用化学方法鉴别物质

用化学方法鉴别物质，并写出化学方程式。

一.甲醛、乙醛、丙酮、3-戊酮。

1.将上述醛与新制氢氧化铜混合并加热，有砖红色沉淀生成的为甲醛或乙醛.

2.碘仿反应（用于检测CH3-CO-或CH3-CH2OH-的存在）：

甲醛、乙醛在碱性条件下与溴水混合，有黄色沉淀生成的为乙醛、另一种为甲醛；

将丙酮、3-戊酮在碱性条件下与溴水混合，有黄色沉淀生成的为丙酮、另一种为3-戊酮。乙醛CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH-加热->CH3COONa+Cu2O(沉淀)+3H2O

甲醛HCHO+4Cu(OH)2+2NaOH------6H20+Na2CO3+2Cu2O

碘仿反应：CH3-CHO+3NaOX--->CX3-CHO+3NaOH

CX3-CHO+NaOH---->CHX3↓+HCOONa

乙醛出来了，另一个就是甲醛，sb。

CH3COCH3+3I2+4NaOH=CH3COONa+CHI3+3NaI+3H2O

有黄色沉淀生成的为丙酮、另一种为3-戊酮。

二、甲酸、乙酸、草酸、丙烯酸。

甲酸加新制氢氧化铜加热出现砖红色（醛基的性质，生成Cu2O砖红色）乙酸则不会

HCOOH+2Cu(OH)2+2NaOH=Na2CO3 +Cu2O+4H2O

草酸加氢氧化钙生成白色沉淀（草酸钙白色沉淀）

丙烯酸则用溴单质区分，能使溴溶液褪色的就是丙烯酸！

三、乙胺、二乙胺、三乙胺

四、笨甲醇、对笨甲酚、笨甲醛

取三种样液向其中加入溴水，笨甲醛会使溴水褪色，对笨甲酚回产生沉淀。

初中化学常见20种物质鉴别方法

1 沉淀法 待鉴别物质的溶液中，加入某种试剂，观察是否有沉淀产生，进行鉴别。 例：如何鉴别Na2SO4溶液和NaNO3溶液。 使用BaCl2溶液鉴定。反应的离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓ 2 气体法 根据某物质加入某一试剂，是否有气体产生，予以鉴别。 例：有两瓶失落标签的固体，它们是Na2CO3和NaCl，如何鉴别。 使用盐酸鉴别。反应离子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O 3 过量法 利用加入某种试剂，产生沉淀，继续滴加，沉淀消失，达到鉴别的目的。

例：怎样鉴别ZnCl2溶液和MgCl2溶液。 解：将两种待鉴别的溶液分别放入二支试管中，加入NaOH溶液，可观察到均有白色沉淀产生，继续滴加NaOH溶液，可看到有一支试管内的白色沉淀逐渐消失，另一支试管内无此现象。则先产生白色沉淀后逐渐消失的试管内放的是ZnCl2溶液，另一支试管内是MgCl2溶液。反应的离子方程式： Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ Zn2++2OH-=Zn(OH)2↓ Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O 4 相互法 利用物质间反应，现象不同而予以鉴别。 例：不用任何化学试剂，也不能加热，如何鉴别NaOH 溶液和AlCl3溶液。 解：根据NaOH溶液滴入AlCl3溶液中和AlCl3溶液滴入NaOH溶液中现象不同进行鉴别。方法是：取一试管，将两种溶液中的任何一种倒入试管内，再用胶头滴管吸取另一种溶液，滴入几滴于试管中，可观察到有白色沉淀产生，摇动仍不消失，则说明试管内放的是AlCl3溶液，胶头滴管内放的是NaOH溶液。反之，先产生白色沉淀，摇动沉淀立即消失；试管内是NaOH溶液，胶头滴管内是AlCl3溶液。反应的离子方程式： Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

(完整word)初三化学物质检验鉴别专题(可直接打印)

物质的检验与鉴别 一、知识精讲 鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3，我们只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来，即可认定NaCl溶液，另一瓶则是KNO3溶液。 1、常见物质的鉴别

C、NaOH、CuSO4、NaCl、Ba(NO3)2 D、FeCl3、NaOH、Na2SO４、KCl 2、下列各组稀溶液中,利用组内物质相互反应，就能加以鉴别的是( ） A、Na2CO3、H2SO4、HCl、KNO3 B、CuSO4、KOH、NaCl、NaOH C、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3 D、NaNO3、MgCl2、KCl、Ba(OH)2 3、下列各组溶液中，不用加其它试剂就不能鉴别出来的是（） A、CuSO４、BaCl２、HNO３、NaOH B、Na２SO４、BaCl２、Na２CO３、HCl , C、AgNO３、NaNO３、NaCl、HCl D、FeCl３、NaOH、HNO３、Na２SO４, 4、下列各种物质的溶液，不另加试剂就无法一一鉴别的是（） A、CuSO4 HCl、NaOH、MgSO4 B、Na2CO3、HCl、BaCl2、K2SO4 C、HCl、CaCl2、NaOH、KNO3 D、NH4NO3、H2SO4、NaOH、MgCl2 5、下列各组溶液，不用其它试剂就能区别出来的是（） A、NaOH、HCl、NaCl B、Na2CO3、HCl、BaCl2 C、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2 D、AgNO3、HCl、NaCl 6、下列各组物质的溶液，不用另加试剂就可以鉴别出来的是（不可加热，且用化学方法）（） A、Na2SO4、BaCl2、NaNO3、KNO3 B、CuSO4、NaOH、NaNO3、KCl C、NaCl、AgNO3、HCl、NaNO3 D、K2CO3、K2SO4、H2SO4、Ba(NO3)2 7、下列几组溶液不用其它任何试剂就可以鉴别的是（） A、CaCl2、KNO3、Na2CO3、KCl B、NaCl、BaCl2、Na2CO3、HCl. C、Na2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3、NaNO3 D、HNO3、Na2CO3、MgCl2、Ba(OH)2 （二）、一次鉴别问题。 8、只用一种试剂就能将Na2CO3NH4Cl 、NaCl 三种溶液区分开来的是（） A、澄清石灰水 B、CaCl2溶液 C、NaOH溶液 D、稀盐酸 9、只用一种试剂就可将Ba(OH)2、稀硫酸、KOH三种溶液鉴别出来的是（） A、K2CO3溶液 B、NaCl溶液 C、石蕊试液 D、酚酞试液 10、欲鉴别石灰水、稀盐酸、蒸馏水三瓶失去标签的无色液体，提供的试剂有：①纯碱溶液②紫色石蕊③酚酞试液。只用一种试剂可将它们鉴别出来的是（） A、只有① B、只有② C、①或② D、①或②或③ 11、利用无色酚酞可以鉴别的一组溶液是（）

初中化学常见物质的鉴别

(一)初中化学物质的检验 1、 气体的检验 [1]氧气:带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,则就是氧气. [2]氢气:在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁就是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊,则就是氢气. [3]二氧化碳:通入澄清的石灰水,若变浑浊则就是二氧化碳. [4]氨气:湿润的紫红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则就是氨气. [5]水蒸气:通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气. [6]一氧化碳:在玻璃尖嘴点燃气体,在火焰上方罩一干冷小烧杯,观察烧杯内壁无水珠生成,然后将烧杯迅速倒转,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若澄清的石灰水变浑浊,则就是一氧化碳. [7] 氮气:将燃烧的木条伸入集气瓶中,木条熄灭,然后向集气瓶中倒入澄清石灰水,石灰水不变浑浊。 2、离子的检验、 (1)酸液(H+):⑴用紫色石蕊试液或PH试纸 ⑵活泼金属(如:镁条、锌粒等) ⑶不溶性碱(如:氢氧化铜等) ⑷某些金属氧化物(如:铁锈) [5]碳酸盐(如:碳酸钠等) (2)碱液(OH-):⑴紫色石蕊试液或无色酚酞或PH试纸 ⑵某些可溶性盐(如:硫酸铜、氯化铁) (3)盐酸与Cl-:用AgNO3溶液与稀HNO3,若产生白色沉淀,则就是氯离子 (4)硫酸与SO42-:硝酸钡溶液Ba(NO3)2与稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡BaCl2 区别Cl-与SO42-:先用Ba(NO3)2溶液再用AgNO3溶液 (5)CO32-:用盐酸与石灰水 (6)铵盐(NH4+):氢氧化钠溶液并加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

(7)Cu2+:用可溶性碱(如:氢氧化钠、氢氧化钙)若产生蓝色沉淀则就是铜离子 (8)Fe2+:用可溶性碱(如:氢氧化钠、氢氧化钙)若产生红褐色沉淀则就是铁离子 (9)Ca2+:用可溶性碳酸盐(如:碳酸钠)若产生白色沉淀则就是钙离子 *相关例题 [1]如何检验NaOH就是否变质:滴加稀盐酸,若产生气泡则变质 [2]检验生石灰中就是否含有石灰石:滴加稀盐酸,若产生气泡则含有石灰石 [3]检验NaOH中就是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则含有NaCl。 [4]检验三瓶试液分别就是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液,若产生白色沉淀,则就是稀H2SO4;再分 别滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀则就是稀HCl,剩下的就是稀HNO3 [4]淀粉:加入碘溶液,若变蓝则含淀粉。 [5]葡萄糖:加入新制的氢氧化铜,若生成砖红色的氧化亚铜沉淀,就含葡萄糖 *常见的鉴别方法 [一]如何用化学方法鉴别一氧化碳与二氧化碳 根据一氧化碳、二氧化碳两种气体性质的不同进行鉴别,有以下两种方法。 方法1:取两支洁净的试管,里边分别倒入少量澄清的石灰水。然后将两个贮气瓶中的气体分别通入两个试管里,其中一个试管内的石灰水变浑浊,证明该气体就是二氧化碳,另一个试管内的石灰水不变,则该气体就是一氧化碳。 CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O CO与Ca(OH)2不反应 方法2:将两个贮气瓶导气管的阀门(活塞)打开,用燃着的木条接近导气管口。其中一个气体能燃烧且发出蓝色火焰的,则证明该气体为一氧化碳;另一个使燃 着的木条熄灭,则就是二氧化碳。 2CO+O2 =2CO2 [二]如何鉴别氢气、一氧化碳、甲烷三种无色气体？ 分别点燃三种气体,在三个火焰的上方各罩一个冷而干燥的烧杯,过一会儿, 会瞧到有两个烧杯的内壁变得模糊并有水蒸气凝结,则说明这两种气体中有一个

初中化学常见物质检验及除杂知识汇总

初中化学常见物质检验及除杂知识汇总 （附练习及答案） 一、物质的检验 利用物质特有的性质，确定物质是否存在的实验方法。 （一）、气体的检验 1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。 2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气。 3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，,若变浑浊则是二氧化碳。 4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝,则是氨气。 5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝,则含水蒸气。 （二）、离子的检验 6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒。 7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液。 8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水。 9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀,则是氯离子。 10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡。 11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口。 12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀则是铜离子。 13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子。 二、物质的除杂 根据物质和杂质的物理化学性质，采用适当的方法把混合物中杂质分离除去，从而得到纯净的某物质的实验方法。 （一）、物理方法 1、过滤法：适用于不溶于液体的固体与液体的分离或提纯。 2、结晶法：适用于可溶性固体与液体的分离和提纯。具体方法有两种。 ①降温结晶法：适用于溶解度受温度变化影响较大的固态物质的分离或提纯。 ②蒸发结晶法：适用于溶解度受温度变化影响不大固体物质的分离或提纯。 （二）、化学方法： 1、原则：

①“不增、不减、易分”： 不增即最终不能引入新的杂质； 不减是除杂结果不应使所需物质减少； 易分是加入试剂后，使杂质转化为沉淀、气体和水等与所需物质易于分离。 ②先除杂后干燥。 2、方法：（以下括号里的均为杂质） ①吸收法：如一氧化碳混有二氧化碳可用氢氧化钠等碱性溶液吸收； ②沉淀法：如氯化钾中混有氯化镁可加氢氧化钾溶液，再过滤； ③溶解法：如铜中混有氧化铜可加入过量的盐酸，再过滤； ④转化法：如铜中混有锌可加硫酸铜溶液再过滤； ⑤气化法：如氯化钠中混有碳酸钠可加入过量盐酸，再蒸发结晶； ⑥加热法：如氧化钙中混有碳酸钙可高温灼烧； ⑦综合法：当含有多种成分的杂质时，分离提纯往往不仅仅使用一种方法，而是几种方法交替使用。 （三）、常见物质的除杂方法 1、CO 2 （CO）：把气体通过灼热的氧化铜 2、CO（CO 2 ）：通过足量的氢氧化钠溶液 3、H 2 （水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体 4、CuO（Cu）:在空气中（在氧气流中）灼烧混合物 5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸 6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 7、FeSO 4(CuSO 4 ):加入足量的铁粉 8、NaCl(Na 2CO 3 ):加入足量的盐酸 9、NaCl(Na 2SO 4 ):加入足量的氯化钡溶液 10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸 11、NaOH（Na 2CO 3 ）：加入足量的氢氧化钙溶液 12、NaCl（CuSO 4 ）：加入足量的氢氧化钡溶液 13、NaNO 3 (NaCl):加入足量的硝酸银溶液 14、NaCl(KNO 3 ):蒸发溶剂 15、KNO 3 （NaCl）：冷却热饱和溶液. 16、CO 2 （水蒸气）：通过浓硫酸. 三、方法例析

初中化学常见物质的鉴别

初中化学常见物质的鉴 别 Company number：【0089WT-8898YT-W8CCB-BUUT-202108】

（一）初中化学物质的检验 1、 气体的检验 [1]氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．？ [2]氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．？ [3]二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．？ [4]氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．？ [5]水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气． [6]一氧化碳：在玻璃尖嘴点燃气体，在火焰上方罩一干冷小烧杯，观察烧杯内壁无水珠生成，然后将烧杯迅速倒转，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊，则是一氧化碳． [7] 氮气：将燃烧的木条伸入集气瓶中，木条熄灭，然后向集气瓶中倒入澄清石灰水，石灰水不变浑浊。 2、离子的检验. （1）酸液（H+）：⑴用紫色石蕊试液或PH试纸 ⑵活泼金属（如：镁条、锌粒等） ⑶不溶性碱（如：氢氧化铜等） ⑷某些金属氧化物（如：铁锈） [5]碳酸盐（如：碳酸钠等） （2）碱液（OH-）：⑴紫色石蕊试液或无色酚酞或PH试纸

⑵某些可溶性盐（如：硫酸铜、氯化铁） （3）盐酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3，若产生白色沉淀，则是氯离子 (4)硫酸和SO42-：硝酸钡溶液Ba(NO3)2和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡BaCl2 区别Cl-和SO42-:先用 Ba(NO3)2溶液再用AgNO3溶液 (5)CO32-：用盐酸和石灰水 (6)铵盐（NH4+）：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 (7)Cu2+：用可溶性碱（如：氢氧化钠、氢氧化钙）若产生蓝色沉淀则是铜离子 (8)Fe2+：用可溶性碱（如：氢氧化钠、氢氧化钙）若产生红褐色沉淀则是铁离子 (9)Ca2+：用可溶性碳酸盐（如：碳酸钠）若产生白色沉淀则是钙离子 *相关例题 [1]如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质？ [2]检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石？ [3]检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。？ [4]检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4？

初中化学物质的鉴别教案

初中化学物质的鉴别教案 东城区邓庄中学段岚霞 一、学生分析： 学生学习酸、碱和盐的知识后，普遍感觉酸、碱和盐的知识较难、比较抽象。对学习化学有畏难情绪。 二、教学目标： 1、知识与技能目标：掌握物质鉴别的方法 2、过程与方法：通过实验的探究，学生进一步理解酸、碱和盐的性质。 学会归纳整理知识的复习方法，从而加深对物质鉴别方法的理解。 3、情感态度与价值观：保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。发展善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。 三、重点难点：鉴别方法的理解和鉴别的步骤、现象和结论的表述。 四、教学方法：创设情景、实验探究、得出结论、解决实际问题、提高兴趣 五、教学过程： [课件展示]区分真假黄金的方法 学生讨论后总结物质的鉴别：根据被鉴别的几种物质的性质差异及实验时的不同现象，将其一一区别开来。

物质的鉴别内容很多，今天我们主要来讨论酸、碱、盐类物质的鉴别。主要分以下几个类型： [课件展示]一、不限试剂和方法的鉴别 小红在厨房中看到两个装白色固体的瓶子，便问妈妈，白色固体是什么。妈妈说，一瓶是食盐，一瓶是纯碱。你能帮助小红利用多种方法对它们进行鉴别吗？ [学生讨论] 老师总结出最后的三种方法 [归纳反思]鉴别物质的关键：熟知物质的性质，尤其是有特殊现象的物质； 鉴别的原则是：方法简单，现象明显； 鉴别的步骤是；取样，加试剂，描述现象，得出结论 [课件展示]二、只限一种试剂一次鉴别 1)Na2SO4、H2SO4、Na2CO3三种无色溶液 (2)CaCO3、NaOH、CuSO4三种白色固体 (3) BaCl2、Na2SO4、Na2CO3三种无色溶液 老师分别讲解各组的鉴别的方法： 第一组可根据各物质的酸碱性不同来选择试剂，如紫色石蕊试液，或者是Ph试纸 第二组可根据溶解度和溶解时颜色的差异来用水区分； 第三组可根据特征离子SO42- CO32- Cl -来分析，最后选用硫酸来区分。

初中化学物质的鉴别与分类

第六讲物质的分类和鉴别 【知无巨细】 知识点一:常见的有机物 无机物：氢气，水，二氧化碳，一氧化碳，氮气等，在火花放电等的作用下变成简单有机物。 有机物：如CH 4 CH 3NH 2 CO(NH 2)2等。 说明：有机物来自自然界中无机物的合成和转化，是生命起源必需物质。 1、有机物概念：是一类含碳化合物。 （除碳的氧化物CO ，CO 2，碳酸，碳酸盐[CaC 2Mgl 2]等外，因为它们的组成和性质跟无机物相似，因此归为无机物） （二）对生命活动具有重大意义的有机物 有机物是组成生物体的主要成分，而且每时每刻都在不断自我更新，主要成分是：糖类、蛋白质、脂肪等。 （三）自然界物质循环的基本途径： 无机物说明：生物体内有机物的消化、吸收、运输、转化、合成是一系列的化学反应，它们繁多、复杂、多样、缓慢。 （四）无机物与有机物的区别： 本节我们观察讨论了一些简单的有机物，即生命物质，它们有哪些基本性质，与以前学过的无机物又有哪些区别，小结。 有机物与无机物的主要区别 例1.(1)天然气燃烧时产生的热量高且产物都是无毒物质，是一种理想的燃料。天然气的主要成分是__ _(填化学式)，它燃烧的化学方程式是 。 (2)如果报警器显示有天然气泄漏，下列应急措施可行的有__ __。(可多选)

A．检查并关闭气源阀门，防止气体进一步泄漏 B．轻轻打开门窗通风C．立即打开电动抽风机抽风，把泄漏出的天然气尽快排出室外 解析：（1）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧能生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CH4+2O2=点燃==CO2+2H2O． （2）报警器显示有天然气泄漏，立即打开电动时有可能发生爆炸，正确的做法是：检查并关闭气源阀门，防止气体进一步泄漏；轻轻打开门窗通风．故答案为：A、B． 例2．下列叙述错误 ．．的是() A．三大合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶 B．聚乙烯塑料袋可用加热法封口 C．燃烧法可辨别毛衣的成分是羊毛还是化纤 D．棉花和涤纶都是天然纤维 解析：A、塑料、合成纤维、合成橡胶属于三大合成材料，故A正确； B、聚乙烯塑料属于热塑性塑料，所以聚乙烯塑料袋可用加热法封口，故B正确； C、羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧后有烧焦羽毛的味道，所以可用燃烧法可辨别毛衣的成分是羊毛 还是化纤，故C正确； D、涤纶属于合成纤维，而不是天然纤维，故D错误． 故选：D． 例 3. 日常生活中使用的塑料袋，有的是用聚乙烯制成的，有的是用聚氯乙烯制成的。小凤对包装食品的塑料袋进行探究，以验证其成分。 【作出猜想】①该塑料袋是用聚乙烯制成的②该塑料袋是用聚氯乙烯制成的。 【查阅资料】聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水；聚氯乙烯燃烧生成二氧化碳、水和氯化氢；无水硫酸铜是白色粉末，遇水变为蓝色。 【实验探究】小凤将装置按A、B、C、D顺序连接好后，进行实验。在实验过程中，B、D产生明显现象，C无明显现象，说明塑料袋没有HCl气体生成(填化学式)。B装置的作用是；D瓶中发生反应的化学方程式是。 【实验结论】通过实验证明，猜想____是正确的。 【交流反思】①从化学角度分析，大量使用塑料制品会导致白色污染。 ②连接实验仪器时，能否将B、C位置进行交换(填“能“或“不能”) ，理由是。 解析：如果燃烧产物中含有氯化氢，氯化氢能和硝酸银反应生成白色沉淀，C装置中的现象是变浑浊，C无明显现象，说明产物中没有氯化氢．故填：HCl．

高中化学-常见物质的检验练习

高中化学-常见物质的检验练习 一、选择题 1．珍珠的主要成分是一种钙盐.将其加入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体无刺激性气味，能使澄清石灰水变浑浊，则珍珠的主要成分是( ) A．CaSO 4B．CaCl 2 C．CaCO 3D．Ca(OH) 2 答案：C 2．进行焰色反应实验时，通常用来洗涤铂丝的是( ) A．硫酸B．烧碱溶液 C．稀盐酸D．蒸馏水 答案：C 3．下列说法错误的是( ) A．观察K 2SO 4 的焰色应透过蓝色的钴玻璃 B．Na与NaCl在灼烧时的焰色反应颜色相同 C．可以用焰色反应来区别NaCl和KCl D．焰色反应一定发生化学变化 解析：焰色反应是金属元素特有的性质，没有发生化学变化，D选项错误. 答案：D 4．下列根据实验现象所得出的结论中，一定正确的是( ) A．无色溶液使红色石蕊试纸变蓝，结论：溶液显碱性 B．无色溶液焰色反应呈黄色，结论：试液是钠盐溶液 C．无色溶液加入Na 2CO 3 溶液产生白色沉淀，结论：溶液中含Ca(OH) 2 D．无色溶液加入氢氧化钠溶液，加热产生的气体使红色石蕊试纸变蓝，结论：溶液中含NH 3 解析：B选项中焰色反应呈黄色只能说明含有钠元素，不能说明具体的物质类别；C选项中与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀的物质很多，常见的含有 Ca2＋、Ba2＋等溶液均可以产生沉淀；D选项中物质与氢氧化钠溶液反应后加热产生使红色石 蕊试纸变蓝的气体，原溶液可能含有NH 3和NH＋ 4 . 答案：A 5．向某溶液中加入过量盐酸，生成白色沉淀；过滤后向滤液中加入过量NaOH溶液，又有白色

沉淀生成；再过滤，向滤液中加入碳酸钠溶液，又生成白色沉淀.则原溶液中含有的离子是( ) A．Na＋、Cu2＋、Ba2＋B．Ag＋、Cu2＋、Ba2＋ C．Ag＋、Fe3＋、Ca2＋D．Ag＋、Ba2＋、Mg2＋ 解析：A、B项中有Cu2＋，加入过量NaOH后会产生蓝色沉淀，A、B错误.C项中有Fe3＋，加入过量NaOH后产生红褐色沉淀，C错误. 答案：D 6．下列有关物质检验的实验结论正确的是( ) 选项实验操作及现象实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶 液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO2－ 4 B 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产 生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中一定含有NH＋ 4 C 灼烧某盐溶液，没有看到紫色火焰说明该溶液一定没有K＋ D 向某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰 水变浑浊的气体 该溶液中一定有CO2－ 3 实验结论不可靠.D错，有可能含有HCO－ 3 等离子. 答案：B 7．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作： 则甲、乙、丙三种溶液可能是( ) A．BaCl 2、H 2 SO 4 、MgCl 2 B．CaCl 2 、HNO 3 、AgNO 3 C．CaCl 2、HNO 3 、NaCl D．BaCl 2 、HCl、Na 2 SO 3 解析：Na 2CO 3 ――→ CaCl 2CaCO 3 白色沉淀――→ HNO 3Ca(NO 3 ) 2 ，再加AgNO 3 后，Ag＋与原溶液Cl－生成不溶 于HNO 3 的白色沉淀. 答案：B 8．有一包白色粉末，由BaCl 2、K 2 SO 4 、CaCO 3 、NaOH、CuSO 4 中的一种或几种组成，为了探究它

初中化学常见物质的鉴别

（一）初中化学物质的检验 1、 气体的检验 [1]氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气． [2]氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气． [3]二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳． [4]氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气． [5]水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气． [6]一氧化碳：在玻璃尖嘴点燃气体，在火焰上方罩一干冷小烧杯，观察烧杯壁无水珠生成，然后将烧杯迅速倒转，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊，则是一氧化碳． [7] 氮气：将燃烧的木条伸入集气瓶中，木条熄灭，然后向集气瓶中倒入澄清石灰水，石灰水不变浑浊。 2、离子的检验. （1）酸液（H+）：⑴用紫色石蕊试液或PH试纸 ⑵活泼金属（如：镁条、锌粒等） ⑶不溶性碱（如：氢氧化铜等） ⑷某些金属氧化物（如：铁锈） [5]碳酸盐（如：碳酸钠等） （2）碱液（OH-）：⑴紫色石蕊试液或无色酚酞或PH试纸 ⑵某些可溶性盐（如：硫酸铜、氯化铁） （3）盐酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3，若产生白色沉淀，则是氯离子 (4)硫酸和SO42-：硝酸钡溶液Ba(NO3)2和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡BaCl2 区别Cl-和SO42-:先用 Ba(NO3)2溶液再用AgNO3溶液 (5)CO32-：用盐酸和石灰水 (6)铵盐（NH4+）：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

(7)Cu2+：用可溶性碱（如：氢氧化钠、氢氧化钙）若产生蓝色沉淀则是铜离子 (8)Fe2+：用可溶性碱（如：氢氧化钠、氢氧化钙）若产生红褐色沉淀则是铁离子 (9)Ca2+：用可溶性碳酸盐（如：碳酸钠）若产生白色沉淀则是钙离子 *相关例题 [1]如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质 [2]检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石 [3]检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。 [4]检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3 [4]淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。 [5]葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖 *常见的鉴别方法 [一]如何用化学方法鉴别一氧化碳和二氧化碳 根据一氧化碳、二氧化碳两种气体性质的不同进行鉴别，有以下两种方法。 方法1：取两支洁净的试管，里边分别倒入少量澄清的石灰水。然后将两个贮气瓶中的气体分别通入两个试管里，其中一个试管的石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳，另一个试管的石灰水不变，则该气体是一氧化碳。 CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O CO与Ca(OH)2不反应 方法2：将两个贮气瓶导气管的阀门（活塞）打开，用燃着的木条接近导气管口。其中一个气体能燃烧且发出蓝色火焰的，则证明该气体为一氧化碳；另一个使燃着的木条熄灭，则是二氧化碳。 2CO+O2 =2CO2 [二]如何鉴别氢气、一氧化碳、甲烷三种无色气体？

初中化学常见物质的鉴别方法

物质的鉴别 物质的鉴别是初中化学中考必考的知识点之一，由于涉及的基础知识比较多，所以学生掌握起来比较困难。初中化学物质鉴别主要包括气体、固体、溶液的鉴别。常见的方法归纳如下： 1、气体的检验 （1）检验气体最简单的方法：用燃烧的木条 （2）可燃性气体的检验：用带尖嘴的导管导出气体，点燃，根据检验燃烧产物来确定可燃性气体。 （3）还原性物质的检验：通过灼热的金属氧化物后验证还原产物。 【点拔】气体检验不取样品。 2、固体的检验： （1）先取样品。（取少量的待测固体放入试管中） （2）检验固体最简单的方法是用水，若水检验不出就用酸。 例：用一种试剂检验下列各组固体物质 a.NH4NO3NaOH CaCO3 b. C Fe CuO （3）要证明某物质的成分必须阴阳离子分别证明.如：证明某溶液时硫酸铜溶液。必须分别证明Cu2+、SO42-存在。 3、溶液的检验 步骤：取样品，向其中滴加少量某试剂，观察现象，得出结论。 检验原则：最简便的方法，最常用的试剂，最明显的现象。 （1）常见离子的检验

H+：紫色石蕊、活泼金属、难溶性金属氧化物、难溶性碱、碳酸盐、 PH试纸 OH-: 酸碱指示剂、可溶性铜盐、可溶性铁盐、PH试纸 CO32-: 先向其中滴加稀盐酸、再将生成的气体通入澄清石灰水中NH4+：与熟石灰混合研磨，有氨味 （2）只用一种试剂一次性鉴别溶液。 解题方法：向待测溶液中滴加试剂后出现三种不同的现象： ①有气泡冒出、有沉淀生成、无现象 ②生成两种沉淀，但颜色不同，最后一种无现象 （3）不外加试剂鉴别物质 初中阶段常考查的习题有两种类型： ①有四种溶液：a.FeCl3溶液 b.MgCl2溶液 c.NaOH溶液 d.KCl 溶液在不用其他试剂的情况下，鉴别顺序是_________ 【点拔】：四种溶液中有颜色的溶液可以通过观察看出，第二种鉴别出来的物质就是与它反应有明显现象的物质，以此类推。 ②有四种无色溶液：Na2CO3 Na2SO4 BaCl2 HNO3不外加试剂也能鉴别出来。 【点拔】其中三种溶液两两作用能生成两种沉淀，一种沉淀溶于酸，一种沉淀不溶于酸，第四种溶液是酸溶液。不外加试剂也能鉴别出来。

初中化学常见物质的检验

初中化学常见物质的检验 常见气体的检验 初中阶段需掌握O2、CO2、H2O、H2、CO、CO2、CH4、NH3、HCI八种气体的检验。检验检验方法及现象如下： 气体检验方法现象 H2O 通入白色的无水硫酸铜中白色变成蓝色 O2通过灼热的铜网亮红色变黑色 用带火星的小木条（氧气浓度相对较大时）小木条复燃 用燃着的小木条（氧气浓度相对较小时）能持续燃烧一段时间 CO2通入澄清石灰水中石灰水变浑浊 H2点燃，并在火焰上方罩一个干冷烧杯，一段时间 后，再向烧杯中倒入澄清石灰水 火焰呈蓝色，烧杯内壁有水雾出现， 澄清石灰水不变浑浊 通入灼热的氧化铜固体中，并将产生的气体通入 无水硫酸铜中 黑色固体变红色，同时无水硫酸铜变 蓝色 CO 点燃，并在火焰上方罩一个干冷烧杯，一段时间 后，再向烧杯中倒入澄清石灰水 火焰呈蓝色，烧杯内壁无水雾出现， 澄清石灰水变浑浊 通入灼热的氧化铜固体中，并将产生的气体通入 澄清石灰水中 黑色固体变红色，同时澄清石灰水变 浑浊 CH4点燃，并在火焰上方罩一个干冷烧杯，一段时间后，再向烧杯中倒入澄清石灰水火焰呈蓝色，烧杯内壁有水雾出现，澄清石灰水变浑浊 NH3通过一张湿润的红色的石蕊试纸试纸变蓝色 HCI 通入硝酸银溶液中溶液变浑浊 【提示】 （1）检验H2和CO时，也可以将氧化铜换成红棕色的氧化铁，看红棕色是否变黑色。 （2）NH3和HCI两种气体相遇时，能产生大量白烟，利用此性质也可以检验NH3和HCI。 （3）初中阶段，常见的酸性气体有CO2、SO2、HCI，中性气体有O2、H2O、H2、CO、CH4，碱性气体有NH3，在区别和检验时，依据气体的酸碱性，通常也可以用湿润的蓝色石蕊试纸和红色石蕊试纸进行区分。 （4）当需要同时检验水蒸气和其他气体时，通常把检验水蒸气放在第一位，防止气体通入一些水溶液后会带出一部分水蒸气，影响检验结果。 常见固体单质的检验 初中阶段，常见的固体非金属单质有C、P（红磷）、S，固体金属单质有Mg、Cu、Fe。通常这6种物质的检验方法及现象如下： 固体检验方法现象 C 观察固体颜色，并点燃或加 热，将产生的气体通入澄清 石灰水中 固体为黑色，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊 P（红磷）观察固体颜色，并点燃固体为暗红色，且燃烧时发出黄色火焰，产生大量白 烟 S 观察固体颜色，并点燃固体为黄色，产生微弱的淡蓝色火焰（空气中） 或明亮的蓝紫色火焰（氧气中），同时产生一种有刺激性气味的气体 Mg观察固体颜色，并在空气中点燃固体为银白色，且燃烧时发出耀眼的强光，并产生白烟 Cu观察固体颜色，并在空气中固体为亮红色，且加热后固体变黑色

化学《中考专题复习常见物质的检验和鉴别》优质教案、教学设计

物质的检验与鉴别专题复习 中考类型：选择题物质检验与鉴别(必考) 中考要求：综合应用：能够分析知识之间联系和区别；能够综合运用知识解决一些简单的化学问题。能根据某些常见物质的性质进行物质的检验、鉴别和净化。 【学习目标】： 1：初步学会离子（物质）的鉴别方法 2：学会利用物质或离子的特性差异来区别物质（离子） 【学习过程】： 壱、构建动场： 现有失去标签的五瓶溶液，分别是氯化铁、硫酸铜、稀盐酸、氢氧化钙、氯化钠溶液中的一种，请同学们设计实验方案，选择适当的方法和试剂把它们区别出来。（要求现象要明显，操作要尽量简便易行） 学生活动一：小组合作交流设计方案。 学生展示：小组展示设计的实验方案、方法。 【归纳总结】:常见物质的检验、鉴别方法。

4 3 学生活动二：【自主学习】重点知识：常见离子的检验 1. 硫酸根离子（SO 2-）的检验 取少量溶液于试管中，先加入 ，观察是否有 ，再 加入 ，观察沉淀是否溶解。 2. 氯离子（Cl -）的检验 取少量溶液于试管中，先加入 ，观察是否有 ，再 加入 ，观察沉淀是否溶解。 3. 碳酸根离子（CO 2-）的检验 在试管中加入Na 2CO 3 固体，然后加入稀盐酸，并把生成的气体通入澄清石灰水，现象

3 4 ， 有关的反应方程式： ， 小结：碳酸根离子（CO 2-）的检验：取少量固体或溶液于试管中，先 加入 ，观察是否有 ，再把生成的气体通入澄清石 灰水，观察是否有沉淀产生。 4.铵根离子（NH + ）的检验 取少量溶液于试管中， 先加入 溶液、加热，闻是否有 气味产生,在试管口放一片湿润的 ,若变 色,则含有 铵根离子。 【典型例题讲解】 1.（07 济南）下列试剂中，能把 KOH 溶液、稀硫酸、CaCl 2 溶液一次鉴 别出来的是（ ） A.KCl 溶液 B. K 2CO 3 溶液 C. NaNO 3 溶液 D.稀盐酸 2. （17 济南）某无色溶液 X 是稀盐酸、稀硫酸、NaOH 溶液、Na 2CO 3 溶 液中的一种，取三份等质量的 X 溶液， 向其中分別加入酚酞试液 、

(完整版)高中常见化学物质鉴别

物质鉴别题的类型和解题步骤、方法 一、鉴定、鉴别和推断的区别和联系 鉴定、鉴别和推断都属于物质的检验，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。 鉴定通常是指对于某一种物质的定性检验，根据物质的化学特性，分别检出阳离子、阴离子；鉴别通常是指对分别存放的两种或两种以上的物质进行定性辨认，可根据一种物质的特性区别于另一种，也可根据几种物质的颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等一般性质的不同加以区别；推断是通过已知实验事实，根据性质分析推求出被检验物质的组成和名称。我们要综合运用化学知识对常见物质进行鉴别和推断。 1．常见气体的检验 常见 气体检验方法 H2 纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气 O2 可使带火星的木条复燃 Cl2 黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）HCl 无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。 SO2 无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 H2S 无色有具鸡蛋气味的气体。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。 NH3 无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。 NO2 红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。 NO 无色气体，在空气中立即变成红棕色 CO2 能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。 CO 可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO由黑色变成红色。 CH4 无色气体，可燃，淡蓝色火焰，生成水和CO2；不能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。 C2H4 无色气体、可燃，燃烧时有明亮的火焰和黑烟，生成水和CO2。能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。 C2H2 无色无臭气体，可燃，燃烧时有明亮的火焰和浓烟，生成水和 CO2，能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。 2．几种重要阳离子的检验 （l）H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 （2）Na+、K+ 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。（3）Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（4）Mg2+ 能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。（5）Al3+ 能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。

高一化学：常见物质的检验

常见物质的检验 教学设计 一、学习目标 1.学会Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等离子检验的实验技能，能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分。 2.初步认识实验方案设计、实验现象分析等在化学学习和科学研究中的应用。 3.初步学会独立或与同学合作完成实验，记录实验现象，并学会主动交流。逐步形成良好的实验习惯。 二、教学重点及难点 常见离子检验的实验技能；设计简单的探究实验方案。 三、设计思路 化学研究中，人们经常根据某些特征性质、特征反应、特征现象和特征条件对物质进行检验，以确定物质的组成。学生已经掌握了一定的物质检验知识，但不够系统化，需进一步总结和提炼。本节课选择Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等常见离子作为检验对象，复习总结初中化学知识，学习常见物质的检验方法，介绍现代分析测试方法，从而让学生了解物质检验方法的多样性，进一步认识到物质检验过程中防止干扰的设计、多种物质检验方案的设计及操作技能。 教学时，首先让学生明确物质检验的意义和价值，并初步明确进行物质检验的依据或策略，教学过程中充分发挥学生的自主性。其次，根据教学目标创设相应的情景，提出具体的任务。 四、教学过程 [导入] 物质的检验是一个重要的工作。如为保证公平竞赛，在大型运动会上会进行兴奋剂检测；检查身体时对血糖血脂的检验；质检员对生产的产品质量标准的检验，等等。 [情景]“资料链接”——由某抗秧苗病菌的农药袋上的标签可知，该农药含

有碳酸铵和硫酸铜两种成分。如何通过实验确证该农药中含有铵根离子、碳酸根离子和硫酸根离子呢？指出所用的试剂、预期将观察到的现象以及反应的化学方程式。 [实验] 完成课本“活动与探究”栏目中的实验1-4。 各个实验中，依次观察到什么现象？出现这些现象的根本原因是什么？ 明确NH4+、Cl—、SO42—等离子的检验所采用的试剂和方法等： NH4+：加浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体； Cl—：滴加硝酸银溶液和稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀； SO42—：滴加BaCl2溶液和稀盐酸，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀。 [讨论]在完成相关实验时，都有一些值得注意的问题。请结合实验过程及相关元素化合物知识，分析下列问题： 实验1：试纸为何要润湿？实验2：为何要加稀硝酸？实验3：为什么要加稀盐酸？ [补充实验] 碳酸钾、碳酸钠分别与硝酸银、氯化钡溶液反应，并分别滴加酸溶液。 结论：氨气溶于水才能电离出OH—； 检验Cl—加入稀硝酸是为了避免CO32—的干扰； 检验SO42—加入稀盐酸是为了排除CO32—的干扰。 [小结] 什么是物质的检验？ 物质的检验应根据物质独有的特性，要求反应灵敏、现象明显、操作简便、结论可靠。 你还能回忆出哪些物质的检验方法呢？ 要求：能够独立、准确地回顾出一些物质检验的方法，尽可能多地归纳出有关物质或离子的检验方法。 学生回忆常见物质的检验：碳酸盐、酸、碱、淀粉、丝绸制品等。

(完整版)初中化学物质的鉴定与鉴别

初中化学物质的鉴定与鉴别 鉴定与鉴别都是用来检验物质的常用方法，都是通过化学实验，根据物质的特性反应去查出要检验的物质。因此，物质检验的关键是必须熟练掌握各物质（或离子）的特征反应，正确地选择试剂和实验方法。但是我们必须首先明白鉴定与鉴别。物质的鉴定与鉴别共同的要求是：根据物质的特有反应，选择适当的试剂，达到反应灵敏、现象明显、操作简便、结论可靠的效果。（物质的鉴定题和鉴别题的要求是不铜的。根据实验确定某一物质的习题是鉴定题；根据实验区别几种已知物质的习题是鉴别题）下面我们分别来具体谈谈我对它们的理解。 一、物质的鉴定： 是根据物质的某一特性，用化学方法来确定它是不是这种物质或含不含有某种成分或某一物质的组成。通常必须分别检验出阳离子和阴离子，对物质进行确认。常见离子的检验：按现象归类： 一、生成沉淀法：

二、生成气体法： 例1：怎样用实验方法鉴定一无色溶液是盐酸？写出实验过程及怨偶观的化学方程式。 分析：要证明该无色溶液是盐酸，既要证明其中含H+，又要证明其中含Cl-。要证明H+的存在，可用紫色石蕊试液或锌粒；要证明Cl-的存在，可用硝酸银溶液和稀硝酸。 例2：怎样鉴定一白色固体为碳酸钡？ 分析：碳酸钡中既有Ba2+又有CO 32-，检验Ba2+可用硫酸溶液及稀硝酸；检验CO 3 2-， 选用盐酸及石灰水。 例3：怎样用实验方法来鉴定一蓝色溶液是硫酸铜溶液？写出所起反应的化学方程式。 分析：要证明该蓝色溶液是硫酸铜溶液，既要证明其中含Cu2+，又要证明其中含SO 4 2-。要证明Cu2+的存在，可用比铜活泼的金属，浸入溶液，金属表面将会覆盖

2-的存在，加氯化钡溶液和稀硝酸，会出现不溶的白色上红色的铜；要证明SO 4 沉淀硫酸钡。但要看清沉淀的颜色，必须先排除溶液中蓝色铜离子的干扰，可先加氢氧化钠溶液，使铜离子进入氢氧化铜沉淀中去。 练习：1、怎样用实验证明某物质是硫酸铵？ 2、怎样证明氯酸钾中含有氯元素和钾元素？ 二、物质的鉴别： 根据不同物质的特性，用化学方法把两种或两种以上的已知物质一一区别开。鉴别时只需利用某一特征反应，确定某物质的一部分就可达到鉴别的目的。且已知n种，确定n-1种，则余下的既为可知。 解题的原则是：以最简单的方法，即能用物理方法尽量不用化学方法。用最少的试剂，能不用其它试剂尽量不用。取得最明显的实验现象来加以鉴别和检验。在进行实验时，步骤要严密而清晰；在进行判断时，证据要确凿。 当然在常见物质鉴别题可根据允许使用的试剂的多少分为3种类型： 1、任选试剂的鉴别题：（可用多种试剂） 2、只允许用一种试剂的鉴别题； 3、限制用被鉴物本身作试剂的鉴别题。 进行物质的检验时应注意：（先取样，后操作；先现象，后结论） （1）正确地选择试剂，简述操作步骤，正确描述现象，经过分析、推理得出结论。结论必须是肯定或否定的，不是似是而非。并要写出有关的化学方程式。（2）不能向待测物质中直接加入试剂，而只应当取少量试样进行检验。如被检验物质是故态，而检验时又需要用溶液时，应先取少量试样用蒸馏水溶解配成溶液后，再进行检验。 （3）不能把要检验的物质当作已知物来叙述实验现象。叙述的顺序是先说明加入何种物质后，再根据产生的现象，再确定是何种物质。 （4）对几种待测物质要进行并列实验时，每进行一次实验，都要另取新溶液，避免已加试剂的干扰。 小结：鉴别物质的要领：

高中化学常见物质检验方法

1．常见气体的检验 2．几种重要阳离子的检验 （l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 （2）Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。 （3）Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 （4）Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。 （5）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。 （6）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+。 （7）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。 （8）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－ （9）Fe3+能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。 （10）Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜

生成。 3．几种重要的阴离子的检验 （1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。 （2）Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。 （3）Br－能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。 （4）I－能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。 （5）SO42－能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。 （6）SO32－浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。 （7）S2－能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。 （8）CO32－能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。 （9）HCO3－取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同时放出 CO2气体。 （10）PO43－含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。 （11）NO3－浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。 4．几种重要有机物的检验 （1）苯能与纯溴、铁屑反应，产生HBr白雾。能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应，生成黄色的苦杏仁气味的油状（密度大于1）难溶于水的硝基苯。 （2）乙醇能够与灼热的螺旋状铜丝反应，使其表面上黑色CuO变为光亮的铜，并产生有刺激性气味的乙醛。乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加热反应，将生成的气体通入饱和Na2CO3溶液，有透明油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上。 （3）苯酚能与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉淀。能与FeCl3溶液反应，生成紫色溶液。 （4）乙醛能发生银镜反应，或能与新制的蓝色Cu(OH)2加热反应，生成红色的 Cu2O沉淀。 5．用一种试剂或不用试剂鉴别物质 用一种试剂来鉴别多种物质时，所选用的试剂必须能和被鉴别的物质大多数能发生反应，而且能产生不同的实验现象。常用的鉴别试剂有FeCl3溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀H2SO4、Cu(OH)2悬浊液等。 不用其他试剂来鉴别一组物质，一般情况从两个方面考虑： ①利用某些物质的特殊性质（如颜色、气味、溶解性等），首先鉴别出来，然后再用该试剂去鉴别其他物质。 ②采用一种试剂与其他物质相互反应的现象不同，进行综合分析鉴别。