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精选-初三化学教案质量守恒定律-文档

初三化学教案质量守恒定律

《质量守恒定律》说课稿

一、教材分析

1、教材地位分析

质量守恒定律的发现为化学研究打开了一扇大门，它为化学家从量变的角度去研究化学变化提供了最精确的理论依据，也为后来发现的有关化学变化的一些规律奠定了基础。九年级上教版第四章第二节《定量认识化学变化》引入了质量守恒定律的课程。这一课程的引入也使学生开始走进了从量变研究化学变化的的大门。

第一章《开启化学之门》使学生初步接触化学：①对化学学科的基本认识(化学是什么?化学研究什么?化学怎么学?)②对化学基本实验的认识与操作③对化学学科的基本态度与情感。第一章的学习能使学生建立化学源于生活又服务于生活，化学与生活是息息相关的科学思想。第二章《我们身边的物质》使学生认识身边具体常见物质(空气、氧气、二氧化碳、水)的性质和用途，从化学角度特别是从化学变化的角度去学习，使学生步入化学学习的殿堂。初步建立物质的性质决定物质的的用途，物质的用途反映物质的性质和物质两面性的化学基本观念。第三章《物质构成的奥秘》从微粒的角度去学习化学，并引入元素符号和化学式两个化学用语，第三章的学习能使学生建立世界是由物质组成、物质是

由元素组成、物质是由微粒构成和物质是不灭的、物质是可变的、物质是不断运动的化学基本观念。

质量守恒定律的学习从化学变化中量的角度去引导学生认

识化学变化中的量变关系，通过本节课的学习要使学生建立化学变化中质量守恒关系的重要科学思想，也为下一节课《化学变化中的定量计算》提供理论保障。因此本节课程的知识内容在化学教材中起呈上启下的地位，在化学教学中呈突出地位，在学生学习中起链接地位。

在情感态度上，通过本节的学习，要使学生感受科学发现的过程和所运用的科学方法，学习科学家那种敢于质疑、精益求精、深入探究的科学精神。

2、教材内容在《课标》、《考纲》中的阐述

课标内容摘录：

标准

活动与探究建议

1. 认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。

2. 能正确书写简单的化学反应方程式，并进行简单的计算。

3. 认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。

①实验探究化学反应中的质量关系。②用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。

考纲摘录：层次要求：B级。内容要求：能说明常见化学反应中的质量关系，形成化学变化过程中元素不变的观念。

课标中的3个标准是围绕着质量守恒定律而进行的，包括教材化学变化中的定量计算都渗透着质量守恒定律的思想。因此如何在教学中使学生建立化学变化中质量守恒关系的认识和进行具体运用，是本节教学的重点和难点。

二、教学过程分析

1、教学过程说明：

(1)课改前后对本节课教学过程的认识

课改前人教社教材在《质量守恒定律》这节课设置了两个实验：①白磷在密闭的锥形瓶中燃烧实验前后质量的测定

②氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液在敞口烧杯中反应前后质量的测定

这两个实验是验证性实验，通过两个具体的实验让学生认识化学变化前后是遵守质量守恒定律的。这种教学模式是把前人的经验通过教师在课堂上传输给学生，学生处于被动接受状态。这两个实验也通常由教师演示，学生看，学生并没有动手机会，学生没有参与到课堂教学活动中。

课改后，课标中明确提出在化学课程中，应创设生动、多样的科学探究和实践活动情景，要让学生在做科学的探究实践中逐步形成终身学习的意识和能力。

2、教学过程设计

(1)课时安排：2课时

(2)教学流程图

实验探究

获得结论

分析解释

交流讨论

知识应用

创设问题情景

激发认知冲突

猜想与假设

(3)教学模式：小组合作探究

基于以上的认识，本节教学应提倡学生在做中学、在尝试中学、在体验中学。本节课学生分12小组通过小组合作在探究活动中进行本节课的学习。

(4)具体教学过程

①创设问题情景、激发认知冲突：

1、化学变化的特征是什么?化学变化中常伴随哪些现象?

2、一根火柴燃烧后只剩下灰烬，酒精燃烧后连灰烬也没有留下，物质从世界上消失了吗?

3、一个蜂窝煤燃烧后质量变轻了，一小堆的木炭燃烧后质量也变轻了

4、二十枚的铁钉放置在空气中一段时间重新称量后质量增加了。

②提出问题让学生进行猜想与假设：根据问题3、4或根据

你的生活经验和化学知识，你认为物质在发生化学变化的前后，总质量是增加、减小，还是不变?(请你参与小组讨论，确定小组猜想)

③实验探究：提供4个实验让学生进行小组探究，教师进行指导和督促。

实验1：蜡烛燃烧前后质量变化测定实验

实验2：硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液发生反应的定量探究

实验3：石灰石与稀盐酸反应的定量探究(敞口容器内进行) 实验4：石灰石与稀盐酸反应的定量探究(密闭容器内进行)

④交流与讨论：教师引导并进行分析

⑤获得结论：根据活动的结果和分析得到结论

⑥分析解释：通过化学变化的实质：在化学变化中，分子分解成原子，原子重新组合成新的分子，结合课本微观示意图进行分析，从而对质量守恒定律进行解释。

⑦知识应用：通过学生现有的认知水平，从如下5个方面进行知识的理解应用：用微粒的观点解释质量守恒定律;判断元素的存在;判断化学式;解释生活现象;揭示伪科学;表格

数据分析判断反应类型;根据质量守恒定律的计算;

三、课后反思

本节课结束后，对5-8班的教学过程进行总结和反思：

1、在小组合作探究活动中，学生能以积极的态度参与到课堂教学中，但有一些小组的学生操作生疏，在具体实验操作

中所用的时间太多，对问题的思考与分析的时间相对较少，而有些小组的学生操作较快，对问题的思考与分析时间较多，课堂总量时间不变，势必造成一部分学生的思维代替了另一部分学生的思维，这种思维上的落差，对学生的发展是不利的。

2、本节课教务处主任来听课后，提出一个要求：让学生自己设计实验，不要老师设计实验给学生。从第一章到第四章，学生接触的化学反应不多，学生会设计吗?如果一个小组的学生提出加热高锰酸钾，另一个小组的学生提出加热碳酸氢铵，或另一个小组的学生提出点燃镁带等，一个老师教4个班，一个学校只有一个实验室，这可行吗?本节课探究开放的程度应在什么程度呢?

3、教学过程中总感觉不顺，生涩，源于学生对实验细节上的模糊认识。如：实验2：硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液发生反应的定量探究学生称量完后，把砝码全部取下，反应后又重新放砝码称量，结果引起误差。如：实验4：石灰石与稀盐酸反应的定量探究(密闭容器内进行)，总质量超出了天平的量程(210g)。

4、个别小组会发生弹塞现象，在教学中应如何防止弹塞现象发生?

5、实验设计不合理：实验1、实验3表格不要称量具体的质量，只要求学生观察天平的偏转情况。

教学实践与教学设计出现了反差，实践过程中并没有设计的那样理想化，在实践过程中出暴露出了一些问题，一些问题是值得深刻反思和总结的，我们不能被问题所压倒，应对问题进行探讨。课改的过程就是解决问题的过程，我们要迎难而上。，

初三化学教案质量守恒定律

《质量守恒定律》说课稿

一、教材分析

1、教材地位分析

角度去学习，使学生步入化学学习的殿堂。初步建立物质的性质决定物质的的用途，物质的用途反映物质的性质和物质两面性的化学基本观念。第三章《物质构成的奥秘》从微粒的角度去学习化学，并引入元素符号和化学式两个化学用语，第三章的学习能使学生建立世界是由物质组成、物质是由元素组成、物质是由微粒构成和物质是不灭的、物质是可变的、物质是不断运动的化学基本观念。

质量守恒定律的学习从化学变化中量的角度去引导学生认

在情感态度上，通过本节的学习，要使学生感受科学发现的过程和所运用的科学方法，学习科学家那种敢于质疑、精益求精、深入探究的科学精神。

2、教材内容在《课标》、《考纲》中的阐述

课标内容摘录：

标准

活动与探究建议

1. 认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。

2. 能正确书写简单的化学反应方程式，并进行简单的计算。

3. 认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。

①实验探究化学反应中的质量关系。②用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。

考纲摘录：层次要求：B级。内容要求：能说明常见化学反应中的质量关系，形成化学变化过程中元素不变的观念。课标中的3个标准是围绕着质量守恒定律而进行的，包括教材化学变化中的定量计算都渗透着质量守恒定律的思想。因此如何在教学中使学生建立化学变化中质量守恒关系的认识和进行具体运用，是本节教学的重点和难点。

二、教学过程分析

1、教学过程说明：

(1)课改前后对本节课教学过程的认识

课改前人教社教材在《质量守恒定律》这节课设置了两个实验：①白磷在密闭的锥形瓶中燃烧实验前后质量的测定

②氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液在敞口烧杯中反应前后质量的测定

课改后，课标中明确提出在化学课程中，应创设生动、多样

的科学探究和实践活动情景，要让学生在做科学的探究实践中逐步形成终身学习的意识和能力。

2、教学过程设计

(1)课时安排：2课时

(2)教学流程图

实验探究

5(3)教学模式：小组合作探究

基于以上的认识，本节教学应提倡学生在做中学、在尝试中学、在体验中学。本节课学生分12小组通过小组合作在探究活动中进行本节课的学习。

(4)具体教学过程

①创设问题情景、激发认知冲突：

1、化学变化的特征是什么?化学变化中常伴随哪些现象?

2、一根火柴燃烧后只剩下灰烬，酒精燃烧后连灰烬也没有留下，物质从世界上消失了吗?

3、一个蜂窝煤燃烧后质量变轻了，一小堆的木炭燃烧后质量也变轻了

4、二十枚的铁钉放置在空气中一段时间重新称量后质量增加了。

②提出问题让学生进行猜想与假设：根据问题3、4或根据你的生活经验和化学知识，你认为物质在发生化学变化的前后，总质量是增加、减小，还是不变?(请你参与小组讨论，确定小组猜想)

③实验探究：提供4个实验让学生进行小组探究，教师进行指导和督促。

实验1：蜡烛燃烧前后质量变化测定实验

实验2：硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液发生反应的定量探究

实验3：石灰石与稀盐酸反应的定量探究(敞口容器内进行) 实验4：石灰石与稀盐酸反应的定量探究(密闭容器内进行)

④交流与讨论：教师引导并进行分析

⑤获得结论：根据活动的结果和分析得到结论

⑥分析解释：通过化学变化的实质：在化学变化中，分子分解成原子，原子重新组合成新的分子，结合课本微观示意图

进行分析，从而对质量守恒定律进行解释。

数据分析判断反应类型;根据质量守恒定律的计算;

三、课后反思

本节课结束后，对5-8班的教学过程进行总结和反思：

1、在小组合作探究活动中，学生能以积极的态度参与到课堂教学中，但有一些小组的学生操作生疏，在具体实验操作中所用的时间太多，对问题的思考与分析的时间相对较少，而有些小组的学生操作较快，对问题的思考与分析时间较多，课堂总量时间不变，势必造成一部分学生的思维代替了另一部分学生的思维，这种思维上的落差，对学生的发展是不利的。

3、教学过程中总感觉不顺，生涩，源于学生对实验细节上

的模糊认识。如：实验2：硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液发生反应的定量探究学生称量完后，把砝码全部取下，反应后又重新放砝码称量，结果引起误差。如：实验4：石灰石与稀盐酸反应的定量探究(密闭容器内进行)，总质量超出了天平的量程(210g)。

4、个别小组会发生弹塞现象，在教学中应如何防止弹塞现象发生?

5、实验设计不合理：实验1、实验3表格不要称量具体的质量，只要求学生观察天平的偏转情况。

初三质量守恒定律教学设计

《质量守恒定律》教师行为学生学习活动设计意图一、创设情景激趣导入 1、大屏幕播放视频破灭的“水变油”神话，为什么神话破灭了呢？ 2、多媒体再现两组实验情景：铁丝燃烧的实验和铁与硫酸铜溶液反应的实验。 3、让回忆所学过的化学反应以及判断化学反应的依据。 1、观看视频 2、回答上述情景是发生的什么变化？ 3、展示自己的所知。 1、创设课堂情景，激发学生兴趣 2、调动学生参与学习的积极性。二、提出问题鼓励同学们根据已有的化学知识和平时积累的生活经验，对刚才举出的化学反应中参加反应的各物质的总质量与反应生成的各物质的总质量之间有无变化呢？思考培养学生大胆质疑精神。三、猜想与假设

总和会等于反应后生成的各物质的质量总和呢？ 2、教师先演示“水电解”等有关“化学变化中分子被破坏，原子重新组合成其它物质的分子”的动画课件。 3、教师适当点拨，突破难点。（二）反思评价 1、提问：质量守恒定律是否对所有的化学反应都适应呢？ 2、展示：实验一稀盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定（在烧杯中进行、敞口）。实验二稀盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定（在密闭体系中进行）。实验三镁带在空气中燃烧应前后质量的测定。实验四蜡烛燃烧前后质量的测定。 3、思考：发现了什么问题？谈谈你对发现的问题有哪些意见或建议。 2、学生观看动画 3、讨论、归纳小结。 1、思考 2、学生继续分组进行实验，观察、讨论。 3、观察、讨论： (1)、上面四个实验的结果与你实验前的预测相同吗？为什么？ (2)、如果在燃着的镁带上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会怎样问题得到逐步明晰和解决，使知识得到构建。 2.在教师的指导下使学生感觉到知识的掌握不再是艰涩难懂的，而是充满乐趣的探索过程。 1.再次激发学生对定律的思索，以便使学生深入的体会知识 2.加深对质量守恒定律的理解 3.培养学生的创新意识七、强调深化迁移应用

人教版质量守恒定律教案

课题1.质量守恒定律江口县桃映中学：李淋知识与技能 1.认识质量守恒定律，能说明常见的化学反应中的质量关系。 2.能运用质量守恒定律解决化学反应中的一些问题。过程与方法 1.通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的方法。 2.通过学生之间的讨论交流对质量守恒定律的实质作出解释，学生学会分析及推理能力。情感态度价值观 1.学生养成严谨求实的科学态度和探索创新的科学精神。 2.通过学生之间的讨论交流质量守恒定律的本质，学生学会分析及推理能力。教学重点通过实验探究认识质量守恒定律及质量守恒定律的运用教学难点从微观的的角度去解释质量守恒定律教学方法实验探究.讲解.类比推理教学用品烧杯. 托盘天平. 锥形瓶. 小试管. 橡皮塞. Na2CO3粉末. 稀HCl. 粗铁丝. CuSO4溶液. 镁条. 镊子. 滤纸. 酒精灯课时安排一课时教学过程【导入】同学们学习了那么多的化学知识你们还记不记得什么是化学反应，“有新物质生成的变化就叫做化学变化也叫化学反应，对！在以前的学习中我们就接触到了许多的化学反应，比如：铁跟氧气的反应，磷跟氧气反应。

【副板书】铁＋氧气→四氧化三铁 Fe ＋ O2→ Fe3O4 磷＋氧气→五氧化二磷 P ＋ O2 → P2O5 【师】铁跟氧气反应的现象是剧烈反应.火星四射，反应物是铁跟氧气，生成物是四氧化三铁，磷跟氧气反应的现象是发出黄色的火焰.有大量的白烟生成。反应物是磷跟氧气，生成物是五氧化二磷。以前的学习中我们学习化学反应观察到了现象，知道了反应物生成物，那么我们能不能换个角度去思考一下呢？看看反应前后反应物和生成物之间的质量有什么变化关系呢？那么这就是我们今天学习的内容。【板书】课题1. 质量守恒定律【师】那么化学反应前后各物质的质量到底有什么变化呢？下面我们通过几探究实验来证实一下。【方案一】在底部铺有细纱的锥形瓶中放入一粒火柴头大小的百磷，在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃棒，并使玻璃棒管下端能与白磷接触，将锥形瓶和玻璃棒放在托盘天平上用砝码调节平衡，读出数据，然后取下锥形瓶将橡皮塞上的玻璃棒放到酒精灯上加热，红热后迅速将橡皮塞塞上去点燃白磷。待锥形瓶冷却后重新放到托盘天平上去称量。观察天平是否平衡。【学生】观察天平和读出数据。【师】把方案一中的表格填写好并分析。【总结】方案一.反应前与反应后各物质质量总和相等。【师】那么下面我们在用一个实验来验证一下是不是跟我们总结的一样【方案二】利用铁丝和硫酸铜反应，按上述操作，利用托盘天平进行实验，看反应前后各物质的质量总合是否相等。【学生】观察天平并读出数据【总结】方案二. 反应前与反应后各物质质量总合相等。【归纳板书】一.参加化学反应的各物质的质量总合等于反应后生成各物质的质量总和这就是质量守恒定律。【师】是不是所有化学反应都符合这个定律呢？下面我们用两个实验来证明一下。

初三化学公开课教案质量守恒定律

微观：分子的种类变一个可能改变：分子总数可能改变。 (板书)二、应用 1、是非判断题(出示小黑板) 例：32克硫和50克氧气反应生成了82克二氧化硫。思路：因为该反应是化合反应，所以生成的二氧化硫中氧、硫元素均来自硫单质和氧单质，则二氧化硫中S:O=1:1，即为参加反应的硫和氧气的质量比。所以32克硫和50克氧气反应，剩余50克－32克=18克氧气，生成二氧化硫质量为32克+32克=64克 (强调)反应物的质量总和应为参加反应的反应物的质量。 2、自然现象解释例：铁钉生锈质量增加、煤球燃烧后质量减轻。 (说明) 铁钉生锈主要是铁与空气中氧气反应生成铁锈，增加的是参加反应的氧气质量；煤的主要成分是碳(同时有少量的硫和不能燃烧的杂质)，煤燃烧主要是其中的碳与空气中的氧气反应生成二氧化碳逸入大气中，剩下煤灰的质量肯定小于煤的质量。减轻的是生成的二氧化碳的质量。具体回答问题可分三步：第一步写出反应表达式，第二根据定律指出参加反应的反应物的质量等于生成物质量总和，第三指明增加或减少的原因。 3、判断反应物(或生成物)的质量例：已知A+B=C+D的反应中，A物质18克与若干克B物质反应，生成了13克C和20克D，则参加反应的B物质质量为多少克？解题思路：因为反应物为A、B，生成物为CD所以依照质量守恒定律：m(A)+m(B)=m(C)+m(D)，即18+m(B)=13+20 所以m(B)=15克 D、巩固练习（若时间紧可作为作业题） 1、2克氢气与8克氧气反应生成9克水，这句话是否正确？ 2、将12.25克氯酸钾和若干克二氧化锰混合加热生成了4.8克氧气，称得固体剩余物质量为10克，则生成物氯化钾的质量为多少？二氧化锰的质量为多少？ 3、将a克氯酸钾和b克二氧化锰混合加热，完全反应后得到c克氯化钾，则生成氧气的质量为多少克？ 4、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，石蜡中一定含有元素和元素。 5、在化学反应2X2＋3Y2＝2R中，若用X、Y表示R物质化学式，正确的是( ) A、XY2 B、XY3 C、X2Y3 D 、X3Y2 E、本节小结今天，我们围绕质量守恒定律，学习了相关的知识，下节课我们将运用这些知识学习化学反应的表示方法。 F、作业布置课本70页第1、2题培养学生的知识应用能力。将知识与生活相联系，引发学生的学习兴趣。从不同角度认识定律，培养学生求异发散的思维能力。巩固加深对定律的理解。

初三化学质量守恒定律教案

教学目标知识目标通过对化学反应中反应物及生成物质量的实验测定，使学生理解质量守恒定律的含义及守恒的原因; 根据质量守恒定律能解释一些简单的实验事实，能推测物质的组成。能力目标提高学生实验、思维能力，初步培养学生应用实验的方法来定量研究问题和分析问题的能力。情感目标通过对实验现象的观察、记录、分析，学会由感性到理性、由个别到一般的研究问题的科学方法，培养学生严谨求实、勇于探索的科学品质及合作精神; 使学生认识永恒运动变化的物质，即不能凭空产生，也不能凭空消失的道理。渗透物质不灭定律的辩证唯物主义的观点。教学建议教材分析质量守恒定律是初中化学的重要定律，教材从提出在化学反应中反应物的质量同生成物的质量之间存在什么关系入手，从观察白磷燃烧和氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后物质的质量关系出发，通过思考去“发现”质量守恒定律，而不是去死记硬背规律。这样学生容易接受。在此基础上，提出问题“为什么物质在发生化学反应前后各物质的质量总和相等呢?”引导学生从化学反应的实质上去认识质量守恒定律。在化学反应中，只是原子间的重新组合，使反应物变成生成物，变化前后，原子的种类和个数并没有变化，所以，反应前后各物质的质量总和必然相等。同时也为化学方程式的学习奠定了基础。教法建议引导学生从关注化学反应前后"质"的变化，转移到思考反应前后"量"的问题上，教学可进行如下设计： 1.创设问题情境，学生自己发现问题学生的学习是一个主动的学习过程，教师应当采取"自我发现的方法来进行教学"。可首先投影前面学过的化学反应文字表达式，然后提问：对于化学反应你知道了什么?学生各抒己见，最后把问题聚焦在化学反应前后质量是否发生变化上。这时教师不失适宜的提出研究主题：通过实验来探究化学反应前后质量是否发生变化，学生的学习热情和兴趣被最大限度地调动起来，使学生进入主动学习状态。 2.体验科学研究过程、设计、实施实验方案学生以小组探究方式，根据实验目的(实验化学反应前后物质总质量是否发生变化)利用实验桌上提供的仪器和药品设计实验方案。在设计过程中，教师尽量减少对学生的限制，并适时的给学生以帮助，鼓励学生充分发挥自己的想象力和主观能动性，独立思考，大胆探索，标新立异。在设计方案过程中培养学生分析问题的能力，在交流方案过程中，各组间互相补充，互相借鉴，培养了学生的语言表达能力。在实施实验时学生体验了科学过程，动手能力得到了加强，培养了学生的观察能力、研究问题的科学方法和严谨求实的科学品质及勇于探索的意志力。同时在实验过程中培养了学生的合作意识。通过自己探索，学生不仅获得了知识，也体验了科学研究过程。 3.反思研究过程、总结收获和不足探索活动结束后可让学生进行总结收获和不足，提高学生的认知能力。教学设计方案课题：质量守恒定律

质量守恒定律教案

质量守恒定律教案一、教学目标 1、知识与技能（1）通过对化学反应中反应物及生成物质量的实验测定，使学生理解质量守恒定律的含义及守恒的原因；（2）根据质量守恒定律能解释一些简单的实验事实，能推测物质的组成。（3）提高学生实验、思维能力，初步培养学生应用实验的方法来定量研究问题和分析问题的能力。 2、过程与方法 3、情感、态度与价值观（1）通过对实验现象的观察、记录、分析，学会由感性到理性、由个别到一般的研究问题的科学方法，培养学生严谨求实、勇于探索的科学品质及合作精神；（2）使学生认识永恒运动变化的物质，即不能凭空产生，也不能凭空消失的道理。渗透物质不灭定律的辩证唯物主义的观点。二、重点、难点：对质量守恒定律含义的理解和运用。三、教学过程 [复习提问]：什么是化学变化？化学变化的实质是什么？ [引入]：由分子构成的物质在化学变化中分子先裂解成原子，原子再重新组合成新分子，新分子再聚集成新物质（边讲解边板书）。这说明在化学变化中分子发生了变化，在化学变化前后分子的种类发生了变化；而原子本身在化学变化前后并没有发生变化，只是重新组合。因此在化学变化前后原子的种类并没有发生变化。这是从质的方面来研究化学变化，今天我们就从量的方面来研究、分析化学变化。 [板书]：一、质量守恒定律 [讲解]：化学变化中有新物质生成，那么反应物的质量同生成物的质量之间究竟有什么关系？反应前后物质的总质量是增加、是减少、还是不变呢？让我们通过实验来探讨。 [演示]：白磷燃烧前后质量测定。

1、观察记录反应前物质总质量为_______g，反应后物质总质量为_______g。 2、书写反应文字表达式 3、实验结果分析：反应前后物质总质量是否发生变化_______。总结：思考：通过以上几个实验你能得到什么结论 [板书]：实验二：Fe与CuSO 4 的反应 [实验]：演示课本第91页：实验 [学生活动]：认真观察、思考。 [总结板书]：a.现象：有蓝色变成浅绿色,反应后天平仍然保持平衡。 b.结论：反应物的总质量＝生成物的总质量 c.表达式：CuSO 4+Fe→FeSO 4 +Cu [讲解]：在这个实验中，最后天平仍处于平衡，说明反应物的总质量与生成物总质量相等，从众多实验事实中得出化学反应前后各物质的质量总和相等的共性。 [板书]：1、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 [演示]：盐酸与碳酸钠的反应镁条的燃烧 [实验]：演示课本第92页：实验5-15-2 [提问]：为什么物质在发生化学反应前后各物质的质量总和相等？ [目的意图]：(不失时机，再次提问)引导学生从化学反应的实质(从宏观－微观分析说明)上去认识质量守恒定律。(有条件的话应用多媒体教学软件分析原因。) [总结板书]：2、质量守恒定律的本质：在一切化学反应中，反应前后原子的种类和个数没有发生变化，原子的质量也没有发生变化。㈡质量守恒定律的应用 [提问]：镁条燃烧后，生成氧化镁的质量比镁条增加了，蜡烛燃烧后完全消失了，这些反应符合质量守恒定律吗？ [目的意图]：启发学生思考，组织讨论，由学生做出正确的解释。

初三化学教案《质量守恒定律》

初三化学教案《质量守恒定律》 ?质量守恒定律?学案【一】【是真是假】 1、春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干这是人们经常用来赞美蜡烛照亮别人，毁灭自已高贵品质的诗句。这里所说的毁灭是指自然界的物质可以随意的消灭，这是真的吗? 2、废品收购站的经营之道是：先从零散的家庭当中以较低的价格收购钢铁之类的金属，然后又以较高的价格出售给厂家，从中赚取差价。但废铁收购站往往把收购来的废铁放在潮湿的环境中，待长满铁锈后再出售给厂家，这样可以提高钢铁的质量，从而获得更高的利润，这是真的吗? 【二】【合作探究】请你根据幻灯片上的问题作出选择，我的观点是。请按照指导完成实验并将实验记录填入下表中：实验名称反应前的质量实验现象反应后的质量我的结论【三】【快速抢答】判断正误，并说出理由。 1、 1g水完全汽化后质量仍是1g，遵循质量守恒定律。 ( ) 2、镁燃烧之后生成氧化镁，质量增加，不符合质量守恒定律。( ) [学法指导] ①定律的适用范围是化学变化而不是物理变化。

②运用质量守恒定律时一定要认清反应物和生成物的种类。 ③定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。【四】【前失后鉴】 1673年，英国化学家波义耳做了这样一个实验，他将金属汞放在一敞口容器里煅烧，冷却后进行称量，得出的结论是固体物质的质量增加了。该实验导致波义耳与质量守恒定律擦肩而过。 (1)是什么原因导致波义耳未能发现质量守恒定律? (2)说说你得到了什么启示? 【五】【探微求知】 (1) 你能用图片展示出电解水的微观变化过程吗，那就试试吧! (请以两个水分子为例) (2)说说你在贴图过程中的发现吧? 六、【知识运用】 1、[再回首]请你重新思考学案第一环节：是真是假。 2、工业上用氮气(N2)与氢气(H2)两种物质反应来制氨气(NH3)。某生产车间氨气的日产量是340吨，消耗掉氢气的质量为60吨，那么理论上消耗掉氮气的质量为吨。 3、植物的光合作用可用以下图表示为：水+二氧化碳淀粉+氧气。由此可推断淀粉中一定含有元素。七、【收获共享】〖基础篇〗1、化学变化的过程是重新组合的过程。在化学反

初三化学《燃烧与灭火》第一课时教案

初三化学《燃烧与灭火》第一课时教案初三化学《燃烧与灭火》第一课时教案作为一名老师，通常需要准备好一份教案，编写教案有利于我们弄通教材内容，进而选择科学、恰当的教学方法。那要怎么写好教案呢？下面是小编帮大家整理的初三化学《燃烧与灭火》第一课时教案，仅供参考，希望能够帮助到大家。一、教学目标 1、知识与技能 ⑴认识燃烧的条件与灭火的方法c ⑵了解常用灭火器的灭火原理和使用方法。 2、过程与方法通过活动与探究，学生对获得的事实进行分析得出结论的科学方法。 3、情感、态度与价值观 ⑴通过对燃烧条件的探究，了解内因和外因的辨证关系 ⑵在解决问题的过程中，激发学生的进取心，让学生获得成就感。二、教学重点、难点燃烧的条件和灭火的原理

三、教具酒精灯，纸条，木块，烧杯，坩埚钳，石块四、教学内容 [引入]燃烧着的火给人类带来光明和温暖，但是也会给人类带来灾难。燃烧是生活中一种常见的现象，今天我们就来研究有关燃烧的条件和灭火的原理。（设计意图：创设情境，激发学生的’兴趣，引入新课） [讲述]燃烧是一种常见的现象，但是这种现象的发生需要条件吗？ [指出]氧气确实是燃烧所需要的条件，但是只有氧气，燃烧能发生吗？装在集气瓶里的氧气并不燃烧，可见氧气并不是燃烧的唯一条件，那么燃烧还需要什么条件呢？（设计意图：由实际到理论，学生容易理解和接受） [新课] 一、认识燃烧的条件 1、认识燃烧需要可燃物 [讨论]根据你的经验和想法谈一谈燃烧除了需要氧气外还需要什么条件？是不是所有的物体都能燃烧？ [展示]一些物体的图片，判断哪些能燃烧，哪些不能？ [讲解]可以燃烧的物体叫做可燃物，可燃物是燃烧

质量守恒定律复习课教学设计说明

《质量守恒定律》复习课教学设计一、教学容分析本节课选自九年级化学人教版教材第五单元化学方程式课题1质量守恒定律。本节的核心容即质量守恒定律及其在化学中的应用。质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，其相关知识是书写化学方程式、对化学反应进行定量研究，它的应用贯穿于整个中学化学。在中考中约占1.5-4分。二、复习目标知识与技能： 1.知道质量守恒定律的容及注意事项。 2.理解质量守恒定律的实质。 3.质量守恒定律在具体题型中的应用 4.质量守恒定律的实验探究过程与方法：在复习对知识点进行梳理，通过归纳总结形成知识网络。利用质量守恒定律解决相关问题。情感态度价值观：认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。三、复习重难点复习重点：质量守恒定律的探究及应用复习难点：质量守恒定律在具体题型中的应用四、教法：提问、讨论、探究等

板书设计质量守恒定律（复习）理解—----适用围探究—----方案设计原因-—---微观解释

应用-—---典题分析典型例题：例1【2017·兰州】“84”消毒剂是以次氯酸钠为主要有效成分的消毒液。制备次氯酸钠的原理可表示为2NaOH＋Cl2===NaClO＋X＋H2O，则X的化学式是( ) A．Na2O B．NaCl C．NaH D．NaClO3 例2【2017·】清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图15－1(图中的微粒恰好完全反应)。下列说确的是( ) 例4【2016 ·一模】在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1 、t2 下列说法中不正确的是( ) A．乙物质一定是化合物 B．丙可能为该反应的催化剂 C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7∶5 D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1∶4 例5【2017 质量分数如图15－3所示。则有关说法中不正确的是( ) A．丁一定是化合物 B．乙可能是这个反应的催化剂 C．生成的甲、丙两物质的质量比为8∶1 D．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和 A．丁的化学式为H2O，该反应为置换反应 B．参加反应的甲与乙的质量比为3∶1 C．甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物 D．该反应体现了无机物可以转化为有机物

九年级化学教案：质量守恒定律教案

九年级化学教案：质量守恒定律教案一.知识教学点 1.质量守恒定律的含义。 2.质员守恒定律的本质分析。 3.质量守恒定律的应用。二.重、难、疑点及解决办法 1.重点：质量守恒定律的含义。 2.难点：应用多媒体教学从化学反应的实质去认识质量守恒定律及质量守恒定律的应用。 3.疑点：(1)从微观角度分析为什么化学反应前后质量总和相等 (2)联系实际，在应用中加深理解，如“镁条燃烧质量增加；蜡烛燃烧后完全消失”，以上反应符合质量守恒定律吗 4．解决办法：增加学生探索性实验，充分调动学生积极性；边操作，边观察，组织讨论，总结规律。以理论为指导理解定律的本质，提高思维、分析推理能力。三.教学步骤 (一)明确目标 (二)整体感知本节通过精心设疑，实验探究，刘不同化学反应进行观察、测定、分析、推理得出质量守恒定律，然后分析实质，深化认识，并联系实际，在应用中加探理解，为学习化学方程式准备理论依据，为学好化学用语奠定基础。 (三)教学过程 [复习提问]：什么是化学变化化学变化的实质是什么 [引入]：由分子构成的物质在化学变化中分子先裂解成原子，原子再重新组合成新分子，新分子再聚集成新物质（边讲解边板书）。这说明在化学变化中分子发生了变化，在化学变化前后分子的种类发生了变化；而原子本身在化学变化前后并没有发生变化，只是重新组合。因此在化学变化前后原子的种类并没有发生变化。这是从质的方面来研究化学变化，今天我们就从量的方面来研究、分析化学变化。 [板书]：一.质量守恒定律 [讲解]：化学变化中有新物质生成，那么反应物的质量同生成物的质量之间究竟有什么关系反应前后物质的总质量是增加、是减少、还是不变呢让我们通过实验来探讨。[板书]：实验一：CuSO4与NaOH的反应 [实验]：演示课本第70页：实验4-2 [学生活动]：认真观察、思考。 [总结板书]：a.现象：有蓝色沉淀生成反应后天平仍然保持平衡 b.结论：反应物的总质量＝生成物的总质量 c.表达式：CuSO4 + NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2 [讲解]：在这个实验中，最后天平仍处于平衡，说明反应物的总质量与生成物总质量相等，从众多实验事实中得出化学反应前后各物质的质量总和相等的共性。 [板书]：1.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 [提问]：为什么物质在发生化学反应前后各物质的质量总和相等 [目的]：(不失时机，再次提问)引导学生从化学反应的实质(从宏观－微观分析说明)上去认识质量守恒定律。(有条件的话应用多媒体教学软件分析原因。) [总结板书]：2.质量守恒定律的本质：在一切化学反应中，反应前后原子的种类和个数没有发生变化，原子的质量也没有发生变化。二.质量守恒定律的应用 [提问]：镁条燃烧后，生成氧化镁的质量比镁条增加了，蜡烛燃烧后完全消失了，这些反应符合质量守恒定律吗

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九年级化学专题五：化学变化及其表示单元 2：质量守恒定律一、教学目标 1、知识与技能：通过探究活动能说出质量守恒定律的内容；从微观角度理解质量守恒定律的实质；培养从质的变化和量的变化全面理解化学变化的思维能力。 2、过程与方法：在课堂中，教师复习、组织、引导、点拨，使学生能大胆推理建立假说并设计和完成一些简单的化学实验来验证假说，培养学生的探究能力、观察能力、分析和解决问题的能力以及交流协作的能力。 3、情感态度与价值观： ①通过实验探究，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣；培养学生善于合作、勤于思考、勇于实践、乐于创新的科学精神。 ②学习质量守恒定律，使学生树立透过现象认识事物本质的辩证唯物主义观点。二、教学重点与难点重点：通过实验探究认识质量守恒定律。难点：从化学反应的实质去认识质量守恒定律以及质量守恒的应用。三、教材分析质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学。本节教材在初中化学里有着承上启下的作用。在此之前，学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识，对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识。本节课的教学将引领学生对化学反应的认识开始了从“质”到“量”的过渡，也为之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论铺垫，所以本课内容不仅是本单元的一个重点, 也是整个中学化学的教学重点之一。四、学情分析（ 1）学生的知识状况：已了解了元素符号、化学式、化学反应的实质，初步掌握了一些简单的化学反应。除了生物课上学过生态平衡，物理课上学过能量守恒外，未接触任何关于《质量守恒定律》方面的知识。（2）学生的能力状况：初步掌握了简单的化学实验基本操作技能，而对化学探究学习方法的了解尚处于启蒙阶段。（3）学生的心理状况：九年级学生两级分化严重，社会环境因素对他们影响也较大。一部分学生有厌学的趋向，对学习有抵触情绪。尤其对我们农村学校来讲，留守儿童较多，家庭管理跟不上，教学双边活动很难开展，但学生刚开始化学学习，情绪和心理都处于比较兴奋、好奇状态，所以得细心的引导和指导。五、教学流程创设情境，引发问题→ 分析推理，建立假说→ 设计实验，进行求证→实验探究，交流讨论→ 得出结论，分析结论→利用成果，解决问题《创设情境，引发问题》我们已经知道，当一种物质不发生化学变化时，无论它以哪种状态或形式存在，质量都是不变的，例如，将一块铁变成铁丝、铁粉或铁水，它的质量都不变。那么当物质发生化学变化时，例如：木材燃烧完

[初中化学]金属的化学性质教学案(第一课时)人教版

课题2 金属的化学性质（第一课时）学案（南京市西善桥中学何乐群）学习目标 (1).知道铁、铝、铜等常见金属与氧气反应，与稀盐酸、稀硫酸的置换反应； (2).初步掌握常见金属活动性的强弱。(Mg Fe Zn Cu ) (3).置换反应的定义一、课前预习 1.完成家庭小实验学生准备：把镁条、铝片、铁片、铜片（先用砂纸除去表面氧化膜）和黄金饰品（自备）挂在家中（干燥的空气中）观察现象并记录到下表中。提示：重点观察各金属表面的金属光泽是否有变化第一天第二天第三天第四天第五天 Mg Al Fe Cu Au 2. 铝的抗腐性能良好。为什么呢？ 3.大多数金属可与氧气的反应，写出铁、镁、铝在氧气中燃烧的化学方程式 _____________________________________________________ 4. 置换反应：。二、自主体验活动：金属与酸溶液的反应 1．在一试管里放入两小块镁条，加入5mL稀盐酸，用燃着的小木条放在试管口，观察现象，生成的气体是______________。 2．参照上述实验步骤，分别在放有少量锌粒、铁丝和铜丝的试管中加入稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度，并记录在下表中。 3．用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象，并记录在下表中。稀盐酸稀硫酸情况记录（实验现象）结论或解释有关化学方程式情况记录（实验现象）结论或解释有关化学方程式

想想四支试管控制的条件有什么异同比一比，盐酸与稀硫酸的现象一样吗？小结与交流 1．能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属有：_______________________________ ；不能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属有: _______________________________。根据反应发生的剧烈程度，将以上金属按活泼性排序：________________________。由上述探究也可以得出： ________的金属活动性比_____强，它能置换出盐酸或稀硫酸中的氢；的金属活动性比_____弱，它不能置换出盐酸或稀硫酸中的氢。关于金属与酸溶液反应，你得出的结论是：_____________________。 2．观察上表中镁、锌、铁与盐酸和稀硫酸的反应方程式，比较它们与化合反应、分解反应的有什么不同；它们都是由一种________与一种________反应，生成另一种________与另一种_________。 ____________________________________________________________叫做置换反应。 3.通过探究实验方案的设计，我学会了控制变量，即：三、自我检测 1、我们常说的“真金不怕火炼”的原因是（） A．金的熔点高 B．金的硬度大 C.金的密度大 D．金不活泼，高温时也不与氧气反应

教学设计《质量守恒定律》人教版

《质量守恒定律》第一部分首先设问，化学反应中反应物的质量与生成物的质量之间存在什么关系；然后通过活动与探究得出“参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和”这一结论，然后再通过活动与探究分析质量守恒的原因，从而知道在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有变化。第二部分介绍化学方程式。教材通过木炭在氧气中燃烧这个实例，简单明了地叙述了化学方程式的意义，使同学们知道化学方程式能提供很多有关反应的信息。能将反应物、生成物及各种粒子的相对数量关系清楚地表示出来，是学习化学的又一基本功。本课题内容存在一定的难度，而实验的顺利进行又是学好本课题的关键，所以在教学过程中力争从以下几方面突破难点： 1．给学生提供更多的实验探究的机会； 2．力争使每一位同学都能提高操作、边观察边思索的能力，使其得到更多的锻炼机会； 3．培养学生实验探究、交流讨论、得出结论等综合素质； 4. 密切联系生活实际，提供实例，供学生讨论、探究；【知识与能力目标】 1、通过实验探究理解质量守恒定律，了解化学反应中的质量关系； 2、理解质量守恒定律以及守恒的原因，化学反应前后原子的种类、数目和质量不变。 3、知道化学方程式的定义、表示的意义，能求出化学方程式中各物质的质量比。【过程与方法目标】 1、初步学习用实验方法探究化学反应中的质量关系，进一步培养分析能力和计算能力； 2、能主动地与他人进行交流与讨论，清楚的表达自己的观点。【情感态度价值观目标】 1、认识定量研究对于化学科学发展的重大作用； 2、体验科学研究是获取知识的重要途径，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。

《质量守恒定律》初中化学优秀教学设计(教案)

课题1 《质量守恒定律》教学设计教材分析：在以前知识的学习中，学生对化学反应中物质发生质的变化已经有了一定的认识，但对反应前后物质量的关系却不清楚，本节课就是带着这个问题共同研究适合于任何化学反应的定律——质量守恒定律。一、教学目标： 1．知识与技能（1）理解质量守恒定律以及守恒的原因，学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题；（2）引导学生进行质量守恒定律的探究，初步培养学生定量研究问题的能力。 2．过程与方法（1）通过实验和分析，培养学生利用实验发现问题、探究问题的能力；（2）通过对化学反应实质与质量守恒原因的分析，培养学生的逻辑推理能力，使学生了解研究化学问题的基本思路。 3. 情感态度与价值观（1）通过探究学习，培养学生善于合作、勇于探究、严谨求实的科学态度；（2）对学生进行透过现象认识事物本质的辩证唯物主义教育；

（3）培养学生严谨求实的科学态度和创新精神。二、教学重点：对质量守恒定律含义的理解和运用三、教学难点： 1．质量守恒定律的理解。 2．从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。四、教学思路：增加学生探索性实验，充分调动学生的积极性，边操作边观察、组织讨论、总结规律。五、教学方法：实验探究式法六、教学过程：教师活动学生活动创设情境，引发问题:有一则广告“水变汽油、柴油，经济收入惊人，技术转让，欢迎有识之士加盟”。同学们，假如你是老板，你是否会加盟呢？谈谈你的想法。相信通过本节课的学习，大家一定会做出科学明智的选择。【介绍】在以前知识的学习中，我们对化学反应中物质质的变化已经有了一定认识，但对反应前后物质量的关系却不清楚，今天我们就共同来研究一个适合任何创设情境为接受新知识做好思想准备。

人教版【九年级】化学分子和原子第一课时教案

人教版【九年级】化学分子和原子第一课时教案 2020-12-12 【关键字】教案、方法、质量、认识、问题、难点、自主、充分、良好、保持、发展、建立、提出、了解、规律、关键、思想、重点、负担、增强、分析、解决、做实、减轻第三单元课题1分子和原子（第1课时）陕西省礼泉县昭陵初中孙红霞一、教材分析 1.教学目标（1）.了解物质是由分子、原子等微观粒子构成的。（2）..通过探究实验，探索分子原子的有关性质。（3）．会用分子、原子的观点解释生活中的一些常见现象。（4）.学会通过观察身边物质和现象，在观察中获取信息，运用多种手段和方法探究微观世界的奥秘。（5）.体验探究活动的乐趣，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。 2.教学重点：微观粒子是客观存在的；分子、原子是构成物质的两种微观粒子；探究微观粒子的基本特征；会用分子的知识解释日常生活中的现象。 3.教学难点：从微观角度认识物质。二、学生认知分析学生通过初中物理课的学习，已经知道了物质是由分子和原子构成的，但是由于分子、原子是看不见摸不着的，所以，要真正建立分子、原子的概念是比较困难的。三、教学方法：提出问题----学生讨论----实验分析-----得出结论四、教学过程（一）、情境创设，引入新课

（二）、探究分子的基本特征

（三）、学以致用（四）、课堂小结：这节课你有什么收获？《分子和原子》教后反思在分子和原子教学时为了分散教学难点，我将这个课题分为2课时，第一课时只讲分子，原子的知识第二课时再学习。分子这一节是学生由宏观世界进入微观世界的开始，也是解决化学教学难点——对宏观的现象进行微观解释的关键，但由于这一部分知识比较抽象，处理不当会削弱学生学习化学的兴

教案设计-质量守恒定律

教案设计第五单元课题1 质量守恒定律教学目标： 1、理解质量守恒定律含义及运用质量守恒定律解释常见化学反应中的质量关系。 2、通过化学反应的实质分析，培养学生定量研究问题和逻辑思维的能力。 3、通过探究活动培养学生的观察能力、探究能力、交流合作能力。教学重、难点：质量守恒定律的理解及运用教学方法：分组实验探究法教具准备：多媒体电脑、实验必备的仪器及有关药品课时安排：2课时教学过程：（第一课时） [复习提问] 在前几章的学习中，我们学习了哪些化学反应？投影：反应文字表达式氯酸钾→氯化钾＋氧气 KClO3 KCl O2 氢气＋氧气→水 H2 O2 H2O 碳＋氧气→二氧化碳 C O2 CO2 [引言] 这是我们学过的化学反应（指投影），对于化学反应你知道了什么？讨论：化学反应前后物质种类、分子种类、物质状态、颜色等发生了变化；原子种类、元素种类没发生变化;对于化学反应前后质量、原子数目是否发生变化存在争议。 [引入] 化学反应前后质量是否发生变化，有同学说改变，有同学说不变，意思不统一，那么我们就通过实验来探讨。 [设计与实施实验] 把学生分成两组进行讨论、实验讨论：根据实验目的利用实验桌上提供的仪器和药品设计实验方案。投影：

[归纳小结] 请学生发言，教师归纳投影：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。师：强调“参加反应的各物质”“反应后生成的各物质”“质量总和”这些字眼。投影：讲解关于质量守恒的化学史俄罗斯科学家罗蒙诺索夫通过在密闭容器中焙烧金属的实验，在1784年7月5日写给数学家艾列尔的信中和1760年发表的文章中都谈到：“自然界所发生的一切变化都是这样一种情形，从一个物体中夺取了多少东西，在另一个物体中就加进了多少东西。”所以假如什么地方减少了若干物质，在另一地方就增加了若干物质。罗蒙诺索夫认为，化学变化中物质的质量是守恒的。法国化学家拉瓦锡在进行葡萄汁添加酵母发酵产生酒精和二氧化碳的实验时，进行了分析测量，得出葡萄汁和酵母中所含氢、氧、氮、碳元素的质量和生成的酒精和二氧化碳中所含的元素的质量相等。于是得出结论：“无论是人工的或自然的作用都没有创造出什么东西，物质在每一反应前的数量等于反应后的数量，这可认为是一个公理”。 [提问] 为什么参加化学反应的各物质的质量之和会等于反应生成的各物质的质量之和呢？演示：水分子分解动画，引导学生从化学反应的微观实质认识化学反应前后质量守恒的原因。投影：原子的种类不变参加反应的各物质的质量原子是化学变化中之和等于反应生成的各物的最小粒子原子的质量不变质的质量之和师：反应前后物质的质量不变是因为在化学反应中原子的种类、数目和质量都没有变。 [提问] 是不是所有的化学反应都遵循质量守恒定律呢？

《质量守恒定律》教案1

《质量守恒定律》教案【教学目标】知识与技能：认识质量守恒定律，并能说明化学反应中的质量关系，能应用质量守恒定律解释化学变化中的一些现象。培养学生观察，分析实验和总结归纳能力。过程与方法：教师讲解，实验演示相结合的组织形式。教师指导，学生合作探究，形成初识，科学探究意识。情感态度与价值观：通过自己动手探究，培养学生形成研究问题的科学态度，培养辨证唯物主义观点。【教学重点】认识质量守恒定律【教学难点】应用质量守恒定律解释化学变化中的一些现象【教学方法】探究式学习法。【教学用品】托盘天平、锥形瓶（250ml）、玻璃管、单孔胶塞、气球、白磷、烧杯（100ml）、铁钉、玻璃片、蜡烛、火柴、镁条、石棉网、坩埚钳。【教学过程】一、复习旧知,引入新授： 1、写出铝在氧气中燃烧和高锰酸钾受热分解的文字表达式。 2、问题提出：反应物的质量同生成物的质量之间有没有关系？如果有会是怎样的关系？二、活动与探究

3、分析讨论得出结论：（1）归纳小结：质量守恒定律。概念：理解：（2）情景与讨论：情景⑴：取一支蜡烛粘在一块玻璃片上，将玻璃片和蜡烛一起称量，点燃蜡烛，天平会发生什么变化？情景⑵：取一根用砂纸磨干净的长镁条和一个石棉网，将它们一起称量。在石棉网上将镁条点燃，将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在托盘天平上称量，观察反应现象并比较反应前后质量。 4、讨论与交流： ⑴上面两个实验的结果与你实验前的预测相同吗？为什么会出现这样的实验结果？ ⑵对于前面方案一中的实验，如果玻璃管上端没有系小气球，将会出现什么结果？ ⑶如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会出现什么实验结果？ ⑷以碳在氧气中燃烧生成二氧化碳为例，从化学反应中分子、原子的变化情况说明化学反应必定符合质量守恒定律。四、板书设计 1、活动与探究

《质量守恒定律》(第一课时)教学设计

《质量守恒定律》（第一课时）教学设计一、教学理念让每一个学生以轻松愉快的心情去认识多姿多彩、与人类息息相关的化学，积极探究化学变化的奥秘。注意从学生已有的经验出发，主动地体验探究过程，在知识的形成、联系、应用过程中养成科学的态度，获得科学的方法，在"做科学"的探究实践中逐步形成终身学习的意识和能力。二．、教材分析质量守恒定律开始了从生成何种物质向生成多少物质方面的过渡，引导学生从量的方面去研究化学反应的客观规律，为化学方程式书写及化学方程式计算的教学做好理论准备。本节是学好本章的基础，也将对全部初中化学乃至今后的化学学习起到至关重要的作用。三、学情分析初三年级学生，虽然已经学习了少部分化学知识，在实验中观察到了一些现象，知道了物质经过化学反应可以生成新的物质，但是并没有涉及到反应物与生成物质量之间的问题。四、教学目标１. 知识与技能认识质量守恒定律，并能用它来解释常见的现象，明确有气体参加或生成反应实验设计要求为密闭 ,深入认识理解定律，在此基础上严谨叙述质量守恒定律２. 能力目标：提高观察能力，培养学生对敏锐地抓住实验细节，并进行深入分析,增强问题意识，提高学生捕捉问题、对问题拆解、分析、推理能力提高学生概念辨析以及严谨表述问题能力３. 情感态度目标： ⑴通过化学史及实验教学，培养学生客观严谨的科学态度，提高学生科学素养 ⑵用“疑问”“冲突”带动学生不断深入思考，培养学生积极学习心态和批判的科学精神四、重点及难点 1．重点：质量守恒定律含义的理解和运用。 2．难点：①质量守恒定律的理解。 ②从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。五.教学策略：采用1.实验探究法使学生学会在科学探究中如何发现问题、分析问题、解决问题、获得知识、培养能力。 2.合作学习法：通过合作探究，培养学生合作互助的团体意识。学生动手测定反应前后物质的质量、强化学生的实验基本操作技能，逐步学会分析现象得出结论的方法。多种感官协同法，就是需要调动多种感官同时并用，把耳听、眼看、脑想、手写等结合起来，共同完成学习任务。本节课中学生要阅读、思考、分析、讨论和交流，因此需要多种感官同时开通。

质量守恒定律教案

质量守恒定律教案南通特殊教育中心杨晓莉【设计理念】本节课以实验探究作为教学的突破口，注重以学生为本，坚持直观教学，让学生自己动手参与实验。由实验过程的设计、探究，到重点的突出、难点的突破，充分考虑到视障生的特点和差异，尽可能让视障孩子拥有与健全人同等的认识世界、探索世界的权利。【教学目标】 1、知识与技能（1）理解质量守恒定律以及守恒的原因. （2）运用质量守恒定律解决实际问题. 2、过程与方法（1）通过实验探究,使学生学会由感性到理性,由个别到一般的研究问题的科学方法. （2）使学生初步认识科学探究的方法。 3、情感态度与价值观（1）增强探究兴趣，获得探究的乐趣。（2）通过实验探究和史实资料，培养学生严谨求实的科学态度。（3）树立“物质不灭”的辩证统一观点。【教学重点】认识质量守恒定律,理解其涵义。【教学难点】质量守恒定律的理解：从微观角度认识在化学反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。【教学准备】仪器药品： 1、演示实验：电子秤、烧杯、铁钉、硫酸铜溶液、镊子 2、学生实验：电子秤、烧杯、小试管、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、稀盐酸、碳酸钠、锥形瓶、小试管、气球。自制教具：水分子模型【教学过程】【回忆引入】：在前几章的学习中，我们接触了许多化学反应，请大家回忆一下，化学反应的本质特征是

什么？【提出问题】：化学反应生成了新物质，那么反应物的总质量与生成物的总质量是什么关系呢？【大胆猜想】：化学变化前后，总质量是增加、减小、还是不变？用事实说明你猜想的理由。PPT出示教师：那么怎样证明你的猜想呢？（通过实验证明）称量物质的质量关系，用到的主要仪器是什么？讨论:实验怎么进行小结：（1）用天平称量反应物的总质量（2）让反应物反应 (3) 再称量生成物的总质量，进行比较师演示：铁与硫酸铜溶液反应，请大家注意观察现象，盲生认真听好。这是蓝色的硫酸铜溶液，我把它倒入烧杯。这是一枚银白色铁钉。反应前先称出它们的总质量，记录。现在我将铁钉投入硫酸铜溶液中，请大家观察反应现象。生描述现象（铁钉表面出现了红色物质）。师：如果反应时间足够长，溶液也会变色。这是课前老师做的实验，现在溶液变成了浅绿色，现象师：得到什么结论？PPT出示变色，有新物质生成，红色物质是铜，浅绿色物质是硫酸亚铁铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁师：生成新物质后质量有没有改变呢？再称量它们的总质量得到什么结论？（反应前后总质量相等）师：两次称量中，铁和硫酸铜变成了铜和硫酸亚铁，其它物质没有变化，而反应前后总质量相等。PPT分析过程。师:你能得出什么结论？参加反应的铁与硫酸铜的总质量等于生成的铜和硫酸亚铁的总质量。PPT 师：一个实验不足以说明问题，是不是所有的化学反应都有这样的结论呢？大家愿意亲自探讨一下吗? 请大家做盐酸和碳酸钠反应。师：你准备怎么做呢？说说步骤我们每张桌上都有碳酸钠和稀盐酸，请取两药匙碳酸钠放在烧杯中，取稀盐酸约10ml于试管，现在请大家开始实验注意：操作过程要小心，不能让物质溅出造成误差盐酸和碳酸钠反应（让盲生体验气体的生成）讨论：学生描述实验现象，让盲生观察。结论PPT出示反应前后的总质量是什么关系？（变小了）【设问】铁和硫酸铜反应前后物质的总质量相等，而碳酸钠和稀盐酸反应前后物质的总质量为什么变小了呢？【讨论分析】

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