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2017届高三电化学专题练习

2017届高三电化学专题练习

【知识与方法】(答案不唯一)

1、下列关于化学电源的叙述错误的是()

A.普通锌锰干电池中碳棒为正极

B.铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板是负极板

C.氢氧燃料电池的正极是通入氧气的那一极

D.碱性锌锰干电池的比能量和储存时间比普通锌锰干电池高

2、关于原电池和电解池的叙述正确的是()

A.原电池中失去电子的电极为阴极

B.原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应

C.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成

D.电解时电解池的阳极一定是阴离子放电

3、为了保护地下钢管不受腐蚀,可使它与()

A.直流电源负极相连B.铜板相连

C.锡板相连D.直流电源正极相连

4、根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为①A+B2+===A2++B②D+2H2O===D(OH)2+H2↑ ③以

B、E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为:E2++2e-=E,B-2e-=B2+ ()

A.D2+>A2+>B2+>E2+

B.D2+>E2+>A2+>B2+

C.E2+>B2+>A2+>D2+

D.A2+>B2+>D2+>E2+

5、埋在地下的铸铁输油管道,在下列各种情况下,被腐蚀速率最慢的是()

A.在含铁元素较多的酸性土壤中B.在潮湿疏松的碱性土壤中

C.在干燥致密不透气的土壤中D.在含碳粒较多,潮湿透气的中性土壤中6、随着人们生活质量的提高,废电池必须进行集中处理,其首要原因是()

A.利用电池外壳的金属材料

B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

D.回收其中石墨电极

7、电解含下列离子的水溶液,若阴极析出相等质量的物质,则消耗的电量最多的是()

A.Ag+ B.Cu2+C.Na+ D.Hg2+

8、下列变化中属于原电池反应的是()

A.白铁(镀Zn铁)表面有划损时,也能阻止铁被氧化

B.在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜

C.红热的铁丝与水接触表面形成蓝色保护层

D.在铁与稀H2SO4反应时,加几滴CuSO4溶液,可加快H2的产生

9、下列过程需通电后才能进行的是()

A.电离 B.电解C.电化腐蚀 D.电泳

10、用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液,若保持温度不变,则一段时间后()

A.溶液的pH变大

B.c(Na+)与c (CO32-)的比值变大

C.溶液浓度变大,有晶体析出

D.溶液浓度不变,有晶体析出

11、下列关于金属腐蚀的说法中不正确的是()

A.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化

B.金属腐蚀一般包括化学腐蚀和电化学腐蚀

C.纯的金属一般难以发生电化学腐蚀

D.钢铁在酸性环境中会发生吸氢腐蚀

12、银器的保护主要是维持它的原貌,对于轻微腐蚀蒙有硫化银的银器,可将其和铝片一起接

触浸泡在稀NaOH 溶液中,经一定时间污迹消失,取出后用水洗于净,再用软布或棉团擦光。有关叙述正确的是( )

A .溶液中的OH -离子向正极移动

B .在银表面上的反应为:Ag 2S+2e -=2Ag+S 2-

C .在铝表面的反应为:Al-3e -=Al 3+

D .在铝表面的反应为:Al+4OH —+3e -=AlO 2-+2H 2O

13、微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池,其电极分别是Ag 2O 和Zn ,电

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解质溶液为KOH ,电极反应为: Zn+2OH --2e-=ZnO+H 2O ;Ag 2O+H 2O+2e-=2Ag+2OH - 根据上述反应式,判断下列叙述中正确的是:( ) A .在使用过程中,电池负极区溶液的pH 减小 B .使用过程中,电子由Ag 20极经外电路流向Zn 极 C .Zn 是负极,Ag 2O 是正极

D .Zn 电极发生还原反应,Ag 2O 电极发生氧化反应 14、若在铜片上镀银时,下列叙述正确的是( )

①将铜片接在电池的正极上,②将银片接在电源的正极上,③在铜片上发生的反应是:

Ag +

+e -=Ag ,④在银片上发生的反应是:4OH --4e -=O 2+2H 2O ,⑤需用CuSO 4溶液,⑥需用AgNO 3溶液作电解液

A .①③⑥

B .②③⑥

C .①④⑤

D .②③④⑥

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15、下列关于铜电极的叙述正确的是( ) A .铜锌原电池中铜是正极 B .用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极 C .在镀件上电镀铜时用金属铜作阳极

D .电解稀硫酸制H 2、O 2时铜作阳极

【能力与探究】(答案唯一) 1、(2009北京)下列叙述不正确...

的是 A .铁表面镀锌,铁作阳极

B .船底镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀

C .钢铁吸氧腐蚀的正极反应:

D .工业上电解饱和和食盐水的阳极反应:

2、(2010北京)下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是

A .钢管与电源正极连接,钢管可被保护

B .铁遇冷浓硝酸表面钝化,可保护内部不被腐蚀

C .钢管与铜管露天堆放在一起时,钢管不易被腐蚀

D .钢铁发生析氢腐蚀时,负极反应是Fe -3e -

=Fe 3+

3、(2011北京)结合右图判断,下列叙述正确的是

A .Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护

B .Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是2Fe 2e Fe -+-=

C .Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是 22O 2H O 4e 4OH --++=

D .Ⅰ和Ⅱ中加入少量K 3[Fe (CN )6]溶液,均有蓝色沉淀

4、(2013北京)下列金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法的是

A .水中的钢闸门连接电源的负极

B .金属护拦表面涂漆

C .汽水底盘喷涂高分子膜

D .地下钢管连接镁块 5、(2013北京)用石墨电极电解CuCl 2溶液(见右图)。下列分析正确的是

A .a 端是直流电源的负极

B .通电使CuCl 2发生电离

C .阳极上发生的反应:Cu 2++2e -=Cu

D .通电一段时间后,在阴极附近观察到黄绿色气体

6、关于实现下列物品用途的主要物质的说法,不正确...

的是

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7、下列叙述正确的是

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A. 电镀时,通常把待镀的金属制品作阳极

B. 氯碱工业是电解熔融的NaCl ,在阳极能得到Cl 2

C. 氢氧燃料电池(酸性电解质)中O 2通入正极,电极反应为 O 2+4H ++4e —=2H 2O

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D. 右图中电子由Zn 极流向Cu ,盐桥中的Cl —移向CuSO 4溶液

8、查处酒后驾驶采用的"便携式乙醇测量仪"以燃料电池为工作原理,在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO 2,但实际乙醇被氧化为 X ,其中一个电极的反应式为CH 3CH 2OH-2e-=X+2H +。下列说法中正确的是 A. 电池内部H +由正极向负极移动

B. 另一极的电极反应式为O 2+4e-+2H 2O=4OH -

C. 乙醇在正极发生反应,电子经过外电路流向负极

D. 电池总反应为:2CH 3CH 2OH+O 2→2CH 3CHO+2H 2O

9、用选项中的电极、溶液和如图所示装置可组成原电池。下列现象或结论的叙述正确的是

10、空间实验室―天宫一号‖的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC ),RFC 是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为RFC 工作原理示意图,有关说法正确的是

A. 当有0.1mol 电子转移时,a 极产生1.12L O 2

(标准状况下)

B. b 极上发生的电极反应是:4H 2O + 4e - = 2H 2↑+ 4OH -

C. d 极上发生的电极反应是:O 2 + 4H + + 4e - = 2H 2O

D. c 极上进行还原反应,B 中的H +可以通过隔膜进入A

11、某种可充电聚合物锂离子电池放电时的反应为:

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Li 1-x CoO 2 +Li x C 6 = 6C + LiCoO 2

其工作原理示意图如右。下列说法不正确...

的是 A. 放电时Li x C 6发生氧化反应

B. 充电时,Li +通过阳离子交换膜从左向右移动

C. 充电时将电池的负极与外接电源的负极相连

D. 放电时,电池的正极反应为:Li 1-x CoO 2 + xLi + + xe ? = LiCoO 2

12、将反应Cu (s) + 2Ag + (aq)

Cu 2+ (aq) + 2Ag (s)设计成原电池,

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某一时刻的电子流向及电流计(G )指针偏转方向如图所示,有关叙述正确的是

A. KNO 3盐桥中的K +移向Cu(NO 3)2溶液

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B. 当电流计指针为0时,该反应达平衡,平衡常数K =0

C. 若此时向AgNO 3溶液中加入NaCl 固体,随着NaCl 量的增加电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转

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D. 若此时向Cu(NO 3)2溶液中加入NaOH 固体,随着NaOH 量的增加电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转

13、铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为:Fe +Ni 2O 3+3H 2O = Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是

A. 电池的电解液为碱性溶液,正极为Ni 2O 3、负极为Fe

B. 电池放电时,负极反应为Fe +2OH ??2e ?=Fe(OH)2

C. 电池充电过程中,阴极附近溶液的pH 降低

D. 电池充电时,阳极反应为2Ni(OH)2+2OH ?

?2e ?

=Ni 2O 3+3H 2O

14、铅蓄电池是最常见的二次电池,其构造示意图如下。发生反应的化学方程式为:

Pb(s) + PbO 2(s) + 2H 2SO 4(aq) 2PbSO 4(s) + 2H 2O(l)

下列说法不正确...

的是 A. 放电时,正极反应为:

PbO 2(s) + 4H +(aq) + SO 42-(aq) +2e - == PbSO 4(s) + 2H 2O(l)

B. 充电时,应将外接直流电源的正极与铅蓄电池的接线柱A 相接

C. 实验室用铅蓄电池做电源精炼粗铜时,应将粗铜与接线柱B 相连接

D. 铅蓄电池做电源电解Na 2SO 4溶液时,当有2 mol O 2产生时,消耗8 mol H 2SO 4 15、一种太阳能电池的工作原理示意图如下所示,电解质为铁氰化钾K 3[Fe(CN)6]和亚铁氰化钾 K 4[Fe(CN)6]的混合溶液,下列说法不正确...

的是 A. K +移向催化剂b

B. 催化剂a 表面发生反应:Fe(CN)64--e -=Fe(CN)63-

C. Fe(CN)63-在催化剂b 表面被氧化

D. 电解质溶液中 Fe(CN)63-和Fe(CN)64-浓度基本保持不变 16、关于下列各装置图的叙述不正确的是

① ② ③ ④

A. 用装置①精炼铜,a 极为粗铜,电解质溶液为硫酸铜溶液

B. 装置②盐桥中KCl 的Cl - 移向乙烧杯

C. 装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连

D. 装置④可以验证温度对化学平衡的影响

17、用石墨作电极,电解盛放在U 形管中的饱和NaCl 溶液(滴有酚酞溶液),如下图。下列叙述正确的是

A. 阴极附近溶液先变红

B. 电解时在阳极得到氯气,阴极得到金属钠

C. 电解一段时间后,将电解液全部转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性

D. 当阳极生成mol 1.0气体时,整个电路中转移了-e mol 1.0

18、关于右图装置说法正确的是

A .装置中电子移动的途径是:负极→Fe →M 溶液→石墨→正极

B .若 M 为NaCl 溶液,通电一段时间后,溶液中可能有NaClO

C .若M 为FeCl 2溶液,可以实现石墨上镀铁

D .若M 是海水,该装置是通过―牺牲阳极的阴极保护法‖使铁不被腐蚀

19、有关下列四个常用电化学装置的叙述中,正确的是

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A. 图Ⅰ所示电池中,MnO 2的作用是催化剂

B. 图II 所示电池放电过程中,硫酸浓度不断增大

C. 图III 所示装置工作过程中,电解质溶液中Cu 2+浓度始终不变

D. 图IV 所示电池中,Ag 2O 是氧化剂,电池工作过程中还原为Ag

20、下列说法不.正确..

的是

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21、关于下列各装置图的叙述中,正确的是

A. 若采用装置①精炼铜,则a 极为纯铜, b 极为粗铜,电解质溶液为CuSO 4溶液

B. 装置②是原电池,能将化学能转化为电能,锌电极发生还原反应

C. 装置③中X 若为四氯化碳,则此装置可用于吸收氨气,并防止倒吸

D. 装置④可用于实验室配置一定物质的量浓度的稀硫酸 22、根据右图回答,下列说法正确的是

A. 若a 为粗铜,b 为纯铜,X 为CuSO 4,该装置可用于铜的精炼

B. 若a 为纯铁,b 为纯铜,X 为CuSO 4 该装置用于铁表面镀铜

C. 燃料电池中正极反应为:

2

1

O 2(g) + 2e - +2H += H 2O D. 当X 为NaCl 时,b 极上产生的气体能使湿润的淀粉KI 试纸变蓝

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23、加碘食盐中含有碘酸钾(KIO 3),现以电解法制备碘酸钾,实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液,发生反应:3I 2+6KOH=5KI+KIO 3+3H 2O ,将该溶液加入阳极区,另将氢氧化钾溶液加入阴极区,开始电解。下列说法正确的是

A. a 电极是阴极

B. a 极区的KI 最终转变为KIO 3

C. 阳极电极反应:4OH —-4e — ====2H 2O +O 2↑

D. 电解过程中OH —从a 极区通过离子交换膜c 进入b 极区

24、某工厂采用电解法处理含铬废水,耐酸电解槽用铁板作阴、阳极,槽中盛放含铬废水,原理示意图如右,下列说法不正确...

的是 A. A 为电源正极

B. 阳极区溶液中发生的氧化还原反应为: Cr 2O 72- +6Fe 2+ +14H + == 2Cr 3+ +6Fe 3+ + 7H 2O

C. 阴极区附近溶液pH 降低

D. 若不考虑气体的溶解,当收集到H 2 13.44 L (标准状况)时,有0.1 mol Cr 2O 72-被还原

25、下列关于右图装置的说法正确的是

A. 若断开K 1关闭K 2,X 、Y 均为石墨,Z 是NaCl 溶液,则X 附近能得到氢氧化钠

B. 若断开K 1关闭K 2,X 是纯铜,Y 是粗铜,Z 是CuSO 4溶液,则该装置可用于铜的精炼

C. 若断开K 2关闭K 1,X 是Cu ,Y 是Fe ,Z 是含有空气的海水,则该装置可用于保护Fe

D. 若断开K 2关闭K 1,X 是Cu ,Y 是Zn ,Z 是稀H 2SO 4,则溶液中的SO 42-

移向Y 极

26、下列叙述正确的是

A. K 与N 连接时,X 为硫酸,一段时间后溶液的pH 增大

B. K 与N 连接时,X 为氯化钠,石墨电极反应:2H ++2e —=H 2↑

C. K 与M 连接时,X 为硫酸,一段时间后溶液的pH 增大

D. K 与M 连接时,X 为氯化钠,石墨电极反应:4OH —-4e —=2H 2O+O 2↑ 27、下图是一套电化学装置,对其有关说法错误的是

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A. 装置A 是原电池,装置B 是电解池

B. 反应一段时间后,装置B 中溶液PH 增大

C. a 口若消耗1mol CH 4,d 口可产生4mol 气体

D. a 口通入C 2H 6时的电极反应为 C 2H 6 -14e- + 18OH - = 2CO 32- + 12H 2O 28、将右图所示实验装置的K 闭合,下列判断正确是

A. Cu 电极上发生还原反应

B. 电子沿Zn →a →b →Cu 路径流动

C. 片刻后甲池中c (SO 42?)增大

D. 片刻后可观察到滤纸b 点变红色 29、下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是

A. 金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程

B. 铝制品的耐腐蚀性强,说明铝的化学性质不活泼

C. 将海水中钢铁闸门与电源的负极相连,可防止闸门被腐蚀

D. 铁门上的铜铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应:Fe-3e - = Fe 3+

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30、下列说法不正确...

的是 A. 与铜质水龙头连接处的钢制水管易发生腐蚀

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B. 把被保护的钢铁设备作为阴极,外加直流电源可进行保护

C. 原电池产生电流时,阳离子移向正极,阴离子移向负极

D. 铅蓄电池是最常见的二次电池,正极板上覆盖有Pb 31、下列说法正确的是

A. 电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍、腐蚀速度更快;但后者比前者的腐蚀危害更大

B. 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体,应积极开发废电池的综合利用技术

C. 燃料电池是将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的一次电池

D. 钢铁发生吸氧腐蚀生成铁锈的过程中只发生了氧化还原反应 32、下列关于电化学的实验事实正确的是

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33、下列与金属腐蚀有关的说法,正确的是

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A. 图1中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重

B. 图2中,滴加少量K 3[Fe(CN)6]溶液,没有蓝色沉淀出现

C. 图3中,燃气灶的中心部位容易生锈,主要是由于高温下铁发生化学腐蚀

D. 图4中,用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀,镁块相当于原电池的正极

34、一定条件下,碳钢腐蚀与溶液pH 的关系如下:

下列说法不正确...

的是 A. 在pH <4溶液中,碳钢主要发生析氢腐蚀B. 在pH >6溶液中,碳钢主要发生吸氧腐蚀 C. 在pH >14溶液中,碳钢腐蚀的正极反应为O 2+4H ++4e —=2H 2O D. 在煮沸除氧气后的碱性溶液中,碳钢腐蚀速率会减缓

35、右图是探究铁发生腐蚀的装置图。发现开始时U 型管左端红墨水水柱下降,一段时间后U 型管左端红墨水水柱又上升。下列说法不正确...

的是 A. 开始时发生的是析氢腐蚀B. 一段时间后发生的是吸氧腐蚀 C. 两种腐蚀负极的电极反应均为:Fe - 2e -

== Fe 2+

D. 析氢腐蚀的总反应为:2Fe + O 2

+ 2H

2

O == 2Fe(OH)

2

36、模拟铁的电化学防护的实验装置如右图所示,下列说法不正确...

的是 A. 若X 为碳棒,开关K 置于A 处可减缓铁的腐蚀 B. 若X 为锌棒,开关K 置于A 或B 处均可减缓铁的腐蚀

C. 若X 为锌棒,开关K 置于B 处时,铁电极上发生的反应为2H ++2e —=H 2↑

D. 若X 为碳棒,开关K 置于A 处时,铁电极上发生的反应为2H ++2e —=H 2↑ 37、某小组为研究电化学原理,设计如图2装置。下列叙述不正确...

的是 A. a 和b 用导线连接时,正极发生的反应:Cu 2+

+2e

==Cu

B. a 和b 不连接时,铁片质量会增加,原因是发生:Cu 2+

+ Fe = Cu + Fe 2+

C. 无论a 和b 是否连接,铁片均被腐蚀,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

D. a 和b 分别连接电源正、负极,Cu 电极发生的反应:4OH -_

4e -

= 2H 2O +O 2 ↑

红墨水

pH=3的

雨水浸 泡过的 铁钉

K A B

食盐水 X

Fe

图1

图2

图3

图4

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38、电解法将一定浓度的酸性废水中的Cr 2O 72-转化为Cr 3+,其原理示意图如下: (1)阳极附近溶液中Cr 2O 72-转化为Cr 3+的离子方程式是

。 (2)一段时间后,试管底部出现沉淀。解释生成沉淀的原因:

39、砷酸盐可发生如下反应:AsO -34

+2I ﹣

+2H +

AsO -

33+I 2+H 2O 。

下图装置中,C 1、C 2是石墨电极。

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(1)A 中盛有棕色的KI 和I 2的混合溶液,B 中盛有无色的Na 3AsO 4和Na 3AsO 3的混合溶液,当连接开关K ,并向B 中滴加浓盐酸时发现灵敏电流计G 的指针向右偏转。此时C 2上发生的电极反应是

(2)一段时间后,当电流计指针回到中间―0‖位时,再向B 中滴加过量浓NaOH 溶液,可观察

到电流计指针 (填―不动‖、―向左偏‖或―向右偏‖)。

40、下图为电化学法生产硫酸的工艺示意图,电池以固体金属氧化物作电解质,该电解质能传导O 2-离子。

(1)正极反应式为 。 (2)S(g)在负极发生的反应为

。 (3)用化学方程式解释装置中稀硫酸转变为浓硫酸的原因

(4)每生产1L 浓度为98%,密度为1.84g/mL 的浓硫酸,理论上可向用电器提供

mol 电子,将消耗 mol 氧气。

(5)已知S(g)在负极发生的反应为可逆反应,请分析为提高硫磺蒸气的转化率,该工艺采取的措施有

41、Ⅰ. 电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术,其原理如下图所示。其中阴(阳)离子交换膜只允许阴(阳)离子通过。

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(1)阴极的电极反应式为。(2)电解一段时间,阴极区会产生水垢,其成分为CaCO3和Mg(OH)2,写出生成CaCO3的离

子方程式。

(3)淡水的出口为a、b、c中的__________出口。

Ⅱ. 海水中锂元素储量非常丰富,从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料,如LiFePO4电池某电极的工作原理如下图所示:

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该电池电解质为能传导Li+的固体材料。放电时该电极是电池的极(填―正‖

或―负‖),电极反应式为。42、铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用。

(1)铝在元素周期表中的位置是。

(2)已知电负性的数值表示原子对电子吸引能力的相对大小。以下是几种原子的电负性数值:

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①铝的电负性χ的范围是。

②电负性的数值与元素金属性的关系是。

③下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是。

a.测定镁和铝的导电性强弱

b.测定等物质的量浓度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pH

c.向0.1 mol/LAlCl3和0.1 mol/L MgCl2中加过量NaOH溶液

(3)铝热法是常用的金属冶炼方法之一。

已知:4Al (s)+3O2(g) =2Al2O3(s) ΔH1 = -3352 kJ/mol

Mn(s)+ O2(g) =MnO2 (s) ΔH2 = -521 kJ/mol

Al与MnO2反应冶炼金属Mn的热化学方程式是。

(4)冶炼金属铝时,用石墨做电极电解熔融Al2O3。液态铝在(填―阴‖或―阳‖)极得到,电解过程中,阳极石墨需要不断补充,结合电极反应说明其原因是

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43、某种碳酸锰矿的主要成分有MnCO 3、MnO 2、FeCO 3、MgO 、SiO 2、Al 2O 3等。已知碳酸锰难溶于水。一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰,流程如下:

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阴离子膜法电解装置如右图所示:

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(1)写出用稀硫酸溶解碳酸锰反应的离子方程式 。 (2)已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH 如下表:

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加氨水调节溶液的pH 等于6,则滤渣的成分是 ,滤液中含有的阳离子有H +和 。

(3)在浸出液里锰元素只以Mn 2+的形式存在,且滤渣中也无MnO 2,请解释原因 。 (4)电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向,则A 电极是直流电源的 极。实际生产中阳极以稀硫酸为电解液,阳极的电极反应式为 。

(5)该工艺之所以采用阴离子交换膜,是为了防止Mn 2+进入阳极区发生副反应生成MnO 2造成资源浪费,写出该副反应的电极反应式 。

44、以熔融Li 2CO 3和K 2CO 3为电解质,天然气经内重整 催化作用提供反应气的燃料电池示意图如右:

(1)外电路电子流动方向:由 流向 (填字母)。

(2)空气极发生反应的离子方程式是

(3)以此燃料电池为电源电解精炼铜,当电路有0.6 mol e - 转移,有 g 精铜析出。

45、某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计如右图所示的电池装置。 (1)该电池正极的电极反应式为:

; (2)工作一段时间后,测得溶液的pH 减小,该电池总反应的化学方程

式为: ;

46、甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol/L 的氯化铜溶液的装置示意图:

请回答:

(1)甲烷燃料电池的负极反应式是 。

(2)当线路中有0.1 mol 电子通过时,________(填―a‖或―b‖)极增重________g 。

47、最新研究发现,用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具有工艺流程简单、电

耗较低等优点,其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应,转化为乙醇和乙酸,

总反应为:

2CH3CHO + H2O === CH3CH2OH + CH3COOH

实验室中,以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液,模拟乙醛废

水的处理过程,其装置示意图如右图所示。

(1)若以甲烷燃料电池为直流电源,则燃料电池中b极应通入(填化学式)气体。(2)电解过程中,两极除分别生成乙酸和乙醇外,均产生无色气体。电极反应如下:阳极:① 4OH- - 4e- == O2↑+ 2H2O

阴极:①

② CH3CHO + 2e- + 2H2O == CH3CH2OH + 2OH-

(3)电解过程中,阴极区Na2SO4的物质的量(填―增大‖、―减小‖或―不变‖)。(4)电解过程中,某时刻测定了阳极区溶液中各组分的物质的量,其中Na2SO4与CH3COOH 的物质的量相同。下列关于阳极区溶液中各微粒浓度关系的说法正确的是(填字母序号)。

a. c(Na+)不一定是c(SO42-)的2倍

b. c(Na+) = 2c(CH3COOH) + 2c(CH3COO-)

c. c(Na+) + c(H+) =c(SO42-) + c(CH3COO-) + c(OH-)

d. c(Na+) > c(CH3COOH) > c(CH3COO-) > c(OH-)

(5)已知:乙醛、乙醇的沸点分别为20.8℃、78.4℃。从电解后阴极区的溶液中分离出乙醇粗品的方法是。

48、通过NO x传感器可监测NO x的含量,其工作原理示意图如下:

2017届高三电化学专题练习

(1)Pt电极上发生的是反应(填―氧化‖或―还原‖)。

(2)写出NiO电极的电极反应式:。

49、原料通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示。电解前,先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液,溶解时发生反应:3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O,将该溶液加入阳极区,另将氢氧化钾溶液加入阴极区。

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(1)电解时,阳极反应:;阴极上观察到的实验现象:。

(2)电解过程中,需通过检验阳极电解液中是否有Iˉ存在以确定电解是否完成。请设计判断电解是否完成的实验方案,并填入下表。仪器不限、可选的试剂:淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸。

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电解

2017届高三电化学专题练习答案

【知识与方法】

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【能力与探究】

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38、(1)6Fe2+ +Cr2O72- + 14H+ == 6Fe3+ +2Cr3+ + 7H2O

(2)随着电解进行,溶液中c(H+) 逐渐减少,c(OH- )浓度增大,生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀

39、(1)AsO-3

4+ 2e- + 2H+ = AsO-3

3

+ H2O (2)向左偏

40、(1)O2 + 4e-= 2O2- (2)S- 4e-+ 2O2- = SO2 S- 6e-+3O2- = SO3

(3)SO3 + H2O = H2SO4(4)110.4 27.6

(5)硫磺(二氧化硫)循环使用;用稀硫酸吸收SO3(减小生成物浓度,利于提高S转化率)41、Ⅰ(1)2H2O+2e- = H2↑+ 2OH-(2H++2e-=H2↑)(2)Ca2++OH-+HCO3-= CaCO3↓+H2O

(3)b Ⅱ正FePO4+e- +Li+=LiFePO4

42、(1)第3周期第ⅢA族

(2)①电负性数值越大,元素的金属性越弱② 1.2<χ<1.8 ③ c

(3)4Al (s)+ 3MnO2 (s) =3Mn(s) +2Al2O3(s) ΔH=–1789 kJ/mol

(4)阴在阳极发生反应2O2—– 4e

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—=O

2

↑,C+O2=CO2,石墨由于被消耗需要不断补充43、(1)MnCO3+2H+=Mn2++CO2↑+H2O

(2)Al(OH)3、Fe(OH)3Mn2+、Mg2+、NH4+

(3)MnO2在酸性条件下被二价铁还原为Mn2+

(4)负极4OH--4e-=O2↑+2H2O

(5)Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+

44、(1)由A流向B (2)O2+4e-+2CO2=2CO32-(3)19.2

45、(1)O2 + 2H2O + -e4=-

OH

4(2)2CH3OH + 3O2 + 4KOH =2K2CO3 + 6H2O

46、(1)CH4 -8e- + 2H2O = CO2 + 8H+ (2)b 3.2

47、(1)CH4(2)CH3CHO -2e- + H2O == CH3COOH + 2H+

4H++ 4e- == 2H2↑或4H2O + 4e- == 2H2↑+ 4OH-(写成―2H++ 2e- == H2↑‖不扣分)(3)不变(4)abd (5)蒸馏

48、(1)还原(2)NO+O2--2e-=NO2

49、(1)I-+6OH—6e-=IO3-+3H2O 有气泡生成

(2)