当前位置：文档库 › 2018中考化学试题溶液和溶解度曲线汇编

2018中考化学试题溶液和溶解度曲线汇编

中考化学试题分类汇编——溶液

1、（）甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的

是

A．甲的溶解度大于乙的溶解度

B．两种物质的溶解度都随温度升高而增大

C．t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等

D．t1℃时，甲饱和溶液溶质质量分数为50%

2. （）实验室用硝酸钾固体配制100.0 g溶质质量分数为

3.0%的硝

酸钾溶液，下列说法正确的是

A. 用50mL量筒量水

B. 将固体放于托盘天平的右盘称取

C. 将固体直接投人童筒中溶解

D. 将配好的溶液装人贴有标签（如图4）的试剂瓶中，塞好瓶塞

3. （呼和浩特）20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有lO0g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法正确的是,X,X,K]

A.图丙中M表示b的溶解度曲线

B.图甲溶液中溶质的质量分数a大于b

C.图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液

D. 30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等

4. （）实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是

A.实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移

B.溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率

C.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签

D.量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水

5. （）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图5所示。下列分析正

确的是

A.t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等

B.t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，

其中溶质和溶液的质量比为1∶3

C.将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，

所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C=A

D.将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法

6. (重庆B卷) 下图是甲、乙两种固体物质在水中的溶

解度曲线。下列说法不正确的是（D ）

A、10 ℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同

B、保持20 ℃，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变

成饱和溶液

C、30 ℃时，将40g 甲物质加人50g水中，充分溶解后溶液的质量为80g

D 、10 ℃时，将两种饱和溶液升温至30 ℃，溶液中溶质的质量分数都增大

7. (天津) 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是C

A. 面粉

B. 泥土

C. 蔗糖

D. 汽油

8.（）右图为甲、乙两种盐的溶解度曲线。下列说法正确的是

A．甲、乙两种物质的溶解度都不相等

B．将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用蒸发或降温

的方法

C．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数

均为15%

D．t2℃时，将30克乙物质放入100水中，所得溶质的质量

为130克

9. () 生活中属于溶液的是（ C ）

A、草莓酱

B、蒸馏水

C、蔗糖水

D、玉米糊

10. （）20℃时，取下表中的四种物质各20克，分别加入到100克水中充分溶解后，有固体剩余的是（ A ）

常见物质的溶解度（20℃）

物质名称氯酸钾硝酸钾氯化钠蔗糖

溶解度/克7.4 31.6 36.0 203.9

A．氯酸钾B．硝酸钾C．氯化钠D．蔗糖

11. ()

右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A．甲的溶解度大于乙的溶解度

B．t1℃时等质量甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量相等

C．t2℃时等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1℃时，

两溶液中溶质质量分数相等

D．氧气的溶解度随温度变化的规律与图中的甲相似

12. （）在“粗盐的初步提纯实验”中，下列操作正确的是（BC）

用装置甲溶解固体 B.用装置乙进行过滤

C.用装置丙蒸发滤液

D.用装置丁称量固体

13. （）KNO3与NH4Cl的溶解度曲线如图．

下列说法错误的是（ B ）

A.常温下，NH4Cl易溶于水

B.t2°C时,两种溶液中溶质的质量分数一定相等

C.t3°C时，KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度

D.两种饱和溶液从t2°C降到t1°C时，均有晶体析出

14. （）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如右

图，下列说法正确的是（ D ）

A．甲的溶解度比乙

B．t2℃时，甲、乙的两种溶液中溶质的质量分数相等

C．t1℃时，将50g水加入15g甲物质中，可得到65g溶液

D．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶液的方法。

15. （黄冈）甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是B

A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

B.t1℃时，甲、乙两种物质各50g分别加入到100g水中，充分溶

解，得到的溶液质量都是140g

C.t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数

D.t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量甲一定

大于乙

16. () 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的

是D

A．t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a

＞b＞c

B．P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等

C．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法

D．t2℃时，将30g a物质加入到50g水中充分搅拌，得到80g a的饱和溶液

17. () 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到

溶液的是D

A．食盐B．蔗糖C．酒精D．植物油

18. () 甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等。甲的溶解度曲

线如右图所示，下列说法正确的是D

A．甲的溶解度是102.5g

B．甲的溶解度随温度的升高而增大

C．20℃时，100 g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6 g

D. 将70℃甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出

19. （）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图1所示。下列

说法中正确的是D

A.t1℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液

B. t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30%

C. t2℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃，甲溶液饱

和，乙溶液不饱和

D. t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3℃，

为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙

20. (眉山) 关于溶液的说法正确的是（D ）

A、溶液都是无色透明的

B、水可以溶解任何物质

C、均一，稳定的液体都是溶液

D、饱和溶液不一定

是浓溶液

21. (眉山) 下列暴露在空气中质量明显增加，溶于水温度明显降低的物质分别是（B ）

①氧化钙②硝酸铵③浓盐酸④氯化钠

A、②③

B、①②

C 、①④

D 、④②

22. (眉山) 如图所示，甲图表示氯化钠在水中的溶解度曲线，乙图表示硝酸钾在水中的溶解度曲线。下列说法错误的是（ C ）

A 、由甲图可知，氯化钠在40℃时的溶解度为36.6g

B 、由乙可知，硝酸钾在水中的溶解度随温度的升高而增大

C 、比较甲乙可知，可采用蒸发结晶来提纯混有少量氯化钠的硝酸钾晶体

D 、比较甲乙可知，相同温度下影响固体溶质溶解度的因素是溶质的性质

23. () ．20℃时，在三个各盛有100g 水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应）各10g ，充分溶解后，情况如下表所示，有关说法不正确的是 C A ．所得溶液可能都是饱和溶液

B ．三溶液中溶质的质量分数乙＞丙＞甲

C ．升高温度，三溶液中溶质的质量分数一定会改变

D ．20℃时，甲的溶解度最小

24. () 下列有关溶液的说法正确的是（A ）

A.配制好6％的NaCl 溶液，装瓶时不小心撒漏一部分，瓶中NaCl 溶液浓度仍为6％

B.长期放置后不会分层的液体一定是溶液

C.KNO3饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大

D.降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出 25.()下列饮品属于溶液的是A

A ．蔗糖水

B ．牛奶

C ．果粒橙

D ．豆浆

26.()a ，b 两种物质的溶解度曲线如下图所示．下列说法不正确的是B

A ．将℃时b 的饱和溶液加水可变为不饱和溶液

B ．将℃时a 的饱和溶液降温至℃，溶液质量不变

C ．℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数ab

D ．将℃时a 、b 的饱和溶液分别降温至℃，两溶液的溶质质量分数相等

27.(揭阳)要配制100g 5%的NaCl 溶液，除了需要托盘天平和量筒外，还需要用到的一组仪器是（ B ）

A 、烧杯、试管、玻璃棒

B 、烧杯、胶头滴管、玻璃棒

C 、烧杯、胶头滴管、漏斗

D 、烧杯、酒精灯、玻璃棒 28.()通常状况下，下列溶液的溶质为液体的是B

A 、蔗糖溶液

B 、酒精溶液

C 、氯化钠溶液

D 、澄清石灰水

29.()将60℃的硝酸钾溶液降温至20℃，有晶体析出。有关该过程的说法错误的是A A 、60℃时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液

B 、20 摄氏度时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液

C 、硝酸钾的溶解度随温度降低而减小

D 、硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到

30.()右图是甲和乙的溶解度曲线。下列说法中正确的D A ．甲的溶解度大于乙的溶解度 B ．乙的溶解度不受温度的影响

C ．t1℃时，甲的饱和溶液升温到t2℃时（不考虑水分的蒸发）会有晶体析出。

物质甲乙丙未溶解固体的质量/g 7 0 3

D ．t2℃时，甲与乙的溶解度相等

31.（2015?德阳）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（D ）

A t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等

B ．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，两者均有晶体析出

C ．将甲的溶液从t1℃升到t2℃，其溶质的质量分数一定增大

D 当温度高于t1℃而低于t2℃时，乙的溶解度比甲的溶解度小

32.()．将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有关量随时间变化趋势的图像不正确的是【D 】

33.()下表是KCl 和KNO3在不同温度下的溶解度。下列说法不正确的是C

A ．20℃时，KCl 的溶解度大于KNO3的溶解度

B ．两种物质溶解度相等的温度在20~30℃之间

C ．40℃时，5g KCl 中加10g 水可得33.3%溶液

D ．50℃时，10g KNO3中加20g 水，充分溶解后再降温到30℃，有KNO3固体析出

34.（）右图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（C ） A ．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

B ．甲中含有少量的乙，可以用蒸发溶剂的方法提纯乙

C ．t2℃时，乙饱和溶液中溶质的质量分数一定小于甲饱和溶液中溶质的质量分数

D ．t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质的溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量甲一定大于乙

35.()取四份20℃时一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进行如下实验后，所得结论正确的是（D ） A ．保持温度不变，蒸发10g 水后，溶液中溶质的质量分数增大 B ．保持温度不变，加入10g 硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大 C ．保持温度不变，蒸发10g 水后，硝酸钾的溶解度增大 D ．降温至10℃时，硝酸钾的溶解度减小 36.()下列利用了乳化原理的是C

A ．用汽油除去衣服上的油污

B ．用稀硫酸除铁锈

C ．用洗洁精除去餐具上的油污

D ．用盐酸除去水垢

温度/ ℃ 20 30 40 50 溶解度/g[来 KCl[来 34.0[ 37.0 40.0 42.6[ KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5

1.（）分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。

(1) 表3是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：

①40℃时，氯化钠的溶解度为____________g。

②碳酸钠的溶解度随温度的升高而____________（填“增大”或“减小”）。在20℃时，将100g的水加入30 g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是____________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到30$，该溶液的溶质质量分数为____________ (计算结果精确到0.1%)。

③10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是______。

(2) 将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，写出其中反应的化学方程式________________________。图7是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示正确的是____________（填标号）。

⑴① 36.6 ②增大饱和溶液23.1% ③碳酸钠饱和溶液

⑵ Fe + 2HCl = FeCl2+H2↑ A C

2.（）右图为几种固体的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）NaCl的溶解度随温度变化的规律是

_________________。

（2）30℃时，KNO3溶液的最大浓度（溶质质量分数）为

______________（只列计算式，不需要计算结果）。

（3）60℃时，10g NaCl和90g KNO3完全溶解于100g蒸

馏水，冷却到30℃后，_________（“有”或“没有”）NaCl

析出，有_______g KNO3结晶析出。

（1）NaCl 溶解度受温度影响较小，随温度的升高而升高

3.（）配制并稀释一定质量分数的Na2SO4溶液。

（1）配制50g质量分数为6%的Na2SO4溶液。

①计算：需要Na2SO4 3.0g，水47.0g

②称量：用托盘天平称量3.0g的Na2SO4 。天平调零后，分别在天平左右托盘放上质量相同的纸片，先，然后，至托盘天平恰好平衡。

③量取：用量筒量取47.0mL水。请在右图中画出47.0mL水的液面位置。

④溶解。

（2）稀释溶液。（由于整个配制过程中溶液很稀，其密度可近似看做1g/mL）

①取1mL6%的Na2SO4溶液加水稀释至100mL，得到溶液a；

②若用3.0g Na2SO4配制与溶液a浓度相同的溶液，其体积是mL。

温度/℃0 20 40 60 80 100

溶解度/g KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246

（1）60 ℃时，KCl的溶解度是▲g；

（2）40 ℃时，将30 g KCl加入到50 g水中，充分溶解后所得溶液是▲溶液（填写“饱和”或“不饱和”）；

（3）将20 ℃时KNO3和KCl的两种饱和溶液升温至60 ℃，则两种溶液的溶质质量分数大小关系是：KNO3 ▲KCl（填写“＞”、“＜”或“＝”）。

（1）45.5 （2）饱和（3）＜

5. （）如图所示，广口瓶中盛有少量饱和澄清石灰水，小试管和Ｕ形管中均有适量水，现向小试管中注入适量浓硫酸。

请回答：

（1）可观察到饱和澄清石灰水▲；

（2）Ｕ形管中a、b液面变化情况是▲（选填序号）。

A．a液面上升，b液面下降

B．a液面下降，b液面上升

（1）变浑浊（或其他合理答案) （2）B

6. （）根据下列坐标图回答：

（1）图一表示甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。

①t2℃时，甲、乙的溶解度均为30g 。

②将甲、乙、丙三种物质t1℃时的饱和溶液升温到t3℃，所得溶液中溶质的质量分数最大

的是丙。

（2）某学习小组模拟海水，以测定海水中氯元素的质量分数。取模拟海水（含NaCl、MgCl2）2000g，向溶液中滴加10%的硝酸银溶液，其沉淀质量变化如上图二。

①沉淀的化学式为AgCl 。

②模拟海水中氯的质量分数是 1.775% 。

7. （呼和浩特）（1）已知：水的密度为1.0g/mL。实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯

化钠溶液，需要称取氯化钠2.5g，需要量取水。

（2）配制的操作示意图如下,该实验的正确操作顺序为（填字母序号）。

（3）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是（填序号）。

①氯化钠固体不纯②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片

③量取水时，仰视读数④装瓶时，有少量溶液洒出

（1）47.5mL（或47.5毫升没有单位不给分）（1分）

（2）C B D E A（1分）

（3）①②③（全部答对给2分,漏选得1分，有错误选项不得分。）

8. (重庆A卷) 下图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线图，根据曲线图回答下列问题。

（1）如果要配制相同浓度的Y、Z饱和溶液，需要把温度控制在______℃。

（2）t1℃时，将X、Y、Z的饱和溶液都升温到t3℃，溶液仍然饱和的是________的溶液。

（3）t3℃时，将X、Y、Z的饱和溶液都降温到t1℃，溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为________。

（1）t2 （2）Z （3）Y>Z>X

温度℃0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100[ 溶解度

27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 54.0 56.7 /g

（2）90℃时，100 g饱和KCl溶液冷却到30℃时，溶液的质量（选填“＞”或“＜”或“＝”）____100 g。

（3）40℃时，KCl饱和溶液中溶质质量分数为____；该溶液升温到60℃时，溶液属于____溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。

（1）45.5；（2）＜；（3）28.6%（0.286或

140或

7，28%~29%可）；不饱和；

10. () 溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同。

温度（℃）0 20 40 60 80 100

KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246

KNO3 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8

KNO3饱和溶液的质量分数（不要求计算）。

II.请写出一种将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法。

III.20℃时，将20gNaCl放入50g水中，所得溶液的质量是g。

IV.从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是。

②用硫酸铜进行如下图所示的实验，完成下列填空（用编号表示）。

所得三个溶液中：一定属于饱和溶液的是，溶液中溶剂质量的大小关系是。

11. () 在室温下，甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象图1所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解．升温到80℃时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，丙固体没有明显变化．

（1）室温时，乙（选填“甲”、“乙”或“丙”）溶液可能是不饱和溶液．

（2）图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是 c （填“a”、“b”或“c”，下同），

（3）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是c＞b＞a

（4）小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50g．需要氯化钠的质量为7.5 克，该同学按下图所示步骤依次操作：

其中操作错误的步骤是 AB （填字母）；E 中玻璃棒的作用是加快氯化钠的溶解．若上图A 中砝码的质量为5g ，游码为2.5g ，则小明称得的氯化钠质量实际为 2.5 克． 12. () 小宁需要配制80g 质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”．如图是配制该氢氧化钠溶液的实验操作示意图

．

【实验步骤】

（1）计算：需要氢氧化钠固体 8 g ，水 72 mL （水的密度以1.0g/cm3计）

（2）称量：用托盘天平称取氢氧化钠固体，用规格为 100mL （填“10mL ”、“50mL ”或“100mL ”）的量筒取所需要的水，倒入盛有氢氧化钠的烧杯中．（3）溶解：用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠固体完全溶解．【拓展思维】

假如小宁想用上述配制的氢氧化钠溶液完全中和溶质质量分数为10%的盐酸，至少消耗盐酸的质量是多少？

（反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O ） 13. () 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答： ①0℃时，三种物质溶解度的大小关系是。

②t2℃时，将50 g 固体甲加入到50 g 水中，充分搅拌后所得溶液的质量为。

③若甲中含有少量乙，应用法提纯。

①丙>乙>甲（或甲<乙<丙） ②75g ③降温结晶或冷却热饱和溶液

14. （）甲、乙两种物质的溶解度曲线如右下图所示，根据图示回答下列问题：

（1）甲、乙两种物质中溶解度受温度影响不大的是 44 物质；

（2）P 点的意义是 45 。

t2℃时，50g 甲物质加入到50g 水中充分溶解，形成溶液的质量等于 46 g 。

14. （）在人类生活﹑生产活动中处处离不开溶液和能源。

⑴下列物质加入水中，能形成溶液的是。（填序号）泥土 b.食用油 c.碳酸钠

温0 25

溶解度甲乙

丙

⑵下列物质溶于水，能使溶液温度降低的是。（填序号）硝酸铵 b.氢氧化钠 c.浓硫酸

⑶人误食重金属中毒后，为了减轻毒性，最好服用下列物质中的。（填序号）蛋清 b.乙酸铅溶液 c.水

⑷电解水时加入少量NaOH 能增强导电性，是因为其溶于水能自由移动的和（填离子符号），与电源电极相连的电极上产生的气体是。 ⑸0.9%的生理盐水中质量分数最大的元素是。 ⑹ 工业生产中要大量消耗大量的煤﹑石油和

等化石燃料，其中煤是成分复杂的固态混合物，含有的主要元素

是。

15. （）如图所示是甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线。 ①下列有关说法正确的是（）

A ．t2℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等

B ．t1℃时，甲的溶解度为40

C ．t3℃时，甲、乙的饱和溶液分别恒温蒸发相同的水，甲析出的晶体的质量比乙多

D ．甲的溶解度大于乙的溶解度

②将t3℃甲物质的不饱和溶液变成饱和溶液，可采取方法。 16. () NaOH 、Na2CO3、NaCl 在不同溶剂中的溶解度如下表所示。表1 t/℃ NaOH Na2CO3 NaCl 0 42 7.1 35.7 10 51 12.2 35.8 20 109 21.8 36.0 30

119

39.7

36.3

图2 NaOH Na2CO3 NaCl 17.3

＜0.01

0.1

根据表1和表2（1）NaOH 在水中的溶解度随温度升高而（填“增大”或“减小”）

（2）20℃时，饱和食盐水中溶质的质量分数为（计算结果精确到0.1﹪）；（3）为证明CO2能与NaOH 发生反应，小明同学将CO2通入饱和NaOH 的乙醇溶液中。请推测该实验可观察到的现象，推测依据是。

17. （襄阳）右图是A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线，据图回答：（1） ℃时， A 和B 两种物质的溶解度相同；

（2）t3℃时，将A 、B 、C 三种物质的饱和溶液各100g ，分别蒸发5g 水，析出晶体最多的是。

18.(襄阳) 0.2%~0.5%的过氧乙酸[化学式(CH3COOOH)]溶液是一种杀菌能力强的高效消毒剂。（1）过氧乙酸分子中C 、H 、O 原子的个数比为________；

20 40 60

80 100 溶解

度

/g 温度/℃ 甲

乙 t1 t2 t3

（2）欲配制0.4%的过氧乙酸溶液1000g ，需用20%的过氧乙酸溶液_______克。 18. () A 、B 、C 三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。据图回答问题：（1）温度为 ℃时，A 与C 物质的溶解度相等；

（2）将t1℃时A 、B 、C 三种物质的饱和溶液升温到t2℃，有晶体析出的是（填字母代号）；（3）t2℃时，把A 、B 物质各50g 分别加到100g 水中，

不能形成饱和溶液的是（填字母代号），若

要使之达到饱和状态，还需要向溶液中加入 g

该溶质。

19.

（）下表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，回答下列问题：

温度/℃ 0 10 20 30 40 50 NH4Cl 溶解度 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 NaCl 溶解度

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是。

20℃时，100g 水最多只能溶解NaCl g ，氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在 ℃之间。

向烧杯中加100g 水和50.0g 氯化铵配成50℃的溶液，再冷却到20℃，烧杯中析出固体为 g 。

20.()3%的硼酸溶液可用于清洗皮肤的小面积创伤。现配制300g 质量分数为3%的硼酸溶液，实验操作如下：

（1）称量硼酸固体的质量：在下图中分别标出所选砝码的质量和游码的示数。

（2）量取水的体积：用量筒取 mL 水（

1g/cm ρ≈水）。

（3）溶解：用到的玻璃仪器是。

（4）装瓶、贴标签：在右图的标签中填上相应的内容。（1）B 装置左侧导管口有气泡冒出（2）24

42Zn+H SO ZnSO +H ↑

（3）打开2k ，3k ，关闭1k （4）50%

21.(揭阳)右图一是A 和B 两种物质的溶解度曲线,结合图形回答下列问题

（1）70°C 时B 物质的溶解度为。（2）图中P 点的含义是。（3）将40°C 时的A 的不饱和溶液变成饱和溶液，可以采用的方法之一是。

0 t1 t2温度溶解度/g

B A 50

C 80

（4）某同学配制了20°C的A的饱和溶液，利用图二所示装置进行实验，一段时间后，观察

到左边的试管中没有晶体析出。甲物质为（填序号）。

①浓硫酸②氢氧化钠③水④氧化钙

1）10g

（2）在30°C时，物质A和B的溶解度相等。

（3）增加溶质或降低温度或蒸发溶剂（4）③

22.()农业生产上通常用溶质质量分数为10%~20%的食盐溶液来选种。

（1）现要配制120 kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，需要取用

固体食盐kg；

（2）用60 kg 溶质质量分数为20%的食盐溶液，可稀释成12%的食

盐溶液kg。

23.()下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）P点的含义是。

（2）t2℃时，将50ga物质放入50g水中充分溶解得到溶液的质量

为g。

（3）将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质

量分数由大到小的顺序是。

（4）将t1℃时，将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中（如右图），向

水中加入一定量的氢氧化钠固体后，试管中的溶液变浑浊，原因是

。

（1）在t1℃时，a、c两物质的溶解度相同。（2）75 （3）b>a>c

（4）氢氧化钠固体溶于水，放热大于吸热，溶液温度升高，c物质的溶解度减小，析出晶体。

24.(黔东南)含有铵根离子的物质称为农业成产中的铵态氮肥，下表是氮肥氯化铵在不同温度

下的溶解度：

温度（0C）0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度（g/100g水）29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.0 60.2

（1）从表可知，在700C时，50克水中最多可以溶解氯化铵克

（2）烧杯A是700C时，含有100g水的氯化铵不饱和溶液，

经过如下图的变化过程（在整个过程中，不考虑水分的

蒸发），则到C烧杯是，溶液的质量为g。

（3）右图所示，是对氯化铵性质的探究实验：

①图1说明氯化铵溶于水会：热量；

②图2观察到湿润的红色石蕊试纸变色。

③在农业生产中（填“能”或“不能”）

将铵态氮肥与碱性物质混用

（1）30.1 （2）137.2 （3）①吸收②蓝③不能

25.（）运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：

（1）氯化钠的溶解度曲线是（填“A”或“B”）。

（2）60℃时，100g 水中加入90g 硝酸钾，充分溶解，所得溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。当60℃的该溶液降温到10℃时，析出晶体的质量为g。26.()下图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答。

（1）蒸发前原溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。n的数值是。（2）依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是（填字母）的。

A．随温度升高而增大B．随温度升高而减小C．无法判断

（1）不饱和11 （2）C

27.(）硝酸钾溶解度随温度变化的曲线如图所示：

（1）图中abc三点中属于不饱和溶液的是。

（2）由c点到a点可采取的措施。

（3）若KNO3溶液中混有少量的NaCl杂质，可以采取

方法获得较纯净的KNO3

（4）若将b点溶液逐渐加水稀释使其质量分数降至10%，

在此稀释过程中符合此溶液中溶质质量变化的规律的

图像是。

b·

a·

c·

M1溶质M1溶质M1溶质M1溶质

溶解度/g

10 20 30 40 50 温度/℃

A B C D

28.(荆州)A、B两种固体物质的溶解度曲线如右图所示，

请根据曲线图回答下列问题。

（1）现有常温下B的不饱和溶液，在只要求保持其中溶剂

质量不变的条件下，将其变成饱和溶液，可行的方法有

。

（2）现有一杯t1℃时含A、B两种物质且均饱和的混合溶

液，若要从中分离出少量A的纯净物，其操作方法是。（3）下列说法正确的是。

①t2℃时，A的溶液中溶质的质量分数一定比B的溶液中溶质的质量分数大；

②将t2℃，A、B的饱和溶液分别降温至t1℃，此时两溶液中的质量分数相等；

③在t1℃时，用两份等量的水分别配制成A、B的饱和溶液，这两种溶液的质量相等；

④在t2℃时，用等量的A、B分别配制成两种饱和溶液，测得其质量依次为m1g

和m2g，则m1 ＜m2。

29.()右图是a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

(1)若使a、c 的饱和溶液同时析出晶体，方法是。

(2) ℃时，a、c 两物质的溶解度相等。气体的溶解度随温度的变化规律与（填“a”、“b”或“c”）相似。

(3)在t2℃时，a、b、c 三种饱和溶液降温至t1℃时溶质的质量分数由大到小的顺序是，析出晶体最多的是（填“a”、“b”或“无法确定”）。(4)在t2℃时，将150 克a 的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液需加水克。

30.（2015?株洲）如图所示为①硝酸钾②氯化钠③硼酸（H3BO3）的溶解度曲线图．由图可知：

（1）当温度为10℃时，硝酸钾、氯化钠和硼酸三种物质的溶解度由小到大的顺序为③＜①＜②（请用序号作答）．

（2）当温度为25℃时，上述三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数由小到大的顺序为③＜①=②（请用序号作答）．

（3）要将P点处的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采取的措施有：加入硝酸钾固体、蒸发溶剂或降低温度（任写一条）等．

30.（2015?株洲）化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸．请回答下列问题：

（1）上述浓硫酸中溶剂的质量分数是2% ．

（2）要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是多少？（请写出计算过程）

解：（1）上述浓硫酸中溶剂的质量分数是：1﹣98%=2%；

（2）解：设稀释后溶液的质量为x．

50g×98%=x×10%，

x==490g，

需要水的质量=490g﹣50g=440g，

答：要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为10%的硫酸需要水440g．

溶解度曲线中考题

（2018 年）14．（7 分）硫酸锂（Li2SO4）和硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：温度/℃0 10 20 30 40 Li 2SO4 36.1 35.4 34.8 34.3 33.9 溶解度/ g KNO 3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 请回答下列问题：（1）依据溶解度表，绘制溶解度曲线如图所示，其中能表示Li 2SO4 溶解度曲线的是。（填“甲”或“乙”）（2 ）Li 2SO4 和KNO 3在某一温度时具有相同的溶解度x，则x 的范围是。（3）40℃时，有含少量Li 2SO4 的KNO 3 饱和溶液，欲从中提纯KNO 3 晶体，方法是。（4）将10℃时两种物质的饱和溶液分别升温至30℃，所得Li 2SO4 溶液中溶质的质量分数（填“＞”、“＜” 或“=”）KNO 3 溶液中溶质的质量分数。（5）如图所示，20℃时，将盛有饱和Li2SO4 溶液的试管放入盛水的烧杯中，向烧杯的水中加入某物质后，试管内有晶体析出。则加入的物质可以是_____（填字母序号）。 ①浓硫酸②冰块③生石灰固体 ④硝酸铵固体⑤氢氧化钠固体 A ．②④B．①③⑤C．③④D．①②⑤ （2017 年）13．（4 分）20℃时，取18g KNO 3 和18g NaCl 分别放入两只烧杯中，各加入50mL 水（水的密度为1g/mL ），充分溶解，现象如图甲所示；升温到50℃时，现象如图乙所示。KNO 3 和NaCl 的溶解度曲线如图丙。请回答下列问题：（1）a 烧杯中加入的物质是（填化学式）。（2）甲图中， a 烧杯溶液中溶质的质量分数__________（“＞”、“＜”或“=”）b 烧杯溶液中溶质的质量分数。（3）要使乙图中的NaCl 溶液恰好变成饱和溶液，需要加入g NaCl 固体。（4）除去NaCl 固体中混有的少量KNO 3，实验步骤：先加水溶解，再，然后过滤、洗涤、干燥。（2016 年）13．（4 分）A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线如右图所示，回答下列问题。（1）t1℃时，A、B、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是。（2）t2℃时，在 A 物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量最简比为。（3）t3℃时，100g 水中溶解60gB 刚好饱和，那么50g 水中溶解g

溶解度曲线的意义及其应用

溶解度曲线的意义及其应用溶解度曲线的意义与应用可从点、线、面和交点四方面来分析。 1.点溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度。即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到。溶解度曲线上的点有三个方面的作用: (1)根据已知温度查出有关物质的溶解度; (2)根据物质的溶解度查出对应的温度; (3)比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。 2.线溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大;反之，说明受温度影响较小。溶解度曲线也有三个方面的应用: (1)根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况。 (2)根据溶解度曲线，比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小。(3)根据溶解度曲线，选择分离某些可溶性混合物的方法。 3.面对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为

对应温度时的不饱和溶液;曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。如果要使不饱和溶液(曲线下部的一点)变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种:第一种方法是向该溶液中添加溶质使之到达曲线上;第二种方法是蒸发一定量的溶剂。4.交点两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的溶解度相同，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。例题(98年广西区）X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线见右图。下列说法中，不正确的是( )。 (A)分别将X、Y、Z的饱和溶液的温度从t ℃降低到t ℃，只有Z无晶体析出 (B) t℃时，用l00克水配制相同质量、相同溶质质量分数的X、Y、Z的溶液，所需溶质质量最多不超过S (C)当X中含有少量Y时，可用结晶法提纯X (D) t℃时，三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数XYZ 解析这是一道难度较大的综合选择题，它综合了饱和溶液、不饱和溶液、蒸发结晶、物质的提纯及质量分数与溶解度的换算等知识。解题的关键是看懂溶解度曲线图并明确溶解度曲线的意义。

溶解度曲线中考试题解析

溶解度曲线专题复习溶解度是初中化学中的一个重要概念，溶解度曲线综合题是近年中考的热点题型。这类题目涵盖面广，综合性强。能较好地考查学生的观察能力、获取信息的能力及知识应用能力。是中考化学的重点，也是学生的失分点。在2011年各地中考化学试题中，出现了许多与溶解度曲线相关的试题，现归纳如下，以供参考。一、溶解度的意义例1 （2011·嘉兴）将a、b两种物质的饱和溶液升高温度后，发现a溶液有晶体析出，b溶液没有明显现象。再向b溶液加入少许b晶体，晶体消失。则图1中能正确表示a、b两物质溶解度曲线的是（）解析：由题意知a物质的溶解度随温度的升高而减小，而b物质的溶解度随温度的升高而增大，所以同时符合的图像只有选项C。答案：C 点评：正确理解溶解度曲线的意义，是解答本题的关键。二、判断或比较溶解度的大小例2 （2011·四川省眉山市）如图2所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：（1）P点的含义是。（2）t1℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗（填“能”或“不能”）。（3）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列的是___ （填物质序号）。解析：（1）在溶解度曲线上两线相交的点表示：在该温度下两种物质的溶解度相同。（2）t1℃时a物质的溶解度为20克，即t1℃时100克水中达到饱和状态时最多能溶解a物质的质量为20克，在50克水中最多能溶解10克，所以只能形成60克溶液。（3）在t2℃线与溶解度曲线的交点越靠上的物质的溶解度越大。所以应是：cba。答案：（1）在t1℃时，ac的溶解度相等（2）不能（3）cba 点评：本题考查了有关溶解度的一些问题，要理解溶解度的概念，清楚交点的意义。三、判断晶体的析出例3 （2011·河北）根据图3所示的溶解度曲线判断，下列说法正确的是（） A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B.甲物质的不饱和溶液温度升高后变成饱和溶液 C.将t2℃甲、乙两物质的饱和溶液温度降低到t1℃时都会析出晶体 ℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有相等质量的溶质解析：A中没有温度限制，所以不能比较甲、乙溶解度；B中甲的溶解度随着温度的升高而增大，所以甲物质的不饱和溶液温度升高之后，还是不饱和溶液；C因为甲乙两物质的溶解度都随着温度的升高而增大，所以饱和溶液降低温度后都会有晶体析出；D中t2℃时两物质的溶解度相同，所以等质量的饱和溶液中含有相等质量的溶质，但是题中并没有说等质量的饱和溶液，所以错了。答案：C 点评：该题是一个传统题，历年来考的形式基本相同。例4 （2011·江苏省南通市）固体物质W在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线，如图4所示。下列说法错误的是( ) A.物质W能溶解在水和乙醇中 ℃时，物质w在水中的溶解度为mg ℃时，物质W在水中与在乙醇中的溶解度相同 D.将t1℃时物质w的饱和水溶液升温至t2℃有晶体析出解析：A选项中物质W能溶解在水和乙醇中是正确的；B选项中t1℃时，物质w在水中的溶解度为m g是正确的；C选项中t2℃时，物质W在水中与在乙醇中的溶解度曲线相交，说明t2℃时，物质W在水中与在乙醇中的溶解度相同是正确的；D选项根据溶解度曲线的特点，物质W随着温度的升高溶解度增大，将t1℃时物质w的饱和水溶液升温至t2℃时饱和溶液变成不饱和溶液，没有晶体析出。答案：D 点评：本题主要考查溶解度和溶解度曲线的相关知识，本题的亮点是一种物质溶解在不同的溶剂中，解答本题要明确溶解度概念的“四要素”和溶解度曲线的意义。四、判断饱和溶液和不饱和溶液的转化例5 （2011·盐城）如图5为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法错误的是（）

陕西省中考化学题型解读：溶解度及溶解度曲线(含答案)

（2018中考说明题型示例第189页32题）1.下表是Ca(OH)2和NaOH 的溶解度随温度变化的数据。请回答下列问题：温度/°C 0 20 40 60 80 100 溶解度/g Ca(OH)20.19 0.17 0.14 0.12 0. 09 0.08 NaOH 31 91 111 129 313 336 （1）根据上表数据，绘制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲线，下图中能表示NaOH溶解度曲线的是（选填“A”或“B”）。（2）要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，具体措施有： ①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水后再恢复到原温度；⑥加入生石灰。其中措施正确的是（填序号）。 A.②④⑥ B.③④ C.①③⑤⑥ D.①②⑤⑥ （3）20°C时，将191g饱和NaOH溶液蒸发掉10 g水后，再降温到20°C，可析出NaOH晶体的质量为。（4）现有20°C时Ca(OH)2的饱和溶液甲，向其中加入一定量CaO后得到溶液乙，此时乙溶液中溶质的质量分数（选填“>”“?”或“=”）20°C时甲溶液中溶质的质量分数。（5）现有60°C时含Ca(OH)2和NaOH两种溶质的饱和溶液,若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是。【答案】（1）A （2）D （3）9.1g （4）?（5）降温结晶，过滤补充选题 1.如图是Ａ、Ｂ、Ｃ三种物质的溶解度曲线。请回答： (1)交点Ｋ的含义是。 (2)t２℃的Ｃ物质的饱和溶液变到t1℃时，是（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (3)三种物质的溶解度为Ｂ＞Ｃ＞Ａ时的温度范围是 ℃。 (4)在t3℃时，将40gＣ物质放入50g水中，充分溶解，所得溶液溶质质量分数为。【答案】（1）t3℃时，Ａ、Ｃ两种物质的溶解度相等（答案补充：t3℃时，Ａ、Ｃ两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等）（2）不饱和（3）t2～t3（4）37.5% 2.根据图一的甲、乙溶解度曲线和图二实验现象回答下列问题：（1）图一中，甲物质的四种溶液状态“ａ、ｂ、ｃ、ｄ”中，处于不饱和状态的是（填写编号）。（2）90ｇ甲的饱和溶液从t3℃冷却到t2℃点，析出的无水晶体质量是ｇ。（3）在某温度范围内，将等质量的甲、乙两种固体物质溶解在水中，所得现象如图二所示，则两溶液质量分数甲（填“＞”或“＜”）乙，实验时控制温度ｔ的范围是时，均能出现这种现象。【答案】（1）ｂ（2） 15 （3）＜小于t2℃ 3.NaCl、KNO3、Ca(OH)2三种物质的溶解度曲线如图1与图２所示。请回答：

初三化学中考专题(5)溶解度曲线练习及答案

初三化学中考专题(5)溶解度曲线练习及答案 1.a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A.将t1℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液 B.将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变 C.t2℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a＞b D.将t2℃时a、b的饱和溶液分别降温至t1℃，两溶液的溶质质量分数相等 2.下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是 A.t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 B.甲的溶解度随温度的升高而增大 C.分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙 D.t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40% 3.下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，将甲、乙、丙三种物质t2℃时的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系正确的是 A.甲＞乙＞丙 B.甲=乙=丙 C.甲=乙＞丙 D.丙＞甲=乙 4.（多选）甲、乙两固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A.t1℃时，甲物质的溶解度为20g B.t1℃时，30g甲加入到50g水中最多可得70g溶液 C.t2℃时，乙物质的饱和溶液升温变成不饱和溶液 D.t2℃时，甲乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系是：甲＜乙 5.（多选）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。20℃时，进行了如下图所示的实验，下列叙述正确的是

A.甲的溶解度大于乙的溶解度 B.实验过程中，属于不饱和溶液的是A溶液和C溶液 C.实验过程中，只有B溶液和D溶液属于饱和溶液 D.实验过程中，B溶液与E溶液中溶质的质量分数相同 6.（多选）甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是 A.t2℃时将50g甲物质放入50g水中，充分搅拌后得到100g甲溶液 B.t2℃时配制等质量的三种物质的饱和溶液，甲所需要的水最少 C.分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙＞甲＞丙 D.分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液中析出的晶体最多丙溶液中无晶体析出 7.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图所示。据图回答：（1）50℃时，乙物质的溶解度是 g；（2）30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为；（3）要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是；（4）当溶液的浓度都用溶质的质量分数（m）表示时，下列说法中不正确的是（选填序号）。 A.t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等，两种溶液浓度也相等 B.t2℃时，甲、乙、丙三种溶液的浓度可能相等 C.将t2℃的甲、乙、丙三种饱和溶液的温度为降至t1℃时，甲溶液中析出的晶体最多 D.将t2℃的甲、乙、丙三种饱和溶液的温度分别降至t1℃时，所得溶液浓度的大小顺序为m（乙）＞ m（甲）=m（丙） E.将t1℃的甲、乙、丙三种溶液分别升温，其浓度可能都不发生变化 F.将t2℃的甲、乙、丙三种溶液分别降温，其浓度都可能发生变化

中考化学溶解度及溶解度曲线专题复习

中考化学溶解度及溶解度曲线专题复习 1. X 、Y 、Z三种物质的溶解度曲线如图所示。将t2℃ 时三种物质的饱和溶液降温至t1℃ ，溶液中溶质质量分数大小关系正确的是 ( 第1题图 A.X>Y>Z B.Y>Z>X C.Z>Y>X D.X=Y>Z 【答案】B 2.我国古代劳动人民常将草木灰（主要成分K2CO3和生石灰在水中混合，用上层清液漂白丝帛。清液的主要成分及溶解度如图所示。（1）t1 ℃时3种物质的饱和溶液中溶质质量分数由小到大的顺序是。（2）20 ℃时，向4个盛有50 g水的烧杯中，分别加入一定质量的氢氧化钾并充分溶解。4组实验数据如下：实验序号 A B C D 加入氢氧化钾的质量 7 14 56 70 /g

溶液质量/g 57 64 106 106 第2题图由上述实验数据可知： ① 所得溶液是不饱和溶液的是（填序号）； ②20℃时，将C继续恒温蒸发25 g水，过滤，得到质量为 g的固体。【答案】（1）Ca(OH2 KOH K2CO3 (2 ①AB ② 28 3.下表是Ca(OH2 和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题：温度/℃0 20 40 60 80 100 溶解度/g Ca(OH2 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08 NaOH 31 91 111 129 313 336

（1）依据上表数据，绘制Ca(OH2 和NaOH的溶解度曲线，下图中能表示NaOH溶解度曲线的是（填“A”或“B”）。第3题图（2）要想把一瓶接近饱和的Ca(OH2溶液变成饱和溶液，可采取措施有（填序号）。 ① 蒸发水② 升高温度③ 降低温度④ 加入水⑤ 加入氢氧化钙（3）现有60 ℃时含有Ca(OH2 和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是。（4）现有20 ℃时Ca(OH2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后恢复20 ℃，得到乙溶液，溶液中溶质的质量分数的关系为甲乙（填“>”、“<”或“=”）。【答案】（1） A ( 2 ①②⑤ （3）冷却热饱和溶液（4） = 4.溶液在生产和生活中有重要意义，某兴趣小组为了研究物质的溶解和结晶，做了如下所述过程的实验：

溶解度曲线中考试题解析

溶解度曲线中考试题解析【知识点的认识】所谓固体溶解度曲线如图所示：就是用纵坐标表示溶解度（用字母S表示，单位为克/g），横坐标表示温度（用字母t表示，单位为℃），根据物质在不同温度时的溶解度不同，画出的物质溶解度随温度变化的曲线。固体溶解度曲线的作用可从点、线、面和交点四方面来理解。具体如下： 1.点，溶解度曲线上的每个点（即饱和点）表示的是某温度下某种物质的溶解度。即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到。溶解度曲线上的点有三个方面的作用: (1)根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度； (2)根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度； (3)可以判断或比较相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和

溶液中溶质的质量分数的大小）。 2.线，溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小。溶解度曲线也有三个方面的应用: (1)根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况。一般规律是：大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；只有少数固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰。 (2)根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小。 (3)根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）。 3.面，对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液；曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。如果要使不饱和溶液(曲线下部的一点)变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种:第一种方法是向该溶液中添加适量的溶质使之到达曲线上；第二种方法是蒸发掉过量的溶剂。 3.交点，两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的。【命题方向】

初中化学考溶解度曲线练习及答案

专题五溶解度曲线 1.a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A.将t1℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液 B.将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变 C.t2℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a＞b D.将t2℃时a、b的饱和溶液分别降温至t1℃，两溶液的溶质质量分数相等 2.下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是 A.t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 B.甲的溶解度随温度的升高而增大 C.分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙 D.t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40% 3.下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，将甲、乙、丙三种物质t2℃时的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系正确的是 A.甲＞乙＞丙 B.甲=乙=丙 C.甲=乙＞丙 D.丙＞甲=乙 4.（多选）甲、乙两固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A.t1℃时，甲物质的溶解度为20g B.t1℃时，30g甲加入到50g水中最多可得70g溶液 C.t2℃时，乙物质的饱和溶液升温变成不饱和溶液 D.t2℃时，甲乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系是：甲＜乙 5.（多选）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。20℃时，进行了如下图所示的实验，

下列叙述正确的是 A.甲的溶解度大于乙的溶解度 B.实验过程中，属于不饱和溶液的是A溶液和C溶液 C.实验过程中，只有B溶液和D溶液属于饱和溶液 D.实验过程中，B溶液与E溶液中溶质的质量分数相同 6.（多选）甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是 A.t2℃时将50g甲物质放入50g水中，充分搅拌后得到100g甲溶液 B.t2℃时配制等质量的三种物质的饱和溶液，甲所需要的水最少 C.分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙＞甲＞丙 D.分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液中析出的晶体最多丙溶液中无晶体析出 7.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图所示。据图回答：（1）50℃时，乙物质的溶解度是 g；（2）30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为；（3）要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是；（4）当溶液的浓度都用溶质的质量分数（m）表示时，下列说法中不正确的

中考化学化学溶解度(大题培优)

中考化学化学溶解度(大题培优) 一、初中化学溶解度 1．常温下进行下列各组对比实验，说法正确的是（）。 A．对比实验①和②，可研究相同溶质在不同溶剂里的溶解性 B．对比实验①和③，可研究不同溶质在相同溶剂里的溶解性 C．对比实验②和④，可研究不同溶质在相同溶剂里的溶解性 D．对比实验③和④，可研究相同溶质在不同溶剂里的溶解性【答案】D 【解析】【分析】在设计对比实验时，一定要注意控制变量。【详解】 A、对比实验①和②，没有控制水和汽油的量相等，选项A不正确； B、对比实验①和③，同样没有控制水的量相等，选项B不正确； C、对比实验②和④，没有控制碘和高锰酸钾的量相等，选项C不正确； D、对比实验③和④，符合控制变量的要求，可研究相同溶质在不同溶剂里的溶解性，选项D正确。故选D。 2．下图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列有关说法正确的是（） A．t2℃时，在两个各盛有100g水的烧杯中，分别加入50g的甲、乙两种固体，充分搅拌，所得甲、乙溶液中溶质的质量不等 B．t1℃时，等质量甲、乙溶液中所含溶剂的质量甲等于乙 C．乙中含有少量甲，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 D．t2℃时，将甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，甲溶液析出晶体的质量大于乙

【答案】A 【解析】试题分析：A、从溶解度曲线可看出，t2℃时，甲的溶解度=50g，而乙的溶解度<50g，故在两个各盛有l00g水的烧杯中，分别加入50g的甲、乙两种固体，充分搅拌，甲能全部溶解，而乙有剩余，故所得甲、乙溶液中溶质的质量不等，正确，B、t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，但没有指明是饱和溶液，故等质量甲、乙溶液中所含溶剂的质量甲不一定等于乙，错误， C、从溶解度曲线可看出，甲的溶解度随温度的升高变化较大，而乙的溶解度随温度的升高而变化较小，故乙中含有少量甲，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯乙，错误，D、没有指明高温时的溶液是否是等质量，故无法判断析出晶体量的多少，错误，故选A 考点：溶解度曲线的意义 3．20℃时，将等质量的a、b两种不含结晶水的固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图1；然后升温到50℃时，现象如图2；a、b两种物质的溶解度曲线如图3．由这一过程可知（） A．30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等 B．40℃时a、b溶液溶质质量分数大小无法比较 C．从20℃到50℃，b溶液质量分数不变 D．图3中表示a的溶解度曲线是N 【答案】C 【解析】【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【详解】图1中，溶剂质量相等，甲中物质溶解的质量小于乙中物质，所以M表示的是a物质的溶解度曲线，N表示的是b物质的溶解度曲线； A、30℃时，甲、乙溶液是否达到饱和状态不能确定，所以甲、乙溶液溶质质量分数也不能确定，错误；

2018中考化学试题溶液和溶解度曲线汇编

中考化学试题分类汇编——溶液 1、（安徽）甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是 A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．两种物质的溶解度都随温度升高而增大 C．t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等 D．t1℃时，甲饱和溶液溶质质量分数为50% 2. （福州）实验室用硝酸钾固体配制100.0 g溶质质量分数为 3.0% 的硝酸钾溶液，下列说法正确的是 A. 用50mL量筒量水 B. 将固体放于托盘天平的右盘称取 C. 将固体直接投人童筒中溶解 D. 将配好的溶液装人贴有标签（如图4）的试剂瓶中，塞好瓶塞 3. （呼和浩特）20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有lO0g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法正确的是,X,X,K] A.图丙中M表示b的溶解度曲线 B.图甲溶液中溶质的质量分数a大于b C.图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液 D. 30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等 4. （苏州）实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是 A.实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移 B.溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率 C.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签 D.量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水 5. （苏州）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图5所示。下列分析正确的是 A.t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等 B.t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1∶3 C.将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C=A D.将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法 6. (重庆B卷) 下图是甲、乙两种固体物质在水中

2018中考溶解度曲线的专题

2018年中考复习溶解度曲线的专题中考溶解度曲线的常见题型： 1、根据溶解度曲线找出某一温度时，某物质的溶解度；练习：t1时A 物质的溶解度为。 2、利用溶解度，求饱和溶液的溶质的质量分数。练习：t1时A 物质的饱和溶液的溶质的质量分数为。 t3时B 物质的饱和溶液的溶质的质量分数为。 t3时A 物质的饱和溶液的溶质的质量分数为。 3、根据溶解度曲线找出溶解度，结合溶解度的意义进行判断和计算练习：t1 时，25g 水中加入20g 的A 物质，充分搅拌后，是否完全溶解，是否达到饱和，溶质 g,溶剂 g,溶液 g ，溶质质量分数为。若A 物质完全溶解还至少需要加入 g 的水。 4、说出交点的具体意义；（某温度时，某物质与另一某物质的溶解度相同）练习：交点M 的意义为：。可变形为：某温度时，某物质与另一某物质的饱和溶液的溶质质量分数相同。练习：请判断下列说法正误：t2时，A 物质与C 物质的饱和溶液溶质的质量分数相同（） t2时，A 物质与C 物质的溶液溶质的质量分数相同（）（1）氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在 ℃ 之间。（2）由表中数据分析可知，氯化铵和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度x ，则x 的取值范围是 g 。 (3) 由上表可推出氯化铵溶解度曲线的变化规律是。 5、比较某一温度时不同物质的溶解度的大小；（注意要求是：由大至小或由小至大），练习：t1时A 、B 、C 物质的溶解度由小至大为。 t2时A 、B 、C 物质的溶解度由大至小为。 t3时A 、B 、C 物质的溶解度由小至大为。可变形为：某一温度时，不同物质的饱和溶液的溶质质量分数大小。练习：t1时，A 、B 、C 的饱和溶液溶质的质量分数。 t2时，A 、B 、C 的饱和溶液溶质的质量分数。 t3时，A 、B 、C 的饱和溶液溶质的质量分数。判断正误： t3时，A 、B 、C 的溶液溶质的质量分数A >B >C 。（） 6、根据溶解度曲线说出不同物质饱和溶液与不饱和溶液的转化：练习：A 的不饱和溶液转化饱和溶液可采用哪些方法：。 A 的饱和溶液转化不饱和溶液可采用哪些方法：。 C 的不饱和溶液转化饱和溶液可采用哪些方法：。 C 的饱和溶液转化不饱和溶液可采用哪些方法：。 7、饱和溶液经过升温或降温引起溶解度变化导致溶液质量、溶质质量、溶质质量分数的变化（1）饱和溶液中不含末溶物质时，升温或降温的变化练习：t1时A 的饱和溶液升高到t3，溶解度，溶液的中溶质的质量，溶剂的质量，溶液的质量，溶质的质量分数，（填变大或变小或不变）；t1时C 的饱和溶液升高到t3，溶解度，溶液的中溶质的质量，溶剂的质量，溶液的质量，溶质的质量分数，（填变大或变小或不变）。（2）饱和溶液中含末溶物质时，升温或降温的变化练习：右图，t1时A 的饱和溶液中仍有末溶解的A ，C 的饱和溶液中仍有末溶解的C ，均升温至t3：A 中溶解度，固体溶液的中溶质的质量，溶剂的质量，溶液的质量，溶质的质量分数，（填变大或变小或不变）；C 中溶解度，固体溶液的中溶质的质量，溶剂的质量，溶液的质量，溶质的质量分数，（填变大或变小或不变）。 (3)比较析出结晶的多少练习1：t3时，等质量的A 、B 、C 三种物质的饱和溶液降温到t1，其中析出晶体的是，没有析出晶体的是。练习2：t 3℃时，将A 、B 、C 三种物质的饱和溶液降温到t 1℃，所得溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为 8、根据溶解度曲线说出不同物质的结晶方法：蒸发溶剂结晶：适用所有溶液的结晶冷却热饱和溶液（冷却结晶、降温结晶）：只适用溶解度随温度的升高而增大较大的物质从溶液中结晶。练习：（1）氯化钠溶液中析出氯化钠晶体。（2）硝酸钾溶液中析出硝酸钾晶体。 *若溶液中有两种溶质。采用什么方法结晶，这要根据所得晶体的溶解度特点决定。例如：（1）从混有少量氯化钠的硝酸钾溶液中得到硝酸钾。采用的方法是: 蒸发浓缩→降温结晶→过滤（2）从混有少量硝酸钾的氯化钠溶液中得到氯化钠。采用的方法是: 蒸发结晶（不能蒸干）→趁热过滤练习：1.现有操作步骤：①溶解；②过滤；③降温结晶；④加热浓缩。若A 固体中含有少量B ，则提纯A 的操作步骤是．（填字母序号）

溶解度曲线及其应用(1)汇总

溶解度曲线及其应用 1．溶解度曲线上每一点表示该物质在不同温度下的不同的溶解度。 2．溶解度曲线上的任意一点表示在该温度下某物质的溶解度是多少克。 3．不同物质溶解度曲线的交点处，表示不同物质在相对应的同一温度下的溶解度相同。 4．溶解度曲线上方的一点，表示在指定温度下，溶液中的溶质质量已超过该物质的溶解度，溶液是过饱和的；溶解度曲线下方的一点，表示在指定温度下，溶液中溶质质量还没有达到溶解度的量，溶液是不饱和的。 5．溶解度曲线的特征是：（1）大部分固体物质的溶解度曲线左低右高，溶解度随温度的升高而增加；（2）少数固体物质的溶解度曲线较平缓，溶解度受温度的影响小，如食盐；（3）极少数固体物质的溶解度曲线是左高右低，溶解度随温度的升高而降低，如熟石灰。 6．溶解度曲线的应用：（l）由已知温度查某物质对应的溶解度；（2）由物质的溶解度查该物质所处的温度；（3）比较同一温度下不同物质的溶解度；（4）设计混合物分离或提纯的方法，例如提纯NaCl可用蒸发溶剂法，分离NaCl 和NaNO3可用降温结晶法。下面举一例来说明溶解度曲线的应用。图中曲线a、b、c分别表示a、b、c三种物质的溶解度曲线，试回答：（1）t1℃时，a、b、c溶解度大小的顺序是______。（2）m点表示在t3℃下，a溶液是______溶液，b溶液是______溶液，c溶液是______ 溶液。（3）n点表示在t2℃时，______和______物质的______相同。（4）在t3℃时，a、b、c分别在50g水里达到饱和，冷却到t1℃，析出晶体最多的是______。（5）从a的热饱和溶液中提取a最好的方法是______；要从c溶液中提取c最好采用的方法是______。（6）为了从混有少量的c物质的a物质的溶液中提取纯净的a可采用的方法是______。溶解度练习题一、溶液的形成 1、溶液（1）溶液的概念：（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4溶液为蓝色FeSO4溶液为浅绿色Fe2(SO4)3溶液为黄色

初三化学溶解度曲线题型

溶解度/g t/℃ 21O m 3 m 4 m 1 m 2 B c a b A 溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。影响固体溶解度的因素： 1：溶质、溶剂的性质种类 2：温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高。如硝酸钾。少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如氯化钠。极少数物质的溶解度随温度升高而降低。如氢氧化钙。结晶的两种方法：蒸发溶剂、降低温度饱和和不饱和之间的相互转化： 1、溶解度曲线点 ①曲线上的点：表示对应温度下该物质的溶解度。如:下图中a 表示A 物质在t 1℃时溶解度为m 1g 。曲线上方的点：表示在对应温度下该物质的饱和溶液中存在不能继续溶解的溶质。如:图中b 表示在t 1℃时，A 的饱和溶液中有(m 2-m 1)g 未溶解的溶质。曲线下方的点：表示在对应温度下该物质的不饱和溶液。如：图中C 表示在t 1℃时，A 的不饱和溶液中，还需要加入(m 1-m 3)gA 物质才达到饱和。 ②曲线交点：表示在对应温度下不同物质的溶解度相同。如图中d 表示在t 2℃，A 、B 两物质的溶解度都为m 4g 。 2、溶解度曲线线溶解度/g C B A O

如图中A物质的溶解度随温度升高而明显增大，A曲线为“陡升型”。如KNO3等大多数固体物质：图中B物质的溶解度随温度变化不大，B曲线为“缓升型”，如NaCl等少数固体物质。图中C物质的溶解度随温度升高而减小，C曲线为“下降型”，如气体及Ca(OH)2等极少数固体物质。 1 如图分别表示甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是 A．t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度 B．M点处甲、乙的溶解度相等 C．t1℃时，向盛有50 g水的烧杯中加入22 g甲，充分溶解后所得的溶液为饱和溶液 D．t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数为：甲＜乙 2 如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．甲的溶解度等于乙的溶解度 B．升高温度可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液 C．20 ℃时，100 g乙的饱和溶液中溶质质量是30 g D．40 ℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量 3 右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，将甲、乙、丙三种物质t l℃时的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数关系正确的是 A．甲>乙>丙 B．甲=乙=丙 C．甲=乙>丙 D．丙>甲=乙 4 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述正确的是（）

溶解度曲线图中考题

————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期:

20０9年大连.左图为硝酸钾的溶解度曲线。（1）硝酸钾的溶解度随温度升高而_______＿___; (２）20℃时,向100ｇ水中加入55g硝酸钾，充分溶解后得到的溶液（填“是”或“不是” ）__＿＿＿__饱和溶液,其原因是 ___＿___________＿___＿_＿__＿____＿; 再将温度升高到４0℃,该溶液中溶质的质量分数（填“不变”、“变大”或“变小” ) __＿_＿____＿____＿。 20１0年大连．如右图是A、B、C三种固体物质溶解度曲线。 (１)随着温度的升高，溶解度减小的是 ; ⑵t1℃时，B、C的相等； (３）B 的饱和溶液中提取Ｂ晶体应采用的方法是 ) (4)ｔ2℃时,要使接近饱和的A溶液变为饱和溶液, 可采用的一种方法是 201１年大连如右图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。 (1)在℃时,Ａ、Ｂ两种物质的溶解度相等。和溶液中溶质的质量分数为。若要把该饱和溶液稀释成质量分数为１０％的溶液应加水g。（3)ｔ2℃时,分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温至ｔ1℃，溶质的质量分数保持不变的是。 201２年大连.如右图是A、 B两种固体物质的溶解度曲线。(１） t１℃时,A、B的饱和溶液中溶质的质量分数相等，其原因是______ ＿_。(２）t2℃时，60gA溶于１０0ｇ水,所得溶液（填“是”或“不是”) 饱和溶液，溶液中溶质的质量分数是。（3）分别将A、Ｂ的饱和溶液从t２℃降低温度至t1℃,没有晶体析出的是__＿____的饱和溶液。 (2013?大连)如右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线. (１）溶解度随温度升高而减小的物质是__＿___＿__． (2）t１℃时，甲、乙两种物质的溶解度_______＿_ ．（３）要使乙的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水之外还可采用的方法是＿________ ． (4）要使甲从其饱和溶液中析出,可用_____ 的方法．

(完整版)中考化学溶解度曲线专项练习题

溶解度专项训练 1.右图是A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是 A ．t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为A

溶解度曲线图中考题

2009年．左图为硝酸钾的溶解度曲线。（1）硝酸钾的溶解度随温度升高而___________；（2）20℃时，向100g水中加入55g硝酸钾，充分溶解后得到的溶液（填“是”或“不是” ）_______饱和溶液，其原因是______________________________；再将温度升高到40℃，该溶液中溶质的质量分数（填“不变”、 “变大”或“变小” ） _______________。 2010年.如右图是A、B、C三种固体物质溶解度曲线。 (1)随着温度的升高，溶解度减小的是； ⑵t1℃时，B、C的相等；（3）B的饱和溶液中提取B晶体应采用的方法是） (4)t2℃时，要使接近饱和的A溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是 2011年如右图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。 (1)在℃时，A、B两种物质的溶解度相等。液中溶质的质量分数为。若要把该饱和溶液稀释成质量分数为1 0％的溶液应加水 g。 (3)t2℃时，分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温至t1℃，溶质的质量分数保持不变的是。 2012年.如右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。（1） t1℃时，A、B的饱和溶液中溶质的质量分数相等，其原因是 ________。（2）t2℃时，60gA溶于100g水，所得溶液（填“是” 或“不是”）饱和溶液，溶液中溶质的质量分数是。（3）分别将A、B的饱和溶液从t2℃降低温度至t1℃，没有晶体析出的是_______的饱和溶液。（2013?）如右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．（1）溶解度随温度升高而减小的物质是_________ ．（2）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度_________ ．（3）要使乙的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水之外还可采用的方法是_________ ．（4）要使甲从其饱和溶液中析出，可用_____ 的方法．

2018中考化学试题溶液和溶解度曲线汇编

溶解度曲线中考题

溶解度曲线的意义及其应用

溶解度曲线中考试题解析

陕西省中考化学题型解读：溶解度及溶解度曲线(含答案)

初三化学中考专题(5)溶解度曲线练习及答案

中考化学溶解度及溶解度曲线专题复习

溶解度曲线中考试题解析

初中化学考溶解度曲线练习及答案

中考化学化学溶解度(大题培优)

最新溶液 溶解度中考经典题型带答案

2018中考化学试题溶液和溶解度曲线汇编

2018中考溶解度曲线的专题

溶解度曲线及其应用(1)汇总

初三化学溶解度曲线题型

溶解度曲线图中考题

(完整版)中考化学溶解度曲线专项练习题

溶解度曲线图中考题

最新溶液溶解度中考经典题型带答案