环境化学期中考试试卷-09环科模板
华侨大学环境化学期中考试试卷
系别化工学院09环境科学考试日期________ 年_____ 月日
姓名 ________________学号___________________ 成绩 _____________
一、填空题（共24分）
1、（2分）POPs指具有_______ 性、_________ 性和 _________ 性，在环境
中_____________ ，能在大气环境中长距离迁移甚至到极地，并能沉降
回地表，对人类健康和环境造成严重危害的有机污染物质。
2、（2分）大气中SO2的控制浓度为150卩g/m，相当于______ ppm （0C 和1.013 xi05Pa 下计）。
3、（2分）对于垂直方向上不稳定的大气，其垂直递减率（丫）和干绝热直减率（Y ）的关系是 ________ 。发生逆温现象时_____________ （是否）
有利于污染物的扩散。
4、（3分）清洁大气中HO自由基的来源为___________ 的光离解。烷烃与
大气中的HO自由基发生
_____________ 反应，生成_____________ 。
5、（2分）酸雨是指pH ______ 的雨、雪或其它形式的降水，我国酸性
降水中的关键性离子组分有____________ 、_________ 和__________ 。
6、（4分）到达地球表面的太阳辐射最短波长为290nm，则1mol该波
长的光量子能量为 _______________ J/mol。大气中SO2分子在吸收该
波长光量子后， __________ （能否）引起分子中S-O键断裂。（普朗克
常数为6.626 XI0-34j s；S-O 键的键能为5.64 X05 J/mol ）
7、（3分）大气颗粒物的消除方式通有两种，分别
为 ________________ 、__________________ ，前者存在的两种机制分别
为、；后者存在的两种机制分别为______________________ 、_____________________________ 。
8、（2分）已知氮气在干空气中含量为78%。查表得25 C时水蒸气分
压P（H2o）= 0.03167 X105 Pa , K H（N2）= 6.4 X O-9 mol/（L Pa），则氮气在
1.0130沐05 Pa、25C饱和水中的溶解度为____________ mg/L。
9、（4分）胶体的等电点（ZPC ）的含义为_____________________________ ________________________________________________ 。土壤的活性酸度是指________________________________________________ ,而潜性酸度是
扌指____________________________________________ 。
二、简答题（共60分）
1、（6分）说明环境污染物迁移、转化的概念及举例。
2、（8分）简述光化学反应的概念及一般过程。并说明为什么红外光
一般不能引起光化学反应？
3、（10分）列表给出伦敦烟雾和洛杉矶光化学烟雾的区别。
4、（8分）平流层臭氧消耗的一般机理是怎样的？
5、（8分）天然水体碳酸平衡在开放体系与封闭体系中有什么异同点？
6、（6分）在一个视作封闭体系的25C水样中，加入少量下列物质时
总碱度如何变化：（1）HCl ; （2）NaOH ; （3）CO 2 ; （4）Na2CO3 ;
⑸NaHCO 3; （6）Na2SO4
7、（8分）什么是土壤的阳离子交换性能，这种性能有什么环境作用？
8、（6分）土壤中重金属的存在形态分哪几种？它们对重金属在土——植物体中迁移的有何影响？
三、计算题（共16分）
1. （8分）为了减轻温室效应，有关专家提出可用人工方法多量繁殖
海洋藻类，以通过其光合作用来摄取大气中CO2。如果在光照条件下
生物固碳的速率是10g[C]/（m 2 d），那么要将1985年全年释入大气的CO
2(4979 106t/a) 从大气中全部除去，需要培育多少以受光面积计的高效能藻
类?
2、(8 分)总碱度为2.00X 10-3mol ［H +］/L 的25C水样，其pH=7.00 , 试计算水样中［CO 2 (aq)］、［HCO 3-］、［ CO32-］的浓度值。(已知25C 时H 2CO 3的一级和二级电离常数分别为K1=4.45X 10-7和K2=4.69X 10-11)
华侨大学环境化学期中考试试卷答案
一、填空题（共22分）
1、（2分）POPs指具有半挥发性、生物蓄积性和高毒性，在环境
中长期存留，能在大气环境中长距离迁移甚至到极地，并能沉降回
地表，对人类健康和环境造成严重危害的有机污染物质。
2、（3分）大气中SO2的控制浓度为150卩g/用，相当于0.0525ppm （0C 和1.013 xiO5Pa 下计）。
3、（2分）对于垂直方向上不稳定的大气，其垂直递减率（丫）和干绝热直减率（Y ）的关系是P Y 。发生逆温现象时否（是否）
有利于污染物的扩散。
4、（3分）清洁大气中HO自由基的来源为_0^的光离解。烷烃与大气中的HO自由基发生氢原子摘除反应,生成烷基自由基和水。
5、（2分）酸雨是指pH <5.6的雨、雪或其它形式的降水，我国酸性
降水中的关键性离子组分有SO42-、Ca2+和NH4+。
6、（4分）到达地球表面的太阳辐射最短波长为290nm，则1mol该波长的光量子能量为
4.12 x 105 J/mol。大气中SO2分子在吸收该波长光量子后，卫（能否）引起分子中S-O键断裂。（普朗克常数为6.626 X0-34J s；S-O键的键能为
5.64 X05 J/mol）
7、（3分）大气颗粒物的消除方式通有两种，分别为干沉降、湿沉降，前者存在的两种机制分别为重力沉降、碰撞沉
降—;后者存在的两种机制分别为雨除、冲刷。
6、（2分）已知氮气在干空气中含量为78%。查表得25 C时水蒸气分
压P（H2o）= 0.03167 X05 Pa , K H（N2）= 6.4 X0-9 mol/（L Pa），则氮气在1.0130 X O5 Pa、25C饱和水中的溶解度为13.72 mg/L。
9、（4分）胶体的等电点（ZPC ）的含义为胶体物质表现出两性（既能解离出OH ―,也能解离出H+），当其解离出阴阳离子的数量相等
时，胶体所处溶液的pH 值。土壤的活性酸度是指土壤溶液中游离
H+表现出的酸度。而潜性酸度是指土壤胶体所吸附的可代换性H +、
AI3+通过离子交换作用进入溶液使土壤溶液中增加的H+浓度而表现的
酸度。
二、简答题（共60分）
1、（6分）说明环境污染物迁移、转化的概念及举例。
污染物在环境中所发生的空间位移及其所引起的富集、分散和消失的过程为污染物的迁移。污染物的转化是指污染物在环境中通过物理、化学或生物作用改变存在形态或转变为另一种物质的过程。例如：大气中，污染物通过扩散和被气流搬运而迁移，通过光化学氧化或催化氧化反应而转化。（可举其他例子）
2、（8分）简述光化学反应的概念及一般过程，并说明为什么红外光一般不能引起光化学反应？
光化学反应：分子、原子、自由基或离子吸收光子而发生的化学反应。
一般有如下过程：（1）引发反应：A + h v - A*
A为基态；A*为A的激发态；h v为光量子（能量）。
随后，A*可能发生如下后续反应：（2）发生荧光或磷光，回到基态A :
A* —A + h v
（3）碰撞失活，回到A : A*+ M - A + M* （1分）（4）解离成新物质：
A* —B1+B2+……
（5）与其它分子反应，生成新物质：A*+C -D1+D2……
红外光一般不能引起光化学反应：通常化学键的键能大于167.4kJ/mol
（相应波长715nm）,红外光波长大于760nm，光子的能量远低于化
学键能，因而不能引起光化学反应。
3、（10分）列表给出伦敦烟雾和洛杉矶光化学烟雾的区别。
伦敦烟雾和洛杉矶光化学烟雾的区别见下表（每小点2分，基本答对
意思即可得分）
4、（8分）平流层臭氧消耗的一般机理是怎样的？
导致臭氧层破坏的催化反应过程：
假定可催化03分解的物质为丫，它可使03转变成02,而丫本身
不变
丫 + 0 3—丫0 + 0 2
丫0 + 0 ?—丫 + 02
总反应：O3+ 0 ? —202
其中0?也是03光解的产物。
已知的丫有：N0x - （N0、N0 2）、H0x?（H ? H0?、H0 2）、Cl0 x ?（CI、?
CI0 ?），活性物种或催化活性物种。
5、（8分）天然水体碳酸平衡在开放体系与封闭体系中有什么异同点？
在天然条件下，开放体系是实际存在的，而封闭体系是计算短时间内
溶液组成的一种方法，即把其看作是开放体系趋于平衡过程的一个微小阶段，是相对稳定的，便于计算。
在封闭体系中，[H2CO3* ]、[HC0 3-]和[CO 32-]等随pH值变化而改变，总的C T
不变。
在开放体系中，[HCO 3-]、[CO 32-]和C T均随pH值变化而改变，但
[H 2CO 3* ] 总保持与大气相平衡。
相同点：但两种体系的形态分布图的交界点是一致的，如pH=6.35 ，
[H 2CO 3* ]=[HCO 3-] ；p H=10.33 时，[HCO 3-] =[CO 32-]。
6、(6分)在一个视作封闭体系的25C水样中，加入少量下列物质时
碱度如何变化：(1)HCl ；(2)NaOH ；(3)CO 2；(4)Na2CO3；(5)NaHCO 3；(6)Na 2SO4
答：[碱度]=[HCO 3-]+2[CO 32-]+[OH -]-[H +]
所以，加:( 1) HCl 时，碱度降低； ( 2)加NaOH 时，碱度增加； ( 3) 加CO2时，碱度不变；(4)力口Na2CO3时，碱度增加；(5)力口NaHCO 3 时，碱度增加； (6)加Na2SO4 时碱度不变。(每小题1 分)
7、 (6分)什么是土壤的阳离子交换性能，这种性能有什么环境作用？土壤
的阳离子交换性能是指土壤胶体吸附的阳离子，可与土壤溶液中的阳离子进行交换。
环境作用：直接或通过影响土壤溶液的酸碱度而影响阳离子(如一些金属离子)的迁移转化性能，土壤溶液中的溶解态阳离子易于迁移至地下水或易被植物吸收，土壤颗粒吸附阳离子则使阳离子的迁移转化性能减弱。
影响土壤对不同阳离子的吸附量，从而改变土壤的性质和结构。对土壤环境的改
物理化学期末考试试题(1)
物理化学期末考试试题(1)
《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第1页 《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第2页 化学专业《物理化学》上册期末考试试卷（1）（时间120分钟） 一、单 项选择题（每小题2分，共30分） 1、对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是（ ） A 体系处于一定的状态，具有一定的内能 B 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值 C 状态发生变化，内能也一定跟着变化 D 对应于一个内能值，可以有多个状态 2、在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（ ） A Q > 0，W > 0，?U > 0 B Q = 0，W = 0，?U < 0 C Q = 0，W = 0，?U = 0 D Q < 0，W > 0，?U < 0 3、一种实际气体，其状态方程为PVm=RT+αP （α<0），该气体经节流膨胀后，温度将（ ） A 、升高 B 、下降 C 、不变 D 、不能确定 4、在隔离体系中发生一个自发过程，则ΔG 应为( ) A. ΔG < 0 B. ΔG > 0 C. ΔG =0 D. 不能确定 5、理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变（ ） A 、ΔS 体＞0 ΔS 环＞0 B 、ΔS 体＜0 ΔS 环＜0 C 、ΔS 体＞0 ΔS 环＜0 D 、ΔS 体＞0 ΔS 环=0 6、下面哪组热力学性质的配分函数表达式与体系中粒子的可别与否 无关（ ） (A ). S 、G 、F 、C V (B) U 、H 、P 、C V (C) G 、F 、H 、U (D) S 、U 、H 、G 7、在N 个独立可别粒子组成体系中，最可几分布的微观状态数t m 与配分函数q 之间的关系为 （ ） (A) t m = 1/N ! ·q N (B) t m = 1/N ! ·q N ·e U /kT (C) t m = q N ·e U /kT (D) t m = N ! q N ·e U /kT 8、挥发性溶质溶于溶剂形成的稀溶液，溶液的沸点会（ ） A 、降低 B 、升高 C 、不变 D 、可能升高或降低 9、盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是（ ） A 、天气太热 B 、很少下雨 C 、水分倒流 D 、肥料不足 10、在恒温密封容器中有A 、B 两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为c A 和c B (c A > c B )，放置足够长的时间后（ ） (A) A 杯盐的浓度降低，B 杯盐的浓度增加 ； (B) A 杯液体量减少，B 杯液体量增加 ； (C) A 杯盐的浓度增加，B 杯盐的浓度降低 ； (D) A 、B 两杯中盐的浓度会同时增大 。 11、298K 、101.325kPa 下，将50ml 与100ml 浓度均为1mol·dm -3 萘的苯溶液混合，混合液的化学势μ为：（ ） (A) μ = μ1 + μ2 ； (B) μ = μ1 + 2μ2 ； (C) μ = μ1 = μ2 ； (D) μ = ?μ1 + ?μ2 。 12、硫酸与水可组成三种化合物：H 2SO 4·H 2O （s ）、H 2SO 4·2H 2O （s ）、H 2SO 4·4H 2O （s ），在P θ 下，能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种（ ） A 、1种 B 、2种 C 、3种 D 、4种 13、A 与B 可以构成2种稳定化合物与1种不稳定化合物，那么A 与B 的体系 可以形成几种低共熔混合物（ ） A 、5种 B 、4种 C 、3种 D 、2种 14、对反应CO(g)+H 2O(g)=H 2(g)+CO 2(g) ( ) (A) K p $=1 (B) K p $=K c (C) K p $＞K c (D) K p $ ＜K c 15、 一定温度下，一定量的 PCl 5(g)在某种条件下的解离度为α，改变下列条件， 何者可使α增大？( ) 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 得 分 得分 得分 评卷人 复核人 学院： 年级/班级： 姓名： 学号： 装 订 线 内 不 要 答 题
物理化学期末考试大题及答案
三、计算 1、测得300C时某蔗糖水溶液的渗透压为252KPa。求 （1）该溶液中蔗糖的质量摩尔浓度； （2）该溶液的凝固点降低值； （3）在大气压力下，该溶液的沸点升高值已知Kf =1.86K mol–1Kg–1 , Kb =0.513K mol–1Kg–1 ，△vapH0m=40662J mol–1 2、有理想气体反应2H2(g)+O2(g)=H2O(g)，在2000K时，已知K0=1.55×107
1、计算H2 和O2分压各为1.00×10 4 Pa, 水蒸气分压为1.00×105 Pa的混合气体中，进行上述反应的△rGm，并判断反应自发进 行的方向。 2、当H2和O2分压仍然分别为1.00×10 4 Pa 时。欲使反应不能正向自发进行，水蒸气分 压最少需多大？ △rGm=-1.6﹡105Jmol–1；正向自发；P （H2O）=1.24﹡107Pa。 装 订 线
在真空的容器中放入固态的NH4HS，于250C 下分解为NH3（g）与H2S（g）， 平衡时容器内的压力为66.6kPa 。 （1）当放入NH4HS时容器中已有39.99kPa 的 H2S（g），求平衡时容器内的压力；（2）容器中已有6.666kPa的NH3（g），问需加多大压力的H2S（g），才能形成NH4HS 固体。 1）77.7kPa 2）P（H2S）大于166kPa。
4、已知250C时φ0(Fe3+/ Fe) =-0.036V，φ0(Fe3+/ Fe2+) =-0.770V 求250C时电极Fe2+|Fe的标准电极电势φ0(Fe2+/ Fe)。 答案: φ0(Fe2+/ Fe)= -0.439V 5、0.01mol dm-3醋酸水溶液在250C时的摩尔电导率为1.62×10-3S m2 mol–1，无限稀释时的摩尔电导率为39.07×10-3S m2 mol–1 计算（1）醋酸水溶液在250C，0.01mol dm-3
二年级下册数学期中考试试卷分析
二年级下册数学期中考试试卷分析 一、试卷总体质量情况： 从试卷卷面情况来看，考查的知识面较广，类型比较多样灵活，同时紧扣课本、贴近生活。既考查了学生对基础知识把握的程度，又考查了学生的实际应用、计算、思维以及解决问题的能力，不仅顾及了各个层次学生的水平，又有所侧重。这份试题尤其注重对基础知识的检测，以及学生综合运用知识的能力。总的来讲，该份试题难度适中，个别题目略有提高。 参加本次考试一共是47人，分数段和人次如下： 二、具体学生完成情况分析： 1、填空部分： 对于基础的题目有部分的情况，学生完成情况还不是特别扎实。如： （1）32÷4=8读作（），有些学生写出了其对应的乘法算式或口诀; （2）72÷9=8，用到的乘法口诀（），有些学生写乘法算式，为真正的读清题意。 （3）9的3倍是（），8是2的（）倍。这类题型学生掌握情况不太理想 第4、题错误率很高，第2、第6题考查的是除法的意义，学生容易理解，因此得分率较高。第5题难度较大，失误较多。 2、判断选择部分： 有些个别灵活的题目学生错误较多。 （1）把一个直角的两条边拉长，就成一个钝角。（） （2）比锐角大的角一定是钝角。（） 3、计算部分： 总的来说学生全对的还是大多数，只有个别学生有错。因此在教学时应该加强计算方法的指导，并进行强化训练，使学生能比较熟练的进行正确的计算。
4、操作题部分： （1）画角，但其中加入了按从大到小的顺序画三个大小不同的角。部分学生对于角的大小没有实在的体会。 （2）画平移后的图形，但题型比较灵活，相较与以前的先向……再向……,改成了分别将一个图形向……向……,学生还停留与以前的题型中。 5、解决问题部分： 解决问题这次总体情况完成情况较好。 （1）失分最多填表格，是写合计树的棵树，学生只是根据题目中的一条信息写出了其中一种树的棵树。 （2）综合类型的题目 白兔有16只，灰兔有4只，白兔是灰兔的几倍？ 一个笼子里可以装5只兔子。一共需要多少个笼子？ 想完成第2个小题需要从第1个小题中找到所有兔子的只数，再解决。部分学生都没想到。 （3）关于提问题，学生未看清题目，是提一个除法计算的问题。 三、反思和改进措施： 通过前面对试题的分析，在今后的教学中除了要把握好知识体系，熟悉知识点覆盖面。 1、发挥备课的作用。备好课是上好课的前提。准确把握教材，抓教学的重难点落实。 2、重视知识的获得过程。使他们在经历和体验知识的产生和形成过程中，获取知识、形成能力。只有这样他们才能真正获得属于自己的“活用”知识，达到举一反三、灵活应用的水平。 3、加强学习习惯和策略的培养。有意识地对学生进行分析问题、解决问题的方法和策略指导，培养学生良好的学习方法和习惯。如：独立思考的习惯，认真读题、仔细审题的习惯等等。 4、关注学生中的弱势群体。做好后进生的补差工作，消除他们的心理障碍；帮助他们形成良好的学习习惯；加强方法指导；严格要求学生，从最基础的知识抓起；根据学生差异，进行分层教学；努力使每位学生在原有基
《物理化学》下册期末考试试卷
化学专业《物理化学》下册期末考试试卷 一、单项选择题（每小题2分，共30分） 1、0.001 mol ·kg -1 K 3[Fe(CN) 6] 水溶液的离子强度为：（ ） (A) 6.0×10-3 mol ·kg -1 (B) 5.0×10-3 mol ·kg -1 (C) 4.5×10-3 mol ·kg -1 (D) 3.0×10-3 mol ·kg -1 2、电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的（ ） (A)求难溶盐的溶解度 (B)求弱电解质的解离度 (C)求平均活度系数 (D)测电解质溶液的浓度 3、298 K 时， 0.005 mol ·kg -1 的 KCl 和 0.005 mol ·kg -1 的 NaAc 溶液的离子平均活度系数分别为 γ ±,1和 γ ±,2,则有 ( ) (A) γ ±,1= γ ±,2 (B) γ ±,1＞ γ ±,2 (C) γ ±,1＜ γ ±,2 (D) γ ±,1≥ γ ±,2 4、金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于: ( ) (A) 金属的表面性质 (B) 溶液中金属离子的浓度 (C)金属与溶液的接触面积 (D)金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度 5、金属活性排在H 2之前的金属离子,如Na + 能优先H +在汞阴极上析出,这是由于：（ ） (A) φθ(Na +/ Na) < φ θ(H +/ H 2) (B) η (Na) < η (H 2) (C) φ (Na +/ Na) < φ (H +/ H 2) (D) H 2在汞上析出有很大的超电势, 以至于φ (Na +/Na) > φ (H +/H 2) 6、已知Λ ()K O H m 291,2∞=4.89×10-2-1 2 mol m S ??，此时(291K)纯水中的m (H +) =m (OH -) =7.8×10-8 mol ·kg -1 ，则该温度下纯水的电导率为（ ） (A)3.81×10-9 S ·m -1 （B ）3.81×10-6 S ·m -1 (C)7.63×10-9 S ·m -1 （D ）7.63×10-6 S ·m -1 7、基元反应体系aA + dD → gG 的速率表达式中，不正确的是：( ) (A) -d[A]/dt = k A [A]a [D]d ； (B) -d[D]/dt = k D [A]a [D]d ； (C) d[G]/dt = k G [G]g ； (D) d[G]/dt = k G [A]a [D]d 。 8、某反应速率常数k = 2.31 × 10-2mol -1·dm 3·s -1，反应起始浓度为1.0 mol ·dm -3，则其反应半衰期为： ( ) (A) 43.29 s ； (B) 15 s ； (C) 30 s ； (D) 21.65 s 。 9、反应A + B → C + D 的速率方程为r = k[A][B] ，则反应：( ) (A) 是二分子反应 ； (B) 是二级反应但不一定是二分子反应 ； (C) 不是二分子反应 ； (D) 是对A 、B 各为一级的二分子反应 。 10、有关绝对反应速率理论的叙述中，不正确的是： ( ) (A) 反应分子组实际经历途径中每个状态的能量都是最低 ； (B) 势能垒是活化络合物分子在马鞍点的能量与反应物分子的能量之差 ； (C) 活化络合物在马鞍点的能量最高 ； (D) 反应分子组越过马鞍点后可能返回始态 。 11、在低于室温的温度下，在固体表面上的气体吸附一般是什么形式：( ) (A) 形成表面化合物 ； (B) 化学吸附 ； (C) 液化 ； (D) 物理吸附 。
201411期中考试试卷分析样表
罗阳小学2014—2015学年度第一学期期中学业水平检测情况分析 学校罗阳小学年级三（3）学科数学任课教师王娟注：1.优分为达到或超过86分，合格分为达到或超过60分，低分为30分以下。 考生数65 平均分优分率合格率低分率分数段100-90 89-80 79-70 69-60 59-50 49-40 39-30 <30 人数24 16 7 12 3 3 ----- ----- 比率36.9 24.6 10.7 18.5 4.6 4.6 ----- ----- 最满意试题题号一、二（1、2、4、5、）五最不满意试题题号二（7-10 命题主要特点概述 数学试卷分为填空，选择，判断，计算、解决问题共五道大题。概括有以下特点：（一）注重基础知识，细化考察体系 本套试题考查面广，涉及知识点多，突出了教学重点，题量适中，难易程度适中。符合儿童心理，其中对知识的正确理解是本次考察的重点。 （二）题型设计新颖，试题结构均衡 试题做到了计算技能考查与思维水平考查相结合。其中填空、选择、判断题重在对基础知识的理解，注重了数学概念，思维方式，解题技巧的检测。而四、五题考查了学生的计算能力、思维能力以及解决问题的能力等。 （三）贴近生活实际，体现应用价值。 试题依据新课标的要求，从学生熟悉的生活索取题材，把枯燥的知识生活化、情景化，让学生感觉到生活中处处有数学，数学离不开生活。 学生答题情况分析 （一）取得成绩 计算题和解决问题部分大部分学生做得比较好，能够将所学知识灵活运用于实际生活中，可见学生的理解能力较强，仅有个别学生出现问题。 （二）存在问题 1、填空题中的第4题学生答对的正确率很小，学生的知识面很窄，连基本的常识都不知道，也与老师平时对这方面的知识强调不够有关。 2、个别学生的计算准确率不够高，反映出学生的基础不够扎实，这与平时的课堂训练及差生转变工作不够也有直接联系 3、大部分学生对于平均数的求法很熟练，但却不能灵活运用于实际生活中，学生对于平均数的实际意义还不太理解。
物理化学下册期中试卷与答案
一、单项选择题 :（2分×15=30分） 、-1，则其离子平均活 ·的 CaCl 水溶液的离子平均活度因子γ 10.1mol kg 2± =0.219 度 a±是：（ B）。 -4 ；（ B）3.476-2-2-4 （ A ）3.476 ×10×10 ；（ C）6.964×10；（ D） 6.964 ×10 。 2、在下列电池中，其电池的电动势与氯离子的活度 - a(Cl )无关的是：（ D）。 （A ）Zn|ZnCl2（aq） | Cl2（p）|Pt； （B） Zn|ZnCl2（aq） |KCl（aq） |AgCl|Ag； （C） Pt|H2（p1）|HCl（aq） |Cl2（ p2）|Pt； （D）Ag|AgCl （s） |KCl（aq） |Cl2（p）|Pt。 3、电解质溶液的导电能力：（B）。 （A ）随温度升高而减小；（B）随温度升高而增大； （C）与温度无关； （D）因电解质溶液种类不同，有的随温度升高而减小，有的随温度升高而 增大。 4、蓄电池在充电和放电时的反应正好相反，则其充电时正极和负极、阴极和 阳极的关系为：（ C）。 （ A ）正负极不变，阴阳极不变；（B）正负极改变，阴阳极不变； （ C）正负极不变，阴阳极正好相反；（D）正负极改变，阴阳极正好相反。 5、电解质溶液的离子强度与其浓度的关系为：（ A ）。 （A ）浓度增大，离子强度增强；（ B）浓度增大，离子强度变弱； （C）浓度不影响离子强度；（D）随浓度变化，离子强度变化无规律。 6、无限稀释的 KCl 溶液中， Cl-离子的迁移数为 0.505，该溶液中 K +离子的迁 移数为： ( C )。 (A) 0.505 ； (B) 67.5； (C)0.495； (D) 64.3 -3-3 7、恒温下某电解质溶液浓度由0.1 mol dm·变为 0.2 mol dm·，其摩尔电导率：（ A ）。 （A ）减小；（ B）增大；（C）不变；（D）不能确定。 8、在温度 T时，若电池反应 ?Cu+?Cl 2===?Cu 2++Cl-的标准电池电动势为 E1，Cu + Cl2=== Cu2+ +2Cl-的标准电池电动势为 E2，则E1和 E2的关系为：（ D ）。（A） E1/ E2= 2；（B）E1/ E2= 1/2；（C）E1/ E2= 4；（D）E1/ E2= 1。 1
物理化学期末考试试题库
物理化学期末考试试题库 第一章热力学第一定律选择题、热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于（） (A) 单纯状态变化 (B) 相变化 (C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化答案：D 2、关于热和功, 下面的说法中, 不正确的是 (A) 功和热只出现于系统状态变化的过程中, 只存在于系统和环境间的界面上 (B) 只有在封闭系统发生的过程中, 功和热才有明确的意义 (C) 功和热不是能量, 而是能量传递的两种形式, 可称之为被交换的能量 (D) 在封闭系统中发生的过程中, 如果内能不变, 则功和热对系统的影响必互相抵消答案：B 、关于焓的性质, 下列说法中正确的是（） (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案：D。因焓是状态函数。、涉及焓的下列说法中正确的是（） (A)
单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化答案：D。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。、下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数（） (A) 理想溶液 (B) 稀溶液 (C) 所有气体 (D) 理想气体答案：D 、与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（） (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案：A。按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。、dU=CvdT 及dUm=Cv,mdT适用的条件完整地说应当是（） (A) 等容过程 (B)无化学反应和相变的等容过程 (C) 组成不变的均相系统的等容过程 (D) 无化学反应和相变且不做非体积功的任何等容过程及无反应和相变而且系统内能只与温度有关的非等容过程答案：D 、下列过程中, 系统内能变化不为零的是（） (A)
38班计算机期中考试试卷分析
38班《计算机基础》期末考试试卷分析 2014年1月11日，按照学期教学计划的安排，对计算机基础进行了期中考试，38班实考人数应为39人。 下面就此次考试从两个方面做如下分析： 一、试题分析： 为了实现计算机基础的培养目标，既注重平时成绩又注重期中考试对所学全部理论知识的验收。 期末成绩总分=卷面成绩*70%+平时成绩（共30分），平时成绩按个人作业、上机作业计算。 试卷共包括五种题型：总分100分，其中填空题（每空1分，共30分）、单项选择题(每空2分，共20分)、判断题（每空1分，共10分）、问答题（每小题8分，共40分）。从试题结构上看，主观试题占60%，客观试题占40%，覆盖知识面100%，试题的难易程度比例分配是容易的占30%，中等的占50%，较难的占20%。这次试题中侧重实际问题的分析与判断，以检验学生对理论知识的理解与应用。 二、考试成绩分析： 从这次考试成绩看，试卷成绩加上平时成绩，，80分以上的8人，60分以下的2人，及格数37人，不及格数2人，及格百分比数为95%。 从试题上看，大多数同学选择题、问答题答得都非常好，从此能看出学生上机掌握比较准确，常识性知识掌握的比较好。而填空题失
分较多、判断题学生掌握不准确、易混淆概念、其中部分内容需要用排除法来辨别、涉及一些课外知识面。总体来说还应多加强训练，提高掌握知识的能力，不能仅仅局限于书本，要有自己分析问题、解决问题的能力。 总体来看，学生掌握的都比较好，能够认真对待本次考试，有些同学因为试卷卷面成绩较好，但是平时由于作业不能按时交，上机小测试也没有达到合格的标准，因此平时成绩30分仅仅拿到了10分左右，致使期中考试成绩直线下落。也有部分同学因为平时上课表现非常好，作业按时交，上机测试合格，即使卷面成绩低一些，最终也能及格。这样做既能警戒学生不是考试之前努力就能得到高分，平时表现也很重要，教导学生争取在期末考试之前，各项表现都良好才能拿到很高的期末考试成绩。 试卷分析人：彭练梅 2014-1
2012物理化学期中考试题答案本科
一、填空题(40分,每题2分) 1. 在300K、400kPa下，摩尔分数y B =0、40的5molA、B理想气体混合物。其中A气体的分压力 p A= 240 kPa 。 2. 在一定温度下，C(石墨)的标准摩尔燃烧焓c H m{C(石墨)} f H m( CO 2 (g) ) 。 3. 在任意T、p下，理想气体的压缩因子Z= 1 , 实际气体若比理想气体难压缩,则Z > 1 4. 理想气体自由膨胀Q= 0 , W 0 ,△ U= 0 , △ H= 0 。 5. 理想气体的定义在任何压力与温度下均符合理想气体状态方程的气体，微观上足分子间无相互作 用力, 分子本身不占体积两个特征。 6. 热力学平衡态满足哪些条件：热平衡，力平衡，___________________ 相平衡,化学平衡。 7. Q p=△ H的适用条件就是恒压且非体积功为零。 &一般有单原子分子理想气体的C v、m为3R/2 , C p、m为5R/2 ______________ 。、 9. 用熵判据判断过程性质的适用条件就是隔离系统,用厶G W 0判据的适用条件恒温恒压非体积功为零。 10. 气体液化必须满足的条件就是液化温度在液体临界温度以下_________________ 。 11. 在温度为T的标准状态下,反应(1) A 2B反应⑵2A C的标准摩尔反应焓分别为屮皿(1)、r H m(2)。则反应⑶C 4B的标准摩尔反应焓为r H m(3)= _2屮皿⑴—Mm (2) __。 12. 甲烷气体在标准状况下(0 C,101、325kPa)的密度就是_0、716kg、m3_ 。 13. _______________________________________________________________ 现有1mol理想气体在202、65KPa恒温膨胀体积增加10倍，其厶U为_0 ________________________ △S为_19、14_J/mol_ 14. 化学反应的标准摩尔反应焓数值在______△ r C p、m=0 条件下不随温度改变而变化。 15.1mol理想气体在恒定压力下温度升高1度,系统对环境所做的功_____ 8、314 J_。 16、摩尔气体常数R就是由真就是气体的_pV m 对__p 作图外推p^O处而求得。 仃克劳修斯-克拉佩方程的使用条件纯物质气-液或气-固两相平衡，气体遵循理想气体状态方程且 V m(g)》V m 虹。 18.卡诺热机在T1=600K的高温热源与T2=300K的低温热源之间工作,热机效率为n =__50% _____ 19.化学势的定义式为—(G/ n B)T,P, nC—,其她表达式为—(U/ n B)S,V, nC ___ , __( H/ n B)S,p, nC, —(A/ n B) T,V, nC _________ 。 20、理想液态混合物的定义为任一组分在全部组成范围内都符合拉乌尔定律的液体混合 物，理想液态混合的混合性质混合过程无吸放热变化，无能量变化与体积变化
物理化学期末考试试卷及答案10
期末试卷 课程名称： 物理化学A 考试时间： 120 分钟 考试方式： 闭卷 （开卷/闭卷） （卷面总分100分，占总成绩的 60 %） 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 总分 题分 10 20 8 10 10 10 20 12 核分人 得分 复查人 一、填空题（每小题2分，共10分） 1、实际气体的0???? ????=-H T J P T μ，经节流膨胀后该气体的温度将 。 2、从熵的物理意义上看，它是量度系统 的函数。 3、稀溶液中溶剂A 的化学势 。 4、在ξ-G 曲线的最低点处m r G ? ，此点即为系统的平衡点。 5、一定温度下，蔗糖水溶液与纯水达到渗透平衡时的自由度数等于 。 二、单项选择题（每小题2分，共20分） 1、在标准状态下，反应 C 2H 5OH （l ）+ 3O 2(g) →2CO 2(g) + 3H 2O(g)的反应焓为 Δr H m Θ , ΔC p >0。下列说法中正确的是（ ） (A)Δr H m Θ 是C 2H 5OH （l ）的标准摩尔燃烧焓 (B)Δr H m Θ 〈０ (C)Δr H m Θ＝Δr Ｕm 0 (D)Δr H m Θ 不随温度变化而变化 2、当理想气体其温度由298K 升高到348K ，经(1)绝热过程和(2)等压过程，则两过 程的（ ） (A)△H 1>△H 2 W 1 0 ΔA>0 (B)ΔS>0 ΔA<0 (C)W<0 ΔG<0 (D)ΔH>0 ΔS<0 (E)ΔU>0 ΔG ＝0 得分 评卷人 得分 评卷人 得分 评卷人 得分 评卷人 准考证号和姓名必 须由考生本人填写 △△△△△△△ △△△△△△△ 该考场是 课混 考场。 混编考场代号： 考 座准 考 证 号 姓 名 ○ ○ ○ ○ ○ （装 订 线 内 不 要 答 题 ） ○ ○ ○ ○ ○ ○ △△△△△△△ △△△△△△△ 准考证号、 姓名、 学 院和专业必须由考生 本人填写 △△△△△△△ △ △△△△△△ 场 代 号： △△△△△△△△△△△△△△ 座位序号由考生本人填写 位 序 号 △△△△△△△ △△△△△△△ 姓 名 学 号 ○ ○ ○ ○ ○ （装 订 线 内 不 要 答 题 ） ○ ○ ○ ○ ○ ○ 学院 专业 一年级语文下册期中考试试卷分析 一、出题情况： 本次检测共有十二道大题，试卷内容涵盖丰富，字词句段都有涉足，试卷出题注重识字、写字、词句积累，很好地体现了学段特点，试卷题型多样，题量和难度较为适中。 二、试卷分析： 本次成绩虽然较为理想，但仍然存在很多问题，为了能够及时总结这半学期语文教学方面的经验教训，做好下半学期的语文教学工作，特将本次试卷分析如下： 第一题：“书写工整，卷面整洁”，全班共扣11分； 第二题“看拼音，写词语”；全班共扣58.5分，主要是“合唱”写成“合上”或“和唱”，“干净”写成“高兴”，“年级”的“年”有个别写错； 第三题“比一比组词”共扣10.5分，关键是“足”组词失分； 第四题连线题，共扣20分，学困生的认读生字还没掌握好； 第五题多音字的选择，扣23分，主要失分在“只”和“着”； 第六大题“我会照样子，填一填”漏写“的”字扣0.5分，有26个孩子漏写。第七大题“读一读，连一连”共扣16分，有一个孩子漏题； 第八大题“按课文内容填空”共扣21分，基本上是粗心扣分； 第十题：连词成句的第二句，有几个孩子弄错了。 另外就是第十一大题的课外阅读题，共扣83分，是失分最严重的，部分孩子读不懂，抄写也有失分，很遗憾； 最后一题的看图写话扣了39分，有一个孩子没写。 三、问题归因 “语文教学要注重语言的积累、感悟和运用，注重基本技能的训练，给学生打下扎实的语文基础。同时要注重开发学生的创造潜能，促使学生持续发展。”说到底也就是要处理好基本素质与创新能力的关系。从现状来看，前部分的要求做到了，这从我们的“基础积累”这大块得分率便可以找到答案。可见，学生在基础知识方面掌握得较扎实，训练到位。但是写字规范还需要加强，可是后者还是较薄弱的。如：读短文，回答问题，写话。可见学生对这一类型的题目还没掌 化学系2011级化学/应用化学专业《物理化学》（下）期中测试 姓名学号分数 请将答案书写在答题纸上！ 一、填空。（每空2分，共40分） 1.统计热力学中根据粒子是否可分辨将体系分为体系和体 系；根据粒子之间的相互作用将体系分为体系和体系。2.在已知温度T下，某粒子的能级εj=2εi，简并度g i = 2g j，则εj和εi上分布的 粒子数之比为。 3.某理想气体X，其分子基态能级是非简并的，并定为能量的零点，而第一激 发态能级的能量为ε，简并度为3。若忽略更高能级时，则X的配分函数为。若ε=0.5kT，则第一激发态能级与基态能级的分子数之比为。 4.巳知CO和N2分子的质量相同，转动特征温度基本相等，若电子均处于非 简并的基态，且振动对熵的贡献可忽略，那么S m (CO) S m (N2)。（填入“>”,“<”或者“=”） 5.对于热力学函数U、S、G、H和A：（1）当考虑粒子可辨与不可辨时，哪些 函数会发生变化？；（2）当考虑分子运动的零点能时，哪些函数会发生变化？。 6.净重为8g的某物质的分解反应为一级反应，其半衰期为10天，则40天后 其净重为。 7.某复杂反应表观速率常数k与各基元反应速率常数间关系为：k=k2(k1/2k4)1/2， 则表观活化能E a与各基元反应活化能之间的关系为：。 8.碰撞理论中，反应阈能（E c）与实验活化能（E a）之间的关系为：。 9.链反应的三个基本步骤是：，，和。 10.催化剂能加快反应，其根本原因在于。 11.增加浓液中的离子强度时，对以下反应的速率系数有何影响？填入“增大”, “减小”或者“不变”。 （1）Fe2++Co(C2O4)33-→Fe3++Co(C2O4)34- （2）蔗糖+OH-→转化糖 （3）S2O82-+3I-→I3-+2SO42- 期末练习题 1. 当某溶质溶于某溶剂中形成浓度一定的溶液时,若采用不同的标准浓度, 则下列说法中正确的是： ( ) (A) 溶质的标准态化学势相同 (B) 溶质的化学势相同 (C) 溶质的活度系数相同 (D) 溶质的活度相同 2. 在298K 时，设液体A 和B 能形成理想的液态混合物，它们的蒸气形成理 想的气态混合物。 已知纯A 和纯B 的饱和蒸汽压分别为kPa p A 50=*，kPa p B 60=*， 如液相中40.0=A x ，则平衡的气相中B 的摩尔分数B y 的值为 （ ） （A ）0.25 (B) 0.40 (C) 0.50 (D) 0.64 3. 在一定温度和压力下,设纯的A(l)的化学势为*μ，其标准态化学势为θμ。 如在A 中加入另一液相B(l),形成理想的液态混合物，这时A(l)的化学势为 A μ，标准态化学势为θμA ， 则两种化学势之间的关系为 （ ） （A ）*μ=A μ，θμ=θ μA （B ）*μ＞A μ，θμ＜θμA （C ）*μ=A μ θμ＞θμA （D ）*μ＞A μ，θμ＝θμA 4. 在298K 时，已知①H 2(g)和②O 2(g)在水中的Henry 系数分别为 91,1012.7?=x k Pa, 92,1044.4?=x k Pa. 在相同的温度和压力下， 两者在水中的饱和溶解的量用摩尔分数表示分别为x 1和x 2，两者的关系为 （ ） （A ）x 1＞x 2 (B) 无法比较 (C) x 1=x 2 （D ）x 1＜x 2 5. 在恒温抽空的玻璃罩中，封入两杯液面相同的糖水（A ）和纯水（B ）。经 历若干时间后，两杯液面的高度将是： （ ） （A ）A 杯高于B 杯 （B ）A 杯等于B 杯 期中考试试卷分析总结 期中考试试卷分析总结 此次期中考试是进入毕业班后的首次综合考试，也是5月20日 全市大模拟考试前的一次演练。学生、家长高度重视，成绩相对比 较稳定。参考人数50人，平均及格人数44人，全科及格人数34人。500分以上20人，前20名等第分界于138——124之间(年级前100 名等第总分为120以上，超出两个等第)，未达到全科及格的学生主 要集中于数、理、化单科或双科不及,本班学生再一次反映出数理化 薄弱。成绩优秀的学生依次为:肖璎轩、卢奕洲、陈鹏宇、王可、周煜、苑胜南、张超、刘健乔、梁霄、鞠家旭。界于546——502的学 生成绩较密集，个别分数段出现三人并列现象，反映出一个好的趋势，大家都在努力提高，并有较强的竞争意识。此次考试大幅提高 的学生有:陈鹏宇、张超、刘浩然、张子一、夏宇环、王一羽，望继 续努力，争取下次考试取得更好的成绩。 数学平均85分，不及格14人，其中等第d(60——71)6人，等 第d(60分以下)8人，问题非常严重，一方面反映出数学基础薄弱，另一方面反映出学生懒惰，做题少，随堂练习不认真，不会的题不 能深入探究，造成知识点模糊。数学最高分117分，在年级来看并 不是最高分，由此看来，部分自认为学得不错的学生也存在问题， 课堂学习习惯不好，不能专注听课，认为会的不用听，其实知识点 也只掌握了一知半截，而活学活用更谈不上，甚至据老师反映很多 有希望考海二的学生遇到数学卷子最后一道能力题不做，长此以往，能力自然不会有任何提高，反而止步不前。 语文平均85.8分，不及格3人，分别是郑博(64分)、鹏璎(69分)、张思佳(71分)。这三名学生居于d等第，有很大的提高空间，希望他们及时分析原因，采取措施，下一次考试相信一定会调整状 态取得好成绩。90分以上18人，普遍较好的部分为基础题和作文 部分，阅读经过几次练笔有所提高，后50天将集中于提高阅读，继 1 第一章热力学第一定律 选择题 1．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（） (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓(B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功(D) 焓的增量只与系统的始末态有关 答案：D 。因焓是状态函数。 2．涉及焓的下列说法中正确的是（） (A) 单质的焓值均等于零(B) 在等温过程中焓变为零(C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 答案：D 。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔＨ＜ΔＵ。 3．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（） (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零(B) 化合物的生成热一定不为零(C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值 答案：A 。按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。 4．下面的说法符合热力学第一定律的是（） (A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时,其内能一定变化 (B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关 (C)封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关 (D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关 答案：C 。因绝热时ΔＵ＝Q ＋W ＝W 。（A ）中无热交换、无体积功故ΔＵ＝Q ＋W ＝0。（B ）在无功过程中ΔＵ＝Q ，说明始末态相同热有定值，并不说明内能的变化与过程有关。（D ）中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做的功显然是不同的，故ΔＵ亦是不同的。这与内能为状态函数的性质并不矛盾，因从同一始态出发，经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。 5．关于节流膨胀, 下列说法正确的是 (A)节流膨胀是绝热可逆过程(B)节流膨胀中系统的内能变化(C)节流膨胀中系统的焓值改变(D)节流过程中多孔 塞两边的压力不断变化 答案：B 6．在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的: （A ）Q >0, H ＝0, p < 0 （B ）Q ＝0, H <0, p >0 （C ）Q ＝0, H ＝0, p <0 （D ）Q <0, H ＝0, p <0 答案：C 。节流膨胀过程恒焓绝热且压力降低。 7．系统经一个循环后，ΔＨ、ΔＵ、Q 、W 是否皆等于零？ 答：否。其中H 和U 为状态函数，系统恢复至原态后其值复原，即ΔＨ＝0、ΔＵ＝0。而热与功是与途径有关的函数，一般不会正好抵消而复原，除非在特定条件下，例如可逆绝热膨胀后又可逆绝热压缩回至原态，或可逆恒 温膨胀后又可逆恒温压缩回至原态等。 1. 在温度T 、容积V 都恒定的容器中，含有A 和B 两种理想气体，它们的物质的量、分压和分体积分别为nA ，pA ，VA 和nB ，pB ，VB ，设容器中的总压为p 。试判断下列公式中哪个是正确的（）。 （A ）A A p V n RT （B ）B A B ()pV n n RT （C ）A A A p V n RT （D ）B B B p V n RT 答：（A ）只有（A ）符合Dalton 分压定律。 4. 真实气体液化的必要条件是（）。 （A ）压力大于C p （B ）温度低于C T （C ）体积等于m,C V （D ）同时升高温度和压力 答：（B ）C T 是能使气体液化的最高温度，温度再高无论加多大压力都无法使气体液化。 先讲个鬼故事： 期中考这个魔头终于算是熬过去了，可是看看前面，月考、会考、期末考，接踵而至。几乎都可以看见他们在黑暗中白森森的牙齿，爆出的白光一闪而过，阴森森的笑声萦绕耳边，考砸了的同学们瞬间感觉后背一凉，连带着期中考后屁股上的伤依旧隐隐作痛，下一步，到底该怎么办啊~~……小编表示同情~ 大家别被上面的鬼故事吓到，大大小小的考试也没必要“妖魔化”，虽然它确实给同学、家长带来了巨大的心理压力，但是，期中考后正是“亡羊补牢犹未晚也”的时候。那么，今天的话题，就是跟大家聊聊期中考试后“该做的那些事儿”，或者说，与分数的获得相比，考后试卷分析才是真正收获的手段。 一、分析策略 1、从逐题分析到整体分析 从每一道错题入手，分析错误的知识原因、能力原因、解题习惯原因等。分析思路是：①这道题考查的知识点是什么?②知识点的内容是什么?③这道题是怎样运用这一知识点解决问题的?④这道题的解题过程是什么?⑤这道题还有其他 的解法吗?在此基础上，学生就可以进行整体分析，拿出一个总体结论了。 通常情况下，学生考试丢分的原因大体有三种，即知识不清、问题情景不清和表述不清。 所谓“知识不清”，就是在考试之前没有把知识学清楚，丢分发生在考试之前，与考试发挥没有关系。 所谓“问题情景不清”，就是审题不清，没有把问题看明白，或是不能把问题看明白。这是一个审题能力、审题习惯问题。 所谓“表述不清”，指的是虽然知识具备、审题清楚，问题能够解决，但表述凌乱、词不达意。上述问题逐步由低级发展到高级。研究这三者所造成的丢分比例，用数字说话，也就能够得到整体结论，找到整体方向了。 2、从数字分析到性质分析 ①统计各科因各种原因的丢分数值。如计算失误失分、审题不清失分、考虑不周失分、公式记错失分、概念不清失分等。 ②找出最不该丢的5～10分。这些分数是最有希望获得的，找出来很有必要。在后续学习中，努力找回这些分数可望可即。如果真正做到这些，那么不同学科累计在一起，总分提高也就很可观了。 ③任何一处失分，有可能是偶然性失分，也有可能是必然性失分，学生要学会透过现象看本质，找到失分的真正原因。 3、从口头分析到书面分析 在学习过程中，反思十分必要。所谓反思，就是自己和自己对话。这样的对话可能是潜意识的，可能是口头表达，最好书面表达。从潜意识的存在到口头表达是一次进步，从口头表达到书面表达又是一次进步。书面表达是考后试卷分析的最高级形式。所以，建议学生在考试后写出书面的试卷分析。这个分析是反观自己的一面镜子，是以后进步的重要阶梯。 4、从归因分析到对策分析 以上分析，都属现象分析，在此基础上，学生就可以进行归因分析和对策分析。三种分析逐层递进：现象分析回答了“什么样”，归因分析回答“为什么”，对策分析回答“怎么办”。对此，学生要首先做到心中有数，下面将做详细探讨。 二、九字诀 马上写： 首先，学生把做错的题重新抄一遍，然后请教老师或同学，详细写出正确过程和答案，主观性试题还应根据老师讲解的解题思路补充齐全。 及时析： 及时写出对试卷的分析内容，包含以下两步：①综合评价，即哪些题目做得比较好，哪些题目存在失误?②在纠正错题的基础上，对错题进行归类，找准原因，对症下药。期中考试试卷分析 (14)
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