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高考化学复习单元过关卤素

阳泉一中高考化学复习单元过关

《卤素》试卷

（时间：50分钟。满分100分）

可能用到的原子量：H: 1 O: 16 N: 14 Na: 23 Cl: 35.5 C: 12 F: 19 Al:27

S: 32 Fe: 56 Mg: 24 Cu: 64

一、选择题（下列各题只有1-2个选项符合题意。每小题4分,共60分。请将答案填在答题卡上）

1、下列物质在空气中久置变质。在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是

A 苛性钠溶液

B 漂白粉

C 氯水

D 碘化钾

2、在FeBr2溶液中加入足量的氯水和碘水充分反应后，下述分子或离子在溶液中一定不存在的是(a)碘分子(b)溴分子(c) Fe3+(d) Fe2+(e) Br-

A (a)和(b)

B (b)(c)与(d)

C (a)与(e)

D (d)与(e)

3、有下列氧化还原反应

①2NaBrO3+Cl2====Br2+2NaClO3②HClO3+5HCl====3Cl2+3H2O

③2FeCl3+2KI====2FeCl2+I2+2KCl ④2FeCl2+Cl2====2FeCl3

其中氧化性由强到弱的顺序是

A NaBrO3＞HClO3＞Cl2＞FeCl3＞I2

B Cl2＞FeCl3＞I2＞HClO3＞NaBrO3

C I2＞FeCl3＞Cl2＞HClO3＞NaBrO3

D HClO3＞NaBrO3＞FeCl3＞Cl2＞I2

4、砹（At）是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是

A HAt很稳定B砹易溶于某些有机溶剂

C AgAt不溶于水D砹是有色固体

5、下列说法不正确的是

A某溶液中滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含Cl-。

B某溶液与淀粉碘化钾溶液反应后显蓝色，证明溶液是氯水或溴水。

C将氟气通入氯化钠水溶液中，一定有氢氟酸和O2生成。

D实验证明氯水也能导电，但氯水不是电解质。

6、KCl 溶液中混KI和K2S，为要除去并分离杂质，选用的试剂和方法是：①通入适量Cl2。②加碘水。③用CCl4萃取。④过滤。加入试剂和操作顺序是

A ①④②

B ④②①③

C ②④①③

D ①②③④

7、湿润的淀粉碘化钾试纸接触某气体而显蓝色，该气体中可能有

①Cl2 ②NO2③H2S ④SO2⑤HCl ⑥溴蒸气

A ①③④

B ①②⑤

C ①②⑥

D ②④⑤

8、ClSO3H称为氯磺酸，是一种强酸。对于反应：ClSO3H+HCOOH=CO+HCl+H2SO4有如下判断，其中较合理的是

A 此反应属于氧化还原反应

B 此反应不属于氧化还原反应

C 反应后溶液的pH值变小

D 反应后溶液的pH值增大

9、如右图，A处通入Cl2，关闭B阀时，C处的红布看

不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。

则D瓶中装的是

A 浓H2SO4

B NaOH溶液

C H2O

D 饱和NaCl溶液

10、气体X可能含有NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种。已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，若将X通入澄清石灰水中，不见沉淀生成，有关气体X的成分说法正确的是

A 一定含HBr

B 一定不含CO2

C 一定不含NH3，可能含有CO2

D 可能含有CO2和Cl2

11、不同卤原子之间可以共用电子对，形成卤素互化物，其通式为XX′n（n=1，3，5，7）。这种互化物绝大多数不稳定，易发生水解反应。如果BrF n和水反应时物质的量之比为3：5，生成溴酸、氢氟酸、溴单质和氧气，则下列叙述中正确的是（）

A此卤素互化物的分子式为BrF3 B 每摩BrF n完全反应，可生成等物质的量的Br2和O2 C此卤素互化物的分子式为BrF5 D BrF n的许多性质类似于卤素单质，有强还原性

12、实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是

①连接好装置，检查气密性②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出

③在烧瓶中加入二氧化锰粉末④往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中

⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂中

A ①②③④⑤

B ④③①②⑤

C ①③④②⑤

D ①④③②⑤

13、电导仪测得液态BrF3具有微弱的导电性，表明BrF3（液）中有阴、阳离子X、Y 存在，X、Y也存在于BrF2SbF6、KBrF4、(BrF2)2SnF6等离子化合物中。则X、Y的化学式分别为

A F-、Br3+

B BrF4-、BrF2+

C F-、BrF2+

D BrF4-、Br3+

14、冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，并进行下列反应：Cl+O3→ClO+O2，ClO+O→Cl+O2下列说法不正确的是

A 反应后将O3转变为O2

B Cl原子是总反应的催化剂

C 氟氯甲烷是总反应的催化剂

D Cl原子反复起分解O3的作用

15、如图所示，烧杯内装有蒸馏水，下部封有半透膜的长颈漏

斗内装有淀粉和食盐溶液，漏斗颈内的液面略高于烧杯内蒸馏

水的液面，过一段时间后用碘水和硝酸银溶液分别检验蒸馏水

中的物质。整个实验过程中，所观察到的现象是

A漏斗颈内液面下降B漏斗颈内液面上升

C烧杯内液体遇硝酸银溶液有白色沉淀生成

D烧杯内液体遇碘水变蓝

阳泉一中高考化学复习单元过关-《卤素》

班级姓名成绩

16、将19gF2通入81g 水中，所得溶液的质量分数是。

17、二氧化氯（Cl O2）是一种黄色气体，。在实验室，将氯酸钠和亚硫酸纳加入到

烧瓶中水浴加热即可产生二氧化氯。试写出该反应的化学方程式：

。

18、氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取氢氧化钠的工艺流程示意图如下：

粗盐H2O NaOH Na2CO3Cl2H2

的NaOH溶液

依据上图，完成下列填空：

（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上发生反应的化学方程式为

。与电源负极相连的电极附近，溶液的pH值（选填升高、降低或不变）。（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为

。

（3）如果粗盐中SO2-离子含量较高，必须填加钡试剂除去SO2-，该钡试剂可以是（）（选填A、B或C，多选扣分）

A、Ba(OH)2

B、Ba(NO3)2

C、BaCl2

(4)为了有效地除去Ca2+、Mg2+、SO2-离子，加入试剂的合理顺序为（）（选填A、B 或C，多选扣分）

A.先加入NaOH ，后加入Na2CO3，再加入钡试剂

B.先加入NaOH ，后加入钡试剂，再加入Na2CO3

C.先加入钡试剂，后加入NaOH，再加入Na2CO3

（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过、冷却、

（填写操作名称）除去NaCl。

（6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2和NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2和NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为。

19、甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/L,若在甲瓶中加入少量

NaHCO3晶体（nmol）, 乙瓶中加入少量NaHSO3晶体（nmol）,丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度由大到小的为。

三、实验题（共15分）

20、在盛有氯气的集气瓶中，分别做以下实验：

（1）把燃着的氢气慢慢伸入集气瓶中，现象是____ 。（2）把一束细铜丝灼热后，立刻伸入盛有氯气的集气瓶中，现象是_____ ，反应后，把少量水注入集气瓶中，压玻璃片后振荡，所得溶液呈___ 色。

（3）把燃着的红磷放入集气瓶中，现象是______ 。化学方程式为____ _ 和______ 。

21、欲除去下列物质中混有的少量杂质，简述所用的试剂及操作方法：

（1）液溴中混有少量的氯气。

（2）氯气中混有少量的氯化氢气体。

22、下图是课外活动小组同学设计的几种尾气吸收装置。从实验安全和保护环境的

角度考虑，当用于吸收HCl气体时（装置中液体为水，固体为碱石灰），应选用的

装置是__________（选填装置序号，选错倒扣分）。若用于吸收NH3，在上述已选

用的装置中不宜采用的是___________，原因是_____________________。

四、计算题（8分）

23、已知Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量比为４∶１。现有49.7gCl２，将其通入到足量70℃的NaOH水溶液中，反应完全后得500mL溶液。

（１）写出Cl2在70℃的NaOH水溶液中符合上述条件的总反应方程式。

（２）计算完全反应后各生成物的物质的量浓度（除H2O外）。

高考化学必背基础知识点归纳

高考化学必背基础知识点归纳 1.注意加热方式有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样。 ⑴酒精灯加热。酒精灯的火焰温度一般在400～500℃，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机实验是：“乙烯的制备实验”、“乙酸乙酯的制取实验”“蒸馏石油实验”和“石蜡的催化裂化实验”。 ⑵酒精喷灯加热。酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多，所以需要较高温度的有机实验可采用酒精喷灯加热。教材中用酒精喷灯加热的有机实验是：“煤的干馏实验”。 ⑶水浴加热。水浴加热的温度不超过100℃。教材中用水浴加热的有机实验有：“银镜实验(包括醛类、糖类等的所有的银镜实验)”、“ 硝基苯的制取实验(水浴温度为6 0℃)”、“酚醛树酯的制取实验(沸水浴)”、“乙酸乙酯的水解实验(水浴温度为70℃～80℃)”和“糖类(包括二糖、淀粉和纤维素等)水解实验(热水浴)”。 ⑷用温度计测温的有机实验有：“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”(以上两个实验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中，测定水浴的温度)、“乙烯的实验室制取实验”(温度计水银球插入反应液中，测定反应液的温度)和“

石油的蒸馏实验”(温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处，测定馏出物的温度)。 2、注意催化剂的使用 ⑴ 硫酸做催化剂的实验有：“乙烯的制取实验”、 “硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“纤维素硝酸酯的制取实验”、“糖类(包括二糖、淀粉和纤维素)水解实验”和“乙酸乙酯的水解实验”。其中前四个实验的催化剂为浓硫酸，后两个实验的催化剂为稀硫酸，其中最后一个实验也可以用氢氧化钠溶液做催化剂 ⑵铁做催化剂的实验有：溴苯的制取实验(实际上起催化作用的是溴与铁反应后生成的溴化铁)。 ⑶氧化铝做催化剂的实验有：石蜡的催化裂化实验。 3、注意反应物的量有机实验要注意严格控制反应物的量及各反应物的比例，如“乙烯的制备实验”必须注意乙醇和浓硫酸的比例为1：3，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。 4、注意冷却有机实验中的反应物和产物多为挥发性的有害物质，所以必须注意对挥发出的反应物和产物进行冷却。 ⑴需要冷水(用冷凝管盛装)冷却的实验：“蒸馏水的制取实验”和“石油的蒸馏实验”。

高考化学重要知识点详细全总结

高中化学重要知识点一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2

和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH 葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。二、颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液 FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O ——蓝色Cu2 (OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体三、现象： 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的； 2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。 4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰； 6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾； 8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟； 12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝SiF4 + 2H2O 14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色； 15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化； 16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。 17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味； 18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰 CO——蓝色火焰CH4——明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。 19．特征反应现象： 20．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr 21．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色） 22．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）蓝色[Cu(OH)2] 黄色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）四、考试中经常用到的规律：

高中化学卤素

卤素的化学性质都很相似，它们的最外电子层上都有7个电子，有取得一个电子形成稳定的八隅体结构的卤离子的倾向，因此卤素都有氧化性，原子半径越小，氧化性越强，因此氟是单质中氧化性最强者。除F外，卤素的氧化态为＋1、＋3、＋5、＋7，与典型的金属形成离子化合物，其他卤化物则为共价化合物。卤素与氢结合成卤化氢，溶于水生成氢卤酸。卤素之间形成的化合物称为互卤化物，如ClF3、ICl。卤素还能形成多种价态的含氧酸，如HClO、HClO2、HClO3、HClO4。卤素单质都很稳定，除了I2以外，卤素分子在高温时都很难分解。卤素及其化合物的用途非常广泛。例如，我们每天都要食用的食盐，主要就是由氯元素与钠元素组成的氯化物。卤素单质的毒性，从F开始依次降低。从F到At，其氢化物的酸性依次增强。但氢化物的稳定性呈递减趋势。氧化性：F?> Cl?> Br?> I?> At?，但还原性相反。氟氟气常温下为淡黄色的气体，有剧毒。与水反应立即生成氢氟酸和氧气并发生燃烧，同时能使容器破裂，量多时有爆炸的危险。氟、氟化氢和氢氟酸对玻璃有较强的腐蚀性。氟是氧化性最强的元素，只能呈-1价。单质氟与盐溶液的反应，都是先与水反应，生成的氢氟酸再与盐的反应，通入碱中可能导致爆炸。水溶液氢氟酸是一种弱酸。但却是稳定性、腐蚀性最强的氢卤酸，如果皮肤不慎粘到，将一直腐蚀到骨髓。化学性质活泼，能与几乎所有元素发生反应（除氦、氖）。氯氯气常温下为黄绿色气体，可溶于水，1体积水能溶解2体积氯气。有毒，与水部分发生反应，生成HCl与次氯酸，次氯酸不稳定，分解放出氧气，并生成盐酸，次氯酸氧化性很强，可用于漂白。氯的水溶液称为氯水，不稳定，受光照会分解成HCl与氧气。液态氯气称为液氯。HCl是一种强酸。氯有多种可变化合价。氯气对肺部有强烈刺激。氯可与大多数元素反应。氯气具有强氧化性氯气与变价金属反应时，生成最高金属氯化物溴液溴，在常温下为深红棕色液体，可溶于水，100克水能溶解约3克溴。挥发性极强，有毒，蒸气强烈刺激眼睛、粘膜等。水溶液称为溴水。溴单质需要加水封存，防止蒸气逸出危害人体。有氧化性，有多种可变化合价，常温下

照度实验报告

照度实验报告一、背景作业场所的合理采光与照明，对生产中的效率、卫生和安全都有重要的意义。它是工作场所设计中的重要项目，无论是天然采光还是人工照明，其主要目的都是给人们的生活和生产提供必需的视觉条件。适当的照度设计应遵循工效学的原则，使照度设置达到保证物体的轮廓立体视觉，有利于辨认物体的高低，深浅，前后远近及相对位置，有利于眼睛的辨色能力，有利于大视野，降低疲劳、减少错误和工伤事故的发生。提高照度值可以提高识别速度和主体视觉，从而提高工作效率和准确度。但照度值提高到使人产生眩光时，会降低工作效率。此外，利用照明设计对人的情绪的影响，根据场所功能的需求，可使光环境对人产生兴奋或抑制的作用。在绿色照明理念的指导下，人工照明应考虑节能和环保的要求。二、实验目的正确熟悉和使用照度计，采集光环境数据，并通过分析数据来判断光环境的照度是否合理，假如不合理则提出合理的改善措施。三、实验场所上海海洋大学图书馆二楼大厅自习室（室外）四、实验要求 1、照度采集 2、对自习室的照度情况进行分析 3、分析光照度合理性，并提出改善措施五、分析 1、主观分析（1）、主观评价调查数据（2）、主观评价结果分析 a、计算每个项目的评分s(n): s(n)= 式中，s（n）为第n个项目的评分 p（m）为第m个状态的分值，其中，p（1）=0，p（2）=10，p（3）=50，p（4）=100， v （n,m）为第n个评价项目的第m个状态所得的票数。所以： s(1)= s(2)= s(3)= s(4)= s(5)= s(6)= =16.4 =10.8 =12.4 =12.6 =12.4 =12.6 s(7)= s(8)= s(9)= s(10)= b、计算总的光环境指数 s s= =9.2 =8.2 =9.4 =10 式中，w（n）为第n个评价项目权值，设其权值均为1 所以: s=11.4 为了便于分析和确定评价结果,本方法将光环境质量按光环境的指数范围分为四个质量等级,其质量等级的划分及其含意如下表所示: 因为10<11.4<=50所以根据上表的结论，本实验的光环境质量等级为3，含义是：问题较大 2、客观分析（照度数据采集及分析）（1）、照度采集现场在进行照度值测量的时间点上我们选择了一个晴朗的下午2点~3点之间，光照十分充足，因为时间和条件的限制就没有对阴天和晚上进行测量和分析。图书馆二楼自习室现场

高中化学复习必背知识点【高考必备】

高考化学复习必背知识点（一）一、常见物质的俗名及成分 1．硫酸盐类 (1)皓矾：ZnSO4·7H2O (2)重晶石(钡餐)：BaSO4 (3)绿矾：FeSO4·7H2O (4)芒硝：Na2SO4·10H2O (5)明矾： KAl(SO4)2·12H2O (6)蓝矾(胆矾)：CuSO4·5H2O (7)熟石膏：2CaSO4·H2O 2．矿石类 (1)电石：CaC2 (2)磁铁矿石：Fe3O4 (3)赤铁矿石：Fe2O3 (4)石英：SiO2 (5)刚玉(蓝宝石，红宝石)：Al2O3 3．气体类 (1)高炉煤气：CO、CO2等混合气体(2)水煤气：CO、H2 (3)天然气(沼气)：CH4 4．有机类 (1)福尔马林：35%～40%的HCHO水溶液(2)蚁酸：HCOOH (3)尿素：CO(NH2)2 (4)氯仿：CHCl3 (5)甘油：CH2OH—CHOH —CH2OH (6)硬脂酸：C17H35COOH

(7)软脂酸：C15H31COOH (8)油酸：C17H33COOH (9)肥皂：C17H35COONa(10)银氨溶液：Ag(NH3)2OH (11)葡萄糖： C6H12O6 (12)蔗糖：C12H22O11 (13)淀粉：(C6H10O5)n (14)石炭酸：苯酚 5．其他类 (1)石灰乳：Ca(OH)2 (2)铜绿：Cu2(OH)2CO3 (3)王水：浓盐酸、浓HNO3(按体积比3∶1混合) (4)泡花碱：Na2SiO3 (5)小苏打：NaHCO3 (6)纯碱、苏打：Na2CO3 (7)大苏打：Na2S2O3·5H2O (8)光卤石：MgCl2·6H2O (9)生理盐水：0.9%的氯化钠溶液(10)漂白液：有效成分NaClO，非有效成分NaCl (11)漂白粉：有效成分Ca(ClO)2，非有效成分CaCl2 (12)碱石灰：CaO、NaOH 二、物质的状态和颜色 1．固体物质淡黄色：S、Na2O2、AgBr、三硝基甲苯黄色：Au、AgI、Ag3PO4、FeS2 紫红色：Cu 红色：Cu2O 红棕色：红磷、Fe2O3 棕黄色：CuCl2、FeCl3

高考化学知识点总结

- 高中化学总复习

高考化学第一轮复习实质：有电子转移（得失与偏移）特征：反应前后元素的化合价有变化还原性化合价升高弱氧化性还原剂氧化反应氧化产物氧化剂还原反应还原产物氧化性化合价降低弱还原性氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。概念：氧化剂：反应中得到电子（或电子对偏向）的物质（反应中所含元素化合价降低物）还原剂：反应中失去电子（或电子对偏离）的物质（反应中所含元素化合价升高物）氧化产物：还原剂被氧化所得生成物；还原产物：氧化剂被还原所得生成物。失电子，化合价升高，被氧化双线桥：氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物得电子，化合价降低，被还原电子转移表示方法单线桥：电子还原剂 + 氧化剂 = 还原产物 + 氧化产物二者的主表示意义、箭号起止要区别：电子数目等依据原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数找出价态变化，看两剂分子式，确定升降总数；方法步骤：求最小公倍数，得出两剂系数，观察配平其它。有关计算：关键是依据氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等，列出守恒关系式求解。变化反应物→ 概念及转化关系配平氧化还原反应 →产物

①、由元素的金属性或非金属性比较；（金属活动性顺序表，元素周期律） ②、由反应条件的难易比较； ③、由氧化还原反应方向比较；（氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物） ④、根据（氧化剂、还原剂）元素的价态与氧化还原性关系比较。元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。 ①、活泼的非金属，如Cl 2、Br 2、O 2 等； ②、元素（如Mn 等）处于高化合价的氧化物，如MnO 2、KMnO 4等氧化剂： ③、元素（如S 、N 等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H 2SO 4、HNO 3 等 ④、元素（如Mn 、Cl 、Fe 等）处于高化合价时的盐，如KMnO 4、KClO 3、FeCl 3、K 2Cr 2O 7 ⑤、过氧化物，如Na 2O 2、H 2O 2等。 ①、活泼的金属，如Na 、Al 、Zn 、Fe 等； ②、元素（如C 、S 等）处于低化合价的氧化物，如CO 、SO 2等还原剂： ③、元素（如Cl 、S 等）处于低化合价时的酸，如浓HCl 、H 2S 等 ④、元素（如S 、Fe 等）处于低化合价时的盐，如Na 2SO 3、FeSO 4等 ⑤、某些非金属单质，如H 2 、C 、Si 等。概念：在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或生成的反应。离子互换反应离子非氧化还原反应碱性氧化物与酸的反应类型：酸性氧化物与碱的反应离子型氧化还原反应置换反应一般离子氧化还原反应化学方程式：用参加反应的有关物质的化学式表示化学反应的式子。用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。表示方法写：写出反应的化学方程式；离子反应：拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式；离子方程式：书写方法：删：将不参加反应的离子从方程式两端删去；查：检查方程式两端各元素原子种类、个数、电荷数是否相等。意义：不仅表示一定物质间的某个反应；还能表示同一类型的反应。本质：反应物的某些离子浓度的减小。金属、非金属、氧化物（Al 2O 3、SiO 2）中学常见的难溶物碱：Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3 生成难溶的物质：Cu 2++OH -=Cu(OH)2↓ 盐：AgCl 、AgBr 、AgI 、CaCO 3、BaCO 3 生成微溶物的离子反应：2Ag ++SO 42-=Ag 2SO 4↓ 发生条件由微溶物生成难溶物：Ca(OH)2+CO 32-=CaCO 3↓+2OH - 生成难电离的物质：常见的难电离的物质有H 2O 、CH 3COOH 、H 2CO 3、NH 3·H 2O 生成挥发性的物质：常见易挥发性物质有CO 2、SO 2、NH 3等发生氧化还原反应：遵循氧化还原反应发生的条件。强弱比较氧化剂、还原剂

高考化学卤素及其化合物推断题综合经典题附答案

高考化学卤素及其化合物推断题综合经典题附答案一、卤素及其化合物练习题（含详细答案解析） 1．在下列各变化中，反应①为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体。回答下列问题： (1)A、G的化学式分别为________________、 ________________。 (2)F和E反应的化学方程式为____________________________。 (3)写出反应①的化学方程式____________________________________。 (4)在反应②中，每生成2.24 L气体G(标准状况)时，消耗F ___________g。【答案】Cl2 O2 2Na2O2 +2H2O= 4NaOH + O2 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 15.6 【解析】【分析】 E常温下为无色无味的液体，推测E为水，F为淡黄色粉末，推测为过氧化钠，由图中关系可推知：A：Cl2；B：NaOH；C：NaCl；D：NaClO；E：H2O；F：Na2O2；G：O2。在结合反应①②的情况，即可推断反应①为：Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O，反应②为 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，据此解答。【详解】由图中关系可推知：A：Cl2；B：NaOH；C：NaCl；D：NaClO；E：H2O；F：Na2O2；G： O2。（1）A、G的化学式分别为Cl2、O2。故答案为Cl2；O2；（2）F和E反应的化学方程式为2Na2O2 +2H2O= 4NaOH + O2，故答案为2Na2O2 +2H2O= 4NaOH + O2；（3）A和B反应的方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。故答案为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（4）在反应2Na2O2 +2H2O= 4NaOH + O2↑，每产生标准状况下的氧气22.4L，消耗的 Na2O22mol.即156g。现在产生了2.24 L气体G(标准状况)，则消耗Na2O2质量为15.6g，故答案为15.6。 2．下列各物质是中学化学中常见的物质，甲为常见金属单质，丙为黄绿色的单质气体，乙、丁是常见无色气态非金属单质，其它均为化合物，C常温下为一种液体，B、D分别为黑色粉末和黑色晶体，G为淡黄色固体，J为生活中常见的调味品，I为红褐色固体，F为

热重试验报告

热分析实验报告一、实验目的了解热分析测试的原理，掌握一些相关的热分析信息。能看懂热分析的基本信息图，会解一些基本的热分析图。二、实验原理 1、热重分析仪的工作原理热重分析仪主要由天平、炉子、程序控温系统、记录系统等几个部分构成。最常用的测量的原理有两种，即变位法和零位法。所谓变位法，是根据天平梁倾斜度与质量变化成比例的关系，用差动变压器等检知倾斜度，并自动记录。零位法是采用差动变压器法、光学法测定天平梁的倾斜度，然后去调整安装在天平系统和磁场中线圈的电流，使线圈转动恢复天平梁的倾斜，即所谓零位法。由于线圈转动所施加的力与质量变化成比例，这个力又与线圈中的电流成比例，因此只需测量并记录电流的变化，便可得到质量变化的曲线。 2、影响热重分析的因素（1）试样量和试样皿热重法测定，试样量要少，一般2～5mg。一方面是因为仪器天平灵敏度很高(可达0．1μg)，另一方面如果试样量多，传质阻力越大，试样内部温度梯度大，甚至试样产生热效应会使试样温度偏离线性程序升温，使TG曲线发生变化，粒度也是越细越好，尽可能将试样铺平，如粒度大，会使分解反应移向高温。试样皿的材质，要求耐高温，对试样、中间产物、最终产物和气氛都是惰性的，即不能有反应活性和催化活性。通常用的试样皿有铂金的、陶瓷、石英、玻璃、铝等。特别要注意，不同的样品要采用不同材质的试样皿，否则会损坏试样皿，如：碳酸钠会在高温时与石英、陶瓷中的SiO2反应生成硅酸钠，所以象碳酸钠一类碱性样品，测试时不要用铝、石英、玻璃、陶瓷试样皿。铂金试样皿，对有加氢或脱氢的有机物有活性，也不适合作含磷、硫和卤素的聚合物样品，因此要加以选择。（2）升温速率升温速度越快，温度滞后越严重，如聚苯乙烯在N2中分解，当分解程度都取失重10％时，用1℃/min测定为357℃，用5℃/min测定为394℃相差37℃。升温速度快，使曲线的分辨力下降，会丢失某些中间产物的信息，如对含水化合物慢升温可以检出分步失水的一些中间物。

2020年高考化学必背知识点归纳与总结(精品)

目录高中化学学习方法………………………………………( 2 ) 高中化学必背知识点……………………………………( 3 ) 高中化学重点……………………………………………( 16 ) 化学计算………………………………………………....( 2 1 )解题技巧…………………………………………………( 2 5 )

高中化学学习方法经过初中的学习，学生对化学这一学科有了基础的了解。但针对高中有化学学习，在部分学生还

茫然无措。现在就结合高中化学元素的特点，谈谈我对高中化学的认识和学方法的总结初中化学来说，知识量更加庞大，内容更加繁杂。但经过细细的摸索和分析，它仍有规律可循。只要把握好这些规律，高中化学的学习将会变得比较简单。首先，牢牢地把握好元素周期律这些规律，就为我们学习元素打下了艰实的基础，然后结合具体元素的特殊性，加以补充，这样对元素这部分的学习就显得相当容易。其次，紧紧抓住“结构决定性质，性质决定用途”这条原则，切实掌握物质的结构和性质，并与应用结合起来，这样就能够从识记的水平提高到运用的水平。这也是高考考查的能力之一。还要学会活学活用，通过类比的方法，掌握一系列元素的性质，一类化学反应的实质。这样就在很大程度上解决了记忆量大，内容繁多的问题。下面我谈谈高中化学的课堂学习方法：考虑到高中学生的素质，切实做好预习是不可能的，但这并不等于放弃课前预习。要对老师的问题有些了解，为听课做好准备。课堂上务必要认真听课，跟着老师的点拨思路走，通过老老师的引导，最终解决问题。在课堂上一定要慎防发做笔记代替听课，这样会大大降低听课质量。笔记可以在课后根据自己的记忆和理解补记。课堂上一定要勤，勤问，勤思，勤动手。做到以上这些，就会使课堂学习变得充实而有效。

高考化学一模试题分类汇编——卤素及其化合物推断题综合含答案

高考化学一模试题分类汇编——卤素及其化合物推断题综合含答案一、卤素及其化合物练习题（含详细答案解析） 1．如图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，反应①是重要的工业反应，它们之间有如下转化关系(反应中生成的水已略去)。请回答以下问题： (1)B是________，D是________，G是________，H是________(填化学式)。 (2)工业上常利用反应①制取漂白粉，该反应的化学方程式：_____________________，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为__________________________。 (3)A中元素的原子结构示意图为________________。 (4)上述反应中属于氧化还原反应的是_________(填写序号)。【答案】CO2 CaCl2 HClO O2 2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO①⑤ 【解析】【分析】反应①是重要的工业反应，工业上常利用反应①制取漂白粉，则A是Cl2，与石灰乳反应生成CaCl2和Ca(ClO)2，G在光照下反应，应为HClO，生成的气体H为O2，则F为HCl，B与澄清的石灰水反应产生E，E与HCl反应产生B与C反应产生G为HClO，所以C应为 Ca(ClO)2，D为CaCl2，无色气体B应为CO2，沉淀E为CaCO3，以上推断符合题目转化关系，结合物质的性质和题目要求解答该题。【详解】根据上述推断可知A是Cl2，B是CO2，C是Ca(ClO)2，D是CaCl2，E是CaCO3，F是HCl(盐酸)，G是HClO，H是O2。 (1)由以上分析可知B是CO2，D为CaCl2，G为HClO，H为O2； (2)反应①为Cl2和石灰乳Ca(OH)2的反应，生成CaCl2和Ca(ClO)2和H2O，反应的方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O，由于HClO的酸性比碳酸弱，所以漂白粉在空气中可发生Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO； (3)A为Cl2，Cl元素是17号元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，原子结构示意图为； (4)反应①⑤中，有元素化合价的变化，反应属于氧化还原反应，②③④反应中无元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故上述反应中属于氧化还原反应的是①⑤。

LCP_E130I SGS报告

測試報告
號碼(No.) : CE/2013/32247 日期(Date) : 2013/03/12 頁數(Page) : 1 of 9 *CE/2013/32247*
Test Report
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以下測試樣品係由客戶送樣, 且由客戶聲稱並經客戶確認如下 (The following samples was/were submitted and identified by/on behalf of the client as)：樣品名稱(Sample Description) 樣品型號(Style/Item No.) : : VECTRA LCP E130i-VF2201、E471i-VF2201、E473i-VF2201、E481i-VF2201、E463i-VF2201、 A130-VF2201、S135-VF2201、S471-VF2201、S475-VF2201、S476-VF2201、E480iVF2201、C130-VF2001 (本色) (NATURAL) 2013/03/05 2013/03/05 TO 2013/03/12
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高考化学必背知识点

2019年高考化学必背知识点一、高考化学基础知识口诀 1、化合价口诀： (1)常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅；下面再把变价归。全部金属是正价；一二铜来二三铁。锰正二四与六七；碳的二四要牢记。非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。有负二正四六；边记边用就会熟。一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷二三铁二四碳，二四六硫都齐；全铜以二价最常见。 (2)常见根价的化合价一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。 2、燃烧实验现象口诀氧气中燃烧的特点：氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，铁烯火星四放射，硫蓝

紫光真灿烂。氯气中燃烧的特点：磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。 3、氢气还原氧化铜实验口诀口诀1：氢气早出晚归，酒精灯迟到早退。口诀2：氢气检纯试管倾，先通氢气后点灯。黑色变红水珠出，熄灭灯后再停氢。 4、过滤操作实验口诀斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。过滤之前要静置，三靠两低不要忘。 5、托盘天平的使用操作顺序口诀 (1)先将游码拨到零，再调螺旋找平衡左盘物，右盘码，取用砝码用镊夹先放大，后放小，最后平衡游码找。 (2)螺丝游码刻度尺，指针标尺有托盘。调节螺丝达平衡，物码分居左右边。取码需用镊子夹，先大后小记心间。药品不能直接放，称量完毕要复原。 6、酸碱中和滴定的操作步骤和注意事项口诀酸管碱管莫混用，视线刻度要齐平。尖嘴充液无气泡，液面不要高于零。

2020高三化学考试必背知识点总结归纳五篇

2020高三化学考试必背知识点总结归纳五篇高三化学知识点1 1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。 2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。 3.制取气体时，先检验气密性后装药品。 4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。 5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。 6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。 7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3 再加AgNO3溶液。 8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用 Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。 9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。 10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。 11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。 12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。

13.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。 14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。 15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。 16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3%一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。 17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。 18.酸(或碱)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。 19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。 20.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。 21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。 22.称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。高三化学知识点2 1、最简式相同的有机物 1.CH：C2H2和C6H6 2.CH2：烯烃和环烷烃

高中化学卤素知识点

卤族元素的代表：氯卤族元素指周期系ⅦA族元素。包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At），简称卤素。它们在自然界都以典型的盐类存在，是成盐元素。卤族元素的单质都是双原子分子，它们的物理性质的改变都是很有规律的，随着分子量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增强，颜色变深，它们的熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增。卤素都有氧化性，氟单质的氧化性最强。卤族元素和金属元素构成大量无机盐，此外，在有机合成等领域也发挥着重要的作用。 Halogen 卤素的化学性质都很相似，它们的最外电子层上都有7个电子，有取得一个电子形成稳定的八隅体结构的卤离子的倾向，因此卤素都有氧化性，原子半径越小，氧化性越强，因此氟是单质中氧化性最强者。除F外，卤素的氧化态为＋1、＋3、＋5、＋7，与典型的金属形成离子化合物，其他卤化物则为共价化合物。卤素与氢结合成卤化氢，溶于水生成氢卤酸。卤素之间形成的化合物称为互卤化物，如ClF3、ICl。卤素还能形成多种价态的含氧酸，如HClO、HClO2、HClO3、HClO4。卤素单质都很稳定，除了I2以外，卤素分子在高温时都很难分解。卤素及其化合物的用途非常广泛。例如，我们每天都要食用的食盐，主要就是由氯元素与钠元素组成的氯化物。卤素单质的毒性，从F开始依次降低。从F到At，其氢化物的酸性依次增强。但氢化物的稳定性呈递减趋势。氧化性：F?> Cl?> Br?> I?> At?，但还原性相反。氟氟气常温下为淡黄色的气体，有剧毒。与水反应立即生成氢氟酸和氧气并发生燃烧，同时能使容器破裂，量多时有爆炸的危险。氟、氟化氢和氢氟酸对玻璃有较强的腐蚀性。氟是氧化性最强的元素，只能呈-1价。单质氟与盐溶液的反应，都是先与水反应，生成的氢氟酸再与盐的反应，通入碱中可能导致爆炸。水溶液氢氟酸是一种弱酸。但却是稳定性、腐蚀性最强的氢卤酸，如果皮肤不慎粘到，将一直腐蚀到骨髓。化学性质活泼，能与几乎所有元素发生反应（除氦、氖）。氯氯气常温下为黄绿色气体，可溶于水，1体积水能溶解2体积氯气。有毒，与水部分发生反应，生成HCl与次氯酸，次氯酸不稳定，分解放出氧气，并生成盐酸，次氯酸氧化性很强，

高考化学方程式必背

; 高考主要化学方程式：钠：1.钠与水2Na+2H2O 2NaOH+H2↑ 钠与氧气 4Na +O2 2Na2O 2Na+O2 Na2O2 钠与硫酸铜溶液反应2Na+2H2O 2NaOH+H2↑ 2 NaOH+CuSO 4 Na 2 SO 4 +Cu(OH) 2 ↓ 或者2Na+2H2O +CuSO4 Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑2.过氧化钠与水2Na2O2 + 2H2O 4NaOH + O2↑ 过氧化钠与二氧化碳2Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3 + O2 ! 过氧化钠与二氧化硫反应2Na2O2 + 2SO2 2Na2SO3 + O2 或者Na2O2 + SO2 Na2SO4 3.候氏制碱方程式NaCl+NH3+CO2+ H2O NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO 3△ Na 2 CO 3 +CO 2 ↑+H 2 O 4.碳酸氢钠与澄清石灰水作用（少和多的离子方程式） HCO 3-+Ca2++OH- CaCO 3 ↓+H 2 O 2HCO 3-+ Ca2++2OH- CaCO 3 ↓+H 2 O+ CO 3 2- 5.碳酸氢钠与硫酸铝溶液混合3 HCO3-+Al3+ Al(OH)3↓+3CO2↑` 6.为什么碳酸钠;碳酸氢钠都显碱性 CO 32-+ H 2 O HCO 3 -+OH- HCO 3 -+ H 2 O H 2 CO 3 +OH- 7.电解氢氧化钠溶液2H2O通电2H2↑+ O2↑镁：1.镁条在二氧化碳或氮气中燃烧 2Mg+CO 22MgO+C 3Mg+N 2 Mg 3 N 2 2.加热氯化镁溶液到蒸干，如果要得到无水的氯化镁要如何操作 MgCl 2+ 2H 2 O 2HCl↑+Mg(OH) 2 ↓ Mg(OH) 2 MgO+ H 2 O 氯化镁晶体在氯化氢气流中加热就可以得到无水氯化镁] 铝：1. 铝土矿制备铝的工艺流程有关化学方程式：