2020届浙江省杭州高级中学高三仿真模拟考试化学试题(解析版)

浙江省杭州高级中学2020届高三仿真模拟考试

本卷可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23

Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ba-137

选择题部分

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1.有共价键的离子化合物是（）

A. SiO2

B. Ba(OH)2

C. MgCl2

D. H2O2『答案』B

『分析』活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，据此分析解答。

『详解』A. SiO2中只有共价键，属于共价化合物，A不选；

B. Ba(OH)2中含有共价键和离子键，是离子化合物，B选；

C. MgCl2中含有离子键，属于离子化合物，C不选；

D. H2O2中H-O、O-O原子之间只存在共价键，为共价化合物，D不选；

答案选B。

2.实验室制备摩尔盐，不必用到

．．．．的仪器是（）

A. B. C. D.

『答案』C

『详解』A．蒸发浓缩用玻璃棒搅拌，使液体均匀受热，防止液体飞溅，A正确；

B．蒸发浓缩在蒸发皿中进行，B正确；

C．制备摩尔盐过程中没有蒸馏操作，无需冷凝管，C错误；

D．铁屑的净化、抽滤都用到烧杯，D正确。

答案选C。

3.下列属于有机物，又是电解质的是（）

A. 葡萄糖

B. 乙醛

C. 氯化钠

D. 苯酚『答案』D

『分析』含碳元素的化合物基本都是有机物，除了CO、二氧化碳、碳酸和碳酸盐等；在水溶液中或熔融下能导电的化合物为电解质，据此分析。

『详解』A．葡萄糖是有机物，但由于在水溶液中和熔融状态下均不能导电，故为非电解质，故A不选；

B．乙醛是有机物，但由于在水溶液中和熔融状态下均不能导电，故为非电解质，故B不选；C．氯化钠是无机物，是电解质，故C不选；

D．苯酚是有机物，且在水溶液中能导电，故为电解质，故D选；答案选D。

4.工业上冶炼钛的反应如下：TiCl4＋2Mg 高温

Ti＋2MgCl2。下列有关该反应的说法正确的

是（）

A. TiCl4是还原剂

B. Mg被氧化

C. TiCl4发生氧化反应

D. Mg得到电子

『答案』B

『详解』A．Ti元素化合价从+4价降低到0价，化合价降低，得到电子，所以TiCl4是氧化剂，A错误；

B．Mg元素化合价从0价升高到+2价，失去电子，所以Mg被氧化，B正确；

C．TiCl4是氧化剂，TiCl4发生还原反应，C错误；

D．Mg失去电子，D错误；答案选B。

5.下列化学物质的名称正确的是（）

A. 苯酚：石炭酸

B. SiO2：刚玉

C. (NH4)2CO3：碳铵

D. (CH3)2C(CH2CH3)CH2CH(CH3)CH2CH3：3，5，5—三甲基庚烷

『答案』A

『详解』A．由于苯酚水溶液显弱酸性，俗称石炭酸，A正确；

B．刚玉成分为氧化铝，不是二氧化硅，B错误；

C．碳酸氢铵俗称为碳铵，C错误；

D．是主链有7个碳原子的烷烃，3号碳上有2个甲基，5号

碳上有1个甲基，系统命名为：3，3，5-三甲基庚烷，D错误；

答案选A。

6.下列化学用语表达正确的是（）

A. 硫原子结构示意图：

B. KF的电子式：

C. 甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2

D. 氯化钙的分子式：CaCl2

『答案』B

『详解』A．硫原子的核外电子数是16，其结构示意图为：，A错误；

B．KF是离子化合物，含有离子键，电子式：，B正确；

C．甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3，C2H4O2为分子式，C错误；

D．氯化钙是离子化合物，不存在分子式，其化学式可表示为CaCl2，D错误；

答案选B。

7.下列关于有机化合物的说法正确的是（）

A. H2与D2互为同素异形体

B. 符合C n H2n+2且n不同的烃一定属于同系物

C. CH2Cl2有2种同分异构体

D. 碳元素有多种核素，其中l3C可用于考古断代

『答案』B

『详解』A．H2与D2的结构相同，不是同素异形体，故A错误；

B．符合C n H2n+2且n不同的烃都属于烷烃，一定属于同系物，故B正确；

C．甲烷为正四面体结构，4个H均为相邻位置，则CH2Cl2有1种同分异构体，故C错误；D．碳元素有多种核素，其中l4C可用于考古断代，故D错误；

答案选B。

8.下列叙述正确的是（ ）

A. 铜与过量的硫粉共热产物是Cu 2S

B. Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象

C. 我国华为Al 芯片已跻身于全球Al 芯片榜单前列，该芯片的主要材料是二氧化硅

D. 纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO 4固体，速率不改变 『答案』A

『详解』A ．硫单质氧化性较弱，与变价金属反应，将变价金属氧化成较低价态，即S 和Cu 反应2Cu+S 加热=Cu 2S ，故A 正确；

B ．氢氧化铁胶体为红褐色液体，透明，能发生丁达尔现象，故B 错误；

C ．我国华为Al 芯片已跻身于全球Al 芯片榜单前列，AI 芯片主要材料是硅晶体，不是二氧化硅，故C 错误；

D ．加入少量CuSO 4固体，锌的活泼性大于铜，将溶液中的铜离子置换出铜，锌和铜在酸性条件下形成原电池反应，反应速率增大，故D 错误；

答案选A 。

9.下列物质的制备，不符合．．．

工业生产实际的是（ ） A. 工业上用电解熔融氯化镁制备单质镁

B. 工业上用电解饱和食盐水制备氯气

C. 工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯硅

D. 工业上炼铁时，常用石灰石除去铁矿石中的二氧化硅

『答案』C

『详解』

A ．工业上用电解法制备金属镁，反应的化学方程式为：MgCl 2(熔融)电解Mg+Cl 2↑，A 符合；

B ．工业上用电解饱和食盐水制备氯气，反应的化学方程式为：

2NaCl+2H 2O 电解2NaOH+H 2↑+Cl 2↑，B 符合；

C ．二氧化硅和焦炭在高温下反应制得的硅中含有少量C 、SiC 等杂质，为粗硅，C 不符合；

D ．石灰石含碳酸钙，工业上炼铁时，常用石灰石除去铁矿石中的二氧化硅，反应的化学方

程式为：CaCO3+SiO2高温

CaSiO3+CO2↑，D符合。

答案选C。

10.下列说法正确的是（）

A. 糖类化合物中H、O原子个数比一定为2∶1

B. 煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径

C. 乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色

D. 石油的裂解可使石油分馏产物中的长链烃断裂成各种气态短链烃

『答案』D

『详解』A．糖类化合物中H、O原子个数比不一定为2∶1，如鼠李糖(C6H12O5)，A错误；B．煤是复杂的有机物、无机物组成的混合物，煤气的主要成分为CO，故煤制煤气发生了化学变化，B错误；

C．聚氯乙烯不含碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，C错误；

D．石油的裂解是将长链烃变为短链烃的过程，该过程可得到多种气态短链烃，D正确。

答案选D。

11.下列说法正确的是（）

A. 准确量取25.00mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管等量具

B. 实验过程中若皮肤不慎沾上少量酸液，应先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液洗，最后再用水冲洗

C. 用分液漏斗分液时要经过振荡、放气、静置后，从上口倒出上层液体，再打开旋塞，将下层液体从下口放出

D. 在中和热测定实验中，盐酸和NaOH溶液的总质量mg，反应前后体系温度变化为t，反应液的比热容为cJ·g-1·℃，则生成1mol水放出的热量为c×m×t×10-3kJ

『答案』B

『详解』A．滴定管的感量是0.01mL，量筒的感量是0.1mL，所以要量取25.00mL液体可选取移液管、滴定管，不可选用量筒，A项错误；

B．实验过程中若皮肤不慎沾上少量酸液，应先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液洗，最后再用水冲洗，B项正确；

C．分液时，为防止上、下层液体的相互污染，下层液体从下口倒出，上层液体从上口倒出，所以用分液漏斗分液时，先打开旋塞，将下层液体从下口放出，待下层液体完全分出后，关

闭旋塞，再从上口倒出上层液体，C项错误；

D．此实验中盐酸和NaOH反应生成水的物质的量不一定是1mol，因此无法计算生成1mol 水所放出的热量，D项错误；

答案选B。

12.下列关于铝及其化合物的叙述正确的是()

A. 氧化铝坩埚可用于熔融NaOH实验

B. 铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重

C. 氧化铝熔点很高，可作耐火材料

D. 明矾用作净水剂，可以除去废水中的铜离子

『答案』C

『分析』A.氧化铝可与氢氧化钠反应；B.铝与氧化铁发生铝热反应后，固体质量不变；C.氧化铝熔点很高，可制各种耐火材料；D.明矾作净水剂时可以除去水中的悬浮杂质。

『详解』A.氧化铝为两性氧化物，能与NaOH反应，氧化铝坩埚不能用于熔融NaOH实验，故A错误；

B.铝与氧化铁发生铝热反应，根据质量守恒定律，反应后固体物质的质量不变，故B错误；

C.氧化铝熔点很高，可用于制耐火砖、耐火坩埚、耐火高温实验仪器等，故C正确；

D.明矾净水时，Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，可吸附水中不溶于水的悬浮杂质形成沉淀，从而起到净水作用，但铜离子无法除去，故D错误；答案选C。

13.不能

．．正确表示下列变化的离子方程式是（）

A. BaCO3溶于盐酸：BaCO3＋2H+=Ba2+＋CO2↑＋H2O

B. FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+

C. 苯酚钠溶液中通入少量CO2：2＋CO2＋H2O=2＋CO32—

D. 醋酸钠水解：CH 3COO?＋H2O CH3COOH＋OH?

『答案』C

『详解』A项、碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，碳酸钡为难溶性盐，不能拆写，反应的离子方程式为BaCO3＋2H+=Ba2+＋CO2↑＋H2O，故A正确；

B项、FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为2Fe3+＋Cu=2Fe2+

＋Cu2+，故B正确；

C项、苯酚的酸性比碳酸弱，苯酚钠溶液与二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子

方程式为＋CO2＋H2O→＋HCO3—，故C错误；

D项、醋酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，水解的离子方程式为CH3COO?＋H 2O CH3COOH＋OH?，故D正确；

故选C。

『点睛』苯酚的酸性比碳酸弱，无论二氧化碳的量为多少，苯酚钠溶液与二氧化碳反应只能生成苯酚和碳酸氢钠是解答关键，有机方程式用→，不能用=是易错点。

14.下列说法正确的是（）

A. 取少量卤代烃加NaOH水溶液共热，冷却，再加AgNO3溶液检验卤原子存在

B. 用酸性KMnO4溶液直接检验乙醇与浓硫酸反应是否得到乙烯

C. 用C8H18萃取溴水中的溴，可观察到溶液分层，上层为橙红色，下层接近无色

D. 热的苯酚浓溶液放入冷水中冷却，溶液变浑浊，此时发生了化学反应

『答案』C

『详解』A．取少量卤代烃加NaOH水溶液共热，冷却后应先加入硝酸酸化后，再加AgNO3溶液检验卤原子存在，A错误；

B．乙醇易挥发，酸性高锰酸钾溶液也能氧化乙醇，因此不能用酸性KMnO4溶液直接检验乙醇与浓硫酸反应是否得到乙烯，B错误；

C．溴易溶于有机溶剂，C8H18的密度小于水，因此用C8H18萃取溴水中的溴，可观察到溶液分层，上层为橙红色，下层接近无色，C正确；

D．热的苯酚浓溶液放入冷水中冷却，溶液变浑浊，是由于苯酚的溶解度减小，此时没有发生化学反应，D错误；

答案选C。

15.吗替麦考酚酯主要用于预防同种异体的器官排斥反应，其结构简式如下图所示。

下列说法正确的是（）

A. 吗替麦考酚酯的分子式为C23H30O7N

B. 吗替麦考酚酯可发生加成、取代、消去反应

C. 吗替麦考酚酯分子中所有碳原子一定处于同一平面

D. 1mol吗替麦考酚酯与NaOH溶液充分反应最多消耗3mol NaOH反应

『答案』D

『解析』

A. 吗替麦考酚酯的分子中含有1个N 原子，H 原子是个数应该为奇数，故A 错误；

B. 吗替麦考酚酯中含有碳碳双键，能够发生加成反应、含有酯基能够发生取代反应、但不能发生消去反应，故B 错误；

C. 吗替麦考酚酯分子中含有亚甲基几个，所有碳原子可能处于同一平面，不是一定处于同一平面，故C 错误；

D. 1mol 吗替麦考酚酯含有2mol 酯基和1mol 酚羟基与NaOH 溶液充分反应最多消耗3mol NaOH ，故D 正确；故选D 。

16.下列说法不正确．．．

的是（ ） A. 同一主族中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大

B. 同一周期中，ⅡA 与ⅢA 族元素原子的核电荷数可能相差11

C. 原子核外电子排布，先排满K 层再排L 层、先排满L 层再排M 层

D. 同一原子中，在离核较近的区域运动的电子能量较高

『答案』D

『详解』A ．同一主族中，随着核电荷数的增加，电子层数逐渐增加，元素的原子半径逐渐增大，A 正确；

B ．同一周期中，ⅡA 与ⅢA 族元素原子的核电荷数可能相差11，如第四周期元素中存在过渡元素，所以Ca 和Ga 的核电荷数相差31－20＝11，B 正确；

C ．根据核外电子排布规律可知原子核外电子排布时，先排满K 层再排L 层、先排满L 层再排M 层，C 正确；

D ．同一原子中，在离核较近的区域运动的电子能量较低，D 错误；

答案选D 。

17.关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液，下列说法正确的是（ ）

A. c (H 3PO 4)=0.013

mol/L B. c (H +)=c (H 2PO 4-)＋2c (HPO 24-)＋3c (PO 34-

)＋c (OH -)

C. 加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小

D. 加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强 『答案』B

『详解』A ．磷酸的电离为不完全电离，所以磷酸浓度应大于0.013mol/L ，A 错误； B ．由电荷守恒得c (H +)=c (H 2PO 4-)＋2c (HPO 24-)＋3c (PO 34-

)＋c (OH -)，B 正确；

C ．加水稀释后促进磷酸的电离，但电离程度远小于稀释程度，故氢离子浓度不断减小，溶液pH 增大，C 错误；

D ．加入磷酸二氢钠固体后，抑制了磷酸的第一步电离，氢离子浓度减小，溶液酸性减弱，D 错误；

故选B 。

18.碳呼吸电池被誉为改变世界的创新技术，设想用碳呼吸电池为钠硫电池充电的装置如下图所示：下列说法不正确的是（ ）

A. b 极是多孔碳电极

B. 充电时，Na +通过固体氧化铝陶瓷向M 极移动

C. 随着反应的进行，碳呼吸电池中224C O -

浓度不断减小

D. 充电过程中碳呼吸电池每消耗1moLAl ，N 极上可生成1.5xmolS 单质 『答案』C

『详解』A. M 电极是阴极，则a 极为外接电源的负极，应是铝电极，多孔碳电极为正极，故A 正确；

B. 充电时，M 电极是阴极，Na +通过固体氧化铝陶瓷向M 极移动，故B 正确；

C. 多孔碳电极的电极反应式为22246CO 6e 3C O --

+=，铝极反应为

22422432Al 6e 3C O Al (C O )---+=，随着反应的进行，碳呼吸电池中224C O -浓度不变，故C 错误；

D. 充电过程中消耗1molAl 时，转移3mol 电子，N 极的电极反应式是：2X S 2e xS --

-=，

N 极上可生成1.5xmol S 单质，故D 正确。

19.25℃，向40mL0.05mol/L 的FeCl 3溶液中加入10mL0.15mol/L 的KSCN 溶液，发生反应：Fe 3++3SCN -Fe(SCN)3，混合溶液中c(Fe 3+)与反应时间(t)的变化如图所示。（盐类的水解影响忽略不计）下列说法正确的是（ ）

A. 在该反应过程中，A 点的正反应速率小于B 点的逆反应速率

B. E 点对应的坐标为(0，0.05)

C. 该反应的平衡常数K =()30.04-m m 3m-0.09

D. t 4时向溶液中加入50mL0.1mol/LKCl 溶液，平衡不移动

『答案』C

『详解』A ．A 点反应物浓度大于B 点反应物浓度，A 和B 两点均没有达到平衡状态，则在该反应过程中，A 点的正反应速率大于B 点的逆反应速率，A 错误；

B ．E 点混合后溶液的浓度为(0.04L×0.05mol/L)÷0.05L=0.04mol/L ，则E 点坐标为（0，0.04），B 错误；

C ．由图可知，平衡时Fe 3+浓度为m ，则络合离子浓度为0.04-m ，SCN -的浓度为

(0.01×0.15)÷0.05-3×（0.04-m ）=3m-0.09，则K=()30.04-m m 3m-0.09，C 正确；

D ．t 4时向溶液中加入50mL 0.1mol/L KCl 溶液，溶液总体积增大，浓度减小，向浓度增大的方向移动，即逆向移动，D 错误；答案选C 。

20.设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）

A. 足量的镁与浓硫酸充分反应，放出2.24LSO 2和H 2混合气体时，转移电子数为0.2N A

B. 在50g 质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子总数为6N A

C. 硝酸与铜反应得到NO 2、N 2O 4共23g ，则铜失去的电子数为N A

D. 含有N A 个Fe(OH)3胶粒的氢氧化铁胶体中，铁元素的质量为56g

『答案』B

『详解』A.气体状态未知，2.24LSO 2和H 2混合气体的物质的量无法计算，因此转移电子数不一定为0.2N A ，A 错误；

B.在50g 质量分数为46%的乙醇水溶液中乙醇是23g ，物质的量是0.5mol ，含氢原子的物质的量是3mol ，溶剂水是27g ，物质的量是1.5mol ，含氢原子的物质的量是3mol ，所以含氢原子总数为6N A ，B 正确；

C.NO 2、N 2O 4的最简式均为NO 2，23gNO 2、N 2O 4混合物中含有的NO 2的物质的量为0.5mol ，而由硝酸反应生成NO 2时氮元素的化合价由+5价变为+4价，故生成0.5molNO 2时，硝酸得0.5mol 电子，铜失去0.5mol 电子，即0.5N A 个，C 错误；

D.胶粒是分子的集合体，因此无法计算含有N A 个Fe(OH)3胶粒的氢氧化铁胶体中铁元素的质量，D 错误；

答案选B 。

21.在容积为2L 的刚性密闭容器中加入1molCO 2和3molH 2，发生反应：

CO 2(g)+3H 2(g)CH 3OH(g)+H 2O(g)。在其他条件不变的情况下，温度对反应的影响如图所示(注：T 1、T 2均大于300℃)。下列说法正确的是（ ）

A. 该反应在T 1时的平衡常数比在T 2时的小

B. 处于A 点的反应体系从T 1变到T 2，达到平衡时23n(CO )n(CH OH)

减小 C. T 2时，反应达到平衡时生成甲醇的反应速率v(CH 3OH)=B B

n t mol·L -1·min -1 D. T 1时，若反应达到平衡后CO 2的转化率为x ，则容器内的压强与起始压强之比为(2-x)∶2 『答案』D

『详解』A ．图象分析可知先拐先平温度高，T 1＜T 2，温度越高平衡时生成甲醇物质的量越小，说明正反应为放热反应，则温度越高，平衡常数越小，该反应在T 1时的平衡常数比T 2时的大，故A 错误；

B ．分析可知T 1＜T 2，A 点反应体系从T 1变到T 2，升温平衡逆向进行，达到平衡时23

n(CO )n(CH OH)

增大，故B 错误；

C ．T 2下达到平衡状态甲醇物质的量n B ，反应达到平衡时生成甲醇的平均速率为v （CH 3OH ）＝B B

n 2t mol?L ﹣1?min ﹣1，故C 错误； D ．T 1下，若反应达到平衡后CO 2转化率为x ，则

2

232CO +3H CH OH +H O (mol)1

300 (mol)3(mol)133x

x x x x x x x

--起始量转化量平衡量 则容器内的压强与起始压强之比＝1x 33x x x 2x 132

-+-++-=+，故D 正确；答案选D 。 22.某科研人员提出HCHO 与O 2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO 2、H 2O 的历程，该历程示意图如图(图中只画出了HAP 的部分结构)。下列说法不正确．．．

的是（ ）

A. HAP 能提高HCHO 与O 2的反应速率

B. HCHO 在反应过程中，有C —H 键发生断裂

C. 根据图示信息，CO 2分子中的氧原子全部来自O 2

D. 该反应可表示为：HCHO ＋O 2CO 2＋H 2O

『答案』C

『详解』A ．根据图知，HAP 在第一步反应中作反应物，在第二步反应中作生成物，所以是总反应的催化剂，催化剂能改变化学反应速率，因此该反应中HAP 作催化剂而提高反应速率，A 正确；

B ．根据图示可以发现，甲醛分子中的两个C-H 键的H 原子都与O 发生断裂，故仅有C-H 键发生断裂，B 正确；

C ．根据图知，CO 2分子中的氧原子一部分来自O 2，另一部分还来自于甲醛，C 错误；

D ．该反应中反应物是甲醛和氧气，生成物是二氧化碳和水，HAP 为催化剂，反应方程式为：

HCHO ＋O 2

CO 2＋H 2O ，D 正确；

故选C 。

23.常温下，一元弱碱甲胺(CH 3NH 2)的电离常数K b ≈4.0×10-4，lg5≈0.7。电解质溶液的电导率

与离子浓度有关，电导率越大，溶液的导电能力越强。常温下，用0.02mol·

L -1盐酸分别滴定20.00mL 浓度均为0.02mol·

L -1的NaOH 溶液和CH 3NH 2溶液，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列推断正确的是（ ）

A. 曲线Ⅰ代表NaOH 的滴定曲线，H 点对应的溶液中不存在电离平衡

B. G 点对应的溶液中：c (Cl -)>c (H +)>c (CH 3NH 3+

)>c (OH -)

C. 常温下，E 、F 点对应的溶液中水电离的c (H +)水·c (OH -)水=1.0×10-14

D. 常温下，F 点对应的溶液的pH≈6.3 『答案』D

『详解』A ．曲线Ⅰ在滴定前电导率较大，说明对应的电解质溶液中离子浓度较大，氢氧化

钠溶液和甲胺溶液的起始浓度相等，故曲线Ⅰ代表氢氧化钠的滴定曲线，

H 点对应的溶液中含有Na +、H +、Cl -、OH -、H 2O ，存在水的电离平衡，A 错误；

B ．G 点对应的溶液中溶质是CH 3NH 3Cl 、HCl ，酸碱中和滴定反应为

CH 3NH 2+HCl=CH 3NH 3Cl ，则过量的HCl 的物质的量是CH 3NH 3Cl 的，弱碱阳离子水解程度很小，所以G 点对应的溶液中离子浓度大小为c (Cl -)>c (CH 3NH 3+)>c (H +)>c (OH -)，B 错误； C ．E 点对应的溶液为NaCl 溶液，呈中性，F 点对应的溶液为CH 3NH 3Cl 溶液，呈酸性，CH 3NH 3+水解促进水的电离，故F 点对应溶液中水电离的c (H +)·c (OH -)大于水的离子积，C 错误；

D ．F 点对应的溶液中酸碱恰好完全反应，溶液中溶质为CH 3NH 3Cl ，浓度为0.01 mol·L -1，溶液中存在水解平衡CH 3NH 3++H 2O CH 3NH 2·H 2O+H +

，K h =w b K K =-14

-4110410??=2.5×10-11。设0.01 mol·L -1CH 3NH 3Cl 溶液中c (H +

)=x mol·L -1，则有2

x 0.01-x =2.5×10-11，x≈5×10-7，得溶液的

pH≈6.3，D正确；

故选D。

24.一定条件下，Fe吸收CO生成配合物Fe(CO)5。常温下，Fe(CO)5是一种黄色液体，易溶

于汽油、苯等多数有机溶剂。下列说法一定错误

．．．．的是（）

A. Fe(CO)5为分子晶体

B. Fe(CO)5难溶于水

C. Fe(CO)5属于含氧盐

D. Fe吸收CO生成Fe(CO)5的变化是化学变化

『答案』C

『详解』A．根据相似相容原理，Fe(CO)5易溶于汽油、苯等分子，故可以推测Fe(CO)5也为分子晶体，A正确；

B．根据相似相容原理，Fe(CO)5易溶于汽油、苯等分子，苯为非极性分子，故可以推测Fe(CO)5也为非极性分子，故Fe(CO)5难溶于水等极性溶剂，B正确；

C．金属离子或铵根离子与酸根离子形成的化合为盐，根据盐的定义Fe(CO)5中不含有金属阳离子和酸根离子，故不属于盐，C错误；

D．Fe吸收CO的过程中生成了新的物质，故属于化学变化，D正确；

故选C。

25.某固体混合物X可能由Ba(OH)2、NaOH、Na2CO3、KCl、K2SO4中的几种物质混合而成。取适量样品进行如下实验(假设各反应物都充分反应)，得到实验现象和实验数据：

①将X加入水中，得到不溶物Y和溶液Z；

②取不溶物Y加入足量稀硫酸，沉淀质量增加；

③向Z中滴加氯化铵溶液，加热，产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体并得到溶液W；

④向溶液W中滴加硝酸酸化硝酸银溶液，产生白色沉淀。

下列说法正确的是（）

A. 不溶物Y中含BaCO3和BaSO4

B. 固体混合物X中一定有Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4

C. 根据上述实验现象无法确定固体混合物X中是否有NaOH

D. 用铂丝蘸取溶液Z在酒精灯火焰上灼烧，通过蓝色钴玻璃观察焰色，即可判断X中有无KCl

『答案』C

『详解』①将X加入水中，得到不溶物Y和溶液Z，不溶物是碳酸钡、硫酸钡中至少一种，因此一定含有氢氧化钡；②取不溶物Y加入足量稀硫酸，沉淀质量增加，因此不溶物Y中一定含有碳酸钡，即一定含有碳酸钠；③向Z中滴加氯化铵溶液，加热，产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体并得到溶液W；④向溶液W中滴加硝酸酸化硝酸银溶液，产生白色沉淀，由于前面加入了氯化铵溶液，因此无法判断是否存在氯化钾。

A．不溶物Y中一定含BaCO3，不一定含有BaSO4，A错误；

B．固体混合物X中一定有Ba(OH)2、Na2CO3，不一定含有K2SO4，B错误；

C．根据以上分析可知无法确定固体混合物X中是否有NaOH，C正确；

D．用铂丝蘸取溶液Z在酒精灯火焰上灼烧，通过蓝色钴玻璃观察焰色，也不能判断X中有无KCl，因为可能存在硫酸钾，D错误；

答案选C。

非选择题部分

二、非选择题（本大题共6小题，共50分）

26.（1）请用化学方程式写出如何检验牙膏中存在甘油的方法_____________________。（2）Ca3N2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出Ca3N2的电子式______。（3）常温常压下硼酸(H3BO3)晶体结构为层状，其二维平面结构如图。1mol硼酸(H3BO3)晶体中含有______mol氢键。从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大：_______________________________________________________________。

??→+2H2O (2). 『答案』(1). CH2OH-CHOH-CH2OH+Cu(OH)2Δ

(3). 3 (4). H3BO3分子之间形成氢键，使硼酸缔合成层状大分子，在冷水中溶解度小，而热水中H3BO3分子之间形成氢键被破坏，H3BO3分子与水分子之间形成大量的氢键，增大了溶解度

『详解』(1)甘油与新制氢氧化铜反应生成绛蓝色的溶液，因此可用来检验牙膏中存在甘油，

方程式为CH 2OH-CHOH-CH 2OH+Cu(OH)2Δ??→+2H 2O ；

(2)Ca 3N 2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，因此Ca 3N 2的电子式为

；

(3)1个H 3BO 3周围形成6个氢键，每个氢键为1个H 3BO 3贡献率为12，即1个H 3BO 3单独占有氢键数目为6×12

=3，故1mol H 3BO 3晶体中含有3mol 氢键；H 3BO 3分子之间形成氢键，使硼酸缔合成层状大分子，在冷水中溶解度小，而热水中H 3BO 3分子之间形成氢键被破坏，H 3BO 3分子与水分子之间形成大量的氢键，故硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大。

27.铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。溶液中Cu 2+的浓度可采用碘量法测得：

①2Cu 2++5I -=2CuI↓+3

I - ②3I -+2223S O -=264S O -

+3I - 现取某20.00mL 含Cu 2+的溶液。加入足量的KI 充分反应后，用0.1000mo1·

L -1的Na 2S 2O 3标准溶液滴定至终点，消耗Na 2S 2O 3溶液体积如表所示。

（1）溶液中Cu 2+的浓度为______mol·

L -1。 （2）用移液管量取20.00mLCu 2+的溶液时俯视刻度线，最终测得的Cu 2+的浓度将______（“偏高、偏低或无影响”）。

『答案』(1). 0.1250mol·

L -1 (2). 偏低 『分析』根据反应的方程式得出关系式计算铜离子浓度；根据俯视刻度线读数偏小分析误差。

『详解』(1)根据表中数据三次实验消耗Na 2S 2O 3溶液体积分别是25.10mL 、24.90mL 、26.20mL ，第三次实验误差大，舍去，消耗Na 2S 2O 3溶液体积的平均值是25.00mL ，因此消

耗Na 2S 2O 3的物质的量是0.025L×0.1mol/L ＝0.0025mol ，根据方程式2Cu 2++5I -=2CuI↓+3I -、

I 3-+2223S O -=264S O -

+3I -可知2Cu 2+～3I -～2223S O -，则铜离子的物质的量是0.0025mol ，其浓度

是0.00250.02mol L

＝0.1250mol·L -1； (2)用移液管量取20.00mLCu 2+的溶液时俯视刻度线，读数偏小，因此导致消耗Na 2S 2O 3溶液体积偏小，所以最终测得的Cu 2+的浓度将偏低。

28.为探究某无结晶水的正盐X （仅含有两种短周期元素）的组成和性质，设计并完成下列实验。（气体体积已转化为标准状况下的体积）

已知：B 是空气的主要成分之一；C 是一种强碱，且微溶于水，载人宇宙飞船内常用含C 的过滤网吸收宇航员呼出的CO 2，以净化空气；D 遇湿润的红色石蕊试纸变蓝。

（1）B 的组成元素在元素周期表中的位置是_______________。

（2）D 分子的空间构型为____________。

（3）X 受热分解转变成A 和B 的化学反应方程式为________________________。 『答案』(1). 第二周期第V A 族 (2). 三角锥型 (3). 3LiN 3ΔLi 3N+4N 2

『分析』已知：B 是空气的主要成分之一，可能为氮气或氧气，D 遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明D 气体为NH 3，物质的量3 2.24L (NH )==0.1mol 22.4L/mol

n ，推断A 紫色晶状物固体为氮化物，结合元素守恒，含氮元素

0.1mol ，含锂物质的量3.5g-0.1mol 14g /mol (Li)==0.3mol 7g /mol

n ，则化合物A 为Li 3N ，C 是微溶于水的强碱，是Li 3N 和水反应生成的LiOH 和氨气，说明X 含Li 、N 元素，B 为N 2质量=14.7g-3.5g=11.2g ，211.2g (N )==0.4mol 28g /mol

n ，氮元素守恒，X 中含氮元素物质的量=0.1mol+0.4mol×2=0.9mol ，Li 元素物质的量=0.3mol ，X 化学式中Li ：N=0.3：0.9=1：3，化学式为LiN 3。

『详解』根据分析：X 为LiN 3；A 为Li 3N ；B 为N 2；C 为LiOH ；D 为NH 3；

(1)B 为N 2，在元素周期表中的位置是：第二周期第V A 族；

(2)D为NH3，价层电子对个数

5-13

3+=4

2

，孤电子对个数为1，则分子空间构型为：三角

锥型；

(3)X是LiN3，隔绝空气加热分解生成氮气和Li3N，反应的化学方程式：3LiN3Δ

Li3N+4N2。

29.某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究，对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。已知Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔、沸点数据如表。

（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物可能是铁铝合金。理由是

________________________________________________。

（2）某同学提出“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒……”，有可能只是发生了铝单质

的燃烧放大量热。试利用化学性质

．．．．．．设计实验验证铝热反应的发生：___________________

_____________________________________________________________________________。『答案』(1). 固固反应不充分、铝的熔点低于铁的熔点(2). 取一定量样品于试管，加足量较浓NaOH充分振荡、反应，直至无气体产生；静置，用倾析法倒出滤液，在固体中加足量稀硫酸溶解后再加入铁氰化钾试剂，若出现蓝色沉淀则证明铝热反应已发生。

『详解』(1)根据表中数据可知铝的熔点低于铁的熔点，且固固反应不充分，所以铝热反应所得到的熔融物可能是铁铝合金。

(2)要证明铝热反应已发生只需要说明反应中有铁生成即可，所以实验方案为取一定量样品于试管，加足量较浓NaOH充分振荡、反应，直至无气体产生；静置，用倾析法倒出滤液，在固体中加足量稀硫酸溶解后再加入铁氰化钾试剂，若出现蓝色沉淀,则证明铝热反应已发生。

30.工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：

CO(g)+2H 2(g)CH3OH(g) △H

（1）该反应的ΔH___0（填“＞”、“＜”或“=”）。

（2）若将等物质的量的CO和H2混合气体充入恒温恒容密闭容器中进行上述反应，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是______。

A.容器内气体密度保持不变

B.混合气体的平均相对分子质量不变

C.生成CH 3OH 的速率与生成H 2的速率相等

D.CO 的体积分数保持不变

（3）当按投料比2n(H )n(CO)

=2，分别在P 1、P 2、P 3压强下，测得不同温度下平衡时CO 的平衡转化率如图1。

520K 时，投料比2n(H )n(CO)

=2(总物质的量为3mol)，维持反应过程中压强P 3不变，达到平衡时测得容器体积为0.1L ，则平衡常数K =______。

若H 2和CO 的物质的量之比为n ∶1（维持反应过程中压强P 3不变），相应平衡体系中CH 3OH 的物质的量分数为x ，请在图．．2．中绘制．．．x 随n 变化的示意图___。

（4）甲醇合成甲醚的反应为：

Ⅰ.2CH 3OH(g)

CH 3OCH 3(g)+H 2O(g)(主反应) Ⅱ.2CH 3OH(g)C 2H 4(g)+2H 2O(g)(副反应)

反应过程中的能量变化如图3所示。

①在一定温度下，在恒容容器中进行合成甲醚的反应，测得CH 3OCH 3含量随着时间的推移，先增大后减小，请结合碰撞理论说明原因：______________________________。 ②在不改变温度的前提下，说出其中一个能增大CH 3OCH 3选择性的措施：____________。

『答案』(1). < (2). BD (3). 0.25 (4). (5). 反应Ⅰ的活化能小于反应Ⅱ的活化能，相同条件下反应Ⅰ的反应速率大于反应Ⅱ速率，故所以一开始CH 3OCH 3含量显著上升。后随着反应Ⅱ的进行，CH 3OH 浓度减小，H 2O(g)浓度变大，促使反应Ⅰ平衡左移，CH 3OCH 3含量又有所下降 (6). 增大P

『分析』根据化学反应类型判断反应热的大小；根据平衡时各组分含量不变和正逆反应速率相同判断反应是否达平衡状态；根据平衡转化率计算化学平衡常数；根据碰撞理论分析物质含量变化的原因；根据影响化学平衡的因素确定合适的物质转化条件，据此分析。 『详解』(1)一氧化碳和氢气反应生成甲醇的反应是化合反应，大多数的化合反应吸热，故该反应为吸热反应，ΔH < 0；

(2)A 选项，该反应为一个恒容的反应，反应过程中气体总质量不变，气体总体积不变，故混合气体的密度恒不变，A 错误；

B 选项，混合气体的平均相对分子质量等于混合气体的质量除以混合气体的总物质的量，随着反应的不断进行，混合气体的总物质的量不断减小，当反应达平衡时，混合气体的总物质的量不再发生变化，混合气体的平均相对分子质量也不再发生变化，故可以判断反应达平衡状态，B 正确；

C 选项，甲醇的生成速率与氢气的生成速率相等，但不等于化学计量数的比，故不能判断反应达平衡，C 错误；

D 选项，随着反应的不断进行，CO 的体积分数不断减小，当反应达平衡时，CO 的体积分数不再发生变化，故可以判断反应达平衡，D 正确；

故选择BD ；

(3)520K 、P 3压强下，CO 的转化率为80%，当投料比2n(H )n(CO)

=2且总物质的量为3mol 时，n (H 2)=2mol ，n (CO)=1mol ，则平衡时c (H 2)=4mol/L ，c (CO)=2mol/L ，c (CH 3OH)=8mol/L ，该

温度下的平衡常数K =322c(CH OH)c (H )c(CO)=2842

=0.25；达到平衡时CH 3OH 的物质的量分数为

2018年高考全国化学试卷包含答案.doc

2018年普通高等学校招生全国统一考试试卷全国I卷化学可能用到的相对原子质量H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题本题共6个小题每小题6分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合 题目要求的。 7硫酸亚铁锂LiFePO4电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电 池正极片中的金属其流程如下 下列叙述错误的是 A合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8下列说法错误的是 A蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C植物油含不饱和脂肪酸酯能使Br?/CCl4褪色 D淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 9在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中下列操作未涉及的是 10NA是阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是 A16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA B22.4 L标准状况氨气含有的质子数为18NA C92.0 g甘油丙三醇中含有羟基数为1.0NA D 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA 11环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物螺[2,2]戊烷 是最简单的一种。下列关于 该化合物的说法错误的是 A与环戊烯互为同分异构体 B二氯代物超过两种 C所有碳原子均处同一平面 D生成1 mol C5H12至少需要2 mol H2 12主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10W 与Y同族W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是 A常温常压下X的单质为气态 B Z的氢化物为离子化合物 C Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D W与Y具有相同的最高化合价 13最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图 如图所示其中电极分别为ZnO@石墨烯石墨烯包裹的ZnO和石墨烯石墨烯电极区发生反应 为 ①EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+ ②2EDTA-Fe3++H2S=2H++S+2EDTA-Fe2+ 该装置工作时下列叙述错误的是

【解析】山西省太原市2018届高三模拟考试理综化学试题 含解析

山西省太原市2018届高三第三次模拟考试理综化学试题 1. 化学与科技生产、生活环境等密切相关,下列说法不正确的是（） A. “霾尘积聚难见路人”,雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应 B. “天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料 C. 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染 D. “一带一路”是现代丝绸之路,丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物 【答案】B 【解析】A.雾和霾属于气溶胶，具有丁达尔效应,A正确；B. 碳纤维的成分是单质碳，不是有机高分子材料，B错误；C. 绿色化学的核心是从源头上减少或消除工业生产对环境的污染，C 正确；D.丝绸的主要成分是蛋白质，蛋白质属于天然高分子化合物，D正确；答案选B. 点睛：绿色化学不是先污染后治理，而是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染。 2. 南海是一个巨大的资源宝库,开发利用这些资源是科学研究的重要课题。下图为海水资源利用的部分过程,有关说法正确的是（） A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、冰冻法 B. 氯碱工业中采用阴离子交换膜可提高产品的纯度 C. 由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2的关键是要低温小火烘干 D. 溴工业中③、④的目的是为了富集溴元素，溴元素在反应③、⑤中均被氧化，在反应④中被还原 【答案】D 【解析】A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法，A错误；B. 氯碱工业是电解饱和食盐水，溶液中阳极上氢离子和阴极上氯离子放电，在阴极产生氢氧化钠，为防止氯气与氢氧化钠反应采用阳离子交换膜，使钠离子转移到阴极，所以提高产品纯度，B错误；

2020年浙江省杭州高级中学高二(下)期中数学试卷

期中数学试卷 题号一二三总分 得分 一、选择题（本大题共10小题，共30.0分） 1.设全集U={1，2，3，4，5，6}，A={1，2}，B={2，3，4}，则A∩（?U B）=（） A. {1，2，5，6} B. {1} C. {2} D. {1，2，3，4} 2.与命题“若a∈M，则b?M”的逆否命题是（） A. 若a?M，则b?M B. 若b∈M，则a?M C. 若a?M，则b∈M D. 若b?M，则a∈M 3.已知平面α，直线m，n满足m?α，n?α，则“m∥n”是“m∥α”的（） A. 充分不必要条件 B. 必要不充分条件 C. 充分必要条件 D. 既不充分也不必要条件 4.若变量x，y满足约束条件，且z=3x+y的最大值为（） A. 5 B. 6 C. 7 D. 8 5.已知函数f（x）是定义在R上的奇函数，当x＞0时，f（x）=x（x+1），那么f（-1） 等于（） A. -2 B. -1 C. 0 D. 2 6.函数y=x ln|x|的大致图象是（） A. B. C. D. 7.在△ABC中，内角A，B，C的对边分别是a，b，c，若a2-b2=bc，sin C=sin B， 则A=（）. A. 30° B. 60° C. 90° D. 120° 8.已知函数，若对任意两个不相等的正数x1、x2，都有 恒成立，则a的取值范围为（） A. [2，+∞） B. （4，+∞） C. （-∞，4] D. （-∞，4） 9.如图，在底面为正三角形的棱台ABC-A1B1C1中，记 锐二面角A1-AB-C的大小为α，锐二面角B1-BC-A的 大小为β，锐二面角C1-AC-B的大小为γ，若α＞β＞γ， 则（） A. B.

2019届山东省济南市高三模拟考试理科综合化学试卷(解析版)

2019届山东省济南市高三模拟考试理科综合化学试卷（解析版） 理科综合试题(化学部分) 可能用到的相对原子质量：C-12S-32Cu-64 一、选择题本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下图所示为工业合成氨的流程图。有关说法错误的是 A.步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B.步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 C.步骤③、④、⑤均有利于提高原料的转化率 D.产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂 【答案】C 【解析】 【分析】 应用催化剂知识、反应速率和化学平衡理论，分析判断工业合成氨的反应速率和平衡转化率问题。 【详解】A项：合成氨使用含铁催化剂，为防止催化剂中毒，须将原料“净化”处理，A项正确； B项：步骤②中“加压”，可增大氮气、氢气浓度，加快合成氨反应速率又能使平衡右移，提高原料转化率，B项正确； C项：合成氨反应放热，步骤③使用较高温度不利于提高原料转化率，同时使用催化剂也不能使平衡移动，步骤④、⑤能有利于提高原料的转化率，故C项错误； D项：产品液氨可用酸吸收生成铵态氮肥。液氨汽化时会吸收大量热，可用作制冷剂，D项正确。 本题选C。 2.下列说法错误的是 A.用于食品包装的聚乙烯塑料能使溴水褪色 B.纯棉面料主要含C、H、O三种元素 C.植物油的主要成分属于酯类物质 D.聚碳酸亚乙酯()的降解过程中会发生取代反应 【答案】A 【解析】

【分析】 根据有机物的组成结构，分析其类别、性质和反应类型。 【详解】A项：乙烯分子中有碳碳双键，能使溴水褪色。乙烯加聚反应生成的聚乙烯高分子链中已经无碳碳双键，不能使溴水褪色，A项错误； B项：纯棉主要成分是纤维素，含C、H、O三种元素，B项正确； C项：植物油、动物脂肪都是高级脂肪酸与甘油形成的酯类物质，C项正确； D项：聚碳酸亚乙酯高分子链上有酯基，其降解即酯基水解，属于取代反应，D项正确。 本题选A。 3.下列实验能达到相应目的的是 A.制取SO2 B.验证SO2的漂白性 C.收集SO2 D.处理含有SO2的尾气 【答案】B 【解析】 【分析】 依据SO2的理化性质，从试剂、装置等角度，分析判断SO2的制取原理、收集方法、性质验证和尾气处理的合理性。 【详解】A项：铜与稀硫酸不反应，铜与浓硫酸共热可制取SO2，A项错误； B项：SO2使品红褪色是SO2的漂白性，B项正确； C项：同温同压时，SO2密度比空气大，应用向上排空气法收集，即从右边导管进气，C项错误； D项：含有SO2的尾气会污染空气，但饱和NaHSO3溶液不能吸收SO2，可使用NaOH溶液等，D项错误。本题选B。 【点睛】紧扣实验目的，从反应原理、试剂性质、仪器选用、装置连接等方面，分析判断实验的合理性，是解答这类问题的关键。 4.N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温下1L1mol·L－1Na2CO3溶液中含0.1N A个CO32－

2020年浙江高考化学试卷-(答案)

2020年浙江高考化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 I 127 Ba 137 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合 题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．水溶液呈酸性的是（ ） A ．NaCl B ．4NaHSO C ．HCOONa D ．3NaHCO 2．固液分离操作中，需要用到的仪器是（ ） A ． B ． C ． D ． 3．下列物质在熔融状态下不导电．．．的是（ ） A ．NaOH B ．2CaCl C ．HCl D ．24K SO 4．下列物质对应的组成不正确．．．的是（ ） A ．干冰：2CO B ．熟石灰：42CaSO 2H O ? C ．胆矾：42CuSO 5H O ? D ．小苏打：3NaHCO 5．下列表示不正确．．． 的是（ ） A ．乙烯的结构式： B ．甲酸甲酯的结构简式：242 C H O C ．2-甲基丁烷的键线式： D ．甲基的电子式： 6．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．天然气是不可再生能源 B ．用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物 C ．煤的液化属于物理变化 D ．火棉是含氮量高的硝化纤维 7．下列说法正确的是（ ） A ．35Cl 和37Cl 是两种不同的元素 B ．单晶硅和石英互为同素异形体 C ．HCOOH 和2HOCH CHO 互为同系物 D ．H 与Na 在元素周期表中处于同一主族 8．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．Cl -会破坏铝表面的氧化膜 B ．3NaHCO 的热稳定性比23Na CO 强 C ．4KMnO 具有氧化性，其稀溶液可用于消毒 D ．钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀 9．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．高压钠灯可用于道路照明 B ．2SiO 可用来制造光导纤维 C ．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜 D ．3BaCO 不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐 10．反应Δ 2222MnO 4HCl() MnCl Cl 2H O ++↑+浓中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（ ） A ．1∶2 B ．1∶1 C ．2∶1 D ．4∶1 11．下列有关实验说法不正确．．． 的是（ ） A ．萃取2Br 时，向盛有溴水的分液漏斗中加入4CCl ，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出 B ．做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色 C ．乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞 D ．可用3AgNO 溶液和稀3HNO 区分NaCl 、2NaNO 和3NaNO 12．下列说法正确的是（ ） A ．2Na O 在空气中加热可得固体22Na O B ．Mg 加入到过量3FeCl 溶液中可得Fe C ．2FeS 在沸腾炉中与2O 反应主要生成3SO D ．22H O 溶液中加入少量2MnO 粉末生成2H 和2O

2019-2020学年浙江省杭州高中高一(上)期末数学试卷

2019-2020学年浙江省杭州高中高一（上）期末数学试卷一．选择题（本大题共10小题，每小题4分，共40分） 1. 已知集合P＝{?1,?0,?1}，Q＝{x|?1≤x<1}，则P∩Q＝（） A.{0} B.[?1,?0] C.{?1,?0} D.[?1,?1) 2. 若一个幂函数的图象经过点(2,1 4 )，则它的单调增区间是（） A.(?∞,?1) B.(0,?+∞) C.(?∞,?0) D.R 3. 下列函数既是奇函数，又在区间[?1,?1]上单调递减的是（） A.f(x)＝sin x B.f(x)＝?|x+1| C.f(x)=1 2(a x+a?x) D.f(x)＝ln2?x 2+x 4. 函数y＝ln x+2x?6零点的个数为（） A.0 B.1 C.2 D.3 5. 已知函数f(x)是奇函数，且当x>0时，f(x)=x2+1 x ，则f(?1)=( ) A.?2 B.0 C.1 D.2 6. 已知θ∈[π 2,π]，则√1+2sin(π+θ)sin(π 2 ?θ)=() A.sinθ?cosθ B.cosθ?sinθ C.±(sinθ?cosθ) D.sinθ+cosθ 7. 在下列函数①y=sin(2x+π 6)②y=|sin(x+π 4 )|③y＝cos|2x|④y=tan(2x? π 4 )⑤y＝|tan x|⑥y＝sin|x|中周期为π的函数的个数为（） A.3个 B.4个 C.5个 D.6个 8. 函数f(x)=2x2+3x 2e x 的大致图象是（）

A. B. C. D. 9. 已知函数f(x)＝2sin ωx （其中ω>0），若对任意x 1∈[?3π4 ,0)，存在x 2∈(0,π 3 ]，使 得f(x 1)＝f(x 2)，则ω的取值范围为（ ） A.ω≥3 B.0<ω≤3 C.ω≥9 2 D.0<ω≤9 2 10. 已知函数f(x)是R 上的增函数，且f(sin ω)+f(?cos ω)>f(?sin ω)+f(cos ω)，其中ω是锐角，并且使得g(x)=sin (ωx +π 4 )在(π 2 ,?π)上单调递减，则ω的取值范围是（ ） A.(π4,?5 4] B.[54,?π 2) C.[12,?π 4) D.[12,?5 4] 二．填空题（本大题共7小题，多空题每题6分，单空题每题4分，共36分） sin π 6=________；cos α≥√2 2 ，则α∈________． 函数y =(1 4)?|x|+1的单调增区间为________；奇偶性为________（填奇函数、偶函数或者非奇非偶函数）． 若lg x ＝m ，lg y ＝n ，则lg √x ?lg (y 10)2=________；若a m ＝2，a n ＝6(a >0,?m,?n ∈R)，则a 3m?n 2 = 2√3 3 ． 函数y ＝cos x ?sin 2x ?cos 2x +7 4的值域为________?1 4,2] ；函数f(x)=3?sin x 2+sin x 的值域为________2 3,4] ．

2018年高考化学试卷(全国卷1)

2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ） 一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分） 1．（6分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是（） A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠2．（6分）下列说法错误的是（） A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色 D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 3．（6分）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（） A．B． C．D． 4．（6分）N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．16.25gFeCl3，水解形成的Fe（OH）3为胶体粒子数为0.1N A B．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N A C．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A D．1.0molCH4与Cl2在光照下生成CH3Cl的分子数为1.0N A 5．（6分）环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺（2，2）戊烷（）是最单的一种，下列关于该化合物的说法错误的是（） A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯化物超过两种 C．所有碳原子均处同一平面 D．生成1molC5H12，至少需要2molH2

6．（6分）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20．W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化台物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（） A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物 C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W与Y具有相同的最高化合价 7．（6分）最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如右所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为： ①EDTA﹣Fe2+﹣e﹣=EDTA﹣Fe3+ ②2EDTA﹣Fe3++H2S=2H++S+2EDTA﹣Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是（） A．阴极的电极反应：CO2+2H++2e﹣═CO+H2O B．协同转化总反应：CO2+H2S═CO+H2O+S C．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低 D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA﹣Fe3+/EDTA﹣Fe2+，溶液需为酸性 二、解答题（共3小题，满分43分） 8．（14分）醋酸亚铬[（CH3COO）2Cr?2H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价络；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题： （1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是仪器a的名称是。（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开K1、K2，关闭K3。 ①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为 ②同时c中有气体产生，该气体的作用是 （3）打开K3，关闭K1和K2．c中亮蓝色溶液流入d，其原因 是；d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并 分离，需采用的操作是、洗涤，干燥。 （4）指出装置d可能存在的缺点

2018年浙江省杭州高中高考英语最后一卷-教师用卷

2018年浙江省杭州高中高考英语最后一卷 副标题 一、阅读理解（本大题共10小题，共25.0分） A One day your pocket might power your smart phone．Soon you may never have to worry about your smart phone running out of juice．Your clothing will simply power it back up for you．That's the word from scientists at China's Chongqing and Jinan Universities in a study just published in the journal ACS Nano． Researchers have been hard at work during the last few years trying to create wearable energy，or clothes that can charge things．The assumption is simple．People today rely heavily upon devices such as smart phones and tablets．And they're looking for ways to recharge these devices on the go．So if you could design clothing fabric that could make use of solar power -one of the most widely available and inexhaustible renewable energy sources - you'd be able to charge your various devices with ease． Scientists have had some past success creating energy-harvesting fibers．But there was always one problem when they tried to fashion these threads into self-powered smart clothes：The fibers they designed got damaged during the clothing manufacturing process，namely during the weaving and cutting．The Chongqing and Jinan University scientists say they've solved this problem because the energy-collecting and energy-storing threads they created are highly flexible - each individual thread is easily bendable，and not simply the fabric as a whole．The team's sample textile can be fully charged to 1.2 volts in 17 seconds by exposure to sunlight - enough voltage that your future smart T or smart dress might be able to power small electronics．It's durable，too；their research showed there was no descent in the fabric after 60 days．But don't worry that this means the fabric is similar to rough cloth．The scientists note their textile can be fashioned into numerous different patterns，and tailored into any designed shape，without affecting performance． 1.What does the underlined phrase "running out of juice" in paragraph 1mean？______ A. Being lacking in energy． B. Wanting to have some juice． C. Being picked out of a drink． D. Having some water running out． 2.Why could smart dress charge a phone？______ A. A solar cell is attached to the dress． B. The fabric of the textile contains current． C. The fabric of the textile is easily bendable． D. The fabric of the textile could collect and store the solar energy． 3.What is the scientists' attitude towards the scientific technology？______ A. Optimistic． B. Pessimistic． C. Neutral． D. Doubtful． 【答案】 【小题1】A 【小题2】D 【小题3】A 第1页，共13页

2018年全国统一高考化学试卷(全国二卷)

2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ） 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项 中，只有一项是符合题目要求的。 1．（6分）化学与生活密切相关，下列说法错误的是（） A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 2．（6分）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）。下列叙述错误的是（） A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关 3．（6分）实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 在光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（）

A．B． C．D． 4．（6分）W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，下列叙述正确的是（） A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D．W的氧化物对应的水化物均为强酸 5．（6分）N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，124gP4中所含P一P键数目为4N A B．100 mL 1mol?L﹣1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N A C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D．密闭容器中，2 mol SO2和1molO2催化反应后分子总数为2N A 6．（6分）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na﹣CO2二次电池，将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液。钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na?2Na2CO3+C，下列说法错误的是（）

2018年高考的全国卷仿真模拟的试卷理综化学试的题目(一)(新课标I)含解析汇报

2018年高考全国卷仿真模拟试卷理综化学试题（一）（新课标I) 1．化学与生产、生活、社会发展等息息相关，下列说法正确的是 A．煤经过气化、液化等物理变化可转变为清洁燃料 B．为补充土壤中的钾元素，可在田间焚烧秸秆 C．在食品包装时放入盛有铁粉的透气小袋可防止食品氧化变质 D．聚乙烯、聚氯乙烯均可作包装材料，且不会造成环境污染 【答案】C 2．N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．78gNa2O2与足量SO2充分反应转移电子数为N A B．100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数为1.75N A C．1molNa2CO3 和NaHCO3的混合物中CO32-的数目为N A D．3mol单质Fe在氧气中完全燃烧转变为Fe3O4，得到8N A个电子, 【答案】B 【解析】A．78gNa2O2的物质的量为1mol，与足量SO2充分反应后生成硫酸钠，转移电子数为2N A，A 不正确；B．100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，由它们的化学式可知，其中所含钙元素的质量为40g，所以含有氧元素的质量为28g，则含有的氧原子的物质的量为1.75mol，故氧原子数为 1.75N A，B正确；C．1molNa2CO3 和NaHCO3的混合物中，CO32-的物质的量小于1mol，故其数目 小于N A，C不正确；D．3mol单质Fe在氧气中完全燃烧转变为Fe3O4，失去8N A个电子，D不正确。 本题选B。

3．《Chem.sci.》报道麻生明院士团队合成非天然活性化合物(b)的新方法。下列说法不正确的是 A．b的分子式为C18H17NO2B．b的一氯代物有9种 C．b可发生取代反应D．b可使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】B 【解析】A、b的分子式为C18H17NO2，故A正确；B、b的一氯代物有10种，故B错误；C、b苯环上的氢、甲基上的氢可发生取代反应，故C正确；D．b中有碳碳双键，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；故选B。 4．W、X、Y、乙是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Z同主族，W的氢化物水溶液可用于蚀刻玻璃，Y的最外层电子数是X的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为4。下列说法不正确的是A．原子半径: X>Y>Z>W B．简单氢化物的稳定性: W>Z>Y C．Z的氧化物的水化物的酸性一定比Y 的强 D．一定条件下，X的单质可与W、Y、Z的单质分别发生化合反应 【答案】C 点睛：考查元素周期律的知识。解答本题时根据元素周期律抓住递变规律进行分析即可。先通过原子结构

浙江省2020年高考化学模拟试题及答案(一).pdf

浙江省2020年高考化学模拟试题及答案 （一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 设N A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是 A. 常温常压下， 1.8g甲基(—CD3)中含有的中子数为N A B. 标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对的数目为3N A C. 过量铜与含0.4 mol HNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2N A D. 常温下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9 N A 2. 下列材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是 A. Mg、Al合金用来制造飞机外壳—合金熔点低 B. 食品盒中常放一小袋Fe粉—Fe粉具有还原性 C. SiO2用来制造光导纤维—SiO2耐酸性 D. 葡萄酒中含SO2—SO2有漂白性 3．下列说法不正确的是 A．加热或稀释NH4Cl溶液，NH4Cl水解程度均增大 B．滴有酚酞试液的氨水中加入NH4Cl固体，溶液颜色变浅 C．含有NH4Cl的氨水中， C (NH4+)可能大于 C (Cl-) D．纯水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离平衡右移且电离常数变大 4. 煤的干馏实验装置如图所示。下列说法错误的是 A. 可用蓝色石蕊试纸检验a层液体中含有的NH3 B. 长导管的作用是导气和冷凝 C. 从b层液体中分离出苯的操作是分馏 D. c口导出气体可使新制氯水褪色

5. X、Y、Z、M为短周期元素，原子序数依次增大，Y、M同主族，X的简单氢化物遇M单质产生白 烟，Z的氧化物与M的氢化物不反应，可与Y的氢化物反应。下列说法正确的是 A. X、Y、Z、M四种元素依次是N、O、P、S B. X、Y、Z原子半径依次增大 C. 四种元素中Z的氢化物稳定性最强 D. Z的化合物常用作无机非金属材料 6. 天然气的主要成分为CH4，可将CH4设计成燃料电池，来解决能源问题，装置如图所示。在标准状 况下，持续通入甲烷，消耗甲烷VL。下列说法错误．．的是 A. 当0

2019年高考化学试卷-(全国II卷与答案)

2019年全国卷Ⅱ理综化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 As 75 I 127 Sm 150 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天热高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．3g 3He含有的中子数为1N A PO 数目为0.1N A B．1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的3 4 C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A．原子半径：W

C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀 盐酸 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊 D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分 振荡后加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是 A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失 Zn+CuSO4Cu+ZnSO4 B．澄清的石灰水久置后出现白色固体 Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色 2Na2O22Na2O+O2↑ D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀 3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2 12．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B．图中各点对应的K sp的关系为：K sp(m)=K sp(n)

最新高中高三第二次模拟考试理综化学试题(答案解析)

陕西省西安中学【精品】高三第二次模拟考试理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．化学与生产生活密切相关，下列有关说法中不正确的是（） A．工业上可利用铝热反应冶炼金属或焊接钢轨B．84 消毒液与洁厕灵混合使用易产生有毒气体 C．为增强洗涤效果可用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污D．硅胶、六水氯化钙都是常用的食品干燥剂 2．设NA 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（） A．标准状况下，2.24L 己烯中含共用电子对数为1.8N A B．12.25g KClO3 与含0.6molHCl 的浓盐酸完全反应，转移电子一定为0.5N A C．100mL 0.1mol/L FeCl3溶液完全制成胶体，含胶体粒子数为0.01N A D．常温常压下，46g C7H8和C3H8O3的混合物中含H 原子数目为4N A 3．下列关于有机化合物的说法中正确的是（） A．糖类、油脂、乙醇和蛋白质都是营养物质 B．二氯丙烷（C3H6Cl2）的结构有6种 C．中所有原子可能都在同一平面 D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯均能与NaOH 溶液反应 4．下列实验操作能达到实验目的的是（）

A ．A B ．B C ．C D ．D 5．生产硝酸钙的工业废水常含有 NH 4NO 3，可用电解法净化。其工作原理如图所 示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过）。下列有关说法正确的（） A ．a 极为电源正极，b 极为电源负极 B ．装置工作时电子由 b 极流出，经导线、电解槽 流入 a 极 C ．I 室和 III 室最终均能得到副产品 NH 4NO 3 D ．阴极电极反应式为 2NO 3-+12H++10e-==N 2↑+6H 2O 6．常温下，硫酸与 NaOH 溶液相互滴定的滴定曲线如图所示。下列有关叙述不正确的 是（ ） A ．曲线 a 是用 NaOH 溶液滴定硫酸的滴定曲线 B ．曲线 a 和曲线 b 滴定过程中均存在：c(H +)+c(Na +)=c(OH -)+2c(SO 42-) C ．用 NaOH 溶液滴定硫酸溶液时可用酚酞作指示剂 D ．等体积的硫酸与 NaOH 溶液分别与等质量铝粉反 应生成 H 2 的质量比一定为 1:3 7．已知 X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 原子最外层电子 数是次外层电子数的 2 倍，Y 和 W 同主族，且 W 的原子序数是 Y 的 2 倍，Z 的 焰色反应呈黄色。下列说法不正确的是（ ） A ．原子半径大小顺序：Z ＞W ＞Y B ．简单气态氢化物的热稳定性：Y ＞W ＞X C ．Z 、Y 形成的所有化合物中化学键类型完全相同

浙江省杭州高级中学2019届高三高考最后一次模拟考试英语试题

浙江省杭州高级中学2019届高三高考最后一次模拟考试 英语试题 选择题部分（共80分） 第一部分：英语知识运用（共两节，满分30分） 第一节：单项填空（共20小题；每小题0.5分，满分10分） 从A、B、C和D四个选项中，选出可以填入空白处的最佳选项，并在答题纸上将该选项标号涂黑。 1 .--- Let’s have a game of tennis; the loser has to treat the other to an ice cream. --- _________. A. I’m afraid so B. It’s a deal C. You’ve got a point D. I suppose not 2. We Chinese have a dream--_____ dream to turn a well-off life into ______ reality by 2020. A. a; a B. the; the C. a; / D. the; / 3. Schools need to take note of stude nts who are __________ to infections and to keep track of the students’ health condition. A. absent B. sensitive C. fragile D. awkward 4. Be careful that a good name of a product doesn’t __________ mean good quality of it. A. alternatively B. approximately C. obviously D. necessarily 5. D.P.R Korea threatened to __________ from six-party talks unless its proper rights were not to be satisfied. A. escape B. flee C. retire D. withdraw 6. Children are easily exposed to the Internet culture __________ violence increases to such a degree that parents don’t allow them to go online. A. which B. whose C. where D. that 7. Pride prevents men from __________ tasks, such as housework and raising children, which women are supposed to be good at. A. taking off B. taking over C. taking down D. taking up 8. Don’t offer help to your children unless it is necessary. Otherwise they may depend on it __________ you will always help them. A. that B. what C. which D. whether 9. We students should learn to be good citizens. A minor mistake may __________ cause lifelong regret. A. however B. thus C. otherwise D. furthermore 10. I actually believe that you_______ in hospital now if you had worn seat belts at that time. A. weren’t B. had not been C. wouldn’t have been D. wouldn’t be 11. Many ordinary people fought against ______ in order to create a fairer society. A. distribution B. arrangement C. insecurity D. privilege 12. Advanced technology was brought into the local factory last year. _____，the daily output has doubled by now.