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最新初三化学中考总复习知识点汇总

初三化学中考总复习知识点汇总

1、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。

2、物理性质——状态、气味、熔沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

3、化学性质——酸性、碱性、氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

1、分子是保持物质化学性质的一种微粒(该物质由何种微粒构成，就由何种微粒保持其化学性质)。

原子是化学变化中的最小微粒。

例如：氯气是由氯气分子构成的，则保持氯气化学性质的微粒就是氯气分子(Cl2)。

金属镁是由镁原子直接构成的，则保持金属镁化学性质的微粒就

是镁原子(Mg)

1、在一切化学反应中，反应前后

①原子(元素)的种类没有改变

②原子的数目没有增减，

③参加反应的反应物和反应中生成的质量总和相等。

1、溶液的特征：均一稳定的混合物。

2、悬浊液：有不溶的固体

乳浊液：有不溶的液体

①加水②溶解度变大(升温)

饱和溶液不饱和溶液

①增加溶质②溶解度变小(降温)③蒸发溶剂

2、20℃时，易溶物质的溶解度为﹥10g，可溶物质的溶解度1g—10g，微溶物质的溶解度为0.01g—1g，难溶物质的溶解度为﹤

0.01g。

3、混合物分离的方法：①过滤—固液分离②结晶—分离可溶性固体③蒸馏—分离不同沸点的液体

对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体(如NaCl)。

对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体(如KNO3)

4、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精

盐酸中溶质是HCl气体

石灰水中溶质为Ca(OH)2，但是，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2。

生理盐水的溶质也是NaCl。

1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷(不能用木炭、硫

磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约体积。

若测得水面上升小于体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

2、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%等

空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

3、工业制氧：分离液态空气，利用各组分气体的沸点不同，属于物理变化。

4、上海市空气质量指标: SO2、NO2、可吸入的颗粒物。

1、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的;正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体积比(分子个数比、物质的量之比)为2︰1，质量比为1︰8。

1、氧气是无色无味，密度比空气大，难溶于水。氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。

二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是CO2固体。

一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。

甲烷-最简单的有机物-是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。

2、金刚石(C)是自然界中最硬的物质

石墨(C)软而滑、导电性、熔点高

活性炭、木炭具有强烈的吸附性。(疏松多孔)

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列顺序不同。

3、①实验室制O2的方法是：加热氯酸钾和MnO2的混合物

___________________________

或用过氧化氢(双氧水)分解______________________________

工业上制O2的方法是：分离液态空气(物理变化)

②实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸

___________________________________

(不能用镁，反应速度太快了;也不能用铁，反应速度太慢了)③实验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。

________________________________

不能用浓盐酸(浓盐酸有很强的挥发性，使产生的CO2气体不纯，含有HCl)，

不能用稀硫酸(生成的CaSO4微溶于水会阻止了反应的进一步进行)。

④工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石

________________________________

4、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。①C和O2反应的现象是：在空气中发出红光，在氧气中发出白光。

__________________________

②S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰。______________________

③P和O2反应的现象是：冒大量白烟_______________________________

④Mg和O2反应的现象是：发出耀眼的白光，生成白色粉末

____________________________

⑤Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。

____________________________

注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底;铁丝在空气中不能燃烧。

⑥H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。

__________________________________

⑦CO和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。

___________________________________

⑧CH4和O2的现象是：发出淡蓝色火焰。

__________________________________

5、H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性①可燃性：可燃性气体点燃前一定要检验纯度

②还原性：都可以还原氧化铜，现象都是黑色固体变红色6、当今世界上最重要的三大矿物燃料：煤、石油、天然气。

氢气是最理想燃料(无污染)。

1、铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3(红褐色)。

2、防止铁制品生绣的方法：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金属制品表面镀上其它金属。

3、除锈的方法：加稀HCl、稀

H2SO4_________________________;__________________________

4、高炉炼铁：一氧化碳还原氧化铁______________________________

1、盐中一定含有金属元素(×，如NH4Cl )碱中一定含有金属元素(×，如氨水)

化合物中一定含有非金属元素(√)碱中一定含有氢氧元素(√)

酸中一定含有氢元素(√)有机物中一定含有碳元素(√)

2、酸性溶液可以使紫色的石蕊试液变红，碱性溶液可以使紫色的石蕊试液变蓝。

3、酸的通性

①与酸碱指示剂作用，使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。

②与活泼金属反应生成盐和氢气(金属活动顺序排在氢元素前

面的金属，K、Ca、Na除外)

③与碱性氧化物反应生成盐和水(CuO、Fe2O3、CaO、MgO等)

氧化铜和硫酸_________________________________

氧化铁和盐酸_________________________________

④与碱反应生成盐和水(中和)

⑤与某些盐反应生成新酸和新盐

4、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH<7时呈酸性，pH>7时呈碱性。

pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。

测定pH的最简单的方法：使用pH试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH，这种方法测得的pH是整数，不精确。5、碱的通性

①碱溶液使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红。

②碱溶液能和酸性氧化物反应生成盐和水。

氢氧化钠和二氧化碳_________________________________________氢氧化钠和二氧化硫_________________________________________③碱能跟酸反应生成盐和水(中和反应)。

④碱溶液能跟某些盐溶液反应生成新盐和新碱。

6、盐的性质

①在盐溶液中，活动性顺序表中排在前面的金属能把排在后面的金属置换出来。

(K、Ca、Na太活泼，不发生置换反应)

②盐与酸反应(与前面相同)

③盐溶液与碱溶液反应(与前面相同)

④盐溶液与盐溶液反应生成两种新的盐

7、氧化物

①碱性氧化物：大部分金属氧化物;

酸性氧化物：大部分非金属氧化物(CO、H2O除外)

②化学性质：碱性氧化物与水反应生成可溶碱(Na2O、K2O、BaO、CaO)

氧化钙和水___________________________

氧化钠和水___________________________

酸性氧化物与水反应生成可溶酸(CO2+H2OH2CO3，

SO2+H2OH2SO3)

8、物质的检验

溶液是否呈酸性：用紫色石蕊试液，溶液是否呈碱性：通常用无色酚酞。

溶液的酸碱度检验：PH试纸

碳酸根(CO3)：加盐酸产生气泡;使澄清石灰水变浑浊。

硫酸根(SO4)：加Ba(NO3) 2溶液和稀硝酸产生白色沉淀盐酸根(Cl)：加AgNO3溶液和稀硝酸产生白色沉淀

区别HCl和H2SO4：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液(由于Ag2SO4微溶)

焰色反应检验金属元素：钠元素使火焰呈黄色、钾元素使火焰呈紫色

9、物质的俗名或主要成分、化学式：

氧化钙CaO (生石灰)

氢氧化钙Ca(OH)2(熟石灰、消石灰)

Ca(OH)2水溶液俗名石灰水，未溶解部分称为石灰乳，属于悬浊液;

氢氧化钠NaOH(火碱、烧碱、苛性钠)

氯化钠NaCl(食盐)

碳酸钠Na2CO3(纯碱、苏打)(水溶液呈碱性)

石碱Na2CO3•10H2O、

胆矾、蓝矾(硫酸铜晶体、五水合硫酸铜)CuSO4•5H2O草木灰主要成分：K2CO3 (水溶液呈碱性)

大理石、石灰石的主要成分是：CaCO3

沼气、天然气：CH4

煤气：CO

10、有关物质的颜色：

红褐色Fe(OH)3、Fe2O3

棕黄色Fe2(SO4)3、FeCl3溶液(即Fe3+的溶液)

红色Cu、

黑色CuO、C、MnO2

蓝色Cu(OH)2沉淀;CuSO4、CuCl2溶液

11、物质的性质

①浓HCl具有挥发性，放在空气中质量减轻。

②浓H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重。

③NaOH固体能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。NaOH中含有的杂质是

Na2CO3。

④碳酸钠晶体Na2CO3•10H2O，由于在常温下失去结晶水(叫风化)，放在空气中质量减轻且变质。

⑤生石灰放在空气中变质：

CaO+H2OCa(OH)2Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O

12、物质的用途

①稀HCl、H2SO4用于除锈

②弱碱能用于治疗胃酸(HCl)过多，如：Al(OH)3 (不能用氢氧化钠或氢氧化钙，有强腐蚀性)

③熟石灰用于改良酸性土壤，农业上农药波尔多液[CuSO4和Ca(OH)2]

_________________________________________

1、燃烧的条件：①可燃物②要与氧气接触③可燃物的温度要达到着火点

2、灭火条件：破坏燃烧条件中的任意一条

1、六大营养元素：水、糖类、蛋白质、脂肪、无机盐(矿物质)、维生素。

2、淀粉的检验方法：淀粉遇碘变蓝色。

1：常用的仪器(仪器名称不能写错别字)

(1)试管：常用做少量试剂的反应容器

(2)烧杯：主要用于溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩

(3)蒸发皿：通常用于溶液的浓缩或蒸干。

(4)胶头滴管：用于滴加少量液体。使用时应竖直悬空在试管口上方

(5)量筒：用于量取液体体积的仪器。不能在量筒内稀释或配制溶液，也不能对量筒加热，更不能在量筒里进行化学反应

在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒，读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，视线平视应与凹液面的最低点。

(6)托盘天平：称量固体质量，一般精确到0.1克。左物右码，两个托盘上都要放上等质量的称量纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品(如氢氧化钠固体)必须放在烧杯中称量。

(7)长颈漏斗：用于向反应容器内注入液体，长颈漏斗的下端要液封，防止漏气

(8)玻璃棒：加速溶解(溶解时)、引流(过滤时)、使液体受热均匀(蒸发时)、蘸取少量液体、转移药品。

2、基本操作

(1)药剂的取用：不准用手接触药品、不准用口尝药品的味道、不准把鼻孔凑到容器口去闻气味

已经取出或用剩后的药品不能再倒回原试剂瓶，应倒入指定的容

器内。

A：固体药品的取用——取用块状固体用镊子;取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽

B：液体药品的取用

取用很少量时可用胶头滴管，取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒。(瓶塞要倒放，标签向手心)

(2)物质的加热

A：给试管中的液体加热：试管一般与桌面成45°角，先预热后集中加热，加热时切不可对着任何人

B：给试管里的固体加热：试管口应略向下(防止产生的水倒流到试管底，使试管破裂)

(3)溶液的配制

A：物质的溶解：加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热

B：浓硫酸的稀释：一定要把浓硫酸倒入水中，切不可把水倒入浓硫酸中C：一定质量分数的溶液的配制

①步骤：计算、称量、溶解;②用到的仪器：托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

(4)过滤：分离不溶性固体与液体，如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。

操作要点："一贴"、"二低"、"三靠"

"一贴"指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁;

"二低"指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘;

"三靠"指①烧杯紧靠玻璃棒②玻璃棒紧靠三层滤纸边③漏斗末端紧靠烧杯内壁

(5)结晶

①若物质的溶解度受温度变化的影响不大，则可采用蒸发结晶的方法

②若物质的溶解度受温度变化的影响较大的，则用冷却热饱和溶液法(降温结晶)。

3、常用气体的发生装置

A：固体加热装置：用氯酸钾制O2;B：固液反应装置：制H2、制CO2、用H2O2制O2

4、常用气体的收集方法

A：排水法：适用于难溶于水且与水不反应的气体，如：H2、O2

B：向上排空气法：适用于密度比空气大的气体，如：O2、CO2C：向下排空气法：适用于密度比空气小的气体，如：H2、CH4排气法导管应伸入集气瓶底

5、气体的验满：

O2的验满：用带火星的木条放在瓶口;CO2的验满：用点燃的木条放在瓶口

6、气体的除杂

NaOH溶液：吸收CO2或吸收HCl气体;用NaOH溶液;浓硫酸：吸收水蒸气用(也可用NaOH固体、CaO固体)7、气体的检验

澄清石灰水：检验CO2;____________________________________无水硫酸铜：检验水蒸气________________________________________

注意：检验时先检验水，吸收时最后吸收水

1、常见元素的符号和名称：(考纲：P5)

2、常见元素的化合价：K、Na、Ag、H +1; F、Cl Br、I -1;Ca、Mg、Cu、Ba、Zn、Fe(亚铁) +2; O、S -2;Fe、Al +3; C +2、+4

3、常见原子团的符号和化合价：

名称铵根氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根

符号NH4 OH NO3 SO4 CO3

化合价+1 -1 -1 -2 -2

4、金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

一、基本反应类型

1、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。(多变一)

2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。(一变多)

3、置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

4、复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应(酸碱盐相互之间的反应)

反应条件：①反应物必须是溶液(有酸参与的反应除外)②生成物中必须有沉淀、气体或水

初三化学知识点总结归纳(完整版)

并不同意这一种说法,第一,按照当时项羽和刘邦两军兵力对比.项羽在解赵国之围后,收编了其他诸侯国的军队,兵力达到40万,而刘邦虽然占据了咸阳城,但是兵力只有10万,而且由刘邦军队把守着的函谷关已经被项羽攻破,可以讲,项羽消灭刘邦是指日可待.所以,鸿门宴,并不是唯一一次消灭刘邦的机会.第二,鸿门宴的出现的原因.由于当时项羽来到鸿门后,听到刘邦一个下属讲刘邦准备据关中为王,一怒之下便决定对刘邦发动一场军事行动,其实就是打击报复刘邦.但是由于项羽集团里面,一个人的出现,项伯.他和张良是老朋友.所以当他得知项羽要攻打刘邦时,连夜偷偷地跑到张良那里（当时张良跟随在刘邦的身边）,叫张良快跑.而张良,则和刘邦在项伯面前演了一出戏,让刘邦在项伯面前诉冤,并告诉项伯,刘邦很希望化解这段误会,自己亲自到鸿门向项羽赔罪.而项伯这个糊涂虫,回去后把刘邦的”冤“告诉了项羽,项羽一听心软了,居然取消了第二天对刘邦的军事行动,从而催生了鸿门宴.第三,鸿门宴上的刺杀行动.此次刺杀行动的主谋,便是项羽手下谋士范增,此事还得到项羽的默许.当刘邦一见到项羽时,便对项羽大拍马屁,让项羽的虚荣心和骄傲得到最大的满足,此时的项羽居然还对刘邦有一点点悔意,压根就没有想过要刺杀刘邦.在宴席上,范增频频发出暗号示意项羽杀死刘邦,但是项羽却“不忍心”杀掉刘邦,而在项伯和樊哙的掩护下,项羽对刘邦的“悔意”越加严重.最后刘邦丢下张良和二百多随从,只带着四员大将,在陈平的协助下偷偷地逃出项羽的军营,回到自己的驻地灞上,从而结束了鸿门宴.所以,鸿门宴对于刘邦集团而言,是化解项羽对他的一场迫在眉睫的军事行动,而采取的一种妥协的行为,在项伯,张良和樊哙的精彩演出下,这场戏演的非常成功.而对项羽

中考化学初三全册化学知识点总结

中考化学初三全册化学知识点总结第一单元：走进化学世界 1. 化学变化：生成了其它物质的变。 2. 物理变化：没有生成其它物质的变化。 3. 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。 4. 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。 5. 常用仪器及使用方法（1）用于加热的仪器－－试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。（2）测容器－－量筒（视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平）。（3）称量器－－托盘天平（左物右码）。（4）加热器皿－－酒精灯。（5）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。 6. 化学实验基本操作

第二单元：空气 1. 组成：N2 78%、O2 21%、稀有气体0.94%、CO2 0.03%,其它气体与杂质0.03%。 2. 空气中氧气的测定原理：压强差 (1) 可燃物要求：足量且产物是固体，红磷。 (2) 装置要求：气密性良好操作要求：冷却到室温后打开弹簧夹。 (3) 现象：放热，有大量白烟产生，打开弹簧夹后，广口瓶内液面上升约1/5体积。 (4) 结论：O2约占空气体积的1/5。. (5) 探究： ①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。 ②能否用铁、镁代替红磷？不能，原因：铁不能在空气中燃烧，镁会与N2、CO2

反应。 ③能否用碳、硫代替红磷？不能，原因：产物是气体，不能产生压强差。 3. 氧气的性质和制备 (1)氧气的化学性质：支持燃烧，供给呼吸。铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的：吸收 SO2，防止其污染空气。 (2)氧气的制备: 工业制氧气——分离液态空气法（原理:液氮和液氧的沸点不同物理变化）实验室制氧气原理

中考必背化学知识点总结归纳

初中化学知识点总结 1、常见元素、原子图化合价口诀正一氢锂钠钾银铵根；负一氟氯溴碘氢氧根；二价氧钙镁钡锌;三铝四硅五价磷;二三铁、二四碳,二四六硫都齐全;锰有二四六和七，铜汞二价最常见,单质为0永不变;酸根负，一价硝酸根,二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。一些常见元素、原子团(根）的化合价 2、初中常见物质的化学式

) 白色沉淀:CａCO3、BaCO3、Mg（OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、AgＣl、BaSO４(其中仅ＢaＳO４、AｇＣl是不溶于HNO3的白色沉淀)微溶于水：Cａ（OH)２、CａSO４、Aｇ2SO4 3、物质的学名、俗名及化学式 (1）金刚石、石墨:C （2)水银、汞:Hｇ (3)生石灰、氧化钙:CaO （4）干冰（固体二氧化碳）:CO2 （5)）盐酸、氢氯酸:HCｌ (6）亚硫酸：H２SO3 S （７)氢硫酸:H ２（８）熟石灰、消石灰：Ca（ＯH）2 （９)苛性钠、火碱、烧碱：ＮaOＨ (1０)纯碱、苏打:Nａ2ＣO３碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2ＣO3?10H２O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠、小苏打：NaＨCＯ３（１２)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO４?5Ｈ2O (13）铜绿、孔雀石:Cｕ２(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇(有毒、误食造成失明甚至死亡):CＨ3OH (15)酒精、乙醇：Ｃ2H5OH (1６)醋酸、乙酸(具有酸的通性）ＣH3COOＨ(CＨ3CＯＯ—醋酸根离子） (17)氨气：NH3(碱性气体) （１8)氨水、一水合氨：NH3?H2Ｏ（为常见的碱，具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱） (１９)亚硝酸钠:NaNO2 (工业用盐、有毒) ４、常见物质的颜色（1）固体物质颜色 A 、白色固体：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、五氧化二磷、白磷、氧化镁、氯酸钾、氯化钾、氯化钠、Ｂ、黄色固体：硫粉(S） C、红色固体：红磷（P）、氧化铁、铜（Ｃu）、氧化汞(ＨｇＯ) ．５H2O Ｄ、蓝色固体：胆矾CuSＯ４ E、黑色固体：木炭、石墨、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、 F 、绿色固体:碱式碳酸铜Cu2(OＨ)2CＯ3、锰酸钾K2MnO4 G、紫黑色固体：高锰酸钾 H、无色固体：冰，干冰，金刚石 I 、银白色固体:银、铁、镁、铝、锌等金属。

初三化学全册知识点总汇珍藏版!

初三化学全册知识点总汇——珍藏版！一、初中化学常见物质的分类 1、单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2，O2，H2，Cl2 2、惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe 3、化合物：氢化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI 二、初中化学常见物质的颜色 (一)、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭) 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 (二)、液体的颜色

11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 (三)、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。三、初中化学敞口置于空气中质量改变的 (一)质量增加的 1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸; 2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜; 3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙; (二)质量减少的 1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，

初中化学知识点总结归纳

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化学知识点的归纳总结。一、初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。二、初中化学之三 1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。 2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。 3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。 4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。 5、物质组成与构成的三种说法：（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；（3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。 6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。 7、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放 8、收集气体的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。 9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。 10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。 11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀 12、三大化学肥料：N、P、K

(完整版)初三化学全册必背知识点(精华)

初中化学全册必背知识点一、化学用语 1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根 OH－ NO3－ CO32－ SO4 2－ NH4＋ 2、(1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。 (2) 常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。 4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ （2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑ (3) 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2↑ （4）实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （5）实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2↑ （6）电解水制取氢气： 2H2O===2H2↑+O2↑ （7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子）（8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 （Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子）（9）熟灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2 （10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑ 二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。三、常见物质的颜色、状态 1、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO 2、Fe3O4 2、红色固体：Cu、Fe2O 3、红磷▲硫磺：淡黄色▲绿色：碱式碳酸铜(铜锈，俗称铜绿)

初中化学知识点总结(化学式)

初中化学知识点总结一基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结） ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应

如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如： A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。） 23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物 26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O） 27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象 28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。

初三化学上册知识点(精品)

第一单元走进化学世界物理变化化学变化(又名化学反应) 定义没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化本质区别有没有新物质生成常见现象物质状态改变颜色改变、放出气体、生成沉淀，同时伴有能量变化：发光、吸热、放热等举例三态变化、灯泡发光、酒精挥发等食物腐烂、金属生锈、燃烧等联系化学变化中往往伴随物理变化物理性质化学性质定义不需要发生化学变化就表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质例子如:颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性、挥发性、溶解性、吸附性等如：可燃性、腐蚀性、氧化性、稳定性、还原性、毒性、金属活动性、酸碱性、受热易分解等【区分“性质”与“变化”】 “性质”语句中含有关键字。如:是、能(够)、可(以)、(不)会、(不)易、难等例：性质如:“汽油可燃烧”、“汽油易挥发” 变化如:“汽油燃烧”、“汽油挥发” 课题2 化学是一门以实验为基础的科学操作现象结论燃着时 1.用一个干而冷的烧杯罩在火焰上，观察烧杯内壁 2.将烧杯倒置滴入少量澄清石灰水，振荡烧杯内壁出现水雾澄清石灰水变浑浊蜡烛燃烧有水生成蜡烛燃烧有二氧化碳生成熄灭后 1.吹灭蜡烛 2.用燃着的木条点燃白烟产生一缕白烟将蜡烛重新点燃石蜡蒸气白烟具有可燃性课题3 走进化学实验室【化学药品的取用】“三不”:不触、不闻、不尝节约原则:如果没有说明用量，取用液体(1～ 2mL )；固体只需盖满试管底部即可。用剩的药品处理:不能放回原瓶；不要随意丢弃；要放入指定的容器内。【常见仪器】集气瓶（装气体，也可做反应容器，但不能加热）【固体药品的取用】粉末状用药匙或纸槽、块状用镊子【倾倒液体】瓶塞要倒放，标签要向手心，瓶口要紧挨【量取一定量的液体】用量筒和胶头滴管量筒读数：视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平仰视会使读数偏小（实测数偏大）；俯视会使读数偏大（实测数偏小）。可直接加热的：可间接加热的(垫石棉网)：反应容器试管、蒸发皿、燃烧匙等烧杯、烧瓶、锥形瓶等

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一分耕耘一分收获初中化学全册必背知识点一、化学用语 1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡原子团 ( 根 ) ：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根－－OH NO 3 2－ CO 3 2－＋ SO4NH 4 2、 (1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。 (2)常见原子团 ( 根 ) 化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。 3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途俗称化学名称化学式用途金刚石、石墨、木炭等碳单质 C 金刚石做钻头、切割玻璃石墨做铅笔芯、电极干冰二氧化碳固体CO 人工降雨，致冷剂 2 水水H2O 最常见溶剂铁锈氧化铁Fe2O3 生石灰氧化钙CaO 食品干燥剂熟石灰、消石灰（澄清石灰水）氢氧化钙Ca(OH)2 改良酸性土壤石灰石、大理石（蛋壳、水垢等）碳酸钙CaCO 建筑材料、工业制取 CO 3 2 火碱、烧碱、苛性钠氢氧化钠NaOH 氢氧化钠固体作干燥剂、化工原料、清洁剂盐酸( 氯化氢 ) HCl 除铁锈、胃酸主要成分纯碱、苏打碳酸钠 23 玻璃、造纸、纺织、洗涤 Na CO 碳酸氢钠小苏打 3 发酵粉、治疗胃酸过多 NaHCO 天然气、沼气、瓦斯甲烷CH4 燃料酒精乙醇C2H5OH 燃料、乙醇汽油 4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ （ 2）实验室制取氧气二：2H 2O2 ===2H2O+O2↑ (3)实验室制取氧气三： 2KClO 3===2KCl+3O2↑ （4）实验室制法 CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （ 5）实验室制取氢气：Zn+H 2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl 2 +H2↑ （6）电解水制取氢气： 2H 2O===2H↑ +O2↑ （ 7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（Fe与盐、酸反应都生成的是+2 价亚铁离子）（ 8）炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO（Fe2O3与酸反应生成的是+3 价铁离子）（9）熟灰水 [Ca(OH) 2 ] 的制取方法： CaO+H2O==Ca(OH)2 （10）生石灰 ( 氧化钙 ) 制取方法： CaCO3 ===CaO+CO2↑ 二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al，Zn Fe Sn Pb (H)，Cu Hg Ag Pt Au。（按 5 个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。三、常见物质的颜色、状态 1 、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、 MnO2、 Fe3O4 2、红色固体： Cu、 Fe2O 3、红磷▲硫磺：淡黄色▲ 绿色：碱式碳酸铜( 铜锈，俗称铜绿)

初三化学知识点总结归纳填空

第1单元走进化学世界 4、蜡烛燃烧实验（）（1）火焰：、（最明亮）、（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：；结论：（3）检验产物 H2O： CO2：（4）熄灭后：有白烟（为），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－、烧瓶、、可以直接加热的仪器是－－、、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－、、（垫—受热均匀）不可加热的仪器——、、（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到。（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到。）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“”。（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的（如小烧杯、表面皿）中称量。（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，。（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的也不应少于1/4。（3）酒精灯的火焰分为三层，。用酒精灯的外焰加热物体。（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。（五）夹持器－－铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住二、化学实验基本操作（一）药品的取用 1、药品的存放：一般固体药品放在瓶中，液体药品放在中（少量的液体药品可放在）， 2、药品取用的总原则 ①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以液体以为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在。 ②“三不”：任何药品不能用、、或直接用（如需嗅闻气体的气味，应） 3、固体药品的取用 ①粉末状及小粒状药品：用或②块状及条状药品：用夹取 4、液体药品的取用 ①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，在桌上，（以免药品被污染）。标签应（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。

初三化学知识点总结归纳(完整版)

初三化学知识点总结归纳(完整版) 初中化学知识点全面总结 (完整版) 第1单元走进化学世界 1.化学是研究物质的组成.结构.性质以及变化规律的基础科学。 2.我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁.炼钢。 3.绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料.条件.零排放.产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4.蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心.内焰（最明亮）.外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5.吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）

6.学习化学的重要途径科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质.变化.变化过程及其现象； 7.化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一.常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管.烧杯.烧瓶.蒸发皿.锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管.蒸发皿.燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯.烧瓶.锥形瓶（垫石棉网装点移—拉丁文名称的第一个字母大写 a.书写方法： b.意义注意：*有些元素符号还可表示一种单质如Fe.He .C .Si *在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子 c.有关元素周期表 *发现：门捷列夫 *排列依据 *注：原子序数=质子数d.分类 e.元素之最：地壳：O.Si.Al.Fe 细胞：O. C.H 3.离子：带电的原子或原子团（1）表示方法及意义：如 Fe3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷（2）离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图 *原子数≠电子数为离子结构示意图（3）与原子的区别与联系粒子的种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=电子数质子数>电子数质子数<电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性符号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示

新人教版九年级化学上册知识点总结

一．走进化学实验室 ?重点：化学实验中常用仪器的名称、用途和使用方法，药品的取用，物质的加热、溶解、过滤和蒸发操作，玻璃仪器的洗涤以及一定质量分数的溶液配制。 ?难点：识图写出实验仪器的名称；识图简述某仪器的使用方法和注意事项；识图判断实验操作的正误和实验目的；分析反常实验现象的产生原因。 ?知识框架图：实验室基本操作加热仪器酒精灯火焰温度：外焰内焰焰芯 (填＞或＜）四不原则酒精量不超过灯内容积( ) 不能向燃着的灯内添加酒精不能用两酒精灯互相点火不能吹灭酒精灯（用灯帽盖灭）直接加热仪器试管用途：少量试剂的反应容器，简易气体发生器注意：要预热并（）加热，不骤冷液体不超过试管容积的（）斜持、口不对人，加热固体管口要倾斜蒸发皿（不是玻璃仪器）：用于液体蒸发烧杯垫石棉网加热，用于溶解配制溶液，作反应容器计量仪器托盘天平精确度称准到0.1ɡ 使用称量前：调零，垫纸或放玻璃器皿（潮湿、腐蚀性药品）称量时：称量物放左盘，砝码放左盘，加砝码要用镊子，由大到小最后移动游码称量后：砝码放回盒，游码归零量筒用途用于量取一定体积的液体药品注意不能受热，不作反应容器，不配溶液俯视（），仰视（）使用规格适当，放平，视线与凹液面最低处保持水平胶头滴管用途吸取滴加少量液使用（四不原则）不倒置，不平放，不伸入容器，不碰容器壁实验室基本操贮存仪器集气瓶收集贮存（），广口瓶贮（），（）瓶或滴瓶贮存液体固定支撑仪器试管夹：从试管底部往上套，夹在试管中上部，拇指不按短柄处铁架台（含铁夹铁圈）：用于固定过滤或加热装置其它漏斗、玻璃棒、胶塞、导管、水槽、试管刷等

初三化学全册必背知识点精华

初三化学全册必背知识点精华 TPMK standardization office【 TPMK5AB- TPMK08- TPMK2C- TPMK18】

（4）实验室制法CO 2： CaCO 3 +2HCl==CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ （5）实验室制取氢气： Zn+H 2SO 4 ==ZnSO 4 +H 2 ↑ Zn + 2HCl= ZnCl 2 +H 2 ↑ （6）电解水制取氢气： 2H 2O===2H 2 ↑+O 2 ↑ （7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO 4==FeSO 4 +Cu （Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子）（8）炼铁原理： 3CO+Fe 2O 3 ===2Fe+3CO 2 （Fe 2 O 3 与酸反应生成的是+3 价铁离子）（9）熟灰水[Ca(OH) 2 ]的制取方法：CaO+H 2 O==Ca(OH) 2 （10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑ 二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。三、常见物质的颜色、状态 1、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO 2、Fe 3 O 4 2、红色固体：Cu、Fe 2O 3 、红磷▲硫磺：淡黄色▲绿色：碱式碳酸铜(铜锈，俗称铜绿) 3、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO 4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl 2 溶液）；含Fe3+的溶液呈棕黄色（如FeCl 3 溶液），其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 4、（1）具有刺激性气体的气体： NH 3（氨气）、SO 2 、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O 2、H 2 、N 2 、CO 2 、CH 4 、CO（剧毒）、空气、稀有气体四、一些物质的特性及用途：可燃性的气体：H2、CO、CH4 都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。还原性的物质：C、H2、CO 都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。助燃性物质：O2 能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。有毒的气体：CO 能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。使澄清石灰水变浑浊气体：CO2 最轻气体：H2也是唯一燃烧无污染的气体燃料干冰（CO2固体）：用于人工降雨，致冷剂；CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等盐酸（HCl）：用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性（挥发出HCl气体）石灰石（CaCO3）：建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO和CO2；生石灰CaO：易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH 五、化学与社会相关常识三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然气（气）六大营养物质：糖类（主要供能物质，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等）、油脂(植物油、肥肉)、蛋白质（鱼、肉、蛋、奶、豆）、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐缺乏某些元素导致的疾病：缺钙：骨质疏松症（老年人）、佝偻病（儿童）；缺铁：贫血缺碘：甲状腺肿大（大脖子病）缺维生素A：夜盲症；缺维生素C：坏血病合金（混合物）：没有发生化学变化，生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金铁生锈:铁同时与空气（主要是O2）和水接触铜生锈（铜绿）：同时与空气、水和CO2接触。防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜（涂油漆、涂油、镀其它金属等）。可燃物燃烧条件：⑴是可燃物；⑵与空气（或O2）接触⑶温度达到可燃物着火点

初三化学复习重点知识点归纳

物质俗名及其对应的化学式和化学名 1. 常见物质的名称、化学式、俗称及主要物理性质 2. 几种常见药品的存放 1.地壳中含量最多的金属元素是铝(Al)。 2.地壳中含量最多的非金属元素是氧(O2)。 3.空气中含量最多的物质是氮气(N2) 4.天然存在最硬的物质是金刚石(C)。 5.最简单的有机物是甲烷。(CH4) 6.金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾(K)。 7.相对分子质量最小的氧化物是水(H2O)。最简单的有机化合物CH4 常见物质的颜色的状态 1.白色固体:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态) 2.黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 KMnO4为紫黑色。 3.红色固体:Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫:淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色 4.溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色) 5.沉淀(即不溶于水的盐和碱): ①盐:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3) 等 ②碱:蓝色↓:Cu(OH)2 红褐色↓:Fe(OH)3白色↓:Mg(OH)2。 6.(1)具有刺激性气体的气体:NH3、SO2、HCl(皆为无色) (2)无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒) ▲注意:具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 7.有毒的，气体:CO 液体:CH3OH;固体:NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质--波尔多液) 解题技巧和说明推断题解题技巧看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。黑色:MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亚铁) 蓝色:CuSO4?5H2O、Cu(OH)2.CuCO3.含Cu2+ 溶液、液态固态O2(淡蓝色) 红色:Cu(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色) 黄色:硫磺(单质S)、含Fe3+ 的溶液(棕黄色) 绿色:FeSO4?7H2O、含Fe2+ 的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] 无色气体:N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色) 有刺激性气味的气体:NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2 有臭鸡蛋气味:H2S (二) 解实验题看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法: ①除水蒸气可用:浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等; ②除CO2可用:澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、NaOH溶液、KOH溶

初三化学知识点总结

初三化学知识点总结初三化学知识点总结考点一、金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反应 2Mg+O22MgO2Mg+O22MgO注：MgO：白色固体 4Al+3O22Al2O34Al+3O22Al2O3注：Al2O3：白色固体 3Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO注：CuO：黑色固体注意：①、虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。 ②、“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。 2、金属+酸→盐+H2↑置换反应(条件：活动性：金属>H) H2SO4+MgMgSO4+H2↑2HCl+MgMgCl2+H2↑ 现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色 3H2SO4+2AlAl2(SO4)3+3H2↑6HCl+2Al2AlCl3+3H2↑ 现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色 H2SO4+ZnZnSO4+H2↑2HCl+ZnZnCl2+H2↑ 现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色 H2SO4+FeFeSO4+H2↑2HCl+FeFeCl2+H2↑ 现象：反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色

当一定质量的金属与足量的稀盐酸(或硫酸)反应时，产生的氢气质量与金属质量的关系： ×M(金属) 生成物中金属元素的化合价金属的相对原子质量一价金属相对原子质量法： M(H2)= 3、金属+盐→另一金属+另一盐置换反应(条件：参加反应的金属>化合物中金属元素) Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理) 现象：铁钉表面有红色物质出现，液体由蓝色变为浅绿色 2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu 现象：铝丝表面有红色物质出现，液体由蓝色变为无色 Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag 现象：铜丝表面有银白色物质出现，液体由无色变为蓝色。注意：①CuSO4溶液：蓝色FeSO4、FeCl2溶液：浅绿色 ②Fe在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐。考点二、置换反应 1、概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应 2、特点：反应物、生成物都两种;物质种类是单质与化合物考点三、常见金属活动性顺序： KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

初三化学上学期期末知识点总结

第一单元：走进化学世界 1.化学变化：生成了其它物质的变化。 2.物理变化：没有生成其它物质的变化。 3.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。 4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。 5.常用仪器及使用方法（1）用于加热的仪器－－试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。（2）测容器－－量筒（视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平）。（3）称量器－－托盘天平（左物右码）。（4）加热器皿－－酒精灯。（5）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗、分液漏斗 6.化学实验基本操作

第二单元：空气 1.组成： N2占78%、O2占21%、稀有气体占0.94%、CO2占0.03%,其它气体与杂质占0.03%。 2.空气中氧气的测定原理：压强差 (1)可燃物要求：足量且产物是固体，红磷。 (2)装置要求：气密性良好。操作要求：冷却到室温后打开弹簧夹。 (3)现象：放热，有大量白烟产生，打开弹簧夹后，广口瓶内液面上升约1/5体积。 (4)结论：O2约占空气体积的1/5。 (5)探究 ①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。 ②能否用铁、镁代替红磷？不能，原因：铁不能在空气中燃烧，镁会与N2、CO2反应。 ③能否用碳、硫代替红磷？不能，原因：产物是气体，不能产生压强差。 3.氧气的性质和制备 (1)氧气的化学性质：支持燃烧，供给呼吸。

?铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。 ?硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的：吸收SO2，防止其污染空气。 (2)氧气的制备工业制氧气——分离液态空气法（原理:液氮和液氧的沸点不同，物理变化）实验室制氧气原理： a.气体制取与收集装置的选择发生装置：固固加热型、固液不加热型（根据反应物的状态和反应条件）收集装置：根据气体的密度、溶解性。

初三化学上册知识点全

初三化学上册知识点总结化学方程式一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2 二．几个分解反应： 11. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2↑ 12. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑ 13. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2↑ 14. 加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 15. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 16. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O 17. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 18. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑ 19. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑ 20. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2 21. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2 22. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应） 23. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 24. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 25. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 26. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 27 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 28. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 29. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 30. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐

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