2.1.2氯气的性质

在。

(2)氯气是________、________的有毒气体，具有很强的________。氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物。钠在氯气中燃烧的化学方程式为________；铁在氯气中燃烧的化学方程式为________；铜在氯气中燃烧的化学方程式为________；氢气也可以在氯气中燃烧，化学方程式为________。

【答案】 (1) 获得 Cl － 非金属 化合

(2)黄绿色 有刺激性气味 氧化性 2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl 2Fe ＋

3Cl 2=====点燃2FeCl 3 Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2 H 2＋Cl 2=====点燃2HCl

6．Cl 2是一种重要的化工原料，下图是一些含氯产品：

(1)①中钢瓶上应贴的标签为________。

A ．腐蚀品

B ．爆炸品

C ．有毒品

D ．易燃品

(2)84消毒液是一种无色、有漂白作用的液体，它的有效成分是________。

A ．NaOH

B ．NaClO

C ．KMnO 4

D ．Na 2O 2

(3)Cl 2可用于制盐酸，其化学方程式为____________________________。

(4)工业上制漂白粉的化学方程式为___________________________。

【解析】 贮存Cl 2的钢瓶应贴有有毒气体的标志；84消毒液的有效成分是NaClO 。

【答案】 (1)C (2)B

(3)H 2＋Cl 2=====点燃2HCl

(4)2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O

知识点2 Cl 2与水的反应及HClO 的性质

7．新制氯水与久置氯水相比较，下列结论不正确的是( )

A ．颜色相同

B ．前者能使有色布条褪色

C ．都含有H ＋

D ．加AgNO 3溶液都能生成白色沉淀

【解析】 新制氯水呈黄绿色；久置氯水为无色。

【答案】 A

8．下列关于氯水的叙述中，正确的是( )

A ．新制氯水中只有离子，没有分子

B ．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气

C ．向新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象

D．新制氯水可以使干燥的有色布条褪色

【答案】 D

9．在氯水中存在许多分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列的实验和结论一致且正确的是()

A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2的存在

B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有Cl2的存在

C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl －的存在

D．加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，说明溶液中有HClO分子的存在【解析】A项，使有色布条褪色的物质是HClO；B项，氯水呈浅黄绿色是因为溶有Cl2；C项，因为先加盐酸酸化，已经混入了Cl－，无法确定氯水中是否含有Cl－；D项，Cl2与NaOH发生反应。

【答案】 B

知识点3Cl2与碱的反应

10．制取“84消毒液”的化学方程式是：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为()

A．1:1B．1:2

C．2:1 D．3:2

【答案】 A

11．当Cl2通入冷的消石灰中可制得以________为有效成分的漂白粉，化学方程式为________，若Cl2与Ca(OH)2反应充分并使________成为主要成分，则得漂粉精。

【答案】Ca(ClO)22Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O Ca(ClO)2

[巩固提升]

1．(双选)如图所示，A处通入Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，

C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的可能是()

A．浓H2SO4

B．NaOH溶液

C．H2O

D．饱和的NaCl溶液

【解析】先应判断A处通入的Cl2是否带有水蒸气。据B阀打开时C中有色布条褪色，可知Cl2是潮湿的，潮湿的Cl2在B阀关闭时通过D，看不到C 处红色布条有明显变化，说明D处溶液吸收了氯气或者是吸收了潮湿氯气中的水蒸气。干燥的Cl2不能漂白红色布条，Cl2只有在潮湿的环境中或在水溶液中跟水反应生成HClO才具有漂白性。

【答案】AB

2．用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日光晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是()

A．利用紫外线杀死细菌

B．提高水温，有利于金鱼生长

C．增加水中氯气的含量

D．促使水中的次氯酸分解

【答案】 D

3．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()

①氯气②液氯③新制的氯水④氯气的酒精溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液

A．①②③④B．①②③⑥

C．③⑥D．②③⑤⑥

【解析】能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的物质，应具有酸性和漂白性。在所给的6种物质中，①②只存在Cl2分子，既无酸性，又无漂白性；④中存在的是Cl2和酒精分子，也没有酸性和漂白性；⑤中只存在H＋和Cl－及H2O 分子，只能使蓝色石蕊试纸变红，却不能使之褪色。只有③和⑥既有酸性，又有漂白性(HClO)。

【答案】 C

4．可用5%的漂白粉溶液喷洒于动物圈舍、笼架、饲料槽及车辆等处，对其进行消毒。用氯气制漂白粉的主要目的是()

A．转变为较稳定、便于贮存的物质

B．转变为易溶于水的物质

C．提高氯的百分含量

D．增强漂白能力

【解析】漂白粉比HClO稳定，易于保存。

【答案】 A

5．下列说法正确的是()

A．氯元素只存在于海洋中

B．Cl2和Cl－都有毒性

C．Cl－和Cl2都呈黄绿色

D．Cl、HClO、Cl2及Cl－相比较，Cl的化学活动性最强

【答案】 D

6．氯气和盐酸分别跟铁反应，每个铁原子失去的电子数()

A．前者大于后者B．前者小于后者

C．相等D．不能确定

【解析】Fe和Cl2、HCl都能反应，但是生成的产物不同，与Cl2反应生成FeCl3，与HCl反应生成FeCl2，所以有1 mol Fe发生反应时，前者失去的电子数大于后者失去的电子数。

【答案】 A

7．检验氯化氢气体中是否混有Cl 2，可采用的方法是( )

A ．用干燥的蓝色石蕊试纸

B ．用干燥的有色布条

C ．将气体通入硝酸银溶液

D ．用湿润的淀粉碘化钾试纸

【解析】 HClO 具有漂白性，而Cl 2不具有，在干燥环境下，Cl 2不能转变为HClO ，因而无漂白性，无法与HCl 气体区分。气体通入AgNO 3溶液都产生白色沉淀，因为Cl 2与H 2O 反应也产生Cl －。Cl 2与KI 反应产生I 2，I 2遇淀粉变蓝，可以与HCl 区分。

【答案】 D

8．在未知液中加入AgNO 3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后沉淀部分溶解，且有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断未知液中含有( )

A ．Cl －、SO 2－4

B ．Cl －、NO －3

C ．Cl －、CO 2－3

D ．Cl －、OH －

【解析】 由于沉淀部分溶解，且产生使澄清石灰水变浑浊的气体，一定有CO 2－3和Cl －。

【答案】 C

9．现有X 、Y 、Z 三种元素，已知有如下情况：

①X 、Y 、Z 的单质在常温下均为气体。

②X 的单质在Z 的单质中燃烧，生成XZ ，燃烧时火焰呈苍白色。

③XZ 极易溶于水，在水溶液中电离出X ＋和Z －，XZ 的水溶液可使石蕊试液变红。

④两分子X 的单质可与一分子Y 的单质化合生成两分子X 2Y ，X 2Y 常温下为液体。

⑤Z 的单质溶于X 2Y 中，所得溶液具有漂白作用。

请完成下列问题：

(1)写出XZ 和X 2Y 的化学式：

XZ________，X 2Y________。

(2)Z 的单质溶于X 2Y 后，溶液起漂白作用的物质是________(写出化学式)。

(3)写出X 的单质在Z 的单质中燃烧的化学方程式

____________________________________________________________。

(4)Z 的单质能否与氢氧化钠溶液发生反应？________(填“能”或“否”)，若能，请写出反应的化学方程式：______________________(若不能反应，则此空不必填写)。

【解析】 燃烧时火焰呈苍白色即说明是氢气在氯气中燃烧，确定X 为H ，Z 为Cl ；X 2Y 常温下为液体，能说明这是水，则Y 为O 。

【答案】 (1)HCl H 2O (2)HClO

(3)H 2＋Cl 2=====点燃2HCl

(4)能 Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O

10．漂白粉久置于空气中失效，反应的化学方程式为

__________________________________________________________， ___________________________________________________________。

【答案】 Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO,2HClO=====光照2HCl ＋

O 2↑

11．向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，观察下图所记录的现象，判断各瓶注入的液体是什么，将注入液体的编码填入图下方相应的括号中。

A ．AgNO 3溶液

B ．NaOH 溶液

C ．水 【解析】 ①中Cl 2完全被NaOH 溶液吸收，生成两种可溶性盐，故上下均显无色；②中Cl 2跟水作用生成HCl ，再跟AgNO 3充分作用，生成白色难溶盐AgCl ，故上显无色，下显白色浑浊；③中少量Cl 2溶于水形成氯水，故上、下均呈浅黄绿色。

【答案】 ①B ②A ③C

12．在标准状况下，H 2和Cl 2的混合气体a L ，经光照完全反应，所得气体恰好能使含b mol NaOH 的溶液完全转化为盐。试回答：

(1)若V (H 2):V (Cl 2)＝1，则a 与b 的关系为________。

(2)若V (H 2):V (Cl 2)<1，则a 与b 的关系为________。

【解析】 Cl 2与H 2化合后的气体与NaOH 发生的反应可能有：

HCl ＋NaOH===NaCl ＋H 2O

Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O

不难发现产物中的钠元素与氯元素的原子个数比总是1:1，故NaOH 的物质的量与混合气体中氯原子的物质的量有关。

【答案】 (1)b ＝a /22.4 (2)b >a /22.4

第2讲 氯气的性质及用途

第2讲氯气的性质及用途 知识回顾 1、研究物质性质的基本程序有：①观察物质的外观性质②实验和观察③解释及结论④预测物质的性质。其排列顺序正确的是（） A.②①③④ B.①②③④ C.①④②③ D.④①②③ 2、在实验探究活动中，下列属于实验报告内容的是（） ①实验目的②试剂和仪器③实验现象④结论及解释⑤实验步骤 A.①②③ B.①③④ C.②③⑤ D.全都是 3、一块表面被氧化的钠质量是10.8g，投入水中完全反应得到0.2g氢气，则被氧化的钠的质量是（） A.4.6g B.6.2g C.7.8g D.9.2g 4、研究物质的性质的基本程序是一个系统的过程，其主干一般分为四个步骤。下列是研究物质性质的一般程序的第一步的是 A、预测物质的性质 B、观察物质的外观性质 C、进行实验和观察 D、做出有关的解析和结论 5、将4.6 g钠在空气中小心加热，使其燃烧，得到7 g的燃烧产物。求燃烧产物中氧化钠和过氧化钠的物质的量之比？ 知识总结 1、Cl2的物理性质 黄绿色的有刺激性气味的气体、密度比空气大、可溶于水（1体积水中大约可溶2体积的Cl2）、有毒。 2、Cl2的化学性质 氯原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得到一个电子，形成8个电子的稳定结构，是一种性质非常活泼的非金属元素。 （1）氯气的化学性质非常活泼，是一种强氧化剂。 化学性质 与金属反应 2Na + Cl22NaCl （剧烈燃烧，产生白烟） 2Fe +3C122FeCl3（剧烈燃烧，产生棕褐色烟） Cu + C12CuCl2（剧烈燃烧，产生棕黄色烟） 与非金属反应H 2 + C122HCl （安静燃烧，产生苍白色火焰） 与水反应C12 + H2O＝HCl + HClO （HClO不稳定，有漂白性，能杀菌消毒）与碱反应 C12 + 2NaOH＝NaCl + NaClO + H2O （吸收多余C12，防止污染环境） 2Cl2 + 2Ca(OH)2 ＝Ca(C1O)2 ＋CaCl2 + 2H2O （制漂白粉） 用途制盐酸、制漂白粉、制蜡和有机溶剂、消毒剂 存在以化合态（如NaCl）存在 保存贮存在干燥的钢瓶中 【例1】下列物质不能由单质直接化合而成的是（） A、NaCl B、HCl C、FeCl2 D、Fe3O4 【例2】下列关于氯气的说法正确的是（） A、氯气是一种黄绿色的气体，有毒 B、氯气在自然界中既可以以化合物状态存在，又可以以单质状态存在 C、氯气不能溶于水，所以可以用排水法收集 D、氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物

2020-2021学年新教材化学苏教版必修第一册知识基础练：3.1第二课时氯气的性质与应用

第二课时氯气的性质与应用 必备知识基础练 知识点一氯气与金属、非金属的反应 1.消灭地鼠的方法很多，其中一种方法是将氯气通入鼠洞中，这是利用了氯气的哪些性质() ①密度比空气大②易液化③能溶于水④有毒 A．①②B．①④ C．③④D．①③④ 2．下列反应发生时，会产生棕褐色烟的是() A．钠在氯气中燃烧B．氢气在氯气中燃烧 C．磷在氧气中燃烧D．铁在氯气中燃烧 3．下列现象不属于H2在Cl2中燃烧现象的是() A．苍白色火焰B．集气瓶内气体颜色变浅 C．瓶口有白雾D．爆炸 4．(多选)下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是() A．CuCl2B．FeCl2 C．MgCl2D．ZnCl2 知识点二氯气与水、碱的反应 5.生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救得当的是() A．在室内放一盆水 B．观察风向，顺风撤离 C．向地势低的地方撤离 D．用湿毛巾或蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻撤退 6．(多选)下列有关氯水的叙述，正确的是() A．新制氯水只含有氯分子和次氯酸分子 B．新制氯水可使紫色石蕊溶液先变红后褪色 C．氯水光照时有气泡逸出，该气体的主要成分是氯气 D．氯水放置数天后，其酸性逐渐增强 7．植物中山茶花、石榴可以吸收氯气，紫藤和月季对氯气的吸收净化能力也很强。在实验室制取Cl2时，尾气一般要用NaOH溶液吸收而不用澄清石灰水吸收的理由是() A．氯气不与石灰水反应 B．Ca(OH)2微溶于水，澄清石灰水Ca(OH)2的含量少，吸收的尾气也很少 C．氯气与Ca(OH)2反应生成的CaCl2难溶于水 D．澄清石灰水能吸收空气中的CO2而变浑浊 8．在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是()

氯气的性质

第二节 氯及其化合物 氯气的性质 1.通过实验探究,观察现象以及讨论总结,认识氯气的主要性质,体会实验对认识和研究物 质性质的重要作用，培养证据推理意识，发展科学探究与创新意识的学科核心素养。 2.通过归纳总结，知道含氯物质性质不同是由于它们所含粒子不同，发展宏观辨识与微 观探析的学科核心素养。 3.通过含氯物质性质和用途的学习，感受物质性质与用途的关系，体会化学对生活、环 境保护的重要意义，增加社会责任感。 1.氯气的主要化学性质 2.氯水、次氯酸盐的主要化学性质 【第1课时】 一、氯气的用途与物理性质 1．氯的存在：氯是一种重要的“ 元素”，自然界中除了以NaCl 、MgCl 2、CaCl 2 等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。 2．氯气的主要用途：主要的 ，制造 ，有机溶剂、农药、染料和药品 等，也可生产漂白液和漂白粉等。 3．氯气的物理性质 Cl 2是一种 色、有 气味的气体，有毒，熔点为 ，沸点为 ，密度为3.214 g·L －1，比空气的密度 。25 ℃时，1体积水可溶解 体积Cl 2，其水溶液称为 。 4．18世纪70年代，瑞典化学家 发现了Cl 2，1810年，英国化学家 确认为Cl 2。 二、氯气的化学性质 氯原子结构示意图为 ，最外层有7个电子，化学反应中容易 1个电子，达到8电子稳定结构，故Cl 2是很活泼的非金属单质，是一种 剂，具有 性。 1．氯水与金属单质的反应 写出下列反应的化学方程式 (1)与钠反应： 。

(2)与铁反应：。 (3)与铜反应：。 【特别提醒】氯气能与绝大多数金属反应，一般把变价金属(如Fe、Cu)氧化到最高价。 2．氯气与非金属单质的反应 【实验2-7 】氢气在氯气中燃烧 在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中。 (1)现象：氢气在氯气中安静地，发出火焰，集气瓶口上方出现。 (2)化学方程式：。 (3)HCl溶于水形成。 【思考与讨论】物质燃烧一定有O2参加吗？如何定义燃烧？ 3．氯气与水反应 (1)Cl2与H2O反应的化学方程式为，生成的具有强氧化性，能杀菌、消毒。 (2)【实验2-8】实验探究 ℃取干燥的和湿润的有色布条分别放入两个盛有干燥Cl2的集气瓶中，盖上玻璃片，现象为干燥的有色布条，湿润的有色布条。 ℃将有色鲜花放入盛有干燥Cl2的集气瓶中，盖上玻璃片，现象为有色鲜花。 结论：通过以上两实验可得出没有漂白性，具有漂白性。 【思考与讨论】 (1)氯气溶于水即得氯水，氯水中含有哪此微粒？氯水应具有哪些性质呢？ (2)阅读课本，总结次氯酸的性质和用途。 【特别提醒】用Cl2对自来水消毒时，Cl2会与水中有机物反应，生成的有机氯化物可能对人体有害，现在已开始使用新的自来水消毒剂如ClO2、O3等。 1.关于氯气的叙述中，下列正确的是（） A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体

《氯气的性质》教案

苏教版必修1 专题2 从海水中获得的化学物质 第一单元氯、溴、碘及其化合物 第二节氯气的性质 教学设计： 一、教材分析 专题2是学生高中阶段首次接触的元素化合物知识，教材以典型的非金属元素氯、溴、碘和典型的金属元素钠、镁及其化合物为例，研究了这些物质的制备、性质和应用 本专题作为教材中第一部分有关元素化合物的知识，既有它相对的独立性，同时对后续的学习又起着基础与指导的作用。本专题不仅涉及多种元素及化合物知识，而且也蕴含着相应的学习方法与研究方法，不仅是后续元素化合物知识及《化学2》中化学基本理论学习的基础，更是选修模块的继续学习不可缺少的知识与方法的准备。 氯是典型的非金属元素，在本单元中系统地介绍了氯气的物理性质、化学性质、制取方法和用途，学生在学习过程中，逐步领悟探究物质性质的一般科学方法，养成良好的科学态度和思维习惯。 二、学情分析 学生在初中虽然学习了一些元素化合物知识，但是比较肤浅、零散，更没有理论体系。本专题是高中化学必修1的第二个专题，是学生在进入高中学习阶段第一次系统地探究典型元素及其化合物的性质和用途，体现了学科知识与社会实际的有机融合。学生在习得相关的化学知识、实验技能和探究方法的同时，认识到自然资源利用与化学科学密不可分，体会人与自然和谐共处的重要意义。 三、学习目标分析 1、学习目标制定的依据

《江苏省普通高中化学课程标准》要求：了解氯气的氧化性及与水、碱的反应；知道氯水的消毒和漂白原理；了解氯的重要化合物的主要性质。 2、教学目标： （1）知识与技能： ①掌握氯气的物理性质，学会氯气的嗅闻方法； ②感悟氯原子结构与氯气化学性质的关系； ③掌握氯气的化学性质，提高实验的设计、操作和现象分析能力； ④联系漂白粉的工业生产，加深对氯水性质的理解。 （2）过程与方法 ①通过认识物质在日常生活中的用途，推测其可能具有的物理、化学性质； ②通过探究实验，规范学生操作，培养学生的实验操作能力、观察能力和对实验现象的分析能力，让学生学会由事物的表象分析事物本质的方法； ③通过对氯气性质的学习，使学生了解典型非金属的一般性质，初步掌握元素化合物的学习方法。 （3）情感态度与价值观 ①通过实验研究氯气及其重要化合物的性质，激发学生的学习兴趣，培养学生热爱化学和热爱生活的良好品质； ②正确地认识氯气的消毒作用和氯气的毒性之间的关系，体悟化学的正面价值； ③体会食盐的重要性和氯碱工业的重要意义。 四、教学重难点 重点：氯的单质和化合物的重要性质。 难点：氯气和碱的反应；氯气和漂白粉的漂白消毒作用；实验的设计、正确操作和现象分析。 五、教学策略 从学生的生活经验出发，通过身边的一些常识，在旧知识的基础上，逐步引导学生思考、分析、推理，培养学生合作学习、共同探究的能力。运用多媒体，增加信息量。边讲边实验，激发学习热情，提高学生主动解决问题的兴趣与能力。

《氯气的性质》教学设计

《氯气的性质》教学设计 一、学习任务分析 苏教版化学必修1专题2是“从海水中获得的化学物质”，此专题以提取海水中储量丰富的化学物质为载体，探究典型的非金属元素和金属元素及其化合物的性质和用途，揭示氧化还原反应和溶液中离子反应的本质。“氯气的性质”是本专题第一单元中的内容，是元素化合物知识的重要组成部分，在学生的化学学习中占有重要地位。通过学习典型的非金属单质—氯气的性质，为学习其他元素及其化合物的性质奠定了基础。 本节课的学习任务主要是氯气的主要物理性质、化学性质及其应用的学习。教材通过“活动探究”形式介绍了氯气的主要性质，如氯气与金属铁、非金属氢气在点燃条件下的反应，氯气与碱—氢氧化钙的反应，氯气与水的反应等等;并根据氯气与水的反应情况，引出了“可逆反应”的概念。再结合课标中对该部分内容的要求，学生在本堂课中除了要学习氯气的相关性质，还要掌握几个典型实验的装置、现象和原理等内容。 二、学习者分析 在前两个课时学生已经学习了氯气的工业制法和实验室制法，并学习了实验方案的设计，因此具有一定的实验方案设计能力。在课堂教学中，学生能够在教师指导下设计一些简单实验方案，完成一些简单的实验操作。 通过前期分析发现，本班的学生思维活跃，动手欲望强，对化学实验的兴趣浓厚，因此本节课的教学设计中要突出系列化学实验，以吸引学生的学习兴趣。 三、教学目标 知识与技能： ①描述氯气的主要物理性质。 ②知道氯气是一种很活泼的非金属单质。 ③列举氯气的主要化学性质及新制氯水的成分。 ④能说出可逆反应的特点。

⑤通过探究氯气与铁、铜、水的反应，初步掌握化学实验操作的基本技能。 过程与方法： ①知道化学实验探究的一般过程与一般方法，知道化学实验是研究和认识 化学物质的重要途径。 ②初步学会通过观察、分析实验现象和参与课堂讨论等途径发现并提出问题。 ③能够应用所学的知识解决一些简单的实际问题。 ④学会从多媒体材料和文本材料中筛选信息并进行交流。 情感态度与价值观： ①树立关心生活，关心社会的态度，具有环境保护的意识。 ②体会实验中的相互合作，学会与他人的合作学习。 ③关注氯气泄漏事件，能够对化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。 四、教学重难点 教学重点:氯气化学性质与氯水成分的分析 教学难点:氯水成分的分析、实验方案的设计与操作 五、教学策略设计 教学策略的设计主要从以下几个方面来阐述:教学方法的选择、教学顺序的确定和教学活动的安排、中心问题的选择和设计、教师系列提问的预设。 1.教学方法的选择 新课程倡导将知识放在一定的情景中进行教学，即“知识情景化”—从生活到化学，从化学到社会。因此要改变教师的教学方式及学生的学习方式。在课堂中通过问题讨论、实验演示、学生实验等各种教学方法，让学生进行合作学习、交流学习、自主探究等多种学习活动。 2.教学顺序的确定 在元素及其化合物的教学中，改变过去的一贯顺序:结构—性质—用途—制法的教学模式，立足于新教材编排，将教材核心内容进行整合。要求学生从媒体资料中获取有用的信息，并通过观察实验现象，描述实验现象，得出结论。因此，

高中化学氯气 教学设计

一、教材分析 <一>、教材内容 本节内容选自高级中学化学课本（必修）第一册第四章《卤素》第一节。共两课时。第一课时：氯气的性质和用途第二课时：.氯气的实验室制法，氯离子的检验。<二>、本节在教材中的地位、特点及作用 氯是比较典型的非金属元素，氯及氯的化和物在日常生活、工农业中的应用非常广泛。对氯气性质、用途和制法的研究，不仅是下一节进一步学习、研究卤素性质相似性及其变化规律的需要，也是研究同族元素性质变化规律的需要。由于高中阶段对氯气的性质、用途等介绍、应用较多，对学生全面认识化学元素、形成正确观点、掌握正确学习方法等有重要作用。 <三>、教学目标 1.知识目标： <1>使学生了解Cl2的物理性质和Cl2的化学性质，并从氯的原子结构特点和氯跟金属、非金属、水和碱的反应等，认识氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。 <2>了解氯气和漂白粉的重要用途。 <3>了解广义燃烧的概念。 <4>使学生掌握实验室中制取Cl2的基本原理和方法。 <5>使学生掌握氯离子的检验方法。 2.能力目标： <1>通过引导学生观察、分析演示实验的现象，培养学生的观察和分析问题的能力。 <2>通过阅读教材、分析实验，培养学生的自学能力及发现问题、研究问题、解决问题

的能力。 <3>培养学生理论联系实际的能力。 <4>掊养学生对比、总结、归纳知识的能力。 3.德育目标： <1>培养学生的科学精神及勇于实践乐于奉献的精神。 <2>通过对实验操作的改进，培养学生的创新意识。 <3>对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育，学会由个别到一般的认识事物的方法。 <4>对学生进行安全教育和环境保护教育。 4.美育目标： 通过对Cl2及化合物知识的学习，认识到人类征服自然、利用自然的重大意义，体会到环境保护的重要性，了解化学知识中的“绿色美”，激发学生热爱祖国热爱家乡的观念升华。 <四>教学的重点和难点： 教学重点：Cl2的化学性质及实验室制法，Cl-离子的检验。 教学难点：Cl2与水的反应及氯水的成分，氯气与碱反应方程式的书写，实验室制取氯气的反应原理。 二：学情分析： 1. 学生成绩相差很大，对知识的领域和发现问题的层次和深度不同。让他们通过阅读各抒己见，各有所得，均有提高。 2. 学生通过碱金属的有关知识的学习，初步知道了化学上研究一族元素的科学方法，通过利用结构推测性质，以实验验证性质的学法指导，提高学生的思维能力。

氯气的性质教案

“氯气的性质”教案

教学过程 ［引入］展示重庆发生有毒气体——氯气泄漏和爆炸事故等有关氯气的图片 为什么防毒面具的外形酷似“猪嘴”？（2分钟） [多媒体]：在第一次世界大战期间，德军在比利时的伊普雷战役中使用了用氯气制造的毒气弹（180吨液态氯气）。一阵黄绿色的云雾飘过后，英法联军人人感到胸闷气短，40 分钟后约有1．5万人中毒，5000多人死亡。造成英法联军5000多名士兵中毒死亡，战场周围的大量野生动物也因为中毒相继死去。但是，群兽中唯独野猪安然无恙。于是，专家迅速进行了实地考察和研究，发现当野猪嗅到强烈刺激的气味后，就习惯地用嘴巴用力拱地，被拱后颗粒疏松的泥土，对毒气起到了过滤和吸附的作用。野猪巧妙地利用大自然赐予的防毒工具，在这场化学战中幸免于难。于是，科学家们不久后就仿照猪嘴的外形设计，制造出了第一批防毒面具，并一直沿用至今。（3分钟） ［过渡］氯气是有毒的，那么氯气有什么性质，毒性机理是什么呢？只有明白了这些问题，才能找到防毒的方法与途径，化害为利，造福人类。下面我们就来研究氯气化学性质。 教师活动学生活动意图和手段 一、[展示]：一瓶新制氯 气，由学生表述氯气的物 理性质。（6分钟） [介绍]：推测物理性 质的方法：看、闻、尝\ 测 [归纳]：物理性质 气味(闻)，熔沸点、密度、溶解性等(通过一定操作——测)，毒性 [提问]：遇到氯气扩散，该如何进行防御? 学生观察，表述： △黄绿色气体——通过展 示“看” △毒性——通过展示的多媒 体“看” △有刺激性味——通过“闻” （扇闻法） △密度比空气大——通过氯 气的收集方法或相对分子量 △可溶于水——在氯气中注 入水看溶液的颜色 黄绿色气体 学生讨论：向地势高处躲避、湿 布捂住口鼻等。 提高学生的学习兴趣。并 渗透热爱科学的思想和奉 献科学的精神 演示实物，培养学生的观 察、表述能力。 使学生了解物理性质的掌 握方法。 通过讨论，培养学生探究 能力、提高应用知识能力， 能学以致用，开拓创新思 维。同时渗透生命教育 二、[探究]根据氯原子的结构及反应中可能的结构变化，推测氯气可能有的化学性质。（4分钟） 氯气具有氧化性，应该可以和什么物质反应? 1.学生讨论、思考 2.学生回答关于氯原子的结构、 推则性质 分析原子结构：氯原子的最外电 子层上有7个电子，在化学反应 中极易得一个电子形成8电子 稳定结构而显示－1价，故氯气 有强的氧化性 培养学生利用原子结 构推断性质的化学思想。 理论推测氯气的化学 性质，引发学生探究的强 烈欲望。 闻氯气的方法是：

氯气的化学性质教学设计【氯气化学性质教案】

氯气的化学性质教学设计【氯气化学性质教案】 [教学要求] [教学重点] [教学难点] [教学方法] [演示实验] [教学过程] [复习提问] [演示实验] [现象] [板书] [讲解]

[讨论] 第一节氯气(第二课时) 1、掌握氯气的化学性质 2、掌握氯气的实验室制法 3、氯离子的检验方法及有关的离子方程式 1、氯气与水和碱的反应 2、氯气的实验室制法的原理及装置 3、氯离子的检验方法 1、次氯酸、次氯酸盐性质 2、氯气除杂及尾气处理实验探索法、对比法、讲述法 1、对比：氯气与干燥的红色纸条、湿润的红色纸条反应 2、氯气与氢氧化钠溶液反应 3、氯气的实验室制法 4、氯离子检验 1、铜与氯气反应有什么现象？写出反应方程式。 2、氯气与氢气反应条件不同，有何不同现象？氯气与干燥的红色纸条、湿润的红色纸条反应干燥的氯气不能使红色纸条褪色，湿润的氯气可以使红色纸条褪色，说明氯气与水发生了反应，生成物有漂白性。今天我们接着来学习氯气的化学性质二、氯气的化学性质 3、与水反应氯气的水溶液叫氯水，使红色纸条褪色的物质叫次氯酸，它是一种弱酸。 Cl 2+H2O =HCl+ HClO 次氯酸有何重要的化学性质和用途？ ①强氧化性，可用于自来水的杀菌、消毒，也可做漂白剂；②不稳定性光照 2HClO ＝＝＝ 2HCl ＋O 2 [板书] [分析]

[讨论] [学生写] [演示1] [思考] [板书] [设问] [板书] [设问] [补充实验] 新制氯水久置氯水分子 H 2O 、Cl 2、HCl O H 2O -－－- 离子 H + 、Cl 、Cl O 、O H H +、 Cl同学们知道氯气有毒的，抗战时期敌人曾向我方放毒。毒性的机理正是氯气能与生物体内的水发生

氯气的性质、制法与应用

氯气的性质、制法与应用 1、在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法中正确的是() A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D．漂白液的有效成分是NaCl 2、下列说法中正确的是() A．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味 B．用向下排空气法可以收集到纯净的氯气 C．贮氯罐意外泄漏，应沿逆风方向疏散群众 D．氯气车间液氯泄漏时，应弯腰逃离氯气泄漏区域 3、下列关于氯气的叙述中正确的是() A．钠在氯气中燃烧产生白烟 B．红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰 D．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质 4、下列关于实验室制取氯气的说法正确的是( ) A.盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替 B.为了便于学生观察氯气的制备实验，可在讲台上直接做氯气的制备实验 C.可用饱和食盐水吸收尾气 D.可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，观察氯气是否收集满 5、家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是________。 A.食盐 B.食醋 C.烧碱 D.纯碱 6、下列氯化物既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是() A．CuCl2B．FeCl2 C．NaCl D．FeCl3 7、已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验其与金属的反应，每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是( ) A.①和②处 B.只有②处

C.②和③处 D.②、③、④处 8、在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。下列收集Cl2的正确装置是( ) 9、用下列两种方法制取氯气： ①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应；②用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应。则所得氯气( ) A.②比①多 B.①比②多 C.一样多 D.无法比较 10、新制氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定。下列有关新制氯水中存在的粒子的说法错误的是() A．加入含有硫酸氢钠的红色石蕊溶液红色褪去，说明有Cl2存在 B．加入有色布条，有色布条褪色，说明有HClO存在 C．新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在 D．加入硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在 11、 如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D、E为单质，E为固体，F为有磁性的化合物。它们之间存在如下关系(反应中生成的水及次要产物均已略去)： (1)写出下列物质的化学式：B________，E________。 (2)指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是________剂，反应②中是________剂。 (3)若反应①是在加热条件下进行，则A是________(填化学式)；若反应①是在常温条件下进行，则A是________(填化学式)； 如在上述两种条件下得到等质量的C单质，反应中转移的电子数之比为________。

高中化学第四章非金属及其化合物4_2_2氯气的性质2学案新人教版必修1

第二节富集在海水中的元素——氯 第二课时氯气的性质（2） 学习目标 1．认识氯气与碱溶液的反应，知道漂白粉（漂粉精）、漂白液的成分及漂白原理 2．知道氯气的制备方法 3. 了解氯气的用途 新知预习 知识点二：氯气的化学性质 4、氯气与碱的反应 【思考与交流】⑥分析Cl2与水反应的产物，思考若将Cl2通入NaOH溶液中能发生反应吗？产物是什么？ 完成下列方程式及离子方程式并标出电子转移方向和数目。 1．氯气与烧碱：。 离子方程式：。 此反应常用于实验室除去多余的Cl2以防止污染空气。此反应常用作制取漂白液 ．．．。 2．氯气与石灰乳：。 离子方程式：。 此反应常用于工业上制取漂白粉 ．．．。 ．．．或漂粉精 【归纳总结】漂白液、漂白粉和漂粉精 主要成分有效成分漂白原理 漂白液 漂白粉 漂粉精 【思考与交流】⑦为什么人们不直接用氯气作漂白剂？

△ 知识点三：氯气的制备 1、制备原理（阅读教材P82，总结出实验室制备氯气的反应原理） MnO2+4HCl（浓）══。 离子方程式为。 该反应中，氧化剂是，还原剂是，请标出电子转移的方向和数目。 注意：MnO2跟浓盐酸在共热的条件下才反应生成Cl2,稀盐酸不与MnO2反应。这是由于稀盐酸的还原性比浓盐酸弱，不能被MnO2氧化。 2、仪器装置如下图： 注意：①气体制备装置选择主要看反应物的状态和是否需要加热。典型有三类:初中学的制备氢气、氧气和现在学的制备氯气。 ②制气装置一般包括四个部分：发生装置→净化装置→收集装置→尾气处理装置 3、收集方法 ① 向上排空气法： ②排饱和食盐水法：Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小，故也可用排饱和食盐水法收集，也常用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl杂质。 4、尾气吸收 ①尾气需要吸收的原因是。 ②吸收发生的反应方程式是。 知识点四：氯气的用途 总结氯气的用途，至少写出3条。

高中化学：氯气的性质练习

高中化学：氯气的性质练习 一、选择题 1．下列关于氯气的叙述中，正确的是( ) A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体 B．氯元素在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在 C．氯气可用向下排空气法收集 D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只有状态不同，都属于纯净物 答案 A 2．下列说法中，正确的是( ) A．液氯和氯水都含有氯离子 B．氯气和液氯都能使干燥的有色布条褪色 C．盐酸和氯水都含有氯离子 D．盐酸和氯水都能使湿润的有色布条褪色 答案 C 解析液氯中只含有Cl 2 不含Cl－，A错误；干燥的氯气和液氯均不能使有色布条褪色，B 错误；氯气溶于水后发生反应Cl 2＋H 2 O HCl＋HClO，故C正确；D项中盐酸不能使有色布条 褪色，故错误。 3．(双选)下列关于漂白粉的叙述中正确的是( ) A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO) 2和CaCl 2 B．漂白粉在空气中久置后会变质C．漂白粉可由Cl 2 与石灰乳制得D．在使用漂白粉时应用浓盐酸答案BC 解析A项，漂白粉的有效成分是Ca(ClO) 2；B项，漂白粉在空气中发生反应Ca(ClO) 2 ＋ CO 2＋H 2 O===CaCO 3 ↓＋2HClO,2HClO===== 光照 2HCl＋O 2 ↑，久置会失去漂白性；C项，漂白粉的制法 是将Cl 2通入石灰乳中；D中浓盐酸具有挥发性，且可以发生氧化还原反应产生Cl 2 。故选B、 C两项。 4．检验氯化氢气体中是否混有Cl 2 可采用的方法是( ) A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条

C．通入AgNO 3 溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸答案 D 解析Cl 2具有强氧化性，发生反应Cl 2 ＋2I－===I 2 ＋2Cl－，I 2 遇淀粉变蓝。 5．下列物质中，含有氯分子的是( ) A．液氯 B．浓盐酸 C．食盐水 D．软锰矿 答案 A 解析液氯是液态的氯气，由氯分子构成。 6．下列对氯气的叙述中，正确的是( ) A．能与所有金属反应B．具有氧化性C．不能支持燃烧D．具有漂白作用答案 B 解析A中Cl 2难与Au、Pt反应；C中H 2 可以在Cl 2 中燃烧；D中Cl 2 本身不具有漂白性， 而是与H 2 O反应生成的HClO具有漂白性。 7．为了防止贮存液氯的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装液氯之前必须( ) A．除去铁锈 B．放入铁粉 C．清洗干净 D．彻底干燥 答案 D 解析干燥的Cl 2 在常温下不与铁反应。 8．湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为( ) A．变红 B．先变红后变白 C．变白 D．不变 答案 B 解析Cl 2 溶于水显酸性，使蓝色石蕊试纸变红，同时生成的HClO具有漂白性，又使试纸变白。 9．下列变化不能直接实现的是( ) A．HCl―→Cl 2B．Cl 2 ―→Ca(ClO) 2 C．Ca(ClO) 2―→HClO D．HClO―→CO 2 答案 D 解析A中浓盐酸与MnO 2反应可得Cl 2 ；B中Cl 2 与Ca(OH) 2 反应可得Ca(ClO) 2 ；C中Ca(ClO) 2 与CO 2、H 2 O反应可得HClO；D中HClO的酸性比H 2 CO 3 弱，不能由HClO直接制得CO 2 。

第二课时：氯气与碱的反应,氯气的实验室制法

第四章《非金属及其化合物》 第二节富集在海水中的元素—氯 第二课时：氯气与碱的反应，氯气的实验室制法 预习案（利用20min认真阅读课本完成本案。） 【预习目标】 1、了解漂白粉的制取与应用 2、了解氯气的实验室制法 3、掌握氯气与碱的反应 【知识准备】 1、根据氯气的物理性质如果氯气不小心泄露，你在现场会采取怎样的躲避方式？ 2、家用84消毒液的主要成分是什么？ 3、舍勒发现氯气的方法至今仍是实验室制取氯气的主要方法之一。请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式： 4、从氯气的发现到确认时间长达30多年。你从中得到什么启示？ 【教材助读】阅读书本P84-85完成下列内容： 1、氯气与强碱反应的利用（用化学反应方程式表示） (1)制漂白液：；其有效成分为 （实验室常用此反应吸收多余的氯气） (2)制漂白粉：；其有效成分为 （因为Ca(OH)2溶解度小，制备时用冷的消石灰而不用石灰水） 2、氯气与强碱溶液反应的本质（用离子反应方程式表示） 3、阅读教材P85中间两段和资料卡片，思考氯气有哪些重要用途？这些用途各由氯气的什么性质决定的？ 【思考与交流】 1、常温下，Cl2与碱反应的化学方程式的一般模式： 氧化剂：；还原剂：，氧化剂与还原剂的质量比为 2、漂白粉的相关问题 (1)漂白原理 Ca(ClO)2与空气中的H2O和CO2反应（写出相关反应方程式） 用离子方程式表示为 该反应可证明HClO酸性比H2CO3的酸性弱。 (2)保存方法： 因为漂白粉久置空气中易失效，其方程式表示为 由此可确定漂白粉的保存方法为： (3)向漂白粉溶液中加稀盐酸能增强其漂白性，原因是（写出相关反应方程式） ，用离子方程式表示为，HClO浓度；氢离子的浓度（填增加或减少）。 (4)ClO－遇稀盐酸生成HClO，遇浓盐酸生成Cl2，用离子方程式表示为，据此推测洗厕灵(浓盐酸与84消毒液(主要成分为NaClO)能否混合使用。 3、根据氯气的化学性质若作为专业人士该怎样对事故处理？ 【预习练习】 1.不能用于检验新制氯水和长期放置的氯水的试剂是 A.紫色石蕊试液 B.品红溶液 C.FeCl2溶液 D.AgNO3溶液 2．下列氯化物既可由金属和氯气直接反应制得，也可由金属和盐酸反应制得的是 A．CuCl2 B.FeCl3 C．FeCl2 D.AlCl3 3．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是 ①氯气②液氯③新制氯水④氯气溶解在四氯化碳溶液中⑤盐酸⑥浓盐酸与少量漂白粉的混合溶液 A．①②③ B.①②③⑥ C．③⑥ D.③④⑥ 4．浓盐酸与次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质是 ①CO2②HCl③H2O(g) ④O2 A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④ 5．在空气中能稳定存有的物质是 A．石灰水 B.氯水 C．次氯酸钠 D.食盐水 6．实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)＋MnO2=△=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，下列说法错误的是 A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2 B．每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 mol C．每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4 mol D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质 7．（双选）下列关于液氯和氯水的叙述中准确的是 A. 液氯是纯净物，而氯水是混合物 B. 液氯无酸性，氯水有酸性 C. 液氯和氯水都有漂白性 D. 液氯无色，氯水呈黄绿色 8．（双选）下列关于氯水的叙述，准确的是 A. 新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C. 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D. 氯水放置数天后酸性增强 9.下列说法准确的是：①氯原子和氯离子性质一样②＋5价的氯原子只有氧化性③氯气有氧化性，不具备还原性④ Cl比Cl-少一个电子⑤盐酸既具有氧化性、酸性又具有还原性⑥氯气氧化性比盐酸强 A．①②④ B．②③④ C．③④⑤ D．④⑤⑥ 10．用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是 A．漂白粉被氧化了B．有色布条被空气中的氧气氧化了 C．漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了较多的量的HClO D．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大

高考化学复习考点氯气的性质及应用

考点36 氯气的性质及应用 聚焦与凝萃 1．了解氯气的物理性质及其重要用途； 2．掌握氯气的化学性质——与金属、非金属及水的反应。 解读与打通 常规考点 一、氯气 1．物理性质：黄绿色，有刺激性气味的有毒的气体，密度比空气大，能溶于水（25℃时1体积的水可溶解2体积的氯气），易液化。 2．化学性质： （1）与金属单质反应 2Na ＋Cl 2=====点燃 2NaCl(白烟) 2Fe ＋3Cl 2=====点燃 2FeCl 3(棕色烟)常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。 Cu ＋Cl 2=====点燃 CuCl 2(棕黄色烟) 氯原子在反应中容易得电子，表现为强氧化性，与变价金属反应时，将金属氧化为高价。 （2）与非金属单质反应 H 2＋Cl 2=====点燃 2HCl （苍白色火焰，瓶口有白雾）——可用于工业制盐酸 H 2＋Cl 2 光照 2HCl （会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸 （3）与水的反应：溶于水的氯气部分与水反应 Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO （Cl 2作氧化剂和还原剂） Cl 2＋H 2O H + ＋Cl - ＋HClO 新配制的氯水成分：Cl 2，H 2O ，HClO ，H + ，Cl -，OH -，ClO - 氯水的颜色：淡黄绿色 液氯、新制氯水、久置氯水的比较 液氯 新制氯水 久置氯水 分类 纯净物 混合物 混合物 成分 只有Cl 2 Cl 2，H 2O ，HClO ，H + ，Cl - ，OH -，ClO - H 2O ，H +，Cl - 性质 有氧化性，无酸性和 有酸性，强氧化性，能漂白， 只有酸性

氯气的性质和用途教案

富集在海水中的元素——氯 考纲要求： 1、了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用 2、了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响 3、卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用 教学重点： 氯气的化学性质 教学难点： 氯水的成分及性质 教学过程： 教师活动学生活动导入：海洋是一个巨大的资源宝库，海水既 咸又苦，因为海水中含有大量盐类，如氯化 钠、氯化镁、硫酸镁等，如果将海水中的盐 类全部提取出来，铺在地球的陆地上，可以 使陆地平均升高150米，而氯元素，是最重 要的成盐元素 体会，认知，激发学习动机 板书：一、氯气 1、物理性质 学生回顾，表述 结构决定性质，请结合氯原子的结构推断氯 气的化学性质 分析，得出结论：氧化性板书：2、化学性质 氧化性（1）与金属反应 书写反应方程式，总结规律（2）与非金属反应 提问：氢气和氯气的反应条件、现象和应用 思考并回答 除了氧化单质之外，氯气也能氧化一些还原 性的化合物 板书：（3）与还原性化合物反应运用氧化还原反应的知识分析产物，书写离子方程式 过渡：从结构分析可知氯气具有氧化性，如果从化合价角度来分析，氯气的化学性质又如何呢？思考，回答： 化合价可升可降，发生歧化反应

板书：歧化反应 （1）与水反应 书写化学方程式和离子方程式 问题： 1、次氯酸具有哪些性质？ 2、新制氯水中含有哪些微粒？因而具有 哪些性质？ 3、Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO的平衡移 动及应用 学生练习，总结规律 （2）与碱反应 书写化学方程式，体会其用途 二、次氯酸盐：比次氯酸稳定 1、水解反应 2、与酸反应了解漂白剂消毒漂白的机理及漂白粉的失效原理 小结：从上可知，氯气参加的反应中Cl2的 作用可分成两种： 1、作氧化剂，化合价降至－1价， 2、歧化反应，自身氧化还原 整体认知，形成知识框架 反馈练习，布置作业完成练习，反思学习效果主板书设计： 一、氯气 1、物理性质 2、化学性质 氧化性、歧化反应 二、次氯酸盐 1、水解反应 2、与酸反应

第五讲 氯及其重要化合物的性质和应用

第五讲氯及其重要化合物的性质和应用一、知识梳理 （一）氯气的性质及用途 1．物理性质 常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。2．化学性质：氯气是化学性质很活泼的非金属单质。 （1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属被氧化成高价态） 如：①2Na＋Cl2点燃 2NaCl（产生白烟）②Cu＋Cl2 点燃 CuCl2（产生棕黄色的烟） ③2Fe＋3Cl2点燃 2FeCl3（产生棕色的烟）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常 储存在钢瓶中。 （2）与非金属反应 如：①H2＋Cl2点燃 2HCl（发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸 H2＋Cl2光照 2HCl（会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸 ②2P＋3Cl2点燃 2PCl3（氯气不足，产生白雾）2P＋5Cl2 点燃 2PCl5（氯气充足，产生白烟） （3）与水反应：Cl2＋H2O HCl＋HClO （4）与碱反应：Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2O（用于除去多余的氯气）2Cl2＋2Ca(OH)2 Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（用于制漂粉精） Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO（漂粉精的漂白原理） （5）与某些还原性物质反应 如：①2FeCl2＋Cl2 2FeCl3 ②2KI＋Cl22KCl + I2（使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验） ③SO2＋Cl2＋2H2O 2HCl + H2SO4 （6）与某些有机物反应 如：①CH4＋Cl2光照 CH3Cl + HCl（取代反应）②CH2=CH2＋Cl2→ CH2ClCH2Cl（加成反应） 3．氯水的成分及性质 氯气溶于水得黄绿色的溶液——氯水。在氯水中有少部分氯分子与水反应， Cl2 + H2O HCl + HClO (次氯酸)，大部分是以Cl2分子状态存在于水中。 注意：（1）在新制的氯水中存在的微粒有：H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-；久置氯水则几乎是盐酸溶液。 ①一元弱酸，比H2CO3弱 （2）HClO的基本性质②不稳定，2HClO2HCl + O2↑ ③强氧化性；

第三章第二节第二课时练习(铝的重要性质)

第三章第二节第二课时练习（铝嘚重要性质） 一、选择题 1．下列关于氧化物嘚叙述中，正确嘚是( ) A．酸性氧化物都可以与强碱溶液反应 B．与水反应生成酸嘚氧化物都是酸性氧化物 C．金属氧化物都是碱性氧化物或两性氧化物 D．不能与酸反应嘚氧化物一定能与碱反应 2．下列物质中，可用于治疗胃酸过多嘚是( ) A．氢氧化铝B．苛性钠C．氧化钙D．硫酸钡 3．向一定量嘚下列物质嘚溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，这种物质是( ) A．MgSO4B．NaAlO2C．AlCl3D．FeCl3 4．向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO42－恰好完全沉淀，反应嘚离子方程式正确嘚是( ) A．Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓ B．2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓ C．Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋3OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓ D．Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O 5．将浓度均为0.1 mol/L嘚三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀嘚一组溶液是 A．BaCl2、NaOH、NaHCO3B．Na2CO3、MgCl2、H2SO4 C．AlCl3、NH3·H2O、NaOH D．Ba(OH)2、CaCl2、Na2SO4 6．将物质X逐渐加入Y溶液中，生成沉淀物质嘚量n2与所加X嘚物质嘚量n1嘚关系如图所示。符合图示情况嘚是( ) A B C D X NaOH AlCl3HCl NaAlO2 Y AlCl3NaOH NaAlO2HCl 7．将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到嘚沉淀物中铝元素嘚质量与溶液中所含铝元素嘚质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液嘚物质嘚量浓度之比可能是( )

九年级化学教案：氯气

九年级化学教案：氯气 教学目的 1.使学生了解氯气的物理性质和用途。 2.使学生掌握氯气的化学性质及在实验中制取氯气的原理和方法。 3.使学生掌握氯离子的检验方法。 4.通过引导学生观察、分析实验现象，培养学生的观察和分析问题的能力。 教学重点 氯气的化学性质 实验准备 烧瓶、分液漏斗、导管、橡皮塞、铁架台、烧杯、集气瓶、水槽、试管、试管架、坩埚钳、红色布条、砂布、塑料片、培养皿。 教学方法 实验探索——研讨总结——练习提高 教学过程 第一课时 [引言] 前面我们学习了碱金属元素，知道碱金属元素是几种在原子结构和性质上都具有一定相似性的金属元素。这一章我们将要学习几种在原子结构和性质上都具有一定相似性的

非金属元素——卤素，它包括F、Cl、Br、I、At等五种元素。卤素及其化合物的用途非常广泛。 [投影](第四章章图) 卤素中最主要的单质是氯气。这一节我们学习氯气，让我们先来学习氯气的性质和用途。 [板书]第一节氯气 一、氯气的性质和用途 (一)物理性质 [引导学生观察]集气瓶中氯气的颜色、状态、嗅气味。 [板书]黄绿色气体、有刺激性气味、有毒、易液化 (二)化学性质 [讲解]氯气的化学性质是否活泼呢?物质的宏观性质是由物质的微观结构决定的，大家回忆一下氯的原子结构示意图。 [提问]1.根据氯的原子结构，推断氯气的化学性质是否活泼?它具有强还原性还是强氧化性?为什么? 2.写出金属钠和氯气反应的化学方程式，并指出哪个是氧化剂?哪个是还原剂? [板书]1.与金属反应 2Na +Cl2 2NaCl [讲解]氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有强氧化性，能与活泼金属反应，氯气能否跟不活泼金属反

氯气的性质

第1单元课时2 氯气的性质 补充习题 1．氯气可用于杀菌和消毒，这是因为（） A．氯气有毒，可毒死病菌B．氯气具有漂白作用 C．氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO D．氯气与水反应生成的盐酸是强酸 2．关于Cl-的说法正确的是（） A．Cl-呈黄绿色B．Cl-有毒 C．Cl-具有氧化性D．Cl-是稳定结构 3．关于次氯酸性质的描述，错误的是（） A．不稳定，易分解放出氧气B．能使潮湿的有色布条褪色 C．是一种很强的氧化剂D．是一种比碳酸酸性强的酸 4．下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是（） A．金属钠在Cl2中燃烧B．铜在氯气中燃烧 C．氢气在氯气中燃烧D．金属钠在氧气中燃烧 5．下列关于漂白粉的叙述正确的是（） A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2 B．漂白粉暴露在空气中久置后能变质 C．漂白粉是由Cl2与石灰乳制得 D．在使用漂白粉时应用浓盐酸 6．山区某工厂，在山坡的仓库里贮存许多氯气钢瓶．一天，仓库里有一只钢瓶损坏，造成氯气外泄，请你帮助工人，应该如何处理？ 7．将适量的下列物质分别加到干燥的红色布条上，不能使其褪色的是（）A．新制的氯水B．盐酸 C．盐酸和次氯酸钠的混合溶液D．液氯 8．下图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条

颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是（） A．浓H2SO4B．饱和NaCl溶液C．浓NaOH溶液D．H2O 9．铁的某种氯化物FeCl x 1.625g溶于水后，加入足量的硝酸银溶液，生成的沉淀经洗涤、干燥后称得质量为4.305g。求x的值及该氯化物的化学式。 10．用适量的NaOH溶液恰好将448mL Cl2（标准状况）完全吸收。 (1)计算生成的NaClO的物质的量。 (2) 计算生成的溶液中，含有Na+的物质的量。 11．现有X、Y、Z三种元素，已知： ① X、Y、Z的单质在常温下均为气体。 ② X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ ，燃烧时火焰为苍白色。 ③ XZ的水溶液可使紫色石蕊溶液变红。 ④两分子X的单质与一分子Y的单质化合，生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体。 ⑤ Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。 据此推断：(1) X ；Y ；Z (写元素符号)。 (2) 写出⑤的反应方程式 (3) Z的单质工业制法的化学方程式： 。 参考答案 1．C 2．D 3．D 4．B 5．BC 6．把损坏的钢瓶放入深坑中，并用石灰掩埋。 7．BD 8．BD 9．x=3，氯化物的化学式为FeCl3。 10．(1) 0.02mol (2) 0.04 mol。 11．(1) X ：H Y ：O Z ：Cl (2) Cl 2+ H2O HCl + HClO 通电 （3）2NaCl +2 H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑ =====