初中常见化学式及化学方程 式大全
初中常见化学式及化学方程式
常见的化学式
一、常见单质
氢气H2氮气N2氯气Cl2氧气O2臭氧O3氦气He 氖气Ne氩气Ar
碳C硅Si硫S磷P碘I2
钾K钙Ca钠Na镁Mg铝Al锌Zn 铁Fe铜Cu汞Hg银Ag
1、氧化物
水H2O三氧化硫SO3一氧化碳CO
P2O5过氧化氢H2O2
二氧化碳CO2五氧化二
磷
二氧化氮NO2二氧化硫SO2氧化钙CaO
Fe3O4
氧化亚铁FeO氧化铁Fe2O3四氧化三
铁
氧化镁MgO氧化锌ZnO二氧化锰MnO2
氧化汞HgO氧化铝Al2O3氧化铜CuO
2、其他化合物
硝酸HNO3硫酸H2SO4盐酸HCl
碳酸H2CO3硫化氢H2S
氢氧化钠NaOH氢氧化钾KOH氢氧化钙Ca(OH)2
氢氧化镁Mg(OH)2氢氧化铝Al(OH)3氢氧化锌Zn(OH)2
Fe(OH)2氢氧化铜Cu(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化亚
铁
氢氧化钡Ba(OH)2氨水NH3·H2O
氯化钠NaCl氯化铜CuCl2氯化铝AlCl3
氯化钾KCl氯化亚铁FeCl2氯化铁FeCl3
氯化银AgCl氯化钙CaCl2氯化镁MgCl2
氯化钡BaCl2氯化锌ZnCl2硫酸铜CuSO4
高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4氯酸钾KClO3
碳酸钙CaCO3硝酸钾KNO3 硝酸钠NaNO3
硝酸铁Fe(NO3)3硝酸亚铁Fe(NO3)2硝酸铝Al(NO3)3
碳酸钠Na2CO3碳酸钙CaCO3碳酸铵(NH4)2CO3
碳酸氢钠NaHCO3硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸亚铁FeSO4
硝酸银AgNO3硝酸钡Ba(NO3)2硝酸铵NH4NO3
硫酸钡BaSO4
3、常见有机化合物
甲烷CH4乙醇C2H5OH 葡萄糖C6H12O6
初中化学方程式全（已配平）.
一、化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2点燃2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2点燃2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P +5O2点燃2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧： S+ O2 点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C +O2 点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2点燃2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层： C +CO2高温2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O2 点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 +H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O ==== CuSO4·5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl2点燃 2NaCl
二、分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：
16、加热高锰酸钾：
17、水在直流电的作用下分解：
18、碳酸化学物理学报不稳定而分解：
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：
三、置换反应
铁和硫酸铜溶液反应：
锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：
镁和稀盐酸反应：
21、 氢气还原氧化铜：
22、 木炭还原氧化铜：
23、 甲烷在空气中燃烧：
24、 水蒸气通过灼热碳层：
25、 焦炭还原氧化铁：
26、 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：
27、 甲烷在空气中燃烧：
30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2 点燃 2CO2 +3H2O
31、一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO2
32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe+ 3CO2
33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+ CO2==== CaCO3 ↓+ H2O
34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+ CO2 ==== Na2CO3 +H2O
35、石灰石（或小学音乐教案大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 +2HCl === CaCl2 +H2O +CO2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl +H2O +CO2↑
一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu+ O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 +O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P+ 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S +O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C+ O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+ O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+ O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃 CO2 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2 点燃 2CO2+3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分新概念英语第一册解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO +H2O +CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl+ 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 +MnO2 +O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O +CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO +CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2+ CuO 加热 Cu+ H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2↑
2 初三化学方程式大合集
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe+ 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C +Fe3O4 高温 3Fe+ 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe +3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO +Fe3O4 高温 3Fe+ 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质+酸 -------- 盐+氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4 = FeSO4+ H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg +H2SO4 = MgSO4 +H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn +2HCl === ZnCl2+ H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe+ 2HCl === FeCl2+ H2↑
32. 镁和语文教案格式稀盐酸Mg 2HCl === MgCl2+ H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑
（2）金属单质+ 盐（溶液） ------- 另一种金属+另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+ CuSO4 === ZnSO4+ Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 +Hg
（3）碱性氧化物+酸 -------- 盐+ 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 +3H2SO4 === Fe2(SO4)3+ 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==== CuCl2 +H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO +H2SO4 ==== CuSO4+ H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+ H2SO4 ==== MgSO4+ H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO +2HCl ==== CaCl2 +H2O
（4）酸性氧化物+碱 -------- 盐+水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH +CO2 ==== Na2CO3+H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO2 ==== Na2SO3 +H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 ==== Na2SO4+ H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 +SO2 ==== CaSO3 ↓+H2O
（5）酸+碱 -------- 盐+水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl+ NaOH ==== NaCl+ H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+ KOH ==== KCl+H2O
50．盐酸和氢氧化初中家长会课件铜反应：2HCl+ Cu(OH)2 ==== CuCl2 +2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH)2 ==== CaCl2 +2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+ Fe(OH)3 ==== FeCl3 +3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH)3 ==== AlCl3 +3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 +2NaOH ==== Na2SO4 +2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 +2KOH ==== K2SO4 +2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 +Cu(OH)2 ==== CuSO4 +2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 +2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3+ 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸+盐 -------- 另一种酸+另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 +2HCl === CaCl2 H2O +CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl === 2NaCl +H2O+ CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 +2HCl === MgCl2 +H2O+CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+ AgNO3 === AgCl↓+ HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 +H2SO4 === Na2SO4 +H2O +CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2S O4 +BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱+盐 -------- 另一种碱+另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 Na2CO3 === CaCO3↓ 2NaOH
（8）盐+ 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液新概念英语第二册和硝酸银溶液：NaCl +AgNO3==== AgCl↓+ NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+ BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2+ H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O +H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 +H2O ==== H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+ 5H2O ==== CuSO4·5H2
化学方程式 反应现象 应用
2Mg+ O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹
2Hg +O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验
2Cu+ O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体
4Al+ 3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体
3Fe+ 2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe
+3O2高温2Fe2O3
C+ O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S +O2 点燃SO2 剧大学英语四级烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2 O2点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料
4P +5O2 点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
CH4+2O2点燃2H2O+ CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+ 5O2点燃2H2O +4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2、Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气
2KMnO4Δ K2MnO4MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧论文气
2HgOΔ2Hg+ O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
2H2O通电2H2↑+ O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO +H2O+ CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O+ CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
Fe +H2SO4=FeSO4 +H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg +H2SO4 =MgSO4 +H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+ 3H2SO4=Al2(SO4)3+ 3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Fe2O3+3H2 Δ 2Fe +3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+ 4H2O 黑色逐渐变为银白色英语翻译、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
WO3 +3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3 +3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+ Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、
H2 +Cl2点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4 +2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2CO +O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧
C+ CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
2Fe2O3+ 3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属
Fe3O4 +2C高温3Fe+ 2CO2↑ 冶炼金属
C+ CO2 高温2CO
CO2+H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性小学三语文教学论文
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去
Ca(OH)2 +CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3 +H2O+ CO2= Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+ H2O +CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+ H2O +CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头
CaCO3 高温 CaO +CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3 +2HCl=CaCl2+ H2O +CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢
初中化学方程式汇总
一、 氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu+ O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 +O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P +5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S +O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C +O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃 CO2 +2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2 点燃 2CO2 +3H2O
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg +O2 ↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4+ MnO2 +O2↑（实验室制氧气原理1）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+O2 ↑
17．生石灰溶于水英语六级作文：CaO +H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水： H2O+CO2==H2CO3
三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：2Mg+ O2 点燃 2MgO
20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu
21．氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热 Cu +H2O
22. 镁还原氧化铜：Mg+ CuO 加热 Cu +MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
24．木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu+ CO2↑
25． 焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26．煤炉的底层：C +O2 点燃 CO2
27．煤炉的中层：CO2+ C 高温 2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO +O2 点燃 2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O +CO2↑
30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O +CO2↑
31．二氧化碳可溶于水： H2O +CO2== H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 33．石灰水与中学历史教学园地二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 +CO2 === CaCO3 ↓+H2O
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu +CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO +O2 点燃 2CO2
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na2CO3 2HCl == 2NaCl+ H2O +CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃 CO2 +2H2O
38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2 点燃 2CO2 +3H2O
39． 氢气中空气中燃烧：2H2+ O2 点燃 2H2O
六、金属
（1）金属与氧气反应：
40． 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2 点燃 2MgO
41． 铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2 点燃 Fe3O4
42. 铜在空气中受热：2Cu +O2 加热 2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al+ 3O2 = 2Al2O3
（2）金属单质 酸 -------- 盐 氢气 （置换反应）
44. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑
45. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2↑
46. 镁和稀硫酸Mg +H2SO4 = MgSO4+ H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
48. 锌和稀盐酸Zn+ 2HCl == ZnCl2+ H2↑
49. 铁和稀盐酸Fe +2HCl == FeCl2 +H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg +2HCl == MgCl2+ H2↑
51．铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑
（3）金属单质 盐怎样学好高中物理（溶液） ------- 新金属 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe +CuSO4 == FeSO4 +Cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn +CuSO4 ==ZnSO4 +Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 +Hg
（3）金属铁的治炼原理：
55．3CO +2Fe2O3 高温 4Fe +3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸 金属 -------- 盐 氢气（见上）
（2）酸 金属氧化物-------- 盐 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl ==2FeCl3 +3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 +3H2SO4 == Fe2(SO4)3 +3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==CuCl2 +H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+ H2SO4 == CuSO4+ H2O
（3）酸 碱 -------- 盐 水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：HCl +NaOH == NaCl+H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH)2 == CaCl2+2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH)3 == AlCl3 +3H2O
63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4 +2H2O
（4）酸 盐 -------- 另一种酸 另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl == CaCl2 +H2O+ CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl == 2NaCl+ H2O+ CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 +HCl== NaCl+H2O+ CO2↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 +BaCl2 == BaSO4↓+2HCl
2、碱的幼儿园小班音乐教案化学性质
（1） 碱 非金属氧化物 -------- 盐 水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2 == Na2CO3+ H2O
69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO2 == Na2SO3 +H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 == Na2SO4 +H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2 == CaCO3↓+H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 +SO2 == CaSO3↓+ H2O （2）碱 酸-------- 盐 水（中和反应，方程式见上）
（3）碱 盐 -------- 另一种碱 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 +Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） 金属单质------- 另一种金属 另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu
（2）盐 酸-------- 另一种酸 另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl == 2NaCl +H2O+ CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 +HCl== NaCl+ H2O +CO2↑ （3）盐 碱 -------- 另一种碱 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 +Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐 盐 ----- 两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl +AgNO3 == AgCl↓+NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 +BaCl2 == BaSO4↓+2NaCl
一、其他反应类型
1、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O
2、氢氧化钠在空气中变质：CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O
3、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2 + 2NaOH==Na2SO3+ H2O
△
4、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO2
5、酒精燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
点燃
点燃
6、甲烷燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
初中化学必背化学式大全65693
1.元素符号： H He C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl 氢氦碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯 Ar K Ca Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg I 氩钾钙锰铁铜锌银钡铂金汞碘 2.常见离子和化合物中元素的化合价： H+ Na+ K+ Ag+ NH4+ +1价 氢离子钠离子钾离子银离子铵根离子 Ca2+ Mg2+ Cu2+ Ba2+ Zn2+ Fe2+ +2价 钙离子镁离子铜离子钡离子锌离子亚铁离子 Fe3+ Al3+ +3价 铁离子铝离子 Cl- OH- NO3- -1价 氯离子氢氧根离子硝酸根离子 O2- SO42- CO32- -2价 氧离子硫酸根离子碳酸根离子 3.常见物质的化学式与名称： 单质： C:碳S:硫P:磷Fe:铁Mg:镁Al:铝Hg:汞Zn:锌Cu:铜Ag:银O2:氧气H2:氧气N2:氮气O3:臭氧 氧化物： CO:一氧化碳CO2:二氧化碳SO2:二氧化硫MnO2:二氧化锰 SO3:三氧化硫H2O2:过氧化氢CuO:氧化铜CaO:氧化钙 MgO:氧化镁HgO:氧化汞Fe2O3:氧化铁Al2O3:氧化铝 H2O:水P2O5:五氧化二磷Fe3O4:四氧化三铁 酸： HCl:盐酸H2SO4:硫酸HNO3:硝酸H2CO3:碳酸
H2S亚硫酸CH3COOH:醋酸 碱: NaOH:氢氧化钠Ca(OH)2:氢氧化钙 KOH:氢氧化钾Mg(OH)2:氢氧化镁Cu(OH)2:氢氧化铜NH3 .H2O氨水Fe(OH)3:氢氧化铁Al(OH)3:氢氧化铁 盐酸盐： KCl:氯化钾NaCl:氯化钠KCl:氯化钾AgCl:氯化银CuCl2:氯化铜CaCl2:氯化钙MgCl2:氯化镁ZnCl2:氯化锌BaCl2:氯化钡FeCl2:氯化亚铁AlCl3:氯化铝FeCl3:氯化铁碳酸盐： CaCO3:碳酸钙Na2CO3:碳酸钠NaHCO3:碳酸氢钠BaCO3:碳酸钡K2CO3:碳酸钾NH4HCO3:碳酸氢铵硫酸盐： Na2SO4:硫酸钠ZnSO4:硫酸锌MgSO4:硫酸镁CaSO4:硫酸钙CuSO4:硫酸铜BaSO4:硫酸钡FeSO4:硫酸亚铁Fe2(SO4)3:硫酸铁Al2(SO4)3:硫酸铝(NH4)2SO4:硫酸铵Na2SO3:亚硫酸钠 硝酸盐： AgNO3:硝酸银NaNO3:硝酸钠Cu(NO3)2:硝酸铜KNO3:硝酸钾NH4NO3:硝酸铵NaNO2:亚硝酸钠钾盐： KMnO4:高锰酸钾K2MnO4:锰酸钾KClO3:氯酸钾 有机化合物：
初中化学方程式大全
初中化学反应方程式汇总 一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2MnO22H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2点燃 CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温 CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳的性质：
人教版初中化学方程式归类大全
一、反应类型 （一）、化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2高温2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+ 5H2O === CuSO4·5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl 15、氧化钠溶于水：Na2O + H2O === 2NaOH 16、三氧化硫溶于水：SO3 + H2O === H2SO4 （二）、分解反应 17、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O + O2↑ 18、加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4+ MnO2+ O2↑ 19、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑ + O2↑ 20、碳酸不稳定而分解：H2CO3△H2O + CO2↑ 21、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaO + CO2↑ 22、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3△2CuO + H2O + CO2↑ 23、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3MnO2和△2KCl + 3O2↑ 24、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O △CuSO4 + 5H2O （三）、置换反应 25、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 26、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 27、镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑ 28、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △Cu + H2O 29、木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 30、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温H2 + CO 31、焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑（四）、复分解反应 32、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH === NaCl + H2O 33、盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH === KCl + H2O 34、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu (OH)2 === CuCl2 + 2H2O 35、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca (OH)2 === CaCl2 + 2H2O 36、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 === FeCl3 + 3H2O 37、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 === AlCl3 + 3H2O 38、硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH === Na2SO4+ 2H2O 39、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH === K2SO4 + 2H2O 40、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 === CuSO4
(完整word版)初中常见化学式大全
一、氧气的性质： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO ★2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O点燃Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O△2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O点燃2Al2O3 ★5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O ★6. 红磷在空气中燃烧（测定空气中氧气含量）：4P + 5O2点燃2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2点燃CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2 11．玻义耳研究空气的成分实验2HgO △2Hg+ O2 ↑ ★12．加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KCl+3O2↑★13．氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气2KClO3MnO2 △ ★14．过氧化氢二氧化锰催化剂条件下分解反应2H2O2 MnO2 2O+ O2 ↑二、自然界中的水： ★15．电解水（探究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑16．生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 17．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=H2CO3 三、质量守恒定律： 18．镁在空气中燃烧：2Mg + O点燃2MgO
★19．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu ★20．氢气还原氧化铜：H2 + CuO △Cu + H2O 四、碳和碳的氧化物： 21. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2点燃CO2 ★22．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑23．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑24．煤炉的底层： C + O2点燃CO2 25．煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO 26．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃2CO2 ★27．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑28．碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑ 29．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=H2CO3 ★30．高温煅烧石灰石（工业制CO2）：CaCO3高温CaO + CO2↑ ★31．石灰水与二氧化碳反应Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O ★32．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △Cu + CO2 ★33．一氧化碳的可燃性：2CO + O2点燃2CO2 ★34．碳酸钠与稀盐酸灭火器Na2CO3 + 2HCl =2NaCl +H2O +CO2↑ 五、燃料及其利用： ★35．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O ★36．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O ★37．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 六、金属
初中化学常见物质的化学式及其俗名
初中化学常见物质化学式、名称及其俗称 一、必须掌握部分 1. C ：碳，金刚石、石墨、木炭、活性炭、焦炭、煤的主要成分； 2.CO2：二氧化碳，干冰； 3.CO ：一氧化碳，煤气； 4.水煤气：CO和H2混合气； 5.CH4：甲烷，天然气、瓦斯、沼气的主要成分； 6.CH3OH ：甲醇； 7.> 8.C2H5OH ：乙醇，酒精； 9.CH3COOH ：乙酸，醋酸； 10.C6H12O6：葡糖糖； 11.Hg ：汞，水银； 12.P ：磷，白磷、红磷、黄磷为同素异形体； 13.S ：硫，硫磺； 14.Fe ：铁，生铁、钢、不锈钢的主要成分； 15.HCl ：氯化氢，盐酸（氢氯酸）、胃酸的主要成分； 16.] 17.H2O2：过氧化氢，双氧水； 18.KOH ：氢氧化钾，苛性钾； 19.K2CO3：碳酸钾，草木灰的主要成分； 20.CaO ：氧化钙，生石灰； 21.Ca(OH)2：氢氧化钙，消石灰、熟石灰，石灰浆/乳、石灰水的主要成分； 22.CaCO3：碳酸钙，大理石、石灰石的主要成分； 23.漂白粉（有效成分为Ca(ClO)2）：次氯酸钙Ca(ClO)2 和氯化钙CaCl2混合物; 24.水垢的主要成分：CaCO3 和 Mg(OH)2； 25.~ 26.NaCl ：氯化钠，食盐；生理盐水是%的NaCl溶液； 27.NaNO2：亚硝酸钠（工业用盐，有毒）； 28.NaOH ：氢氧化钠，火碱、烧碱、苛性钠； 29.Na2CO3：碳酸钠，纯碱、苏打； 30.NaHCO3：碳酸氢钠，小苏打； 31.Al2O3：三氧化二铝，铝土矿（存在刚玉，即红宝石、蓝宝石）的主要成分； 32.Al(OH)2 ：氢氧化铝，胃舒平的主要成分； 33.Fe2O3:氧化铁，铁锈和赤铁矿的主要成分； 34./ 35.Fe3O4：四氧化三铁，磁铁矿、烤蓝、考黑； 36.NH4HCO3：碳酸氢铵，碳铵； 37.(NH4)2SO4：硫酸铵，硫铵； 38.NH4NO3：硝酸铵，硝铵；
八年级常见化学式和化学方程式
初中常见化学式和化学方程式 第一部分八年级内容一、常见单质 二、化合物 1、氧化物 2、其他化合物
3、常见有机化合物 三、常见反应的化学方程式 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O点燃Fe3O4 3. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2 O 4. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O点燃2P2 O5 5. 硫粉在空气中燃烧：S + O点燃SO2 6. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 7. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O点燃2CO 8. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2 9. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O点燃CO2 +2H2 O 10. 酒精在空气中燃烧：C2 H5OH + 3O点燃2CO2 +3H2 O
11. 水在直流电的作用下分解：2H2 O 通电2H2 ↑+ O2 ↑ 12. 过氧化氢的分解：2H2O2MnO22H2O+O 2↑ 13. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3△2KCl + 3O2 ↑ 14. 加热高锰酸钾：2KMnO△K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑ 15. 碳酸不稳定而分解：H2 CO3H2 O + CO2↑；H2 CO3△H2 O + CO2↑ 16. 高温煅烧石灰石（工业制CO2）：CaCO3高温CaO + CO2 ↑ 17. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO△Cu + H2 O 18. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2 ↑ 19. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑ 20. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O高温3Fe + 2CO2↑ 21. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △Cu + CO2 22. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2 O3高温2Fe + 3CO2 23. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O高温3Fe + 4CO2 24. 锌和稀盐酸（实验室制氢气）：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2 ↑ 25. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 26．检验CO2 ：Ca(OH) 2 + CO2 ==== CaCO 3↓+ H2 O 27．大理石（或石灰石）与稀盐酸反应（实验室制CO2）： CaCO 3+ 2HCl === CaCl2 + H2 O + CO2↑ 28．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4==== Cu(OH) 2↓+ Na2 SO4
人教版初中化学方程式大全
初中化学方程式大全 化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5 6、硫粉在空气中燃烧： S+O2SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO22CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 2NaCl 分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 17、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑ 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 CaO+CO2↑置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O 24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑ 25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO
初中化学常见化学方程式大全
初中化学常见化学方程式大全一．物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O22CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O22Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧：S+O2SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2 O 12. 酒精在空气中燃烧：C2 H5OH + 3O22CO2+ 3H2 O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑ 14. 用过氧化氢制氧气：2H2O22H2O+O2↑ 15. 用氯酸钾制取氧气（有少量的二氧化锰）：2KClO32KCl+3O2↑ 16. 用高锰酸钾制氧气：2KMnO4K2 MnO4 + MnO2+ O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2 CO3 === H2 O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2+ CuO Cu + H2 O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O43Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+ Fe2 O32Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应） 26. 实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气Zn + H2 SO4 = ZnSO 4+ H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4=FeSO4+ H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2 SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4= Al2(SO4)3 + 3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl 2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + H2↑ （2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4====Cu+FeSO4 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3) 2=== Cu(NO3) 2 + Hg 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2A gNO3=== Cu(NO3) 2 + 2A g （3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应（除铁锈）：Fe2O3 + 6HCl ===2 FeCl 3+ 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应（除铁锈）：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2 (SO4) 3+ 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2 O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2 O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2+ H2 O （4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水 43．氢氧化钠暴露在空气中变质（除去二氧化碳）2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3==== Na2SO4 + H2O 46．用石灰水检验二氧化碳/石灰水在空气中变质/用石灰浆粉刷墙壁： Ca(OH) 2+ CO2==== CaCO 3↓+ H2 O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) 2+ SO2==== CaSO 3↓+ H2 O （5）酸+ 碱-------- 盐+ 水 48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2 O 49．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH) 2==== CuCl2 + 2H2 O 50. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH) 2 ==== CaCl2+ 2H2 O
初三化学常见物质的化学式
初三化学常见物质的化学式 1、单质：H2氢气O2氧气N2氮气C碳P磷S硫Fe铁Cu铜Hg汞 2、化合物 （1）氧化物：H2O水CO2二氧化碳CO一氧化碳SO2二氧化硫SO3三氧化硫 P2O5五氧化二磷Fe2O3氧化铁Fe3O4四氧化三铁CaO氧化钙MgO氧化镁 CuO氧化铜ZnO氧化锌FeO氧化亚铁MnO2二氧化锰 Na2O氧化钠 （2）酸：HCl盐酸H2SO4硫酸HNO3硝酸H3PO4磷酸H2CO3碳酸H2SO3亚硫酸 （3）碱：NaOH氢氧化钠KOH氢氧化钾Ca(OH)2氢氧化钙Ba(OH)2氢氧化钡Cu(OH)2 氢氧化铜Fe(OH)3氢氧化铁Fe(OH)2氢氧化亚铁Al(OH)3氢氧化铝Mg(OH)2氢氧化镁 （4）盐：NaCl氯化钠Na2CO3碳酸钠ZnCl2氯化锌CaCl2氯化钙KCl氯化钾Na2SO4硫酸 钠 CuSO4硫酸铜AgCl氯化银FeCl3氯化铁FeCl2氯化亚铁AlCl3氯化铝FeSO4硫酸亚铁 Fe2(SO4)3硫酸铁ZnSO4硫酸锌CaCO3碳酸钙BaCl2氯化钡BaSO4硫酸钡KClO3氯酸钾KMnO4高锰酸钾K2MnO4锰酸钾KNO3硝酸钾Cu(NO3)2硝酸铜Hg(NO3)2硝酸汞NH4Cl 氯化铵NH4NO3 硝酸铵(NH4)2SO4硫酸铵NH4HCO3碳酸氢铵NaHCO3碳酸氢钠Cu2(OH)2CO3碱式碳酸 铜 （5）有机物：CH4甲烷C2H5OH乙醇（酒精）CH3OH甲醇CH3COOH乙酸（醋酸）CO(NH2)2 尿素，葡萄糖：C6H12O6淀粉：(C6H10O5)n 初三化学必需的记忆性知识 一、常见物质的颜色的状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH) 2、KClO 3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色 4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色（如：CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu(NO3)2溶液）；凡 含Fe2+的溶液呈浅绿色（如：FeSO4溶液、FeCl2溶液、Fe (NO3)2溶液）；凡含Fe3+的溶液呈棕 黄色（如：Fe2（SO4）3溶液、FeCl3溶液、Fe (NO3)3溶液），其余溶液一般为无色。（高锰酸 钾溶液为紫红色） 5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也 不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余不溶性碱为白色。 二、常见物质的学名、俗名及化学式 化学式名称俗称化学式名称俗称
初中化学反应式大全
118个化学方程式（初中）燃烧（高温） 1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5 6、硫粉在空气中燃烧： S+O2SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO22CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl
分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 17、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑ 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3CaO+CO2↑置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O 24、木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑ 25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO 26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 其他 27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 28、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O 29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O
初中常见化学式及化学方程式大全22590
中学常见化学式一、常见单质 二、化合物 1、氧化物 2、其她化合物
3、常见有机化合物 初中化学方程式汇总 一、氧气的性质: (1)单质与氧气的反应:(化合反应) 1、镁在空气中燃烧:2Mg+ O 2 点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧:3Fe+ 2O 2点燃 Fe 3 O 4 3、铜在空气中受热:2Cu+ O 2 加热 2CuO 4、铝在空气中燃烧:4Al +3O2 点燃2Al 2O 3 5、氢气中空气中燃烧:2H 2 +O 2 点燃 2H 2 O 6、红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P +5O 2点燃 2P 2 O 5 7、硫粉在空气中燃烧: S +O 2 点燃 SO 2 8、碳在氧气中充分燃烧 2点燃 CO 2 9、碳在氧气中不充分燃烧 2 点燃 2CO (2)化合物与氧气的反应: 10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O 2点燃 2CO 2 11、甲烷在空气中燃烧:CH 4 +2O 2 点燃 CO 2 +2H 2 O 12、酒精在空气中燃烧:C 2H 52 点燃 2CO 2 +3H 2 O (3)氧气的来源: 13.玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg +O 2 ↑ 14.加热高锰酸钾:2KMnO 4加热 K 2 MnO 4 + MnO 2 +O 2 ↑(实验室制氧气原理1) 15.: H 2O 2 MnO 2 2H 2 O+ O 2 ↑(实验室 制氧气原理2) 二、自然界中的水: 16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):2H 2O 通电 2H 2 ↑+O 2 ↑
17.生石灰溶于水英语六级作文:CaO +H 2O == Ca(OH) 2 18.二氧化碳可溶于水: H 2O+CO 2 ==H 2 CO 3 三、质量守恒定律: 19.镁在空气中燃烧:2Mg+ O 2 点燃 2MgO 20.铁与硫酸铜溶液反应 44 + Cu 21.氢气还原氧化铜:H 2 +CuO 加热 Cu +H 2 O 22、镁还原氧化铜:Mg+ CuO 加热 Cu +MgO 四、碳与碳的氧化物: (1)碳的化学性质 23、碳在氧气中充分燃烧:C + O 2点燃 CO 2 24.木炭还原氧化铜:C + 2CuO 高温 2Cu+ CO 2 ↑ 25. 焦炭还原氧化铁 3高温 4Fe + 3CO 2 ↑ (2)煤炉中发生的三个反应:() 26.煤炉的底层:C +O 2 点燃 CO 2 27.煤炉的中层:CO 2 + C 高温 2CO 28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO +O 2点燃 2CO 2 (3)二氧化碳的制法与性质: 29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳): CaCO 3+ 2HCl == CaCl 2 + H 2 O +CO 2 ↑ 30.碳酸不稳定而分解:H 2CO 3 == H 2 O +CO 2 ↑ 31.二氧化碳可溶于水: H 2O +CO 2 == H 2 CO 3 32.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO 3高温 CaO+ CO 2 ↑ 33.石灰水与中学历史教学园地二氧化碳反应): Ca(OH) 2 +CO 2 === CaCO 3 ↓+H 2 O (4)一氧化碳的性质: 34.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu +CO 2 35.一氧化碳的可燃性:2CO +O 2点燃 2CO 2 其它反应: 36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理): Na 2CO 3 2HCl == 2NaCl+ H 2 O +CO 2 ↑ 五、燃料及其利用: 37.甲烷在空气中燃烧:CH 4 +2O 2 点燃 CO 2 +2H 2 O 38.酒精在空气中燃烧:C 2H 5 OH +3O2 点燃 2CO 2 +3H 2 O 39. 氢气中空气中燃烧:2H 2+ O 2 点燃 2H 2 六、金属 (1)金属与氧气反应: 40. 镁在空气中燃烧:2Mg+ O 2 点燃 2MgO 41. 铁在氧气中燃烧:3Fe +2O 2点燃 Fe 3 O 4 42、铜在空气中受热:2Cu +O 2 加热 2CuO 43、铝在空气中形成氧化膜 2 = 2Al 2 O 3
初中常见化学式、化学方程式及物质颜色
初中常见化学反应方程式 一、化合反应（A+B=AB ） 1、 【红磷在空气（或氧气）中燃烧】：4P + 5O 2 2P 2O 5 2、【氢气在空气中燃烧生成水】：2H 2 + O 2 2H 2O 3、硫磺在空气（或氧气）中燃烧：S + O 2 SO 2 4、镁条在空气（或氧气）中燃烧：2Mg + O 2 2MgO 5、【铁丝在氧气中燃烧】：3Fe + 2O 2 Fe 3O 4 6、【木炭在空气（或氧气）中完全燃烧】：C + O 2 CO 2 7、【木炭不充分燃烧】：2C + O 2 2CO 8、【一氧化碳燃烧】：2CO + O 2 2CO 2 9、【二氧化碳和水反应生成碳酸】：CO 2 + H 2O == H 2CO 3 10、二氧化碳通过灼热的炭层：CO 2 + C 2CO 二、分解反应(AB=A+B) 11、【高锰酸钾制氧气】：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 12、【氯酸钾制氧气】：2KClO 3 2KCl + 3O 2↑ 13、【双氧水制氧气】：2H 2O 2 2H 2O + O 2↑ 14、【电解水】：2H 2O 2H 2↑+ O 2↑ 15、【碳酸分解】：H 2CO 3 H 2O + CO 2↑ 16、高温煅烧石灰石：CaCO 3 CaO +CO 2↑ 三、置换反应(A+BC=B+AC) 17、铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO 3 == 2Ag + Cu(NO 3)2 18、【铁和硫酸铜溶液反应】：Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 4 19、【锌和硫酸反应制取氢气】：Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑ 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 高温 点燃 △ MnO 2 △ MnO 2 通电 高温
九年级所有化学方程式总汇——全
九年级所有化学方程式总汇——全 一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃=2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2=点燃= Fe3O4 3、铜在空气中受热：2Cu + O2 =加热=2CuO 4、铝在空气中燃烧：4Al +3O2 =点燃=2Al2O3 5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃=2H2O 6、红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P +5O2 =点燃=2P2O5 7、硫粉在空气中燃烧： S + O2 =点燃= SO2 8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO2 9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃=2CO （2）化合物与氧气的反应： 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃=2CO21 1、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 =点燃=CO2 +2H2O 12、酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2 =点燃=2CO2 +3H2O （3）氧气的来源： 13、玻义耳研究空气的成分实验2HgO =加热= Hg+ O2 ↑
14、加热高锰酸钾：2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15、过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 (MnO2催化剂)=2H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水： 16、水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O =通电=2H2↑+ O2 ↑ 17、生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18、二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 19、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃=2MgO 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21、氢气还原氧化铜：H2 + CuO =加热= Cu + H2O 22、镁还原氧化铜：Mg + CuO =加热= Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO2 24、木炭还原氧化铜：C+2CuO =高温=2Cu + CO2↑ 25、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 =高温=4Fe +3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26、煤炉的底层：C + O2 =点燃= CO2
初中常见化学式大全
初中常见化学式?常见的化学式 一、常见单质 二、化合物 1、氧化物 2、其他化合物
3、常见有机化合物 初中化学方程式全（已配平）. 一、化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2点燃2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2点燃2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P +5O2点燃2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧：S+ O2点燃SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C +O点燃CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2点燃2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层：C +CO2高温2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O点燃2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 +H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 +5H2O ==== CuSO4·5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl点燃2NaCl 二、分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O +O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO加热K2MnO4 + MnO2+O2↑ 17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+O2↑ 18、碳酸化学物理学报不稳定而分解：H2CO3 === H2O +CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaO+ CO2↑ 三、置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+ H2SO4 == ZnSO4+H2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg +2HCl === MgCl2 +H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热Cu +H2O
(完整)初中常见化合物化学式
初中化学基础知识梳理宋辉婵 初中常见化合物化学式 1、常见的酸： 无氧酸：氢氯酸HCl（盐酸）氢硫酸H2S 氢氟酸HF 含氧酸：硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3氯酸HClO3磷酸H3PO4 亚硫酸H2SO3 有机酸：乙酸（醋酸）CH3COOH 2、常见碱的化学式： 可溶性碱:氢氧化钾KOH 氢氧化钠NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2 氢氧化钡Ba(OH) 2 氢氧化铵（氨水）NH3·H2O 不溶性碱：氢氧化铜Cu(OH) 2 氢氧化亚铁Fe(OH) 2 氢氧化镁Mg(OH) 2 氢氧化铝Al(OH) 3 3、常见盐的化学式： 硝酸盐：硝酸钾KNO3 硝酸钠NaNO3 硝酸铵NH4 NO3 硝酸铜Cu(NO3)2 硝酸钡Ba(NO3)2硝酸铁Fe(NO3)3 硝酸铝Al(NO3)3硝酸银Ag NO3硝酸镁Mg(NO3)2硝酸钙Ca(NO3)2 硝酸锌Zn(NO3)2 硫酸盐：硫酸钠Na2SO4硫酸钾K2SO4硫酸铵（NH4）2 SO4 硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸亚铁FeSO4硫酸铜CuSO4硫酸铝Al2(SO4)3硫酸锌ZnSO4硫酸镁Mg SO4硫酸钙CaSO4 硫酸钡BaSO4 碳酸盐：碳酸钠Na2CO3碳酸钾K2CO3 碳酸铵(NH4) 2 CO3 碳酸铜CuCO3 碳酸钙CaCO3 碳酸钡BaCO3碳酸镁MgCO3
碳酸锌ZnCO3 碳酸亚铁FeCO3 盐酸盐：氯化钠NaCl氯化钾KCl 氯化铵NH4 Cl氯化钙CaCl2 氯化钡BaCl2 氯化锌ZnCl2氯化铝AlCl3氯化铜CuCl2氯化铁FeCl3氯化亚铁FeCl2氯化镁MgCl2氯化银AgCl 其他常用盐：高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4氯酸钾KClO3 碳酸氢钠NaHCO3碳酸氢铵NH4HCO3 碱式碳酸铜Cu2(OH) 2CO3 常用氧化物的化学式： 金属氧化物：氧化铁Fe2O3 氧化亚铁FeO 四氧化三铁Fe3O4 氧化铜CuO 氧化亚铜Cu2O 氧化铝Al2O3氧化镁MgO 氧化锌ZnO 氧化钙CaO 氧化钠Na2O 非金属氧化物：氧化氢（水）H2O一氧化碳CO二氧化碳CO2 二氧化硫SO2 三氧化硫SO3一氧化氮NO 二氧化氮NO2 五氧化二氮N2O5 五氧化二磷P2O5 过氧化物：过氧化氢H2O2 过氧化钠Na2O2 过氧化钙CaO2 其他：甲烷：CH4 甲醇CH3OH 乙醇：C2H5OH 有刺激性气味的气体：NH3SO2HCl 有毒的气体：CO 污染性气体：CO SO2NO2（空气中原有的成分都不是污染性气体）常见物质的主要成分及俗名 物质及主要成分： 石灰石、大理石、鸡蛋壳、水垢：CaCO3 食盐：NaCl 食醋：CH3COOH 铁锈：Fe2O3
人教版初中化学方程式大全(中考复习资料)
人教版初中化学方程式大全 一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O22Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 现象：淡蓝色的火焰 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O22P2O5现象:：生成白烟 7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO2现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO 现象：燃烧 （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热Hg+ O2↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+ O2↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2 CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O22CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2== H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳的性质： 34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2