最新沪教版九年级化学下册教案(全)

第六章溶解现象

6.1物质的溶解

教学目标：

1、通过活动探究，让学生了解高锰酸钾、食盐、蔗糖、食用油、泥土分散到水中的现象。

2、讨论掌握悬浊液、乳浊液、溶液的不同特征，掌握溶液概念。

3、了解物质的溶解过程，知道为什么食盐、高锰酸钾、蔗糖在水中逐渐消失的原因。

4、了解物质溶解过程中伴随发生的热量变化。

5、通过活动探究，了解水溶液与纯水的性质是不同的，知道固体物质溶解于水后水的沸点、凝固点

的变化；导电性的变化。

6、通过探究活动，培养观察、归纳、类比的能力和学习利用实验认识物质性质和变化的方法。

重点、难点：

1、重点：溶液的基本特征，与悬浊液、乳浊液的区别；

水溶液与水性质的不同。

2、难点：物质的溶解过程。

课时安排：2课时。

教学过程：

板书设计：

[课时一]

第§－1 物质的溶解

一、物质在水中的分解

1、蔗糖、食盐、食用油、泥土在水中的分散：

2、物质的溶解：一种物质的分子或离子均匀分散到另一种物质中的过程。

3、溶液：物质溶解后形成的均一、稳定的混合物叫做溶液。

4、可溶性的固体、液体、气体分散到水中均能形成溶液；不溶性的固体分散到水中形成悬浊液；不溶性的液体分散到水中振荡后形成乳浊液。

5、物质溶解过程中伴随着能量的变化，有的物质溶解时要放出热量，如：氢氧化钠；有的物质溶解时要吸收热量，如硝酸铵。

[课时二]

二、水溶液的某些性质

1、物质溶解于水中时，水的性质要发生改变：

固体物质溶于水时，水的沸点升高，凝固点降低。

2、某些物质溶解于水中时，水的导电性会发生改变。

例如：食盐水能导电，而水则不能导电。――原因：食盐水中存在能自由移动的钠离子和氯离子。

（金属导体能导电是金属中存在能自由移动的电子。）

*溶液能导电是因为存在自由移动的离子。

6.2 溶液组成的表示

学习目标：

1．溶液的组成，溶质、溶剂与溶液三者的关系；

2．掌握一种溶液组成的表示方法；

3．能进行溶质质量分数的简单计算；

4．初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

学习重点：

1．溶液的组成；

2．能进行溶质质量分数的简单计算及与化学方程式计算相结合的溶质质量分数的计算；

3．学会配制一定溶质质量分数的溶液

课堂学习：

一、引入：在上节课中我们已经讨论了溶液在人类的生活和生产中有着重要的作用。而在

使用溶液时，人们往往需要知道溶液的组成和溶液中各种物质的质量关系。

二、师生互动：

[问题情景]你知道下列常见的溶液是哪些物质混合而成的吗？

食盐水、糖水、碘酒、酒精的水溶液、汽水

[

[师生整理] 溶质、溶剂的概念；溶液的组成。

[教师设疑] 1、溶质的状态可以是哪些？

2、常见的溶剂是什么？

[小结] 1．溶质的状态可以是固体、液体，也可以是气体。

2．常见的溶剂的是水。除特别说明外，一般人们所说的溶液都是说溶液。

[教师讲解]其实溶液中的溶质和溶剂是相对的，因为溶液的形成过程，是构成它们的微粒相互作用的结果。

[教师设疑] 当溶质和溶剂混合混合后，讨论下列有关量的关系？

1．10克NaCl完全溶解在100克水中所得溶液质量 110克食盐水；

2．10Ml酒精和10Ml水混合后所得溶液体积 20Ml的酒精溶液；

3．某食盐水的密度为1．04克/毫升，现取100毫升的该食盐水，则该溶液的质量 104

克。

[师生总结] 溶液中存在的一些量的关系：

1． 溶液的质量===溶质质量+溶剂质量 2． 溶液的质量===溶液的密度×溶液的体积 3． 溶液的体积不能是溶质和溶剂体积的简单相加

[活动与探究] 课本P158的活动与探究

[教师设疑] 1.请你猜一猜，上述两个实验所得的糖水哪个更甜一些？

利用上述表格中的数据，你能用哪些比值来说明你的猜想？

[学生讨论]

[师生总结] 几种表示方法

[教师讲解] 在化学上常用溶质与溶液的质量比值来表示溶液的组成。

溶质的质量分数=====

[学生讨论] 利用上述的关系式来讨论以下溶液的溶质质量分数的变化情况

1． 向某100克食盐水中加入2克的食盐，食盐全部溶解；

2．向某100克食盐水中加入2克的食盐，食盐部分溶解； 3．将某100克食盐水加热蒸发，未有食盐析出；

4． 从某100克食盐水中倒出20克溶液后，所剩余80克溶液的溶质质量分数； 5． 将4中所得的20克溶液和80克的溶液再混合，所得溶液的溶质质量分数。

三、课堂小结

溶质的质量

溶液的质量

×

100%

第三节物质的溶解性

学习目标：

1．知识与技能：

（1）了解溶解性的概念，理解影响溶解性的因素；

（2）理解饱和溶液与不饱和溶液的概念及相互关系；

（3）了解饱和溶液与不饱和溶液与溶液的“浓”与“稀”的关系。

（4）理解固体物质溶解度的含义；

（5）溶解度曲线的定义及其应用；

（6）掌握有关溶解度的基本计算；

（7）了解结晶现象及常用的结晶方法。

2．过程与方法：

（1）通过探究的思考模式来领悟原理知识；

（2）在探究学习过程中注意对概念的理解，在给制和识别溶解度曲线中培养能力。

（3）在认识到溶液有关知识后，主动将所学知识应用于解决实际问题，掌握学习自然科学的一些基本方法。

3．情感态度与价值观：

（1）从平淡的溶液中得到丰富多彩的道理，增强对化学现象的好奇心和探究欲。

（2）树立从“量”的角度认识事物的观念，认识到事物“量”的重要性及定量思维在自然科学领域中的重要意义。

（3）用辨证的思想去分析问题和解决问题。

重点难点：

1．影响溶解性的几个因素；饱和溶液的概念；

2．溶解度的定义；利用溶解度曲线获得相关；

3．溶解度的基本计算；结晶方法的应用。

课时：3课时。

第一课时

教学过程：

【创设情景】

联系生活经验，填空：

⑴面粉在水中溶解，食盐、糖在水中溶解。（填“易”“不易”）

⑵衣服上的油渍用水洗去，而用汽油洗去。（填“难”“容易”）

溶解性的定义：

阅读书P166第二节，填空：的能力称为溶解性，它是该物质的

性质。（填“物理”“化学”）

【活动探究】

活动1：影响溶解性的因素：

⑴分组做P166的活动与探究，后填空：

实验1 该实验中所用溶剂（填“相同”“不同”），溶质，根据溶解情况得出的结论

是。

实验2该实验中所用溶剂（填“相同”“不同”），溶质，实验现象是食用油溶解于中，不能溶解于中，由此得出的结论是

。

实验3 该实验中现象：第一次加的硝酸钾溶解（填“全部”“部分”），第二次加的硝酸钾溶

解，两次实验中不同点是，这可以得出的结论是。

⑵应用：从生活中举例说明物质的溶解性与溶质和溶剂的性质有关，同时也受温度的影响。

活动2：饱和溶液与不饱和溶液

⑴看P167的活动与探究，填空：

实验1的现象，

实验2增加了的量，现象是，

实验3升高了，现象是。

这些实验说明：一定温度下，大多数物质在一定量的溶剂中可溶解的量是有

⑵阅读P168第二节，填空：

饱和溶液是指

不饱和溶液是指

思考：在上述定义中：

①为何一定要指明“一定温度”和“一定量溶剂”呢？

②为何说“饱和溶液”是“这种溶质的饱和溶液”？加另一种溶质还能溶解吗？

③饱和与不饱和溶液能否相互转化？怎样实现转化？（联系上面实验思考）

④怎样识别饱和溶液与不饱和溶液？

活动3：饱和溶液与不饱和溶液与溶液的“浓”与“稀”的关系：

⑴观看演示实验：a 2克氯化钠与10毫升水混合

b 0.1克氢氧化钙与10毫升水混合

⑵填空：

现象：a 氯化钠溶解；b 氢氧化钙溶解（填“全部”“部分”）

结论：a所得溶液是；b所得溶液是（填“饱和溶液”“不饱和溶液”和“浓”“稀”）。

即溶液饱和与不饱和与溶液的浓稀（填“有”“无”）必然联系)。

但在同一溶质，同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液（浓、稀）

课堂小结：

1．溶解性是指，与、

及等因素有关。其中被称为影响物质溶解性的外部因素；而和被称为影响溶解性的内部因素。

2．饱和溶液是指，

不饱和溶液是指

可通过改变、、来实现相互转化。根据溶液中溶质的相对多少，又可把溶液分为和。

3．判断

①同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。

②在一定温度下，向硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾，如果溶质的质量分数不变，则该溶液

是饱和溶液。

③一定温度下，溶质的质量不改变，则无法使不饱和溶液变成饱和溶液。

④一定温度下，氯化钠饱和溶液一定不能溶解硝酸钾。

⑤两种不同溶质的饱和溶液混合，依然是饱和溶液。

【反思与小结】

第二课时

鲁教版化学八年级《化学真奇妙》初中教案

第一节化学真奇妙 课型：新授课 教学目标： 1.感受化学在促进社会发展和提高人类生活质量方面的重要作用，初步树立为民族振兴、为社会进步学习的志向。 2.认识物理变化、化学变化的基本特征，激发对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣。 3.知道物质是由分子、原子等粒子构成的，初步形成物质构成的微粒观。 4.初步建立宏观与微观联系的思维方式。 5.认识化学的两面性，初步树立绿色化学观。 重点、难点： 1.认识物理变化、化学变化的基本特征。 2.知道物质是由分子、原子等粒子构成的，初步形成物质构成的微粒观。 3.初步树立为民族振兴、为社会进步学习的志向。 教学过程： 在我们正式学习化学课前，请同学们谈谈你在生活中所感知的与化学有关的知识和经验。 交流生活中对化学的感知。 一、化学改变了世界 化学给我们带来了什么？ 天然材料和人工制造材料。 设想来到与世隔绝的荒岛，没有了化学制品，你的生活会是什么样子？ 二、神奇的化学变化 化学变化与物理变化的定义。 观察化学变化的现象。 引导观察现象，认识仪器，准确地记录并记忆实验现象。部分环节由学生参与完成，活跃课堂气氛。 总结以下几点： 1. 化学变化的基本特征。

2. 化学变化与物理变化的区别。 3. 开展化学研究的基本目的。 4. 认识化学的两面性，了解绿色化学观。 三、物质构成的奥秘 阅读想象水的构成，初步建立宏观与微观联系的思维方式。明确以下几点： 1.水是由大量的水分子构成的。 2.每个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成。 3.水分子是保持水的化学性质的最小粒子。 4.化学变化的本质就是生成了与原来物质组成或结构不同的新物质。 5.通过原子种类、元素种类、物质种类的数量比较，体验物质构成的丰富多彩。 本节重点是认识物理变化、化学变化的基本特征；知道物质是由分子、原子等粒子构成的，初步形成物质构成的微粒观；初步树立为民族振兴、为社会进步学习的志向。 1.记忆物理变化和化学变化的定义。 2.记忆有关实验现象。 开始学习化学，学生兴致很高，踊跃发言，效果较好。

鲁教版九年级化学教学案.docx

鲁教版九年级化学教学案 第一单元步入化学殿堂 一、基础知识梳理： （一）化学变化和物理变化 1.物理变化： 2.化学变化： 3.化学变化的基本特征： 4.化学变化和物理变化的区别 : 5.化学变化和物理变化的联系： （二）科学探究的途径 科学探究的基本环节包括、、 、、。 （三）化学实验基本操作 1. 药品的使用原则 (1) “三不”原则：不能； 不能去闻药品的气味； 不能。 (2) 节约原则：严格按照实验规定的用量取用药品；若没有说明用量，一般应按最少量取用： 液体取mL，固体只需。 (3) 处理原则：实验剩余的药品不能，要放在。 2．药品的取用 (1)固体药品的取用 ①块状：用夹取，放入平放的 滑落至底部，可防止打破容器底。 ②粉末：先使试管，把盛有药品的，再将容器慢慢直立（横放竖），使块状物轻轻（或纸槽）送入试管底部。 (2)液体药品的取用 ①较多量：倾倒法，瓶塞，标签，瓶口与容器口紧挨。 ②较少量：用滴加，注意要“垂直悬空”。 ③一定量的液体：所用仪器：和 (3)取用一定量的药品 ①液体用：a．量筒应放，先向量筒内倾倒液体至接近所需刻度时，停止倾倒， 改用滴加药液至所需刻度线； b．读数时，视线应与量筒内液体保持水平，若视线偏高（俯视），读数偏；若视线偏低（仰视），读数偏； ②固体用：a．将游码拨零，调节天平平衡； b．称量物放盘，砝码放盘。称量物不能直接放在托盘上，应放在纸片上（有腐蚀性或易潮解的药品应放在）；砝码要从到加，用镊子拨动游码； 称量物的质量 =的质量 +的质量。 3.物质的加热 ⑴酒精灯的使用 ①酒精灯的火焰分为、和三部分，温度最高，给物质加热，应 用加热。 ②灯壶内的酒精量不超过酒精灯容积的

鲁教版九年级化学下册教学计划

九年级化学(鲁教版)下册教学计划 一、指导思想 以国家颁布的《全日制义务教育化学课程标准》确定的培养目标为依据，结合初中毕业生学业考试复习指南（化学），强化学生基础知识，训练学生思维方式，培养学生实验技能，提升学生应试水平，贯穿“从生活走向化学，从化学走向社会”理念，突出化学知识与生活、社会、科技之间的联系，拓展学生化学思维。 二、教学内容 鲁教版九年级化学下册第7～11章。 三、学生分析 本人所教化学学科有两个班，大部分学生没有养成良好的学习习惯、行为习惯，学习成绩较差，对问题的分析能力、计算能力、实验操作能力存在严重的不足，尤其是所涉及知识拓展和知识的综合能力等方面不够好，学生反应能力弱。以上情况主要原因是学生在九年级前各科成绩都较差，没有学会如何分析问题，学习方法不对，且不会进行知识的梳理，对所学化学知识不能进行归纳系统化，导致学生掉队，同时学生面临毕业和升学的双重压力等，致使许多学生产生了厌学心理。教师要做好每一个学生的工作，使他们在各自原有的基础上不断发展进步。 四、教材分析 现行教材体系的第一个特点是分散难点，梯度合理，又突出重点。以学生生活中离不开的水、空气、溶液，以及碳等引入，学习元素和

化合物知识，同时有计划地穿插安排部分基本概念，基本理论和定律。这样使教材内容的理论与实际很好地结合，有利于培养学生运用化学基本理论和基本概念解决生活和生产中常见的化学问题的能力，还可以分散学习基本概念和基本理论，以减轻学习时的困难。为了有利于教师安排教学和便于学生学习和掌握，每章教材的篇幅力求短小，重点较突出。 第二个特点，突出了以实验为基础的，以动手操作能力要求，每一块中都有有许多学生实验和实验探究，同时又注意了学生能力的培养。 五、目标任务 1.让化学知识联系生产、生活、自然、社会现象等实际，使学生学以致用。 2.使学生学习一些常见金属材料、溶液及酸碱盐的基础知识，掌握部分化学实验和化学计算基本技能，并了解化学在生产中的实际应用。 3.继续激发学生学习化学的兴趣，培养学生科学严谨的态度和科学的方法。培养学生动手和创新精神。使学生初步运用化学知识来解释或解决简单的化学问题，逐步养成自己动手操作的能力、观察问题和分析问题的能力。 4.针对中考新动向，把握中考改革的方向，培养学生适应中考及答题的各种技能技巧。 5.重视基础知识和基本技能，注意启发学生的智力，培养学生的

沪教版初中化学九上 5.1 金属的性质 教案

《金属的性质》第二课时教学设计 教学目标： 知识与技能： 1、掌握镁、锌、铁、铜与稀盐酸、稀硫酸反应的不同现象，认识金属所具有的化学性质，也初步认识金属活动性的差异。 2、以铁和硫酸铜溶液的反应为例，初步认识金属与盐溶液之间的反应。 3、认识置换反应的特点，与化合反应、分解反应对比及区分。 过程与方法： 1、通过对金属性质的实验研究，学习利用实验认识物质性质的方法； 2、通过实验探究，进一步理解实验的对化学研究的重要作用； 情感态度与价值观： 通过对金属性质的探究性学习，深化了解化学对生产生活的重要作用，激发学生学习化学的兴趣，在讨论解决问题的过程中，培养学生合作学习的意识，以及求真务实的科学精神。重点：金属与算反应的化学性质 难点：化学方程式的书写 教学设计： 旧知回顾： 【教师活动】在上一节课的学习当中，我们认识了化学里的一个新的小伙伴——金属，学习了金属所具有的物理性质，以及人类利用金属的物理性质，在不同的领域里对金属的应用；也通过铁、镁、铝、铜四种金属在氧气中的变化，学习了金属能与氧气反应的化学性质，知道不同的金属与氧气反应的条件是不一样的，反应的剧烈程度也不相同。 【多媒体展示】 一、金属的物理性质： 1.常温下金属都是固体（汞除外，汞是液体） 2.有金属光泽 3.金属都能导电、导热 4.有延展性 二、金属与氧气的反应

新课引入： 上节课我们布置了一个任务，让大家回去利用家里的各种资源，查找和金属有关的新闻事件或者化学小故事，相信大家肯定都完成得很好，下面我们请三位同学来分享一下他们查找到的金属的小故事。 【学生活动】学生甲、乙、丙分享自己所查找的与金属相关的新闻事件或者化学小故事。【教师活动】大家查找得都非常的好，非常的认真。当然老师自己回去也做了功课，也查找了几个和金属有关的事件，我发现这几个事件特别的吸引我的眼球。 【多媒体展示】金属的遭遇 著名的美国纽约港自由女神像，钢筋混凝土外包的薄金属片因酸雨而变得疏松，一触即掉(而在1932年检查时还是完好的)，因此不得不进行大修(已于1986年女神像建立100周年时修复完毕)。 波兰的托卡维兹因酸雨腐蚀铁轨，火车每小时开不到40公里，而且还显得相当危险。 【教师活动】通过上面的例子，大家发现了什么问题了吗？ 【学生活动】金属会受到酸雨的腐蚀！ 【教师活动】很好，大家抓住了关键字眼！金属竭尽所能地为人类服务，但是人类的活动引发的“酸雨”，却使得金属“伤痕累累”。那么，金属能与酸反应吗？ 新课讲授：金属的性质——金属与酸的反应 【教师活动】实验室检验猜想的唯一标准，要解决刚才大家产生的猜想，还得是实验来说话。【演示实验】探究实验：金属与稀盐酸、稀硫酸的反应 1、分别取镁、锌、铁、铜于试管中，加入稀盐酸，对比观察反应现象。 2、分别取镁、锌、铁、铜于试管中，加入稀硫酸，对比观察反应现象。 【学生活动】思考：几种金属药品的取用方法，稀盐酸、稀硫酸的倾倒方法。 【教师活动】强调实验的正确操作，引导学生注意实验安全问题。 【教师活动】演示第一组实验，用实物展台让学生观察实验现象。 【学生活动】请两位同学上台演示第二组实验。 【学生活动】根据反应的实验现象，思考以下问题: (1) 哪些金属能与酸发生反应？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与酸发生反应？ (2)铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。____反应最剧烈，其次是_____，

2021年九年级化学下册 第八单元 第一节 海洋化学资源学案(新版)鲁教版

2021年九年级化学下册第八单元第一节海洋化学资源学案（新 版）鲁教版 学习目标： 1.能说出海洋资源包括化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源等； 2.能用化学方程式表示海水制镁的转化过程； 3.通过海水淡化的实验探究，知道蒸馏法是淡化海水最常用的方法 4.知道如何合理的开发和保护海洋资源。 教材预览： 1.海水中的化学物质主要以_____的形式存在。 2.从海水中制取金属镁的转化过程如下 （在横线和方框内填写相应的物质名称）： 海水或卤水镁 写出上述转化过程中发生反应的化学方程式： (1)________________________________； (2)________________________________； (3)________________________________。 3.海底蕴藏着丰富的矿产资源，其中常规化石燃料有：_______、________、_______等；另外人们在海底又发现了一种新型能源__________（主要成分是______）；还蕴含着一种多金属结核---_________。 4.海水中除含有__________、__________资源外，还有丰富的_____和_____资源。 5.目前，世界上已经采用的海水淡化方法中最普遍采用的是______法中的

“_________________”，另外还有：_____法和______法。 自主探究： 知识点一、认识海水中的物质。 学生活动1：阅读课本P 30~31， 交流和总结： 1、海水中溶解的盐占______％，其中______、______、______、_______较多（离 子符号）。 2、利用海水制取镁的反应原理是： 海水或卤水_________ _________ ____________ 3、有关反应的化学方程式有：____________________________； ___________________； _______________________________。 知识点二：了解海底矿物。 ,，交流和总结： 学生活动2:阅读课本P 31～32 1、海底有哪些矿产资源？_______________________________________________ 2、可燃冰是怎样形成的？有哪些优点？ ____________________________________________________________________ 3、讨论：海底矿物是人类的共同财富，我们怎样科学合理地开发海底矿物？ 知识点三：海水淡化 1.结合课本中所给出的仪器、药品设计一个实验方案得到淡水，原理是什么？

九年级化学全册1.1奇妙的化学学案1无答案鲁教版

第一单元化学改变了世界 第一节奇妙的化学 第一课时 【学习准备】 1、木材、棉花、石料等都是_________材料，而塑料、玻璃、不锈钢等都是_________材料。 2、化学已渗透到与人类社会发展密切相关的重大问题，如______________、_______开发利用、 ___________研制、______________探索等。 3、有__________________生成的变化叫做化学变化；没有___________________生成的变化叫做物理变 化。 4、化学变化的基本特征是______________________________，化学变化的过程常常伴随________、 ________、_______________、_____________、________________等现象。 5、化学变化和物理变化的本质区别就是_____________________________________，而物理变化只是物质 在__________和___________方面发生了变化。 6、化学变化生成新物质而且还会伴随着____________的变化，经常表现为______能、______能和______ 能。人类开展化学研究的基本目的是利用化学反应得到_____________和________。 7、绿色化学的理想是不再使用________、_________的物质，原料________________地转变成产物，生产 对环境友好的产品。 【随堂练习】 1、下列变化中，有一种变化与其它三种变化有着本质上的不同，它是（） A．铁铸成锅 B．葡萄酿成酒 C．木柴燃烧 D．面包发霉 2、人类的生活需要能源，下列能源主要由化学变化产生的是（） A、电灯通电发光 B、电熨斗通电发出的热量 C、蜡烛燃烧放出的热量和发出的光 D、水利发电 3、镁带燃烧的实验中看到的现象能说明镁带燃烧是化学变化的是（） A、镁带变短 B、发出耀眼的白光 C、生成白色固体 D、放出大量的热 3、下列描述中，能说明绿色化学特点的是（） ①充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料②在无毒、无害的条件下进行反应，以减少废物向环境

鲁教版九年级化学下册碱及其性质教案

《第二节几种常见的碱》教案 教学目标 知识与技能 1、知道常见氢氧化钠、氢氧化钙主要的物理性质和用途。 2、认识氢氧化钠、氢氧化钙的腐蚀性及使用的安全注意事项。 3、能由探究实验知道碱的相似化学性质。 过程和方法 1、运用实验、观察等方法进行探究，并比较、归纳和概括氢氧化钠和氢氧化钙的性质。 2、能应用氢氧化钠和氢氧化钙的性质解释或解决一些实际问题。 情感态度与价值观 1、通过对氢氧化钠和氢氧化钙的性质的探究，保持和增强对化学现象的好奇心和探究 欲，发展学习化学的兴趣。 2、通过讨论、实验进一步发展善于合作、勇于实践的科学精神。 教学重点 氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质与用途以及碱的相似化学性质。 教学难点 氢氧化钠、氢氧化钙与非金属氧化物反应的化学方程式。 教学过程 创设问题情境：魔术表演引入：“清水变牛奶”，让学生通过已知的化学知识解释，并 写出相应的化学反应方程式。再表演“不吹自大的气球”。 提问：气球为什么不吹自大哪？想知道其中的奥秘吗？通过今天的学习就能解释出其中 缘由。今天外面学习的内容是——常见的碱。 首先来认识氢氧化钠，让学生观察氢氧化钠固体。 提问：如何取用氢氧化钠，能直接用手拿吗？为什么？引导学生观察被氢氧化钠腐蚀的 鸡爪。正是由于氢氧化钠的强的腐蚀性，由此我们俗称氢氧化钠为？如果不慎将氢氧化钠沾 到皮肤上该如何处理呢？引导学生观察，然后互相交流。 观察、思考并对已学知识的回顾Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2ONaOH有强烈的腐蚀性在使用NaOH时必须十分小心。

进行化学药品的安全知识教育。激发学生提出问题和研究问题的热情。 将氢氧化钠固体放到水中溶解，让学生触碰试管外壁，让学生知道氢氧化钠固体溶解放 热的现象。 氢氧化钠放入水中溶解放热，把它放在空气中又会如何？用两只表面皿把氢氧化钠固体 颠换，让学生观察氢氧化钠不久就沾在表面皿上，从而得知氢氧化钠会潮解。 提问：潮解是不是化学反应呢？为什么？ 氢氧化钠还有哪些用途呢？引导学生阅读氢氧化钠的用途。其实氢氧化钠还可以做叶脉 书签，课本有制作叶脉书签的家庭小实验。 认识完氢氧化钠，我们再来认识另外一种常见的碱——氢氧化钙。在检验二氧化碳时用到的澄清石灰水就是氢氧化钙的水溶液提问：同学知道氢氧化钙是如何制取的吗？它俗称什么？ 实验展示：氧化钙和水反应，并要求学生写出化学方程式。 提问：除了氢氧化钠、氢氧化钙之外，常见的碱还有哪些，并写出他们的化学式？这些 碱都具有哪些相似的化学性质呢？我们通过化学实验进一步进行探究。 请一位学生来完成实验，观察学生的实验操作是否规范并进行相应指导。 实验：NaOH、Ca（OH）2溶液中分别滴加石蕊试液和酚酞试液。 引导学生归纳实验的结论。 结论：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。 提问：细心的同学应该发现两只试管内的溶液颜色深浅有所不同，这是什么原因呢？这个问题我们留作课后思考。 氢氧化钙可做建材，利用到它什么性质呢？同学们能写出相应的化学反应方程式吗？氢 氧化钠密封保存仅仅是因为潮解的原因吗？展示一瓶氢氧化钠溶液，提示学生注意观察。提问：氢氧化钠溶液试剂瓶口有一些白色固体，请同学分析一下白色固体可能是什么？其中又 涉及到什么化学反应呢？注意把碱的一些性质联系起来。 上面两个化学反应有什么共同之处？三氧化硫与碱的反应与上面两个反应相似，试写出三氧化硫与氢氧化钠的化学方程式。 结论：（2）碱溶液能与某些非金属氧化物反应。 问题：硫酸厂排放的废气中含有二氧化硫，为了周围居民的安全，利用我们已知的化学知识帮居民解决这个问题。 通过刚才的学习，谁能揭晓“不吹自大的气球”的秘密？注意联系一些已学的物理知识

人教版九年级化学上册教案全套

第一单元走进化学世界 课题一物质的变化与性质 ◆教学目标 【知识与能力目标】 1、举例说明化学实验对探究的重要性及在科学研究中的重要地位； 2、认识化学实验的目的和意义，列举实验的注意事项； 3、说出常用仪器的名称、使用范围； 4、能进行药品的取用、加热、洗涤仪器等基本实验操作，概述操作要求。 【过程与方法】 1、通过参观化学实验室，说出实验室规则、仪器名称； 2、通过实验探究，学习并学会一些实验基本操作技能。 【情感态度与价值观】 1、形成遵守实验室规则的良好意识； 2、通过对化学家们研究过程的了解产生探究的欲望；

3、通过本节的动手实验、实践获得乐趣，真正体会严谨的科学态度、合理的实验步骤和正确的操作方法是实验成功的关键。 ◆教学重难点 【教学重点】 1、仪器的识记； 2、固体、液体药品的取用、滴管的使用、加热试管里的液体药品。【教学难点】 滴管的使用。 ◆课前准备 学生：预习教材内容，课余时间分组参观实验室、仪器室、药品室，了解实验室实验规则、仪器的名称和用途、药品的贮存 教师：准备实验所用仪器、药品及多媒体课件 附：实验仪器及药品：试管、镊子、药匙、量筒、酒精灯、试管夹、试管刷、大理石、碳酸钠、稀盐酸、硝酸银溶液、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液等。 ◆课时安排 3课时 ◆教学过程

第一课时 【播放视频】中国科学家科学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖的新闻片段。介绍科学家取得的成功与无数的实验是分不开的，让学生知道实验的重要性。学习化学的一个重要途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。 一、认识我们的化学实验室 带领大家认识我们的化学实验室。 【播放视频】憨豆先生的故事。 【总结】遵守实验呈规则是成功实验的关键。 【简介】实验室规则： 1. 了解实验要求，熟悉实验步骤； 2. 规范操作，仔细观察，如实记录； 3.严禁在实验室喧哗、打闹； 4.严禁在实验室吃食物或尝药品味道； 5.废液不能倒入水池，应倒入废液缸。 【简介】常用危险化学品标志。 【注意事项】1、酒精灯失火：立即用湿布扑灭。 2、割伤：用3％的双氧水清洗，再贴上止血贴。

鲁教版九年级化学学案：5.3化学反应中的有关计算

第3节化学反应中的有关计算 ·初步学会有关化学方程式的简单计算。 知能梳理 1．木炭在氧气中充分燃烧，参加反应的木炭、氧气、二氧化碳的质量比为；若生成4.4g二氧化碳，则消耗氧气的质量为g。 2．某反应AB+CD=AD+CB，若25gAB与10gCD恰好完全反应，生成5gAD，则10gAB与CD完全反应，生成CB的质量是g。 3．用电解水的方法来制取氢气，欲制取1g氢气，需电解水多少克？ 4．胃酸的主要成分是盐酸。现有一种能帮助消化、减缓胃痛的药品A，能中和胃液中过多的胃酸，药品A的有效成分是氢氧化铝，含量为260mg/片。若患者按医嘱服用药品A，每日两次、每次3片，请你计算服用药品A一天理论上可以中和盐酸中的氯化氢多少毫克？ 5 第一次第二次第三次O2质量（g）346 SO2质量（g）6 （1）第一次实验中，参加反应的S的质量、O22的质量比是。（2）第一次为什么生成6g的二氧化硫而不是7g的二氧化硫？ （3）请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克？ （4）在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量。 方法探究 6．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q几种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前 物质X Y Z Q 反应前质量/g22845 反应后质量/g待测24014 （1）反应结束后X的质量g 。 （2）该密闭容器中发生的化学反应基本类型为( )。 A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应 7．将氢气和氧气的混合气体20g置于密闭容器中，点燃充分反应后，再恢复到常温，测得容器内仍有2g，则原混合气体中氢气与氧气的质量比可能是（）。 A．1：4 B．1：2 C．1：8 D．1：9 反思交流

初中化学教案鲁教版

本学期总第课时本单元第课时课型新授授课时间主备人 课题：第一节空气的成分 ★教学目标 1、通过测定空气中氧气的含量认识空气的组成，学习从混合气体中除去某种 气体进而测定其含量的方法。 2、结合社会生活了解空气是一种重要的资源。 3、过验证通风不畅环境中空气与新鲜空气的区别和认识空气质量日报，增强 关爱自然的意识和责任。 4、在分析空气组成基础上，初步认识混合物、纯净物的概念。 ★重点难点 重点：让学生认识空气对人类和自然界的动植物的重要意义。知道空气是自然资源。 难点：设计实验方案，测定不同环境中空气的成分。 ★教学内容分析 空气的成分对于学生来说，不是陌生的内容，空气污染对于人类的危害也是学生经常见闻的，而采用科学的方法测定空气的组成，自己亲手做实验来比较通风不畅的环境与通风良好的环境的空气的质量，会带给学生从未有过的体验，当学生真正认识了空气的成分，了解了空气中各种成分的重要用途，他们自然就会把空气当成一种重要的自然资源来对待。 ★教学对象分析 初中三年级的学生认识能力已有了较大的发展，他们的认识由感性向理性深化，因此对于空气成分的认识，已不在满足于小学自然课上“知道空气是物质，空气是由多种成分组成的混合物，空气可供给人和动物呼吸、可供燃料燃烧、空气污染的危害严重”等常识，他们将在更高的层次上认识空气，要思考空气的成份是怎样测定出来的?空气中的这些成份是哪里来的?有什么作用?什么原因会导致空气成分的改变?空气成分改变会产生什么后果? ★实验用品 酒精灯、注射器、玻璃管（内有细铜丝）、火柴、塑料瓶、澄清石灰水

板书设计： 教后反思： 课后练习： 1、从冰箱中取出的瓶装饮料放在空气中，不久瓶的外壁出现水珠，这说明空气中含有（）

初三化学教案：沪教版初三化学教案集

初三化学教案：沪教版初三化学教案集 第一章开启化学之门 第一节化学给我们带来什么? 教学目标： 1、会列举化学与社会的关系的例子。 2、初步体验化学探究的过程，学会观察、对比和分析，敢于表达自己的观点，参与交流与讨论。 3、初步形成探究的欲望，意识到科学精神与交流合作的重要性。 教学方法： 科学探究、交流讨论。 教学重点、难点：实验的探究。 教学过程： 设置化学情景：展示化学在古代的成就，说明社会的进步离不开化学。 【一】化学帮助我们正确认识物质 1、我们生活在多姿多彩的世界里，每天我们都在与多种多样的物质打交道。引导学生从衣、食、住、行的角度讨论身边的物质，如：水、空气、食物、燃料和衣物，现代科学的发展，提供给人类更多的新物质：塑料、橡胶、各种各样的合成材料，这些大大提高了人类的生活质量。 讨论：人们身边的物质，激发学生的兴趣。

2、引导学生思考：这些物质是怎样得来的?为什么不同的物质性质不同?某些绿色植物是如何将水、二氧化碳转化成淀粉?淀粉、蛋白质、脂肪在人体中发生了什么变化?我们吃的食盐和食醋中含有什么成份? 3、观察与思考：碳酸氢铵的分解 阅读：学生分析推测。 实验：碳酸氢铵的分解，简单介绍仪器。 学生观察现象：白色碳酸氢铵固体逐渐减少、试管口有白汽冒出，闻到刺激性气味。体验实验结果并与刚才的分析作比较，让学生了解世界的奇妙，化学的重要。 【二】化学指导人类合理利用资源 1、观察与思考：铁丝生锈 现象：铁丝生锈了，烧杯中红色的水倒吸入导管中。 初步分析实验说明了什么?让学生明确，观察是化学学习的重要环节，要学会观察。 2、体会化学工业的作用 观察与思考：火柴的燃烧 比较实验现象的差异：火柴燃烧后红色的液体颜色变淡而木柴燃烧后那么没有明显变化，引导学生从可持续发展的角度，重视理解环境问题。 【三】化学促进科学技术的发展 把学生引进材料和能源世界中，如：青霉素的发现，DNA结

九年级化学全册 物质组成的表示学案(无答案) (2012新版)鲁教版

课题：物质组成的表示3 课标与教材： 课标要求：“1、利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算。”活动与探究建议：根据某种氮肥包装袋或产品说明书标示的含氮量推算它的纯度。 教材分析：根据化学式进行物质组成的定量计算，其前提是必须让学生明确化学式的意义。在次基础上，教材以水为例，设计计算物质组成元素的质量比和计算物质中某元素的质量分数。 由以上分析确定本节课的学习重点：相对分子质量的计算 学习难点：某元素质量分数的计算 学情分析：学生第一次接触物质组成的计算，因此在教学中教师应让学生充分思考、讨论，在讨论的基础上达到一定的共识；在学生能理解的进行计算时，教师再根据学生的实际情况设计适量的有梯度的训练题，让学生完成由模仿到熟练掌握的过程。 三维目标： 知识与技能：1、利用相对原子质量,相对分子质量进行物质组成的简单计算。 2、能读懂某些商品标签上标示的物质成分及其含量,并进行相应的计算。 过程与方法：通过符合认知规律的教学过程,对学生进行科学方法的教育。 情感态度价值观：培养学生运用基础的物质结构理论来说明和解决一些实际问题的能力 学习目标： 1、会根据化学式计算相对分子质量 2、会根据化学式计算物质中几种元素的质量比 3、会根据化学式计算某元素的质量分数 学习过程：一、知识链接：一、知识链接： 1、回答常见元素的化合价 2、根据化合价写化学式 二、自主学习、合作探究： 环节一：相对分子质量的概念及计算方法 学生活动一：阅读课本73页第一段，完成下列问题 相对分子质量概念 练兵场1：计算下列物质的相对分子质量 O 3 NaCl CO 2 Cu(OH) 2 相对分子质量计算方法总结 环节二：计算物质组成元素的质量比学生活动二：阅读课本73页

沪教版九年级化学下册教案全

第六章溶解现象 6.1物质的溶解 教学目标： 1、通过活动探究，让学生了解高锰酸钾、食盐、蔗糖、食用油、泥土分散到水中的现象。 2、讨论掌握悬浊液、乳浊液、溶液的不同特征，掌握溶液概念。 3、了解物质的溶解过程，知道为什么食盐、高锰酸钾、蔗糖在水中逐渐消失的原因。 4、了解物质溶解过程中伴随发生的热量变化。 5、通过活动探究，了解水溶液与纯水的性质是不同的，知道固体物质溶解于水后水的沸点、凝固点 的变化；导电性的变化。 6、通过探究活动，培养观察、归纳、类比的能力和学习利用实验认识物质性质和变化的方法。 重点、难点： 1、重点：溶液的基本特征，与悬浊液、乳浊液的区别； 水溶液与水性质的不同。 2、难点：物质的溶解过程。 课时安排：2课时。

板书设计： [课时一] 第§－1 物质的溶解 一、物质在水中的分解 1 2、物质的溶解：一种物质的分子或离子均匀分散到另一种物质中的过程。 3、溶液：物质溶解后形成的均一、稳定的混合物叫做溶液。 4、可溶性的固体、液体、气体分散到水中均能形成溶液；不溶性的固体分散到水中形成悬浊液；不溶性的液体分散到水中振荡后形成乳浊液。 5、物质溶解过程中伴随着能量的变化，有的物质溶解时要放出热量，如：氢氧化钠；有的物质溶解时要吸收热量，如硝酸铵。 [课时二] 二、水溶液的某些性质 1、物质溶解于水中时，水的性质要发生改变： 固体物质溶于水时，水的沸点升高，凝固点降低。 2、某些物质溶解于水中时，水的导电性会发生改变。 例如：食盐水能导电，而水则不能导电。――原因：食盐水中存在能自由移动的钠离子和氯离子。 （金属导体能导电是金属中存在能自由移动的电子。） *溶液能导电是因为存在自由移动的离子。

九年级化学《8.2化学元素与人体健康》学案鲁教版

九年级化学导学案 课题：第二节化学元素与人体健康（总第3课时） 【学习目标】1、说出人体化学元素及常见元素对人体的作用 2、了解元素在人体内平衡的意义 3、养成合理膳食的习惯 学习重点：了解一些元素对人体健康的影响认，认识元素在人体内的重要性 学习过程： 一、自主学习： 学习任务一：说出人体中的化学元素及常见元素对人体的作用 活动1：阅读教材P55回答下列问题 1、人体中必须需要的化学元素包括元素和元素。其中常量元素有种。分别是、、、、、、、、、、。微量元素主要有、、、等，这些元素以形式存在于人体内。 2、某人患了骨质疏松症，则他体内缺，若患了贫血病，则他体内缺，若患了甲状腺肿大，则他体内缺。下列选项中正确的是 A、铁 B、锌 C、钙 D、碘 活动2：阅读P56“多识一点”了解某些元素对人体的作用。 学习任务二：说出元素在人体内平衡的意义，养成合理膳食的习惯 活动3：阅读教材P57了解元素在人体内平衡的意义。 二、合作共建： 你经常使用保健品吗？调查市场销售的补铁、补钙、补锌的保健品的成分及销售情况。谈谈你对保健品的看法。 三、系统总结： 用心爱心专心 1

四、诊断评价： 1、某人患了呆小症，他儿童期缺乏的元素是（） A、铁元素 B、钙元素 C、氟元素 D、碘元素 2、中央电视台报道，继“食盐加碘”后，我国又启动“酱油加铁”“酱油加铁”的意义是（） ①补充人体需要的铁元素②预防缺铁性贫血病③改善酱油的味道④增加黑色素⑤减少厨房污染物⑥提高人民健康水平 A、①②③ B、④⑤⑥ C、③④⑤ D、①②⑥ 3、我国使用的铁锅是有益于人类健康的理想饮具，其主要原因是（） A、铁锅中含有碳元素 B、价格便宜，不易生锈 C、传热慢，保温性能好 D、烹调后的食物中留有人体需要的铁元素 4、下列元素中，因摄入量不足容易导致人患骨质疏松症的是（） A、铁 B、碘 C、钙 D、锌 5、人体缺碘会影响正常的生命活动，为提高人体素质,食物补碘已引起人们的高度重视。 ⑴碘是人体和动物体内合成下列那种激素的原料（） A、生长激素 B、甲状腺激素 C、胰岛素 D、性激素 ⑵成年人体内缺碘易产生的病症是（） A、甲状腺机能亢进症 B、地方性呆小症 C、侏儒症 D、地方性甲状腺肿大 ⑶为了防止上述现象的发生，1996年我国政府以国家标准的方式规定盐中加碘酸钾（KIO3）来补充碘摄入量的不足，KIO3属于哪类化合物（）A、酸 B、碱 C、盐 D、碘离子 ⑷市售的“加碘盐”外包装文字说明上都有“含碘量”的字样，这儿的碘是指（） A、碘酸钾 B、碘元素 C、碘分子 D、碘离子 ⑸已知一个成年人每天需要食盐3~5克，碘的适宜摄入量每天为100~200微克。假如碘的摄取80%来自于“钾碘盐”请你设计一下，每千克食盐应加入多少碘？然后作一个社会调查，查看市场销售“钾碘盐”的含量是否符合要求。 用心爱心专心 2

鲁教版初三化学上册教案

第一单元《步入化学殿堂》计划 单元教材地位： 本单元作为初中学生学习化学的启蒙内容，首先让学生认识到化学对于人类进步和社会发展的重要性，激发学生学习化学的兴趣，初步形成化学科学的价值观、物质构成的粒子观。引导学生体会化学实验是获取化学知识和学习科学探究方法的重要手段，明确物理变化和化学变化的区别和联系，利用化学反应得到有用的物质或获取能量是人类开展化学研究的基本目的。认识学会实验基本操作技能的重要性，培养学生严谨的科学态度和尊重客观事实、善于合作的优良品质，树立学好化学的信心，为解决人类面临的能源危机、环境危机和粮食危机等做出积极的贡献。 单元目标： 1、体验化学的奇妙，初步形成学习化学的兴趣； 2、初步认识化学是一门什么样的科学，了解化学随着时代的发展成为一门中心科学； 3、初步认识科学探究的意义和基本过程； 4、初步学会常用的化学实验操作技能； 5、初步认识化学的一些基本概念。 单元重点： 学会科学探究的方法，区分物理变化和化学变化，掌握有关仪器的使用注意事项及实验基本操作的训练。 单元难点： 学会观察和描述物质变化的现象，物理变化和化学变化的区别和联系，探究实验的设计，准确使用常见的化学仪器。 课时安排： 第一节化学真奇妙2课时。 第二节体验化学探究1课时。 到实验室去：化学实验基本技能训练（一）3课时。 复习：1课时。 测试评讲：2课时。 第一节化学真奇妙 教学目标： ⑴知识与技能： ①感受化学在人类社会发展中的重要作用，认识化学的两面性，初步树立绿色化学观。 ②认识物理变化和化学变化的基本特征及它们之间的区别和联系。 ③知道分子、原子是构成物质的微观粒子，初步建立宏观与微观相联系的思维方式。 ⑵过程与方法： ①通过观察、实验等方法，认识物质发生的物理变化和化学变化。 ②通过生产、生活实际感受化学与人类进步和社会发展的密切联系。 ⑶情感、态度与价值观： 联系生产、生活实际，感受化学在促进社会发展和提高人类生活质量方面的重要作用。认识学习化学的价值，体会化学的魅力。初步树立为民族振兴、为社会的进步学习化学的志向。 教学重点：区分物理变化和化学变化；物质的组成与构成。 教学难点：物质的组成与构成。 课时安排：2课时。 第一课时 教学内容：化学改变了世界、神奇的化学变化。 教学过程： 导入新课：（情境导入）见PPT。 教学新课：

沪教版九年级化学下册全册教案

沪教版九年级化学下册教案 第1节物质在水中的分散 教学目标 【知识与能力】 1.认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质的概念；了解物质溶解时溶液温度的变化。 2.知道一些常见的乳化现象及其应用。 3.了解饱和溶液、不饱和溶液的含义，知道饱和溶液与不饱和溶液之间相互转化的方法。 4.了解溶液在工农业生产和生活中的应用。 【过程与方法】 1.学习科学研究和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象。 2.学习采用对比的方法认识对相同问题的不同解决方法。 【情感态度与价值观】 了解溶液在生产、生活中的重要意义，增强学习化学的兴趣，树立勇于创新的信念。 教学重难点 【教学重点】 建立溶液的概念，认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。 【教学难点】 从微观上认识溶液，理解溶质、溶剂的辩证关系。 课前准备 仪器：烧杯、试管、酒精灯、石棉网、铁架台、玻璃棒、温度计等。 药品：食盐、蒸馏水、氢氧化钠、硝酸铵、硝酸钾、食用油、汽油、洗洁精等。 教学过程 【情境引入】投影图片。 提问：海水、河水、地下水、自来水等清澈透明，是不是纯净的水呢，为什么？ 【教师引导】海水、河水、地下水、自来水等即使非常清澈，也不是纯净的水。这是因为水中溶解了许多物质。那么，物质是怎样溶解到水里的？下面让我们来学习第三单元第一节溶液的形成，了解溶解的过程。 一、溶解的过程 【活动天地】观察实验的溶解

请同学们分组完成食盐的溶解，仔细观察发生的变化，感受温度的变化，思考以下几个问题： ①食盐颗粒为什么不见了？ ②想一想，这杯食盐水的上部、中部和下部，任一处，是否都一样咸？ （可引导分析喝的咸汤或雪碧饮料来感知这个问题。） ③如果把得到的食盐水密封，保存一个月、一年、两年……你猜测会不会从中析出食盐颗粒来？ （展示两瓶不同年份的氯化钠注射液，让学生观察有无区别。） 1.溶液、溶质、溶剂 （1）溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。 （2）溶质：像氯化钠这种被溶解的物质叫溶质。 （3）溶剂：像水这种起溶解作用的物质叫溶剂。 【提问】举出几种生活中你熟悉的溶液，并说出它的溶质和溶剂。 归纳总结：溶质可以是固、液、气三态；最常用的溶剂是水，此外酒精、汽油等也可以作溶剂。 2.溶液的特征 均一、稳定的混合物 【过渡】为什么溶液会均一、稳定？ 播放视频：氯化钠溶于水的微观过程。 归纳总结：混合物中的各种粒子的体积和质量都很小，彼此之间存在着相互作用，并且都在不断运动。外界条件不改变，钠离子、氯离子与水分子不会分离。所以氯化钠溶液是均一、稳定的。均一、稳定是所有溶液的共同特征。 【提问】在氯化钠溶于水的实验中，用手触摸烧杯，感觉不到明显的温度变化。那么，其他的物质在溶于水时，溶液温度会有什么变化呢？ 3.物质溶解时溶液温度的变化 【实验探究】物质溶解时溶液温度的变化 【过渡】为什么不同物质在溶解时能量会发生不同的变化呢？ 【微观解释】这是因为物质在溶解于水时发生了两种变化，一种叫扩散，一种叫水合。扩散吸热，水合放热。溶质不同，这两种过程吸收或放出的热量不同，从而使溶液的温度发生不同的变化。 【过渡】投影图片，引导学生认识溶液在生产生活中的应用。 4.溶液的重要应用 【讲授】溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义。植物吸收营养物质、动物摄取养料都是要形成溶液才能吸收，维持人体生命和健康的化学反应多数是在水溶液中发生的。人们利用化学反应创造和生产物质、开展科学实验，很多是在溶液中进行的。医疗上广泛使用的生理盐水、葡萄糖溶液、各种抗菌注射液等，都是按一定的要求配成溶液使用的。所以说，溶液是生产生活中一种非常重要的混合物。 二、乳化现象

鲁教版九年级化学上册第一节 溶液的形成学案

第三单元溶液的形成 第一节溶液的形成（第一课时） 【学习目标】 1.知道什么是溶液及溶液的基本特征；（重点） 2.能辨别典型溶液中的溶质、溶剂；（重、难点） 3.了解溶解过程中的能量变化；（重点） 4.了解乳化作用及应用。 【学习过程】 一、【导学自习】 〖学习任务一〗溶解的过程 学生活动1：教材的第58页“活动天地3-1”观察食盐的溶解。 1.溶液 （1）定义：。 （2）特征：①均一性：是指溶液内各部分的组成和性质均相同。 ②稳定性：外界条件不变时（即温度或压强不变，溶剂不蒸发），溶液长时间放置不会分层，也不析出固体物质。 学生活动2：阅读教材第59页，判断黄泥水、油水、食盐水三杯液体中谁是溶液？ 2.悬浊液和乳浊液 （1）悬浊液：物质以细小的固体颗粒分散在水中形成悬浊液，如； （2）乳浊液：物质以小液滴分散在水中形成乳浊液，如。 （补充实验）演示实验：将高锰酸钾溶于水中。 想一想：①溶液是纯净物还是混合物？②溶液一定无色吗？ ③透明的液体一定是溶液吗？④溶液一定是液体吗？ 多媒体展示：氯化钠溶于水的微观分析。 二、【研习展评】 3.溶液的组成 （1）溶质：的物质，如。 （2）溶剂：的物质，如。 想一想：①作溶质或溶剂的物质的状态一定吗？ ②溶液的质量等于什么？

4.溶质、溶剂的判断方法： （1）若固体、气体溶于液体，固体、气体为溶质，液体为溶剂； （2）若溶液中有水，则水为溶剂，若未指明溶剂时，水为溶剂； （3）物质要与水反应时，则产物为溶质，水为溶剂； （4）结晶水合物溶于水时，无水化合物为溶质，水为溶剂。 5.溶液的读法：某某（溶质）的某某（溶剂）溶液 如：（1）氯化钠（NaCl）的水溶液（溶剂为水时，可以省略）简称：氯化钠溶液； （2）碘的酒精溶液（简称碘酒）。 学生活动3：教材第59页“实验探究3-1”测定固体氢氧化钠、硝酸铵溶于水时的温度。 6.物质溶解时的温度变化： 在物质溶解在水中形成溶液的过程中，常伴随的变化。 如溶于水时，温度升高；如溶于水时，温度降低；如溶于水时，温度变化不大。 原理：（第60页） 交流共享：第60页 〖学习任务二〗乳化现象 演示实验：教材第61页“活动天地3-2”观察乳化现象。 乳化作用：能促使的液体形成叫较稳定乳浊液的物质叫， 起作用，属于现象。如。 学生活动3：阅读教材第61页“多识一点”。 【课堂练习】 1.教材第62页“在线测试”。 2.下列物质中，属于溶液的是（） A.冰水混合物 B.澄清石灰水 C.泥水 D.豆浆 溶液均一、稳定，但不一定无色透明，如：蓝色的CuSO4溶液、黄色的FeCl3溶液等。溶液均一、稳定，但均一、稳定的液体不一定都是溶液。氯化钠溶于水时吸收的热量与放出的热量几乎相等。 针对训练 1.溶液一定是（） A.单质 B.化合物 C.纯净物 D.混合物

初三化学全册教案(沪教版)

第一章开启化学之门 第一节化学给我们带来什么？ 教学目标： 1、会列举化学与社会的关系的例子。 2、初步体验化学探究的过程，学会观察、对比和分析，敢于表达自己的观点，参与交流与讨论。 3、初步形成探究的欲望，意识到科学精神与交流合作的重要性。 教学方法： 科学探究、交流讨论。 教学重点、难点：实验的探究。 教学过程： 设置化学情景：展示化学在古代的成就，说明社会的进步离不开化学。 一、化学帮助我们正确认识物质 1、我们生活在多姿多彩的世界里，每天我们都在与多种多样的物质打交道。引导学生从衣、食、住、行的角度讨论身边的物质，如：水、空气、食物、燃料和衣物，现代科学的发展，提供给人类更多的新物质：塑料、橡胶、各种各样的合成材料，这些大大提高了人类的生活质量。 讨论：人们身边的物质，激发学生的兴趣。 2、引导学生思考：这些物质是怎样得来的？为什么不同的物质性质不同？某些绿色植物是如何将水、二氧化碳转化成淀粉？淀粉、蛋白质、脂肪在人体中发生了什么变化？我们吃的食盐和食醋中含有什么成份？ 3、观察与思考：碳酸氢铵的分解 阅读：学生分析推测。 实验：碳酸氢铵的分解，简单介绍仪器。 学生观察现象：白色碳酸氢铵固体逐渐减少、试管口有白汽冒出，闻到刺激性气味。体验实验结果并与刚才的分析作比较，让学生了解世界的奇妙，化学的重要。 二、化学指导人类合理利用资源 1、观察与思考：铁丝生锈 现象：铁丝生锈了，烧杯中红色的水倒吸入导管中。 初步分析实验说明了什么？让学生明确，观察是化学学习的重要环节，要学会观察。 2、体会化学工业的作用 观察与思考：火柴的燃烧 比较实验现象的差异：火柴燃烧后红色的液体颜色变淡而木柴燃烧后则没有明显变化，引导学生从可持续发展的角度，重视理解环境问题。 三、化学促进科学技术的发展 把学生引进材料和能源世界中，如：青霉素的发现，DNA结构的发现，克隆多利绵羊，高能燃料可以推进火箭，半导体硅晶片可用以造计算机芯片，石英砂可造光导纤维，高强度陶瓷可制成航天飞机的防热瓦、纳米材料等。交流化学科学的发展，列举生活中的例子。 练习与实践：P9 1 2 3 第二节化学研究些什么？ 教学目标：