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2019-2020年高三上学期第五次适应性考试(期末)理综-化学试题 含答案

2019-2020年高三上学期第五次适应性考试(期末)理综-化学试题含答案

7、化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是

2019-2020年高三上学期第五次适应性考试(期末)理综-化学试题 含答案

8、设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A.常温常压下,46 gN2O4混合气体中的氧原子数为2N A

B.密闭容器中,1 molN2与3 molH2反应生成的NH3分子数为2N A

C.1 molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2N A

D.标准状况下,2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4N A

9、下列关于有机化合物的说法正确的是

A.2-甲基丁烷也称异丁烷 B.由乙烯与水反应生成乙醇属于加成反应

C.C4H9Cl有3种同分异构体 D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物

10、下列有关实验的操作正确的是

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11、山梨酸是应用广泛的食品防腐剂,其结构如图,下列关于山梨酸的说法错误的是

A.分子式为C6H8O2

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B.1mol该物质可与3mol Br2发生加成反应

C.可使溴水、酸性KMnO4溶液褪色

D.可与金属钠反应生成H2,也可与醇发生取代反应

12、四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层

结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与 Y同族,Y的质子数为W质子数的2倍,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是

A.简单离子半径:W

B.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

C.气态氢化物的热稳定性:W

D.最高价氧化物的水化物的酸性:Y>Z

13、三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab、cd均为离子交

换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是

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A.通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移,正极区溶液pH增大

B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品

C.负极反应为2H2O–4e–=O2↑+4H+,负极区溶液pH降低

D.当电路中通过1mol电子的电量时,会有0.5mol的O2生成

26、(14分)某兴趣小组利用下列实验装置进行探究实验。回答下列问题:

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(1)装置中球形干燥管的作用有导气、。

(2)利用装置C可以证明SO2具有漂白性,C中盛放的溶液是;若要证明其漂白作用是可逆的,还需要的操作是。

(3)通过观察D中现象,即可证明SO2具有氧化性,D中盛放的溶液可以是。

a.NaCl溶液

b.酸性KMnO4

c.FeCl3

d.Na2S溶液

(4)研究小组发现B中有白色沉淀生成,若往B中加入过量稀盐酸,沉淀不溶解。沉淀物的化学式是_________。

(5)为进一步验证B中产生沉淀的原因,研究小组进行如下两次实验:

实验i:另取BaCl2溶液,加热煮沸,冷却后加入少量苯(起液封作用),然后再按照上述装置进行实验,结果发现B中沉淀量减少,但仍有轻微浑浊。

实验ii:用图F装置代替上述实验中的A装置(其他装置不变),连接后往装置F中通入气体X一段时间,再加入70%H2SO4溶液,结果B中没有出现浑浊。

①“实验i”中煮沸BaCl2溶液的目的是;

②气体X不可以是________(填序号)。

a.CO2 b.O3 c.N2 d.NO2

③B中形成沉淀的原因是(用化学方程式表示):。

27、(14分)以电石渣(主要成分为Ca(OH)2和CaCO3)为原料制备KClO3的流程如下

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(1)氯化过程控制电石渣过量,在75℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应,Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2,少量Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2。

①生成Ca(ClO)2的化学方程式为。

②提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有(填序号)。

A.适当减缓通入Cl2速率

B.充分搅拌浆料

C.加水使Ca(OH)2完全溶解

(2)氯化过程中Cl2转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为

6 Ca(OH)2+6 Cl2= Ca(ClO3)2+5 CaCl2+6H2O,氯化完成后过滤。

①过滤要用到的玻璃仪器有,滤渣的主要成分为(填化学式)。

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②滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比

n∶n 1∶5(填“>”、“<”或“=”)。

(3)向滤液中加入稍过量KCl固

体可将Ca(ClO3)2转化为KClO2,

若溶液中KClO3的含量为100g·L-1,

从该溶液中尽可能多地析出

KClO3固体的方法是。

28、(15分)氨和磷酸都是重要的化工原料和合成肥料的主要原料。

(1)磷酸和氨反应可以制备NH4H2PO4、(NH4)2HPO4、(NH4)3PO4三种复合肥料,

同体积同浓度的NH4H2PO4、(NH4)2HPO4、(NH4)3PO4三种溶液,分别于同浓度的NaOH溶液完全反应,消耗氢氧化钠溶液的体积之比为。

(2)已知常温下,磷酸的电离常数为K a1=7.5×10-3、K a2=6.2×10-8、K a3=2.2×10-13、氨水的电离常数为K b1=1.8×10-5,(NH4)3PO4溶液显性(“酸性” ,“中性” ,“ 碱性”),该溶液中,NH4+浓度与PO43-浓度之比/ 3(填“〉”,“〈”或“=”)(3)次磷酸是一种一元中强酸,化学式为H3PO2,写出其电离方程式,NaH2PO2为(填“正盐”或“酸式盐”)。

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(4)工业上采用氨还原氮的氧化物来治理环境污染。

反应I: 4NH3(g)+6NO(g)==5N2(g)+6H2O(g) △ H1

反应II: 2NO(g)+O2(g) ==2NO2(g) △ H2

反应III: 4NH3(g)+6NO2(g)==5N2(g)+6H2O(g)+ 3O2(g) △ H3

①△ H3= (用△ H1和△ H2表示)

②在密闭容器中进行反应III,温度、压强、与NO2的平衡转化率之间的关系如图所

示。则△ H3 0 (填“〉”,“〈”或“=”);压强P1、P2、P3的大小关系为。

(5)向容积为2L的密闭容器中充入一定量的NH3和NO发生反应I,在一定条件下达到平衡,测得衡体系中各物质的量为n(NH3)=0.5mol, n(NO)=0.6mol,n(N2)=0.5mol,

n(H2O)=0.6mol,该条件下NH3的转化率为,该反应的平衡常数为K= 。

35、(15分)

一种有机物的合成路线如下图所示

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(1)A的名称为;D中所含官能团的名称为。

(2)B-C的反应类型为,D一E的反应类型为。

(3)C与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为。

(4)甲与乙反应生成丙的化学方程式为。

(5)D有多种同分异构体,其中与其所含官能团相同的同分异构体有种(不考虑立体异构);写出其中一种满足下列条件的有机物的结构简

式。

①是苯的一取代物;②核磁共振氢谱有五组峰且峰面积之比为1:2:2:1:2

(6)参照丙的上述合成路线,设计一条由丙烯和乙醛为起始原料制备丙酸乙酯的合成路线。

36、(15分)

元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。M是第四周期过渡元素,最外层只有1个电子,次外层的所有原子轨道均充满电子。回答下列问题:

(1)单质M晶体中微粒间通过__ ___作用形成面心立方密堆积,其中M原子的配位数为____ __。

(2)元素Y基态原子的核外电子排布式为________,其氢化物的沸点与同主族上周期元素的氢化物沸点相比较高的是(填“化学式”),原因是,与Y 同周期元素中,第一电离能最大的是______(写元素符号)。元素Y的含氧酸中,酸性最强的是________(写化学式),该酸根离子的立体构型为________。

(3)M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。

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①该化合物的化学式为_______,Y的配位数为,已知晶胞参数a= d cm,此晶

体的密度为_______g·cm–3。(写出计算式,不要求计算结果。阿伏加德罗常数为N A)

②该化合物难溶于水但易溶于浓氨水,其易溶于浓氨水的原因是________。此化合物的

氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色,深蓝色溶液中阳离子的化学式为_______。

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