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南昌大学考研物理化学历年真题汇总

南昌大学2007年攻读硕士学位研究生入学考试试题

报考专业：____ 工业催化，应用化学___考试科目：_______物理化学______

( A )

一选择题：（每题3分，共30分）

1 某反应的速率常数k = 7.7×10-4 s-1，又初始浓度为0.1 mol·dm-3，则该反应的半衰期为：( )

(A) 86 580 s (B) 900 s (C) 1 800 s (D) 13 000 s

2 (1) 在晴朗的白昼, 天空呈蔚蓝色的原因是：( )

(2) 日出和日落时, 太阳呈鲜红色的原因是：( )

(A) 蓝光波长短, 透射作用显著(B) 蓝光波长短, 散射作用显著

3 一体系如图，隔板两边均充满空气(视为理想气体)，只是两边压力不等，已知

p右

(A) Q = 0 W= 0 ΔU = 0 (B) Q = 0 W< 0 ΔU> 0

4 已知Tl++e -=Tl(s)，φ1θ(Tl+|Tl)= - 0.34 V

Tl3++3e -=Tl(s)，φ2θ (Tl3+|Tl)= 0.72 V，

则Tl3++2e -=Tl+的φ3θ值为：（）

(A) 1.06 V (B) 0.38 V (C) 1.25 V (D) 0.83 V

5 反应(1) CaCO3(s)??→CaO (s) + CO2(g)；Δr H m=179.5 kJ·mol-1

反应(2) C2H2(g) + H2O (l)??→CH3CHO (g)；Δr H m=-107.2 kJ·mol-1反应(3) C2H4(g) + H2O (l)??→C2H5OH (l)；Δr H m=-44.08 kJ·mol-1反应(4) CS2(l) + 3O2(g)??→CO2(g) + 2SO2(g)；Δr H m=-897.6 kJ·mol-1其中热效应│Q p│>│Q V│ 的反应是：( )

(A) (1),(4) (B) (1),(2) (C) (1),(3) (D) (4),(3)

6 两个一级平行反应A B，A C，下列哪个结论是不正确的：( )

(A) k总= k1+ k2(B) k1/k2= [B]/[C] (C) E总= E1+ E2(D) t

k1k2

0.693/(k1+ k2)

7 电动势测定应用中，下列电池不能用于测定H2O(l)的离子积的是：（）

（A）Pt,H2(pθ)|KOH(aq)||H+(aq)|H2(pθ),Pt （B）Pt,H2(pθ)|KOH(aq)||参比电极（C）Pt,H2(pθ)|KOH(aq)|HgO(s)|Hg(l) （D）Pt,H2(pθ)|HCl(aq)|Cl2(pθ),Pt

8 体系经历一个正的卡诺循环后，试判断下列哪一种说法是错误的？( )

(A) 体系本身没有任何变化

(B) 再沿反方向经历一个可逆的卡诺循环，最后体系和环境都没有任何

变化

(D) 体系和环境都没有任何变化

9 对实际气体的节流膨胀过程，有( )

(A) ΔH= 0 (B) ΔS= 0 (C) ΔG = 0 (D) ΔU = 0

10 对临界胶束浓度(CMC)说法不正确的是：

( )

(A) 是一个浓度范围(B) 在C M C 前后溶液的表面张力变

化显著

二填空题：（每题4分，共32分）

1 已知A,B两组分可构成理想液体混合物，且该混合物在pθ下沸点为373.15 K。

若A,B两组分在373.15 K时的饱和蒸气压为106 658 Pa和79 993 Pa，则该理想

液体混合物的组成为____________，沸点时气相的组成为__________________ 。

2 300 K时，0.125 mol正庚烷（液体）在弹式量热计中完全燃烧，放热602 kJ，

反应C7H16(l) + 11O2(g) = 7CO2(g) + 8H2O(l) 的Δr U m= _____，Δr H m = _____。(RT≈2.5 kJ)

3 电池: Pt│H2(p?)‖HCl(γ±,m)│Hg2Cl2│Hg│Pt 。根据能斯特公式其电动势

E = ________ _______ ，得到lgγ±= _____________ 。

4 在横线上填上＞、＜、＝或？（？代表不能确定）。

氢气和氯气在绝热刚性容器中反应，则：

(A) W____ 0 (B) ΔU____ 0 (C) ΔH____ 0 (D)

Q____ 0

5 以KI和AgNO3为原料制备AgI溶胶时, 如果KI过量, 则制得的AgI胶团结

构为：

；若AgNO3过量, 则制得的AgI胶团结构为。

6 选择“＞”、“＜”、“＝”中的一个填入下列空格：

若反应C(s) + O2(g) = CO2(g) 在恒温、恒压条件下发生，其Δr H m< 0，若在恒容

绝热条件下发生，则Δr U m _____ 0，Δr S m _____ 0。

7 实验测得反应：2A + B ─→ 2C + D 的速率方程为：r= k[A][B]，以[A]0= 2[B]

开始实验，可将方程式改写成r= k a[A]2，则k a与k的关系为____________ 。

8 在1100℃时有下列反应发生：

(1) C(s)＋2S(s)＝CS2(g) θ

K＝0.258

(2) Cu2S(s)＋H2(g)＝2Cu(s)＋H2S(g) θ

K＝3.9×10-3

(3) 2H2S(g)＝2H2(g)＋2S(g) θ

K＝2.29×10-2

试计算在1100℃时，用碳还原Cu2S 反应的平衡常数θ

K＝_________ 。三问答题：（30分）

1 (6分) 对于理想气体，试证明：(?A/?T)p= -(S m+R)。

2 （8分）请根据下列实验数据确定反应级数α, β, γ和k值。

r×105/(mol·dm-3·s-1) 5.0 5.0 2.5 14.1

[A]0/mol·dm-30.010 0.010 0.010 0.020

[B]0/mol·dm-30.005 0.005 0.010 0.005

[C]0/mol·dm-30.010 0.015 0.010 0.010

已知r＝k[A]α[B]β[C]γ。

3 （10分）请说明下列公式适用条件：

(1) ΔH= Q p(2) H= U+ pV(3) W体=

2 1d

V V p V

(4) ΔU p= nC V, m(T2- T1) (5) ΔH=ΔU + VΔp

4 (6分) 水能完全润湿毛细管玻璃，现有一两端半径不同的毛细管，里面有少量水如图所示。

试回答水在毛细管内如何运动，为什么？

四计算题：（58分）

1 （15分）1 mol NH3始态的温度为25℃，压力为p?，然后在恒压下加热，使

其体积增大至原来的三倍。试计算Q，W，ΔH，ΔU和ΔS。已知：C p, m = {25.90

+ 33.00×10-3(T/K) - 30.46×10-7(T/K)2} J·K-1·mol-1，假设在这样条件下的NH3可当

作理想气体。

2 （20分）电池Ag(s)|AgBr(s)|HBr(0.1 kJ·mol-1)|H2(0.01pθ),Pt，298 K时，E=0.165

V，当电子得失为1mol时，?r H m= -50.0 kJ·mol-1，电池反应平衡常数Kθ=0.0301，

Eθ (Ag+|Ag)=0.800 V，设活度系数均为1。

(1) 写出电极与电池反应；

(2) 计算298 K时AgBr(s)的K sp；

(3) 求电池反应的可逆反应热Q R；

(4) 计算电池的温度系数。

3 （11分）298 K时，N2O5(g)分解反应半衰期t

为 5.7 h，此值与N2O5的起

始浓度无关，试求：(甲) 该反应的速率常数

(乙) 作用完成90％时所需时间。

4 （12分）银可能受到H2S 气体的腐蚀而发生下列反应：

H2S (g) + 2Ag (s) Ag2S (s) + H2 (g)

298 K下，Ag2S (s) 和H2S(g) 的标准摩尔生成Gibbs自由能Δfθ

G分别为-40.25

kJ?mol-1和-32.93 kJ?mol-1。

(1) 在298 K,pθ下，H2S 和H2的混合气体中H2S 的物质的量分数低于多少时

便不致使Ag 发生腐蚀？

(2) 该平衡体系的最大自由度为几？

南昌大学2006年攻读硕士学位研究生入学考试试题

报考专业：____ 工业催化，应用化学____考试科目：_______物理化学______

( A )

一选择题：（每题3分，共30分）

k1k2

1 反应A B (I)；A D (II)，已知反应I 的活化能E1大于反应II 的活化能E2，以下措施中哪一种不能改变获得 B 和 D 的比例？( )

(A) 提高反应温度(B) 延长反应时间

2 用130℃的水蒸气(蒸气压为2.7pθ)与1200℃的焦炭反应生成水煤气：C+H2O ??→CO+H2，如果通入的水蒸气反应掉70%，问反应后混合气体中CO的分压为多少?设总压2.7pθ不变。( )

(A) 0.72pθ(B) 1.11pθ(C) 2.31pθ(D) 1.72pθ

3 已知293 K 时，水-空气的表面张力为7.275×10-2N·m-1, 当在298 K 和101.325 kPa下，可逆地增大水的表面积

4 cm2, 体系的吉布斯自由能的变化为：( )

(A) 2.91×10-5 J (B) 2.91×10-1 J

4 通电于含有相同浓度的Fe2+, Ca2+, Zn2+, Cu2+的电解质溶液, 已知

φθ(Fe2+/ Fe) = -0.440 V ，φθ (Ca2+/ Ca) = -2.866 V

φθ (Zn2+/ Zn) = -0.7628 V ，φθ (Cu2+/ Cu) = 0.337 V

当不考虑超电势时, 在电极上金属析出的次序是：( )

(A) Cu →Fe →Zn →Ca (B) Ca →Zn →Fe →Cu

5 2M →P 为二级反应，若M 的起始浓度为1 mol·dm-3，反应1 h后，M 的浓

度减少1/2，则反应 2 h后，M 的浓度是：( )

(A) 1/4 mol·dm-3(B) 1/3 mol·dm-3(C) 1/6 mol·dm-3(D) 缺少k值无法求

6 298 K 时, 在下列电池Pt│H2(pθ)│H+(a=1)‖CuSO4(0.01 mol·kg-1)│Cu(s)

右边溶液中通入NH3, 电池电动势将：( )

(A) 升高(B) 下降(C) 不变(D) 无法比较

7 理想气体自状态p1,V1,T等温膨胀到p2,V2,T, 此过程的ΔA与ΔG的关系是：( )

(A) ΔA>ΔG(B) ΔA<ΔG(C) ΔA=ΔG(D) 无确定关系

8 一定体积的水，当聚成一个大水球或分散成许多水滴时，同温度下，两种状态相

比，以下性质保持不变的有：( )

(A) 表面能(B) 表面张力(C) 比表面(D) 液面下的附加压力

9 298 K,pθ下,两瓶含萘的苯溶液,第一瓶为2 dm3(溶有0.5 mol萘),第二瓶为1 dm3(溶有0.25 mol萘),若以μ1和μ2分别表示两瓶中萘的化学势,则( )

(A) μ1= 10μ2(B) μ1= 2μ2(C) μ1= (1/2)μ2(D) μ1=μ2

10 ΔH=Q p ,此式适用于下列那个过程：( )

(A) 理想气体从1 013 250 Pa反抗恒定的外压101 325 Pa膨胀到101 325 Pa

(B) 0℃,101 325 Pa 下冰融化成水

(D) 气体从(298 K,101 325 Pa) 可逆变化到(373 K,10 132.5 Pa)

二填空题：（每题4分，共32分）

1 对带正电的溶胶，NaCl 比AlCl3的聚沉能力。

对带负电的溶胶，Na2SO4比NaCl 的聚沉能力。

2 10 mol单原子理想气体，在恒外压0.987pθ下由400 K，2pθ等温膨胀至0.987pθ，物

体对环境作功kJ。

3 N2O5热分解反应速率常数在288 K时，为9.67×10-6 s-1, E a＝100.7 kJ·mol-1。338K时，速率常数为____________________。

4 用化学凝聚法制成Fe(OH)3胶体的反应如下：FeCl3+3H2O =Fe(OH)3(溶胶) +3HCl

溶液中一部分Fe(OH)3有如下反应：

Fe(OH)3 +HCl =FeOCl +2H2O FeOCl =FeO+ +Cl-

则Fe(OH)3溶胶的胶团结构为_______________________________。

5 将反应Sn 2++ Pb 2+= Sn 4+ + Pb ，设计成可逆电池，其电池表示式为。

6 O 3分解反应为 2O 3─→3O 2 ，在一定温度下, 2.0 dm 3容器中反应。实验测出O 3每秒消耗1.50×10-2 mol, 则反应速率为_______________mol ·dm -3·s -1，氧的生成速率为_______________mol ·dm -3·s -1, d ξ/d t 为_______________ 。

7 对于分散体系, 如果按照粒子的大小来区分, 则当粒子半径为___________________时, 称为分子(或离子)分散体系; 当粒子半径为___________________时, 称为胶体分散体系; 当粒子半径为_______________时, 称为粗分散体系。

8 若反应 CO(g) + (1/2) O 2(g) ＝ CO 2(g) 在 2000 K 时的θp K = 6.44，同样温度下，则反应2CO(g) + O 2(g)＝2CO 2(g) 的θp K (1) = __________ ；2CO 2(g) ＝ 2CO(g) +O 2(g) 的θp K (2) = __________ 。

三问答题：（30分）

1 (8分) Ag 2O 分解的计量方程为:Ag 2O(s)=2Ag(s)+(1/2)O 2(g)，当Ag 2O 进行分解时,体系的组分数、自由度和可能平衡共存的最多相数各为多少?

2 (8分) 一溶液pH=7, 含活度为0.1的Cl -, 若O 2在Pt 极上的超电势为0.72 V , 试问此溶液插入铂极电解时, 阳极上哪一种离子先析出? 已知：φθ(Cl 2/ Cl -)=1.3596 V , φθ (O 2/ OH -)=0.401V 。

3 (10分) 下图是根据实验结果而绘制的白磷的相图。试讨论相图中各面、线、点的含义。

4 (6分) 请简述一级反应特征。

四计算题：（58分）

1 （13分）将495.5 K,600 kPa 的1 mol N 2绝热可逆膨胀到100 kPa ，试求该过程的Q ,W ,ΔU ,ΔH ,ΔA ,ΔG ,ΔS ,ΔS 隔离。已知S θm (N 2,495.5 K) =191.5 J·K -1·mol -1。设N 2为理想气体。

2 (10分) 用量热计测得乙醇(l),乙酸(l)和乙酸乙酯(l)的标准恒容摩尔燃烧热Δc U θm (298 K)分别为：-1364.27，-871.50 和 -2251.7

3 kJ·mol -1。 (1) 计算在p θ和298 K 时，下列酯化反应的Δr H θm (298 K)；

C2H5OH (l) + CH3COOH (l) = CH3COOC2H5(l) + H2O (l)

(298K)分别为-393.51

(2) 已知CO2(g) 和H2O (l)的标准摩尔生成焓Δf Hθ

和-285.84 kJ·mol-1，求C2H5OH(l) 的摩尔标准生成焓。

3 （15分）298 K时，有下列电池：

Pt,Cl2(pθ)|HCl(0.1 mol·kg-1)|AgCl(s)|Ag(s), 试求：

(1) 电池的电动势；

(2) 电动势温度系数和有1mol电子电量可逆输出时的热效应；

(3) AgCl(s)的分解压。

已知?f H mθ(AgCl)= - 1.2703×105 J·mol-1，Ag(s)，AgCl(s)和Cl2(g)的规定熵值S mθ 分别为：42.70，96.11和243.87 J·K-1·mol-1。

4 (10分) 某有机化合物A, 在酸的催化下发生水解反应, 在323 K, pH＝5

的溶液中进行时, 其半衰期为69.3 min, 在pH＝4 的溶液中进行时, 其半衰期

均与 A 的初始浓度无关, 设

为 6.93 min, 且知在两个pH 值的各自条件下, t

反应的速率方程为：－d[A]/d t＝k[A]α[H+]β

试计算：(1) α, β的值

(2) 在323 K 时，反应速率常数k

(3) 在323 K 时, 在pH＝3 的水溶液中, A 水解80％需多少时间?

南昌大学2005年攻读硕士学位研究生入学考试试题

报考专业：____ 工业催化，应用化学___ 考试科目：_______物理化学______

( A )

一、选择题( 共17题30分)

1. 2 分(7477)

7477

在碱性溶液中，HCOH还原HAuCl4制备金溶胶：

HAuCl4＋5NaOH─→NaAuO2＋4NaCl＋3H2O

2NaAuO2＋3HCHO＋NaOH─→2Au＋3HCOONa＋2H2O

其稳定剂是：( )

(A) NaCl (B) NaAuO2

2. 2 分(4151)

4151

298 K时，应用盐桥将反应H+ + OH - = H2O(l)设计成的电池是：（）

(A) Pt,H2|OH -||H+|H2,Pt

(B) Pt,H2|H+||OH -|H2,Pt

(D) Pt,H2|H+||OH -|O2,Pt

3. 2 分(0483)

0483

标准离子生成焓取H+的摩尔生成焓为零,即Δf H m(H+,∞,aq)=0。在此规定下,H2的

摩尔生成焓Δf H m(H2,g)为何值? ( )

(A) 为零(B) 大于零

4. 2 分(5561)

5561

k1k2

平行反应A B (1)；A D (2)，其反应（1）和（2）的指前因子相同而活化能不同，E1为120 kJ·mol-1，E2为80 kJ·mol-1，则当在1000 K 进行时，两个反应速率常数的比是：( )

(A) k1/k2= 8.138×10-3(B) k1/k2= 1.228×102

5. 2 分(7303)

7303

使用瑞利(Reyleigh) 散射光强度公式，在下列问题中可以解决的问题是：( )

(A) 溶胶粒子的大小

(B) 溶胶粒子的形状

(D) 测量散射光的振幅

6. 2 分(4248)

4248

某电池反应为2 Hg(l)＋O2＋2 H2O(l)＝2 Hg2+＋4 OH-,当电池反应达平衡时,电池

的E必然是: ( )

(A) E>0 (B) E =E

7. 2 分(0484)

0484

计算化学反应的热效应,下述说法哪些正确? ( )

(1) 在同一算式中必须用同一参比态的热效应数据

(2) 在同一算式中可用不同参比态的热效应数据

(3) 在不同算式中可用不同参比态的热效应数据

(4) 在不同算式中必须用同一参比态的热效应数据

(A) 1,3 (B) 2,4

8. 2 分(5268)

5268

某反应物起始浓度相等的二级反应，k = 0.1 dm3·mol-1·s-1，c0= 0.1 mol·dm-3，当反应率降低9 倍所需时间为：( )

(A) 200 s

(B) 100 s

(D) 3.3 s

9. 2 分(4521)

4521

下列 4 组组成不同的混合溶液, 当Pb(s) 插入各组溶液时, 金属Sn有可能被置换出来的是：( )

已知φ? (Sn2+,Sn)＝－0.136V, φ? (Pb2+,Pb)＝－0.126 V.

(A) a(Sn2+)＝1.0, a(Pb2+)＝1.0

(B) a(Sn2+)＝0.1, a(Pb2+)＝1.0

(D) a(Sn2+)＝0.5, a(Pb2+)＝0.5

*. 2 分(0303)

0303

某理想气体从同一始态(p1,V1,T1)出发,分别经恒温可逆压缩和绝热可逆压缩至同一压力p2,若环境所做功的绝对值分别为W T和W A,问W T和W A的关系如何?

( )

(A) W T>W A(B) W T

11. 2 分(5271)

5271

一级反应完成99.9% 所需时间是完成50% 所需时间的：( )

(A) 2 倍

(B) 5 倍

(D) 20 倍

12. 2 分(4402)

4402

有电池反应：

(1) 1

Cu(s) +

Cl2(p?) ─→

Cu2+(a=1) + Cl-(a=1) E1

(2) Cu(s) + Cl2(p?) ─→Cu2+(a=1) + 2Cl-(a=1) E2

则电动势E1/E2的关系是：( )

(A) E1/E2= 1/2

(B) E1/E2= 1

13. 2 分 (0507) 0507

计算298 K 下，CO(g)和CH 3OH(g)的标准生成焓，并计算反应CO(g)+2H 2(g)=CH 3OH(g)的标准焓变。已知如下燃烧焓数据：

Δc H m $(298 K)(CH 3OH(g))=-763.9 kJ·mol -1 (1) Δc H m $(298 K)(C(s))=-393.5 kJ·mol -1 (2) Δc H m $(298 K)(H 2(g))=-285.8 kJ·mol -1 (3) Δc H m $(298 K)(CO(g))=-283.0 kJ·

mol -1 (4)

14. 1 分 (2028) 2028

由渗透压法测得的分子量为： ( ) (A) 重均分子量 (B) 粘均分子量 (C) 数均分子量 (D) 上述都不是

15. 1 分 (3144) 3144

H 2S 气体通入较多的 NH 3(g)，可以有两种反应发生（气体当理想气体）： (1) NH 3(g)＋H 2S(g)＝NH 4HS(g) Δr G m1, Δr G m1$

, K 1p $

,K p 1 (2) NH 3(g)＋H 2S(g)＝NH 4HS(s) Δr G m2, Δr G m2$, K 2p $

,K p 2

下述结论正确的是： ( )

(A)Δr G m1≠Δr G m2, Δr G m1$

≠Δr G m2$

, K 1p $≠K 2p $

, K p 1≠K p 2 (B)Δr G m1＝Δr G m2, Δr G m1$

≠Δr G m2$

, K 1p $≠K 2p $

, K p 1≠K p 2 (C)Δr G m1＝Δr G m2, Δr G m1$

＝Δr G m2$

, K 1p $≠K 2p $

, K p 1≠K p 2 (D)Δr G m1≠Δr G m2, Δr G m1$

≠Δr G m2$

, K 1p $≠K 2p $

, K p 1＝K p 2

16. 1 分 (4439) 4439

银锌电池 Zn │Zn 2+‖Ag +│Ag 的φ? (Zn 2+/Zn) = -0.761 V ，

φ? (Ag +/Ag)= 0.799 V ，则该电池的标准电动势E ?是： ( )

(A) 1.180 V

(B) 2.359 V (C) 1.560 V (D) 0.038 V

17. 1 分 (0386) 0386

若以B 代表化学反应中任一组分，0

B n 和n B 分别表示任一组分 B 在ξ= 0 及反应进度为ξ

时的物质的量，则定义反应进度为： ( )

(A) ξ= 0B n - n B (B)ξ= n B -0B n (C) ξ=(n B -0B n )/νB (D) ξ= (0B n -n B )/ νB

二、填空题 ( 共15题 30分 ) 18. 2 分 (1815) 1815

已知A,B 两组分可构成理想液体混合物,且该混合物在p ?下沸点为373.15 K 。若A,B 两组分在373.15 K 时的饱和蒸气压为106 658 Pa 和79 993 Pa,则该理想液体混合物的组成为____________,沸点时气相的组成为__________________ 。

19. 2 分 (7555) 7555

乳状液可分O/W 型和W/O 型。一般说来, 若乳化剂是憎水性的, 形成的是_______型乳状液; 若乳化剂是亲水性的, 形成的是_________型乳状液。

20. 2 分 (2899) 2899

25 C 时，水的饱和蒸气压为3.133 kPa ，水蒸气的标准生成自由能为-1

228.60kJ mol -?，则液态水的标准生成自由能为 kPa 。

21. 2 分 (4233) 4233

反应 Zn(s) + 2HCl(a 1) ＝ ZnCl 2(a 2) + H 2(g)，已知 25℃，

?f G m $

(Zn 2+)值为 -147.19 kJ ·mol -1，(m ?= 1 mol ·kg -1)，利用电化学方法判断

25℃，当p H 2= 101325 Pa ，a H += 10-8，a (Zn 2+)= 105的条件下，反应的方向为。（写出基本公式，然后判断）

22. 2 分 (0159) 0159

某化学反应在恒压、绝热和只做膨胀功的条件下进行,系统的温度由T 1升高至T 2, 则此过程的焓变零;如果这一反应在恒温T 1、恒压和只做膨胀功的条件下进行, 则其焓变零。

23. 2 分 (5210) 5210

O 3分解反应为 2O 3─→3O 2 ，在一定温度下, 2.0 dm 3容器中反应。

实验测出O 3每秒消耗1.50×10-2 mol, 则反应速率为_______________mol ·dm -3·s -1 氧的生成速率为_______________mol ·dm -3·s -1, d ξ/d t 为_______________ 。

mol ·dm -3·s -1.

24. 2 分 (2068) 2068

纯溶剂中加溶质后,会使溶液的蒸气压下降,沸点升高,凝固点降低。这种说法只有在__ ________________________________前提下才是正确的。

25. 2 分 (7487) 7487

由等体积的1 mol ·dm -3KI 和0.8 mol ·dm -3AgNO 3溶液制备的AgI 溶胶，分别加入K 3[Fe(CN)6]，NaNO 3，MgSO 4和FeCl 3时，其聚沉值最小者是___________________。

26. 2 分 (3260) 3260

答：2

r m /（）

H RT ?$

；0 （2分）

27. 2 分 (4407) 4407

电池 Hg │Hg 2Cl 2│HCl(a )│Cl 2(p ?)│(Pt)

在 25℃ , a = 0.1 时 , E = 1.135 V a = 0.01 时 , E = ______

28. 2 分 (0093) 0093

敞开体系的热力学第一定律表达式为;其适用条件是。

29. 2 分 (5720) 5720

在恒温下，加入催化剂能加快反应速率的原因是由于。而升高温度能增加反应速率的原因是由于。

30. 2 分(7259)

7259

沉降系数(S) 的物理意义是，在重力场中和离心场中的表达式分别是和。

31. 2 分(4217)

4217

欲测量下列电池的电动势，与电位差计负极端相连的是该电池的p1端还是p2

端？( ) Pt│H2(p1= 0.1p?)│HCl(aq)│H2(p2= p?)│Pt

32. 2 分(0101)

0101

如图。两条等温线的温度分别为T a，T b。1mol理想气体经过路径1231的W I与经过路径4564

的W II大小关系是。

三、计算题( 共7题65分)

33. 15 分(0957)

0957

4 g Ar（可视为理想气体，其摩尔质量M(Ar)=39.9

5 g·mol-1）在300 K时,压力为506.

6 kPa，

今在等温下反抗202.6 kPa的恒定外压进行膨胀。试分别求下列两种过程的Q,W,ΔU,ΔH,

ΔS,ΔF和ΔG。

（1）若变化为可逆过程；

（2）若变化为不可逆过程。

34. 10 分(2962)

2962

若将1 mol H2和3 mol I2引入一容积为V，温度为T的烧瓶中，当达到平衡时得到x mol 的

HI，此后再引入2 mol H2，新达平衡后得到2x mol的HI。

(1) 写出K p，K c，K x，K m之间的关系；

(2) 求该温度下的K p。

35. 10 分(3636)

3625

用0.1 A的电流，从200 ml 浓度为0.1 mol·dm-3的AgNO3溶液中分离Ag，从溶液中分离出一半银所需时间为：（）

(A)10 min (B) 16 min

36. 10 分(5425)

5425

某有机化合物A, 在酸的催化下发生水解反应, 在323 K, pH＝5 的溶液中进行时, 其

半衰期为69.3 min, 在pH＝4 的溶液中进行时, 其半衰期为6.93 min, 且知在两个pH 值均与A 的初始浓度无关, 设反应的速率方程为：

的各自条件下, t

－d[A]/d t＝k[A]α[H+]β

试计算：(1) α, β的值

(2) 在323 K 时，反应速率常数k

(3) 在323 K 时, 在pH＝3 的水溶液中, A 水解80％需多少时间?

37. 10 分(6688)

6688

已知水在293 K 时的表面张力γ= 0.07275 N·m-1, 摩尔质量M = 0.018 kg·mol-1 ,

密度ρ = 103 kg·m-3。273 K 时水的饱和蒸气压为610.5 Pa，在273 – 293 K 温度

区间内水的摩尔气化热?Vap H m= 40.67 kJ·mol-1，求293 K 水滴半径R′= 10-9 m

时，水的饱和蒸气压。

38. 5 分(4928)

4928

298 K，p?压力时，用铁Fe(s) 为阴极，C（石墨）为阳极，电解6.0 mol·kg-1

的NaCl 水溶液，若H2(g)在铁阴极上的超电势为0.20 V，O2(g)在石墨阳极上的超

电势为0.60 V，试说明两极上首先发生的反应？计算至少需加多少外加电压电解才能

进行。设活度系数均为１。

已知：φ? (O2/OH-)= 0.401V，φ? (Na+/Na)= -2.714 V，φ? (Cl2/Cl-)=1.36 V 。

39. 5 分(2558)

2558

ln(p 在平均海拔4500 m的西藏高原上，大气压力只有57.33 kPa，试根据公式/

/T计算水的沸点。

Pa-

)

5216

四、问答题( 共5题25分)

40. 5 分(4878)

4878

电极Pt | Ce4+, Ce3+的交换电流密度为3.98×10-5 A·cm-2 , E?=1.61V, Ce4+,Ce3+的

浓度均为0.05 mol·dm-3，且活度系数分别为γ±=0.90和0.97。试推导电流密度j与外加电压V的函数关系，假定只存在活化超电势(α=0.5)。

41. 5 分(2583)

2583

高温时，Cu-Sn二组分相图如图所示，填出 6 个所标相区中由哪几相组成。

(C稳定化合物)

42. 5 分(1123)

1123

对于理想气体,试证明：(?F m/?T)p= -(S m+R)。

43. 5 分(1945)

1945

设A，B两理想混合物的各纯组分的蒸气压分别可用下列经验式表示：

ln(p A*/Pa)=A A-B A/T

ln(p B*/Pa)=A B-B B/T

试导出溶液组成与沸点的关系式。

44. 5 分(7379)

7379

(A)水解FeCl3制取Fe(OH)3溶胶，为什么要渗析？

(B)加明矾为什么会使混浊的泥水澄清？

南昌大学物理化学模拟试卷3及答案(试卷由老师提供复习使用)

南昌大学物理化学模拟试卷 3 班级姓名分数一、选择题( 共10题20分) 1. 2 分(0278) 理想气体经历绝热不可逆过程从状态1 (p1,V1,T1)变化到状态2 (p2,V2,T2)，所做的功为： ( ) (A) p2V2-p1V1 (B) p2(V2-V1) (C) [p2Vγ2/(1-γ)](1/V2γ-1-1/V1γ-1) (D) (p2V2-p1V1)/(1-γ) 2. 2 分(1791) 已知373 K 时，液体A的饱和蒸气压为5×104 Pa，液体B 的饱和蒸气压为105 Pa，A和B构成理想液体混合物，当A在溶液中的物质的量分数为0.5 时，气相中B的物质的量分数为：( ) (A) 1/1.5 (B) 1/2 (C) 1/2.5 (D) 1/3 3. 2 分(1743) 在某温度下，当B溶解于A中形成溶液时，若纯B的摩尔体积大于溶液中B的偏摩尔体积时，(设B的偏摩尔体积大于零),若增加压力则B在A中的溶解度将：( ) （A）增大（B）减小（C）不变（D）不确定 4. 2 分(0458) 已知H2(g,298 K) + (1/2)O2 (g, 298 K) = H2O (g, 298 K) (1) $(1) = -241.8 kJ·mol-1 Δr H m H2(g, 298 K) = 2H (g, 298 K) (2) $(2) = 436.0 kJ·mol-1 Δr H m O2(g, 298 K) = O (g, 298 K) (3) $(3) = 247.7 kJ·mol-1 Δr H m 根据上述数据可获得H—O 键的平均键能εH—O约为：( ) (A) 925.5 kJ·mol-1 (B) 462.8 kJ·mol-1 (C) 120.9 kJ·mol-1 (D) 241.8 kJ·mol-1 5. 2 分(1788) 在温度T时，纯液体A 的饱和蒸气压为p A*，化学势为μA*，并且已知在p?压力下的凝固点为T f*，当 A 中溶入少量与A 不形成固态溶液的溶质而形成为稀溶液时，上述三物理

物理化学南大五版复习题解答

南大五版复习题解答第二章热力学第一定律 1、判断下列说法是否正确。 (1) 状态给定后，状态函数就有一定的数值，反之亦然。 (2) 状态函数改变后，状态一定改变。 (3) 状态改变后，状态函数一定改变。 (4) 因为ΔU ＝QV ，ΔH=Qp ，所以QV ，QP 是特定条件下的状态函数。 (5) 恒温过程一定是可逆过程。 (6) 汽缸内有一定量的理想气体，反抗一定外压做绝热膨胀，则ΔH=Qp=0。 (7) 根据热力学第一定律，因为能量不能无中生有，所以一个系统若要对外做功，必须从外界吸收热量。 (8) 系统从状态Ⅰ变化到状态Ⅱ，若ΔT=0，则Q=0，无热量交换。 (9) 在等压下，机械搅拌绝热容器中的液体，使其温度上升，则ΔH=Qp=0。 (10) 理想气体绝热变化过程中，W=ΔU ，即WR=ΔU =Cv ΔT ，WIr=ΔU =Cv ΔT ，所以 WR=Wir 。 (11) 有一个封闭系统，当始态和终态确定后： (a) 若经历一个绝热过程，则功有定值 (b) 若经历一个等容过程，则Q 有定值（设不作非膨胀功） (c) 若经历一个等温过程，则热力学能有定值 (d) 若经历一个多方过程，则热和功的代数和有定值 (12) 某一个化学反应在烧杯中进行，放热Q1，焓变为ΔH1，若安排成可逆电池，使始态和终态都相同，这时放热Q2，焓变为ΔH2，则ΔH1=ΔH2 2.回答下列问题。 (1) 在盛水槽中放置一个盛水的封闭试管，加热盛水槽中之水，使其达到沸点。试问试管中的水是否会沸腾，为什么？ (2) 夏天将室内电冰箱的门打开，接通电源并紧闭门窗（设墙壁、门窗均不传热），能否使室内温度降低，为什么？ (3) 可逆热机的效率最高，在其他条件都相同的前提下，用可逆热机去牵引火车，能否使火车的速度加快，为什么？ (4)Zn 与稀硫酸作用，(a)在敞口的容器中进行，(b)在密闭的容器中进行。哪一种情况放热比较多，为什么？ (5)在一铝制筒中装有压缩空气，温度与环境平衡。突然打开筒盖，使气体冲出，当压力与外界相等时，立即盖上筒盖，过一会儿，筒中气体的压力有何变化？ (6)在N2和H2的物质的量之比为1∶3的反应条件下合成氨，实验测得在温度T1和T2时放出的热量分别为Qp(T1)和Qp(T2)，用Kirchhoff 定律验证时，与下述公式的计算结果不符，试解释原因。21r m 2r m 1r ()()d T p T H T H T C T ???=+? (7)从同一始态A 出发，经历三种不同途径到达不同的终态：①经等温可逆过程从A →B ；②经绝热可逆过程从A →C ；③经绝热不可逆过程从A →D 。试问： (a)若使终态的体积相同，D 点应位于BC 虚线的什么位置，为什么？ (b)若使终态的压力相同，D 点应位于BC 虚线的什么位置，为什么，参见图2.16. (8)在一个玻璃瓶中发生如下反应： 22H Cl 2HCl(g)h ν+??→

南昌大学考研物理化学历年真题汇总情况

大学2007年攻读硕士学位研究生入学考试试题报考专业：____ 工业催化，应用化学___考试科目：_______物理化学______ ( A ) 一选择题：（每题3分，共30分） 1 某反应的速率常数k = 7.7×10-4 s-1，又初始浓度为0.1 mol·dm-3，则该反应的半衰期为：( ) (A) 86 580 s (B) 900 s (C) 1 800 s (D) 13 000 s 2 (1) 在晴朗的白昼, 天空呈蔚蓝色的原因是：( ) (2) 日出和日落时, 太阳呈鲜红色的原因是：( ) (A) 蓝光波长短, 透射作用显著(B) 蓝光波长短, 散射作用显著 (C) 红光波长长, 透射作用显著(D) 红光波长长, 散射作用显著 3 一体系如图，隔板两边均充满空气(视为理想气体)，只是两边压力不等，已知 p右 0 (C) Q > 0 W < 0 ΔU > 0 (D) ΔU = 0 , Q＝W≠0 4 已知Tl++e -=Tl(s)，φ1 (Tl+|Tl)= - 0.34 V

Tl3++3e -=Tl(s)，φ2θ (Tl3+|Tl)= 0.72 V，则Tl3++2e -=Tl+的φ3θ值为：（） (A) 1.06 V (B) 0.38 V (C) 1.25 V (D) 0.83 V 5 反应(1) CaCO3(s)??→CaO (s) + CO2(g)；Δr H m=179.5 kJ·mol-1 反应(2) C2H2(g) + H2O (l)??→CH3CHO (g)；Δr H m=-107.2 kJ·mol-1 反应(3) C2H4(g) + H2O (l)??→C2H5OH (l)；Δr H m=-44.08 kJ·mol-1 反应(4) CS2(l) + 3O2(g)??→CO2(g) + 2SO2(g)；Δr H m=-897.6 kJ·mol-1 其中热效应│Q p│>│Q V│的反应是：( ) (A) (1),(4) (B) (1),(2) (C) (1),(3) (D) (4),(3) k1k2 6 两个一级平行反应A B，A C，下列哪个结论是不正确的：( ) = (A) k总= k1+ k2(B) k1/k2= [B]/[C] (C) E总= E1+ E2(D) t1 2 0.693/(k1+ k2) 7 电动势测定应用中，下列电池不能用于测定H2O(l)的离子积的是：（）（A）Pt,H2(pθ)|KOH(aq)||H+(aq)|H2(pθ),Pt （B）Pt,H2(pθ)|KOH(aq)||参比电极（C）Pt,H2(pθ)|KOH(aq)|HgO(s)|Hg(l) （D）Pt,H2(pθ)|HCl(aq)|Cl2(pθ),Pt

南昌大学考研物理化学历年真题汇总

南昌大学2007年攻读硕士学位研究生入学考试试题报考专业：____ 工业催化，应用化学___考试科目：_______物理化学______ ( A ) 一选择题：（每题3分，共30分） 1 某反应的速率常数k = 7.7×10-4 s-1，又初始浓度为0.1 mol·dm-3，则该反应的半衰期为：( ) (A) 86 580 s (B) 900 s (C) 1 800 s (D) 13 000 s 2 (1) 在晴朗的白昼, 天空呈蔚蓝色的原因是：( ) (2) 日出和日落时, 太阳呈鲜红色的原因是：( ) (A) 蓝光波长短, 透射作用显著(B) 蓝光波长短, 散射作用显著 (C) 红光波长长, 透射作用显著(D) 红光波长长, 散射作用显著 3 一体系如图，隔板两边均充满空气(视为理想气体)，只是两边压力不等，已知 p右 0 (C) Q> 0 W< 0 ΔU> 0 (D) ΔU = 0 , Q＝W≠ 0 4 已知Tl++e -=Tl(s)，φ1θ(Tl+|Tl)= - 0.34 V Tl3++3e -=Tl(s)，φ2θ (Tl3+|Tl)= 0.72 V，则Tl3++2e -=Tl+的φ3θ值为：（） (A) 1.06 V (B) 0.38 V (C) 1.25 V (D) 0.83 V 5 反应(1) CaCO3(s)??→CaO (s) + CO2(g)；Δr H m=179.5 kJ·mol-1 反应(2) C2H2(g) + H2O (l)??→CH3CHO (g)；Δr H m=-107.2 kJ·mol-1反应(3) C2H4(g) + H2O (l)??→C2H5OH (l)；Δr H m=-44.08 kJ·mol-1反应(4) CS2(l) + 3O2(g)??→CO2(g) + 2SO2(g)；Δr H m=-897.6 kJ·mol-1其中热效应│Q p│>│Q V│ 的反应是：( ) (A) (1),(4) (B) (1),(2) (C) (1),(3) (D) (4),(3) 6 两个一级平行反应A B，A C，下列哪个结论是不正确的：( ) (A) k总= k1+ k2(B) k1/k2= [B]/[C] (C) E总= E1+ E2(D) t 1= k1k2

南昌大学2005年硕士学位研究生入学考试物理化学试题

注：考生请在答题纸上答题，不得在本试题纸上答题和写本人姓名或考生编号等，否则以舞弊处理！第 1 页共 8 页南昌大学2005年攻读硕士学位研究生入学考试试题报考专业：____ 分析化学___ 考试科目：_______物理化学______ ( A ) 一、选择题 ( 共17题 30分 ) 1. 2 分 (7477) 7477 在碱性溶液中，HCOH 还原HAuCl 4制备金溶胶： HAuCl 4＋5NaOH ─→NaAuO 2＋4NaCl ＋3H 2O 2NaAuO 2＋3HCHO ＋NaOH ─→2Au ＋3HCOONa ＋2H 2O 其稳定剂是： ( ) (A) NaCl (B) NaAuO 2 (C) NaOH (D) HCOONa 2. 2 分 (4151) 4151 298 K 时，应用盐桥将反应H + + OH - = H 2O(l)设计成的电池是：（） (A) Pt,H 2|OH -||H +|H 2,Pt (B) Pt,H 2|H +||OH -|H 2,Pt (C) Pt,O 2|H +||OH -|O 2,Pt (D) Pt,H 2|H +||OH -|O 2,Pt 3. 2 分 (0483) 0483 标准离子生成焓取H +的摩尔生成焓为零,即 Δf H m (H +,∞,aq)=0。在此规定下,H 2的摩尔生成焓Δf H m (H 2,g)为何值? ( ) (A) 为零 (B) 大于零 (C) 小于零 (D) 不定 4. 2 分 (5561) 5561 平行反应 A k 1 B (1)； A k 2 D (2)，其反应（1）和（2）的指前因子相同而活化能不同，E 1为 120 kJ ·mol -1，E 2为 80 kJ ·mol -1，则当在 1000 K 进行时，两个反应速率常数的比是： ( ) (A) k 1/k 2= 8.138×10-3 (B) k 1/k 2= 1.228×102 (C) k 1/k 2= 1.55×10-5 (D) k 1/k 2= 6.47×104 5. 2 分 (7303) 7303 使用瑞利 (Reyleigh) 散射光强度公式，在下列问题中可以解决的问题是：( ) (A) 溶胶粒子的大小 (B) 溶胶粒子的形状 (C) 测量散射光的波长 (D) 测量散射光的振幅 6. 2 分 (4248) 4248

东华理工大学物理化学下册复习试卷

物理化学试卷1 班级姓名分数一、选择题( 共11题20分) 1. 2 分(4260) 4260 如下说法中，正确的是：( ) (A) 原电池反应的?H < Q p (B) 原电池反应的?H = Q r (C) 原电池反应体系的吉布斯自由能减少值等于它对外做的电功 (D) 原电池工作时越接近可逆过程，对外做电功的能力愈大 2. 2 分(4165) 4165 电池短路时：（） (A) 电池的电动势趋于零 (B) 电池所做电功要小于可逆放电时的功 (C) 这时反应的热效应Q p = ?r H m (D) 瞬间可作极大电功 3. 2 分(4392) 4392 下列电池的电动势，哪个与Br -的活度无关：（） (A) Ag(s)|AgBr(s)|KBr(aq)|Br2(l),Pt (B) Zn(s)|ZnBr2(aq)|Br2(l),Pt (C) Pt,H2(g)|HBr(aq)|Br2(l),Pt (D) Hg(l)|Hg2Br2(s)|KBr(aq)||AgNO3(aq)|Ag(s) 4. 2 分(4425) 4425 已知φ? (Fe2+/Fe) = -0.4402 V , φ? (Cd2+/Cd) = -0.4029 V，将金属铁粉和镉粉丢入含Fe2+(0.1 mol·kg-1) 和Cd2+(0.001 mol·kg-1) 的溶液中，铁粉和镉粉是否会溶解：( ) (A) 铁粉和镉粉皆会溶解 (B) 铁粉和镉粉皆不会溶解 (C) 铁粉溶解、镉粉不溶 (D) 镉粉溶解、铁粉不溶 5. 2 分(4424) 4424 $= 1.250 V，电极Tl+/Tl 的电势电极Tl3+,Tl+/Pt 的电势φ 1

物理化学(南大版)上册试卷A

………………………………密………………………………封………………………………线……………………………… 洛阳师范学院2008—2009学年第一学期期末考试化学、应用化学、化学与工艺专业 2006 级物理化学试卷（A 卷）一、单项选择题（每小题2分，共30分） 1．一可逆热机与一不可逆热机在其他条件都相同时，燃烧等量的燃料，则可逆热机牵引的列车行走的距离：（） (A ) 较长 (B) 较短 (C) 一样 (D) 不一定 2．由麦克斯韦关系式，T P S ??? ???? 和下式哪个相等：（） (A) V S P ??? ????- (B) V T P ??? ???? (C) P T V ??? ????- (D) 不能确定 3．阿马格分体积定律使用的条件是：（） (A) 理想气体，定温下，各气体单独存在时的体积和混合后总气体的体积相等时 (B) 理想气体，定温下，各气体单独存在时的压力和混合后总气体的压力相等时 (C) 理想气体，等温，等压 (D) 理想气体，等温，等容 4．理想气体的绝热向真空膨胀的过程，哪个是不正确的：（） (A) U ?=0 (B) W=0 (C) 0=?S (D) 0=?H 5．下列各式中哪个是化学势：（） (A)) (,,B C C n S T B n H ≠? ??? ???? (B) ) (,,B C C n P T B n A ≠? ??? ???? (C) ) (,,B C C n V T B n G ≠? ??? ???? (D) ) (,,B C C n V S B n U ≠? ??? ???? 6．具有最低恒沸点的某二组分体系,在T ～x 图的最低点有：（） (A) f=0,l A g A x x = (B) f=0,g B g A x x = (C) f=1,l B g B x x = (D) f=1,l B l A x x = 7．在0℃到100℃的范围内液态水的蒸气压P 与T 的关系为977.8/2265/lg +-=T mmHg P ,某高原地区的气压只有 450mmHg ,则该地区的沸点为：（） (A) 358.2K (B) 85.2℃ (C) 385.2K (D) 373K 8．亥姆霍兹自由能判据可写作：（） ()()()()

物理化学2试卷及答案

《物理化学2》模拟试题一判断题（正确的记“ √ ”，错误的记“ × ”） 1.电池的负极，在电池工作时，按电化学的规定应该是阳极。( ) 2.恒温下,某电解质溶液的浓度由0.02mol?L -1增加为0.20mol?L -1,则摩尔电导率也随之增加。( ) 3. 电解时，实际分解电压与理论分解电压不同是由于极化作用造成超电势，使阴极负移，阳极正移。 ( ) 4.催化剂能改变反应到达的平衡的时间，但对已经达到平衡的反应无影响，不影响平衡常数。 ( ) 5.表面活性物质的HLB 值越大，表示其亲水性越强、亲油性越弱。 ( ) 6.表面张力随着溶质的加入而增大者，Г为正值，是正吸附，表面活性物质就属于这种情况。 ( ) 7.水在毛细管中上升的高度与水的表面张力和毛细管的内径成正比。( ) 8.同温度下，小水珠的饱和蒸汽压大于水平液面的饱和蒸汽压。( ) 9. 胶体的电泳现象表明胶体粒子带电，电渗现象表明胶体系统中分散介质带电。( ) 10.大大过量电解质的存在对溶胶起稳定作用，少量电解质的存在对溶胶起破坏作用。 ( ) 二单项选择题 1. 混合电解质溶液0.01mol·kg -1KCl 和0.02mol·kg -1NaCl 的离子强度是( ) A 、0.02mol·kg -1 B 、0.03mol·kg -1 C 、0.04mol·kg -1 D 、0.05mol·kg -1 2. 强电解质CaCl 2水溶液的离子平均活度±α与电解质活度B α之间的关系为 ( ) A 、 B αα=± B 、3B αα=± C 、2/1B αα=± D 、3/1B αα=± 3. 在应用对消法测定电池电动势的实验中，通常必须用到( ) A 、标准氢电极 B 、标准电池 C 、甘汞电极 D 、活度为1的溶液 4. 某化学反应中，若反应物消耗7/8所需的时间是它消耗1/2所需时间的3倍，则该化学反应的级数为( ) A 、-1 B 、0 C 、1 D 、2 5. 水在某毛细管内上升高度为h ，若将此管垂直地向水深处插下，露在水面以上的高度为h/2，或将毛细管在h/2高度处折弯，则( ) A 、水会不断冒 B 、水不流出，管内液面凸起

南昌大学物理化学复习题答案

1、在绝热的恒容反应器中CO 和O 2化合生成CO 2（ C ） A 、△S=0 B 、△G=0 C 、△U=0 2、A 与B 可形成理想液态混合物，在一定温度下，纯A 、纯B 的和蒸气压**B A P P >，则在该工组分的蒸气压——组成图上的气、液两相平衡区，呈平衡的气、液两相组成必有（ B ） A 、 B B X Y > B 、B B X Y < C 、B B X Y = 3、在等温等压下，某反应的1 10-Θ ?=?mol KJ G m γ，则该反应（ C ） A 、不能自发进行 B 、能自发进行 C 、不能确定 4、对反应A →P ，如果反应物A 的浓度减少一半，A 的半衰期也缩短一半，则该反应的级数为（ A ） A 、0级 B 、1级 C 、2级 5、在温度为T 时，若电池反应 - + += + Cl Cu Cl Cu 222 12 12 1的标准电动势为Θ1E ，而 - + +=+Cl Cu Cl Cu 222的标准电动势为Θ 2E （ C ） A 、Θ Θ= 2 12 1E E B 、ΘΘ=212E E C 、ΘΘ=21E E 6．已知下列反应的平衡常数：H 2(g) + S(s) = H 2S(s) ① K 1 ；S(s) + O 2(g) = SO 2(g) ② K 2 。则反应 H 2(g) + SO 2(g) = O 2(g) + H 2S(g) 的平衡常数为：D (A) K 1 + K 2 (B) K 1 - K 2 (C) K 1·K 2 (D) K 1/K 2 7．某反应A →P ，其速率系数1 min 93.6-=A k ，则该反应物A 的浓度从0.1mol ·dm -3变到0.05 mol ·dm -3所需时间是：B (A) 0.2min (B) 0.1min (C) 1min (D) 2 min 8．下列气体溶于水溶剂中，哪种气体不能用亨利定律：C (A) N 2 (B) O 2 (C) NO 2 (D) CO 9．对于气体的绝热过程，以下说法正确的是：C (A) ΔU ＝ΔH (B) ΔU ＝ΔG (C) ΔU ＝W (D) PV λ=常数 10、二组分理想液态混合物的总蒸气压是（D ） (A)与液态混合物的组成无关； (B)大于任一纯组分的蒸气压； (C) 小于任一纯组分的蒸气压；（D ）介于二纯组分的蒸气压 11．在α、β两相中都含有A 、B 两种物质，当达到相平衡时，应有（ B ） (A)α α μμB A = (B) β α μμA A = (C)β α μμB A = (D)以上都不正确 12、同一温度、压力下，一定量某纯物质的熵值（B ）（A ）S （气）=S （液）=S （固）；（B ）S （气）＞ S （液）＞ S （固）；（C ）S （气）＜ S （液）＜ S （固）；（D ）S （气）＞ S （液）＜ S （固）；

物理化学南大版上册期末试卷B

化学、应用化学、化学工程与工艺专业 2006 级物理化学试卷 (B 卷) 一、判断题 (每小题1.5，共15分) ( ) 1．对二组分体系能平衡共存的最多相数为4。 ( ) 2．在相图中，相点就是物系点。 ( ) 3．状态改变后，状态函数一定都改变。 ( ) 4．理想气体绝热变化过程中，V W C T =?可逆，V W C T =?不可逆，所以W W =绝热可逆绝热不可逆。 ( ) 5．不可逆过程的熵永不减少。 ( ) 6．在同一稀溶液中组分B 的浓度可用,,B B B x m c 表示，其标准态的选择不同，但相应的化学势相同。 ( ) 7．在298K 时，0.01mol/kg 糖水的渗透压与0.01mol/kg 食盐水的渗透压相等。 ( ) 8．在一定温度、压力下，某反应的0r m G ?>，所以要选择合适的催化剂，使反应得以进行。 ( ) 9．Dalton 分压定律能应用于实际气体。 ( ) 10．在分子速率的三个统计平均值—最概然速率、数学平均速率与根均方速率中，最概然速率最小。二、单项选择题 (每小题2分，共30分) 1．范德华状态方程为：（）（A ）22(/)()nRT p n a V V b =+- （B ）22(/)()nRT p n a V V nb =-- （C ）22(/)()nRT p n a V V nb =++ （D ）22(/)()nRT p n a V V nb =+- 2．对实际气体的节流膨胀过程，有：（）（A ）0U ?= （B ）0H ?= （C ）0T ?= （D ）0P ?= 3．两个体积相同的烧瓶中间用玻璃管相通，通入0.7mol 氮气后，使整个系统密封。今若将一个烧瓶保持400K 温度不变，另一个烧瓶保持300K 温度不变，则两瓶中氮气的物质的量之比为：（）（A ）3:7 （B ）1:1 （C ）3:4 （D ）4:7 4．在101.325kPa 下，385K 的水变为同温下的水蒸气，对该变化过程，下列各式中哪个正确：（）（A ）0S S ??>环体＋（B ）0S S ??<环体＋（C ）0S S ??=环体＋（D ）S S ??环体＋的值不能确定 5．对于理想气体，下述结论中正确的是：（）（A ）()() 0V T H H T V ??==?? （B ）() ()00p T H H T p ??==?? （ C ）()() 0p T H H T V ??==?? （D ）() () 0T T H H V p ??==?? 6．下述说法中，哪一个错误：（）（A ）体系放出的热量一定等于环境吸收的热量

南昌大学物理化学模拟试卷2及答案(试卷由老师提供)

南昌大学物理化学模拟试卷 2 班级姓名分数一、选择题( 共10题20分) 1. 2 分(0241) 理想气体卡诺循环的图为下列四种情况中的哪一种? ( ) 2. 2 分(1791) 已知373 K 时，液体A的饱和蒸气压为5×104 Pa，液体B 的饱和蒸气压为105 Pa，A和B构成理想液体混合物，当A在溶液中的物质的量分数为0.5 时，气相中B的物质的量分数为：( ) (A) 1/1.5 (B) 1/2 (C) 1/2.5 (D) 1/3 3. 2 分(1743) 在某温度下，当B溶解于A中形成溶液时，若纯B的摩尔体积大于溶液中B的偏摩尔体积时，(设B的偏摩尔体积大于零),若增加压力则B在A中的溶解度将：( ) （A）增大（B）减小（C）不变（D）不确定 4. 2 分(0393) 反应(1) CaCO3(s)??→CaO (s) + CO2(g)；Δr H m=179.5 kJ·mol-1 反应(2) C2H2(g) + H2O (l)??→CH3CHO (g)；Δr H m=-107.2 kJ·mol-1 反应(3) C2H4(g) + H2O (l)??→C2H5OH (l)；Δr H m=-44.08 kJ·mol-1 反应(4) CS2(l) + 3O2(g)??→CO2(g) + 2SO2(g)；Δr H m=-897.6 kJ·mol-1 其中热效应│Q p│>│Q V│的反应是：( ) (A) (1),(4) (B) (1),(2)

(C) (1),(3) (D) (4),(3) 5. 2 分 (1914) 在恒温恒压下形成理想液体混合物的混合吉布斯自由能Δmix G ≠ 0，恒温下Δmix G 对温度T 进行微商,则： ( ) (A) (?Δmix G /?T )T < 0 (B) (?Δmix G /?T )T > 0 (C) (?Δmix G /?T )T = 0 (D) (?Δmix G /?T )T ≠ 0 6. 2 分 (1232) 关于偏摩尔量，下面的叙述中不正确的是： (A) 偏摩尔量的数值可以是正数、负数和零 (B) 溶液中每一种广度性质都有偏摩尔量，而且都不等于其摩尔量 (C) 除偏摩尔吉布斯自由能外，其他偏摩尔量都不等于化学势 (D) 溶液中各组分的偏摩尔量之间符合吉布斯－杜亥姆关系式 7. 2 分 (1705) 水的蒸气压为 1705 Pa ，设纯水的活度为 1。试计算： (1) 在溶液中水的活度系数； (2) 水在溶液中的化学势与纯水化学势之差。 8. 2 分 (1231) 试证明化学势也能用下式表示： μB = -T (?S /?n B c ,,)U V n 9. 2 分 (9027) 在263 K 的过冷水凝结成263 K 的冰,则： ( ) (A) ΔS <0 (B) ΔS >0 (C) ΔS =0 (D) 无法确定 *. 2 分 (1132) 在下列状态变化中,哪些可以应用公式d U =T d S -p d V ? (A) NO 2气体缓慢膨胀，始终保持化学平衡NO 2===NO+1 2O 2 (B) NO 2气体以一定速度膨胀,解离出来的NO+12O 2总是落后于平衡组成 (C) SO 3气体在不解离为SO 2+12O 2的条件下膨胀 (D) 水在-10℃时等温结冰二、填空题 ( 共10题 20分 ) 11. 2 分 (0159) 某化学反应在恒压、绝热和只做膨胀功的条件下进行,系统的温度由T 1升高至T 2, 则此过程的焓变零;如果这一反应在恒温T 1、恒压和只做膨胀功的条件下进行, 则其焓变零。 12. 2 分 (0387) 300 K 时，将2 mol Zn 片溶于过量的稀硫酸中，若反应在敞口容器中进行时放热Q p ，在封闭刚性容器中进行时放热Q V ，则Q V -Q p = _______ J 。

04南昌大学物理化学研究生入学考试真题

南昌大学2004年攻读硕士学位研究生入学考试试题报考专业：____ 工业催化，应用化学 __ 考试科目：_______物理化学______ ( A ) 一、选择题 ( 共10题 20分 ) 1. 2 分 (7303) 7303 使用瑞利 (Reyleigh) 散射光强度公式，在下列问题中可以解决的问题是：( ) (A) 溶胶粒子的大小 (B) 溶胶粒子的形状 (C) 测量散射光的波长 (D) 测量散射光的振幅 2. 2 分 (3014) 5256 二级反应的速率常数的单位是： ( ) (A) s -1 (B) dm 6·mol -2·s -1 (C) s -1·mol -1 (D) dm 3·s -1·mol -1 3. 2 分 (7481) 7481 对亚铁氰化铜负溶胶而言, 电解质KCl, CaCl 2, K 2SO 4, CaSO 4的聚沉能力顺序为： ( ) (A) KCl > CaCl 2 > K 2SO 4 > CaSO 4 (B) CaSO 4 > CaCl 2 > K 2SO 4 > KCl (C) CaCl 2 > CaSO 4 > KCl > K 2SO 4 (D) K 2SO 4 > CaSO 4 > CaCl 2 > KCl 4. 2 分 (2914) 2910 Ag 2O 分解可用下面两个计量方程之一表示，其相应的平衡常数也一并列出： Ag O s Ag s O g 2221 2 ()()()→+ K P ()1 2422Ag O s Ag s O g ()()()→+ K p ()2 设气相为理想气体，且已知反应是吸热的，试判断下列结论哪个是正确的：（）（A ）K K P P ()()211 2= （B ）K K p p ()()21= （C ）K p ()2随温度的升高而增大（D ）O 2气的平衡压力与计量方程的写法无关 5. 2 分 (7392) 7392 对于Gouy-Chapman 提出的双电层模型, 下列描述不正确的是： ( )