乙烯 (1)

【素能综合检测】

一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分）

1.（2010·九江高一检测）鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物，因其体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性。该分子中含有30个碳原子及6个C==C键，且不含环状结构，则其分子式为（）

A.C30H60

B.C30H56

C.C30H52

D.C30H50

【解析】选D。因为烃分子中每多一个双键，就会少两个氢原子，故该分子中氢原子数为30×2+2-6×2=50，故分子式为C30H50。

2.下列物质不能用加成反应制取的是（）

A.CH2Cl2

B.CH3CH2Cl

C.CH3CH2OH

D.CH2ClCH2Cl

【解析】选A。B项可由乙烯与HCl加成反应制取；C项可由乙烯和H2O加成反应制取；D项可由乙烯和氯气加成反应制取。A项CH2Cl2只有一个C原子，起始物不可能含有不饱和的碳碳之间的化学键，因而不能由加成反应制取CH2Cl2。

3.乙烯中混有SO2气体，欲除去SO2，得到较纯净的乙烯，最好依次通过下列哪组试剂的洗气瓶( )

A.酸性KMnO4溶液、浓H2SO4

B.溴水、浓H2SO4

C.浓H2SO4、酸性KMnO4溶液

D.NaOH溶液、浓H2SO4

【解析】选D。酸性KMnO4溶液和溴水均既与SO2反应，也能与C2H4反应，故不能用二者除SO2，利用

SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O，而C2H4与NaOH不反应，所以可用NaOH溶液除去C2H4中SO2，并用浓H2SO4干燥，故选D。

4.（2010·哈尔滨高一检测） 1mol 某烃完全燃烧后，能生成二氧化碳112 L（标准状况下），此烃在一定条件下能与氢气加成，最多能消耗两倍于其体积的氢气，则此烃的结构简式可能为（）

A.CH3—CH==CH2

B.CH3—CH==CH—CH==CH2

C.C H3—CH==CH—CH2—CH3

D.

【解析】选B。由题意可知，该烃与氢气加成时，最多消耗氢气的体积为该烃体积的2倍，由此可知该烯烃分子中含2个双键，故排除答案A和C。由1 mol 该烃燃烧生成CO2的物质的量为5 mol，可知该烃分子中含5个碳原子，故正确答案为B。

5.如图是某种有机物分子的球棍

模型图。图中的“棍”代表单

键或双键，不同大小的“球”代

表三种不同的短周期元素的原子。

对该有机物的叙述不正确的是（）

A.该有机物可能的分子式为C2HCl3

B.该有机物的分子中一定有C==C键

C.该有机物分子中的所有原子在同一平面上

D.该有机物可以由乙烯和氯化氢加成反应得到

【解析】选D。据球棍模型知该有机物可为C2HCl3或C2HF3，A正确；据碳的成键特点知B正确；类比C2H4的结构知C正确；若为C2H4与HCl加成则产物为C2H5Cl，不符合成键情况。

二、非选择题（本题包括3小题，共30分）

6.（8分）某烃A 0.2 mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1.2 mol，试回答：

（1）烃A的分子式是_____ 。

（2）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与Cl2发生取代反应，其一氯代物只有一种，则烃A的结构简式为_____ 。 [来源:学科网]

（3）若烃A能使溴水褪色，且分子中所有碳原子共平面，则A的结构简式为_____ 。

（4）比A少2个碳原子的A的烯烃的同系物的同分异构体共有_____种。

【解析】（1）根据0.2 mol烃生成1.2 mol CO2和1.2 mol H2O，所以

n(烃）:n(C)∶n(H)=0.2∶1.2∶2.4=1∶6∶12 ，

所以分子式为C6H12。

(2)烃A不能使溴水褪色，说明分子中无双键，只能是环烷烃，一氯代物只有一种，只能是环己烷。（3）因A使溴水褪色，说明A为烯烃，且所有碳原子共平

面，结合乙烯分子共平面，得出A为。

（4）比A少2个碳原子的A的烯烃的同系物为C4H8，其烯烃类的同分异构体可为CH3CH==CH—CH3、

CH2==CH—CH2CH3、共3种。

答案：（1）C6H12

（4）3

7.（10分）（2010·长春高一检测）某烃A是有机化

学工业的基本原料，其产量

可以用来衡量一个国家的石

油化工发展水平，A还是一

种植物生长调节剂，A可发生 [来源:学科网ZXXK]

如图所示的一系列化学反应，

其中①②③属于同种反应类型。根据如图回答下列问题：

（1）写出A、B、C、D、E的结构简式：

A _____ ，

B _____ ，

C _____ ，

D _____ ，

E _____ 。

（2）写出②、⑤两步反应的化学方程式，并注明反应类型： [来源:学科网ZXXK]

② _____ 、反应类型_____ 。

⑤ _____ 、反应类型_____ 。 [来源:https://www.wendangku.net/doc/5012520712.html,]

［实验·探究］

8.（12分）如图所示，在实验室里，通常利用浓硫酸与乙醇混合加热制乙烯，加热一段时间后溶液中有棕色、黑色现象出现。过一段时间后，发现经硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色。

甲同学认为酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了；乙同学认为酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了。

（1）你认为哪个同学的观点正确？ _____ （填“甲”或“乙”），理由是_____ 。

A.(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯发生了氧化反应

B.(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯发生了加成反应

C.(Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明通入的气体是纯净物

D.(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，只能证明通入的气体一定具有还原性

（2）丙同学取（Ⅱ）瓶中少量溶液于试管里，加入盐酸和氯化钡溶液，产生白色沉淀，他认为乙烯中一定混有二氧化硫，你认为他的结论是否可靠？ _____ （填“可靠”或“不可靠”）；理由是

_____________________ 。

若你认为不可靠，改进上述实验方案，证明乙烯中是否含有SO2：__________________ 。

（3）丁同学对上述实验方案进行了适当改进，用于证明乙烯能否发生加成反应，他的改进方法可能是在装置（Ⅰ）和（Ⅱ）之间增加一个装有足量_____的洗气瓶且将（Ⅱ）瓶中溶液换成_____ ，发生反应的化学方程式为_____。

【解析】乙醇中碳元素的平均化合价为-2价，浓硫酸具有脱水性和强氧化性，浓硫酸与乙醇混合加热，据溶液变黑说明浓H2SO4使部分乙醇脱水碳化，生成的碳与浓H2SO4发生了氧化还原反应生成了二氧化硫，这样制备的乙烯中混有二氧化硫，乙烯和二氧化硫都能使酸性高锰酸钾溶液褪色。检验乙烯前，需用碱溶液除去杂质二氧化硫。

答案：（1）乙C、D （2）不可靠酸性高锰酸钾溶液中可能含有[来源:学科网] （Ⅱ）瓶中溶液换成品红溶液

（3）NaOH溶液溴的四氯化碳溶液

高中化学 第三章第二节 第1课时 乙烯作业(含解析)新人教版必修2

乙烯 1．下列关于乙烯结构与性质的叙述中，错误的是( ) A ．乙烯分子中6个原子在同一平面内 B ．乙烯与酸性KMnO 4溶液发生加成反应能使其褪色 C ．乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 D ．乙烯分子的一氯代物只有一种结构 解析：B 项发生的是氧化反应而不是加成反应。 答案：B 2．下列说法正确的是( ) A ．乙烯的分子式可写成(CH 2)2 B ．乙烯的最简式为CH —CH C ．乙烯易发生加成反应 D ．乙烯的结构简式为CH 2CH 2 解析：乙烯的分子式为C 2H 4，最简式为CH 2，结构简式写成CH 2===CH 2，双键不能省略。 答案：C 3．下列物质不能用加成反应制取的是( ) A ．CH 2Cl 2 B ．CH 3CH 2Cl C ．CH 3CH 2OH D ．CH 2ClCH 2Cl 解析：B 项可由乙烯与HCl 加成反应制取；C 项可由乙烯和H 2O 加成反应制取；D 项可由乙烯和氯气加成反应制取。A 项CH 2Cl 2只有一个C 原子，起始物不可能含有不饱和的碳碳双键，因而不能由加成反应制取CH 2Cl 2。 答案：A 4．下列分子中的各原子均在同一平面上的是( ) A ．C 2H 4 B ．CHCl 3 C ．CH 3CH===CH 2 D ．CH 3—CH 3 解析：乙烯分子是一种平面结构，2个碳原子和4个氢原子在同一平面上。因为CH 4是正四面体结构，所以只要含有—CH 3结构的分子就不可能是所有原子在同一平面上。 答案：A 5．下列反应不属于加成反应的是( ) A ．CH 2===CH 2＋HCl ――→一定条件CH 3CH 2Cl B ．2CH 3CH 3＋5O 2――→点燃2CO 2＋6H 2O

乙烯教学设计

第二节来自石油和煤的两种基本化工原料 第1课时 【教材内容分析】 乙烯和苯是两类烃的重要代表物。学习了甲烷和烷烃的性质，学生能初步从组成和结构的角度认识甲烷的性质，但需要对“结构与性质”的关系进一步强化认识；乙烯和苯的教学都能起到这种作用。另外，学生能从生活实际出发，认识乙烯和苯的广泛应用，再学习它们的性质，强化理论与实际的联系，使学生能够学以致用。 【教学目标设定】1、了解乙烯是石油裂化产物 2、探究乙烯分子的组成、结构式；掌握乙烯的典型化学性质，掌 握加成反应 3、了解乙烯的的用途（乙烯于人类生活的意义） 【教学重点难点】乙烯的加成反应、乙烯结构与性质的关系 【教学过程设计】 【引入】右图为刚刚摘下不久的香蕉和成熟 的香蕉，掺在一块放置几天的结果是香蕉已 经全部变黄。为什么刚刚摘取不久的青香蕉 与较熟的香蕉保存在一块就都变黄了呢？ 这就是我们今天要学习的乙烯的功劳。 【板书】第二节来自石油和煤的两种基本 化工原料――乙烯 我们常说煤是工业的粮食，石油是工业的血 液，从煤和石油不仅可以得到多种常用燃 料，而且可以从中获取大量的基本化工原料。乙烯就是一种最重要的石油化工产品，也是重要的石油化工原料。衡量一个国家化工产业发展水平的标志是什么？（乙烯的产量）乙烯在化学工业上有哪些重要的用途？ 参照课本P58思考与交流中乙烯的用途 【教师】到底乙烯是怎样的物质呢？能否从石油中得到乙烯？ 从石油分溜中得到的石蜡油进一步加热会得到什么呢？ 【探究实验】教材P59石蜡油的分解实验，将分解产生的气体通入溴水、高锰酸钾溶液，分别观察现象

【学生】观察现象，并填写下表 【学生】分组讨论，上述两种溶液褪色的原因？并填写上表中的结论 【教师】结构决定性质，乙烯的性质与甲烷的差异是由其不同的结构决定的决定的，乙烯与烷烃的结构有何差异呢？ 【学与问】参照课本P59乙烯的球棍模型和比例模型，写出乙烯分子的电子式和结构式和结构简式。 【板书】一、乙烯的分子组成和结构 分子式：C 2H 4， 电子式： 结构式： 结构简式：CH 2== CH 2 【教师】乙烯分子二个碳原子和四个氢原子在同一个平面上，键角为1200 【板书】分子构型：平面型；键角：120° 【教师】乙烯分子在结构上最大的特点就是含有一个碳碳双键，是不饱和烃。乙烯分 子的这种不饱和性使得其化学性质非常活泼，可以发生很多化学反应。 【引导阅读】：乙烯的化学性质P60 【板书】二、乙烯的化学性质 【共同讨论】：师生共同进行 【板书】乙烯物理性质：无色稍有气味的气体，比空气轻，难溶于水。 1、氧化反应 （1）、燃烧—乙烯在空气中燃烧，产生明亮的火焰并伴有黑烟，同时放出大量的热。 反应方程式：C 2H 4+3O 2 ??→ ?点燃 2CO 2+2H 2O 【思考与交流】乙烯在空气中燃烧，为什么会有黑烟？

第三章 第二节 乙烯第1课时(学生版)

第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料 第1课时 乙烯 一、乙烯的组成和结构 1．分子结构 2．立体构型 判断正误 (1)乙烯的结构简式为CH 2CH 2( ) (2)乙烯的电子式为 ( ) (3)乙烯分子中所有原子都在同一平面上( ) (4)乙烯分子中所有原子都在一条直线上( ) 深度思考：丙烯(CH 3—CH===CH 2)中最多有多少个原子在同一平面？ 提示 7个 解析 因为乙烯中6个原子在同一平面，而甲烷为正四面体结构，最多只有3个原子在同一平面，而丙烯可以看作—CH 3取代乙烯中的一个氢原子，—CH 3中的C 与双键碳原子及其上的3个氢原子在同一平面，而—CH 3中最多只有一个H 与双键碳原子及其上的3个氢原子在同一平面。 二、乙烯的性质和用途 1．实验探究 (1)实验现象 ①B 中溶液 ； ②C 中溶液 ； ③D 处点燃后，火焰 且伴有 。 (2)实验结论：石蜡油(烷烃)分解产物中有不同于烷烃(饱和烃)的物质产生，即不饱和烃(烯烃)。 2．不饱和烃与烯烃

3．物理性质 乙烯是一种无色、稍有气味的气体，密度比空气的密度略小，难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂。 4．化学性质 (1)氧化反应：①乙烯在空气中燃烧、火焰 且伴有 ，生成二氧化碳和水，同时放出大量热。 CH 2===CH 2＋3O 2――→点燃 2CO 2＋2H 2O 。 ②乙烯能使酸性高锰酸钾溶液 ，乙烯被氧化为CO 2。 (2)加成反应概念：有机物分子中的 (或 )两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。 写出乙烯与下列物质发生加成反应的方程式： ①Br 2：CH 2===CH 2＋Br 2―→CH 2BrCH 2Br ； ②H 2：CH 2===CH 2＋H 2――→催化剂△ CH 3CH 3； ③HCl ：CH 2===CH 2＋HCl ――→催化剂△ CH 3CH 2Cl ； ④H 2O ：CH 2===CH 2＋H 2O ――→催化剂高温高压CH 3CH 2OH 。 (3)加聚反应：乙烯能发生自身的加成反应生成高分子化合物聚乙烯，反应的化学方程式： n CH 2===CH 2――→催化剂CH 2—CH 2。 5．乙烯的用途 (1)乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。 (2)乙烯是一种植物生长调节剂，可作为果实催熟剂。 (3)乙烯是一种基本化工原料。 判断正误 (1) 的分子式是C 3H 6，符合通式C n H 2n ，故该烃是烯烃( ) (2)从石油和煤中获得乙烯是目前工业上生产乙烯的主要途径( ) (3)乙烯可燃，能被O 2还原生成CO 2和H 2O( ) (4)用溴水或酸性KMnO 4溶液可以区分甲烷和乙烯( ) (5)乙烯双键中的一个键可以断裂，容易发生加成反应和取代反应( ) (6)乙烯使酸性高锰酸钾溶液及溴的四氯化碳溶液褪色的原理相同( ) (7)水果运输中为延长果实成熟期，常在车厢里放置浸泡过酸性KMnO 4溶液的硅藻土( ) (8)工业上利用乙烯水化法制乙醇，是发生了取代反应( ) (9)乙烯和聚乙烯分子中均含有碳碳双键( ) 深度思考 1．(1)在下述反应中，属于取代反应的是________；属于加成反应的是________，属于氧化反应的是________。 ①由乙烯制氯乙烷 ②乙烷在空气中燃烧 ③乙烯使溴水褪色 ④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 ⑤乙烷在光照下与Cl 2反应制氯乙烷 (2)请写出①、⑤的化学方程式：

乙烯公开课教案

第二节来自石油和煤的两种基本化工原料 一、教学目标 知识与技能 1.探究乙烯分子的组成、结构特点。 2.掌握乙烯的典型化学性质，掌握加成反应。 3.了解乙烯的的用途。 过程与方法 1.通过乙烯分子结构的推理过程，培养学生的抽象思维和逻辑思维能力。 2.从实验现象到乙烯结构的推理，使学生体会科学研究的方法。 情感、态度与价值观 1.通过对乙烯分子结构的推理，使学生体会到严谨求实的科学态度。 2.使学生领悟到化学现象与化学本质的科学辩证关系。 二、教学重点、难点 重点：乙烯的化学性质 难点：乙烯的分子结构、乙烯的加成反应 三、教学过程 【导入新课】我们常说煤是工业的粮食，石油是工业的血液，从煤和石油不仅可以得到多种常用燃料，而且可以从中获取大量的基本化工原料。那么从煤和石油中都能获得哪些重要的化工原料呢？ 【板书】第二节来自石油和煤的两种基本化工原料――乙烯 【思考】衡量一个国家石油化工发展水平的标志是什么? 【投影】资料卡片——《乙烯装置简介》 【教师】到底乙烯是怎样的物质呢？能否从石油中得到乙烯？从石油分馏中得到的石蜡油进一步加热会得到什么呢？ 【探究实验】投影教材P67石蜡油的分解实验，将分解产生的气体通入溴水、高锰酸钾溶液，分别观察现象 【观察与思考】1.实验中看到哪些现象? 2.石蜡油分解实验中生成的物质与甲烷的性质比较有什么异同? 3.由以上实验我们可以得出什么结论? 【学生】观看视频并思考 【教师】石蜡油分解得到的产物中含有与烷烃性质不同的烃——烯烃 【学与问】投影乙烯的球棍模型和比例模型，写出乙烯分子的电子式和结构式和结构简式。【板书】一、乙烯的分子组成和结构 H4，电子式：结构式： 分子式：C 结构简式：CH2＝CH2 【思考与交流】乙烯分子的空间结构有什么特点？ 【投影】乙烯分子的空间结构 【学生】观看视频并思考，回答，由教师补充 【板书】乙烯分子的空间结构的特点: 1.碳原子之间以双键结合，其中一根键不稳定。 2.原子之间的夹角均为120° 3.乙烯分子为平面型结构，所有原子都在同一平面内。 【教师】乙烯有哪些物理性质呢？ 【投影】乙烯的物理性质：无色，稍有气味的气体，难溶于水（排水法收集） 【教师】由于乙烯分子中存在碳碳双键，所以乙烯表现出较活泼的化学性质。那么乙烯都能

1版乙烯重点知识导析(高2,17期)

乙烯重点知识导析 重庆蔡中华 （1）氧化反应 ①乙烯易被氧化剂氧化，如：乙烯能使酸性KMnO4溶液紫红色褪去，用此法可鉴别乙烯，但不能用于除去混合气体中的乙烯。 ②乙烯易燃烧：CH2＝CH2 + 3O22CO2 + 2H2O 点燃乙烯前要检纯。乙烯燃烧时火焰明亮、产生少量黑烟，并放出热量，用此法可区别乙烯和甲烷。 （2）加成反应：CH2＝CH2 + Br2CH2Br－CH2Br 乙烯在常温下能使溴水（或溴的四氯化碳溶液）褪色。用此法可区别乙烯和乙烷，也可用于除去乙烷中的乙烯杂质。 CH2＝CH2 + HCl CH3CH2Cl（制氯乙烷） CH2＝CH2 + H2 CH3CH3（制乙烷，但不能用于除去乙烷中的乙烯） CH2＝CH2 + H2O CH3CH2OH（工业制究竟） 加成反应：有机分子里不饱和碳原子（如碳碳双键）与其他原子或原子团直接结合成新的化合物的反应。加成反应只发生在不饱和碳原子上，反应特点是“只上不下”，是不饱和烃的特征反应。发生加成反应后，不饱和烃的分子结构发生了变化。 （3）聚合反应：n CH2＝CH2（高分子化合物） 聚乙烯是相对分子质量很大的有机物，它是高分子化合物。这种由相对分子质量较小的化合物（单体）相互结合成相对分子量很大的高分子化合物的反应，叫聚合反应。这种聚合反应的实质是由一种或几种不饱和化合物（单体）通过不饱和键相互加成聚合成高分子化合物的反应，它属于加成反应，所以又简称加聚反应。 例1 下列有关说法不正确的是（） A．由乙烯分子组成和结构推测含一个碳碳双键的单烯烃通式为C n H2n B．乙烯只能发生加成反应而不能发生取代反应 C．从乙烯与溴发生加成反应生成1，2—二溴乙烷可知乙烯分子的碳碳双键中有一个键不稳定，易发生断裂 D．乙烯空气中燃烧的现象与甲烷不同的原因是乙烯的含碳量高 解析：选项A，比较乙烯和乙烷的分子式可推知单烯烃通式为C n H2n；选项B，根据乙烯的结构特点，可知乙烯既能发生加成反应也能发生取代反应；选项C，对比乙烯和加成反应生成物的结构可以明显看出，乙烯分子中的碳碳双键经加成反应后变为碳碳单键，即反应时碳碳双键中断裂一个键，此键相对于烷烃分子中的碳碳单键来说不稳定，易发生断裂；选项D，乙烯燃烧时的伴有黑烟现象是碳不完全燃烧导致的，这是因为乙烯含碳量增大，燃烧时的伴有黑烟现象是碳不完全燃烧导致的。 点拨：本题考查了乙烯的组成、结构和性质的知识，解题时要抓住乙烯分子中含有一个碳碳双键这一重要特征。 三、乙烯的实验室制备 （1）药品：无水乙醇、浓硫酸。 （2）装置：选用“液+ 液气体”装置。

2020版化学人教必修2第三章 第二节 第1课时课时作业

第三章有机化合物 第二节来自石油和煤的两种基本化工原料 [基础快练] 第1课时乙烯 1．下列说法正确的是() A．乙烯的分子式可写成(CH2)2 B．乙烯的结构简式为CH—CH C．乙烯与HCl反应生成CH3CH2Cl D．乙烯的结构简式为CH2CH2 答案 C 解析乙烯的分子式为C2H4，结构简式为CH2===CH2，因含有双键能与HCl 发生加成反应生成CH3CH2Cl，故A、B、D三项均错误，C正确。 2．下列反应中，能够说明乙烯分子具有不饱和键的是() A．燃烧反应B．取代反应 C．加成反应D．化合反应 答案 C 解析烷烃也可以发生燃烧反应和取代反应，化合反应不一定需要碳碳双键。 3．下列说法错误的是() A．乙烯的化学性质比乙烷活泼 B．乙烯燃烧时火焰明亮，同时产生黑烟 C．乙烯的结构简式为CH2===CH2 D．乙烯双键中的一个键可以断裂，容易发生加成反应和取代反应 答案 D 解析乙烯中碳碳双键有一个键容易断开，故其化学性质比乙烷活泼，A正确；乙烯中含碳量较高，燃烧时火焰明亮，易产生黑烟，B正确；乙烯易发生加成反应，不易发生取代反应，D错误。 (1)1个乙烯分子比1个乙烷分子(C2H6)少2个氢原子，乙烯分子中的单键可以旋转，碳碳双键不能旋转，分子里碳原子之间的共价键是双键，并且乙烯分子

中的2个碳原子和4个氢原子都处于同一平面内，它们彼此之间的键角都是120°，如图所示。 (2)乙烯的结构简式不可以写成CH 2CH 2，而应写成CH 2===CH 2，即必须把其中的碳碳双键体现出来，碳碳双键一定不能省略。 (3)由于乙烯碳碳双键中的两个碳碳键不完全相同，其中一个键不稳定，发生化学反应时易断裂，因此乙烯的化学性质活泼。 (4)乙烯在点燃前一定要验纯。 (5)乙烯燃烧时火焰明亮，但与甲烷燃烧现象相比有较大的黑烟，这是因为乙烯的含碳量比较高，燃烧不完全。 (6)乙烯完全燃烧时，生成的CO 2和H 2O 的物质的量之比为1∶1，当温度高于100 ℃时，乙烯完全燃烧前后气体的总体积不变。 4．下列说法正确的是( ) A ．乙烯的电子式为 H ··C ··H ··C ·· H ·· H B ．乙烯的球棍模型为 C ．乙烯分子是空间平面结构 D ．乙烯的结构简式为CH 2CH 2 答案 C 解析 乙烯分子中碳原子间是双键，有两对共用电子对，A 错误；碳原子半径应比氢原子大，B 错误；乙烯的结构简式为CH 2===CH 2，D 错误。 5．对比甲烷和乙烯的燃烧反应，下列叙述中正确的是( ) A ．二者燃烧时现象完全相同 B ．点燃前都不需验纯

2014年全国化学优质课上课教案集《乙烯》

人教版高中化学必修2§3-2 来自石油和煤的两种基本化工原料（第一课时） 《乙烯》教学设计 新疆兵团二中王兰兰 一、整体设计思路 乙烯是一种重要的化工原料，其产品已渗透到人类生活的许多领域，在生活和工农业生产中具有广泛用途。乙烯是最简单的烯烃，也是不饱和烃的代表物质。通过乙烯的学习，不仅可以认识乙烯的分子结构、性质和用途，更重要的是让学生认识到学习有机化学的重要性以及有机物质与人类生活的关系。 本课以生活中的乙烯产品为载体，以乙烯结构与性质的探索为主线，以化学知识解释生活中的化学现象为目的，将自主、合作、探究的学习方式融入课堂教学，帮助学生认识乙烯产品的用途，体会有机物从结构到性质的学习方法，感受学习有机化学的有用与有趣，形成用辩证的思想认识化学品的意识。 本教学设计从社会热点问题出发，充分利用模型和实验，以问题引领学生探究乙烯的结构和性质，解决生活中的化学问题，促使学生认识社会发展与化学应用的密切关系，引导学生辩证地看待化学药品的使用。 教学中突出知识之间的联系，运用对比的方法，揭示乙烷和乙烯的异同点，加深对知识的理解。如乙烷分子中只有单健，而乙烯分子中含有碳碳双键，这就决定了它们虽然都可以和卤素单质反生反应，但所用试剂状态不同，反应条件不同，反应现象就不同，产物也不同，从而揭示出取代反应和加成反应的不同。对比是一种良好的思维习惯，对比不仅使学生掌握了知识，掌握了一种学习方法，更重要的是让学生感受到有机化学的学习是有规律可循的，可以增强学生学习化学的信心和乐趣。 在实际教学过程中，主要采用教师启发、设疑、讲解、对比等多种教学方式，通过学生“实验-探究”、“体验-感悟”、“交往-合作”、“活动-参与”、“发现-创造”来完成教学任务。 二、教学背景 教材内容分析：本节内容选自人教版高中化学必修2第三章第二节——来自石油和煤的两种基本化工原料。学生在第一节中以甲烷为例学习了有机物中碳原子的成键特点、取代反应、同分异构体及同系物等基本知识，为学习乙烯打下了一定基础。乙烯是学生认识不饱和烃的第一种有机物，是一种重要的基本化工原料，又是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。乙烯在教材中有举足轻重的地位。 学生情况分析：本节课之前，学生已经学习了以甲烷为代表的简单烷烃的结构、性质（重点是取代反应）以及用电子式、结构式、结构简式表示有机物结构等基础知识。学生也掌握了碳的四价理论，为本节课的学习铺垫了基础。但需要对“结构与性质”的关系进一步深化认识，乙烯的教学就能起到这种作用。另外学生能从生活实际出发，认识乙烯的广泛应用，再学习它们的性质就能强化理论与实际的联系，帮助学生学以致用。

第一课时 乙 烯(课后练习)

第一课时乙烯（课后练习） 1．下列化学用语正确的是() A．CCl4的电子式 B．甲烷的结构式 C．乙烯的结构式CH2===CH2 D．乙烯的结构简式CH2CH2 2．下列关于乙烯和乙烷比较的说法中，不正确的是() A．乙烯的结构简式为CH2CH2，乙烷的结构简式为CH3CH3 B．乙烯分子中所有原子处于同一平面上,乙烷分子则为立体结构,原子不都在同一平面上 C．乙烯分子中含有碳碳双键，乙烷分子中含有碳碳单键，双键不如单键稳定，导致乙 烯的性质比乙烷活泼 D．乙烯分子中因含有不饱和键,导致乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶液 褪色 3．有关乙烯的下列叙述：①乙烯溶于水后可得乙醇②乙烯能发生加聚反应③乙烯能与溴水发生加成反应④乙烯是无色、稍有气味、难溶于水的气体；其中正确的是() A．只有②B．①和③C．②和③D．②③④ 4．下列物质不可能是乙烯加成产物的是() A．CH3CH3B．CH3CHCl2C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br 5．下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1,2-二氯乙烷的是() A．乙烷与氯气光照反应B．乙烯与氯化氢气体混合 C．乙烯与氯气加成D．乙烯通入浓盐酸 6．由乙烯的结构和性质推测丙烯(CH2===CH—CH3)的结构或性质正确的是()

A．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．不能在空气中燃烧 C．能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．与HCl在一定条件下能加成并只得到一种产物 7．对比甲烷和乙烯的燃烧反应，下列叙述中正确的是() ①二者燃烧时现象完全相同②点燃前都应验纯③甲烷燃烧的火焰呈淡蓝色，乙烯燃 烧的火焰较明亮，并有大量黑烟生成④二者燃烧时都有黑烟生成 A．①②B．③④C．①④D．②③ 8．某混合气体由两种气态烃组成。2.24 L该混合气体完全燃烧后，得到4.48 L二氧化碳(气体已折算成标准状况)和3.6 g水。则这两种气体可能是() A．CH4和C3H8B．CH4和C3H4C．C2H4和C3H4D．C2H4和C2H6 9．甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶 A．澄清石灰水，浓H2SO4B．溴水，浓H2SO4 C．酸性高锰酸钾溶液，浓H2SO4D．浓H2SO4，酸性高锰酸钾溶液 10．既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯，得到纯净乙烷的方法 是() A．与足量溴反应B．通入足量溴水中 C．在一定条件下通入氢气D．分别进行燃烧 11．四氯乙烯对环境有一定的危害，干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯；家用不粘锅内侧涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述中，正确的是() A．它们分子中都含有碳碳双键 B．它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．它们的分子中都不含氢原子

乙烯_1_辛烯共聚物的研发和产业化进展_任鹤

乙烯/1-辛烯共聚物的研发和产业化进展 任　鹤,付　义＊,赵增辉 (中国石油石油化工研究院大庆化工研究中心,大庆　163714) 摘要:介绍了DOW化学、NO V A化学、DSM(荷兰帝斯曼)和Chev ron Phillips等大公司以1-辛烯为共聚单体的聚乙烯生产工艺,主要包括溶液法和气相法工艺进展及各自使用的催化剂。重点介绍了世界各大化学公司生产的包括薄膜、滚塑、注塑等牌号在内的全密度乙烯/1-辛烯共聚聚乙烯产品的性能和应用,阐述了耐热聚乙烯P E-RT管材料和聚乙烯弹性体P O E的用途、特点及相关牌号。最后,展望了乙烯/1-辛烯共聚产品的发展方向和前景,并对我国乙烯/1-辛烯共聚产品的现状及研发提出了建议。 关键词:1-辛烯;共聚单体;乙烯/1-辛烯共聚物;PE-R T;PO E 1-辛烯是一种重要的直链α-烯烃,常用作聚乙烯共聚单体及生产增塑剂、表面活性剂和合成润滑油的原料。1-辛烯作为共聚单体生产的聚乙烯具有优异的性能和高附加值。例如,由1-辛烯共聚生产的线性低密度聚乙烯(LLDPE)熔体延伸性大,具有良好的拉伸性能、抗冲击及耐环境应力开裂性,可以明显改善聚乙烯的机械加工性能、耐热性、柔软性以及透明性等[1,2]。在改善LLDPE抗撕裂强度和破坏强度等方面,1-辛烯也明显优于其它α-烯烃。此外,1-辛烯还被用来生产高、中密度聚乙烯管材,1-辛烯共聚的聚乙烯管材具有更好的劲度、韧性和更优异的抗蠕变性能等[3～6]。目前我国聚乙烯共聚产品多为1-丁烯共聚物,近年来齐鲁、大庆、茂名等石化公司相继推出了1-己烯共聚产品,但乙烯与1-辛烯的共聚物还几乎是空白,导致我国高性能聚乙烯发展缓慢。 本文将介绍DOW、NOVA、DSM和Chev ron Phillips等国际大石化公司以1-辛烯为共聚单体的聚乙烯生产工艺,重点介绍包括薄膜、滚塑、注塑、PE-RT(耐热聚乙烯)管材以及POE(聚烯烃弹性体)等牌号在内的全密度乙烯与1-辛烯共聚物产品的性能和应用,并对我国乙烯与1-辛烯共聚产品的现状及研发提出建议。 1　乙烯/1-辛烯共聚物生产的主要工艺 目前,世界上生产LLDPE/H DPE树脂通常采用气相法和淤浆法工艺[7],但由于1-辛烯的沸点高,乙烯/1-辛烯共聚产品主要采用溶液法生产。近年来,少量的气相法和浆液法经过工艺改进和优化也生产出了乙烯/1-辛烯共聚聚乙烯产品。 在溶液法工艺中,DOW化学公司在其低压溶液工艺中几乎全部采用1-辛烯作为共聚单体,NOVA 化学公司也在他们的中压溶液工艺中大部分采用1-辛烯。 DOW化学公司的低压溶液法工艺已用于世界上许多自有工厂。Dow lex工艺采用两个串联反应器,可生产Z-N聚乙烯;采用Insite技术可以生产茂金属聚乙烯及弹性体。聚合温度为150～200℃,压力2.0～3.9M Pa,溶剂为C8～C9异构链烷烃,可切换生产LLDPE和HDPE;聚烯烃弹性体(POE)是采用限制几何构型茂金属催化剂生产的,聚合温度80～150℃、压力1.0～4.9M Pa[8]。 NOVA Chem公司Sclair tech溶液法生产技术是加拿大Dupont公司开发的,后被NOVA公司购得并在全世界范围内转让[9]。Sclairtech工艺采用丁烯及1-辛烯作为共聚单体,采用单一的钛基Z-N催化剂,可生产窄分子量分布及宽分子量分布的树脂。1998年,现称“AS T工艺”的第二代Sclair tech工艺完 收稿:2011-11-04;修回:2011-11-15; 作者简介:任鹤(1982-),硕士研究生,主要从事聚烯烃催化剂及树脂后加工研究; ＊通讯联系人,E-mail:fuyi459@petro china.co https://www.wendangku.net/doc/5012520712.html,.

高中化学第三章第二节第1课时乙烯训练含解析新人教版必修210111271

高中化学第三章第二节第1课时乙烯训练含解析新人教版 必修210111271 课时过关·能力提升 基础巩固 1下列说法正确的是( ) A.乙烯的分子式可写成(CH2)2 B.乙烯的最简式为CH—CH C.乙烯分子中所有原子在同一平面上 D.乙烯的结构简式为CH2CH2 答案:C 解析:乙烯的分子式为C2H4,最简式为CH2,结构简式通常写成CH2CH2,双键不能省略。 2下列叙述正确的是( ) A.破坏乙烯分子里的碳碳双键所需要的能量是破坏乙烷分子里碳碳单键所需能量的两倍 B.乙烯分子里碳、氢原子都处在同一平面上,而乙烷分子里的碳、氢原子不处在同一平面上 C.乙烯和乙烷都能在空气中燃烧,具有还原性,所以它们也能被酸性高锰酸钾溶液氧化 D.乙烯易发生加成反应,乙烷能发生取代反应和加成反应 答案:B 解析:乙烯分子中的双键有一个容易断裂,破坏碳碳双键所需的能量不是破坏碳碳单键所需能量的两倍;乙烯分子中的6个原子共平面;乙烷能在氧气中燃烧,但不能被酸性KMnO4溶液氧化;乙烷不能发生加成反应。 3下列各反应中,属于加成反应的是( ) A.CH4+2O2CO2+2H2O B.CH2CH2+Br2CH2Br—CH2Br C.CH4+Cl2CH3Cl+HCl D.CH3CH2CH2CH3CH2CH2+CH3—CH3 答案:B 解析:A项,CH4在O2中燃烧,属于氧化反应;B项,CH2CH2与Br2发生加成反应;C项,CH4与Cl2在光照条件下发生取代反应;D项,CH3CH2CH2CH3发生分解反应。 4下列各组中两个反应,所属反应类型相同的是( ) A.光照甲烷和氯气的混合气体,混合气体颜色变浅;乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色 B.乙烷在氧气中燃烧;乙烯在空气中燃烧 C.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色;乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色 D.用乙烯与氯化氢制取氯乙烷;用乙烷与氯气反应制取氯乙烷 答案:B

2020-2021化学人教版必修第二册教案：第7章 第2节 第1课时 乙烯

第二节乙烯与有机高分子材料 第1课时乙烯 发展目标体系构建 1.根据乙烯的结构，认识乙烯的主要性质及应用，培养“宏观 辨识与微观探析”的核心素养。 2.根据乙烯的化学反应，认识加成反应、聚合反应等有机反应 类型，培养“变化观念与模型认知”的核心素养。 3.根据乙烯的性质及转化，认识乙烯的用途，培养“科学精神 与社会责任”的核心素养。 一、乙烯的应用及物理性质 1．应用：乙烯是石油化工重要的基本原料，通过一系列反应，乙烯可以合成有机高分子材料、药物等。乙烯产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。乙烯还是一种植物生长调节剂。 2．物理性质：乙烯为无色、稍有气味的气体，难溶于水，密度比空气的略小。熔、沸点分别为－169 ℃、－104 ℃。 二、乙烯的组成与结构 分子式电子式结构式结构简式 分子模型 球棍模型填充模型C2H4CH2===CH2 原子。 三、乙烯的化学性质

乙烯分子中含有碳碳双键，使乙烯表现出较活泼的化学性质。 1．氧化反应 实验 现象 点燃纯净的乙烯 火焰明亮且伴有黑烟，同时放出大量的热 通入酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液褪色 (1)乙烯燃烧的化学方程式为C 2H 4＋3O 2――→点燃 2CO 2＋2H 2O 。 (2)乙烯被酸性KMnO 4溶液氧化为CO 2。 为什么甲烷燃烧没有黑烟，而乙烯燃烧有较浓的黑烟？ 提示：乙烯分子里含碳量约为85.7%，而甲烷分子里含碳量为75%，乙烯中含碳量高，燃烧不完全产生的碳的小颗粒形成黑烟。 2．加成反应 (1)乙烯使溴的四氯化碳溶液(或溴水)褪色，反应的化学方程式为CH 2===CH 2＋Br 2―→CH 2Br —CH 2Br 。 (2)乙烯与H 2加成，反应的化学方程式为CH 2===CH 2＋H 2――→催化剂△CH 3CH 3。 (3)乙烯与H 2O 加成，反应的化学方程式为CH 2===CH 2＋H 2O ―――――→ 催化剂 加热、加压CH 3CH 2OH 。 (4)加成反应概念：有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。 3．聚合反应 (1)乙烯之间相互加成可得到聚乙烯，化学方程式为 n CH 2===CH 2――→催化剂 CH 2—CH 2。 (2)认识加成聚合反应 ①由相对分子质量小的化合物分子相互结合成相对分子质量大的聚合物的反应叫做聚合反应。乙烯的聚合反应同时也是加成反应，称为加成聚合反应，简称加聚反应。 ②能合成高分子的小分子物质称为单体；高分子化合物中化学组成相同、可重复的最小单位称为链节；含有链节的数目称为聚合度，通常用n 表示。例如：

乙烯教学设计

第三章有机化合物 课题二来自石油和煤油的两种基本化工 原料（课时1） 乙烯 教学设计 学校： 专业：化学 年级：2013级 姓名：

乙烯（第一课时） 一、教学理念 化学学习要贴近生活、贴近社会，这是化学新课程的理念之一。化学中的STS教育和课堂教学的结合，就是引导学生要从化学视角来关心、关注身边的社会、生产、生活中的现象。本节课的教学设计，正是基于新课标的这一理念。本节课主要通过创设情境让学生产生疑问并提出问题，在问题的驱动下进行学习，并最终解决问题。 二、学习内容分析 本节课选自人民教育出版社出版的高中化学必修二第三章第二节第1课时。乙烯是一种重要的基本化工原料，乙烯的产量可用来衡量一个国家的石油化工水平，乙烯制品在生活随处可见。教材以有机物的学习“结构—性质—用途”为主线，先介绍乙烯及制成品的用途引入对乙烯的学习，激发学生的学习兴趣。本节在必修模块的有机化学中有双重功能，一方面使学生了解有机化学研究的对象、目的、内容和方法。另一方面为进一步学习有机化学的学生，打好基本的知识基础和主要研究方法。 三、学生情况分析 学生刚接触有机化学，对物质结构与性质的关系比较陌生，对物质的空间结构不了解，对有机反应的产物的判断和书写结构简式比较困难。 四、教学目标 1．知识与技能目标 （1）了解乙烯的物理性质。 （2）探究乙烯分子的组成和结构式，掌握乙烯的化学性质。 （3）掌握加成反应的概念。 2．过程与方法目标 （1）通过乙烯性质的科学探究学习，提高分析问题的能力。 （2）联系烷烃性质，提高对乙烯结构和性质的把握能力。 （3）通过从乙烯的结构和性质到单烯烃的结构和性质推导分析，初步学会用官能团分析有机物性质的方法，提高对有机物结构与性质相互联系的分析能力。 （4）在学习过程中体验比较、归纳等方法和手段对学习化学物质性质的重要性。 3．情感态度与价值观目标 （1）通过催熟水果等实践，了解乙烯的用途，体会生活中处处有化学。 （2）通过对乙烯分子结构的推理过程，体会严谨求实的科学态度。从而提高学化学，爱化学的自觉性。 五、教学重难点 （1）教学重点：乙烯的加成反应。 （2）教学难点：乙烯结构与性质的关系，结成反应原理的理解。 六、教学方法

人教版必修2第3章第2节第1课时乙烯作业

第1课时乙烯 课后篇巩固提升 基础巩固 1.下列关于烷烃与烯烃的性质及类型的对比中正确的是( ) A.烷烃只含有饱和键,烯烃只含有不饱和键 B.烷烃不能发生加成反应,烯烃不能发生取代反应 C.符合通式C n H2n的烃类一定是烯烃 D.烯烃能发生加成反应 解析烯烃既有不饱和键也有饱和键(如碳碳单键、C—H键),A项错误;烷烃不能发生加成反应,烯烃 的特征反应为加成反应,但也能发生取代反应,B项错误,D项正确;符合通式C n H2n,但不 是烯烃,C项错误。 答案D 2.下列分子中的各原子均在同一平面上的是( ) A.C2H4 B.CHCl3 C.CH3CH CH2 D.CH3—CH3 解析乙烯分子是一种平面结构,2个碳原子和4个氢原子在同一平面上。因为CH4是正四面体结构,所以只要含有—CH3结构的分子就不可能是所有原子在同一平面上。 答案A 3.有关乙烯的下列叙述:①乙烯溶于水后可得乙醇②乙烯能发生加聚反应③乙烯能与溴水发生加成反应④乙烯是无色、稍有气味、难溶于水的气体;其中正确的是( ) A.只有② B.①和③ C.②和③ D.②③④ 解析乙烯需在一定条件下与水加成才能得到乙醇。 答案D 4.下列物质不可能是乙烯加成产物的是( ) A.CH3CH3 B.CH3CHCl2 C.CH3CH2OH D.CH3CH2Br 解析做这种类型的题时,一定要抓住加成反应的特点:“断一加二,从哪里断,从哪里加”,所以CH2 CH2加成应该是每个碳原子上加一个原子或原子团,所以加成后每个碳原子上至少有两个H原子,B 选项不符合。 答案B 5.甲烷中混有乙烯,欲除去乙烯得到纯净的甲烷,可依次通过盛有下列哪一组试剂的洗气瓶( ) A.澄清石灰水、浓硫酸 B.酸性KMnO4溶液、浓硫酸 C.溴水、浓硫酸 D.浓硫酸、NaOH溶液 解析乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化,也可以与溴水发生加成反应,不与硫酸、NaOH溶液等酸或碱发生反应;甲烷与气态卤素单质在光照条件下发生取代反应,不与酸、碱和氧化剂等发生反应。因此首 先排除A、D两项;B项酸性KMnO4溶液虽能氧化乙烯,但氧化产物是CO2和H2O,CO2成为新杂质,B项 错误。 答案C 6.下列关于乙烯和乙烷比较的说法中,不正确的是( ) A.乙烯的结构简式为CH2CH2,乙烷的结构简式为CH3CH3 B.乙烯分子中所有原子处于同一平面上,乙烷分子则为立体结构,原子不都在同一平面上 C.乙烯分子中含有碳碳双键,乙烷分子中含有碳碳单键,双键不如单键稳定,导致乙烯的性质比乙烷活泼 D.乙烯分子中因含有不饱和键,导致乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶液褪色

人教版高中化学必修二第三章第二节第1课时

高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 第二节来自石油和煤的两种基本化工原料 第1课时乙烯 一、烯烃的概念和组成 1．概念：分子中含有一个__________的链烃，属于不饱和烃。 2．分子通式：C n H2n(n≥2)，最简单的烯烃为______。 二、乙烯 1．乙烯的工业制取原理 实验 操作 实验现象 B中溶液______。 C中溶液______。 D处点燃__________________。 实验结论石蜡油分解的产物中含有不饱和烃 2.乙烯的组成与结构 分子式电子式结构简式球棍模型比例模型 乙烯的分子构型为____结构，即乙烯分子中的所有原子均共面。 3．乙烯的物理性质 颜色气味状态溶解性密度 无色 4.乙烯的化学性质 (1)氧化反应 ①在空气中燃烧 化学方程式：__________________________________________________。 现象：__________________，同时放出大量的热。 ②与酸性KMnO4溶液反应：乙烯能被酸性KMnO4______，而使酸性KMnO4溶液______。 (2)加成反应 ①概念：有机物分子中的________________与其他________________直接结合生成新的化合物的反应。 ②乙烯与溴加成 乙烯可使溴的四氯化碳溶液(或溴水)褪色，反应方程式为 ________________________________________________________________________。

③完成乙烯与H2、HCl、H2O反应的化学方程式 a．乙烯与H2反应： ________________________________________________________________________。 b．乙烯与HCl反应： ________________________________________________________________________。 c．乙烯与水(H2O)反应： ________________________________________________________________________。 ④加成反应与取代反应的区别 加成反应是有机物分子中____________两端的碳原子与其他原子或原子团__________生 成新的化合物的反应，其特点是：“断一加二，都进来”。“断一”是指双键或三键中的一个不稳定键断裂；“加二”是指加两个其他原子或原子团，每一个不饱和碳原子上各加上一个。 取代反应是分子中某些原子或原子团被其他原子或原子团所______的反应。其特点是“上一下一，有进有出”。 (3)加聚反应：乙烯能自身发生加成反应生成高分子化合物聚乙烯，其反应方程式为 催化剂 n CH2===CH2――→ 5．乙烯的用途 (1)乙烯是重要的化工原料，用来制聚乙烯塑料、聚乙烯纤维、乙醇等。______的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。 (2)在农业生产中用作________。 知识点一乙烯的组成和分子结构 1．关于乙烯的分子结构描述错误的是() A．乙烯的结构简式为CH2===CH2 B．乙烯是最简单的烯烃 C．乙烯分子中所有的原子都在同一平面上 D．乙烯分子中所有的原子都在一条直线上 2．下列有关说法不正确的是() A．乙烯分子没有同分异构体 B．乙烯的电子式为 C．含一个碳碳双键的烯烃的通式为C n H2n D．乙烯在空气中燃烧的现象与甲烷不同的原因是乙烯的含碳量高 知识点二乙烯的性质 3．既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是() A．通入足量溴水中 B．在空气中燃烧 C．通入酸性高锰酸钾溶液中 D．在一定条件下通入氢气 4．下列说法中，错误的是() A．无论乙烯与Br2的加成，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双 键有关 B．用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷 C．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同

2020新教材高中化学 第七章 有机化合物 第二节 第一课时 乙烯课时作业(含解析)新人教版第二册

乙烯 A篇·知识对点训练 1．关于乙烯分子结构的描述错误的是( ) A．乙烯的结构简式为CH2===CH2 B．乙烯是最简单的烯烃 C．乙烯分子中所有原子都在同一平面上 D．乙烯分子中所有原子都在一条直线上 答案 D 解析乙烯的结构式为，键角约为120°，所有原子处于同一平面上，但不处于同一直线上。 2．下列有关化学用语能确定为丙烯的是( ) 答案 D 解析A项中的小球(比碳原子小)不一定是氢原子，可能是氟原子，即CF2===CF—CF3(全 氟丙烯)；B项可能为 (环丙烷)；C项中少了1个H原子，C3H5是不存在的；D项是丙烯的结构简式。 3．下列分子中的各原子均在同一平面上的是( ) A．C2H3Cl B．CHCl3 C．CH3CH===CH2D．CH3—CH3 答案 A 解析乙烯分子是平面结构，2个碳原子和4个氢原子在同一平面上，C2H3Cl的分子结构与乙烯类似，所有原子均在同一平面上。CH4是正四面体结构，所以含有—CH3及其类似结构的分子，其所有原子不可能在同一平面上。 4．与乙烯所含碳、氢元素的百分含量相同，但与乙烯既不是同系物又不是同分异构体的是( )

答案 A 解析A项的分子式为C3H6，与乙烯(C2H4)所含碳、氢元素的百分含量相同，但与乙烯既不是同系物又不是同分异构体。乙烷和甲烷与乙烯的碳、氢元素的百分含量不相同。D项物质与乙烯属于同系物。 5．根据聚乙烯的结构简式推测，丙烯(CH2===CH—CH3)聚合生成的聚丙烯的结构简式正确的是( ) 答案 D 解析丙烯合成聚丙烯的过程类似于乙烯合成聚乙烯的过程，但丙烯分子中的—CH3只能作支链，选项D正确。 6．下列说法错误的是( ) A．乙烯可被酸性高锰酸钾溶液和溴水氧化 B．通过加成反应、取代反应都可以生成CH3CH2Cl C．乙烯具有可燃性，在点燃前要验纯 D．乙烷中混有的乙烯可用溴水除去 答案 A 解析乙烯遇酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应；乙烯遇溴水发生加成反应。 7．下列物质中不可能是乙烯加成产物的是( ) A．CH3CH3B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br 答案 B 催化剂 解析A项，CH2===CH2＋H2――→ CH3CH3； △ 催化剂 CH3CH2OH； C项，CH2===CH2＋H2O――→ 加温、加压 催化剂 CH3CH2Br。由于乙烯双键两端的碳上已有2个H原子，故B不D项，CH2===CH2＋HBr――→ △ 是乙烯的加成产物。 8．甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好将混合气依次通过盛有下列哪种试剂的洗气瓶( ) A．澄清石灰水、浓硫酸 B．KMnO4酸性溶液、浓硫酸

1乙烯贮罐蒸气云爆炸计算

盛装气体的压力容器爆破事故后果模拟分析 物理爆炸如压力容器破裂时，气体膨胀所释放的能量（如爆破能量）不仅与气体压力和容器的容积有关，而且与介质在容器内的物性相态有关。以气态存在的压力容器，如空气、氧气、氢气等，其伤亡半径、财产损失半径计算如下： 1、盛装气体压力容器爆破事故计算模型 1.1压缩气体与水蒸气容器爆破能量 当压力容器中介质为压缩气体，即以气态形式存在而发生物理爆炸时，其释放的爆破能量为： 31 10)]1013 .0(1[1?--= -p k pV E k k g （1-1） 式中：g E ——气体的爆破能量，KJ p ——容器内气体的绝对压力，MPa V ——容器的体积，m 3 k ——气体的绝热指数，即气体的定压比热与定容比热之比 常用气体的绝热指数数值如表1-1，k 值可按气体的分子组成近似的确定，双原子气体k=1.4，三原子气体和四原子气体k=1.2~1.3。 常用气体的绝热指数 表1-1 对于常用压力下的干饱和蒸汽容器的爆破能量可按下式计算：

V C E s s = 式中s E ——水蒸汽爆破能量，KJ V ——水蒸汽的体积，m 3 s C ——干饱和水蒸汽爆破能量系数，KJ/m 3 各种常用压力下的干饱和水蒸汽容器爆破能量系数如表1-2 常用压力下干饱和水蒸汽容器爆破能量系数 表1-2 1.2将爆破能量换算成TNT 当量q 爆破能量换算成TNT 当量q 。因为1KgTNT 爆炸所放出的爆破能量为4320~4836KJ/Kg ，一般取平均爆破能量为4500KJ/Kg ，故其关系为： 4500 g TNT g E q E q = = （1-2） 1.3爆炸的模拟比 实验数据表明，不同数量的炸药发生爆炸时，如果距离爆炸中心的距离R 之比与炸药量q 三次方根之比相等，则所产生的冲击波超压相同，用公式表示如下： α==31 0)(q q R R 则0p p ?=? （1-3） 式中 R ——目标与爆炸中心的距离，m R 0——目标与基准爆炸中心的距离，m q 0——基准爆炸能量，TNT 当量，kg q ——爆炸时产生冲击波所消耗的能量，TNT 当量，kg p ?——目标处的超压，MPa 0p ?——基准目标处的超压，MPa α——炸药爆炸试验的模拟比