必修部分 专题1 第1单元 课时1
●考纲研读
1．理解分子、原子、离子等微粒的含义。
2．理解相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算。
3．掌握根据物质的组成对物质分类的方法，理解常见的不同类型物质的相互联系和转化关系。
4．知道胶体是常见的分散系，了解胶体与溶液的简单鉴别方法和胶体的重要应用(胶体的渗析、凝聚、布朗运动和电泳等性质不作要求)。
5．了解摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积(标准状况下)、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。并能进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求)。
6．了解物质的量浓度的含义；了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。
●考情透析
预计高考有下列趋势：微观粒子与宏观物质的关系仍将是考查重点；分散系的知识会继续依托科技、生活、生产的新信息进行综合考查。试题的形式仍会是选择题。
质量分数的考查在高考中出现的频率较高，不过一般不会单独考查，而是与物质的量浓度结合在一起进行命题。
分类方法有多种，依据不同的标准可以对物质进行不同的分类。对物质进行科学的分类是学习化学的一种重要思维方式和手段，是记忆的基础之一，是高考的重要考点。
常用计量是中学化学最基础的知识，每年必考，既可以单独成题，也可以融合在其他知识点中进行综合考查，灵活性极强。
从考查内容上看，重点主要集中在阿伏加德罗定律及应用；通过阿伏加德罗常数进行一些量的换算；物质的量浓度的有关计算；溶液的稀释问题等。溶液的配制考查有所减少。
从考查形式上看，往往以选择题和填空题的形式考查。题目简单，但迷惑性强，需要认真理解这一部分的基本概念。
课时1 物质的分类及转化分散系
一、元素
1．概念：具有相同(或)的同一类原子的总称。
2．分类：按性质可分为和。
3．自然界中的存在形式：主要有态和态，地壳中元素含量排在前五位的元素依次是(由多到少的顺序)。
二、物质的分类
1．树状分类法
2．交叉分类法
Na2CO3按阴离子分类属于盐，按阳离子分类属于盐。
1.分散系
(1)概念：化学上指
所形成的混合物。
(2)分类：依据分散质，分散系可分为、、。
2．胶体
(1)概念：分散质的微粒直径大小介于之间的分散系。
(2)分类：按分散剂状态不同，可分为、和。
(3)胶体的性质及应用
①丁达尔现象：
通过胶体时，在入射光侧面可看到。可用此性质来鉴别。
②电泳：
在外加直流电场的作用下，胶粒做的现象。可用于、等。
③聚沉：
使胶体凝聚形成析出的现象。
使胶体聚沉的方法：a. ，b. ，c.加入与。
聚沉的应用，例如：制作豆腐、明矾净水等。
1．物质的组成关系可概括为：
2．化学反应的树状分类法
3．对化学物质常用树状分类法：
分散系溶液胶体浊液
分散质微粒直径大小<1 nm 1 nm～100 nm >100 nm
分散质微粒成分离子或小分子大分子或分子集合
体
大量分子集合体
外观特征均匀、透明均匀、透明或半透明不均匀、不透明稳定性稳定，静置无沉淀较稳定不稳定，静置
有沉淀或分层分散质能否透过滤
纸
能能不能
分散质能否透过半透膜能不能不能
分类饱和溶液、不饱和溶液固溶胶、液溶胶、气
溶胶
悬浊液、乳浊液
实例食盐水、蔗糖溶液Fe(OH)3胶体泥水
5.胶体的性质
(1)丁达尔效应：①丁达尔效应是胶体的物理性质；②丁达尔效应可用来鉴别胶体和溶液；③丁达尔效应能说明胶粒的大小范围；④丁达尔现象是胶粒对可见光的散射作用而形成的。
(2)电泳：胶粒细小而具有较大的表面积，能选择性地吸附胶体中的某种离子而带有一定电荷。在直流电场中，胶体微粒会向带相反电荷的电极定向移动。
(3)聚沉：胶体形成沉淀析出的现象叫聚沉。发生聚沉的条件是加入强电解质(中和胶粒电荷)、加热、加入与胶粒带相反电荷的胶体，主要是中和胶粒所带电荷，减弱胶体的稳定性。(4)渗析：把混有杂质离子或分子的胶体装入半透膜袋，浸入溶剂中，使离子或分子从胶体里分离出去的操作叫做渗析。渗析是一种可用来分离溶液和胶体的方法。
[例1](2010·北京市东城区高三第一学期期末)分类方法在化学学科的发展中起到了重要的作用。下列分类标准合理的是( )
A．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物
B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质
C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类
[方法点拨]氧化物属类别的判断方法
(1)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7就是酸性氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO就不是酸性氧化物。
(2)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物，Al2O3是两性氧化物。
(3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸或碱。
(4)过氧化物不是碱性氧化物(与水反应除了生成碱外还生成其他物质，如O2)。(2010·苏州中学模拟)下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，
纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质
A 盐酸水煤气硫酸醋酸HD
B 冰醋酸福尔马林苛性钾碘化氢乙醇
C 火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫
D 胆矾石灰水硫酸钠HNO2 NH3
X Y Z
例氧化物化合物纯净物
A 苯芳香烃有机化合物
B 溶液分散系混合物
C 强电解质电解质化合物
D 置换反应氧化还原反应离子反应
( )
A．溶液是电中性的，胶体是带电的
B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
C．溶液中溶质粒子运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有