分子晶体和离子晶体

分子晶体和离子晶体

晶体是一种具有高度有序结构的物质形态，又分为分子晶体和离子晶体两种，两者具有不同的构成和性质。

一、分子晶体

分子晶体由分子按规则方式排列而成，通常具有较低熔点和易溶于溶剂的特点。其分子之间通过分子间相互作用力进行结合，包括分子分子之间的相互作用和分子与周围环境的相互作用，例如氢键、范德华力、静电作用等。分子晶体比较常见的有冰、石英、石蜡等。

二、离子晶体

离子晶体由带正或负电荷的离子按一定比例和规则排列而成，通常具有高熔点和难溶于溶剂的特点，其稳定性也相对较高。离子之间通过静电作用结合，包括同性离子之间的相互作用和异性离子之间的相互作用，例如氧化物、硫化物、氯化物等。离子晶体比较常见的有氯化钠、氧化铁、碳酸钙等。

三、分子晶体与离子晶体的比较

1.构成成分：分子晶体由分子按规则方式排列，离子晶体由带正或负电荷的离子按一定比例和规则排列。

2.相互作用力：分子晶体的分子之间通过分子间相互作用力进行结合，包括分子分子之间的相互作用和分子与周围环境的相互作用；离子晶体之间通过静电作用结合，包括同性离子之间的相互作用和异性离子之间的相互作用。

3.性质特点：分子晶体通常具有较低熔点和易溶于溶剂的特点；离子晶体通常具有高熔点和难溶于溶剂的特点，其稳定性也相对较高。

四、结语

分子晶体和离子晶体是晶体结构的两种重要类型，其结构和性质上存在明显的差异。分子晶体的特点在于分子间相互作用，方便有机物的制备和应用，离子晶体的特点在于其稳定性和高熔点，对于物质的性质和研究有着重要的意义。对比两者，可以更全面了解晶体结构与物理性质之间的关系，为物质研究和制备提供更多的思路和方法。

离子晶体,分子晶体

离子晶体,分子晶体 1. 离子晶体与分子晶体的定义 离子晶体是由阴阳离子通过离子键结合形成的晶体，其结构非常规整、紧密，具有高度的硬度和脆性。 分子晶体是由分子通过弱范德华力、氢键等相互作用力结合而成的晶体，具有较低的硬度和脆性，并且其结构相对不太稳定和松散。 2. 离子晶体的结构特点 离子晶体的结构具有以下特点： （1）阴离子和阳离子的离子键结合非常强，因此结构十分紧密且有序，一般不会发生形变； （2）离子晶体具有高度的硬度和脆性，因为它们的克氏硬度大约在6.5-7之间； （3）离子晶体的固体都是化学反应的产物，并且它们的组成及结构都是由元素的离子及其价电子排列而成的，因此离子晶体的特性往往被元素的性质所支配。 3. 离子晶体的种类和应用 离子晶体又分为简单离子晶体和复杂离子晶体。简单离子晶体常见的有NaCl、KCl等。复杂离子晶体常见的有SiO2等。

离子晶体广泛应用于材料学、电子学、光学等领域。比如，NaCl 晶体可以用于制造光学器件、传感器等，同时还能产生广泛的光学现象。 4. 分子晶体的结构特点 分子晶体的结构特点有： （1）受到分子的相互作用力而形成，这些力一般是弱的范德华力、氢键等； （2）分子晶体的结构相对不太稳定和松散，比较容易发生形变； （3）分子晶体的硬度和脆性比较低，因为没有强的化学键固定分 子位置和方向，分子可以比较容易地相互滑移。 5. 分子晶体的种类和应用 分子晶体有机晶体、金属-有机框架材料（MOF）晶体、聚合物晶 体等，这些晶体广泛应用于医药、化工、材料等多个领域。 其中，一些药物如硝酸甘油、维生素C等都是分子晶体。此外，MOF材料由于其具有高度的孔隙率和选择性吸附性，被广泛用于催化、气体吸附、分子存储等方面。 6. 离子晶体和分子晶体的比较 离子晶体和分子晶体之间具有很大的异同： （1）从结构上看，离子晶体中阴离子和阳离子之间的相互作用比 分子晶体中分子之间的相互作用力更强；

分子晶体和离子晶体

分子晶体和离子晶体 晶体是一种具有高度有序结构的物质形态，又分为分子晶体和离子晶体两种，两者具有不同的构成和性质。 一、分子晶体 分子晶体由分子按规则方式排列而成，通常具有较低熔点和易溶于溶剂的特点。其分子之间通过分子间相互作用力进行结合，包括分子分子之间的相互作用和分子与周围环境的相互作用，例如氢键、范德华力、静电作用等。分子晶体比较常见的有冰、石英、石蜡等。 二、离子晶体 离子晶体由带正或负电荷的离子按一定比例和规则排列而成，通常具有高熔点和难溶于溶剂的特点，其稳定性也相对较高。离子之间通过静电作用结合，包括同性离子之间的相互作用和异性离子之间的相互作用，例如氧化物、硫化物、氯化物等。离子晶体比较常见的有氯化钠、氧化铁、碳酸钙等。 三、分子晶体与离子晶体的比较 1.构成成分：分子晶体由分子按规则方式排列，离子晶体由带正或负电荷的离子按一定比例和规则排列。

2.相互作用力：分子晶体的分子之间通过分子间相互作用力进行结合，包括分子分子之间的相互作用和分子与周围环境的相互作用；离子晶体之间通过静电作用结合，包括同性离子之间的相互作用和异性离子之间的相互作用。 3.性质特点：分子晶体通常具有较低熔点和易溶于溶剂的特点；离子晶体通常具有高熔点和难溶于溶剂的特点，其稳定性也相对较高。 四、结语 分子晶体和离子晶体是晶体结构的两种重要类型，其结构和性质上存在明显的差异。分子晶体的特点在于分子间相互作用，方便有机物的制备和应用，离子晶体的特点在于其稳定性和高熔点，对于物质的性质和研究有着重要的意义。对比两者，可以更全面了解晶体结构与物理性质之间的关系，为物质研究和制备提供更多的思路和方法。

晶体的类型和性质

1、晶体类型判别： 分子晶体：大部分有机物、几乎所有酸、大多数非金属单质、所有非金属氢化物、部分非金属氧化物。 原子晶体：仅有几种，晶体硼、晶体硅、晶体锗、金刚石、金刚砂（SiC）、氮化硅（Si3N4）、氮化硼（BN）、二氧化硅（SiO2）、氧化铝（Al2O3）、石英等； 金属晶体：金属单质、合金； 离子晶体：含离子键的物质，多数碱、大部分盐、多数金属氧化物； 2、不同晶体的熔沸点由不同因素决定： 离子晶体的熔沸点主要由离子半径和离子所带电荷数（离子键强弱）决定，分子晶体的熔沸点主要由相对分子质量的大小决定，原子晶体的熔沸点主要由晶体中共价键的强弱决定，且共价键越强，熔点越高。 3晶体熔沸点高低的判断？ （1）不同类型晶体的熔沸点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；金属晶体（除少数外）＞分子晶体；金属晶体熔沸点有的很高，如钨，有的很低，如汞（常温下是液体）。 （2）同类型晶体的熔沸点： ①原子晶体：结构相似，半径越小，键长越短，键能越大，熔沸点越高。如金刚石＞氮化硅＞晶体硅。 ②分子晶体： 组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越强，晶体熔沸点越高。如CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4。 若相对分子质量相同，如互为同分异构体，一般支链数越多，熔沸点越低，特殊情况下分子越对称，则熔沸点越高。

若分子间有氢键，则分子间作用力比结构相似的同类晶体强，故熔沸点特别高。 ③ 金属晶体：所带电荷数越大，原子半径越小，则金属键越强，熔沸点越高。如Al ＞Mg ＞Na ＞K 。 ④ 离子晶体：离子所带电荷越多，半径越小，离子键越强，熔沸点越高。如KF ＞KCl ＞KBr ＞KI 。 1． 60C 与现代足球(如图6-1)有很相似的结构，它与石墨互为 ( ) A ．同位素 B ．同素异形体 C ．同分异构体 D ．同系物 2．下列物质为固态时，必定是分子晶体的是 ( ) A ．酸性氧化物 B ．非金属单质 C ．碱性氧化物 D ．含氧酸 3．金属的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是 ( ) A ．易导电 B ．易导热 C ．有延展性 D ．易锈蚀 4．氮化硅(43N Si )是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛的用途，它属于 ( ) A ．原子晶体 B ．分子晶体 C ．金属晶体 D ．离子晶体 5．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K 时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是 ( ) A ．水由液态变为玻璃态，体积缩小 B ．水由液态变为玻璃态，体积膨胀 C ．玻璃态是水的一种特殊状态 D ．玻璃态水是分子晶体 6．下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是 ( ) A ．2O 、2I 、Hg 、Mg B ．2CO 、KCI 、2SiO C ．Na 、K 、Rb 、Cs D ．SiC 、NaCl 、2SO 7．下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用力属于同种类型的是 ( ) A ．食盐和蔗糖熔化 B ．金属钠和晶体硫熔化 C ．碘和干冰升华 D ．二氧化硅和氧化钠熔化 10．关于晶体的下列说法正确的是 ( ) A ．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B ．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C ．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D ．稀有气体原子序数越大，沸点越高 11．下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物的是 ( ) A ．3NH 、HD 、810H C B ．3PCl 、2CO 、42SO H

共价晶体离子晶体分子晶体

共价晶体离子晶体分子晶体 共价晶体 共价晶体是由非金属元素或半金属元素构成的晶体，它们的原子之间通过共用电子对来形成化学键。这种化学键是由于原子之间电子互相吸引而形成的。因此，共价晶体的结构是由原子之间形成的三维网格结构组成的。 1. 原子结构 共价晶体中的原子有四个外层电子。这些电子可以与相邻原子形成化学键，从而在空间中形成复杂的三维网络结构。 2. 物理性质 共价晶体通常是硬而脆的，具有高熔点和高沸点。它们通常不导电或导电性很差，因为它们没有自由移动的电荷。 3. 例子 一些例子包括钻石、硅、碳化硅等。

离子晶体 离子晶体是由阴阳离子组成的固体物质。这些离子通过静电力相互吸引，并通过离散排列在空间中形成一个三维网格结构。 1. 离子结构 离散排列在空间中的正负离子之间会发生强烈相互作用，在离子晶体 中形成了一种强大的静电力。 2. 物理性质 离子晶体通常是硬而脆的，具有高熔点和高沸点。它们通常不导电或 导电性很差，因为它们没有自由移动的电荷。 3. 例子 一些例子包括氯化钠、氯化钾、碳酸钙等。 分子晶体 分子晶体是由分子组成的固体物质。这些分子通过非共价键相互连接，

并通过离散排列在空间中形成一个三维网格结构。 1. 分子结构 分子晶体中的每个分子都是相同的，它们之间通过非共价键相互连接。这些键通常是氢键、范德华力等。 2. 物理性质 分子晶体通常是柔软而易变形的，具有低熔点和低沸点。它们通常不 导电或导电性很差，因为它们没有自由移动的电荷。 3. 例子 一些例子包括葡萄糖、甘油、硫酸铜等。 总结 共价晶体、离子晶体和分子晶体都是由原子或分子组成的固体物质。 它们之间的区别在于它们之间相互连接的方式不同。共价晶体通过共 用电子对相互连接，离子晶体通过静电力相互连接，而分子晶体通过 非共价键相互连接。这些不同的连接方式导致了它们具有不同的物理 性质和化学性质。

离子晶体、分子晶体和原子晶体（三）

离子晶体、分子晶体和原子晶体（三） 离子晶体、分子晶体和原子晶体(三) 一、学习目标 1．掌握相邻原子间通过共价键结合而成空间网状结构的晶体属于原子晶体。 2．以金刚石为例，了解原子晶体的物理性质（熔、沸点，导电性和溶解性） 二、学习过程 [复习提问] （一）基本知识点（学生自学完成） 1.原子晶体：相邻原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。 2.构成粒子：______________；。 3.粒子间的作用______________， 4.原子晶体的物理性质 (1)熔、沸点__________，硬度___________ (2) ______________一般的溶剂。 (3)______________导电。 原子晶体具备以上物理性质的原因____________________________ 原子晶体的化学式是否可以代表其分子式______________ 原因____________________________。 5.常见的原子晶体有____________________________等。 6.判断晶体类型的依据 (1)看构成晶体的微粒种类及微粒间的相互作用。 对分子晶体,构成晶体的微粒是______________，微粒间的相互作用是___________； 对于离子晶体，构成晶体的是微粒是______________，微粒间的相互作__________键。 对于原子晶体，构成晶体的微粒是_______，微粒间的相互作用是

___________键。 (2)看物质的物理性质(如：熔、沸点或硬度)。 一般情况下，不同类晶体熔点高低顺序是 ________晶体>_______晶体>_______晶体。原子晶体、离子晶体比分子晶体的熔、沸点高得多（二）重点点拨 1.晶体 晶体是指具有规则几何外形的固体。其结构特征是其内的原子或分子在主维空间的排布具有特定的周期性，即隔一定距离重复出现。重复的单位可以是单个原子或分子，也可以是多个分子或原子团。重复的单位必须具备3个条件，化学组成相同，空间结构(包括化学键)相同，化学环境和空间环境相同。 2.晶胞的概念 在晶体结构中具有代表性的基本的重复单位称为晶胞。晶胞在三维空间无限地重复就产生了宏观的晶体。可以说，晶体的性质是由晶胞的大小，形状和质点的种类(分子、原子或离子)以及它们之间的作用力所决定的`。 3.纳米材料 我们平时所见到的材料，绝大多数是固体物质，它的颗粒一般在微米级，一个颗粒包含着无数个原子和分子，这时候，材料所显示的是大量分子所显示的宏观性质。当人们用特殊的方法把颗粒加工到纳米级大小，这时的材料则被称之为纳米材料，一个纳米级颗粒所含的分子数则大为减少。奇怪的是，纳米材料具有奇特的光、电、热、力和化学特性，和微米级材料的性质迥然不同。 纳米材料的粒子是超细微的，粒子数多、表面积大，而且处于粒子界面上的原子比例甚高，一般可达总数的一半左右。这就使纳米材料具有不寻常的表面效应，界面效应等。因此而呈现出一系列独特的性质。 纳米颗粒和晶胞是两个完全不同的概念：晶胞是晶体中最小的重复单元，这种重复单元向空间延伸，构成晶体，而纳米颗粒本身就是一个分子，纳米材料在结构上与分子晶体有相似的地方，但并不相同。

金属晶体 分子晶体 原子晶体 离子晶体

金属晶体、分子晶体、原子晶体和离子晶体 金属晶体：由金属键形成的单质晶体。金属单质及一些金属合金都属于金属晶体，例如镁、铝、铁和铜等。金属晶体中存在金属离子(或金属原子)和自由电子，金属离子(或金属原子)总是紧密地堆积在一起，金属离子和自由电子之间存在较强烈的金属键，自由电子在整个晶体中自由运动，金属具有共同的特性，如金属有光泽、不透明，是热和电的良导体，有良好的延展性和机械强度。大多数金属具有较高的熔点和硬度，金属晶体中，金属离子排列越紧密，金属离子的半径越小、离子电荷越高，金属键越强，金属的熔、沸点越高。例如周期系IA族金属由上而下，随着金属离子半径的增大，熔、沸点递减。第三周期金属按Na、Mg、Al顺序，熔沸点递增。 根据中学阶段所学的知识。金属晶体都是金属单质，构成金属晶体的微粒是金属阳离子和自由电子（也就是金属的价电子）。 分子晶体：分子间以范德华力相互结合形成的晶体。大多数非金属单质及其形成的化合物如干冰(CO2)、I2、大多数有机物，其固态均为分子晶体。分子晶体是由分子组成，可以是极性分子，也可以是非极性分子。分子间的作用力很弱，分子晶体具有较低的熔、沸点，硬度小、易挥发，许多物质在常温下呈气态或液态，例如O2、CO2是气体，乙醇、冰醋酸是液体。同类型分子的晶体，其熔、沸点随分子量的增加而升高，例如卤素单质的熔、沸点按F2、Cl2、Br2、I2顺序递增；非金属元素的氢化物，按周期系同主族由上而下熔沸点升高；有机物的同系物随碳原子数的增加，熔沸点升高。但HF、H2O、NH3、CH3CH2OH等分子间，除存在范德华力外，还有氢键的作用力，它们的熔沸点较高。分子组成的物质，其溶解性遵守“相似相溶[1]”原理，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性的有机溶剂，例如NH3、HCl极易溶于水，难溶于CCl4和苯；而Br2、I2难溶于水，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。根据此性质，可用CCl4、苯等溶剂将Br2和I2从它们的水溶液中萃取、分离出来。 分子晶体熔沸点高低规律：分子间作用力越强，熔沸点越高 ①组成和结构相似的分子晶体，一般相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高。例如：元素周期表中第ⅦA族的元素单质其熔沸点变化规律为：At2>I2 > Br2 > Cl2>F2 。 ②若分子间有氢键，则分子间作用力比结构相似的同类晶体大，故熔沸点较高。例如：HF > HI > HBr > HCl。 原子晶体：定义：相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体 原理简介相邻原子间以共价键结合而形成的空间网状结构的晶体。例如金刚石晶体，是以一个碳原子为中心，通过共价键连接4个碳原子，形成正四面体的空间结构，每个碳环有6个碳原子组成，所有的C－C键键长为1.55×10-10米，键角为109°28′，键能也都相等， 详细内容：金刚石是典型的原子晶体，熔点高达3550℃，是硬度最大的单质。原子晶体中，组成晶体的微粒是原子，原子间的相互作用是共价键，共价键结合牢固，原子晶体的熔、沸点高，硬度大，不溶于一般的溶剂，多数原子晶体为绝缘体，有些如硅、锗等是优良的半导体材料。原子晶体中不存在分子，用化学式表示物质的组成，单质的化学式直接用元素符号表示，

高中化学晶体知识点总结

高中化学晶体知识点总结 晶体是由原子、分子或离子按照一定的规律排列而成的固体，具有规则的几何形状和明显的面、棱、角。晶体是化学中的重要概念，其研究对于理解物质的性质和反应机理具有重要意义。本文将从晶体的结构、性质和制备等方面进行总结。 一、晶体的结构 晶体的结构是由原子、分子或离子的排列方式决定的。晶体的结构可以分为离子晶体、共价晶体和分子晶体三种类型。 1.离子晶体 离子晶体是由阳离子和阴离子按照一定的比例排列而成的晶体。离子晶体的结构可以分为简单离子晶体和复合离子晶体两种类型。 简单离子晶体的结构比较简单，如氯化钠晶体。氯化钠晶体的结构是由钠离子和氯离子按照一定的比例排列而成的，钠离子和氯离子交替排列，形成一个立方晶系的晶体。 复合离子晶体的结构比较复杂，如硫酸铜晶体。硫酸铜晶体的结构是由铜离子和硫酸根离子按照一定的比例排列而成的，铜离子和硫酸根离子交替排列，形成一个六方晶系的晶体。 2.共价晶体

共价晶体是由原子之间共用电子形成的晶体。共价晶体的结构可以分为分子共价晶体和网络共价晶体两种类型。 分子共价晶体的结构比较简单，如冰晶体。冰晶体的结构是由水分子按照一定的方式排列而成的，水分子之间通过氢键相互连接，形成一个六方晶系的晶体。 网络共价晶体的结构比较复杂，如金刚石晶体。金刚石晶体的结构是由碳原子按照一定的方式排列而成的，每个碳原子与周围四个碳原子通过共价键相互连接，形成一个立方晶系的晶体。 3.分子晶体 分子晶体是由分子按照一定的方式排列而成的晶体。分子晶体的结构比较简单，如葡萄糖晶体。葡萄糖晶体的结构是由葡萄糖分子按照一定的方式排列而成的，葡萄糖分子之间通过氢键相互连接，形成一个六方晶系的晶体。 二、晶体的性质 晶体具有一些特殊的性质，如光学性质、电学性质和热学性质等。 1.光学性质 晶体具有双折射现象，即光线在晶体中传播时会分成两束光线，这

四种晶体比较

四种晶体比较表

注：离子晶体熔化时需克服离子键，原子晶体熔化时破坏了共价键，分子晶体熔化时只克服分子间作用力，而不破坏化学键。 晶体熔沸点的比较 一、看常态：1、常态：固>液>气。 2、一般情况下，原子晶体>离子晶体(金属晶体)>分子晶体。 3、原子晶体：共价键(取决于原子半径)。 4、离子晶体：离子键(取决于离子半径和离子电荷) 5、金属晶体：金属键(取决于金属原子半径和价电子数) 6、分子晶体：①结构相似，分子量越大，熔沸点越高。 ②分子量相等，正>异>新。③氢键反常 二、看类型 三、分类比较 18．请完成下列各题： （1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有种。 （2）第ⅢA、ⅤA原元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为。在GaN晶体中，每个Ga 原子与个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为。 在四大晶体类型中，GaN属于晶体。 （3）在极性分子NCl3中，N原子的化合物为―3，Cl原子的化合价为＋1，请推测NCl3水解的主要产物是（填化学式）。 19．生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气（主要成分为CO、CO 、H2等）与H2 2 混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。 （1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式。 （2）根据等电子原理，写出CO分子结构式。 （3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。

①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为。 ②甲醛分子的空间构型是；1mol甲醛分子中σ键的数目为。 O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为。 ③在1个Cu 2

高中化学知识总结离子晶体、分子晶体和原子晶体

离子晶体、分子晶体和原子晶体 [学法指导] 在学习中要加强对化学键中的非极性键、极性键、离子键、晶体类型及结构的认识与理解；在掌握粒子半径递变规律的基础上，分析离子晶体、原子晶体、分子晶体的熔点、沸点等物理性质的变化规律；并在认识晶体的空间结构的过程中，培养空间想象能力及思维的严密性和抽象性。 同时，关于晶体空间结构的问题，很容易与数学等学科知识结合起来，在综合题的命题中具有广阔的空间，因此，一定要把握基础、领会实质，建立同类题的解题策略和相应的思维模式。 [要点分析] 一、晶体 固体可以分为两种存在形式：晶体和非晶体。 晶体的分布非常广泛，自然界的固体物质中，绝大多数是晶体。气体、液体和非晶体在一定条件下也可转变为晶体。 晶体是经过结晶过程而形成的具有规则的几何外形的固体。晶体中原子或分子在空间按一定规律周期性重复的排列，从而使晶体内部各个部分的宏观性质是相同的，而且具有固定的熔点和规则的几何外形。 NaCl晶体结构 食盐晶体

金刚石晶体金刚石晶体模型 钻石 C60分子

二、晶体结构 1．几种晶体的结构、性质比较 2．几种典型的晶体结构： （1）NaCl晶体（如图1）：每个Na+周围有6个Cl-，每个Cl-周围有6个Na+，离子个数比为1：1。 （2）CsCl晶体（如图2）：每个Cl-周围有8个Cs+，每个Cs+周围有8个Cl-；距离Cs+最近的且距离相等的Cs+有6个，距离每个Cl-最近的且距离相等的Cl-也有6个，Cs+和Cl-的离子个数比为1：1。 （3）金刚石（如图3）：每个碳原子都被相邻的四个碳原子包围，以共价键结合成为正四面体结构并向空间发展，键角都是109°28'，最小的碳环上有六个碳原子。 （4）石墨（如图4、5）：层状结构，每一层内，碳原子以正六边形排列成平面的网状结构，每个正六边形平均拥有两个碳原子。片层间存在范德华力，是混合型晶体。熔点比金刚石高。

四种晶体性质比较

四种晶体性质比较 1．晶体 (1) 晶体与非晶体 (2) 得到晶体的途径 ①熔融态物质凝固。 ②__________________________________ 气态物质冷却不经液态直接。 ③溶质从溶液中析出。 (3) 晶胞 ①概念描述晶体结构的基本单元。 ②________________________________ 晶体中晶胞的排列——无隙并置a．无隙：相邻晶胞之间没有 _____________ 。 b．并置：所有晶胞 __ 排列、取向相同。 (4) 晶格能 ①_____________ 定义：气态离子形成1 摩离子晶体释放的能量，通常取正值，单位：___________ 。 ②__________________________ 影响因素a．离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越大。b．离子的半径：离子的半径，晶格能越大。 ③____________________________________________________ 与离子晶体性质的关系晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，且熔点越高，硬度。

2 3.晶体熔沸点的比较 （1）不同类型晶体熔、沸点的比较 ①不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律： ________________＞离子晶体＞ ②金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。（2）同种晶体类型熔、沸点的比较

原子半径越小―→ 键长越短 ①原子晶体： ②离子晶体： a．一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，其离子晶体的熔、沸点就越高，如熔点：MgO _ MgCl 2 ____ NaCl _____ C sCl。 b．衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。 ③分子晶体： a．分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常地高。如H2O>H2Te>H2Se>H2S。 b．组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如SnH4> GeH4 >SiH4>CH4。 c．组成和结构不相似的物质( 相对分子质量接近) ，分子的极性越大，其熔、沸点___________ ，如CO>N2，CH3OH>CH3CH3。 d．同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。 ④金属晶体：金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点就越高，如熔、沸点：Na

离子晶体、分子晶体和原子晶体

离子晶体、分子晶体和原子晶体 （经典版） 编制人：__________________ 审核人：__________________ 审批人：__________________ 编制单位：__________________ 编制时间：____年____月____日 序言 下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢! 并且，本店铺为大家提供各种类型的经典范文，如工作总结、工作计划、演讲致辞、策划方案、合同协议、规章制度、条据文书、诗词鉴赏、教学资料、其他范文等等，想了解不同范文格式和写法，敬请关注! Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you! Moreover, our store provides various types of classic sample essays for everyone, such as work summaries, work plans, speeches, planning plans, contract agreements, rules and regulations, doctrinal documents, poetry appreciation, teaching materials, other sample essays, etc. If you want to learn about different sample formats and writing methods, please stay tuned!

《离子晶体_分子晶体和原子晶体》说课稿

《离子晶体,分子晶体和原子晶体》说课稿 说教材 本节知识是中学化学<>结构理论的重要组成部分.本节在复习化学<>键等知识的基础上引入分子间作用力,氢键,晶体结构等基本概念和基本理论,并运用化 学<>键理论和晶体结构理论分析晶体结构与其性质的关系.本节是中学化学<>教学的重点和难点,也是历年来高才的热点. 【教学目的】 1.使学生了解离子晶体,分子晶体和原子晶体的结构模型及其性质的一般特点. 2.使学生理解离子晶体,分子晶体和原子晶体的晶体类型与性质的关系. 3.初步了解分子间作用力,氢键的概念及氢键对物质性质的影响. 4.培养学生的空间想像能力和进一步认识"物质的结构决定物质的性质"的客观规律. 【教学重点】 离子晶体,分子晶体和原子晶体的概念;晶体的类型与性质的关系. 【教学难点】 离子晶体,分子晶体和原子晶体的结构模型. 说教学 观察,对比,分析,归纳相结合的方法. 三, 说教学过程 一关于离子晶体的教学 通过复习离子键和离子化合物等概念,展示氯化钠等晶体物质(或有关模型,多媒体,录像)导出晶体和离子晶体的概念 教学中要明确指出,晶体是具有一定几何外形的物质;离子晶体中的结构粒子是阴,阳离子,它们之间的作用力是离子键. NaCl是表示离子晶体中离子个数比的化学<>式,而不是表示分子组成的分子式.

1.定义:离子间通过离子键结合而成的晶体叫离子晶体 2.构成晶体的粒子:阴,阳离子 3.粒子间的作用:离子键 (结合CsCl晶体模型让学生观察分析,描述CsCl晶体结构的特点) 4.晶体的物理性质 【指导阅读】教材第3页第二段.关键点:化学<>键较强,破坏时耗能大. 【板书】(1)熔沸点较高,硬度较大 【提问】NaCl是电解质,在熔融状态或水溶液中能导电,固态时能导电吗 【讲述】NaCl晶体虽然由离子构成,但因为离子间存在较强的离子键,离子不能自由移动,所以固态时不能导电. 【提问】为什么NaCl在熔融状态或水溶液中能导电 【回答】温度升高,离子运动加快,克服了阴阳离子间的引力,产生了能自由移动的阴阳离子,所以熔融状态的NaCl能导电;NaCl溶于水后,受水分子作用,形成能自由移动的水合钠离子和水含氯离子,所以能导电. 【板书】(2)导电性:熔融状态或溶于水时能导电,,固态时不导电 【板书】(3)溶解性:不同的离子晶体,溶解度相差很大(可举例说明) 【小结】1.离子晶体由阴阳离子通过离子键结合;熔沸点较高,硬度较大. 2.强碱,大部分盐,部分金属氧化物可形成离子晶体. 二关于分子晶体的教学 【讲述】CO2常温下为气态,在降温或增大压强时,气体分于间距离减小,变不规则运动为有序排列,成为固态(干冰),说明CO2分子间必定存在某种作用力,这种作用力为分子间作用力. 【板书】1.分子间作用力 (1)分子间作用力:把分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力,又称范德华力(范德华—荷兰物理学家). 【强调】分子间作用力只存在于分子间.

四种晶体类型的比较

四种晶体类型的比较 1 如： 2 一般来说，不同类型晶体的熔沸点的高低顺序为：原子晶体>离子晶体>分子晶体，而金属晶体的熔沸点有高有低。这是由于不同类型晶体的微粒间作用不同，其熔、沸点也不相同。原子晶体间靠共价键结合，一般熔、沸点最高；离子晶体阴、阳离子间靠离子键结合，一般熔、沸点较高；分子晶体分子间靠范德华力结合，一般熔、沸点较低；金属晶体中金属键的键能有大有小，因而金属晶体熔、沸点有高（如W）有低（如Hg）。例如：金刚石>食盐>干冰 3、同种类型晶体的比较规律 A、原子晶体：熔、沸点的高低，取决于共价键的键长和键能，键长越短，键能越大共价键越稳定，物质熔沸点越高，反之越低。如：晶体硅、金刚石和碳化硅三种晶体中，因键长C—C碳化硅>晶体硅。 仅供个人学习参考

仅供个人学习参考 B 、离子晶体：熔、沸点的高低，取决于离子键的强弱。一般来说，离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键就越强，熔、沸点就越高，反之越低。 例如：MgO>CaO ，NaF>NaCl>NaBr>NaI 。 KF ＞KCl ＞KBr ＞KI ，CaO ＞KCl 。 C 、金属晶体：金属晶体中金属阳离子所带电荷越多，半径越小，金属阳离子与自由电子静电作用越强，金属键越强，熔沸点越高，反之越低。如：Na ＜Mg ＜Al ，Li>Na>K 。 合金的熔沸点一般说比它各组份纯金属的熔沸点低。如铝硅合金＜纯铝（或纯硅）。 D 、分子晶体：熔、沸点的高低，取决于分子间作用力的大小。分子晶体分子间作用力越大物质的熔沸点越高，反之越低。（具有氢键的分子晶体，熔沸点反常地高） 如：H 2O ＞H 2Te ＞H 2Se ＞H 2S ，C 2H 5OH ＞CH 3—O —CH 3。 （1）组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔沸点越高。如：CH 4＜SiH 4＜GeH 4＜SnH 4。 （2熔沸点（3（5 1（A 2（A 3．Cs （A 4B （A 6．在 （A 7个最近的Cs +离子核间距为acm ，氯化（A ）3 8a N m A ⨯g·cm -3 （B ）A N Ma 83g·cm -3 （C ）3 a N M A ⨯g·cm -3 （D ）A N Ma 3g·cm -3

离子晶体、分子晶体和原子晶体(二)

离子晶体、分子晶体和原子晶体(二) plexv:ext="view">一、学习目标 1．掌握分子间作用力和氢键对物质的物理性质的影响。 2．掌握构成分子晶体的微粒，分子晶体的物理特性。 3．了解物质的“相似相溶”原理。 二、学习过程 (一)引入新课 复习提问] 1．常温下氟是淡黄绿色的；氯是黄绿色的；溴是深棕红色的；碘是紫黑色的。卤素单质常温下状态不同的原因是。 新授内容]分子晶体、相似相溶原理 一、知识要点（学生自学完成） 1.分子间作用力 (1)分子间作用力_________________；又称范德华力。分子间作用力存在于______________________之间。 (2)影响因素： ①分子的极性 ②组成和结构相似的：

2.分子晶体 (1)定义：________________________________ (2)构成微粒________________________________ (3)粒子间的作用力：________________________________ (4)分子晶体一般物质类别________________________________ (5)分子晶体的物理性质________________________________________________ 二、要点点拨 1.结构对性质的影响：构成分子晶体的粒子是分子，分子间以分子间作用力而结合，而分子之间作用力是一种比较弱的作用。比化学键弱的多。因此造成分子晶体的硬度小，熔、沸点低(与离子晶体相比较)。分子晶体无论是液态时，还是固态时，存在的都是分子，不存在可以导电的粒子(阴、阳离子或电子)，故分子晶体熔融或固态时都不导电，由此性质，可判断晶体为分子晶体。 2.氢键：对于HF、H20、NH3熔、沸点反常，原因在于三者都是极性分子(极性很强)分子间作用力很大，超出了一般的分子间作用力的范围(实属氢键)。是介于分子间作用力和化学键之间的一种特殊的分子间作用力，因此，它们的熔、沸点反常。 3.空间结构：分子晶体中的分子构成晶体时，一般也有自己的规律，并不象我们所想象的那样任意排列。不同的物质，分子之间的排列方式可能不相同，在中学，我们只了解干冰中C02分子的排列方式就可以