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化学选修4第一单元复习测试卷

第一章复习题

一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）

1. 已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol 无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q 1kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO 4?5H 2O(s) === CuSO 4(s)+5H 2O(l) △H=+Q 2kJ·mol 1则Q 1、Q 2的关系为 ( )

A. Q 1

B. Q 1>Q 2

C. Q 1=Q 2

D. 无法确定

2. 如下图所示，△H 1=－39

3.5 kJ?mol -1，△H 2=－395.4 kJ?mol -1，

下列说法或表示式正确的是（）

A. C （s 、石墨）== C （s 、金刚石）△H= +1.9 kJ?mol -1

B.石墨和金刚石的转化是物理变化

C.金刚石的稳定性强于石墨

D. 1 mol 石墨的总键能比1 mol 金刚石的总键能小1.9 kJ

3. 已知25℃、101kPa 条件下：4Al (s) + 3O 2 (g) == 2Al 2O 3 (s)

△H = —2834.9 kJ·mol -1

4Al (s) +2O 3 (g) ==2Al 2O 3 (s) △H =—3119.91 kJ·mol -1

由此得出的结论正确的是（）

A ．等质量的O 2比O 3能量低，由O 2变O 3为吸热反应

B ．等质量的O 2比O 3能量低，由O 2变O 3为放热反应

C ．O 3比O 2稳定，由O 2变O 3为吸热反应

D ．O 2比O 3稳定，由O 2变O 3为放热反应

4. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H +(aq)+OH-(aq)=H 2O(1) ⊿H=－57.3kJ ／mol 。向1L0.5mol ／L 的NaOH 溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H 1、⊿H 2、⊿H 3的关系正确的是（）

A ．⊿H 1>⊿H 2>⊿H 3

B ．⊿H 1<⊿H 3<⊿H 2

C ．⊿H 1<⊿H 2<⊿H 3

D ．⊿H 1>⊿H 3>⊿H 2

5．已知下列热化学方程式：

①CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l)ΔH ＝－890.31 kJ/mol

②2C 2H 6(g)＋7O 2(g)===4CO 2(g)＋6H 2O(l)ΔH ＝－3 119.6 kJ/mol

③C 2H 4(g)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋2H 2O(l)ΔH ＝－1 411.0 kJ/mol

④2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l)ΔH ＝－2 599.2 kJ/mol

⑤C 3H 8(g)＋5O 2(g)===3CO 2(g)＋4H 2O(l)ΔH ＝－2 219.9 kJ/mol

现有由2 mol 上述五种烃中的两种组成的气体混合物，经充分燃烧后放出3 037 kJ 热量，则下列组合中不可能的是

A ．C 2H 4和C 2H 6

B ．

C 2H 2和C 3H 8C ．C 2H 6和C 3H 8

D ．C 2H 6和CH 4[来源:

6．在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO 占31体积，CO 2占3

2体积，且 C(s) +12

O 2(g) = CO(g) △H = －110.5 kJ/mol CO(g) + 12

O 2(g) = CO 2(g) △H = －283 kJ/mol 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（）

A ．172.5 kJ

B ．1149 kJ

C ．283kJ

D ．517.5 kJ

7．完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q ，为完全吸收生成的CO 2，并使之生成正盐Na 2CO 3，

消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是（）

A． 0.2Q B． 0.1Q C． 5Q D． 10Q

8．反应A+B→C分两步进行：①A+B→X ②X→C，反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是（）

A. E2表示反应X→C的活化能

B. X是反应A+B→C的催化剂

C. 反应A+B→C的ΔH<0

D. 加入催化剂可改变反应A+B→C的焓变

9．已知H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，CO的燃烧热为282.8 kJ/mol。现有H2和CO组成的混合气体56.0 L(标准状况下)，经充分燃烧后，一共放出热量710.0 kJ，并生成液态水。下列说法正确的是()

A. CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝＋282.8 kJ/mol

B. H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－571.6 kJ/mol

C. 燃烧前的混合气体中，H2的体积分数为40%

D. 混合气体燃烧后与足量的过氧化钠反应，电子转移总数为2 mol

10．下列说法中正确的是( )

A. 化学反应放热是因为反应物的总能量低于生成物的总能量

B. 增大反应物浓度能加快反应速率，因增大活化分子百分数，有效碰撞次数增多

C. 化学能是能量的一种形式，它不仅可以转化为热能，也能转化为电能

D. 氯化钠晶体熔化时，离子键被破坏，吸收能量，发生化学变化

11．已知(1)H2O(g) = H2O(l) ΔH1＝－Q1 kJ·mol-1

(2)CH3OH(g) = CH3OH(l) △H2＝－Q2 kJ·mol-1

(3)2CH3OH(g) +3O2(g) = 2CO2(g)＋4H2O(g) △H3＝－Q3 kJ·mol-1

（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使1mol液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）（）

A. Q1+ Q2 + Q3

B. 0.5Q3-Q2+2Q1

C. Q3-2Q2+4Q1

D. 0.5（Q1+Q2+Q3）

12．三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如下图所示，己知其燃烧热ΔH=-3677kJ/mol(P被氧化为P4O10),下列有关P4S3的说法中不正确的是（）

A. P4S3中磷元素为+3价

B. 分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构

C. 热化学方程式为P4S3( s)+8O2(g)=P4O10(s )+3SO2(g)；△H =－3 677kJ/mol

D. 分子中存在极性键与非极性键

13．下列关于中和反应反应热的测定实验的说法正确的是（）

A. 用温度计测量盐酸的温度后要把温度计上的酸用水冲洗干净并把冲洗液倒入装有盐酸的

小烧杯中

B. 两溶液混合后，轻轻搅动溶液，准确读取混合溶液的最高温度

C. 需要的玻璃仪器有：大烧杯（500mL）、小烧杯（100 mL）、温度计、量筒（50 mL）两个、

玻璃棒

D. 所用的氢氧化钠和盐酸的浓度不宜太大，且体积和浓度均相等

14．下列关于反应与能量的说法正确的是（）

A. H2与Cl2反应生成HCl,在光照与点燃条件下，ΔH不同

B. 氢氧化钠与盐酸反应中，盐酸足量，则氢氧化钠越多，中和热越大

C. 已知1mol红磷转化为1mol白磷，需吸收18.39kJ的能量，则红磷比白磷稳定

D. 催化剂能加快反应速率，是因为它能减小反应的焓变

15. 已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)==4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 878 kJ·mol-1

(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g) ==4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 869kJ·mol-1下列说法正确的是（）A. 正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B. 正丁烷的稳定性大于异丁烷

C. 异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程

D. 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

16．通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(ΔH)。工业上高纯硅可通过下列反应制取：

A. +412 kJ·mol

B. -412 kJ·mol

C. +236 kJ·mol

D. -236 kJ·mol

17．科学家已获得了极具理论研究意义的N 4分子,其结构为正四面体(如图所示),与白磷分子相似.已知断裂1 mol N-N键吸收193 kJ热量,断裂1 mol N≡N键吸收941 kJ热量,则（）

A. N 4的熔点比P 4 高

B. 1 mol N 4气体转化为N 2时要吸收724 kJ能量

C. N 4是N 2的同系物

D. 1 mol N 4 气体转化为N 2 时要放出724 kJ能量

18．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：

①Sn(s，白)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)ΔH1

②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)ΔH2

③Sn(s，灰) Sn(s，白)ΔH3＝＋2.1 kJ·mol－1

下列说法正确的是()

A. ΔH1>ΔH2

B. 灰锡转化为白锡的反应是放热反应

C. 锡在常温下以灰锡状态存在

D. 锡制器皿长期处于低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏

19．下列有关热化学方程式的说法中不正确的是()

A. 热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据

B. 热化学方程式中的化学计量数只代表反应物或生成物的物质的量

C. 在加热或点燃条件下才能进行的化学反应既可以为放热反应，也可以为吸热反应

D. 同一化学反应化学计量数不同，ΔH值不同。化学计量数相同而状态不同，ΔH值也不同20．以N A代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式:C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1)

△H=-1300.0 kJ·mol-1 的说法中，正确的是（）

A. 当有10N A个电子转移时，该反应就放出1300kJ的能量

B. 当有N A个水分子生成且为液态时，吸收1300kJ的能量

C. 当有22.4LC2H2(乙炔)完全燃烧生成CO2和液态H2O(l)时，该反应就放出1300kJ的能量

D. 当有8N A个碳氧共用电子对生成时，该反应就吸收1300kJ的能量

二、填空

21. （12分）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。

（1）写出该反应的热化学方程式__________________________________________。

（2）已知H2O(l)====H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。

（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。

22. （16分）“西气东输”是西部开发的重点工程，这里的气体是指天然气，其主要成分是甲烷。工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是CO和H2，两者的体积比约为1:1。已知1mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量，1molH2完全燃烧生成液态水放出286kJ热量；1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量。

（1）写出H2完全燃烧生成液态水的热化学反应方程式：_________________________，若1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出的热量________890kJ（填“＞”、“＝”或“＜”）（2）忽略水煤气中其它成分，相同状况下若得到相等的热量，所需水煤气与甲烷的体积比约为________（4分，其它各3分）；燃烧生成的CO2的质量比约为________________。

（3）以上数据和计算说明，以天然气代替水煤气作民用燃料，突出的优点是______________。23．(1)实验测得，1 g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出22.7 kJ的热量，试写出体现甲醇燃烧热的热化学方程式__________________________________

(2) 已知键能数据：

根据数据估算反应CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反应热ΔH为___________________________

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