高二化学暑假作业(十)

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新课标2015年高二暑假化学作业（十）

一、选择题（本题共7道小题）

1.下列物质的熔点或液化温度由高到低顺序的是（）

A、金刚石＞晶体硅＞碳化硅

B、CF4>CCl4>CBr4

C、NH3>N2>H2

D、纯镁>镁铝合金>纯铝

2.下列说法正确的是（）

A．白磷分子呈正四面体，键角，1mol白磷含共价键6mol

B．石墨晶体呈层状结构，每个碳原子只有3个价电子形成共价键

C．等质量的NO2和N2O4所含的原子数不相同

D．S8是分子晶体，8个硫原子在同一个平面上，摩尔质量为256g

3.以色列科学家发现准晶体,独享2011年诺贝尔化学奖。已知的准晶体都是金属互化物。人们发现组成为铝－铜－铁－铬的准晶体具有低摩擦系数、高硬度、低表面能，正被开发为炒菜锅的镀层。下列说法正确的

是 ( )

A．已知的准晶体是离子化合物 B．已知的准晶体中含有非极性键

C．合金的硬度一般比各组份金属的硬度更低

D．准晶体可开发成为新型材料

4.下列有关金属晶体的判断正确的是

A．简单立方堆积、配位数6、空间利用率68%

B．体心立方堆积、配位数6、空间利用率68%

C．六方最密堆积、配位数8、空间利用率74%

D．面心立方最密堆积、配位数12、空间利用率74%

5.某元素的原子最外电子层排布是6s26p4，该元素或其化合物不可能具有的性质是

A．该元素单质可能是导体 B．该元素的最高化合价呈+6价

C．该元素能与氢气反应生成气态氢化物 D．该元素单质形成的晶体晶胞是简单立方

6.北大和中科院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是（）

A．C60与12C互为同素异形体

B．K3C60中碳元素显-3价

C．K3C60中只有离子键

D．熔融状态下该晶体能导电

7.有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是

A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－有6个

B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+

C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2

D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE

二、填空题（本题共3道小题）

8.用序号填空：

（1）有下列八种物质：①MgCl2晶体②干冰③NaOH晶体④白磷（P4）晶体⑤金刚石⑥硼晶体。其中属于离子晶体的是；属于分子晶体的是，属于原子晶体的是______。

(2)有下列分子：①CO2②NO2③SO3④BF3⑤NH3

其中属于非极性分子的是，分子的VSEPR模型为平面三角形的是，属于分子的立体构型为三角锥形的是。

(3)在相同条件下，SO2在水中的溶解度和CO2在水中的溶解度相比，SO2的溶解度大，请从分子性质的角度阐述理

由

(4)有下列四种无机含氧酸：① H3PO4 ② HClO③ H3BO3 ④ HNO2根据无机含氧酸的酸性规律，将四种无机含氧酸按酸性相近两两组成一组，它们分别是，__ 。

9.[化学—选修3：物质结构与性质](15分)

A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大。F元素的原子序数为29，其余元素均为主族元素。A是元素周期表中电负性最大的元素，B原子半径是同周期中最大的(除稀有气体外)，C原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍，D、E原子的p轨道中均只有l个未成对电子。

(1)基态F原子的价电子排布式是。

(2)B、C、D三种元素第一电离能从大到小的顺序是 (填元素符号)。

(3)写出与A的气态氢化物互为等电子体的一种微粒的化学式：。

(4)含D元素的一种重要化合物LiDH4，可将有机物中的羧基还原为羟基。

例如：CH3COOH CH3CH2OH。

①在LiDH4中DH4-的立体构型为。

②在CH3COOH分子中碳原子轨道的杂化类型是，键和键的数目之比为。

(5)C的氧化物W的晶胞结构与BE相似。在W中C离子的配位数是，若W的密度是ag·cm-3，则W晶胞的边长为 cm(只要求列算式不必计算出数值，阿伏加德罗常数为N A)。

10.(15分)下表为长式周期表的一部分，其中编号代表对应的元素。

(1) 元素②、③、④的第一电离能由小到大顺序（用元索符号表示)_ ______；元素⑦基态原子的外围电子排布式。______.

（2）元素①、②的一种化合物是重要的化工原料，常把该化合物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该化合物分子说法正确的是______。

A.所有原子不可能在同一平面内

B.属于非极性分子

C.含有4个键和1个键

D.是石油裂解气的主要成分

(2) 元素④与⑤可形成一种淡黄色的固体化合物，其晶体类型是______；写出该物质与水反应的化学反应方程式__________________。

(3) 在测定元素③与④所形成的一种红棕色气体化合物相对分子质量时,实验测得的值—般高于理论值的主要原因是__________________

(4) 在250C、101kpa下，已知⑥简单的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，每转1mole放热190. O kJ，该气态氢化物燃烧热ΔH =______。

试卷答案

1.C

2.B

3.D

4.D

5.C

6.D

7.C

8. (1) ①③（1分）②④（1分）⑤⑥（1分）

（2）①③④（2分）②③④（2分）⑤（1分）

（3）SO2是极性分子，CO2是非极性分子，根据相似相溶原理，SO2在水中的溶解度比CO2的大（2分）

（4）①和④（2分）②和③（2分）

9.

10.