(完整版)元素周期表与元素周期律练习题
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例 1. （ 09 全国卷Ⅱ 9）某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为 152.0，原子核外的电子数为 63。下列叙述中错误．．的是
A.它是副族元素
B. 它是第六周期元素
C. 它的原子核内有 63 个质子
D. 它的一种同位素的核内有 89 个中子
答案： D
解析：核外电子数等于其质子数， C 项正确；用质子数分别减去各周期所含有的元素种类， 63-2-8-8-18-18=9 ，显然其属于第六周期，从左到右的第 9 种，而第六周期中包含镧系，所以它应属于副族， A 项、B 项均正确；由于存在同位素，所以相对原子质量应是同位素的平均值，而不代表其中一种元素的质量数，故中子数不能用 152-
63=89 来计算， D 项错。
例 2. （09 广东理科基础 35）下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是
A．e的氢化物比 d 的氢化物稳定 B． a、 b、e三种元素的原子半径： e>b>a
C．六种元素中， c 元素单质的化学性质最活泼
D ．c、e、f 的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
答案： D
解析： d、 e位于同一主族，上面的非金属性强，故氢化物稳定，A 项错； a、 b、e 三种元素
位于同一周期，前面的元素半径大，故 B 项错；六种元素中， f 为氯，单质是最活泼的， C 项错； c、e、f 的最高价氧化物对应的水化物的酸分别为 H2CO3，H2SO4和 HClO 4，酸性依
次增强， D 项正确。
例3. （09四川卷 10）X、Y、Z、M 是元素周期表中前 20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X 的核电荷数是 Y是核外电子数的一半， Y与 M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是
A. 还原性： X 的氧化物 >Y 的氧化物 >Z 的氢化物
B.简单离子的半径： M 的离子 >Z 的离子 >Y 的离子 >X 的离子
C.YX2、M2Y 都是含有极性键的极性分子
D.Z 元素的最高价氧化物的水化物的化学式为 HZO 4
答案： D
【解析】X、Y、Z相邻且 X的原子序数为 Y的一半，推测 X为氧元素，则 Y为硫元素， Z 为氯元素。其最高价氧化物的水化物为 HClO 4。三种元素中 S 元素的非金属性最弱，因此其氢化物的还原性最强。根据 M2Y 又因为 X、Y、Z、M 是元素周期表中前20 号元素，其原子序数依次增大判断 M 为钾元素， SO2 为极性分子，而 K 2S属于离子化合物。
【点评】本题主要考查元素周期律和元素周期表的相关知识，以及各知识点的综合应用。
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C ．8、18、 18、18
D ．8、8、 18、18
例 4. （山东卷 32）（ 8 分）（化学－物质结构与性质） C 和 Si 元素在化学中占有极其
重要 的地位。
（1）写出 Si 的基态原子核外电子排布式 。从电负性角度分析， C 、Si 和 O 元素
的
非金属活泼性由强至弱的顺序为 。
（2） SiC 的晶体结构与晶体硅的相似，其中 C 原子的杂化方式为 ，微粒间存在的 作
用力是 。
（3）氧化物 MO 的电子总数与 SiC 的相等，则 M 为 （填元素符号）。 MO 是优良 的耐
高温材料， 其晶体结构与 NaCl 晶体相似。 MO 的熔点比 CaO 的高，其原因是 。
（4）C 、Si 为同一主族的元素， CO 2 和 SiO 2 化学式相似，但结构和性质有很大不同。
CO 2
中 C 与 O 原子间形成 键和 键， SiO 2中 Si 与 O 原子间不形成上述 健。从原子半径大 小
的角度分析，为何 C 、O 原子间能形成，而 Si 、O 原子间不能形成上述 键 。 答案：
（1） 1s 22s 22p 63s 23p 2 O>C>Si （2） sp 3 共价键 （3）Mg Mg 2+半径比 Ca 2+
小，MgO 晶格能大 （4）Si 的原子半径较大， Si 、O 原子间距离较大， p-p 轨道肩并肩
重叠 程度较小，不能形成上述稳定的 π键
解析： （ 1） C 、 Si 和 O 的电负性大小顺序为： O>C>Si 。（ 2）晶体硅中一个硅原子
周围 与 4 个硅原子相连，呈正四面体结构，所以杂化方式是 sp 3 。（ 3）SiC 电子总数
是 20 个，
则氧化物为 MgO ；晶格能与所组成离子所带电荷成正比，与离子半径成反比， MgO 与
CaO 的离子电荷数相同， Mg 2+半径比 Ca 2+小， MgO 晶格能大，熔点高。（ 4） Si 的原
子半径较 大，Si 、O 原子间距离较大， p-p 轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳
定的 π键
例 5．（09安徽卷）（ 17分）W 、X 、Y 、Z 是周期表前 36号元素中的四种常见元
素，其原 子序数一次增大。 W 、Y 的氧化物是导致酸雨的主要物质， X 的基态原子核
外有 7 个原子轨 道填充了电子， Z 能形成红色（或砖红色）的 Z 2O 和黑色的 ZO 两种
氧化物。
（1）W 位于元素周期表第 __周期第 ___族。W 的气态氢化物稳定性比 H 2O （g ）
______________________________ （填
“强”或 “弱”）。
（2）Y 的基态原子核 外电子排布式是 ___，Y 的第一电离能比 X 的 _________ （填 “大”或
“小”）。
（3）Y 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与 Z 的单质反应的化学方程式是
__________________________________________________________________________________________ 。
（4）已知下列数据：
11
Fe （s ）+ O 2 （g ）=FeO （s ） H 272.0kJ mol 1
2
31
2X （s ）+ O 2 （g ） X 2O 3（s ） H 1675.7kJ mol 1
2
X 的单质和 FeO 反应的热化学方程式是 _______________________________________________ 。
答案：（ 1）二 VA 弱（2）1s 22s 22p 63s 23p 4 大（3）Cu + 2H 2SO 4（浓） △ CuSO 4 +
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SO2↑+
2H2O（4）3FeO（s） + 2Al（s）Al 2O3（s） + 3Fe（s） H =－
859.7KJ/mol
解析：首先推出题中几种元素， W 、Y 的氧化物是导致酸雨的主要物质，在结合原子序数的大小可知， W 是氮元素， Y 是硫元素， X 的基态原子核外有 7 个原子轨道填充了电子，根据基态原子核外电子所遵循的原则，可以写出电子排布式为：
1s22s22p63s23p1，X 为铝元素，
Z 能够形成红色的 Z2O 和黑色的 ZO 两种氧化物，推知 Z 为铜元素，两种氧化物分别为Cu2O 和 CuO 。
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一、选择题（本题有 5 个小题，每小题只有一个选项是正确的）
1．在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是
A ． 8、 18、32、32 B．8、18、18、 32
则 X 可能的数值为
A．0.069 B．0.102 C．0.145 D． 0.184 3．下列叙述正确的是
A．原子半径总是由大到小，到稀有气体元素时半径突然增大，呈周期性变化 B.
ⅠA 族所有元素的金属性比Ⅱ A 族元素的金属性都强 C．Ⅶ主族元素的单质与水反应都可表示为X 2+H2O=HX+HXO
D．最高价含氧酸的酸性最强的元素位于周期表最右上方 E．所有非金属的最高正化合价和它的负化合价的绝对值之和等于8
5．（ 2006北京理综， 12）R、W、X、Y、Z 为原子序数依次递增的同一短周期的元素，下列说法一定正确的是（m、n 均为正整数）
A ．若 R（OH）n 为强碱，则 W（OH）n+1 也为强碱
B．若 HnXOm 为强酸，则 Y 是活泼非金属元素
C．若 Y 的最低化合价为 -2，则 Z 的最高正化合价为 +6
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D．若 X 的最高正化合价为 +5 ，则五种元素都是非金属元素
二、选择题（本题有 10 个小题，每小题有 1～ 2个选项是正确的） 6．下列关于元素周期律和元素周期表的论述中正确的是
A．元素周期律是指元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化的规律B．元素周期表是元素周期律的具体表现形式
C．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是元素原子的核外电子排布呈周期性D．难失电子的元素一定难得电子
7．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是
A ． 16 B．26 C．36 D． 46
8．下列叙述正确的是
A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高 B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 C．同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高 D．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高
C．8、18、 18、18 D．8、8、 18、18
9．下列说法正确的是
A ． IA 族元素的金属性比 IIA 族元素的金属性强
B ．VIA 族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
C ．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D ．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
10．短周期元素 X 、 Y 的原子序数相差 2，下列有关叙述正确的是
11．已知铍（ Be ）的原子序数为 4，下列对铍及其化合物的叙述中正确的是
在独居石 （一种共生矿， 化学成分为 Ge, La, Nb, 的?磷
酸盐） 中，
查明尚有未命名的 116、124、126号元素。试判断， 116 号元素应位于周期表中
的
A ．第6周期ⅣA 族
B ．第7周期Ⅵ A 族
C ．第7周期Ⅷ族
D ．第8周期Ⅵ A 族
13．有两种短周期元素 X 和 Y ，可组成化合物 XY 3，当 Y 的原子序数为 m 时，X 的原
子序 数为 ① m-4 ② m+4
③ m+8 ④ m-2 ⑤ m+6 。其中正确的组合是
A ．只有①②④
B ．只有①②⑤
C ．①②③⑤
D ．①②③④⑤
14． X 、Y 、Z 均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数分别为 1、6、6。Z 位
于 Y
的上一周期，则这三种元素形成的某种化合物的化学式可能为
15.第 IIA 族元素 R 的单质及其相应氧化物的混合
物 固体 16g ，试推测该元素可能为
A ．Mg
三、实验题 16．在元素周
期表中， 同一主族元素化学性质相似。 周期表中左上方或右下方的另一主族的元素性质相似，称为对角线规则。据此回答：
⑴．锂在空气中燃烧，除生成 外，也生成微量的 （用化学式做答）。
⑵．铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式是 ，它属于两性氧化物，可以 证明
这一结论的离子方程式是 ；
⑶．已知反应 Be 2C + 4H 2O = 2Be （OH ） 2 + CH 4↑，则 Al 4C 3遇足量强碱溶液反应的
离子方 程式为 。
⑷．科学家证实， BeCl 2 属于共价化合物，设计一个简单实验证明这一点，你想到
的可 行的方法是 。
17．下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
A ． X 与 Y 不可能位于同一主族
B ． X 与 Y 一定位于同一周期
C ．X 与 Y 可能形成共价化合物 XY
D ．X 与Y 可能形成离子化合物 XY
A ．Be （OH ） 2 可能具有两性
B ．氯化铍中铍原子的最外层电子数是 8 个
C ．氢氧化铍的碱性比氢氧钙弱
D ．单质铍可和冷水剧烈反应产生氢气
12．据国外有关资料报道， A ．X 2YZ 4 B ． XY 2Z 3 C ．X 3YZ 4 D ．X 2YZ 3
12g ，加足量水经完全反应后蒸干，得 目前也发现有些元素的化学性质和它在 B ． Ca C ． Sr D ．Ba
⑴．写出下列元素符号：① ，⑥ ，⑦ ，。⑵．在这些元素中，最活泼的金属元素是，最活泼的非金属元素是，最不活泼的元素是（用元素符号做答）。
⑶．在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是（填化学式），碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是，写出三者之间相互反应的化学方程式：
；；
⑷．在这些元素中，原子半径最小的是（填元素符号）
⑸．在⑤与④中，化学性质较活泼的是（填元素名称）实验（只要写出实验方案即可），用化学实验证明。
方案一：
方案二：，原子半径最大的是。，设计两个原理不同的简
⑹．在⑧与⑦ 中，化学性质较活泼的是，写出可以验证该结论的一个离子反应
方程式
四、填空
18． X、Y、Z 和 W 代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：
①元
素周期表中， Z 与 Y 相邻， Z 与 W 也相邻；② Y 、Z 和 W 三种元素的原子最外层电
子数之和为 17。请填空：
⑵． Y 是、 Z 是、 W 是（填元素符号）。
⑶． X、Y、Z和 W可组成一种化合物，其原子个数之比为8：2：4：1。写出
该化合物
的名称及化学式。
19.不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量
（设其为 E）如右图所示。试根据元
素在周期表中的位置，分析图中吗线的变化特点，并回答下列问题。
1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 21 23 原子序数
⑴．同主族内不同元素的 E 值变化的特点是：____________________________ 。各主族中
E 值的这种变化特点体现了元素性质的________ 变化规律。
⑵．同周期内，随原子序数增大， E值增大。但个别元素的 E 值出现反常。现试预测下列关系式
中正确的是 _______________ （填写编号，多选倒扣）
① E（砷）>E （硒）② E（砷） ③ E（溴） >E （硒）④ E（溴） ⑶．估计 1mol 气态 Ca 原子失去最外层一个电子所需能量 E 值的范围： ______ < E ⑷． 10号元素 E 值较大的原因是 ___________________ 20. ⑴．上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表 边界。 ⑵．元素甲是第三周期Ⅵ A 族元素，请在右边方框中按氦元素（图1）的式 样， 写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外电子层排布。 ⑶．元素乙的 3p 亚层中只有 1 个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较： ____ > 甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为：_____ > __________ （用化学式表 示）。 ⑷．元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的 _______ ，请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：