2018年08月21日高中化学-学生

2018年08月21日高中化学

一．解答题（共2小题）

1．氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色．下图是工业上用制作印刷电路银板的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl﹣）生产CuCl的流程：（已知：滤液①和滤液②中溶质相同）

根据以上信息回答下列问题：

（1）写出生产过程中加入的试剂的名称：X，Y．

（2）写出产生CuCl的化学方程式：．

（3）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，结合化学方程式和必要的文字说明理由：．

（4）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，你认为还应该注意的关键问题是．

（5）实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示：

析出CuCl晶体最佳pH为，当pH较大时CuCl产率变低的原因是．（6）氯化亚铜的定量分析：

①称取样品0.25g和10mL过量的FeCl3溶液于250mL锥形瓶中，充分溶解．

②用0.10mol?L﹣1硫酸铈[Ce（SO4）2]标准溶液滴定．

已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+．三次平行实验结果如下

则样品中CuCl的纯度为（结果保留三位有效数字）．

2．华法林（Warfarin）又名杀鼠灵，想美国食品药品监督管理局批准为心血管疾病的临床药物。其合成路线（部分反应条件略去）如图所示：

回答下列问题：

（1）A的名称为，E中官能团名称为。

（2）B的结构简式为。

（3）由C生成D的化学方程式为

（4）⑤的反应类型为，⑧的反应类型为。

（5）F的同分异构体中，同时符合下列条件的同分异构体共有种。a．能与FeCl3溶液发生显色反应

b．能发生银镜反应

其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为

（6）参照上述合成路线，设计一条由苯酚（）、乙酸酐（CH3CO）2O和苯甲醛（）为原料，制备的合成路线（其他无机试剂任选）。

谈高中化学与新教材-2019年文档资料

谈高中化学与新教材 就高中化学而言，我国传统的化学教育观认为：化学教育是培养具有化学专长的人才，仅关心提高课程内容的理论水平，和化学学科知识技能的传授，而不考虑大多数人提高化学素质的需要及创新能力的培养，致使大多数人学了化学用不上或不会用。他们缺乏化学的综合素质和创新意识，不了解化学与社会、化学与材料、化学与能源、化学与环境、化学与生命科学等的密切关系。《全日制普通高级中学教科书（试验本）化学》（以下简称新教材）在改革化学学术性课程的同时，更强调了社会、生活、生产、科学技术的创新对化学的需要，体现了由纯化学学科走向应用技术与化学相结合的现代化学教育价值观。因此，新教材的化学教育目标，不仅限于培养继承传统化学知识技能的人，更包括了提高全体公民的素质，培养学生的创新精神和实践能力，最终达到提高综合国力的目的。为此，高中化学新教材在价值定位上做了几项重要改革： 一、化学与新材料、新技术 材料是当今社会三大支柱产业之一，也是人类赖以生存和发展的物质基础，是人类进步的一个重要里程碑。新教材在高一教材中介绍了高温结构陶瓷、光导纤维、C60等新型无机非金属材料；在高二教材中介绍了金属陶瓷、超导材料等金属材料，功能高分子材料、复合高分子材料等新型有机高分子材料；高三教材

中氯碱工业里新型的离子交换膜等。材料是科学技术的先导，没有新材料的发展，不可能使新的科学技术成为现实生产力。通过对新材料的学习，使学生明确学习化学的目的，提高学习兴趣。 新教材在“绪言”中首先介绍中科院北京真空物理实验室 研究院人员以超真空扫描隧道显微镜（STM）为手段在Si晶体表面开展原子操纵研究，取得了世界水平的成果；～教授与交叉分子束方法的研究等新科技的介绍。这既是很好的爱国主义教育，又把化学科学的进步与人类物质文明、精神文明的关系讲明，使学生理解学习化学的重要性，激发学生学好化学的社会责任感。 二、化学与能源 能源也是现代社会三大支柱产业之一。随着人类经济活动的日益增大，人们对能源的需求急剧增加。化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一，研究化学反应中能量变化具有非常现实的意义。高中化学新教材首次在化学教学中渗透了能量观点，如，在高一化学第一章里提出如何提高燃料的利用率，开发新能源等与社会相关的问题。在卤素中新增了“海水资源及其综合利用”，在几种重要金属中增加了“金属的回收和资源保护”，在原电池一节介绍了化学电源和新型电池等。化学与能量、能源观点的建立，不仅仅是为了教育学生节约能源，树立环境保护意识，更侧重培养学生创新意识和创新能力，增强社会进步责任感。尤其是在第二轮新教材改革中增加了一些开放性问题的研究，有利于培养学生的创新能力、实践能力、团结协作能力等。

高考化学重要知识点详细全总结

高 中 化 学 重 要 知 识 点 一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2

和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分： 氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH 葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。 二、颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液 FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体 铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O ——蓝色Cu2 (OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体 三、现象： 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的； 2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。 4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰； 6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾； 8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟； 12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝SiF4 + 2H2O 14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色； 15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化； 16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。 17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味； 18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰 CO——蓝色火焰CH4——明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。 19．特征反应现象： 20．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr 21．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色） 22．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色） 有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）蓝色[Cu(OH)2] 黄色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色） 四、考试中经常用到的规律：

新课程理念下高中化学有效教学策略的初探

新课程理念下高中化学有效教学策略的初探 天津一中 李金华 2007-11-12

新课程理念下高中化学有效教学策略的初探 李金华 天津一中 300051 摘要随着我国基础教育课程的不断变革，在新课程背景下的“有效”更强调高中化学的学习是一个主动建构知识,发展能力,形成正确的情感态度与价值观的过程。同时教师的教学理念和教学策略也不断面临新的挑战，如何在教学中体现有效教学的理念和实施有效教学的策略，就显得十分迫切与必要。本文主要是在新课程的背景下，对高中化学有效教学的理念和策略进行研究。 关键词新课程理念有效教学模式有效教学策略 新课程必须面对的一个问题就是如何使课堂教学效益最大化,有效教学是一 重要途径。有效教学是指教师在遵循教学活动的客观规律下,以尽可能少的时间,精力和物力投入,取得尽可能多的教学效果,以满足社会和个人的教育价值需求而组织实施的活动。它要求教师拥有有效的教学理念,掌握有效的教学策略,引导学生的有效学习.教师的教学活动要有效果,有效率,有效益.高中化学教学的“有效”,更强调高中化学的学习是一个主动建构知识,发展能力,形成正确的情感态度与价值观的过程。 一、新课程背景下对有效教学的理解 有效教学（effective teaching）首先出现在英文教育文献中，它的核心问题就是教学的效益，即什么样的教学是有效教学？有效教学贯彻于实际的课堂教学，即为课堂教学效率。 在新课程背景下，我们对有效教学的理解是： 1、有效教学关注学生的进步或发展，即通过教育教学活动，培养学生学会生存，学会学习，学会做人，也就是说，要把学生培养成具有完美人格的人，使他们具有较好的政治、身体、心理和文化素质。要求教师淡化选拔意识，强化普及教育，让每一个学生都有平等受教育的权利。其次，强调学生的“个性发展”。再次强调“合作性”教育。教师的教应以学生的存在为前提，教学应定位在学生的全面发展上。 2、有效教学关注教学效益，它要求教师有时间和效益的观念。教师在课程和教学设计时，应充分考虑教学效益的问题，不能为追求形式抛弃对教学效益的追求。

高中学生自主管理论文

高中学生自主管理论文 培养学生的自主管理能力不仅有利于提高教师的教学效果和水平，还有助于培养学生的自学能力、思维能力、分析及解决问题的能力以及创新能力。下面是由 ___的高中学生自主管理论文，谢谢你的阅读。 高中化学教学中学生自主管理能力的培养 摘要：高中化学教学中培养学生的自主管理能力不仅有利于提高教师的教学效果和水平，还有助于培养学生的自学能力、思维能力、分析及解决问题的能力以及创新能力。本文从提高学生的自主学习能力入手，主要从善于激发学生学习兴趣、建立民主、平等以及和谐的师生关系以及重视教授学生自主学习的方法三个方面详细论述了培养学生自主学习能力的策略。 关键词：高中化学;教学;自主学习能力;自主管理能力;策略 ：G630 ：A ：1003-2851(xx)-10-0037-01 一、善于激发学生学习兴趣，引发学生自主学习的内在动力

兴趣是最好的老师，有效激发学生的兴趣，能够引发学生的内在学习动力，使其积极主动地学习化学知识，从而切身体会到成功带给自己的欢乐。教师在激发学生学习兴趣时，要充分考虑学生的认知、情感、态度以及性格等特点，尤其要充分认识到学生的认知水平，把握好教学的难易程度，防止学生出现厌学情绪。高中化学教学的目标不仅要提高学生的操作技能，使学生获得更丰富的化学知识，还需要使学生树立正确的价值观和端正情感态度，促进学生个性发展的同时，也重视共性发展。在高中化学教学中，教师不可能将班级中的每个学生都培养化学专业的研究专家，所以不要在化学教学中向学生讲述过于高深的化学知识，更不能“一步到位”。对于教材中那些基础性的化学知识，教师可以向学生提出较低的要求，也可以跳过去不让学生学习。总之，教师要对教材中的知识点和学习内容进行认真地选择，使必学内容和选修内容有一个合理的分配，从而使化学教学的共同基础内容变得既全面但又难度适中，还很有实用价值。 例如，教师在教学氧化还原的内容时，需要充分认识到基本目标主要有三个：一是让学生对氧化还原反应这种化学反应的方法有一个大致的了解;二是懂得运用电子转移和化合价升降的观点来理解氧化还原反应;三是让学生对还原剂、氧化剂、还原产物等概念有大致的了解。如果将氧化还原反应方程式的配平、氧化性强弱与还原性强弱相对比以及关于氧化还原反应的复杂程度较高的计算等内容统

高中自主招生考试化学试题Word版含答案

化学试卷第 1 页共 4 页 物质选 项 A B C D X CaO BaCl 2 Cu Na 2SO 4 Y CaCl 2 Ba(NO 3) 2 CuO NaCl Z CaCO 3 BaCO 3 CuSO 4 NaNO 3 高中自主招生考试化学试卷 1．本试卷试卷总分80分，物理、化学考试时间共140分钟。 2．答案一律用黑色钢笔或墨水笔写在答题卷上，不能写在本试卷上。 可能用到的相对原子质量：H ∶1 C ∶12 N ∶14 O ∶16 Cl ∶35.5 S ∶32 Na ∶23 K ∶39 Ca ∶40 Ba ∶137 Cu ∶64 一、选择题（共 7 个小题，每题 4 分，共 28 分。每小题有一个或两个选项符合题意。漏选得 2 分，多选、错选、不选 0 分） 1.右图装置可用于气体的收集、检验、除杂、缓冲等用途，不能实现是 A.气体从 a 端通入，收集氧气 B.在 b 端接量筒，瓶内装满水，测量气体的体积 C.瓶内装有氢氧化钠溶液，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳 D. b 接通盛有溶液的尾气吸收装置，可防止液体的倒吸 2.根据实验事实进行科学推断。向不断振荡且浓度较大的碳酸钠溶液中缓慢滴入较稀的盐酸溶 液，无明显现，断续进行滴加盐酸溶液的操作，片刻后溶液中出现气泡。下列推测合理的是 A.刚开始盐酸溶液与碳酸钠溶液不反应 B.刚开始盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳气体又溶解到溶液中去了 C.盐酸先与碳酸钠反应生成过渡产物，然后过渡产物再与盐酸反应释放二氧化碳 D.碳酸钠溶液的碱性很强，刚开始加入少量盐酸时，溶液的酸性远没有达到能释放二氧化碳的 程度 3.下列表中各物质不能按照图中关系（“→”表示反应一步完成）转化的是 X

人教版高中化学新教材特点

人教版高中化学新教材特点 作者：普加宝 (高中化学云南楚雄化学二班 ) 人教版高中化学新教材特点 《普通高中课程标准实验教科书 . 化学》是以《普通高中化学课程标准（实验）》为依据编写的，全套教材由必修和选修两部分组成，共计 8 册。 一、教科书的编写指导思想 1 ．以《基础教育课程改革纲要 ( 试行 ) 》为指导，以《普通高中化学课程标准 ( 实验 ) 》为依据，以提高学生科学素养、促进学生全面发展为宗旨，全面体现高中化学的课程目标。 2 ．贯彻以学生发展为本的思想。把促使全体学生的发展作为教科书设计的出发点，把培养学生学习科学的兴趣及创新精神和实践能力作为教科书改革的重点。努力促进学生学习方式的转变，创设学生自主活动和探究的情景，引导学生积极参与知识的学习、获取过程，获得科学探究的亲身体验，以利于学生构建自身发展所需的化学基础知识和基本技能，增进对物质世界的认识。在这些活动过程中，培养学生的科学方法、科学态度和科学精神。 3 ．实现教科书的选择性。努力体现高中化学课程标准关于教科书模块化的指导思想，发展多样化的教科书，重视教学内容及要求等方面的选择性。拓展学生的选择空间，满足学生个性发展的需要。 4 ．体现基础性和时代性的结合，密切联系社会发展和科学技术发展的实际。例如，介绍化学在促进生产发展、资源开发、材料制造、保障健康等方面的巨大贡献 , 使学生知道其他相关科学如医学、生命科学、环境科学、材料科学、信息

科学等与化学科学的密切联系等。内容的选择适当反映由于不恰当地运用科学技术成果而产生的负面影响，体现社会发展对化学科学提出的新要求，帮助学生理解科学、技术与社会和谐发展的重要作用，帮助学生认识化学与人类社会生活的密切联系，关注与化学有关的社会问题，培养社会责任感和促进社会可持续发展理念的形成。 5 ．更新教科书的呈现方式，为学生创造自主探究、合作交流的机会和空间，并采用设置相应栏目、增加必要的旁注等方式，对学生进行适当的提示、引导或提供有关活动的建议等。此外，体现现代信息技术与化学课程的整合，为教学活动创设先进、开放的氛围。 二、教科书的特点 1 ．保证基础性，突出时代性，体现选择性 (1) 必修模块教科书精选基础知识和基本技能，突出重点，既为全体学生的发展提供必需的化学基础知识和基本技能，又为继续学习选修课程的学生打下必要的基础。同时注意对学生进行过程与方法、情感态度与价值观的教育，以提高全体学生的科学素养。教科书全面落实这些目标，从“ 知识与技能”“ 过程与方法”“ 情感态度与价值观” 相融合的角度出发，构建教科书体系，着眼于提高全体学生的科学素养和终身学习能力的培养。 (2) 选修模块的内容以学生个性发展的多样化需求为主，注意到与必修模块的合理衔接。选修模块的内容和必修模块同属于高中化学这门课程，在学科知识与教育理念上保持着内在系统性和水平的一致性，但相互之间又体现出一定的独立性。这种独立性是以学生的不同需求为基础的，也就是说由其选择性的要求所决定的。所以，选修模块的教科书在设计上不同于过去教科书的不同章节，且在重点与陈述方式等方面体现出各自的特点。 各册教科书中除正文外，还编有多种资料供学生阅读或选学，提供打* 号的习题，供学生选做，以适应不同学生的学习需求。例如，新型陶瓷、分子的手性、可降解高分子材料等。

高中化学重要知识点详细总结

高中化学重要知识点详细总结 高中化学重要知识点详细总结(一) 俗名无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Na2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4(无毒) 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2(混和物) 泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO(NH2) 2 有机部分：氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是

新课程理念下高中化学学生自主性学习策略研究

新课程理念下高中化学学生自主性学习策略研究 发表时间：2013-12-25T15:19:18.840Z 来源：《科教新时代》2013年12月供稿作者：谭琳 [导读] 反思我国目前高中化学教学现状，课堂教学依然过分突出和强调学生接受学习。 重庆市长寿区长寿中学校谭琳 【摘要】在新课程理念下对学生自主性学习的教学实践进行分析研究，围绕学生学习兴趣的激发、学习习惯的养成和自主性学习能力的提高三方面，对自主性学习展开策略研究。 【关键词】化学教学；自主学习；策略研究 【中图分类号】G543.86 【文章标识码】A 【文章编号】1326-3587（2013）12-0008-02 一、问题的提出 反思我国目前高中化学教学现状，课堂教学依然过分突出和强调学生接受学习，冷落和忽视了他们自我发现与探究学习，学生问题意识十分淡薄。这种缺乏能动性、自觉性的被动学习，完全丧失了促进主体成长和发展的长远价值与意义，“填鸭式”教育很难张扬起人性的光辉。新课程改革提出了转变学生学习方式的任务，提倡自主、合作、探究的学习方式，而真正的合作学习和探究学习一定是自主学习。 二、研究意义 自主学习是与传统的接受学习相对应的一种现代化学习方式。顾名思义，自主学习是以学生作为学习的主体，通过学生独立的分析、探索、实践、质疑、创造等方法来实现学习目标。《新课程标准》确立了以提高学生的科学素养为宗旨，重视科学技术与社会的相互联系；倡导以科学探究为主的多样化的学习方法；强化学生主动学习与反思相结合的课程改革理念。如何引导学生进行学习方法的变革，这是摆在我们每个化学教育工作者面前的首要问题。 三、研究措施 1、激发学生学习的兴趣。 优秀教师的教学给予学生的不仅仅是知识和技能，更多的是学习动机的唤醒、学习习惯的养成和思维品质的提升。学习兴趣是学生探究知识的巨大动力，强迫学生学习是不会有好的效果的。因此，教师在教学过程中首先就是要激发学生的学习兴趣。只有学生对学习感兴趣了，他才会去主动学习，自主学习。 ①提升和展现教师的个人魅力。目前高中校园出现了这样一个现象：只有学生爱上了老师，他才会爱上该老师所任教的学科。可亲才可信，才会出现“亲其师，信其道”的教育效应。对于一个老教师而言，其丰富的教学经验，广博的知识面都是引起学生高度兴趣的有力条件；相对于老教师，新教师也有着自身的优势。与学生年龄相差不大，具有很强的亲和力，爱岗敬业，充满激情与梦想。不管怎样，教师都要不断提升自己的个人魅力，努力专研业务，好好利用自身的优势，让师生间建立起融洽的关系，学生就会由对教师的喜爱和信赖转化为对学习的兴趣，从而变成促进学生自主学习的强大动力。 教师可以这样做：每次上课之前提前几分钟到达教室，走下讲台，观察学生在课后都在干什么，主动微笑，主动攀谈，真诚沟通。时间一长，学生会觉得教师没有架子，非常亲切。其次，如果察觉学生情绪低迷或者困倦的时候，教师可以利用间隙给他们讲个小笑话或者小故事，刺激一下学生的注意力，鼓励他们笑着面对一切，拉近自己与学生的距离，这会极大程度的刺激学生对教师情感的增长。另外，教师不能以考试分数来评定学生，不能歧视差生，对待差生更要鼓励。这样，学生会喜欢上教师，所以愿意学习，学习效果自然也就不错了。 ②充分利用学科特色。化学与我们的衣、食、住、行息息相关。教学时，教师应结合日常生产生活，创设化学情境，引发学生兴趣。下面结合化学学科的特点，举例说明在化学课堂教学中培养学生自主学习的策略。 例如：在学习“原电池”时，教师可首先创设化学情境，用多媒体播放生活中用到的电池图片，如：干电池、手机电池、燃料电池汽车等，引导学生进入化学的世界；接着创设问题：“同学们知道这些电池是怎样发明的吗？他们的工作原理又是这样的呢？”，通过问题引导学生主动思考，激发求知欲；然后教师可以利用学生分组实验，让学生亲自感受化学的神奇魅力，带着兴奋展开本节课的学习。这样，学生的思维活动始终处于积极、活跃状态，主动探求、理解所学内容的兴趣浓厚，学习动机得到稳定和提高，达到良好的教学效果。 ③发挥评价、激励功能。在教学中老师应利用充满激励性的语言、手势来鼓励和表扬学生。比如，“你真棒”、“你很聪明”、“你的进步很大”、“继续努力”等等。教师的评价和鼓励不仅能激发学生学习的兴趣，还能更大的促进学生主动学习的欲望。不仅如此，学生之间也可以开展平等的对话，相互评价，相互勉励。这些面对面的交流，不仅促进了师生之间的情感交流，还可以培养学生的团结合作精神，使他们充分体会作为学习主人的感受和乐趣。另外，每次测练后，对进步比较大、成绩前列的学生进行小奖励。例如：一支笔，一本作业本，一根棒棒糖等，也会成为推动学生主动学习的强大动力。 2、培养学生良好的学习习惯。 对学生自主性学习的教学实践进行分析研究，围绕课前、课堂、课后三个环节，研究开展学生自主性学习的策略。 ①课前自疑、自学。“学起于思，思起于疑”。教师可提前布置学生预习教材，适当预设问题，提前准备导学案并发给学生，让学生带着这些问题去思考。教师不再是知识的传授者、灌输者，而是转变为学生自主学习的引导者、帮助者、促进者，充分调动学生的主动性和积极性，使学生能够有效地利用已有的知识来提前思考即将学习的知识，不断培养学生的自学能力。 ②课堂自觉、自调。对于学生而言三分钟的热情是很容易达到的，但是要保持一堂课持续的专心是很不容易的。如何让学生在课堂上能自觉的跟着教师的思维进行思考，如何让学生在不专心的时候进行自我调节，是每一个教师值得思考的问题。作为教师要适时的引导和帮助学生进行有效学习。教师在学生自学后，课堂教学要有针对性的对教学重难点及时做出调整。对于学生自己都能看懂的知识可以简略带过，不能再反复啰嗦导致学生注意力下降；而对于学生不好把握，难理解的知识要有条理、有耐心的启发学生进行思考和探讨，增加学生学习的信心，延长学生有效学习的时间。当学生注意力下降时，可采取多种方式提醒学生进行自我调节，集中注意力。例如：上课时，语速偶尔放慢或变快，引起学生关注；或者偶尔声音突然变大，吸引学生注意力；鼓励学生在困倦时主动到教室后排站一会以达到醒神的目的等。培养学生良好的课堂学习习惯，会让学习变得事半功倍。 ③课后自查、自省。课堂教学固然重要，课后同样也不容忽视。课后是课堂教学的延伸。如何利用课后，培养学生自我检查、自我反思的学习习惯，对提高学生的自主学习能力也有着很重要的意义。例如：教师应留设相应的作业，及时批改作业并反馈给学生，让学生达

2019年高中自主招生考试化学试题和参考答案

安师大附中2019年高中自主招生考试化学试题注意事项： 1．本试卷物理部分120分；化学部分80分，总分200分，考试时间140分钟。2．答案一律用0.5mm黑色签字笔和2B铅笔写在答题卷上，不能写在本试卷上。 可能需要的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 1. 2. 3. 4. A.试管A中溶液变红色，说明NaHSO4溶液中存在大量的H+，NaHSO4是一种酸

B.向NaHSO4溶液中滴加Ba(NO3)2溶液也能产生白色沉淀，说明NaHSO4溶液显酸性 C.向NaHSO4溶液中滴加Na2CO3溶液有气泡产生 D. 向滴有酚酞的烧碱溶液中逐滴滴入NaHSO4溶液至过量，溶液由红色变成无色 5.甲烷是最简单的有机物，不仅可做燃料，还能发生如下反应： ①在隔绝空气和1000℃条件下，甲烷分解产生炭黑和氢气； ②在隔绝空气和1500℃条件下，甲烷分解产生乙炔（C2H2）和氢气； Al2(SO)3+ 6NaAlO2+12HO=8Al(OH)3↓+3Na2SO4 欲制取相同质量的Al(OH)3（假设原料的利用率为100%），有关说法正确的是 A.三种方案中消耗铝屑的质量相等 B.三种方案中产生氢气的质量不相等 C.方案二中消耗硫酸的质量最小 D.方案三中消耗的氢氧化钠质量最小

二、推断题（11分） 9.右图是初中化学中常见物质间的相互关系。其中A 、B 、 C 、E 、F 是五种不同类别的物质，C 、 D 的类别相同，E 为氧化物且组成元素的质量比为3︰8。图中“—”表示两 端的物质间能发生反应；“→”表示物质间存在转化关系； 反应条件、部分反应物和生成物已略去。 （（（（（ 海洋是人类千万年来赖以生存的重要资源宝库，图一是海水中化学资源的图示．请结（（（ ①写出沉淀槽中发生反应的化学方程式 ▲ 、 ▲ 。 ②Y 与Z 反应后的产物溶于水可得X 溶液，从而实现了Y 的循环利用，则Z 的化学式为 ▲ ，X 溶液的名称是 ▲ 。 水96.5%

高中化学如何培养学生的自主学习能力

高中化学如何培养学生的自主学习能力 摘要：随着经济社会的发展，社会人自身的学习能力在激烈的社会竞争中越来 越重要，但是这种自学素养需要从小培养。本文从高中化学教学这一维度出发， 讨论了如何在教学过程中潜移默化地培养学生的自主学习能力，以使其适应当前 社会的发展形势。 关键词：高中化学教学自学素养自主学习能力 随着社会的发展，信息科学技术每天都发生着变化，所以我们的未来是一个 学习型的社会，对于每个社会成员快速的自我学习能力、对新知识的吸收能力要 求都比较高。高效快速的学习能力应该是每个人在现在和将来必须具备的一种素质。高中化学教学在培养学生化学知识能力素养的同时，有义务培养其自主学习 的能力，在教学过程中应该倡导学生自主、合作的学习精神。 一、平等的师生关系是自主学习的基础 建立平等的师生关系是自主学习的第一步。在传统的教学过程中，学生主要 跟着教师的步调，以教师为主，学生为辅。在这种氛围下，学生不能够很好地表 现出自己对问题的观点与看法，更谈不上教师与学生对化学知识问题的讨论，师 生之间缺乏了“真诚”与平等的“对话”。因此，改善目前的师生关系，是培养学生 自主学习能力的基础。 为了建立平等的师生关系，我们应该在日常的教学过程中鼓励学生对教学过 程的质疑、对教师知识的质疑，让其在教学过程中发表自己的意见。对此应该使 用肯定的语言进行评价，允许学生对教师提意见，并自由地参与到日常的教学中来，共同讨论教学的方法。 二、兴趣是培养学生自主学习的动力 兴趣是最好的老师，能促进学生自觉主动地学好化学，激发他们的潜能，让 其体会到成功的喜悦。如何才能激发高中学生学习化学的兴趣是我们需要讨论的 话题。 1、把握教学进度，循序渐进，控制教学难度、深度，避免学生因为逃避困 难而出现厌学情绪，并且在教学过程中要鼓励学生挑战困难的兴趣，多让其成功，培养其自信心。 2、联系生活，化学来源于生活又应用于生活，应该在教学过程中紧密联系 身边看得见、摸得着的事例开展教学，激发学生无限的学习热情。 3、教学过程中，教师切记不要随意拔高内容、不要一步到位，要从简单入手，多让学生成功，可以经常出些简单的题目让其练习，培养其做对题目的好心情。 三、强调“授之以渔” 高中阶段的学习，无论是哪门课程，上课认真听讲都是非常重要的。听能够 将学生的注意力集中起来，能够对教师讲的重点和关键问题进行分析。当然，只 听不记也只是暂时性的明白，这样根本没有提高课堂效率。教师在讲课时要强调 学习的方法。因此，在听的同时还必须适当地做下笔记，将知识的重点难点、思 想方法记下来，这样有助于课后的复习和巩固。学习方法是培养学生自主学习能 力的一个重要方面。 四、从化学知识的特点中引发学生的自主学习能力 1、化学探究性试验 设计探究性试验对于培养学生的自主学习能力有着一定的促进作用，因为自

高中自主招生考试 化学模拟试题

高中招生考试化学试题 化学试题（全卷满分100 ） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一.选择题（每小题只有1个选项符合题意。共6个小题，每小题2分，共12分） 1．核电站可用硼酸（H3BO3）吸收中子，阻断核辐射。硼酸中硼元素的化合价是 A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 2．下列物质贮存在敞口容器中，一段时间后，质量明显减少的是 A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．氢氧化钠 D．氯化钠 3．科学家合成了一种由4个氧原子构成的氧分子(O4)，并用质谱仪探测到了它的存在。下列有关说法正确的是 A．O4是一种新型的化合物 B．一个O4分子中含有2个O2分子 C．O4和O2的性质完全相同 D．O4和O2混合形成的是混合物 4．硝酸铵（NH4NO3）的外观与氯化钠很相似，均为白色固体。区别它们的一种方法是将两者 分别隔绝空气加热，氯化钠不分解，硝酸铵能分解。硝酸铵分解得到的气体不可能 ．．．是A．NH3B．SO2 C．NO2D．N2 5．下列各组物质的两种鉴别方法都正确的是 食盐水和水 A．①和② B．①和③ C．②和④D．③和④ 6．一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知：SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。利用下图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解。硫酸铜粉末质量为10.0g，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示。

请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是 A ．3CuSO 4 △ === 3CuO + SO 3↑ + 2SO 2↑ + O 2↑ B ．4CuSO 4 △ === 4CuO + 2SO 3↑ + 2SO 2↑ + O 2↑ C ．5CuSO 4 △ === 5CuO + SO 3↑ + 4SO 2↑ + 2O 2 ↑ D ．6CuSO 4 △ === 6CuO + 4SO 3↑ + 2SO 2↑ + O 2↑ 二、填空题（共2个小题，共11分） 7．（5分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 （1 ）保持氮气化学性质的最小粒子是 。 （2）右图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息。氯原子的核外电子数是_ ____；钠元素与氯元素最本质的区别是 __数不 （3）A 、B 、C 、D 表示4种物质，部分物质的微观示意图见下表。A 和B 在一定条件下反应生成C 和D 。 请回答以下问题： ①A 、B 、C 、D 中属于单质的是 （填化学式）。 ②若一定质量的A 和48 g 的B 恰好完全反应，可生成44g C 和27 g D ，则A 的化学式是 。 8（6分）（1）构建知识网络是一种重要的学习方法。 右图是某同学构建的有关氧气的获取和性质的知识网 络图。请根据该图回答有关问题。 ①电解水是实现转化a 的途径之一，该反 应的化学方程式是 。 ②在自然界中，CO 2转化为O 2的主要途径是绿色植物的 作用。 ③转化f 可用于实验室制取O 2，该反应的基本反应类型是 。 反应后 37.0g 79.5g 140.0g 物质 B C D 氢原子 氧原子 碳原子 微观示意图 11 Na 钠 22.99 17 Cl 氯 35.45 KMnO 4 H 2O H 2O 2 O 2 a b CO 2 e d c f

新课标人教版高中化学全部教材目录以及高考考点分布(最新)打印版

新课标人教版高中化学全部教材目录必修1 第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 第二节化学计量在实验中的应用 第二章化学物质及其变化 第一节物质的分类 第二节离子反应 第三节氧化还原反应 第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质 第二节几种重要的金属化合物 第三节用途广泛的金属材料 第四章非金属及其化合物 第一节无机非金属材料的主角---硅 第二节富集在海水中的元素---氯 第三节硫和氮的氧化物 第四节硫酸、硝酸和氨 必修2 第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表 第二节元素周期律 第三节化学键 第二章化学反应与能量 第一节化学能与热能 第二节化学能与电能 第三节化学反应的速率和限度 第三章有机化合物 第一节最简单的有机化合物----甲烷 第二节来自石油和煤 第三节生活中两种常见的有机物 第四节基本营养物质 第四章化学与可持续发展 第一节开发利用金属矿物和海水资源 第二节化学与资源综合利用、环境保护 选修1 化学与生活 第一章关注营养平衡 第二章第一节生命的基础能源---糖类 第二节重要的体内能源---油脂 第三节生命的基础---蛋白质 第四节维生素和微量元素 第二章促进身心健康

第一节合理选择饮食 第二节正确使用药物 第三章探索生活材料 第一节合金 第二节金属的腐蚀和防护 第三节玻璃、陶瓷和水泥 第四节塑料、纤维和橡胶 第四章保护生存环境 第一节改善大气质量 第二节爱护水资源 第三节垃圾资源化 选修2 化学与技术 第一单元走进化学工业 课题1 化学生产过程中的基本问题课题2 人工固氮技术──合成氨 课题3 纯碱的生产 第二单元化学与资源开发利用 课题1 获取洁净的水 课题2 海水的综合利用 课题3 石油、煤和天然气的综合利用第三单元化学与材料的发展 课题1 无机非金属材料 课题2 金属材料 课题3 高分子化合物与材料 第四单元化学与技术的发展 课题1 化肥和农药 课题2 表面活性剂精细化学品 选修3 物质结构与性质 第一章原子结构与性质; 第一节原子结构 第二节原子结构与元素的性质 第二章分子结构与性质; 第一节共价键 第二节分子的立体结构 第三节分子的性质 第三章晶体结构与性质; 第一节晶体的常识 第二节分子晶体与原子晶体 第三节金属晶体 第四节离子晶体

高中化学总复习重要知识点详细全总结

高中化学重要知识点详细总结 一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分： 氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH 葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。 二、颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液 FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2 (OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体 三、现象：

重点高中自主招生考试化学试题(1)

高中自主招生考试化学试题（1） 可能用到的相对原子质量（原子量）： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-65 Cu-64 Ca-40 第Ⅰ卷（选择题，共27分） 一、选择题（共21个小题，第1～9小题为化学试题，每小题3分；第10～21小题为物 理试题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列物质按单质、氧化物、化合物、混合物的顺序排列的是（ ） A. 金刚石、生石灰、粗食盐、冰水 B. 水银、干冰、熟石灰、天然气 C. 苛性钠、铁锈、纯碱、石油 D. 硫磺、液态氧、粗食盐、胆矾 2．以下对生活中的一些事实解释不合理的是（ ） A ．铁栏杆上涂油漆是为了防止生锈 B ．碳酸氢铵不和熟石灰混合施用是为了防止氮元素的损失 C ．油锅着火时盖上锅盖是为了隔绝空气 D ．热水器安装烟囱是为了防止CO 2中毒 3．人类只有一个地球，保护地球环境人人有责。下列做法能达到相应目的的是（ ） A ．及时焚烧废弃塑料减少“白色污染” B ．工厂用高烟囱排放废气防止“酸雨” C ．使用车用乙醇汽油防止“温室效应” D ．推广使用无氟冰箱防止“臭氧空洞” 4．下列实验操作正确的是（ ） 5．氧化一还原反应的一种广义的定义是：凡有元素化合价变化的反应称为氧化－还原反 的物质在隔绝空气的条件下受热，只发生氧化－还原反应的是 （ ） A ．KMnO 4 B ．Cu(OH)2和 C 的混合物 C ．NH 4HCO 3 D ．CaCO 3和Cu 的混合物 6．右图为晶体M （不含结晶水）的溶解度曲线，a 、b 两点分别表示 M 物质的溶液。下列有关说法或a 、b 间的转化方法错误的是 （ ） A ．t 2℃时，a 是饱和溶液，b 是不饱和溶液 B ．将两份溶液温度降到t 1℃时，a 、b 中都有晶体析出 C ．从a→b ：先将a 降温到t 1℃，过滤后将滤液升温到t 2℃ D ．从b→a ：在b 中加入M 至刚好饱和 7．将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸