普通高校招生选考科目考试化学(二)含答案

2018年11月浙江省普通高校招生选考科目考试

原创猜押卷（二）

本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16 Na-23Mg-24Si-28S-32Ca-40 Fe-56Cu-64Zn-65

选择题部分

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一

个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1．下列属于氧化物的是（）

A．K2SO4B．NaOH C．CH3COOH D．CO 2．下列仪器是“冷凝管”的是（）

A B C D

3. 下列物质属于非电解质的是（）

A. Fe

B. CO2

C. 乙醇溶液

D. HCl 4．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）

A．Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl B．SO3＋H2O===H2SO4

C．2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O D．SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr

5. 下列物质的水溶液呈酸性的是（）

A. NH4Cl

B. Na2CO3

C. KOH

D.

CH3COONa

6．下列说法不正确的是（）

A．氢氧化铝可作胃酸的中和剂B．硅胶可作袋装食品的干燥剂

C．二氧化硫可作纸浆的漂白剂 D. 海水中的碘元素以游离态形式存在

7．下列表示正确的是（）

A．丙烯的结构简式：CH2CHCH3B．硫离子(S2－)的结构示意图：

C．氯分子的电子式：D．氯乙烯的分子式：CH2=CHCl

8. 下列试纸最终呈现红色的是（）

A . 用湿润的KI淀粉试纸检验Cl2 B. 用pH试纸来测定新制氯水的pH

C. 用湿润的红色石蕊试纸检验氨气

D. 用湿润的蓝色石蕊试纸检验HCl 气体

9．下列说法不正确的是（）

A. 煤、石油、天然气都属于化石燃料

B. 人类使用氢能、生物质能的过程中发生的是物理变化

C. 大力发展风能、太阳能等清洁能源，减少化石燃料的使用

D. 葡萄糖在人体内发生氧化反应，为人体提供能量

10. 下列说法正确的是（）

A．向盛有浓硫酸的烧杯中缓慢加水，并不断用玻璃棒搅拌

B．过滤时玻璃棒的作用与蒸发时玻璃棒的作用相同

C．使用容量瓶前要检查其是否漏液

D．从溴水中提取溴可用植物油作萃取剂

11. 下列说法不正确的是（）

A. 18O常用作研究化学反应历程的示踪原子，与16O互为同位素

B. CH3CH(CH3)CH(CH3)CH3 的系统命名为2，3-二甲基丁烷

C. CH3CH2COOH与CH3CH(CH3)COOH互为同系物

D. 分子式为C5H12O，能与金属Na反应放出H2的有机物的同分异构体有6种12．一定条件下，向2 L的密闭容器中充入1 mol A和3 mol B发生可逆反应A(g)＋3B(g)

x C(g) ?H=

-Q kJ·mol-1（Q＞0）。2 min时，c(C)=0.5 mol·L-1，n(A)=0.5 mol，下列说法正确的是（）A．x=1

B．达到平衡后放出的热量为Q kJ

C．A、B、C物质的物质的量浓度不再改变，能说明该反应达到平衡状态

D．当v正(A)= 3v逆(B)时，反应达到平衡状态

13．下列离子方程式正确的是（）

A. Fe与稀H2SO4反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

B. 用醋酸除水垢的反应：-2

CO+ 2H+CO2↑ + H2O

C. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++-2

SO BaSO4↓

D. 碳酸氢钠溶液中滴入过量氢氧化钙溶液：Ca2++OH-+-

HCO CaCO3↓+ H2O

14. X、Y、Z、W四种短周期主族元素的关系如图，下列说法不正确的是（）

A．Z、W、X、Y元素的原子半径依次减小

B．X形成的简单氢化物的稳定性弱于Y形成的简单氢化物

C．Z元素不可能为金属元素

D．Y、Z可能形成化学式为ZY4的化合物

15. 下列说法正确的是（）

A．乙烯、苯都属于不饱和烃，都能与溴发生加成反应使Br2/CCl4溶液褪色

B．乙醇、乙酸都能与NaOH溶液发生取代反应

C．用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中的杂质乙烯

D．乙醇具有还原性，可以检验司机是否酒后驾车

16．下列说法正确的是（ ）

A ．糖类、蛋白质、油脂的组成元素相同，被称为基本营养物质

B ．人体能够自身合成需要的氨基酸，不需要食物补给

C ．油脂都是高级脂肪酸的甘油酯，是一种高热量营养物质

D ．酶是一种特殊的蛋白质，在高温下的催化效果更好

17. 将乙醇、O 2、KOH 溶液形成的原电池的工作原理如图所示，下列说法不正确的是（ ）

A ．工作一段时间后，电解质溶液的pH 增大

B ．电极A 的电极反应为C

2H 5OH -12e - +16OH -

2 23CO +11H 2O C ．OH - 移向电极A ，电极B 上发生还原反应

D. 若电极B 上消耗22.4 L O 2（标准状况），理论上电路中通过4N A 个电子

18．下列事实能证明HA 是弱酸的是（ ）

A ．测得0.1 mol·L -1 HA 溶液的pH=1

B ．测得0.1 mol·L -1 NaA 溶液的pH=7

C ． 用0.1 mol·L -1 HA 溶液中和20 mL 0.1 mol·L -1 NaOH 至溶液呈中性时，消耗V (HA)＞20 mL

D. 向0.1 mol·L -1 Na 2CO 3溶液中加入HA 溶液生成CO 2

19．键能是指气态原子间形成1 mol 化学键时释放的能量，也可以理解为破坏1 mol 化学键

需要吸收的能量。有关键能的数据如下表：

A ．形成1 mol H —Cl 键要吸收431 kJ 的热量

B. 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝-480.4 kJ·mol -1

C. H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH ＝-182.6 kJ·mol -1

D. H 2O(g)=== H 2(g)＋2

1O 2(g) ΔH ＝+240.2 kJ·mol -1

20．下列说法正确的是（ ）

A. 金刚石、冰、NH 4NO 3固体在熔化时均要破坏共价键

B. HCl 溶于水后破坏共价键，产生自由移动的离子而导电

C. 沸点：CCl 4＞SiCl 4

D. 任何物质中都含有化学键

21．某研究小组研究不同催化剂对2 L 相同浓度H 2O 2溶液分解反应的催化效果时所得实验

结果（O2的体积均

换算为标准状况下，忽略反应前后的体积变化）如下表，下列说法不正确的是（）

A. 在颗粒状MnO2催化作用下，0～15 s内v(H2O2)=5.0×10-5 mol·L-1 ·s-1

B. 催化效率由大到小的顺序：粉末状MnO2 、FeCl3、颗粒CuO

C. 在15～35 s内，FeCl3的催化作用比颗粒状MnO2好

D. 固体催化剂的颗粒大小对反应的催化作用没有影响

22．设N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．在酸性条件下，1 mol Fe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移N A个电子

B．2.24 L NO和N2的混合气体中含有的原子数目为2N A

C．标准状况下，22.4 L苯中含有C=C键的数目为3N A

D．1.0 L 18.4 mol·L-1 H2SO4溶液与足量的铜在加热条件下反应，被还原的H2SO4的分子数为9.2N A

23. 常温下，向10 mL 0.1 mol·L-1的一元酸HA溶液中加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，HA和

A- 的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A．在pH＜5.5的溶液中，c(HA)＜c(A-)

B．在pH＝7的溶液中，c(HA)＞c(A-)＞c(OH-) =c(H+)

C．在pH＞8的溶液中，c(Na+)＋c(H+)＞c(A-)

D．在pH＝5的溶液中，α(HA)与α(Aˉ)之和比pH=9的溶液中α(HA)与α(Aˉ)之和大24．利用废铁屑（主要成分为Fe，还含有C、S、P等）制取高效净水剂K2FeO4的流程如图所示：

下列说法不正确的是（ ） A. 步骤①中，最好用盐酸来溶解废铁屑

B. 步骤②是将Fe 2+ 转化为Fe(OH)3

C. 步骤③中发生的反应的离子方程式为2Fe(OH)3 + 3ClO - 2-

24FeO + 3Cl - + 4H ++ H 2O

D. 步骤④中反应能发生的原因是在相同条件下，K 2FeO 4的溶解度远小于Na 2FeO 4

25．某固体中可能含有Na +、K +、+4NH 、Fe 3+、Fe 2+、Clˉ、-24SO 、-23CO 、-3HCO ，将其配成100 mL 溶液。

某同学为了确认其成分，设计并完成了如图所示实验：

下列说法正确的是（ ）

A ．该固体中一定含有(NH 4)2SO 4、K 2SO 4

B ．该固体中可能含有(NH 4)2SO 4、KCl ，一定不含NH 4Cl

C ．该固体中一定含有NH 4Cl 、K 2SO 4

D ．该固体中可能含有(NH 4)2SO 4、KCl

非选择题部分

二、非选择题（本大题共7小题，共50分）

26．（6分）已知烃A 可作为水果的催熟剂，B 、C 是生活中常见的两种有机化合物，有机

物E 是高分子化合物，有关物质的转化关系如图所示：

请回答：

（1）有机物C 中官能团的名称是_____________。

（2）反应①的反应类型是_____________。

（3）有机物F 在NaOH 溶液中也能发生反应，写出该反应的化学方程式____________。

（4）下列说法正确的是_________。

A ．有机物A 能发生还原反应、氧化反应

B ．有机物B 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C ．1 mol B 与1 mol C 在浓硫酸催化的作用下可以完全反应生成1 mol F

D ．反应②的反应类型为加聚反应，属于加成反应

27. （6分）为探究黄色固体X （仅含三种元素）的组成和性质，设计并完成如图所示实验：

请回答：

（1）X 的化学式为________。

（2）固体X 在空气中煅烧的化学方程

式为

________________________________________。

（3）若要检验溶液甲中的阳离子，可选用的试剂是________________。 28.（4分）CaC 2O 4受热分解的化学方程式为CaC 2O 4====△CaO ＋CO 2↑＋CO↑，已知酸性：H 2C 2O 4

＞H 2CO 3。

请回答：

（1）将CaC 2O 4受热产生的气体按图示装置（夹持、加热装置省略）进行实验，证实含有CO 和CO 2。能说明CO 存在的实验现象是________；装置B 的作用

为 。

（2）设计一个实验方案，用化学方法验证CaC 2O 4受热后固体的成分不含CaCO 3（不考虑其他反应）_________________________________________________。

29．（4分）向100 mL H 2SO 4溶液中滴加BaCl 2溶液至不再产生沉淀，将沉淀经过滤、洗涤、干

燥后称量为233 g ，与原硫酸溶液的质量相等。

（1）硫酸溶液的质量分数为________（保留小数点后两位数字）。

（2）硫酸溶液的物质的量浓度为________。

30．【加试题】（10分）SO 2、NO x 、CO 等气体和可吸入颗粒物对环境的污染尤其严重，为

了减少它们对环境的污染，通常采用下列措施进行处理：

（1）已知：①N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH1＝+180.5 kJ·mol-1

②2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) ΔH2＝-566 kJ·mol-1

可以在汽车的排气管上安装一个催化装置，使汽车尾气中的CO、NO转化成无污染的物质，则该反应的热化学方程式为_________________，该反应自发进行的条件是_________。

（2）通常将SO2经过净化后，与空气进行催化氧化可制取硫酸。不同温度下向一恒容密闭容器中通入SO2和O2 [n(SO2):n(O2)＝2:1]，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，测得容器内总压强与反应时间如图1所示。

①下列说法不正确的是________；

A．T2＞T1

B．该反应正向是吸热反应

C．增大压强可一定以使平衡正向移动

D．其他条件不变，向平衡体系中再按物质的量之比为2:1充入SO2和O2，达到新的平衡后SO2平衡转化率增大

②图中B点的平衡常数K p＝（用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分

压＝总压×物质的量分数）；

③在压强为p1 MPa下，将2.0 mol SO2（g）和1.0 mol O2（g）充入容积为2 L的密闭容

器中，反应达到平衡时，测得SO3气体的体积分数随温度的变化曲线如图2所示，请在图2中画出p2 MPa（p1＜p2 ）时平衡体系中SO3气体的体积分数随温度变化的曲线。

图2 图3 （3）某研究表明用如图3所示的装置处理SO2气体，请写出负极的电极反应式___________。

31.【加试题】（10分）现用含有FeO、SiO2杂质，主要成分为Cu2(OH)2CO3的孔雀石来制取优良的催化剂Cu2O，

其制取的流程如图1所示：

图1

请回答：

（1）为了加速溶解孔雀石，可将矿石粉碎，还可采用________的方法（填一种）。

（2）加入的试剂a是________。

（3）请结合化学方程式说明加热滤液2得到黑色固体的原因________________________。

（4）①黑色固体2转化为Cu2O的化学方程式为________________________________；

②下列有关该流程的说法不正确的是________（填序号）。

A. 抽滤比常压过滤的速度快

B. 洗涤沉淀时，加水至浸没沉淀，待水自然流下，重复操作2～3次

C. 通常用电解法制得高纯度的铜，电解时粗铜作阴极

D. 加热滤渣2及高纯度铜与氧气的加热反应通常是在坩埚中进行，用坩埚钳夹取坩埚

（5）现用如图2所示装置来测定所得Cu2O样品的纯度，装置C中所剩放的药品

是。若撤去装置D，测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

图2

32.【加试题】（10分）有机化合物X和F是重要的合成药物的中间体，合成路线如图所示：

)

请回答：

（1）下列说法不正确的是。

A. 化合物E发生消去反应生成两种有机物

B. 试剂a可能为CH3MgBr

C. 化合物D能与NaOH溶液反应

D. 化合物X不能发生水解反应

（2）B1的结构简式为_______________。

（3）由F G的化学方程式为____________________。

（4）写出同时符合下列条件的有机物F 的所有同分异构体的结构简式

_______________。

①含有—NH 2，并与苯环直接相连；②核磁共振氢谱显示苯环上只有两种化学环境的氢原子；③能与NaOH

溶液、溴水反应。

（5）设计以丙烯、苯为原料制备有机物F 的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）。

2018年11月浙江省普通高校招生选考科目考试

原创猜押卷（二）

【选择题答案速查】

1. D 【解析】K 2SO 4是盐，NaOH 是碱，CH 3COOH 是酸，CO 是氧化物；故选D 。

2. D 【解析】A 为圆底烧瓶，B 为分液漏斗，C 为容量瓶，D 为冷凝管；故选D 。

3. B 【解析】Fe 是金属单质，乙醇溶液是混合物，它们既不是电解质也不是非电解质，A 、

C 错误；CO 2属于非

电解质，B 正确；HCl 属于电解质，D 错误。

【规律总结】电解质、非电解质不能是单质或者混合物，电解质是在一定条件下能导电的化合物。

4. D 【解析】反应前后有元素的化合价发生变化的反应为氧化还原反应。A 、B 、C 反应中

元素的化合价均没有变化，是非氧化还原反应，A 、B 、C 错误； D 反应中S 元素的化合价由+4价升高到+6价，Br 元素的化合价由0价降低到 -1价，是氧化还原反应，D 正确。

5. A 【解析】+

4NH 水解使溶液呈酸性，A 正确；-23CO 水解使溶液呈碱性，B 错误；KOH 为强碱溶液，呈碱性，C 错误；CH 3COO -水解使溶液呈碱性，D 错误。

6. D 【解析】氢氧化铝能与胃酸中的盐酸反应，能作胃酸的中和剂，A 正确；硅胶表面多

孔，吸附能力强，常用作干燥剂，B 正确；二氧化硫具有漂白性，因此可用作纸浆的漂白剂，C 正确；海水中碘元素以化合态形式存 在，D 错误。

7. C 【解析】丙烯的结构简式为CH 2=CHCH 3，A 错误；是S 2- 的结构示意图，B

错误；Cl2是共价化合物，氯原子与氯原子共用一对电子对，C正确；氯乙烯的分子式为C2H3Cl，D错误。

式子，称为结构式；省略化学键之间的短线的式子称为结构简式；在元素符号周围用小黑点“·”或小叉“×”来表示原子的最外层电子，以简明地表示原子、离子最外电子层的电

8. D 【解析】Cl2与KI反应后得到I2，淀粉试纸遇I2后呈蓝色，A错误；新制氯水呈酸性

使pH试纸变红色，但是氯水中的HClO具有漂白性使其褪色，B错误；氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，C错误；HCl 气体溶于水后呈酸性使蓝色的石蕊试纸变红，D 正确。

9. B 【解析】煤、石油、天然气都属于化石燃料，A正确；使用氢能、生物质能过程发生

化学变化，B错误；使用清洁能源能减少环境污染，C正确；葡萄糖在人体内发生氧化反应生成CO2和H2O，为人体提供能量，D正确。

10. C 【解析】稀释浓硫酸时，应向盛水的烧杯中缓慢加入浓硫酸，并不断搅拌，A错误；

过滤时玻璃棒的作用是引流，蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，B错误；容量瓶使用前一定要检查是否漏水，C正确；植物油中含有不饱和键，能与Br2发生反应，不能作萃取剂，D错误。

11. D 【解析】18O、16O质子数相同、中子数不同，互为同位素，A正确；

CH3CH(CH3)CH(CH3)CH3的名称为2，3-二甲基丁烷，B正确；CH3CH2COOH与

CH3CH(CH3)COOH结构相似，组成上相差若1个CH2原子团，C正确；与金属Na反应产生H2说明分子中含有－OH，可看作—OH取代C5H12结构中的氢原子，C5H12有三种结构，8种氢原子，则所得醇有8种结构，D错误。

【易错辨析】核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，是指元素的具体某个原子；质子数相同而中子数不同的核素互称为同位素；由同种元素形成的几种性质不同的单质互称为同素异形体；分子式相同，结构不同的化合物互称为同分异构体；组成和结构相似，在组成上相差若干个CH2原子团的化合物之间互称为同系物，同系物注意抓住组成和结构相似。

12. C 【解析】列三段式计算

A(g) ＋ 3B(g)

x C(g)

始（mol ） 1 3 0

转（mol ） 0.5 1.5 1

2 min （mol ） 0.5 1.5 1 计算得x =2，A 错误；该反应为可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%，所以放出的热量小于Q kJ ，B 错误；各物质的物质的量浓度不再改变，反应达到平衡状态，C 正确；不同气态物质不同反应方向的化学反应速率之比等于化学计量数之比时，即3v 正(A)= v 逆(B)时，化学反应达到平衡，D 错误。

13. D 【解析】Fe 与稀H 2SO 4应生成Fe 2＋

，A 错误；碳酸钙是难溶物，醋酸是弱电解质，都应写化学式，B 错误；硫酸铜与氢氧化钡溶液发生反应：Ba 2++2OH -+Cu 2++-24SO -

BaSO 4↓+Cu(OH)2↓，C 错误；碳酸氢钠少量时，-3HCO 全部参与反应，D 正确。

【规律总结】解答离子方程式题目的时候注意判断是否符合客观事实；电荷、质量是否守恒；拆写是否得当（单质、气体、氧化物、难溶物、酸式酸根离子等不能拆）；与量有关时注意少量物质要满足阴阳离子配比关系。

14. C 【解析】根据X 、Y 、Z 、W 在周期表中的相对位置知，原子半径依次减小，A 正确；

同一周期从左到右，元素非金属性逐渐增强，简单气态氢化物的稳定增强，B 正确；元素Z 可能为Al ，C 错误；当X 、Y 、Z 、W 均为非金属时，元素分别为O 、F 、Si 、P ，Si 与F 可形成化合物SiF 4，D 正确。

15. D 【解析】乙烯、苯都属于不饱和烃，苯不能与溴发生加成反应，A 错误；乙醇不能与

NaOH 发生反应，B 错误；酸性高锰酸钾能将乙烯氧化为CO 2，会引入新的杂质CO 2，C 错误；乙醇能被氧化，通常利用其还原性来检验是否酒驾，D 正确。

16. C 【解析】糖类、油脂的组成元素是C 、H 、O ，而蛋白质中的组成元素为C 、H 、O 、

N ，A 错误；人体自身能够合成某些人体需要的氨基酸，B 错误；油脂是高级脂肪酸甘油酯，油脂的热值很高，C 正确；酶在高温下，会变性失去催化活性，D 错误。

17. A 【解析】电池总反应为C

2H 5OH+3O 2+4OH - 2-23CO +5H 2O ，工作时消耗OH - 且有

水生成，溶液的pH 减小，A 错误；负极发生氧化反应，失电子，生成CO 32-，B 正确；阴离子移向负极（A 极），电极B 为正极，发生还原反应，C 正确；消耗标准状况下22.4 L O 2，转移4 mol 电子，电路通过4N A 个电子，D 正确。

18. C 【解析】0.1 mol·L -1 HA 溶液的pH=1，说明HA 为强酸，A 错误；NaA 溶液的pH=7，

说明HA 是强酸，B 错误；若HA 是强酸，中和20 mL 0.1 mol·L -1 NaOH 至溶液呈中性时，消耗V (HA)=20 mL ，若大于20 mL ，则说明HA 为弱酸，C 正确；向0.1 mol·L -1Na 2CO 3溶液中加入HA 溶液生成CO 2，只能说明HA 的酸性强于碳酸，但是不一定是弱酸，D 错误。

19. A 【解析】形成化学键放出热量，A 错误；反应热等于反应物的总键能减去生成物总键能，根据表中数据 计算2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g)的ΔH =2×436.4 kJ·mol -1+498 kJ·mol -1-4×462.8

kJ·mol -1=-480.4 kJ·mol -1，B 正确；同理，H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH =436.4

kJ·mol -1+243 kJ·mol -1-2×431 kJ·mol -1=-182.6 kJ·mol -1，C 正确；若反应正向放热，逆向就吸热，则H 2O(g)=== H 2(g)＋2

1O 2(g) ΔH ＝+240.2 kJ·mol -1，D 正确。

20. B 【解析】金刚石、冰、NH 4NO 3分别属于原子晶体、分子晶体、离子晶体，熔化时依

次破坏共价键、氢键和范德华力（分子间作用力）、离子键，A 错误；HCl 属于共价化合物，溶于水后共价键被破坏，形成自由移动的H +、Cl -，B 正确；CCl 4和SiCl 4的组成和结构相似，分子量越大，沸点越高，C 错误；稀有气体中不存在化学键，D 错误。 21. D 【解析】 由题意可知，0～15 s 内，v (H 2O 2)=s

15L 2mol L 4.222L 108.1613?????--=5.0× 10-5 mol·L -1 ·s -1，A 正确；根据相同时间内产生气体的体积可以判断，B 正确；在15～35 s 内，FeCl 3作催化剂时，产生的O 2体积比颗粒状MnO 2多，C 正确；由表格数据可知，固体催化剂的颗粒越小，催化效果越好，D 错误。

22. A 【解析】1 mol Fe 2＋被氧化成1 mol Fe 3＋

，转移1 mol 电子，A 正确；未指出NO 和N 2的混合气体所处的状态，无法计算，B 错误；苯分子中不含C==C 键或C －C 键，C 错误；根据方程式Cu+2H 2SO 4(浓)CuSO 4+SO 2↑+2H 2O ，消耗2 mol H 2SO 4时，只有1 mol H 2SO 4被还原，但是随着反应的进行，浓硫酸变稀后，反应停止，所以被还原的H 2SO 4的分子数小于9.2N A ，D 错误。

23. C 【解析】根据图像可知，pH ＜5.5的溶液，c (HA)＞c (A ˉ)，A 错误；根据图像可知，

pH ＝7时，溶液中溶质为NaA 和HA ，且NaA 多于HA ，c (A -)＞c (HA)＞c (OH -) =c (H +)，B 错误；根据电荷守恒，c (Na +)+c (H +) = c (A -)+ c (OH -) ，C 正确；不管pH 为何值，由物料守恒可知，α(HA)+α(A ˉ)=1，始终为定值，D 错误。

24. C 【解析】根据流程可知，为了不引入新的杂质，最好选用盐酸，A 正确；溶液1中含

有Fe 2+，加入H 2O 2、NaOH 溶液后会生成Fe(OH)3，B 正确；该反应是在碱性条件下进

行，C 错误；K 2FeO 4的溶解度小于Na 2FeO 4，所以能发生复分解反应得到K 2FeO 4，D 正确。

25. D 【解析】加过量NaOH 溶液产生的气体1为NH 3，原溶液中含有NH 4+，不存在Fe 3+、

Fe 2+；焰色反应呈紫色，说明原溶液中含有K +；溶液中加入足量盐酸无现象，说明原

溶液中不存在-23CO 、-3HCO ；白色沉淀为BaSO 4，说明原溶液中含有-

24SO ；原溶液

一定不存在的离子有Fe 3+、Fe 2+、-23CO 、-3HCO ，可能存在Na +、Clˉ；故选D 。 26.（6分）（1）羧基（1分） （2）加成反应（1分） （3）CH 3COOCH 2CH 3+NaOH

CH 3COONa+CH 3CH 2OH （2分） （4）AD （2分） 【解析】根据题意可以推出A 为乙烯，B 为乙醇，C 为乙酸，D 为乙醛，E 为聚乙烯，F 为乙酸乙酯。（1）有机物C 为CH 3COOH ，官能团为羧基；（2）乙烯和水通过加成反应生成乙醇；（3）乙酸乙酯在NaOH 溶液、加热条件下完全水解，生成乙酸钠和乙醇；

（4）有机物A 为乙烯，可以发生氧化反应、与H 2的加成反应也是还原反应，A 正确；乙醇能被高锰酸钾氧化为乙酸而使酸性高锰酸钾溶液褪色，B 错误；乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯是可逆反应，不能全部转化，C 错误；加聚反应也属于加成反应，D 正确。

27.（6分）（1）CuFeS 2（2分） （2）3CuFeS 2+ 8O 2 高温 3Cu + Fe 3O 4 +6SO 2（2分）

KSCN 溶液、KMnO 4溶液（2分）

【解析】（1）根据题意知，沉淀丙为Fe(OH)3，红色固体丁为Fe 2O 3，Fe 2O 3的物质的量

为0.025 mol ；红色固体 乙为Cu ，其物质的量为0.0500 mol ；气体甲为SO 2，X 中含n (S)=1

1

mol g 32mol g 56mol 0005.0g 20.3g 9.20--???--= 0.100 mol ，9.20 g 则X 的化学式为CuFeS 2；（2）7.07 g 固体甲中含有3.20 g Cu ，说明剩余铁的氧化物为3.87 g ，含有0.0500 m o l F e ，说明n (O )=

1

1

mo l g 16mol g 56mol 0005.0g 3.87--???-≈0.067 mol ，则n (Fe) :n (O)≈3:4，所以该铁的氧化物为Fe 3O 4，再根据题意知，X 在氧气中高温煅烧后还生成了Cu 、SO 2，由此可写出反应的化学方程式；（3）Fe 3O 4溶于酸后会生成Fe 3+、Fe 2+，通常用KSCN 溶液来检验Fe 3+；由于存在Fe 3+的干扰，故检验Fe 2+可利用其还原性，选择酸性高锰酸钾溶液检验。

28.（4分）（1）C 中溶液不变浑浊，D 中黑色固体变为红色，E 中溶液变浑浊（1分） 吸

收多余的CO 2，防止对CO 的检验产生干扰（1分） （2）取加热后的固体少量于试

管中，滴加足量草酸溶液，若无气体产 生，则证明不含CaCO 3（2分，其他合理答案也给分）

【解析】（1）装置A 是检验CO 2，装置B 是除去CO 2，装置C 是检验CO 2是否除尽，装置D 是氧化CO 为CO 2，装置E 是检验CO 的氧化产物CO 2；（2）利用CaCO 3可与草酸溶液反应生成无色CO 2气体来检验CaCO 3。

29.（4分）（1）42.06%（2分） （2）10.00 mol·L -1（2分）

【解析】（1）本题涉及的化学反应为H 2SO 4+ BaCl 2 === BaSO 4↓+2HCl ，根据题意可知，产生沉淀的质量与原硫酸溶液的质量相等，每消耗98 g H 2SO 4就产生233 g BaSO 4，所以硫酸溶液的质量分数为

g 233g 98×100%≈42.06%；（2）原硫酸溶液的密度ρ(H 2SO 4)=

mL 100g 233= 2.33 g·mL -1，则 1 L 该硫酸溶液，物质的量浓度c (H 2SO 4)=L 1mol g 98%

06.42mL g 33.2L m 10001

1?????--≈10.00 mol·L -1。 30.（10分）（1）2NO(g)＋2CO(g)N 2(g)＋2CO 2(g) ΔH =-746.5 kJ·mol -1（2分） 低温（1分） （2）①BC （2分） ②2430 MPa -1（2分） ③（1分） （3）SO 2 -2e -＋2H 2O ＝4H +＋-24SO （2分）

【解析】（1）根据CO 、NO 转化成无污染的物质，则该反应为2NO(g)＋2CO(g)

N 2(g)＋2CO 2(g)，根据盖斯定律知，②-①得该反应，ΔH =-746.5 kJ·mol -1；该反应ΔH ＜0，ΔS ＜0，所以该反应在低温下自发进行；（2）①根据图像可知，T 2先达到平衡，所以T 2＞T 1，A 正确；温度越高，平衡时总压越大，说明升高温度，平衡逆向移动，该反应的正向是放热反应，B 错误；若是充入惰性气体来增大压强，平衡不移动，C 错误；若再按照物质的量之比为2:1充入SO 2和O 2，相当于增大原平衡体系的压强，平衡正向移动，SO 2平衡转化率增大，D 正确；②设起始是2a mol SO 2(g)和a mol O 2(g)，转化的物质的量为x mol ，根据题意，列出三段式：

2SO 2(g) ＋ O 2(g) 2SO 3(g)

始（mol ） 2a a 0

转（mol ） 2x x 2x

平（mol ） 2a -2x a -x 2x

始平

p p =a x a 33-=17

.0，解得x =0.9a ，可得p (SO 3)=0.6 MPa ，p (SO 2)=151 MPa ，p (O 2)=30

1 MPa ，平衡常数K p ＝

)(SO )O ()

SO (22232p p p ?=2430 MPa -1；③该反应正向放热，正向气体分子数目减小，所以增大压强，平衡正向移动，平衡时SO 3的体积分数增大；（3）由图可知，负极SO 2失电子被氧化为硫酸。

31.（10分）（1）升高温度（或搅拌或适当增加盐酸的浓度）（1分，其他合理答案也给分）

（2）CuO[或Cu(OH)2或CuCO 3]（1分，其他合理答案也给分） （3）加热灼烧促进水解反应CuCl

2+2H 2O

Cu(OH)2+2HCl 正向进行，Cu(OH)2受热不稳定，发生反应Cu(OH)2CuO+ H 2O ，所以产生黑色CuO （2分） （4）①4CuO

2Cu 2O+O 2↑（2分） ②C （2分） （5）碱石灰（或无水CaCl 2）（1分） 偏大（1分）

【解析】（1）加速溶解矿物的常用方法有搅拌、升温、增大酸的浓度等；（2）根据流程可以推测出加入试剂a 的主要目的是为了增大溶液的pH ，使Fe 2+从溶液中以沉淀的形式析出，为了不引入新的杂质，所以选择CuO 、Cu(OH)2或CuCO 3等；（3）CuCl 2能水解，加热后促进水解，并且生成的 HCl 易挥发，使CuCl 2+2H 2O Cu(OH)2+2HCl 正向移动，CuCl 2转化为Cu(OH)2，Cu(OH)2不稳定，受热分解生成黑色的CuO ；（4）①黑色固体2为CuO ，加热后分解生成Cu 2O ，根据质量守恒、电荷守恒知，还有氧气生成，配平即可；②抽滤（减压过滤）比常压过滤的速度快，获得的产品更干燥，A 正确；沉淀的洗涤，通常是向布氏漏斗中加水至浸没沉淀，待水自然流下，重复操作2～3次，B 正确；电解法可制取高纯度的铜，粗铜作阳极，C 错误；加热固体物质，通常在坩埚中进行，且用坩埚钳夹取坩埚，D 正确；（5）实验时涉及的方程式为：Cu 2O+H 22Cu+ H 2O ，所以装置C 是吸收反应产生的H 2O ，装置D 是防止外界的CO 2、H 2O 进入装置C 中，所以撤去装置D 后，测定结果偏大。

32.（10分）（1）AD （2分） （2）（1分） （3）

（2分） （4）、、、（3分）

（5）

（2分，其他合理答案给分）

【解析】根据题意可以推出A为，B1为，B2为，D为，

F为，G为。（1）有机物E含有—OH，且与其连接的碳原子

的临位碳上有氢原子，能发生消去反应，产物只有一种结构，A错误；试剂a与D反应生成E，结合已知信息①可知，a为CH3MgBr，B正确；化合物D中含有酯基，在氢氧化钠溶液中发生水解反应，C正确；有机物X中含有肽键，能发生水解反应，D 错误；（2）由分析可写出B1的结构简式；（3）化合物F结构中的碳碳双键发生加聚反应生成G；（4）根据F的分子式结合限制条件可知，满足条件的同分异构体结构中含有—NH2、双键、羧基/酯基，且双键和羧基/酯基在同一取代基上，可能的取代基为—C H=C H C O O H、H C O O C H=C H—、C H2=C H C O O—、CH2=CHOOC—，且处于—NH2对位；（5）根据F的结构简式知，可在苯环上先引入丙基，然后再在苯环上引入硝基，即丙烯先与氯气发生加成反应生成CH3CHClCH2Cl，

CH3CHClCH2Cl与苯环发生取代反应生成，与浓硫酸、浓

硝酸发生硝化反应生成，再发生消去反应生成。

全国高校自主招生化学模拟试卷十二

全国高校自主招生化学模拟试卷十二 第1题 (共5分) 环境中的二氧化碳气体可与水形成酸，或同岩石中的碱性物质发生反应，水体中的二氧化碳也可通过沉淀反应变为沉积物从水体中失去，在水与生物体之间的生物化学交换中，二氧化碳占有独特地位，在调节天然水体的pH及其组成方面起着非常重要的作用。在碳酸—天然水平衡体系中，部分生物学家认为碱度可以近似地表征水体的肥力，总碱度通常定义为：c(总碱度)=c(HCO3－)+2c(CO32-)+c(OH－)－c(H+)。现有一水体与CaCO3(s)相接触并达到平衡，请判断添加少量下列物质对溶液中钙离子浓度与总碱度的影响(忽略离子强度的影响)[填“增加”、“减少”或“不变”]。 第 铝是一种重要的金属材料，广泛用于制作导线、结构材料和日用器皿，铝合金大量用于飞机和其它构件的制造。十九世纪曾以电解熔融氧化铝的方法制备金属铝，当时铝由于价格昂贵而只被贵族用作装饰品。现代工业上是通过在1000℃左右的高温下电解氧化铝和冰晶石(Na3AlF6)的熔融液制备铝的。请回答下列问题： (1) 现代工业电解制备铝过程中正极和负极实际发生的反应分别为：在正极放电产生；在负极放电产生。 (2) 电解反应方程式为。 (3) 以现代工业方法制备的铝价格下降的可能原因是： 。 (4) 若电流效率为75％，则制备1kg金属铝需以10A电流电解小时。 (5) 电解NaCl－AlCl3熔融液制备铝比电解Al2O3－Na3AlF6的熔融液制备铝节省电能约30％，为什么现在仍用后一种方法制备铝? 。 第3题 (共12分) (1) cis－Pt(NH3)2Cl2、cis－Pt(NH3)2Cl4和cis－PtCl2(en)等是目前临床上广泛使用的抗癌药物，尤其对早期的睾丸癌具有很高的治愈率。实验测得它们都是反磁性物质。（en为乙二胺） ① Pt2+和Pt4+的价电子构型分别为和，上述配合物都是型(填“内轨”或“外轨”)配合物，cis－Pt(NH3)2Cl2的中心离子杂化轨道类型为。 ②以上3种抗癌药均为顺式(cis－)结构，而所有的反式(trans－)异构体均无抗癌效果。试画

江苏省七校联盟中考自主招生考试化学试题

江苏省七校联盟中考自主招生考试化学试题 一、选择题 1．中考复习阶段，小轩同学梳理了以下知识：①利用金属的化学性质可以区别不同金属的活动性强弱；②催化剂一定能加快化学反应的速率；③具有可燃性的气体有甲烷、氢气和氧气；④燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火；⑤微量元素是人体健康必不可少的，但补充微量元素也要适可而止；⑥二氧化碳能灭火是因为不能燃烧也不能支持燃烧且密度比空气大，而用水灭火是因为可降低可燃物的着火点。其中你认为合理的是： A．①④⑤ B．①③⑥ C．②⑤⑥ D．②④⑤ 2．一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，某兴趣小组的同学们进行如下实验： （1）取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。（2）取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。（3）另称取 14.9 g 该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成 28.7 g 白色沉淀。根据上述实验判断，下列说法正确的是 A．杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠 B．杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠 C．杂质中肯定含有碳酸钠，可能含有氯化钠 D．杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，可能含有硝酸钾 3．如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠中的一种．图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知乙是铁．下列说法错误的是 A．五种物质中，只有铁是单质B．丙是盐酸 C．戊是氢氧化钙D．甲与丁反应属于复分解反应 4．固体X可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种物质组成（提示：以上物质中，只有氢氧化钠和碳酸钠的水溶液显碱性）。为确定其组成，进行如下实验： ①将固体X加入水中充分溶解，得到无色溶液； ②测X溶液的pH，pH= 13； ③向X的溶液中加入足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤； ④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解； ⑤向步骤③所得的滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。 根据以上实验信息，关于固体X组成的判断有以下几种说法： ①不能确定是否有硝酸镁； ②硝酸钡、硫酸铜、碳酸钠一定不存在； ③硫酸钠和氢氧化钠一定存在；

安徽省芜湖市第一中学级高一化学自主招生考试试题

芜湖一中2015年高一自主招生考试 化 学 试 卷 题号 一 二 三 总分 得分 相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 K —39 S-32 Zn —65 Ba —137 一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题3分，共36分） 1、芬太奴是强有力的麻醉剂，在军事上作为“非致命武器” 曾被用作解救人质,其化学式为C 20H 24N 2O ，下列关于芬太奴的说法中正确的是（ ） A.芬太奴的每一个分子中含有47种元素 B.芬太奴是由碳、氢、氧、氮四个原子组成的物质 C.芬太奴中碳的质量分数最大 D.芬太奴中碳、氢、氧、氮的原子个数比为120:24:28:16 2 A.化学反应基本类型 B.化学与生活 ①化合反应：4P + 5O 2 ═ 2P 2O 5 ②分解反应：H 2CO 3 ═ H 2O + CO 2 ↑ ③置换反应：CO + CuO ═ Cu + CO 2 ①除去衣服上的碘渍-----用酒精擦洗 ②防止菜刀生锈---------洗净擦干 ③蛋白质、淀粉——用碘溶液可鉴别 C.化学实验及数据记录 D.化学与健康 ①用10mL 量筒量取7.25mL 酒精 ②用托盘天平称取10.0g 水 ③电解水得到氢气和氧气的体积比1:8 ①缺铁---会引发缺铁性贫血 ②缺碘---会引发甲状腺疾病 ③缺钙---会引发龋齿 3、2014年5月7日，天津某工程检测公司在进行探伤作业期间，一枚黄豆粒大小的放射源铱-192丢失，造成了严重的安全事故，图示是铱在元素周期表中的信息，下列说法正确的是（ ） A 、铱的相对原子质量为192.2克 B 、铱原子核内的中子数为77 C 、K 2IrO 3中Ir 的化合价为+4 D 、生活中常用的铱金笔为纯净的铱单质 4、某同学欲检测从商店买回的食盐是否为加碘盐，他查阅资料得知加碘盐中的碘元素以碘酸钾（KIO 3）形式存在，KIO 3在酸性条件下能与KI 反应生成I 2，I 2遇淀粉溶液变为蓝色，现提供下列试剂和生活中常见的物质：①米汤；②牛奶；③KI 溶液；④白糖；⑤白酒；⑥白醋；该同学进行检测必须选择的试剂和物质是（ ） A 、①③ B 、①④⑤ C 、②③⑥ D 、①③⑥ 5、下列说法正确的是（ ） A 、对于某阳离子M n+ ，其质子数 = 电子数 + n B 、任何化学变化中，原子和分子的数目一定不变 C 、向10ml 质量分数为20﹪的硫酸溶液中加入10ml 的水，其质量分数变为10﹪ D 、武德合金的熔点高，因此可用于制保险丝 77 Ir 铱 192.2

北京大学自主招生2018年模拟测化学试题(含答案)

北京大学自主招生模拟测试题（化学） 1. 电解熔融LiCl，得到Li和Cl2。将1mol?L-1LiCl的溶液加热蒸干，得到固体，电解熔融固体，阳极出的并不是Cl2，为什么？ 2. Ag为什么能置换出HI（aq）和H2S（aq）中的氢？ 3. 氰氨的结构简式为NH2CN，写出三聚氰胺的结构简式。写出由尿素合成三聚氰胺的方程式。 4.已知NH4A（A为酸根）受热分解是质子转移，若A为氧化性酸根，分解时还有氧化还原反应。试写出NH4NO2，NH4Cr2O7，NH4MnO4分解的方程式。 5.向Na2HPO4溶液中滴加AgNO3，生成黄色沉淀。已知Ag3PO4和Ag2HPO4沉淀均为黄色，试用（普通）实验方法检验出沉淀的成分。 6、臭氧和双氧水是极性分子吗？解释之 7、一氧化碳的中毒原理是什么？ 8、已知某药物的结构是胸腺嘧啶上一个羟基被－N3代替，试分析其抑制HIV(艾滋病病毒)增殖的原理。 9. 根据文献报道，醛基可和双氧水发生如下反应： 为了合成一类新药，选择了下列合成路线：

(1)请写出A的化学式，画出B、C、D和缩醛G的结构式。 (2)由E生成F和由F生成G的反应分别属于哪类基本有机反应类型。 10.某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS和12.8%的CuS 及少量的Fe3O4。某同学用15.0 g该废催化剂为原料，回收锌和铜。采用的实验方案如下，回答下列问题： 已知：ZnS与稀硫酸反应，且化合价不变；CuS既不溶解于稀硫酸，也不与稀硫酸反应。 (1)在下列装置中，第一次浸出反应装置最合理的________(填标号)。 (2)滤液1中含有Fe2＋，选用提供的试剂进行检验，检验方法如下： _____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。(提供的试剂：稀盐酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水) (3)本实验要用到抽滤，设所用的洗涤剂为X，抽滤洗涤沉淀的操作：________。 (4)写出第二次浸出的化学方程式： _____________________________________________________________________ ___________________________________________________________________。向盛有滤渣1的反应器中加H2SO4和H2O2溶液，应先加________。 (5)滤渣2的主要成分是___________________________________________。 浓缩、结晶得到硫酸锌晶体的主要仪器名称是____________________________。 (6)某同学在实验完成之后，得到1.50 g CuSO4·5H2O，则铜的回收率为________。

黄冈中学2015年自主招生(理科实验班)预录考试化学模拟试题(B卷)(附答案)

黄冈中学2015年自主招生（理科实验班）预录考试 化学模拟试题（B卷） (共50分，与化学、生物合卷，物理80分，生物15分) 可能用到的相对原子质量H=1 O=16 S=32 C=12 Cu=64 Mg=24 Al=27 Ca=40 一、选择题。（每小题只有1-2个答案共30分） 1.下面对生活中一些说法从化学角度看，不正确的是（） A.尿素是含氮量最高的复合肥，含氮量高达46.67% B.近年来广泛倡导的“低碳生活”、“低碳经济”的“碳”指的是二氧化碳气体，它是温室效应的重要原 因之一 C.天然气进城市是市政工程的大事，天然气是一种较为清洁无污染的气体燃料 D.据报道，发现某黑工厂大量用废弃医疗输液管回收制作儿童玩具。从化学角度讲，输液管用的塑 料具有热塑性 2.下列实验设计方案中可行的是 A.用过滤的方法分离NaOH和NaNO3混合物 B.向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，证明存在SO 2 4 C.将氢气、氧气的混合气体通过盛灼热氧化铜的试管，除去氢气 D.用稀盐酸除去混在铜粉中的的镁粉和铝粉 3.下列各组物质，只用水就可以比较简便的鉴别开来的是（） A.气体：H2CO CO2 B.固体：CaCO3Na2CO3CuSO4 C.固体：NaOH NaCl FeCl3 D.固体：NaCl KNO3FeCl3 4.为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念。若从酸度(AG)的概念出发可得出结 论：酸性溶液的AG>0，中性溶液的AG=0，碱性溶液的AG<0。下列说法中不正确的是（）A．若某溶液的AG=0，则该溶液的pH=0 B．AG的值越大，溶液的pH越小 C．25℃时，纯水的AG=0，pH=7 D．25℃时，pH>7的溶液中AG<0 5.下列化学用语的描述不正确的是（） A.N2、N2O3、NaNO2、NH4NO3、NH3五种物质中N元素化合价共有四种 B.α粒子是带2个正电荷、相对质量为4的单核微粒，其实就是He的原子核 C.某微粒核外电子排布示意图为，该微粒位于元素周期表第三周期 D.符号Ar可以表示氩元素或氩气或1个氩原子 6.化学中有很多：“一定”和“不一定”，下列说法正确的是（） A.两种以上分子构成的物质一定是混合物，两种以上元素组成的物质不一定是化合物 B.某温度下有晶体析出的溶液一定是其溶质的饱和溶液,饱和溶液析出晶体溶质的质量分数不一定 会降低 C.碱溶液一定能使无色酸酞试液变红，能使紫色石蕊变红的溶液不一定是酸性溶液 D.中和反应一定能生成盐和水，能生成盐和水的反应一定是复分解反应 7.原子的核电荷数小于18的某元素x，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2-l。下列有关x的说法中不正确的是（） A．X能形成化学式为X(OH)3的碱 B．X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐

大学自主招生化学试题后附答案

大学自主招生化学模拟试题 1.电解熔融LiCl，得到Li 和Cl 2。将1mol?L -1 LiCl 的溶液加热蒸干，得到固体，电解熔融 固体，阳极出的并不是Cl 2，为什么？ 2.Ag 为什么能置换出HI（aq）和H 2S（aq）中的氢？ 3.氰氨结构简式为NH 2CN，写出三聚氰胺的结构简式。写出由尿素合成三聚氰胺的方程式。 4.已知NH 4A（A 为酸根）受热分解是质子转移，若A 为氧化性酸根，分解时还有氧化还原反 应。试写出NH 4NO 2，NH 4Cr 2O 7，NH 4MnO 4分解的方程式。 5.向Na 2HPO 4溶液中滴加AgNO 3，生成黄色沉淀。已知Ag 3PO 4和Ag 2HPO 4沉淀均为黄色，试用 （普通）实验方法检验出沉淀的成分。 6、臭氧和双氧水是极性分子吗？解释之 7、一氧化碳的中毒原理是什么？ 8、已知某药物的结构是胸腺嘧啶上一个羟基被－N 3代替，试分析其抑制HIV(艾滋病病毒) 增殖的原理。 9.根据文献报道，醛基可和双氧水发生如下反应： 为了合成一类新药，选择了下列合成路线： (1)请写出A 的化学式，画出B、C、D 和缩醛G 的结构式。 (2)由E 生成F 和由F 生成G 的反应分别属于哪类基本有机反应类型。

10.某废催化剂含58.2%的SiO 2、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS 和12.8%的CuS 及少量的Fe 3O 4。某同学用15.0g 该废催化剂为原料，回收锌和铜。采用的实验方案如下，回答下列问题： 已知：ZnS 与稀硫酸反应，且化合价不变；CuS 既不溶解于稀硫酸，也不与稀硫酸反应。(1)在下列装置中，第一次浸出反应装置最合理的________(填标号)。 (2)滤液1中含有Fe 2＋ ，选用提供的试剂进行检验，检验方法如下： _________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (提供的试剂：稀盐酸、KSCN 溶液、KMnO 4溶液、NaOH 溶液、碘水) (3)本实验要用到抽滤，设所用的洗涤剂为X，抽滤洗涤沉淀的操作：________。 (4)写出第二次浸出的化学方程式： ________________________________________________________________________________________________________________________________________。 向盛有滤渣1的反应器中加H 2SO 4和H 2O 2溶液，应先加________。 (5)滤渣2的主要成分是___________________________________________。 浓缩、结晶得到硫酸锌晶体的主要仪器名称是____________________________。 (6)某同学在实验完成之后，得到1.50g CuSO 4·5H 2O，则铜的回收率为________。

大学化学自招,“强基计划”针对训练-2008年复旦大学自主招生化学真题

“强基计划”针对训练-2008年复旦大学自主招生化学真题 1.下列不能大量共存的一组离子是（） A.OH-、NH4+ B.Cl-、NH4+ C.Na+、K+ D.OH-、CO32- 2.下列不属于同素异形体的一组物质是（） A.石墨—金刚石 B.红磷—白磷 C.氧气—臭氧 D.青铜—黄铜 3.下列氮肥中含氮量最高的是（） A.CO(NH2)2 B.NH4NO3 C.NH4HCO3 D.NH4Cl 4.下列不属于有毒气体的是（） A.光气 B.氦气 C.氯气 D.芥子气 5.若氯原子和羟基连在同一个碳原子上不能稳定存在，则一氯丙醇的同分异构体数目为（） A.2 B.3 C.4 D.5 6.明矾在净水过程中发生的变化是（） A.氧化 B.还原 C.水解 D.中和 7.用CaH2和水反应制取H2 2.24L（标准状况），需要的CaH2质量不少于（） A.4.2g B.4.0g C.2.1g D.2g 8.下列有机化合物可以形成内酯的是（） A.异丙醇 B.α-羟基酸 C.β-羟基酸 D.γ-羟基酸 9.下列化合物中含有极性共价键的是（） A.NaCl B.KOH C.BaO2 D.CaC2 10.当吸热反应N2O4(g)2NO2(g)达平衡后，下列判断正确的是（） A.升高温度，混合物颜色变浅 B.降低压强，混合物颜色变浅 C.添加NO2(g)，混合物颜色变浅 D.降低温度，混合物颜色变浅 11.下列原子序数对应的元素不属于零族元素的是（） A.56 B.54 C.36 D.18 12.下列各组元素中性质十分相近的一组元素是（） A.H、He B.Cl、Ca C.Be、Mg D.P、Cu 13.由五边形和六边形组成的C540多面体中，五边形有12个，六边形有（） A.250个 B.260个 C.270个 D.280个 14.某地区曾发生天然气泄漏，其中含有毒气体。该有毒气体是（） A.HCN B.Cl2 C.NO2 D.H2S 15.在1.0L 0.10mol/L H2SO4水溶液中，其浓度最接近于（） A.0.22mol/L B.0.20mol/L C.0.11mol/L D.0.10mol/L 16.铅蓄电池放电反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下列判断正确的是（） A.PbO2是氧化剂 B.Pb是氧化剂 C.Pb是正极 D.PbO2是负极 1

高中自主招生考试化学试题Word版含答案

化学试卷第 1 页共 4 页 物质选 项 A B C D X CaO BaCl 2 Cu Na 2SO 4 Y CaCl 2 Ba(NO 3) 2 CuO NaCl Z CaCO 3 BaCO 3 CuSO 4 NaNO 3 高中自主招生考试化学试卷 1．本试卷试卷总分80分，物理、化学考试时间共140分钟。 2．答案一律用黑色钢笔或墨水笔写在答题卷上，不能写在本试卷上。 可能用到的相对原子质量：H ∶1 C ∶12 N ∶14 O ∶16 Cl ∶35.5 S ∶32 Na ∶23 K ∶39 Ca ∶40 Ba ∶137 Cu ∶64 一、选择题（共 7 个小题，每题 4 分，共 28 分。每小题有一个或两个选项符合题意。漏选得 2 分，多选、错选、不选 0 分） 1.右图装置可用于气体的收集、检验、除杂、缓冲等用途，不能实现是 A.气体从 a 端通入，收集氧气 B.在 b 端接量筒，瓶内装满水，测量气体的体积 C.瓶内装有氢氧化钠溶液，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳 D. b 接通盛有溶液的尾气吸收装置，可防止液体的倒吸 2.根据实验事实进行科学推断。向不断振荡且浓度较大的碳酸钠溶液中缓慢滴入较稀的盐酸溶 液，无明显现，断续进行滴加盐酸溶液的操作，片刻后溶液中出现气泡。下列推测合理的是 A.刚开始盐酸溶液与碳酸钠溶液不反应 B.刚开始盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳气体又溶解到溶液中去了 C.盐酸先与碳酸钠反应生成过渡产物，然后过渡产物再与盐酸反应释放二氧化碳 D.碳酸钠溶液的碱性很强，刚开始加入少量盐酸时，溶液的酸性远没有达到能释放二氧化碳的 程度 3.下列表中各物质不能按照图中关系（“→”表示反应一步完成）转化的是 X

自主招生化学试题

1 班级： 座号： 姓名： 密 封 线 内 答 题 无 效 ！ 自主招生考试化学试题 （总分：100分 时间：60分钟） 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 S —32 C1—35.5 Ca —40 Cu —64 Ag —108 Fe —56 Zn —65 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共27分） 1、下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是（ ） A ．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B ．长期敞口放置的浓硫酸质量增加 C ．久置的生石灰质量增加 D ．久置的铁钉生锈质量增加 2、我国新修订的《环境空气质量标准》增加了PM2.5监测指标。PM2.5是指2.5微米以下的 细颗粒物。关于PM2.5产生的可能原因正确的是（ ） A ．污水排放 B ．垃圾深埋 C ．燃煤发电 D ．白色污染 3、配制一定溶质质量分数的NaOH 溶液时，造成所配制溶液的溶质质量分数偏高的原因可能是 （ ） A 、所用NaOH 已潮解 B 、用量筒量取水时，俯视水面刻度线来读取体积读数 C 、托盘天平左右托盘上各放一张纸，调整天平平衡后，将NaOH 固体放在纸上称量 D 、用带游码的托盘天平称量NaOH 固体质量时，误将砝码放在左盘，称量物放在右盘 4、某种元素化合价在化学反应前后发生了变化，则该反应为氧化还原反应。据此可判断下列化 学反应属于氧化还原的有（ ） A 、ZnO+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2O B 、Fe 2O 3+3CO====2Fe+3CO 2 C 、Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑ D 、CaCO 3====CaO+CO 2↑ 5、经测定，一瓶气体中含有碳、氢两种元素，这瓶气体不可能是（ ） A ．一种化合物 B ．一种单质和一种化合物的混合物 C ．两种化合物 D ．两种单质 6、向100克质量分数为3.65％的盐酸中，逐滴加入质量分数为4％的氢氧化钠溶液，同时测定溶液的有关数据，则以每次所加氢氧化钠溶液的质量为横坐标的下列函数图象，基本正确的是 （ ） 7、山茶油是一种绿色保健食品，其主要成分是柠檬醛。现从山茶油中提取7.6g 柠檬醛，使其 在氧气中完全燃烧，生成2.2g 二氧化碳和7.2g 水，则柠檬醛中（ ） A 、只含有碳、氢元素 B 、一定含有碳、氢、氧元素 C 、一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D 、含有的元素无法确定 8 、取一定量镁、锌、铝三种金属，分别加入溶质质量分数相等的稀盐酸，充分反应后，生成氢气的质量相等。下列做法能达到上述结果的是（ ） A ．相同质量的三种金属与足量的稀盐酸反应 B ．足量的三种金属与等量的稀盐酸反应 C ．向足量的镁、锌、铝中加入稀盐酸的质量比为2︰2︰3 D ．2.4 g 镁、6.5 g 锌、2.7g 铝与足量的稀盐酸反应 9、t ℃时，将一定量KNO 3的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发出水的质量为5 g 、10 g 、 15 g ，析出KNO 3晶体的质量依次为a g 、b g 、c g ，则a 、b 、c 三者的关系为（ ） A ．c = a + b B ．c = 2 b － a C ．c = a + 2 b D ．c = 2 a － b 高温 高温

云南省昆明市第一中学中考自主招生考试化学试题

云南省昆明市第一中学中考自主招生考试化学试题 一、选择题 1．下列实验操作能达到实验目的的是：（） 选项实验目的实验操作 A除去CO2中少量的CO点燃 B除去CuSO4溶液中的少量FeSO4加入足量的铜粉 C鉴别澄清石灰水和NaOH溶液加入稀盐酸 D除去CaCl2溶液中少量的HCl加入足量的碳酸钙 A．A B．B C．C D．D 2．在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生如下反 应：3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl, Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。已知NaAlO2易溶于水，则下列图像不正确的是( ) A．B． C．

D ． 3．某固体混合物由Mg 和MgO 组成，取该混合物与19. 6%的稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液蒸发82. 2g 水后得到固体的质量为24g ，则原混合物中氧元素的质量分数为（ ） A ．16% B ．20% C ．25% D ．40% 4．已知: 32322Fe(OH)Fe O +3H ΔO ，现将CO 气体与21.4g Fe （OH ）3在密闭容器中加热一段时间后得到Fe 、Fe x O y 混合物12.8g ，将此混合物溶于100.0g 稀H 2SO 4恰好完全反应，产生0.2g H 2。下列说法正确的是 A ．生成CO 2和H 2O 共8.6g B ．混合物中含5.6g 铁元素 C ．Fe x O y 为Fe 2O 3 D ．该稀硫酸溶质的质量分数为19.6% 5．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A ．将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法 B ．t 1℃时，可以制得溶质质量分数为8%的丙溶液 C ．t 2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至20℃，析出甲的质量比析出乙的质量大 D ．t 1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升高到t 2℃时，溶质质量分数为甲＞乙＞丙 6．除去下列各组物质括号内的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是 A ．Fe 2O 3（Fe ）——用盐酸浸泡，然后过滤、洗涤、烘干 B ．CO （CO 2）——先通入足量的浓NaOH 溶液，后通过浓硫酸 C ．CaO （CaCO 3）——加水溶解，过滤、烘干 D ．NaCl （Na 2CO 3）——加入过量CaCl 2溶液，过滤、蒸发、结晶 7．固体X 可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸钠、硫酸铜中的一种

自主招生化学试题

, 九年级化学自主招生选拔测试卷 相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 K:39 Ca:40 Cu:64 一、选择题 1．将一瓶盐酸分别倒入两只大烧杯中，将烧杯放在天平两边，并调节天平到指针指在分度盘中间，然后在左盘的烧杯中加10g 碳酸钙，在右盘的烧杯中加入10g 碳酸钠，待烧杯中固体物质完全消失后，天平指针（ ） A ．仍在中间 B ．偏向左盘 C ．偏向右盘 D ．无法确定 2．10g 不纯的碳酸钙与足量的盐酸反应生成4.6gCO 2，则含有的杂质可能是（ ） A ．碳酸钠 B ．碳酸钾 C ．碳酸镁 D ．碳酸钡 3．含有CO 和H 2的混合气体，其分子总数为N ，当它们完全燃烧时，需要氧气的分子数为（ ） A ．2N B ．N C ．0.5N D ．不能确定 4.化学家在当今环境问题上的最新构想是“变废为宝，资源循环”。例如，燃料 燃烧产物 燃料，这样既可解决能源问题，又能消除污染。上述构想中两个转化过程的 变化为 （ ） A.（1）为物理变化，（2）为化学变化 B. 均为物理变化 C.（1）为化学变化，（2）为物理变化 D. 均为化学变化 5.物质A 里只有1×1022个分子，在这些分子里共含有2×1022个原子，那么A 物质一定是 ( ) A ．单质 B ．纯净物 C ．混合物 D ．不能断定 6.下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是（ ） A B C D 7.质子和中子都是由u 夸克和d 夸克组成，u 夸克带电量为3 2e ，d 夸克带电量为3 1 e ，e 为基元电荷。 下列论断可能正确的是（ ） A ．质子由1个u 夸克和1个d 夸克组成，中子由1个u 夸克和2个d 夸克组成 B ．质子由1个u 夸克和2个d 夸克组成，中子由2个u 夸克和1个d 夸克组成 C ．质子由2个u 夸克和1个d 夸克组成，中子由1个u 夸克和2个d 夸克组成 D ．质子由2个u 夸克和1个d 夸克组成，中子由1个u 夸克和1个d 夸克组成 8.下面关于右图所示实验装置的使用方法中叙述正确的是 ( ) ①用于排水集气：充满水，B 进气，A 排放水 ②用于收集密度比空气大的气体：B 进气，A 排放空气 ③用于收集密度比空气小的气体：B 进气，A 排放空气 ④用于洗气：装入洗液，A 进气，B 出气 ⑤用于测量气体的体积：充满水，B 进气，A 出水，计算溢出水的体积 A ．全正确 B ．②③④⑤ C ．①③④⑤ D ．①②③④ 9.有些元素在食品中的含量稍高会引起毒性反应。我国食品卫生法对这些元素在食品中的含量的最 高标准有极严格的规定，这些元素是：①Na ②Mg ③As(砷) ④Cd （镉） ⑤Ca ⑥Zn ⑦Hg ⑧Pb （铅）⑨Cu ⑩K A ．⑥⑦⑧⑨ B ．②④⑥⑧ C ．③④⑦⑧ D ．②④⑥⑦⑧ 10.印制电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：2FeCl 3+Cu ＝2FeCl 2+ CuCl 2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 ( ) A ．烧杯中有铜无铁 B ．烧杯中有铁无铜 C ．烧杯中铁、铜都有 D ．烧杯中铁、铜都无 二、填空与简答题 11.具有可变价的金属往往只有一种价态较稳定：铁以+3价、铜以+2价较稳定，而汞的0价较稳定。下列金属硫化物在空气中灼烧时均产生SO 2 气体。试写出它们在空气中灼烧的化学方程式。 （1）FeS ： 。 （2）HgS ： 。 12.在有机物里有一大类物质叫烷烃。其中CH 4为甲烷，C 2H 6为乙烷，C 3H 8为丙烷，C 4H 10为丁烷……。则含有8个碳原子的烷烃的化学式为 ；含有n 个碳原子的烷烃的化学式为 。 13．如右图，点燃阶梯上的蜡烛，将玻璃罩倒扣在水槽内。请你根据已学的知识和经验做出如下猜想： (1)当玻璃罩的容积较大时，将观察到阶梯上点燃的蜡烛 按 顺序(填“先上后下”或“先下后上”)熄灭，其原因 是 。 (2)当玻璃钟罩的容积较小时．将观察到点燃阶梯上的蜡烛 按 顺序(填“先上后下”或“先下后上”)熄灭，其原因是 。 14．经测定，由甲醛(CH 2O)，醋酸(CH 3COOH)和丙酮(CH 3COCH 3)组成的混合物中，氢元素的质量分数为x ％，则其混合物中氧元素的质量分数是 。 15．按右图连接好的装置图，在Ⅰ试管中加入几块石灰石和适量稀盐酸，在II 试管中装入一定量澄清石灰水，打开止水夹，则可以观察到的现象是 ；反应片刻后夹

2013年全国高校自主招生化学模拟试卷(9)及答案

2013年全国高校自主招生化学模拟试卷九 命题人：南昌二中高三（01）班张阳阳 第1题 (共6分) 实验室制备少量硅一般采用镁粉还原SiO2的方法，然后用稀盐酸洗涤产品以除去杂质。某同学在进行上述操作时，在制得的产品中加HCl洗涤时突然起火。 (1)请用化学方程式解释： ①稀盐酸洗涤产品可除去哪些主要杂质? ②为什么加HCl洗涤时突然起火? (2)请设计一个实验来验证你的解释。(不必画出装置图，也不必指出具体化学药品，不要写方程式， 只要简明指出方法。) 第2题(共8分) (1) 根据杂化轨道理论，下列离子或分子：NH3、NF3、NO2+中氮分别采用、、杂化轨道同相应的键合原子成键。其中NH3的键角(填“大于”或“小于”)NF3的键角的原因是。 (2) 最近，德国科学家在医学杂志《柳叶刀》上发表文章，他们研究发现一种名为甘草甜素的物 质可以有效抑制非典病毒的增殖，有望用其研制出治疗非典的特效药。此前医学家已用甘草甜素作为有效成分开发出药物，治疗丙肝与艾滋病等，并取得了一定效果。甘草甜素(甘草素)是甘草的根和茎中所含的一种五环三萜皂苷，其结构如图1所示： 甘草甜素的(A)苷键构型为，将其水解可得到一分子的甘草次酸(如图2)和两分子的(填名称) ，其结构为： 。 第3题(共6分) 提出查理定律的查理很幸运，碰巧开始时没有以N2O4来研究气体行为，否则他或许会得出一种相当特殊的温度效应。

对于平衡N 2O 4(g) 2NO 2 (g)，在 298K 时其K p = 0.1 p θ ，而p K p 2 2 14α α-=，α为N 2O 4的离解度，p 为平衡体系的总压。假设，298 K 时，查理把0.015 mol 的N 2O 4放于一只2.44×103-m 3 的烧杯中，当离解达到平衡后，他将看到平衡压力等于0.205p θ 。其对应的α = 0.33 (1) 在保持体积不变的前提下，查理做把温度升高10％的实验，即把温度升高至328K 。根据理想气体定律，其压力也应只增大10％，即等于0.226p θ ，但查理发现这时的压力为0.240p θ 。自然，问题是出在N 2O 4的离解度增加上了。试求此时的α和K p 。 (2) 若NO 2在298K 下的标准摩尔生成自由能为51.463kJ ·mol 1 -，试计算N 2O 4在298K 下的标准摩尔 生成自由能。 第4题(共6分) 世界各国科学家，从关注人类生存质量角度出发，将保护地球自然生态环境研究作为重大任务之一。并对与之相关的宇宙空间的复杂体系如太阳系进行了初步研究。结果发现太阳是一个巨大能源。它时刻都在向太空发射大量能量，其能量来源就是太阳时刻不停地进行着的链式聚变反应。在那里，氢原子核在极高温度下发生聚变反应。这种反应放出的能量，一方面用以维持反应必需的高温，另一方面则向太空辐射出能量。其中一种重要的聚变过程是碳一氮循环。这一循环是由一系列由碳－氮作媒介的反应组成的，并按下列步骤进行： ① N C H 13712611→+ ② e x y v e C H ++→+ 137 ③ N C H x y x y ''→+11 ④ O N H n n x y x y →+''11 ⑤ e x y x y v e N O n n ++→+'''''' ⑥ He C N H x x y ' ''''''''+→+212611 上述过程，放出的净能量为25.7MeV 。每消耗1kg 1 1H 约产生6.2×1014 J 的能量。核聚变反应是太阳能够在几十亿年内稳定地发光释能的主要原因。 (1) 在上述过程中x= ，y= ；x ′= ，y ′= ；x '''= ，y ''' (均填数值)。 (2) 写出与净能量产生对应的反应方程式： 。 (3) 在反应中碳原子的作用是 。 第5题 (共7分) (1) 吸取KIO 4和KIO 3试液25.00mL ，在弱碱性条件下加入过量Ⅺ溶液使IO 4－ 还原成IO 3 － ，并析出碘，用0.1000mol ·L 1 -亚砷酸钠溶液滴定耗去10.00mL 。 (2) 另取25.00mL 该试液，在强酸性条件下，加入过量KI 溶液，释放出的I 2，用

重点高中自主招生考试化学试题(1).pdf

高中自主招生考试化学试题（1） 可能用到的相对原子质量（原子量）： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-65 Cu-64 Ca-40 第Ⅰ卷（选择题，共27分） 一、选择题（共21个小题，第1～9小题为化学试题，每小题3分；第10～21小题为物 理试题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列物质按单质、氧化物、化合物、混合物的顺序排列的是（） A. 金刚石、生石灰、粗食盐、冰水 B. 水银、干冰、熟石灰、天然气 C. 苛性钠、铁锈、纯碱、石油 D. 硫磺、液态氧、粗食盐、胆矾 2．以下对生活中的一些事实解释不合理的是（） A．铁栏杆上涂油漆是为了防止生锈 B．碳酸氢铵不和熟石灰混合施用是为了防止氮元素的损失 C．油锅着火时盖上锅盖是为了隔绝空气 D．热水器安装烟囱是为了防止CO2中毒 3．人类只有一个地球，保护地球环境人人有责。下列做法能达到相应目的的是（）A．及时焚烧废弃塑料减少“白色污染” B．工厂用高烟囱排放废气防止“酸雨” C．使用车用乙醇汽油防止“温室效应” D．推广使用无氟冰箱防止“臭氧空洞”4．下列实验操作正确的是（） 5．氧化一还原反应的一种广义的定义是：凡有元素化合价变化的反应称为氧化－还原反 A．干燥氧气 B. 测定溶液pH C. 量取9.0mL液体 D. 向试管中滴加液体 的物质在隔绝空气的条件下受热，只发生氧化－还原反应的是（） A．KMnO4B．Cu(OH)2和C的混合物 C．NH4HCO3D．CaCO3和Cu的混合物 6．右图为晶体M（不含结晶水）的溶解度曲线，a、b两点分别表示 M物质的溶液。下列有关说法或a、b间的转化方法错误的是 （） A．t2℃时，a是饱和溶液，b是不饱和溶液 B．将两份溶液温度降到t1℃时，a、b中都有晶体析出 C．从a→b：先将a降温到t1℃，过滤后将滤液升温到t2℃ D．从b→a：在b中加入M至刚好饱和 7．将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸 中，反应生成的H2质量与反应时间的关系如图所示。根据图中的信 息，作出的判断不正确的是（）

芜湖一中2018年高一自主招生考试化学试卷答题卷及答案word版

芜湖一中2018年高一自主招生考试 化学试卷 （满分：80分） 可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 一、选择题（10小题，每小题只有1个正确答案，每小题3分，共30分） 1．欢迎报考百年名校芜湖一中，我校非常注重对学生能力的培养，推理和归纳能力是化学学习的重要能力之一，下列推理正确的是( ) A．稀有气体可做保护气，可做保护气的一定是稀有气体 B．单质是由一种元素组成的物质，由一种元素组成的物质一定是单质 C．性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼D．酸能跟碱反应生成盐和水，能跟碱反应生成盐和水的物质不一定是酸 2．硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是( ) A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 3．下列实验操作能达到目的的是( ) A．准确称取2.80gCa(OH)2，加入97.2g水中配制100g 2.8%的Ca(OH)2溶液 B．在实验室，可无需查阅资料用50%的硝酸来配制50g20%的硝酸溶液 C．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，则证明BaCl2有酸性 D．通过灼热的镁粉除去CO2中的O2 4．一定条件下，a、b、c、d四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列有关说法中不正确的是( ) 物质 a b c d 反应前的质量/g 30 20 10 15 反应后的质量/g x y0 10 A．参加反应的c与d的质量比为2∶1 B．x＋y＝65 C．当y≤20时，该反应一定是化合反应D．x的取值范围：0≤x≤30

衡水中学自主招生考试化学试题

衡水中学自主招生考试化学试题 一、选择题 1．一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca(NO3)2中的一种或几种，为确定其组成，某同学设计了如下实验方案： 下列判断正确的是( ) A．蓝色溶液B中阳离子只有Cu2+B．无色溶液A中一定有NaOH C．原固体粉末一定有NaCl D．原固体粉末一定有 CaCO3、NaOH、NaNO3、CuCl2和Ca(NO3)2 2．t1℃时，取a、b两种固体物质各25g于两只烧杯中，分别加入100g水，充分溶解后，两种固体均有剩余。升温到t2℃时，a完全溶解，b固体增多。a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。以下判断正确的是( ) A．图中曲线M表示b物质的溶解度曲线 B．t1℃时，两只烧杯中剩余物质的质量不相等 C．t2℃时，两只烧杯中的溶液都是饱和溶液 D．t2℃时，两只烧杯中溶液的溶质质量分数相同 3．以太阳能为热源经由铁氧化合物循环分解水的过程如图所示。下列说法错误的是（） A．过程中，铁、氢、氧元素的化合价都发生了变化 B．该过程实现了太阳能向化学能的转化

C．过程I的化学方程式为 2Fe3O4太阳能 6FeO+O2↑ D．过程II属于置换反应 4．t℃时，Na2CO3溶解度为Ag，现有饱和Na2CO3溶液(100+A)g，溶质质量分数为a%，向该溶液中投入无水碳酸钠Ag，静置后析出碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)Bg，加水使晶体全部溶解，所得溶液质量分数为a%，则加入水的质量为( ) A．(100+A)g B．100g C．100180 286 A g D．(10 -A·a%)g 5．下列图像中有关量的变化趋势与选项要求相符合的是 A．向硝酸溶液中不断加水 B．过氧化氢分解生成氧气，一份加入二氧化锰，一份不加入二氧化锰 C．在恒温条件下，将饱和NaCl溶液蒸发适量水 D．向一定量的稀硫酸和硫酸镁的混合溶液中滴入氢氧化钠溶液至过 量 6．下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是

内蒙古集宁第一中学高中自主招生考试 化学模拟试题

内蒙古集宁第一中学高中自主招生考试化学模拟试题 一、选择题 1．在含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，下列图象能正确反映生成沉淀的质量（m1）与加入NaOH溶液的质量（m2）的关系是（） A．B．C．D． 2．相同质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如图所示．下列有关叙述正确的是 A．金属活动性：N＞M B．生成H2的质量相等 C．相对原子质量：N＞M D．消耗盐酸的质量相等 3．用含杂质（杂质不与酸反应，也不溶于水）的铁10g与50g稀硫酸恰好完全反应后，滤去杂质，所得溶液的质量为55.4g，则杂质的质量为（） A．4.6 B．4.4g C．2.8g D．5.6g 4．一定质量的Mg、Al、Fe的混合物，与足量稀硫酸反应，生成0.4g的H2。则该金属混合物的质量可能是 A．2.4g B．3.6g C．4.8g D．11.2g 5．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（） A．20℃时等质量的A和C两种物质的溶液中溶质的质量相等 B．50℃时把50gA放入100g水中能得到A的饱和溶液，其溶质质量分数为50%

C．将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液都降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＝C D．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法 6．除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是( ) A．A B．B C．C D．D 7．除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法能达到目的的是 A．A B．B C．C D．D 8．化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R 放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为： R+2HCl2=RCl2+H2↑），将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是（） A．R+MgSO4=RSO4+Mg B．R+CuSO4=RSO4+Cu C．R+H2SO4=RSO4+H2↑D．2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R 9．为了达到实验目的，下列方案或结论正确的是