2017届高三电化学专题练习

2017届高三电化学专题练习

【知识与方法】（答案不唯一）

1、下列关于化学电源的叙述错误的是（）

A．普通锌锰干电池中碳棒为正极

B．铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板是负极板

C．氢氧燃料电池的正极是通入氧气的那一极

D．碱性锌锰干电池的比能量和储存时间比普通锌锰干电池高

2、关于原电池和电解池的叙述正确的是（）

A．原电池中失去电子的电极为阴极

B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应

C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成

D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电

3、为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（）

A．直流电源负极相连B．铜板相连

C．锡板相连D．直流电源正极相连

4、根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为①A+B2+===A2++B②D+2H2O===D(OH)2+H2↑ ③以

B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+ （）

A．D2+>A2+>B2+>E2+

B．D2+>E2+>A2+>B2+

C．E2+>B2+>A2+>D2+

D．A2+>B2+>D2+>E2+

5、埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是（）

A．在含铁元素较多的酸性土壤中B．在潮湿疏松的碱性土壤中

C．在干燥致密不透气的土壤中D．在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中6、随着人们生活质量的提高，废电池必须进行集中处理，其首要原因是（）

A．利用电池外壳的金属材料

B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

D．回收其中石墨电极

7、电解含下列离子的水溶液，若阴极析出相等质量的物质，则消耗的电量最多的是（）

A．Ag+ B．Cu2+C．Na+ D．Hg2+

8、下列变化中属于原电池反应的是（）

A．白铁(镀Zn铁)表面有划损时，也能阻止铁被氧化

B．在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜

C．红热的铁丝与水接触表面形成蓝色保护层

D．在铁与稀H2SO4反应时，加几滴CuSO4溶液，可加快H2的产生

9、下列过程需通电后才能进行的是（）

A．电离 B．电解C．电化腐蚀 D．电泳

10、用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，若保持温度不变，则一段时间后（）

A．溶液的pH变大

B．c(Na+)与c (CO32-)的比值变大

C．溶液浓度变大，有晶体析出

D．溶液浓度不变，有晶体析出

11、下列关于金属腐蚀的说法中不正确的是（）

A．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化

B．金属腐蚀一般包括化学腐蚀和电化学腐蚀

C．纯的金属一般难以发生电化学腐蚀

D．钢铁在酸性环境中会发生吸氢腐蚀

12、银器的保护主要是维持它的原貌，对于轻微腐蚀蒙有硫化银的银器，可将其和铝片一起接

触浸泡在稀NaOH 溶液中，经一定时间污迹消失，取出后用水洗于净，再用软布或棉团擦光。有关叙述正确的是（ ）

A ．溶液中的OH -离子向正极移动

B ．在银表面上的反应为:Ag 2S+2e -=2Ag+S 2-

C ．在铝表面的反应为:Al-3e -=Al 3+

D ．在铝表面的反应为:Al+4OH —+3e -=AlO 2-+2H 2O

13、微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag 2O 和Zn ，电

解质溶液为KOH ，电极反应为: Zn+2OH --2e-=ZnO+H 2O ；Ag 2O+H 2O+2e-=2Ag+2OH - 根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是：（ ） A ．在使用过程中，电池负极区溶液的pH 减小 B ．使用过程中，电子由Ag 20极经外电路流向Zn 极 C ．Zn 是负极，Ag 2O 是正极

D ．Zn 电极发生还原反应，Ag 2O 电极发生氧化反应 14、若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（ ）

①将铜片接在电池的正极上，②将银片接在电源的正极上，③在铜片上发生的反应是：

Ag +

+e -=Ag ，④在银片上发生的反应是：4OH --4e -=O 2+2H 2O ，⑤需用CuSO 4溶液，⑥需用AgNO 3溶液作电解液

A ．①③⑥

B ．②③⑥

C ．①④⑤

D ．②③④⑥

15、下列关于铜电极的叙述正确的是（ ） A ．铜锌原电池中铜是正极 B ．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极 C ．在镀件上电镀铜时用金属铜作阳极

D ．电解稀硫酸制H 2、O 2时铜作阳极

【能力与探究】（答案唯一） 1、（2009北京）下列叙述不正确．．．

的是 A ．铁表面镀锌，铁作阳极

B ．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

C ．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：

D ．工业上电解饱和和食盐水的阳极反应：

2、（2010北京）下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是

A ．钢管与电源正极连接，钢管可被保护

B ．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀

C ．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀

D ．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe －3e －

=Fe 3+

3、（2011北京）结合右图判断，下列叙述正确的是

A ．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护

B ．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是2Fe 2e Fe -+-=

C ．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是 22O 2H O 4e 4OH --++=

D ．Ⅰ和Ⅱ中加入少量K 3[Fe （CN ）6]溶液，均有蓝色沉淀

4、（2013北京）下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是

A ．水中的钢闸门连接电源的负极

B ．金属护拦表面涂漆

C ．汽水底盘喷涂高分子膜

D ．地下钢管连接镁块 5、（2013北京）用石墨电极电解CuCl 2溶液（见右图）。下列分析正确的是

A ．a 端是直流电源的负极

B ．通电使CuCl 2发生电离

C ．阳极上发生的反应：Cu 2+＋2e -＝Cu

D ．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体

6、关于实现下列物品用途的主要物质的说法，不正确．．．

的是

7、下列叙述正确的是

A. 电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极

B. 氯碱工业是电解熔融的NaCl ，在阳极能得到Cl 2

C. 氢氧燃料电池（酸性电解质）中O 2通入正极，电极反应为 O 2+4H ++4e —=2H 2O

D. 右图中电子由Zn 极流向Cu ，盐桥中的Cl —移向CuSO 4溶液

8、查处酒后驾驶采用的＂便携式乙醇测量仪＂以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO 2，但实际乙醇被氧化为 X ，其中一个电极的反应式为CH 3CH 2OH-2e-=X+2H +。下列说法中正确的是 A. 电池内部H +由正极向负极移动

B. 另一极的电极反应式为O 2+4e-+2H 2O=4OH -

C. 乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极

D. 电池总反应为：2CH 3CH 2OH+O 2→2CH 3CHO+2H 2O

9、用选项中的电极、溶液和如图所示装置可组成原电池。下列现象或结论的叙述正确的是

10、空间实验室―天宫一号‖的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC ），RFC 是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为RFC 工作原理示意图，有关说法正确的是

A. 当有0.1mol 电子转移时，a 极产生1.12L O 2

（标准状况下）

B. b 极上发生的电极反应是：4H 2O + 4e - = 2H 2↑+ 4OH -

C. d 极上发生的电极反应是：O 2 + 4H + + 4e - = 2H 2O

D. c 极上进行还原反应，B 中的H +可以通过隔膜进入A

11、某种可充电聚合物锂离子电池放电时的反应为：

Li 1-x CoO 2 +Li x C 6 = 6C + LiCoO 2

其工作原理示意图如右。下列说法不正确．．．

的是 A. 放电时Li x C 6发生氧化反应

B. 充电时，Li +通过阳离子交换膜从左向右移动

C. 充电时将电池的负极与外接电源的负极相连

D. 放电时，电池的正极反应为：Li 1-x CoO 2 + xLi + + xe ? = LiCoO 2

12、将反应Cu (s) + 2Ag + (aq)

Cu 2+ (aq) + 2Ag (s)设计成原电池，

某一时刻的电子流向及电流计（G ）指针偏转方向如图所示，有关叙述正确的是

A. KNO 3盐桥中的K +移向Cu(NO 3)2溶液

B. 当电流计指针为0时，该反应达平衡，平衡常数K =0

C. 若此时向AgNO 3溶液中加入NaCl 固体，随着NaCl 量的增加电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转

D. 若此时向Cu(NO 3)2溶液中加入NaOH 固体，随着NaOH 量的增加电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转

13、铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe ＋Ni 2O 3＋3H 2O ＝ Fe(OH)2＋2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是

A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni 2O 3、负极为Fe

B. 电池放电时，负极反应为Fe ＋2OH ??2e ?＝Fe(OH)2

C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH 降低

D. 电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH ?

?2e ?

＝Ni 2O 3＋3H 2O

14、铅蓄电池是最常见的二次电池，其构造示意图如下。发生反应的化学方程式为：

Pb(s) + PbO 2(s) + 2H 2SO 4(aq) 2PbSO 4(s) + 2H 2O(l)

下列说法不正确．．．

的是 A. 放电时，正极反应为：

PbO 2(s) + 4H +(aq) + SO 42-(aq) +2e - == PbSO 4(s) + 2H 2O(l)

B. 充电时，应将外接直流电源的正极与铅蓄电池的接线柱A 相接

C. 实验室用铅蓄电池做电源精炼粗铜时，应将粗铜与接线柱B 相连接

D. 铅蓄电池做电源电解Na 2SO 4溶液时，当有2 mol O 2产生时，消耗8 mol H 2SO 4 15、一种太阳能电池的工作原理示意图如下所示，电解质为铁氰化钾K 3[Fe(CN)6]和亚铁氰化钾 K 4[Fe(CN)6]的混合溶液，下列说法不正确．．．

的是 A. K +移向催化剂b

B. 催化剂a 表面发生反应：Fe(CN)64-－e -＝Fe(CN)63-

C. Fe(CN)63-在催化剂b 表面被氧化

D. 电解质溶液中 Fe(CN)63-和Fe(CN)64-浓度基本保持不变 16、关于下列各装置图的叙述不正确的是

① ② ③ ④

A. 用装置①精炼铜，a 极为粗铜，电解质溶液为硫酸铜溶液

B. 装置②盐桥中KCl 的Cl - 移向乙烧杯

C. 装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连

D. 装置④可以验证温度对化学平衡的影响

17、用石墨作电极，电解盛放在U 形管中的饱和NaCl 溶液（滴有酚酞溶液），如下图。下列叙述正确的是

A. 阴极附近溶液先变红

B. 电解时在阳极得到氯气，阴极得到金属钠

C. 电解一段时间后，将电解液全部转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

D. 当阳极生成mol 1.0气体时，整个电路中转移了-e mol 1.0

18、关于右图装置说法正确的是

A ．装置中电子移动的途径是：负极→Fe →M 溶液→石墨→正极

B ．若 M 为NaCl 溶液，通电一段时间后，溶液中可能有NaClO

C ．若M 为FeCl 2溶液，可以实现石墨上镀铁

D ．若M 是海水，该装置是通过―牺牲阳极的阴极保护法‖使铁不被腐蚀

19、有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是

A. 图Ⅰ所示电池中，MnO 2的作用是催化剂

B. 图II 所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大

C. 图III 所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu 2+浓度始终不变

D. 图IV 所示电池中，Ag 2O 是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag

20、下列说法不．正确．．

的是

21、关于下列各装置图的叙述中，正确的是

A. 若采用装置①精炼铜，则a 极为纯铜， b 极为粗铜，电解质溶液为CuSO 4溶液

B. 装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生还原反应

C. 装置③中X 若为四氯化碳，则此装置可用于吸收氨气，并防止倒吸

D. 装置④可用于实验室配置一定物质的量浓度的稀硫酸 22、根据右图回答，下列说法正确的是

A. 若a 为粗铜，b 为纯铜，X 为CuSO 4，该装置可用于铜的精炼

B. 若a 为纯铁，b 为纯铜，X 为CuSO 4 该装置用于铁表面镀铜

C. 燃料电池中正极反应为：

2

1

O 2(g) + 2e - +2H +＝ H 2O D. 当X 为NaCl 时，b 极上产生的气体能使湿润的淀粉KI 试纸变蓝

23、加碘食盐中含有碘酸钾(KIO 3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I 2+6KOH=5KI+KIO 3+3H 2O ，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。下列说法正确的是

A. a 电极是阴极

B. a 极区的KI 最终转变为KIO 3

C. 阳极电极反应：4OH —－4e — ====2H 2O ＋O ２↑

D. 电解过程中OH —从a 极区通过离子交换膜c 进入b 极区

24、某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如右，下列说法不正确．．．

的是 A. A 为电源正极

B. 阳极区溶液中发生的氧化还原反应为： Cr 2O 72- +6Fe 2+ +14H + == 2Cr 3+ +6Fe 3+ + 7H 2O

C. 阴极区附近溶液pH 降低

D. 若不考虑气体的溶解，当收集到H 2 13.44 L （标准状况）时，有0.1 mol Cr 2O 72-被还原

25、下列关于右图装置的说法正确的是

A. 若断开K 1关闭K 2，X 、Y 均为石墨，Z 是NaCl 溶液，则X 附近能得到氢氧化钠

B. 若断开K 1关闭K 2，X 是纯铜，Y 是粗铜，Z 是CuSO 4溶液，则该装置可用于铜的精炼

C. 若断开K 2关闭K 1，X 是Cu ，Y 是Fe ，Z 是含有空气的海水，则该装置可用于保护Fe

D. 若断开K 2关闭K 1，X 是Cu ，Y 是Zn ，Z 是稀H 2SO 4，则溶液中的SO 42-

移向Y 极

26、下列叙述正确的是

A. K 与N 连接时，X 为硫酸，一段时间后溶液的pH 增大

B. K 与N 连接时，X 为氯化钠，石墨电极反应：2H ++2e —=H 2↑

C. K 与M 连接时，X 为硫酸，一段时间后溶液的pH 增大

D. K 与M 连接时，X 为氯化钠，石墨电极反应：4OH —-4e —=2H 2O+O 2↑ 27、下图是一套电化学装置，对其有关说法错误的是

A. 装置A 是原电池，装置B 是电解池

B. 反应一段时间后，装置B 中溶液PH 增大

C. a 口若消耗1mol CH 4，d 口可产生4mol 气体

D. a 口通入C 2H 6时的电极反应为 C 2H 6 -14e- + 18OH - = 2CO 32- + 12H 2O 28、将右图所示实验装置的K 闭合，下列判断正确是

A. Cu 电极上发生还原反应

B. 电子沿Zn →a →b →Cu 路径流动

C. 片刻后甲池中c （SO 42?）增大

D. 片刻后可观察到滤纸b 点变红色 29、下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是

A. 金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程

B. 铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼

C. 将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀

D. 铁门上的铜铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e - = Fe 3+

30、下列说法不正确．．．

的是 A. 与铜质水龙头连接处的钢制水管易发生腐蚀

B. 把被保护的钢铁设备作为阴极，外加直流电源可进行保护

C. 原电池产生电流时，阳离子移向正极，阴离子移向负极

D. 铅蓄电池是最常见的二次电池，正极板上覆盖有Pb 31、下列说法正确的是

A. 电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍、腐蚀速度更快；但后者比前者的腐蚀危害更大

B. 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术

C. 燃料电池是将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的一次电池

D. 钢铁发生吸氧腐蚀生成铁锈的过程中只发生了氧化还原反应 32、下列关于电化学的实验事实正确的是

33、下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是

A. 图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

B. 图2中，滴加少量K 3[Fe(CN)6]溶液，没有蓝色沉淀出现

C. 图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀

D. 图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极

34、一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH 的关系如下：

下列说法不正确．．．

的是 A. 在pH ＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B. 在pH ＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀 C. 在pH ＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O 2+4H ++4e —=2H 2O D. 在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓

35、右图是探究铁发生腐蚀的装置图。发现开始时U 型管左端红墨水水柱下降，一段时间后U 型管左端红墨水水柱又上升。下列说法不正确．．．

的是 A. 开始时发生的是析氢腐蚀B. 一段时间后发生的是吸氧腐蚀 C. 两种腐蚀负极的电极反应均为：Fe - 2e -

== Fe 2+

D. 析氢腐蚀的总反应为：2Fe + O 2

+ 2H

2

O == 2Fe(OH)

2

36、模拟铁的电化学防护的实验装置如右图所示，下列说法不正确．．．

的是 A. 若X 为碳棒，开关K 置于A 处可减缓铁的腐蚀 B. 若X 为锌棒，开关K 置于A 或B 处均可减缓铁的腐蚀

C. 若X 为锌棒，开关K 置于B 处时，铁电极上发生的反应为2H ++2e —=H 2↑

D. 若X 为碳棒，开关K 置于A 处时，铁电极上发生的反应为2H ++2e —=H 2↑ 37、某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。下列叙述不正确．．．

的是 A. a 和b 用导线连接时，正极发生的反应：Cu 2＋

＋2e

－

==Cu

B. a 和b 不连接时，铁片质量会增加，原因是发生：Cu 2＋

＋ Fe = Cu ＋ Fe 2＋

C. 无论a 和b 是否连接，铁片均被腐蚀，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

D. a 和b 分别连接电源正、负极，Cu 电极发生的反应：4OH －_

4e －

= 2H 2O ＋O 2 ↑

红墨水

pH=3的

雨水浸 泡过的 铁钉

K A B

食盐水 X

Fe

图1

图2

图3

图4

38、电解法将一定浓度的酸性废水中的Cr 2O 72-转化为Cr 3+，其原理示意图如下： （1）阳极附近溶液中Cr 2O 72-转化为Cr 3+的离子方程式是

。 （2）一段时间后，试管底部出现沉淀。解释生成沉淀的原因：

。

39、砷酸盐可发生如下反应：AsO -34

＋2I ﹣

＋2H +

AsO -

33＋I 2＋H 2O 。

下图装置中，C 1、C 2是石墨电极。

（1）A 中盛有棕色的KI 和I 2的混合溶液，B 中盛有无色的Na 3AsO 4和Na 3AsO 3的混合溶液，当连接开关K ，并向B 中滴加浓盐酸时发现灵敏电流计G 的指针向右偏转。此时C 2上发生的电极反应是

。

（2）一段时间后，当电流计指针回到中间―0‖位时，再向B 中滴加过量浓NaOH 溶液，可观察

到电流计指针 （填―不动‖、―向左偏‖或―向右偏‖）。

40、下图为电化学法生产硫酸的工艺示意图，电池以固体金属氧化物作电解质，该电解质能传导O 2-离子。

（1）正极反应式为 。 （2）S(g)在负极发生的反应为

、

。 （3）用化学方程式解释装置中稀硫酸转变为浓硫酸的原因

。

（4）每生产1L 浓度为98%，密度为1.84g/mL 的浓硫酸，理论上可向用电器提供

mol 电子,将消耗 mol 氧气。

（5）已知S(g)在负极发生的反应为可逆反应，请分析为提高硫磺蒸气的转化率，该工艺采取的措施有

。

41、Ⅰ. 电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如下图所示。其中阴（阳）离子交换膜只允许阴（阳）离子通过。

（1）阴极的电极反应式为。（2）电解一段时间，阴极区会产生水垢，其成分为CaCO3和Mg(OH)2，写出生成CaCO3的离

子方程式。

（3）淡水的出口为a、b、c中的__________出口。

Ⅱ. 海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料，如LiFePO4电池某电极的工作原理如下图所示：

该电池电解质为能传导Li+的固体材料。放电时该电极是电池的极（填―正‖

或―负‖），电极反应式为。42、铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用。

（1）铝在元素周期表中的位置是。

（2）已知电负性的数值表示原子对电子吸引能力的相对大小。以下是几种原子的电负性数值：

①铝的电负性χ的范围是。

②电负性的数值与元素金属性的关系是。

③下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是。

a．测定镁和铝的导电性强弱

b．测定等物质的量浓度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pH

c．向0.1 mol/LAlCl3和0.1 mol/L MgCl2中加过量NaOH溶液

（3）铝热法是常用的金属冶炼方法之一。

已知：4Al (s)+3O2(g) =2Al2O3(s) ΔH1 = -3352 kJ/mol

Mn(s)+ O2(g) =MnO2 (s) ΔH2 = -521 kJ/mol

Al与MnO2反应冶炼金属Mn的热化学方程式是。

（4）冶炼金属铝时，用石墨做电极电解熔融Al2O3。液态铝在（填―阴‖或―阳‖）极得到，电解过程中，阳极石墨需要不断补充，结合电极反应说明其原因是

。

43、某种碳酸锰矿的主要成分有MnCO 3、MnO 2、FeCO 3、MgO 、SiO 2、Al 2O 3等。已知碳酸锰难溶于水。一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，流程如下：

阴离子膜法电解装置如右图所示：

（1）写出用稀硫酸溶解碳酸锰反应的离子方程式 。 （2）已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH 如下表：

加氨水调节溶液的pH 等于6，则滤渣的成分是 ，滤液中含有的阳离子有H +和 。

（3）在浸出液里锰元素只以Mn 2+的形式存在，且滤渣中也无MnO 2，请解释原因 。 （4）电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A 电极是直流电源的 极。实际生产中阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为 。

（5）该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn 2+进入阳极区发生副反应生成MnO 2造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式 。

44、以熔融Li 2CO 3和K 2CO 3为电解质，天然气经内重整 催化作用提供反应气的燃料电池示意图如右：

（1）外电路电子流动方向：由 流向 （填字母）。

（2）空气极发生反应的离子方程式是

。

（3）以此燃料电池为电源电解精炼铜，当电路有0.6 mol e - 转移，有 g 精铜析出。

45、某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。 （1）该电池正极的电极反应式为：

； （2）工作一段时间后，测得溶液的pH 减小，该电池总反应的化学方程

式为： ；

46、甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol/L 的氯化铜溶液的装置示意图：

请回答：

（1）甲烷燃料电池的负极反应式是 。

（2）当线路中有0.1 mol 电子通过时，________（填―a‖或―b‖）极增重________g 。

47、最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具有工艺流程简单、电

耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸，

总反应为：

2CH3CHO + H2O === CH3CH2OH + CH3COOH

实验室中，以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废

水的处理过程，其装置示意图如右图所示。

（1）若以甲烷燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极应通入（填化学式）气体。（2）电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体。电极反应如下：阳极：① 4OH- - 4e- == O2↑+ 2H2O

②

阴极：①

② CH3CHO + 2e- + 2H2O == CH3CH2OH + 2OH-

（3）电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量（填―增大‖、―减小‖或―不变‖）。（4）电解过程中，某时刻测定了阳极区溶液中各组分的物质的量，其中Na2SO4与CH3COOH 的物质的量相同。下列关于阳极区溶液中各微粒浓度关系的说法正确的是（填字母序号）。

a. c(Na+)不一定是c(SO42-)的2倍

b. c(Na+) = 2c(CH3COOH) + 2c(CH3COO-)

c. c(Na+) + c(H+) =c(SO42-) + c(CH3COO-) + c(OH-)

d. c(Na+) > c(CH3COOH) > c(CH3COO-) > c(OH-)

（5）已知：乙醛、乙醇的沸点分别为20.8℃、78.4℃。从电解后阴极区的溶液中分离出乙醇粗品的方法是。

48、通过NO x传感器可监测NO x的含量，其工作原理示意图如下：

（1）Pt电极上发生的是反应（填―氧化‖或―还原‖）。

（2）写出NiO电极的电极反应式：。

49、原料通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示。电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区。

（1）电解时，阳极反应：；阴极上观察到的实验现象：。

（2）电解过程中，需通过检验阳极电解液中是否有Iˉ存在以确定电解是否完成。请设计判断电解是否完成的实验方案，并填入下表。仪器不限、可选的试剂：淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸。

电解

2017届高三电化学专题练习答案

【知识与方法】

【能力与探究】

38、（1）6Fe2+ +Cr2O72- + 14H+ == 6Fe3+ +2Cr3+ + 7H2O

（2）随着电解进行，溶液中c(H+) 逐渐减少，c(OH- )浓度增大，生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀

39、（1）AsO-3

4+ 2e- + 2H+ = AsO-3

3

+ H2O （2）向左偏

40、（1）O2 + 4e－= 2O2- （2）S- 4e－+ 2O2- = SO2 S- 6e－+3O2- = SO3

（3）SO3 + H2O = H2SO4（4）110.4 27.6

（5）硫磺（二氧化硫）循环使用；用稀硫酸吸收SO3（减小生成物浓度，利于提高S转化率）41、Ⅰ（1）2H2O+2e- = H2↑+ 2OH-（2H++2e-=H2↑）（2）Ca2++OH-+HCO3-= CaCO3↓+H2O

（3）b Ⅱ正FePO4+e- +Li+=LiFePO4

42、（1）第3周期第ⅢA族

（2）①电负性数值越大，元素的金属性越弱② 1.2＜χ＜1.8 ③ c

（3）4Al (s)+ 3MnO2 (s) ＝3Mn(s) +2Al2O3(s) ΔH＝–1789 kJ/mol

（4）阴在阳极发生反应2O2—– 4e

—＝O

2

↑，C+O2＝CO2，石墨由于被消耗需要不断补充43、（1）MnCO3＋2H+＝Mn2+＋CO2↑＋H2O

（2）Al(OH)3、Fe(OH)3Mn2+、Mg2+、NH4+

（3）MnO2在酸性条件下被二价铁还原为Mn2+

（4）负极4OH-－4e-＝O2↑＋2H2O

（5）Mn2+－2e-＋2H2O＝MnO2＋4H+

44、（1）由A流向B （2）O2＋4e-＋2CO2=2CO32-（3）19.2

45、（1）O2 + 2H2O + -e4＝-

OH

4（2）2CH3OH + 3O2 + 4KOH ＝2K2CO3 + 6H2O

46、（1）CH4 -8e- + 2H2O = CO2 + 8H+ （2）b 3.2

47、（1）CH4（2）CH3CHO -2e- + H2O == CH3COOH + 2H+

4H++ 4e- == 2H2↑或4H2O + 4e- == 2H2↑+ 4OH-（写成―2H++ 2e- == H2↑‖不扣分）（3）不变（4）abd （5）蒸馏

48、（1）还原（2）NO＋O2-－2e-＝NO2

49、（1）I-+6OH—6e-=IO3-+3H2O 有气泡生成

（2）

电化学专题训练

电化学专题训练（2013-11-2） 1．以惰性电极电解CuSO 4溶液。一段时间后取出电极，加入9.8 g Cu(OH)2后溶液与电解前相同，则电解时电路中流过的电子为 ： （ ） A ．0.1 mol B ．0.2 mol C ．0.3 mol D ．0.4 mol 2．按右图的装置进行电解实验，A 极是铜锌含金，B 极为纯铜。电解质 溶液中含有足量的Cu 2＋ 。通电一段时间后，若A 极恰好全部溶解， 此时B 极质量增加7.68g ，溶液质量增加0.03g ，则A 极合金中Cu 、 Zn 的原子个数比为： （ ）A.4：1 B.3：1 C.2：1 D.5：3 3． 4.一种新型燃料电池，一极通入 空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y 2O 3）的氧化锆（ZrO 2）晶体，在熔融状态下能传导O 2— 。下列对该燃料电池说法正确的是： （ ）A.在熔融电解质中，O 2— 由负极移向正极B.电池的总反应是：2C 4H 10＋13O 2→8CO 2＋10H 2O C.通入空气的一极是正极，电极反应为：O 2＋2H 2O ＋4e —＝4OH — D.通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C 4H 10＋13O 2—＋26e — ＝4CO 2＋5H 2O 5.镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：xMg+Mo 3S 4 Mg x Mo 3S 4，下列 说法错误．． 的是： （ ）A ．放电时，负极反应为Mg －2e － =Mg 2+ B ．放电时，Mo 3S 4发生氧化反应 C ．放电过程中Mg 2+ 向正极迁移 D ．充电时，阳极反应为Mg x Mo 3S 4－2xe － =Mo 3S 4+xMg 2+ 6.镁—H 2O 2酸性电池采用海水作电解质（加入一定量酸），下列说法正确的是：（ ） A ．电池总反应为Mg+H 2O 2+2H + =Mg 2+ + 2H 2O B ．负极反应为H 2O 2+2e -+ 2H + = 2H 2O C ．电池工作时，正极周围海水的pH 减少 D ．电池工作时，溶液中的H + 向负极移动 7.科学家P.Tatapudi 等人首先使用在空气中电解水（酸性条件下）的方法，在阳极制得臭氧，阴极制得过氧化氢。电解总方程式为3H 2O ＋3O 23H 2O ＋O 3，下列说法正确的是：（ ）A ．电解产物在应用中都只能作为氧化剂 B ．电解一段时间后，溶液pH 不变 C ．阳极的反应：3H 2O —6 e － =O 3＋6H ＋ D ．每生成1 mol O 3转移电子数为3 mol 8.芬兰籍华人科学家张霞昌研制的“超薄型软电池”或2009年中国科技创业大赛最高奖，被称 之为“软电池”的纸质电池总反应为：Zn ＋2MnO 2＋H 2O ＝ZnO ＋2MnOOH 。下列说法正确的是（ ） A.该电池中Zn 作负极，发生还原反应 B.该电池反应中MnO 2起催化作用 C.该电池工作时电流由Zn 经导线流向MnO 2 D.该电池正极反应式为：2MnO 2＋2e —＋2H 2O ＝2MnOOH ＋2OH - 9.镍镉（Ni －Cd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液 为KOH 溶液，其充、放电按下式进行：Cd ＋ 2NiOOH ＋ 2H 2 O Cd(OH)2＋ 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是： （ ） A.充电过程是化学能转化为电能的过程 B.放电时负极附近溶液的碱性不变 C.放电时电解质溶液中的OH — 向正极移动 D.充电时阳极反应：Ni(OH)2－e —＋ OH — ＝NiOOH ＋H 2O 10．下列四种装置中，溶液的体积均为250 mL ，开始时电解质溶液的浓度均为0.10 mol·L －1 ， 工作一段时间后，测得导线上均通过0.02 mole － ，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是： （ ） A ．溶液的浓度①＝②＝③＝④B.溶液的pH 值④＞③＞①＞② C ．产生气体的总体积：④＞③＞①＞② D ．电极上析出的固体的质量：①＞②＞③＞④ 11.日本茨城大学研制了一种新型的质子交换膜二 甲醚燃料电池（DDFC ），该电池有较高的安全性。 电池总反应为：CH 3OCH 3＋3O 2 ＝2CO 2＋3H 2O ，电池 示意如右图,下列说法不正确的是: ( ) A.a 极为电池的负极

化学专题复习：电化学基础(完整版)

化学专题复习：电化学基础(完整版)

————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：

I F Z I I I F Z 高考化学专题复习：电化学基础 要点一 原电池、电解池、电镀池的比较 原电池 电解池 电镀池 定 义 将化学能转变成电能的装置 将电能转变成化学能的装置 应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属的装置。一种特殊的电解池 装 置 举 例 形 成 条 件 ①活动性不同的两电极(连接) ②电解质溶液(电极插入其中 并与电极自发反应) ③形成闭合回路 ①两电极接直流电源 ②两电极插人电解质溶液 ③形成闭合回路 ①镀层金属接电源正极，待镀金属接电源负极 ②电镀液必须含有镀层金属的离子 电 极 名 称 负极：较活泼金属； 正极：较不活泼金属(或能导电的非金属等) 阳极：电源正极相连的电极 阴极：电源负极相连的电极 阳极：镀层金属； 阴极：镀件 电 子 流 向 负极正极 电源负极 阴极 电源正极 阳极 电源负极阴极 电源正极 阳极 电 极 反 应 负极（氧化反应）：金属原子失电子； 正极（还原反应）：溶液中的阳离子得电子 阳极（氧化反应）：溶液中的阴离子失电子，或金属电极本身失电子； 阴极（还原反应）：溶液中的阳离子得电子 阳极（氧化反应）：金属电极失电子； 阴极（还原反应）：电镀液中阳离子得电子 离 子流向 阳离子：负极→正极（溶液中） 阴离子：负极←正极（溶液中） 阳离子→阴极（溶液中） 阴离子→阳极（溶液中） 阳离子→阴极（溶液中） 阴离子→阳极（溶液中） 练习1、把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液 混合溶液的玻璃皿中（如图所示），经一段时间后， 观察到溶液变红的区域是（ ） A 、I 和III 附近 B 、I 和IV 附近 C 、II 和III 附近 D 、II 和IV 附近

物理化学—电化学练习题及答案

电化学A 一、选择题 1. 某燃料电池的反应为： O2(g)─→H2O(g) H2(g)＋1 2 在400 K 时的?r H m和?r S m分别为-251.6 kJ·mol-1和–50 J·K-1·mol-1,则该电池的电动势为：( ) (A) 1.2 V (B) 2.4 V (C) 1.4 V (D) 2.8 V 2. 已知下列两个电极反应的标准电极电位为： Cu2++ 2e-─→Cu(s) φ $= 0.337 V 1 Cu++ e-─→Cu(s) φ $= 0.521 V 2 由此可算得Cu2++ e-─→Cu+的φ?值为：( ) (A) 0.184 V (B) 0.352 V (C) -0.184 V (D) 0.153 V 3. 有下面一组电池： (1) H2(p?)│HCl(a=1)‖NaOH(a=1)│O2(p?) (2) H2(p?)│NaOH(a=1)│O2(p?) (3) H2(p?)│HCl(a=1)│O2(p?) (4) H2(p?)│KOH(a=1)│O2(p?) (5) H2(p?)│H2SO4(a=1)│O2(p?) 电动势值：( ) (A) 除1 外都相同(B) 只有2,4 相同

(C) 只有3,5 相同(D) 都不同 4. 对应电池Ag(s)|AgCl(s)|KCl(aq)|Hg2Cl2(s)|Hg(l)的化学反应是：（） (A) 2Ag(s)+Hg22+(aq) = 2Hg(l) +2Ag+ (B) 2Hg+2Ag+ = 2Ag +Hg22+ (C) 2AgCl+2Hg = 2Ag +Hg2Cl2 (D) 2Ag+Hg2Cl2 = 2AgCl +2Hg 5. 电动势测定应用中，下列电池不能用于测定H2O(l)的离子积的是： （） (A) Pt,H2(p?)|KOH(aq)||H+(aq)|H2(p?),Pt (B) Pt,H2(p?)|KOH(aq)||参比电极 (C) Pt,H2(p?)|KOH(aq)|HgO(s)|Hg(l) (D) Pt,H2(p?)|HCl(aq)|Cl2(p?),Pt 6. 在电极与溶液的界面处形成双电层，其中扩散层厚度与溶液中离 子浓度大小的关系是（） (A) 两者无关 (B) 两者成正比关系 (C) 两者无确定关系 (D) 两者成反比关系 7. 某电池反应为Zn(s)＋Mg2+(a=0.1)＝Zn2+(a=1)＋Mg(s) 用实 验测得该电池的电动势E＝0.2312 V, 则电池的E?为：( )

高考电化学专题 复习精华版

第一部分 原电池基础 一、原电池基础 装置特点：化学能转化为电能。 ①、两个活泼性不同的电极； 形成条件：②、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）； 原 ③、形成闭合回路（或在溶液中接触） 电 负极：用还原性较强的物质作负极，负极向外电路提供电子；发生氧化反应。 池 基本概念： 正极：用氧化性较强的物质正极，正极从外电路得到电子，发生还原反应。 原 电极反应方程式：电极反应、总反应。 理 氧化反应 负极 铜锌原电池 正极 还原反应 反应原理 Zn-2e -=Zn 2+ 2H ++2e -=2H 2↑ 电解质溶液 二、常见的电池种类 电极反应： 负极（锌筒）Zn-2e -=Zn 2+ 正极（石墨）2NH 4++2e -=2NH 3+H 2↑ ① 普通锌——锰干电池 总反应：Zn+2NH 4+=Zn 2++2NH 3+H 2↑ 干电池： 电解质溶液：糊状的NH 4Cl 特点：电量小，放电过程易发生气涨和溶液 ② 碱性锌——锰干电池 电极反应： 负极（锌筒）Zn-2e - +2OH - =Zn(OH)2 正极（石墨）2e - +2H 2O +2MnO 2= 2OH-＋2MnOOH ( 氢氧化氧锰) 总反应：2 H 2O +Zn+2MnO 2= Zn(OH)2＋2MnOOH 电极：负极由锌改锌粉（反应面积增大，放电电流增加）；使用寿命提高 电解液：由中性变为碱性（离子导电性好）。 失e -,沿导线传递，有电流产生 溶 解 不断

可充电电池 正极（PbO 2） PbO 2+SO 42-+4H ++2e -=PbSO 4+2H 2O 负极（Pb ） Pb+SO 42--2e -=PbSO 4 铅蓄电池 总反应：PbO 2+Pb+2H 2SO 4 2PbSO 4+2H 2O 电解液：1.25g/cm 3~1.28g/cm 3的H 2SO 4 溶液 蓄电池 特点：电压稳定, 废弃电池污染环境 Ⅰ、镍——镉（Ni ——Cd ）可充电电池； 其它 负极材料：Cd ；正极材料：涂有NiO 2，电解质：KOH 溶液 NiO 2+Cd+2H 2O Ni(OH)2+ Cd(OH)2 Ⅱ、银锌蓄电池 正极壳填充Ag 2O 和石墨，负极盖填充锌汞合金，电解质溶液KOH 。 反应式为： 2Ag+Zn(OH)2 ﹦ Zn+Ag 2O+H 2 锂亚硫酰氯电池(Li-SOCl 2)：8Li+3SOCl 2 = 6LiCl+Li 2SO 3+2S 负极： ；正极： 。 锂电池 用途：质轻、高能(比能量高)、高工作效率、高稳定电压、工作温度宽、高使用寿命， 广泛应用于军事和航空领域。 ①、燃料电池与普通电池的区别 不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是工作时不断从外界输入，同时 燃 料 电极反应产物不断排出电池。 电 池 ②、原料：除氢气和氧气外，也可以是CH 4、煤气、燃料、空气、氯气等氧化剂。 ③、氢氧燃料电池： 总反应：O 2 +2H 2 =2H 2O 特点：转化率高，持续使用，无污染。 1.普通锌锰电池 干电池用锌制桶形外壳作负极，位于中央的顶盖有铜帽的石墨作正极，在石墨周围填充NH 4Cl 、ZnCl 2和淀粉作电解质溶液，还填充MnO 2的黑色粉末吸收正极放出的H 2，防止产生极化现象。电极总的反应式为：2NH 4Cl+Zn+2MnO 2=ZnCl 2＋2NH 3↑+Mn 2O 3+H 2O 问题： ①通常我们可以通过干电池的外观上的哪些变化判断它已经不能正常供电了？ ②我们在使用干电池的过程中并没有发现有气体产生，请推测可能是干电池中的什么成分起了作用? 化学电 源 简 介 放电 充电 放电 放电` 充电 放电 ` 充电 放电 `

电化学 综合练习题

电化学专题检测 1.(2016·上海，8)图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示() A.铜棒的质量 B.c(Zn2＋) C.c(H＋) D.c(SO2－4) 2.(2016· 实验一实验二 装置 现象a、d处试纸变蓝；b处变红，局 部褪色；c处无明显变化 两个石墨电极附近有气泡产生； n处有气泡产生…… A.a、d处：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ B.b处：2Cl－－2e－===Cl2↑ C.c处发生了反应：Fe－2e－===Fe2＋ D.根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜 3.(2016·全国卷Ⅱ，11)Mg－AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是() A.负极反应式为Mg－2e－===Mg2＋ B.正极反应式为Ag＋＋e－===Ag C.电池放电时Cl－由正极向负极迁移 D.负极会发生副反应Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑ 4.(2016·海南，10)某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。下列说法正确的是() A.Zn为电池的负极 B.正极反应式为2FeO2－4＋10H＋＋6e－===Fe2O3＋5H2O C.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变 D.电池工作时OH－向正极迁移 5.(2016·浙江理综，11)金属(M)－空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为4M＋n O2＋2n H2O===4M(OH)n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是() A.采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面 B.比较Mg、Al、Zn三种金属－空气电池，Al－空气电池的理论比能量最高 C.M－空气电池放电过程的正极反应式：4M n＋＋n O2＋2n H2O＋4n e－===4M(OH)n D.在Mg－空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜 6. A B C D 钢铁表面水膜的酸性很弱或呈中性，发生 吸氧腐蚀钢铁表面水膜的酸性 较强，发生析氢腐蚀 将锌板换成铜板对 钢闸门保护效果更 好 钢闸门作为阴极而 受到保护 7. Ⅰ.碱性锌锰电池Ⅱ.铅—硫酸蓄电池Ⅲ.铜锌原电池Ⅳ.银锌纽扣电池 2 B.Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大 C.Ⅲ所示电池工作过程中，盐桥中K＋移向硫酸锌溶液 D.Ⅳ所示电池放电过程中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag 8.镁电池放电时电压高而平稳，成为人们研制的绿色电池。一种镁电池的反应式为x Mg＋Mo3S4放电 充电 Mg x Mo3S4，下列说法中正确的是() A.充电时Mg x Mo3S4只发生还原反应

新高考化学复习 第6题 电化学练习

第6题电化学 [学科素养评价] 1.(2019·湘东模拟)一种新型可充电电池的工作原理如图所示。 总反应为Al＋3C n(AlCl4)＋4AlCl－4放电 充电4Al2Cl － 7＋3C n(C n表示石 墨)。下列说法正确的是( ) A．放电时负极反应为2Al－6e－＋7Cl－===Al2Cl－7 B．放电时AlCl－4移向正极 C．充电时阳极反应为AlCl－4－e－＋C n===C n(AlCl4) D．电路中每转移3 mol电子，最多有1 mol C n(AlCl4)被还原 解析：选C 放电时，铝为负极，失去电子被氧化为Al2Cl－7，电极反应式为Al－3e－＋7AlCl－4===4Al2Cl－7，A错误。放电时，AlCl－4移向负极，B错误。充电时，阳极失去电子，发生氧化反应，石墨中碳元素的化合价没有发生变化，失去电子的是AlCl－4，电极反应式为C n ＋AlCl－4－e－===C n(AlCl4)，C正确。1 mol C n(AlCl4)被还原仅转移1 mol电子，D错误。 2．(2019·湖北九校联考)某实验小组利用下列装置探究电解质溶液的浓度对金属腐蚀的影响： 装置 现象电流计指针不发生偏转电流计指针发生偏转 A．装置Ⅰ中的铁片均不会发生任何腐蚀 B．铁片d上可能发生的电极反应为Fe－3e－===Fe3＋ C．利用K3[Fe(CN)6]溶液可确定装置Ⅱ中的正、负极 D．铁片a、c所处的NaCl溶液的浓度相等，二者腐蚀速率相等 解析：选C 装置Ⅰ中因为两烧杯中NaCl溶液的浓度相等，两边电势相等，所以电流计指针不发生偏转，但铁片a、b仍可发生普通的化学腐蚀，A项错误；铁片d上Fe发生反应生成Fe2＋，B项错误；装置Ⅱ中负极发生反应：Fe－2e－===Fe2＋，Fe2＋遇K3[Fe(CN)6]溶液生成蓝色沉淀，故可利用K3[Fe(CN)6]溶液确定装置Ⅱ中的正、负极，C项正确；装置Ⅱ中明

高考电化学练习题及详解

高考电化学练习题及详解Newly compiled on November 23, 2020

高考电化学部分练习题及详解 一、选择题(共8小题，每小题4分，共32分) 1．有关电化学知识的描述正确的是()。 A．CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能 B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥内可以是含琼胶的KCl饱和溶液 C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁做负极、铜做正极 D．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池 解析A项中不是氧化还原反应，不能设计成原电池。B项中会发生反应：KCl ＋AgNO3===AgCl↓＋KNO3，生成的AgCl会使盐桥的导电性减弱，所以不能使用KCl，可换成KNO3。C项中由于铁遇到浓硝酸会发生钝化，而铜可与之发生反应：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，Cu失电子被氧化，做原电池的负极，所以选项C错误。D正确。 答案 D 2．下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是()。 解析装置A和C中无外接电源，且符合构成原电池的条件，是原电池装置，铜作正极，放出H2。装置B是电解池装置，铜作阳极，失去电子逐渐溶解，无气体生成。装置D也是电解池装置，铜作阴极，阴极H＋得到电子生成H2。 答案 B 3．天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2)，充电时LiCoO2中Li被氧化，Li＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中，以LiC6表示，电池反应为LiCoO2＋C6充电 CoO2＋ 放电

高考最新电化学二轮复习专题练习

1．某太阳能电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是( ) A. 硅太阳能电池供电原理与该电池相同 B. 光照时， H+由a极区经质子交换膜向b极区迁移 C. 光照时，b极的电极反应式为 VO2+-e－+H2O=VO2++2H+ D. 夜间无光照时，a极的电极反应式为V3++e－=V2+ 【答案】C 【解析】A、硅太阳能电池是用半导体原理将光能转化为电能，是物理变化，而该电池是化学能转化为电能，两者原理不同，选项A错误；B、光照时，b极VO2+?e?+H2O VO2++2H+，产生氢离子，而氢离子由b极室透过质子膜进入a极室，选项B错误；C、光照时，b极发生失去电子的氧化反应，电极反应式为VO2+?e?+H2O VO2++2H+，选项C 正确；D、夜间无光照时，相当于蓄电池放电，a极的电极反应式为：V2+?e?V3+，发生氧化反应，是负极，选项D错误；答案选C。 点晴:本题考查原电池知识。侧重于原电池的工作原理的考查，注意把握电极反应的判断，把握电极方程式的书写，为解答该类题目的关键。原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，答题时注意灵活应用。 2．某锂离子电池工作原理如下图所示，电池反应为：Li1－x CoO2＋Li x C LiCoO2＋C。下列说法不正确 ．．．的是 A. 放电时，电子从b极经用电器流向a极 B. 放电时，若转移1mol e－，碳材料将增重7 g C. 充电时，锂离子通过隔膜进入右室 D. 充电时，a极反应：LiCoO2－xe－= Li1-x CoO2＋xLi+ 【答案】B 【解析】电池反应为：Li1－x CoO2＋Li x C LiCoO2＋C。放电时，a极反应： Li1-x CoO2＋xLi++xe－= LiCoO2，故为原电池的正极，b极为负极，电极反应：Li x C－xe－= xLi++C，

电化学电极方程式书写专题训练

电化学电极方程式书写专题训练（△标注的为提高题） 方法指导 一、电解池电极方程式的书写 1、先看电极。阳极若为活性电极阳极本身参与电极反应失电子，被氧化,阴极按放电顺序。 2、再判断溶液中的离子放电顺序。若阳极为惰性电极，对阴阳离子分别判断其放电顺序（即阴离子的失电子能力、阳离子的得电子能力），按优先放电离子先反应，书写电极反应。 3、最后阴阳相加得总反应。①若阴阳极参与反应的离子均来自溶质是，两极方程式直接相加得到总方程式，②若阴、阳极有水电离的H+或OH-参加反应，则应把H+或OH-还原成水的形式后在相加（即“各回各家，各找各妈”）③若阳极为电极本身参加反应，则应用电极材料与参加阴极反应的阳离子或水相加做反应物，再根据两个电极书写产物。 二、电池中电极方程式的书写 1、简单原电池及普通化学电源 ①先看总方程式：简单原电池的的总反应多为负极材料与电解质溶液间的反应，可直接书写。但也有负极不能与电解质溶液反应的原电池，如Fe-C氯化钠溶液构成的原电池，相当于金属的吸氧腐蚀。化学电源的总反应比较复杂，题中都会有相关信息，可以直接应用。 ②再写负极反应：基本上都是负极金属失电子的反应，但要注意溶液环境对负极氧化所得阳离子的影响，若有阴离子能与其结合生成沉淀或络合物如Al(OH)4-，电极反应物中应该有相应的阴离子参与。 ③最后写正极反应：总反应－负极反应。（简单原电池或者金属吸氧腐蚀可以直接写出） 2、燃料电池 ①先写总反应。应参考燃烧产物书写总反应。但要注意溶液酸碱性对（燃烧）产物的影响，如碱性溶液中若燃烧产物有CO2生成，则写电池反应式应将燃烧式和反应式CO2+2OH－＝CO32－+H2O相加（相加是注意要赔平两个反应使得CO2的系数相等）做为总电池反应。 ②再写正极反应，一定是O2被还原，要注意溶液环境对其还原产物的影响；另应配平使O2的系数与总方程式中的系数相等。 ③最后写负极反应：总反应－正极反应。注意负极反应式中一定没有氧气参与。 实战演练 一、电解池电极方程式的书写

高三专题——电化学专题

高三专题——电化学专题 一、选择题 1．已知锂离子电池的总反应：Li x C＋Li1－x CoO2C＋LiCoO2，锂硫电池的总反应：2Li＋S Li2S，有关上述两种电池说法正确的是( ) A．锂离子电池放电时，Li＋向负极迁移 B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应 C．理论上两种电池的比能量相同 D．上图表示用锂离子电池给锂硫电池充电 【答案】B 2．下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“=”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒。甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40% NaOH溶液。 下列叙述中正确的是( ) A．甲组操作时，电流表(A)指针发生偏转 B．甲组操作时，溶液颜色变浅 C．乙组操作时，C2作正极 D．乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2＋2e－===2I－ 【答案】D 3．瑞典公司设计的用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池如图所示，下列有关说法正确的是（）

A．电池工作时，电极2上发生氧化反应 B．电池工作一段时间后停止，溶液 pH比开始时明显增大 C．电极1发生的电极反应为2NH3 + 6OH－－6e－＝ N2↑ + 6H2O D．用该电池做电源电解精炼铜，理论上每消0.2molNH3的同时阳极会得到 19.2g纯铜 【答案】C 4．如图装置，放电时可将Li、CO2转化为Li2CO3和C，充电时选用合适催化剂仅使Li2CO3转化为Li、CO2和O2。下列有关表述正确的是 A．放电时，Li+向电极X方向移动 B．充电时，电极Y应与外接直流电源的负极相连 C．充电时阳极的电极反应式为C+2Li2CO3-4e-==3CO2↑+4Li+ D．放电时，每转移4mol电子，生成1molC 【答案】D 5．全钒液流电池工作原理如图所示。在电解质溶液中发生的电池总反应为：VO2＋（蓝色）＋H2O＋V3＋（紫色）VO2＋（黄色）＋V2＋（绿色）＋2H＋。下列说法正确的是( ) A．当电池无法放电时，只要更换电解质溶液，不用外接电源进行充电就可正常工作B．放电时，负极反应为VO2++2H＋＋e－＝VO2＋＋H2O C．放电时，正极附近溶液由紫色变绿色 D．放电过程中，正极附近溶液的pH变小 【答案】A 6．甲图为一种新型污水处理装置，该装冒可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能，乙图是种用惰性电极电解饱和食盐水的消毒液发生器。关于甲、乙的说法不正确的是

高考电化学历年真题汇编练习版

2009-2013年高考化学试题分类解析汇编：电化学基础 2009年高考化学试题 1．(09广东理科基础?25)钢铁生锈过程发生如下反应： ①2Fe ＋O 2＋2H 2O ＝2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O ＝4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3＝Fe 2O 3＋3H 2O 。下列说法正确的是 A ．反应①、②中电子转移数目相等 B ．反应①中氧化剂是氧气和水 C ．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D ．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 2．(09安徽卷?12)Cu 2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取。Cu 2O 的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu ＋H 2O Cu 2O ＋H 2O ↑。下列说法正确的是 A ．石墨电极上产生氢气 B ．铜电极发生还原反应 C ．铜电极接直流电源的负极 D ．当有0.1mol 电子转移时，有0.1molCu 2O 生成。 2．(09江苏卷?12)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是 A ．该电池能够在高温下工作 B ．电池的负极反应为： C 6H 12O 6＋6H 2O －24e － =6CO 2↑＋24H ＋ C ．放电过程中，+ H 从正极区向负极区迁移 D ．在电池反应中，每消耗1mol 氧气，理论上能生成标准状况下CO 2气体22.4 6 L 3．(09浙江卷?12)市场上经常见到的标记为Li —ion 的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li + 的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为： Li ＋2Li 0.35NiO 2 2Li 0.85NiO 2 下列说法不正确的是 A ．放电时，负极的电极反应式：Li ? e -＝Li + B ．充电时，Li 0.85NiO 2既发生氧化反应又发生还原反应 C ．该电池不能用水溶液作为电解质 D ．放电过程中Li + 向负极移动 4．(09广东理科基础?34)下列有关电池的说法不正确的是 A ．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B ．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C ．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D ．锌锰干电池中，锌电极是负极 5．(09福建卷?11) 控制适合的条件，将反应2Fe 3＋ ＋2I － 2Fe 2＋ ＋I 2设计成如右图所示的原电池。下列判断不 正确的是 A ．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B ．反应开始时，甲中石墨电极上Fe 3＋ 被还原 C ．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D ．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl 2固定，乙中石墨电极为负极 6．(09广东化学?10)出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu 2(OH)3Cl 覆盖在其表面。下列说法正确的是 A ．锡青铜的熔点比纯铜高 B ．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用 C ．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快 放电 充电

高考电化学练习题及详解

高考电化学部分练习题及详解 一、选择题(共8小题，每小题4分，共32分) 1．有关电化学知识的描述正确的是()。 A．CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能 B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥内可以是含琼胶的KCl饱和溶液 C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁做负极、铜做正极 D．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池 解析A项中不是氧化还原反应，不能设计成原电池。B项中会发生反应：KCl ＋AgNO3===AgCl↓＋KNO3，生成的AgCl会使盐桥的导电性减弱，所以不能使用KCl，可换成KNO3。C项中由于铁遇到浓硝酸会发生钝化，而铜可与之发生反应：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，Cu失电子被氧化，做原电池的负极，所以选项C错误。D正确。 答案 D 2．下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是()。 解析装置A和C中无外接电源，且符合构成原电池的条件，是原电池装置，铜作正极，放出H2。装置B是电解池装置，铜作阳极，失去电子逐渐溶解，无气体生成。装置D也是电解池装置，铜作阴极，阴极H＋得到电子生成H2。 答案 B 3．天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2)，充电时LiCoO2中Li被氧化，Li＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中，以LiC6表示，电池反应为LiCoO2＋C6充电 CoO2＋LiC6。 放电

高考电化学专题复习知识点总结完美版(20200915005156)

一、原电池的工作原理 装置特点：化学能转化为电能。 ①、两个活泼性不同的电极； 形成条件：②、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）； 原③、形成闭合回路（或在溶液中接触） 电④、建立在自发进行的氧化还原反应基础之上 池负极：用还原性较强的物质作负极，负极向外电路提供电子；发生氧化反应。原基本概念：正极：用氧化性较强的物质正极，正极从外电路得到电子，发生还原反应。理电极反应方程式：电极反应、总反应。 氧化反应负极铜锌原电池正极还原反应 反应原理 Zn-2e - =Zn2+ 2H ++2e- =2H↑ 溶 电解质溶液 二、常见的电池种类 电极反应：负极（锌筒）Zn-2e-=Zn2+ 正极（石墨） 2NH4++2e- =2NH3+H2↑ ①普通锌——锰干电池总反应：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3+H2↑

干电池： 电解质溶液：糊状的 NH 4Cl 特点：电量小，放电过程易发生气涨和溶液 ② 碱性锌——锰干电池 电极反应： 负极（锌筒） Zn-2e -- 2 +2OH=Zn(OH) 正极（石墨） 2e - +2H 2 O +2MnO= 2OH-＋2MnOOH ( 氢氧化氧锰 ) 总反应： 2 H 2O +Zn+2MnO= Zn(OH) 2＋2MnOOH 电极：负极由锌改锌粉（反应面积增大，放电电流增加） ；使用寿命提高 电解液：由中性变为碱性（离子导电性好） 。 正极（ PbO 2） PbO 2+SO 42- +4H ++2e - =PbSO 4+2HO 负极（ Pb ） Pb+SO 4 2- -2e - =PbSO 4 铅蓄电池 总反应： PbO+Pb+2HSO 2PbSO 4 +2HO 2 4 电解液： 1.25g/cm 3~1.28g/cm 3 的 H 2SO 4 溶液 蓄电池 特点：电压稳定 , 废弃电池污染环境 Ⅰ、镍——镉（ Ni —— Cd ）可充电电池； 其它 负极材料： Cd ；正极材料：涂有 NiO ，电解质： KOH 溶液 2 NiO +Cd+2HO 放电 + Cd(OH) 2 Ni(OH) 2 2

高考电化学专题复习知识点总结完美版资料

一、原电池的工作原理装置特点：化学能转化为电能。①、两个活泼性不同的电极； ；形成条件：②、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）③、形成闭合回路（或在溶液中接触）原 ④、建立在自发进行的氧化还原反应基础之上电 负极：用还原性较强的物质作负极，负极向外电路提供电子；发生氧化反应。池 正极：用氧化性较强的物质正极，正极从外电路得到电子，发生还原反应。原基本概念：电极反应方程式：电极反应、总反应。理 正还原反氧化反应负铜锌原电 -2++ =2H+22H反应原理Zn-2e↑=Z 不 解断 电解质溶液 二、常见的电池种类2+ -负极（锌筒）Zn-2e=Zn 电极反应： -+↑=2NH 正极（石墨）2NH+H+2e 2432++ +2NH 总反应：Zn+2NH+H=Zn↑①普通锌——锰干电池243Cl 电解质溶液：糊状的NH 干电池：4特点：电量小，放电过程易发生气涨和溶液 锰干电池②碱性锌——--负极（锌筒）Zn-2e=Zn(OH)+2OH电极反应：22MnOOH ＋+2HO +2MnO=- 2e 2OH-( 氢氧化氧锰) 正极（石墨） 222MnOOH2 HO+Zn+2MnO=＋总反应：Zn(OH) 222电极：负极由锌改锌粉（反应面积增大，放电电流增加）；使用寿命提高 。电解液：由中性变为碱性（离子导电性好） -2-+O +4H=PbSOPbO+SO+2e+2H 正极（PbO）22244-2--2e=PbSO Pb+SOPb 负极（）44O +Pb+2HSO 2PbSO+2HPbO 铅蓄电池总反应：放电24242充电33溶液的电解液：1.25g/cmH~1.28g/cmSO42特点：电压稳定, 废弃电池污染环境蓄电池 ——Cd）可充电电池；Ⅰ、镍——镉（Ni 可充电电池 KOH溶液负极材料：Cd；正极材料：涂有NiO，电解质：其它2Ni(OH)+ Cd(OH) NiO+Cd+2HO 2222 放电Ⅱ、银锌蓄电池放电` KOH和石墨，负极盖填充锌汞合金，电解质溶液。正极壳填充AgO2 充电 O+H﹦反应式为：2Ag+Zn(OH)Zn+Ag 222电放`充电+2S 6LiCl+LiSO 8Li+3SOCl)(Li-SOCl 锂亚硫酰氯电池：= 32 22电放 `)( 用途：质轻、高能比能量高、高工作效率、高稳定电压、工作温度宽、高使用寿命，锂电池 广泛应用于军事和航空领域。

电化学专题训练及答案-较难知识讲解

电化学专题训练及答 案-较难

电化学专题训练（2012-9-13） 1．以惰性电极电解CuSO4溶液。一段时间后取出电极，加入9.8 g Cu(OH)2后溶液与电解前相同，则电解时电路中流过的电子为：（） A．0.1 mol B．0.2 mol C．0.3 mol D．0.4 mol 2．按右图的装置进行电解实验，A极是铜锌含金，B极为纯铜。电解质 溶液中含有足量的Cu2＋。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解， 此时B极质量增加7.68g，溶液质量增加0.03g，则A极合金中Cu、 Zn的原子个数比为：（） A.4：1 B.3：1 C.2：1 D.5：3 3．某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是：（） A．电子通过外电路从b极流向a极 B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ C．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2 D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极 4．(2010·浙江理综，9)Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li＋＋FeS＋2e－===Li2S＋Fe，有关该电池的下列说法中，正确的是：（） A．Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为＋1价 B．该电池的电池反应式为：2Li＋FeS===Li2S＋Fe C．负极的电极反应式为：Al－3e－===Al3＋ D．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S＋Fe－2e－===2Li＋＋FeS 5.一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y 2O 3 ）的氧化锆（ZrO 2 ）晶 体，在熔融状态下能传导O2—。下列对该燃料电池说法正确的是：（） A.在熔融电解质中，O2—由负极移向正极 B.电池的总反应是：2C4H10＋13O2→8CO2＋10H2O C.通入空气的一极是正极，电极反应为：O 2＋2H 2 O＋4e—＝4OH— D.通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C 4H 10 ＋13O2—＋26e—＝4CO2＋5H2O 6.（2010·绍兴模拟）镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时压高而平稳，使镁原电池 越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为： xMg+Mo 3S 4 Mg x Mo 3 S 4 ，下列说法错误 ．．的是：（） A．放电时，负极反应为Mg－2e－=Mg2+ B．放电时，Mo 3S 4 发生氧化反应 C．放电过程中Mg2+向正极迁移 D．充电时，阳极反应为Mg x Mo3S4－2xe－=Mo3S4+xMg2+ 7.（2010·三明模拟）镁—H 2O 2 酸性电池采用海水作电解质（加入一定量酸），下列说法正确的 是：（） A．电池总反应为Mg+H 2O 2 +2H+=Mg2++ 2H 2 O B．负极反应为H 2 O 2 +2e-+ 2H+= 2H 2 O

高考化学专题电化学

2011届高考化学专题：电化学 1、铜片和银片用导线连接后插入某氯化钠溶液中，铜片是（） A、阴极 B、正极 C、阳极 D、负极 2、关于如右图所示装置的叙述中，正确的是（） A、铜是阳极，铜片上有气泡产生 B、铜片质量逐渐减少 C、电流从锌片经导线流向铜片 D、氢离子在铜片表面被还原 3、锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池，某种锂电池的总反应为：Li+MnO2==LiMnO2，下列关于该锂的电池说法中，正确的是（） A、Li是正极，电极反应为Li－e—== Li+ B、Li是负极，电极反应为Li－e—== Li+ C、Li是负极，电极反应为MnO2 + e— == MnO2－ D、Li是负极，电极反应为Li－2e—== Li2+ 4、原电池的电极反应不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确是（） A、由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al—3e—=Al3+ B、由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Mg—2e—=Mg2+ C、由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Fe—2e—=Fe2+ D、由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu—2e—=Cu2+ 5、人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，它在放电时的电极反应为：Zn + 2OH––2e–＝ZnO + H2O，Ag2O + H2O + 2e–＝2Ag + 2OH–，下列叙述中，正确的是（） A、Ag2O 是负极，并被氧化 B、电流由锌经外电路流向氧化银 C、工作时，负极区溶液pH减小,正极区pH增大 D、溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动 6、一个电池的总反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的正确组成是（） A. B. C. D. 正极 Zn Cu Cu Ag 负极 Cu Zn Zn Cu 电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 AgNO3 7、用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（）

【经典再现】高三化学真题训练 电化学专题练习

湖南省湘潭市凤凰中学2015届高三化学真题训练电化学专题练习 1、已知：锂离子电池的总反应为：LixC+Li1-xCoO2放电 充电C+LiCoO2 锂硫电池的总反应为：2Li+S 放电 充电Li2S 有关上述两种电池说法正确的是（） A．锂离子电池放电时，Li+向负极迁移 B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应 C．理论上两种电池的比能量相同 D．右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电 2、某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag + Cl2=2 AgCl。 下列说法正确的是（） A．正极反应AgCl +e-= Ag+Cl- B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 D．当电路中转移0.01 mol e-时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子 3、2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（） A．a为电池的正极 B．电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2Ox+xLi C．放电时，a极锂的化合价发生变化 D．放电时，溶液中Li+从b向a迁移 4、某同学组装了图4所示的电化学装置，电极ⅠAl，其它均为Cu，则（） A．电流方向：电极Ⅳ→A→电极Ⅰ B．电极Ⅰ发生还原反应 C．电极Ⅱ逐渐溶解 D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2+ + 2e- = Cu 5、用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2,其阳极的电极反应式是______________________________。MnO2是碱性锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是 ______________________________________________________________________________________。 6、PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为：PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式，阴极观察到的现象是：若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式，这样做的主要缺点是。 7、电解NO制备NH4NO3，其工作原理如右图所示，为使电解产物全部转 化为NH4NO3，需补充物质A，A是____________________，说明理由： _______________________________________________________________ _______________________________________________________________。