2019-2020年初中化学学业水平模拟考试试题
2019-2020年初中化学学业水平模拟考试试题
一、选择题。（每题2．5分，共35分）
1．下列过程一定发生化学变化的是（）
A．萝卜风干B．苹果冷藏C．葡萄酿酒D．甘蔗榨汁2．海洋水族馆中，表演者需携带氧气瓶在水中与鱼“共舞”．氧气被压缩在钢瓶中，其原因正确的是（）
A．氧分子的大小发生改变B．氧分子的质量发生改变
C．氧分子变成了氧原子D．氧分子之间的间隔变小了
3．规范实验操作是获得实验成功的重要保证。下列实验操作错误的是
A．蒸发食盐水B．滴管的使用 C．检查装置气密性D．稀释浓硫酸4．下图是元素X的原子结构示意图。下列说法正确的是
A．X属于金属元素B．该原子的核外电子数为7
C．X与Na形成的化合物为NaX D．该原子最外电子层达到了稳定结构5．四位同学在一起讨论某种物质，请根据他们的讨论判断该物质是
A．Na2CO3B．CaCO3 C．CaCl2D．NaHCO3
6．“酒驾”是当前热门话题之一。喝酒不开车，开车不喝酒。酒后驾驶是一种违法行为，交通巡警检查驾驶员是否饮酒的仪器里装有重铬酸钾（化学式为K2Cr2O7）。下列关于重铬酸钾的说法正确的是
A．它是氧化物
B．含有K、Cr、O三种元素
C．钾、铬、氧三种元素的质量比为 39:52:112
D．重铬酸钾是由2个钾原子、2个铬原子、7个氧原子构成
7．根据下表提供的信息，下列判断错误的是
A．元素所在的周期数等于其原子的电子层数
B．原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同
C．第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多
D．金属元素的原子，其最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易得到电子，趋向达到相对稳定结构
8．食用碘盐可预防粗脖子病，市售加碘盐包装袋上注明：每千克含碘20-50mg，这里标明的含碘量是指
A．碘单质B．碘原子C．碘元素D．碘离子
9．钢铁是使用最多的金属材料，但每年因锈蚀而损失的数量巨大，防止金属腐蚀已成为科学研究中的重大问题。以下有关金属腐蚀的叙述错误的是
A．钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更容易生锈
B．钢铁锈蚀的实质与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学变化
C．铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比钢铁差
D．在钢铁表面刷油漆可以防止钢铁锈蚀
10．X、Y、Z三种物质的近似pH如下图所示。下列说法错误的是
A．X一定是稀盐酸B．酚酞溶液遇Z溶液变红色
C．Y溶液是中性溶液D．X溶液能使石蕊溶液变红
11．有X、Y、Z三种金属，Y在常温下就能与氧气反应，X、Z在常温下几乎不与氧气反应；取大小相等的X、Z金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，Z表面出现红色物质，X 表面几乎无明显变化。根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是
A．Y＞Z＞X B．Z＞X＞Y C．X＞Y＞Z D．Y＞X＞Z
12．下面是4位同学对“化学与健康”这一话题发表的见解，你认为正确的是
13．甲乙两种固体的溶解度曲线如下图所示。有一个大烧杯中装着含有甲和乙的两种饱和溶液，而且杯中还有少量甲和乙的固体存在。现将温度由80℃降到20℃。下列说法错误的是
A．杯中固体甲增多、固体乙减少
B．杯中一定有固体甲而不一定有固体乙
C．溶液中溶质甲减少、溶质乙增多
D．甲和乙的两种溶液仍然是饱和溶液
14．一包由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液X。在滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。下列判断错误的是
A．原白色粉末的组成有3组可能
B．原白色粉末中一定含有CaCO3
C．原白色粉末中一定不含有CuSO4
D．若向无色滤液X中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有BaCl2、NaOH
二、填空题（本大题共6小题，每空1分，共15分）。
15．化学用语可准确、简洁地记录、表达和交流化学信息。请用文字或化学符号填写：（1）4个铜离子；（2）3个铁原子；
（3）氧元素；（4）食盐水中的溶质
16．漂白粉是常用的消毒剂。其主要成分是氯化钙（CaCl2）和次氯酸钙[Ca（ClO）2]，它是白色粉末，具有强烈氯气味，易吸水，化学性质不稳定，遇有机物或遇热可引起燃烧。用于棉织品及纸浆的漂白、污水处理、蔬菜瓜果及自来水消毒、环境卫生等，亦用于制药、脱色等。
（1）次氯酸钙属于（选填“有机物”或“无机物”）。
（2）根据内容归纳出漂白粉的物理性质。
（3）工业上将氯气通入石灰乳［Ca（OH）2］制取漂白粉，写出该反应的化学方程式：
17．下图是水分子分解示意图。从示意图中，你能够得出的规律或者结论有：（答出两条即可）
（1）；
（2）。
18．分类就是按照种类、等级或性质分别归类。依据不同的分类标准，结论也不尽相同。下列每组中有一种物质具有特殊的组成或性质，而其他两种物质的组成或性质相似。请你利用所学知识将其区分出来并说明理由。
19．构建知识网络是一种重要的学习方法。下图是关于氢氧化钠化学性质的知识网络，“──”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质，A、C属于不同类别的化合物。完善这个知识网络：
（1）写出A、B、C的化学式：A ；B ；C 。
（2）写出由NaOH转化成B的化学反应方程式：。
三、实验与探究题（本大题共2小题，每空1分，共12分）。
20．根据下图所示装置回答下列问题。
（1）仪器②的名称：②。
（2）实验室可用装置A制取氧气。
①反应的化学方程式为。
②装满氧气的集气瓶瓶口应（填“向上”或“向下”）放在桌面上。
（3）实验室可用装置B制取多种气体。
①若制取氧气，反应的化学方程式为，
②若制取二氧化碳，反应的化学方程式为。
21．某化学兴趣小组在一次实验活动中发现钠能在二氧化碳中燃烧，他们对钠在二氧化碳气
体中燃烧后生成的白色物质进行了如下探究：
实验：将燃烧的钠迅速伸入到盛满二氧化碳的集气瓶中，钠在其中继续燃烧至完全，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上附着白色物质。
查资料：Na2O+H2O=2NaOH
提出假设：燃烧后瓶璧上附着的白色物质是什么？
假设1：白色物质是Na2O。
假设2：白色物质是N a2CO3
假设3：。
设计实验方案，验证假设
取少量白色物质于试管中
思考与交流：
（1）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是
（2）根据方案2的结论，补齐方案 2中②的实验操作，并写出相应的实验现象。
实验操作：实验现象：
（3）乙同学认为白色物质可能是NaOH，你填（同意或不同意）该同学的观点，并简述理由：
（4）根据假设2，写出钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式：。
四、计算题（8分）。
22．有一不纯的白色固体氯化镁中含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学为了测定该固体氯化镁中氯化钠的质量分数。进行了以下实验：称量10g样品置于烧杯中，向其中加入90g 水，搅拌，使其完全溶解为止。然后取该溶液一半，往其中滴加10%的氢氧化钠溶液，产生
沉淀的质量与所滴入氢氧化钠溶液的质量关系曲线如图所示。
试计算：（计算结果保留小数后1位）
（1）样品中氯化镁的质量；
（2）当滴入10%的氢氧化钠溶液至A点时，所得溶液中氯化钠的质量分数。
2015届山东省枣庄市第十六中学学业水平模拟考试
化学试卷参考答案
一、选择题。（每题 2．5分，共35分）
1．C 2．D 4．D 4．C 5．B 6．B 7．D 8．C
9．C 10．A 11．A 12．C 13．D 14．A
二、填空题（本大题共6小题，每空1分，共15分）。
15．（4分）4Cu2+ 3Fe O NaCl （氯化钠）
16．（3分）（1）无机物（2）白色粉末，具有强烈氯气味，易吸水
（3）2Cl2＋2Ca（OH）2＝CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O
17．（2分）（1）原子是化学变化中的最小粒子
（2）化学反应前后，元素（或原子）的种类不变
（3）在化学变化中，分子可以再分，原子不能。（其它答案正确也可）
18．（2分）不含碳（或氧）元素（或由两种元素组成） C（其它答案正确也可）19．（4分）（1）A: CuCl2、FeCl2 B: Na2CO3 C: HCl （H2SO4、HNO3）（2）2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O（合理就给分）
三、实验与探究题（本大题共2小题，每空1分，共12分）。
20．（5分）（1）长颈漏斗
（2）2KClO3 2KCl+3O2↑或 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
向上
（3）2H2O2= =2H2O+O2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
21．（7分）假设3：白色物质可能是 Na2O和 N a2CO3的混合物
（1）Na2CO3的水溶液显碱性，遇酚酞变红色。
（2）滴加酚酞试液；溶液颜色没有变化（上层清液是NaCl显中性）
（3）不同意；反应物中无氢元素，违背质量守恒定律。
4 Na+3CO2 2 Na 2CO3+C
四、计算（本大题包括1个小题，8分）。
22．解：根据曲线图可得Mg（OH）2的质量==2．9 g （1分）
设MgCl2质量为X，参加反应的NaOH的质量为y，生成的NaCl的质量为Z。则：MgCl2＋2NaOH ==2NaCl＋Mg（OH）2↓（1分）
95 80 117 58
X Y×10% Z 2．9g
95：58= X：2．9g
X=95×2．9÷58
=4．75 g
样品中MgCl的质量：4．75×2=9．5 g （1分）
样品中NaCl的质量=（10－4．75×2）=0．5 g （1分）
80：58==Y×10%：2．9
Y=80×2．9÷5．8
=40g （1分）
117:58=Z：2．9g
Z＝117×2．9÷58
＝5．85 g （1分）
溶液中NaCl的总质量=5．85g ＋0．25g ＝6．1g （1分）A点时，所得溶液中NaCl的质量分数=6．1g÷（50＋40－2．9）×100%＝7% （1分）答：（略）
（注：其他解法只要合理，过程清楚，结果正确均应给分）