五同 第4讲 还原问题
第五讲还原问题
教学课题：还原问题
教学课时：两课时
教学目标：
1、通过流程图、线段图、方块图及表格，帮助学生解决还原问题。
2、通过解决生活中的数学问题，让学生感悟甚或中处处有数学。
教学重难点：方块图及表格，帮助学生解决还原问题。
教具准备：
本周通知：
教学过程：
一、情景导入
从前有一个吝啬、贪小便宜的财主，总是想方设法赚钱。有一天他在一座桥上碰到一个聪明的神仙，神仙决定惩罚财主一次，神仙对财主讲：“你只要走过这座桥再回来，你身上的钱就会增加一倍，但作为报酬，你每走一个来回要给我32个铜板。”财主算了算挺合算，就同意了。他走过桥去又走回来，身上的钱果然增加了一倍，他很高兴的给了神仙32个铜板。这样走完五个来回，身上的最后32个铜板都给了老人，一个铜板也没有了。你知道财主身上原有多少个铜板吗？
我们要想知道财主身上原有多少个铜板，只能从他变化了的以后的个数入手，一步一步往前推，从而得出最开始时有多少个，这种方法叫做逆推法，也叫还原问题。今天我们要学习的就是还原问题。
例题精讲
例1、欢欢的奶奶今年年龄减去7后，缩小9倍，再加上2后，扩大10倍，恰好是100岁，小刚的奶奶今年多少岁？
师：奶奶今年的年级不知道，只知道变化情况和最后的年龄，那我们需要用什么方法解题？
生：逆推法。
师：那我们把奶奶年龄的变化一步步写出来，不知道的数就用括号代替。
生：（ 79 ）－7（ 72 ）÷9（ 8 ）＋2（ 10 ）×10 100
师：这种表示奶奶年龄变化情况的图叫流程图。现在我们通过结果是100，怎样推出最开始的数呢？
生：我们可以从最后的结果一步一步向前推，得出答案。
100÷10＝10（岁）
10－2＝8（岁）
8×9＝72（岁）
72＋7＝79（岁）
师：我们也可以列出综合算式，但是要注意运算顺序，需要先算的要打上括号。
（100÷10－2）×9＋7＝79（岁）
例2、一种益生菌的菌种每小时可增长一倍，现有一批这样的细菌，10小时后达到100万个，当它们达到25万个时，经历了多少时间？
师：增长一倍的意思是什么？
生：扩大2倍，就是把原来的数×2
师：我们试一试画出流程图，这里因为
生：（ 25 ）×2（ 50 ）×2（ 100 ）
师：我们100万个是10小时到达，那50万个呢？25万个呢？
生：50万个是9小时达到的，25万个是8小时到达的，也就求出了答案。
课堂练习：练习巩固2
例3、迎迎去银行取款，第一次取了存款的一半多50元，第二次取了余下的一半多100元。这时他的存折上还剩1250元。他原有存款多少元？
师：我们已知最后剩下的钱是1250元，要想知道原来有多少钱就要一步步往前逆推，我们首项来画出流程图。
（）÷2－50（）÷2－100 1250元
那我们就可以根据流程图来逆推了，把算式列出来。
（1250+100）×2=2700（元）
（2700+50）×2=5500（元）
课堂练习：例4、粮库内有一批大米，第一次运出总数的一半少3吨，第二次运出剩下的一半多5吨，还剩下14吨。问粮库原有大米多少吨？
（）÷2＋3（）÷2－5 14吨
（14+5）×2=38（吨）
（38-3）×2=70（吨）
例6、有甲、乙、丙三个数，从甲数中拿出15加到乙数，再从乙数中拿出18加到丙数，最后从丙数中拿出12加到甲数。这时三个数都是180，问甲、乙、丙三个数原来各是多少？
师：这里发生变化的有几个数？
生：3个数
师：那我们在画流程图时就分开一个数一个数的去画，去分析。我们首项来看看甲数发生了哪些变化？
生：甲数先减15，再加12
甲数－15（）＋12 180
乙数＋15（）－18 180
丙数＋18（）－12 180
甲数：180-12+15=183
乙数：180+18-15=183
丙数：180+12-18=174
师：通过上面的例题发现多个量的还原问题也可以用流程图的方法，就是有点麻烦，那如果遇到稍微复杂点的还原问题，方框图就不是那么好用，下面的这个题目老师给大家介绍一个更好点的方法：列表法。
例7、甲、乙两桶油各有若干千克，如果要从甲桶中倒出和乙桶同样多的油放入乙桶，再从乙桶中倒出和甲桶剩下的同样多的油放入甲桶。这时两桶油恰好都是36千克。问两桶油原来各有多少千克？
师：上一题以为知道三个数给来给去给了多少，所以很好做，但是这一题没有告诉我们给了多少，只知道“从甲桶中倒出和乙桶同样多的油放入乙桶”，实际上这个条件就是告诉我们乙桶中的油发生了什么变化？
生：扩大了2倍，也就是原来的数量×2
师：接下来我们构成一个表格，然后通过逆推法把表格填好这一题就完成了。
36×2＝72（千克）
36÷2＝18（千克）
72－18＝54（千克）或者36＋18＝54（千克）
54÷2＝27（千克）
72－27＝45（千克）或者18＋27＝45（千克）
课堂练习：练习巩固8
例8、书架分为上、中、下三层，共放192本书。现在上层取出中层同样多的书放到中层，再从中层取出下层同样多的书放到下层，最后，从下层取出上层剩下的同样多的书放到上层，这时三层书架所放的书的本数相等。这个书架三层原来各放书多少本？
师：这一次有上、中、下三层，那我们的表格应该画几列？
生：比上一题增加一列，画五列
师：那应该画几行呢？
生：画五行。因为这一天是变化了3次。
64×3＝192（本） 64÷2＝32（千克）
192－32－64＝96（千克）或者64＋32＝96（千克） 96÷2＝48（千克）
192－32－48＝112（千克）或者64＋48＝112（千克） 112÷2＝56（千克）
192－56－48＝88（千克）或者32＋56＝88（千克）
三、课堂小结
今天我们学习了还原问题，在做还原问题的应用题时，我们学了哪些方法？流程图、表格法。
四、作业
练习巩固：1、
3、4、5、7、9
五、板书设计
还原问题
方法:1流程图
2 列表法 例题： 练习巩固
1、一次数学竞赛考试后，贝贝问欢欢考了多少分，欢欢说“用我的分数减去8，再加上10，再除以7，最后乘以4，得56分”你猜欢欢得了多少分？
用倒推的方法： 56÷4=14 14×7=98 98-10=88 88+8=96
2、贝贝养了一种新型昆虫，这种种昆虫长得很快，它从幼虫长到成虫，每天长大一倍，12天长到40毫米长，问长到5毫米长需要多少天？
列出天数和长度的表格：
3、爸爸买了一些橘子，全家人第一天吃了这些橘子的一半多1个，第二天吃了剩下的一半多1个，第三天又吃了剩下的一半多1个，还剩下1个。问爸爸买了多少个橘子？
画图后倒推：
第二天吃完后剩下：（1+1）×2=4（个）
第一天吃完后剩下：（4+1）×2=10（个）
原买了：（10+1）×2=22（个）
4、某商场出售洗衣机，上午售出总数的一半少10台，下午售出剩下的一半少20台，还剩95台，这个商场原来有洗衣机多少台？
画图后倒推：
上午售出后剩下：（95-20）×2=150（台）
原有：（150-10）×2=280（台）
5、盒子里有若干个球，妮妮每次拿出其中的一半再放回2个，这样共操作了5次，袋中还有5个球，问袋中原来有多少个球？
画图后倒推：
（5-2）×2=6（个）
（6-2）×2=8（个）
（8-2）×2=12（个）
（12-2）×2=20（个）
（20-2）×2=36（个）
6、一个水桶里面装有水，连桶称是5千克，把水加到原来的4倍，连桶称是11千克。桶里原来有多少千克水？桶有多重？
水重：（11-5）÷（4-1）=2（千克）
桶重：5-2=3（千克）
7、甲、乙、丙、丁四个小朋友有彩色玻璃球100颗，甲给乙13颗，乙给丙18颗，丙给丁16颗，丁给甲2颗后四人的个数相等。他们原来各有玻璃球多少颗？
将每个小朋友个数分别倒推：
最后四人各有：100÷4=25（颗）
甲少13再加2后为25，甲原来是：25-2+13=36（颗）；
乙加13再少18后为25，乙原来是：25+18-13=30（颗）；
丙加18再少16后为25，丙原来是：25+16-18=23（颗）；
丁加16再少2后为25，丁原来是：25+2-16=11（颗）。
8、某车间分成甲、乙两个组，因生产需要，把甲组工人的一半调到乙组去了，后来改
变工作程序，又把乙组工人中的25人调到了甲组，这时甲组有45人，乙组有22人。甲、乙两个组原来各有多少人？
列出表格倒推：
原甲组有40人，乙组有27人。
9、甲、乙、丙三人的钱数各不相同,甲最多,他拿出一些给乙和丙,使乙和丙的钱数都比原来增加了两倍,结果乙的最多；乙拿出一些给甲和丙,使甲和丙的钱数都比原来增加了两倍,结果丙的最多;丙又拿出一些给甲和乙,使他们的钱数各增加两倍,结果三人的钱数一样多。如果他们三人共有81元,则三人原有的钱数分别是多少元？
列出表格倒推：
原来甲有55元，乙有19元，丙有7元。
10、从前有一个吝啬、贪小便宜的财主，总是想方设法赚钱。有一天他在一座桥上碰到一个聪明的神仙，神仙决定惩罚财主一次，神仙对财主讲：“你只要走过这座桥再回来，你身上的钱就会增加一倍，但作为报酬，你每走一个来回要给我32个铜板。”财主算了算挺合算，就同意了。他走过桥去又走回来，身上的钱果然增加了一倍，他很高兴的给了神仙32个铜板。这样走完五个来回，身上的最后32个铜板都给了老人，一个铜板也没有了。你知道财主身上原有多少个铜板吗？
倒推考虑，最后财主从桥上回来后，口袋里面只有32个铜板。
第五次后有：32÷2=16（个）；
第四次后有：（32+16）÷2=24 （个）；
第三次后有：（32+24）÷2=28 （个）；
第二次后有：（32+28）÷2=30 （个）；
第一次原有：（32+30）÷2=31 （个）；
所以财主原有31个铜板．
直接还原炼铁
直接还原炼铁 在低于矿石熔化温度下，通过固态还原，把铁矿石炼制成铁的工艺过程。这种铁保留了失氧时形成的大量微气孔，在显微镜下观察形似海绵，所以也称为海绵铁；用球团矿制成的海绵铁也称为金属化球团。直接还原铁的特点是碳、硅含量低，成分类似钢，实际上也代替废钢使用于炼钢。习惯上把铁矿石在高炉中先还原冶炼成含碳高的生铁。而后在炼钢炉内氧化，降低含碳量并精炼成钢，这项传统工艺，称作间接炼钢方法；而把炼制海绵铁的工艺称作直接还原法，或称直接炼铁（钢）法。 直接还原原理与早期的炼铁法（见块炼铁）基本相同。高炉法取代原始炼铁法后,生产效率大幅度提高,是钢铁冶金技术的重大进步。但随着钢铁工业大规模发展，适合高炉使用的冶金焦的供应日趋紧张。为了摆脱冶金焦的羁绊，18世纪末提出了直接还原法的设想。20世纪60年代，直接还原法得到发展，其原因是：①50～70年代，石油及天然气大量开发，为发展直接还原法提供了方便的能源。②电炉炼钢迅速发展，海绵铁能代替供应紧缺的优质废钢,用作电炉原料,开辟了海绵铁的广阔市场。③选矿技术提高,能提供高品位精矿,使脉石含量可以降得很低，简化了直接还原工艺。1980年全世界直接还原炼铁生产量为713万吨，占全世界生铁产量的1.4％。最大的直接还原工厂规模达到年产百万吨，在钢铁工业中已占有一定的位置。 海绵铁中能氧化发热的元素如硅、碳、锰的含量很少，不能用于转炉炼钢，但适用于电弧炉炼钢。这样就形成一个直接还原炉－电炉的钢铁生产新流程。经过电炉内的简单熔化过程，从海绵铁中分离出少量脉石，就炼成了钢，免除了氧化、精炼及脱氧操作，使新流程具有作业程序少和能耗低的优点。其缺点是：①成熟的直接还原法需用天然气作能源，而用煤炭作能源的直接还原法尚不完善，70年代后期，石油供应不足，天然气短缺，都限制了直接还原法的发展。②直接还原炉－电炉炼钢流程，生产一吨钢的电耗不少于600千瓦·时,不适于电力短缺地区使用。③海绵铁的活性大、易氧化，长途运输和长期保存困难。目前，只有一些中小型钢铁厂采用此法。 现在达到工业生产水平或仍在继续试验的直接还原方法约有二十余种，主要分为两类：使用气体还原剂的直接还原法按工艺设备来分，有三种类型，包括竖炉法、反应罐法和流态化法。作为还原剂的煤气先加热到一定温度（约900）,并同时作为热载体，供还原反应所需的热量。要求煤气中H、CO含量高,CO、H O含量低；CH在还原过程中分解离析的碳要影响操作,含量不得超过3％。用天然气转化制造这样的煤气最方便；也可用石油（原油或重油）制造，但价格较高。用煤炭气化制造还原气，是正在研究的课题。 竖炉法在竖炉中炉料与煤气逆向运动，下降的炉料逐步被煤气加热和还原，传热、传质效率较高。竖炉法以Midrex法为代表，是当前发展最快、应用最广的直接还原炼铁法，其改进的生产流程示意见图1[ Midrex法生产流程示意]
【3年高考】2016版高考化学 第5讲 氧化还原反应精品精彩试题
第5讲氧化还原反应氧化还原反应的概念 1.(2014理综,7,5分)下表中对应关系正确的是( ) A CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl CH2 CH2+HCl CH3CH2Cl 均为取代反应 B 由油脂得到甘油 由淀粉得到葡萄糖 均发生了水解反应 C Cl2+2Br- 2Cl-+Br2 Zn+Cu2+ Zn2++Cu 均为单质被还原的置换反应 D 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑ Cl2+H2O HCl+HClO 均为水作还原剂的氧化还原反应 2.(2013理综,1,6分)运用有关概念判断下列叙述正确的是( ) A.1 mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热 B.Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应 C.和互为同系物 D.BaSO4的水溶液不易导电,故BaSO4是弱电解质 3.(2012理综,10,4分)下列应用不涉及 ．．．氧化还原反应的是( ) A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B.工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al C.工业上利用合成氨实现人工固氮 D.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3 4.(2012理综,2,6分)下列单质或化合物性质的描述正确的是( ) A.NaHSO4水溶液显中性 B.SiO2与酸、碱均不反应 C.NO2溶于水时发生氧化还原反应 D.Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3 5.(2012单科,6,2分)将0.195 g锌粉加入到20.0 mL的0.100 mol·L-1 M溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是( ) A.M B.M2+ C.M3+ D.MO2+ 氧化还原反应的规律 1.(2014大纲全国,13,6分)已知:将Cl2通入适量KOH溶液,产物中可能有KCl、KClO、KClO3, 且的值与温度高低有关。当n(KOH)=a mol时,下列有关说法错误 ．．的是( ) A.若某温度下,反应后=11,则溶液中= B.参加反应的氯气的物质的量等于a mol C.改变温度,反应中转移电子的物质的量的围:a mol≤≤a mol D.改变温度,产物中KClO3的最论产量为a mol 2.(2013理综,12,6分)NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗即有I2析出,依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L-1
第六章 回复与再结晶
第六章回复与再结晶 (一)填空题 1. 金属再结晶概念的前提是，它与重结晶的主要区别是。 2. 金属的最低再结晶温度是指，它与熔点的大致关系是。 3 钢在常温下的变形加工称，铅在常温下的变形加工称。 4．回复是，再结晶是。 5．临界变形量的定义是，通常临界变形量约在范围内。 6 金属板材深冲压时形成制耳是由于造成的。 7．根据经验公式得知，纯铁的最低再结晶温度为。 (二)判断题 1．金属的预先变形越大，其开始再结晶的温度越高。（×） 2．变形金属的再结晶退火温度越高，退火后得到的晶粒越粗大。（√）3．金属的热加工是指在室温以上的塑性变形过程。（×） 4．金属铸件不能通过再结晶退火来细化晶粒。（√） 金属铸件不能通过再结晶退火达到细化晶粒的目的，因为铸件，没有经受冷变形加工，所以当加热至再结晶退火温度时，其组织不会发生根本变化，因而达不到细化晶粒的目的。 再结晶退火必须用于经冷塑性变形加工的材料，其目的是改善冷变形后材料的组织和性能。再结晶退火的温度较低，一般都在临界点以下。若对铸件采用再结晶退火，其组织不会发生相变，也没有形成新晶核的驱动力(如冷变形储存能等)，所以不会形成新晶粒，也就不能细化晶粒。 5．再结晶过程是形核和核长大过程，所以再结晶过程也是相变过程。（×）； 6 从金属学的观点看，凡是加热以后的变形为热加工，反之不加热的变形为冷加工。 （×） 7 在一定范围内增加冷变形金属的变形量，会使再结晶温度下降。( √) 8．凡是重要的结构零件一般都应进行锻造加工。（√） 9．在冷拔钢丝时，如果总变形量很大，中间需安排几次退火工序。( √) 10．从本质上讲，热加工变形不产生加工硬化现象，而冷加工变形会产生加工硬化现象。这是两者的主要区别。( ×) (三)选择题 1．变形金属在加热时发生的再结晶过程是一个新晶粒代替旧晶粒的过程，这种新晶粒的晶型( )。 A．与变形前的金属相同 B 与变形后的金属相同 C 与再结晶前的金属相同D．形成新的晶型 2．金属的再结晶温度是( ) A．一个确定的温度值B．一个温度范围 C 一个临界点D．一个最高的温度值 3．为了提高大跨距铜导线的强度，可以采取适当的( A )。 A．冷塑变形加去应力退火 B 冷塑变形加再结晶退火 C 热处理强化D．热加工强化 4 下面制造齿轮的方法中，较为理想的方法是( C )。 A．用厚钢板切出圆饼再加工成齿轮B用粗钢棒切下圆饼再加工成齿轮 C 由圆钢棒热锻成圆饼再加工成齿轮D．由钢液浇注成圆饼再加工成齿轮 5．下面说法正确的是( C )。 A．冷加工钨在1 000℃发生再结晶 B 钢的再结晶退火温度为450℃ C 冷加工铅在0℃也会发生再结晶D．冷加工铝的T再≈0.4Tm＝0.4X660℃＝264℃ 6 下列工艺操作正确的是(D ) 。 A．用冷拉强化的弹簧丝绳吊装大型零件淬火加热时入炉和出炉 B 用冷拉强化的弹簧钢丝作沙发弹簧 C 室温可以将保险丝拉成细丝而不采取中间退火 D．铅的铸锭在室温多次轧制成为薄板，中间应进行再结晶退火 7 冷加工金属回复时，位错(C )。
2019-2020版江苏省化学学业水平测试复习白皮书练习必修1 参考答案
参考答案 江苏省高中学业水平测试基础过关冲行动·化学 参考答案 第一讲物质及其变化的分类 1.B 2.B 3.B 4.D 5.D 6.A 7.D 8.B 9.A 10.A 11.A 12.A13.D14.B15.D 16.A17.B18.C19.A20.C 第二讲物质的量 1.A 2.C 3.A 4.D 5.B 6.C 7.C 8.A 9.C10.D11.C12.A13.B 第三讲离子反应 1.C 2.B 3.B 4.A 5.A 6.D 7.D 8.D 9.C10.C11.D12.D 13.D 14.C 15.B 16.B 17.A 18.B 19.(1) 不一定，因为碳酸银、硫酸银都是沉淀 (2) NH ＋40.8mol·L －1 (3) BaCO 3、BaSO 4BaSO 4的物质的量为 4.66g 233g·mol －1 ＝0.02mol BaCO 3的物质的量为 12.54g －4.66g 197g·mol －1 ＝0.04mol ， 则CO2－3：0.04molSO2－4：0.02mol (4) A 第四讲氧化还原反应 1.B 2.C 3.D 4.A 5.C 6.A 7.C 8.D 9.D10.B 11.D 第五讲钠及其化合物 1.B 2.D 3.C 4.C 5.D 6.D 7.D 8.(1) ①过滤②取少量晶体溶于水，加稀硝酸酸化，再滴加AgNO 3溶液，若产生白色沉淀，该晶体中含有氯离子 ③碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大 (2) ①不能②HCO －3、H 2CO 3 (3) n(NaHCO 3)＝10.5g 84g·mol －1 ＝0.125mol NaHCO 3最终完全转变成NaCl ，消耗盐酸的物质的量等于NaHCO 3的物质的量 n(HCl)剩余＝n(HCl)总－n(NaHCO 3)＝0.1L ×2mol·L －1－0.125mol ＝0.075mol c(HCl)剩余＝0.075mol 0.1L ＝0.75mol·L －1 第六讲铝及其化合物 1.A 2.A 3.B 4.C 5.A 6.D 7.(1) NaCl 2 (2) 2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑
小象学院 基于深度学习的计算机视觉
基于深度学习的计算机视觉 全套课程已完结 课程名称: 《基于深度学习的计算机视觉》需要课程叫薇心：Bainchen888 主讲老师： 张宗健悉尼科技大学计算机视觉博士 曾任职澳大利亚联邦科学与工业研究院（CSIRO ）研究工程师，Vancl技术中心研究院图像研发工程师，研究领域为计算机视觉，具体涉及：图像场景理解、图像语言问题、深度神经网络、图像检索、Human ReID、数据分析及预测、信号模式识别等 课程简介： 1. 基本理解计算机视觉中针对图像的重要研究问题。由浅及深得讲解图像的存储、预处理、特征提取、以及学术界和工业界中的主要应用问题。 2. 重点介绍深度学习的神经网络（DNN）模型在计算机视觉领域的应用。具体涉及在计算机视觉领域如何应用卷积神经网络（CNN）、区域卷积网络（R-CNN）、全卷积网络（FCN）、长短时记忆网络（LSTM）、生成对抗网络（GAN）等解决图像应用的难点。 3. 课程将使用Python语言及深度网络框架Tensorflow进行案例实践教学。 面向人群：
1. 想入门计算机视觉的学生或从业者 2. 想学习深度学习的学生或从业者 3. 想了解和学习Tensorflow框架的学生或从业者 学习收益： 1. 循序渐进得学习计算机视觉中的一些重要研究问题 2. 学习不同深度神经网络（DNN）模型在计算机视觉的成功应用 3. 了解DNN的设计及改进思路 4. 学习深度学习框架Tensorflow的基本使用 开课时间： 2017年5月12日 学习方式： 在线直播，共10次课，每次2小时 每周2次（周一、周五，晚上20:00 - 22:00） 直播后提供录制回放视频，可在线反复观看，有效期1年 课程大纲： 第一讲课题介绍/Introduction 1. 主要研究问题 2. 开源库介绍（OpenCV，Caffe，Theano，Tensorflow，Torch等） 3. 应用案例：基于Python语言的OpenCV库配置 第二讲图像数据处理/Image Data Processing 1. 空域分析及变换（Sobel，拉普拉斯，高斯，中值等） 2. 频域分析及变换（Fourier & Wavelet Transform） 3. 模板匹配，金字塔，滤波器组 4. 主成分分析/PCA，奇异值分解/SVD，聚类/Cluster 5. 应用案例：人脸检测方法——基于OpenCV库
回复与再结晶
1、一块单相多晶体包含。 A．不同化学成分的几部分晶体B．相同化学成分，不同结构的几部分晶体C．相同化学成分，相同结构，不同位向的几部分晶体 2、在立方系中点阵常数通常指。 A．最近的原子间距B．晶胞棱边的长度 3、每一个面心立方晶胞中有八面体间隙m个，四面体间隙n个，其中。 A．m=4，n=8B．m=13，n=8C．m=1，n=4 4、原子排列最密的一族晶面其面间距。 A．最小B．最大 5、晶体中存在许多点缺陷，例如 A．被激发的电子B．空位C．沉淀相粒子 6、金属中通常存在着溶质原子或杂质原子，它们的存在。 A．总是使晶格常数增大B．总是使晶格常数减小C．可能使晶格常数增大，也可能使晶格常数减小 7、金属中点缺陷的存在使电阻。 A．增大B．减小C．不受影响 8、空位在过程中起重要作用。
A．形变孪晶的形成B．自扩散C．交滑移 9、金属的自扩散的激活能应等于。 A．空位的形成能与迁移激活能的总和B．空位的形成能C．空位的迁移能 10、位错线上的割阶一般通过形成 A．位错的交割B．交滑移C．孪生 一、名词解释 沉淀硬化、细晶强化、孪生、扭折、第一类残余应力、第二类残余应力、、回复、再结晶、多边形化、临界变形量、冷加工、热加工、动态回复、动态再结晶 沉淀硬化：在金属的过饱和固溶体中形成溶质原子偏聚区和由之脱出微粒弥散分布于基体中导致硬化。 细晶强化：通过细化晶粒而使金属材料力学性能提高的方法。 孪生：在切应力作用下，晶体的一部分沿一定晶面和晶向发生均匀切变并形成晶体取向的镜面对称关系。 扭折：在滑移受阻、孪生不利的条件下，晶体所做的不均匀塑性变形和适应外力作用，是位错汇集引起协调性的形变。 按残余应力作用范围不同，可分为宏观残余应力和微观残余应力等两大类，其中宏观残余应力称为第一类残余应力（由整个物体变形不均匀引起），微观残余应力称为第二类残余应力（由晶粒变形不均匀引起）。 储存能：在塑性变形中外力所作的功除大部分转化为热之外，由于金属内部的形变不均匀及点阵畸变，尚有一小部分以畸变能的形式储存在形变金属内部，这部分能量叫做储存能。回复：经冷塑性变形的金属加热时，尚未发生光学显微组织变化前（即再结晶之前）的微观结构变化过程。 再结晶：经冷变形的金属在一定温度下加热时，通过新的等轴晶粒形成并逐步取代变形晶粒的过程。 多边形化：指回复过程中油位错重新分布而形成确定的亚晶结构过程。 临界变形量：需要超过某个最小的形变量才能发生再结晶，这最少的形变量就称为临界变形量。 冷加工：在再结晶温度以下的加工过程；在没有回复和在接近的条件下进行的塑性变形加工。热加工：在再结晶温度以上的加工过程；在再结晶过程得到充分进行的条件下进行的塑性变形加工。 动态回复：热加工时由于温度很高，金属在变形的同时发生回复，同时发生加工硬化和软化两个相反的过程。这种在热变形时由于温度和外力联合作用下发生的回复过程 动态再结晶：是指金属在热变形过程中发生的再结晶现象。 二、问答题
直接还原铁生产工艺的分析
直接还原铁生产工艺的分析 世界上直接还原铁生产技术已经成熟, 技术发展极为迅速, 根据Midrex 公司预测, 2010年全世界 直接还原铁产量将超过7300万t。于高炉流程存在着生产成本过高和环境污染的两大难题, 炼铁工艺由 高炉流程逐步向直接还原铁短流程过渡已成为定局。当今的钢铁企业对这一革命性技术工艺越早开发越 能占据主动; 不敢承担风险, 迟疑不前, 必将处于被动和落后的局面。因此, 直接还原铁的开发不是“有 所为”和“有所不为”的问题, 而是生产工艺的选择问题。 1 世界直接还原铁生产技术现状 1.1 生产工艺发展态势 由于某些国家天然气资源丰富, 直接还原铁生产技术在南美洲、南非和东南亚诸国的发展极为迅速, 而印度则后来居上; 特别是委内瑞拉、墨西哥等国, 生产历史已超过20余年, 生产规模不断扩大, 直接 还原铁产量已占本国钢铁产量的绝对份额; 而奥钢联、韩国合作开发的直接还原与熔融还原技术与日俱进; 浦项钢铁公司的直接还原铁生产大有代替高炉炼铁之势。对这样的发展态势, 作为世界钢铁生产大国的中国, 我们绝不可掉以轻心。 1.2 世界直接还原铁主要生产工艺 ??? 世界直接还原铁生产工艺大致可分为两大类: 一种是气基竖炉生产工艺; 一种是煤基回转窑生产工 艺。前者生产量约占总产量的92%, 而后者约占总产量的8%。在这两种生产技术的基础上, 又发展了熔 融还原生产技术。近年来, 将直接还原与熔融还原技术加以组合, 形成了COREX-Midrex联合流程, 颇受 人们的关注。直接还原铁主要生产工艺见表1。 ??? 应该指出, 世界上Midrex法和HYL法应用的比较普遍, 各项技术经济指标亦趋稳定, 生产工艺成熟 可靠。特别是墨西哥的HYL法, 生产技术不断创新, 由于开发了“自重整”技术, 使建设费用减少了 26% , 电炉的耗电降低了5%～6%。印度由于缺乏天然气, 但精煤的资源丰富, 因此多采用煤基回转窑 的生产方法。多年的生产实践证明, 煤基回转窑无论是在生产成本、生产效率还是环境保护方面, 均不及 气基竖炉法。 1.3 熔融还原法 熔融还原法也是采用直接还原的原理, 将铁精矿直接还原成熔融铁, 通常以煤为还原剂, 将还原炉与 熔铁炉置于一身, 其最终产品不是海绵铁或热压铁块, 而是熔融铁。主要的生产厂家如下： (1) 南非的伊斯科公司： COREX—1000, 生产能力为30万t/a, 现已生产了300万t; (2) 韩国：COREX C—2000, 1995年11月投产, 1997 年市场上又出现了C—3000R, 其生产能力约为C—2000的13.5 倍。目前, 世界上采用熔融还原法生产的共有7家, 总生产能力超过500万t/a, 相当 于世界铁水总生产量的1%。 1.4 COREX-Midrex 联合生产工艺 ??? 该技术是奥钢联与浦项钢铁公司联合开发成功的。这项技术一出现, 即显示出其独特的优点, 它具有 气基竖炉和熔融还原的优点, 又不需外来气源, 因此对天然气缺乏的厂家来说是求之不得的。COREX-Midrex 联合流程示意图见图1。 对COREX-Midrex联合流程的三点看法： (1) COREX-Midrex联合流程(正准备建1台90万t/a 的装置, 并计划于2005年代替浦项1号高炉(1666m3) ) 虽有其先进性的一面, 但由于开发成功的时间较短, 因此工业生产的考验约在2010年才能有 结论; (2) 由于煤与熔融铁直接接触, 煤中绝大部分硫进入熔融铁中, 因此生产出的还原铁并非纯净铁, 其 铁中的含硫量(0.015%～0.020%) 相当于高炉铁; (3) 对高炉流程的系统设备和资源(包括技术资源) 未能加以利用。因此该工艺适合于新建的位于城 市周边的钢铁厂或轧钢厂。 2钢铁联合企业生产直接还原铁技术工艺的选择 据专家预测, 在未来30～40年, 全世界钢铁生产工艺仍将以高炉流程为主。就是说, 高炉仍将长时 间存在。有高炉, 就必然有焦炉。如何在现有的高炉流程的基础上, 加以合理地、科学地改造, 使高炉 流程向直接还原铁生产的短流程逐步过渡, 达到既能生产高炉铁, 又能生产直接还原铁, 进一步降低钢材 成本, 改善生产环境的目的, 这是广大钢铁工作者义不容辞的责任。 2.1 铁精矿的准备问题 直接还原铁开发的初级阶段对入还原炉的铁精矿的技术要求非常苛刻, 一般要求块矿入炉, 铁精矿含 铁量在70%以上, SiO2含量在2%以下, 特别对煤基回转窑入炉铁精矿中低熔点金属的含量有更严格的要 求。随着直接还原铁技术的发展, 入炉铁精矿的技术条件越来越放宽, 并以直接还原本身的技术进步加以 补偿。例如, FNEX技术的开发成功, 使块矿入炉变为粉矿或氧化球团矿均可入炉, 这大大有利于直接还 原铁技术的开发。 ??? 西欧炼铁界开发的精矿加工处理技术, 使还原炉入炉铁精矿达到其技术要求, 保证了还原炉生产的顺行, 其流程示意图见图2。 2.2 气基竖炉还原炉两段反应机理 一段: 3Fe2O3 + H2= Fe3O4+ H2O
高中化学第5讲氧化还原反应练习新人教版必修1
A组基础题组 1.(2017北京海淀期中,1)下列常用化学品标志所涉及的物质中,一定能发生氧化还原反应的是( ) A B C D 2.(2017北京东城一模,6)下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是( ) A.爆竹声 中一岁除 ——黑火 药受热爆 炸 B.烈火焚 烧若等闲 ——石灰 石分解 C.蜡炬成 灰泪始干 ——石蜡 的燃烧 D.炉火照 天地,红星 乱紫烟— —铁的冶 炼 3.(2017北京海淀二模,7)银器久置变黑多是表面生成银锈Ag2S所致。用铝制容器配制含小苏打和食盐的稀溶液,将变黑银器浸入溶液中,并使银器与铝制容器接触,一段时间后,黑锈褪去,而银却极少损失。上述过程中,起还原作用的物质是 ( ) A.Ag2S B.NaCl C.Al D.NaHCO3 4.(2018北京朝阳期中)下列变化中,气体被还原的是( ) A.NH3使CuO固体变为红色 B.CO2使Na2O2固体变为白色 C.HCl使Na2SiO3溶液产生胶状沉淀 D.Cl2使FeBr2溶液变为黄色 5.(2017北京昌平期末,4)钛被誉为“21世纪的金属”,工业冶炼钛的第一步反应为:TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。下列关于该反应的说法正确的是( )
A.TiO2是氧化剂 B.四氯化钛是还原产物 C.Cl2发生氧化反应 D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 6.(2018北京海淀期末)钴酸锂废极片中钴回收的某种工艺流程如下图所示,其中废极片的主要成分为钴酸锂(LiCoO2)和金属铝,最终可得到Co2O3及锂盐。 (1)“还原酸浸”过程中,大部分LiCoO2可转化为CoSO4,请将该反应的化学方程式补充完整:2LiCoO2+3H2SO4+ CoSO4+ + + 。 (2)“还原酸浸”过程中,Co、Al浸出率(进入溶液中的某元素质量占固体中该元素总质量的百分数)受硫酸浓度及温度(T)的影响分别如图1和图2所示。工艺流程中所选择的硫酸浓度为2 mol·L-1,温度为80 ℃,推测其原因是。 A.Co的浸出率较高 B.Co和Al浸出的速率较快 C.Al的浸出率较高 D.H2O2较易分解 图1
回复与再结晶
理论课教案 编号：NGQD-0707-09版本号：A/0页码：编制/时间：审核/时间：批准/时间： 学科金属材料及 热处理 第三章金属的塑性变形与再结晶 第三节回复与再结晶 教学类型授新课授课时数1授课班级 教学目的 和要求 1、了解加热过程中，变形金属内部组织的变化。 教学重点和难点1、重点：回复、再结晶的作用。 2、难点：再结晶温度的计算。 教具准备 复习提问再结晶温度如何计算？ 作业布置P33习题8 教学方法主要教学内容和过程附记 §3-3回复与再结晶 经冷塑性变形后的金属晶粒破碎，晶格扭曲，位错密度增高，产生内应力，其内部能量增高，因而组织处于不稳定 的状态，并存在向稳定状态转变的趋势。在低温下，这种转 变一般不易实现。而在加热时，由于原子的动能增大，活动 能力增强，冷塑性变形后的金属组织会发生一系列的变化， 最后趋于较稳定的状态。随着加热温度的升高，变形金属的 内部相继发生回复、再结晶、晶粒长大三个阶段的变化
理论课教案附页 编制/时间： 教学方法主要教学内容和过程附记 一、回复 回复：当加热温度不太高时，原子活动能力有所增加，原子已能作短距离的运动，此时，晶格畸变程度大为减轻， 从而使内应力有所降低，这个阶段称为回复。 1、回复是冷塑性变形金属在较低温度下加热的阶段。 在这个温度范围内，随温度的升高，变形金属中的原子活动 能力有所增大。 2、通过回复，变形金属的晶格畸变程度减轻，内应力 大部分消除，但金属的显微组织无明显变化，因此力学性能 变化不大。 3、在生产实际中，常利用回复现象将冷变形金属在低 温加热，进行消除内应力的处理，适当提高塑性、韧性、弹 性，以稳定其组织和尺寸，并保留加工硬化时留下的高硬度 的性能。 二、再结晶 再结晶：当冷塑性变形金属加热到较高温度时，由畸变晶粒通过形核及晶核长大而形成新的无畸变的等轴晶粒的 过程。 1、再结晶过程是发生在较高温度（再结晶温度以上）， 其过程以形核和核长大的方式进行。（见教材P30） 2、再结晶后，冷变形金属的组织和性能恢复到变形前 的状态（教材P31） 3、再结晶过程是新晶粒重新形成的过程，而晶格类型 并没有发生改变，所以它不是相变过程。（教材P31）
第六章 氧化还原反应
第六章 氧化还原反应 一、选择题 1. 对于一个氧化还原反应，下列各组中正确的关系式应是…………………… （ ） (A) m r G ?＞0； E ＜0；K ＜1 (B) m r G ?＞0； E ＞0；K ＞1 (C) m r G ?＜0； E ＜0；K ＞1 (D) m r G ?＜0； E ＞0；K ＜1 2. 在-272O Cr + I - + H + ?→? Cr 3+ + I 2 + H 2O 反应式中，配平后各物种的化学计量数从左至右依次为……………………………………………………………………… （ ） (A) 1，3，14，2，12 1，7 (B) 2，6，28，4，3，14 (C) 1，6，14，2，3，7 (D) 2，3，28，4，121，14 3. 常用的三种甘汞电极，即(1) 饱和甘汞电极 (2) 摩尔甘汞电极 (3) 0.1 mol ·dm -3 甘汞电极，其电极反应为：Hg 2Cl 2(s) + 2e - = 2Hg(l) + 2Cl -(aq)，在25℃ 时三种甘汞电极的 ?的大小次序 为…………………………………………………………………… （ ） (A) 1?＞ 2?＞ 3? (B) 2?＞ 1?＞ 3? (C) 3?＞ 2?＞ 1? (D) 1?＝ 2?＝ 3? 二、填空题 4. 已知： ?(Cl 2/Cl -) = 1.36 V ， ?(O 2/H 2O) = 1.23 V ，但电解NaCl 水溶液的石墨阳极放出的是氯而不是氧。事实上只产生痕量氧，这是由于 。 5. 在298K ，101.3kPa 的条件下，在酸性溶液中， ?(H +/H 2)为_____________V ；在碱性溶液中， ?(H 2O/H 2，OH -)为__________________________________V 。 6. 有下列几种物种：I -、NH 3·H 2O 、CN - 和 S 2- ； (1) 当________________存在时，Ag + 的氧化能力最强； (2) 当________________存在时，Ag 的还原能力最强。 (K sp (AgI) = 8.51 ? 10-17，K sp (Ag 2S) = 6.69 ? 10-50， K 稳(Ag(NH 3)+ 2) = 1.1 ? 107， K 稳(Ag(CN)- 2) = 1.3 ? 1021 ) 三、计算题 7. 用计算说明酸性条件下([H 3O +] = 1.0 mol ·dm -3)，Ag 能把FeCl 3水溶液中的Fe 3+还原成Fe 2+的原因。写出相应方程式，计算相应平衡常数。 ?(Ag +/Ag) = 0.80 V ?(Fe 3+/Fe 2+) = 0.771 V K SP (AgCl) = 1.77 ? 10-10 四、问答题 8. 在碱性溶液中，多硫化物离子-2 S x 与-3BrO 离子起氧化—还原反应，产物为-24SO 和Br - 离子。在反应中，所消耗的-3BrO 离子与OH - 离子之比为2:3。试求x 值，并写出离子方程式。
练案5第2章第5讲氧化还原反应
练案[5]第二章 化学物质及其变化 第5讲 氧化还原反应 A 组 基础必做题 1．(2018·安徽宣城模拟)有人说“五颜六色”形象地说出了化学实验中的颜色变化。下列颜色变化中是由于发生氧化还原反应导致的是导学号 50812961( A ) ①在氯水中加入NaOH 溶液 ②在FeCl 3溶液中加入铁粉 ③在品红溶液中通入二氧化硫气体 ④在Na 2CO 3溶液中滴入酚酞 ⑤在新制Cu(OH)2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热 A ．①②⑤ B ．①②④ C ．①②③ D ．①②③④⑤ [解析] ①在氯水中加入NaOH 溶液，氯水颜色消失，生成NaCl 、NaClO ，氯元素的化合价变化，发生氧化还原反应；②在FeCl 3溶液中加入铁粉，生成氯化亚铁，颜色由棕黄色变为浅绿色，铁元素的化合价变化，发生氧化还原反应；③在品红溶液中通入二氧化硫气体，品红溶液褪色，发生化合反应，没有元素化合价的变化；④在Na 2CO 3溶液中滴入酚酞，没有元素化合价的变化；⑤在新制Cu(OH)2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热，生成砖红色沉淀，铜、碳元素的化合价变化，发生氧化还原反应。 2．(2017·福建南安一中月考)如图为二氧化锰的有关转化关系图，有关说法中不正确的是导学号 50812962( B ) A ．反应①～⑥均属于氧化还原反应 B ．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 C ．相同条件下生成等量的O 2，反应③和④转移的电子数之比为1∶2 D ．反应②中Cl 2既是氧化剂又是还原剂 [解析] 反应①～⑥中都有元素化合价发生变化，均属于氧化还原反应，故A 正确；反应①：MnO 2＋4HCl(浓)=====△ MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶
2021高考化学二轮复习600分冲刺第五讲氧化还原反应冲刺练含解析
高考化学二轮复习600分冲刺： 第五讲氧化还原反应 1．(2019·上海市黄浦区高考化学二模)往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生，下列说法正确的是(D) A．该实验表明FeCl3有还原性 B．白色沉淀为BaSO3 C．该实验表明SO2有漂白性 D．反应后溶液酸性增强 [解析]往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，根据现象可知，二氧化硫通入溶液中被三氯化铁氧化为硫酸，三氯化铁被还原为二价铁盐，溶液由棕黄色变成浅绿色，硫酸和氯化钡反应生成难溶的硫酸钡白色沉淀；A．反应中溶液由棕黄色变成浅绿色，三价铁变化为二价铁，该实验表明FeCl3具有氧化性，故A错误；B．二氧化硫被氧化为硫酸，生成的沉淀为硫酸钡，故B错误；C．二氧化硫的漂白性是指二氧化硫与有色有机物质结合为不稳定的无色物质，此反应中二氧化硫做还原剂，故C错误；D．反应后生成硫酸酸性增强，故D正确；故选D。 2．(2019·上海市黄浦区高考化学二模)在碘酸钠(NaIO3)的碱性溶液中通入氯气，可以得到正高碘酸二氢三钠(Na3H2IO6)。下列有关该反应的说法错误的是(C) A．该反应中碘酸钠作还原剂 B．碱性条件下，氯气的氧化性强于正高碘酸二氢三钠的氧化性 C．反应物中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 D．反应中生成1 mol Na3H2IO6转移2N A个电子 [解析]由向碘酸钠(NaIO3)的碱性溶液中通入氯气，可以得到正高碘酸二氢三钠(Na3H2IO6)可知，反应中I元素的化合价由＋5价升高为＋7价，Cl元素的化合价由0降低为－1价，以此来解答。A．因I元素的化合价升高，则在该反应中碘酸钠作还原剂，故A正确；B．该反应中I的化合价升高，Cl的化合价降低，氯气是氧化剂，正高碘酸二氢三钠是氧化产物，则碱性条件下，氯气的氧化性强于正高碘酸二氢三钠的氧化性，故B正确；C．由电子守恒可知，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2，故C错误；D．反应中生成1 mol Na3H2IO6转移1 mol×(7－5)＝2 mol电子，则反应中生成1 mol Na3H2IO6转移2N A个电子，故
4专题训练4《第5讲氧化还原反应基本规律》练习
《第5讲氧化还原反应基本规律》练习 １．已知反应：①C12+2NaBr＝2NaCl+Br2；②2KI+Br2＝2KBr+I2；③Na2S+I2＝2NaI+S↓，则下列离子还原性由强到弱的排列中，正确的是（）A．Cl－>Br－>I－>S2－B．Br－>Cl－> I－>S2－ C．S2－>Br－> I－>Cl－D．S2－> I－>Br－>Cl－ ２．R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2++Z ＝X+Z2+；Y+Z2+＝Y2++Z 。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性强弱符合（）A．R2+ > X2+ > Z2+ > Y2+B．X2+ >R2+> Y2+ > Z2+ C．Y2+ > Z2+ >R2+> X2+ D．Z2+>X2+>R2+ > Y2+ ３．X、Y、Z为三种单质，已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物的水溶液中置换出来。由此推断下列说法中可能正确的是（） ①单质的氧化性：Y>Z>X ②单质的还原性：Y>Z>X ③对应离子的氧化性：X>Z>Y ④对应离子的还原性：X>Z>Y A．只有①B．只有②③C．只有①④D．①②③④ ４．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、C12、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。 下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A．3C12+6FeI2＝2FeCl3+4FeI3 B．C12+FeI2＝FeCl2+I2 C．Co2O3+6HCl＝2CoCl2+C12↑+3H2O D．2Fe3++2I－＝2Fe2++I2 ５．在100 mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液中通入0.01mol Cl2，有一半Br－变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3），原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（）A．0.007 5 mol·L－1B．0.4 mol·L－1 C．0.075 mol·L－1D．0.08 mol·L－1 ６．有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3③KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；若某溶液中有Fe2＋、I－和Cl－共存，要氧化除去I－而不影响Fe2＋和Cl－，可加入的试剂是（）A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3 D．HCl ７．NaH与水反应的化学方程式为NaH+H2O＝NaOH+H2↑，在该反应中H2O （）A．是氧化剂B．是还原剂 C．既是氧化剂，又是还原剂D．既不是氧化剂，又不是还原剂 ８．Na2O2与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，在该反应中H2O （）A．是氧化剂B．是还原剂 C．既是氧化剂，又是还原剂D．既不是氧化剂，又不是还原剂 ９．在氧化还原反应3S＋6KOH △K2SO3＋2K2S＋3H2O中，被氧化的硫原子与被还原的硫原子个数之比为（）A．1 ：2 B．2 ：1 C．1 ：1 D．3 ：2 10．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化： Fe3＋→Fe2＋MnO4－→Mn2＋Cl2→2Cl－HNO2→NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）
直接还原与熔融还原
我国应适度发展直接还原与熔融还原技术 近代高炉已有数百年历史，其工艺已达到相当完善的地步。但是在它日益完善和大型化的同时，也带来了流程长、投资大以及污染环境等问题。随着世界上废钢铁积累日益减少，电炉流程迅速发展，这就要求采用直接还原新工艺，生产出的海绵铁供电炉炼钢。此外，由于炼焦煤资源日渐短缺，焦炉逐渐老化以及人们对焦炉污染日益关注，八十年代以来，各发达国家纷纷谋求开发另外的无焦炼铁工艺——熔融还原，其中Corex流程已实现工业化生产。综合起来看，当前炼铁工艺正朝着少焦或无焦炼铁方向发展，而直接还原与熔融还原技术正适合这种发展方向。所以说我国应适度发展直接还原与熔融还原技术。 直接还原与熔融还原工艺的技术特点 1 直接还原 产品是固态海绵铁，供电炉炼钢用。分为气基和煤基直接还原两大类。 气基直接还原是用天然气经裂化产出的H2和CO作为还原剂在竖炉那将铁矿石中的氧化铁在固态温度下还原而成海绵铁。目前主要方法有Midrex和HYL法两种。煤基直接还原是用煤作还原剂在回转窑或循环流化床将铁矿石中氧化铁在固态温度下还原成海绵铁，其中回转窑是已经成熟的方法。气基直接还原效率高，产量大，单体设备能力可达50－100万t/a，在直接还原中占主导地位：煤基直接还原中的主体工艺——回转窑效率低，目前单体设备最大年产量不超过20万t。直接还原的优点是流程短；没有焦炉，污染较少，缺点是对原料要求严，高品味、脉石少、熔点高，有害元素低，高温下不爆裂，还原性好不易粉化。 2 熔融还原 它是一种发展中的新炼铁技术，其目的是以煤代焦和直接用粉矿炼铁，因而既无炼焦又无烧结或球团厂，使炼铁流程简化。受到许多国家的重视。当今引起人们注意的是Corex工艺，已经或正在进行工业试验的有日本DIOS法等。熔融还原的目的是取代高炉。目前熔融还原流程多采用二步法，即先在竖炉（块矿）或流化床（粉矿）内将矿石进行预还原，然后再进入终还原炉。向终还原炉内加入煤和氧气，煤燃烧产生热和H2、CO等还原性气体，将经过预还原流程的矿熔化和进一步还原生成铁水和炉渣，H2和CO则供还原炉作还原剂。和高炉流程比，熔融还原的第一个特点是用煤不用焦，因而可以不建焦炉；第二，多数用氧而不用风。目前惟一已工业化生产的熔融还原工艺是Corex流程。Corex工艺的优点是用煤不用焦，没有焦炉污染，不足之处是不能直接用粉矿，消耗高。其改进的方向是降低煤耗和氧耗，并经济地利用其输出煤气。 我国发展炼铁技术的策略 目前，我国生产生铁主要的是以高炉炼铁为主，因为高炉产铁能力大，它在
人教版大纲
化学实验基本方法（一） 化学实验基本方法（二） 化学计量在实验中的应用（一） 化学计量在实验中的应用（二） 化学计量在实验中的应用（下） 物质的分类及胶体 离子反应（一） 离子反应（二） 氧化还原反应（一） 氧化还原反应（二） 钠和钠的化合物 铝和铝的化合物 铁和铁的化合物 氯和氯的化合物 硫和硫的化合物 钠和钠的化合物 铝和铝的化合物 铁和铁的化合物 氯和氯的化合物 硫和硫的化合物 化学计量基本概念综合应用（一） 化学计量基本概念综合应用（二） 阿伏伽德罗定律及其推论 离子反应概念综合 离子反应常考应用（一） 离子反应常考应用（二） 氧化还原反应概念综合 比较物质的氧化性、还原性强弱 氧化还原反应配平及相关计算 常见金属元素（一）：钠和钠的化合物常见金属元素（二）：铝和铁 常见非金属元素（一）：硅和硅的化合物常见非金属元素（二）：氯和氯的化合物常见非金属元素（三）：硫和硫的化合物常见非金属元素（四）：氮和氮的化合物
第1讲物质的量与化学计量专... 第2讲物质的量与化学计量专... 第3讲物质的量与化学计量专... 第4讲离子反应（上） 第5讲离子反应（中） 第6讲离子反应（下） 第7讲氧化还原反应（上） 第8讲氧化还原反应（中） 第9讲氧化还原反应（下） 第10讲Na及其化合物（上）第11讲Na及其化合物（中）第12讲Na及其化合物（下）第13讲Al及其化合物（上） 第14讲Al及其化合物（中） 第15讲Al及其化合物（下） 第16讲Fe及其化合物（上） 第17讲Fe及其化合物（中） 第18讲Fe及其化合物（下） 第19讲Si及其化合物（上） 第20讲Si及其化合物（下） 第21讲Cl及其化合物（上） 第22讲Cl及其化合物（中） 第23讲Cl及其化合物（下） 第24讲S及其化合物（上） 第25讲S及其化合物（中） 第26讲S及其化合物（下） 第27讲N及其化合物（上） 第28讲N及其化合物（中） 第29讲N及其化合物（下） 第30讲期末复习串讲
COSRED直接还原技术的应用实践
COSRED直接还原技术的应用实践 唐恩李森蓉李建涛周强汪朋陈泉锋付邦豪 （武汉科思瑞迪科技有限公司） 2018年全球直接还原铁（DRI）的产量接近有9800万吨（图1），主要集中在印度、伊朗、俄罗斯、墨西哥等国家（图2），占比达到80%左右，近两年产量有加速增加的趋势，突破一亿吨的产量指日可待。这其中热压块HBI的生产商主要是俄罗斯，委内瑞拉，美国，马来西亚，利比亚和伊朗，冷态DRI的供应商非常少，基本上只有直接还原短流程电炉厂的富余产量，例如在伊朗，还有一些来自巴林。另外，纽柯的特立尼达工厂生产的大量冷DRI运送到其美国的其他钢铁厂。印度生产的海绵铁主要用于国内消费，仅有少量出口到周边市场。 图1 全球直接还原铁产量走势 图2 全球直接还原铁产量分布
随着全球还原铁产量的大量增长，越来越多的中国钢铁企业对其有所认识和了解，仅2019年上半年不完全统计，已从海外进口30万吨以上的还原铁进行钢铁生产，随着钢铁企业对还原铁认知度的不断增加及良好的用户体验，适应我国能源结构特点的COSRED直接还原铁生产技术势必会受到钢铁企业的青睐，未来COSRED基于技术的灵活性处理不同原料生产的各种还原铁产品势必为客户创造价值（图3）。 图3 还原铁产品在钢铁制品中的应用价值 1铁精粉生产直接还原铁 中国作为全球钢铁产量第一大国，未来在还原铁的使用上以普通炼钢还原铁为主，随着选矿技术的进步，使得高品质的铁精粉市场大量供应成为现实，为直接还原铁的发展创造了有利条件。 表1-1 原料条件 表1-2 还原铁产品质量分析（wt%） *MD=MFe/TFe，即金属化率 表1-3 生产成本
还原工序操作规程1
版次初版文件号 编制审核 文件名称还原车间工艺操作规程批准 内蒙古锋威硅业有限公司 技术文件 还原车间工艺操作规程 2009年 12 月
版次初版文件号 编制审核文件名称还原车间工艺操作规程批准 目录 第一章：原料及成品性质及质量指标 第二章：车间操作规程 1.主题内容及适用范围 2.生产目的 3.生产所需原材料 4.原材料消耗情况 5.生产原理 6.工艺流程图及简述 7.工艺控制点及控制指标 8.设备一览表 9.岗位操作 9.1开车前的准备 9.2开车操作 9.3常规操作 9.4停车操作 9.4.1正常停车 9.4.2紧急停车 9.5其他辅助装置操作规范 10.生产异常现象的产生原因及处理方法 11.生产安全和环保注意事项 12.规章制度
12.1巡回检查制度（包括检查路线、时间频次、检查内容） 12.2设备维护保养制度 12.3交接班制度 12.4操作人员岗位职责 版次初版文件号 编制审核 文件名称还原车间工艺操作规程批准 第一章：原料及成品性质及质量指标 一、原料性质及质量指标 1．氢气: 分子式：H2分子量：2.016 1.1物理性质 密度：0.08987kg/m3（标况下）； 熔点：－259.2℃沸点：－252.78℃； 水中溶解性：几乎不溶解于水； 难以液化，液态氢是无色透明液体，有超导性； 外观嗅味：无色、无味的气体。 1.2化学性质 在常温下氢气的化学性质很稳定，但在加热或燃烧的情况下，氢气能与许多物质发生化学反应； 氢气能与氧、碳、氮、氯分别反应生成水、碳氢化合物、氨和氯化氢； 氢气能与活泼的碱金属反应，生成该金属的氢化物； 氢气能与多种具有氧化性的化合物发生还原反应； 氢气能与不饱和的烃类发生加成反应； 1.3氢气的爆炸性： 在空气中自燃温度为510℃，最小点火能量（空气中）为0.019H焦耳，爆炸极限：a、空气中4～74.5% b、氧气中4.5～95% c、氯气中5～87.5% d、氯化氢、氯气、氢气