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推断：物质特征颜色

大学生数学建模竞赛题目ABCD

2017年高教社杯全国大学生数学建模竞赛题目（请先阅读“全国大学生数学建模竞赛论文格式规范”） A题CT系统参数标定及成像 (1) B题“拍照赚钱”的任务定价 (2) C题颜色与物质浓度辨识 (3) D题巡检线路的排班 (4) A题CT系统参数标定及成像 CT(Computed Tomography)可以在不破坏样品的情况下，利用样品对射线能量的吸收特性对生物组织和工程材料的样品进行断层成像，由此获取样品内部的结构信息。一种典型的二维CT系统如图1所示，平行入射的X射线垂直于探测器平面，每个探测器单元看成一个接收点，且等距排列。X射线的发射器和探测器相对位置固定不变，整个发射-接收系统绕某固定的旋转中心逆时针旋转180次。对每一个X射线方向，在具有512个等距单元的探测器上测量经位置固定不动的二维待检测介质吸收衰减后的射线能量，并经过增益等处理后得到180组接收信息。 CT系统安装时往往存在误差，从而影响成像质量，因此需要对

安装好的CT系统进行参数标定，即借助于已知结构的样品（称为模板）标定CT系统的参数，并据此对未知结构的样品进行成像。请建立相应的数学模型和算法，解决以下问题： (1) 在正方形托盘上放置两个均匀固体介质组成的标定模板，模板的几何信息如图2所示，相应的数据文件见附件1，其中每一点的数值反映了该点的吸收强度，这里称为“吸收率”。对应于该模板的接收信息见附件2。请根据这一模板及其接收信息，确定CT系统旋转中心在正方形托盘中的位置、探测器单元之间的距离以及该CT系统使用的X射线的180个方向。 (2) 附件3是利用上述CT系统得到的某未知介质的接收信息。利用(1)中得到的标定参数，确定该未知介质在正方形托盘中的位置、几何形状和吸收率等信息。另外，请具体给出图3所给的10个位置处的吸收率，相应的数据文件见附件4。 (3) 附件5是利用上述CT系统得到的另一个未知介质的接收信息。利用(1)中得到的标定参数，给出该未知介质的相关信息。另外，请具体给出图3所给的10个位置处的吸收率。 (4) 分析(1)中参数标定的精度和稳定性。在此基础上自行设计新模板、建立对应的标定模型，以改进标定精度和稳定性，并说明理由。 (1)-(4)中的所有数值结果均保留4位小数。同时提供(2)和(3)重建得到的介质吸收率的数据文件（大小为256×256，格式同附件1，文件名分别为problem2.xls和problem3.xls）

物质的检验和鉴别

物质的检验和鉴别检验与鉴别都是用来检验物质的常用方法，都是通过化学实验，根据物质的特性反应去查出要检验的物质。因此，物质检验的关键是必须熟练掌握各物质（或离子）的特征反应，正确地选择试剂和实验方法。但是我们必须首先明白鉴定与鉴别。物质的鉴定与鉴别共同的要求是：根据物质的特有反应，选择适当的试剂，达到反应灵敏、现象明显、操作简便、结论可靠的效果。 1．检验原理 (1)依据物质的特殊性质进行检验。如物质的颜色、气味、溶解性等。 (2)依据物质间反应时所产生的特殊反应现象。即所选的试剂和被检验的物质在发生化学反应时，必须能够产生下列现象之中的一种：①变色；②放出气体(通常指产生气体的气味或在溶液中反应时产生的气泡)；③生成沉淀等。 2．常见有特殊颜色的物质 Fe2O3：红棕色Fe3O4：黑色 Fe2＋：浅绿色Fe3＋：黄色 Fe(OH)3：红褐色Cu：红色 CuO：黑色无水CuSO4：白色 CuSO4·5H2O：蓝色Cu2＋：蓝色 Cu(OH)2：蓝色S：黄色(注：离子代表含有这种离子的溶液) 常见气体的检验气体检验方法现象氧气将带火星的木条插入有关容器内木条复燃氢气点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯发出淡蓝色火焰，烧杯水珠凝结依次通过灼热的氧化铜和白色的无水硫酸铜黑色氧化铜变红，白色蓝二氧化碳通入澄清石灰水中澄清的石灰水变浑浊一氧化碳点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，再向烧杯内倒入澄清石灰水，振荡发出淡蓝色火焰，烧杯水珠凝结，石灰水变浑浊依次通过灼热的氧化铜和澄清石灰水黑色氧化铜变红，澄清变浑浊

甲烷点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，再向烧杯内倒入澄清石灰水，振荡发出蓝色火焰，烧杯壁上有水珠凝结，石灰水变浑浊氮气将点燃的木条插入有关容器内，再倒入澄清石灰水，振荡木条马上熄灭，石灰水不变浑浊氯化氢将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口蓝色石蕊试纸变红通入水里，滴入硝酸银溶液和稀硝酸生成白色沉淀，不溶解于稀硝酸水蒸气通过白色的无水硫酸铜白色无水硫酸铜变蓝常见物质的检验二、物质的鉴别：根据不同质的特性，用化学方法把两种或两种以上的已知物质一一区别开。鉴别时只需利用某一特征反应，确定某物质的一部分就可达到鉴别的目的。且已知n 种，确定n-1种，则余下的既为可知。解题的原则是：以最简单的方法，即能用物理方法尽量不用化学方法。用最少的试剂，能不用其它试剂尽量不用。取得最明显的实验现象来加以鉴别和检验。在进行实验时，步骤要严密而清晰；在进行判断时，证据要确凿。当然在常见物质鉴别题可根据允许使用的试剂的多少分为3种类型： 1、任选试剂的鉴别题：（可用多种试剂） 2、只允许用一种试剂的鉴别题； 3、限制用被鉴物本身作试剂的鉴别题。物质使用试剂现象酸（H ＋）（1）紫色石蕊试液（2）PH 试纸（3）加入锌粒或镁条变红 PH ＜7 产生可燃性气体碱（OH －）紫色石蕊试液 PH 试纸无色酚酞试液变蓝 PH ＞7 变红硝酸银溶液和稀硝酸生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸硫酸或可溶性硫酸盐硝酸钡溶液和稀硝酸生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸碳酸盐盐酸和澄清石灰水产生气体，气体能使澄清石灰水变铵盐氢氧化钠，加热，湿润的红色石蕊试纸。产生刺激性气味的气体，能使湿润蕊试纸变蓝

(完整)初三化学常见物质颜色及其他性质.doc

溶液颜色火焰颜色常见气体常见固体元素之最其它一些常用物质的相对分子质量初三化学常见物质颜色及其他性质蓝色CuSO4、 Cu(NO 3)2等含 Cu2+的溶液浅绿色FeCl2、 Fe(NO 3)2、 FeSO4 等含 Fe2+的溶液黄色FeCl3、 Fe(NO 3)3、 Fe2(SO4 )3等含 Fe3+溶液紫红色KMnO 4溶液淡蓝色H2、 S（空气中）蓝色CO、 CH 4 蓝紫色S（氧气中）无色无味O2、N 2、 H2 、 CO、 CO2、 CH 4 有刺激性气味SO2、NH 3、 HCl 黄色硫磺（ S）暗紫色高锰酸钾（ KMnO 4）、碘（ I 2）绿色Cu2(OH) 2CO3（铜绿）蓝色沉淀Cu(OH) 2 红褐色沉淀Fe(OH) 3 红色Cu、赤铁矿、铁锈主要成分 (Fe2O3) 、红磷 (P) 黑色Fe3O4、CuO 、 MnO 2 、C 粉、 Fe 粉白色沉淀CaCO 、 BaCO 、 Mg(OH) 2 （可溶于酸） 3 3 白色沉淀 BaSO4、 AgCl （不溶于酸） 1．地壳（人体）中含量最多的非金属元素是氧（O） 2．地壳中含量最多的金属元素是铝（Al ） 3．人体中含量最多的金属元素是钙（Ca） 4．形成化合物最多的元素是碳（C） 1．使带火星木条复燃的气体是O2 2．使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2，但通入 CO2后变浑浊的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba(OH) 2溶液。3．最简单的有机物是甲烷CH 4 4．天然最硬的物质是金刚石（C） 5．吸水后由白变蓝的是无水CuSO4 6．最常见的液态物质是H2O、相对分子质量最小的氧化物是H 2O 7．常用的食品干燥剂是生石灰CaO 8．常用的食品脱氧剂是Fe 粉 9．与酸反应有 CO2产生的物质是碳酸盐（或NaHCO 3） 10．与碱反应（研磨）有NH 3 产生的物质是铵盐（铵态氮肥） 11．常温下唯一有氨味的铵态氮肥是NH 4HCO 3（碳铵） H 2O-18 ；CO2-44； CaCO3-100； HCl-36.5 ；H 2SO4-98； NaOH-40 ； Ca(OH) 2-74；

高中化学常见物质颜色与状态

1、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、FeS、CuS、CuO、MnO 2、Fe3O4 2、红色固体：Cu、Cu2O、Fe2O3 、HgO、红磷 3、淡黄色固体：S、Na2O2、AgBr 4.紫黑色固体:KMnO4、I2 5、黄色固体：AgI 、Ag3PO4 6、绿色固体: Cu2(OH)2CO3 7、蓝色晶体：CuSO4·5H2O 8 、蓝色沉淀Cu(OH)2 9、红褐色沉淀：Fe(OH)3 10、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 11、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，MnO4-溶液为紫红色,其余溶液一般无色。 12、不溶于酸的白色沉淀：BaSO4 、AgCl 13、不溶于水的白色沉淀CaCO3 （溶于酸）、BaCO3（溶于酸）、Al(OH)3、Mg(OH)2 等 14、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） (3) 红棕色气体：Br2（气体）NO2 (4)黄绿色气体：Cl2 （5）臭鸡蛋气味气体：H2S 15、具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸、酒精 16、有毒的: 气体：CO SO2 H2S 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) 中学常见物质颜色归纳 1. 单质化学式颜色化学式颜色化学式颜色 Cu 紫红Au 黄S 黄 B 黄或黑F2 淡黄绿C（石墨）黑 Cl2 黄Br2 红棕C（金刚石）无 Si 灰黑I2 紫黑P 白、黄、红棕 2.氧化物化学式颜色化学式颜色化学式颜色 NO2 棕红ClO2 黄Na2O2 浅黄 K2O 黄Pb3O4 红MnO 绿化学式颜色化学式颜色化学式颜色 CuO 黑MnO2 黑Ag2O 棕黑 FeO 黑ZnO 白Fe3O4 黑 Hg2O 黑Fe2O3 红棕HgO 红或黄 Cu2O 红 3.氧化物的水化物化学式颜色化学式颜色化学式颜色 Fe(OH)3 红褐HNO2溶液亮蓝CU(OH)2 蓝 4.盐化学式颜色化学式颜色化学式颜色 CuFeS2 黄ZnS 白Ag2S 黑

数学建模之颜色读数辨识物质浓度

颜色读数辨识物质浓度摘要本文为了精准确定待测物质的浓度档位，试确立颜色读数和物质浓度的数量关系模型。针对问题一：颜色读数和物质浓度之间的关系，根据所给数据，将各种物质的实验结果绘制成色卡，直接观察颜色。发现颜色的变化与浓度的改变有关联。随后处理数据并用EXCEL绘出颜色读数与浓度的折线图，从图可观察出其颜色读数与浓度是有相关性。经过相关性分析发现有些物质RGB有很强的自相关性，因此我们引入灰度来代替原数据中的RGB。得出组胺与溴酸钾两种物质的浓度与灰度有相关性，其余三种没有相关性。将组胺与溴酸钾的浓度与灰度进行一元线性回归，结果如下：组胺：浓度=-3.038*灰度+327.8 ；溴酸钾：浓度=-5.298*灰度+732.481；工业碱的数据中浓度为0到7的数据变化极差为3，所以去除了浓度为0的数据组重新进行相关性分析，结果显示工业碱浓度与所有数据相关。将工业碱浓度与灰度导入SPSS进行一元线性回归，结果如下：浓度=-0.036*灰度+12.931（灰度<140）经过分析，硫酸铝钾的颜色读数与浓度只在是否存在该物质时存在差异，将浓度设置为存在或不存在，导入SPSS与灰度进行相关性分析，显示两者有相关性。奶中尿素的数据经过分析只有B与浓度有相关性，将浓度与B导入SPSS进行一元线性回归，结果如下：浓度=-112.475*B+13571.908（B<140）建立“三准则”分别判断实验数据的准确性。一、RGB2HS吻合度，利用RGB与HS关系检验每条数据准确性；二、同物同浓下变异系数，检查同物质同浓度下数据是否稳定；三、同物异浓离散度分析，检查同物质不同浓度下颜色读数是否存在差异。针对问题二：首先对附件二中的数据进行检验，绘制色卡进行观察，发现HS的数值有很大误差，同种浓度下RGB变化极小。经过计算发现HS的数值相反。更正之后取同种浓度下数据的平均值经计算出平均值的灰度。绘制折线图，发现颜色读数与浓度间存在较小关系。将数据导入SPSS进行相关性分析，确定颜色读数与浓度间存在相关性。之后对RGB进行相关性分析，发现有很强的自相关性。因此我们取灰度与浓度的数据导入MATLAB进行一元线性回归，得到结果为：浓度=-3.612*（0.2989*R+0.587*G+0.114*B）+515.3，并发现模型误差较大，后建立多元Logit模型和指数模型浓度灰度进行修正，发现误差得到极大改善可初步用于实际。针对问题三：分别说明数据量和颜色维度对模型的影响。数据量分析取数量性差较大的工业碱和硫酸铝钾进行分析。工业碱的数值较少，所以数据的准确性很难检验，异常值不易发现，影响模型准确性。硫酸铝钾的数据较多，易检验准确性，但异常值出现几率大，处理不当会对模型会有很大影响。5种颜色维度由于数据错误不全，单位不全，对模型有很大影响。随着颜色维度数据的增多，模型会更加稳定准确。关键词：比色法 RGB与HSV 变异系数相关性分析灰度

初中化学常见物质颜色状态化学式及反应方程式资料

初中化学常见物质颜色状态化学式及反应方程式一、物质的学名、俗名及化学式 ⑴金刚石、石墨：C ⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO (4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3?10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体： CuSO4?5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH （CH3COO- 醋酸根离子）具有酸的通性(17)氨气：NH3（碱性气体）(18)氨水、一水合氨：NH3?H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）二、常见物质的颜色的状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH) 2、KClO 3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色 4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。 6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） ▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) 三、物质的溶解性 1、盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水 2、碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）四、化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。 7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。 10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。

拔罐后皮肤颜色鉴别

拔罐后皮肤颜色鉴别紫黑色供血不足、有积寒紫色并伴有黑斑气血不畅通紫点并有深浅不一的块状风湿鲜红而颜、局部发热阳症、热症、实症、热毒炽盛、体质阴虚、火旺红而暗血脂粘稠、血脂高、供血不足瘀斑或血泡灰白、色淡虚寒、湿邪皮肤微痒风邪、湿症水泡、水肿、潮湿寒症、湿气盛罐中有水珠者寒湿重紫红、暗红阴症、寒症、血郁潮红、淡红虚症局部很快恢复原样说明快痊愈 1。罐印紧黑而黯：一般表示体有血淤，如痛经或心脏供血不足，患部受寒较重也会出现此印迹。如印迹数天不退的，通常表示病程已久，需要较长的时间来调理，如走罐时出现大面积黑紫印时，提示风寒所犯面积大，应对症驱寒为主。

2。罐印发紫伴有斑块的，一般提示有局部寒凝血瘀。3。罐印呈散在性的紫点，深浅不一，一般提示为气滞血瘀之症。 4。淡紫发表伴有斑块的，一般提示以虚症为主，兼有血瘀。如斑点在穴位处明显的，表明此相关内脏虚弱，比如在肾俞穴处呈现，则提示肾虚。 5。罐印鲜红而艳，一般提示阴虚或气阴两虚，阴虚火旺也会出现。 6。罐印呈鲜红散在点的，通常在大面积走罐后出现，不高出皮肤，如系在某穴及其附近集中，则提示此穴所相关的脏腑异常或存在病情。我常在临床上走罐寻找此类红点用针刺来治疗、调节内脏功能。 7。走罐或吸拔罐后，没有罐印（或不明显的），或虽有但启罐后立即消失，恢复常色的，提示身体基本正常或病情尚轻。 8。行罐或坐罐，容易起水泡的，提示湿气较重，若在患部出现较多小水泡时，预示由水湿所致，会有理想的疗效，需要连续的多次拔罐。 9。若走罐时出现风团（如急性寻麻疹状），提示为风椰所致，或是过敏性体质。 10。随着病情的好转，罐印也会随着减轻，且不易现罐印，可以预示病情的归转。

物质鉴别分离-化学推断专题训练

物质鉴别分离-化学推断专题训练一、推断题“突破口” 1、从物质的特征入手（1）有色固体① 黑色：黑色单质 C、Fe粉、黑色混合物CuO、Fe3O 4、MnO2② 红色：Cu（紫红色）、Fe2O3（红棕色）③ 蓝色沉淀：Cu(OH)2 ；红褐色沉淀：Fe(OH)3④ KMnO4（暗紫色或紫黑色）、红磷（暗红色）（2）有色溶液：Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）（3）无色气体：N 2、CO 2、CO、O 2、H 2、CH4（4）有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH 试纸变蓝色)、SO 22、从化学之最入手地壳中含量最多的金属元素是铝；最常见的金属是铁；密度最小的气体是氢气；相对分子质量最小的氧化物是水；最常见的有机物是甲烷CH 43、物质的用途（1）改良酸性土壤的物质：Ca(OH) 2、CaO；（2）配置农药波尔多液的物质：CuSO 4、Ca(OH)2（3）胃酸的主要成分：HCl；（4）常用的调味品：NaCl；（5）发酵粉的主要成分：NaHCO

34、常见一些变化的判断：① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO 4、AgCl（就这两种物质）② 蓝色沉淀：Cu(OH) 2、 CuSO4 ＋2NaOH = Cu(OH)2↓＋2NaCl③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3 FeCl3 ＋3NaOH = Fe(OH)3↓＋3NaCl； Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐⑤ 沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱⑥ 与血红蛋白结合，有毒的是CO；⑦ 能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO 3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。二、化学推断题解题技巧和思路 1、审题：认真审读原理，弄清文意和图意，理出题给条件，深挖细找，反复推敲。 2、分析：抓住关键，找准解题的突破口，突破口也称为“题眼”，指的是关键词、特殊现象、物质都特征等等，然后从突破口出发，探求知识间的内在联系，应用多种思维方式，进行严密的分析和逻辑推理，推出符合题意的结果。 3、解答：根据题目的要求，按照分析和推理的结果，认真而全面地解答。 4、检验：得出结论后切勿忘记验证。其方法是将所得答案放回原题中检验，若完全符合，则说明答案正确。若出现不符，则说明答案有误，需要另行思考，推出正确答案。

高中化学常见物质的颜色和状态

高中化学常见物质的颜色和状态 1、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、FeS、CuS、CuO、MnO 2、Fe3O4 2、红色固体：Cu、Cu2O、Fe2O 3、HgO、红磷 3、淡黄色固体：S、 Na2O2、 AgBr 4.紫黑色固体:KMnO4、 5、黄色固体： AgI 、Ag3PO4 6、绿色固体: Cu2(OH)2CO 3 7、蓝色晶体：CuSO4·5H2O GAGGAGAGGAFFFFAFAF

8 、蓝色沉淀 Cu(OH)2 9、红褐色沉淀： Fe(OH)3 10、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KCl O3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 11、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，MnO4-溶液为紫红色,其余溶液一般无色。 12、不溶于酸的白色沉淀： BaSO4 、AgCl 13、不溶于水的白色沉淀 CaCO3 （溶于酸）、BaCO3（溶于酸）、Al(OH)3、 Mg(OH)2 等 GAGGAGAGGAFFFFAFAF

14、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO （剧毒） (3) 红棕色气体： Br2（气体） NO2 (4)黄绿色气体：Cl2 （5）臭鸡蛋气味气体：H2S 15、具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸、酒精 16、有毒的: 气体：CO SO2 H2S 液体：CH 3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) GAGGAGAGGAFFFFAFAF

物质的检验和鉴别

专题复习物质的检验和鉴别1、常见物质的主要物理特性 (1)固体物质的颜色 ①白色固体:CuSO4、CaCO3、KClO3、NaCl、Ca(OH)2、CaO、MgO、P2O5等。 ②红色固体:Cu、Fe2O3。 ③黑色固体:木炭、CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉。 ④黄色固体:S(硫黄)。 ⑤蓝色固体:CuSO4·5H2O。 (2)溶液的颜色 ①蓝色溶液:含Cu2+的溶液。 ②黄色溶液:含Fe3+的溶液。 ③浅绿色溶液:含Fe2+的溶液。 ④紫红色溶液:高锰酸钾溶液。 (3)沉淀的颜色 ①不溶于水也不溶于酸的白色沉淀是:AgCl、BaSO4。 ②不溶于水的蓝色沉淀是Cu(OH)2。 ③不溶于水的红褐色沉淀是Fe(OH)3。 (4)有刺激性气味的气体:SO2、NH3、HCl。 2、常见可燃物燃烧的主要现象 ①在氧气中:a.硫—蓝紫色火焰,产生无色有刺激性气味的气体;b.铁—火星四射,生成黑色固体;c.木炭—发出白光。 ②在空气中:a.镁带—耀眼的白光,生成白色固体;b.红磷—产生大量的“白烟”;c.硫、CO、CH4—蓝色火焰；d.H2—淡蓝色火焰。 3 物质检验试剂或方法或装置反应现象结论或化学方程式O2带火星的木条木条复燃氧气能支持燃烧 H2O无水CuSO4无水CuSO4由白色变成蓝色 CuSO4+5H2O CuSO4·5H2O H2 氧化铜由黑色变成红色,无水CuSO4变成蓝色 H2+CuO H2O+Cu CuSO4+5H2O CuSO4·5H2O CO2澄清石灰水澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O CO 氧化铜由黑色变成红色,澄清石灰水变浑浊 CO+CuO Cu+CO2 Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O CH4点燃,在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯一会儿,迅速把烧杯倒过来,向杯内注入澄清石灰水烧杯内壁有水珠,石灰水变浑浊 CH4+2O2CO2+2H2O 4、常见离子的检验方法及现象物质检验试剂、方法反应现象结论或化学方程式酸(H+) 紫色石蕊试液紫色石蕊试液变成红色加入锌粒产生大量气泡,气体能燃烧Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑2H2+O2 2H2O

高中化学常见物质颜色和状态(打印版)

1、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、FeS 、CuS 、CuO 、MnO 2、Fe 3O 4 2、红色固体：Cu 、Cu 2O 、Fe 2O 3 、HgO 、红磷 3、淡黄色固体：S 、 Na 2O 2、 AgBr 4、黑色固体:KMnO 5、黄色固体： AgI 、Ag 3PO 4 6、绿色固体: Cu 2(OH)2CO 3 7、蓝色晶体：CuSO 4·5H 2O 8 、蓝色沉淀 Cu(OH)2 9、红褐色沉淀： Fe(OH)3 10、白色固体：MgO 、P 2O 5、CaO 、 NaOH 、Ca(OH)2、KClO 3、KCl 、Na 2CO 3、NaCl 、无水CuSO 4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 11、溶液的颜色：凡含Cu 2+的溶液呈蓝色；凡含Fe 2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe 3+的溶液呈棕黄色，MnO4-溶液为紫红色,其余溶液一般无色。 12、不溶于酸的白色沉淀：BaSO 4 、AgCl 13、不溶于水的白色沉淀 CaCO 3 （溶于酸）、BaCO 3（溶于酸）、Al(OH)3、 Mg(OH)2 等 14、（1）具有刺激性气体的气体：NH 3、SO 2、HCl （皆为无色（2）无色无味的气体：O 2、H 2、N 2、CO 2、CH 4、CO （剧毒） (3) 红棕色气体： Br 2（气体） NO 2 (4)黄绿色气体：Cl 2 （5）臭鸡蛋气味气体：H 2S 15、具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸、酒精 16、有毒的: 气体：CO SO 2 H 2S 液体：CH 3OH 固体：NaNO 2 CuSO 4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) （二）中学常见物质颜色归纳 1、单质化学式颜色化学式颜色化学式颜色 Cu 紫红 Au 黄 S 黄 B 黄或黑 F 2 淡黄绿 C （石墨）黑 Cl 2 黄 Br 2 红棕 C （金刚石）无 Si 灰黑 I 2 紫黑 P 白、黄、红棕 2、氧化物化学式颜色化学式颜色化学式颜色 NO 2 棕红 ClO 2 黄 Na 2O 2 浅黄 K 2O 黄 Pb 3O 4 红 MnO 绿

教大家识别女性的四季色彩类型以及用色,你找到自己适合的色彩了吗

教大家识别女性的四季色彩类型以及用色,你找到自己适合的色彩了吗大多数人不大了解自己的皮肤比较适合什么颜色的衣衣，因此经常买了很多衣衣不能穿的，花了很多的冤枉钱。（—）了解自己所属的色彩季节衣服穿在身上好不好看，很重要的一个因素是衣服颜色适不适自己。如果挑选了不适合自己肤色（或说风格）的衣服，那么就会显得很难看，不和谐。如果是花费了大量银子来屯一件自己梦想好久的高档衣服，最终却发现买错了颜色，拿着好看穿着不好看，那可就后悔莫级了下面，我就给大家说说有关如何挑选和适合自己色彩的衣服吧。俺也是学习好久感觉到其中玄妙地~ 首先，一般人的肤色分两大类---------------一类是冷色系，一类是暖色系。什么叫冷色系和暖色系。说简单点皮肤偏黄有暖色感变可称暖色系，皮肤偏白偏兰感有冷感则称冷色系。初步确定后，接下来要确定自己属于哪个色彩季节的人。色彩和季节一样，分为春夏秋冬四季颜色。春，秋属于暖色系。夏冬属于冷色系。好了。冷色系列的朋友接下来可以判断自己属于哪个季节型的人了。上面说了冷色系包括夏季和冬季两种，最简单的诊断方法是夏季型的人通常目光比较柔和，看上去

比较温柔，象夏天感觉一样。冬季型的人目光锐利，感觉比较有个性。从发质上判断夏季型的人比较轻柔，冬季型的人发色比较重些。肤色上来说夏季型人是粉白，乳白色皮肤，带兰调的褐色皮肤，小麦色肤，有红晕。冬季型人会有点青白色的皮肤（就是看上去不太柔和的白色）不易出红晕。总的说就是夏季型人比冬季型人感觉更温柔一些。女人一些。冬季型人比夏季型人感觉更有个性一些。掌握这些就足够我们来判断一下了，不用弄太复杂。暖色系列的朋友也一样，分春秋季两种。一般来说，黄的不得了的肯定就是秋季型人了。按步的判断方法：春季型的人皮肤颜色黄度比秋季型人浅。具体到眼睛春季型的人眼睛会奕奕发光，有灵动感，眼珠为亮茶色，黄玉色，眼白感觉有湖兰色，秋季型人目光比较沉稳，眼睛为深棕色，焦茶色，眼白为象牙色或略带绿的白色。肤色上来说不易出红晕。而春季型人红晕呈现珊瑚色。当你明白自己属于春夏秋冬哪个季节的人后，接下来就可以找到相应属于你自己的颜色了。（二）找准自己可穿的主色系春季型的俏丽，灵动。使用范围最广的首选黄色，感觉要明亮，鲜艳，（好比初春萌芽时充满生机的感觉）；适合的白色是淡黄色调的象牙白；红色以橘红，橙红为好；兰色以略带黄感的明亮的兰色为好；另外，亮亮的黄绿色，浅金色，浅

物质鉴别的原则和方法--学生版 -

物质鉴别的原则和方法物质鉴别是指利用物质的特殊物理性质（如颜色、状态、气味、溶解性等）或特殊化学性质产生的特征现象将物质区别开来。包括多种试剂鉴别、一种试剂鉴别、无试剂鉴别。内容涉及常见气体、酸碱盐（常见离子）以及日常生活中物质的鉴别等等。一、物质鉴别的原则 1、操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法，能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。 2、现象明显：使待鉴别物质的现象对比度较大。 3、防止干扰：如用BaCl2溶液鉴别SO42—时应排除CO32的干扰。 4、保护试剂：对所要鉴别的试剂先取样，再进行实验。基本流程：取样→操作→现象→结论。二、物质鉴别的方法和思路 1、气体鉴别：一看颜色，二燃烧，三加试剂。 2、固体、液体鉴别：一看颜色，二观气泡，三辨沉淀。 3、一种试剂的鉴别：（1）几种溶液含不同阳离子时，常选用Ba（OH）2溶液或NaOH溶液做鉴别试剂。（2）几种溶液含不同阴离子时，常选用强酸做鉴别试剂。（3）几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊做鉴别试剂。（4）几种物质是金属或金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂。（5）一种试剂与四种溶液反应时，现象对比度应较大，多数是有沉淀、有气体、既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同、无明显现象。例：一次性鉴别“HCl、NaOH、NaCl三种无色溶液”，可选用。 4、无试剂的鉴别：（1）观察法——根据待鉴别物质的颜色、气味、状态、溶解性等鉴别出其中一种物质，再用已知物质将其他物质逐一鉴别出来。（2）相互作用法——将所给试剂两两混合，根据两两混合后产生的不同现象进行鉴别。（3）借助产物法：借助组内相互反应的产物与组内的某种物质（如酸）反应进行鉴别。如FeCl3、HCl、NaOH、MgCl2、NaNO3溶液的鉴别。 5、鉴别步骤：取少量物质→配成溶液→滴加鉴别试剂→描述现象→得出结论。注意“三个不许”：① 不许在原试剂瓶中操作，要先取样后检验；②不许出现取“指名道姓”的某溶液；③不许在叙述中以结论代替现象，应是先现象后结论。三、典型示例分析例1（2013·兰州）下列鉴别两种不同物质的方法，不正确的是（）小结：1、常见气体的鉴别：（1）O2——用带火星的木条，木条复燃。（2）H2——点燃，产生蓝色火焰，在火焰上方罩干燥小烧杯，烧杯内壁有水雾。（3）CO2——燃着的木条或澄清石灰水，木条熄灭或石灰水变浑浊。（4）CO——点燃，产生蓝色火焰，在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的小烧杯，烧杯内壁变浑浊。（5）H2O——使白色的无水硫酸铜变蓝。（6）NH3——使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（7）CH4——点燃，产生蓝色火焰，生成CO2和H2O。 2、日常生活中物质的鉴别：

比色及吸光光度法

比色及吸光光度法教学目的： 1、掌握比色分析法的特点、方法原理，应用范围和一些专业术语 2、明确溶液颜色与光吸收的关系。 3、掌握朗伯-比耳定律的物理意义及其应用。教学重点：朗伯-比耳定律教学内容：第一节概述一、比色分析法比色分析法：利用比较溶液颜色深浅的方法来确定溶液中有色物质的含量。有色物质溶液颜色越深，浓度越大；颜色越浅，浓度越小。二、比色分析法测定步骤 ①选择适当显色剂，使被测组分转变成有色物质，称为显色阶段。测定无色溶液时要进行显色阶段。 ②选择最佳条件测定溶液的深浅度，称为比色阶段。三、发展过程：目视比色法 -光电比色法 -分光光度计（吸光光度法）四、比色与分光光度法的特点比色和分光光度法主要用于测定微量组分。 1、灵敏度高：测定试样中微量组分（1?0.001%）常用方法，甚至可测定_4 -5 10 ~ 10 %的痕量组分。 2、准确度高：一般比色法相对误差为5?10%，分光光度法为2?5%，其准确度虽比重量法和滴定法低，但对微量组分的测定已完全满足要求。如采用精密分光度计，误差将减少至1?2%。

3、应用广泛：几乎所有的无机离子和许多有机化合物都可以直接或间接地用比色法和分光光度法进行测定。 4、操作简便、快速，仪器设备也不复杂。例如：试样中含Cu量为0.001%，即在100mg试样中含Cu O.OOImg,用比色法可以测出。如用碘量法进行滴定分析测定：设Na2S2O3溶液浓度为0.05mol/L,消耗体积为V （mL），则: 0.001/63.55 = 0.05- V V = 0.0003 （mL）所需Na2&O3标准溶液0.0003mL,无法用化学分析法来测定，但比色和吸光光度法完全可以准确的测定其含量。第二节光的基本性质：光具有两象性：波动性和粒子性 1、波动性：入v= c 入：波长（nm）v 频率（Hz）c：速度（3X 1010 cm/s）例如：光的反射、折射、衍射、偏振、干涉等现象。 2、粒子性：E = h v E:光量子能量h:常数（普朗克常数=6.6256X 10-34 J - s）v频率不同波长（或频率）的光，其能量不同。入大—E小；E大—入小。第三节溶液颜色与光吸收的关系、光谱的分类可见光：混和光，由波长400?760nm的电磁波按适当强度比例混合而成, 因人们视觉可觉查到，故称为可见光。

初中化学常见物质的颜色

一、初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。二、初中化学溶液的酸碱性 1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等） 2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等） 3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液三、初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的 1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸； 2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜； 3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；（二）质量减少的 1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水； 2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。

常见物质的颜色的状态

一、常见物质的颜色的状态 1、白色固体：氧化镁MgO、五氧化二磷P 2O 5 、氧化钙CaO、氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH) 2、氯酸钾KClO 3 、氯化钾KCl、碳酸钠Na 2 CO 3 、氯化钠NaCl 无水硫酸铜CuSO 4、氯化银AgCl 硫酸钡BaSO 4 氢氧化镁Mg(OH) 2 碳酸钙CaCO 3 等 2、银白色固体：铁Fe、镁Mg、铝Al、银Ag（汞Hg为银白色液态） 3、黑色固体：石墨C、炭粉C、铁粉、氧化铜 CuO、二氧化锰MnO 2、四氧化三铁Fe 3 O 4、。 4、高锰酸钾KMnO 4为暗紫色 5、红色固体：铜Cu、氧化铁Fe 2 O 3 、氧化汞HgO、红磷P 6、硫S：淡黄色 7、碱式碳酸铜 Cu 2(OH) 2 CO 3 为绿色 8、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈黄色，其余溶液一般无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）二、常见物质的颜色、气味和状态 1、具有刺激性气体的气体：氨气NH 3、二氧化硫SO 2 、氯化氢HCl（皆为无色） 2、无色无味的气体：氧气O 2、氢气H 2 、氮气N 2 、二氧化碳CO 2 、甲烷CH 4 、一氧化碳CO 2、具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。 3、酒精为有特殊气体的液体。三、常见物质的有毒的物质 1、有毒的气体：CO SO 2 NO 2 等 2、有毒的液体：甲醛、水银等 3、有毒的固体：亚硝酸钠NaNO 2 等 4、有毒的离子：铜离子、汞离子、钡离子等四、物质的溶解性 1、盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水含Cl－的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，CaSO4Ag2SO4微溶于水，其他都溶于水。含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，MgCO3微溶于水,其他都不溶于水 2、碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钠和氨水，氢氧化钙微溶于水、其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH) 2Fe(OH)3 Cu(OH)2CaCO 3 BaCO 3 Ag 2 CO 3 等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）五、化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。 7、相对分子质量最小的氧化物是水。8、相同条件下密度最小的气体是氢气。 9、导电性最强的金属是银。10、相对原子质量最小的原子是氢。 11、熔点最小的金属是汞。12、人体中含量最多的元素是氧。 13、组成化合物种类最多的元素是碳。14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”（）、宋朝应用）；最早发现电子:英国的汤姆生．．．；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡．．．。

基于大数据的颜色与物质浓度辨识

基于大数据的颜色与物质浓度辨识发表时间：2019-11-29T13:52:29.537Z 来源：《城镇建设》2019年2卷21期作者：王鹏程1 周振佳2 李梦迪3 [导读] 比色法是目前常用的一种检测物质浓度的方法，但由于每个人对颜色的敏感程度不同，使这一方法的精度受到影响。摘要：比色法是目前常用的一种检测物质浓度的方法，但由于每个人对颜色的敏感程度不同，使这一方法的精度受到影响。为此我们建立颜色读数与物质浓度的模型，通过输入颜色读数来获取物质浓度。关键词：多元回归模型主成分分析共线性检验引言把待测物质制备成溶液后滴在特定的白色试纸表面，等其充分反应以后获得一张有颜色的试纸，再把该颜色试纸与一个标准比色卡进行对比，就可以确定待测物质的浓度档位了。由于每个人对颜色的敏感差异和观测误差，使得这一方法在精度上受到很大影响。因此寻求一种合理的颜色与物质浓度的判断方法是十分迫切的。 1.模型的建立由于直接分析各数据，很难看出物质浓度与颜色读数之间的大致关系，所以将附件Data1.xls中数据，导入spss中，分别绘制出组胺、溴酸钾、工业碱、硫酸铝钾、奶中尿素的浓度与颜色读数的矩阵散点图，结合矩阵散点图可以看出，在组胺、溴酸钾、工业碱中，物质浓度与单个颜色变量具有见明显的单调关系，有的接近于直线，我们采用最小二乘法对其进行多元线性回归模拟，来寻求数量关系式；硫酸铝钾、奶中尿素的浓度与颜色读数不存在明显的线性关系，由此我们采用非线性回归模型对其进行求解。 1.1回归模型的建立与求解由于，组胺、溴酸钾、工业碱都存在线性关系，这里我们以组胺为例进行求解。因为不同数据的量纲是不相同的，会影响数据的计算，所以先对组胺中的数据进行标准化，将量纲去掉。结合图二可知，模型拟合程度较好。由于溴酸钾、工业碱与组胺的计算方法基本相同，就不在重复分析，这里直接给出关系式。溴酸钾浓度与颜色读数的数量关系式

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