课时2 化学反应的焓变 导学案
班级座号姓名
一．化学反应的焓变（课时2）
【导学目标】
1、了解反应热和焓变的含义；
2、知道吸热反应和放热反应；
3、能正确书写热化学方程式
【学习重、难点】
正确书写热化学方程式并利用热化学方程式进行简单计算
【导学过程】
学点1 热化学方程式的书写（P4）
写出下列反应的热化学方程式：
（1）N2（g）与H2（g）反应生成1mol NH3（g）,放出46.1KJ热量。
_________________________________________
（2）1mol C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2（g）和H2O(l)，放出1366.8 KJ热量。
_________________________________________
（3）2molC2H2（g）在O2（g）中完全燃烧生成CO2和H2O(l)，放出2598.8KJ热量。
_________________________________________
（4）1molC（石墨）与适量的H2O(g)反应生成CO（g）和H2（g），吸收131.3 KJ热量。
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（5）2 g H2和足量的O2充分燃烧生成液态水，放出热量为285.8KJ，则H2和O2燃烧的热化学方程式：_______________________________________
学点2 化学键与能量的变化(键能与反应热的关系)（P4-5）
物质发生化学反应的实质是。旧化学键的断裂要吸收能量，新化学键的形成要放出能量，这两部分能量一般不相等，其差就是。根据键能求化学反应的反应热和焓变
△H= 一。△H>0，化学反应为吸热反应；△H<0，化学反应为放热反应。
注意:①拆开1 mol化学键所吸收的能量与形成1 mol化学键所放出的能量相等。
②断开1 mol分子中所有的化学键需吸收的能量(也就是在相同条件下由原子形成1 mol 分子中的化学键所放出的能量)等于断开分子内所有1 mol化学键所需吸收能量的总和。【导疑案例】
〖例1〗已知拆开1 mol H2分子中的化学键需要消耗436 kJ能量，拆开1 mol O2分子中的化学键需要消耗496 kJ能量，形成水分子中的1 mol H一O共价键能释放出463 kJ能量。试说明反应2H2+O2=2H2O中的能量变化,并写出相应的热化学方程式。
〖变式题2〗一定条件下，实验测得由H、O原子形成1 molH2O2放出的能量为1072 kJ，形成1 mol H—O键放出的能量为464 kJ，据此可计算出形成1 mol O—O键放出的能量为
kJ。而在相同条件下，实验测得由O原子形成1 mol O2分子放出的能量为493 kJ。请推测由O原子形成1 mol O一O键和形成1 mol O2分子放出的能量不相等的主要原因。
〖例2〗已知：①1 molH2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量；②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量。下列叙述正确的是( ) A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是：H2(g)+C12(g)=2HCl(g)
B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H=183 kJ／mol
C．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H=一183 kJ／mol
D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的△H=一183 kT／mol
〖变式题2〗化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol 化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol—1)：P—P：198，P—O：360，O=O：498，则反应P4(白磷)+3O2=P4O6的反应热△H为( )
白磷(P4) 六氧化四磷(P4O6)
A．一1638 kJ·mol—1B．+1638 kJ·mol—1
C．一126 kJ·mol—1D．+126 kJ·mol—1
〖变式题3〗已知破坏1 mo N≡N键、H—H键和N—H键分别需要吸收的能量为946 kJ、436 kJ、391 kJ。试计算1 molN2(g)和3 mol H2(g)完全转化为NH3(g)的反应热的理论值。
【导练达标】
1．下列说法中，正确的是（）A．反应热指的是反应过程中放出的热量。
B．热化学方程中的化学计量数可以表示分子的数目。
C．在热化学方程式中必须表明物质的聚集状态。
D．所有的化学反应都伴随着能量的变化。
2．下列说法中，正确的是（）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应。
B．化学反应中的能量变化只能表现为热量的变化。
C．当反应物的总能量高于生成物的总能量时，通常发生放热反应。
D．当反应物的总能量高于生成物的总能量时，通常发生吸热反应。
3．已知热化学方程式2H2(g)+ O2（g）== 2H2O(l)，△H= —571.6KJ/mol。下列有关叙述中，错误的是（）
A．2mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6KJ能量。
B．1mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8KJ能量。
C．2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6KJ能量。
D．氢气在氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程式还可以表示为：
H2（g）+ 1/2O2（g）==== H2O(l)，△H=—285.8KJ/mol
4．已知H2（g）+ Cl2（g）====2HCl （g）△H= —184.6KJ/mol，则反应
HCl（g）====1/2 H2（g）+1/2 Cl2（g）的△H为（）A．184.6 KJ/mol B．—92.3 KJ/mol C．—369.2 KJ/mol D．92.3 KJ/mol
5．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是（）
6．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是( )
①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H1C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)；△H2
②S(s)＋O2(g)===SO2(g)；△H3S(g)＋O2(g)===SO2(g)；△H4
③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)；△H52H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；△H6
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；△H7CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H8
A．①B．④C．②③④D．①②③
7．如右图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管
中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中。试回答下列问题：
(1)实验中观察到的现象是。
(2)产生上述现象的原因
是。
(3)写出有关反应的离子方程式：。
(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2 的总能量(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。
8．家用液化气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯等，将0.112 rn3(标况)丙烷(C3H8)气体完全燃烧，生成CO2 气体和液态水，放出11 089 kJ热，该反应的热化学方程式为
。
【能力提高】
9．氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)；△H= —285.8 kJ/mol
CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)；△H= —283.0 kJ/mol
C8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9 H2O(l)；△H= —5518 kJ/mol
CH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l)；△H= —890.3 kJ/mol
相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是( ) A．H2(g) B．C8H18(l) C．CO(g) D．CH4(g)
(g)+ 1/2O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中
10．已知热化学方程式：SO
充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为( )
A．＜196.64kJ B．196.64kJ／mol C．196.64kJ D．＞196.64kJ
11．已知：①2C2H6(g)+7O2(g)→4CO2(g)+6H2O(g)；②2C2H6(g)+7O2(g)→4CO2(g)+6H2O(1)。根据所学过的知识推测：等物质的量的C2H6完全燃烧时放出的热量更多的是(填①或②)，理由是。
12．已知下列两个热化学方程式；
H2(g)+1/2 O2(g)===H2O(1)；△H=－285.6kJ/mol
C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(1)；△H=－2220.0kJ/mol
（1）实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6164kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比是。
（2）已知：H2O(1)=H2O(g)；△H=+44.0kJ/mol写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式
13．通常人们把拆开1mol化学键所吸收的能量看成键能，键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应中的反应热（△H），化学反应中的△H等于反应中断裂的化学键
工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)+2H2(g)==Si(s)+4HCl(g)，该反应的反应热△H 为多少？
【作业布置】P12 练习与实践 3