江苏省无锡四市(苏锡常镇)2014届高三第一次模拟化学试题 Word版含答案

2013-2014学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（一）

化学2014年3月

注意事项：

1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共120分，考试时间100分钟。

2．请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卷的指定栏目内。

可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 S-32 K-39 Cr-52 Fe-56 Cu-64 Ba-137

第Ⅰ卷（选择题共40分）

单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。1．天宫一号与神舟九号载人飞船的交会对接，标志着我国具备了建设空间站的基本能力。下列有关说法正确的是

A．天宫一号利用太阳能将水加热分解为氢气和氧气

B．天宫一号使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料

C．神舟九号中的氢氧燃料电池将电能转换为化学能

D．神舟九号升空时火箭发射的动力主要来源于化学能

2．下列有关化学用语表示错误的是

A．HCN的结构式：H－C≡N B．HClO的电子式为：H O Cl

C．CH4分子的球棍模型：D．2-氯甲苯的结构简式：

CH3

Cl

3．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是

A．中性溶液：Cu2+、Al3+、NO3－、SO42－

B．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－

C．加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3－、SO42－

D．常温下，c(H+)/c(OH一)＝1×10－12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+

4．下列实验现象可用同一原理解释的是

A．品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色

B．溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色

C．鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgCl2溶液，均有固体析出

D．分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结

5．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是

图1 图2 图4

A．图1所示装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体

B．图2所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠

C．图3所示装置用于制备并收集NO气体

D．图4所示装置用于分离出溴苯

6．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为N A

B．标准状况下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1N A

C．0.1mol的白磷（P4）或四氯化碳（CCl4）中所含的共价键数均为0.4N A

D．在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g转移电子数均为N A

7．下列物质的转化在给定条件下能实现的是

①NaAlO 2 (aq)

Al(OH)3 Al 2O 3(熔融) Al Fe

②S SO 3 H 2SO 4

③Cu 2(OH)2CO 3 CuCl 2(aq) Cu

④Fe 2O 3 FeCl 3 无水FeCl 3

⑤饱和NaCl(aq) NaHCO 3 Na 2CO 3 A ．①③⑤ B ．②③④ C ．②④⑤ D ．①④⑤ 8．下列反应的离子方程式正确的是

A ．Na 2CO 3水解：CO 32－+H 2O ＝H 2CO 3+2OH －

B ．AgCl 溶于氨水：AgCl+2NH 3·H 2O ＝[Ag(NH 3)2]++Clˉ+2H 2O

C ．向NaAlO 2溶液中通入过量的CO 2：2AlO －2+CO 2+3H 2O ＝2Al(OH)3↓+CO 32－

D ．向酸性KMnO 4溶液中通入SO 2：2MnO 4－+5SO 2+4OH －＝2Mn 2++5SO 42－

+2H 2O

9．RFC 是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池，RFC 工作原理见图5。下列有关说法正确的是

A ．转移0.1mol 电子时，a 电极产生标准状 况下O 2 1.12L

B ．b 电极上发生的电极反应是：

2H 2O+2e －＝H 2↑+2OH －

C ．c 电极上进行还原反应，B 池中的H +可以

通过隔膜进入A 池

D ．d 电极上发生的电极反应是：O 2+4H ＋+4e －

＝2H 2O 10．X 、Y 、Z 、R 是短周期主族元素，X 原子最外层电子数是次外层的两倍，Y 元素在地壳中的

含量最多，Z 元素的化合物的焰色反应呈黄色，R 原子的核外电子数是X 原子与Z 原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是

A ．原子半径的大小顺序: r (X)>r (Y)>r (Z)>r (R)

B ．含有Y 、Z 、R 三种元素的化合物最多只有2种

C ．元素R 和Y 形成的化合物RY 2是一种高效安全灭菌消毒剂

D ．Y 与Z 形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均相同

不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11．下列有关说法正确的是 A ．钢铁的腐蚀过程中，析氢腐蚀与吸氧腐蚀可能同时发生

B ．反应NH 3(g)+HCl(g)＝NH 4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH ＞0

C ．由于K sp (BaSO 4)＜K sp (BaCO 3)，因此BaSO 4沉淀不可能转化为BaCO 3 沉淀

D ．0.1 mol ·L －1CH 3COOH 溶液加水稀释后，c (OH －

)、CH 3COOH 电离度均增大

12．绿茶中含有的物质EGCG 具有抗癌作用，能使癌细胞自杀性死亡，其结构见图6。

下列有关EGCG 的说法中正确的是

A ．EGCG 易被氧化

B ．EGCG 的分子中有1个手性碳原子

C ．1mol EGCG 与浓溴水发生取代反应时最多消耗6molBr 2

D ．1mol EGCG 与氢氧化钠溶液反应最多消耗10molNaOH

13．下列叙述错误的是 A ．NaHCO 3溶液中：c (H +) +c (H 2CO 3)＝c (CO 32－) +c (OH －

)

B ．25℃时，0.2mol ·L －1盐酸与等体积0.05 mol ·L －

1Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH ＝1

图5

高温 电解 Fe 2O 3 △ CO 2

O 2/点燃 H 2O

HCl(aq) △ NH 3、CO 2 △

盐酸

电解

C ．pH ＝3的二元弱酸H 2R 溶液与pH ＝11的NaOH 溶液混合后，混合液的pH 等于7，

则反应后的混合液中：2c (R 2－)+c (HR －)＝c (Na ＋

)

D ．25℃时，若0.3 mol ·L －1 HY 溶液与0.3 mol ·L －

1 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH

＝9，则：c (OH －)－c (HY)＝c (H +)＝1×10－9 mol ·L －

1

14

15．在体积为2L 的恒容密闭容器中发生反应x A （g ）+y B （g ）z C （g ），图7表示200℃

时容器中A 、B 、C 物质的量随时间的变化关系，图8表示不同温度下平衡时C 的体积分数随起始n (A)∶n (B)的变化关系。则下列结论正确的是

A ．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v (B)＝0.04 mol?L －1

?min －1

B ．图8所知反应x A(g)+y B(g)

z C(g)的ΔH>0，且a ＝2

C ．若在图7所示的平衡状态下，再向体系中充入He ，此时v 正＞v 逆

D ．200℃时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B ，达到平衡时，A 的体积分数小于0.5

图7

图8

n (A)∶n (B)

第Ⅱ卷（非选择题 共80分）

16．（12分）重铬酸钾（K 2Cr 2O 7）是工业上重要的氧化剂，实验室利用铬铁矿（主要成份为

FeO ·Cr 2O 3）模拟工业生产制备重铬酸钾的主要工艺如下：

（1） 铬铁矿中的SiO 2和Al 2O 3在反应器中与纯碱共热反应转变为可溶性盐，写出Al 2O 3与

碳酸钠反应的化学方程式： ▲ 。 （2）反应器中发生的主要反应为：

6FeO ·Cr 2O 3+24NaOH+7KClO 3

12Na 2CrO 4+3Fe 2O 3 +7KCl+12H 2O 。

Fe 2O 3可进一步转化为NaFeO 2。NaFeO 2在操作Ⅰ中强烈水解，写出NaFeO 2水解的化学方程式： ▲ 。 （3）操作Ⅱ的目的是 ▲ 。

（4）操作Ⅲ中CrO 42－转化为Cr 2O 72－

，写出此可逆反应的离子方程式：

▲ 。

（5）称取重铬酸钾试样2.5000g 配成250mL 溶液，取出25.00mL 于锥形瓶中，加入10mL

2mol ·L －

1H 2SO 4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr 3+），放于暗处5min ，然后加入100mL

水，加入3mL 淀粉指示剂，用0.1200mol ·L －1

Na 2S 2O 3标准溶液滴定至滴定终点时用

去Na 2S 2O 3溶液40.00mL （I 2+2S 2O 32－＝2I －+S 4O 62－

）。

①写出重铬酸钾与碘化钾反应的离子方程式： ▲ ；

②重铬酸钾试样的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应）为 ▲

。 17．（15分）有机物F 是一种治疗关节炎止痛药，合成F 的一种传统法路线如下：

（1）B 中含氧官能团的名称为 ▲ 。 （2）C→D 的反应可分为两步，其反应类型为 ▲ 、 ▲ 。 （3）写出比F 少5个碳原子的同系物X 的结构简式： ▲ （写一种）；X 有多种同分

异构体，满足下列条件的X 的同分异构体共有 ▲ 种。 ①属于芳香族化合物 ②苯环上只有1个取代基 ③属于酯类物质 （4）写出E 转化为F 和无机盐的化学方程式： ▲ 。 （5）已知：

铬铁矿粉末

重铬酸钾

Na 2CO 3、NaOH 、KClO 3

KCl

H 2SO 4

操作I

操作II

操作Ⅲ

△

OH

R R'COOH

R R'

R R'、表示烃基

合成F 的一种改良法是以2—甲基—1—丙醇[(CH 3)2CHCH 2OH)]、苯、乙酸酐 [(CH 3CO)2O]为原料来合成，写出有关的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成 H 2C ＝CH 2HBr

3CH 2Br CH 3CH 2OH

▲

18．（12分）黄钾铵铁矾[KNH 4Fe x (SO 4)y (OH)z ]不溶于水和稀硫酸，制取黄钾铵铁矾的流程如下：

K 2SO 4

Fe 2(SO 4)（1）溶液X 是 ▲ 。

（2）检验滤液中是否存在K ＋

的操作是 ▲ 。 （3）黄钾铵铁矾的化学式可通过下列实验测定：

①称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00 mL 溶液A 。 ②量取25.00 mL 溶液A ，加入盐酸酸化的BaCl 2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32 g 。 ③量取25.00 mL 溶液A ，加入足量NaOH 溶液，加热，收集到标准状况下气体224mL ，同时有红褐色沉淀生成。 ④将步骤③所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体4.80 g 。 通过计算确定黄钾铵铁矾的化学式(写出计算过程)。

▲

19．（14分）“盐泥”是粗盐提纯及电解食盐水过程中形成的工业“废料”。某工厂的盐泥含有

NaCl （15～20%）、Mg(OH)2（15～20%）、CaCO 3（5～10%）、BaSO 4（30～40%） 和不溶于酸的物质（10～15%），为了生产七水硫酸镁，设计了如下工艺流程：

（1）电解食盐水前，为除去食盐水中的Mg 2+、 Ca 2+、SO 42－

等杂质离子，下列试剂加入的

先后顺序合理的是 ▲ （填序号）。

A ．碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡

B ．碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠

C ．氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡

D ．氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠

（2）设食盐水中Mg 2+的浓度为0.06 mol ·L －

1，则加入氢氧化钠溶液后使溶液的pH ≥

▲ 才会产生Mg(OH)2沉淀。（K sp[Mg(OH)2]＝6.0×12

10

）

（3）反应器中发生两个转化，写出其中一个反应的化学方程式： ▲ 。 （4）三种化合物的溶解度（S ）随温度变化曲线见图9，

在过滤器中需要趁热过滤，其主要原因是 ▲ ； 滤渣的主要成分有不溶于酸的物质、 ▲ 和 ▲ 。

（ ） 稀H 2SO 4 反应器

过滤器

蒸发浓缩器

结晶槽 洗涤槽 真空干燥器

盐泥

滤渣 蒸汽 七水硫酸镁 ② ①

S /g

（5）在蒸发浓缩器中通入高温水蒸汽并控制温度在

100～110℃，蒸发结晶，此时析出的晶体主要是

▲。

（6）洗涤槽中洗涤晶体的目的是除去晶体表面的杂质，

检验晶体表面的Cl－已洗涤干净的方法是

▲。

20．（15分）研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

（1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g) ΔH 1＝+489.0 kJ·mol－1，C(s) +CO2(g)＝2CO(g) ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1

则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为▲。

（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。

写出该电池的负极反应式：▲。

（3）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度

下发生反应：

CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)

测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图10。

①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ▲KⅡ

（填“＞”或“＝”或“＜”）。

②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段

时间后达到平衡。

相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为▲。（4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I、II、III）作用下，CH4产量随光照时间的变化见图11。在0～15小时内，CH4的平均生成速率I、II和III从大到小的顺序为▲（填序号）。

（5）以TiO2／Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图12。

①乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是▲。

②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，写出有关的离子方程式：▲。21．（12分）【选做题】本题包括A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。

图9

图10

t/

℃

光照时间/h 反应温度/℃

图11 图12

A ．［物质结构与性质］

氮元素可形成氢化物、卤化物、氮化物、叠氮化物和配合物等多种化合物。

（1）肼（N 2H 4）可用作火箭燃料，其原理是：N 2O 4(l)+2N 2H 4(l)＝3N 2(g)+4H 2O(g)，若反应中

有4mol N －H 键断裂，则形成的π键有 ▲ mol 。

（2） F 2和过量NH 3在铜催化作用下反应生成NF 3，NF 3分子的空间构型为 ▲ 。 （3）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构见图13。写出该反应的化学

方程式： ▲ 。

（4）叠氮化钠(NaN 3)分解反应为：2NaN 3(s)＝2Na(l)+3N 2(g)，下列有关说法正确的是

▲ (填序号)。

a ．常温下，N 2很稳定，是因为N 的电负性大

b ．钠晶胞结构见图14，每个晶胞含有2个钠原子

c ．第一电离能（I 1）：N ＞O ＞P ＞S

d ．NaN 3与KN 3结构类似，晶格能：NaN 3＜KN 3

（5）配合物Y 的结构见图15，Y 中含有 ▲ （填序号）；

a ．极性共价键

b ．非极性共价键

c ．配位键

d ．氢键 Y 中碳原子的杂化方式有 ▲ 。

B ．[实验化学]

3，5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成。一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：

甲醇、乙醚和3,5—二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：

33～

图13 图14 图15

N

C O H C

N O CH 3

CH 3

C O C

N O

H

C

H 3C H 3

（1）反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取。

①分离出甲醇的操作是▲。

②萃取用到的分液漏斗使用前需▲并洗净，分液时有机层在分液漏斗的

▲（填“上”或“下”）层。

（2）分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤。用饱和NaHCO3溶液洗涤的目的是▲；用饱和食盐水洗涤的目的是▲。

（3）洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是▲(填字母)。

a．蒸馏除去乙醚b．重结晶c．过滤除去干燥剂d．加入无水CaCl2干燥（4）固液分离常采用减压过滤。为了防止倒吸，减压过滤完成后应先▲，再▲。

2013～2014学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（一）

化学参考答案及评分标准细则

第Ⅰ卷（选择题共40分）

单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。1．D 2．C 3．D 4．B 5．D 6．D 7．A 8．B 9．C 10．C

不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．AD 12．AC 13．B 14．C 15．BD

第Ⅱ卷（非选择题共80分）

16．（12分）

△

（1）Al2O3 + Na2CO3 2NaAlO2 +CO2↑（2分，无加热符号只给1分）

（2）NaFeO 2 + 2H 2O ＝Fe(OH)3↓ + NaOH （2分，无沉淀符号只给1分） （3）除去SiO 32－

和AlO 2－

（2分，答对1个给1分）

（4）2CrO 42－

+2H

+

Cr 2O 72－

+H 2O （2分，不写可逆号只给1分）

（5）①Cr 2O 72－

+6I －

+14 H +＝2Cr 3++ 3I 2+ 7H 2O （2分）②94.08%（2分）

17．（15分） （1）羰基（2分）

（2）加成反应 消去反应 （2分，答对1个给1分） （3

）

CH 2COOH

（或甲基苯甲酸）（2分）， 3（2分）

（4）

（2分，方程式写成生成NH 4HSO 4也给分，不配平若化学式全对给1分） （5）

CH 3

CH 3

O

CH 3

CH 3

CH 3

OH

CH 3

CH 3

Cl

CH 3

CH 3

32H 2催化剂

CH 3

CH 3

OH

CH 3CO 、Pd

CH 3

CH 3

COOH

CH 3

（5分，对1步即给1分，不连带扣） 18．（12分） （1）氨水（或写“NH 3·H 2O ”）（2分）

（2）用洁净的铂丝(或铁丝)蘸取滤液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察（1分），

若火焰呈紫色，则存在K ＋

（1分）

（3）n (SO 2－

4)＝n (BaSO 4

)＝ ＝0.04 mol （1分）

n (NH ＋

4)＝n (NH 3)＝ ＝0.01 mol （1分）

n (Fe 3＋

)＝2n (Fe 2O 3)＝2× ＝0.06 mol （1分）

n (K ＋

)＝n (NH ＋

4)＝0.01 mol （1分） 根据电荷守恒：n (OH －

)＝n (K ＋

)＋n (NH ＋

4)＋3n (Fe 3＋

)－2n (SO 2－

4)＝0.12 mol （2分）

n (K ＋

)∶n (NH ＋

4)∶n (Fe 3＋

)∶n (SO 2－

4)∶n (OH －

)＝1∶1∶6∶4∶12 （1分）

黄钾铵铁矾的化学式为KNH 4Fe 6(SO 4)4(OH)12 （1分）

19．（14分)） （1）D （2分） （2）9（2分）

（3）CaCO 3+ H 2SO 4= CaSO 4+ H 2O+ CO 2↑或Mg(OH)2 + H 2SO 4＝MgSO 4+ 2H 2O （2分）

9.32g 233g·mol －1

0.224g 22.4L·mol －1

4.80g 160g·mol －

（4）温度较高时钙盐与镁盐分离更彻底（或高温下CaSO4·2H2O溶解度小）（2分）硫酸钡（BaSO4）（1分）硫酸钙（CaSO4或CaSO4·2H2O）（1分）

（5）氯化钠（NaCl）（2分）

（6）取最后洗涤液少许于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液至不再产生沉淀，静置（1分），向上层清液滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，无沉淀产生（1分）

20．（15分）

（1）Fe2O3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO2(g)（2分）△H＝－28.5 kJ·mol－1（1分）

（2）CO + 4OH－―2e－＝CO32－+ 2H2O（2分）

（3）①＞（2分）②0.4＜c≤1（2分）

（4）II＞III＞I（2分）

（5）①300℃～400℃（2分）

②3Cu2Al2O4+32H++2NO3－＝6Cu2++ 6Al3++2NO↑+16 H2O（2分）

21．A（12分）

（1）3（2分）

（2）三角锥形（2分）

640℃

（3）8Fe＋2NH3 2Fe4N＋3H2（2分，不标示正确的温度值只给1分）

（4）b c（2分，只选对1个给1分，选错不给分）

（5）a b c d （2分，只选1个不给分，选2或3个只给1分），sp2（1分）sp3（1分）

21．B（12分）

（1）①蒸馏（1分）②检查是否漏水（2分）上（1分）

（2）除去HCl（2分）除去少量NaHCO3（1分），且减少产物损失（1分）

（3）d c a b（2分）

（4）拆去连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管（1分）关闭抽气泵（1分）

高三第一次月考生物试卷(含答案)

高三第一次月考生物试卷(含答案) 考试时间：90分钟试卷分值：100分命题人: 第I 卷（单项选择题共50分） 1．下列有关各种化合物的叙述,正确的是() A．各种糖都能与斐林试剂发生显色反应B．各种脂质都参与生物膜的构成C．各种蛋白质的合成都需要模板D．各种核酸分子中嘌呤数都等于嘧啶数 2．关于蛋白质的叙述,错误的是() A．rRNA能参与蛋白质的生物合成 B．DNA和蛋白质是染色体的组成成分 C．人体血浆中含有浆细胞分泌的蛋白质 D．核糖体上合成的蛋白质不能在细胞核中发挥作用 3．HSP是机体细胞受高温刺激后合成出的一类热休克 蛋白。该蛋白可发挥如图所示的作用,以保护机体细胞 不受破坏。图中HSP所起的作用是() A．促进肽键的形成B．抑制氨基酸脱水缩合 C．促使肽链形成空间结构D．维持蛋白质结构稳定性 4．草履虫体内既含DNA又含有RNA,将草履虫体内的遗传物质彻底水解后可以得到() A．1种五碳糖B．5种含氮碱基C．4种核苷酸D．8种核苷酸5．下列关于脂质的叙述,正确的是() A．脂质中的磷脂是细胞膜的组成成分B．维生素D和性激素不属于固醇类物质 C．脂肪比相同质量的多糖彻底氧化产能少D．脂质在核糖体、内质网和高尔基

体上合成 6．下列叙述错误的是() A．HIV的核酸由四种核糖核苷酸组成 B．脱氧核糖与脂肪所含的元素种类相同 C．RNA聚合酶能催化某种单体形成多聚体 D．绿色植物的所有细胞都可以通过叶绿体合成葡萄糖 7．下列关于细胞结构和功能的叙述,正确的是() A．细胞间传递信息的分子均是在核糖体上合成的 B．线粒体内膜折叠成嵴提高了有氧呼吸的效率 C．没有高尔基体的细胞中蛋白质的空间结构简单 D．蓝藻有丝分裂所需能量来自细胞呼吸产生的ATP 8．下列有关细胞共性的叙述,正确的是() A．都具有细胞膜但不一定具有磷脂双分子层 B．都具有细胞核但遗传物质不一定是DNA C．都能进行细胞呼吸但不一定发生在线粒体中 D．都能合成蛋白质但合成场所不一定是核糖体 9．叶肉细胞内的下列生理过程,一定在生物膜上进行的是() A．O2的产生B．H2O生成C．[H]的消耗D．ATP的合成10．下列在叶绿体中发生的生理过程,不需要蛋白质参与的是() A．Mg2＋吸收B．O2扩散C．光能转换D．DNA复制 11．比较胚胎干细胞与胰腺腺泡细胞,相同的是() A．线粒体的功能B．发育的全能性 C．膜蛋白的种类和数量D．内质网上核糖体的数量 12．有关细胞内囊泡运输的描述,正确的是() A．细胞核内的RNA通过囊泡运输到细胞质B．蛋白质类激素经囊泡运输分

高三期末化学试题第I卷

高三期末化学试题 第I卷（选择题共83分） 可能用到的原子量：H-1，O-16，C-12，N-14，C1-35.5，P-31，S-32，Na-23，Mg-24，A1-27，Fe-56，Zn-65，Cu-64，Ba-37，Ag-108 一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个正确选项） 1、在化学变化中一定不能实现的是 A、一种分子变成另一种分子 B、一种原子变成另一种原子 C、一种离子变成另一种离子 D、一种单质变成另一种单质 2、碱金属元素的次外层电子数是 A、2 B、8 C、2或8 D、2，8或18 3、下列试剂：①漂白粉②纯碱晶体③磷酐④过氧化钠⑤绿矾⑥电石，若它们常期置于敞口的试剂瓶暴露于空气中， 由于发生氧化还原反应而变质的是 A、①④⑤ B、①②⑤ C、②④⑥ D、①②③④⑤⑥ 4、已知ICN的性质和卤素相似。氧化碘分解反应的方程式为：2ICN=12+（CN）2。下列ICN的叙述正确的是： A、ICN的晶体是离子晶体 B、ICN是供供化合物 C、ICN不能与NaOH溶液反应 D、ICN在常温下可能是气体 5、下列实验能获得成功的是 A、苯和浓溴水用铁作催化剂制溴苯 B、向氯化钠溶液中滴加浓硫酸制HC1气体 C、淀粉与质量分数为20%的硫酸共煮制单糖 D、电石与水反应在启普发生器中进行制乙炔 二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题有一个或两选项符合题意。若正确答案只包括一个 选择，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分） 6、用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的 A、6.4克铜与硫反应失去的电子数为0.2 N A B、1mo lN a2O2与水反应转移电子数为N A C、2.9克乙基（-C2H5）含有的电子数为1.8N A个 D、标准状况下：N A个NO、CO 2、SO 3分子所占的体积均约为22.4升 7、下列离子方程式错误的是 A、向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH 4 HSO4溶液刚好沉淀完全 Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O B、澄清石灰水中通入氟化氢：Ca2+2OH-+2HF=CaF2↓+2H2O C、漂白粉溶液通入SO2:Ca2++2CIO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HCIO D、向硫酸亚铁的酸性溶液中滴入双氧水：4F e2++2H2O2+4H+=4F e3++4H2O 8、在一固定窖的密闭容器中，充入2mo lA和1mo lB发生反应： 2A（气）+B（气）<=>XC（气）达平衡时；C的体积分数为Ｗ％，若维持容器的容积和温度不变，按0.6molA、0.3molB 和1.4molC为起始物质，C的体积分数也为Ｗ％，则X的值可能为 A、1 B、2 C、3 D、４ 9、一定温度下，某密闭容器里发生可逆反应： CO（气）+H2O（气）<=>XC2（气）+H2（气）-Q，（Q>0）当达到平衡时，测得各物质均为n mol。欲使H2的平衡浓度增大1倍，其它条件不变时，下列措施可采用的是： A、升高温度 B、再通入n mol CO和n molH2O(气) C、再通入2n mol CO2和2n mol H2 D、使用催化剂 10、下列叙述不正确的是： A、金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 B、自来水经长时间的煮沸可得到软水

(最全最新)小高考化学知识点总结

高中化学小高考考前最简精华版版知识点纲要——修订版 必修1、必修2.、选修1基础知识点纲要；学业水平测试复习纲要——必修1；1．常见的有机物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、；2．常见的混合物有煤，石油，漂白粉，硬铝、黄铜、；4．常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能；6．反应前后元素化合价发生变化的反应时氧化还原反；氧化还原反应；7．升失氧还原剂：化合价升高，失去电子，被氧化，；9．摩尔质量的单位g /m 必修1、必修2.、选修1基础知识点纲要 学业水平测试复习纲要——必修1 1．常见的有机物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质等。 2．常见的混合物有煤，石油，漂白粉，硬铝、黄铜、钢等合金，氯水，氨水等溶液，胶体。3．液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。 4．常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。5．鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应 6．反应前后元素化合价发生变化的反应时氧化还原反应。一般而言，反应物或生成物中有单质的一定是 氧化还原反应。 7．升失氧还原剂：化合价升高，失去电子，被氧化，是还原剂8．摩尔是物质的量的单位9．摩尔质量的单位g/mol或g．mol-1 10．22.4mol/L的使用条件：①标准状况下（0℃101KPa）；②气体。注：水在标准状况下为液体。11．n = 12．c(浓溶液)·V(浓溶液) = c(稀溶液）·V(稀溶液) 13．配制一定物质的量浓度溶液必需的仪

器：漏斗。15．蒸馏用于分离液体混合物，如：乙醇和水的混合物。冷凝水“下进上出”。16．萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如四氯化碳，不可使用酒精。17．分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水。主要仪器：分液漏 斗。使用时注意“上倒下放”。18．蒸发的主要仪器：蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。19．氢氟酸应存放在塑料瓶中，不能存放在玻璃瓶中。20．氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞。21．金属钠、钾存放在煤油中22．氯水存放在棕色瓶中23．托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0.1mL。24．可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。25．点燃可燃气体前要验纯。26．酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭27 28．钠是质软、密度小、熔点低29．过氧化钠为淡黄色固体，可作供氧剂。30．碳 31．除杂23332．除杂NaHCO3（Na2CO3）方法：通CO2 33．铝在空气中却能稳定存在是因为铝表面覆盖有致密氧化膜，保护内层金属不被腐蚀。34．既能与HCl反应又能与NaOH反应的物质有：Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3 35．常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。36．Al(OH)3的制备：AlCl3溶液中滴加氨水至过量37．Al(OH)3不能溶于氨水中。38．除杂Fe2O3（Al2O3）试剂：NaOH 39．Fe2O3 红棕色固体Fe(OH)3 红褐色沉淀40．Fe(OH) 2为白色沉淀，在空气中极易被氧化成红褐色Fe(OH)3沉淀41．除杂FeCl2（FeCl3）方法：加铁粉42．除杂FeCl3（FeCl2）方法：通氯气或加氯水43．单质硅是半导体材料，可用于制硅芯片、太阳能电池板等44．氯气：黄绿色气体，有刺激性气味，密度大于空气，有毒45．Fe在Cl2中燃烧只能生成FeCl3，不能生成FeCl2 46．氯气溶于水生成盐酸HCl和次氯酸HClO 47．氯气具有强氧化性，可用于消毒、杀菌、漂白。48．氯气可使品红溶液褪色，且红色不可恢复。49．多余的氯气用NaOH溶液吸收50．漂白粉的有效成分：Ca(ClO)2 51．二氧化硫：无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒52．SO2可使品红溶液褪色，但加热后红色可以恢复53．浓硫酸作干燥剂，不能干燥氨气（NH3）54．浓硫酸与金属反应不能生产氢气55．NO为无色气体，

2017-2018北京市丰台区第一学期高三期末化学试题

丰台区2017～2018学年度第一学期期末练习 高三化学 2018.01 可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Na－23 Cu－64 Cl－35.5 第一部分（选择题共42分） 选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分） 1．共建“一带一路”符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易商品中，主要成分属于无机物的是 A．中国丝绸B．捷克水晶C．埃及长绒棉D．乌克兰葵花籽油 2. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是 A．萃取 B. 蒸馏 C. 干馏 D. 升华 3. 下列变化中，发生氧化还原反应的是 A. 用晶体Si制作半导体 B. 煅烧石灰石制备生石灰 C. 用Na2O2做呼吸面具供氧剂 D. 用可溶性铝盐处理水中悬浮物

4．下列有关性质的比较，不．能． 用元素周期律解释的是 A ．金属性：Na ＞ Mg B ．酸性：H 2SO 4 ＞ HClO C ．碱性：KOH ＞ NaOH D ．热稳定性：HC1 ＞ HBr 5. 下列解释事实的方程式不正确．．． 的是 A. 用Na 2S 处理含Hg 2+废水：Hg 2+ + S 2? HgS↓ B. 燃煤中添加生石灰减少SO 2的排放：2CaO + O 2 + 2SO 2 2CaSO 4 C. 工业上将Cl 2 通入石灰乳中制漂白粉：Cl 2 + OH － Cl － + ClO － + H 2O D. 向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气：ClO － + Cl － +2H ＋ Cl 2↑+ H 2 O 6. 国际空间站处理CO 2的一个重要方法是将CO 2还原，所涉及的反应方程式为： CO 2(g) + 4H 2(g) CH 4(g) + 2H 2O(g) 若温度从300℃升至400℃，反应重新达到平衡时，H 2的体积分数增加。下列关于该过程的判断正确的是 A ．该反应的ΔH < 0 B ．化学平衡常数K 增大 C ．CO 2的转化率增加 D ．正反应速率增大，逆反应速率减小 7．下列制取 SO 2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是 A ．制取SO 2 B ．验证漂白性 C ．收集SO 2 D ．尾气处理 8. 在给定条件下，下列物质的转化能实现的是 A. B. Ru S SO 3 H 2SO 4 O 2/点燃 H 2O NH 3 NO 2 HNO 3 O 2/催化剂 △ H 2O Na Na 2O Na 2CO 3 O 2/点燃 CO 2 △

江苏省小高考化学真题卷

2013年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷 本卷可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 S:32 Cl：35.5 K:39 Fe:56 Cu:64 Ce:140 一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。 1.新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是 A.氢气 B.煤炭 C.天然气 D.石油 2.下列气体中，无色无味的是 A.Cl2 B.SO2 C.NO2 D.O2 3.用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是 A.KOH溶液 B.Fe（OH）3胶体 C.盐酸 D.NaNO3溶液 4．下列物质含有离子键的是 A.H2 B.CO2 C.NH3 D.NaOH 5.实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标签是 6.下列物质属于纯净物的是 A.玻璃 B.蒸馏水 C.漂白粉 D.空气 7.成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶。下列成语描绘的变化属于化学变化的是 A.点石成金 B.水落石出 C.滴水成冰 D.拨云见日 8.下列物质互为同分异构体的一组是 A. 35Cl和37Cl B. CH3CH2OH和CH3OCH3 C.O2和O3 D.H2O和H2O2 9.化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是 A.苏打——NaHCO3 B.胆矾——CuSO4 C.酒精——C2H5OH D.生石灰——Ca（OH）2 10.在含有大量K+、OH-、CO32-的溶液中还可能大量存在的离子是 A.NH4+ B.Al3+ C.Ca2+ D.SO42- 11.2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的 A.质子数 B.中子数 C.电子数 D.质量数 12.下列过程需要吸收热量的是 A.甲烷子空气中燃烧 B.碳酸钙受热分解 C.镁条溶于盐酸 D.浓硫酸溶于水 13.试验操作的规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是

高三数学第一次月考试卷

高三数学第一次月考试卷（集合、函数） 班级： 学号： 姓名： . 一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分） 1、如果C 、R 和I 分别表示复数集、实数集和纯虚数集，其中C 是全集。则有( ) A. C=R ∪I B. R ∩I=｛0｝ C. R ∩I=φ D. ＣcR=C ∩I 2、已知{1,3,5,7,9}I A B == ,{3,7}A B = ,{9}A B = ,则A B = （ ） A 、{1,3,7} B 、{1,5} C 、{3,7,9} D 、{3,7} 3、满足｛a ，b ｝UM=｛a ，b ，c ，d ｝的所有集合M 的个数是（ ） A. 7 B. 6 C. 5 D. 4 4、若命题P ：x ∈A B ，则 P 是（ ） A. x ?A B B. x ?A 或x ?B C. x ?A 且x ?B D. x ∈A B 5、用反证法证明：“若m ∈Z 且m 为奇数，则()1122 m m --± 均为奇数”，其假设正确的( ) A. 都是偶数 B. 都不是奇数 C. 不都是奇数 D. 都不是偶数 6、命题P:若 a.b ∈R ，则a b +>1是a b +>1的充分而不必要条件：命题q: 函数 y = (][),13,-∞-+∞ .则 （ ） A.“ p 或q ”为假 B. “p 且q ”为真 C. p 真q 假 D. p 假q 真 7、 已知01a <<，则方程|| |log |x a a x =的实根个数是( ) A 、1个 B 、2个 C 、3个 D 、1个或2个或3个 8、已知0log 2log 2a b <<，则a ，b 的关系是 ( ) 9、 已知函数()f x 是定义在R 上的奇函数，当0x <时，1()()3 x f x =，那么1 (9)f --的 值为( ) A 、2 B 、-2 C 、3 D 、-3 10、设0.3log 4a =，4log 3b =，2 0.3c -=，则a ，b ，c 的大小关系是（ ）

东城区2020届高三上学期期末化学试题及答案

东城区2019-2020学年度第一学期期末教学统一检测 高三化学 本试卷共9页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Cl Fe 56 Cu 64 Ag 108 第一部分（共42分） 本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾的归类不合理 ．．．的是 A B C D 垃 圾 归 类 2．下列用离子方程式表示的原理中，正确的是 A．用水除去NO气体中的NO2：3NO2 + H2O 2H++ 2NO3- + NO B．用碳酸钙与稀盐酸制取CO2：CO32- + 2H+H2O+ CO2↑ NO + 2H+Ag+ + NO2↑ + H2O C．用稀硝酸溶解银：Ag + 3 D．用明矾作净水剂：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 ↓+ 3H+ 3．锗（32G e）与钾（19K）同周期。下列说法正确的是 A．锗位于第4周期第ⅤA族B．7032G e的中子数与电子数的差值为38 C．锗是一种半导体材料D．碱性：Ge(OH)4＞KOH 4．下列关于钠及其化合物的叙述不正确 ．．．的是 A．钠与水反应放出热量 B．Na2O与Na2O2均能与水反应生成NaOH C．钠切开后，光亮的表面迅速变暗，是因为生成了Na2O2

D．用加热的方法可除去Na2CO3粉末中含有的少量NaHCO3 5．有机物X是医药合成的中间体，其结构如下。 下列说法不正确 ．．．的是 A．X分子存在顺反异构体B．X分子中含有3个甲基 C．X分子中含有羧基、羟基和酯基D．1 mol X最多能与2 mol NaOH发生反应6．对室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液，分别采取下列措施，有关叙述正确的是 A．温度均升高20℃，两溶液的pH均不变 B．加入适量氯化铵固体后，两溶液的pH均减小 C．加水稀释100倍后，氨水中c(OH-)比氢氧化钠溶液中的小 D．与足量的氯化铁溶液反应，产生的氢氧化铁沉淀一样多 7．铁片镀铜实验中（装置如下图所示），为提高电镀效果，电镀前铁片需依次用NaOH溶液、 稀盐酸和水洗涤。下列说法不正确 ．．．的是 A．稀盐酸的主要作用是除去铁锈 B．a接电源正极，b接电源负极 C．电镀过程中c(Cu2+)基本保持不变 D．阴极发生反应：Cu2+＋2e–= Cu 8．下列实验操作能达到实验目的的是 实验目的实验操作 A 鉴别苯和溴乙烷取少量苯和溴乙烷，分别加入水 B 除去二氧化碳中的氯化氢将气体通入碳酸钠溶液中 C 比较氯和硅的非金属性强弱将盐酸滴入Na2SiO3溶液中 验证在酸作用下，蔗糖水解能否 D 取水解后的液体，加入新制的氢氧化铜加热 生成葡萄糖

江苏省2019化学小高考模拟试题

绝密★启用前 2019年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)试卷 化 学 本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 Ba:137 一、单项选择题：在每题的4个选项中。只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。 1．2018年中国火箭发射次数世界第一，肼（N 2H 4）常用作火箭燃料。肼属于 A ．单质 B ．氢化物 C ．有机物 D ．氧化物 2．下列过程包含物理变化的是 A ．煤的气化 B ．铁的钝化 C ．光合作用 D ．水乳交融 3．南京大屠杀死难者国家公祭鼎。关于铜的一种微粒 26429Cu ，下列说法正确的是 A ．核外电子数为29 B ．质子数为27 C ．核电荷数为27 D ．中子数为35 4．下列有关苯、乙烯说法正确的是 A ．都易溶于水 B ．都能与溴水发生加成反应 C ．都具有可燃性 D ．两者互为同分异构体 5．下列化学用语表示正确的是 A ．铝离子的结构示意图： B ．乙酸乙酯的分子式： C 4H 8O 2 C ．硫化氢的电子式：H + [ S ]2-H + ······ ·· D ．Ba(OH)2电离方程式：Ba(OH)2＝Ba 2＋＋2O 2 －＋2H ＋

6．下列气体能用碱石灰干燥，且能用排水法收集的是 A．O2B．CO2C．NH3D．HCl 7．下列物质属于共价化合物的是 A．C60B．苯C．NH4Cl D．NaI 8．4NH3+5O2催化剂 △ 4NO+6H2O是工业上制硝酸的重要反应，下列有关说法错误 ．． 的是 A．使用催化剂可以加快反应速率 B．增大压强可以加快反应速率 C．反应达到平衡时，v(正)=v(逆) D．增大O2的量可以使NH3100%转变为NO 9．下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是 A．水煤气—— CH4B．胆矾——CuSO4·5H2O C．水玻璃—— H2SiO3D．明矾——KAl(SO4)2 10．在含有大量Fe2+、H+、SO24-的溶液中，还可能大量共存的离子是 A．SCN—B．NO3－C．HCO3－D．Ba2+ 11．下列物质属于纯净物的是 A．氢氧化铝胶体B．汽油C．液氨D．深岩层饮用水12．下列有关新制氯水的说法错误的是 A．加入CaCO3不发生反应B．具有酸性和氧化性 C．强光照射有气体产生D．具有漂白性 13．下列实验操作正确的是 2CO3 固体 A．定容B．制氨气C．制蒸馏水D．检验钾离子14．下列关于蛋白质的说法正确的是 A．属于小分子 B．水解产物为高级脂肪酸 C．向其中加入(NH4)2SO4会出现白色沉淀 D．热值最高的物质

高三数学第一次月考(文科、理)2010.8.30

南丰二中2010～2011学年上学期高三第一次月考 数 学 试 卷 一、选择题 1、设全集∪={a ，b ，c ，d}，集合M={ a ，c ，d }，N={b ，d} 则N )M (C U ?等于（ ） A 、{b} B 、{d} C 、{a, c} D 、{b, d} 2、设集合M={x| 0＜x ≤3}，N={ x| 0＜x ≤2}，则“a ∈M ”是“a ∈N ”的（ ）条件 A 、充分不必要 B 、必要不充分 C 、充要 D 、既不充分也不必要 3、设A={x| 1＜x ＜2}，B={x| x ＜a}，若A B ，则实数a 的取值范围是（ ） A 、a ≥2 B 、a ≤2 C 、a >2 D 、a ＜2 4、(文)满足条件 {0，1}?A {0，1，2，3}的所有集合A 的个数是（ ） A 、1 B 、2 C 、3 D 、4 （理科）已知集合M ={ } 4|2 -= x y y ，N ={} 43log |2 2 --=x x y x ，则M∩N =（ ） A 、(－∞，－1)∪(4，＋∞) B 、（4，＋∞） C 、[，4 ＋∞) D 、[，2- －1) 5、(文)不等式 x x 1-≥2的解集是（ ） A 、(]1,-∞- B 、)01[，- C 、)[∞+-，1 D 、(()∞+?-∞-，，0]1 （理科）已知f(x 2＋1)的定义域为x ∈（－1，2），则f(2x －3)的定义域为（ ） A 、（—5，1） B 、（ 2 5，4） C 、（2，4） D 、[，2 4) 6、设a ∈（0，1），则函数y=) 1x (log 1a -的定义域为（ ） A 、（1，]2 B 、（1，+∞） C 、（2，+∞） D 、（1，2） 7、若f(x)为偶函数，且在（－∞，0）单调递增，则下列关系式中成立的是（ ） A 、)2(f )1(f )23 (f <-<- B 、)2(f )2 3 (f )1(f <<- C 、)23 ()1()2(- <-

高三化学期末考试试题(含答案)

高 三 化 学 可能用到的相对原子质量：O ：16 Mg ：24 Al ：27 Fe ：56 第Ⅰ卷 一、选择题 1、诗句“春蚕到死丝方尽……”中的丝是（ ） A 、纤维素 B 、蛋白质 C 、淀粉 D 、糖类 2、下列过程需要通过直流电才能实现的是（ ） A 、电化腐蚀 B 、比较同浓度盐酸和氨水的导电能力 C 、电泳 D 、电离 3、为防止富脂食品长期放置产生变质现象，在食口包装袋内，除了放置干燥剂外，为防止食品氧化，还要放置（ ） A 、无水硫酸铜 B 、铁粉 C 、食盐 D 、生石灰 4、已知在一定条件下，Cl 2、ClO 2(其还原产物为Cl -)、O 2(1molO 3转化为 1molO 2和 1molH 2O)、H 2O 2等物质都具有氧化性，因而常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是（ ） A 、Cl 2 B 、ClO 2 C 、O 3 D 、H 2O 2 5、绿色化学是当今化学科学研究的前沿，其原则之一是单一反应的原子利用率(原子经济性)要最大化。根据该原则，下列反应原子经济性最差的是（ ） A 、获1950年诺贝尔奖的 反应： CH 2=CH 2+CH 2=CH —CH=CH 2→B 、获 1979年诺贝尔奖的(Ph- C 、乙烯催化氧化制乙醛：2CH 2=CH 2+O 2 2CH 3CHO D 、获1963年诺贝尔奖的烯烃聚合反应： NCH 2===CH —CH 3 [CH 2—CH]n 二、不定项选择题 6、下列叙述正确的是（ ） A 、两种粒子，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同 B 、由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布 C 、两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素 D 、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同 7、如右图所示，A 池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B 池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A 池D 极产生的气体在标准状况下为2.24L 。下列说法正确的是（ ） +CH 2CH 2+Ph 3===O 催 3

2019小高考化学试题

2019届高二学业水平测试模拟卷 高二化学（必修）试卷 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共69分） 一、单项选择题：（本部分23题，每题3分，共69分。在每题的四个选项中，只有一个选项符合要求） 1．化学与生活密切相关，下列说法中正确的是 A ．将地沟油回收再加工为食用油，以减缓水体富营养化 B ．增加烟囱高度可以减少二氧化硫排放总量 C ．合理开发使用新能源有利于保护环境 D ．燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 2．18 8 O 常用作示踪原子。下列关于18 8 O 的说法中正确的是 A. 质子数是18 B. 质量数是8 C. 中子数是8 D. 电子数是8 3．尿素[CO (NH 2)2]可用于电解制氢气，尿素属于 A. 氧化物 B. 有机物 C. 碱 D. 盐 4．下列过程不涉及化学变化的是 A ．高炉炼铁 B ．海水晒盐 C ．石油裂解 D ．氨气溶于水 5. 下列化学用语表示正确的是 A ．乙酸的结构简式：C 2H 4O 2 B ． Mg 2+的结构示意图： C ．H 2O 2的电子式： D ．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO 3=Na ＋＋H ＋＋CO 32- 6．下列物质属于离子化合物且含有共价键的是 A ．KOH B ．MgCl 2 C ． Cl 2 D ．CH 3CH 2Cl 7．下列气体可以用右图所示装置收集的是 A ．一氧化氮 B ．氨气 C ．二氧化硫 D ．甲烷 8．下列关于乙酸乙酯的说法正确的是 A ．常温下是一种无色无味的液体 B ．能与水互溶 C ．密度大于水 D ．能通过乙酸和乙醇反应制得 9．下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是

高三第一次月考数学试卷

湖南省长沙市宁乡二中届高三第一次月考 数学试卷 时量：120分钟 总分150分 一 选择题（每小题只有一个正确答案，选对计5分） 1．设全集U={－2，－1，0，1，2}，A={－2，－1，0}，B={0，1，2}，则（U A ）∩B= （ ） A ．{0} B ．{－2，－1} C ．{1，2} D ．{0，1，2} 2. 一个物体的运动方程为21t t s +-=其中s 的单位是米，t 的单位是秒，那么物体在3秒末的瞬时速度是 （ ） A ．7米/秒 B ．6米/秒 C ．5米/秒 D ．8米/秒 3．下列函数中，在定义域内既是奇函数又是减函数的是 （ ） A ．3 x y -= B ．x y sin = C ．x y = D ．x y )2 1 (= 4 ． 条 件 甲 ： “ 1>a ”是条件乙：“a a >”的 （ ） A ．既不充分也不必要条件 B ．充要条件 C ．充分不必要条件 D ．必要不充分条件 5. 不 等 式 21 ≥-x x 的解集为 ( ) A.)0,1[- B.),1[∞+- C.]1,(--∞ D.),0(]1,(∞+--∞ 6. 图 中 的 图 象 所 表 示 的 函 数 的 解 析 式 为 ( ) (A)|1|2 3 -= x y (0≤x ≤2) (B) |1|23 23--=x y (0≤x ≤2) (C) |1|2 3 --=x y (0≤x ≤2) (D) |1|1--=x y (0≤x ≤2)

7.如果()f x 为偶函数，且导数()f x 存在，则()0f '的值为 （ ） A ．2 B ．1 C ．0 D ．-1 8. 设,a b R ∈，集合{1,,}{0, ,}b a b a b a +=，则 b a -= （ ） A ．1 B ．1- C ．2 D ．2- 9. 已知3 2 ()(6)1f x x ax a x =++++有极大值和极小值，则a 的取值范围为 ( ) A ．12a -<< B ．36a -<< C ．1a <-或2a > D ．3a <-或6a > 10. 已知3 2 2 ()3(1)1f x kx k x k =+--+在区间(0,4)上是减函数,则k 的范围是（ ） A ．1 3 k < B ．103k <≤ C ．1 03 k ≤< D ．1 3 k ≤ 二 填空题（每小题5分） 11. 曲线x y ln =在点(,1)M e 处的切线的方程为______________． 12. 函数552 3--+=x x x y 的单调递增区间是__________________． 13．若函数)1(+x f 的定义域为[0，1]，则函数)13(-x f 的定义域为____________． 14. 已知2 (2)443f x x x +=++（x ∈R ），则函数)(x f 的最小值为____________． 15. 给出下列四个命题： ①函数x y a =（0a >且1a ≠）与函数log x a y a =（0a >且1a ≠）的定义域相同； ②函数3 y x =与3x y =的值域相同；③函数11 221 x y =+-与2(12)2x x y x +=?都是奇函数；④ 函数2 (1)y x =-与1 2x y -=在区间[0,)+∞上都是增函数，其中正确命题的序号是 _____________。（把你认为正确的命题序号都填上） 三 解答题（本大题共6小题，共75分） 16 （本小题满分12分 ）设全集U=R, 集合A=｛x | x 2 - x -6<0｝, B=｛x || x |= y +2, y ∈A ｝, 求C U B ； (C U A)∩(C U B)

高三上学期期末考试化学试题及答案

点燃南京市高三上学期期末考试化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分。共120分。考试时间120分钟。 注意事项： 答题前，考生务必将自己的姓名、班级、学号写在答题纸的密封线内。选择题答案按要 求填涂在答题卡 ．．．上；非选择题的答案写在答题纸 ．．．上对应题目的答案空格内，答案不写在试卷上。考试结束后，请将答题卡、答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108 Ba 137 选择题共42分 单项选择题：本题包括6小题，每小题3分，共计18分。每小题只有一个选项符合题意。 1．化学在生产和生活中有着广泛的应用。下列做法错误 ．．的是（）A．用聚乙烯塑料做食品包装袋 B．用二氧化硫加工食品使食品增白 C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜要求 D．用明矾做净水剂除去水中的悬浮物 2．氢化亚铜（CuH）可用CuSO4溶液和另一种反应物在40℃~50℃时反应生成。CuH不稳 定，易分解，在氯气中能燃烧，常温下跟盐酸反应能产生气体。以下表述错误 ．．的是（）A．生成CuH的反应中CuSO4被氧化B．CuH既可作氧化剂也可作为还原剂 C．2CuH+3Cl2====2CuCl2+2HCl D．CuH+HCl=CuCl+H2↑ 3．用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L乙醇中含有的碳原子数目为2N A B．1mol C n H2n含有的共同电子对数为（3n+1）N A C．1mol CO2与1mol Na2O2完全反应时，转移的电子数目为N A D．1mol/L的FeCl3溶液中，所含Fe3+的数目小于N A 4．下列实验能达到的预期目的的是（） ①用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫根离子； ②用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃； ③用乙醇从碘水中萃取碘； ④用盐析方法分离提纯蛋白质； ⑤用加热方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体； ⑥用氨水清洗试管壁附着的银镜 A．②④⑤B．①③⑥C．①②④⑤D．②③④⑤⑥ 5．在溶液中能大量共存的一组微粒是（）

2019年江苏省小高考化学试卷(必修) Word版含解析

2018-2019学年江苏省小高考化学试卷（必修） 一、选择题（每小题只有1个选项是符合要求，共23题，每题3分，共69分）．温 馨提示：多少汗水曾洒下，多少期待曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。高考保持心平气和，不要紧张，像对待平时考试一样去做题，做完检查一下题目，不要直接交卷，检查下有没有错的地方，然后耐心等待考试结束。 1．蛋白质是人类必须的营养物质，下列食品中富含蛋白质的是（）A．面包B．米饭C．牛肉D．蔬菜 2．2016年11月，我国首枚大型运载火箭“长征5号”成功发射．该火箭主发动机中所用的液氧（O2）属于（） A．单质B．氧化物C．化合物D．有机物 3．713N是常用于医学PET显像的一种核素，这里的“7”是指该原子的（）A．质子数B．中子数C．质量数D．原子个数 4．下列诗句描述的过程包含化学变化的是（） A．千锤万凿出深山 B．雪融山顶响流泉 C．吹尽狂沙始到金 D．蜡炬成灰泪始干 5．下列物质含有共价键的是（） A．KCl B．MgO C．H2O D．Na2O 6．小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是（） A．Na2CO3B．NaHCO3C．Na2SO4D．NaCl 7．下列化学用语表示正确的是（） A．乙醇的结构简式：C2H6O B．氯化氢的电子式： C．镁原子结构示意图：

D．氢氧化钠的电离方程式：NaOH═Na++O2﹣+H+ 8．下列气体可用如图所示方法收集的是（） A．NO2 B．O2C．SO2D．NH3 9．实验室用锌粒和稀硫酸制取H2，下列措施可使反应速率减慢的是（）A．向稀硫酸中加水 B．增加锌粒的量 C．用锌粉代替锌粒 D．升高反应温度 10．在含有大量H+、Ca2+、Cl﹣溶液中，还可以大量共存的离子是（）A．OH﹣ B．CO32﹣C．Ag+D．Mg2+ 11．下列反应属于置换反应的是（） A．Fe+CuSO4═FeSO4+CuB．2KClO32KCl+3O2↑ C．S+O2SO2D．NaOH+HCl═NaCl+H2O 12．下列过程放出热量的是（） A．冰的融化B．水的分解C．硝酸铵溶于水D．浓硫酸稀释 13．实验室用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是（） A．蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸 B．实验时冷却水应从a进入，从b流出 C．锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液 D．该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl2 14．下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是（） A．都易溶于水B．苯易于液溴发生加成反应 C．乙酸溶液的pH小于7 D．乙醇不能与金属钠反应

高三第一次月考数学试题及答案文科

2011－2012学年度秦皇岛市第一中学高三年级月考 数学试题(文科) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分150分，时间120分钟 第Ⅰ卷(选择题，共60分) 一．选择题：本大题共12小题，每小题5分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的． 1．已知z 为纯虚数， i z -+12 是实数，则复数z =( ) A ．2i B ．i C ．－2i D ．－i 2．有一段演绎推理是这样的：“直线平行于平面，则平行于平面内的所有直线；已知直线?b 平面α，直线?a 平面α，直线//b 平面α，则直线a b // ( ) A ．大前提是错误的 B ．小前提是错误的 C ．推理形式是错误的 D ．非以上错误 3．函数)(x f 的定义域为开区间),(b a ，导函数)(x f '在),(b a 内的图 象如图所示，则函数)(x f 在开区间),(b a 内极值点有（ ） A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 4．已知椭圆 116 252 2=+y x 上的一点P 到椭圆一个焦点的距3，则P 到另一焦点距离为( ) A. 2 B. 3 C. 5 D. 7 5．命题“关于x 的方程)0(≠=a b ax 的解是唯一的”的结论的否定是（ ） A. 无解 B. 两解 C. 至少两解 D. 无解或至少两解 6．曲线3 2 31y x x =-+在点(1, －1)处的切线方程是 （ ） A. y=3x －4 B. y=－3x +2 C. y=－4x +3 D. y=4x －5 7．实验人员获取一组数据如下表：则拟合效果最接近的一个为( ) x 1.99 3 4 5.1 6.12 y 1.5 4.04 7.5 12 18.01

高三第一次月考化学试卷

高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 高三第一次月考化学试卷 命题人：王书田 时间：90分钟满分：100分 第Ⅰ卷(选择题共54分) 第I卷（选择题） 一选择题：（本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1．下列说法中错误的是（） A．磺化、硝化、风化、钝化都是化学变化 B．蒸馏、干馏、常压分馏、减压分馏、都是物理变化 C．甘油不是油，纯碱不是碱，酚醛树脂不是酯，干冰不是冰 D．水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物 2．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N A B．标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数为1.5 N A C．7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.1 N A D．80mL10mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4N A 3．下列有关化学用语表示正确的是（） A 二氧化硅的分子式：SiO2 B质子数为53，中子数为78的碘原子： C甲基的电子式： D邻羟基苯甲酸的结构简式： 4．实验室里需用480 mL 0.10 mol·L－1 CuSO4溶液，现选用500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（） A．称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水 B．称取12.0 g胆矾配制500 mL溶液 C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水 D．称取12.5 g 胆矾配制500 mL溶液

5．下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH 溶液：Ca 2+ +HCO 3－ +OH － =CaCO 3↓+H 2O B. KAl(SO 4)2中滴加Ba(OH)2使SO 42－ 恰好完全沉淀：2Al 3+ +3 SO 42－ +3 Ba 2+ +6 OH － =2Al(OH)3↓ +3BaSO 4↓ C. 氢氧化钠溶液吸收少量SO 2气体：SO 2 + 2OH － ＝SO 32－ + H 2O D. 硫酸亚铁加过氧化氢溶液：Fe 2+ + H 2O 2 + 2H + Fe 3+ + 4H 2O 6． 下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（ ） 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl 2溶液 生成白色沉淀 该溶液中不一定含有SO 42— B 将少量的溴水滴入FeCl 2、NaI 的混合 溶液中，再滴加CCl 4，振荡、静置， 向上层溶液中滴加KSCN 溶液。再向上 层溶液中滴加溴水 实验现象1： 上层溶液不变红， 下层溶液紫红色 实验现象2： 上层溶液变红 氧化性：Br 2＞Fe 3+ ＞I 2 C 取久置的Na 2O 2粉末，向其中滴加过量的盐酸 产生无色气体 Na 2O 2没有变质 D 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧 铝箔熔化但不滴落 铝箔表面有致密Al 2O 3薄膜，且Al 2O 3熔点高于Al 7．下列药品和装置合理且能完成相应实验的是（ ） A B C D A.喷泉实验 B ．实验室制取并收集氨气 C ．制备氢氧化亚铁 D.验证苯中是否含有碳碳双键 8．在200 mL 含Mg 2＋、Al 3＋、NH 4+、H ＋、Cl －的溶液中，逐滴加入5 mol·L －1 NaOH 溶液，所加NaOH 溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列叙述不正确的是（ ） A ．x －y ＝0.01 mol B ．原溶液中c(Cl －)＝0.75 mol·L －1 C ．原溶液的pH ＝1 D ．原溶液中n(Mg 2＋)∶n(Al 3＋ )＝5∶1 9．在下列条件下，能大量共存的离子组是（ ） A ．c(H +)=1×10-14mol/L 的溶液： K ＋、Cu 2＋、I －、SO 42－ B ．水电离出的c(H +)=1×10-14mol/L 的溶液：K +、Na ＋、AlO 2－、S 2O 32－