当前位置：文档库 › 上海南汇中学2009学年第一学期期末考试高一化学试卷

上海南汇中学2009学年第一学期期末考试高一化学试卷

上海南汇中学2009学年第一学期期末考试

高一化学试卷

（满分100分，90分钟完成）

原子量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al -27 S-32 Cl -35.5 K -39 Mn -55

一、选择题（每题只有一个正确选择，每题2分，共44分）

1．下列物质中，既有离子键、又有共价键的是……………………………………（）

A ．BaCl 2

B ．H 2SO 4

C ．NH 4NO 3

D ． H 2O

2．下列试剂保存方法错误的是……………………………………………………… ( )

A 硝酸银溶液保存在棕色瓶里

B 保存氢氟酸的玻璃瓶要塞紧

C 保存漂白粉的塑料袋要密封

D 保存少量液溴的瓶子里最好加一些水

3．下列说法正确的是……………………………………………………………………( )

A. 煤燃烧时需要点燃，所以煤燃烧的反应是吸热反应

B. 化合反应一定是放热反应

C. 氧化还原反应不一定是放热反应

D. 若反应物具有的能量总和大于生成物的能量总和，则该反应是吸热反应

4．下列叙述中，正确的是……………………………………………………………（）

A ．只由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

B ．分子晶体中也可能含有离子键

C ．含有金属元素的离子一定都是阳离子

D ．含有离子键的晶体一定是离子晶体

5．根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是…………………………………………………………………………………………（）

A ．干冰气化

B ．氧气转化成臭氧

C ．二氧化碳溶于水

D ．加热碳酸氢铵

6．下列分子中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是………………… ( )

A 、CO 2

B 、Cl 2

C 、H 2O

D 、PF 3

7．人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为 …………………………………（） A ．He 43 B ．He 32 C ．He 4

2 D ．He 3

3 8．在常温常压下将盛满Cl 2的一支试管倒立在水槽中，当日光照射一段时间后，不再反应，这时试管中残留的气体约占整个试管容积的…………………………………………（）

A ．1/4

B ．1/3

C ．1/2

D ． 2/3

9．下列各物质熔点由高到低的顺序正确的是………………………………………… ( )

① MgO ② NaCl ③ KBr ④ HCl ⑤ H2O

A、①②③⑤④

B、①②③④⑤

C、④⑤①②③

D、③②①④⑤10．下列属于热化学方程式的是………………………………………………………( )

A．C + O2CO2 B．H2 + CuO H2O + Cu －Q

C．H2(气) + Cl2(气)→2HCl + 180 kJ D．C(固) + O2(气)→CO2(气) + 393.5kJ 11．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是……………（）

A、定容后颠倒摇匀发现液面低于刻度线

B、定容时观察液面俯视

C、有少量NaOH溶液残留在烧杯中

D、容量瓶中原来有少量蒸馏水

12．关于热化学方程式1

H()

I()HI()26kJ

气气气

+=-下列叙述正确的是…( )

A．1mol氢气与1mol碘蒸气反应时吸热26kJ

B．1mol氢气与1mol碘蒸气反应生成2mol碘化氢气体时吸热52kJ

C．0.5mol氢气与0.5mol碘蒸气反应时放热26kJ

D．0.5mol氢气与0.5mol碘反应时吸热26kJ

13．化学键是一种作用力，它存在于…………………………………………………( ) A、分子或晶体中相邻的原子间B、构成物质的所有微粒间

C、分子或晶体中所有的原子间

D、晶体中的分子间

14．氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是……（）

A HI、HClO

B HCl 、HIO

C HClO3、HIO

D HClO、HIO 15．在化学反应中，一种元素由化合态变成游离态，该元素是……………………( )

A 一定被氧化

B 一定被还原

C 可能被氧化，也可能被还原

D 没有被氧化，也没有被还原

16．关于如右图所示装置的叙述，正确的是…（）

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．甲中电流从锌片经导线流向铜片

D．两烧杯溶液中的氢离子浓度均减小

17．下列物质中分子数相同的是………………………………………………………( ) A．1g氢气和8g氧气B．1mol氯化氢气和22.4L氮气

C．1molCO2和18mL水（4℃）D．44gCO2和22.4L CO

18．电解饱和食盐水时，阴极的产物是……………………………………………（）

A、H2、NaOH

B、Cl2 、NaOH

C、H2

D、Cl2

19．ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为……………………………（）

A 1︰1

B 2︰1

C 1︰2

D 2︰3

20．某溶液中 Cl - 、Br - 、I -

三者物质的量之比为1∶2∶3，通入一定量的氯气，当反应

后，该比值为3∶2∶1，则反应的氯气和原溶液中I -的物质的量之比为 ……………

( )

A 、3∶2 B、2∶3 C、1∶2 D 、1∶3

21．已知某KOH 样品中含水7.72%，含K 2CO 32.28%，含KOH 90%，现将1.00克样品加入到46 mL 浓度为1.00 mol/L 的盐酸中，过量的盐酸用1.070mol/L 的KOH 中和，蒸发溶液，蒸发到无水时，可得到固体的质量为…………………………………………………（）

A ．3.00克

B ．3.43克

C ．4.50克

D ．无法计算 22．由 CO 2、H 2和CO 组成的混合气体在同温同压下与N 2 的密度相同，则该混合气体中CO 2、H 2和CO 体积之比为………………………………………………………………（）

A ．29：8：13

B ．22：1：14

C ．26：18：57

D ． 13：8：29

二、填空题（共22分）

23．溶质在溶剂中的溶解有两个过程，一个是________过程，在这个过程中需要________热量；一个是________过程，在这个过程中需要________热量。硝酸铵溶于水时，溶液的温度明显下降，其原因是：________________________________________________________。

24．近年来，我国储氢纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质――碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应的化学方程式为：

2Cr 2O 7 + 2SO 4（稀）?→??

2 + 2SO 4 + 2(SO 4)

3 + ； ⑴ 完成并配平上述反应的化学方程式。

⑵ 此反应的氧化剂是，氧化产物是；

⑶上述反应中若产生11g 气体物质，则转移电子为。

25．①实验数据表明氯化铝在2.02×105Pa 时熔点为190℃，且在180℃时即开始升华，由此推测它应该是化合物（填“离子”或“共价”）。

②导电性实验发现熔化的氯化铝不导电，则固态氯化铝是＿＿＿＿＿晶体。

③实验测得氯化铝蒸汽的密度折算成标准状况下为11.92 克/升，则氯化铝的分子式为＿＿＿＿＿，在氯化铝晶体中，基本微粒间以范德华力结合，微粒内以＿＿＿＿＿相互结合。

26．由氢气和氧气反应生成1mol 水蒸气放热241.8KJ ，写出该反应的热化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。若1g 水蒸气转化成液态水放热2 .4 KJ,则发生上述反应生成18克液态水时共放热＿＿＿＿＿＿KJ 。

三、实验推断题：（共 20分）

27、根据题意，完成实验过程。

实验目的：初步学会配制一定物质的量的浓度溶液的方法。

实验步骤：

① 计算。

② 称取10.6克无水碳酸钠。

③ 将无水碳酸钠放入中，用适量的蒸馏水溶解。

④ 冷却至室温。

⑤ 将溶液小心地注入100mL 的中，用蒸馏水洗涤两次，洗涤液均

注入中，振荡，使溶液均匀混合。

⑥ 加水到液面接近刻度处，改用加水至正好跟刻度相切。 ⑦ 塞好瓶塞，反复摇匀即可。

由以上过程，你推知该实验的具体名称为：。（必须有具体的数据）

实验分析：可能有哪些不当操作会对所配制的溶液浓度造成误差？（写出两条） ⑴

⑵

28．海带具有从海水中富集碘的能力，下面是从海带中提取碘单质的流程：

海带

?→?a 海带灰?→?b 悬浊液?→?c 含I -的溶液??→?氯气含I 2的溶液

?→?d

含I 2的有机溶液??→?蒸馏晶体碘

① 在上述操作中，哪一过程是萃取？ ……………………………（）

A 、a

B 、b

C 、c

D 、d

② 写出上述过程中含I - 的溶液通氯气后发生反应的离子方程式： ③ 四氯化碳能从碘水中萃取出碘的原因是⑴ ⑵ ④ 证明某未知无色溶液中含有I - ，你能有哪些方法？

只需写出你选择的试剂及相应的现象。至少写出两种方案。

参考试剂：淀粉溶液、淀粉碘化钾溶液、四氯化碳、稀硝酸、硝酸银溶液、氯水、食盐溶液、溴化钠溶液等（还可任选其它试剂）

四、计算题（本大题共14分）

29．现有m克某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M克/摩尔。若阿伏加德罗常数用N A表示，则：

①该气体的物质的量为＿＿＿＿＿＿＿＿摩尔

②该气体所含原子总数为＿＿＿＿＿＿＿＿个

③该气体溶于１升水中（不考虑与水反应），则溶液的质量分数为＿＿＿＿＿＿＿＿

④该气体溶于水后形成Ｖ升溶液，其溶液的物质的量浓度为＿＿＿＿＿＿＿＿mol/L

30．将0.04molKMnO4固体加热，一段时间后，收集到amol气体，此时KMnO4的分解率为x，在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，又收集到bmol气体，此时Mn元素全部以Mn2+存在于溶液中，试回答下列问题：

①a+b= (用含x的代数式表示)

②当x= 时，a+b取最小值，且最小值是。

③当a+b=0.09时，加热后所得残留固体的质量为克。

〖精选5套试卷〗2021学年上海市闸北区高一化学下学期期末联考试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．有机化合物与我们的生活息息相关。下列说法正确的是 A．卤代烃C3H7Cl有三种同分异构体 B．石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量 C．棉花和合成纤维的主要成分都是纤维素 D．结构简式如图所示的有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应 2．砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是( ) A．砷在通常情况下是固体 B．可以存在－3、＋3、＋5等多种化合价 C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱 D．AsH3的稳定性比PH3强 3．苯环实际上不具有碳碳单键和双键的简单交替结构，下列均不可作为证据事实的一组是 ①苯的间位二取代物只有一种 ②苯的对位二取代物只有一种 ③苯分子中碳碳键的长度(即分子中两个成键的原子的核间距离)均相等 ④苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 ⑤苯能在加热和催化剂存在的条件下与氢气发生加成反应生成环己烷 ⑥苯在FeBr3存在的条件下同液溴发生取代反应 A．①②⑤B．②③④C．①②⑥D．②⑤⑥ 4．下列说法错误的是( ) A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B．绝大多数酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 5．下图是某课外活动小组设计的用化学电池使LED灯发光的装置。下列说法错误的是（）

A．正极反应为：Zn-2e-=Zn2+ B．装置中存在”化学能→电能→光能”的转换 C．Zn为负极，Cu为正极 D．铜表面有气泡生成 6．在一固定容积的密闭容器中进行反应：2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反应进行到10秒时，SO2、O2、SO3的物质的量分别为0.2 mol、0.1 mol、0.2 mol，则下列说法正确的是 A．10秒时，用O2表示该反应的平均反应速率为0.01 mol/（L·s） B．当反应达平衡时，SO3的物质的量可能为0.4 mol C．当SO2和O2的生成速率之比为2：1时，达到该反应限度 D．向容器内充人SO2，可以提高反应速率 7．下列有关化学用语正确的是( ) A．NH4Br的电子式： B．S2-的结构示意图： C．N2的结构式：N=N D．原子核内有18个中子的氯原子： Cl 8．已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（） A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2 C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1 D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol 9．下列有关化学键的说法中，正确的是（） A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．分子中只有共价健的物质一定是共价化合物 C．非金属元素不能组成离子化合物 D．含有离子键的化合物一定是离子化合物 10．下列关于甲烷和苯的性质叙述不正确的是 A．甲烷和苯均属于烃 B．苯的分子结构中存在单双键交替的现象 C．甲烷和苯在一定条件下均能发生取代反应 D．苯在空气中燃烧时有浓烟生成

上海南汇中学学年高三生命科学学科零次考试试卷

上海南汇中学2011学年高三生命科学学科零次考试试卷满分：150分考试时间：120分钟命题：周伟明审题人：朱衡华第一卷选择题（60分）一、单选题（一）一分题（共6题） 1、下列人类的疾病中，不是由病毒引起的………………………………………………( ) A、腮腺炎 B、乙型肝炎 C、肺结核 D、脊髓灰质炎症 2、人体免疫球蛋白由4条肽链构成，共有764个氨基酸，则该蛋白质分子中至少含有游离的氨基和羧基数分别是…………………………………………………………………( ) A、764和764 B、760和760 C、762和762 D、4和4 3、下列生物中属于原核生物的一组是…………………………………………………( ) A、支原体、蓝藻、乳酸菌 B、支原体、酵母菌、蓝藻 C、衣原体、大肠杆菌、变形虫 D、衣原体、支原体、草履虫 4、大蒜常用分开后的蒜瓣插入泥土进行繁殖，这是…………………………………( ) A.营养生殖 B.有性生殖 C.出芽生殖 D.分裂生殖 5、下列人体细胞中分化程度最低的是………………………………………………… ( ) A.胚胎干细胞 B.造血干细胞 C.胰腺细胞 D.肌肉细胞 6、普通六倍体小麦的细胞在有丝分裂后期和减数第二次分裂后期，染色体组数分别是……………………………………………………………………………………………( ) A、6组和3组 B、6组和l组 C、12组和3组 D、12组和6组 (二)二分题（共20题） 7、1981年我国在世界上首次合成的酵母丙氨酸转移核糖核酸属于…………………( ) A、蛋白质，其基本组成单位中含丙氨酸 B、核酸，含有A、T、 C、G、U5种碱基 C、DNA，含有A、T、C、G4种碱基 D、tRNA，含有A、U、C、G4种碱基 8、显微镜的目镜为l0x、物镜为10x时，观察到M个分生组织细胞充满整个视野中，若目镜不变，物镜换成40x时，则在视野中可观察到分生组织细胞数为………………( ) A、M/2个 B、M/4个 C、M/8个 D、M/16个 9、右图所示为叶绿体中色素、蛋白质等成分在膜上的分布。图示结构……………（） A．为叶绿体内膜 B．可完成光合作用的全过程 C．发生的能量转换是：光能→电能→化学能 D．产生的ATP可用于植物体的各项生理活动 10、下列化合物能与班氏试剂反应生成砖红色沉淀的是…………………………( ) ①葡萄糖②果糖③蔗糖④麦芽糖⑤淀粉⑥纤维素 A、①②③ B、②③④ C、④⑤⑥ D、①②④ 11、在寒冷时，肾上腺素有增加产热的作用，能与肾上腺素在调节血糖和体温分别发生协同作用的激素是………………( ) ①胰岛素②胰高血糖素③甲状腺激素④抗利尿激素 A、①③ B、②③ C、②③④ D、②④ 12、新生儿小肠上皮细胞通过消耗ATP，可以直接吸收母乳中的免疫球蛋白和半乳糖。这两种物质分别被吸收到血液中的方式是………………………………………………( )

高一年级期中考试化学试卷

高一年级期中考试化学试卷.1.21 出题教师陈自钦考试时间：90分钟第Ⅰ卷选择题（共51分）可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Cu—64 Br—80 一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列说法正确合理的是： A．造成光化学烟雾的主要因素是SO2 B．酸雨的形成主要是因为森林的乱砍滥伐 C．黄河水是由浊液、胶体、溶液组成的混合体系 D．工业上用硅制造光导纤维 2．以下有关氧化物的各项叙述中正确的是 A．酸性氧化物一定能和水反应B．非金属氧化物肯定是酸性氧化物 C．氧化铝是两性氧化物D．金属氧化物肯定是碱性氧化物 3．下列物质中，见光不易分解的是 A．HClO B．AgBr固体C．MgCl2D．浓HNO3 4．下列试剂的保存方法中，不正确的是 A．少量的钠常保存在煤油中 B．将浓硝酸保存在棕色玻璃瓶中 C．烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 D．盛液溴的试剂瓶里应加水液封 5．下列说法中（N A代表阿伏加德罗常数的值），不正确的是 A．0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.02N A B．标准状况下，22.4L氦气与11.2L氯气所含原子数均为N A C．0.5molAl与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为0.5N A D．常温常压下，32 g O2与O3的混合气体中含有的氧原子数为2 N A 6．下列元素中，在自然界中不能以游离态形式存在的是 A．Si B．S C．N D．Fe 7．下列选项的括号内是除去杂质所用的试剂，其中错误．．的是 A﹒二氧化氮中混有NO（水） B﹒石英中混有石灰石〔盐酸〕 C﹒氯气中混有水蒸气（浓硫酸） D﹒氨气中混有水蒸气（碱石灰） 8．下列反应的离子方程式书写中，正确的是 A．硫酸与氯化钡在溶液中反应：Ba2++SO42BaSO4↓ B．用Cl2将苦卤中的Br—氧化：Cl2+Br—=Cl—+Br2 C．小苏打和氢氧化钠溶液反应：HCO3—+OH—=CO2↑+H2O D．用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

上海市高一上学期化学期末考试试卷A卷

上海市高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共30题；共60分) 1. （2分） (2017高一上·湖南期中) 实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶应选用（） A . 细口橡胶塞试剂瓶 B . 细口玻璃塞试剂瓶 C . 广口橡胶塞试剂瓶 D . 广口玻璃塞试剂瓶 2. （2分） (2018高一上·哈尔滨月考) 以下各化合物能通过对应元素单质经化合反应制取的是（） A . Fe(OH)3 B . FeCl2 C . FeS D . Fe2S3 3. （2分） (2019高二下·扬州期末) 下列气体可用图所示装置收集的是（） A . H2 B . N2 C . NO D . Cl2

4. （2分）下列关于离子的检验正确的是（） A . 向某溶液中加入足量稀硫酸，无明显现象，再加入AgNO3溶液，出现白色沉淀，则溶液中有Cl﹣ B . 向某溶液中滴加浓硫酸，将产生的气体通入品红溶液中，品红褪色，则溶液中一定有SO32﹣ C . 用洁净的铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，则溶液中有K+ D . 在某溶液中，先加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成；再加入足量稀盐酸，沉淀不溶解，则证明该溶液中含SO42﹣ 5. （2分）下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（） A . 氢氧化钡 B . 烧碱 C . 硫酸氢钠 D . 过氧化钠 6. （2分） (2018高一上·朝阳期末) 合理使用仪器、恰当存放药品是化学实验安全、顺利进行的保障。下列“使用方法”与对应的“应用举例”不相符的是（） A . A B . B C . C D . D

上海市奉贤区2010届高三摸底测试化学试题(附答案)

上海市奉贤区2010届高三摸底测试化学试题（满分150分，完卷时间120分钟）本试卷分为第I卷和第II卷两部分。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Ca 40 Br 80 第Ⅰ卷（共66分）一、选择题（本题共10分）：每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。1．亚硝酸钠（NaNO2）可将人体血红蛋白中的Fe2+离子转化为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力，误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，下列叙述中表现严硝酸钠和维生素C的性质正确的是（）A．氧化性和还原性B．还原性和氧化性 C．氧化性和酸性D．还原性和碱性 2．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物（）A．透明陶瓷材料硒化锌B．半导体材料砷化镓 C．吸氢材料镧镍合金D．超导材料K3C60 3．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（）A．水溶液的导电能力很弱 B．稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 C．在水溶液中，存在分子 D．熔化状态时不导电 4．C、N、S元素都是生命体的重要组成元素，它们在自然界的平衡已受到较大的破坏。C、N、S元素在地球大气圈、岩石圈、水系、生物圈的循环过程中会产生的物质是（） ①HNO3 ②CO2 ③糖类④CH4 A．②B．②③C．②③④D．①②③④ 5．下列叙述正确（）A．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子 B．原子晶体中中含有共价键 C．离子晶体中只含有离子键 D．分子晶体中只存在分子间作用力，不含化学键二、选择题（本题共36分），每小题3分，每题只有一个正确选项 6．3月22日是世界水日。下列有关水的说法中不正确的是（）A．用太阳能蒸馏海水是海水淡化的方法之一 B．推广使用无磷洗衣粉主要是为了防止水体富营养化 C．水厂常同时用硫酸亚铁和氯气处理水，可起到消毒杀菌和除去水中悬浮杂质的作用D．水在3.98℃时，主要以(H2O)2存在，这两个水分子间是以共价键相结合的 7．最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右下图所示，已知断裂1moIN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ。根据以上信息和数据，下列说法正确的是（） A．N4属于一种新型的化合物 B．N4与N2互为同素异形体 C．N4沸点比P4(白磷)高 D．N4气体转变为N2将吸收热量

高一上学期期中考试化学试卷及答案

2019-2010学年上学期期中考试高一化学试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。满分100分，考试时间90分钟。相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Al 27S 32Cu 64 Cl 35.5 第Ⅰ卷(选择题共50分) 注意事项： 1. 答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。) 1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是 A．B．C．D． 2．下列关于物质的元素组成或分类的说法正确的是 A．碱都含氢元素B．酸都含氧元素 C．盐都含金属元素D．漂粉精、液氯、干冰均为混合物 3．下列是关于氯水的叙述，正确的是( ) 和HClO分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色A．新制氯水中只含Cl 2 C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl D．氯水放置数天后，pH值将增大 2

4．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中是 A．还原剂 B．氧化剂 C．氧化产物 D．还原产物 5．下列说法正确的是 A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4 L B．1mol H 2 所占的体积一定是22.4L C．1 L0.5 mol·L－1的 MgCl 2 溶液中，含有Cl－的个数为0.5N A（N A为阿伏加德罗常数） D．在标准状况下，总质量为28 g的N 2 和CO的混合气体，其体积约为22.4 L 6．0.8 g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为 A．8 B．16 C．64 D．160 7．下列说法中，不正确．．．的是 A．可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液 B．胶体中分散质微粒直径通常大于100 nm C．根据分散质微粒直径大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液 D．向沸水中逐滴加入1mol·L—1FeCl 3溶液，煮沸至液体呈红褐色，制得Fe(OH) 3 胶体 8．现有NaOH、 Na 2CO 3 、 Ba(OH) 2 三种溶液，选用一种试剂把它们一次鉴别出来，可选用（） A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．BaCl 2溶液 D．Na 2 SO 4 溶液 9．下列离子检验的方法不正确的是（） A．某溶液中加入硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有Cl-离子 B．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液生成白色沉淀，说明原溶液中可能有SO 4 2-离子C．某溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中一定有Cu2+离子 D．某溶液中加入稀硫酸溶液产生无色气体，说明原溶液中可能有CO 3 2-离子 10．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+＋Fe＝Fe2+＋Cu B．稀 H 2SO 4 与铁粉反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H 2 ↑ C．氢氧化钡溶液与稀 H 2SO 4 反应：Ba2+＋SO 4 2－＝BaSO 4 ↓ D．碳酸钙与盐酸反应：CO 32－＋2H+＝H 2 O＋CO 2 ↑ 二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。)

上海市浦东新区高一下学期期末考试化学试题Word版含答案

浦东新区2013学年度第二学期期末质量测试高一化学考生注意： 1.本试卷考试时间为90分钟，必做题100分，附加题20分，满分共120分。 2.本试卷分为试卷和答题纸两部分，请考生将答案写在答题纸上。相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cu ：64 一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共40分） 1.酸雨的形成主要是由于 A.森林遭遇乱砍滥伐，破坏了生态平衡 B.工业上大量燃烧含硫燃料 C.大气中二氧化碳的含量增多 D.使用氟利昂等制冷剂 2.电解质有强弱之分，属于弱电解质的物质是 A.氢氧化钠溶液 B.水 C.氯化钠固体 D.硫酸钡 3.属于人工固氦的是 A.分离液态空气制氨气 B.闪电时N2转化为NO C.工业合成氨 D.豆科作物根瘤菌将N2转化为NH3 4.常温下，不能区别浓硫酸、稀硫酸的方法是 A.分别加入铁片 B.分别加入蔗糖 C.分别滴在纸上 D.分别加入铜片 5.在空气中易被氧化的是 A. Na 2SO 3 B.分别加入蔗糖 C.分别滴在纸上 D.分别加入铜片 6.检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是 A. 将固体加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否边蓝 B.加水溶解，用pH 试纸测水溶液的酸碱性 C.加入NaOH 溶液，加热，再滴入酚酞溶液 D.加入NaOH 溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝 7.在NO HNO O H NO +→+32223的反应中，2NO A. 是还原剂 B.即使氧化剂有是还原剂 C.是氧化剂 D. 即使不是氧化剂也不是还原剂 8.电解饱和食盐水的反映为NaOH H C O H Cl N 2l 2a 2222+↑+↑???→?+通直流电。有关电解饱和食盐水的说法正确的是 A.氯水在阳极产生 B.点解过程中+Na 的浓度不变 C.水既不是氧化剂也不是还原剂 D.反应过程是把化学能转化为电能 9.在pH 等于1的盐酸和硫酸溶液中，物质的量相等的是 A.盐酸和硫酸 B.+H C.-l C 与-24SO D. +H 与-24SO 10.容量瓶上未必有固定的 A.溶液浓度 B.容量 C.定容刻度 D.配制温度 11.与100mL0.1mol/L 硫酸钾溶液里钾离子物质的量浓度相同的是 A. 100mL0.2mol/L 氯化钾溶液 B. 200mL0.1mol/L 硫酸钾溶液 C. 100mL0.1mol/L 硝酸钾溶液 D. 50mL0.2mol/L 碳酸钾溶液 12.反应)(5)(423g O g NH +)(6)(42g O H g NO +在2L 的密闭容器中进行，1min 后，

2016-2017学年上海中学高一上期末考化学试卷

上海中学2016—2017学年第一学期期末试卷化学试题原子量：H—1 O—16 Al—27 S—32 Cl—35.5 Mn—55 K—39 一、选择题（每道题有1个正确答案） 1、下列物质的分子或晶体中包含正四面体结构，且键角不等于109o28’的是（） A．白磷B．金刚说C．氨气D．甲烷 2、下列现象中，能用范德华力解释的是（） A．氮气的化学性质稳定B．通常状况下，溴呈液态，碘呈固态 C．水的沸点比硫化氢高D．锂的熔点比钠高 3、下列过程中能形成离子键的是（） A．硫磺在空气中燃烧B．氢气与氯气在光照下反应 C．镁在空气中逐渐失去光泽D．氯气溶于水 4、已知H2O跟H+可结合成H3O+（称为水合氢离子），则H3O+中一定含有的化学键是（）A．离子键B．非极性键C．配位键D．氢键 5、在一定温度和压强下，气体体积主要取决于（） A．气体微粒间平均距离B．气体微粒大小 C．气体分子数目的多少D．气体式量的大小 6、FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物，与酸反应时生成H2S2，H2S2易分解。实验室用过量稀硫酸与FeS2颗粒混合，则反应完毕后不可能生成的物质是（） A．H2S B．S C．FeS D．FeSO4 7、要把12mol/L的盐酸(密度为1.19g/cm)50mL的稀释为6mol/L的盐酸(密度为1.10g/cm),需要加水多少（） A ．50mL B．50.5mL C．55mL D．59.5mL 8、某硫单质的分子式为S x，n mol的S x在足量氧气中完全燃烧，产生气体全部通入含有m molCa(OH)2的石灰水中，恰好完全沉淀，且8n=m，则x的值为（） A．8B．6C．4D．2 9、白磷的化学式写成P，但其实际组成为P4，而三氧化二磷其实是以六氧化四磷的形式存在的，已知P4O6分子中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则分子中含有的共价键的数目是（）

【解析】上海市南汇中学2019-2020学年高一上学期十月考试数学试题

上海南汇中学2019学年第一学期10月考试高一数学一、填空题(每小题3分，共12题，共36分) 1.设集合{}1,2,3A =-，集合{}23,B a =，若B A ?，则a =__________．【答案】【分析】由题意得出22a =，由此可解出实数a 的值. 【详解】20a ≥Q ，且{}1,2,3A =-，{}23,B a =，B A ?，22a ∴= ，解得a = 故答案为：【点睛】本题考查利用集合的包含关系求参数，在处理有限集的问题时，还应注意集合的元素应满足互异性，考查计算能力，属于中等题. 2.用描述法表示所有被4除余1 的整数组成的集合：_________．【答案】{} 41,x x n n Z =+∈ 【分析】利用描述法和整除性质即可得出. 【详解】由题意知，所有被4除余1的整数组成的集合为{}41,x x n n Z =+∈. 故答案：{} 41,x x n n Z =+∈. 【点睛】本题考查描述法、数的整除性质，考查推理能力，属于基础题. 3.设集合(){},13A x y y x = =-，(){},5B x y y x ==+，则A B =I __________．【答案】 (){}1,4- 【分析】解方程组135 y x y x =-??=+?，求出公共解，即可得出集合A B I .

【详解】解方程组135y x y x =-??=+?，得14x y =-??=? ，因此，(){}1,4A B =-I . 故答案为：(){}1,4-. 【点睛】本题考查集合交集的计算，同时也考查了二元一次方程组的求解，在表示集合时要注意集合元素的类型，考查计算能力，属于基础题. 4.不等式1123 x <-的解集是_________．【答案】()3, 2,2? ?-∞?+∞ ??? 【分析】将原不等式变形为24023 x x ->-，解出该不等式即可. 【详解】由1123x <-，移项得11023x ->-，即24023x x ->-，解得32 x <或2x >. 因此，不等式1123x <-的解集是()3,2,2??-∞?+∞ ?? ?. 故答案为：()3,2,2? ?-∞?+∞ ?? ?. 【点睛】本题考查分式不等式的求解，考查运算求解能力，属于基础题. 5.已知关于x 的不等式220ax x c ++>的解集为11(,)32 -，则不等式220cx x a -+->的解集为__________．【答案】(2,3)- 分析：不等式2 20ax x c ++>的解集为11,32??- ???，则方程220ax x c ++=的根为11,32-，利用韦达定理求参数c a 、，再解不等式220cx x a -+->即可。详解：不等式220ax x c ++>的解集为11, 32??- ???，则方程220ax x c ++=的根为11,32-，由韦达定理可知：2111a 12326a -=-+=?=-，111c 2326 c a =-?=-?=，所以不等式

高一第一学期期中考试化学试卷含答案

高一第一学期期中调研试题化学说明： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间为90分钟，满分100分。 2．答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚。将第Ⅰ卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K39 Fe 56 Ba137 第Ⅰ卷(选择题共51分) 选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 烟火璀璨耀首都，火树银花庆国庆。在新中国成立70周年国庆联欢晚会上，最后的烟花表演用璀璨的焰火点亮了北京的夜空，惊艳了无数国人。这与高中化学中“焰色试验” 知识相关,下列说法中正确的是 A．焰色试验是化学变化 B．利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体 C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(镍丝或铁丝) 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是 A．①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应 B．②中反应的离子方程式为2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu C．水银温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒 D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜 3．下列制备实验中的酸，既表现出酸性又表现出还原性的是 A. Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑ B. 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O C. 3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O D. CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O +CO2↑ 4. 某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图，由图可知：在该反应中 A．被氧化，做氧化剂 B．化合价升高，发生氧化反应 C．被还原，做氧化剂 D．化合价升高，发生还原反应

上海高一化学第一学期期末复习总结讲义

第一章打开原子世界的大门一、人类对原子结构的认识过程 1．人类对原子结构研究认识的几个阶段、代表人物、主要假说理论。【例1】将人物与相关事件连线：卢瑟福提出近代原子论道尔顿发现电子汤姆生 α粒子的散射实验伦琴发现元素的放射放射性现象贝克勒尔发现X 射线 ○ 英国道尔顿 ○英国汤姆生 ○英国卢瑟福 ○ 8行星模型（原子核像太阳，电子像行星围绕核运行） ○9葡萄干面包模型（电子嵌在平均分布着正电荷的原子球体中） ○10实心球模型（认为原子是组成物质的最小单位） 2．卢瑟福α粒子的散射实验【例1】卢瑟福在研究元素放射性时发现，放射性元素可以放射出三种射线。在下图中A 、 B 、 C 分别代表三种射线，其中 A 代表射线，本质上是； B 代表射线，本质上是； C 代表射线，本质上是。卢瑟福用粒子轰击金箔，探测原子结构。他发现，绝大部分该粒子能，说明；极少数的能，有的还被，说明。二、原子结构【例1】原子是由带电荷的原子核和构成；其中，原子核由带电荷的和电中性的构成。【例2】美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是（） A ． 57 B ． 47 C ． 61 D ． 293 【例3】符号为n-A Z R 的微粒，质量数是，核电荷数是，中子数是，电子数是 2．核外电子排布规律及表示方法（1）书写1~18号元素的原子、离子结构示意图（2）书写简单离子、OH —、NH 4+的电子式（3）核外电子分层排布的规律：能量高低、电子层（K 、L 、M 、N 、O 、P 、Q ）【例1】某元素原子结构中，M 层电子数是L 层电子数的3/4，则该元素是，请画出其离子结构示意图：。【例2】原子A 的核电荷数为n ，A 2-与B 3+的电子层结构相同，则B 的质子数为。【例3】下列电子式中错误的是（） A ．钠离子Na ＋ B ．氢氧根离子 C ．氨气 D ．一氯甲烷 E ．氮气 F ．二氧化碳【例4】有A 、B 、C 三种元素，A 3+和B -离子的核外电子排布与Ne 原子核外电子排布相同；C 元素原子的M 层电子数比K 层电子数多5个：（1）这三种元素分别是：A ；B ；C 。（2）写出元素A 的原子结构示意图。（3）写出B 原子的电子式。 3．同位素：概念和判断；放射性同位素的应用；同素异形体【例1】具有的同种的不同互称同位素。

高一化学期中考试试卷

高一化学期中考试试卷内部编号：（YUUT-TBBY-MMUT-URRUY-UOOY-DBUYI-0128）

高一年级化学可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cu:64 Zn:65 一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个正确选项） 1、下列说法正确的是（） A. 凡是放热反应的发生均无需加热 B ．凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应 C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D ．物质发生化学反应都伴随着能量变化 2、下列说法中正确的是（） A 、原电池是把电能转为化学能的装置 B 、原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应 C 、原电池两极均发生氧化还原反应 D 、原电池中的阳离子向正极移动 3、某些建筑材料含有放射性元素氡( 22286 Rn )，会对人体产生一定危害。该原子中中子数和质子数之差是（） A ．136 B ．50 C ．86 D ．222 4、下列说法中，正确的是 ( ) A ．周期表中的主族都有非金属元素 B ．周期表中的主族都有金属元素 C ．周期表中的非金属元素都位于短周期 D ．周期表中的非金属元素都位于主族和0族 5、反应4NH 3(g)+5O 2(g) 4NO(g)+6H 2O(g),在5L 密闭容器中进行，半分钟后，NO 的物质的量增加了,则此反应的平均速率为（）

A v(O 2)=0,01mol/(Ls) B V （NO ）= mol/(Ls) C V( H 2O)= mol/(Ls) D V(NH 3)= mol/(Ls) 6、下列关于元素化合价的叙述错误的是（） A ．IIIA 族的 B 和Al 都能形成＋3价的化合物 B ．IVA 族的 C 和Si 都能形成＋4价的化合物 C ．VA 族的N 和P 都能形成＋5价的化合物 D ．VIA 族的O 和S 都能形成＋6价的化合物 7、下列各组化合物中化学键类型不同的是（） A ．NaCl 和HNO 3 B ．H 2O 和 NH 3 C ．CaF 2和 CsCl D ．CCl 4和H 2S 8、下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（） A. CH 4、NH 3、H 2 B. OH －、F －、Ne C. H 3O +、NH 4+、Na + D. O 2－、F －、Mg 2+ 9、下列关于化学键的说法正确的是（） A ．构成单质分子的微粒一定含有共价键 B ．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C ．非极性键只存在于双原子单质分子中 D ．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键 10、如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO 4溶液，片刻后可观察到的现象是（） A. 铁圈和银圈左右摇摆不定 B. 保持平衡状态 C. 铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜 D. 银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜

(完整版)上海化学高一期末考试卷(试卷及答案)

上海高一年级期末考试化学试卷（考试时间60分钟，满分100分）本卷用相对原子质量：H-1 O-16 S-32Fe-65 Cu-64 一、选择题(每小题只有一个正确选项，共40分) 1．属于电解质的是 A．盐酸B．食盐C．铜D．酒精2．强、弱电解质的本质区别在于 A．能否全部电离B．能否导电 C．能否溶于水D．导电能力强弱 3．配制0.15mol/L的碳酸钠溶液250mL时，不需要的仪器是 A．滴管B．烧杯C．电子天平D．量筒 4．电离方程式书写正确的是 A．H 2O+H2O H3O++OH－B．NH3·H2O→NH4++ OH－ C．H 2SO42H++ SO42－D．NaOH→Na++ O2－+ H+ 5．某酸性溶液中，一定不可能大量存在 A．Cl－B．CO32－C．Ba2+D．NH4+ 6．判断溶液一定为中性的依据是 A．c(OH－)=1×10－7 mol/L B．c(H+)=1×10－7 mol/L C．c(OH－)=c(H+)D．pH=7 7．明矾作净水剂，是因为明矾在水中会发生 A．中和反应B．水解反应C．分解反应D．氧化还原反应8．配制FeCl3溶液，可将FeCl3固体溶解在 A．稀盐酸B．蒸馏水C．稀硫酸D．食盐水 9．与氮元素有关的化学用语正确的是 A．氮分子的结构式：∶N≡N∶B．氮分子的电子式： C．氮原子的电子式：D．氮原子结构示意图： 10．室温时pH=2的溶液是 A．0.02mol/L盐酸B．0.01mol/LNaOH溶液 C．0.01mol/L醋酸D．0.005mol/L硫酸 11．某无色溶液中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则A．一定存在SO42－B．一定存在Ag+ C．可能存在SO42－D．一定不存在SO42－

上海市南汇中学高三第一次考试英语

上海南汇中学 2011—2012学年度高三第一次考试英语试题本试卷分为第I卷和第II卷两部分，满分150分。考试时间120分钟。第Ⅰ卷（105分） I．Listening Comprehension Section A Directions: In Part A, you will hear ten short conversations between two speakers．At the end of each conversations, a question will be asked about what was said．The conversation and the question will be spoken only once．After you hear a conversation and the question about it, read the four possible answers in your paper, and decide which one is the best answer to the question you have heard． 1．A．In a drugstore．B．In a warehouse． C．In a department store．D．In a fashion designer's studio, 2．A．She's spending time going over her accounts． B．She's going home for only a few days． C．She's excited about going home． D．She's counting the number of vacation days． 3． A．150．B．135．C．100．D．15．4．A．When he was sixteen．B．When he was thirty-nine．C．When he was thirteen．D．When he was thirty． 5．A．He can't go to the lab this week． B．He thinks the woman is being unfair． C．He agrees that the workload is too heavy． D．He feels the assignment is reasonable． 6．A．The woman asks the man to help her manage her money． B．The woman helps the man leam to manage his money． C．The woman pays for the seminar． D．The woman will go to the seminar with the man． 7．A．It is not his affair． B．He is too busy to answer her． C．It has been two weeks since he met Charles last time． D．He doesn't know Charles well． 8．A．Lawyer and client．B．Secretary and patient．C．Shop assistant and customer．D．Waiter and customer．

2019年最新题库学年度第一学期上海市北郊高级中学高一化学第一学期期末

上海市北郊高级中学第一学期期末考试高一年级化学试卷 (可能用到的原子量: H-1，O-16，Br-80，Na-23，S-32，Cl-35.5，I-127) 一、选择题（1—15题为单选题，16—20题有1~2个正确答案） 1、对同一种物质来说，处于不同状态下的能量一般是（） A．液态＞气态＞固态B．气态＞液态＞固态 C．固态＞液态＞气态D．液态＞固态＞气态 2、下列说法中，错误的是（） ①质子数相同的微粒一定属于同一种元素②质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子③一种元素只有一种质量数④同位素的性质相同⑤某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数 A．②③⑤B．①②④C．①②⑤D．①③④⑤ 3、下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（） A．NaF B．MgI2C．BaI2D．KBr 4、下列各项叙述中，完全正确的是（） A．冰和水组成的混合物应属纯净物 B．由同一元素的阳离子与另一元素的阴离子构成的物质一定是纯净物 C．金属氧化物一定是碱性氧化物 D．由同种元素组成的物质叫单质，由不同种元素组成的物质叫化合物 5、在相同温度下，S(s)+O2(g)→SO2(g)+Q1，S(g)+O2(g)→SO2(g)+Q2，Q1和Q2的大小关系正确的是（） A．Q1＞Q2B．Q1＜Q2C．Q1＝Q2D．不一定 6、关于如右图所示装置的叙述，正确的是（） B．铜片质量逐渐减少 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片表面被还原 7、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（） A．加热B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片改用铁粉

高一化学上学期期中考试试卷含答案

2018-2019学年度第一学期高一期中考试试题卷（化学科）说明： 1、本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2、可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Zn-65 Na-23 Ca-40 S－32 Cu-64 Fe-56 Al-27 第一部分选择题（共54分）一、单项选择（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分） 1、下列说法中，正确的是（） A. 早在远古时代，化学就已经成为了一门独立的自然科学 B. 食品添加剂、化妆品、合成材料的广泛使用证明化学具有创造性和实用性 C. 一次性筷子方便又卫生，且耗用木材不多，应提倡大量推广应用 D. 大量开采地下水，可解决人类生产和生活对水的需求 2、研究物质性质的基本程序是一个系统化的过程，其主干可分为四个步骤： ①观察物质的外观；②实验和观察；③解释和结论；④预测物质的性质。排列顺序正确的是（） A. ②①④③ B. ①②③④ C. ①④②③ D. ④①②③ 3、下列关于过氧化钠的说法中，不正确的是( ) A．能与水反应生成碱和氧气 B．属碱性氧化物 C．淡黄色固体 D．可由钠在空气中燃烧制备 4、下列物质不能使干燥的有色布条褪色的是 A. 漂白粉溶液 B. 双氧水 C. 次氯酸钠溶液 D. 干燥的氯气 5、2013年1月初华北地区连续5～6天出现大雾，致使高速公路封闭、飞机停飞。雾属于下列分散系中的( ) A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液

6、下列事实与胶体性质无关的是（） A. 向豆浆中加入硫酸钙做豆腐 B. 将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 C. 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D. 观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路 7、下列各组物质，按酸、混合物、碱顺序排列的是 A. 空气、硫酸铜、硫酸 B. 乙酸、空气、纯碱 C. 氧化铁、胆矾、熟石灰 D. 硝酸、蔗糖水、氢氧化铁 8、下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是（） A．K+、H+、SO 4 2—、OH— B．Na+、Ca2+、CO 32—、NO 3 — C．Na+、H+、Cl—、CO 3 2— D．Na+、Cu2+、SO 4 2—、Cl— 9、下列图示与内容不相吻合的是() A.闻氯气的气味 B.用排饱和食盐水法收集氯气 C.盛装浓硫酸的容器 D.证明氯气可以与NaOH溶液反应 10、用摩尔(mo1)作为单位的物理量是（） A. 长度 B. 质量 C. 物质的量 D. 电流 11、1mol H 2O中含有的H 2 O分子数约为（） A. 3.01×1023 B. 6.02×1023 C. 3 D. 1 12、当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是（） A. 硫酸铜溶液 B. 氢氧化铁胶体 C. 蔗糖溶液 D. 氯化钠溶液 13、某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图A连接好线路，发现灯泡不亮；按照图B连接好线路，发现灯泡亮了。以下结论中正确的是( )