年终总结ppt图示模板1
计算专题三 化学方程式的计算
化学方程式的计算 能力目标 1、准确理解质量守恒定律和化学方程式所表示的各物质之间的质量比的涵义，并能运用它 们进行分析和计算。 2、能够根据化学反应的事实和各种已知条件，对有关纯物质反应、含杂质物质反应（杂质 不参加反应）和溶液反应进行分析和计算。 3、通过联系实际的有关化学方程式的综合计算，培养综合分析和计算能力，体会有关化学 方程式计算的意义。 4、通过根据化学方程式计算的解题格式训练，培养严谨的科学态度。 知识点1 有关金属与酸反应的计算 有关金属与酸反应和天平平衡的计算，涉及的知识点较多，能力要求较高，判断金属的量和酸的量哪个过量或题意不明时要分别讨论，是这类试题的难点和关键所在。试题以图象或天平平衡的形式将需要满足的(或需讨论的)条件隐含在其中，需要去寻求、挖掘。 题1 (2002〃黄冈市)用相同质量的铁和锌跟一定量的稀硫酸反应，其反应过程如下图所示(图中横、纵坐标分别表示反应的时间t和产生氢气的质量m)。试回答： (1)曲线A表示的是(填“铁”或“锌”)跟稀硫酸反应的情况 ______________ ； (2)上述曲线图除能说明(1)的结论外，还可以得出另外两个结论，它们是_________，_____。思路点拨此题为金属与酸反应有关量的讨论题。金属与酸反应涉及的量有：①金属的质量； ②金属元素在反应中显示的化合价；③金属的相对原子质量；④金属的活泼性；⑤产生氢气的量；⑥产生氢气时间；⑦酸的量。这些量之间存在如下关系：(1)如果酸过量，则产生氢气的质量(mＨ２)＝金属的质量(m金)/金属相对原子质量/化合价；(2)金属的活泼性、产生氢气的时间(t)和产生氢气的质量，可通过tanα（α为曲线与反应时间的夹角）来判断金属的活泼性，tanα越大，则金属活泼性越强。 有时要讨论两种情况：(1)如果酸足量，由于铁、锌的相对原子质量不同，则产生氢气的量不同；(2)如果酸不足，产生氢气的量相同，相对原子质量小的金属一定过量，相对原子质量较大的金属可能正好完全反应。本题由图示产生氢气的量相等，属于第二种情况。答案点击(1)锌 (2)产生氢气的质量相等稀硫酸均不足量，两种金属均足量 题2 (2001〃江西省)把一定质量的锌和镁分别投入足量的稀盐酸中，充分反应后，生成氢气的质量关系如右图所示(图中m表示氢气的质量，t表示反应时间)，则投入的锌与镁的质量比是( )
化学计算专题
化学计算专题 一、有关物质的量的计算 1、物质的量与其他量相互转化的恒等式： 各物理量之间进行换算时，一般要先换算成物质的量，即以物质的量为桥梁，计算过程中要特别注意各物理量的单位及Vm 的适用条件。 2、根据方程式的计算 二、关系式法 应用于多步连续反应（即前一个反应的产物是后一个反应的反应物）。可根据中间产物的传递关系，找出初始原料和最终产物的关系式，建立关系式的一般途径是：1.利用微粒守恒建立关系式2.利用化学方程式的化学计量数3.利用方程式的加和建立关系式。(1)叠加法(如利用木炭、水蒸气制取氨气) ?????C ＋H 2O (g )=====高温 CO ＋H 2CO ＋H 2O (g )=====高温CO 2＋H 2? 由木炭、水蒸气制取NH 3的关系为：3C ～4NH 3。 (2)元素守恒法 4NH 3＋5O 2=====催化剂△ 4NO ＋6H 2O 2NO ＋O 2===2NO 2 3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 经多次氧化和吸收，由N 元素守恒知： NH 3～HNO 3 (3)电子转移守恒法 NH 3――→失去8e －HNO 3，O 2――→得4e － 2O 2－ 由得失电子总数相等知，NH 3经氧化等一系列过程生成HNO 3，NH 3和O 2的关系为NH 3～2O 2。 2-1：某种H2和CO 的混合气体，其密度为相同条件下 再通入过量O2，最后容器中固体质量增加了 [ ] A ．3.2 g B ．4.4 g C ．5.6 g D ．6.4 g 2-2用CO 还原某10.0克某磁铁矿石样品,生成得CO2再跟过量石灰水反应,得到12.8克沉淀.求磁铁矿中Fe3O4的质量分数。
中考专题突破-专题三中考化学计算
2019-2020年中考专题突破-专题三中考化学计算 1.用氯酸钾和二氧化锰的混合物16 g，加热制取氧气，待完全反应，冷却后称量，得到11.2 g固体物质，求： (1)生成氧气的质量是____________g。 (2)原混合物中二氧化锰的质量是多少？ 2．（葫芦岛）小明在实验室里加热31.6g高锰酸钾制取氧气，完全反应后剩余固体质量为28.4g．将剩余固体溶解、过滤、烘干上，回收二氧化锰．请计算：（1）生成氧气的质量为__g． （2）回收二氧化锰的质量． 3．某矿山的石灰石样品中含有杂质(杂质既不溶于水也不与盐酸反应)。某学校的同学们想测定样品中碳酸钙的质量分数，取一块石灰石样品，将其敲碎后，称量6 g放入质量为20 g 的烧杯中。然后加入50 g的稀盐酸，用玻璃棒搅拌至不再产生气泡为止。称得总质量为73.8 g。试回答：(1)实验结束时，共放出二氧化碳______g。(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？(结果保留一位小数)
4．已知氯化镁样品中含有杂质氯化钠，某化学兴趣小组的同学通过以下实验测定其中氯化镁的质量分数：称取该样品15 g 溶于水得到溶液，然后将一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100 g 平均分四次加入其中，充分振荡(实验数据见下表)。 (1)表中x ＝________。 (2)求氢氧化钠溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。 5．xx·泰安泰安市盛产石灰石，主要成分是CaCO 3。某同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数进行了如下实验。取一定量的石灰石样品研碎和100 g 溶质质量分数为10%的稀盐酸放入烧杯中。在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录数据如下表：(假设反应匀速进行；杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，烧杯的质量为25 g 。) 反应时间/s 20 40 60 80 100 烧杯和药 品质量/g 137.8 135.6 m 134.5 134.5 请计算： (1)表中的“m ”为________。 (2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(计算结果精确至0.1 % ) 6．为测定某CuSO4溶液的溶质质量分数，化学小组的同学取CuSO4溶液100g ，向其中滴加一定浓度的NaOH 溶液，至不再产生沉淀为止，共用去NaOH 溶液80g ，过滤，得到滤液175.1g ．请计算：（1）该反应生成沉淀 4.9 g ；（2）该CuSO4溶液中溶质的质量分数．（温馨提示：CuSO4+2NaOH═Cu（OH ）2↓+Na2SO4） 7．（南充）将一定质量的金属锌投入到100g 稀硫酸中恰好完全反应，放出气体的质量与反 （1）完全反应后生成H 2的质量为 应时间的关系如图所示．试求： g ；（2）所用硫酸溶液中溶质的质量分数． 加入氢氧化钠 溶液的质量/g 25 25 25 25 生成沉淀的质 量/g 2.9 x 8.7 8.7
初三化学专题 初中化学计算题解题方法
初中化学计算题解题方法 一、质量守恒定律： “质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和等于生成物的各物质质量总和相等（不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质）。理解质量守恒定律抓住“五个不变”，即： 二、化学方程式计算的解题技巧与方法： 化学计算是中学化学教学的重要内容之一, 它包括化学式的计算、化学方程式的计算、溶液的计算等。是从量的方面帮助学生认识物质及其变化规律的。通过有关混合物发生反应的化学方程式、质量分数和物质溶解度的综合计算题,可以帮助学生加深对有关概念和原理的理解,培养学生的思维判断、分析和综合能力。化学计算题涉及的内容丰富、形式多样,既考查学生的化学基础知识,又考查学生的数学推算能力。学生如果了解掌握了一些解题的技巧或巧解方法,既可以激发他们的解题兴趣,有事半功倍的效果,尤其是刚接触化学,对化学计算存在畏惧心理的初中学生。现将化学竞计算题的解题方法和技巧归纳如下，供参考。 ㈠、差量法：差量法是依据化学反应前后的质量或体积差，与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题方法。将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，然后根据比例式求解。 例：用含杂质(杂质不与酸作用，也不溶于水)的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。 解：设此铁的纯度为x Fe+H 2SO 4 (稀)=FeSO 4 +H 2 ↑ △m(溶液质量增加) 56 2 56-2=54 10x 55.4g-50g=5.4g 可求出x=56% 答：此铁的纯度为56%。 【习题】1、将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这10克残渣中铜元素的质量分数？ 2、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。现有CO、 O 2、CO 2 混合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液 后，体积又减少3.5 ml，则原混和气体中CO、O 2、CO 2 的体积比？ 3、把CO、CO 2 的混合气体3.4克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4.4克。 求⑴原混合气体中CO的质量？⑵反应后生成的CO 2与原混合气体中CO 2 的质量比？ 4、CO和CO 2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO 2 的 总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？ 5、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，溶液质量最大的是（） A Fe B Al C Ba（OH）
中考化学化学计算题专题经典
中考化学化学计算题专题经典 一、中考化学计算题 1．现将100 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸与一定质量的氯化钡溶液恰好完全反应后，过滤得到284.7 g滤液。计算： (1)生成硫酸钡沉淀的质量。 (2)氯化钡溶液中溶质的质量分数。 【答案】(1)生成硫酸钡沉淀的质量为23.3 g。(2)氯化钡溶液中溶质的质量分数为10%。【解析】 试题分析：解：设生成硫酸钡沉淀的质量为x，反应的氯化钡的质量为y。 H2SO4质量为：10 0g×9.8%＝9.8 g BaCl2 + H2SO4 ＝ BaSO4↓ + 2HCl 208 98 233 y9.8 g x 233/98 =x/9.8x＝23.3 g 208/98 =y/9.8y＝20.8 g （2）氯化钡溶液的质量为：284.7 g＋23.3 g－100 g＝208 g 氯化钡溶液的溶质质量分数为：20.8 g/208 g×100%＝10% 考点：根据化学方程式的计算溶质的质量分数 2．某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下： 第一次第二次第三次第四次第五次第六次 101010101010 加入稀硫酸的质量 （g） 剩余固体的质量（g）9.358.78.057.4 6.75 6.75 （1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？（写出计算步骤，下同） （2）所用稀硫酸的质量分数为多少？ 【答案】（1）32.5%；（2）9.8% 【解析】 质量分数的一种常用的计算方法是分别计算出目的物质的质量和样品的总质量，然后求比值。第（2）问中的化学反应方程式以及计算是关键。 （1）10g样品反应完全后，剩下6.75g为铜的质量，所以锌的质量为
初中化学计算专题
计算专题 【定义】什么是相对分子质量？ 一、根据化学式的计算 1、计算相对分子质量 相对分子质量＝化学式中各原子的相对原子质量的总和。 2、计算物质中各元素的质量比 ①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。 ②计算时的结果约成最简整数比。 试着计算： ⑴双氧水（H 2O 2）中氢、氧元素的质量比。 ⑵硫酸（H 2SO 4）中氢、硫、氧元素的质量比。 ⑶氢氧化钙[ Ca （OH ）2 ]中各元素的质量比。 3、计算物质中某元素的质量分数 试着计算： ⑴SO 3中氧元素的质量分数。 ⑵尿素[ CO(NH 2)2 ]中氮元素的质量分数
⑶你能算出50公斤尿素中含有多少氮元素吗？ ⑷那么多少尿素中含有10公斤氮元素呢？ 4、已知某化合物的质量，求某 化合物里某元素的质量=化合物的质量×化合物中某元素的质量分数 化合物的质量=化合物中已知元素的质量÷化合物中已知元素的质量分数 5、求化学式 6、计算不纯物中某元素(或某纯净物)的质量分数 计算公式： ②不纯物中某元素的质量分数=不纯物中纯净物的质量分数×该纯净物中某元素的质量分数。 ③某纯净物的质量分数=实际上某元素的质量分数÷化学式中该元素的质量分数×100% 三、自我测评 1.已知葡萄糖的化学式为：C 6H 12O 6 （1）葡萄糖的相对分子质量是 （2）碳、氢、氧的质量比是 （3）碳元素的质量分数是 2.家居装修时，装饰材料会释放出一种叫甲醛（CH 2O ）的有害气体，下列关于甲醛的说法不正确的是（ ） A ．甲醛是由碳氢氧三种元素组成的。 B ．甲醛中碳氢氧三种元素的质量比是 1：2：1 C ．甲醛的相对分子质量是30 D ．甲醛是一种有毒的化合物 3.相同分子数的下列气体质量最大的是（ ） A ．O 2 B ．H 2 C ．Cl 2 D ．N 2 4.吸烟危害健康，其原因是吸烟时会吸入多种有害气体，其中有一种是氧化物，在它的组成中氧元素与另种元素的质量比是4：3，它是下列气体中的 （ ） A ．CO 2 B ．CO C ．SO 2 D ．NO 5.相同质量的CO 和CO 2中，碳元素的质量比是（ ） A ．1：1 B ．14：11 C ．7：11 D ．11：7 6.我国部分地区突发“非典”，严重危害人体健康。为防治“非典”，对公共场所进行消毒时常用过氧乙酸消毒液，过氧乙酸的分子结构如下图所示： 其中 代表碳原子， 代表氢原子，代表氧原子， （1）过氧乙酸的化学式是 相对分子质量是 。 （2）过氧乙酸中碳氢氧三种元素的原子个数比是 ，碳氢氧三种元素的质量比是 。 （3）过氧乙酸中氧元素的质量分数是 。 7.药用阿司匹林的元素组成是：含碳60%，含氧35．5%，其余为氢，已知它的相对分子质量是180，若阿司匹林的化学式用C X H Y O Z 表示，则X ，Y ，Z 的数值各是多少？ 【中考直通车】 8.已知NH 4NO 3和KH 2PO 4固体混合物中氮元素的质量分数为28％，则混合物中KH 2PO 4的质量分数为（ ） A ．20％ B ．25％ C ．85％ D ．80％ 9.建立一个适当的模型来反映和代替客观现象，可以更简单明了地表示事物。 (1)甲图是人体中元素质量分数模型，则A 代表的一种元素是 。
专题三化学平衡计算
专题三：化学平衡计算 1.在3L 密闭容器中充入2molSO 2和一定量O 2，反应生成SO 3气体，当进行到6min 时，测得n(SO 2)=0.4mol ，若反应只进行到3min 时，容器内n(SO 2)为（ ） A.小于1.2mol B.0.8mol C.大于0.8mol D.小于0.8mol 2. 在密闭容器中进行如下反应：X g Y g Z g 222()() () ，已知X 2、Y 2、Z 的起始浓度分别为0.1mol/L 、0.3mol/L 、0.2mol/L ，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ） A. Z 为0.3mol/L B. Y 2为0.4mol/L C. X 2为0.2mol/L D. Z 为0.4mol/L 3.在一定条件下发生反应：2A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g)，在2L 密闭容器中，把4molA 和2molB 混合，2min 后达到平衡时生成1.6molC ，又测得反应速率 V D =0.2mol/(L〃min)，下列说法正确的是（ ） A.B 的转化率均是20% B.x = 4 C.平衡时A 的物质的量为2.8mol D.平衡时气体压强比原来减小 4.1molN 2和3molH 2混合发生反应：N 2+3H 22NH 3，达到平衡时，测得平衡混合物的密度是同温、同压下氢气的5倍，则N 2的转化率是( ) A.75% B.25% C.30% D.10% 5.在一个体积可变的密闭容器中,盛有等物质的量的SO 2,O 2,SO 3(气)的混合气体,在一定温 度和压强下,反应达平衡时,容器中混合气体的密度比反应前减少了 131(反应.压强反应前后不变),则反应达平衡时, 混合气体SO 2占总体积的( ) A.31 B. 61 C.132 D.136 6.在一个VL 的密闭容器中放入2L A 气体和1L B 气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g) nC(g)+2D(g)，达到平衡后，A 的浓度减少，混合气体的平均式量增大，则反应式中n 值为( ) A.4 B.3 C.2 D.1 7.A 、B 、C 为三种的气体，把amolA 和bmolB 充入一密闭容器中，发生反应A+2B 2C ，达到平衡时，若它们的物质的量满足n(A)+ n(B)= n(C)，则A 的转化率为( ) A.(a+b)/5 B.2(a+b)/5b C.2(a+b)/5 D.(a+b)/5a 8.在一定条件下，某密闭容器发生反应：2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)+Q 反应平衡后，SO 2、O 2、SO 3的物质的量之比为3∶2∶4.其它条件不变，升高温度，达到新的平衡时n(SO 2)=1.4mol,n(O 2)=0.9mol ，则此时SO 3物质的量为( ) A.1.4mol B.1.6mol C.1.8mol D.2.0mol 9将2molPCl 3和1molCl 2充入一容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：
(完整版)初三化学计算题专题复习汇总
初中化学计算题专题复习 （一）有关化学式计算题类型： 第一种类型：标签型化学式计算题： 1、在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。 碘元素对人体健康有至关重要的作用。下表是某地市 场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。 请回答下列问题： （1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO 3）的 化学性质之一是 ； （2）计算碘酸钾（KIO 3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比 ； （3）计算碘酸钾（KIO 3）中，碘元素的质量分数是多少？ ；（计算结果精确到0.01，下同） （4）计算1kg 这样的食盐中，应加入 g 碘酸钾（用最高含碘量计算） 第二种类型：叙述型化学式计算题： 1、蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH 3CH(NH 2)COOH 等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算： （1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比 。（2）丙氨酸的相对分子质量 。 （3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比 。 2、抗震救灾，众志成城。用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C 3O 3N 3Cl 3)，又称高氯精。下列有关高氯精的说法不正确的是（ ） A ．高氯精由4种元素组成 B ．高氰精中 C 、O 、N 、Cl 的原子个数比为1∶1∶1∶1 C ．高氯精中C 、N 两种元索的质量比为12∶14 D ．高氯精中氯元素的质量分数为25％ 第三种类型：综合型化学式计算题： 1、青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO(NH 2)2]。若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g 。 (1)30g 尿素中含氮元素多少克? (2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克? (3)请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄人多少克下列食物才能满足你对蛋白质的需求(可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物)。 2、 近年来，我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg ，氮元素42kg 。请你帮小明算算，至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克? （二）有关化合价的计算： 1、据报道，“第三代”瓷珠圆珠笔问世，该圆珠笔的球珠有氧化锆陶瓷材料制成，这种材料的应用使球珠的耐腐蚀性，耐磨性得到了提高，从而填补了国内空白，氧化锆的化学式为ZrO 2，在氧化锆中锆元素的化合价为： A ．+2 B ．+3 C ．+4 D ．+5
专题三 化学计算
专题三化学计算 一、选择题 1．[2012·菏泽]由于涉嫌铬超标，国家食品药品监督管理局2012年4月16日发出紧急通知，要求对13个药用空心胶囊产品暂停销售和使用。下列有关铬(Cr)的化合物的叙述错误的是(D) A．在Cr(OH)3中铬、氧、氢三种元素的原子个数比1︰3︰3 B．K2Cr2O7由三种元素组成 C．在K2Cr2O7中铬元素的化合价为＋6价 D．在K2Cr2O7中铬元素的含量最高 【解析】在K2Cr2O7中氧元素的质量分数最高。 2．[2011·广州]向l00g10%NaOH溶液中加入12.5gNaOH固体，完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为(B) A. 12.5%B．20% C．22.5% D．25% 【解析】[(100×10%＋12.5)÷(100＋12.5)]×100%＝20%。 3．[2010·常州]稀释质量分数为98%(密度为1.84g/ mL)的浓硫酸配制500 mL质量分数为20%的稀硫酸(密度为1.14g/ mL)，稀释时需用的水的体积约为 (B) A．436.8 mL B．453.7mL C．456.0 mL D．458.3mL 【解析】水的质量＝稀硫酸质量－浓硫酸质量＝500 mL×1.14g/ mL－(500 mL×1.14g/mL×20%)÷98%。 4．[2012·苏州]下列有关物质所含元素质量比的数值正确的是(A) A．水(H2O)m (H)∶m(O)＝1∶8 B．乙炔(C2H2)m(C)∶m(H)＝2∶1 C．氨气(NH3)m(N)∶m(H)＝14∶1 D．二氧化硫(SO2)m(S)∶m(O)＝1∶2
【解析】水(H 2O)中氢、氧元素的质量比为(1×2)∶(16×1)＝1∶8；乙炔(C 2H 2)中碳、氢元素的质量比为(12×2)∶(1×2)＝12∶1；氨气(NH 3) 中氮、氢元素的质量比为(14×1)∶(1×3)＝14∶3；二氧化硫(SO 2)中硫、氧元素的质量比为(32×1)∶(16×2)＝1∶1。 5．[2012·河南]如图Z3－1所示是甲、乙两种固体 的溶解度曲线，下列说法正确的是 ( D ) A ．甲的溶解度等于乙的溶解度 B ．升高温度可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶 液 C ．20 ℃时，100g 乙的饱和溶液中溶质质量是 30g D ．40 ℃时，分别用100g 水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量 【解析】40 ℃时甲的溶解度大于乙，配制等值的饱和溶液所需的质量甲多。 6．[2010·南通]物质R 在0.96 g 氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：R ＋ 3O 2=====点燃XO 2 ＋ 2SO 2，测得XO 2和SO 2的质量分别为0.44 g 和1.28 g 。下列判断正确的是 ( B ) A ．参加反应的R 的质量为0.86 g B ．R 的相对分子质量为76 C ．R 中含有X 元素、S 元素和O 元素 D ．XO 2和SO 2都是形成酸雨的主要物质 【解析】参加反应的R 的质量为：0.44g ＋1.28g －0.96g ＝0.76g 。 7．[2011·眉山]在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相等的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向两边烧杯中各加入5g 镁和5g 铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针 ( A ) A ．偏向加铁的一边 B ．偏向加镁的一边 C ．仍停留在原来的位置 D ．无法确定 【解析】等质量的镁和铁完全反应后生成的氢气镁多于铁，剩余溶液的质量加铁的一边较大。 图Z3－1
九年级化学计算专题
初中化学专题训练——计算题 一、有关化学式计算题类型： 1.1计算物质的相对分子质量 1.2计算化合物中各元素原子的个数比 1.3计算化合物中各元素的质量比 1.4计算化合物中某元素的质量分数 1.茶是我国的特产，种类很多。其中，绿茶是将新鲜的茶叶炒熬，破坏其中酵素，再经搓揉、烘焙而成。茶叶的化学成分主要是茶碱(C8H10N4O2·H2O)，还有鞣酸及芳香油等。阅读以上信息后回答： ①茶碱(C8H10N4O2·H2O)分子中原子的个数最多； ②茶碱(C8H10N4O2·H2O)中元素的质量分数最大。 2.（2011.烟台市）(4分)低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的一种。请回答： (1)苹果酸钠盐的相对分子质量是。 (2)苹果酸钠盐中各元素的质量比为C:H:O:Na＝。 (3)若某病人每天食用5．85g苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐(NaCl)少摄入钠元素多少克?(计算结果保留一位小数) 2.右图是某品牌补铁剂的标签。请回答： (1)富马酸亚铁颗粒中的铁属于元素（填“常量”或“微量”）； (2)富马酸亚铁中C、H元素的质量比为； (3)已知富马酸亚铁（C4H2FeO4）中铁元素的质量分数为33%， 若每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的 质量为mg。 二、有关化合价的计算： 3.据报道：“染色”馒头中添加柠檬黄铬酸铅（PbCrO4）会使人体致癌，已被明文禁用。已知铬元素（Cr）化合价为+6，则铅元素(Pb)的化合价为（） A．+1 B．+2 C．+3 D． +4 三、有关化学方程式的计算题： （1）有关反应物和生成物的计算 A根据题意设未知量 B写出正确的化学方程式 C写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量 D列出比例式，求出未知量 E作答 4.发射通信卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不会对大气造成污染。 （1）反应的化学方程式为2N2H4＋N2O4＝3 ＋4H2O,请在横线上填写化学式以完成该化 学方程式。 （2）请计算9.6gN2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。
初三化学计算题专题复习
计算题专题复习（提高篇） 可能用到的相对原子质量：Mn—55；Mg—24；Fe—56；Zn—65；Al—27；Ca—40；Cl —35.5；K—39；Cu—64；H—1；O—16；C—12；Na—23；S—32；N—14；Si—28；Ba—137 一、平均值型计算选择题： 例1：两种金属粉末的混合物30克，与足量的稀硫酸反应，只生成氢气1克，则这种混合物中的两种金属可能是（） A．Mg Al B．Zn Fe C．Mg Fe D．Al Fe 【同题链接】 1、一种不纯的铁，已知它含有铜、钙、镁的一种或几种金属杂质，5.6g这样的铁跟足量的稀H2SO4反应时，生成H20.2g，则该铁样品中一定含有的金属杂质是（）A．铜 B．镁 C．铝 D．钙 2、把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95g溶于水后加入足量的AgNO3溶液，完全反应后生成白色沉淀300g，则氯化镁中的杂质可能是（） A．NaCl B．AlCl3 C．KCl D．CaCl2 3、在某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的2种,取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.20gH2，则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是（） A. Cu和Mg B. Zn和Al C. Mg和Al D. Zn和Cu 4、某不纯的氯化铵样品中，测得其中氮元素的质量分数为28%，则混主的一种杂质可能是 ①NH4HCO3②(NH4)2SO4③NH4NO3④CO(NH2)2（） A．只有① B．①③ C．②③ D．无法确定 二、估算型选择题 例2：20g20%的NaOH溶液与20g20%的H2SO4溶液充分反应后，滴入紫色石蕊试液是（）A．蓝色 B．紫色 C．红 D．无色 【同题链接】 1、相同质量的下列的物质中，铁的质量分数最高的是（） A．FeS B．FeCO3 C．Fe2O3 D．Fe3O4 2、由二氧化硫和三氧化硫组成的混合气体中，硫元素与氧元素的质量比可能是（） A. 1∶1 B. 1∶1.25 C. 1∶1.5 D. 1∶2 3、由碳和氧两种元素组成的气体，经测定碳与氧两种元素的质量比为3：5，该气体是（） A.混合物 B.纯净物 C.化合物 D.有机物 三、特殊规律型选择题 例3：某甲醛（HCHO）溶液中氢元素的质量分数为10%，则碳元素的质量分数正确的是（）A．12% B．10% C．8% D．6% 【同题链接】 1、已知NaHS、MgSO4、和NaHSO3由组成的混合物中硫元素的质量分数为20%，则氧元素的质量分数为（） A.35% B.25% C.65% D.无法计算 2、将Na、Mg、Al分别放入盐酸溶液中，反应结束后，放出氢气质量相同，其原因是（） A．放入Na、Mg、Al的质量相同 B．放入Na、Mg、Al的质量比是23:12:9和足量盐酸反应 C．放入过量的Na、Mg、Al，而盐酸为同质量分数、同体积、同质量。 D．放入Na、Mg、Al的质量比为3:2:1
初三化学专题：初中化学典型计算题
初中化学总复习：计算题 初中化学计算题的有多种，其中包括化学式计算、化合价计算、化学方程式计算、溶液计算、化学方程式和溶液简单综合计算、应用质量守恒定律计算等，下面针对近几年年各地中考试题中的计算题进行一下归类： 一、有关化学式计算题： 计算相对分子质量 组成元素质量比 求某一元素的质量分数 通过物质质量求元素质量 通过元素质量求物质质量 1、（2012.贵阳市）化学实验室加热用的酒精灯里的燃烧是乙醇，化学式为CH3CH2OH，试计算： （1）一个乙醇分子里含有个原子； （2）乙醇的相对分子质量为； （3）乙醇中碳元素的质量分数为多少？（写出计算过程） （1） 9 （2）46 （3）24/46 ×100%=52.2% 2、近年来，我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg，氮元素42kg。请你帮小明算算，至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克? 3、（2012.兰州市）（4分）2011年12月，网上报道某公司非法使用草甘膦转基因大豆。草甘膦（化学式为C3H8NO5P）是一种有机磷除草剂，白色结晶，易溶于水、乙醇等，不可燃，常温下稳定。计算： （1）草甘膦中碳元素与氧元素的质量比为。 （2）草甘膦中磷元素的质量分数为。（精确到01.%） （3）33.8克草甘膦中含有多少克磷元素？（写出计算步骤，精确到小数点后一位） ⑴ 9:20 ⑵ 18.3％⑶ 33.8g×18.3％=6.2g 第一种：标签型化学式计算题： 1、（2012．佛山市）（3分）钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，右图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。 请回答下列问题： （1）CaCO3中钙元素的质量分数为。 （2）若每片钙片的质量为1g，则钙片中钙元素的质量分数 为。 （3）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为g。 （1）40% （2）25% （3）0.5 2、（2012.泰安市）（4分）右图是一瓶医用注射盐水标签的部分内容。完成下列填空： （1）氯化钠中钠、氯元素的质量比是； （2）氯化钠中钠元素的质量分数是(精确到0.1%)； 主要成分：NaCl、H2O 体积：500mL 含量：0.9%密度：1g/cm3
初三化学专题复习(化学计算)
2002/2003初三化学（下）总复习测试卷（三） 化学计算 可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 S:32 C:12 Zn:65 Fe:56 Cu:64 K:39 Ca:40 Cl: P:31 Mg:24 Na:23 N:14 I:127 一、选择题：以下各题，只有一个符合要求的答案（每小题2分，共30分） 1、下列式子中正确的是（） A、Ca 3(PO 4 ) 2 的相对分子质量=40×3+31+16×4×2=279 B、KClO 3 中钾、氯、氧的质量比为39∶∶16 C、2Ca(OH) 2 的相对分子质量总和=2×[40+(16+1)×2]=148 D、Cu 2(OH) 2 CO 3 中碳、铜、氢、氧的原子个数比是1∶2∶2∶4 2、阿斯匹林化学式为C 7H 6 O 3 ，是一种常用的解热镇痛药，下列说法不正确的是（） A、它每个分子含16个原子 B、它由三种元素组成 C、各元素的质量比为：C∶H∶O=7∶6∶3 D、其相对分子质量为138 3、等质量的二氧化硫和三氧化硫里氧元素的质量比是（） A、5∶4 B、5∶6 C、2∶3 D、6∶5 4、当CO和CO 2 所含氧元素质量相同时，它们的质量比是（） A、7∶11 B、14∶11 C、1∶2 D、11∶14 5、新型净水剂铁酸钠（Na 2FeO 4 ）中，铁元素的化合价为（） A、+2价 B、+3价 C、+5价 D、+6价 6、天平两边放质量和溶质质量分数均相同的稀硫酸，调至平衡，向两边的稀硫酸中各加入5g镁和锌，反应后，两边金属均无剩余，这时天平的指针（）
A 、偏向加锌的一边 B 、偏向加镁的一边 C 、仍停留在原来的位置 D 、无法判断 7、有一种盐酸盐，通过实验分析后，测定它含氯%，这种物质是（ ） A 、NaCl B 、KCl C 、CaCl 2 D 、MgCl 2 8、农业上常用质量分数为10%~20%的食盐溶液来选种。若现在需要200kg 质量分数为15%的食盐溶液，需食盐与水的质量分别是（ ） A 、15kg 、185kg B 、30kg 、170kg C 、60kg 、140kg D 、20kg 、180kg 9、10℃时，将不含结晶水的某固体物质w g 完全溶解，刚好制成密度为d 的V mL 的饱和溶液，则该物质在10℃时的溶解度为（ ） A 、 Vd W 100g B 、W Vd W -100g C 、Vd W W +100g D 、W W Vd 100-g 10、一定温度时，某固体物质的溶解度为S g ，该温度下该物质饱和溶液的溶质质量分数为P%，则（ ） A 、S ＞P B 、S ＜P C 、S=P D 、无法比较 11、8 g SO 3溶于92 g 水中，所得溶液的溶质质量分数为（ ） A 、% B 、8% C 、% D 、% 12、A 、B 两元素相对原子质量之比是7∶2，在它们形成的一种化合物中，A 、B 两元素的质量比是21∶8，则该化合物的化学式可表示为（ ） A 、 A 3B 4 B 、A 2B 3 C 、A 3B 2 D 、AB 13、用氢气、木炭粉、一氧化碳作还原剂，分别与质量相同的氧化铜在高温下反应，消耗H 2、C 、CO 三种物质的质量比为（ ） A 、1∶1∶1 B 、1∶3∶4 C 、1∶3∶14 D 、2∶1∶2 14、将20 g H 2、O 2和N 2的混合气体点燃，完全反应后生成18 g 水，则剩余气体
专题三 工艺流程题中的化学计算
专题三 工艺流程题中的化学计算 知识点归纳 1．计算公式 (1)物质的质量分数(或纯度)＝该物质的质量混合物的总质量 ×100% (2)产品产率＝产品实际产量产品理论产量 ×100% (3)物质的转化率＝参加反应的原料量加入原料的总量 ×100% 2．计算方法——关系式法 在多步反应中，若第一步反应的产物是下一步反应的反应物，可以根据化学方程式将某中间物质作为“中介”，找出已知物质和所求物质之间量的关系，也可通过守恒关系直接确定原料与所给数据物质之间的关系。 典型例题：高纯硝酸锶Sr(NO 3)2可用于制造信号灯、光学玻璃等。工业级硝酸锶含硝酸钙、硝酸钡等杂质，提纯流程如下： 已知：①“滤渣1”的成分为Ba(NO 3)2、Sr(NO 3)2； ②铬酸(H 2CrO 4)为弱酸。 为了测定“滤渣2”中BaCrO 4的含量，进行以下实验： m g “滤渣2”――→稍过量HI 溶液适量盐酸溶液――→c mol·L －1 Na 2S 2O 3溶液滴定终点时消耗V mL Na 2S 2O 3溶液 (已知：I 2＋2S 2O 2－3===2I －＋S 4O 2－6) (1)“滤渣2”中BaCrO 4(摩尔质量为M g·mol －1)的质量分数为________(用代数式表示)。 (2)若加入的HI 溶液过量太多，测定结果会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 解析 (1)由反应的离子方程式2BaCrO 4＋6I －＋16H ＋===2Cr 3＋＋3I 2＋8H 2O ＋2Ba 2＋，I 2＋ 2S 2O 2－3===2I －＋S 4O 2－6，可得：2BaCrO 4～3I 2～6S 2O 2－3。 答案 (1)cVM ×10－3 3m ×100% (2)偏高
初三化学计算题专题汇编
初三化学复习计算题专题 一、根据化学式计算 一、基础知识 1.化学式：用元素符号来表示物质组成的式子. 2.化学式(分子式)表示的含义： (1)表示该物质的一个分子. (2)表示构成一个分子的各种原子的原子个数. (3)表示一种物质及组成该物质的各种元素. 3.常用的计算关系式(以化合物A m B n为例)： (1)相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n (2)A的质量分数 (3)A、B元素的质量比 (4)A元素的质量=化合物质量×A的质量分数 (5)在混合物中，某物质的质量分数(纯度) (杂质不含该元素时) 例题：1：原计划用90kg尿素[CO(NH2)2]，现因缺货改用硝酸铵(NH4NO3).计算需要用多少千克的硝酸铵才能与90kg尿素的含氮量相等？
2：某铁的氧化物中，铁元素与氧元素的质量比为7：2，试确定该氧化物的化学式. 3.在抗击非典的日子里，人们常用的消毒剂是过氧乙酸，它的化学式为C2H4O3.试计算： (1)过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比：____________； (2)多少克过氧乙酸与36g水中所含的氢元素质量相等？ 4.赤铁矿石是我国铁矿石资源的一种.其主要成分是Fe2O3，计算5t含80%Fe2O3的赤铁矿含铁多少吨？ 5.由硫酸亚铁（FeSO4）和硫酸亚铁[Fe2 (SO4)3]组成的固体混合物中，硫元素的质量分数是a%，则铁元素的质量分数是多少？ 二、根据化学方程式计算 一、基础知识 1.化学方程式在量的方面的含义： 例如： 在量的方面：(1)表示反应物与生成物的质量比为124：160：284 (2)反应物总质量份数(124+160)等于生成物总质量份数(284)符合质量守恒定律
2018年中考化学计算题专题汇总
2018年中考化学计算题专题汇总1．（2018贵港，22，8）某盐酸中混有少量的MgCl2，小明为了测定该盐酸混合液中HCl的质量分数，进行如下图实验： 请结合上图实验数据，完成以下计算： （1）HCl中氢、氯元素质量比为（填最简整数比）； （2）坐标中a的数值为； （3）所加NaOH溶液的溶质质量分数为； （4）该盐酸混合液中HCl的质量分数（写出计算过程）。 解：（1）HCl中氢、氯元素质量比为：1:35.5=2:71； （2）化学反应前后各物质的质量总和不变，故a=100g+200g-297.1g=2.9g； （3）根据图示可以看出，与氯化镁反应的氢氧化钠溶液的质量为200g-160g=40g，设所加NaOH溶液的溶质质量分数为x，则有： 2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl
80 58 40gx 2.9g x=10% （4）与盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量为160g，设混合液中HCl 的质量分数为y HCl+NaOH==NaCl+H2O 36.5 40 100gy 160g×10% y=14.6% 答：（1）2:71； （2）2.9g； （3）所加NaOH溶液的溶质质量分数为10%； （4）该盐酸混合液中HCl的质量分数为14.6%。
2（2018广西北部湾开发区）．将20.0g 稀盐酸逐滴加入到10.0g 溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌，随着稀盐酸的滴加，溶液的pH 变化情况如图所示，溶液的温度变化如表所示（不考虑反应过程中热量散失） 反应时间 （s ） 0 10 20 30 40 5060 溶液温度 （℃） 20.5 20.6 20.7 20.8 20.920.8 20.7（1）当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度是 20.9 ℃ （2）计算稀盐酸中溶质的质量分数（精确到0.1%）【分析】根据图分析对应的反应结束点，进而根据消耗的氢氧化钠的质量以及对应的化学方程式求算稀盐酸中溶质的质量分数。 【解答】解： （1）由表格可看出，刚开始随着反应的进行溶液的温度逐渐升高，这说明酸碱中和是放热反应，故酸碱恰好完全反应时放出的热量最
初三化学计算题专题练习题
初三化学计算 1、已知尿素的化学式为CO （NH 2）2，则一个尿素分子中含有 个原子；尿素的相对分子质量是 ；碳、氧、氢、氮四种元素的质量比为 ；氮元素的质量分数为（填计算式） 100kg 尿素中含氮元素的质量为 ；某农田需2.8kg 氮元素，则应施 kg 尿素。 2、某农田去年用了60千克尿素，今年要与去年肥分相当，要用 千克碳酸氢铵[NH 4HCO 3] 3、人体中钙元素主要存在牙齿和骨骼中，以羟基 磷酸钙[Ca 10（PO 4）6（OH ）2]形式存在，其相对分子质 量为1004，右图是小青同学收集的纯牛奶的包装说明 阅读答题： ①一盒牛奶中至少含钙 克 ②羟基磷酸钙[Ca 10（PO 4）6（OH ）2]中钙元素的质 量分数为 （保留0、1%） ③若人体每天需要0、6克钙，且这些钙有90%来 自牛奶，则一个人每天至少喝 盒牛奶。 4、、20 kg 含氧化铁80%的赤铁矿，可冶炼含杂质2%的生铁多少kg ？（要求用两种方法） 5、已知氯酸钾与二氧化锰的混合物15、5克，加热膨胀完全反应后，剩余固体的质量为10、7克，求①生成氧气多少克，在标准状况下为 多少升？②10、 7克固体是什么，各多少克？（ 2KClO 3 ==== 2KCl+3O 2-↑） 6、把一根铁钉放入到一定质量的硫酸铜溶液中，过一会儿称量，质量增重0、8克，则有多少克铁参加反应？同时有多少克铜生成？ 7、某同学用混有二氧化锰的高锰酸钾8克加热制取氧气，完全反应后剩佘固体的质量7、36克，则剩余固体中二氧化锰的质量是多少？ M n O 2 纯牛奶 配料：鲜牛奶 保质期：8个月 净含量：250ml 营养成分：：（每1100ml ） 钙≥0、11g 脂肪 ≥ 3、3g 蛋白质≥2、9g
初三化学复习专题3-有关化学式的计算(有答案)
化学专题辅导三 有关化学式的计算 考点剖析： 1、计算物质的相对分子质量 相对分子质量就是化学式中各原子的相对原子质量的总和。 点拨：①计算物质的相对分子质量时，同种元素的相对原子质量与其原子个数是相乘的关系，不同种元素相对质量是相加的关系。 ②计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。 ③化学式中原子团(或根)右下角的数字表示的是原子团(或根)的个数。计算时先求一个原子团或根的总相对原子质量，再乘以原子团(或根)的个数，即得出几个原子团的总相对原子质量。 2、计算化合物中某元素的质量分数 计算公式： 点拨：①利用上述公式计算时，某元素的原子个数应写在该元素符号前面，不能写在右下角。 ②化合物中某元素的质量分数可以用“分数”表示，也可用“百分数”表示；习惯上常用百分数表示。 3、计算化合物中各元素的质量比 组成化合物的各元素的质量比，等于化合物中各元素的相对原子质量总和(即相对原子质量与原子个数乘积)之比。 点拨：①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。 ②计算时的结果约成最简整数比。 4、已知化合物(或元素)质量，计算某元素(或化合物)质量 化合物里某元素的质量=化合物的质量×化合物中某元素的质量分数 化合物的质量=化合物中已知元素的质量÷化合物中已知元素的质量分数 5、求物质的化学式 点拨：求物质化学式的主要类型： ①由元素的相对原子质量和化合物的相对分子质量，确定化学式。 ②根据化合物中某元素质量分数确定化合物的化学式。 ③已知化合物中元素的质量比和相对原子质量，确定化学式。 ④根据质量守恒定律确定化学式。