天津市静海县第一中学2016届高三化学12月学生学业能力调研考试试题

静海一中2015-2016第一学期高三化学（12月）

学生学业能力调研考试试卷

考生注意：

1. 本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（20分）两部分，共100分。

2. 试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情减2-3分，并计入总分。

相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Fe ：56 S ：32 Cl ：35.5

Mg ：24 Al ：27 K ：39 Cu ：64

第Ⅰ卷 基础题（共80分）

一、选择题: （每小题2分，共32分。每小题只有一个正确选项。）

1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A ．石油、沼气、天然气、植物油都属于可再生能源

B ．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

C ．水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热

D ．同温同压下，H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同

2．下列说法正确的是

A ．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

B ．石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化

C ．煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源

D ．通过化学变化可以实现235U 与238U 的相互转化

3．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是 A ．红棕色的NO 2气体加压后颜色先变深再变浅

B ．打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出

C ．二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率

D ．H 2、I 2、HI 混合气体加压后颜色变深

4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A ．相同物质的量的OH －和CH ＋

3含有相同数目的电子

B ．25℃时，pH=13的1.0 LBa(0H)2溶液中含有的OH －数目为0.2N A

C ．标准状况下，2.24LCl 2通入足量H 2O 或NaOH 溶液中转移的电子数均为0.2N A

D ．常温常压下，4.4gCO 2和N 2O 混合物中所含有的原子数为0.3 N A

5．下列说法中正确的是

A ．6.8 g 熔融KHSO 4与3.9 g 熔融Na 2O 2中阴离子数目相同

B ．某金属阳离子的结构示意图为，其与Cl －形成的强电解质都是离子化合物

C ．二硫化碳的电子式为

D ．中子数为18的氯原子可表示为18Cl

6．在一定条件下，对于反应mA(g)+n(B)

cC(g)+dD(g)，

C 的百分含量（C%）与温度、压强的关系如图所示，

下列该反应的H ?、S ?判断正确的是

A．D H>0，D S<0 B．D H<0，D S>0

C．D H>0，D S>0 D．D H<0，D S<0

7．在复杂体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题．下列反应先后顺序判断正确的是（）

A．在含等物质的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：

Ag+、Cu2+、H+、Fe2+

B．在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入盐酸：

AlO2-、Al（OH）3、OH-、CO32-

C．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2：

KOH、Ba（OH）2、BaCO3

D．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I-、Br-、Fe2+

8．在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。

下列反应中属于这种情况的是

①过量的锌与18mol/L硫酸溶液反应

②过量的氢气与少量的N2在催化剂存在下充分反应

③浓盐酸与过量的MnO2④过量的铜与浓硫酸

⑤过量银与稀硝酸⑥过量的稀盐酸与块状石灰石

A．①④⑤ B．②③⑤ C．②③④ D．①②③④⑤

9．中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH、NH3·H2O三种溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别是V1、V2、V3，则三者的关系是

A．V1＝V2＝V3 B．V1＞V2＞V3 C．V1＝V2＜V3 D．V３＞V1＞V3

10．下列反应的离子方程式正确的是

A．一定量的碳酸氢钠溶液中加入足量澄清石灰水 HCO3－＋Ca2＋＋OH－ = CaCO3↓＋H2O B．漂白粉的稀溶液中通入过量SO2气体 Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O = CaSO3↓＋2HClO C．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO

－+CO

2+ H2O =2HClO+CO32－

D．Ba(OH)2溶液加入过量NaHSO4溶液中：H++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O

11．某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽

阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意如右图，

下列说法不正确的是

A．A为电源正极

B．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为

Cr2O2－7＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

C．若不考虑气体的溶解，当收集到H2 13.44 L(标

准状况)时，有0.1 mol Cr2O2－7被还原

D．阴极区附近溶液pH降低

12．在一定温度下，a的容积保持不变，b的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等。在a、b中分别加入2 mol A和2 molB,起始时

容器体积均为V L，发生反应2A＋B x C，并达到化学平衡状态，平

衡时两容器中A、B、C的物质的量之比均为1:3:6。

下列说法一定正确的是

A．x的值为2 B．B物质可为固体或液体

C．平衡时，a容器的体积小于V L

D．a、b容器中从起始到平衡所需时间相同

13．下图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是

A．电流由O 2所在的铂电极流出

B．该电池的负极反应式为：

CH3CH2OH+3H2O -12e-＝2CO2↑+12H+

C．O2所在的铂电极处发生还原反应醋酸

D．微处理器通过检测电流大小而计算出

被测气体中酒精的含量

14．常温下，1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是

A．432 kJ·mol＞E(H－Br)＞298 kJ·mol

B．表中最稳定的共价键是H—F键

C．H 2(g)→2H(g) △H＝＋436 kJ·mol -1

D．H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) △H＝—25 kJ·mol -1

15．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示：

下列说法中正确的是

A．30～40 min间该反应使用了催化剂

B．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

C．8 min前A的平均反应速率为0.08 mol·L－1·min－1

D．30 min时降低温度， 40 min时升高温度

16．高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2

反应制备甲醇：,若在温度和容器相同的

三个密闭容器中,按不同方式投人反应物，测得反应达到平衡吋的有

关数据如下表，则下列关系正确的是

A.a1 +a3 =1

B.2Q1=Q3

C. c1=c2

D.2a1=a3

二、简答题（本题共三小题,共38分）

17．（10分）回答下列问题：

（1）已知两种同素异形体A、B的燃烧热的热化学方程式为：

A（s）+O2（g）= CO2（g）△H=-393.51kJ/mol

B（s）+O2（g）= CO2（g）△H=-395.41kJ/mol

则两种同素异形体中较稳定的是（填“A”或“B”）。

（2）工业上用H2和Cl2反应制HCl，各键能数据为：H-H：436kJ/mol，Cl-Cl：243kJ/mol，H-Cl：431kJ/mol。该反应的热化学方程式是。

（3）合成气（CO和H2为主的混合气体）不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制备合成气的方法有多种，用甲烷制备合成气的反应为：

①2CH4（g）+O2（g）2CO（g）+4H2（g）；ΔH1=-72 kJ·mol-1

②CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）；ΔH2=+216 kJ·mol-1

氢气与氧气反应生成水蒸气的热化学方程式为。

现有1 mol由H2O（g）与O2组成的混合气，且O2的体积分数为x，将此混合气与足量CH4充分反应。

若x=0.2时，反应①放出的能量为 kJ。

若x= 时，反应①与②放出（或吸收）的总能量为0。

18．（12分）关于电解池应用的规律提炼题组

某化学兴趣小组用下图所示装置进行电化学原理的实验探究，回答下列问题：

（1）通O2的Pt电极为电池极（填电极名称），其电极反应式为。

（2）若B电池为电镀池，目的是在某镀件上镀一层银，则X电极材料为，电解质溶液为。

（3）若B电池为精炼铜，且粗铜中含有Zn、Fe、Ag、Au等杂质，在电极（填“X”或“Y”）周围有固体沉积，该电极的电极反应式为。

（4）若X、Y均为Pt，B电池的电解质溶液为500 mL 1.0mol/L的NaCl溶液，当电池工作一段时间断开电源K，Y电极有560mL（标准状况）无色气体生成（假设电极产生气体完全溢出，溶液体积不变）。恢复到常温下，B电池溶液的pH= ，要使该溶液恢复到原来的状态，需加入（填物质并注明物质的量）。

（5）若X、Y均是铜，电解质溶液为NaOH溶液，电池工作一段时间，X极附近生成砖红色沉淀，查阅资料得知是Cu2O，试写出该电极发生的电极反应式为。（6）若X、Y均是Pt，电解质溶液为Na2SO4溶液，通电一段时间后，在阴极上逸出c mol 气体，同时有N g Na2SO4?10H2O 晶体析出，若温度不变，此时剩余溶液的溶质的质量分数为。

（学法题）通过以上题目，请总结书写电极反应式的关键。

19．（16分）关于平衡常数表达及影响因素的易混易错题组

运用化学反应原理研究碳、氮等单质及其化合物的反应有重要意义。

（1）一定的条件下，合成氨反应为：N2(g)+3H2(g）2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

①该反应的平衡常数表达式为，升高温度，平衡常数（填“增大”或“减小”或“不变”）。

②由图2分析，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线

为 (填“a”或“b”或“c”或“d”)

③图3 a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是

点，温度T1 T2（填“>”或“=”或“<”）

（2）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）NaNO 3（s）+ClNO（g） K1?H < 0 （I）

2NO（g）+Cl 2（g）2ClNO（g） K2?H < 0 （II）

①4NO 2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用

K1、K2表示）。

②为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0．2mol

NO和0．1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内v（ClNO）=7．5×10-3mol?L-1?min-1，则平衡后NO的转化率а1= 。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2а1（填“>”“<”

或“=”），平衡常数K2（填“增大”“减小”或“不变”。

（3）25℃时，反应2CO2（g）2CO（g)+ O2（g)的平衡常数K=2.96×10-92。在一个体积可变的密闭容器中（起始时容器体积为1L）充入一定量CO2、CO、O2的混合气体，要使容器中的反应开始时向CO2分解的方向进行，起始时三种气体的物质的量浓度应满足的关系是。当该反应在25℃时达到平衡后，其他条件不变时，升高温度或增加容器的压强，均能使该平衡发生移动，②请在坐标中作出该反应的平衡常数K随温度（T）、压强（p）变化的示意图。

（学法题）通过以上题目，请归纳书写平衡常数表达式的注意事项有哪些

三、实验题（本题共一小题,共10分）

20.（10分）Ⅰ.（1）某兴趣小组甲设计了以下装置和方法测定空气中

（2）兴趣小组乙取336mL（标准状况）某由SO2和N2组成的混合气体Y,将其通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为。

Ⅱ某化学兴趣小组丙为探究Fe3+是否能氧化SO2，设计了如下实验装置。

（1）如上图连接好装置。实验前应进行操作

（2）观察到装置C中产生了白色沉淀，同学们提出了以下猜想（每个猜想只考虑一种物质的氧化性）。

猜想1：；

猜想2：SO2被Fe3+氧化了；

猜想3：SO2被NO3—氧化了

（3）甲同学认为猜想1正确，并利用上述装置A进行了排除干扰的探究实验。

（4）乙同学认为猜想2正确，则装置C中反应的离子方程式是

（5）丙同学认为猜想3正确，他利用甲同学的实验装置，设计实验验证猜想。请在表格中写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：NaNO3溶液、KSCN溶液、FeCl3

溶液、BaCl2溶液、Fe(NO3)3溶液

第Ⅱ卷提高题（共20分）

21．（10分）运用化学反应原理研究物质的性质具有重要意义。请回答下列问题：

（1）氨气可以构成燃料电池，其电池反应原理为4NH3+3O2═2N2+6H2O。电解质为KOH溶液，则负极反应式为______________________________。

（2）向BaCl2溶液中通CO2不会出现沉淀，因此某同学根据相同的理由认为向BaCl2溶液中通入SO2也不会出现沉淀，但在实验验证中发现了异常情况，将SO2通入BaCl2溶液中开始并无沉淀，放置一段时间出现了白色沉淀，则产生该沉淀的离子反应方程式为___________ 。

（3）有人认为Mg、Si的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出负极的电极方程式(若认为不行可不写)：________________________________________________。

22．（10分）Ⅰ．某废水中可能含有下列离子中的若干种：Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-。现进行如下实验：

a．取少量溶液，加入KSCN溶液，无明显变化

b．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色

c．向b中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成

d．向b中所得溶液中加入过量浓氨水，仅有红褪色沉淀生成，过滤，在所得溶液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成

（已知Cu2+与过量浓氨水反应生成四氨合铜离子）请回答下列问题：

（1）该废水一定含有的离子是_____________；

（2）实验b中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是________________；

（3）过滤除去d中的蓝色沉淀，调整溶液的pH为10.7左右时，加入铝粉，反应产生氨气和氮气的体积比为1:4，其离子方程式为Al+NO3-+OH-AlO2-+NH3+N2+H2O（未配平）。

若除去0.2molNO3-，消耗铝___g。

Ⅱ．某混合液中，可能大量含有的离子如下表：

天津市静海县第一中学2018—2021年高一上学期期末考试练习历史试题

天津市静海县第一中学2018—2021年高一上学期期末考试练 习历史试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．1975年不结盟国家外长会议通过的《关于团结与互助的利马纲领》指出：大多数发展中国家的经济，仍然紧紧地束缚在以初级产品同来自发达国家的资本和制成品的“垂直的”交换关系中。这表明不结盟运动将致力 A．反对美苏霸权主义 B．构建国际经济新秩序 C．解决内部的矛盾和纠纷 D．维护世界和平 2．汉密尔顿在《联邦党人文集》中说：“在美国的复合共和国里，人民交出的权力首先分给两种不同的政府，然后把各政府分得的那部分权力再分给几个分立的部门。因此，人民的权利就有了双重保障。两种政府将互相控制，同时各政府又自己控制自己。”材料反映了 ①主权在民的原则 ②州政府服从联邦政府 ③权力的制约与平衡 ④联邦制原则 A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④ 3．1912年，孙中山自豪地说“这是我国有史以来所未有之变局，吾民破天荒之创举也。”这里“变局”和“创举”是指 A．辛亥革命的爆发B．清王朝的推翻C．中华民国的成立D．清帝退位4．《左传》载，郑庄公寤生因出生时难产，母亲姜夫人很不喜欢他，而弟弟段却很受母亲宠爱。寤生因是长子，所以被立为太子。姜夫人数次向丈夫郑武公提起改立段为太子，但郑武公以长幼有序为理由没有答应。这反映了西周的 A．宗法制 B．皇帝制度

5．公元前770年后的500年间，中国社会在动荡中实现着社会转型。这期间发生的国家形态的转型是指 A．从“公天下”到“家天下” B．从“方国”到“封国” C．从“封国”到“帝国” D．从“帝国”到“共和” 6．1911年4月21日，中国海军巡洋舰“海圻”号出航，出使英国参加乔治五世国王的加冕庆典，并出访美国、古巴。13个月后，它回到上海时，应该升起的中国国旗是A．大清王朝的龙旗 B．中华民国的五色旗 C．国民政府的青天白日旗 D．军政府的十八星旗 7．“他们把注意力集中在他们所设计的模范社会的原则和明确的活动方式上。但是，这些模范社会将如何取代现存社会的问题，他们从未认真地考虑过。他们对于从富裕的或有权势的资助人那里得到帮助这一点抱有模糊的期望。”“他们”是指 A．启蒙思想家 B．空想社会主义者 C．马克思主义者 D．民族主义者 8．马克思曾指出：十九世纪五十年代，中国当时的关税是全世界最轻的，下列选项与此现象形成直接相关的是 A．《南京条约》 B．《望厦条约》 C．《天津条约》 D．《北京条约》 9．“邓氏自中兴后，累世宠贵，凡侯者二十九人，公二人，大将军以下十三人……其余侍中、将、大夫、郎、谒者不可胜数。”（《后汉书·邓寇列传》）这一现象与当时的选官制度有关。“当时的选官制度”是 A．军功爵制 B．世袭制

天津市静海区第一中学2019 2020高一生物12月学生学业能力调研试题

天津市静海区第一中学2019-2020学年高一生物12月学生学业能力调研试题 考生注意： 本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（20分）两部分，共100分。 80分）第Ⅰ卷基础题（共. 40分: 每小题2分，共一、选择题) ( 1.据图分析，下列叙述正确的是 种核苷酸组成种碱基和中生物所含核酸，都由58A．a 中生物都有核糖体，都能合成蛋白质B．c 中生物的遗传物质都存在于拟核中C．b．蓝藻和金鱼藻都能进行光合作用，蓝藻虽然没有叶绿体，但所含光合D 色素与金鱼藻相同) ．下列关于高倍镜使用的叙述正确的是( 2 ．因为藓类的叶片大，在高倍镜下容易找到，所以可以直接使用高倍镜观察A ．在低倍镜下找到叶片细胞，即可换高倍镜观察B ．换成高倍镜后，必须先用粗准焦螺旋调焦，再用细准焦螺旋调至物像最清晰C D．为了使高倍镜下的视野亮一些，可使用较大的光圈或凹面反光镜是有活性的细胞中元素含量的柱形是细胞中化合物含量的扇形图，图2信息筛选题)图13．() ( 图，下列说法错误的是

、OB化合物依次是HA．若图1表示细胞鲜重，则A、2蛋白质cb、2表示组成人体细胞的元素含量，则a、．若图BH 、O、C依次是 a．地壳与活细胞中含量最多的元素都是，因此说明生物界与非生物界具有统一性C、H、C其必含的元素为化合物具有多样性，A则表示细胞完全脱水后的化合物含量，1若图．D．O、N 4．(信息筛选题)用一种半透膜(允许单糖和水分子通过，二糖不能通过）将水槽从正中间隔开，均分为等体积的两部分。左侧放入100mL浓度为10%的蔗糖溶液，右侧放入100mL浓度为10%的麦芽糖溶液，然后两侧均加入10mL浓度为5%的麦芽糖酶溶液。将装置置于适宜条件下，一段吋间后达到平衡，在两侧分别取等量的部分样液，加入斐林试剂后水浴加热，观察颜色变化。下列有关分析正确的是( ) A．根据颜色变化可证明酶具有专一性 B．加入双缩脲试剂，两侧溶液均会呈现紫色 C．达到平衡后，两侧液面高度相同 D．该实验可证明生物膜具有选择透过性 5. (关键环节考核题组)设计实验探究X是否属于植物生长所必需的无机盐，某同学的构思大致如下：本实验中采用甲组、乙组之间的空白对照，以及乙组中实验前(无X)与实验后(有X)之间的自身对照。下列叙述正确的是( ) A．此实验如果是无土栽培，则实验前营养液需要灭

高三第一次月考化学试卷

高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 高三第一次月考化学试卷 命题人：王书田 时间：90分钟满分：100分 第Ⅰ卷(选择题共54分) 第I卷（选择题） 一选择题：（本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1．下列说法中错误的是（） A．磺化、硝化、风化、钝化都是化学变化 B．蒸馏、干馏、常压分馏、减压分馏、都是物理变化 C．甘油不是油，纯碱不是碱，酚醛树脂不是酯，干冰不是冰 D．水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物 2．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N A B．标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数为1.5 N A C．7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.1 N A D．80mL10mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4N A 3．下列有关化学用语表示正确的是（） A 二氧化硅的分子式：SiO2 B质子数为53，中子数为78的碘原子： C甲基的电子式： D邻羟基苯甲酸的结构简式： 4．实验室里需用480 mL 0.10 mol·L－1 CuSO4溶液，现选用500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（） A．称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水 B．称取12.0 g胆矾配制500 mL溶液 C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水 D．称取12.5 g 胆矾配制500 mL溶液

5．下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH 溶液：Ca 2+ +HCO 3－ +OH － =CaCO 3↓+H 2O B. KAl(SO 4)2中滴加Ba(OH)2使SO 42－ 恰好完全沉淀：2Al 3+ +3 SO 42－ +3 Ba 2+ +6 OH － =2Al(OH)3↓ +3BaSO 4↓ C. 氢氧化钠溶液吸收少量SO 2气体：SO 2 + 2OH － ＝SO 32－ + H 2O D. 硫酸亚铁加过氧化氢溶液：Fe 2+ + H 2O 2 + 2H + Fe 3+ + 4H 2O 6． 下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（ ） 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl 2溶液 生成白色沉淀 该溶液中不一定含有SO 42— B 将少量的溴水滴入FeCl 2、NaI 的混合 溶液中，再滴加CCl 4，振荡、静置， 向上层溶液中滴加KSCN 溶液。再向上 层溶液中滴加溴水 实验现象1： 上层溶液不变红， 下层溶液紫红色 实验现象2： 上层溶液变红 氧化性：Br 2＞Fe 3+ ＞I 2 C 取久置的Na 2O 2粉末，向其中滴加过量的盐酸 产生无色气体 Na 2O 2没有变质 D 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧 铝箔熔化但不滴落 铝箔表面有致密Al 2O 3薄膜，且Al 2O 3熔点高于Al 7．下列药品和装置合理且能完成相应实验的是（ ） A B C D A.喷泉实验 B ．实验室制取并收集氨气 C ．制备氢氧化亚铁 D.验证苯中是否含有碳碳双键 8．在200 mL 含Mg 2＋、Al 3＋、NH 4+、H ＋、Cl －的溶液中，逐滴加入5 mol·L －1 NaOH 溶液，所加NaOH 溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列叙述不正确的是（ ） A ．x －y ＝0.01 mol B ．原溶液中c(Cl －)＝0.75 mol·L －1 C ．原溶液的pH ＝1 D ．原溶液中n(Mg 2＋)∶n(Al 3＋ )＝5∶1 9．在下列条件下，能大量共存的离子组是（ ） A ．c(H +)=1×10-14mol/L 的溶液： K ＋、Cu 2＋、I －、SO 42－ B ．水电离出的c(H +)=1×10-14mol/L 的溶液：K +、Na ＋、AlO 2－、S 2O 32－

2019-2020学年天津市静海一中高三(下)期中数学试卷含答案

2019-2020学年天津市静海一中高三（下）期中数学试卷 一、选择题：（每小题5分，共45分，每小题只有一个正确选项.） 1.已知2{*|30}A x N x x =∈-+，12 {|log 0}B x x =，则A B =( ) A. [3，)+∞ B. [0，1] C. [1，3] D. {1，2，3} 2.设{}n a 是首项大于零的等比数列，则“2212a a <”是“数列{}n a 为递增数列”的( ) A 充分而不必要条件 B. 必要而不充分条件 C. 充分必要条件 D. 既不充分也不必要条件 3.我国古代典籍《周易》用“卦”描述万物的变化.每一“重卦”由从下到上排列的6个爻组成，爻分为阳爻“ ”和阴爻“ ”，如图就是一重卦.在所有重卦中随机取一重卦，则该重卦恰有3个阳爻的概率 是( ) A. 5 16 B. 1132 C. 2132 D. 1116 4.函数()()cos x x f x e e x -=-?在[2-，2]上的图象大致为( ) A. B. C. D. .

5.已知函数22,0 ()1,0 2x x x f x x x ?--?=?-+>的左右焦点分别为1F 、2F ，过2F 作C 的一条渐近线l 的垂线，垂足 为M ，若△12MF F 的面积为24a ，则C 的渐近线方程为( ) A. y x =± B. y = C. 2y x =± D. 4y x =± 9.已知函数2 3,0 ()3,0 xlnx x x f x x x x ->?=? +?的图象上有且仅有四个不同的点关于直线1y =-的对称点在1y kx =-的图象上，则实数k 的取值范围是( ) A. 1(,1)2 B. 1 (2 ，2) C. (1,2)- D. (1,3)- 二、填空题（每小题5分，共25分） 10.若4212i z i i --= +，则复数z 的虚部为__. 11. 二项式12 (2x ，则该展开式中的常数项是__. 12.在三棱锥P ABC -中，PA ⊥平面ABC ，ABC ?是等腰三角形，其中2AB BC ==，120ABC ∠=?， 4PA =，则三棱锥P ABC -的外接球的表面积为__. 13.已知a ，b 均为正数，且1a b +=，则当 a =__时，代数式2212a ab +-的最小值为__. 14.在ABC ?中，已知3AB =，2AC =，120BAC ∠=?，D 为边BC 的中点.若BE AD ⊥，垂足为E ，则BE AC ?的值为__. 的

天津市静海县第一中学2017_2018学年高一数学下学期期中试题

正（侧）视图 第6题图 天津市静海县第一中学2017-2018学年高一数学下学期期中试题 一、选择题：本大题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 （1）已知直线2+60x my -=在两个坐标轴上的截距之和为5，则实数m 的值为 （A ）2 （B ）3 （C ）4 （D ）5 （2）已知点(31)，A ，(15)，B ，则线段AB 的垂直平分线的方程是 （A ）240x y -+= （B ）210x y --= （C ）+280x y -= （D ）2+70x y -= （3）已知(22)(0)(0)， ，，，，A B a C b (0)ab ≠三点共线，则11 a b += （A ） 1 2 （B ）2 （C ） 1 4 （D ）4 （4）已知圆锥的底面半径为1，侧面展开图为扇形，扇形圆心角为120°，则圆锥的表面积 为 （A ）π （B ）2π （C ）3π （D ）4π （5）已知三棱柱111ABC A B C -中，⊥1AA 底面ABC ，AB BC ⊥，3AB =，4BC =，15AA =，则该三棱柱的表面积是 （A ）15 （B ）30 （C ）60 （D ）72 （6）一个四棱锥正视图和侧视图为两个完全相同的等腰直角三角形，其腰长为1，则该四棱 锥的体积为 （A （B ） 13 （C （D ） 16 （7）三棱锥P-ABC 中，PA ⊥平面ABC ，AB ⊥BC ，PA =2，AB=BC =1，则其外接球的表面积为 （A ）6π （B ）5π （C ）4π （D ）3π （8）已知a ，b ，c 分别为ABC ?三个内角A ，B ，C 的对边，60B =o ，4a = ，b =则60 C = （A ）30o （B ）90o （C ）30o 或90o （D ）150o （9）在ABC ?中，角A ，B ，C 所对的边分别为a ，b ，c ．若22 ()3c a b =+-，60C =，则A B C ?的面积是

2017-2018学年天津市静海县第一中学高二4月学生学业能力调研测试语文试题(Word版含解析)

2017-2018学年天津市静海县第一中学高二4月学生 学业能力调研测试 语 文 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 第I 卷（选择题） 一、选择题 1．下列词语中加点的字，读音全都正确的一项是（ ） A. 荫．（yìn）凉 殷．（yān）红 绯．（fēi）闻 菁．（jīng）华 B. 瞥．（piē）见 脑髓．（suí） 幽咽．（yè） 漩．（xuàn）涡 C. 眩．（xuàn）晕 胝．（zhī）掌 脊．（jǐ）梁 襁．（qiáng）褓 D. 熨．（yùn）帖 道行．（heng ） 近狎．（xiá） 辽敻． （xiòng） 2．下列词语中，没有错别字的一组是（ ） A. 暴戾 气笛 噬啮 一柱香 筚路蓝缕 B. 屹立 脐蒂 株连 和云翥 奋笔疾书 C. 惊蜇 絮聒 寰宇 乌篷船 鱼贯而行 D. 杳鹤 缄默 饥馑 垦殖者 励行节约 3．下列各句中加点成语的使用，全都正确的一项是（ ） ①“暂时的失利，比暂时的胜利好得多”，阿拉伯学者阿卜·法拉兹的这番话入木三分．．．．，让我们深受启发。 ②藏羚羊是中国重要珍稀物种之一，属于国家一级保护动物，但对藏羚羊绒巨大的市场需求及其昂贵的价格让盗猎分子前赴后继．．．．，给藏羚羊带来了灭顶之灾。 ③她把市场定位为高消费的中产阶级，她相信只有私人订制的产品才能保持设计质量，而越稀少越精致的东西才会变得炙手可热．．．．。 ④政府是依法谋求和维护社会正义的，为少数人谋私利或越俎代庖．．．．管些不该管的事，那就是不务正业乃至擅权乱法。 ⑤《朗读者》中，无论是专业主持人、表演艺术家还是普通人，朗读技巧都可谓炉火纯青．．．．，让听众心潮澎湃，深受震撼。 ⑥由于暴力伤医事件在各地频繁发生，我国急需出台相关法律，扬汤止沸．．．．，遏制这种暴力伤医事件的势头，为医护工作者撑起法律保护伞。 A. ①④⑤ B. ②④⑤ C. ①②⑥ D. ①③⑥ 4．下列各句中，没有语病的一句是（ ） A. 自从我国第一颗人造地球卫星“东方红一号”成功发射，成为世界上第五个把卫星送上天的国家以来，我国的航天事业取得了巨大的突破。 B. 类似于几年前手机、楼盘的“饥饿营销”，当前被许多网红餐饮店采用的排队营销术，虽然让商家赚得盆盈钵满，但严重扰乱了餐饮业的市场秩序。 C. 除了驾驶员要有熟练的驾驶技术、丰富的驾驶经验外，汽车本身的状况，也是保证行车安全的重要条件之一。 D. 记者调查发现，“快递实名制”实施一年多来，并未严格执行，群众对个人隐私泄露等问题和快递员怕麻烦、不过问是“实名制”遇冷的重要因素。 5．下列有关文学常识的表述，正确的一项是（ ） A. 郭沫若，原名开贞，号尚武，四川乐山人，有诗集《女神》《星空》《瓶》《前茅》《恢复》等。他的诗集《女神》是中国现代诗歌史上的里程碑，开创了中国新诗的现实主义风格。 B. 冯至，1927年出版第一部诗集《昨日之歌》，被鲁迅誉为“中国最为杰出的抒情诗人”， 他的诗歌感情外露、热烈奔放。曾任西南联大、北大教授。 C. 闻一多，诗人，文史学者，湖北浠水人，是新月诗派的奠基者，在新诗格律化方面提出了音乐美、绘画美、形式美的“三美”主张，诗集有《红烛》和《死水》。 D. 艾青，中国现代诗人。原名蒋海澄，1933年第一次用艾青的笔名发表长诗《大堰河——我的保姆》，轰动诗坛。艾青以其充满艺术个性的歌唱卓然成家，实践着他“朴素、单纯、集中、明快”的诗歌美学主张。 第II 卷（非选择题） 二、现代文阅读 阅读下面的文段，完成下列小题。 有人说到“经”，便有意无意地把它等同“经典”，而提起“中国经典”，就急急忙忙把它转换成“儒家经典”。这种观念有些偏狭。中国经典绝不是儒家一家经典可以独占的，也应当包括其他经典，就像中国传统是“复数的”传统一样。 首先，中国经典应当包括佛教经典，也应当包括道教经典。要知道，“三教合一”实在是东方的中国与西方的欧洲在文化领域中最不同的地方之一，也是古代中国政治世界的一大特色。即使是古代中国的皇帝，不仅知道“王霸道杂之”，也知道要“儒家治世，佛教治心，道教治身”，绝不只用一种武器。因此，回顾中国文化传统的时候，仅仅关注儒家的思想和经典，恐怕是过于狭窄了。即使是儒家，也包含了相当复杂的内容，比如有偏重“道德自觉”的孟子和偏重“礼法治世”的荀子，有重视宇宙天地秩序的早期儒家和重视心性理气的新儒家。应当说，在古代中国，关注政治秩序和社会伦理的儒家，关注超越世界和精神救赎的佛教，关注生命永恒幸福健康的道教，分别承担着传统中国的不同责任，共同构成中国复数的文化。其次，中国“经典”不必限于圣贤、宗教和学派的思想著作，它是否可以包括更广泛些？比如历史著作《史记》《资治通鉴》，比如文字学著作《说文解字》，甚至唐诗、宋词、元曲里面的那些名著佳篇。 经典并非天然就是经典，它们都经历了从普通著述变成神圣经典的过程，这在学术史上叫“经典化”，没有哪部著作是事先照着经典的尺寸和样式量身定做的，只是因为它写得好，被引用得多，被人觉得它充满真理，又被反复解释，还有的被“钦定”为必读书，于是，就在历史中渐渐成了被尊崇和被仰视的经典。因此，如今我们重新阅读经典，又需要把它放回产生它的时代里面，重新去理解。经典的价值和意义，也是层层积累的，对那些经典里传达的思想、原则甚至知识，未必需要亦步亦趋“照办不走样”，倒是要审时度势“活学活用”，用一句理论的话讲就是要“创造性的转化”。 阅读经典可以使人们了解，从古至今“人类究竟面临哪些重大问题”，但古代经典并不是不可违逆的圣经，毕竟历史已经翻过了几千年，因此，对于古代经典，既不必因为它承负着传统而视其为累赘包袱，也不必因为它象征着传统而视其为金科玉律。我对经典的看法很简单，第一，经典在中国是和我们的文化传统紧紧相随的巨大影子，你以为扔开了它，其实在社会风俗、日常行事和口耳相传里面，它总会“借尸还魂”；第二，历史上的经典只是一个巨大的资源库，你不打开它，资源不会为你所用，而今天的社会现实和生活环境，是刺激经典知识是否以及如何再生和重建的背景，经典中的什么资源被重新发掘出来，很大程度取决于“背景”召唤什么样的“历史记忆”；第三， 此卷只装订 不 密封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号

高三第一次月考化学试题

高三第一次月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 Na—23 O—16 Mg—24 Al—27 S—32 Fe--56 一．选择题（每小题只有一个正确选项，1---10每小题2分，11---20每小题3分，共50分） 1.化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是() A. CO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物，都是大气污染物 B. Na2O2、H2O2所含化学键完全相同，都能作供氧剂 C. 常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁均能发生钝化，均能用铁罐储运 D. NaClO和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色 2.同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的() A．分子数和气体质量均不同 B．分子数和电子数均相同 C．质子数和中子数均相同 D．分子数、原子数和中子数均相同 3.若N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N A B．将31 g Na2O溶解于1 L水中，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为1 mol/L C．22.4 L NH3和16 g CH4中所含有的电子数都是10N A D．20 g重水(2H162O)含有的电子数为10N A 4.R2O n－8在一定条件下可以把Mn2＋氧化成MnO－4，若反应中R2O n－8变为RO2－4，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为（）A．1 B．2 C．3 D．4 5. 类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法正确的是() A. 根据化合价Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Fe3I8也可表示为FeI2·2FeI3 B. CaC2能水解：CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑，则Al4C3也能水解： Al4C3＋12H2O―→4Al(OH)3↓＋3CH4↑ C. O2与Cu加热反应生成CuO，则S与Cu加热反应生成CuS D. SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也不产生沉淀 6.下列说法正确的是（） A．当7.8 g Na 2O 2 与H 2 O完全反应时，有0.2 mol电子发生了转移

【解析】天津市静海一中2019-2020学年高一上学期期末考试数学试题

静海一中2019-2020第一学期高一数学期末 学生学业能力调研试卷 第I 卷 基础题（共105分） 一、选择题：（每小题5分，共40分） 1.设集合{}|1213A x x =-≤+≤，{}2|log B x y x ==，则A B =I （） A. (]0,1 B. []1,0- C. [)1,0- D. []0,1 【答案】A 【分析】 化简集合A,B ，根据交集的运算求解即可. 【详解】因为{}|1213[1,1]A x x =-≤+≤=-，{}2|log (0,)B x y x ===+∞， 所以0,1]A B = I （， 故选A. 【点睛】本题主要考查了集合的交集运算，属于容易题. 2.已知关于x 的不等式() ()224210a x a x -+--≥的解集为空集，则实数a 的取值范围是（ ） A. 62,5??-???? B. 62,5? ?-???? C. 6,25??- ??? D. (][),22,-∞+∞U 【答案】C 【分析】 由题意得出关于x 的不等式() ()224210a x a x -+--<的解集为R ，由此得出240a -=或2400 a ?-

【详解】由题意知，关于x 的不等式() ()224210a x a x -+--<的解集为R . （1）当240a -=，即2a =±． 当2a =时，不等式() ()224210a x a x -+--<化为10-<，合乎题意； 当2a =-时，不等式()()224210a x a x -+--<化为410x --<，即14 x >-，其解集不为R ，不合乎题意； （2）当240a -≠，即2a ≠±时． Q 关于x 的不等式() ()224210a x a x -+--<的解集为R . 2400 a ?-<∴??

天津市静海区第一中学2020-2021学年高一12月学业能力调研数学试题

天津市静海区第一中学【最新】高一12月学业能力调研数学 试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．已知集合2{|560}A x x x =-+≤，{|15}B x Z x =∈<<，则A B =（ ） A ．[2,3] B ．(1,5) C ．{}2,3 D ．{2,3,4} 2．命题“20,11x x ?≥-≥-”的否定是（ ） A ．20,11x x ?≥-<- B ．20,11x x ?<-<- C ．20,1x x ?≥-<-1 D ．20,11x x ?<-<- 3．已知0.21.1a =，0.2log 1.1b =， 1.10.2c =，则（ ） A ．a b c >> B ．b c a >> C ．a c b >> D ．c a b >> 4．函数log (21)3a y x =-+（0a >且1a ≠）的图象必过点（ ） A ．1 (,4)2 B ．(1,3) C ．1(,3)2 D ．(1,4) 5．在下列各个区间中，函数()3239f x x x =--的零点所在区间是 ( ) A ．(1,0)- B ．()0,1 C ．()1,2 D ．()2,3 6．设函数()f x 为定义在R 上的奇函数，且当0x ≤时，1 ()()22 x f x x b =++（其中b 为实数），则(1)f 的值为( ) A ．3- B ．1- C ．1 D ．3 7．已知2:log (1)1p x -<，2:230q x x --<，则p 是q 的（ ）条件 A ．充分非必要 B ．必要非充分 C ．充分必要 D ．既非充分又非必要 8．设函数()()2ln 1x f x x e =++，则使得()()21 f x f x -<成立的x 的取值范围是（ ） A ．1,13?? ??? B ．()1,1,3? ?-∞+∞ ??? C ．11,33?? - ???

浙江省杭州市高三化学第一次月考试题新人教版

本卷共100分，时间：90分钟 化学问卷（2012.10） 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；S-32；Cl-35.5；Fe-56；Cu-64；Ag-108 一、选择题（每个小题只有一个正确答案，25×2分=50分） 1．下列有关物质分类或归类正确的一组是 ①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 ③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体 A. ①和② B. ②和③ C. ③和④ D. ①和③ 2．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 A．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应 B．共价化合物：是否含有共价键C．强弱电解质：溶液的导电能力大小 D．氧化还原反应：元素是否发生电子转移3．下列说法正确的是 A．在水溶液中有H＋电离的化合物一定属于酸 B．CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物 C．Na2O、Na2O2均属于碱性氧化物 D．有发光、发热、变色、生成气体或沉淀、爆炸等现象的不一定是化学变化 4．下列关于电解质的叙述正确的是 A．溶于水能导电的化合物一定是电解质 B．熔融状态能导电的物质一定是电解质 C．易溶于水的电解质一定是强电解质 D．常温下，0.1mol/LHA溶液的PH=1，则HA是强电解质 5．传统的自来水消毒常采用漂白粉等强氧化剂，但其产生的有机氯对人体有一定的危害。一种新型的消毒剂——高铁酸盐（如Na2FeO4或K2FeO4）能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时其产物在水中经 过变化后能除去水中的微细悬浮物。在以上变化过程中不可能 ．．．涉及的变化有 A . 电离 B. 水解 C. 置换反应 D. 氧化还原反应 6．已知下列两个反应：①Cl2＋2KI===I2＋2KCl，②I2＋2KClO3===Cl2＋2KIO3，下列说法中正确的是A．①属于置换反应，②不属于置换反应 B．①中的I2是氧化产物，②中的Cl2是还原产物C．反应①说明KI的氧化性比KCl强 D．反应②说明I2的氧化性比Cl2强 7．能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 将氯气溶于水制备次氯酸：C l2 + H2O 2H+ + Cl－ + ClO— B. 碳酸氢铵与过量的NaOH溶液反应：NH4＋＋HCO3－＋2OH－＝NH3·H2O＋CO32－＋H2O C. NaOH溶液中通入少量二氧化硫:SO2+ 0Hˉ＝ HSO3- D. 稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O 8．下列叙述正确的是 (N A为阿伏伽德罗常数) A．标况下，22.4L苯的分子数为N A B．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4 N A C．0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有0.5N A个Cu2＋ D．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2N A 9．下列叙述正确的是 A．Fe与S混合加热生成FeS2 B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3 C．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成 D．在常温下，铝与浓硫酸不会发生反应 10．下列有关物质的性质与应用不．相对应的是 A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

天津市七校(静海一中、杨村中学等)高一数学上学期期中试题(含解析)

天津市七校（静海一中、杨村中学等）高一数学上学期期中试题（含解 析） 高一数学试卷 第Ⅰ卷 一、选择题：（本大题共10个小题，每小题4分，共40分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．设全集为*{|U n n =∈N 且9}n <，集合{}1,3,5S =，{}3,6T =，则()U A T 等于（ ） ． A ．? B ．{}2,4,7,8 C ．{}1,3,5,6 D ．{}2,4,6,8 【答案】B 【解析】分析试题：集合{}1,3,5S =，{}3,6T =， 所以{} {}{}1,3,53,61,3,5,6S T ==， 又因为{}1,2,3,4,5,6,7,8U =，{}()2,4,7,8U S T =， 考点：集合的运算． 故选B ． 2．函数ln 62y x x =-+的零点一定位于区间（ ）． A ．(1,2) B ．(2,3) C ．(3,4) D ．(5,6) 【答案】B 【解析】∵(2)ln220f =-<，(3)ln30f =>， ∴()ln 26f x x x =+-的存在零点0(2,3)x ∈． ∵()ln 26f x x x =+-在定义域(0,)+∞上单调递增， ∴()ln 26f x x x =+-的存在唯一的零点0(2,3)x ∈． 故选B ． 3．下列函数中是偶数，且在(0,)+∞上单调递增的是（ ）．

A ．y = B ．3 1y x =-- C ．e e 2 x x y --= D ．2log ||y x = 【答案】D 【解析】A ．y B ．31y x =--不是偶函数； C ．e e 2 x x y --= 不是偶函数； D ．正确． 故选D ． 4．下列四组函数中，表示同一函数的是（ ）． A ．1y x =-与y B ．y y = C ．4lg y x =与22lg y x = D ．lg 2y x =-与lg 100 x y = 【答案】D 【解析】A ．∵1y x =-与|1|y x =-的对应法则不同； B ．y y C ．4lg y x =与22lg y x =定义域不同； D ．正确． 故选D ． 5．幂函数()f x 的图象过点(2,)m ，且()16f m =，则实数m 的所有可能的值为（ ）． A ．4或 1 2 B ．2± C ．4或 14 D ． 1 4 或2 【答案】C 【解析】解：因为幂函数的解析式为()f x x α=，

2021届天津市静海县第一中学高三12月月考数学(文)试题Word版含答案

2021届天津市静海县第一中学高三12月月考 数学（文）试题 考生注意： 1. 本试卷分第Ⅰ卷基础题（102分）和第Ⅱ卷提高题（48分）两部分，共150分，考试时间为120分钟。 2. 试卷书写要求规范工整，卷面整洁清楚，如不符合要求，酌情减3-5分，并计入总分。 第Ⅰ卷 基础题（共102分） 一、选择题: 每小题5分，共30分. 1. 设全集U =R ，集合{}(){}210,20A x x B x x x =-<=-≥，则U A B =（ ） ． A.{}10x x -<< B.{}01x x << C.{}02x x << D.{}02x x <≤ 2. 设变量,x y 满足约束条件10, 210,1,x y x y x -+?? -+???≥≤≤则目标函数2z y x =-的最大值为（ ）． A. 2 B. 1- C. 3- D. 3 3. 已知()f x 是定义在R 上的偶函数，且以2为周期，则“()f x 为[]0 1，上的增函数是“()f x 为[]3 4，上的减函数”的（ ）． A.既不充分也不必要条件 B.充分而不必要条件 C.必要而不充分条件 D.充要条件 4. 阅读右边的程序框图，运行相应的程序， 则输出的K 和S 的值分别为（ ）． A ．49,9 B ．5 11,11 C ．613,13 D ．7 15,15 5. 已知{}n a 为等差数列，其公差为2-，且7a 是3a 与9a 的等比中项，则3a 的值为（ ）． A. 16 B. 16- C. 12 D. 12- 6. 已知,a b 为单位向量，且2+=a b a b ，则a 在+a b 上的投影为（ ）．

天津市静海县第一中学2016届高三物理12月学生学业能力调研考试试题

静海一中2015-2016第一学期高三物理（12月） 学生学业能力调研试卷 考生注意：1.本试卷分第I卷基础题（74分）和第H卷提高题（26分）两部分，共100分。 知识与技能学习能力习惯养成总分内容牛顿定律机械能动量易混易错规律提炼卷面整洁100 分数 20404020减3-5 第卷基础题（共80分）一、选择题（1-5为单选题，6-10为多选题。每小题3分，共30 分） 1 ?下列关于原子和原子核的说法正确的 A. 3衰变现象说明电子是原子核的组成部分 B. 玻尔理论的假设之一是原子能量的量子化 C. 放射性元素的半衰期随温度的升高而变短 D. 比结合能越小表示原子核中的核子结合得越牢固 2.若假定“神舟九号”飞船绕地球做匀速圆周运动，它离地球表面的高度为 T,地球的半径为R自转周期为T。，由此可推知地球的第一宇宙速度为 化规律的是（） h,运行周期为 2二 R T SR+h) R D .沪 3.如图所示，一种3射线管由平行金属板A B和平行于金属板的细管C组成.放射源O在 A极板左端，可以向各个方向发射不同速度、质量为m的3粒子.若极板长为L,间距为d. 当A、B板加上电压U时，只有某一速度的3粒子能从细管C水平射出，细 管C离两板等距.已知元电荷为e,则从放射源O发射出的3粒子的这一速度 为 4.两个等量异种点电荷位于x轴上，相对原点对称分布，图中正确描述电势 B . U e 2 D B

6.汽车B 在平直公路上行驶， 发现前方沿同方向行驶的汽车 A 速度较小，为了避免 相撞，距A 车25 m 处B 车制动，此后它们的 v — t 图像如图所示，则 2 A. B 的加速度大小为 3.75 m/s B. A B 在t = 4 s 时的速度相同 C. A B 在0?4 s 内的位移相同 D. A B 两车不会相碰 7.在如图4所示的电路中，电源电动势为 E ,内电阻为r , C 为电容器，F 0为定值电阻, 滑动变阻器.开关闭合后，灯泡 L 能正常发光.当滑动变阻器的滑片向右移动时，下 列判断正确的是 A. 灯泡L 将变暗 B. 灯泡L 将变亮 C. 电容器C 的电荷量将减小 D.电容器C 的电荷量将增大 R 的阻值，可使电压表 的示数 减小△ U （电压表为理想电表），在这个过程中 A . 通过F 的电流减小，减小量一定等于 △ J F B . R 两端的电压增加，增加量一定等于 △ U C. 路端电压减小，减小量一定等于 △U D. 通过R 的电流增加，但增加量一定小于 △ JR 5?如图所示，A 、B 两导体板平行放置，在 t = 0时将电子从 A 板附近由静止释放（电子的重力 忽略不计）。分别在 A B 两板间加四种电压，它们的 U B — t 图线如图中的四图所示。其中可 能使电子到不了 B 板的是 R 为 &如图所示的电路中，电源内阻不可忽略，若调整可变电阻

高三化学第一次月考

高士中学2012—2013学年度高三化学第1次月考可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Fe：56 一、选择题（本题包括15小题，每题4分，共60分。每小题只有一个选项符合题意） 1、下列反应的离子方程式书写正确的是（） A．实验室用浓盐酸与MnO 2反应制Cl 2 ：MnO 2 +2H++2Cl －Cl 2 ↑+ Mn2+ + H 2 O B．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+＋4NH 3·H 2 O＝AlO 2 —＋4NH 4 + ＋2H 2 O C．醋酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜：Cu 2(OH) 2 CO 3 +4H+ = 2Cu2+ +CO 2 ↑+3H 2 O D．向沸水中滴加FeCl 3溶液制备Fe(OH) 3 胶体：Fe3+＋3H 2 O Fe(OH) 3 （胶体） +3H＋ 2、下列离子方程式正确的是（） A．过量铁粉溶于稀HNO 3中：Fe+NO 3 －+4H+=Fe3++NO↑+2H 2 O B.过量NaHSO 4溶液加入到Ba（OH） 2 溶液中：2H++SO 4 2－+Ba2++2 OH－=2H 2 O+BaSO 4 ↓ C．少量Cl 2通人FeBr 2 溶液中：2 Br－+Cl 2 ＝2 Cl－+Br 2 D．少量 AlCl 3溶液滴入到氨水中：Al3++4NH 3 ·H 2 O=AlO 2 －+4NH 4 ++2H 2 O 3、下列反应的离子方程式正确的是（） A．将SO 2通入Ca（ClO） 2 溶液 :Ca2++2ClO-+SO 2 +H 2 O==CaSO 3 ↓+2HClO B．NaHCO 3溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO 3 -+Ca2+ +OH-==CaCO 3 ↓+ H 2 O C．用氨水吸收过量二氧化硫：NH 3·H 2 O+SO 2 =NH 4 ++HSO 3 - D．Na 2CO 3 溶液中通入CO 2 : H 2 O+ CO 2 + CO 3 2-== HCO 3 - 4、有下列三个氧化还原反应：①2FeCl 3+2KI=====2KCl+2FeCl 2 +I 2 ② 2Fe+3Cl 2 =====2FeCl3③2KMnO4+16HCl=====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中有Fe2+、I-和Cl-共存，要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是 A.Cl 2 B.KMnO 4 C.FeCl 3 D.HCl 5、、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）： ①G →Q + NaCl ② Q+H 2O ? ?→ ?电解 X + H2③Y + NaOH → G+ Q+H2O ④ Z + NaOH → Q + X + H 2 O 这五种化合物中，氯的化合价由低到高的顺序为（） A．G、Y、Z、Q、X B．Z、X、G、Y、Q C．Q、G、Z、Y、X D．G、Y、Q、Z、X 6、ClO 2 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应 制得ClO 2：2KClO 3 +H 2 C 2 O 4 +H 2 SO 4 ?2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是 A．KClO 3在反应中失去电子 B．ClO 2 是氧化产物 C．H 2C 2 O 4 在反应中被氧化 D．1 molKClO 3 参加反应有2mol电子转移 7、在pH = 1时，可大量共存的无色溶液的一组离子或分子是 A．Ca2+、CH 3 COOH、Br－、Na+ B．NO 3 －、Fe3+、Mg2+、SO 4 2－C．ClO 3 －、Ba2+、Na+、Cl －D．K+、Cl－、Al3+、SO 3 2－ 8、下列离子方程式书写正确的是 A．过量的SO 2 通入NaOH溶液中：SO 2 +2OH－===SO 3 2－+H 2 O B．Fe(NO 3 ) 3 溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I－===2Fe2++I 2 C．NaNO 2 溶液中加入酸性KMnO 4 溶液：2MnO 4 － +5NO 2 － +6H+ === 2Mn2++5NO 3 － +3H 2 O D．NaHCO 3 溶液中加入过量的Ba(OH) 2 溶液： 2HCO 3 － +Ba2++2OH－===BaCO 3 ↓+2H 2 O+CO 3 2－ 9、在由水电离产生的H+浓度为1×10－13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子 组是 ①K+、Cl－、NO 3 －、S2－；②K+、Fe2+、I－、SO 4 2－；③Na+、Cl－、NO 3 －、SO 4 2－ ④Na+、Ca2+、Cl－、HCO 3 －⑤K+、Ba2+、Cl－、NO 3 － A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤ 10. ［2012·广东理综化学卷11］设n A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正 确的是 A 常温下，4gCH 4 含有n A 个C-H共价键 B 1 mol Fe 与过量的稀HNO 3 反应，转移2 n A 个电子 C 1 L 0.1 mol ·1 L-NaHCO3液含有0.1n A 个HCO3 — D 常温常压下，22.4L的NO 2 和CO 2 合气体含有2 n A 个O 原子 11.［2012·浙江理综化学卷9］X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元 素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z 元素形成的单质。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 mol·L-1 丁溶液的pH为13（25℃）。下列说法正确的是 A．原子半径：W＞Z＞Y＞X B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族 C．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子 D．1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol 12.［2012·福建理综化学卷10］下列说法正确的是 A．0.5molO 3 与11.2LO 2 所含的分子数一定相等 B．25℃与60℃时，水的pH相等 C．中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等 D．2SO 2 （g）+O 2 （g）=2SO 3 （g）和4SO 2 （g）+2O 2 （g）=4SO 3 （g）的△H相等 13．在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（） A. PCl3 B. BF3 C. CCl4 D. CS2 14.下列含有非极性键的共价化合物是（）