硫及其化合物练习及答案
硫及其化合物
【考试说明详解】
要求：3（2）常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）
①了解常见非金属单质及其重要化合物的重要性质及应用
②了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响
解读：2.硫
（1）硫单质的物理性质和用途
（2）二氧化硫的物理性质、化学性质(酸性氧化物、还原性、氧化性、漂白性)
（3）三氧化硫与水反应
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（4）硫酸的物理性质与用途、硫酸的化学性质(酸性、强氧化性、吸水性、脱水性)
（5）硫酸根离子的检测（6）不同价态硫元素的相互转化
【必备知识梳理】
一、硫单质与硫化氢
1.单质硫(俗称硫黄)
（1）物理性质：色固体，不溶于、易溶于，微溶于。洗涤烧杯内壁附着的硫宜用的。
（2）用途：生产H2SO4、农药、医药、橡胶、黑火药等。
2.硫化氢
（1）物理性质：无色，有________气味剧毒气体。
（2）化学性质
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①还原性：能被KMnO4、HNO3、Cl2、Br2、O2、H2O2、Fe3+等常见的氧化剂氧化
②水溶液呈弱酸性：电离方程式
二、硫的氧化物
1.二氧化硫
（1）物理性质：是一种色、有气味有毒气体。溶于水，密度比空气。（2）化学性质①具有酸性氧化物的通性
A.与H2O反应，使石蕊试液变色。注意：SO2不能使指示剂褪色。
B.与碱反应：当NaOH足量时，方程式为：
当NaOH不足量时，方程式为：
②氧化性：将SO2通入到H2S溶液中产生，反应方程式为：
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③还原性：被O2氧化成SO3的反应的化学方程式为：
的水溶液能被X2(Cl2、Br2、I2)氧化，如SO2能使溴水褪色（不是漂白性），反应的化
学方程式为：
能使酸性KMnO4溶液褪色。（不是漂白性）
④漂白性：SO2+H2O+部分有色物质不稳定无色物质有色物质
SO2通入品红溶液中，现象，再加热，现象。
2.三氧化硫
SO3在标况下为体，SO3与水的反应：，工业上用于制取硫酸。
三、硫酸
1.物理性质：纯H2SO4是色状体，难挥发，密度水，溶解于水时放出。
2.浓硫酸的特性
-
（1）吸水性（常用作干燥剂）
不能用浓硫酸干燥的气体有：碱性气体，如；还原性气体，如等。（2）脱水性：浓H2SO4将有机物里的氢、氧元素按原子个数的比例脱去。若浓硫酸溅到皮肤上，应怎样处理。（3）强氧化性
①与金属的反应：与Cu反应方程式为：。
冷的浓H2SO4能使铁、铝发生钝化
②与非金属的反应
加热条件下浓H2SO4能氧化C，反应方程式为：。的检验：
待测液无明显现象沉淀，即可确定是否存在SO42-。
《
4.硫酸的用途
（1）制取化肥，如磷肥、氮肥；（2）清除金属表面的氧化物；
（3）制取挥发性酸；（4）用于精炼石油，制造炸药、农药等
四、SO32-用化学方程式表示
1、氧化性。
2、还原性。
四、硫及其化合物的转化关系
-2价硫处于最低价态，只有，可
被O2、Cl2等氧化剂氧化；0价、+4价硫
处于中间价态，既有氧化性又有还原性；
+6价硫处于最高价态,只有氧化性
当硫元素的化合价升高或降低时，一般升
高或降低到其相邻的价态，
如：2H2S+SO2==== __ ___+2H2O H2S+H2SO4(浓)====__ ___+ ____ _+2H2O
…
*含硫物质可以被连续氧化：
基础练习：
1.将一定质量的锌粒投入一定量的浓硫酸中，充分反应后，锌粒完全反应，生成的SO2和H2（假定浓H2SO4还原产物只有SO2）混合气体的体积在标准状况下为3.36L，则反应的锌的物质的量是（）A、B、C、D、
2．向50mL 18 mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热.充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量（）A．小于mol B．等于mol
C．大于mol D．在mol和mol之间
3．将溶质的质量分数为a%，物质的量浓度C1mol·L-1 的稀硫酸蒸发掉一定量的水，使其溶质的质量分数为2 a%，此时物质的量浓度C2 mol·L-1，则C1与C2的关系是（）A．C2 = 2C1 B．C2＜2C1 C．C2＞2C1 D．C1 = 2 C2
—
4．用98%,密度为1.84g/cm3的浓硫酸配置1mol/L的稀硫酸100mL，配置过程中需要用到的仪器是（）
①100mL量筒②10mL 量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL 容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃
棒
A．①③⑤⑥⑦B．③④⑤⑥⑦C．②③⑤⑥⑦D．②④⑤⑥⑦
5．有关下列三个化学反应的叙述，氧化产物和还原产物物质的量之比为2：1的是（）
①2H2S+SO2＝3S+2H2O②S+2H2SO4（浓）＝3SO2↑+2H2O
③3S+6KOH＝2K2S+K2SO3+3H2O
A. ①
B. ①②
C. ②③
D. ①②③
6、将等体积的SO2和Cl2气混和后通入含有石蕊的水中,溶液的颜色将
A. 褪色
B. 仍为紫色
C. 变红
D. 变蓝
。
7．某亚硫酸钠试剂已部分被氧化，为确定它的纯度，要进行如下实验：①称取样品w1g; ②将样品溶解；③给溶液加入稍过量的盐酸酸化了的BaCl2溶液；④过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为w2g.试回答：
（1）BaCl2要用盐酸酸化的原因是
（2）BaCl2溶液要稍过量的原因是
（3）判断操作③是否完成的方法是
（4）判断沉淀是否洗净的方法是
（5）Na2SO3纯度的表示式为
8、有甲、乙两位同学根据所学化学知识，设计了由铜和硫酸为原料制取硫酸铜的两种方案：①铜与浓硫酸直接反应，即Cu →CuSO4②由Cu →CuO→CuSO4，试回答
（1）写出有关的化学反应方程式、
、。
（2）这两种方案，你认为哪一种方案较合理并请说明理由：。
.
9、甲、乙、丙为短周期常见元素的单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物，其中，
乙、B均为为淡黄色固体，且B、X的化学式的式量相等，E的式量比D大16。在一定条件下各物质之间相互转化关系如图。
~
（1）根据以上转化关系，写出下列物质的化学式：
甲：乙：G：B：X：
（2）写出B和水反应的化学方程式：；
（3）写出G + C E的化学方程式：；10．（1）将H2O2溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中,红色消失。甲同学认为这是由于H2O2是二元弱酸(H2O2≒H+ + HO2-),消耗了OH-,而使红色褪去。乙同学认为H2O2具有强氧化性,将酚酞氧化,红色消失。试设计一个实验论证甲、乙两位同学的解释谁正确。
答:
。
(2)甲同学向品红溶液中通入一种气体后,品红褪色。乙同学设计了一个很简便的实验便知甲同学通的是Cl2还是SO2。他的实验方案是。11、某化工厂生产硫酸，使用一种含杂质为25％的黄铁矿样品。已知黄铁矿与氧气反应的转化率为75％，二氧化硫转化成三氧化硫损失率为5％，则1吨该矿石可制得98％的硫酸多少吨
*
答案：1-6 C A C C A C 7、⑴排除SO 32—、CO 32—干扰 ⑵使SO 42—沉淀完全
⑶ 向上层清液中继续滴加BaCl 2溶液，若无白色沉淀产生，则证明③完成（其他合理答案亦可）
⑷向最后一次洗涤液中滴加硝酸酸化的硝酸银，若无白色沉淀产生，证明洗涤干净 ⑸略
8：(1)Cu+2H 2SO 4(浓)====CuSO 4+SO 2↑+2H 2O 2Cu+O 2 →2CuO CuO+H 2SO 4====CuSO 4+H 2O
（2）案②较合理。生成等质量的硫酸铜，方案②节约原料且不会造成SO 2环境污染。
9、（1）Na 、S 、SO 3 、Na 202 、Na 2S （2）2Na 202+2H 2O====O 2↑+ 4NaOH
（3）2NaOH +SO 3==== Na 2SO 4+H 2O 11、19/16吨（写小数也对）
10、（1）向溶液中继续滴加NaOH 溶液，若溶液恢复红色，则因H 2O 2弱酸性褪色，反之则因H 2O 2强氧化性褪色(2)加热褪色后的液体，若恢复红色，则通入的是SO 3气体；否则为Cl 2。 △△