moldflow6.1中文教程第11 章 双色成型模流分析

设备更新的原因及特点分析

设备更新的原因及特点分析 一、设备更新原因分析 设备更新源于设备的磨损。磨损分为有形磨损和无形磨损，设备磨损是有形磨损和无形磨损共同作用的结果。 (一)设备的有形磨损(物质磨损) 指设备在使用(或闲置)过程中所发生的实体磨损。 1. 第Ⅰ类有形磨损：外力作用下(如摩擦、受到冲击、超负荷或交变应力作用、受热不均匀等)造成的实体磨损、变形或损坏。 2. 第Ⅱ类有形磨损：自然力作用下(生锈、腐蚀、老化等)造成的磨损。 (二)设备的无形磨损(精神磨损) 指表现为设备原始价值的贬值，不表现为设备实体的变化和损坏。 1. 第Ⅰ类无形磨损：设备制造工艺改进→制造同种设备的成本↙→原设备价值贬值 2. 第Ⅱ类无形磨损：技术进步→出现性能更好的新型设备→原设备价值贬值 (三)设备的综合磨损 二、设备磨损的补偿形式 1. 局部补偿 对有形磨损：修理 对无形磨损：进行现代化技术改造 2. 完全补偿：更换 用原型设备更换 用新型设备更换 三、设备更新的特点分析 1.设备更新的中心内容是确定设备的经济寿命

(1)自然寿命(物理寿命)。它是指设备从全新状态下开始使用，直到报废的全部时间过程。自然寿命主要取决于设备有形磨损的速度。 (2)技术寿命。它是指设备在开始使用后持续的能够满足使用者需要功能的时间。技术寿命的长短，主要取决于无形磨损的速度。 (3)经济寿命，是从经济角度看设备最合理的使用期限，它是由有形磨损和无形磨损共同决定的。具体来说是指能使投入使用的设备等额年总成本(包括购置成本和运营成本)最低或等额年净收益最高的期限。在设备更新分析中，经济寿命是确定设备最优更新期的主要依据。 2.设备更新分析应站在咨询者的立场分析问题 设备更新问题的要点是站在咨询师的立场上，而不是站在旧资产所有者的立场上考虑问题。咨询师并不拥有任何资产，故若要保留旧资产，首先要付出相当于旧资产当前市场价值的现金，才能取得旧资产的使用权。这是设备更新分析的重要概念。 3.设备更新分析只考虑未来发生的现金流量 在分析中只考虑今后所发生的现金流量，对以前发生的现金流量及沉入成本，因为它们都属于不可恢复的费用，与更新决策无关，故不需再参与经济计算。 4.只比较设备的费用 通常在比较更新方案时，假定设备产生的收益是相同的，因此只对它们的费用进行比较。 5.设备更新分析以费用年值法为主 由于不同设备方案的服务寿命不同，因此通常都采用年值法进行比较。

分析化学第七章(重量分析法和沉淀滴定法)答案解析

重量分析法和沉淀滴定法 思考题 1.沉淀形式和称量形式有何区别？试举例说明之。 答：在重量分析法中，沉淀是经过烘干或灼烧后再称量的。沉淀形式是被测物与沉淀剂反应生成的沉淀物质，称量形式是沉淀经过烘干或灼烧后能够进行称量的物质。有些情况下，由于在烘干或灼烧过程中可能发生化学变化，使沉淀转化为另一物质。故沉淀形式和称量形式可以相同，也可以不相同。例如：BaSO4,其沉淀形式和称量形式相同，而在测定Mg2+时，沉淀形式是MgNH4PO4·6H2O，灼烧后所得的称量形式却是Mg2P2O7。 2．为了使沉淀定量完全，必须加人过量沉淀剂，为什么又不能过量太多? 答：在重量分析法中，为使沉淀完全，常加入过量的沉淀剂，这样可以利用共同离子效应来降低沉淀的溶解度。沉淀剂过量的程度，应根据沉淀剂的性质来确定。若沉淀剂不易挥发，应过量20%~50%；若沉淀剂易挥发，则可过量多些，甚至过量100%。但沉淀剂不能过量太多，否则可能发生盐效应、配位效应等，反而使沉淀的溶解度增大。 3．影响沉淀溶解度的因素有哪些？它们是怎样发生影响的？在分析工作中，对于复杂的情况，应如何考虑主要影响因素? 答：影响沉淀溶解度的因素有：共同离子效应，盐效应，酸效应，配位效应，温度，溶剂，沉淀颗粒大小和结构等。共同离子效应能够降低沉淀的溶解度；盐效应通过改变溶液的离子强度使沉淀的溶解度增加；酸效应是由于溶液中H+浓度的大小对弱酸、多元酸或难溶酸离解平衡的影响来影响沉淀的溶解度。若沉淀是强酸盐，如BaSO4，AgCl等，其溶解度受酸度影响不大，若沉淀是弱酸或多元酸盐[如CaC2O4、Ca3(PO4)2]或难溶酸（如硅酸、钨酸）以及与有机沉淀剂形成的沉淀，则酸效应就很显著。除沉淀是难溶酸外，其他沉淀的溶解度往往随着溶液酸度的增加而增加；配位

无机及分析化学第十一章氧化还原滴定课后练习与答案

第十一章氧化还原平衡与氧化还原滴定法 一、选择题 1．在一个氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势值相差越大，则下列描述该氧化还原反应中正确的是（） A．反应速度越大 B．反应速度越小 C．反应能自发进行 D．反应不能自发进行 2．在电极反应S 2O32－＋2e SO42－中，下列叙述正确的是（） A．S2O32－是正极，SO42－是负极 B．S2O32－被氧化，SO42－被还原 C．S2O32－是氧化剂，SO42－是还原剂 D．S2O32－是氧化型，SO42－是还原型 3．将反应：Fe2++ Ag+ = Fe3+ + Ag组成原电池，下列表示符号正确的是（） A．Pt|Fe2+，Fe3+||Ag+|Ag B．Cu|Fe2+，Fe3+||Ag+|Fe C．Ag|Fe2+，Fe3+||Ag+|Ag D．Pt|Fe2+，Fe3+||Ag+|Cu 4．有一原电池：Pt|Fe2+，Fe3+||Ce4+，Ce3+|Pt，则该电池的反应是（） A．Ce3+＋ Fe3+ Fe2+＋Ce4+ B．Ce4+ ＋ e Ce3+ C．Fe2+ ＋Ce4+ Ce3+＋ Fe3+ D．Ce3+＋ Fe2+ Fe ＋Ce4+ 5．在2KMnO 4 + 16HCl 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl +8H2O的反应中，还原产物是下面的哪一种（）。 A．Cl2 B．H2O C．KCl D．MnCl2 6．Na2S2O3与I2的反应，应在下列哪一种溶液中进行（） A．强酸性 B．强碱性 C．中性或弱酸性 D．12mol·L-1 HCl中 7．在S4O62－离子中S的氧化数是( ) A．2 B．2.5 C．+2.5 D．+4 8．间接碘量法中，应选择的指示剂和加入时间是（） A．I2液（滴定开始前） B．I2液（近终点时） C．淀粉溶液（滴定开始前） D．淀粉溶液（近终点时） 9．用Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度时，指示剂是（） A．Na2C2O4溶液 B．KMnO4溶液 C． I2液 D．淀粉溶液 10．用K2Cr2O7标定Na2S2O3溶液的浓度，滴定方式采用（） A．直接滴定法 B．间接滴定法 C．返滴定法 D．永停滴定法

第十章极谱

第五章伏安分析法 1.直流极谱法中将滴汞电极和饱和甘汞电极浸入试液中组成电解电池，两个电极的性质应为( ) (1) 两个电极都是极化电极 (2) 两个电极都是去极化电极 (3) 滴汞电极是极化电极，饱和甘汞电极是去极化电极 (4) 滴汞电极是去极化电极，饱和甘汞电极是极化电极 解：(3) 2．在极谱分析中，在底液中加入配合剂后，金属离子则以配合物形式存在，随着配合剂浓度增加,半波电位变化的方式为( ) (1) 向更正的方向移动 (2) 向更负的方向移动 (3) 不改变 (4) 决定于配合剂的性质，可能向正，可能向负移动 解：(2) 3．影响经典极谱分析灵敏度的主要因素为 ( ) (1) 迁移电流的存在 (2) 充电电流的存在 (3) 氧波的出现 (4) 极大现象的出现 解：(2) 4. 极谱波形成的根本原因为( ) (1) 滴汞表面的不断更新 (2) 溶液中的被测物质向电极表面扩散 (3) 电化学极化的存在 (4) 电极表面附近产生浓差极化 解：(4) 5. 二只50mL 容量瓶，分别为(1)、(2)，在(1) 号容量瓶中加入Cd2+未知液5.0mL，测得扩散电流为10μA，在(2) 号容量瓶中加入Cd2+未知液5.0mL，再加0.005mol/LCd2+标准溶液 5.0mL，测得扩散电流为15μA，未知溶液中 Cd2+的浓度是多少 (mol/L) ?( ) (1) 0.0025 (2) 0.005 (3) 0.010 (4) 0.020 解：(3)

6. 某未知液 10.0mL 中锌的波高为 4.0cm，将 0.50mL 1×10-3mol/L 的锌标准溶液加到该未知液中去，混合液中锌的波高增至 9.0cm,未知液中锌的浓度是多少(mol/L)? ( ) (1) 1.34×10-4 (2) 2×10-4 (3) 3.67×10-4 (4) 4×10-4 解： (3) 7．极谱分析使用去极化电极作为参比电极，其目的是( ) (1) 产生完全浓差极化 (2) 降低溶液iR降 (3) 使其电极电位随外加电压而变 (4) 使其电极电位不随外加电压而变 解： (4) 8．在极谱分析中与极限扩散电流呈正比关系的是( ) (1) 汞柱高度平方 (2) 汞柱高度平方根 (3) 汞柱高度的一半 (4) 汞柱高度 解：(2) 9．在 0.1mol/L HCl 介质中，已知 Bi3+ + 3e-→ Bi，Eθ1/2 = -0.08V， Pb2++ 2e-→ Pb，Eθ1/2 = -0.45V (vs SCE)，用单扫描示波极谱法测定铋和铅，试回答：当极化电压由+0.10V 扫向-0.70V(vs SCE) 时有两个极谱波出现，这些极谱波是：( ) (1) 氧化波 (2) 还原波 (3) 氧化－还原综合波(4) 平行催化波 解： (2) 10．平行反应极谱催化电流i和汞柱高度h之间的关系是：( ) (1) i∝h1/2 (2) i∝h (3) i∝h0 (4) i∝h2 解： (3) 11．交流极谱的灵敏度为10-5mol/L 左右，和经典极谱法相当，其灵敏度不高的主要原因是 ( ) (1) 在电解过程中没有加直流电压 (3) 迁移电流太大 (2) 采用了快速加电压方式,有较大的充电电流 (4) 电极反应跟不上电压变化速度 解：(2)

第19章-滴定分析法

第1９章 滴定分析法 【19-1】写出下列各酸碱水溶液的质子条件式： （１)ＮＨ4C ｌ ? （2）NH 4Ac ??? (3)H Ａｃ + H 3B Ｏ3 (4）H 2ＳＯ４ + ＨCO ＯH ?? (5)NaH 2PO ４ ＋ Na 2H ＰO ４ (6)ＮａNH 4H ＰO ４ 答:(1）NH 4C ｌ:c(NH ３) ＋ c(ＯH -) = c(H ＋ ） (２)N Ｈ4A ｃ：ｃ(ＮH 3) + c(ＯH -) ＝ c(H +) + c(HAc) (3）HA ｃ + H 3BO 3：c(H +) ＝ c(ＯH -） + c(Ac -) ＋ c(H 4ＢO ４-） (4）H ２ＳO 4 ＋ HCOOH:ｃ（H +) ＝ c （OH -) + c(HCOO -) ＋ c （HSO 4-) ＋ 2c （SO 4２－ ) (５)NaH 2PO4 + Ｎａ2HPO 4 c 1 c 2 以NaH 2PO 4为零水准： ｃ(H +) ＋ ｃ(H ３ＰＯ4) ＝ c(O Ｈ－ ) + c(H ＰO ４２ -) + ２c(PO 4２ -)–ｃ２ 以Na 2HPO 4为零水准: ｃ(H +） + c(H ２PO ４-) +２c(H 3ＰＯ4）–c 1= c(O Ｈ-) + c(P Ｏ43-) （6）Na ＮH 4HPO 4:c(H +) + c(H 2PO 4-) +２c(H 3PO 4） = ｃ(ＯH － ） + c(ＰO 43－ ） ＋ c(NH 3) 【19-2】计算下列溶液的pH ： （1)50mL ０.10 ｍo ｌ·L -1 H 3ＰO 4 (2）50m Ｌ 0.10 ｍol·Ｌ －１ H ３P Ｏ4 ＋ 25ｍL 0.１0 mol·L -１ NaO Ｈ （3）50m Ｌ 0.10 m ｏl·L -１ H 3PO 4 + 50m Ｌ 0.1０ m ｏl·L -1 NaOH (4)５0ｍL 0.10 ｍo ｌ·L -1 H 3PO 4 + ７5ｍＬ 0．1０ mo ｌ·Ｌ－ 1 NaOH 解：(１)已知H ３PO 4的K a 1 = 6.9×10-3，K a 2 = 6．２×10-８ , K a 3 = 4.８×1０-1３ 由于K a 1＞> K ａ2 >> K a 3, 3 1109.61 .0-?= a K c <５0０,故应用一元弱酸的近似公式： ［H +] ＝ c K K K a a a 12 1 14 2++– = –1.0109.64 )109.6(2109.632 33??+?+?--- = 2．3× １０-2 ｍol.L -1 pH = １.64 (２)Ｈ3PO 4与ＮaOH 反应,生成ＮaH 2PO 4,浓度为： 0333.025 500.10) (25=+?mo ｌ·L –1

第十一章 电分析导论

第十一章电分析导论 一、名词术语： 电化学分析法：电化学分析法又称为电分析化学法，它是应用电化学原理和实验技术建立起来的一类分析方法的总称。 平衡电位：前面所述平衡状态下的电位，电位与相应组分浓度符合Nernst关系。原电池：能自发地将化学能转化为电能的装置. 电解池：需要消耗外部电源提供的电能，使电池内部发生化学反应装置。 极化：当有较大电流通过电池时，电极的实际电极电位偏离平衡电极电位的现象称为电极的极化。 浓差极化：由于电极反应过程中电极表面附近溶液的浓度和主体溶液的浓度发生了差别所引起的极化。 电化学极化：由于电极反应较慢引起的极化现象，即某些动力学因素决定的。工作电极：在测试过程中，有较大电流通过，溶液的主体浓度发生显著变化的电极称为工作电极。 指示电极：能反映溶液中待测离子的活度或浓度的电极，在测试过程中，溶液主体浓度不发生变化的电极称为指示电极。 参比电极：在测量过程中，具有已知、恒定电位的电极称为参比电极。 极化电极：在电解过程中，插入试液的电极的电位完全随外加电压的变化而变化，或当电极的电位改变很大而电流改变很小时，这一类电极称为极化电极。去极化电极：当电极电位不随外加电压的变化而变化，或电极电位改变很小而电流改变很大时，这类电极称为去极化电极。 膜电极：具有敏感膜并能产生膜电位的电极。 膜电位：与特定的离子活度的关系符合能斯特公式。 扩散电流：由扩散传质引起的电流称为扩散电流。 对流电流：由对流传质引起的电流叫对流电流。 迁移电流：由电迁移引起的电流叫迁移电流。 二．问题： 1、理解原电池、电解池的原理 原电池： 阳极：发生氧化反应的电极（负极）； 阴极：发生还原反应的电极（正极）； 阳极≠正极 阴极≠负极 电极电位较正的为正极，电子由负极流向正极。 电解池： 阳极：发生氧化反应的电极（正极）； 阴极：发生还原反应的电极（负极）； 阳极=正极 阴极=负极 电子由阳极流向阴极 2、电池表示方法及电极电位、电动势计算（P226-229） 1）阳极及其有关的溶液都写在左边；

第八章滴定分析概述

第八章滴定分析概述 第一节概述 一、滴定分析的基本概念 滴定分析法是化学分析法中的重要分析方法之一。此法必须使用一种已知准确浓度的溶液，这种溶液称为标准溶液。用滴定管将标准溶液加到被测物质的溶液中，直到按化学计量关系完全反应为止，根据所加标准溶液的浓度和体积可以计算出被测物质的含量。 用滴定管将标准溶液加到被测物质的溶液中的过程叫滴定。在滴定过程中标准溶液与被测物质发生的反应称为滴定反应。当滴定到达标准溶液与被测物质正好符合滴定反应式完全反应时，称反应到达了化学计量点。为了确定化学计量点通常加入一种试剂，它能在化学计量点时发生颜色的变化，称为指示剂，指示剂发生颜色变化，停止滴定的那一刻称为滴定终点，简称终点。滴定终点与化学计量点并不一定完全相符，由此而造成的误差称为滴定误差。滴定误差的大小取决于指示剂的性能和实验条件的控制。 二、滴定分析方法的特点 （一）加入标准溶液物质的量与被测物质的量恰好是化学计量关系； （二）此法适于组分含量在1%以上各种物质的测定；测定的相对误差为0.1%。 （三）该法快速、准确、仪器设备简单、操作简便； （四）用途广泛，具有很大实用价值。 三、滴定分析方法的分类 根据标准溶液和待测组分间的反应类型的不同，分为四类： （一）酸碱滴定法：以质子传递反应为基础的一种滴定分析方法。 反应实质：H3O+ + OH-→ 2H2O （质子传递）H3O+ + A-→ HA + H2O （二）配位滴定法：以配位反应为基础的一种滴定分析方法。 Mg2+ +Y4- → MgY2- (产物为配合物或配合离子) Ag+ + 2CN-→ [Ag(CN)2]- （三）氧化还原滴定法：以氧化还原反应为基础的一种滴定分析方法。 Cr2O72- + 6 Fe2++ 14H+ → 2Cr3++ 6 Fe3++7H2O I2 + 2S2O32-→ 2I- + S4O62- （四）沉淀滴定法：以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法。 Ag+ + Cl- → AgCl （白色） 四、滴定分析对滴定反应的要求 并不是所有的化学反应都能适用于滴定分析法。凡适用于滴定分析的化学反应

第十章---伏安法和极谱分析法

第十章 伏安法和极谱分析法 (书后习题参考答案) 1.在0.10 mol·L -1 KCl 溶液中锌的扩散电流常数为3.42．问0.00200 mol·L -1的锌溶液，所得的扩散电流在下列条件下各为多少(微安)？所用毛细管汞滴落时间分别为 3.00s ，4.00s 和5.00s ，假设每一滴汞重5.00mg 。 解：平均扩散电流公式为 c m nD i 6/13/22/1605τ= 扩散电流常数42.36052/1==nD I ，汞滴质量为5mg ，c =0.00200 mol·L -1=2 mol·L -1 (1) τ =3.00S, 35=m mg·s -1 则5.1123)35(42.36/13/2=???=i μA (2) τ =4.00S, 45=m mg·s -1 则7.1024)45(42.36/13/2=???=i μA (3) τ =5.00S, m =1mg·s -1 则94.825142.36/13/2=???=i μA ２.某金属离子作极谱分析因得两个电子而还原。该金属离子浓度为0.0002mol·L -1，其平均扩散电流为12.0μA ，毛细管的m 2/3τ1/6值为1.60．计算该金属离子的扩散系数。 解：已知n=2, c =0.000200mol·L -1=0.200mmol·L -1, 0.12=i μA , 60.16/13/2=τm c m nD i 6/13/22/1605τ= 于是 4226/13/21060.9)200.060.126050.12()605(-?=???==τnm i D cm 2·s -1 3.作一种未知浓度的铅溶液的极谱图，其扩散电流为6.00μA 。加入10mL 0.0020mol·L -1 Pb 2+溶液到50mL 上述溶液中去，再作出的极谱图其扩散电流为18μA ，计算未知溶液内铅的浓度。 解：?? ???++==000V V c V c V k i kc i x x x x x 代入已知数据，得 ?????+?+==105000200.010500.180.6x x c k kc 求得c x = 1.54×10-4mol·L -1 4.用未知浓度的铅溶液 5.00mL 稀释到25.0mL 作极谱图，其扩散电流为0.40μA 。另取这种铅溶液5.00mL 和10.0mL 的0.00100mol·L -1铅溶液相混合，混合液稀释到25.0mL ，再作极谱图。此时波高为2.00μA 。试计算未知溶液的浓度。 解：已知 c i ∝，于是 5.200100 .05500.2400.0+=x x c c ，求得c x = 5.00×10-4mol·L -1

第十章设备更新分析

第十章设备更新分析 思考题 1.联系实际，举例说明，何谓设备的有形磨损、无形磨损，各有何特点？设备磨损的补偿形式有哪些？ 2.什么是沉入成本?在设备更新分析中应如何处理沉入成本? 3.设备更新分析有何特点? 4.设备的技术寿命、自然寿命和经济寿命有何区别和联系？ 练习题 1.某厂压缩机的购置价为6000元，第1年的运营成本为1000元，以后每年以300元定额递增。压缩机使用一年后的余值为3600元，以后每年以400元定额递减，压缩机的最大使用年限为8年。若基准折现率为15%，试用动态方法计算压缩机的经济寿命。 2.某企业4年前出2200元购置了设备A，目前设备A的剩余寿命为6年，寿命终了时的残值为200元，设备A每年的运营费用为700元。目前，有一个设备制造厂出售与设备A具有相同功效的设备B，设备B售价2400元，寿命为10年，残值为300元，每年运营费用为400元。如果企业购买设备B，设备制造厂愿出价600元购买旧设备A。设基准折现率为15%，研究期为6年，试判断现在公司应保留设备A，还是用设备B更新设备A。 3.某公司目前正在考虑更新其热力系统，备选方案有三个：一是拆除目前的锅炉，购买蒸汽；二是继续使用原有的锅炉；三是拆掉现有的锅炉，购买新型锅炉。三个方案的有关数据如习题表12-1所示。设基准折现率为20%，通货膨胀率为10%，研究期为5年，试选择最佳更新方案。 4.连接器为某公司畅销产品，其上的两个零件通过公司的一台车床加工，这台车床是13年前花8300元购置的，估计还能使用2年，到期残值为250元。现在有人建议采用市场上出现的一种新车床替换旧车床，新车床的购置费为25000元。每一百个零件分别由旧车床和新车床生产所需的时间如习题表12-2所示： 估计未来公司每年连接器的销量将维持在40000件，企业人工费为17元/小时，可以认为新旧设备的动力费相同，基准折现率为12%。新车床的推销员已为公司找到一家公司，愿意以1200元购买旧车床。新车床的使用寿命为10年，残值为原值的10%。设基准折现率为12%，研究期为2年，试比较新旧车床的优劣。 5.由于城市用电量的增长，某地区现有输变电线路A容量出现缺口。根据预测，如果保留现

设备更新分析

第十一章设备更新分析 设备是企业生产的物质技术手段，设备的质量和技术水平是一个国家工业化水平的重要标志，是判定一个企业技术创新能力、开发能力的重要标准，也是影响企业和国民经济各项技术经济指标的重要因素。 为了促进企业的技术进步和提高经济效益，需对设备整个运行期间的技术经济状况进行分析和研究，明确和判定设备是否更新、何时更新、如何更新等问题，为决策提供依据。 ※本章要求 （1）熟悉设备更新原因分析； （2）熟悉设备更新分析的特点； （3）掌握设备经济寿命的计算； （4）掌握设备更新的理论和方法； （5）了解设备大修理及其经济界限； （6）了解设备更新方案的综合比较。 ※本章重点 （1）设备磨损类型、补偿方式及更新分析的特点 （2）设备经济寿命的概念和计算方法 （3）设备更新分析方法及其应用 ※本章难点 （1）设备更新分析的特点 （2）设备更新分析方法及其应用 §1设备更新的原因及特点分析 一、设备更新原因分析 设备更新源于设备的磨损。磨损分为有形磨损和无形磨损，设备磨损是有形磨损和无形磨损共同作用的结果。 （一）设备的有形磨损（物质磨损） 指设备在使用（或闲置）过程中所发生的实体磨损。 1. 第Ⅰ类有形磨损：外力作用下（如摩擦、受到冲击、超负荷或交变应力作用、受热不均匀等）造成的实体磨损、变形或损坏。 2. 第Ⅱ类有形磨损：自然力作用下（生锈、腐蚀、老化等）造成的磨损。 （二）设备的无形磨损（精神磨损） 指表现为设备原始价值的贬值，不表现为设备实体的变化和损坏。 1. 第Ⅰ类无形磨损：设备制造工艺改进→制造同种设备的成本↙→原设备价值贬值

2. 第Ⅱ类无形磨损：技术进步→出现性能更好的新型设备→原设备价值贬值 （三）设备的综合磨损 二、设备磨损的补偿形式 对有形磨损：修理 对无形磨损：进行现代化技术改造 用原型设备更换 用新型设备更换 三、设备更新的特点分析 1．设备更新的中心内容是确定设备的经济寿命 （1）自然寿命（物理寿命）。它是指设备从全新状态下开始使用，直到报废的全部时间过程。自然寿命主要取决于设备有形磨损的速度。 （2）技术寿命。它是指设备在开始使用后持续的能够满足使用者需要功能的时间。技术寿命的长短，主要取决于无形磨损的速度。 （3）经济寿命，是从经济角度看设备最合理的使用期限，它是由有形磨损和无形磨损共同决定的。具体来说是指能使投入使用的设备等额年总成本（包括购置成本和运营成本）最低或等额年净收益最高的期限。在设备更新分析中，经济寿命是确定设备最优更新期的主要依据。 2．设备更新分析应站在咨询者的立场分析问题 设备更新问题的要点是站在咨询师的立场上，而不是站在旧资产所有者的立场上考虑问题。咨询师并不拥有任何资产，故若要保留旧资产，首先要付出相当于旧资产当前市场价值的现金，才能取得旧资产的使用权。这是设备更新分析的重要概念。 3．设备更新分析只考虑未来发生的现金流量 在分析中只考虑今后所发生的现金流量，对以前发生的现金流量及沉入成本，因为它们都属于不可恢复的费用，与更新决策无关，故不需再参与经济计算。 4．只比较设备的费用 通常在比较更新方案时，假定设备产生的收益是相同的，因此只对它们的费用进行比较。 5．设备更新分析以费用年值法为主 由于不同设备方案的服务寿命不同，因此通常都采用年值法进行比较。 §2 设备的大修理及其经济界限 一、大修理的经济实质 设备零部件有形磨损的不均衡性，决定了设备修理的可行性（举例说明）。 修理是恢复设备在使用过程中局部丧失的工作能力的过程。包括： 保养：通过减少磨损来保持设备性能，减少故障。 小修：排除运转中出现的突发性故障和异常，以及对损坏严重的局部进行调整修理。 大修：调整、修复或更换磨损的部件，使整机全部或接近全部恢复性能。 1. 局部补偿 2. 完全补偿：更换

12 设备更新分析

第十二章设备更新分析 班级学号姓名 单选题 1、下列哪种设备磨损不仅使设备原设备的价值相对贬值，而且使用价值也受到严重的冲击。（） A 第Ⅰ种有形磨损 B第Ⅱ种有形磨损 C 第Ⅰ种无形磨损 D第Ⅱ种无形磨损 2、设备在闲置过程中，由于自然力造成的磨损叫做（） A 第Ⅰ种有形磨损B第Ⅱ种有形磨损 C 第Ⅰ种无形磨损 D第Ⅱ种无形磨损 3、某一机床的同型号设备的生产价格下降，使得这一机床的价值下降，这种磨损叫做（） A 第Ⅰ种有形磨损 B第Ⅱ种有形磨损 C 第Ⅰ种无形磨损 D第Ⅱ种无形磨损 4、由于不断出现技术上更加完善、经济上更加合理的设备，使原有设备陈旧落后所产生的磨损叫做（） A 第Ⅰ种有形磨损 B第Ⅱ种有形磨损 C 第Ⅰ种无形磨损 D第Ⅱ种无形磨损 5、一台设备在使用过程中产生有些磨损，使设备逐渐老化、损坏、直至报废所经历的全部时间称为（） A 自然寿命 B 技术寿命 C 折旧寿命 D经济寿命

6、设备从开始使用到其平均使用成本最低年份的延续时间，叫做设备的（） A 物质寿命 B 技术寿命 C 经济寿命 D 折旧寿命 7、一设备原值2000元，修理费要300元，市场同型号设备现价1500元，问该设备的残值是（）元 A 800 B 1200 C 1700 D 1800 8、一台设备的原始价值是1000元，自然寿命为5年，其残值在任何时候都为0，各年的运行费用依次为100元、200元、300元、600元、800元，那么该设备的经济寿命为（）年 A 2 B 3 C 4 D 5 9、某设备的其原始费用为5000元，年运行费为：第一年为400元，以后每年增加150元，若残值为0，不计利息，则其经济寿命为（）年 A 8.61 B 6.18 C 8.16 D 12.5 10、设备原型更新的合理根据是设备是否达到（） A 自然寿命 B 技术寿命 C 折旧寿命 D 经济寿命 11、在进行设备更新方案比选时，常采用下列中的（） A 年收益法 B 年折旧法 C 年费用法 D 投资法 12、对于寿命不等的设备更新方案的经济分析，常采用下列中的（） A 现值法 B 终值法 C 年成本法 D 收益法 13、设备更新方案的比较和优选常与互斥投资方案的比选相同，在实际比选时，我们常假定不同方案中的设备产生的（）相同 A 年度费用 B 投资总额 C 收益 D 总成本

第五章极谱与伏安分析法习题资料讲解

第五章极谱与伏安分 析法习题

第五章极谱与伏安分析法 一、简答题 1.伏安和极谱分析时一种特殊情况下的电解形式，其特殊表观在哪些方面？ 2.极谱分析法采用的滴汞电极具有哪些特点？在极谱分析法中为什么常用三电极系统？ 3.什么是极化电极？什么是去极电极？试结合极谱分析加以说明。 4.何谓半波电位？它有何性质和用途？ 5.何谓极谱扩散电流方程式(也称尤考维奇方程式)？式中各符号的意义及单位是什么？ 6.影响极谱扩散电流的因素是什么？极谱干扰电流有哪些？如何消除？ 7.极谱的底液包括哪些物质？其作用是什么？ 8.直流极谱法有哪些局限性？应从哪些方面来克服这些局限性？ 9.试比较单扫描极谱法及循环伏安法的原理、特点和应用等方面的异同点。 10.试述脉冲极谱法的基本原理，为什么示差脉冲极谱法的灵敏度较高？ 11.极谱催化波有哪些类型？各类催化波产生的过程有何不同？ 12.试述溶出伏安法的基本原理及分析过程，解释溶出伏安法灵敏度比较高的原因。 13.脉冲极谱的主要特点是什么？ 14.单扫描极谱与普通极谱的曲线图形是否有差别？为什么？ 15. 在极谱分析中，为什么要使用滴汞电极？ 16. 在极谱分析中，影响扩散电流的主要因素有那些？测定中如何注意这些影响因素？

17.为何说极谱分析是一种特殊的电解分析？ 18.在极谱分析中，为什么要加入大量支持电解质？ 19.极谱分析的定量依据是什么？有哪些定量方法？ 20.影响扩散电流的主要因素有哪些？测定时，如何注意这些影响影响因素？ 二、填空题 1.883型笔录式极谱仪由三部分组成，即主机、记录仪和。 2.滴汞电极的滴汞面积很，电解时电流密度很，很容易发生极化，是极谱分析的。 3.极谱极大可由在被测电解液中加入少量物质予以抑制，加入 可消除迁移电流。 4. 是残余电流的主要部分，这种电流是由于对滴汞电极和待测液的 形成的，所以也叫。 5.选择极谱底液应遵循的原则：好；极限扩散电流与物质浓度的关系；干扰少等。 6.我国生产的示波极谱仪采用的滴汞时间间隔一般为7s，在最后 s才加上我的以观察i-v曲线。 7.示波极谱仪采用三电极系统是为了确保工作电极的电位完全受 的控制，而参比电极的电位始终保持为的恒电位控制体系，所以i-v即。 8. 单扫描极谱法施加的是电压。循环伏安法施加的是电压，其所用的工作电极是的微电极（悬汞电极）。

基础化学第十二章 滴定分析习题答案

基础化学第十二章 习题解答 1. 下列数据各几位有效数字？ （1）7.655 （2）6.023×1023 （3）4.8×10-10 （4）p K a ＝7.20 （5）0.01023 （6） 51.14 答：（1）4； （2）4； （3）2； （4）2； （5）4；（6）4 2. 应用有效数字规则计算下列各式。 （1）2.3－0.254＋789.10＝ （2） ＝－－3 410 34.2354.210 32.44.5???? （3）(1.276×4.17×10－4)＋(1.7×10-4)－(2.176×10-3×1.30×10-2)= （4） (51.0×4.03×10－4 )＋(2.512×2.034×10-3 )= 解： （1）2.3－0.254＋789.10＝2.3－0.3＋789.1＝791.1 （2） ＝ －－3 410 34.2354.210 32.44.5????4 3 5.4 4.3102.4 2.310 ????－－＝4.2×10－1 （3）(1.276×4.17×10－4)＋(1.7×10-4)－(2.176×10-3×1.30×10-2)= (1.28×4.17×10－4)＋(1.7×10-4)－(2.18×10-3×1.30×10-2)=5.3×10－4＋1.7×10－4－0.3×10－4＝6.7×10－4 （4） (51.0×4.03×10－4 )＋(2.512×2.034×10-3)= (51.0×4.03×10－4 )＋(2.512×2.034×10-3)=2.06×10－2＋0.51×10-2)=2.57×10-2 3. 在用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH 溶液的浓度时，若在实验过程中发生下列过失的情况，试说明每种情况下NaOH 溶液所测得的浓度是偏大还是偏小。 （1）滴定管中NaOH 溶液的初读数应为1.00mL ，误记为0.10mL 。 （2）称量邻苯二甲酸氢钾的质量应为0.351g ，误记为0.357g 。 答：（1）偏小； （2）偏大 4. 由于一级标准物质H 2C 2O 4?2H 2O 部分风化，若用其来标定NaOH 溶液的浓度，结果是偏

第十一章 电导分析法

第十一章电导分析法 1.在25℃时，用面积为1.11cm2,相距1.00cm的两个平行的铂黑电极来测定纯水的电导，其理论值为多 少？ 解：已知A=1.11cm2, l=1.00cm 查表知，H+、OH-离子的极限摩尔电导率分别为 λH+=349.82×10-4S·m2·mol-1，λOH-=349.82×10-4S·m2·mol-1 纯水的极限摩尔电导率Λm=λH+ +λOH-=547.42×10-4S·m2·mol-1 纯水中氢离子、氢氧根离子的浓度均为10-7mol·L-1，即c=10-4mol·m-3 由纯水的电导率为k=cΛm=5.4742×10-6S·m-1 所以纯水电导率为G=kA/l=5.4742×10-6×1.11×10-2=6.08×10-8S 2.用电导池常数为0.53cm-1的电导池测得某硝酸溶液的电导为22.7mS，计算该硝酸溶液的物质的量的 浓度。 解：电导池常数θ=l/A=0.53cm-1=53m-1, G=22.7mS 由条件，得G=c·Λm/θ, Λm=λH+ +λNO3- 则 6. 28 10 ) 44 . 71 82 . 349 ( 53 10 7. 22 4 3 = ? + ? ? = Λ ? = - - m G c θ mol·m-3 即c=0.0286mol·L-1 3.在电池中，放有两支面积为1.25×10-4m2的平行电极，相距0.105m，测得某溶液的电阻为1995.6Ω， 计算池常数和溶液的电导率。 解：已知A=1.25×10-4m2, l=0.105m, R=1995.6Ω 池常数 840 10 25 .1 105 .0 4 = ? = = - A l θ m-1 由G=1/R=k/θ得到：k=θ/R=840/1995.6=0.421S·m-1 4.某电导池内装有两个直径为4.0×10-2m并相互平行的圆形电极，电极之间的距离为0.12m，若池内盛 满浓度为0.1mol·L-1的AgNO3溶液，并施加20V电压，则所测电流强度为0.1976A。试计算池常数、溶液的电导、电导率和AgNO3的摩尔电导率。 解：已知A=3.14×4×10-4=1.256×10-3m2, l=0.12m, c=0.1mol·L-1=100mol·m-3 池常数θ=l/A=0.12/(1.256×10-3)=95.5m-1 溶液的电导G=i/E=9.88×10-3S 电导率k=G·θ=9.88×10-3×95.5=0.943S·m-1 Λm=k/c=9.43×10-3S·m2·mol-1 5.用一个具有池常数为555m-1的电导池测得饱和AgCl水溶液的电阻值为67953Ω(298K)，实验用水的 电导率为8×10-5S·m-1。计算AgCl的溶度积。 解：k 溶液 =θ/R=555/67953=8.167×10-3S·m-1 k AgCl= k溶液－k水=8.167×10-3－8×10-5=8.087×10-3S·m-1 以于AgCl的离解平衡，AgCl==Ag+ + Cl-, a(Ag+)=a(Cl-) k AgCl=a(Ag+)·λAg+ + a(Cl-)·λCl-＝a(Ag+) (λAg+ + λCl-) 即8.087×10-3= a(Ag+)× (61.9+76.34)×10-4 则a(Ag+) =0.585mol·m3＝5.85×10-4=mol·L-1 K sp-AgCl= a(Ag+)·a(Cl-)＝(5.85×10-4)2=3.42×10-7 6.给出下列滴定体系的电导滴定曲线：（1）用KCl滴定AgNO3；（2）用LiCl滴定AgAc. 解：

第11章滴定分析(答案)

第11章滴定分析技术 A类题 一、选择题： 1、下列情况中属于偶然误差的是------( c ) A. 砝码腐蚀 B. 滴定管读数读错 C. 几次读取滴定管读数不一致 D. 读取滴定管读数时总是略偏低 2、下列情况属于系统误差的是------( c ) A. 操作时溶液溅出 B. 称量时天平零点稍有变动 C. 滴定管位未经校准 D. 几次滴定管读数不一致 3、下列哪种方法可以消除分析测定中的偶然误差--（ a ） A、增加平行测定次数 B、空白试验 C、仪器校正 D、对照试验 4、提纯粗硫酸铜，平行测定五次，得平均含量为78.54％，若真实值为79.01％，则78.54%－79.01% = -0.47%为------( c ) A. 标准偏差 B. 相对偏差 C. 绝对误差 D.相对误差 5、下列各数中，有效数字位数为四位的是（ a ）。 A. W CaO =25.30% B. [H+]=0.0235mol/L C. pH=10.46 D. 420kg 6、下列数据均保留二位有效数字，修约结果错误的是------( a ) A. 1.25→1.3 B. 1.35→1.4 C. 1.454→1.5 D. 1.7456→1.7 7、由计算器算得 4. 600037 .0 178 .4?的结果为0.000255937，按有效数字运算规则应将结果修约为------( b )。 A. 0.0002 B. 0.00026 C. 0.000256 D. 0.0002559 8、容量瓶摇匀的次数为------( d ) A. 3次 B. 5~6次 C. 8~10次 D. 10~20次 9、直接滴定法标定HCl溶液常用的基准物质是------( a ) A. 无水Na2CO3 B. H2C2O4·2H2O C. CaCO3 D. NaH2PO4 10、对某样品进行多次平行测定，得到平均值，其中某个别测定值与平均值之差为该次测定的------( c ) A．绝对误差B．相对误差C．绝对偏差D．相对偏差 11、在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是（ c ）。 A．精密度高，准确度必然高 B. 准确度高，精密度也就高 C. 精密度是保证准确度的前提 D. 准确度是保证精密度的前提 12、滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断滴定终点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为------( d ) A. 化学计量点 B. 滴定分析 C. 滴定 D. 滴定终点 13、酸碱指示剂中选择指示剂的原则是------( c ) A. K a=K HIn B. 指示剂的变色范围与等当点完全符合 C. 指示剂的变色范围部分或全部落在pH值突跃范围内 D. 指示剂变色范围应完全落在滴定的pH值突跃范围之内 14、下列弱酸或弱碱符合直接滴定条件的是-----（ b ） A.苯酚(Ka=1.1?10-10) B.苯甲酸(6.2?10-5) C.吡啶(1.7?10-9) D.羟氨(9.1?10-9) 15、用0.1000mol/LNaOH滴定20.00mL0.1000mol/LHCl时，滴定突跃为4.3~9.7，若两者的浓度均增大10倍，则滴定突跃为-------------------------------------------------------------- ( b ) A. 4.3~9.7 B.3.3~10.7 C.5.3~8.7 D. 5.3~10.7 16、在EDTA配位滴定中，下列有关酸效应的叙述中，正确的是------( b )

第十一章 荧光分析法

第十一章荧光分析法 一、选择题 1．荧光分析法是通过测定( )而达到对物质的定性或定量分析。 A、激发光 B、磷光 C、发射光 D、散射光 2．下面( )分析方法不属于分子发射光谱法。 A、紫外一可见分光光度法 B、荧光分析法 C、磷光分析法 D、化学发光分析法 3．荧光发射光谱含有( )个发射带。 A、1 B、2 C、3 D、不一定 4．下列关于荧光光谱的叙述错误的是（） A、荧光光谱的形状与激发光的波长无关 B、荧光光谱与激发光谱一般是对称镜像 C、荧光光谱属于分子的受激发射光谱 D、荧光激发射光谱与紫外吸收光谱重合 5．下列叙述错误的是（） A、荧光光谱的最长波长和激发光谱的最长波长相对应 B、荧光光谱的最短波长和激发光谱的最长波长相对应 C、荧光光谱的形状与激发光波长无关 D、荧光波长大于激发光波长 6．激发态分子经过振动弛豫回到第一电子激发态的最低振动能级后，经系间窜越转移至激发三重态，再经振动弛豫降至三重态的最低振动能级，然后发出光辐射跃迁至基态的各个振动能级，这种光辐射称为( )。 A、分子荧光 B、分子磷光 C、瑞利散射光 D、拉曼散射光 7．关于振动弛豫，下列叙述中错误的是( )。 A、振动弛豫只能在同一电子能级内进行 B、振动弛豫属于无辐射跃迁 C、通过振动弛豫可使处于不同电子激发态的分子均返回到第一电子激发态的最低振动能级 D、振动弛豫是产生Stokes位移的原因之一 8．荧光寿命指的是( )。 A、从激发光开始照射到发射荧光的时间 B、受激分子从第一电子激发态的最低振动能级返回到基态所需的时间 C、从除去激发光光源至分子的荧光熄灭所需的时间 D、除去激发光源后，分子的荧光强度降低到激发时最大荧光强度的1／e所需的时间9．关于荧光效率，下面叙述不正确的是（） A、具有长共轭的π→π﹡跃迁的物质具有较大的荧光效率 B、分子的刚性和共平面性越大，荧光效率越大 C、顺式异构体的荧光效率大于反式异构体

分析化学第六版第6章-络合滴定法及答案

第六章络合滴定法 一、判断题（对的打√, 错的打×） 1、EDTA 与金属离子形成的配合物都是1:1 型的( ) 2、络合滴定中酸度越小,对滴定越有利，因此滴定时，pH 值越大越好( ) 3、络合滴定法可以测定许多金属离子，对于SO42-等阴离子则不能测定( ) 4、EDTA 能与多数金属离子络合, 所以选择性较差。( ) 5、EDTA 滴定法测定自来水中Ca2+、Mg2+时, 用EBT 为指示剂, 若不加pH=10 的缓冲溶液, 终点时不会变色。( ) 6、络合滴定要求金属指示剂与金属离子形成的配合物MIn 的稳定常数越大越好( ) 7、若控制酸度使lg C M K′MY≥6，lg C N K′NY≤1, 就可准确滴定M 而N不干扰( ) 二、选择题 1．EDTA与金属离子形成螯合物时，其螯合比一般为（） A．1：1 B．1：2 C．1：4 D．1：6 2．EDTA与金属离子络合时，一分子的EDTA可提供的络合原子个数为（）A．2 B．4 C．6 D．8 3．在非缓冲溶液中用EDTA滴定金属离子时，溶液的pH值将（） A．升高B．降低C．不变D．与金属离子价态有关 4．下列叙述αY（H）正确的是（） A．αY（H）随酸度减小而增大B．αY（H）随pH值增大而减小 C．αY（H）随酸度增大而减小D．αY（H）与pH变化无关 5．以铬黑T为指示剂，用EDTA溶液滴定Mg2+，可选择的缓冲溶液为（）A．KHC8H4O4～HCl B．KH2PO4～K2HPO4 C．NH4Cl～NH3·H2O D．NaAc～HAc 6．用EDTA直接滴定有色金属离子，终点时所呈现的颜色是（） A．游离指示剂In的颜色B．MY的颜色 C．MIn的颜色D．a与b的混合颜色 7．Fe3+、Al3+对铬黑T有（） A．僵化作用B．氧化作用C．沉淀作用D．封闭作用 8．在络合滴定中，用返滴定法测Al3+时，以某金属离子标准溶液滴定过量的EDTA，