热力学第一定律试题
(一)填空题(每题2分)
1。1—1—1-9 理想气体等温可逆膨胀过程,ΔU0,ΔH 0,Q 0, W 0. (填>、=、<)
2.1-1-1-11气体分子数增加的反应,在恒容无非体积功的条件下,ΔU ΔH,ΔH Q,ΔU Q,W 0。(填>、=、<)
3.1-1—1-9 将热量Q传给一定量的理想气体,(1)若体积不变,则这热量转变为;(2)若
温度不变,则这热量转变为;(3)若压力不变,则这热量转变为。
4.1-1-1-9 在一个绝热箱内装有浓硫酸和水,开始中间用隔膜分开,然后弄破隔膜,使水和浓硫酸混合,以水和浓硫酸为体系,则Q 0,W 0,ΔU 0。(填〉、=、〈)
5。1-1-1-13 1mol液态苯在298K时置于恒容氧弹中完全燃烧,生成水和二氧化碳气体,同时放热326
4KJ·mol—1。则其等压燃烧热为。
6.1-1-1—13 反应C(石墨) +O2 CO2(g)的ΔH,是CO2(g)的热,是C(石墨)的
热.
7.1-1—1—9 有3molH2(可视为理想气体),由298K加热到423K,则此过程的ΔU为。
8。1-1—1-9 1mol双原子理想气体,从温度300K绝热压缩到500K,则焓变为。
9。1-1—1-3体系经历不可逆循环后,ΔU 0,ΔH0。
(二)选择题(每题1分)
10.1—4-2-1 有一敞口容器中放有水溶液,如果以此溶液为体系,则为:( )
(A)孤立体系 (B)封闭体系(C)敞开体系(D) 绝热体系
11.1—4-2-1把一杯水放在刚性绝热箱内,若以箱内热水及空气为体系,则该体系为:()(A)敞开体系(B)封闭体系(C)孤立体系 (D)绝热体系
12.1—4-2-2 以下性质为容量性质的是( )
(A)温度(B) 密度 (C)压力 (D)体积
13。1—4-2-2 以下性质为强度性质的是( )
(A)内能(B) 温度 (C)体积(D)焓
14.1-4—2-3下列不符合热力学平衡状态含义的叙述是( )
(A) 系统内各部分之间及系统与环境间有不平衡作用力存在(B)系统内部各处温度相同,且不随时
间变化
(C) 当系统内有化学反应发生并达到平衡时,系统的物质组成不随时间变化
(D) 系统内相数及各相组成不随时间变化
15.1—4-2-3有关状态函数的描述不正确的是()
(A)状态一定,值一定; (B) 在数学上有全微分的性质;
(C) 其循环积分等于零;(D)所有状态函数的绝对值都无法确定。
16.1-4-2-9 理想气体等温膨胀,环境将热传给系统,则系统的()
(A)ΔH<0,ΔU>0 (B)ΔH>0,ΔU〈0 (C)ΔH<0,ΔU〈0(D)
ΔH=0,ΔU=0
17.1—4-2-6 下列表示式中正确的是()
(A)等压过程,ΔH=ΔU+ PV(B)等压过程,ΔH =0
(C) 等压过程,ΔH =ΔU + V P (D)恒容过程,ΔH=0
18.1—4-2-14 在绝热钢弹中,发生一个放热的分子数增加的化学反应,则()
(A)Q〉0,W>0,ΔU >0 (B) Q=0,W=0,ΔU〉0
(C) Q=0,W=0,ΔU =0 (D) Q<0,W〉0,ΔU〈0
19.1-4—2-9 某理想气体发生一绝热不可逆过程,下列关系式不成立的是()
(A) PVγ=常数(B) dU= -δW (C) dU= C v dT (D) PVm=RT
20。1—4—2-3 系统经历一循环过程以后,有( )
(A) 系统和环境复原了 (B) 系统复原了,环境未复原
(C) 系统和环境均未复原 (D) 系统复原了,环境不确定
21.1-4-2-5 下列叙述正确的是( )
(A) 等温可逆过程,环境对体系作最大功 (B) 等温可逆过程,体系对环境作最小功
(C) 等温不可逆膨胀过程中,不可逆程度越大,体系所作的功越少
(D) 等温不可逆压缩时,不可逆程度越大,环境作的功越少
22。1-4-2-8 当体系向环境传递热量时,体系内能将( )
(A) 增加 (B ) 减少 (C ) 不变 (D ) 无一定规律
23。1—4-2-9 下列判断正确的是( )
(A ) 1P 0
下,273.2K的水结冰,因温度不变,故ΔU =0 (B ) 理想气体等温膨胀过程,ΔU =0
(C) 理想气体等温膨胀,体积增大,内能增加,ΔU >0
(D ) Z n与H 2SO 4(稀)生成氢气的反应始终在298K 下进行,故ΔU =0
24.1—4—2-8 热力学第一定律以dU =Q —Pd V表达时,使用条件为( )
(A ) 理想气体可逆过程 (B )封闭体系只作膨胀功的过程
(C ) 理想气体,等压过程 (D ) 封闭体系,等压过程
25.1-4-2-9 理想气体的焓是( )
(A) V的函数 (B) P的函数 (C) T 的函数 (D) m 的函数
26。1-4—2-9 1mol 理想气体由同一始态出发,分别经(1)等温可逆压缩,(2)绝热压缩到与(1)相同压力的状态,以H ?1和H ?2分别表示(1)和(2)过程焓变值,则( )
(A)ΔH 1〉ΔH 2 (B )ΔH 1〈ΔH 2 (C) ΔH 1=ΔH 2 (D) 缺少条件,难以判断
27。1-4-2-9 对于理想气体,用等压热容C p 计算ΔH 的适用范围为( )
(A) 只适用于无相变、无化学变化的等压变温过程 (B) 只适用于无相变、无化学变化的等容变温过程
(C ) 适用于无相变、无化学变化的任意过程 (D) 以上答案均不正确
28。1-4-2—6 下列说法正确的是( )
(A ) 因ΔH=Q p ,所以只有等压过程才有ΔH (B ) ΔH=Q p,所以QP 也是状态函数
(C)ΔH =Q p 只适用于等压不作非体积功的封闭体系 (D)ΔH =Q p 适用于任何体系
29.1-4-2—6 对于理想气体,用等容热容CV 计算ΔU 的适用范围为( )
(A ) 只适用于无相变、无化学变化的等压变温过程 (B) 只适用于无相变、无化学变化的等容变温过程
(C ) 适用于无相变、无化学变化的任意过程 (D ) 以上答案均不正确
30.1—4—2—6下列说法正确的是( )
(A) 因U=Q V ,所以只有等容过程才有U (B) U=Q V,所以Q V 也是状态函数 (C ) U=Q V 适用于任何体系
(D ) 体系中无相变、无化学变化的变温过程,无论等容或等压,均可用U =C V dT 计算U
31.1-4-2—11 对于2H 2 +O 2 ==2H 2O 反应,反应进度=1mol 表示( )
(A)A 有1mol 水生成 (B) 完成了一个单位的化学反应
(C) 完成了两个单位的化学反应 (D) 指单位时间内生成了1mo l水
32.1-4—2-11 对于反应进度,下面表述正确的是( )
(A) 反应进度与反应方程式的写法有无关 (B) 对于指定反应,反应进度与物质的选择有关
(C ) 反应进度与反应完成的程度有关 (D) 反应进度与物质的量具有相同的量纲
33.1-4—2-12 有关盖斯定律的说法,不正确的是( )
(A) 它是热力学第一定律的直接结果 (B ) 它的内容表明化学反应的Q P 或QV 是状态函数
(C) 用它进行热化学计算必须具有等容或等压、无非体积功条件
(D) 用它使热化学方程式进行线性组合,可以计算某些无法测定的反应热
34.1—4—2—14 基尔霍夫定律的基本内容阐述了化学反应的热效应与()
(A)压力的关系(B)体积的关系(C) 温度的关系(D)热容的关系
35.1—4-2—13 燃烧热的定义是1mol物质完全燃烧的热效应,那麽对甲烷来说被氧化成( )(A) 液态水、二氧化碳气体(B) 水蒸气、二氧化碳气体
(C)冰、二氧化碳气体 (D) 液态水、一氧化碳气体
36.1-4—2—13H2的标准摩尔燃烧热与下列那一物质的标准生成热相等()
(A) H2O(g) (B) H2O(l) (C) H2O(s)(D)都不是
37。1—4-2-9某理想气体恒压作功的表示式是()
(A) -P(V2—V1) (B)—nP(V 2- V1) (C)—nRTln(V2/V1) (D)—RT n 38.1-4-2-9 过程方程式 PVγ=K只能适用于()
(A) 等温过程(B)绝热过程(C) 绝热可逆过程(D) 等压过程
39。1-4—2—10 1mol液态水在373K和1。013×105Pa下蒸发,其内能为38281J,则焓变为()(A) 41382J (B) 41840J (C) 35180J (D) 38740J
(三)简答题(每题2分)
40.1-6-3—1 根据道尔顿分压定律P=ΣP B 可见,压力具有加和性,属于容量性质。此结论正确吗?为什麽?
41.1—6—3—9 气缸内有一定量理想气体,反抗一定外压绝热膨胀,则Q P=H=0,此结论对吗?为什麽?
42.1—6-3-6指出公式,H =Q P,U = Q V的适用条件?
43.1—6—3—3状态函数的特点是什麽?
44.1—6-3-8 在一个绝热箱内有一隔板将绝热箱分为A、B两部分,问(1)若A内有气体,B为真空,当隔板抽出后,Q、W、U变化如何?(2)若A、B内都有气体,但压力不等,当隔板抽出后,Q、W、U又将如何变化?
(四)计算题(每题8分)
45。1-6—3—9 在压力为1.013×105Pa下,一定量理想气体由10dm3膨胀到16dm3,并吸热700J,求W与U?46.1-6—3-9 今有0。4mol的氮气,假设为理想气体,在1。013×105Pa下加热,使其温度有298K升至368K,加热时保持体积不变,求过程的Q、W、U、H。已知:C V,m=20.92J·K-1·mol—1,CP,m=29。29J·K-1·mol—1。
47.1-6—3-9 今有0。4mol的氮气,假设为理想气体,在1。013×105Pa下加热,使其温度有298K升至368K,加热时保持压力不变。求过程的Q、W、U、H。已知:C V,m=20.92J·K—1·mol-1,CP,m=29。29J·K-1·mol-1。
48.1-6—3-13 已知:甲烷气体的等压摩尔燃烧热为—8。9×105J·mol-1,氢气的等压摩尔燃烧热为—2。86×105J·mol-1,碳(石墨)的等压摩尔燃烧热为-3.93×105J·mol-1。求甲烷的等压摩尔生成热?
49.1—6-3—10计算373.2K,1P0时,1mol水蒸发时的U。已知:水的蒸发热为40.67KJ·mol-1,假设水蒸气为理想气体,并由于V m,g>>V m,l,液体水的体积可忽略不计.
50.1-6—3-9 在273.2K和1013。25Kpa时,取10。00dm3的单原子理想气体.等温可逆膨胀到最终压力为101。325Kpa。计算过程的Q、W、U、H。
51.1-6-4-9 在273。2K和1013.25Kpa时,取10.00dm3的单原子理想气体。绝热可逆膨胀到最终压力为101。325Kpa.计算过程的Q、W、U、H。
热力学第一定律答案及评分标准
(一)填空题(每题2分) 1.U =0,H =0,Q >0, W〈0 2.U 3.(1)内能;(2)体积功;(3)焓 4。Q=0;W=0;U =0 5. —3268KJ·mol—1 6.生成热;燃烧热 7。7.79KJ 8.5.82KJ 9.U =0;H =0。 (二)选择题(每题1分) 10. C 11。 C 12. D 13. B 14. A 15. D 16。 D 17. A 18. C 19。A 20。D 21.C 22。D 23.B 24.B 25.C 26.B 27.C 28。C 29.C 30.D 31。B 32.D 33。B 34.C 35。A 36。B 37.A 38.C 39。A (三)简答题(每题2分) 40.不正确。因为加和性是指同一热力学平衡体系中,某物理量的数值与体系中物质的数量成正比,而在道尔顿分压定律中分压P B的物理意义是指在同一温度下B 组分单独占有与混合气体相同体积时所具有的压力,总压P 与分压P B 不是同一热力学平衡体系中的物理量,且与物质的数量不成正比。所以,P =ΣPB 不属于具有加和性,压力为强度性质. 41.不正确.这只是一个抗恒外压过程,不是等压过程,且绝热膨胀时,Q =0,不是Q P =0,绝热膨胀后,P 2〈P 1,T2 U = QV 适用条件:封闭体系、无非体积功的等容过程; 43.体系有确定的状态,状态函数就有定值;体系状态改变时,状态函数改变值取决于体系的始态、终态;体系恢复到原来状态,状态函数也恢复到原值.需注意的是,一个指定的状态有确定的状态函数值,但是不同状态允许有某一状态函数值相同。 44.(1)Q=0,W=0,U=0 ;(2)Q =0,W=0,U=0=0. (四)计算题(每题8分) 45.解:()()J V V P W 6081010101610013.133512-=?-???-=--=--外 (3分) J Q 700= (2分) J W Q U 92608700=-=+=? (3分) 46。解:等容过程0=W (2分) ()()?=-??=-===?2 18.58529836892.204.012,,T T m V m V V J T T nC dT nC Q U (4分) ()()?=-??=-==?2 11.82029836829.294.012,,T T m P m P J T T nC dT nC H (2分) 47.解:等压过程 ()()()J T T nR V V P W 8.232298368314.84.01212-=-??-=--=--=外 (2分) ()()?=-??=-===?2 11.82029836829.294.012,,T T m P m P P J T T nC dT nC Q H (4分) J W Q U 3.5878.2321.820=-=+=? (2分) 48.解: ()()152,2,1086.2,,-??-=?=?mol J g H H l O H H C m f m (1 分) ()()1 5,2,1093.3,,-??-=?=?mol J C H g CO H C m f m 石墨 (1分) 反应CH 4 (g) + 2O 2 (g) === CO 2 (g ) + 2H 2O (l )的热效应为C H4(g )的燃烧热,即: ()1 54,109.8,-??-=?=?mol J g CH H H C m m (2分) 因为: ()()()()g CH H g O H g CO H l O H H H f m f m f m f m m ,,2,,24,2,2,2,?-?-?+?=? 所以:()()()()m f m f m f m f m H g O H g CO H l O H H g CH H ?-?-?+?=?,2,,2,2,2,2,4, ()J g CH H f m 45554,105.7109.801093.31086.22,?-=?+-?-??-=? (4分) 49.解:该过程为等温等压可逆相变过程. KJ Q 67.4067.401=?= (3分) ()J nRT PV V V P W g l g 31010.32.373314.81?-=??-=-=-=--= (3分) KJ W Q U 57.3710.367.40=-=+=? (2分) 50。解:气体物质的量为:mol RT PV n 461.42.273314.810101025.10133 3=????==- (2分) 0=?U ,0=?H (3分) KJ P P nRT W 33.23325.10125.1013ln 2.273314.8461.4ln 12-=???-=-= (2分) KJ W Q 33.23=-= (1分) 51.解:气体物质的量为:mol RT PV n 461.42.273314.810101025.10133 3=????==- (1分) 绝热过程:0=Q 355.15.2==R R γ 3531121281.391010dm V P P V =?=???? ??=γ (2分) K nR V P T 8.108314.8461.41081.3910325.10133222=????==- ()()J R T T nC U m V 91462.2738.1085.1461.412,-=-??=-=? (2分) ()()J R T T nC H m P 152432.2738.1085.2461.412,-=-??=-=? (2分) J U W 9146-=?= (1分) 热力学第一定律试题 (一)填空题(每题2分) 1.1-1-1-9 理想气体等温可逆膨胀过程,ΔU 0,ΔH 0,Q 0,W 0。 (填>、=、<) 2.1-1-1-11 气体分子数增加的反应,在恒容无非体积功的条件下,ΔU ΔH,ΔH Q,ΔU Q,W 0。(填>、=、<) 3.1-1-1-9 将热量Q传给一定量的理想气体,(1)若体积不变,则这热量转变为;(2)若温度不变,则这热量转变为;(3)若压 力不变,则这热量转变为。 4.1-1-1-9 在一个绝热箱内装有浓硫酸和水,开始中间用隔膜分开,然后弄破隔膜,使水和浓硫酸混合,以水和浓硫酸为体系,则Q 0,W 0,ΔU 0。(填>、=、<) 5.1-1-1-13 1mol液态苯在298K时置于恒容氧弹中完全燃烧,生成水和二氧化碳气体,同时放热3264KJ·mol-1。则其等压燃烧热为 。 .1-1-1-13 反应C(石墨) + O2 CO2(g)的ΔH,是CO2(g)的热,是C(石墨)的热。 7.1-1-1-9 有3molH2(可视为理想气体),由298K加热到423K,则此过程的ΔU为。 8.1-1-1-9 1mol双原子理想气体,从温度300K绝热压缩到500K,则焓变为。 9. 1-1-1-3 体系经历不可逆循环后,ΔU 0,ΔH 0。 (二)选择题(每题1分) 10.1-4-2-1 有一敞口容器中放有水溶液,如果以此溶液为体系,则为:() (A) 孤立体系 (B) 封闭体系 (C) 敞开体系 (D) 绝热体系 11.1-4-2-1把一杯水放在刚性绝热箱内,若以箱内热水及空气为体系,则该体系为:() (A) 敞开体系 (B) 封闭体系 (C)孤立体系 (D)绝热体系 12.1-4-2-2 以下性质为容量性质的是() (A) 温度 (B) 密度 (C) 压力 (D) 体积 13.1-4-2-2 以下性质为强度性质的是() (A) 内能 (B) 温度 (C) 体积 (D) 焓 14.1-4-2-3下列不符合热力学平衡状态含义的叙述是() (A) 系统内各部分之间及系统与环境间有不平衡作用力存在 (B) 系统内部各处温度相同,且不随时间变化 第七章 热力学第一定律 一 选择题 1. 图为质量一定的某理想气体由 初态a 经两过程到达末状态c ,其中 abc 为等温过程,则 ( ) A .adc 也是一个等温过程 B .adc 和abc 过程吸收的热量相等 C .adc 过程和abc 过程做功相同 D .abc 过程和adc 过程气体内能变化相同 解:热量和功均是过程量,内能是状态量。 故答案选D 。 2. 有两个相同的容器,容积不变,一个盛有氦气, 另一个盛有氢气,(看成刚性分子),它们的压强和 温度都相等,现将5J 的热量传给氢气,使氢气的温 度升高,如果使氦气也升高同样的温度,则应向氦 气传递热量是 ( ) A . 6J B. 5J C. 3J D. 2J 选择题1图 解:氦气是单原子分子,自由度为3,氢气是双原子分子,自由度为5。根据理想气体的状态方程,两种气体的摩尔数相同。容器容积不变,气体吸收的热量全部转化为内能。再根据理想气体的内能公式,使氦气也升高同样的温度,应向氦气传递热量是3J。 答案选C。 3. 1mol 的单原子分子理想气体从状态A 变为状态B,如果不知是什么气体,变化过程也不知道,但A、B 两态的压强、体积和温度都知道,则可求出( ) A.气体所作的功 B.气体内能 的变化 C.气体传给外界的热量 D.气体的质 量 解答案:B 4. 已知系统从状态A经某一过程到达状态B,过程吸热10J,系统内能增量为5J。现系统沿原过程从状态B返回状态A,则系统对外作功是 ( ) A. -15J B. -5J C. 5J D. 15J 解 热力学第一定律的表达式W U Q +?=,系 统从A 态经某一过程到达B 态时系统做的功为 5510=-=?-=U Q W J 。因此当系统沿原过程 从B 态返回A 态时,系统对外做功为-5J 。 因此答案选B 。 5. 用公式T C U V ?=?m ,ν计算理想气体内能增 量时,此式 ( ) A. 只适用于准静态的等体过程 B. 只适用于一切等体过程 C. 只适用于一切准静态过程 D. 适用于一切始末态为平衡态的过程 解 答案选D 6. 对于室温下的双原子分子理想气体,在等压 膨胀的情况下,系统对外所作的功与从外界吸收的 热量之比W / Q 等 于 ( ) 第 二 章 热力学第一定律 一、思考题 1. 判断下列说法是否正确,并简述判断的依据 (1)状态给定后,状态函数就有定值,状态函数固定后,状态也就固定了。 答:是对的。因为状态函数是状态的单值函数。 (2)状态改变后,状态函数一定都改变。 答:是错的。因为只要有一个状态函数变了,状态也就变了,但并不是所有的状态函数都得变。 (3)因为ΔU=Q V ,ΔH=Q p ,所以Q V ,Q p 是特定条件下的状态函数? 这种说法对吗? 答:是错的。?U ,?H 本身不是状态函数,仅是状态函数的变量,只有在特定条件下与Q V ,Q p 的数值相等,所以Q V ,Q p 不是状态函数。 (4)根据热力学第一定律,因为能量不会无中生有,所以一个系统如要对外做功,必须从外界吸收热量。 答:是错的。根据热力学第一定律U Q W ?=+,它不仅说明热力学能(ΔU )、热(Q )和功(W )之间可以转化,有表述了它们转化是的定量关系,即能量守恒定律。所以功的转化形式不仅有热,也可转化为热力学能系。 (5)在等压下,用机械搅拌某绝热容器中的液体,是液体的温度上升,这时ΔH=Q p =0 答:是错的。这虽然是一个等压过程,而此过程存在机械功,即W f ≠0,所以ΔH≠Q p 。 (6)某一化学反应在烧杯中进行,热效应为Q 1,焓变为ΔH 1。如将化学反应安排成反应相同的可逆电池,使化学反应和电池反应的始态和终态形同,这时热效应为Q 2,焓变为ΔH 2,则ΔH 1=ΔH 2。 答:是对的。Q 是非状态函数,由于经过的途径不同,则Q 值不同,焓(H )是状态函数,只要始终态相同,不考虑所经过的过程,则两焓变值?H 1和?H 2相等。 2 . 回答下列问题,并说明原因 (1)可逆热机的效率最高,在其它条件相同的前提下,用可逆热机去牵引货车,能否使火车的速度加快? 答?不能。热机效率h Q W -=η是指从高温热源所吸收的热最大的转换成对环境所做的功。 §2.2 热力学第一定律对理想气体的应用 2.2.1、等容过程 气体等容变化时,有=T P 恒量,而且外界对气体做功0=?-=V p W 。根据 热力学第一定律有△E=Q 。在等容过程中,气体吸收的热量全部用于增加内能,温度升高;反之,气体放出的热量是以减小内能为代价的,温度降低。 p V i T C n E Q V ???= ??=?=2 式中 R i T E v T Q C V ?=??=?=2)(。 2.2.1、等压过程 气体在等压过程中,有=T V 恒量,如容器中的活塞在大气环境中无摩擦地自 由移动。 根据热力学第一定律可知:气体等压膨胀时,从外界吸收的热量Q ,一部分用来增加内能,温度升高,另一部分用于对外作功;气体等压压缩时,外界对气体做的功和气体温度降低所减少的内能,都转化为向外放出的热量。且有 T nR V p W ?-=?-= T nC Q p ?= V p i T nC E v ??=?=?2 定压摩尔热容量p C 与定容摩尔热容量V C 的关系有R C C v p +=。该式表明:1mol 理想气体等压升高1K 比等容升高1k 要多吸热8.31J ,这是因为1mol 理想气体等压膨胀温度升高1K 时要对外做功8.31J 的缘故。 2.2.3、等温过程 气体在等温过程中,有pV =恒量。例如,气体在恒温装置内或者与大热源想 接触时所发生的变化。 理想气体的内能只与温度有关,所以理想气体在等温过程中内能不变,即△E =0,因此有Q=-W 。即气体作等温膨胀,压强减小,吸收的热量完全用来对外界做功;气体作等温压缩,压强增大,外界的对气体所做的功全部转化为对外放出的热量。 2.2.4、绝热过程 气体始终不与外界交换热量的过程称之为绝热过程,即Q=0。例如用隔热良好的材料把容器包起来,或者由于过程进行得很快来不及和外界发生热交换,这些都可视作绝热过程。 理想气体发生绝热变化时,p 、V 、T 三量会同时发生变化,仍遵循=T pV 恒 量。根据热力学第一定律,因Q=0,有 )(21122V p V p i T nC E W v -=?=?= 这表明气体被绝热压缩时,外界所作的功全部用来增加气体内能,体积变小、温度升高、压强增大;气体绝热膨胀时,气体对外做功是以减小内能为代价的,此时体积变大、温度降低、压强减小。气体绝热膨胀降温是液化气体获得低温的重要方法。 例:0.020kg 的氦气温度由17℃升高到27℃。若在升温过程中,①体积保持不变,②压强保持不变;③不与外界交换热量。试分别求出气体内能的增量,吸收的热量,外界对气体做的功。 气体的内能是个状态量,且仅是温度的函数。在上述三个过程中气体内能的增量是相同的且均为: J T nC E v 6231031.85.15=???=?=? 第2章 《热力学第一定律》练习题 一、思考题 1. 理想气体的绝热可逆和绝热不可逆过程的功,都可用公式V W C T =?计算,那两种过程所做的功是否一样 2. 在相同的温度和压力下,一定量氢气和氧气从四种不同的途径生成水:(1)氢气在氧气中燃烧,(2)爆鸣反应, (3)氢氧热爆炸,(4)氢氧燃料电池。在所有反应过程中,保持反应方程式的始态和终态都相同,请问这四种变化途径的热力学能和焓的变化值是否相同 3. 在298 K , kPa 压力下,一杯水蒸发为同温、同压的气是一个不可逆过程,试将它设计成可逆过程。 二、填空题 1. 封闭系统由某一始态出发,经历一循环过程,此过程的_____U ?=;_____H ?=;Q 与W 的关系是______________________,但Q 与W 的数值________________________,因为_________________________。 2. 状态函数在数学上的主要特征是________________________________。 3. 系统的宏观性质可分为___________________________________,凡与系统物质的量成正比的物理量均称为___________________________。 4. 在300K 的常压下,2mol 的某固体物质完全升华过程的体积功_________e W =。 5. 某化学反应:A(l) + (g) → C(g)在500K 恒容条件下进行,反应进度为1mol 时放热10kJ ,若反应在同样温度恒容条件下进行,反应进度为1mol 时放热_____________________。 6. 已知水在100℃的摩尔蒸发焓40.668ap m H ν?=kJ·mol -1,1mol 水蒸气在100℃、条件下凝结为液体水,此过程的_______Q =;_____W =;_____U ?=;_____H ?=。 7. 一定量单原子理想气体经历某过程的()20pV ?=kJ ,则此过程的_____U ?=;_____H ?=。 8. 一定量理想气体,恒压下体积工随温度的变化率____________e p W T δ?? = ????。 9. 封闭系统过程的H U ?=?的条件:(1) 对于理想气体单纯pVT 变化过程,其条件是_____________________; (2)对于有理想气体参加的化学反应,其条件是______________________________________。 10. 压力恒定为100kPa 下的一定量单原子理想气体,其_____________p H V ???= ????kPa 。 11. 体积恒定为2dm 3的一定量双原子理想气体,其_______________V U p ???= ????m 3 。 第一章热力学第一定律练习题 一、判断题(说法对否): 1.当系统的状态一定时,所有的状态函数都有一定的数值。当系统的状态发生 变化时,所有的状态函数的数值也随之发生变化。 2.在101.325kPa、100℃下有lmol的水和水蒸气共存的系统,该系统的状态 完全确定。 3.一定量的理想气体,当热力学能与温度确定之后,则所有的状态函数也完 全确定。 4.系统温度升高则一定从环境吸热,系统温度不变就不与环境换热。 5.从同一始态经不同的过程到达同一终态,则Q和W的值一般不同,Q + W 的值一般也不相同。 6.因Q P = ΔH,Q V = ΔU,所以Q P与Q V都是状态函数。 7.体积是广度性质的状态函数;在有过剩NaCl(s) 存在的饱和水溶液中,当温度、压力一定时;系统的体积与系统中水和NaCl的总量成正比。8.封闭系统在压力恒定的过程中吸收的热等于该系统的焓。 9.在101.325kPa下,1mol l00℃的水恒温蒸发为100℃的水蒸气。若水蒸气可视为理想气体,那么由于过程等温,所以该过程ΔU = 0。 10.一个系统经历了一个无限小的过程,则此过程是可逆过程。 11.1mol水在l01.325kPa下由25℃升温至120℃,其ΔH= ∑C P,m d T。12.因焓是温度、压力的函数,即H = f(T,p),所以在恒温、恒压下发生相变时,由于d T = 0,d p = 0,故可得ΔH = 0。 13.因Q p = ΔH,Q V = ΔU,所以Q p - Q V = ΔH - ΔU = Δ(p V) = -W。14.卡诺循环是可逆循环,当系统经一个卡诺循环后,不仅系统复原了,环境也会复原。 15.若一个过程中每一步都无限接近平衡态,则此过程一定是可逆过程。16.(?U/?V)T = 0 的气体一定是理想气体。 17.一定量的理想气体由0℃、200kPa的始态反抗恒定外压(p环= 100kPa) 绝热膨胀达平衡,则末态温度不变。 18.当系统向环境传热(Q < 0)时,系统的热力学能一定减少。 第二章热力学第一定律 一、思考题 1.判断下列说法是否正确,并简述判断的依据 (1)状态给定后,状态函数就有定值,状态函数固定后,状态也就固定了。 答:是对的。因为状态函数是状态的单值函数。 (2)状态改变后,状态函数一定都改变。 答:是错的。因为只要有一个状态函数变了,状态也就变了,但并不是所有的状态函数都得 变。 (3)因为△ U=Q V,△ H=Q,所以Q V,Q p是特定条件下的状态函数?这种说法对吗?答:是错的。AU,JH本身不是状态函数,仅是状态函数的变量,只有在特定条件下与Q V,Q p 的数值相等,所以Q V,Q p不是状态函数。 (4)根据热力学第一定律,因为能量不会无中生有,所以一个系统如要对外做功,必须从外界吸收热量。 答:是错的。根据热力学第一定律A U =Q +W,它不仅说明热力学能(△□、热(Q)和 功(W、之间可以转化,有表述了它们转化是的定量关系,即能量守恒定律。所以功的转化形式不仅有热,也可转化为热力学能系。 (5、在等压下,用机械搅拌某绝热容器中的液体,是液体的温度上升,这时△ H=q=O 答:是错的。这虽然是一个等压过程,而此过程存在机械功,即W f MQ所以△ H MQ。 (6、某一化学反应在烧杯中进行,热效应为Q i,焓变为AH。如将化学反应安排成反应相 同的可逆电池,使化学反应和电池反应的始态和终态形同,这时热效应为Q2,焓变为AH, 则AH|= AH2° 答:是对的。Q是非状态函数,由于经过的途径不同,则Q值不同,焓(H、是状态函数, 只要始终态相同,不考虑所经过的过程,则两焓变值:Hi和?汨2相等。 2.回答下列问题,并说明原因 (1、可逆热机的效率最高,在其它条件相同的前提下,用可逆热机去牵引货车,能否使火车的速度加快? 答?不能。热机效率W是指从高温热源所吸收的热最大的转换成对环境所做的功。 Q h 物理化学热力学第一定 律习题答案 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN 第二章 热力学第一定律 2-1 1mol 理想气体于恒定压力下升温1℃,试求过程中气体与环境交换的功W 。 解:体系压力保持恒定进行升温,即有P 外=P ,即反抗恒定外压进行膨胀, J T nR nRT nRT pV pV V V p W amb 314.8)(121212-=?-=+-=+-=--= 2-2 系统由相同的始态经过不同途径达到相同的末态。若途径a 的Q a =2.078kJ ,W a = -4.157kJ ;而途径b 的Q b = -0.692kJ 。求W b 。 解:应用状态函数法。因两条途径的始末态相同,故有△U a =△U b ,则 b b a a W Q W Q +=+ 所以有,kJ Q W Q W b a a b 387.1692.0157.4078.2-=+-=-+= 2-3 4mol 某理想气体,温度升高20℃,求△H -△U 的值。 解: 方法一: 665.16J 208.3144 )20()( 2020,,20,20,=??=-+==-= -=?-?? ? ? ? ++++T K T nR nRdT dT C C n dT nC dT nC U H K T T K T T m V m p K T T m V K T T m p 方法二:可以用△H=△U+△(PV)进行计算。 2-4 某理想气体, 1.5V m C R =。今有该气体5 mol 在恒容下温度升高50℃,求过程的W ,Q ,△H 和△U 。 解:恒容:W=0; kJ J K nC T K T nC dT nC U m V m V K T T m V 118.33118503145.823 550 ) 50(,,50,==???=?=-+==?? + kJ J K R C n T K T nC dT nC H m V m p K T T m p 196.55196503145.82 5 5 50)()50(,,50,==???=?+==-+==?? + 根据热力学第一定律,:W=0,故有Q=△U=3.118kJ 普通物理学教程《热学》(秦允豪编) 习题解答 第四章 热力学第一定律 4.2.1 解: ?-=21V V PdV W C T = (1)()RT b v P =- b v RT P -= ???? ??---=--=?b v b v dv b v RT W i f v v f i ln (2) ??? ??-=v B RT Pv 1 ??? ??-=v B RT P 1 ???? ??-+-=??? ??--=? i f i f v v v v BRT v v RT dv v B RT W f i 11ln 1 4.2.2 应用(4.3)式 ?-=21V V PdV W 且 k PiV PV i ==γγ γγ-=V V P P i i 故有:f i f v v i i V Vi i i V V P dV V V P W γ γ γγγ----=-=? 111 () ()i i f f i f i i V P V P V V V P --=--=--111 111γγγγγ (应用了γγf f i i V P V P =) 4.4.2 (1) 2v a b v RT P --= ???+--=-=dv v a dv b v RT Pdv W 2 a V V b V b V RT ???? ??--???? ??---=121211ln (2)d v a cT u +-=2当C V =时, V V V dt du dT dQ C ??? ??=??? ??= ∴C C V = T C CdT Q T T ?==?21 4.4.3 水蒸气的凝结热即为定压状况下单位质量物质相变时吸收(或释放)的热量,在等压下此值即为比焓变化,即: ()kJ h m H l V 4.244459.1000.2545-=--=?-=?= (系统放热) 第二章练习题 一、填空题 1、根据体系和环境之间能量和物质的交换情况,可将体系分成、、 。 2、强度性质表现体系的特征,与物质的数量无关。容量性质表现 体系的特征,与物质的数量有关,具有性。 3、热力学平衡状态同时达到四种平衡,分别是、、 、。 4、体系状态发生变化的称为过程。常见的过程有、 、、、。 5、从统计热力学观点看,功的微观本质是,热的微观本质是 。 6、气体各真空膨胀膨胀功W= 0 7、在绝热钢瓶中化学反应△U= 0 8、焓的定义式为。 二、判断题(说法对否): 1、当体系的状态一定时,所有的状态函数都有一定的数值。(√) 2、当体系的状态发生变化时,所有的状态函数的数值也随之发生变化。(χ)3.因= ΔH, = ΔU,所以与都是状态函数。(χ) 4、封闭系统在压力恒定的过程中吸收的热等于该系统的焓。(χ) 错。只有封闭系统不做非膨胀功等压过程ΔH=Q P 5、状态给定后,状态函数就有定值;状态函数确定后,状态也就确定了。(√) 6、热力学过程中W的值应由具体过程决定( √ ) 7、1mol理想气体从同一始态经过不同的循环途径后回到初始状态,其热力学能 不变。( √ ) 三、单选题 1、体系的下列各组物理量中都是状态函数的是( C ) A 、T、P、V、Q B 、m、W、P、H C、T、P、V、n、 D、T、P、U、W 2、对于内能是体系的单值函数概念,错误理解是( C ) A体系处于一定的状态,具有一定的内能 B对应于某一状态,内能只能有一数值不能有两个以上的数值 C状态发生变化,内能也一定跟着变化 D对应于一个内能值,可以有多个状态 3下列叙述中不具有状态函数特征的是(D ) A体系状态确定后,状态函数的值也确定 B体系变化时,状态函数的改变值只由体系的始终态决定 C经循环过程,状态函数的值不变 D状态函数均有加和性 4、下列叙述中正确的是( A ) A物体温度越高,说明其内能越大B物体温度越高,说明其所含热量越多C凡体系温度升高,就肯定是它吸收了热 D凡体系温度不变,说明它既不吸热也不放热 5、下列哪一种说法错误( D ) A焓是定义的一种具有能量量纲的热力学量 B只有在某些特定条件下,焓变△H才与体系吸热相等 C焓是状态函数 D焓是体系能与环境能进行热交换的能量 1、对于理想气体的内能有下述四种理解: (1) 状态一定,内能也一定 (2) 对应于某一状态的内能是可以直接测定的 (3) 对应于某一状态,内能只有一个数值,不可能有两个或两个以上的数值 (4) 状态改变时,内能一定跟着改变 其中正确的是: ( D ) (A) (1),(2) (B) (3),(4) (C) (2),(4) (D) (1),(3) 2、下面陈述中,正确的是: ( C ) (A) 虽然Q和W是过程量,但由于Q V =ΔU,Q p=ΔH,而U和H是状态函数,所以Q V和Q p是状态 函数 (B) 热量是由于温度差而传递的能量,它总是倾向于从含热量较多的高温物体流向含热量较少 的低温物体 (C) 封闭体系与环境之间交换能量的形式非功即热 (D) 两物体之间只有存在温差,才可传递能量,反过来体系与环境间发生热量传递后, 必然要 引起体系温度变化 4、"压强",即物理化学中通常称为"压力"的物理量,其量纲应该是什么 (A) (A) 动量 (B) 力 (C) 动能 (D) 加速度 面积·时间面积·时间面积·时间面积·质量 5、一体系如图,隔板两边均充满空气(视为理想气体),只是两边压力不等,已知p右 0 (C) Q > 0 W < 0 ΔU > 0 (D)ΔU = 0 , Q=W≠ 0 8、对于孤立体系中发生的实际过程,下列关系中不正确的是: (D) 热力学第一定律,上课有例 题 第一章 热力学第一定律 一 . 选择题: 1. 恒容下,一定量的理想气体,当温度升高时内能将 ( ) (A) 降低 (B) 增加 (C) 不变 (D) 增加、减少不能确 定 2. 在一刚性的绝热箱中,隔板两边均充满空气,(视为理想气体),只 是两边压力不等, 已知 P右< P左,则将隔板抽去后应有 ( ) (A) Q = 0 W = 0 △U = 0 (B) Q = 0 W < 0 △U > 0 (C) Q > 0 W < 0 △U > 0 (D) △U = 0 , Q = W ≠ 0 3. 有一容器四壁导热,上部有一可移动的活塞,在该容器中同时放入 锌块和盐酸, 发生化学反应后活塞将上移一定距离,若以锌和盐酸为体系则 ( ) (A) Q < 0 , W = 0 , △rU < 0 (B) Q = 0 , W > 0 , △rU < 0 (C) Q < 0 , W > 0 , △rU = 0 (D) Q < 0 , W > 0 , △rU < 0 4. 苯在一个刚性的绝热容器中燃烧, 则 C6H6(l) + (15/2)O2(g) = 6CO2+ 3H2O(g) ( ) (A) △U = 0 , △H < 0 , Q = 0 (B) △U = 0 , △H > 0 , W = 0 (C) Q = 0 , △U = 0 , △H = 0 (D) Q = 0 , △U ≠ 0 , △H ≠ 0 5. 1mol,373K,标准压力下的水经下列二个不同过程达到 373K,标准 压力下的水气, (1) 等温等压可逆蒸发 (2) 真空蒸发,这二个过程中功和热 的关系为( ) (A) W1> W2 Q1> Q2 (B) W1< W2 Q1< Q2 (C) W1= W2 Q1= Q2 (D) W1> W2 Q1< Q2 6. 有一高压钢筒,打开活塞后气体喷出筒外,当筒内压力与筒外相等 时关闭活塞, 此时筒内温度将 ( ) (A) 不变 (B) 升高 (C) 降低 (D) 无法判定 7. 封闭体系从 1 态变 B 态,可以沿两条等温途径: (甲)可逆途径 (乙)不可逆途径 则下列关系式 ⑴ △U可逆> △U不可逆 ⑵ W可逆 > W不可逆 ⑶ Q可逆 > Q不可逆 ⑷ ( Q可逆 - W可逆) > ( Q不可逆 - W不可逆) 正确的是 ( ) (A) (1),(2) (B) (2),(3) (C) (3),(4) (D) (1),(4) 8. 化学反应在只做体积功的等温等压条件下,若从反应物开始进行反 应,则此反应 (A) 是热力学可逆过程 (B) 是热力学不可逆过程 (C) 是否可逆不能确定 (D) 是不能进行的过程 9. 1mol 单原子理想气体从 298K,202.65kPa 经历 ① 等温 ② 绝 热 ③ 等压三条途径可逆膨胀使体积增加到原来的 2 倍,所作的功分 别为 W1,W2,W3,三者的关系是 ( ) (A) W1> W2> W3 (B) W2> W1> W3 (C) W3> W2> W1 (D) W3> W1> W2 1 第七章热力学第一定律 一选择题 1. 图为质量一定的某理想气体由初态a经两过程到达末状态c,其中abc为等温过程,则() p a 也是一个等温过程adcA.过程吸收的热量相等和abcB.adcb 过程做功相同过程和abcC.adcd c 过程气体内能变化相同过程和adcD.abcV :热量和功均是过程量,内能是状态量。解图选择题1。故答案选D(看成刚性分有两个相同的容器,容积不变,一个盛有氦气,另一个盛有氢气,2. 的热量传给氢气,使氢气的温度升高,如果使5J子),它们的压强和温度都相等,现将) 氦气也升高同样的温度,则应向氦气传递热量是( 2J D. 3J B. 5J C. A.6J 。根据理想,氢气是双原子分子,自由度为5解:氦气是单原子分子,自由度为3气体的状态方程,两种气体的摩尔数相同。容器容积不变,气体吸收的热量全部转化为3J。再根据理想气体的内能公式,使氦气也升高同样的温度,应向氦气传递热量是内能。C。答案选变化过如果不知是什么气体,变为状态B,的单原子分子理想气体从状态3. 1mol A ) 、B 两态的压强、体积和温度都知道,则可求出( 程也不知道,但A气体内能的变化气体所作的功 B.A. 气体的质量气体传给外界的热量 D.C.B 答案:解 。5J10J,系统内能增量为已知系统从状态A经某一过程到达状态B,过程吸热4. ) ( 返回状态现系统沿原过程从状态BA,则系统对外作功是 D. 15J -5J C. 5J - A. 15J B. 态时系BA态经某一过程到达解热力学第一定律的表达式,系统从W?U?Q?态时,系统对态返回A J统做的功为。因此当系统沿原过程从B5??U?105??W?Q 。外做功为-5J 。因此答案选B?) ( 5. 用公式计算理想气体内能增量时,此式T???UC mV,只适用于准静态的等体过程A. 只适用于一切等体过程B. 只适用于一切准静态过程C. 适用于一切始末态为平衡态的过程D. 2 解答案选D 6. 对于室温下的双原子分子理想气体,在等压膨胀的情况下,系统对外所作的功与从外界吸收的热量之比W / Q 等于( ) 热力学第一定律试题 (一)填空题(每题2分) 1。1—1—1-9 理想气体等温可逆膨胀过程,ΔU0,ΔH 0,Q 0, W 0. (填>、=、<) 2.1-1-1-11气体分子数增加的反应,在恒容无非体积功的条件下,ΔU ΔH,ΔH Q,ΔU Q,W 0。(填>、=、<) 3.1-1—1-9 将热量Q传给一定量的理想气体,(1)若体积不变,则这热量转变为;(2)若 温度不变,则这热量转变为;(3)若压力不变,则这热量转变为。 4.1-1-1-9 在一个绝热箱内装有浓硫酸和水,开始中间用隔膜分开,然后弄破隔膜,使水和浓硫酸混合,以水和浓硫酸为体系,则Q 0,W 0,ΔU 0。(填〉、=、〈) 5。1-1-1-13 1mol液态苯在298K时置于恒容氧弹中完全燃烧,生成水和二氧化碳气体,同时放热326 4KJ·mol—1。则其等压燃烧热为。 6.1-1-1—13 反应C(石墨) +O2 CO2(g)的ΔH,是CO2(g)的热,是C(石墨)的 热. 7.1-1—1—9 有3molH2(可视为理想气体),由298K加热到423K,则此过程的ΔU为。 8。1-1—1-9 1mol双原子理想气体,从温度300K绝热压缩到500K,则焓变为。 9。1-1—1-3体系经历不可逆循环后,ΔU 0,ΔH0。 (二)选择题(每题1分) 10.1—4-2-1 有一敞口容器中放有水溶液,如果以此溶液为体系,则为:( ) (A)孤立体系 (B)封闭体系(C)敞开体系(D) 绝热体系 11.1—4-2-1把一杯水放在刚性绝热箱内,若以箱内热水及空气为体系,则该体系为:()(A)敞开体系(B)封闭体系(C)孤立体系 (D)绝热体系 12.1—4-2-2 以下性质为容量性质的是( ) (A)温度(B) 密度 (C)压力 (D)体积 13。1—4-2-2 以下性质为强度性质的是( ) (A)内能(B) 温度 (C)体积(D)焓 14.1-4—2-3下列不符合热力学平衡状态含义的叙述是( ) (A) 系统内各部分之间及系统与环境间有不平衡作用力存在(B)系统内部各处温度相同,且不随时 间变化 (C) 当系统内有化学反应发生并达到平衡时,系统的物质组成不随时间变化 (D) 系统内相数及各相组成不随时间变化 15.1—4-2-3有关状态函数的描述不正确的是() (A)状态一定,值一定; (B) 在数学上有全微分的性质; (C) 其循环积分等于零;(D)所有状态函数的绝对值都无法确定。 16.1-4-2-9 理想气体等温膨胀,环境将热传给系统,则系统的() (A)ΔH<0,ΔU>0 (B)ΔH>0,ΔU〈0 (C)ΔH<0,ΔU〈0(D) ΔH=0,ΔU=0 17.1—4-2-6 下列表示式中正确的是() (A)等压过程,ΔH=ΔU+ PV(B)等压过程,ΔH =0 (C) 等压过程,ΔH =ΔU + V P (D)恒容过程,ΔH=0 18.1—4-2-14 在绝热钢弹中,发生一个放热的分子数增加的化学反应,则() (A)Q〉0,W>0,ΔU >0 (B) Q=0,W=0,ΔU〉0 (C) Q=0,W=0,ΔU =0 (D) Q<0,W〉0,ΔU〈0 19.1-4—2-9 某理想气体发生一绝热不可逆过程,下列关系式不成立的是() (A) PVγ=常数(B) dU= -δW (C) dU= C v dT (D) PVm=RT 第二章热力学第一定律及其应用 1. 如果一个体重为70kg的人能将40g巧克力的燃烧热(628 kJ) 完全转变为垂直位移所要作的功 ,那么这点热量可支持他爬多少高度? 2. 在291K和下,1 mol Zn(s)溶于足量稀盐酸中,置换出1 mol H2并放热152 kJ。若以Zn和盐酸为体系,求该反应所作的功及体系内能的变化。 3.理想气体等温可逆膨胀,体积从V1胀大到10V1,对外作了41.85 kJ的功,体系的起始压力为202.65 kPa。 (1)求V1。 (2)若气体的量为2 mol ,试求体系的温度。 4.在101.325 kPa及423K时,将1 mol NH3等温压缩到体积等于10 dm3, 求最少需作多少功? (1)假定是理想气体。 (2)假定服从于范德华方程式。 已知范氏常数a=0.417 Pa·m6·mol-2, b=3.71× m3/mol. 5.已知在373K和101.325 kPa时,1 kg H2O(l)的体积为1.043 dm3,1 kg水气的体积为1677 dm3,水的 =40.63 kJ/mol 。当1 mol H2O(l),在373 K 和外压为时完全蒸发成水蒸气时,求 (1)蒸发过程中体系对环境所作的功。 (2)假定液态水的体积忽略而不计,试求蒸发过程中的功,并计算所得结果的百分误差。 (3)假定把蒸汽看作理想气体,且略去液态水的体积,求体系所作的功。(4)求(1)中变化的和。 (5)解释何故蒸发热大于体系所作的功? 6.在273.16K 和101.325 kPa时,1 mol的冰熔化为水,计算过程中的功。 已知在该情况下冰和水的密度分别为917 kg·m-3和1000 kg·m-3。 7.10mol的气体(设为理想气体),压力为1013.25 kPa,温度为300 K,分别求出等温时下列过程的功: (1)在空气中(压力为101.325 kPa)体积胀大1 dm3。 (2)在空气中膨胀到气体压力也是101.325 kPa。 (3)等温可逆膨胀至气体的压力为101.325 kPa。 8.273.2K,压力为5×101.325 kPa的N2气2 dm3,在外压为101.325 kPa下等温膨胀,直到N2气的压力也等于101.325 kPa为止。 求过程中的W,ΔU ,ΔH 和Q。假定气体是理想气体。 9.0.02kg乙醇在其沸点时蒸发为气体。已知蒸发热为858kJ/kg.蒸汽的比容为0.607 m3/kg。 试求过程的ΔU ,ΔH,Q,W(计算时略去液体的体积)。 10. 1× kg水在373K,101.325 kPa压力时,经下列不同的过程变为373 K, 压力的汽,请分别求出各个过程的W,ΔU ,ΔH 和Q 值。 (1)在373K,101.325 kPa压力下变成同温,同压的汽。 (2)先在373K,外压为0.5×101.325 kPa下变为汽,然后加压成373K,101.325 kPa压力的汽。 (3)把这个水突然放进恒温373K的真空箱中,控制容积使终态为101.325 kPa 压力的汽。 已知水的汽化热为2259 kJ/kg。 11. 一摩尔单原子理想气体,始态为2×101.325 kPa,11.2 dm3,经pT=常数的可逆过程压缩到终态为4×101.325 kPa,已知C(V,m)=3/2 R。求: (1)终态的体积和温度。 (2)ΔU 和ΔH 。 (3)所作的功。 第一章 热力学第一定律练习题 一、判断题(说法对否): 1.道尔顿分压定律,对理想气体和实际混合气体来说关系式PB=Nb(RT/V)都成立。 2.在两个封闭的容器中,装有同一种理想气体,压力、体积相同,那么温度也相同。 3.物质的温度越高,则热量越多;天气预报:今天很热。其热的概念与热力学相同。 4.恒压过程也就是恒外压过程,恒外压过程也就是恒过程。 5.实际气体在恒温膨胀时所做的功等于所吸收的热。 6.凡是温度升高的过程体系一定吸热;而恒温过程体系不吸热也不放热。 7.当系统的状态一定时,所有的状态函数都有一定的数值。当系统的状态发生变化时, 所有的状态函数的数值也随之发生变化。 8.体积是广度性质的状态函数;在有过剩NaCl(s) 存在的饱和水溶液中,当温度、压力 一定时;系统的体积与系统中水和NaCl 的总量成正比。 9.在101.325kPa 、100℃下有lmol 的水和水蒸气共存的系统,该系统的状态完全确定。 10.一定量的理想气体,当热力学能与温度确定之后,则所有的状态函数也完全确定。 11.系统温度升高则一定从环境吸热,系统温度不变就不与环境换热。 12.从同一始态经不同的过程到达同一终态,则Q 和W 的值一般不同,Q + W 的值一般也 不相同。 13.因Q P = ΔH ,Q V = ΔU ,所以Q P 与Q V 都是状态函数。 14.封闭系统在压力恒定的过程中吸收的热等于该系统的焓。 15.对于一定量的理想气体,当温度一定时热力学能与焓的值一定,其差值也一定。 16.在101.325kPa 下,1mol l00℃的水恒温蒸发为100℃的水蒸气。若水蒸气可视为理想 气体,那么由于过程等温,所以该过程ΔU = 0。 17.1mol ,80.1℃、101.325kPa 的液态苯向真空蒸发为80.1℃、101.325kPa 的气态苯。已 知该过程的焓变为30.87kJ ,所以此过程的Q = 30.87kJ 。 18.1mol 水在l01.325kPa 下由25℃升温至120℃,其ΔH = ∑C P ,m d T 。 19.因焓是温度、压力的函数,即H = f (T ,p ),所以在恒温、恒压下发生相变时,由于 d T = 0,d p = 0,故可得ΔH = 0。 20.因Q p = ΔH ,Q V = ΔU ,所以Q p - Q V = ΔH - ΔU = Δ(p V) = -W 。 21.卡诺循环是可逆循环,当系统经一个卡诺循环后,不仅系统复原了,环境也会复原。 22.一个系统经历了一个无限小的过程,则此过程是可逆过程。 23.若一个过程中每一步都无限接近平衡态,则此过程一定是可逆过程。 24.若一个过程是可逆过程,则该过程中的每一步都是可逆的。 25.1mol 理想气体经绝热不可逆过程由p 1、V 1变到p 2、V 2, 则系统所做的功为 V p C C V p V p W =--=γγ,11122。 26.气体经绝热自由膨胀后,因Q = 0,W = 0,所以ΔU = 0,气体温度不变。 27.(?U /?V )T = 0 的气体一定是理想气体。 28.因理想气体的热力学能与体积压力无关,所以(?U /?p )V = 0,(?U /?V )p = 0。 29.若规定温度T 时,处于标准态的稳定态单质的标准摩尔生成焓为零,那么该温度下 目录 摘要 (1) 关键字 (1) Abstract: ...................................................................................... 错误!未定义书签。Key words .................................................................................... 错误!未定义书签。引言 (1) 1.热力学第一定律的产生 (1) 1.1历史渊源与科学背景 (1) 1.2热力学第一定律的建立过程 (2) 2.热力学第一定律的表述 (3) 2.1热力学第一定律的文字表述 (3) 2.2数学表达式 (3) 3.热力学第一定律的应用 (4) 3.1焦耳实验 (4) 3.2热机及其效率 (5) 总结 (7) 参考文献 (7) 热力学第一定律的内容及应用 摘要:热力学第一定律亦即能量转换与守恒定律,广泛地应用于各个学科领域。本文回顾了其建立的背景及经过,它的准确的文字表述和数学表达式,及它在理想气体、热机的应用。 关键字:热力学第一定律;内能定理;焦耳定律;热机;热机效率 引言 在19世纪早期,不少人沉迷于一种神秘机械——第一类永动机的制造,因为这种设想中的机械只需要一个初始的力量就可使其运转起来,之后不再需要任何动力和燃料,却能自动不断地做功。在热力学第一定律提出之前,人们一直围绕着制造永动机的可能性问题展开激烈的讨论。直至热力学第一定律发现后,第一类永动机的神话才不攻自破。本文就这一伟大的应用于生产生活多方面的定律的建立过程、具体表述、及生活中的应用——热机,进行简单展开。 1.热力学第一定律的产生 1.1历史渊源与科学背景 人类使用热能为自己服务有着悠久的历史,火的发明和利用是人类支配自然力的伟大开端,是人类文明进步的里程碑。中国古代就对火热的本性进行了探讨,殷商时期形成的“五行说”——金、木、水、火、土,就把火热看成是构成宇宙万物的五种元素之一。 北宋时刘昼更明确指出“金性苞水,木性藏火,故炼金则水出,钻木而生火。”古希腊米利都学派的那拉克西曼德(Anaximander,约公元前611—547) 把火看成是与土、水、气并列的一种原素,它们都是由某种原始物质形成的世界四大主要元素。恩培多克勒(Empedocles,约公元前500—430)更明确提出四元素学说,认为万物都是水、火、土、气四元素在不同数量上不同比例的配合,与我国的五行说十分相似。但是人类对热的本质的认识却是很晚的事情。18世纪中期,苏格兰科学家布莱克等人提出了热质说。这种理论认为,热是由一种特殊的没有重量的流体物质,即热质(热素)所组成,并用以较圆满地解释了诸如由热传导从而导致热平衡、相变潜热和量热学等热现象,因而这种学说为当时一些著名科学家所接受,成为十八世纪热力学占统治地位的 《热力学第一定律》习题与作业 ★1.1mol 单原子理想气体,R C m V 2 3,=,始态(1)的温度为273K ,体积为22.4dm 3,经历如下三步,又回到始态,请计算每个状态的压力、Q 、W 和U ?。 (1) 等容可逆升温由始态(1)到546K 的状态(2); (2) 等温(546K)可逆膨胀由状态(2)到44.8 dm 3的状态(3); (3) 经等压过程由状态(3)回到状态(1)。 ★2.在298K 时,有2mol N 2(g),始态体积为15dm 3,,保持温度不变,经下列三个过程膨胀到终态体积为50dm 3,计算各过程的U ?,H ? ,W 和Q 的值。设气体为理想气体。 (1) 自由膨胀 (2) 反抗恒外压100kPa 膨胀 (3) 可逆膨胀 3.1mol 单原子理想气体,从始态:273K ,200kP a ,到终态:323K ,100kP a ,通过两个途径: (1) 先等压加热至323K ,再等温可逆膨胀至100kP a ; (2) 先等温可逆膨胀至100kP a ,再等压加热至323K 。 试计算各途径的U ?,H ? ,W 和Q 的值 ★4.1mol 单原子理想气体,从始态: 200kPa ,11.2dm 3,经p T =常数的可逆过程(即过程中p T =常数),压缩到终态400kP a ,已知气体的R C m V 2 3,= 。试求: (1) 终态的体积和温度; (2) U ?和H ? ; (3) 所做的功。 ★5.证明:P P p U V C p T T ??????=- ? ???????,并证明对于理想气体有0)(=??T V H ,0)(=??T V V C 6. 1mol N 2(g),在298K 和200kPa 压力下,经可逆绝热过程压缩到5dm 3。试计算(设气体为理想气体):N 2(g) 的最后温度;N 2(g) 的最后压力;需做多少功。 7.试计算乙酸乙酯的标准摩尔生成焓)15.298,,(523K l H COOC CH H m f Θ?: 已知CH 3COOH(l)+C 2H 5OH(l)=CH 3COOC 2H 5(l)+H 2O(l), 120.9)15.298(-Θ?-=?mol kJ K H m r ,乙酸和乙醇的标准摩尔燃烧焓 )15.298(K H m c Θ?分别为154.874-?-mol kJ 和11366 -?-mol kJ ,CO 2(g),H 2O(l)的标准摩尔生成焓分别为151.393-?-mol kJ 和183.285-?-mol kJ 。 ★8.某高压容器中含有未知气体,可能是氩气或氮气。今在298K 时,取出一些样品,从5dm 3绝热可逆膨胀到6dm 3,温度降低了21K ,试判断出容器中是何种气体?设振动的贡献可忽略不计。热力学第一定律试题
07热力学第一定律习题解答
第-二-章--热力学第一定律练习题及解答
2.2热力学第一定律对理想气体的应用
热力学第一定律练习题
第二章热力学第一定律练习题及答案
第二章热力学第一定律练习题及解答
物理化学热力学第一定律习题答案
热学(秦允豪编)习题解答第四章-热力学第一定律
物理化学第二章热力学第一定律练习题含答案(新)
热力学第一定律选自测题+答案
热力学第一定律习题1
热力学第一定律习题解答
热力学第一定律试题
02章 热力学第一定律及其应用
第一章热力学第一定律练习题
热力学第一定律的内容及应用
《热力学第一定律》作业