黑龙江省绥化市青冈县第一中学2019_2020学年高二化学上学期期中试题(B班)

黑龙江省绥化市青冈县第一中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（B班）

可能用到的相对原子质量： H-1 S-32 O-16 Fe-56 C-12 Ba-137 N-14 He-4 P-31

Na-23 Ca-40 Al-27 Mn-55 Ag-108 Cu-64

考试时间90分钟

总分100分

卷Ⅰ(共54分)

一、选择题（每小题3分，每题只有一个正确答案共54分）

HHH＜0)→C(Δ→X(Δ。下列示＞0)；②X―＋1、反应AB―→C(Δ分两步进行：①A＋＜0)B―意

图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )

2、下列说法不正确的是

A．增加反应物浓度可以增加单位体积活化分子数目，但活化分子百分数保持不变

B．升高温度可以提高活化分子的百分数，从而提高反应速率

C．对于任何反应，压缩容器容积来增大压强，反应速率都加快

D. 催化剂可以降低反应所需要的活化能，提高活化分子的百分数，从而提高反应速率

3、下列有关问题，与盐的水解有关的是

①NHCl与ZnCl溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO与Al(SO)两种溶液可作泡沫灭343422火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放NaCO溶液的试剂瓶不能用磨口玻32璃塞⑤加热蒸干AlCl溶液得到Al(OH)固体33A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤4、下列各电离方程式中，书写正确的是

- 1 -

?＋＋22－＋ SOKHSOKSA．HS2H＋＋H＋B．4423＋＋＋ClO．HClO===H ＋3OHDC．Al(OH)Al —?35、甲酸为一元酸，下列性质中，一定可以证明它是弱电解质的是( )

A．0.01mol/L甲酸溶液的pH约为2

B．甲酸能与水以任意比互溶

C．10ml lmol/L甲酸恰好与10mL lmol/LNa0H溶液完全反应

D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱

6、决定化学反应速率的根本因素是

A．温度和压强 B．反应物的浓度 C．反应物的性质 D．催化剂

H＜0，降低温度产生的影响为 (g)2SO(g) Δ7、对于可逆反应：2SO(g)＋O 322vvvv增大减小，减小 B．A．增大，逆正正逆vvvv不同等程度的减小和同程度的增大 DC．．和

逆正逆正 Y(g)

2Z(g)（正反应放热）＋,在一定条件下， X(g)8、反应Y b的at）的关系如

右图所示。若使曲线反应物Y的转化率与反应时间（转a化），可采取的措施是：（变为

曲线b率时间 Y的浓度增大压强加入催化剂 B.降低温度 C. D.增大A.9、已知Fe(OH) 3 在pH为4～5时，就可以沉淀完全，若要除去MgCl2 酸性溶液中的Fe3+ ，可以加入一种试剂，充分搅拌后过滤，就可得到纯净的MgCl2 溶液，这种试剂是( )

①NH·HO ②NaOH ③MgCO ④Mg(OH)⑤MgO ⑥KSCN 2 323A.①②③④⑤ B.

①②⑥

C. ③④⑤

D. ①③④

NH10、物质的量浓度相同的下列溶液中，4 HCO．NHCNH．NHHSODCl

+浓度最大的是

A．NHB． CHCOO34

、在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应

4 434 411

A(s)．．＋2B(g)

C(g)＋D(g)已达平衡状态的是

A．混合气体的压强 B．混合气体的密度

C．B的物质的量浓度 D．气体的平均相对分子质量

12、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）

HSOClCa A.无色溶液：、H、3---+、试纸呈红色的溶液：能使 B.pHNaNOAlOI、、23- 2 -

--+2+、

、Fe、S C.FeCl溶液：K、3++2--、SiO、NO D.的溶液：Na、K3313、++2+2-Na

下列判断正确的是（）

A. pH ＝ 6的溶液一定呈酸性

)＝ c(OH)B. c(H水电离产生水电离产生

＋－的溶液一定呈中性

使石蕊试液显红色的溶液一定呈酸性 C.

强酸和强碱等物质的量混合后溶液一定呈中性D.

）14、下列物质中，属于弱电解质的是（

．硫酸钡．冰醋酸 C．酒精 D A．盐酸 B＋－，要使溶液中＋ H的醋

酸溶液中存在电离平衡：CHCOOH ? CHCOO 、已知150.1 mol/L33 )Hc(）值增大，可以采取的措施是（)COOHc(CH3 A. 加少量烧碱溶液 B. 降低温度 C. 加少量冰醋酸 D. 加水

16、下列溶液加热蒸干后，能得到溶质本身固体的是

A．FeCl B．FeCl C．Al（SO） D．NaHCO3

下列说法正确的是浓度也相等),pH相等的盐酸和醋酸溶液(两溶液的OH17、常温下,关3 2234-( )

于COOH) A.c(HCl)>c(CH3--)

COOB.c(Cl)=c(CH3 H完全反应,盐酸产生的多C.等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn2溶溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全,盐酸消耗的NaOHD.用相同浓度的NaOH 液体积多、下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是18

＞c(OH＞A．0.1 mol·L NaHSO溶液中：c(Na)c(SO)＞c(H) 44－＋1－－2S)

－21－＋－＋)

＋c(HS)c(H)2 c(NaNaB．0.1 mol·LS溶液中：)＝c(S＋22－＋1－2－＋－) )＝c(HCO＋)＋)2c(COc(OHc(H)溶液中： NaHCOC．0.1 mol·Lc(Na＋333．等体积、等物质的量浓度的醋酸溶液和氢氧化钠溶液混合后：D－＋＋－)

)c(Hc(CH＞＝c(OH)COO＝)C(Na3 II分）卷（共46)

19、分(12- 3 -

(1)浓度为0.1mol/L醋酸钠溶液中质子守恒表达式为__________________；

(2)等浓度的NaHCO 、NaCO混合溶液中的物料守恒表达式为___________________；323(3) 浓度为0.1mol/LNaCO溶液电荷守恒表达式为____________________；32(4) Fe(SO)溶液显酸性，用离子方程式表示其原因____________________；324（5）常温下，NaHCO溶液中粒子浓度由大到小的顺序是______________________________。3（6）常温下，NaHSO溶液中粒子浓度由大到小的顺序是______________________________。3

中：14、（分）常温下，两种溶液① 0.1 mol?L NH·HO ② 0.1 mol?L20432（用电离-1-1 NHCl

方pH 7（填“＞”、“＜”或“＝”），其原因是：（1）溶液①的程式表示）。）溶液②呈性（填“酸”、“碱”或“中”）。水解反应是吸热反应，升温可以（2 Cl的水解。NH（填“促进”或“抑制”）4+c（填字母）。(NH) 的叙述正确的是（3）下列关于两种溶液中4-1+c 0.1 mol?L) a．两种溶液中都等于(NH4-1+c b．两种溶液中都小于(NH) 0.1 mol?L4++cc)

(NHO溶液中溶液中c．NHCl·H(NH) 小于NH44342溶液混合，二者恰好中和，则酸和碱的体的NaOH 溶液和（4）室温下，把PH=3的HSOPH=1042积比为（假设溶液混合体积等于1005）室温下，有PH=12的NaOH溶液mL，要使它的PH降为11.（稀释前两溶液体积之和），若加入蒸馏水，应加 mL-1标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解KOH0.100 8分）某学生用mol·Ｌ的、21（为如下几步： 3滴酚酞；～．移取A20 mL 待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2 3B．用标准溶液润洗滴定管2～次； C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；处；3 cm KOHD．取标准溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～ E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。KOHF．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准就此实验完成填空：用序号字母填写(1（）正确操作步骤的顺序是。)__________________________- 4 -

（2）上述B步骤操作的目的是__________________________________________。

（3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果______(填“偏高“、“偏低”或“不变”)。

（4）判断到达滴定终点的实验现象是________________________________________。

分）工业合成氨反应过程中的能量变化如图所示（12,据图回答22、:

下列问题

(1)该反应通常用活性铁作催化剂,加活性铁会使图中B点升高还是降低 ,理由

是．

填“”、当浓度商 K((2)该反应的平衡常数表达式为:K= ,

”或“=”)时,“反应向右进行.

“”或填“”、时该反应的平衡常数时的平衡常数(3)(“=”). 的转化率,可以采取的合理措施有,,(4)一定条件下的密闭容器中该反应达到平衡要提高).

填字母序号( a.高温高压

b.加入催化剂的浓度增加

c.的浓度增加

d.

.

e.分离出

- 5 -

- 6 -

高二化学答案B卷

一、每题3分（共54分）

9 7 8 3 4 5 6 1 2

C D D C C C D D B

18 11 15 14 12 16 13 10 17

C

A

D

C

B

D

C

C

B

2分）分）(每空19、（12-+)

）+C(H)=C(OH1）C（CHCOOH（3-2-+) Na）)+ 3C(CO)+3C(HCO=3C(HCO(2) 2C（3323－－2－＋＋) )＋c(OHc(HCOc(H)＝)＋2c(CO(3) c(Na)＋33 3+++3H Fe+3H Fe(OH)O(4)32－+ +-－2) c(CO3＞ c(OH) C(H2CO)＞C(H)＞)(5) c(Na＞C(HCO)＞33－2－ +-+) ＞C(H2SOc(＞ c(Na)C(HSO)＞C(H)＞SO3) ＞ c(OH) (6)33 220、（14分）（每空分）-+b

）（312 NH4+OH·H2O(1)> NH3 （）酸（1分）促进（分）900

）51:10 4（）（ 2 分）分）（每空21、（8 降低、因为催化剂改变了反应的历程使活化能E1（每空、22（12分）2分）（）降低

＜:（2）合成氨平衡常数表达式为略）＞（3ce ）4（

- 7 -

高二化学上学期期中测试

高中学生学科素质训练系列试题 高二化学上学期期中测试 [原人教版] 1-2章 本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共45分；第Ⅱ卷为非选择题，共55分。满分100分，考试时间为90分钟。 第Ⅰ卷（选择题，共45分） 一、选择题(每题3分,共45分) 1．运动会上使用的发令枪，所用火药的成份是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声并同时产生白色烟雾，此时发生的反应为：5KClO3 + 6P == 3P2O5 +5KCl，则下列有关叙述错误的是 （）A．上述反应中消耗3molP时，转移15mol电子 B．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是5：6 C．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5为白色小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中水分，部分生成磷酸小液滴（雾） D．因红磷和白磷互为同素异形体，所以在此火药中可以用白磷代替红磷 2．德国科学家日前利用卫星数据和一种先进的仪器，绘制了一幅地球上空二氧化氮的分布图。从科学家绘制的二氧化氮分布图看，欧洲和北美洲的一些大城市上空二氧化氮浓度很高。近几年，珠江三角洲地区也有类似的情况，其原因是这些地区的：（）A．硝酸工业发达B．雷雨天气较多 C．燃料以煤为主D．机动车辆过多 3．诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他对固体表面化学研究过程中的重大发现。使CO、NO x等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一。下列有关说法不正确 ．．．的是（）A．CO在铂表面被氧化生成CO2，铂起催化作用 B．汽车尾气中NO x在铂表面发生反应的产物是N2 C．CO在铂表面可能和O2、NO x反应 D．NO x、CO、CO2均能与人体中的血红蛋白结合 4 在热的浓硝酸中加入铜粉和过量铁粉，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是 （）A．Fe2+B．Fe3+C．Fe2+、Fe3+D．Fe3+、Cu2+ 5．实验室里常见到如图所示的仪器，该仪器为两头密封的玻璃管，中间带有一根玻璃短柄。

高二化学期中考试题及答案

2010-20XX年度高二上学期期中考试 化学试卷 相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Si 28 Cl 35.5 Ba 137 一．选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分） 1．下列各组物质全部是弱电解质的是 A．H2SiO3、H2S、CO2B．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH C．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4D．H2O、NH3·H2O、H3PO4 2．比较纯水在25℃和100℃的pH，前者与后者的关系 A．前者大B．前者小C．相等D．不能确定3．下列情况下的反应一定能自发进行的是 A．ΔH>０ΔS<０B．ΔH>０ΔS>０C．ΔH<０ΔS<０D．ΔH<０ΔS>０4．下列物质加入到氨水中，既能使氨水的电离程度增大，又能使溶液的pH降低的是 A．少量盐酸B．少量烧碱 C．少量NaCl固体D．少量NH4Cl固体 5．对于可逆反应：A2（g）＋3B 2（g ）2AB 3（g）ΔH<０下列图象中正确的是 6．能说明醋酸是弱电解质的事实是 A．醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 C．c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大 D．物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH 7．某酸溶液，其c(H+)=0.1mol/L，则该酸溶液的物质的量浓度 A．一定大于0.1mol/L B．一定小于0.1mol/L C．一定等于或小于0.1mol/L D．无法确定 8．在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，发生可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)， 达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，则A的转化率为 A．67% B．50% C．25% D．5% 9．人体胃液中含有一定浓度的盐酸，如大量喝水，则胃液的pH与所喝水的体积之间的关系表达正确的是 10．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X2气体和2mol Y2气体，发生如下反应： X 2（g）+2 Y2（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是 A．n mol X—X键断裂的同时2n mol Y—Y键断裂 B．容器内压强不随时间变化 C．X 2 、Y2、Z的浓度比为1:2:2 D．反应混合物的密度不随时间变化 11．下列叙述正确的是 A．锌与pH=3的醋酸反应比与pH=4的盐酸反应慢 B．c(H+)=10-3mol/L的强酸和c (OH-)=10-3mol/L的弱碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性 C．pH相等，体积也相等的硝酸溶液和硫酸溶液，n(H+)也相等 D．中和10mL0.1mol/L氨水与中和100mL0.01mol/L氨水，所用同一浓度盐酸的体积不同 12．等量的盐酸分别用pH=11和pH=10的氨水中和，设消耗氨水的体积前者为V a，后者为V b，则V a、V b 关系正确的是 A. 10Vｂ＜Ｖａ B. Vｂ＝10Ｖａ C. Vｂ＜10Ｖａ D. Vｂ＞10Ｖａ 13.某次酸雨的分析数据如下：c (NH4+)=2×10-5mol/L、c(Cl-)=6×10-5mol/L、c (Na+)=1.9×10-5mol/L、 c (NO3-)=2.3×10-5mol/L、c (SO42-)=2.8×10-5mol/L，则此酸雨的pH约为 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 14．可逆反应：A2(?) + B2(?)2AB(?)；ΔH＝－QkJ/mol，当温度和压强改变时n(AB)的变化如下图，下 列叙述正确的是 A．A2、B2及AB均为气体，Q＞0 B．AB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，Q＞0 C．AB为气体，A2、B2有一种为非气体，Q＜0 D．AB为固体，A2、B2有一种为非气体，Q＞0 15.有甲、乙、丙三瓶体积相等，浓度均为1 mol/L的HCl溶液，将甲加热蒸发至体积减少一半；在乙中加入 少量CH3COOK固体(加入后溶液仍呈强酸性)；丙不作改变。然后以酚酞作指示剂，用同浓度的NaOH溶液 滴定上述三种溶液，则所消耗的NaOH溶液的体积 A.甲=乙=丙 B.丙﹥乙﹥甲 C.丙=乙﹥甲 D.甲=乙﹥丙 16．pH相同的醋酸与盐酸溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍然相同， 则m和n的关系是 A.m﹥n B.m=n C.m﹤n D.不能确定 17．用水稀释0.1 mol/L的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A．c(OH-)/c(NH3?H2O) B．c(NH3?H2O)/ c(OH-) C. c(H+)与c(OH-)的乘积D．n (OH-) 18．盐酸与碳酸钠固体反应时，能使反应速率明显加快的是 A．增加碳酸钠固体的量 B．一倍的增加碳酸钠固体的量和盐酸的量 C．减少一倍盐酸的用量且浓度加倍 D．增加一倍盐酸的用量且浓度减半 19．在一密闭体积可变的容器中，存在2NO + O22NO2（正反应放热）的可逆反应，在一定条件下达 到平衡，再进行如下操作，平衡不发生移动的是 A．恒温恒压时充入NO B．恒温恒容时充入O2 C．恒温恒压时充入N2D．恒温恒容时充入N2 20．为了更好表示溶液酸碱性，科学家提出了酸度(AG)概念，AG=lg 以下叙述正确的是 c(H+) c(OH-) pH pH pH pH v正 V逆

黑龙江省青冈县第一中学2020-2021学年高二第一学期月考(腾飞班)化学试卷 Word版含答案

青冈县第一中学2020-2021学年高二第一学期10月 月考 化学试卷 （满分100分，答题时间90分钟） 第Ⅰ卷（选择题共54分） 一．单选题（每小题3分，共54分） 1．下列说法正确的是 A．非自发进行的反应一定不能发生 B．自发进行的反应一定能迅速发生 C．在一定条件下，非自发进行的反应也能发生 D．吸热反应一定不能自发进行 2．下列说法不正确的是 A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大 B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 C．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2 4．在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（） A．v(A)=0.5mol?L-1?s-1 B．v(B)=0.3mol?L-1?s-1 C．v(C)=48mol?L-1?min-1 D．v(D)=1.0mol?L-1?min-1 5．反应4NH3（气）＋5O2（气）4NO（气）＋6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率υ (X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( ) A．υ(NH3)=0.0100mol·L-1·s-1B．υ(O2)=0.0010 mol·L-1·s-1 C．υ(NO)=0.0010 mol·L-1·s-1D．υ(H2O)=0.045 mol·L-1·s-1 6．已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的K＝20，由此推测在450℃时，反应 2HI(g) H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为（）

高二上学期化学期末考试试卷(理)套真题

高二上学期化学期末考试试卷（理） 一、选择题 1. 下列有关能源的说法不正确的是（） A . 人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能 B . 氢能是理想的绿色能源，但人们只能将氢气的化学能转化为热能 C . 煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸雨等环境问题 D . 太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热 2. 化学反应通常伴随着能量变化，下列说法正确的是（） A . 反应热就是反应中放出的能量 B . 在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热 C . 由C＝C ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定 D . 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 3. 把下列4种Ｘ的溶液分别加入4个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时Ｘ与盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最大的是（） A . 20 mL 3 mol·L－1的Ｘ溶液 B . 20 mL 2 mol·L－1的Ｘ溶液 C . 10 mL 4 mol·L－1的Ｘ溶液 D . 10 mL 2 mol·L－1的Ｘ溶液 4. 对于反应A＋2B 2C，在压强相同的条件下，若生成物C的含量ｗ与时间T的关系如图所示。则下列结论正确的是（） A . T1＞T2，正反应放热 B . T1＜T2，正反应放热 C . T1＞T2，正反应吸热 D .

T1＜T2，正反应吸热 5. 25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5＝4NO2＋O2 ΔH＝＋5 6.76 kJ·mol－1，自发进行的原因是（） A . 吸热反应 B . 放热反应 C . 熵减少的反应 D . 熵增大效应大于热效应 6. 能证明乙酸是弱酸的实验事实是（） A . CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B . 1 mol·L－1CH3COONa溶液的pH大于7 C . CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D . 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 7. 将①H＋②Cl－③Al3＋④K＋⑤S2－⑥OH－⑦NO3－⑧NH4＋分别加入H2O中，基本不影响水的电离平衡的是（） A . ①③⑤⑦⑧ B . ①⑥ C . ②④⑦ D . ②④⑥⑧ 8. 下列过程或现象与盐类水解无关的是（） A . 纯碱溶液去油污 B . 铁在潮湿的环境下生锈 C . 加热氯化铁溶液颜色变深 D . 浓硫化钠溶液有臭鸡蛋味 9. 研究人员研制出一种新型储备电源－锂水电池，使用时加入水即可放电。下列关于该电池工作时的说法正确的是（） A . 高硅铸铁发生氧化反应 B . OH－向高硅铸铁电极移动 C . 负极的电极反应式为Li－e－＝Li＋ D . 电流的方向：锂电极→导线→高硅铸铁电极 10. 铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法不正确的是（）

高二化学上学期期中试题 新版人教版

2019学年高二化学上学期期中试题 答卷时间：90分钟满分：100分 相对原子质量：Fe-56 Ag-108 O-16 Al-27 Cu-64 一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中，只有 一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1、下列污染现象与NO无关的是（） A．温室效应B．酸雨C．光化学烟雾D．臭氧空洞 2、下列关于镁、铝的叙述中不正确的是（） A.铝是较活泼的金属，能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气 B.镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大 C.在高温下，可以用铝制的容器装运浓硫酸或浓硝酸 D.常温下，铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜，从而失去光泽 3、如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象 的是( ) A．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，并打开止水夹 B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，并打开止水夹 C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气，并打开止水夹 D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸，并打开止水夹 4、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( ) A.生成物能量一定低于反应物总能量 B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 5、下列反应可以设计成原电池的是( ) ①CaO＋H2O===Ca(OH)2②Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑③2H2O===2H2↑＋O2↑

(完整版)高二上学期期末考试化学试题(一)

高二上期期末复习化学试题（一） 一．单项选择题 1．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热或中和热的是（） mol–1 A．2H+(aq) +SO42–(aq)+Ba2+(aq)+2OH–(aq)＝BaSO4(s)+2H2O(1)；△H＝－57.3 kJ· mol–1 B．KOH(aq)+ HAc(aq) ＝KAc (aq)+H2O(l)；△H＝－57.3 kJ· mol–1 C．C8H18(l)+ 12.5O2 (g) ＝8CO2 (g)+ 9H2O(l)；△H＝－5518 kJ· D．CH4(g) + 2O2(g) == C O2(g) + 2H2O(g)；ΔH== －533KJ·mol—1 2．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（） A．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质 B．氢氧化钙微溶于水，但溶解的氢氧化钙全部电离，所以氢氧化钙是强电解质 C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质 3．氨水有下列平衡：NH3·H2O NH4+ + OH–当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且 c(NH4+)增大的是（） A．加NaOH B．加盐酸C．加NH4Cl D．加热 4．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（） A．NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+B．HCO3–+ H2O H3O+ + CO32– C．NH3 +H2O NH4+ +OH–D．Cl2＋H2O H+＋Cl–＋HClO NH)分别5．在25℃时，1 mol·L–1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得各溶液的c(4 为a、b、c(单位为mol·L–1)，下列判断正确的是（） A．a=b=c B．a＞b＞c C．a＞c＞b D．c＞a＞b 6．下列溶液中不能发生水解的离子是（） A．NaClO的ClO–B．碳酸氢钡溶液中的CO32– C．氯化钡溶液中的Ba2+D．氟化钠溶液中的F– 7．在下列叙述中，不能说明醋酸是弱酸的是（） A．室温时，测得CH3COONa溶液的PH﹥7 B．25度时测得0.1mol/L的稀醋酸PH值大于 1 C．10mL 1mol/L的醋酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全中和 D．将Vml pH＝4的醋酸稀释成pH＝5的溶液，所需加入的水量大于10Vml 8．反应m A(固)+n B(气) e C(气)+f D(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是（） A．平衡后，加催化剂，C%不变B．达平衡后，若升温，平衡右移 C．化学方程式中m+n>e+f D．达平衡后，增加A的质量，有利于平衡向右移动 9．已知NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO24，某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述不正确的是（） A．该温度高于25℃ B．由水电离出的c(H+)=1×10–10 mol·L–1

最新高二化学上学期期中考试卷

高二年级化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共110分。考试时间110分钟。 可能用到的相对原子质量：H=1 C=12 N=14 O=16 S=16 P=31 Cl=35.5 Na=23 Mg=24 Al=27 Cu=64 Zn=65 Fe=56 Ag=108 K=39 Ca=40 第Ⅰ卷（选择题共50分） 选择题（每小题1分，共10分。只有一个选项符合题意） 1、通常衡量一个国家的石油化工发展水平的标志是（） A．石油的产量B．乙烯的产量C．合成纤维的产量D．硫酸的产量 2．下列关于乙烯的说法中，错误的是（） A．乙烯分子的双键中有一个键较易断裂B．乙烯的化学性质比乙烷活泼 C．乙烯分子里所有原子都在同一平面上，且碳氢键之间的夹角约为120° D．乙烯和环丙烷的分子组成都符合通式CnH2n，因此它们属于同系物 3．埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀速度最慢的是（） A．在含铁元素较多的酸性土壤中B．在潮湿疏松透气的土壤中

C．在干燥致密不透气的土壤中D．在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中 4．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓 度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的pH均增大 D．产生气泡的速度甲比乙慢 5．铁棒与石墨用导线连接后，浸入0.01mol·L-1的食盐溶液中，可能出现的现象是（） A．铁棒附近产生OH- B．铁棒被腐蚀C．石墨棒上放出O2 D．石墨棒上放出Cl2 6．制取一氯乙烷最好采用的方法是（） A．乙烷和Cl2反应B．乙烯和Cl2反应C．乙烯和HCl反应D．乙烷和HCl反应 7．2，2，3，3-四甲基戊烷与Cl2发生取代反应，可得一氯取代物（） A．3种B．4种C．5种D．7种 8．等质量的下列烃分别完全燃烧，消耗氧气最少的是（）A．CH4 B．C2H2 C．C2H6 D．C2H4 9．1999年11月17日在兰州召开的一次能源地质国际研究讨论会传出讯息：“可燃冰”是水与天燃气相互作用形成的晶体物质，主要

2013书记开学典礼致辞

春的播种与收获 2012-2013学年第二学期开学典礼讲话 焉耆县第二中学书记杨玉梅 尊敬的老师们、亲爱的同学们： 又是一年春来到，伴随着初春的气息，我们开始了新一年的工作和学习。过去的一年里，全校教职工用热情与爱心，宁静与执著，诠释了我校教师“依法治校、爱岗敬业；热爱学生、诲人不倦；严谨笃学、勇于探索”的教风；同学们用蓬勃的朝气和青春的汗水展示了二中学子“诚信守纪、勤学博思、创新成才”的优良学风；我们在中考、学科竞赛、文体活动等方面取得了有目共睹的成绩，这些成绩的取得，是老师们精诚团结、勤恳工作的结果，也是同学们苦学巧学、拼搏向上的结果。在此，让我们用热烈的掌声向老师们、同学们致以最真挚的感谢！ 老师们，同学们，春天是播种的季节，请抬起头看看我们教学楼正前方的校训：正品行、健身心、求真知。这九个字，表达了我们对大家的希望：首先要做一个品行端正的人，要有健康的心理和身体，在这个先决条件下去畅游学海。文明的校园孕育文明学子，阳光的教师引领阳光学生。文明二字既是对我们道德品行的要求，更是出于大家安全的考虑，想起许多安全事故都起因于我们不良的行为习惯、许多花季生命步于不文明的行为，我们就感到深深的遗憾，所以我们

在此呼吁同学们：播种文明，收获希望！当然要做到文明二字绝非易事，但我们只要有决心改正生活中的一些不良习惯：主动捡起地面上的垃圾、让不明文字眼在自己口中消失、集体活动排队有序、不直呼师长姓名、不在课堂中随意打断他人回答和老师发问、不在网上与他人计较漫骂、遵守学校的作息时间、敢于为自己的行为负责，相信我们的校园一定会开满文明的花朵。 同学们，春天也是耕耘的的季节。今天你们种下了一颗理想的种子，就种下了一个希望，但能否结出果实，还要看我们付出了多少。所以同学们，请认真思考今天的学习是为了谁？是为什么？因为只有树立正确的学习目标，才能为将来美好的人生做出规划。只有付出了才能有收获。当然，正处于青春期的同学们，可能会在成长的道路上遇见很多学习上的困难、交友上的困扰、与师长相处上的隔阂，相信只要我们目标明确，不吝啬付出，用心去和师长沟通，大胆争取每一次进步，挖掘每一个闪光点，把每天当做一个起点，那成长的烦恼就迎刃而解。 同学们，人生离不开拼搏，青春经不住时光的流逝，收获必须经受风雨的洗礼，让我们用最浓的激情去拼搏、去追求、去奋斗，共同去追求美好的明天，人生的辉煌！

高二上学期化学期中考试(理)试卷真题

高二上学期化学期中考试（理）试卷 一、单选题 1. 下列做法能改善空气质量的是 A . 以煤等燃料作为主要生活燃料 B . 用太阳能、风能和氢能等能源代替化石能源 C . 鼓励私人购买和使用汽车代替公交车 D . 限制使用电动车 2. 下列说法不正确的是 A . 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B . 放热反应都不需要加热就能发生 C . 吸热反应在一定条件下也能发生 D . 化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量 3. 生活中的下列措施是为了改变化学反应速率的是 A . 将湿衣服放在太阳下晒干 B . 向较多粉尘的地面酒水后再清洁 C . 铁制栏杆喷涂油漆 D . 将食盐密封好，防止吸潮结块 4. 如图为原电池示意图，下列说法中正确的是 A . 锌片是正极 B . 铜片是负极 C . 电子由锌片通过导线流向铜片 D . 该装置能够将电能转化为化学能 5. 对于反应：4NH3 + 5O2 =4NO + 6H2O，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是（） A . v= 0.2mol·L-1·s-1 B . v= 0.24 mol·L-1·s-1 C . v= 0.25 mol·L-1·s-1 D . v = 0.15 mol·L-1·s-1

6. 在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO + O2 = 2CO2；△H =－566kJ/mol；CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O；△H =－890kJ/mol由1molCO 和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为。 A . 2912kJ B . 2953kJ C . 3236kJ D . 3867kJ 7. 下列事实不能用电化学理论解释的是 A . 轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块 B . 铝片不用特殊方法保存 C . 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快 D . 镀锌的铁比镀锡的铁耐用 8. 在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于 A . 5% B . 10% C . 15% D . 20% 9. 在理论上可用于设计原电池的化学反应是 A . 2Al十2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2；△H 0C . CaC2+2H2O→Ca2+C2H2；△H 0 10. 反应2SO2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L－1·s－1，则这段时间为 A . 0.1 s B . 2.5 s C . 5 s D . 10 s 11. 已知：CaCO3=CaO＋CO2 ΔH＞0，ΔS＞0.则该反应能自发进行的条件是 A . 低温 B . 高温 C . 任何温度下都能自发进行 D . 任何温度下都不能自发进行 12. 下列说法正确的是 A . 电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－= Cl2 ↑ B . 氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- = 4OH－ C . 粗铜精炼时，与电源正极相连

黑龙江省绥化市青冈县第一中学高中生物必修一试卷和答案

黑龙江省绥化市青冈县第一中学高中生物必修一试卷和答案 一、单选题 1．下列关于原核生物和真核生物的叙述，正确的是（） A．大肠杆菌无以核膜为界限的细胞核，乳酸菌有 B．蓝藻无叶绿体，但可以进行光合作用 C．真核生物以DNA为遗传物质，原核生物以DNA或RNA为遗传物质 D．大肠杆菌无染色体，有染色质 2．下列关于生物膜结构、功能的叙述，不正确的是（） A．细胞膜、内质网膜与小肠黏膜都属于细胞内的生物膜系统 B．细胞膜均以磷脂双分子层为基本结构支架 C．细胞内的囊泡可来自于内质网和高尔基体膜 D．细胞膜上的受体是参与细胞间信息交流的结构 3．下列有关生命系统结构层次的说法，错误的是（） A．细胞是生物代谢和遗传的基本单位 B．草履虫既属于细胞层次，又属于个体层次 C．动物和植物的生命系统层次不完全相同 D．生物的生活环境不属于生命系统的一部分 4．下列关于细胞膜的结构和功能的叙述中，错误 ．．的是 A．多细胞生物细胞间的信息交流大多与细胞膜的结构和功能有关 B．多细胞生物的生存有赖于细胞膜的物质运输、能量转换和信息交流 C．生物膜系统中，只有细胞膜具有选择透过性 D．功能越复杂的细胞膜，蛋白质的种类和数量越多 5．光合作用包括光反应和暗反应两个阶段，下列参与暗反应必须的物质是（） A．H2O、CO2、ADP B．H2O、CO2、ATP C．CO2、[H]、ATP D．[H]、H2O、ADP 6．在某腺体的细胞中，提取出附着有核糖体的内质网和高尔基体放入含有放射性标记的氨基酸的培养液中。连续取样，测定标记的氨基酸出现在各细胞器中的情况，结果如图。则曲线a、b、c依次表示：（） A．核糖体、内质网、高尔基体 B．内质网、高尔基体、核糖体 C．核糖体、高尔基体、内质网 D．内质网、核糖体、高尔基体 7．下列实验中，加入试剂后不能产生特定颜色的是（） A．取成熟香蕉匀浆，用斐林试剂加热检测还原糖

最新高二化学上学期期末考试卷

化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，Cu-64，Na-23 ，S-32，Fe-56 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共44分） 的是（） 1．下列说法正确 ．． A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据 B．物质发生化学变化时都伴随着能量变化 C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 D．对有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（） A. 温度控制在500℃有利于合成氨反应 B. 用排饱和食盐水法收集Cl2 C. 打开碳酸饮料会有大量气泡冒出 D. 工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使钾成蒸气从反应混合物中分离出来 3．下列操作中，能使电离平衡H 2O H＋＋OH－，向右移动且溶液呈酸性的是（） A. 向水中加入NaHSO4溶液 B. 向水中加入Al2(SO4)3溶液 C. 向水中加入Na2CO3溶液 D. 将水加热到100℃，

使pH ＝6 4．右图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中不．正确的是（ ） 5.下列情况下，反应速率相同．．的 是 （ ） A ．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl 反应 B ．等体积等浓度盐酸和醋酸分别与等质量的Na 2CO 3粉末反应 C ．等体积0.1 mol/L HCl 和0.05 mol/L H 2SO 4分别与等体积0.2 mol/L NaOH 液反应 D ．等体积0.2 mol/L HCl 和0.1 mol/L H 2SO 4与等质量、等品质的石灰石反应 6．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A ．用醋酸除去水垢：CaCO 3 + 2H +==Ca 2+ + H 2O + CO 2↑ B ．氯气与水反应：Cl 2＋H 2O ＝2H ＋＋Cl －＋ClO － C ．氨水中滴加盐酸：H + + NH 3·H 2O ＝ NH 4+ + H 2O X Y Z 例 氧化物 化合物 纯净物 A 硫酸铜 盐 纯净物 B 盐酸 电解质溶液 分散系 C 碱性氧化物 氧化物 化合物 D 置换反应 氧化还原反应 离子反应

最新人教版高二化学上学期期末试卷(附答案)

一、选择题（每小题只有1个选项正确。每小题2分） 1．下列过程中需要通电才可以进行的是： ① 电离 ② 电解 ③ 电镀 ④ 电化学腐蚀 A ．①②③ B ．②③ C ．②③④ D ．全部 2．在蒸发皿中蒸干下列物质的溶液，不能得到该．物质固体的是： A ．Fe 2(SO 4)3 B ．MgCl 2 C ．K 2CO 3 D ．NaCl 3．为了除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3+ ，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl ，这种试剂是： A ．NH 3·H 2O B ．NaOH C ．Na 2CO 3 D ．MgCO 3 4．能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是____________ A ．将水加热到100℃时，水的pH=6 B ． 向水中加入少量明矾晶体 C ．向水中滴加少量NaHCO 3 D ．向水中滴加少量稀硫酸 5．A 、B 、C 、D 4种金属，将A 与B 用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B 不易腐蚀，将A 、D 分别投入等浓度盐酸中，D 比A 反应剧烈，将铜浸入B 的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C 盐溶液里，有金属C 析出，据此判断它们的活动性由强到弱顺序是： A ．D>C>A>B B ．D>A>B>C C ．D>B>A>C D ．B>A>D>C 6．下列各图的水槽中盛装的是海水，其中铁被腐蚀的得最慢的是： 7．25℃时，某NH 3·H 2O 与HCl 溶液混合后，测得溶液的pH=7，则溶液中下列关系正确的是： A ．c (NH 4+ )>c (Cl ˉ) B ．c (NH 4+ )=c (Cl ˉ) C ．c (NH 4+ )

拉萨市高二上学期化学期中考试试卷A卷(测试)

拉萨市高二上学期化学期中考试试卷A卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共24题；共48分) 1. （2分） (2016高二上·扬州期中) 下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（） A . 将作物秸秆通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料 B . 大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂 C . 利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用 D . 使用资源节约型、环境友好型的生物降解塑料包装袋 2. （2分）(2018·聊城模拟) “中国名片”中航天，军事、天文等领城的发展受到世界瞩目,它们与化学有着密切联系。下列说法错误的是（） A . “中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁,其属于黑色金属材料 B . “歼—20” 飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 C . “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料 D . “天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能 3. （2分） (2015高二上·邢台月考) 下列说法正确的是（） A . 氢氧燃料电池的能量转换形式之一为化学能转化为电能 B . 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应 C . 电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等 D . 催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率 4. （2分）下列关于铜电极的叙述正确的是 A . 铜锌原电池中铜是正极

B . 用电解法精炼粗铜时用纯铜作阳极 C . 在镀件上电镀铜时镀件不作阴极 D . 电解稀硫酸制H2、O2时铜与电源正极相连 5. （2分） (2019高二上·辽源期中) 设C+CO2 2CO △H＞0，反应速率为V1 ， N2+3H2 2NH3 △H ＜0，反应速率为V2 ，当温度升高时，速率变化情况为:（） A . V1增大，V2减小 B . V1、V2都增大 C . V1减小，V2增大 D . V1、V2都减小 6. （2分） (2018高二上·无锡期末) 下列过程吸收热量的是（） A . 液氮气化 B . 碘的凝华 C . 铝热反应 D . 化学反应中化学键的形成过程 7. （2分）(2018·太原模拟) 在通电条件下,用如图所示装置由乙二醛(OHC-CHO)制备乙二酸(HOOC-COOH)，其反应为:OHC-CHO+2Cl2+2H2O HOOC-COOH+4HCl。下列说法正确的是（） A . Pt1的电极反应为:2H2O+ 2e-=2OH-+H2↑ B . 盐酸起提供Cl- 和增强导电性的作用

2020学年黑龙江省绥化市青冈县第一中学高一上学期(B班)期中考试英语试卷

青冈一中 2019-2020学年度第一学期高一期中考试 英语试卷（B卷） 第一部分：阅读理解（共两节，满分40分） 第一节：（共15小题，每小题2分，满分30分） 阅读下列短文，从每题所给的A、B、C、D四个选项中选出最佳选项。 A INVITATION TO A GOING-AWAY PARTY Sunday, June12 Dear Li Yang and Lu Ming, You are invited to a party for our foreign teacher Miss Green’s return to England for her holiday. She leaves on June 21. The best part of the party will be when we sing and dance together. Party given by: Students’ Union Date: Saturday, June 18,2019 Time: 6:00p.m. to 9:30p.m. Place: The Students’ Dining Hall Reply by: Friday, June 17 Food and drinks will be provided at the party. Zhang Yu PS(附）: This event is NOT to be missed! We hope to see you there! 1.When will they have the party? A.On Sunday, June12th. B.On Friday, June 17th. C.On Tuesday,June21th. D.On Saturday, June18th. 2. How long will the party last? A. For three hours. B. For two hours and a half. C. For three hours and a half. D. For four hours and a half. 3. According to the invitation, which sentence is TRUE ? A. They are not going to sing. B. Miss Green leaves on Tuesday. C. They are not going to dance. D. They can’t eat food at the party. 4. Who are Li Yang and Lu Ming?

高二上学期化学期中考试试卷及参考答案

高二第一学期期中考试理科综合 化学试卷 7．已知热化学方程式：SO2(g)+ 1 2 O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中 充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为（）A．196.64kJ B．196.64kJ／mol C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ 8．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 9．已知热化学方程式： H2O(g)＝H2(g) + 1 2 O2(g) △H = +241.8kJ／mol H2(g)+ 1 2 O2(g) ＝ H2O(1) △H = －285.8kJ／mol 当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（） A．吸热88kJ B．吸热 2.44kJ C．放热44kJ D．吸热44kJ 10．已知4NH3 + 5O 2 ＝ 4NO + 6H2O，若反应v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是（） A．4 v(NH3)＝5v(O2) B．5 v(O2)＝6 v(H2O) C．2 v(NH3)＝3v(H2O) D．4 v(O2)＝5v(NO) 11．在可逆反应中，改变下列条件一定能使反应速率增大的是（）A．增大反应物的质量 B．升高温度 C．增大压强D．使用催化剂 12．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：（） xA(g) + yB(g)zC(g) 平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是 A．x + y ＜ z B．平衡向正反应方向移动 C．B的转化率提高 D．C的体积分数下降

黑龙江省绥化市青冈县第一中学2019_2020学年高二地理上学期期中试题(A班)

黑龙江省绥化市青冈县第一中学2019-2020学年高二地理上学期期中试题（A班） （试卷满分100分，考试时长90分钟） 一、选择题（每题1.5分，共60分） 下图为某区域示意图，回答1～2题。 1．图示区域中，区域界线划分的主要依据及其属性是（） A．山脉、明确的 B．湖泊、模糊的 C．交通线、模糊的 D．河流、明确的 2．根据图示信息分析，该区域最适宜发展的是（） A．化学工业 B．建材工业 C．纺织工业 D．电子工业 广东省顺德市凭借家电产业规模庞大、名牌云集、配套完善的优势，成为。近、“中国燃气具之都”全国最大的家用电器生产基地，是“中国家电之都”年，顺德家电产业不断向安徽部分城市转移。读下图，完成下列小题。）．图中箭头代表的可能是（3 ．能源和人才．资金和能源 BA D．政策和资源C．资金和技术．图示现象指向安徽省的主要原因可能是（）4 ．接近原料产地，降低生产成本A- 1 -

B．接近消费市场，降低交易费用 ．接近廉价劳动力市场，降低生产成本C ．接近高等院校，获得技术支持D．有人说，该现象会对顺德经济发展带来“阵痛”，你认为带来的5 ）“阵痛”可能是（ ．就业机会减少．环境质量下降 DA．资源消耗增加 B．生态恶化加重 C 读右图，回答下面小题）6.导致西北荒漠化扩大的因素中比重最大的是（ ．过度放牧．过度开垦 BA ．水资源利用不当C．过度樵采 D( ) 7．防治土地荒漠化的措施主要有①人口大量外迁，以减轻人口对土地的压力②合理分配利用水资源，发展节水农业 ③因地制宜开发利用太阳能、风能、水能和生物能 ④开发深层地下水，扩大农田灌溉面积 ⑤调整土地利用结构，合理放牧，积极营造防护林网⑥扩大植被覆盖率，设置沙障，封育固沙，构筑防护体系 D．②③⑤⑥．③④⑤BA．①③⑤．②④⑥ C ( ) ．关于西北地区生态环境脆弱形成的自然原因，叙述正确的是8 A．人口激增对生态环境的压力B．气候干旱，地表水丰富，河流发育良好 C．大风日数多，地表沙质沉积物多，为风沙活动创造了有利条件- 2 - D．这里的高山地区冰川作用显著，河流的侵蚀作用强烈 读图，回答下列小题。 9. 有关田纳西河水系的说法，错误的是（） A. 田纳西河水系发达，支流众多 B. 流量稳定，通航价值高 C. 水量丰富，大部分可通航 D. 河流落差大，水能丰富 10. 田纳西河流域的生态环境问题及其成因组合，不正确的是（） A. 土地退化——长期高强度地种植棉花 B. 植被破坏——矿山开采和冶炼、扩大耕地面积 C. 沙丁鱼减少——大坝阻碍了沙丁鱼的洄游产卵

高二化学上册期末考试试题及答案

高二化学上册期末考试试题及答案 一、选择题(每小题只有一个正确答案，每题2分，共48分) 1.室温时，柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH-)是 A.0.1 mol/L B.110-3 mol/L C.110-7 mol/L D.110-11 mol/L 2.下列电离方程式书写不正确的是 A、2H2O H3O++OH B、H2S H++HS C、NaHS Na++HS D、HCO3+H2O H3O++CO32- 3、用0.1026molL-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确 的读数为 A. 22.3mL B. 22.30mL C. 23.65mL D. 23.4 mL 4.下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是 A.NH4+ + H2O NH3H2O + H+ B.HCO3+ H2O CO32- + H3O+ C.S2- + H2O HS-+ OH- D.NH3 +H2O NH4+ +OH- 5、在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g);△H=-373.2kJmol-1 ,达到平衡后，为提高该 反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( ) A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强 C. 升高温度同时充入N2 D. 降低温度同时减小压强学科 6、准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是() A.50 mL量筒 B.25mL酸式滴定管 C.50 mL酸式滴定管 D.50

mL碱式滴定管 7.下列操作中，能使电离平衡H2O H++OH-，向右移动且溶液呈酸性的是( ) A.向水中加入NaHSO4溶液 B.将水加热到100℃，使pH=6 C.向水中加入Al2(SO4)3固体 D.向水中加入CH3COONa固体 8、下列试纸在使用前不能用蒸馏水润湿的是 A.红色石蕊试纸 B.碘粉碘化钾试纸 C.PH试纸 D.品红试纸 9、室温下，PH等于2的CH3COOH溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合， 则混合后溶液的PH值为 A.大于7或等于7 B. 小于7 C. 小于7或等于7 D.无法确定 10、下列事实中，不能证明醋酸是弱酸的是?( ) A.醋酸能与大理石反应产生二氧化碳气体 B. pH = 3的醋酸溶液稀释100倍后pH C.室温下，醋酸钠溶液的pH D.常温下，0.1 molL-1醋酸溶液pH=2.5 学11.下列有关水的电离的说法正确的是 A.将水加热，KW增大，pH不变 B.向水中通入少量HCl气体，恢复到原温度，水的电离程度 增大 C.向水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离程 度减小