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科学九上第一章物质及其变化笔记内容和知识过关

科学九上第一章物质及其变化笔记内容和知识点过关

物质的变化

一、物质是在不断变化着的

物理变化：变化中没有新物质产生，只有形态、状态的改变。

化学变化：变化中会产生新的物质。

【思考】物理变化和化学变化在本质上有什么不同？

化学变化的实质是：构成物质的分子的原子重新组合，形成了新的分子。

而物理变化的实质：分子间的距离发生改变。

物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质。如：颜色、气味、软硬、物质的溶解性、液体的沸点、晶体的熔点

化学性质：只在化学变化中表现出来的性质。如：酸碱性、可燃性

二、探究物质变化的方法

通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。

物质变化的证据：生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH 变化、状态变化等。

三、物质变化规律的应用

根据物质的变化规律，我们可以推测物质的性质和用途。

演示实验：鸡蛋清与硫酸铜的作用（反应后液体显紫红色）

――利用硫酸铜可以检验蛋白质的存在

白色硫酸铜固体遇水会呈蓝色，这一性质有什么应用？

――白色硫酸铜粉末可以作某种物质是否含有水分的检测剂，或少量水分的吸收剂。

1、学校购买了几瓶无水酒精，有人怀疑有假。请你设计一个实验证明该酒精中是否真的含有水分？

答：取少量酒精样品装入试管，加入适量的白色CuSO4粉末，如果变蓝色，证明该酒精中含水。如不变色，证明是无水酒精。

2、硫酸铜是一种有毒的重金属盐，误服会引起中毒。如果你遇到这样的紧急情况，会采取什么措施？

答：可以喝大量牛奶、蛋清或豆浆解毒。原因是上述食品中含有较多的蛋白质，蛋白质可以跟重金属盐形成不溶于水的化合物，可以减轻重金属盐类对胃肠黏膜的危害，起到缓解毒性的作用。

3、为什么在农业上可用波尔多液(含硫酸铜)来消灭病菌？

答：细菌中蛋白质遇硫酸铜发生变性而使细菌失去活性。

物质的酸碱性

一、酸：酸是在水中电离时，生成的阳离子都是（H+）这一种粒子的一类物质

酸的共同特点——电离产生的阳离子都只有H+

二、酸碱指示剂

1).定义:在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂.

2)常见的酸碱指示剂有:紫色石蕊试液和无色酚酞试液.

3)作用:可以定性地测量溶液的酸碱性.

4）常见的酸碱指示剂变色情况

结论：①pH试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性。

②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。

5、溶液酸碱度的表示法——pH

（1）0 ７14

酸性增强中性碱性增强

（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸，用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）

比较精确测量使用pH计

（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2），pH<5.6的降水为酸雨

常见的酸

一、酸的共性：

【实验探究1：】在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液呈蓝色；

再逐滴滴入盐酸，溶液颜色有什么变化？由蓝色逐渐变成紫色最后变成红色HCl＋ NaOH = NaCl + H2O

【思考】胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗，药片的主要成份是氢氧化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？

3 HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O

【实验探究2：】a、把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么现象？蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭

2HCl + CaCO3＝ CaCl2 + H2O + CO2↑

b、碳酸钠和盐酸的反应，产生的气体通过澄清石灰水，观察现象？

2HCl + Na2CO3＝ 2NaCl + H2O + CO2↑

CO32－的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）

Ca(OH)2 + CO2＝ CaCO3↓＋ H2O

【实验探究3：】a、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象？铁锈消失，溶液变成黄色

6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3＋3H2O

b、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象？

黑色粉末消失，溶液变成蓝色

2HCl + CuO = CuCl2 + H2O

【实验探究4：】情景和问题的提出

稀盐酸可以用于除铁锈，可观察到铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色,反应的化学方程式为

Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3 H2O 。可是，后来看到铁表面有气泡生成，而铁锈中的氧化铁与稀盐酸反应时却没有气体产生，那么这气体是怎么来的？是什么？是否是铁与稀盐酸反应产生的呢？实验结论：铁等金属能跟稀盐酸反应产生气体，且产生的气体是氢气。也说明了酸溶液能跟许多金属反应产生氢气。

锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式是：

Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

E、应用：1、除锈：在用稀盐酸除铁锈时，酸不能太多，且放置时间也不能太长，不然稀盐酸会继续跟铁反应。

2、制取氢气：实验室中可用稀盐酸或稀硫酸来制取氢气。

四、稀硫酸酸性实验：

[实验1]：在盛锌的试管中滴入稀硫酸，观察现象。

现象：锌粒表面产生大量气泡。

化学方程式：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

[实验2]：在盛有氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。

现象：黑色氧化铜溶解、消失，溶液变成蓝色。

化学方程式：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

[实验3]在盛有氢氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。

现象：蓝色氢氧化铜溶解，溶液变成蓝色。

化学方程式：Cu（OH）2 + H2SO4 = CuSO4 +2 H2O

[实验4]：在盛有无色氯化钡溶液中滴入稀硫酸，观察现象。

现象：产生白色沉淀。

化学方程式：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl

SO42—的检验方法：滴加硝酸钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。

检验Cl－和SO42—时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32—等杂质离子的干扰。因为CO32—与AgNO3或BaCl2溶液接触时，也有白色沉淀Ag2CO3、BaCO3生成，但这些沉淀都溶于稀硝酸。如BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O

Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO2↑+H2O

而AgCl和BaSO4则不溶于稀硝酸，所以在检验时一定要加些稀硝酸，如果白色沉淀不溶解，才能确认有Cl－或SO42－。

溶液有可能同时存在Cl－和SO42－时，先检验哪种离子？

应该先检验SO42－，而且用Ba（NO3）2溶液和稀硝酸代替BaCl2溶液和盐酸作试剂。且需将BaSO4沉淀滤去，再往滤液中加AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl－。因为硫酸银微溶于水，如果溶液中SO42－浓度较大，若先检验Cl－，加入AgNO3溶液时，会生成Ag2SO4(微溶)沉淀，而干扰Cl－的检验。

酸的共性(通性).

①、酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。

②、酸＋金属 = 盐＋氢气③、酸＋金属氧化物＝盐＋水

④、酸＋碱〒盐＋水⑤、酸＋盐＝新盐＋新酸

二、酸的个性

浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。

探索碱的性质

一．碱的共性

碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。

二、碱的性质

１．碱能跟酸碱指示剂反应

结论：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色.

【思考】：这里为什么要说成“碱溶液”，而不直接说成“碱”？

因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。

2.碱跟非金属氧化物反应

［实验］：向一支盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳，观察发生了什么现象：

澄清石灰水变浑浊。

化学反应方程式：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O

这一反应常用来检验二氧化碳的存在。

【思考】：

1）若要吸收或除去二氧化碳可以用氢氧化钠溶液，可是它的反应方程式该如何写？

CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O

2）二氧化硫排入大气有何危害？

能污染大气，硫酸工业排放的废气里含有二氧化硫气体．

如何除去二氧化硫气体呢？

工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫

SO2＋2NaOH ＝Na2SO3＋H2O

工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体,如：H2S、SO2、HCl.

【思考】：

1）盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。

SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O

2）氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？

CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O

3.碱能跟某些盐反应

［实验］：1、在2支试管中分别注入2－3毫升氯化铜(CuCl2)溶液和氯化铁(FeCl3)溶液，它们各显什么颜色？氯化铜显蓝绿色，氯化铁显黄色。

2、在上述2支试管中分别滴加1毫升氢氧化钠(NaOH)溶液，试管中发生了什么变化？

现象：盛氯化铜溶液的试管出现蓝色絮状沉淀；

化学反应方程式：CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl

盛氯化铁溶液的试管出现红褐色絮状沉淀．

化学反应方程式：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl

碱的通性

1）、碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.

2）、碱跟酸作用生成盐和水，这种反应也叫中和反应。

3）、非金属氧化物跟碱反应生成盐和水

4）、盐和碱反应生成另一种碱和另一种盐

以上碱的化学性质要注意哪些事项？

?只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱只能满足第2条。

?第4条参加反应的盐和碱必需都是可溶性的。

三、碱的个性：

1、氢氧化钠（化学式：NaOH )俗名：烧碱、火碱和苛性钠

［实验1］：①阅读氢氧化钠试剂瓶的标签。

用镊子取出一小块NaOH固体放在表面皿上。

②让学生观察刚取出的NaOH颜色、状态、表面干燥情况，放置几分钟后表面状态有什么变化？白色固体、能吸收空气中的水分而潮解。

物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解

可见：氢氧化钠固体也可以作某些气体（如氢气、氧气）的干燥剂。

通过上述实验和分析我们可以得出氢氧化钠有哪些个性了吗？

③将玻璃皿中的NaOH移入试管中，加入少量水（3毫升左右），用手触摸试管底部，注意温度有什么变化。极易溶于水、溶解时放出大量的热。

④1)用玻璃棒沾取少量溶液。

2)将得到的溶液抹在纸上，过一会儿观察到什么现象？具有强烈的腐蚀性

⑤把一小撮兔毛放入盛有烧碱溶液的试管中，加热煮沸后观察现象：

兔毛溶解，羊毛在碱性条件下易发生水解即不耐碱。

（一）氢氧化钠个性：

①ＮaOH是一种白色固体，

②ＮaOH暴露在空气中易潮解。

③极易溶于水、溶解时放出大量的热。

④具有强烈的腐蚀性，能溶解有机物，使用时必须十分小心。

⑤碱的水溶液有滑腻感。

【思考】：

1、实验室的氢氧化钠应该如何保存？为什么？

实验室氢氧化钠固体必须密封保存，因为氢氧化钠暴露在空气中，不仅易吸收空气中的水分而潮解，而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质。

2、氢氧化钠固体具有易潮解的性质，你觉得在这方面应有什么用途？而在使用时又应注意什么？

实验室根据氢氧化钠易潮解的性质，常用它来作干燥剂。但它不能干燥酸性类气体，如：CO2、SO2、H2S、HCl.

（二）氢氧化钙：[化学式：Ca(OH)2] 俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳

［实验2］：（1）、氢氧化钙溶液中滴入盐酸和稀硫酸溶液，观察有什么变化发生？

Ca(OH )2 + 2HCl ＝ Ca Cl2＋ 2H2O

Ca(OH )2 + H2SO4＝ Ca SO4＋2H2O

（2）在碳酸钠溶液和氯化铁溶液中滴加氢氧化钙溶液，有何变化？

化学反应方程式：产生白色沉淀Ca(OH )2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH

产生红褐色沉淀3Ca(OH )2+ 2FeCl3 =2Fe(OH)3↓+3CaCl2

氢氧化钙个性：

1)Ca(OH)2是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水.

2) Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性.

3) Ca(OH)2具有碱的共性

酸碱之间发生的反应

碱能与酸反应

［实验］氢氧化钠溶液与酸反应

1）、在2支分别盛有少量氢氧化钠稀溶液的试管里，各滴入1滴酚酞试液，溶液变（红色），分别向2支试管里逐滴加稀盐酸和稀硫酸，边滴边振荡，直到（红色）刚好消失。

这说明溶液的酸碱性发生了什么变化？变成中性

2）、用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中，在小火上烘干，蒸发皿上留下了什么？

白色的晶体。

化学方程式：NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O

2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O

中和反应：

１）定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。

２）中和反应的应用：

农业上用熟石灰[Ca(OH）2]降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的．石油工业上用氢氧化钠[NaOH]中和过量的硫酸[H2SO4]；医学上用氢氧化铝[Al(OH)3]中和过多的胃酸

３）中和反应的实质：

实质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水

几种重要的盐

一、什么是盐？

①盐是电离时能产生金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物。

②盐是酸跟碱中和的产物。酸中的酸根离子和碱中的金属(或铵根)离子结合而成。

③盐晶体除有各种颜色外，还有规则的几何外形。

二、几种盐的性质

①碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）

1.常温下，晶体暴露在空气中易风化，而失去结晶水而成为碳酸钠白色粉末（化学式为：Na2CO3），俗名为纯碱或苏打。

含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物。

2.碳酸钠与酸碱指示剂反应

［实验］：往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，发现什么现象？溶液变红

可见：碳酸钠的水溶液呈碱性。

3.与酸反应：

Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑

4.与碱反应：

Na2CO3＋Ca(OH)2＝ CaCO3↓＋2NaOH （制造烧碱）

5.与盐反应

Na2CO3 +BaCl2 = BaCO3↓+2NaCl

应用：

碳酸钠可制造玻璃、肥皂、洗涤剂、以及在纺织工业上都利用它的碱性。

CO32-的检验方法：往某化合物中滴加盐酸，若有气体生成并且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明该化合物中含有CO32-。

②碳酸钙(CaCO3)

碳酸钙是重要的建筑材料。

1、洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉。

2、因含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石。

3、质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。

碳酸钙是一种难溶的盐

1、碳酸钙与酸反应

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

2、碳酸钙高温分解

CaCO3

2↑

用途：1、碳酸钙是重要的建筑材料(石柱或工艺品）

2、石灰石主要用途是生产水泥。

【思考】：怎样证明一块岩石是碳酸盐？

取小块岩石，滴加盐酸，观察有无气泡产生；如有气泡不断产生，则岩石中有碳酸盐存在。

③食盐（NaCl）白色固体、易溶于水

来源：主要来自海水晒盐、井水制盐

粗盐提纯的方法：溶解－过滤－蒸发结晶

用途：1、食盐不仅是人类不可缺少的食物。

2、重要的化工原料可制氢氧化钠、氯气、盐酸等。

制生理盐水（0.9%）

0.9%的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等，所以称为生理盐水。

【思考】：日常生活中常用食盐水清洗伤口，你知道这是为什么吗？

因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，所以具有杀菌作用。

盐的性质：

1、酸＋盐→新酸＋新盐

2、碱＋盐→新碱＋新盐

3、盐＋盐→新盐＋新盐

4、某些盐加热能分解

三、盐的制取：

［实验］：在盛有碳酸钠溶液的试管中加入氯化钙溶液，观察实验现象？

Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl

制取盐的可能途经

1、金属＋酸——盐＋氢气

2、酸＋金属氧化物——盐＋水

3、酸＋碱——盐＋水

4、碱＋非金属氧化物——盐＋水

5、金属＋盐——新金属＋新盐

6、酸＋盐→新酸＋新盐

7、碱＋盐→新碱＋新盐 8、盐＋盐→新盐＋新盐

复分解反应：由于化合物互相交换成份生成新的化合物的反应。

复分解反应发生的条件是：

１．反应物：有酸酸可溶，无酸皆可溶。（没有酸参加的反应要求反应物必须都是可溶的。） 2. 生成物：有沉淀、气体、水三者之一生成。

两个条件同时具备，复分解反应才能发生。

3.溶解性口诀

碱溶钾钠铵钡钙，钾钠铵硝盐可溶，

碳酸盐溶钾钠铵，氯化物不溶氯化银，

硫酸盐不溶硫酸钡。

（1）大多数酸可溶

（2）碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱全不溶。

（3）盐的溶解性：钾、钠、铵、硝四盐溶。

（4）氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。

（5）硫酸盐除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。

（6）碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微外，其余全不溶。

四、盐与化肥

1、化学肥料是用矿物质、空气、水等作原料，经过化学加工精制而成的肥料（简称化肥）。

2、化肥的类型：氮肥:含有氮元素的称氮肥。

磷肥:含有磷元素的称磷肥。

钾肥:含有钾元素的称钾肥。

3、复合肥:化肥中含有两种或两种以上主要营养元素的称复合肥。

4、氮肥：铵盐为主，还包括硝酸盐和尿素。能促使农作物的茎叶生长茂盛，含有组成叶绿素的重要元素。

常用的氮肥：是含氮有机物即人的尿液。化肥：尿素 CO(NH2)2

制取：酸与氨气反应制得

氨与碳酸：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3

氨与硫酸：2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4

盐的组成中，所含的阳离子不一定都是金属阳离子，也可以是复杂阳离子（带电原子团）［实验1］：1、向硫酸铵浓溶液中滴加氢氧化钠溶液，发生了什么变化？

(NH4)2SO4＋2NaOH= Na2SO4+2H2O+2NH3↑

［实验2］：把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸颜色是否发生变化？

使湿润的红色石蕊试纸变蓝

变化的原因是什么？产物中产生的氨气，氨气是碱性的。

【总结】铵盐与碱（可溶性碱）反应，都有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的氨气放出，此法用于铵盐的检验。

铵根离子的检验：

往溶液中滴入氢氧化钠溶液，若有气体生成，并且该气体能使红色的石蕊试纸变蓝色，则说明原溶液中含有铵根离子。

磷肥的作用：促进农作物要根系发达，增强吸收养份和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多，籽粒饱满等。

钾肥的作用：促进农作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成。使用注意：长期使用会造成土壤板结，破坏土壤结构。所以需要施一些农家肥料（有机肥）有利于该良土壤结构，提高土壤肥力。

第一章物质及其变化笔记内容大全

物质的变化

三、物质是在不断变化着的

物理变化：变化中没有新物质产生，只有形态、状态的改变。

化学变化：。

【思考】物理变化和化学变化在本质上有什么不同？

化学变化的实质是：。

而物理变化的实质：分子间的距离发生改变。

物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质。如：颜色、气味、软硬、物质的溶解性、液体的沸点、晶体的熔点

化学性质：只在化学变化中表现出来的性质。如：、

四、探究物质变化的方法

通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。

物质变化的证据：生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH 变化、状态变化等。

四、物质变化规律的应用

根据物质的变化规律，我们可以推测物质的性质和用途。

演示实验：鸡蛋清与硫酸铜的作用（反应后液体显紫红色）

――利用硫酸铜可以检验的存在

白色硫酸铜固体遇水会呈色，这一性质有什么应用？

――白色硫酸铜粉末可以作某种物质是否含有水分的检测剂，或少量水分的吸收剂。

1、学校购买了几瓶无水酒精，有人怀疑有假。请你设计一个实验证明该酒精中是否真的含有水分？

答：取少量酒精样品装入试管，加入适量的白色CuSO4粉末，如果变蓝色，证明该酒精中含水。如不变色，证明是无水酒精。

2、硫酸铜是一种有毒的重金属盐，误服会引起中毒。如果你遇到这样的紧急情况，会采取什么措施？

3、为什么在农业上可用波尔多液(含硫酸铜)来消灭病菌？

答：细菌中蛋白质遇硫酸铜发生变性而使细菌失去活性。

物质的酸碱性

一、酸：酸是在水中电离时，生成的阳离子都是（H+）这一种粒子的一类物质.

酸的共同特点——

二、酸碱指示剂

1).定义:在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂.

2)常见的酸碱指示剂有:紫色石蕊试液和无色酚酞试液.

3)作用:可以定性地测量溶液的酸碱性.

4）常见的酸碱指示剂变色情况

结论：①pH试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性。

②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。

5、溶液酸碱度的表示法——pH

（1）0 ７14

酸性增强中性碱性增强

（2）pH的测定：

比较精确测量使用pH计

（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2），pH<5.6的降水为酸雨

常见的酸

一、酸的共性：

【实验探究1：】在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液呈蓝色；

再逐滴滴入盐酸，溶液颜色有什么变化？由蓝色逐渐变成紫色最后变成红色化学方程式：

【思考】胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗，药片的主要成份是氢氧化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？

化学方程式：

【实验探究2：】a、把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么现象？现象：

化学方程式：

b、碳酸钠和盐酸的反应，产生的气体通过澄清石灰水，观察现象？

化学方程式：

CO32－的检验：

化学方程式：

【实验探究3：】a、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象？现象：

化学方程式：

b、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象？

现象：

化学方程式：

【实验探究4：】情景和问题的提出

稀盐酸可以用于除铁锈，可观察到铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色,反应的化学方程式为

锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式是：

化学方程式：

E、应用：1、除锈：在用稀盐酸除铁锈时，酸不能太多，且放置时间也不能太长，不然稀盐酸会继续跟铁反应。

2、制取氢气：实验室中可用稀盐酸或稀硫酸来制取氢气。

四、稀硫酸酸性实验：

[实验1]：在盛锌的试管中滴入稀硫酸，观察现象。

现象：。

化学方程式：

[实验2]：在盛有氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。

现象：。

化学方程式：

[实验3]在盛有氢氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。

现象：。

化学方程式：

[实验4]：在盛有无色氯化钡溶液中滴入稀硫酸，观察现象。

现象：。

化学方程式：

SO42—的检验方法：。

检验Cl－和SO42—时，要加几滴稀硝酸，目的是除去等杂质离子的干扰。因为CO32—与AgNO3或BaCl2溶液接触时，也有白色沉淀、生成，但这些沉淀都溶于稀硝酸。如

化学方程式：

而AgCl和BaSO4则不溶于稀硝酸，所以在检验时一定要加些稀硝酸，如果白色沉淀不溶解，才能确认有Cl－或SO42－。

溶液有可能同时存在Cl－和SO42－时，先检验哪种离子？

应该先检验，而且用Ba（NO3）2溶液和稀硝酸代替BaCl2溶液和盐酸作试剂。且需将BaSO4沉淀滤去，再往滤液中加AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl－。因为硫酸银微溶于水，如果溶液中SO42－浓度较大，若先检验，加入AgNO3溶液时，会生成Ag2SO4(微溶)沉淀，而干扰Cl－的检验。

酸的共性(通性).

①、酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。

②、酸＋ = 盐＋氢气③、酸＋＝盐＋水

④、酸＋〒盐＋水⑤、酸＋＝新盐＋新酸

三、酸的个性

浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

稀释浓硫酸的方法——一定要把沿着器壁慢慢地注入里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。

探索碱的性质

一．碱的共性

碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。

二、碱的性质

１．碱能跟酸碱指示剂反应

结论：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色.

【思考】：这里为什么要说成“碱溶液”，而不直接说成“碱”？

因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。

2.碱跟非金属氧化物反应

［实验］：向一支盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳，观察发生了什么现象：

现象：。

化学反应方程式：这一反应常用来检验的存在。

【思考】：

1）若要吸收或除去二氧化碳可以用氢氧化钠溶液，可是它的反应方程式该如何写？

化学反应方程式：

2）二氧化硫排入大气有何危害？

能污染大气，硫酸工业排放的废气里含有二氧化硫气体．

如何除去二氧化硫气体呢？

工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫

化学反应方程式：

工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体,如：H2S、SO2、HCl.

【思考】：

1）盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。

化学反应方程式：

2）氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？

化学反应方程式：

3.碱能跟某些盐反应

［实验］：1、在2支试管中分别注入2－3毫升氯化铜(CuCl2)溶液和氯化铁(FeCl3)溶液，它们各显什么颜色？氯化铜显色，氯化铁显色。

2、在上述2支试管中分别滴加1毫升氢氧化钠(NaOH)溶液，试管中发生了什么变化？

现象：盛氯化铜溶液的试管出现；

化学反应方程式：

盛氯化铁溶液的试管出现．

化学反应方程式：

碱的通性

1）、碱性物质能使紫色石蕊变，无色酚酞变.

2）、碱跟作用生成盐和水，这种反应也叫中和反应。

3）、跟碱反应生成盐和水

4）、和碱反应生成另一种碱和另一种盐

以上碱的化学性质要注意哪些事项？

?只有才能满足以上四条性质，只能满足第2条。

?第4条参加反应的盐和碱必需都是的。

三、碱的个性：

1、氢氧化钠（化学式：NaOH )俗名：、和

（一）氢氧化钠个性：

⑥ＮaOH是一种白色固体，

⑦ＮaOH暴露在空气中易。

⑧极易溶于水、溶解时。

⑨具有强烈的腐蚀性，能溶解，使用时必须十分小心。

⑩碱的水溶液有滑腻感。

【思考】：

1、实验室的氢氧化钠应该如何保存？为什么？

2、氢氧化钠固体具有易潮解的性质，你觉得在这方面应有什么用途？而在使用时又应注意什么？

实验室根据氢氧化钠易潮解的性质，常用它来作干燥剂。但它不能干燥类气体，

如：、、H2S、.

（二）氢氧化钙：[化学式：Ca(OH)2] 俗名：、、石灰浆、石灰乳

［实验2］：（1）、氢氧化钙溶液中滴入盐酸和稀硫酸溶液，观察有什么变化发生？

化学方程式：

（2）在碳酸钠溶液和氯化铁溶液中滴加氢氧化钙溶液，有何变化？

化学反应方程式：产生白色沉淀

产生红褐色沉淀

氢氧化钙个性：

1)Ca(OH)2是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水.

2) Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性.

3) Ca(OH)2具有碱的共性

酸碱之间发生的反应

碱能与酸反应

［实验］氢氧化钠溶液与酸反应

这说明溶液的酸碱性发生了什么变化？变成中性

2）、用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中，在小火上烘干，蒸发皿上留下了什么？

白色的晶体。

化学方程式：

中和反应：

１）定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。

２）中和反应的应用：

农业上用降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的．石油工业上用中和过量的硫酸[H2SO4]；医学上用氢氧化铝[Al(OH)3]中和过多的胃酸

３）中和反应的实质：实质是酸电离的与碱电离的结合成中性的

几种重要的盐

一、什么是盐？

①盐是电离时能产生离子（或离子）和阴离子的化合物。

②盐是酸跟碱中和的产物。酸中的酸根离子和碱中的金属(或铵根)离子结合而成。

③盐晶体除有各种颜色外，还有规则的几何外形。

二、几种盐的性质

①碳酸钠晶体（）

1.常温下，晶体暴露在空气中易风化，而失去结晶水而成为碳酸钠白色粉末（化学式为：Na2CO3），俗名为或。

含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物。

2.碳酸钠与酸碱指示剂反应

［实验］：往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，发现什么现象？溶液变

可见：碳酸钠的水溶液呈性。

3.与酸反应：

化学方程式：

4.与碱反应：

化学方程式：（制造烧碱）

6.与盐反应

化学方程式：

应用：

碳酸钠可制造玻璃、肥皂、洗涤剂、以及在纺织工业上都利用它的碱性。

CO32-的检验方法：往某化合物中滴加，若有气体生成并且该气体能使澄清石灰水变，则说明该化合物中含有。

②碳酸钙(CaCO3)

碳酸钙是重要的建筑材料。

1、洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉。

2、因含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石。

3、质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。

碳酸钙是一种难溶的盐

1、碳酸钙与酸反应

化学方程式：

2、碳酸钙高温分解

化学方程式：

用途：1、碳酸钙是重要的建筑材料(石柱或工艺品）

2、石灰石主要用途是生产水泥。

【思考】：怎样证明一块岩石是碳酸盐？

取小块岩石，滴加盐酸，观察有无气泡产生；如有气泡不断产生，且该气体能使澄清石灰水变，则岩石中有碳酸盐存在。

③食盐（NaCl）白色固体、易溶于水

来源：主要来自海水晒盐、井水制盐

粗盐提纯的方法：溶解－过滤－蒸发结晶

用途：1、食盐不仅是人类不可缺少的食物。

2、重要的化工原料可制氢氧化钠、氯气、盐酸等。

制生理盐水（0.9%）

0.9%的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等，所以称为生理盐水。

【思考】：日常生活中常用食盐水清洗伤口，你知道这是为什么吗？

因为浓的食盐溶液，使，所以具有杀菌作用。

盐的性质：

1、＋盐→新酸＋新盐

2、＋盐→新碱＋新盐

3、＋盐→新盐＋新盐

4、某些盐加热能分解

三、盐的制取：

［实验］：在盛有碳酸钠溶液的试管中加入氯化钙溶液，观察实验现象？

化学方程式：

制取盐的可能途经

1、金属＋酸——盐＋氢气

2、酸＋金属氧化物——盐＋水

3、酸＋碱——盐＋水

4、碱＋非金属氧化物——盐＋水

5、金属＋盐——新金属＋新盐

6、酸＋盐→新酸＋新盐

7、碱＋盐→新碱＋新盐 8、盐＋盐→新盐＋新盐

复分解反应：由于化合物生成新的化合物的反应。

复分解反应发生的条件是：

１．反应物：。

2. 生成物：。

两个条件同时具备，复分解反应才能发生。

3.溶解性口诀

，，

。

四、盐与化肥

1、化学肥料是用矿物质、空气、水等作原料，经过化学加工精制而成的肥料（简称化肥）。

2、化肥的类型：肥:含有氮元素的称氮肥。

肥:含有磷元素的称磷肥。

肥:含有钾元素的称钾肥。

3、肥:化肥中含有两种或两种以上主要营养元素的称复合肥。

4、氮肥：铵盐为主，还包括硝酸盐和尿素。能促使农作物的，含有组成

的重要元素。

常用的氮肥：是含氮有机物即人的尿液。化肥：尿素 CO(NH2)2

制取：酸与氨气反应制得

氨与碳酸：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3

氨与硫酸：2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4

化学方程式：

［实验2］：把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸颜色是否发生变化？

现象：

变化的原因是什么？。

【总结】铵盐与反应，都有能使的红色石蕊试纸变蓝的氨气放出，此法用于铵盐的检验。铵根离子的检验

磷肥的作用：促进农作物，增强吸收和能力，促进作物增多，等。

钾肥的作用：促进农作物，，增强能力，促进

和的生成。

使用注意：长期使用会造成，。所以需要施一些农家肥料（有机肥）有利于该良土壤结构，提高土壤肥力。

九年级科学第一章知识点归纳

九年级科学第一章知识归纳一、概念： 1、酸的组成——氢离子＋酸根离子 2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子 3、盐的组成——金属离子＋酸根离子 4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB 5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。 6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；负二价：氧和硫。（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。（原子团的化合价负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）；负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）；负三价：磷酸根（PO4）；正一价：铵根（NH4）。三、熟记下列反应方程式：（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。（2）酸＋碱＝盐＋水。（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。（4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。 1、锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。 2、锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 3、铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑有气泡产生，铁逐渐减少， 4、铁跟稀硫酸反应：Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑溶液变成浅绿色。 5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失， 6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色 7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失， 8、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO +H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。（二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。（2）碱＋多数非金属氧化物＝盐＋水（3）碱＋酸＝盐＋水（4）碱＋某些盐＝另一种盐＋另一种碱 1、氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2、氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 +H2O 3、氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 +H2O 4、氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水变浑浊 5、氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 6、氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O 7、生石灰跟水反应：CaO + H2O =Ca(OH)2 （三）盐的性质：（1）盐＋某些金属＝另一种盐＋另一种金属。（2）盐＋某些酸＝另一种盐＋另一种酸。（3）盐＋某些碱＝另一种盐＋另一种碱（4）盐＋某些盐＝另一种盐＋另一种盐 1、硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色 2、碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少 3、碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有气泡产生固体逐渐减少 4、石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少 5、硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3有白色沉淀产生 6、氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀产生 7、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2N a OH + CaCO3↓有白色沉淀

浙教版九年级科学上册单元测试-第一章

第一章探索物质的变化试题考生须知： 1.全卷满分为180分，考试时间120分钟。试卷共6页，有4大题，39小题。 2.本卷答案必须做在答卷的相应位置上，做在试卷上无效。 3.请用钢笔或圆珠笔将班级、姓名、学号分别填写在答卷的相应位置上。 4.本卷可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 0-16 CI-35.5 N-14 Ca-40 H-1 Zn-65 Mg-24 Na-23 温馨提示：请仔细审题，细心答题，相信你一定会有出色的表现！一、选择题（本题有20小题，1-10每小题3分，11-20每小题4分，共70分。请选出各题中一个符合题意的正确选项，不选、多选、错选，均不给分） 1、古代“山顶洞人”从事的生产活动中，发生化学变化的是▲ A、采集野果 B 、钻木取火C、狩猎捕鱼D、缝制衣服 2、下表列出了部分食物的pH,其中显碱性的是▲ A、古代湿法炼铜：Fe+CuSO== FeSO4+Cu B 金属去锈：Fe2Q+6HCI== 2FeCl 3+3H2O C用氢氧化钠除去大气中的二氧化硫：2NaOH+SO=NaSQ+HO D 实验室制取氢气：Zn+ H2SQ== ZnS04+ H 2 f 5、自来水生产中常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应如下：Cl 2+H>0=HCI+HCI0 , 市场上有一些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售。你能用来鉴别纯净水真伪的试剂是▲ A、酚酞试液 B、氢氧化钠溶液 C、硝酸银溶液 D、氯化钡溶液 6、下列各组物质在溶液中能够共存的是▲ A、盐酸和硝酸银 B、硫酸和硝酸钡 C、盐酸和氯化钡 D、铁和稀盐酸 7、下列气体在收集时不能用氢氧化钠做干燥剂的是▲ A、氢气 B、氧气 C、二氧化碳 D、一氧化碳 8、下列各组物质中，主要成分的名称和化学式表示的不是同一种物质的是▲ A、苛性钠、氢氧化钠、NaOH B、盐酸、氯化氢水溶液、HCI C 烧碱、碳酸钠、Na2CO D 、食盐、氯化钠、NaCI 9、下列物质露置在空气中，会发生反应且质量增加的是▲ A、浓盐酸 B、浓硫酸 C、氢氧化钠 D、碳酸钠晶体 10、下图是初中化学常见的实验操作，其中错误的是▲

九年级上科学第四章知识点总结全

九上生物知识点一、食物体内氧化和体外燃烧之间的区别和共同点 1、共同点：都是氧化反应，都能释放热量 2、不同点：体内氧化是一个缓慢的氧化过程，能量是逐步释放的；体外燃烧是一个剧烈的氧化过程，迅速地放出热量。实验：测试食物能量的实验结论：花生仁（脂肪）是较好的能量来源。热量价――每克营养物质在体内氧化时的产生的能量。三大营养物质的热量价蛋白质：16.7千焦/克糖类：16.7千焦/克脂肪：37.7千焦/克二、食物中的营养素及其作用 1、食物中的营养素主要有水、糖类、蛋白质、脂肪、无机盐、维生素和粗纤维等7大类。 2、七大营养素的作用。（1）糖类：①是人体细胞最重要的供能物质；②人体细胞的—种组成成分。（2）蛋白质：①是细胞生长和修补的主要原料；②可以为人体生命活动提供部分能量；参与人体的各种生理活动。（3）脂肪：生物体贮存能量的物质。（4）水：①细胞的重要组成成分；②各种生理活动的基础。（5）无机盐：不能提供能量，但是人体维持正常生理活动所必需的营养物质。（6）维生素：是维持人体正常生理活动不可缺少的微量有机物。除维生素D外，其他维生素人体均不能合成，必须从食物中获得。（7）粗纤维：来源于植物性食物，由纤维素组成，不能被消化吸收，但对人体有非常重要的作用。刺激消化腺分泌消化液，促进肠道蠕动，利于排便等。牙齿是人取食和消化的重要器官，能切割、撕裂、捣碎和磨细食物。人的牙的总数为28颗～32颗。（1）牙的组成牙冠——牙被牙釉质所覆盖的部分，也是发挥咀嚼功能的主要部分。

牙颈——牙冠和牙根的交界处称为牙颈。牙根——牙被牙骨质所覆盖的部分。（2）牙的分类 ①从成分上分：牙本质——构成牙的主要成分。牙骨质——牙根的表面。牙髓腔——由牙本质围成，内有牙髓，为富有神经、血管的结缔组织。 4.21.消化系统的组成: 2.三类大分子物质最终消化产物。 ①淀粉→葡萄糖 ②蛋白质→氨基酸 ③脂肪→甘油与脂肪酸 3、小肠是消化和吸收的主要场所（具有的特点） ①小肠很长②内壁有许多皱襞③小肠内壁有绒毛④小肠内有多种消化液⑤小肠有丰富的毛细血管。 4、七大营养素在消化道被吸收的情况：胃：酒精和少量的水小肠：葡萄糖、氨基酸、甘油、脂肪酸、水、维生素、无机盐大肠：少量的水、无机盐、部分维生素 5、消化分为两类：物理性消化：牙齿――切、撕、磨（咀嚼）胃――搅拌小肠――蠕动胆汁――乳化作用化学性消化：各种消化液中的消化酶的作用实验：唾液淀粉酶的作用实验方法：对照实验。酶的特点：多样性、高效性、专一性酶的催化条件：温度、PH都会影响酶的活性一、酶（1）酶的概念（2）酶的作用特点（3）酶缺乏或不足，会导致代谢紊乱，甚至出现疾病，如白化病。（4）活动——研究唾液淀粉酶对淀粉消化作用的实验。实验成败关键有四条：一条：制备的淀粉糨糊（将淀粉制成糨糊后很均匀，有利于与唾液淀粉酶充分混合，充分分解）必须完全冷却后才能使用，否则唾液中的淀粉酶会被高温破坏而失去活性。二条：在取唾液前，必须漱净口。切忌从咽喉处吐取黏液，因为这里的黏液不是唾液。三条：实验过程中，一定要在37℃恒温的水浴中进行，温度过高或过低，都不利于酶的催化，影响实验结果。四条：加碘液前，要先将试管冷却后再滴加碘液，温度过高会使碘液中的碘升华，影响实验效果。所以在这个实验中，温度的控制是关键所在二、营养物质的消化与吸收（1）营养物质的消化与吸收图解：（2）营养物质的消化吸收过程：探究：影响酶催化作用的因素影响酶催化的因素很多，主要有温度、pH等，只有在适宜的温度、pH等条件下，淀粉酶才能使淀粉迅速水解。以下活动仅供参考。探究pH对酶活性的影响（1）假设pH可能会影响酶的催化作用：唾液淀粉酶在中性环境中具有较高的催化效率，过酸或过碱的环境都会影响酶的催化效率。

九年级上科学第一章知识点

第一章基础知识复习第1节物质的变化 1.物理变化与化学变化的区别:有没有新物质生成,有新物质生成的就是化学变化. 2.化学变化与化学性质的区别:变化指的是生成了新物质,性质指的是可以生成新物质. 3.CuSO 4·5H 2 O=== CuSO 4 +5H 2 O CuSO 4 +5H 2 O=== CuSO 4 ·5H 2 O CuSO 4+2NaOH===Cu(OH) 2 ↓+Na 2 SO 4 CuSO 4 溶液为蓝色用途（1)可以用CuSO 4 来检验水的存在,如果有水,则会变蓝色；（2）可以用硫酸铜检验蛋白质的存在，如果加入硫酸铜溶液有沉淀产生，则有. 第2节探索酸的性质 1．酸的性质：（1）酸能与酸碱指示剂反应：酸能使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞不变色. （2）酸+碱==盐+水3HCl+Al(OH) 3=AlCl 3 +3H 2 O 2HCl+Mg(OH) 2 =MgCl 2 +2H 2 O HCl+NaOH=NaCl+H 2 O （3）酸+盐==新酸+新盐实验：鸡蛋壳（主要万分是CaCO 3 ）与稀盐酸的反应现象：鸡蛋壳表面有气泡产生，伸入试管的燃着的火柴熄灭化学方程式：2HCl+CaCO 3=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ 用途：可以用来检验CO 2 2的存在,也可以用于实验室制CO 2 气体 (4)酸+金属氧化物==盐+水实验一: 除铁锈(主要成分是Fe 2O 3 )实验现象: 溶液变成黄色,时间稍长有气泡产生化学方程式Fe 2O 3 +6HCl=2FeCl 3 +3H 2 O Fe+2HCl=FeCl 2 +H 2 ↑ 实验二: 氧化铜(黑色)与盐酸的反应现象: 黑色氧化铜溶解,溶液变成蓝色化学方程式CuO+2HCl=CuCl 2+H 2 O 5.酸的个性: (1)盐酸(HCl) A.浓盐酸是无色液体,具有挥发性,打开瓶盖会有白零产生,具有刺激性气味 B.工业盐酸因含有杂质而显黄色 C.实验:稀盐酸与硝酸银溶液的反应现象:有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生化学方程式: HCl+AgNO 3=AgCl↓+HNO 3 用途:可以用来检验氯离子的存在 △ 蓝色白色白色蓝色

教科版九年级物理上册第一章知识点总结

九年级物理上册第一章知识点总结第一节分子热运动 1.一切物质都由肉眼看不到的微粒——分子组成。分子是化学性质不变的最小粒子。分子直径：10-10米＝1埃。一切物质的分子都在永不信息地做无规则运动。 2.不同物质在互相接触时，彼此进入对方的现象叫做扩散。扩散现象表明分子在永不停息地做无规则运动，还表明分子间有间隙。 3.分子间存在相互作用力，即分子引力和分子斥力，它们同时存在。当分子间距离等于平衡距离时，分子间引力等于斥力，作用力为零；当分子间距离小于平衡距离时，分子间引力小于斥力，作用力表现为斥力；当分子间距离大于平衡距离时，分子间引力大于斥力，作用力表现为引力；当分子间距离大于分子直径的十倍时，相互作用力可以忽略不计。固体和液体很难压缩、固体较难被拉伸，都是由于分子间存在相互作用力的缘故。第二节内能 1.物体内部所有分子做无规则运动的动能和分子势能的总和叫做物体的内能。一切物体都具有内能。（任何情况下都具有） 2.温度越高，分子的无规则运动越剧烈，物体内能就越大。内能还与分子数目和种类等有关。 3.物体内部大量分子做无规则运动称为热运动。内能也常称为热能。 4.内能与机械能的区别：内能是物体内部分子所具有的能量，而机械能与物体的机械运动有关，是整个物体的情况。 5.外界对物体做功，物体内能增加；物体对外做功，物体内能减小。 6.热传递发生的条件是物体间存在温度差，等温物体间不会发生热传递。热传递现象的实质是内能从高温的物体传到了低温的物体或从同一物体的高温部分传向低温的部分。 7.热传递过程中，传递内能的多少叫做热量。热量的单位是焦耳，符号是J。由于热传递过程中，内能总是从高温物体传向低温物体，所以高温物体的内能减少，叫做放出了热量；低温物体的内能增加，叫做吸收了热量。在热传递过程中，总是存在着放热物体和吸热物体，物体放出或吸收的热量越多，它的内能的改变越大。 8.做功和热传递对改变物体的内能是等效的。 9.通过做功改变物体内能时，可以用功来量度内能的改变；用热传递改变物体内能时，可用物体放出热量和吸收热量的多少来量度。热量和功都可以用来量度物体内能的改变，所用的单位也应该相同，都是焦耳。 10.热量是在热传递过程中才会体现出来的。没有热传递就没有热量，不能说成“物体含有多少热量”。即“温度不能传，热量不能含”。 11.单位质量的某种燃料完全燃烧所放出的热量叫这种物质的热值。热值只与物质的种类有关，用q表示，单位是J/Kg和J/m3，它的计算公式为Q=mq和Q=vq。第三节比热容 1.单位质量的某种物质温度升高（或降低）1℃时所吸收（或放出）的热量叫做这种物质的比热容。比热容是物质的一种性质，它只与物质的种类有关，与物质的体积和质量等因素无关。 2.比热容的单位是焦／（千克·℃)，符号是J/(kg·℃)，读作焦耳每千克摄氏度。 3.水的比热容是 4.2×103J/(kg·℃)。它表示1千克的水的温度升高（或降低）1℃所吸收（或放出）的热量是4.2×103焦耳。常见物质中，水的比热容最大。 4.与比热容相关的计算公式：Q＝cmΔt，式中的Q是物质吸收（或放出）的热量，单位是 J；c是物质的比热容，单位是J/(kg·℃)；m是物质的质量，单位是kg；Δt是温度的变化量，取正值，单位是℃。

浙教版科学九年级上册知识点总结.

浙教版科学九年级上册常考知识点总结第一章探索物质的变化第1节、物质的变化 1、物理变化和化学变化的区别在于有没产生新的物质。有新物质产生的属于化学变化。注意：燃烧一定是化学变化。爆炸不一定发生化学变化，如：气球或轮胎爆炸是物理变化。 2、蓝色的硫酸铜晶体加热变成白色的硫酸铜、以及白色硫酸铜遇水变成蓝色都属于化学变化。 3、鸡蛋清（蛋白质）遇到硫酸铜会凝固，利用这性质可以用硫酸铜检验蛋白质的存在。（考点:重金属铜、铬或铅中毒可以喝牛奶、豆浆或鸡蛋清缓解）第2节、探索酸的性质 1、酸的定义：在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子（H+） 2、酸能使紫色石蕊变红色，不能使无色酚酞变色。（注意：紫色石蕊遇中性溶液是紫色而不是无色。酚酞遇中性溶液是无色，因此不能用酚酞区分酸溶液和中性溶液） 3、酸+ 碱--- 盐+ 水（复分解反应） ①用胃舒平（氢氧化铝）中和过多胃酸 3HCl + Al(OH)3==== AlCl3+ 3H2O 。 ②硫酸和氢氧化铜反应Cu(OH)2+ H2SO4 === CuSO4+ 2H2O。 4、金属氧化物+酸---- 盐+ 水（复分解反应） ①用盐酸除铁锈Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O ②变黑的铜丝和稀硫酸反应 CuO + H2SO4==== CuSO4+ H2O 5、金属单质+ 酸---- 盐+ 氢气（置换反应） ①铁钉在足量盐酸中产生气泡Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑（注意：铁不管是与盐酸还是硫酸或者硫酸铜反应生成的都是+2价的亚铁，不是+3价的铁！） ②实验室制氢气 Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑ 6、酸+ 盐----- 另一种酸+ 另一种盐（复分解反应） ①检验氢氧化钠已变质（加盐酸）Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑，（氢氧化钠变质是吸收空气中的CO2变成了碳酸钠和水，质量会增加，检验是否变质的实质就是检验氢氧化钠中有无CO32+离子，可以使用酸、BaCl2、或者CaCl2等） ②检验盐酸中的氯离子HCl + AgNO3=== AgCl↓+ HNO3（AgCl是不溶于稀硝酸的白色沉淀） ③检验硫酸中的硫酸根离子H2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓+ 2HCl（BaSO4也是不溶于稀硝酸的白色沉淀，但是碳酸钙和碳酸钡都会溶解在稀硝酸里）（注意：某溶液加入BaCl2产生不溶于稀硝酸的白色沉淀不能证明该溶液一定含有SO42-，因为也可能溶液中有银离子产生的沉淀是AgCl，只能说该溶液可能含有SO42-离子或Ag+

科学九年级上知识点总结

第一章：酸碱盐一、酸碱指示剂（简称指示剂）：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。溶液指示剂在酸溶液中在碱溶液中石蕊溶液红色蓝色酚酞溶液无色红色溶液酸碱性的检验方法：（1）检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液于试管中，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。（2）检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液于试管中，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色，则说明该溶液为碱性溶液；或者滴入几滴无色酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。思考：指示剂只能反映某种物质的酸碱性，不能确定该物质一定就是酸或碱。酸碱指示剂的种类很多，不只是石蕊试液和酚酞试液。二、常见的酸酸和碱都有腐蚀性,使用时一定要小心! 闻溶液气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，使少许气体飘进鼻孔（如右图所示），千万不要直接凑近鼻子闻，因为这样做很危险! （一）、打开浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，观察现象并闻气味；浓盐酸浓硫酸颜色、状态无色液体无色黏稠、油状液体打开瓶盖现象瓶口有白雾无明显现象原因有挥发性无挥发性气味有刺激性气味无刺激性气味敞口久置现象质量减小质量增加原因有挥发性有吸水性分析：（1）①盐酸是HCl气体的水溶液，浓盐酸易挥发。打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水分结合，形成盐酸小液滴。 ②纯净的浓盐酸是无色的，工业用浓盐酸因含有杂质Fe3+而略带黄色。（2）浓硫酸的质量增加，原因是浓硫酸吸收空气中的水分，有吸水性。因此，实验室常用浓硫酸作干燥剂。（如右图所示）。状元笔记浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置，都会变稀，但原因不一样。浓硫酸变稀，是因为吸水性，溶剂增加，溶质不变；浓盐酸变稀是因为挥发性，溶质减少，溶剂不变。因此，浓盐酸和浓硫酸都要密封保存。（二）浓硫酸 1.浓硫酸具有吸水性 2.浓硫酸具有强腐蚀性【实验探究2】探究浓硫酸的腐蚀性实验步骤浓硫酸在纸上写字用木片蘸浓硫酸写字将浓硫酸滴到纱布上将浓硫酸滴到蔗糖上一段时间后的现象蘸有浓硫酸的部分变黑蘸有浓硫酸的部分变黑蘸有浓硫酸的部分变黑由黄变黑结论浓硫酸具有很强的腐蚀性，能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水被腐蚀启发使用浓硫酸时要特别小心，切不可将浓硫酸滴在皮肤和衣服上，因为浓硫酸有很强的腐蚀性

浙教版九年级上册科学第一章单元测试

九年级科学上学期第一章复习题一、选择题 1.（07山东）下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是 A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加B．长期敞口放置的浓硫酸质量增加 C．久置的生石灰质量增加D．久置的铁钉生锈质量增加( ) 2.（07广州）盛有饱和氢氧化钠溶液的烧杯在空气中放置一段较长时间，该溶液中的( ) A、氧氧化钠的质量减小 B、氧氧化钠的质量保持不变 C、氧氧化钠的质量分数增大 D、氧氧化钠的质量分数保持不变】 3.（07常州）硫代硫酸钠晶体是一种恒温保温瓶的填充物，硫代硫酸钠（Na2S2O3）属于( ) A．氧化物B．酸C．碱D．盐 4.（07上海虹口）下列四种物质呈碱性的是( ) 5.（07上海）为了检验长期暴露在空气中的氢氧化钠固体是否变质，下列方法正确的是( ) A．放入水中，看是否全部溶解B．滴加稀盐酸，看是否有气泡产生 C．滴加酚酞，看是否变色D．用手接触，看是否有滑腻感！ 6.（07济南）下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是( ) 溶液 B. K2CO3溶液 C. NaNO3溶液 D.稀盐酸 7.（07泰州）以下说法正确的是( ) A．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应 B．氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物 C．碱中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是碱 D．置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应 8.（07上海松江）青色的生虾煮熟后颜色会变成红色。一些同学认为这种红色物质可能就象酸碱指示剂一样，遇到酸或碱颜色会发生改变。这些同学的看法属于科学探究中的( ) 。 A．实验B．假设C．观察D．做结论 9．下面是李好同学用连线的方式对某一主题知识进行归纳的情况，其中有错．．的一组是( ) 氢气燃烧产物为水——最理想燃料熟石灰呈碱性——改良酸性土壤活性炭有吸附性——做净水剂取暖防中毒——煤炉上放一壶水人体缺氟——易生龋牙 ; 人体缺锌——影响人体发育减少水污染——合理使用农药、化肥 A．性质与用途 D．环保与物质的利用C．生活常识 —

新浙教版科学九年级上第四章知识点

第四章知识点一、动物的食物与营养 1．热量价：每克营养物质在体内氧化时所产生的热量叫热量价。不同物质的热量价是不同的，蛋白质为16.7千焦，糖类为16.7千焦，脂肪为37.7 干焦。 2．食物中的营养素主要有水、糖类、蛋白质、脂肪、无机盐、维生素和膳食纤维等7大类。3．各类营养素的作用。糖类：①是人体细胞最重要的供能物质；②人体细胞的—种组成成分。蛋白质：①是细胞生长和修补的主要原料；②为人体生命活动提供能量； ③参与人体的各种生理活动。脂肪：生物体贮存能量的物质。水：①细胞的重要组成成分；②各种生理活动的基础。无机盐：构成组织和维护正常生理功能所必需的物质。如缺锌时会使儿童味蕾功能下降,造成食欲减弱。缺铁易贫血，缺钙易患佝偻症，缺碘易甲状腺肿大。维生素：是维持人体正常生理活动不可缺少的微量有机物。膳食纤维：来源于植物性食物，能吸收和保留水分，辅助人体对食物的消化和吸收。4．几种维生素来源及缺乏症：夜盲A脚气B坏血C成人骨软化、儿童佝偻D 5. 平衡膳食：健康的饮食要求食物种类尽量多些、数量适当、营养物质之间的比例合理，并且与身体消耗的营养物质保持相对平衡。我国营养学会根据居民存在的营养问题制定了平衡膳食宝塔，平衡膳食宝塔图可分 5 层？青少年时期应多吃哪几层倒数第三、四层？三餐食量分配要合理，一般以早、晚餐各占30%，中餐占40% 为宜二、食物的消化和吸收 1．消化系统的组成：消化道和消化腺。食物在由消化腺分泌的消化液作用下消化。 ①消化道依次包括：口、咽、食道、胃、小肠、大肠、肛门。 ②消化腺包括：唾液腺、胃腺、肝脏、肠腺、胰腺。 ③唾液腺：分泌唾液，流入口腔； ④胃腺：分泌胃液，进入胃； ⑤肝脏：分泌胆汁，暂存胆囊，流入小肠中促进脂肪的消化，胆汁不含消化酶； ⑥肠腺：分泌肠液，进入小肠； ⑦胰腺：分泌胰液，进入小肠。 2．牙的结构及龋齿的形成。（1）结构示意图：①写出图中一、二、三、1、2、3、4所指的名称：一：牙冠；二：牙颈；三：牙根。1：牙釉质；2：牙本质；3：牙髓。4 牙龈。 ②构成牙齿的主要物质是[ 2 ] 牙本质；人体最坚硬的结构[ 1 ] 牙釉质； ③人得了龋齿发生疼痛，是由于病菌已侵入[ 3 ] 牙髓腔而引起神经发炎所致； ④保护牙齿要做到：饭后漱口，早晚刷牙。（2）龋齿的形成：牙齿上粘有的糖类食物→微生物发酵→产生酸性物质→腐蚀牙釉质（出现黑斑）→破坏牙本质→牙髓腔受到破坏→ 牙一二三

浙教版科学九年级上册第一章知识点

九上第一章熟记知识点一、概念： 1、酸的组成——氢离子＋酸根离子 2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子 3、盐的组成——金属离子(或铵根离子)＋酸根离子 4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。A+B-+C+D-=A+D-+C+B- 5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。 6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：钾钠银氢正一价负三、正五氮氟氯溴碘负一价负二正四正六硫钙镁钡锌正二价碳正二四磷正五铜正一二铝正三锰有正四六七价铁正二三硅正四通常氧为负二价单质元素为零价原子团的化合价: 负一价：氢氧根（OH--），硝酸根（NO3--），氯酸根（ClO3--）；负二价：硫酸根（SO42--），碳酸根（CO32--），亚硫酸根（SO32--）；负三价：磷酸根（PO43--）；正一价：铵根（NH4+）三、熟记下列反应方程式：（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。（2）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。（4）酸＋碱＝盐＋水。（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。 △浓硫酸：具有吸水性，做干燥剂。溶于水放热。△浓盐酸、浓硝酸：具有挥发性酸与活泼金属反应：锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑[金属溶解，有气泡放出] 锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑[金属溶解，有气泡放出] 铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑[金属溶解，有气泡放出，溶液变浅绿色]铁跟稀硫酸反应：Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑[金属溶解，有气泡放出，溶液变浅绿色] 镁跟稀盐酸反应：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑[金属溶解，有气泡放出] 镁跟稀硫酸反应：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑[金属溶解，有气泡放出] 酸与某些金属氧化物反应：铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，溶液变成黄色铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，溶液变成蓝色。氧化铜跟稀硫酸反应：CuO +H2SO4 = CuSO4 + H2O 酸与四种碱反应---------[中和反应]： HCl + NaOH ==NaCl + H2O [没有明显现象，要加酸碱指示剂才可判是否反应] 2HCl + Ca（OH）2 ===CaCl2 + 2H2O [没有明显现象，要加酸碱指示剂才可判是否反应] H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O [没有明显现象，要加酸碱指示剂才可判是否反应] H2SO4 + Ca(OH)2 ==CaSO4 + 2H2O[没有明显现象，要加酸碱指示剂才可判是否反应] 2HCl + Cu（OH）2 ==CuCl2 + 2H2O [蓝色絮状沉淀溶解，变成蓝色溶液] 3HCl + Fe（OH）3 ===FeCl3 + 3H2O [红褐色絮状沉淀溶解，变成黄色溶液] H2SO4 + Cu(OH)2==CuSO4 + 2H2O[蓝色絮状沉淀溶解，变成蓝色溶液] 3H2SO4 +2 Fe(OH)3== Fe2(SO4 )3+ 6H2O[红褐色絮状沉淀溶解，变成黄色溶液]

新北师大九年级数学上册第一章知识点归纳.(优选)

新北师大九年级数学上册第一章知识点归纳 ※平行四边形．．．．．，．．．．．的定义：两线对边分别平行的四边形叫做平行四边形平行四边形不相邻的两顶点连成的线段叫做它的对角线．．．。 ※平行四边形的性质：对边相等,邻边之和等于周长的一半对角相等,邻角互补对角线互相平分，共有4对全等的三角形。 ※平行四边形的判别方法：两组对边分别平行的四边形是平行四边形。两组对边分别相等的四边形是平行四边形。一组对边平行且相等的四边形是平行四边形。两条对角线互相平分的四边形是平行四边形。两组对角分别相等的四边形是平行四边形。 ※平行线之间的距离：若两条直线互相平行，则其中一条直线上任意两点到另一条直线的距离相等。这个距离称为平行线之间的距离。 ※平行四边形的面积公式：第一章特殊平行四边形-菱形矩形正方形 1菱形的性质与判定菱形的定义：一组邻边相等的平行四边形叫做菱形。 ※菱形的性质：具有平行四边形的性质,且四条边都相等, 两条对角线互相垂直平分,每一条对角线平分一组对角。菱形是轴对称图形，每条对角线所在的直线都是对称轴。菱形被对角线分成了4个面积相等的直角三角形，所以菱形的面积=对角线乘积的一半 ※菱形的判别方法：一组邻边相等的平行四边形是菱形。对角线互相垂直的平行四边形是菱形。对角线互相垂直且平分的四边形是菱形。四条边都相等的四边形是菱形。 2矩形的性质与判定 ※矩形的定义：有一个角是直角的平行四边形叫矩形．．。矩形是特殊的平行四边形。

※矩形的性质：具有平行四边形的性质，且对角线相等，四个角都是直角。（矩形是轴对称图形，有两条对称轴，对称轴是对边中点的连线所在的直线※矩形的判定：有一个内角是直角的平行四边形叫矩形(根据定义)。对角线相等的平行四边形是矩形。（对角线相等且平分的四边形是矩形）四个角都相等的四边形是矩形。 ※推论：直角三角形斜边上的中线等于斜边的一半。（利用对角线相等且平分） 3正方形的性质与判定正方形的定义：一组邻边相等的矩形叫做正方形。 ※正方形的性质：正方形具有平行四边形、矩形、菱形的一切性质。正方形是轴对称图形，有四条对称轴。既是轴对称图形又是中心对称图形。※正方形常用的判定：有一个内角是直角的菱形是正方形；邻边相等的矩形是正方形；对角线相等的菱形是正方形；对角线互相垂直的矩形是正方形。正方形、矩形、菱形和平行边形四者之间的关系(如图3所示)：鹏翔教图3 ※梯形定义：一组对边平行且另一组对边不平行的四边形叫做梯形。 ※两条腰相等的梯形叫做等腰梯形。 ※一条腰和底垂直的梯形叫做直角梯形。 ※等腰梯形的性质：等腰梯形同一底上的两个内角相等，对角线相等。同一底上的两个内角相等的梯形是等腰梯形。 ※三角形的中位线平行于第三边，并且等于第三边的一半。 ※夹在两条平行线间的平行线段相等。 ※在直角三角形中，斜边上的中线等于斜边的一半

浙教版九年级科学第四章代谢与平衡知识点整理

一、食物中的营养素及其作用食物中的营养素主要有水、糖类、蛋白质、脂肪、无机盐、维生素和粗纤维等七大类。（1）水——构成细胞的主要成分水虽然不能提供能量，但却是人体不可缺少的重要物质。水是构成细胞的主要成分。体内的养分和废物都必须溶解在水中才能进行运输。（2）糖类——人体所需能量的主要来源糖类包括淀粉、蔗糖、麦芽糖、葡萄糖等，在大米、小麦、马铃薯等食物中含量较多，是人体所需能量主要来自糖类。（3）蛋白质——细胞生长及修补组织的主要材料蛋白质是细胞生长及修补组织的主要材料，占人体细胞干重的50%以上。蛋白质也能为生命活动提供能量。（4）脂肪——生物体内贮藏能量的物质当人体内的糖类氧化分解不足以提供人体所必需的能量时，才会分解脂肪提供能量。（5）无机盐——人体维持正常生理活动的营养物质食物中含有多种无机盐，它们不能提供能量，却是人体维持正常生理活动所必需的营养物质。（6）粗纤维（食物纤维）——促进消化食物纤维主要由纤维素组成，是一类不能被消化吸收的物质，主要来自植物性食物，对人体有着非常重要的作用。（7）维生素——参与人体内许多重要的生理活动维生素不能提供能量，但它参与人体内许多重要的生理活动，对保持人的身体健康关系极大。除维生素D外，其他维生素人体都不能合成，必须从食物中获得。二、热量价动物的生命活动消耗能量，能量是由食物供给的。那么，食物中是否真的含有能量？同样质量的不同食物中所含的能量也一样多吗？究竟哪种物质能提供更多的能量呢？可以用实验的方法对这些问题进行探究。实验前要注意以下问题：（1）通过测量食物燃烧放出热量的多少来测定食物中的能量。（2）选用的食物应该是容易燃烧的，食物种类应具有典型性，如富含糖类的、富含脂肪的、富含蛋白质成分的等，以便进行比较。（3）1毫升水每升高1℃，需要吸收焦的热能。（4）为比较不同物质所含能量的多少，对实验原料应进行必要的称量。实验进行时，要注意燃烧花生仁、大米、牛肉干时的着火点，一般燃烧2分钟～3分钟材料会燃尽，而试管中的温度会明显上升。通过实验，知道食物中蕴含能量，从而得出热量价的概念：每克营养物质在体内氧化时所产生的能量叫热量价。在蛋白质、糖类和脂肪三类物质中，热量价最高的是脂肪。三、动物的摄食动物需要从食物中获取生存所需的营养和能量。各种动物获取食物的手段各不相同，各自具有自己特有的捕食方式和捕食器官。（1）海葵——用触手来捕食（2）昆虫——取食的器官是口器 ①蝶类的虹吸式口器； ②蝗虫的咀嚼式口器； ③密封的嚼吸式口器；

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科学第五册第一章知识点归纳一、酸 1.认识酸（1）写出下列物质的化学式：盐酸硫酸硝酸碳酸（2）以上物质电离时产生的全部是，所以它们都是。（3）酸的pH值 7，酸溶液中加入石蕊试液，变色，加入酚酞试液，变色。 2.将生锈铁钉投入稀盐酸中，可以观察到______ _____色固体消失，__________色溶液变成了________色溶液；除了铁锈消失外,还可以观察到的现象是______ _____，这是盐酸与________反应，化学方程式是________________________________________ 3.酸的个性（1）浓盐酸、浓硝酸均具有性，打开瓶盖，瓶口有。浓硫酸具有性，可作干燥剂；具有性，能使物质发生碳化、变黑。浓硫酸易溶于水，同时放出大量热，所以稀释浓硫酸的正确操作是：稀释浓硫酸的方法——一定要把沿着器壁慢慢地注入里，并不断，使产生的热量迅速地扩散，切不可把倒入里。不慎将浓硫酸溅到皮肤上处理方法是：。（2）在表格中填写“变大”、“变小”或“不变” （3）检验盐酸时，可取其少量试液，加入几滴溶液，能观察到有色沉淀生成，化学方程式；检验硫酸时，所用试剂为，在其反应中，生成的白色沉淀是，化学方程式为。 4.写出有关反应的化学方程式 (1)电镀前用盐酸清洗钢铁表面的铁锈。 (2)用盐酸清除锅炉中的水垢[主要成分为CaCO3和Mg（OH）2]

(3) 用胃舒平（主要成分是氢氧化铝）中和胃酸二、碱 1、写出下列碱的化学式：氢氧化钠氢氧化钙氢氧化铁氢氧化铜 2、氢氧化钠、氢氧化钙等电离时生成的全部是它们都属于类。 3、在氢氧化钠、氢氧化钙溶液中加入几滴石蕊试液，溶液显色，加入几滴酚酞试液溶液显色。溶液的pH 7（＜、＞、＝）。 4、氢氧化钠有较强的腐蚀性，俗称、、，它在空气中极易吸收，还能跟起反应，故应保存。 5、在色的氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，可以观察到的现象是，这个反应的化学方程是。 6、在色的硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，可以观察到的现象是，这个反应的化学方程是。 7、氢氧化钙俗称、，水溶液是石灰水，有腐蚀性。把一瓶石灰水放到空气中，瓶壁和表面有一层白色物质，形成原因是（用方程式表示）。 8、要把装石灰水的瓶子洗干净，先加入少量，原因是（用方程式表示）：，再用水洗干净。 9、浓硫酸、氢氧化钠、生石灰都有吸水性，是常用的干燥剂。结合所学知识回答（每种物质只能使用一次）：（1）如果实验室干燥二氧化硫气体，选用。（2）如果工业上用90%的酒精溶液制取无水酒精，选用。（3）适宜作保存饼干等食品的干燥剂。 10、用化学式填写：在熟石灰、稀盐酸、干冰、烧碱中，可用于配制波尔多液的是，用于人工降雨的是，用于制肥皂的是，用于除铁锈的是。三、盐 1、盐：是中和反应的产物，是和组成的化合物。 2、碳酸钠的性质：（化学式：）

科学九上第一章物质及其变化笔记内容和知识过关

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