医学基础化学练习题

多熟悉化学基本知识在医学中的应用

以下仅仅是一些例子和考试题型，认真复习讲课中的重点以及作业题

知识点考察

如：选择题型：

1、临床用的等渗溶液氯化钠和葡萄糖的浓度分别是多少？

2、（渗透压具有依数性，渗透压的计算公式）如：下列溶液的浓度均为0.20 mol·L-1，渗透压最小的是：碳酸钠、葡萄糖、氯化钠、氯化钙、氯化铁

葡萄糖

3、在0.025 mol·L-1醋酸钠溶液中，离子浓度最大的Na+ 、H+ 、OH- 、Ac-

Na+

4、将红细胞置于5.0g.L-1的NaCl溶液中，红细胞将发生：

A皱缩成团B胀裂C无变化D不能确定

B．

5、下列溶液的浓度均一样，其凝固点降低最少的是：

A C6H12O6

B NaCl

C K2CO3

D CaCl2

A.

6、（酸碱质子理论对酸和碱的定义）根据酸碱质子理论，两性物质、酸和碱有哪些：

OH－、NH4＋、H2O、H＋、HCO3- 、K+

7、两性物质H2O、HCO3- ; 酸NH4＋、H2O、H＋、HCO3- ; 碱OH－

8、下列溶液的浓度均为0.2mol·L-1，pH最大的是。。。酸性最大的是。。。

A NaHCO3

B Na3PO4

C Na2HPO4

D NaH2PO4

碱性最强的为B；酸性最强的为D

9、根据酸碱电子理论，Ca2+ 是

A 酸

B 碱

C 两性物质

D 酸碱配合物

A．

10、在血液中的缓冲对中，最主要的抗碱成份和抗酸成分分别是

A HCO3-

B H2O+CO2

C Hb-

D H2b

B、A

知识点考试，如：填空题和简答题

11、（会写出1-30号元素原子的电子排布式，掌握其周期、族、单电子数，成对电子数，价电子数等等），如写出N、O、F原子在基态时的单电子数及电子排布式等等

略

12、向溶胶溶液中加入电解质聚沉的规律

13、能写出胶团结构示意图，如氯化银正溶胶

14、会写出元反应的的速率方程，掌握一级、二级和零级反应半衰期的计算公式

15、能用价层电子对互斥理论和杂化轨道理论解释分子的构型，如H2O为什么是V型分子

知识的灵活运用：

1、运用离子-电子法配平氧化还原反应方程式，指出氧化剂和还原剂，写出原电池的组成式，

写出氧化还原半反应，计算电极电势（电极电势的计算公式）。

2. 简述稀溶液蒸汽压下降、凝固点降低、沸点升高的的原理

略

3、题型：20号元素的核外电子排布式怎样？[Ar]3d4s2它在周期表中的什么位置？第四周期、

第2主族；基态时的单电子数有多少个？2个；最高氧化数是多少？+2；

4. 影响化学反应速率的因素有哪些？略

6、弄清缓冲溶液的作用机制，如醋酸和醋酸钠缓冲体系为什么具有缓冲能力？血液中主要的

缓冲体系以及作用机制（如酸中毒或碱中毒）？

略

知识的灵活运用：如：计算题

加减乘除运算中有效数字的运算；

一元弱酸或弱碱pH的计算(如HAc，氨水等)、缓冲溶液等体积混合pH的计算，弄清酸解离常数和碱解离常数的概念，以及相互转化；

溶液稀释过程中的有关计算：如用一定浓度的浓硫酸或浓硝酸配制一定体积一定浓度的稀硫酸或稀硝酸。

非标准状态下的电极电势的计算，如不同浓度、不同pH下电极电势的计算。

凝固点降低公式、渗透压的计算

(完整版)大学化学基础实验复习题

第一题选择题 1、一种钠盐可溶于水，该盐溶液加入HCl溶液后，有刺激性气体产生，同时有黄色沉淀生成，该盐是：（A）Na2S (B) Na2CO3(C) Na2SO3(D) Na2S2O3 （答：D） 2、将BaSO4与PbSO4分离开，宜采用： （A）NH3·H2O （B）HCl （C）H2S （D）NH4AC （答：D） 3、下列设备中，哪一种最适宜于测定原子量？ （A）威尔逊云室（B）电子显微镜（C）X－射线衍射仪（D）质谱仪 （答：D） 4、王水的成分是下列哪一种混合而成？（体积比） （A）HNO3+H2SO4 (1:3) (B) H2SO4+HCl (3:1) (C) HNO3+HCl (3:1) (D) HCl+HNO3 (3:1) （答：D） 5、微量成分是指被测组分的含量为： （A）>1% （B）<0.01% （C）0.01%～1% （D）0.01%～0.001% （答：C） 6、常量滴定管可估计到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1％，在滴定时，耗用体积控制在：（A）10～20mL （B）20～30mL （C）30～40mL （D）40～50mL （答：B） 7、某溶液为无色，下列何种离子不能否定？ （A）Ni2+（B）Mn2+（C）Cr3+（D）Co2+ （答：B） 8、KMnO4能稳定存在于何处？

（A）空气中（B）HCl中（C）碱液中（D）稀H2SO4溶液中 （答：D） 9、用蒸馏操作分离混合物的基本依据是下列性质的哪种差异？ A密度（B）挥发度（C）溶解度（D）化学性质 （答：B） 10、在分光光度中，浓度测量的相对误差较小（<4％）的光度范围是： （A）0.1～0.2 （B）0.2～0.7 （C）0.8～1.0 （D）1.1～1.2 （答：B） 11、下列哪种氢氧化物既溶于NaOH，又溶于NH3·H2O （A）Al(OH)3（B）Zn(OH)2（C）Cd(OH)2（D）Ni(OH)2 （答：B） 12、1:1HCl的物质的量浓度为多少？ （A）2mol / L （B）4mol / L （C）6mol / L （D）8mol / L （答：C） 13、用紫外分光光度计可测定什么光谱： （A）原子吸收光谱（B）分子吸收光谱（C）电子吸收光谱（D）原子发射光谱（答：B） 14、以下说法不正确的有： （A）提纯多硝基化合物通常不采用蒸馏操作； （B）减压蒸馏能用来分离固体混合物； （C）液体有机物干燥完全与否可根据是否由浑浊变澄清来判断； （D）在测熔点时，通常在接近熔点时要求升温低于1℃/min。 （答：B）

医学基础知识题库与答案

医学公共基础知识题库 （含单项选择题100道、多项选择题100道、填空题100道、名词解释80道、简答题28道） （一）单项选择题（100道） 1.人的呼吸系统包括呼吸道和(C)A. 心B.肝C.肺D.脾 2.呼吸系统的功能主要是(A) A.进行气体交换 B.进行水液代谢 C.呼出氧气，吸入二氧化碳 D.进行血液循环 3.气管在4、5胸椎处分成(B) A.上下主支气管 B.左右主支气管 C.前后主支气管 D.大小主支气管 4.喉不仅是呼吸的通道，也是(C) 5.鼻腔附近含有空气的骨腔叫做(B)A. 鼻道B.鼻旁窦C.鼻甲D.鼻前庭 6.两侧声带之间的裂隙称为(D) 7.气管软骨，具有弹性，使管腔保持开放，这种作用主要表现为(C) A.呼吸作用 B.弹性作用 C.支架作用 D.固定作用 8.支气管、血管、淋巴管、神经出入于肺的地方称为(B) A.纵隔 B.肺门 C.肺尖 D.肺底 9.在组织学上，肺内支气管的各级分支及其终端的大量肺泡又称为(B) A.肺间质 B.肺实质 C.两者都对 D.两者都不对 10.肺表面具有活性物质，可以保持肺泡表面张力，保证肺泡结构稳定性，主要 由(D) A.肺间质细胞分泌 B.巨噬细胞分泌 C.Ⅰ型肺泡细胞分泌 D.Ⅱ型肺泡细胞分泌 11.肺叶由于叶间裂的存在而被分割，一般是：(A) A.左二右三 B.左三右二 C.左三右三 D.左二右二 12.肺的功能血管是(A)

A.肺动脉和肺静脉 B.支气管动脉和静脉 C.冠状动脉 D.腹主动脉 13.肺动脉发出的部位是(D)A.左心房B.左心室C.右心房D.右心室 14.机体与外界环境之间的气体交换过程叫(A)A.呼吸B.吐纳C.换气D.新陈代谢 15.肺与外界环境之间的气体交换叫(C)A. 呼吸B.吐纳C.肺通气D.新陈代谢 16.肺泡与肺毛细血管血液之间的气体交换叫(B)A. 呼吸B.肺换气C.肺通气D.新陈代谢 17.组织毛细血管血液与组织细胞之间的气体交换叫(C)A. 呼吸B.肺换气C.组织换气D.新陈代谢 18.呼吸的基本中枢位于(D) A.间脑 B.中脑 C.小脑 D.延髓 19.调节呼吸的最重要的生理性化学因素是(A) A.CO2. B.CO C.NO2. D.NO 20.当CO2浓度轻度升高时，可以导致(C) A.暂停呼吸 B.呼吸抑制 C.呼吸兴奋 D.以上均不对 21.轻度低氧可以导致(C) A.暂停呼吸 B.呼吸抑制 C.呼吸兴奋 D.以上均不对 22.心脏在人体位于(B) A.前纵隔 B.中纵隔 C.后纵隔 D.上纵隔 23.心脏一共有多少个腔？ (D)A.1B.2C.3D.4 24.左房室瓣膜又叫(B) A.一尖瓣 B.二尖瓣 C.三尖瓣 D.四尖瓣 25.右房室瓣膜又叫(C) A.一尖瓣 B.二尖瓣 C.三尖瓣 D.四尖瓣 26.心脏瓣膜的主要功能是(C) A.防止血液循环 B.防止血液流过 C.防止血液倒流 D.防止血流过快 27.心脏本身的营养血管是(B) A.微血管 B.冠状血管 C.肺动脉 D.主动脉

医用化学医用化学基础期末试题考试卷模拟考试题.docx

《医用化学基础期末试题》 考试时间：120分钟 考试总分：100分 遵守考场纪律，维护知识尊严，杜绝违纪行为，确保考试结果公正。 1、钾的摩尔质量为（ ）（ ） A.39 B.39g C.39mol D.39g/mol 2、下列物质属于弱电解质的是（ ）（ ） A.二氧化碳 B.醋酸 C.氯化钠 D.醋酸钠 3、已知成人的胃液的 pH=1,婴儿胃液的 pH=5，成人胃液中的 [H + ]是婴儿胃液[H + ]的（ ）（ ） A.4倍 B.5倍 C.10^-4倍 D.10^4 倍 4、 75%的消毒酒精，是指（ ）（ ） A.100ml 水中含75ml 酒精 B.100克水中含75ml 酒精 C.25ml 水中加入75ml 酒精 D.100克水中含75克酒精 姓名：________________ 班级：________________ 学号：________________ --------------------密----------------------------------封 ----------------------------------------------线---------------------- ---

5、血液中主要缓冲对是（）（） A.H2CO3 -NaHCO3 B.H2PO 4-—HPO42- C.HAc—NaAc D.NaHCO3 - Na2CO3 6、下列化合物属于有机物的是（）（） A.硫酸 B.盐酸 C.硝酸 D.醋酸 7、下列溶液具有缓冲作用的是（）（） A.HAc-NaHCO3 B.NaOH-NaCl C.HCl-NaCl D.HAc —NaAc 8、醇的官能团是（）（） A.羟基 B.羧基 C.氨基 D.羰基 9、某溶液[OH- ]=0.0001 mol/L，则溶液（）（） A.PH=0 B.PH=0.0001 C.PH=4 D.PH=10 10、下列各组物质，能作为缓冲对的是（）（） A.NaCl - HCl B.NH 3·H2O- NaOH C.Na 2 HPO 4 -NaH2PO 4 D.Na 2CO3 -H2CO3 11、酯的水解产物是（）。（） A.羧酸和醛 B.羧酸和醇 C.羧酸和醚 D.羧酸和酮

基础化学练习题(有答案)

复习思考题一 一、 填空题 1．5.0g · L -1 的硼酸（ H 3BO 3 ）溶液，其物质的量浓度为 0.081 mol ·L -1 。 ．不同基本单元的高锰酸钾溶液， 其浓度关系为 c （KMnO 4）=0.2c 2 （ 1 KMnO 4）。 5 4．产生渗透现象的两个必要条件是 有半透膜 和 存在浓度差 。 ． ℃时，已知难溶电解质 MX 2 的溶度积为 K sp ，溶解度为 S ，其 K sp 与 S 5 25 的关系为 （Ksp / 4 ）^（1/3 ） 。 6．在水溶液中有 Ac -、HCO 3-、H 2O 、NO 2-、HS -、CO 32-、H 2S 、H 2PO 4 -、PO 43-、 HCN ，根据质子理论，能作酸不能作碱的有 H2S 、 HCN ；能作碱不能作酸的有 Ac- 、 NO2- 、 CO32- 、 PO43 ；既能作酸又可作碱的有 HCO3- 、H 2O 、 HS-、 H2PO4- 。 7．在 HAc 溶液中加入 NaAc ， HAc 的解离度将会 减小 ，这种现象 称为 盐 效应。 - + 8. 已知 HAc 、H 2PO 4 和 NH 4 的 pKa 分别为 4.76、7.21 和 9.25。若欲配制与 正 常 人 血 浆 pH 相 同 的缓 冲 溶 液 ， 应 选 用 的 缓 冲 系 为 H2PO4- 、 2- HPO4 ，其中抗酸成分是 HPO42- 。 9．用一级标准物质 Na 2B 4O 7·10H 2O 标定 HCl 溶液的浓度时，滴定反应式 为 _ Na2B4O7(aq)+_HCl （aq ）+5 H2O （ l ）===4H3BO3+2NaCl （ aq ）_______， 化学计量点时计算 [H + ]的公式为 -0.5log(Ka* C) ，可 以选择 甲基红 为指示剂。 10．下列数据： 0.00841、 1.24 ×10-5 、0.0020、1000 和 pH=10.50 的有效数字 位数分别是 3 、 3 、 2 、 4 和 2 。 11.用 Na 2C 2O 4 作一级标准物质标定 KMnO 4 溶液 ,标定是时要添加 __硫酸 ___ 以维持溶液的酸性，不能用盐酸，因 高锰酸根会氧化氯离子 ；

基础化学实验(Ⅲ)练习题(1)

基础化学实验（Ⅲ）练习题 一、判断题（正确打“√”，错误打“×”，每题0.5分，共2分） 1.只有纯净金属在热分析实验中才可能出现过冷现象。（） 2.从理论上来说，胶体的ζ电势的绝对值越大，胶体的稳定性越差。（） 3.静态法不能用来测定挥发性溶质组成溶液的蒸汽压，但可测非挥发性溶质组成溶液的蒸汽压。（） 4.制备银电极时，被镀电极接负极，对极为银板，电解液为Ag(CN)2+的溶液。（） 二、选择题（共3分） 1．用康-铜热电偶测温时，热电偶的冷端要求放置在：（1分） (A)0℃的冰浴中 (B)一般室温范围 (C)只要温度恒定的任一方便的温度即可 (D)任意温度都可 () 2．用对消法测量可逆电池的电动势时，如发现检流计光标总是朝一侧移动，而调不到指零位置，与此现象无关的因素是：(1分) (A)工作电源电压不足 (B)工作电源电极接反 (C)测量线路接触不良 (D)检流计灵敏度较低 () 3．具有永久磁矩μm的物质是：(1分) (A)反磁性物质(B)顺磁性物质 (C)铁磁性物质(D)共价络合物 ()

三、填空题（共3分） 1.表面张力实验中，仪器常数K=或。 2.“化学平衡常数及分配系数的测定”影响K的主要因素是、。 3.在摩尔电导与弱电解质电离常数测定实验中，用电导电极测定溶液的电导，该电导电极的电极常数K=或。 四、简答题（共20分） 1.在铅锡相图实验中，铅是一种有毒的重金属，根据你所学的知识判断，可否用锌锡相图代替铅锡相图来作实验？（2分） 2.说明蔗糖水解实验中，旋光仪的使用方法，如何读数？如何理解三分视野？β0如何测定？（2分） 3.用苯甲酸测定热容量时，何谓体系，何谓环境？如何求仪器的热容量？（2分） 4.在测定饱和蒸汽压时，为何温度越高测出的蒸汽压误差越大？为什么？。（2分） 5.在进化学实验室时，要求必须穿实验服，但不允许穿凉鞋、裙子、短裤、七分裤、九分裤等服装，你认为是否有合理，结合化学实验特点给出合理解释。（2分） 6.在偶极矩测定实验中，仪器的电容C d是如何测定的？写出实验步骤及计算过程。（假设物质的介电常数可用ε标=C标/C空气来近似处理）（3分）

医学基础知识考试试题及答案

医学基础知识考试试题及答案 一、填空题（请将正确的答案填在横线空白处） 1、人体细胞的基本结构包括___________、__________、__________3部分。 2、血管可分布于人体各部，血管可分为__________、_________、________3类。 3、根据细菌对氧的需要不同，可将细菌分为_________、__________、_________、_________4类。 4、_________细胞发挥细胞免疫功能，__________细胞发挥体液免疫功能。 5、泌尿系统包括__________、___________、_________、___________4部分。 二、判断题（下列判断正确的请打“√”，错误的请打“×”） 1、人体的神经组织和淋巴组织是重要的内脏。（） 2、细胞核内有DNA是遗传物质。（） 3、胃黏膜可分泌胃酸、胃蛋白酶和黏液。（） 4、皮肤仅有保护作用和分泌排泄功能。（） 5、类风湿性关节炎和萎缩性胃炎是自身免疫病。（） 三、单项选择题（下列每题的选择中，只有1个是正确的，请将其代号填在横线空白处） 1、下列说法不正确的一项是_______。 A、人体结构和功能的基本单位是细胞 B、中枢神经系统包括脑和脊髓 C、成人安静时正常心率为70~85次/min D、肝脏的主要功能是三大营养物质的合成及激素药物的代谢 E、肾脏是人体的主要排泄器官 2、下列说法正确的是_______。 A、甲状腺、肾上腺、性腺是人体重要的内分泌腺 B、骨基质是钙和磷的储存库 C、屏障结构、吞噬细胞、体液抗菌物质是非特异性免疫的物质基础 D、灭菌疫苗是人工自动免疫的重要方法 E、以上都正确 四、简答题 1、人体有哪些系统？试各举出主要器官或组织结构名称。 2、免疫缺陷病的共同特点是什么？

中职医用化学基础试题及答案

2019-2020学年第一学期 《医用化学》课程考试卷（A 卷） 专业： 年级： （试卷总分：100分，考试时间：90分钟，试题内容2页，空白纸0页） 班级 姓名 学号 一、选择题（每题2分,20题，共40分）。 答 卷 （选择一个最佳答案，并将答案的字母填入表格内） 1.某粒子用R Z A 表示,下列关于该粒子的叙述正确的是（） A.所含质子数为A-n B.所含中子数为A-Z C.所含电子数为Z+n D.质量数为Z+A D.中子数为A-n 2.下列不属于同位素的是（） A. C 612与C 613 B. H 11与H 12 C. O 816和O 818 D. Na 1123和K 1939 3.一般情况下，稳定的原子最外层含有的电子数为（） A.1个 B.4个 C. 6个 D. 8个 4.某原子的最外层电子数与次外层电子数相同，最外层电子数与次外层电子数之和小于8，它是（） A.锂 B.铍 C.氦 D.钙 E.氧 5.短同期金属元素甲至戊在元素周期表中的相对位置如下图所示，下面判断正确的是（） A.原子半径:丙<丁<戊 B.金属性: 甲>丙 C.氢氧化物碱性：丙>丁>戊 D.最外层电子数：甲>乙 D.非金属性：丙>丁>戊 6.下列有关摩尔的叙述正确的是（） A.摩尔是物质质量的单位 B.摩尔是物质数量的单位 C.摩尔是物质重量的单位 D.氧气的摩尔质量是32g E.氢气的摩尔质量是2g/mol 7.下列物质各1mol,质量最大的是（） A. H 2O B. CO 2 C.O 2 D.NH 3 E.N 2 8.下列各物质质量相同时，物质的量最少的是（） A. H 2O B. H 2SO 4 C. NaOH D. Na 2SO 4 E. H 2 9. 大量输液时，必须使用（）溶液 A. 等渗溶液 B. 高渗溶液 C. 低渗溶液 D. 缓冲溶液 E. 生理盐水 10. 静脉注射0.9g/L 的NaCl 溶液时，红细胞会（）

基础化学练习题(有答案)

复习思考题一 一、 填空题 1．5.0g ·L -1的硼酸（H 3BO 3）溶液，其物质的量浓度为 0.081 mol ·L -1。 2．不同基本单元的高锰酸钾溶液，其浓度关系为c （KMnO 4）= 0.2 c （5 1KMnO 4）。 4．产生渗透现象的两个必要条件是 有半透膜 和 存在浓度差 。 5．25℃时，已知难溶电解质MX 2的溶度积为K sp ，溶解度为S ，其K sp 与S 的关系为 （Ksp / 4）^（1/3） 。 6．在水溶液中有Ac -、HCO 3-、H 2O 、NO 2-、HS -、CO 32-、H 2S 、H 2PO 4-、PO 43-、HCN ，根据质子理论，能作酸不能作碱的有 H2S 、 HCN ；能作碱不能作酸的有 Ac- 、NO2-、CO32-、 PO43 ；既能作酸又可作碱的有 HCO3- 、H 2O 、 HS-、H2PO4- 。 7．在HAc 溶液中加入NaAc ，HAc 的解离度将会 减小 ，这种现象 称为 盐 效应。 8. 已知HAc 、H 2PO 4-和NH 4+的p K a 分别为4.76、7.21和9.25。若欲配制与 正常人血浆pH 相同的缓冲溶液，应选用的缓冲系为 H2PO4- 、HPO42- ，其中抗酸成分是 HPO42- 。 9．用一级标准物质Na 2B 4O 7·10H 2O 标定HCl 溶液的浓度时，滴定反应式 为_ Na2B4O7(aq)+_HCl （aq ）+5 H2O （l ）===4H3BO3+2NaCl （aq ）_______，化学计量点时计算[H +]的公式为 -0.5log(Ka* C) ，可以选择 甲基红 为指示剂。 10．下列数据：0.00841、1.24×10-5、0.0020、1000和pH=10.50的有效数字 位数分别是 3 、 3 、 2 、 4 和 2 。 11.用Na 2C 2O 4作一级标准物质标定KMnO 4溶液,标定是时要添加__硫酸___ 以维持溶液的酸性，不能用盐酸，因 高锰酸根会氧化氯离子 ；

化学是一门以实验为基础的学科练习题

第一单位课题二化学是一门以实验为基础的科学 令狐采学 随堂练习题： .7.8 1.下列关于石蜡性质的描述中，毛病的是（） A.石蜡是无色、无味且硬度较年夜的固体 B.石蜡难溶于水且密度比水小 C.石蜡熔点低，受热易熔化成蜡油 D.石蜡可燃，燃烧时放热，并有二氧化碳和水生成 2.下列气体中，能使廓清石灰水变浑浊的是（） A.氧气 B.二氧化碳 C.氮气 D. 空气 3.燃着的小木条辨别拔出下列气体中，能使燃着的木条熄灭的一组 气体是（） ①空气②氧气③人呼出的气体④二氧化碳 A.①② B.②③ C.③④ D.①④ 4.下列实验中（如图），观察不到明显变更的是（） 5.将少量的廓清的石灰水辨别加入如图所示的两个集气瓶中。（集 气瓶Ⅰ盛有空气，集气瓶Ⅱ盛有人体呼出的气体），振荡后，集气 ⅠⅡ 瓶Ⅰ中无变更，集气瓶Ⅱ中产生白色沉淀现象，其原因是（） A．呼出的气体中二氧化碳的含量比空气中二氧化碳的含量高 B．呼出的气体中水蒸气的含量比空气中水蒸气的含量高 C．呼出的气体中氧气的含量比空气中氧气的含量低

D．呼出的气体中二氧化碳的含量比空气中二氧化碳的含量低 6.化学是一门自然科学，研究和成长化学科学的基础是（） A.数学计算 B.化学实验 C.逻辑推理 D.物理丈量 7.蜡烛燃烧时，观察到的现象是（） A.蜡烛燃烧时火焰分为三层，焰心主要是石蜡蒸气，温度最低，内焰火焰最明亮 B.火柴梗接触外焰的部分首先碳化变黑 C.燃烧后只生成使廓清石灰水变浑浊的气体 D.燃烧后生成水和二氧化碳 7.有关蜡烛性质和实验现象的叙述毛病的是（） A.蜡烛燃烧后生成的气体可以使廓清的石灰水变浑浊 B.蜡烛燃烧的同时伴随熔化过程 C.用火柴扑灭蜡烛刚熄灭时产生的白烟，蜡烛能重新燃烧 D.蜡烛在空气中燃烧收回白色火焰，放热并产生白烟 8.下面记录的是探究普通蜡烛及其燃烧的实验现象，与事实不相合适的是（） A.普通蜡烛是手感滑腻的固体 B.普通蜡烛放入水中会下沉 C.蜡烛燃烧的火焰可以分为三层 D.熄灭蜡烛时产生的白烟可以被扑灭 9.在“人吸入的空气和呼出的气体有什么不合”探究中，下列说法不正确的是（） A.证明呼出气体含二氧化碳多的证据是：呼出的气体使廓清石灰水

卫生事业单位招聘考试医学基础知识试卷及答案(100题)

卫生事业单位招聘考试医学基础知识试卷及答案 一、单项选择题(根据题目要求，在四个选项中选出一个正确答案。每小题1分，共50分) 1.机体的内环境是指()。 A. 体液 B. 细胞内液 C. 细胞外液 D. 血浆 1.C[解析] 由于细胞外液是细胞直接接触的环境，故称之为内环境，以区别整个机体所处的外环境。组织间液和血浆都只是细胞外液的一部分。 2.人体活动主要的直接供能物质是()。 A. 葡萄糖 B. 脂肪酸 C. 磷酸肌 D. ATP 2.D[解析] 葡萄糖及脂肪酸所含的能量必需氧化降解生成ATP，方可被各种生理活动所利用。磷酸肌酸及GTP中所含的高能磷酸键也需转移给ATP，方可被多种生理活动所利用，其中GTP固然可为个别生理活动直接提供能量，但非人体活动的主要供能物质。 3.液化性坏死常见于()。 A. 脑 B. 心 C. 肾 D. 脾 3.A[解析] 液化性坏死主要发生在蛋白质少、脂质多的脑，以及产生蛋白质的胰腺。 4.消化性溃疡活动期大便隐血试验阳性，提示每日出血量不少于()。 A. <1ml B. 1～2ml C. 2～3ml D. 5ml 4.D[解析] 大便隐血试验阳性表示每日出血量在5ml以上。 5.下列H2受体拮抗剂中，抑酸作用最强且持久而副作用最少的是()。 A. 西咪替丁 B. 雷尼替丁 C. 法莫替丁

D. 尼扎替丁 5.C[解析] 法莫替丁的抑酸作用最强且持久，口服20mg对胃酸分泌的抑制作用能维持12小时以上，且无明显副作用。 6.含铁量最少的食物是()。 A. 蛋黄 B. 猪肝 C. 牛乳 D. 猪肉 6.C[解析] 肉、蛋类食物中均含有较多铁，而乳制品含铁量较少，牛乳中含铁量最少。 7.甲亢危象的治疗，下列哪组最理想?() A. 丙硫氧嘧啶+碘剂+普萘洛尔+泼尼松 B. 丙硫氧嘧啶+泼尼松 C. 甲心巯咪唑+普萘洛尔+泼尼松 D. 丙硫氧嘧啶+普萘洛尔+甲巯咪唑 7.A[解析] 甲亢危象的治疗，最理想的方案是丙硫氧嘧啶+碘剂+普萘洛尔+泼尼松，其中丙硫氧嘧啶可抑制T3、T4的合成和抑制T3转化为T4，碘剂能抑制T3、T4的释放，普萘洛尔能降低周围组织对甲状腺素的反应，泼尼松有拮抗应激的作用，所以四种药物同时应用是最理想的治疗。 8.RNA和DNA彻底水解后的产物()。 A. 核糖相同，部分碱基不同 B. 碱基相同，核糖不同 C. 碱基不同，核糖不同 D. 部分碱基不同，核糖不同 8.D[解析] DNA彻底水解后的产物是磷酸、脱氧核糖、鸟嘌呤、腺嘌呤、胞嘧啶、肠腺嘧啶;RNA 彻底水解后的产物是磷酸、核糖、鸟嘌呤、腺嘌呤、胞嘧啶和尿嘧啶。由此可见，RNA和DNA 彻底水解后的产物中所含的嘌呤碱基相同。嘧啶碱基部分不同，在RNA中为尿嘧啶，在DNA 中为胸腺嘧啶;核糖不同，在RNA中为核糖，在DNA中为脱氧核糖。 9.下列细胞中，再生能力最弱的是()。 A. 心肌细胞 B. 骨细胞 C. 纤维细胞 D. 血管内皮细胞 9.A[解析] 神经细胞、骨骼肌细胞、心肌细胞都属于永久性细胞，受损伤破坏后，再生能力弱。

医用化学考试试题

医用化学考试试题 Company number：【0089WT-8898YT-W8CCB-BUUT-202108】

医用化学试题 一、选择题（20分） 1、世界卫生组织规定，凡是相对分子质量已知的物质在人体内的含量都用（）来表示。 A.物质的量浓度 B.质量浓度 C.质量分数 D.体积分数 E.百分含量 2、质量浓度的单位多用（）等来表示。 L L L L E.以上都是 3、LAlCl3和LCaCl2溶液相混合后，Cl-的浓度是 ( ) A.0.5 4、溶液稀释计算的依据是( ) A.稀释前后溶液的量不变 B.稀释前后溶质的量不变 C.稀释前后溶剂的量不变 D.稀释前后溶液的物质的量不变 E.稀释前后溶液的质量不变 5、将LFeCl3溶液稀释为L 的溶液，需加水( ) 6、表面活性物质是（） A．能形成负吸附的物质 B．易溶于水的物质 C．降低系统内部能量的物质 D．能降低溶剂表面张力的物质 E.. 能增大水的溶解性 7、可作为表面活性剂疏水基团的是（） A．直链烃基 B．羧基 C．羟基 D．磺酸基 E. 氨基 8、蛋白质溶液属于（） A.乳状液 B.悬浊液 C．溶胶 D.真溶液 E. 粗分散系 9、沉降是指下列现象（） A．胶粒受重力作用下沉 B．胶粒稳定性被破坏而聚结下降 C．蛋白质盐析而析出下沉 D．高分子溶液粘度增大失去流动性 E. 高分子溶液形成凝胶 10、盐析是指下列现象（） A．胶粒受重力作用下沉 B．胶粒稳定性被破坏而聚结下降 C．在蛋白质溶液中加入大量电解质而使蛋白质析出的过程 D．高分子溶液粘度增大失去流动性 E. 胶粒聚集 11、决定原子种类的是( ) A.核内质子数 B.核外电子数 C.核内中子数 D.核内质子数和核内中子数 E.以上都不是 12、卤族元素的价电子构型是（） 13、ⅤA族元素的价电子构型是（）

基础化学习题答案chap1-2

第一章绪论习题答案 1．指出下列哪些单位属于SI单位，那些不是。 时间单位min、能量单位J、体积单位L、质量单位μg、长度单位nm、温度单位℃ 2．SI制的基本单位有哪几个？ 3．我国的法定计量单位和SI制单位有什么联系和不同？ ******************************************************************************* 1．答：能量单位J、质量单位μg、长度单位nm、温度单位℃属于SI单位；其他不是。2．答：SI基本单位：m、kg、s、A、K、mol、cd 3．答：一切属于国际单位制的单位都是我国的法定计量单位。根据我国的实际情况，在法定计量单位中还明确规定采用了若干可与国际单位制并用的非国际单位制单位。 第二章稀溶液的依数性习题答案 1. 20?C时，水的饱和蒸气压为 2.34kpa。若于100g水中溶入10.0g蔗糖(C12H22O11，相对分子质量为M r=342)，求此溶液的蒸气压。 2．现有四种处于相同温度和压力下的理想稀溶液。 (1) 0.1 mol蔗糖溶于80 mol水中，水蒸气压为p1 (2) 0.1 mol萘溶于80 mol苯中，苯蒸气压为p2 (3) 0.1 mol葡萄糖溶于40 mol水中，水蒸气压为p3 (4) 0.1 mol尿素溶于80 mol水中，水蒸气压为p4 这四个溶液的蒸气压之间的关系为：( ) (A) p1≠p2≠p3≠p4(B) p2≠p1＝p4＞p3 (C) p1＝p2＝p4＝(1/2)p3(D) p1＝p4＜2p3≠p2 3．治疗脱水、电解质失调与中毒静脉滴注的林格氏（Ringer）液的处方是：在1.00L注射用水中溶有8.50gNaCl，0.30gKCl，0.33gCaCl2??2H2O。林格氏液的渗透浓度是多少？101.3kpa 下凝固点为多少？它与人体血浆溶液等渗吗？ 4．将7.00g难挥发非电解质溶于250g水，该溶液在101.325kpa下，沸点为100.510?C。求该溶质的相对分子质量及此溶液的凝固点。 5. 人体眼液的渗透压在37 ℃时约为770 kpa。市售的某种眼药水是用下列4种物质配制而成的：5.00 g ZnSO4，17.00 g H3BO3（硼酸），0.20 g 盐酸黄连素和0.008 g 盐酸普鲁卡因，溶于水并稀释到1000 mL。若设ZnSO4完全解离，硼酸是一元弱酸不解离，黄连素和普鲁卡因含量少忽略不计时，计算该眼药水在37 ℃时的渗透压是多少？并与人体眼液的渗透压比较。 6. 从植物中分离出一种未知结构的有抗白细胞增多症的生物碱，为了测定其相对分子质量，

初中化学实验仪器基本操作大全及对应经典习题

化学实验基本操作 化学实验操作及注意事项： 1. 药品的取用： （1）取用原则 ①“三不”原则：不摸——不用手接触药品。 不闻——不要把鼻孔凑到容器口直接闻药品气味。 不尝——不尝任何药品的味道。 ②节约原则：若没有说明用量时，液体一般取1~2ml，固体以盖满试管底部为宜。 ③处理原则：实验剩余药品既不能放回原瓶，也不能随便丢弃，要放在指定的容器内。 （2）取用方法 ①固体药品一般放在广口瓶中，固体药品的取用：用药匙取， 块状——用镊子夹取,一横二放三慢立 固体粉末——用纸槽送入,一斜二送三直立 ②液体药品的取用： a. 液体药品一般放在细口瓶（试剂瓶）中，取用时注意：瓶塞倒放，手握标签，瓶口紧挨试管口，回收一滴。 b. 少量液体药品可用滴管取用。一般做到“垂直悬空四不要”，即应在仪器的正上方垂直滴入，胶头滴管不要接触烧杯等仪器壁；不要平放或倒置，保持橡胶乳头在上；不要把滴管放在实验台或其它地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂，（但滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不能冲洗）。 c. 定量取用——量筒读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹底保持水平 注意：量筒的0刻度在下，读数时俯视——数值偏高（大） 仰视——数值偏低（小） 先将液体倾倒入量筒至接近刻度时，用滴管逐滴滴入至刻度值。 （3）浓酸、浓碱的使用 使用时注意保护眼睛，若不慎溅到皮肤、衣服或实验台上要采取相应的措施。 2. 托盘天平的使用： （1）构造：托盘、指针、标尺、平衡螺母、游码、分度盘。 （2）称量范围：砝码5~50g，精确称至0.1g（只用于粗略称量）。 （3）操作： ①称量前应把游码放在标尺的零刻度处，检查天平是否平衡。

2019医疗事业单位招聘医学基础知识题库及答案

2019医疗事业单位招聘医学基础知识题库及答案 姓名成绩 温馨提示：同学们，经过综合学习，你一定积累了很多知识，现在请认真、仔细地完成这张试题吧。加油！ 一、单选题（本题共20分，每题2分。）

1、关于体温的论述下列哪项正确：（ C ） A、体温低于36.5℃称体温过低 B、甲状腺功能亢进病人常有体温过低 C、体温高于37.5℃称发热 D、无菌性炎症一般无发热 E、慢性消耗性疾病病人常有体温升高 2、成人血压正常值：（ B ） A、高压120 mmHg，低压80 mmHg B、收缩压为90～140mmHg,舒张压为60～90mmHg C、收缩压为90～120mmHg,舒张压为60～80mmHg D、120/80 mmHg E、收缩压为120mmHg,舒张压为80mmHg 3、静脉输液时，下列哪项不是液体检查的内容：（ D ） A、液体的名称 B、浓度和剂量 C、生产日期和有效期 D、开瓶时间 E、液体的质量 4、进行下述哪项检查时，不必通知患者空腹采集血标本（ B ） A、抽血检查甘油三酯 B、抽血做交叉配血试验 C、检查血糖 D、检查二氧化碳结合力 E、检查肝功能 5、取用无菌溶液时，先倒出少量溶液的目的是（ B ） A、检查瓶口有无裂缝 B、冲洗瓶口 C、查看溶液的颜色

D、检查溶液有无沉淀 E、嗅察溶液有无异味 二、判断题（本题共20分，每题2分。） 1、取得执业助理医师可以在乡镇卫生院独立从事医疗活动；（√） 2、静脉注射，针头与皮肤呈90°角；（×） 3、肌肉注射时，应选择肌肉较丰富，与大血管、神经距离相对较近的部位；（×） 4、冠状动脉粥样硬化主要危险因素是脑栓塞；（×） 5、患者男性，45岁，头晕6个月，既往有高血压病史。门诊化验血胆固醇、三酰甘油(甘油三酯)高于正常建议生活方式为：高脂饮食；（×） 三、填空题（本题共20分，每空2分。） 1、人体的腋下正常体温是（ 36℃-37℃） 2、人体最长的骨头是（股骨） 3、呼吸系统包括呼吸道和（肺） 4、患者仰卧的时间过久，最容易发生褥疮的部位是（骶尾）部。 5、人体最大的淋巴器官是（脾） 四、简答题（本题共20分，每题2分。） 1、慢性支气管炎最主要的并发症是 答、肺气肿、肺心病 2、患者男，32岁，咳嗽1月余，伴午后低热、夜间盗汗、痰中带血10天，胸片示：右肺上叶尖段炎症，伴有空洞形成。最可能的诊断的是什么病？ 答：浸润型肺结核 3、医疗机构未取得医疗机构执业许可证能否开业接诊？ 答：不能 4、患者死亡，医患双方当事人不能确定死因或者对死因有异议的，应当在患者死亡后几个小时内进行尸检；具备尸体冻存条件的，可以延长至７日。尸检应当经死者近亲属同意并签字。答：应当在患者死亡后４８小时内进行尸检； 5、因抢救急危患者，未能及时书写病历的，有关医务人员应当在抢救结束后几小时内据实补记，并加以注明。

医用化学基础试题(答案)

2015级《医用化学基础》期末考试试题答案 班级：学号：姓名：成绩： 注：H 1, C 12, N 14, O 16, Na 23, Mg 24 S 32, Cl 35.5 1. 最稳定原子的最外层含有 A 4个电子B6个电子 C 8个电子 D 18个电子 2. K 和K+在下列各项中相同的是 A 电荷数 B 电子数 C 质子数 D 性质 3.下列原子中，原子半径最大的是 A Li B Be C N D C 4. n个电子层可能有的最多电子数为 A n B 2n C n2 D 2n2 5. 摩尔是 A 物质的质量单位 B 微粒个数单位 C 6.02×1023个微粒集体 D “物质的量”的单位 6.下列说法正确的是 A 摩尔是一个基本物理量 B 水的摩尔质量是18 C 1mol H2的质量是2 g D 1mol O的质量是32g 7. 同温、同压下，物质的量相同的两种气体具有相同的 A 体积 B 质量 C 原子个数 D 密度 8 .1g下列气体在标准状况下占体积最大的是 A N2 B NH3 C Cl2 D CO2 9 .Na的摩尔质量是 A 23 B 23 g C 23 mol D 23 g／mol 10. 500ml生理盐水的质量浓度为 A 9 g／L B 0.9 g／L C 4.5 g／L D 45 g／L 11.下列物质中，物质的量为0.2mol的是 A 2.2 g CO2 B 3.6 g HO2 C 3.2 g O2 D 49 g H2SO4 12.与溶液渗透压大小有关的因素是 A 溶质的性质B溶质的颗粒总数 C 溶剂的性质D溶质颗粒的大小 13.溶液在稀释前后，下列哪一项保持不变 A 溶质的体积 B 溶质的量C溶液的浓度D溶剂的量 14. 5.3g Na2 CO3可配制0.1mol／L的溶液（）毫升 A 100 B 500 C 1000 D 2000 15. 下列物质属于强电解质的是 A 氨水 B 醋酸 C 硫酸 D 水 16. 医学中用乙醇作消毒剂，杀菌效果最好的浓度是 A 95％ B 75％ C 60％ D 50％ 17. 同一系列的所有化合物 A 具有相同的分子式 B 仅有两种元素 C 具有相同的物理性质 D 具有相同的通式和相似的结构 18.苯的硝化反应属于

化学实验室常识基础练习题及答案

化学实验室常识知识点复习 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿

可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。 （五）夹持器－－铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住 （六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗 过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。

化学实验基本操作练习题

考题训练(十七) 化学实验的基本操作 夯实基础 考点1常用仪器的用途 1．科学实验中，药品和仪器的存放应当符合一定的规范。下列物质存放在对应的容器中，符合规范的是() 图K17－1 2．能用酒精灯直接加热的仪器是() A．漏斗B．量筒C．试管D．烧杯 3．图K17－2所示是初中化学实验室常用的四种仪器，按要求填空。 图K17－2 (1)用作配制溶液和较大量试剂的反应容器的是________(填仪器名称)。 (2)量筒的用途是用来量度____________。 (3)用完酒精灯后，要盖好灯帽，因为酒精有________。 (4)取液后的滴管应保持橡胶胶帽在上，以免__________________________________。 考点2化学实验的基本操作 4．下列做法不符合实验室安全守则的是() A．打翻燃着的酒精灯，用湿抹布盖灭 B．为避免中毒，不得品尝化学药品 C．为避免触电事故，不能用湿手接触电源 D．实验结束后，将有毒溶剂直接倒入水槽 5．实验结束后，图K17－3所示仪器的处理方式中正确的是() 图K17－3 6．下列实验操作正确的是() 图K17－4 7．下列实验操作正确的是()

图K17－5 8．下列实验操作符合安全要求的是() 图K17－6 9．下列有关实验操作及分析均合理的是() A．排水法收集O2：导管口刚有气泡冒出立即收集，收集到的O2更纯净 B．去除粗盐中难溶性杂质：将粗盐全部加入水中立即过滤，导致产率偏低 C．测定空气里O2含量：点燃红磷慢慢伸入集气瓶并塞紧瓶塞，导致测定结果偏低 D．探究CO2性质：将CO2快速倒入盛有燃着蜡烛的烧杯中，便于观察低处蜡烛先熄灭 10．量筒中盛有一定量的液体，如果将量筒举过头顶读数，则读取的体积读数与液体的实际体积相比() A．偏小B．偏大 C．没有影响D．与人的身高有关 11．玻璃仪器常附着难清洗的物质，下列清洗方法不可行的是() A．内壁有CaCO3的试管用稀盐酸清洗 B．内壁有碘的试管用酒精清洗 C．内壁有Fe2O3的试管用NaOH溶液清洗 D．内壁有植物油的试管用洗洁精清洗 12．下列的“错误实验操作”与其对应的“可能产生的后果”不一致的是() 图K17－7 能力提升 1．用推拉注射器活塞的方法可以检查如图K17－8装置的气密性，当缓慢推动活塞时，如果装置气密性良好，则能观察到()

医用化学试题库

医用化学复习题（无机部分） 一．选择题 1、临床上纠正酸中毒时,常用11.2%(g/ml)乳酸(C3H5O3Na,M = 112g/mol)针剂, 此针剂的物质的 量浓度是( A )。( ρ=c*M ) (A) 0.1mol·L-1 (B) 0.01 mol·L-1(C) 1 mol·L-1 (D) 2 mol·L-1 2. 下列各组溶液中，在相同温度下，渗透压相等的是( D ) ( π=i*c*R*T) (A)0.1 mol?L-1CaCl2与0.3 mol?L-1MgSO4 (B) 0.3 mol?L-1葡萄糖与0.6 mol?L-1蔗糖 (C) 0.4 mol?L-1葡萄糖与0.2 molL-1CaCl2 (D) 0.12 mol?L-1CaCl2与0.18 mol?L-1NaCl 3.一定温度下,50g·L-1葡萄糖溶液的渗透压 (A) （A）大于50g·L-1蔗糖溶液的渗透压（B）小于50g·L-1蔗糖溶液的渗透压 （C）等于50g·L-1蔗糖溶液的渗透压（D）与50g·L-1蔗糖溶液渗透压相比无法判断 4.298.15K时，下列溶液中与0.01mol·L-1Na3PO4具有相同渗透压的是 (A) (溶液渗透浓度 为各种溶质的浓度之和) (A) 0.02mol·L-1NaCl (B渗透浓度为10mmol·L-1Na3PO4 (C) 渗透浓度为400mmol·L-1Na3PO4 (D) 0.02mol·L-1Na2CO3 5、一元弱酸HB的电离常数K a(HB)与其共轭碱B的电离常数K b(B￣)在水溶液中的关系是( C )。( Kw=Ka*Kb ) (A) K a(HB)= K b(B￣) (B) K a(HB)K b(B￣)=1 (C) K a(HB) K b(B￣)= K w (D) K a(HB)/K b(B￣)= K w 6. OH- 的共轭酸是 (C) （A）H+ （B）H3O+（C）H2O （D）H2 7. 向HAc溶液中加入NaAc固体时，HAc的K a (A) (A)增大 (B) 不变 (C) 减小 (D) 先增大后减小 8. 某缓冲溶液含有等浓度的A-和HA, 已知K b(A-)为1.0×10-10,此溶液在25℃时的pH是( A ) ( pH=pKa(..)+lg(碱)/(酸) ) (A)4 (B)7 (C)10 149.下列各组缓冲溶液中缓冲容量最大的是 (D) (A) 0.2 mol?L-1NaAc/0.1 mol?L-1 Hac (B) 0.1 mol?L-1NaAc/0.2 mol?L-1 HAc (C) 0.1 mol?L-1 NaAc/0.3 mol?L-1 Hac (D) 0.4 mol?L-1 NaAc/0.3 mol?L-1 HAc 10H. 将下列物质加入HAc溶液中，能产生同离子效应的是( A )。 (A) HCl (B) NaCl (C) Na2CO3 (D) H2O 11．一定温度下,加水稀释弱酸，数值将减小的是（ A ） (A)[H+] (B) α (C) pH (D)Ka 12. 下列溶液中，缓冲容量最大的是 ( C )。 (A) 25ml0.10mol?L-1 HAc与25ml0.05 mol?L-1NaAc的混合溶液 (B) 25ml0.20mol?L-1 HAc与25ml0.01 mol?L-1NaOH的混合溶液