酸碱盐的化学性质复习实验探究

实验探究“酸碱盐化学性质” 的复习

麒麟区七中 张兴国

一．探究目的

1.练习固体和液体的正确取用操作。

２.巩固和加深对酸、碱、盐的化学性质的认识。

３.通过对“物质转换知识链”的设计,让学生充分了解不同类物质之间的转化关系。

４．让化学知识与实验进行整合。

二.实验试剂和用品

1.试剂:石蕊溶液、酚酞溶液；稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸; NaOH 溶液、石灰水;

食盐水、Na 2CO 3溶液、、ＣｕSO 4溶液、BaCl 2溶液、FeC ｌ3溶液、ＭｇCl ２溶

液、

AgNO 3溶液;镁条、铜片、锌粒、锈铁钉、Na ＨＣＯ3粉末、Ｎa 2ＣO 3粉末、

NH 4Cl 固体、熟石灰粉末。

２.用品:白瓷板、玻璃片、砂纸、玻璃棒、ｐＨ试纸、胶头滴管、药匙、镊子、

试管夹、试管（5只以上)、玻璃管或吸管、烧小杯(2只)。

三．知识归纳与串链(预习题）

【归纳】1 我们可以将复杂的“金属、氧化物、酸、碱、盐”之间的反应归纳为“23８”

（两个表、三种情况、八类反应)。请你写出一个对应的化学方程式。

1． 两类置换反应——金属活动顺序表．．．．．．．

的应用（有单质生成的反应) ① 金属＋酸:

② 金属+盐溶液:

2. 三类“酸碱性相反”的反应——生成盐和水的反应 ③酸性．．氧化物＋碱．

:

④碱性．．氧化物+酸．

:

⑤酸．+碱．

（中和反应）： 3. 三类“盐与酸碱盐”的反应——溶解性表．．．．

的应用（生成沉淀或气体)

⑥盐+酸:

⑦盐＋碱：

⑧盐+盐:

【归纳】2 我们还可以将 “沉淀和离子检验”之间的情况归纳为“８63”（八沉淀、六离子、三情况）。

1． 八沉淀的三种情况（写对应化学式）

① 不溶于酸的沉淀:

② 溶于酸并产生．．

气体的沉淀： ③溶于酸不产生．．．

气体的沉淀： （蓝色) （红褐色）

2． 六种离子的检验，可以根据实验的明显现象（变色、生成沉淀、生成气体)分成

三类主要方法。

①主要通过变色检验的离子:

②主要通过生成沉淀检验的离子：

③主要通过生成气体检验的离子：

【发散】你能找出“酸的五条化学性质”、“碱的四条化学性质”“盐的四条化学性质”吗?

它们需满足什么样的反应条件才能发生反应?

“酸”的五条化学性质

“碱”的四条化学性质

“盐”的四条化学性质

【串链】据下列实例的转化关系,归纳出“物质不同类别之间的转化关系”。

C O 2 CO 2 H 2CO 3 H 2O CaCO 3 Ca(OH)2 HCl Na O 2 Na 2O H 2CO 3或CO 2 H 2O Na 2CO 3 NaOH 单质 O 2 即:

四．实验与探究

1.酸碱性与酸碱度的探究——体验化学的“色彩美”，并利用溶液颜色(酸碱性)变化,判断中和反应进行的程度。

2.有气体生成的反应

3.有沉淀(固体）生成的反应(有些也有“色彩美”哟)

五、问题与讨论（巩固题）

１.你能写出上述1.2．3实验探究中所涉及的化学方程式吗?

2.你有哪些方法可以确定溶液是酸性还是碱性(即：H+和OＨ-的检验）? （温馨提示：可以从“变色、测pH、生成气体、生成沉淀”考虑多种方法）

3.你能用多少种不同方法制备ZｎCl2,请写出化学方程式?

（温馨提示:前面的“８种反应”中都可以生成盐，可访问它们）

附:“酸碱盐化学实验题”汇编

１．CO2是初中化学重点研究的气体之一。某化学兴趣小组设

计了如下实验来探究ＣO2的制取和性质：某兴趣小组同学将制

得的CＯ2分别通人澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，他们观察

到前者变浑浊，后者无明显现象。CO2和NaOH是否发生了化学

反应?

①小明设计了甲、乙两个实验来验证C０2与NａOH发

生了化学反应,如右图所示。实验现象为:甲——软塑料瓶变瘪,乙——“瓶吞鸡蛋”。甲乙

小虎同学认为上述实验是可行的。其共同原理是。

小雯同学提出质疑，她认为上述实验还不足以说明CO2和NaＯH发生了反应。

其理由是。

小明同学针对小雯的质疑又补充了一个对照实验，这个实验是

。

②小虎向甲实验后变瘪塑料瓶的溶液中加入 ,观察到

现象，从而证明ＣO2与ＮaOＨ已经发生了反应。

2.同学们在学习碱的化学性质时，进行了如下图所示的实验。

(１)写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式。

(2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后,可观察到的现象是。

(３）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。

（4)实验结束后,同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终

看到废液浑浊并呈红色,产生疑问。

【提出问题】废液中含有哪些物质？

【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和 (写物质名称）。

②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。小云认为:只有碳酸钠小红认为：只有氢氧化钙小林认为:是氢氧化钠和碳酸钠你认为还可能是。(写一种猜想)

【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅资料获悉氯化钙实验内容预计现象预计结论

取少量废液缸中上层清液于试管中,加入过量氯化钙溶液，静置。①有白色沉淀，溶液呈红色。的猜想正确。②

。

的猜想正

确。

③

。

的猜想正确。

【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑。

3.右图是“△△牌发酵粉”的部分信息,课外化学兴趣小组的同学对

其进行了如下探究（请你完成相应填空）:

【查阅资料】

（1)酒石酸是一种易溶解于水的固体有机酸;

（2）发酵粉能够使面团松软、发泡是因为发酵粉产生了CO2所致;

（３）Na2CO3受热不分解。

【提出问题】NaHCO３在发酵粉加水或加热时如何产生ＣＯ2？

【猜想】甲．……

乙.酒石酸与NaHCO3在溶液中反应产生CＯ2

丙.NaHCO3加热产生ＣO2

【实验探究】

（1)小明同学取少量ＮaHCＯ3粉末于试管中，加入适量水，

无气体产生,从而否定了猜想甲，则猜想甲

是。小明又将酒石酸溶液和

ＮaHCO3溶液混合,产生了CO２,从而验证了猜想乙，说明了NaHＣ

O3具有的性质之一

是 ;

(2)小英同学为探究猜想丙设计了右图所示的实验装置:

小英另取适量NaHCＯ3粉末加入ａ试管中,加热，观察到ａ试管口有水生成,ｂ试管中澄清石灰水变浑浊。b试管中反应的化学方程式为。持续加热直至两支试管均不再发生变化时,发现ａ试管中仍残留有较多白色固体粉末,向该粉末中滴加稀盐酸，有CＯ2产生，说明该

粉末是。

【小结】ＮaHCO3在发酵粉中产生CO2的条件是；

NａHＣＯ3受热发生变化的化学方程式为；

４.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时,滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。

【探究目的】探究所得溶液的酸碱性

【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈性，还可能呈性。

【分析与思考】

⑴若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是（填写微粒符号）,为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入溶液,直到不再产生沉淀为止。然后过滤,把滤液倒入蒸发皿中加热,得到氯化钠晶体,该过程涉及的化学方程式为。

⑵若无色酚酞试液不变色,为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案:

方案一：取样,加入碳酸钠溶液，若观察到 ,则所取溶液呈酸性；若无明显现象,则呈中性。

方案二：取样，加入金属锌，若有所泡产生,则所取溶液呈酸性,该反应的化学方程式为 ;若无明显现象，则呈中性。

5.春节后,小丽带着快乐的心情返回学校。当她来到实验室时,意外地发现实验桌上有瓶敞

口放置已久的NaOＨ溶液,由此,激发了她的探究欲望。

【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了,其变质程度如何呢?

【提出猜想】小丽的猜想:ＮａOH溶液部分变质。

你的新猜想：

。

____＿__＿_＿_______＿_。

【实验反思】⑴下列物质①BａCl2溶液、②Ｃa(NO3)２溶液、③Cａ（OH） 2溶液、④Ba(Ｏ

H)2溶液，不能替代小丽实验中CａCl2溶液的是_______ _ （填序号）。

⑵小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外,还可以用＿＿＿__＿_＿

___＿___替代。

【拓展应用】保存NaOH 溶液的方法是 。 ６.在化学兴趣小组活动中,小山把一标有“生石灰 干燥剂”的小纸袋带到学校进行实验。干燥剂是否变质？小山设计并进行了如下实验,请你帮他完成实验报告。

（1)

2小山又猜想还可能有另一种物质生成，原因是_＿_＿___________＿_＿_＿_ __(用化学方程式表示)。请你设计实验证明小山的猜想(简要写出实验步骤、现象及结论）____＿____＿＿__＿____＿＿＿___＿_＿_＿____＿_＿_____。

(３）小西认为步骤②不严密,理由是＿＿_＿____＿___＿_＿_＿___＿__＿＿____＿_____＿＿___。

(4)愉快的小组活动结束了,除以上猜想及实验,你还想对该干燥剂的成分进行哪些方面的

探究___＿_＿__＿_＿____＿＿__________(写出一条即可)。

７.市场上有一种自热米饭,其饭盒中有一小包粉末,粉末的主要成分是铁粉、镁粉和氯化钠。小明利用这包粉末，进行了如下的探究实验：

（1)验证并分离铁粉的最简单的物理方法是 。

（2）若要进一步分离镁粉和氯化钠而得到干燥的镁粉,要进行的操作是:溶解、 、洗涤、干燥。在前两步实验操作中都用到的玻璃仪器为 (填一种）。

（3）在（2)所得镁粉中加入一定量的稀硫酸,使固体完全溶解。对所得溶液中含有的溶质，小明作如下猜想：

猜想１：溶质只有硫酸镁。

猜想2:溶质有硫酸镁和 (填化学式）。

经查阅资料:硫酸镁溶液酸性极弱。若要检验猜想2是否正确,能不能选用无色酚酞溶液作为试剂? （填“能”或“不能”）。小明选用一种金属单质进行实验,观察到了明显的现象，从而肯定了猜想2是正确的,写出发生反应的化学方程式： 。

8．小强在回家的途中经过一鱼塘边时,发现养鱼师傅向鱼塘中

撒一种微黄色的固体，鱼塘中顿时产生大量气泡，经咨询

得知,这种固体的主要成分是过氧化钙(CaO 2),请你与小强

共同探究。

实验步骤

实验现象 结论 错误!

干燥剂中含有ＣaO

错误!取少量用样品制得的

溶液于试管中,滴入几滴酚酞

试液 干燥剂中含有Ca(ＯＨ)2

干燥剂部分变质

(１)为研究鱼塘中大量气泡是何种气体所致,小强使用如图所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞,控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生,用带火星的木条靠近P 处,木条复燃,说明生成的气体是。由此可知养鱼师傅向鱼塘中撒过氧化钙的目的是。

（2)根据质量守恒定律，小强认为过氧化钙与过量水反应还应产生某种含有钙元素的产物。开始小强假设该产物为CａＯ,但通过思考他很快否定了原先的假设，并重新假设生成的含钙产物为Ca(OＨ)2。请解释小强否定原假设建立新假设的理由：

。

请设计一个实验方案来验证小强的新假设,并填入下表空格中：

实验步骤可能出现的现象结论

CａO2与H2Ｏ反应有Cａ（OH）

２生成

（３)小强通过实验证明了过氧化钙与水反应的确有氢氧化钙生成，请写出过氧化钙和水反应的化学方程式：。

(4)小强在实验时观察到烧杯中有气泡产生,由此他还得出了什么结论_＿_＿＿___＿＿

＿_____。

9．某活动小组的同学查阅资料得知,传统腌制松花蛋的主要配料是氧化钙、纯碱和食盐。

小组同学将这三种物质混合后加入适量的水搅拌、过滤得滤渣和滤液,对滤液中溶质

．．．．．的成分进行探究：

【猜想与假设】

甲同学认为:可能是ＮaCｌ、Na2Ｃ０3、Ｃa(OH)２

乙同学认为：可能是ＮaＣl、NaOＨ、Nａ２C０3

丙同学认为:可能是NaCl、NａOH、Cａ（OH)2

丁同学认为:可能是ＮaCl、ＮaOH

【交流与评价】经过讨论,大家一致认为______同学的猜想不合理。

理由一是____＿____＿___＿_ __；理由二是＿_＿____＿____________＿__＿＿

【活动与探究】乙同学取原滤液向其中倾倒一定量的稀盐酸观察到有大量气泡产生，于是得出该滤液中的溶质是ＮaCl、ＮaＯH、Na2C０３的结论,证实了自己的猜想。丙同学取原滤液向其中加入Nａ2Ｃ０3溶液无现象,据此否定了自己的猜想;他又重新取原滤液,向其中加入CaCｌ2溶液观察到＿＿___＿＿____＿___＿＿,得出了和乙同学相同的结论。丁同学为了验证上述结论也取原滤液向其中滴加了少量稀盐酸，却发现无气泡产生。

【解释与结论】大家经过分析找出了丁同学所用试剂与乙同学相同,却没有看到气泡的原因。你认为可能的原因是______＿_＿__＿＿__＿_＿_＿____＿_＿____＿＿__＿___。

经过上述四位同学的共同努力，大家终于对滤液中溶质的成分得出了正确结论。

１0.请你结合下列装置图回答问题:

稀盐酸

(１)写出有标号仪器的名称：a___＿_______＿,ｂ＿__＿___＿＿___。

(2)实验室用甲装置制氧气的化学方程式是_＿______＿＿__＿_＿___＿____＿＿___＿_，

用＿＿＿_＿_______法收集氧气。反应结束后冷却，往试管中加入足量的水，搅拌、过滤，得到黑色粉末。该黑色粉末与过氧化氢接触有大量气泡产生，反应的化学方程式是_____＿＿＿_＿____________＿＿＿__＿___＿＿_＿_，黑色粉末在反应中的作用是___＿_______＿。

(３)某化学兴趣小组用乙装置制取并检验二氧化碳。实验过程中,可观察到试管里产生____________色沉淀，反应的化学方程式是______＿＿___＿_＿＿_______＿_＿_＿____＿__＿_。产生沉淀后继续通入二氧化碳，过一段时间后,发现沉淀溶解变成澄清溶液。为了确定沉淀溶解成澄清溶液的原因,小组的同学进行了相关探究。

【提出问题】沉淀为什么能溶解变成澄清溶液？

【查阅资料】碳酸盐溶于酸，碳酸氢钙[Cａ(HＣO3）2］溶于水。

【猜想与假设】①溶液呈酸性；②反应生成了碳酸氢钙。

【实验与结论】

通过探究得知，生成的沉淀会与二氧化碳、水反应生成了可溶于水的碳酸氢钙。

【交流与反思】从探究中你得到的启示或感受是_＿_____＿_＿_＿＿__＿_____＿_＿＿_＿。

1１. 实验室里的同学们正在做探究实验。用A、B、C、D四支试管各取室温下等体积的氢氧化钙饱和溶液,分别做如下实验:①向A试管中滴加碳酸钾溶液;②向Ｂ试管中滴加氯化铜溶液;③向C试管中滴加硝酸镁溶液;④向D试管中滴加氯化钠溶液,均充分振荡。

（1)提出问题：他们在探究的问题是（请具体回答）。

（2)表达与交流:小芳根据在D试管中没有观察到明显现象，判断D试管中无化学反应发生。你认为此判断的依据是否合理 (填“合理”或“不合理”),并具体解释原因 ;

(3)为科学处理实验过程中产生的废液，同学们对B试管中反应后过滤得到的无色滤液,

继续进行探究。小芳猜想滤液中只含有一种溶质，小刚猜想滤液中含有两种溶质。为验证哪位同学的猜想是正确的,同学们选用不同的试剂分别进行实验。请填写下列实

请你对B试管中滤液的处理提出可行的建议

12.实验室有5种白色固体,老师让化学实验小组同学鉴别这些固体。

（1)调查研究

①５种白色固体分别是:NaOH、Ｎa２CO３、CuSO4、Ｃａ(OＨ）2和NaHＣO3。

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（2)实验探究：同学们的探究报告如下，请你帮助完成。

（３)实验反思:老师引导同学们讨论了上述实验探究过程,进行了全面反思,发现实验结论仍有不确定性。不能确定的物质是 （填化学式）；请用物理方法继续鉴别

实验步骤 实验现象 实验结论

第一步:在5支试管中分别放入少量的5种白色固体，分别标上A 、B 、C 、D 、E ，然后依次加入适量的水并振荡。 A 、C 、D 的溶液为无色；B 的溶液为浑浊；Ｅ的溶液呈蓝色。 B 是Ca （OH)2

Ｅ是

第二步：向上述A 、C 、D 溶液中分别滴加无色的酚酞溶液 三支试管中的酚酞溶液均变红。

结论：

第三步：

依据右

图

装置,再

次对A 、C 、Ｄ进

行实验 ①加热固体A B 溶液无明显现象。 Ａ是N ａ2ＣO 3 ② 待①停止加热后，通过长

颈漏斗向C 溶液中加入稀盐

酸 C 溶液中有气泡产生,B 溶液中有气泡逸出、并有白色

沉淀生成。 B 溶液中发生反应的化学方程式为：

第四步:

被加热的试管口有无色液滴生成,B 溶液中有气

泡逸出且溶液变

浑浊。

C 是

利用排除法得出：

D 是NaO Ｈ 实验步骤

实验现象和结论

“酸碱盐化学实验题汇编”参考答案

1.①氢氧化钠溶液能与C Ｏ2发生反应，瓶内气压降低； CO 2能溶于水,也能使瓶内气压降低; 将氢氧化钠溶液换成等体积的水,做同样的实验,看现象是否有差别。 ②稀盐酸 有气泡产生(或加氯化钙溶液 有沉淀生成等）

2.（１)NaOH+HCl=＝=NaCl+Ｈ2Ｏ (２)气球胀大 (4)【交流讨论】① Na Ｃl ②氢氧化钠(合理答案均可） 【实验设计】 ①小林 ②有白色沉淀，溶液由红色变为无色 小云 ③ 没有白色沉淀，溶液呈红色 小红 【反思拓展】 反应物是否有剩余 （合理答案均可)

３．Na ＨCO ３ 遇水产生二氧化碳;与某些酸反应产生CO 2;Ca （ＯH)2＋C Ｏ2=C ａＣＯ3↓＋H 2O;Na 2CO ３ ；加水或加热 ，2Ｎa Ｈ △ =Ｎa ２CO ３＋CO 2↑+Ｈ2Ｏ。 4．【提出猜想】所得溶液可能呈碱性,也可能呈 酸 性，还可能呈 中 性。

【实验验证】无色酚酞试液变 红；溶液呈 酸性或中性【分析与思考】⑴ＯH —;氯化铁/氯化铜（化学式也可),Fe Ｃl 3+3NaOH = Fe(OH)3↓+３N ａCl CuCl 2 +2N ａＯH ＝ Cu(OH ）2↓＋2ＮaCl ⑵有所泡产生;Z ｎ+ 2

ＨＣl ＝ ５.【提出猜ZnCl 2＋ H 2↑

想】NaOH 溶

液全部变质 【实验探究】产生白色沉淀,酚酞试液变红 ;产生白色沉淀，酚酞试液不变色 【实验反思】(1）③④

(2）硫酸铜溶液 （或ＮＨ4C ｌ溶液） 【拓展应用】密封保存 6.(1)

（2)CO 2 +Ca （ＯH)2 =CaC Ｏ3 + H 2Ｏ 取样于小试管中,滴加稀盐酸,有气泡产生,证明干燥剂中含的

碳酸钙 （3）Ｃa(O Ｈ)2 也可能是未变质的CaO 和水反应刚生成的 (4) 干燥剂中是否含有氢氧化钙 7．(1)用磁铁吸引 （２）过滤 玻璃棒（或烧杯) (3)H ２S Ｏ4 不能 Fe+H 2SO 4=ＦeSO 4+H 2↑（合理答案给分)（方程式２分,其余每空１分） 8.（1)Ｏ2(或写名称均可）、补充鱼塘中的氧气、烧杯（2)在水较多的环境中即使生成CaO ，也会和水作用生成C ａ(OH)2（或其它合理答案均可)

(3）2C ａO 2+2H 2O =２Ca （OH)2＋O 2↑(４)Ca Ｏ２与H 2O 的反应是放热反应(意思相近可给分)

9.甲 理由一 N ａ２ＣＯ3与Ca(ＯH)2不能同时存在 理由二 没有生成物Na ＯH

有沉淀生成； 少量的稀盐酸与碳酸钠反应产生的二氧化碳与氢氧化钠反应了,所以没有气体生成 10.(1)a ．酒精灯 b.锥形瓶 (２）2KM ｎO 4 △ KM ｎＯ4 + ＭnO 2 + O 2↑ 排水法（或向上排空气法) 2H 2O 2 ＝=＝ 2Ｈ2Ｏ + Ｏ2↑ 催化作用 （3)白 CO ２ ＋ Ca(OH ）2 = CaC Ｏ３↓+ Ｈ2O 实验与结论 实验Ⅰ:玻璃棒 不成立 实验Ⅱ：稀盐酸 2ＨC ｌ ＋ Ca(HCO 3）２ = ＣａCl 2 + ２H 2O + 2CO ２↑ 交流与反思:不溶物在一定条件下可转化为可溶物(合理答案亦可）

11.（1)氢氧化钙与各种盐的反应(此空合理答案即可得分) (2)不合理 有些化学反应无明显现象 (3) (4)加酸中和,使溶液为中性后排放

12.(2)Ｅ :CuＳO４结论: 溶液均呈碱性Ｃa(OH)2+CＯ2 = CaCO3↓+ H2ＯＮaHCO3(3)NaOH 和Ｎa2CＯ3