《物理化学》模拟试卷一.
《物理化学》模拟试卷一
考试形式：闭卷考试时间：120分钟
站点：__________ 姓名： ___________ 学号：_____________ 成绩：_________ 一：填空(2' 6)
1 ?理想气体与温度为T的大热源接触作等温膨胀吸热Q,所作的功是变到相同状态的最大
功的40%，则体系的熵变为__________ 。
2 .水在三相点附近的蒸发热和熔化热分别为45和6 kJ. mol-1,则此时冰的升华热为________
__________ kJ.mol-1
3. ____________________________________ 影响表面张力的因素有 _____________ , 禾口__________________________________________ 。
4. 电解质NaCI, MgS04, AICI 3,对负溶胶AS2S3聚沉能力最强的电解质的是_______________ (填分子式)。
二：选择(2' 10)(将正确答案的标号填入括号中)
G
1. 对于只作膨胀功的封闭体系，的值为
()
P T
(A )大于零 (B)小于零 (C)等于零 (D )不能确定
2. 在体系经历任意不可逆过程后，该体系的熵变" S ()
(A)—定等于零(B)可能大于零也可能小于零
(C) 一定大于零(D) —定小于零
3. 在含有C (s)、出0?、CO(g)、CO2?、H2?五个物种的平衡体系中，其独立组分数C为
()
(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4
4. 质量摩尔浓度为m的Na3PO4水溶液，其离子平均活度系数为，则电解质的离子平均
活度为()
(A) a = m (B) a = 49 m (C) a = 427 m (D) a = 27 4m4
.5?某反应的速率常数k = 2.31 10-2s-1 L mol-1,又初始浓度为1.0mol L-1，则其反应的半衰期为()
(A) 15s (B) 30s (C) 21.65s (D) 43.29s
6. 对于亚铁氰化铜负溶胶而言，电解质KCI , CaCb, K2SO4, CaSO4的聚沉能力顺序为：（）
（A）KCI>CaCI 2>K2SO4>CaSO4 （B）CaSO4>CaCI 2>K 2SO4>KCI
（C）CaCl2>CaSO4>KCI>K 2SO4 （D）KCI>CaCI 2>K2SO4>CaSO4
7. 用同一滴管在同一条件下分别滴入同体积的三种液体：水、硫酸水溶液、丁醇水溶液，
则它们的滴数为：（）（A）一样多（B ）水的最多，丁醇水溶液最少
（C）硫酸水溶液最多，丁醇水溶液最少（D ）丁醇水溶液最多，硫酸水溶液最少
8. 醌氢醌［C6H4O2C6H 4 （OH）2］电极属于（）
（A）第一类电极（B）第二类电极
（C）氧化还原电极（D ）离子选择性电极
9. 已知气相反应2NO（g）+O 2（g）=2NO 2（g）是放热反应，当反应达到平衡时，可采用下列哪组
方法使平衡向右移动？（）（A）降温和减压（B）升温和增压（C）升温和减压（D）降温和增压
10. 下列有关偏摩尔量的叙述，哪条是不正确的？（）
（A ）偏摩尔量可为正或为负，但不可能为零
（B）偏摩尔量是体系具有强度性质的状态函数
（C）除质量以外，体系的广度性质有偏摩尔量
（D）纯物质的偏摩尔量即等于其摩尔量
三：判断题（2' 5）（在题后的括号中填入“ V表示正确，“ ”表示错误）
1 .恒温过程的A U, A H 一定为零（）
2. 溶胶在热力学和动力学上都是稳定系统（）
3. 虽不是表示偏摩尔量，却表示化学势。
n B S, p,nc
4. 在等温、等压不作非体积功的条件下，反应的？rG < 0时，若值越小, 自发进行反应的趋势
也越强，反应进行得越快。
5 .液体在毛细管内上升或下降决定于该液体的表面张力的大小
四：计算题和图形题（10'5）
1.已知氢气在298K , 100kPa 时的标准熵为130.6 Jmol-1K-1,热容C p,m = 28.8Jmol-1K-1,把
273K, 100kPa 下的氢气1 0dm 3经绝热可逆压缩至 1 dm 3，计算终态温度和压力，并计算此过程的AU少、A S> A F与A G o
2.水蒸气骤冷会发生过饱和现象。在夏天的乌云中，用飞机撒干冰微粒，使气温骤降至293K，
水气的过饱和度（p/p s）达3。已知在293K时，水的表面张力为0.07288N/m，密度为
997kg/m3，试计算：（1 ）在此时开始形成雨滴的半径，（2）每一雨滴中所含水分子数。
3. C14可存在生命的树木中,
C14放射性蜕变的半衰期是5730年，一个考古样品里仍然含
有生命树木80％的 C 1 4木质，问考古样品的年纪有多少？
4．(1)将H2(p ) I2(s) 2HI (a 1)设计成原电池；
(2)求此电池的E及25 C下电池反应的标准平衡常数K ;
( 3)若反应式写成1/ 2H2(p ) 1/ 2I2(s) HI (a 1) 时，电池的 E 及反应的K 与( 2)中求出的值是否相同，为什么？(已知I /I0.5362V )
5 ．相图分析
某 A 、B 二组分体系凝聚相图如下图所示。
( 1) 指出各相区的相态及自由度数
( 2) 画出图中a，b，c 点的步冷曲线，并注明各阶段的相变化。
T
五?问答题（4' 2）
（1）2.在下图中画出电解池中电极的极化曲线，标出各电极的平衡电极电势和超电势及分
解电压，并标出电极的名称（正、负极和阴、阳极）