沉淀溶解平衡习题及答案(20200514070401)

沉淀溶解平衡

一、选择题

1．下列说法正确的是( B)

A．溶度积小的物质一定比溶度积大的物质溶解度小

B．对同类型的难溶物，溶度积小的一定比溶度积大的溶解度小

C．难溶物质的溶度积与温度无关

D．难溶物的溶解度仅与温度有关

2．已知25℃时，AgCl的溶度积K sp＝×10－10 mol2·Ｌ－2，则下列说法正确的是( D) A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K sp变大

B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag＋)＝c(Cl－)

C．温度一定时，当溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)＝K sp时，此溶液中必有AgCl沉淀析出

D．将AgCl加入到较浓Na2S溶液中，AgCl转化为Ag2S，因为AgCl溶解度大于Ag2S

3．常温下，已知Mg(OH)2的溶度积常数为×10－11mol3·Ｌ－3，则Mg(OH)2的饱和溶液的pH最接近于( C)

A．1 B．3 C．11 D．13

4．水垢主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的解释正确的是( D) A．Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化

B．Mg(OH)2的溶度积小于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化

C．MgCO3电离出的CO2－3发生水解，使水中OH－浓度减小，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Q＜K sp，生成Mg(OH)2沉淀

D．MgCO3电离出的CO2－3发生水解，使水中OH－浓度增大，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Q＞K sp，生成Mg(OH)2沉淀

5．在CaF2(K sp＝×10－9mol3·Ｌ－3)与CaSO4(K sp＝×10－6mol2·Ｌ－2)混合的饱和溶液中，测得F －浓度为×10－3mol·Ｌ－1，则溶液中SO2－

4的浓度为(

B)

A．×10－3mol·Ｌ－1 B．×10－3mol·Ｌ－1 C．×10－3mol·Ｌ－1 D．×10－4mol·Ｌ－1

6．Cu(OH)2在水中存在着沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常温下K sp＝2×10－20mol3·Ｌ－3.某CuSO4溶液中[Cu2＋]＝mol·Ｌ－1，在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入碱溶液来调整溶液的pH，则溶液的pH大于( D) A．2 B．3 C．4 D．5

二、非选择题

1、沉淀溶解平衡的影响因素：将Ca(OH)2固体放入水中，一段时间后达如下平衡：

Ca(OH)2(s)Ca2+(aq) +2OH-(aq),试分析下列变化对沉淀溶解平衡的影响

溶液的变化操作平衡移动mCa(OH)2固体PH值Ca2+的浓

度

Ca(OH)2的Ksp

加入少量的水右减小不变不变不变

加热左增加减小减小减小

加少量Ca(OH)2不移动增加不变不变不变

加入少量CaO左增加不变不变不变

【小结】①升高温度，沉淀溶解平衡一般向沉淀溶解的方向移动（ Ca(OH)2除外）

②加入少量水，沉淀溶解平衡向沉淀溶解的方向移动，溶液中离子浓度不变固体的质量会减小

③加入含有该固体电离出的离子，会使平衡向沉淀生成的方向移动，固体的质

量会增加

④加入少量的该固体，平衡不 _移动，离子浓度不变

2、沉淀的溶解与生成

写出AmBn（s）的溶解平衡方程式AmBn(s)mA n+(aq)+nB m-(aq) ；

其Ksp表示式为Ksp=[A n+]m[B m-]n；其离子积Q i的表达式为_ Q c=[c(A n+)]m[c(B m-)]n___________。

若Q i=Ksp，则处于平衡状态；若Q i>Ksp，则平衡向生成沉淀的方向移动；若Q i

3.将等体积的4×10-3mol·Ｌ-1AgNO3和4×10-3mol·Ｌ-1K2CrO4混合，是否能析出Ag2CrO4沉淀？原因是?（已知Ksp（Ag2CrO4）=×10-12 mol3·Ｌ-3.）

是

4、已知Cu(OH) 2(s) Cu2+(aq) +2OH—(aq) ，Ksp=×10-20 mol3·Ｌ-3。

要使mol·Ｌ-1CuSO4溶液中的Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降低至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液PH为 6

5、已知室温下BaCO3、BaSO4的Ksp分别为×10-9mol2·Ｌ-2、×10-10mol2·Ｌ-2现欲使BaCO3固体转化为BaSO4时，所加Na2SO4溶液的浓度至少为多少？×10-6mol/L