四川省成都市第七中2020届高三三诊模拟考试理科综合化学试题(带答案解析)

四川省成都市第七中2020届高三三诊模拟考试

理科综合化学试题

1．下列说法正确的是：

A．越王勾践剑的铸造材料主要是铜锡合金

B．高温结构陶瓷属于传统硅酸盐产品

C．棉、麻、真丝均属于纤维素

D．石墨烯是一种能导电的有机高分子材料

2．金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：

下列说法正确的是

A．环戊二烯分子中所有原子可能共面

B．金刚烷的二氯代物有6 种

C．二聚环戊二烯与HBr 加成反应最多得7 种产物

D．上述四种烃均能使溴的四氯化碳溶液褪色

3．下列实验装置、操作正确，且能实现相应实验目的的是：

A．A B．B C．C D．D

4．锌—空气燃料电池有比能量高、容量大、使用寿命长等优点，可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，放电时发生反应：2Zn + O2+4OH-+2H2O=

2[Zn(OH)4]2-。下列说法正确的是：

A．放电时，负极反应为Zn-2e- = Zn2+

B．该隔膜为阳离子交换膜，允许K+通过

C．充电时，当0.1molO2生成时，流经电解质溶液的电子个数约为1.204×1022 D．采用多孔炭可提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面5．X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，且X、Z 原子序数之和是Y、

W 原子序数之和的1

2

。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M 是某种

元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N 是具有漂白性的气体(常温下)。上述质物间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是：

A．沸点：丁＞丙，热稳定性：丁＞丙

B．原子半径：r(Y) > r(Z) > r(W)

C．Z 与X、Y、W 形成的化合物中，各元素均满足8 电子结构

D ．化合物N 与乙烯均能使溴水褪色， 且原理相同

6．炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。活化氧可快速氧化 SO 2。下列说法错误的是：

A ．每活化一个氧分子放出 0.29 eV 能量

B ．水可使氧分子活化反应的活化能降低 0.18 eV

C ．氧分子的活化是氧氧共价键的断裂与碳氧共价键的生成过程

D ．无水条件下该过程的活化能为 1.04 eV

7．恒温 25 ℃下，向一定量的 0.1 mol?L －1 的 MOH 溶液中逐滴滴入稀盐酸。溶液中水电离出的氢离子浓度的负对数[用 pC 表示，pC ＝－lgc(H +)水]与加入盐酸体积的关系如图所示。下列叙述错误的是：

A ．MOH 为弱碱，且 K b 的数量级为-510

B ．随着稀盐酸的加入，

()()+c M c MOH 不断减小

C ．b 点溶液呈中性

D ．c 点溶液中水的电离程度最大，且()()+-

c M < c Cl 8．钼酸钠晶体(Na 2MoO 4?2H 2O)是白色菱形结晶体，毒性较低，对环境污染污染程度低，可作新型水处理剂和金属腐蚀抑制剂。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的 MoS 2)制备钼酸钠的两种途径如图所示。

(1)途径Ⅰ焙烧过程中，为了提高焙烧效率，除增大空气量外还可以采用的措施有___；在该过程的主要反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为________。

(2)途径Ⅱ氧化时还有Na2SO4 生成，则反应的离子方程式为____________。

(3)已知途径Ⅰ的钼酸钠溶液中c(MoO42－)＝0.40 mol?L－1，c(CO32－)＝0.10 mol?L－1。由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba(OH)2固体以除去CO32－。在不损失MoO42－的情况下，CO32－的最大去除率是____________ [已知K sp(BaCO3)＝1×10-9、

K sp(BaMoO4)＝4.0×10－8，忽略溶液的体积变化]。

(4)途径Ⅱ中Na2MoO4溶液通过结晶的方法可得到Na2MoO4晶体。母液可以循环利用，但循环一定次数后必须对母液进行处理，试解释原因_________。

(5)途径Ⅱ比途径Ⅰ的优点有________________(答出两条)。

(6)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图。

①当硫酸的浓度大于90%时，碳素钢腐蚀速率几乎为零，原因是________________。

②若缓释剂钼酸钠-月桂酸肌氨酸总浓度为300 mg?L－1，则缓蚀效果最好时钼酸钠(M＝206 g?mol－1)的物质的量浓度为________(计算结果保留3 位有效数字)。

9．碘是人体必需的生命元素，对人类的生长发育起着重要作用。碘主要存在于海草(如海带)、海水和盐矿中。某小组同学设计如下实验流程模拟从海草中提取碘。

(1)灼烧海草时，除需要三脚架外，还需要用到的下列仪器有_____(填标号字母)。A．烧杯B．坩埚C．表面皿D．泥三角 E.酒精灯 F.干燥管

(2)“氧化” 是关键步骤。小组同学设计实验探究KI 溶液的氧化反应，实验记录如表所示：

①实验Ⅰ中溶液变为浅黄色所发生反应的离子方程式是：_________________ 。

②对比实验I 和II，探究实验II 反应后“溶液不变蓝”的原因，小组同学提出两种假设：假设1：NaClO 溶液显碱性，I2在碱性溶液发生歧化反应3I2 +6OH－= IO3－+ 5I－+ 3H2O。假设2：NaClO 溶液有强氧化性，可氧化I2。

(a)NaClO 溶液显碱性的原因：__________(用离子方程式表示)。

(b)设计实验III，证实假设2 成立，所用装置如图所示，甲溶液是___________ ，实验现象是______________。

③小组同学又设计了如下实验：

(a)分析实验Ⅳ、Ⅴ和Ⅵ，得出影响氧气氧化KI 溶液的反应速率的因素有____、_____ 。

(b)试解释与实验Ⅵ相比，实验Ⅴ速率较慢的原因_____________。

10．党的十九大报告中多次提及“绿色环保”、“生态文明”，而CO2的有效利用可以缓解温室效应，解决能源短缺问题。

(1)某研究所的科研人员在新型纳米催化剂Na－Fe3O4和HMCM－22 的表面，以CO2为碳源，与电解水产生的H2催化转化为高附加值的烃类化合物，其过程如图。

图中CO2转化为CO 的反应为：CO2(g) + H2(g)=CO(g) + H2O(g) ΔH1= + 41 kJ?mol-1。已知：2CO2(g) + 6H2(g)=C2H4(g) + 4H2O(g) ΔH2=－128 kJ?mol-1。图中CO 转化为

C2H4的热化学方程式是__________________ 。

(2)甲醇是未来重要的绿色能源之一，在工业中常用CO、H2合成甲醇，其反应为：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g) ΔH3 < 0

①为了探究浓度对反应速率的影响，200℃时在10 L 恒容密闭容器中进行实验，测得的实验数据如下表所示：

该反应速率的通式为v正=k正c m(CO)?c n(H2)(k 正是与温度有关的速率常数)。由表中数据

可确定反应速率通式中m =_______、n =_____(取正整数)。实验发现，当实验1 中c(H2) = 0.25 mol?L－1时达到平衡，请计算该反应的平衡常数K = _____。

②若将一定比例的CO 和H2 在装有催化剂的反应器中反应12 小时，体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图所示。

请判断温度为470 K 时，图中P 点_________(填“是”或“不是”)处于平衡状态，490 K 之后，甲醇产率随温度升高而减小的可能原因为：_____、_____。

(3)近年来，有研究人员用CO2 通过电催化生成多种燃料，其工作原理如图所示。

①请写出Cu 电极上产生CH3OH 的电极反应式：_____________。

②如果Cu 电极上只生成0.15 mol C2H4和0.30 mol CH3OH，则Pt 电极上产生O2的物质的量为___________mol。

③已知HCOOH 为一元弱酸，常温下将0.1 mol?L－1 HCOOH 溶液与0.1 mol?L－1 NaOH 溶液按体积比a : b混和(忽略溶液体积的变化)，混合后溶液恰好显中性，则HCOOH 的电离常数K a=_____________(用含a、b 的代数式表示)。

11．2018 年11 月《Nature Energy》报道了中科院大连化学物理研究所科学家用Ni－BaH2/Al2O3、Ni－LiH 等作催化剂，实现了在常压、100~300℃的条件下合成氨。(1)在元素周期表中，Li、O、H 三种元素的电负性由大到小的顺序为___________；Al 原子核外电子空间运动状态有8 种，则该原子处于____(填“基态”或“激发态”)。

(2)氨在粮食生产、国防中有着无可替代的地位，也是重要的化工原料，可用于合成氨基酸、硝酸、TNT等。甘氨酸(NH2CH2COOH)是组成最简单的氨基酸，熔点为182℃，沸

点为233℃。

①硝酸溶液中NO3-的空间构型为__________ 。

②甘氨酸中N 原子的杂化类型为________，分子中σ键与π键的个数比为_________；其熔点、沸点远高于相对分子质量几乎相等的丙酸(熔点为－21℃，沸点为141℃)的主要原因：一是甘氨酸能形成内盐，二是______________。

(3)[Cu(NH3)4]2+在实验室中制备方法如下：向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，请写出蓝色沉淀溶解得到深蓝色溶液的离子方程式___________________。

(4)X－射线衍射分析表明，由Ni 元素形成的化合物Mg2NiH4的立方晶胞如图所示，其面心和顶点均被Ni 原子占据，所有Mg 原子的Ni 配位数都相等。则Mg 原子填入由Ni 原子形成的___空隙中(填“正四面体”或“正八面体”)，填隙率是____。

(5)已知Mg2NiH4晶体的晶胞参数为646.5 pm，液氢的密度为0.0708 g?cm－3。若以材料中氢的密度与液氢密度之比定义为储氢材料的储氢能力，在Mg2NiH4的储氢能力为____________(列出计算式即可)。

12．“心得安”是质料心脏病的药物，下面是它的一种合成路线（具体反应条件和部分试剂略）：

回答下列问题：

（1）试剂a是____________，试剂b的结构简式为______________,b中官能团的名称是_______________。

（2）③的反应类型是____________________。

（3）心得安的分子式为_______________-。

（4）试剂b可由丙烷经三步反应合成：

C 3H 8→反应1X →反应2Y →反应3试剂b

反应1的试剂与条件为_______________，反应2的化学方程式为_______________，反应3的反应类型是_______________。(其他合理答案也可)

（5）芳香化合物D 是1-萘(酚)的同分异构体，其分子中有两个官能团，能发生银镜反应，D 能被KMnO 4酸性溶液氧化成E(C 2H 4O 2)和芳香化合物F(C 8H 6O 4)， E 和F 与碳酸氢钠溶液反应均能放出CO 2气体,F 芳环上的一硝化产物只有一种。D 的结构简式为

_______________ ；由F 生成一硝化产物的化学方程式为_______________，该产物的名称是_______________。

参考答案

1．A

【解析】

【分析】

【详解】

A．越王勾践剑它是春秋晚期越国青铜器，铸造材料主要是铜锡合金，故A正确；

B．高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，玻璃、陶瓷和水泥是传统硅酸盐产品，故B错误；C．棉和麻主要成分为纤维素，真丝的主要成分是蛋白质，故C错误；

D．石墨烯是一种碳单质，为无机物，故D错误；

故答案为A。

2．B

【解析】

【分析】

【详解】

A．环戊二烯分子中含有饱和碳原子，与之相连的4个原子呈四面体结构，所以环戊二烯中不可能所以原子都共面，故A错误；

B．金刚烷的二氯代物有如图所示共6种，、、、、、，故B正确；

C．二聚环戊二烯含有两个双键，若加成时只加成一个双键，有4种结构，若两个双键均被加成，有4种结构，所以最多有8种，故C错误；

D．四氢二聚环戊二烯、金刚烷不含碳碳双键，不能与溴发生加成，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故D错误；

故答案为B。

3．C

【解析】

【分析】

【详解】

A. 酸性KMnO4溶液具有强氧化性，应该盛放在酸式滴定管中，不应放在碱式滴定管中，它能腐蚀橡胶管，A项错误；

B. 氯化铝水解生成氢氧化铝和氯化氢，水解吸热，且氯化氢易挥发，因此从氯化铝溶液中直接蒸发结晶不能获得无水氯化铝，B项错误；

C. 同浓度的氯化钠和碘化钠溶液，滴加硝酸银，生成沉淀颜色不同，若先出现黄色沉淀，说明碘化银先沉淀，因为碘化银和氯化银组成相似，可以说明K sp(AgCl)>K sp(AgI)，反之亦然，C项正确；

D. 加热NH4Cl固体，分解为氨气和氯化氢，两者又会迅速结合生成NH4Cl，无法得到氨气，D项错误；

答案选C。

4．D

【解析】

【分析】

由放电时总反应2Zn+ O2+4OH-+2H2O=2[Zn(OH)4]2-和装置图可知，金属Zn为负极，放电时发生反应：Zn +4OH--2e-=[Zn(OH)4]2-，多孔碳为正极反生反应：O2+4e-+2H2O=4OH-，充电时总反应为[Zn(OH)4]2-=2Zn + O2↑+4OH-+2H2O，金属Zn为阴极，多孔碳为阳极，以此分析。

【详解】

A. 放电时，负极反应为Zn +4OH--2e-=[Zn(OH)4]2-，A项错误；

B. 正极反生反应：O2+4e-+2H2O=4OH-，可知该隔膜为阴离子交换膜，允许OH-通过，B项错误；

C. 不论放电还是充电，电子不会流经电解质溶液，C项错误；

D. 采用多孔炭可提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面，D项正确；

答案选D。

5．A

【解析】

【分析】

乙是一种“绿色氧化剂”，即乙为H2O2，乙和丁组成的元素相同，则丁为H2O，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)，则N为SO2，根据转化关系，M是单质，H2O2分解成O2和H2O，

即M为O2，甲在酸中生成丙，丙为二元化合物，且含有S元素，即丙为H2S，四种元素原子序数依次增大，且都为短周期元素，X为H，Y为O，如果W为S，X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2，则Z为Na，如果Z为S，则W不符合要求。

【详解】

A. 丁为H2O，丙为H2S，非金属性：O＞S，则热稳定性：H2O＞H2S，同时水分子间存在氢键，则沸点：H2O＞H2S ，A项正确；

B. 同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径大小顺序是r(Na)>r(s)>r(O)，B项错误；

C. 形成化合物分别是NaH、Na2O/Na2O2、Na2S，NaH中H最外层有2个电子，不满足8电子结构，C项错误；

D. SO2能使溴水褪色，发生SO2＋Br2＋H2O=2HBr＋H2SO4，利用SO2的还原性，乙烯和溴水反应，发生的加成反应，原理不同，D项错误；

答案选A。

6．D

【解析】

【分析】

【详解】

A. 根据能量变化图分析，氧气最终变成活化氧，体系能量降低，则每活化一个氧气分子放出0.29eV能量，A项正确；

B. 反应过程中存在多步反应的活化能，根据能量变化图分析，整个反应的活化能应是活化能较大的，则没有水加入的反应活化能E=0.75eV，有水加入反应的活化能E=0.57eV，所以水可以使氧分子活化反应的活化能降低0.75eV-0.57eV=0.18eV，B项正确；

C. 根据能量变化图和题意，氧分子活化过程中氧氧的断裂，生成碳氧键，所以氧分子的活化是氧氧的断裂与碳氧键的生成过程，C项正确；

D. 根据能量变化图分析，整个反应的活化能应是活化能较大的，则没有水加入的反应活化能E=0.75eV，D项错误；

答案选D。

7．B

【解析】

【分析】

A. 由a 点可知MOH 电离出c(OH -)=10-14/10-11.3=10-2.7mol/L ，则

()()()+--2.7-2.7

b -4.4

c M c OH 101010c M ==0.1

OH =K ?，则K b 的数量级为10-5，A 项正确； B. 根据公式()()

()+b -c M c OH H =c MO K ，随着稀盐酸的加入c(OH -)浓度减小，温度不变，则K b

不变，故()()+c M c MOH 不断增大，B 项错误；

C. 25℃下，b 点c(H +)水=10-7mol/L ，此时为MOH 和MCl 的混合液，MOH 对水的电离的抑制程度与MCl 对水的电离的促进程度相同，则pH=7，即b 点溶液呈中性，C 项正确；

D. c 点水的电离程度最大，此时溶质为MCl ，M +水解使溶液显酸性，则c(M +)

答案选B 。

8．充分粉碎钼精矿，加压增大氧气浓度，升高温度等 7：2

MoS 2+9ClO -+6OH -==MoO 42-+9Cl -+3H 2O 90% 多次使用后母液中杂质的浓度增大，再次重结晶时会析出杂质影响产品纯度 过程简单、不会产生污染性气体 浓硫酸具有强

氧化性，常温下能使铁钝化 7.28×

l0-4mol?L -1 【解析】

【分析】

(1)根据影响化学反应速率因素作答；途径I 焙烧过程中，反应物为氧气、钼精矿，产物为二氧化硫和三氧化钼，反应方程式为：2MoS 2+7O 22MoO 3+4SO 2，据此分析；

(2)途径Ⅱ氧化时MoS 2与次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成Na 2MoO 4和硫酸钠，据此分析；

(3)BaMoO 4开始沉淀时，溶液中钡离子的浓度为：c(Ba 2+)=8

4.0100.4-? =1×10-7mol/L ，溶液中碳酸根离子的浓度为：c(CO 32-)=9

71.0101.010

--?? mol/L =1×10-2mol/L ，可算去除率； (4)母液当然含有一定量的产品，也含有一定量的杂质，所以到一定程度时，要进行净化； (5)从操作过程和环境角度作答；

(6)①浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铁钝化； ②根据图示可知，当钼酸钠、月桂酸肌氨酸浓度相等时，腐蚀速率最小，缓蚀效果最好，据

【详解】

(1)途径I为了提高钼精矿焙烧速率，粉碎钼精矿增大接触面积，增加氧气的浓度或升高温度；途径I焙烧过程中，反应物为氧气、钼精矿，产物为二氧化硫和三氧化钼，反应方程式为：2MoS2+7O22MoO3+4SO2，其中氧化剂为氧气，还原剂为MoS2，则氧化剂与还原剂物

质的量之比为7：2，答案为：充分粉碎钼精矿，加压增大氧气浓度，升高温度等；7：2；(2)途径Ⅱ氧化时MoS2与次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成Na2MoO4和硫酸钠，利用化合

价升降法结合原子守恒和电荷守恒配平，发生反应的离子方程式为

MoS2+9ClO-+6OH-==MoO42-+9Cl-+3H2O，故答案为：MoS2+9ClO-+6OH-==MoO42-+9Cl-+3H2O；

(3) BaMoO4开始沉淀时，溶液中钡离子的浓度为：c(Ba2+)=

8

4.010

0.4

-

?

=1×10-7mol/L，溶液

中碳酸根离子的浓度为：c(CO32-)=

9

7

1.010

1.010

-

-

?

?

mol/L =1×10-2mol/L，所以碳酸根离子的去除

率为：1-

2

1.010

0.1

-

?

=1-10%=90%，故答案为：90%；

(4)重结晶的目的是提纯产品，母液当然含有一定量的产品，也含有一定量的杂质，所以到一定程度时，要进行净化，因为里面的杂质含量高了，故答案为：多次使用后母液中杂质的浓度增大，再次重结晶时会析出杂质影响产品纯度；

(5)从操作过程和环境角度可知，途径Ⅱ比途径Ⅰ的优点为：过程简单、不会产生污染性气体，故答案为：过程简单、不会产生污染性气体；

(6)①浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铁钝化，故当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，故答案为：浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铁钝化；

②根据图示可知，当钼酸钠、月桂酸肌氨酸浓度相等时，腐蚀速率最小，缓蚀效果最好，

所以钼酸钠的浓度为：150mg?L-1，1L溶液中含有的钼酸钠物质的量为：

-3 15010g 206g/mol

?

≈7.28×10-4mol，所以钼酸钠溶液的物质的量浓度为：7.28×l0-4mol?L-1，故答案为

7.28×l0-4mol?L-1。

【点睛】

本题掌握(3) (4)，(3)根据溶解度大的算去钡离子的临界浓度，再求算碳酸根的剩下的浓度，可求去除率；(4)重结晶的目的是提纯产品，母液当然含有一定量的产品，也含有一定量的

杂质，所以到一定程度时，要进行净化，因为里面的杂质含量高了。

9．BDE 2I-+ ClO-+H2O= I2+ Cl-+ 2OH-ClO-+H2O?HClO+OH-次氯酸钠溶液右侧碘水颜色变浅，电流表指针发生偏转温度试管开闭方式敞口方式，当温度为70℃，产生的碘单质容易挥发，冷却后，会继续生产碘单质，故反应较慢

【解析】

【分析】

(1)根据灼烧操作进行作答；；

(2)①次氯酸钠具有强氧化性，可将I-氧化成单质碘，碘水呈浅黄色；

②(a)次氯酸钠是弱酸强碱盐，因水解而显碱性；

(b)根据原电池原理进行运用；

③(a)根据表格，对比作答；

(b)温度为70℃，产生的碘单质容易挥发，冷却后，会继续生产碘单质。

【详解】

(1)灼烧海藻固体时，需要用到三脚架、酒精灯、盛放海藻的坩埚以及支撑坩埚的泥三角，故答案为：BDE；

(2)①实验I中发生反应2I-+ ClO-+H2O= I2+ Cl-+ 2OH-，得到单质碘，碘水呈浅黄色，故答案为：2I-+ ClO-+H2O= I2+ Cl-+ 2OH-；

②(a)次氯酸根在水中会水解：ClO-+H2O?HClO+OH-，因而显碱性，故答案为：ClO-+H2O ?HClO+OH-；

(b)既然要验证次氯酸钠能否氧化单质碘，甲溶液应是次氯酸钠溶液，若二者能发生氧化还原反应，右侧碘水因被消耗而颜色变浅，并且电流表的指针会发生偏转，故答案为：次氯酸钠溶液；右侧碘水颜色变浅，电流表指针发生偏转；

③(a)根据表格，得出影响氧气氧化KI 溶液的反应速率的因素有温度、试管开闭方式，故答案为：温度；试管开闭方式；

(b)Ⅴ和Ⅵ对比，Ⅴ采用敞口方式，当温度为70℃，产生的碘单质容易挥发，冷却后，会继续生产碘单质，故反应较慢，故答案为：敞口方式，当温度为70℃，产生的碘单质容易挥发，冷却后，会继续生产碘单质，故反应较慢。

【点睛】

实验对比，要通过控制变量法，找到两者的异同点，并结合物质的性质进行作答。

10．2CO(g) +4H2(g) = C2H4(g) + 2H2O(g) △H= - 210 kJ/mol 1 1 16 不是

升高温度，反应逆向移动 催化剂活性降低 CO 2+6H ++6e -= CH 3OH+H 2O 0.675 -7b 10a-b

? 【解析】

【分析】

(1)根据盖斯定律计算；

(2)①将表格数据代入公式，利用待定系数法求解；通过三段式计算平衡常数；

②根据图示和影响反应速率因素作答；

(3)①铜电极为阴极，得电子发生还原反应；

②根据电路中电子守恒进行计算；

③HCOOH 的电离常数K =

()()()+-c H c HCOO c HCOOH ?，据此进行计算。

【详解】

(1)图中CO 2转化为CO 的反应为： CO 2(g)+H 2(g) = CO(g)+H 2O(g) △H = +41kJ/mol ，已知：2CO 2(g) + 6H 2(g) = C 2H 4(g) + 4H 2O(g) △H = -128kJ/mol ，将第二个方程式减去第一个方程式

的2倍得到CO 转化为C 2H 4的热化学方程式：

2CO(g) +4H 2(g) = C 2H 4(g) + 2H 2O(g) △H = - 210 kJ/mol ，故答案为：2CO(g) +4H 2(g) = C 2H 4(g) + 2H 2O(g) △H = - 210 kJ/mol ；

(2) ①v 正=k 正 c m (CO)?c n (H 2)可知实验1中，0.391mol/(L·min)= k 正×(0.25mol/L)m ×(0.50mol/L)n ；

实验2中：0.781mol/(L·

min)= k 正×(0.25mol/L)m ×(1.00mol/L)n ；实验2中：0.780mol/(L·min)= k 正×(0.50mol/L)m ×(0.50mol/L)n ；则2/1可得2=2n ，即n=1；3/1得2=2m ，则m=1；当实验 1 中 c(H 2) = 0.25 mol·L －1时达到平衡，通过三段式计算有()()()

23+(mol/L)0.25

0.50(mol/L)0.125

0.250.125(mol/L)0.125

CO g 2H g CH OH g 0.250.125始转平?，平衡常数 K =2

0.1250.1250.25?=16，故答案为：1；1；16；

②温度为470K 时，图中P 点不是处于平衡状态；在490K 之前，甲醇产率随着温度升高而增大的原因是温度越高化学反应速率越快，490K 之后，甲醇产率下降的原因是升高温度，反应逆向移动、催化剂活性降低，故答案为：不是；升高温度，反应逆向移动；催化剂活性降低；

(3)①铜电极与电源负极相连为阴极，CO 2得电子被还原生成CH 3OH ，根据电荷守恒元素守

恒可知电极反应方程式为：CO 2+6H ++6e -= CH 3OH+H 2O ，故答案为：CO 2+6H ++6e -= CH 3OH+H 2O ；

②C 2H 4和CH 3OH 中碳均为-2价，CO 2转化成C 2H 4和CH 3OH 化合价均降低6价，所以生成0.15molC 2H 4和0.30 molCH 3OH 时转移的电子为2.7mol ，则生成的氧气为

2.7mol 4=0.675mol ，故答案为：0.675；

③混合后溶液呈中性，所以c(H +)= c(OH -)=10-7mol/L ，根据电荷可知c(HCOO -)=c(Na +)=-10.1b mol L a+b ?，根据物料守恒有：c(HCOO -)+ c(HCOOH)= -10.1a mol L a+b

?，所以c(HCOOH)= ()-1-1-10.1a-b 0.1a 0.1b mol L -mol L =mol L a+b a+b a+b

???，电离平衡常数K a =()()()()-7+--70.1b 10c H c HCOO b a+b ==100.1a-b c HCOOH a-b a+b

???，故答案为：-7b 10a-b

?。 【点睛】

通过混合溶液计算物质的电离常数(或水解常数)时，直接根据电荷守恒与物料守恒进行分析即可，如本题中通过电荷守恒可知c(HCOO -)，通过物料守恒可知c(HCOOH)。

11．O>H>Li 激发态 平面三角形 sp 3 9:1 甘氨酸分子间形成的氢键数比丙酸分子间形成的氢键数多（或甘氨酸中的氨基使分子间产生氢键）

Cu(OH)2+4NH 3·H 2O=[Cu(NH 3)4]2++2OH -+4H 2O 正四面体 100%

23-103-3

4111g /mol 46.0210(646.510)1110.0708g /cm ?????

【解析】

【分析】

【详解】

（1）同一周期元素原子的电负性随着原子序数的递增而增大，同一主族元素原子的电负性随着原子序数的递增而减小，在Li 、H 、O 三种元素中Li 的电负性最小，O 的电负性最大，则电负性从大到小的顺序为O>H>Li ；基态Al 原子核外电子空间运动状态有7种，当运动状态不为7种时为激发态；

（2）①NO 3-的中心原子价层电子对数为

5+03+12

?=3，孤电子对数为0，所以空间构型为平面三角形；

②甘氨酸中N原子形成两个N-H键和一个N-C键，达到饱和状态，价层电子对数为4，所以为sp3杂化；分子中碳氧双键中存在1个π键，其余均为σ键，所以分子中σ键与π键的个数比为9:1；分子质量相同时，甘氨酸分子间形成的氢键数比丙酸分子间形成的氢键数多（或甘氨酸中的氨基使分子间产生氢键）；

（3）蓝色沉淀溶解得到深蓝色溶液的过程是氢氧化铜变成氢氧化四氨合铜的过程，离子方程式为Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O；

（4）由晶体结构可知，Ni原子个数为4，所有Mg原子的Ni配位数相等，Mg原子数为8，则Mg原子填入由Ni原子形成的四面体空隙中，空隙占有率为100%；

（5）储氢能力=

?

晶体密度氢的质量分数

液氢密度

=23-103

-3

4111g/mol4

6.0210(646.510)111

0.0708g/cm

?

?

???。

【点睛】

含有-OH、-NH2等基团的物质容易形成分子间氢键，使熔、沸点升高。

12．NaOH（或Na2CO3）ClCH2CH CH 2氯原子、碳碳双键氧化反应

C16H21O 2N Cl2/光照

取代反应

2-硝基-1,4-苯二甲

酸（或硝基对苯二甲酸）

【解析】

【详解】

（1）反应①可用NaOH 或Na2CO3与1－萘酚中的酚羟基反应生成1－萘酚钠，根据A、B 的结构简式和b的分子式(C3H5Cl)推出b的结构式为C1CH2CH=CH2，则b中官能团的名称

为氯原子、碳碳双键，故答案为：NaOH 或Na2CO3，C1CH2CH=CH2，氯原子、碳碳双键。（2）反应③由“(B)→(C)”属于加氧过程即氧化反应，故答案为：氧化反应。

（3）根据心安得的结构简式（），可确定其分子式为C16H21O

N，故答案为：C16H21O 2N。

2

（3）由丙烷经三步反应合成C1CH2CH=CH2的流程图如下：CH3-CH2-CH3

C1CH2CH=CH2，

由此可知反应1的试剂与条件为Cl2/光照，反应2的化学方程式为：

，反应3的反应类型为取代反应，故答案为：Cl2/光照，

，取代反应。

（5）根据1－萘酚的结构简式（），确定其分子式为C10H8O，其不饱和度为7，其同分异构体D能发生如下反应：D（含醛基）

CH3-COOH（E）＋（F），据此可确定D的结构简式为

；通过硝化反应生成一硝化产物

（），化学方程式为：

，

该硝化产物的名称为2－硝基－1，4－苯二甲酸或硝基对苯二甲酸，故答案为：

，

，2－硝基－1，4－苯二甲酸或硝基对苯二甲酸。

2020年高三理综化学全真试题模拟(3) 解析带答案

2020年高三理综化学全真试题模拟 化 学 试 题(3) 注意事项： 1．本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，总分100分，考试时间50分钟。 2．考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-14 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第I 卷 选择题 选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 7．化学与人类的生活息息相关，下列有关说法正确的是( ) A ．因铝表面能形成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用 B ．因废弃物易污染环境，腈纶不宜大量取代棉、麻等天然材料 C ．SiO 2用途广泛，因其高熔点的特性成为光导纤维的主要原料 D ．有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)是通过缩聚反应制得的 解析： A 项，Al 对人体是有害的，不能长期使用，故错误； B 项，棉麻成分是纤维素，容易降解，不易造成环境污染，故正确； C 项，SiO 2成为光导纤维的主要原料不是利用其熔点高的特性，故错误； D 项，根据有机玻璃的名称，应是发生加聚反应，故错误。 答案 B 8．设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A ．0.1 mol 丙烯酸中含有的双键数目为0.1N A B ．标准状况下，2.24 L H 2O 中含有的共价键数目为0.2N A C ．6.2 g 白磷分子中含P —P 键为0.2N A D ．7.8 g Na 2O 2和Na 2S 的固体混合物中含有的离子总数为0.3N A 解析： A 项，丙烯酸中含碳碳双键和碳氧双键，故1 mol 丙烯酸中含2 mol 双键，即0.1 mol 丙烯酸中含有双键的数目为0.2N A ，故A 错误； B 项，标况下水为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B 错误； C 项，白磷为正四面体结构，每个磷原子与其他3个P 原子形成3个P －P 共价键，每 个P 原子形成的P －P 共价键数目为12 ×3,6.2 g 白磷含有0.2 mol P ，则0.2 mol P 原子形成0.3 mol P －P 键，含P －P 键为0.3N A ，故C 错误； D 项，Na 2O 2和Na 2S 均由2个钠离子和1个阴离子构成，摩尔质量均为78 g/mol,7.8 g 混合物的物质的量为0.1 mol ，则0.1 mol 混合物中含有的离子总数为0.3N A ，故D 正确。

四川省成都市第七中学2019届高中毕业班零诊模拟考试数学(文)试题 含答案

成都七中高2019届零诊模拟考试 数学试题（文科） 一、单选题（每小题5分，共60分） 1.设全集为R ，集合{|02}A x x =<<，{|1}B x x =≥，则A B ?=（ ） A ．{|01}x x <≤ B ．{|01}x x << C ．{|12}x x ≤< D ．{|02}x x << 2.若复数z 满足(12)1i z i +=-，则复数z 为（ ） A ． 1355i + B ．1355i -+ C ．1355i - D ．1355 i -- 3.函数()f x = 的单调递增区间是（ ） A ．(,2]-∞- B ．(,1]-∞ C ．[1,)+∞ D ．[4,)+∞ 4.阅读如图所示的程序框图，运行相应的程序，则输出的S 值为（ ） A ．15 B ．37 C ．83 D ．177 5.已知命题p ：x R ?∈，23x x <；命题q ：x R ?∈，32 1x x =-，则下列命题中为真命题 的是：（ ） A ．p q ∧ B ．p q ?∧ C ．p q ∧? D ．p q ?∧? 6.已知1F 、2F 是椭圆 C ：22 221(0)x y a b a b +=>>的两个焦点，P 为椭圆C 上一点，且12PF PF ⊥，若12PF F ?的面积为9，则b 的值为（ ） A ．1 B ．2 C ．3 D ．4 7.在公比为q 的正项等比数列{}n a 中，44a =，则当262a a +取得最小值时，2log q =（ ）

A ． 14 B ．14- C ．18 D ．18 - 8.某几何体的三视图如图所示（单位：cm ），则该几何体的体积（单位：3 cm ）是（ ） A ．2 B ．4 C ．6 D ．8 9.已知 324π βαπ<<<，12cos()13αβ-=，3 sin()5αβ+=-，则sin 2α=（ ） A ．5665 B ．5665- C ．6556 D ．6556 - 10.若函数2()()f x x x c =-在2x =处有极大值，则常数c 为（ ） A ．2或6 B ．2 C ．6 D ．-2或-6 11.在ABC ?中，()3 sin sin 2 B C A -+=，AC =，则角C =（ ） A ． 2π B ．3π C ．6π或3π D ．6 π 12.设函数'()f x 是奇函数()()f x x R ∈的导函数，当0x >时，1 ln '()()x f x f x x ?<-，则使得2 (4)()0x f x ->成立的x 的取值范围是（ ） A ．(2,0)(0,2)- B ．(,2)(2,)-∞-+∞ C ．(2,0)(2,)-+∞ D ．(,2) (0,2)-∞- 二、填空题（每小题5分，共20分） 13.已知函数2 2()log ()f x x a =+，若(3)1f =，则a = ． 14.已知函数()2sin()(0)3 f x x π ωω=+ >，A ，B 是函数()y f x =图象上相邻的最高点和 最低点，若AB =(1)f = ． 15.已知双曲线22 221(0,0)x y a b a b -=>>的一条渐近线方程是2y x =，它的一个焦点与抛物

【解析】山西省太原市2018届高三模拟考试理综化学试题 含解析

山西省太原市2018届高三第三次模拟考试理综化学试题 1. 化学与科技生产、生活环境等密切相关,下列说法不正确的是（） A. “霾尘积聚难见路人”,雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应 B. “天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料 C. 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染 D. “一带一路”是现代丝绸之路,丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物 【答案】B 【解析】A.雾和霾属于气溶胶，具有丁达尔效应,A正确；B. 碳纤维的成分是单质碳，不是有机高分子材料，B错误；C. 绿色化学的核心是从源头上减少或消除工业生产对环境的污染，C 正确；D.丝绸的主要成分是蛋白质，蛋白质属于天然高分子化合物，D正确；答案选B. 点睛：绿色化学不是先污染后治理，而是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染。 2. 南海是一个巨大的资源宝库,开发利用这些资源是科学研究的重要课题。下图为海水资源利用的部分过程,有关说法正确的是（） A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、冰冻法 B. 氯碱工业中采用阴离子交换膜可提高产品的纯度 C. 由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2的关键是要低温小火烘干 D. 溴工业中③、④的目的是为了富集溴元素，溴元素在反应③、⑤中均被氧化，在反应④中被还原 【答案】D 【解析】A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法，A错误；B. 氯碱工业是电解饱和食盐水，溶液中阳极上氢离子和阴极上氯离子放电，在阴极产生氢氧化钠，为防止氯气与氢氧化钠反应采用阳离子交换膜，使钠离子转移到阴极，所以提高产品纯度，B错误；

2013四川高考数学(理科)答案及解析

2013年普通高等学校招生全国统一考试数学 理工农医类(四川卷) 第Ⅰ卷(选择题 共50分) 一、选择题：本大题共10小题，每小题5分，共50分．在每小题给出的四个选项中，只 有一个是符合题目要求的． 1．(2013四川，理1)设集合A ＝{x |x ＋2＝0}，集合B ＝{x |x 2 －4＝0}，则A ∩B ＝( )． A ．{－2} B ．{2} C ．{－2,2} D ．? 2．(2013四川，理2)如图，在复平面内，点A 表示复数z ，则图中表示z 的共轭复数 的点是( )． A ．A B ．B C ．C D ．D 3．(2013四川，理3)一个几何体的三视图如图所示，则该几何体的直观图可以是( )． 4．(2013四川，理4)设x ∈Z ，集合A 是奇数集，集合B 是偶数集．若命题p ：?x ∈A,2x ∈B ，则( )． A ．?p ：?x ∈A,2x ?B B ．?p ：?x ?A,2x ?B C ．?p ：?x ?A,2x ∈B D ．?p ：?x ∈A,2x ?B 5．(2013四川，理5)函数f (x )＝2sin(ωx ＋φ)ππ0,22ω?? ? >- << ?? ? 的部分图象如图所示，则ω，φ的值分别是( )． A ．2，π 3- B ．2，π6- C ．4，π6- D ．4，π3 6．(2013四川，理6)抛物线y 2 ＝4x 的焦点到双曲线x 2 －2 3 y ＝1的渐近线的距离是( )． A ．12 B ． C ．1 D

7．(2013四川，理7)函数 3 31 x x y= - 的图象大致是( )． 8．(2013四川，理8)从1,3,5,7,9这五个数中，每次取出两个不同的数分别记为a，b，共可得到lg a－lg b的不同值的个数是( )． A．9 B．10 C．18 D．20 9．(2013四川，理9)节日前夕，小李在家门前的树上挂了两串彩灯．这两串彩灯的第一次闪亮相互独立，且都在通电后的4秒内任一时刻等可能发生，然后每串彩灯以4秒为间隔闪亮．那么这两串彩灯同时通电后，它们第一次闪亮的时刻相差不超过2秒的概率是( )． A．1 4 B． 1 2 C． 3 4 D． 7 8 10．(2013四川，理10)设函数f(x) a∈R，e为自然对数的底数)，若曲线y ＝sin x上存在点(x0，y0)使得f(f(y0))＝y0，则a的取值范围是( )． A．[1，e] B．[e－1－1,1] C．[1，e＋1] D．[e－1－1，e＋1] 第Ⅱ卷(非选择题共100分) 二、填空题：本大题共5小题，每小题5分，共25分． 11．(2013四川，理11)二项式(x＋y)5的展开式中，含x2y3的项的系数是__________．(用数字作答) 12．(2013四川，理12)在平行四边形ABCD中，对角线AC与BD交于点O，AB＋AD＝λAO，则λ＝__________. 13．(2013四川，理13)设sin 2α＝－sin α，α∈ π ,π 2 ?? ? ?? ，则tan 2α的值是__________． 14．(2013四川，理14)已知f(x)是定义域为R的偶函数，当x≥0时，f(x)＝x2－4x，那么，不等式f(x＋2)＜5的解集是__________． 15．(2013四川，理15)设P1，P2，…，P n为平面α内的n个点，在平面α内的所有点中，若点P到点P1，P2，…，P n的距离之和最小，则称点P为点P1，P2，…，P n的一个“中位点”，例如，线段AB上的任意点都是端点A，B的中位点，现有下列命题： ①若三个点A，B，C共线，C在线段AB上，则C是A，B，C的中位点； ②直角三角形斜边的中点是该直角三角形三个顶点的中位点； ③若四个点A，B，C，D共线，则它们的中位点存在且唯一； ④梯形对角线的交点是该梯形四个顶点的唯一中位点． 其中的真命题是__________．(写出所有真命题的序号) 三、解答题：本大题共6小题，共75分．解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤．16．(2013四川，理16)(本小题满分12分)在等差数列{a n}中，a1＋a3＝8，且a4为a2和a9的等比中项，求数列{a n}的首项、公差及前n项和．

高三上学期理综化学试卷

理科综合化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。其中第Ⅱ卷第33～38题为选考 题，其它题为必考题。考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。 第Ⅰ卷(共126分) 可能用到的相对原子质量（原子量）：C:12 S:32 Cl:35.5 Al:27 O:16 H:1 N:14一、选择题：本题包括13小题。每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。 7、下列文献记载所涉及的化学知识叙述错误的是（） A. 明代《天工开物》之《燔石·青矾》卷中“取入缸中浸三个小时，漉入釜中煎炼”， 运用了过滤的化学操作。 B.“欲去杂还纯，再入水煎炼┄倾入盆中，经宿结成白雪”采用了重结晶的方法。 C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应。 D.“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出，加以硫黄升而为银朱”该过程应用了升华的 物理方法。 8、设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（） A．1mol Fe溶于过量稀硝酸，电子转移数为2N A B．标准状况下，2.24L CCl4含有分子的数目为0.1N A C．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N A D．1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3﹣、CO32﹣离子数之和为0.1N A 9、下列离子方程式正确的是（） A．将过量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O B．Fe(OH)3溶于氢碘酸： Fe(OH)3 + 3H+ =Fe3+ + 3H2O C．泡沫灭火器灭火原理：2A13++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ D．向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热：Ba2＋＋ 2OH-＋NH＋4＋ HCO3-NH3 ↑＋2H2O＋BaCO3↓ 10、下列各组离子在指定的溶液中，﹣定能大量共存的是（） A．在含有大量AlO2﹣的溶液中：Fe3+、Na+、NO3﹣、A13+ B．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：K+、S2﹣、Cl﹣、HCO3﹣ C．滴入KSCN溶液显红色的溶液中：K+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣ D．与金属铝反应只能放出氢气的溶液中：NH4+、Cl﹣、Na+、NO3﹣ 11、下列实验无法达到实验目的的是（）

成都七中高2019届零诊模拟考试地理

成都七中高2019届零诊模拟考试 地理试题 第Ⅰ卷（选择题，共50分） 一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分。在每小题所到的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。） 我国东南沿海某地拟修建一座水位60米 的水库。下图为“拟建水库附近地形示意图”。 读图回答1—3题。 1．建设成本最低的水库大坝宜建在 A．甲B．乙 C．丙D．丁 2．图中最高山峰位于村庄的方向为 A．正西B．东南 C．西南D．正南 3．图中丁地与最高山峰相对高度最大可达到 A．310米B．270米 C．300米D．290米 【答案】1．A 2．C 3．D 【解题思路】第1题，水库大坝宜建在山谷地区，同时具有较大的集水区。根据图中等高线的 分布可知，甲、乙位于山谷地区，同时考虑到一座水位60米的水库，则乙地海拔低，建设成本高， 所以选甲。丙地位于鞍部不适宜建水坝；丁地建水坝，集水区范围小。 第2题，图中最高山峰位于图幅的西北部，根据指向标可得出图中最高山峰位于村庄的西南方。 第3题，由图示信息可知，丁地为40—60米，最高山峰的海拔为320—340米，故丁地与最高 山峰相对高度260—300米。 A地区是世界上著名的野生“多肉植物王国”，植物大多叶小、肉 厚，这里大部分时间是荒芜的，只在每年8、9月荒漠百花盛开、生 机再现，迎来短暂的生长季节。图中阴影部分示意A地区的位置。 读图，回答4—6题。 4．图示A地区沿岸洋流 A．是在西南风影响下形成B．流经海区等温线向北凸 C．造成沿海地区气温升高D．使向南的海轮航行速度加快 5．该地区多肉植物生长特征反映了当地8、9月 A．接受到太阳直射、光照强B．受湿润西风影响，降水多 C．气温降低，蒸发量减小D．晴天多导致昼夜温差小

2019届山东省济南市高三模拟考试理科综合化学试卷(解析版)

2019届山东省济南市高三模拟考试理科综合化学试卷（解析版） 理科综合试题(化学部分) 可能用到的相对原子质量：C-12S-32Cu-64 一、选择题本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下图所示为工业合成氨的流程图。有关说法错误的是 A.步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B.步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 C.步骤③、④、⑤均有利于提高原料的转化率 D.产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂 【答案】C 【解析】 【分析】 应用催化剂知识、反应速率和化学平衡理论，分析判断工业合成氨的反应速率和平衡转化率问题。 【详解】A项：合成氨使用含铁催化剂，为防止催化剂中毒，须将原料“净化”处理，A项正确； B项：步骤②中“加压”，可增大氮气、氢气浓度，加快合成氨反应速率又能使平衡右移，提高原料转化率，B项正确； C项：合成氨反应放热，步骤③使用较高温度不利于提高原料转化率，同时使用催化剂也不能使平衡移动，步骤④、⑤能有利于提高原料的转化率，故C项错误； D项：产品液氨可用酸吸收生成铵态氮肥。液氨汽化时会吸收大量热，可用作制冷剂，D项正确。 本题选C。 2.下列说法错误的是 A.用于食品包装的聚乙烯塑料能使溴水褪色 B.纯棉面料主要含C、H、O三种元素 C.植物油的主要成分属于酯类物质 D.聚碳酸亚乙酯()的降解过程中会发生取代反应 【答案】A 【解析】

【分析】 根据有机物的组成结构，分析其类别、性质和反应类型。 【详解】A项：乙烯分子中有碳碳双键，能使溴水褪色。乙烯加聚反应生成的聚乙烯高分子链中已经无碳碳双键，不能使溴水褪色，A项错误； B项：纯棉主要成分是纤维素，含C、H、O三种元素，B项正确； C项：植物油、动物脂肪都是高级脂肪酸与甘油形成的酯类物质，C项正确； D项：聚碳酸亚乙酯高分子链上有酯基，其降解即酯基水解，属于取代反应，D项正确。 本题选A。 3.下列实验能达到相应目的的是 A.制取SO2 B.验证SO2的漂白性 C.收集SO2 D.处理含有SO2的尾气 【答案】B 【解析】 【分析】 依据SO2的理化性质，从试剂、装置等角度，分析判断SO2的制取原理、收集方法、性质验证和尾气处理的合理性。 【详解】A项：铜与稀硫酸不反应，铜与浓硫酸共热可制取SO2，A项错误； B项：SO2使品红褪色是SO2的漂白性，B项正确； C项：同温同压时，SO2密度比空气大，应用向上排空气法收集，即从右边导管进气，C项错误； D项：含有SO2的尾气会污染空气，但饱和NaHSO3溶液不能吸收SO2，可使用NaOH溶液等，D项错误。本题选B。 【点睛】紧扣实验目的，从反应原理、试剂性质、仪器选用、装置连接等方面，分析判断实验的合理性，是解答这类问题的关键。 4.N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温下1L1mol·L－1Na2CO3溶液中含0.1N A个CO32－

2013高考理综(物理部分)(四川卷)超清晰版本

2013高考理综（物理部分）（四川卷） 1．下列关于电磁波的说法，正确的是 A ．电磁波只能在真空中传播 B ．电场随时间变化时一定产生电磁波 C ．做变速运动的电荷会在空间产生电磁波 D ．麦克斯韦第一次用实验证实了电磁波的存在 2．用220V 的正弦交流电通过理想变压器对一负载供电，变压器输出电压是110V ，通过负载的电流 图像如图所示，则 A ．变压器输入功率约为3.9W B ．输出电压的最大值是110V C ．变压器原、副线圈匝数比是1∶2 D ．负载电流的函数表达式：i=0.05sin(100πt+2 )A 3．光射到两种不同介质的分界面，分析其后的传播情形可知 A ．折射现象的出现说明光是纵波 B ．光总会分为反射光和折射光 C ．折射光与入射光的传播方向总是不同的 D ．发生折射是因为光在不同介质中的传播速度不同 4．迄今发现的二百余颗太阳系外行星大多不适宜人类居住，绕恒星“Gliese581”运行的行星“Gl -581c” 却很值得我们期待。该行星的温度在0℃到40℃之间、质量是地球的6倍、直径是地球的1.5倍、公转周期为13个地球日。“Gliese581”的质量是太阳质量的0.31倍。设该行星与地球均视为质量分布均匀的球体，绕其中心天体做匀速圆周运动，则 A ．在该行星和地球上发射卫星的第一宇宙速度相同 B ．如果人到了该行星，其体重是地球上的8/3倍 C ．该行星与“Gliese581”的距离是日地距离的 365 13 倍 D ．由于该行星公转速率比地球大，地球上的米尺如果被带上该行星，其长度一定会变短 5．图1是一列简谐横波在t =1.25s 时的波形图，已知c 位置的质点比a 位置的晚0.5s 起振。则图2所 示振动图像对应的质点可能位于 A ．a

【新课标III卷】2017年高考理综化学试题(Word版,含答案解析)

2017年高考全国（III）卷化学 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 K39 Cr 52 Mn 55 Fe 56 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物 B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 8．下列说法正确的是 A．植物油氢化过程中发生了加成反应 B．淀粉和纤维素互为同分异构体 C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物 9．下列实验操作规范且能达到目的的是 目的操作 A．取20.00 mL盐酸 在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始 读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B．清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗 C．测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上 D．配制浓度为0.010的 1 mol L- ? KMnO4溶液 称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量 瓶中，加水溶解并稀释至刻度 10．N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1 mol 的中，含有0.6N A个中子 11B B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+ C．2.24 L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子 D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5（g），增加2N A个P-Cl键 11．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+x S8=8Li2S x（2≤x≤8）。下列说法错误的是

成都市2019届高中毕业班摸底测试(零诊)语文试题及答案

成都市2019届高中毕业班摸底测试（零诊） 语文 第I卷阅读题（共70分） 一、现代文阅读（36分） （一）论述类文本阅读（每小题3分，9分） 阅读下面的文字，完成1?3题。 表演传统曲艺，演唱流行金曲，展示手工技艺……如今在成都的街头走一走，也许你就能邂逅这些热闹的街头艺术表演。快意拔弦，随性而歌，律动翩舞，生动、热烈、洒脱的街头艺术，为蓉城街头增添了别样色彩。 除了剧院、荧屏，城市露天公共场所也是孕育文化、成就梦想的地方。我们所熟悉的西单女孩、旭日阳刚等，都是从街头走向了更大的舞台、更广阔的天地。但要处理好街头表演和城市秩序的关系，有不少现实矛盾需要妥善处理。此次成都向社会招募街头艺人，推行持证上岗、定点表演，为街头文化的发展提供了更安适的土壤，也为心怀梦想者创造了一个人生出彩的舞台。 街头艺术的规范有序发展，是一个城市文化特质的生动表达。放眼世界，有不少城市都是因为生机勃勃的街头艺术而为人所向往。伦敦著名的考文特花园，被誉为街头艺术表演的天堂，也因此成为伦敦独特的文化名片；巴塞罗那的兰布拉大道，缤纷多彩的街头表演更是让游客惊叹连连。充满艺术性的街头表演，可以让城市文化更加丰富多元，帮助城市形成独特的文化气质。将蜀中风流蕴于音符，将多元艺术展现于街头，相信这也会助力成都文创产业的发展，形成城市新的文化景观、文化资源。 其实，不只是成都，上海、深圳等城市也都在陆续采取措施，推进街头艺人的规范化、专业化管理。为什么几大城市纷纷有此行动？一方面，街头表演确是城市管理不得不面对的现实问题。虽然街头表演对于城市形成轻松、有活力的文化氛围大有裨益，但一些不分时段、不分场合的表演，也影响着城市的正常秩序，对表演的时间、地点、内容等进行相应的规范，才能让其更好发展。另一方面，如今人们对文化的需求更加多元化，如何增加优质的文化供给，也在考验城市管理者的治理智慧。 给街头表演一席之地容易，但要保证街头表演的长期有序规范，却并不是件轻松的事。街头艺人的表演内容理当健康向上、传播正能量。除此之外，街头表演的管理还涉及多方面

四川高考理科综合试题及详细解析

2014年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷） 理科综合能力测试化学部分 第I卷（选择题共42分） 相对原子质量（原子量）：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求） 1．化学与生活密切相关。下列说法不正确 ．．．的是 A．乙烯可作水果的催熟剂 B．硅胶可作袋装食品的干燥剂 C．福尔马林可作食品的保鲜剂 D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂 2．下列关于物质分类的说法正确的是 A．金刚石、白磷都属于单质 B．漂白粉、石英都属于纯净物 C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物 3．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2O B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2O D．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 4．下列实验方案中，不能 ．．达到实验目的的是

5．设N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说正确的是 A ．高温下，0.2molFe 与足量水蒸气反应，生成的H 2分子数目为0.3N A B ．室温下，1LpH ＝13的NaOH 溶液中，由水电离的OH － 离子数目为0.1N A C ．氢氧燃料电池正极消耗22.4L （标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N A D ．5NH 4NO 3=====△2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，生成28g N 2时，转移的电子数目为3.75N A 6．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 A ．0.1mol/LNaHCO 3溶液与0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合，所得溶液中： c(Na ＋ )＞c(CO 32－ )＞c(HCO 3－ )＞c(OH － ) B ．20ml0.1mol/LCH 3COONa 溶液与10ml0.1mol/LHCl 溶液混合后呈酸性，所得溶液中： c(CH 3COO － )＞c(Cl － )＞c(CH 3COOH)＞c(H ＋ ) C ．室温下，pH ＝2的盐酸与pH ＝12的氨水等体积混合，所得溶液中： c(Cl － )＞c(H ＋ )＞c(NH 4＋ )＞c(OH － ) D ．0.1mol/LCH 3COOH 溶液与0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合，所得溶液中： c(OH － )＞c(H ＋ )＋c(CH 3COOH) 7．在10L 恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得实验数据如 下表： A ．实验①中，若5min 时测得n(M)＝0.050mol ，则0至5min 时间内，用N 表示的平均反应速率 υ(N)＝1.0×10－ 2mol/(L·min) B ．实验②中，该反应的平衡常数K ＝2.0 C ．实验③中，达到平衡是，X 的转化率为60% D ．实验④中，达到平衡时，b ＞0.060 第Ⅱ卷 （非选择题 共58分） 8．（13分）X 、Y 、Z 、R 为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY 2是红棕色气体；X 与氢元素可 形成XH 3；Z 基态原子的M 层与K 层电子数相等；R 2＋ 离子的3d 轨道中有9个电子。请回答下列问题： （1）Y 基态原子的电子排布式是________；Z 所在周期中第一电离能最大的主族元素是_____。 （2）XY 2－ 离子的立体构型是_______；R 2＋ 的水合离子中，提供孤电子对的是原子是______。

高三理综化学试卷及答案

理综化学试卷 7．化学与生活、生产、环境密切相关。下列说法错误的是( ) A．侯德榜制碱法制备NaHCO3的原理是利用溶解度较大的物质制备溶解度较小的物质 NO ，此转化过程中氮元素被还原 B．“雷雨肥庄稼”含义是N2最终转化成 3 C．“金柔锡柔，合两柔则为刚”中“金”为铜，说明合金的硬度一般大于各组分金属 D．我国科学家利用蜡虫肠道菌群将塑料降解的时间由500年缩减到24小时，有助于解决“白色污染” 问题 8．实验室用SO2还原MnO2制备MnSO4的装置如图所示,下列说法正确的是( ) A．装置B中试剂可为Na2SO3溶液，其作用是除去SO2中的HCl B．装置D中水浴温度应控制在80 ℃左右，温度过高时反应速率可能减慢 C．将装置D中所得MnSO4溶液蒸干可获得纯净的MnSO4·H2O D．装置E中发生反应的离子方程式为SO2+2OH－＝SO2－3+H2O 9．旋烷是一类比较特殊的碳氢化合物，其张力较大。如下给出了几种旋烷的结构。下列说法不正确的是（） A．旋烷①与三甲苯互为同分异构体 B．旋烷②的二氯代物种类数小于其十四氯代物的种类数 C．1 mol旋烷③完全燃烧时消耗20 mol O2，生成10 mol H2O

D ．旋烷系列分子中含碳量为0. 9 10．2019年被联合国定为“国际化学元素周期表年”，如图为元素周期表的一部分，其中W 、X 、Y 、Z 均 为短周期元素，Y 的氧化物易形成酸雨。下列叙述正确的是（ ） W X Y Z A ．X 的简单氢化物为强酸 B ．Z 的氧化物对应水化物的酸性强于Y 的氧化物对应水化物的酸性 C ．WY 2分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构 D ．X 单质能够从Z 的盐溶液中置换出Z 单质 11．下列实验方案与现象正确且能达到相应实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案与现象 A 证明新制氯水具有酸性 向新制氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液变为红色且颜色保持不变 B 证明酸性条件下，氧化 性:H 2O 2 > Fe 3 + 向Fe(NO 3)2溶液中滴加用硫酸酸化的H 2O 2溶液，溶液变黄色 C 证明同温下，溶度积常数:()sp sp 24AgCl Ag C O ()r K K > 向体积为100 mL 、浓度均为0.01 mol·L -1 的NaCl 和Na 2C r O 4混合溶液中滴加 0.01 mol·L -1AgNO 3溶液，先产 生白色沉淀，后产生砖红色沉淀24Ag CrO D 证明溶液X 中含有2-4 SO 向溶液X 中先滴加盐酸无明显现象,再滴加BaCl 2溶液，出现白色沉淀 A ．A B ．B C ．C D ．D 12．我国成功研发一种新型铝-石墨双离子电池，这种新型电池采用石墨、铝锂合金作为电极材料，以常规 锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。电池总反应为C x (PF 6) +LiAl 放电 充电 xC + PF － 6+Li + +Al 。该电池放电时 的工作原理如图所示。下列说法不正确的是( )

成都市高三2019届“零诊”_成都市2016级高中毕业班摸底测试语文试题和参考答案解析(word版)

成都市2016级高中毕业班摸底测试 语文 本试卷分第I卷（阅读题）1至7页，第Ⅱ卷（表达题）7至8页，共8页，满分150分，考试时间150分钟。 注意事项： 1．答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。 2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。 3、答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5．考试结束后，只将答题卡交回。 第I卷阅读题（共70分） 一、现代文阅读（36分） （一）论述类文本阅读（每小题3分，9分） 阅读下面的文字，完成1?3题。 表演传统曲艺，演唱流行金曲，展示手工技艺……如今在成都的街头走一走，也许你就能邂逅这些热闹的街头艺术表演。快意拔弦，随性而歌，律动翩舞，生动、热烈、洒脱的街头艺术，为蓉城街头增添了别样色彩。 除了剧院、荧屏，城市露天公共场所也是孕育文化、成就梦想的地方。我们所熟悉的西单女孩、旭日阳刚等，都是从街头走向了更大的舞台、更广阔的天地。但要处理好街头表演和城市秩序的关系，有不少现实矛盾需要妥善处理。此次成都向社会招募街头艺人，推行持证上岗、定点表演，为街头文化的发展提供了更安适的土壤，也为心怀梦想者创造了一个人生出彩的舞台。 街头艺术的规范有序发展，是一个城市文化特质的生动表达。放眼世界，有不少城市都是因为生机勃勃的街头艺术而为人所向往。伦敦著名的考文特花园，被誉为街头艺术表演的天堂，也因此成为伦敦独特的文化名片；巴塞罗那的兰布拉大道，缤纷多彩的街头表演更是让游客惊叹连连。充满艺术性的街头表演，可以让城市文化更加丰富多元，帮助城市形成独特的文化气质。将蜀中风流蕴于音符，将多元艺术展现于街头，相信这也会助力成都文创产业的发展，形成城市新的文化景观、文化资源。 其实，不只是成都，上海、深圳等城市也都在陆续采取措施，推进街头艺人的规范化、专业化管理。为什么几大城市纷纷有此行动？一方面，街头表演确是城市管理不得不面对的现实问题。虽然街头表演对于城市形成轻松、有活力的文化氛围大有裨益，但一些不分时段、不分场合的表演，也影响着城市的正常秩序，对表演的时间、地点、内容等进行相应的规范，才能让其更好发展。另一方面，如今人们对文化的需求更加多元化，如何增加优质的文化供给，也在考验城市管理者的治理智慧。 给街头表演一席之地容易，但要保证街头表演的长期有序规范，却并不是件轻松的事。街头艺人的表演内容理当健康向上、传播正能量。除此之外，街头表演的管理还涉及多方面问题。从表演本身来看，就包括街头艺人内涵的界定、艺人形象的管理、节目内容的审核等，而从外部来看，市容、交通、环保、安全保障等，哪一个环节都不可忽视。只有在实践中对相关管理细节不断优化，各方协调形成合力，才能让街头表演有序发展、精彩绽放。 城市管理，是门科学。文化发展，有其规律。“城，所以盛民也”，文化是城市的阳光雨露。文化充盈，才能让城市生长出更多的可能性。从禁止街头艺人卖艺，到如今越来越多城市给予街头艺人合法化身份，对待街头艺人态度的转变，体现了城市管理理念的更新，体现着城市管理能力和水平的提升。包容开放的城市正在给予文化多样发展更加广阔的空间，而多样的文化也在充盈着城市的气质内涵。城市不仅能长出高楼大厦，还能处处为人们提供丰厚的文化滋养。

2018年高考的全国卷仿真模拟的试卷理综化学试的题目(一)(新课标I)含解析汇报

2018年高考全国卷仿真模拟试卷理综化学试题（一）（新课标I) 1．化学与生产、生活、社会发展等息息相关，下列说法正确的是 A．煤经过气化、液化等物理变化可转变为清洁燃料 B．为补充土壤中的钾元素，可在田间焚烧秸秆 C．在食品包装时放入盛有铁粉的透气小袋可防止食品氧化变质 D．聚乙烯、聚氯乙烯均可作包装材料，且不会造成环境污染 【答案】C 2．N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．78gNa2O2与足量SO2充分反应转移电子数为N A B．100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数为1.75N A C．1molNa2CO3 和NaHCO3的混合物中CO32-的数目为N A D．3mol单质Fe在氧气中完全燃烧转变为Fe3O4，得到8N A个电子, 【答案】B 【解析】A．78gNa2O2的物质的量为1mol，与足量SO2充分反应后生成硫酸钠，转移电子数为2N A，A 不正确；B．100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，由它们的化学式可知，其中所含钙元素的质量为40g，所以含有氧元素的质量为28g，则含有的氧原子的物质的量为1.75mol，故氧原子数为 1.75N A，B正确；C．1molNa2CO3 和NaHCO3的混合物中，CO32-的物质的量小于1mol，故其数目 小于N A，C不正确；D．3mol单质Fe在氧气中完全燃烧转变为Fe3O4，失去8N A个电子，D不正确。 本题选B。

3．《Chem.sci.》报道麻生明院士团队合成非天然活性化合物(b)的新方法。下列说法不正确的是 A．b的分子式为C18H17NO2B．b的一氯代物有9种 C．b可发生取代反应D．b可使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】B 【解析】A、b的分子式为C18H17NO2，故A正确；B、b的一氯代物有10种，故B错误；C、b苯环上的氢、甲基上的氢可发生取代反应，故C正确；D．b中有碳碳双键，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；故选B。 4．W、X、Y、乙是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Z同主族，W的氢化物水溶液可用于蚀刻玻璃，Y的最外层电子数是X的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为4。下列说法不正确的是A．原子半径: X>Y>Z>W B．简单氢化物的稳定性: W>Z>Y C．Z的氧化物的水化物的酸性一定比Y 的强 D．一定条件下，X的单质可与W、Y、Z的单质分别发生化合反应 【答案】C 点睛：考查元素周期律的知识。解答本题时根据元素周期律抓住递变规律进行分析即可。先通过原子结构

2013四川高考理综试题及答案

绝密★启用前 2013年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷） 理科综合·物理 理科综合考试时间共150分钟，满分300分，其中，物理110分，化学100分，生物90分。 物理试题卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。第1卷1至2页，第Ⅱ卷3至4页，共4页。 考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 第1卷 （选择题共42分） 注意事项： 必须使用2B 铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。 第1卷共7题，每题6分。每题给出的四个选项中，有的只有一个选项、有的有多个选项符合题目要求，全部 选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得O 分。 1．下列关于电磁波的说法，正确的是 A ．电磁波只能在真空中传播 B ．电场随时间变化时一定产生电磁波 C ．做变速运动的电荷会在空间产生电磁波 D ．麦克斯韦第一次用实验证实了电磁波的存在 2．用220V 的正弦交流电通过理想变压器对一负载供电，变压器输出电压是110V ，通过负载的电流图像如图 所示，则 A ．变压器输入功率约为3. 9W B ．输出电压的最大值是110V C ．变压器原、副线圈匝数比是1：2 D ．负载电流的函数表达式=0.05sin(100πt+π/2)A 3．光射到两种不同介质的分界面，分析其后的传播情形可知 A ．折射现象的出现说明光是纵波 B ．光总会分为反射光和折射光 C ．折射光与入射光的传播方向总是不同的 D ．发生折射是因为光在不同介质中的传播速度不同 4．迄今发现的二百余颗太阳系外行星大多不适宜人类居住，绕恒星“Gliese581”运行的行星“G1- 58lc ”却很值得 我们期待。该行星的温度在O o C 到40o C 之间、质量是地球的6倍、直径是地球的1.5倍、公转周期为13个地球日。“Gliese581”的质量是太阳质量的0.31倍。设该行星与地球均视为质量分布均匀的球体，绕其中心天体做匀速圆周运动，则 A ．在该行星和地球上发射卫星的第一宇宙速度相同 B ．如果人到了该行星，其体重是地球上的3 2 2 倍 C ．该行星与“Gliese581”的距离是日地距离的 365 13 倍 D ．由于该行星公转速率比地球大，地球上的米尺如果被带上该行星，其长度一定会变短 5．图1是一列简谐横波在t =1.25s 时的波形图，已知c 位置的质点比a 位置的晚0.5s 起振，则图2所示振动图 像对应的质点可能位于

最新高中高三第二次模拟考试理综化学试题(答案解析)

陕西省西安中学【精品】高三第二次模拟考试理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．化学与生产生活密切相关，下列有关说法中不正确的是（） A．工业上可利用铝热反应冶炼金属或焊接钢轨B．84 消毒液与洁厕灵混合使用易产生有毒气体 C．为增强洗涤效果可用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污D．硅胶、六水氯化钙都是常用的食品干燥剂 2．设NA 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（） A．标准状况下，2.24L 己烯中含共用电子对数为1.8N A B．12.25g KClO3 与含0.6molHCl 的浓盐酸完全反应，转移电子一定为0.5N A C．100mL 0.1mol/L FeCl3溶液完全制成胶体，含胶体粒子数为0.01N A D．常温常压下，46g C7H8和C3H8O3的混合物中含H 原子数目为4N A 3．下列关于有机化合物的说法中正确的是（） A．糖类、油脂、乙醇和蛋白质都是营养物质 B．二氯丙烷（C3H6Cl2）的结构有6种 C．中所有原子可能都在同一平面 D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯均能与NaOH 溶液反应 4．下列实验操作能达到实验目的的是（）

A ．A B ．B C ．C D ．D 5．生产硝酸钙的工业废水常含有 NH 4NO 3，可用电解法净化。其工作原理如图所 示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过）。下列有关说法正确的（） A ．a 极为电源正极，b 极为电源负极 B ．装置工作时电子由 b 极流出，经导线、电解槽 流入 a 极 C ．I 室和 III 室最终均能得到副产品 NH 4NO 3 D ．阴极电极反应式为 2NO 3-+12H++10e-==N 2↑+6H 2O 6．常温下，硫酸与 NaOH 溶液相互滴定的滴定曲线如图所示。下列有关叙述不正确的 是（ ） A ．曲线 a 是用 NaOH 溶液滴定硫酸的滴定曲线 B ．曲线 a 和曲线 b 滴定过程中均存在：c(H +)+c(Na +)=c(OH -)+2c(SO 42-) C ．用 NaOH 溶液滴定硫酸溶液时可用酚酞作指示剂 D ．等体积的硫酸与 NaOH 溶液分别与等质量铝粉反 应生成 H 2 的质量比一定为 1:3 7．已知 X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 原子最外层电子 数是次外层电子数的 2 倍，Y 和 W 同主族，且 W 的原子序数是 Y 的 2 倍，Z 的 焰色反应呈黄色。下列说法不正确的是（ ） A ．原子半径大小顺序：Z ＞W ＞Y B ．简单气态氢化物的热稳定性：Y ＞W ＞X C ．Z 、Y 形成的所有化合物中化学键类型完全相同