初三化学 工艺流程题训练

第三讲工艺流程

1、以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。由于粗盐中含有少量MgCl

2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下：

回答下列问题：

（1）氯气、氢氧化钠在工业上有广泛的用途。下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是。

A．能去除油污，可做厨房清洁剂 B.易溶于水，溶解时放出大量的热

C．水溶液能使石蕊溶液变红 D.可用作某些气体的干燥剂

（2）操作②的名称是，操作④的名称是。

（3）操作①②间除杂质时所加的三种试剂是NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液（均过量），其顺序要求是：Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之（填“前”或“后”）加入。有同学提出用溶液代替BaCl2溶液可达到同样的目的。

（4）电解饱和NaCl溶液的化学方程式是。

（5）该流程中可以循环利用的物质是。

2、某工厂废液中含有氯化钠.氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如下图所示，

回答下列问题。

（1）加入过量A溶解后，再进行操作a时玻璃棒的作用是。

（2）工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为。

（3）溶液甲中的金属离子是（写离子符号）。

（4）步骤①②③中所发生的化学反应，其中属于置换反应的是（填序号）。

（5）铁红是炼铁的主要原料，写出用CO和铁红炼铁的化学方程式。

3、某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO

4、CuSO4的废水，若直接排放到下水道不仅造成重金属污染而且造成浪费。初三（2）班的同学，准备运用刚学到的“常见金属活动性顺序表”结合其他有关化学知识对废水进行处理。

（1）复习常见金属活动顺序表，在下表空格中分别填入对应的元素符号。

（2）设计除去铜离子，回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案，讨论有关问题：

前需进行过滤，目的是将其中 性杂质除去。进行过滤的操作所需的仪器有： 、 、 、 （请从下图中选择合适仪器，并用仪器名称填写）。

②金属X 是 ，其加入废水后发生反应的化学方程式为 ；

溶液Y 是 ，利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为 。 ③从滤液中获取硫酸亚铁晶体的操作方法是 。

4、下图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe 3O 4

粉的工艺流程简图，根据要求回答问题。

（1）铁的另两种常见氧化物的化学式是 、 。（2）加水溶解过程中，在实验室里通常要使用的玻璃仪器有烧杯和 ，操作A 的名称

是 。

（3 ）副产品P 是 ，由溶液N 获得该副产品的操作顺序是b → → →d 。

a ．过滤

b ．加热浓缩

c ．冷却结晶

d ．晶体加热至完全失去结晶水

（4）通空气时的化学方程式是4Fe （OH ）2（OH ）3，由沉淀M 获得Fe 3O 4的过程中发生的反应为Fe （OH ）2 + 2Fe （OH ）3 ”的目的是 ，沉淀M

中Fe （OH ）2 和Fe （OH ）3（相对分子质量：Fe （OH ）2 —90，Fe （OH ）3—107）

5、海水是一种重要的自然资源。以下是我市对海水资源的部分利用。 (1)从海水中获取淡水。常用的操作方法是 。

(2)从海水中获得氯化钠。将海水进行 可得到粗盐；为除去粗盐中含有

的SO 42-、Ca 2+、Mg 2+等杂质，-有如下操作：①溶解；②加过量的Na 2CO 3溶液； ③加过量的BaCl 2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH 溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤。正确的操作顺序是 。(用序号填一种合理组合)。

(3)从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。

上述过程中，沉淀B 与试剂C 发生的是中和反应，则沉淀B 的化学式为 ，由无水MgCl 2制取Mg 的化学方程式为 。海水本身就是含有MgCl 2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl 2溶液有何不同： 。

(4)海水“制碱”。下图是海水“制碱”的部分简单流程。

步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为： 、 。

制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。这是因为 。

6、海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还含有大量的化学物质。 I .海水提溴。从海水中提取的溴约占世界溴产量的

3

1

，工业上常用“吹出法”制溴，其工艺流程如下：

试回答：

(1)步骤②中的化学方程式为2NaBr+C12=2NaCl+Br 2，其反应类型是 ，

(2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律，如在溶液中可发生下列反应：C12+2KBr=2KCl+Br 2 Br 2+2KI=2KBr 2+I 2

由此可判断C12、I 2、Br 2活动性由强到弱顺序是___ ____。

Ⅱ .食盐制碱。我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要过程是：①向浓氨水中通人足量的二氧化碳生成碳酸氢铵溶液；②然后向溶液中加入食盐细粒充分搅拌，控制条件，利用物质的性质不同，两者发生反应生成碳酸氢钠，便有晶体析出；③将析出的碳酸氢钠加热制得碳酸钠、二氧化碳和水。 四种盐在不同温度下的溶解度表：

请回答：

(1)碳酸氢铵的化学式是 。

(2)由上表分析过程②中能发生反应的原因是 。

(3)过程③中反应的化学方程式是 。

7、小梅同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后，发现许多不同类别的物质反应时能生产盐，于是她构建了下图所示的知识网络图。 铜及其化合物在工业上有重要的应用。借助网络图回答： (1)写出用酸和碱生产硫酸铜的化学方程式：

。

(2)请你把图中①②处补充完整，要求不能与图中已有信息重复。 ① ；② 。

(3)根据网络图可制备物质。例如，某回收含铜电缆废料的工厂有下列制铜的方案：

①写出下列步骤中的化学方程式：

步骤Ⅲ： 。

步骤V ： 。 。

②上述方案中可能造成空气污染的步骤是 。 8、下图表示实验室用稀H 2SO 4、CuO 、Fe 粉三种物质，制取铜的两种实验方案。

（1）若按方案1制取铜，步骤II 反应的现象是 （2）若按方案2制取铜，步骤I 发生反应的化学方程式 （3）两种方案比较，方案 更好，理由是： 9、小红同学在实验室发现了一块绿色的孔雀石样品，他查阅资料知道其成分为Cu 2(OH)2CO 3。小红以孔雀石（不考虑其中的杂质参与反应）为原料设计了两种途径制取铜，其制备流程如下图所示（部分生成物略

⑴无色气体A 是 （填化学式），固体D 的成分为 （用符号表示）。 ⑵写出下列反应的化学方程式：反应① ； 反应②：

. ⑶操作a 的名称是 ；

⑷小红同学设计的两种途径中，你认为途径 更合理（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），其理由是______。 10、用金属铁制备自来水的新型消毒、净水剂K 2FeO 4的流程如下：

请回答下列问题： ⑴固体B 的成分是 （用符号表示）；

⑵操作I 的名称是 ；操作I 所需要的仪器和用品：铁架台、玻璃仪器、试剂、

（填一种实验物品名称）。

⑶反应①、②、③中没有涉及到的化学反应类型是 （填字母代号）

A ．化合反应

B ．分解反应

C ．置换反应

D ．复分解反应 ⑷请书写下列反应的化学方程式：

反应② ；

反应③ 。

11、下表是NaOH 和Ca (OH )2的溶解度数据，请回答下列问题。

2FeO 4

温度(℃) 0 20 40 60 80 100 溶解度 （g ）

NaOH

31

91 111 129 313 336 Ca (OH )2 0.19

0.17

0.14

0.12

0.09

0.08

(1)从表中数据可以获得的信息是 （写一条）（2）把80℃时NaOH 的饱和溶液降温至20℃，可以看到的现象是 ；现有20℃时Ca (OH )2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO 后得到的溶液（乙溶液），此时溶液的溶质质量分数乙 甲（填＞、＜、＝）。

（3）某兴趣小组对部分变质的氢氧化钠固体进行提纯，设计了如下操作流程：请回答：

（Ⅰ）步骤②反应的化学方程式为 ；

加入过量Ca (OH )2的目的是 。 （Ⅱ）滤液B 中的溶质是 、 （写化学式）；步骤③所包含的具体操作是加热浓缩、 、过滤。

12．下面是某工厂苛化法生产烧碱的示意图。请回答下列问题：

（1）X 的化学式________。

（2）生石灰可以由__________（填名称）高温煅烧而得，其反应的化学方程式为：____________________________________________________________。

(3) 操作②的名称是_________；结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的__________（写化学式）；烧碱有强烈的腐蚀性，如果不慎将碱液沾到皮肤上，可先用较多的水冲洗，再涂上稀_________溶液。 （4）滤液C 可加入反应池循环再利用，目的是降低生产成本和防止__________。

13．硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料。某硫酸钠粗品中含有少量CaCl 2和MgCl 2，

实验室进行提纯的流程如下：

回答下列问题：

（1）用NaOH 和Na 2CO 3除杂时，反应的化学方程式分别为

_________________________________、__________________________________。 （2）NaOH 和Na 2CO 3如果添加过量了，可加入适量___________溶液除去。 （3）“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至________（填序号）。 A ．完全蒸干时停止加热

B ．快干时停止加热，利用余热蒸干

C ．有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液

（4）已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲 线如右图所示。40℃时，100g 蒸馏水 中溶解______g 硫酸钠达到饱和。将 该饱和溶液升高温度至90℃，观察到

的现象是_____________________。

硫酸钠粗品 溶解 除杂

NaOH 过滤 后续处理 水 Na 2CO 3 除杂 010

20

3040

5060

10

2030

4050

6070

8090

温度/℃

溶解

度 / g