1. 离子晶体中的化学键都 是离子键。( )1. 错
分子含有配位键。(
)2. 对
3. 所有分子的共价键都具有饱和性与方向性,而离子键没有饱和性与方向性。( )3. 错
4. 中心原子所形成的杂化轨道数等于参加杂化的原子轨道数。( )4. 对
5. 原子轨道发生杂化后可以增强成键能力。(
) 5. 对
6. 杂化轨道具有能量相等、空间伸展方向一定的特征。(
)6. 对
7. 凡 是 中 心 原 子 采 取 sp 3
杂 化 轨 道 成 键 的 分 子, 其 空 间 构 型 都 是 正 四面体。( )7. 错
8. 在任何情况下,每一个
2
杂化轨道所含的、 p 成分均相同。(
)8. 错
sp
s
9. 由分子轨道理论可推知O
2
-、O 2- 都比 O
2稳 定。(
)9. 错
2
10. 按照分子轨道理论,N
+
和N -的键级相等。(
)10. 对
2
2
11. 色散力存在于一切分子之间。(
)11. 对
12. 弱极性分子之间的分子间力均以色散力为主。(
) 12. 对
13. 氢键只存在于NH 3、H 2O 、HF 的分子之间,其它分子间不存在氢键。(
)13. 错
14. 根据价层电子对互斥理论,分子或离子的空间构型取决于中心原子的价层电子对数。()14.对
15. 对 AB m 型 分 子 ( 或 离 子 ) 来 说, 当 中 心 原 子 A 的 价 电 子 对 数 为 m 时, 分 子 的 空 间 构 型 与 电 子 对 在
空间的构型一致。(
)15. 对
16. AsF 5 是三角双锥形分子。(
)16. 错
17. SO
2- 、 ClO -、
PO 3-
的空间构型相同。(
)17. 对 4
4
4
18.下列化合物中既有离子键又有共价键和配位键的是(
)。
(A) KF ;
(B) H SO ;
(C) CuCl
2; (D) NH
NO 。
2
4
4
3
19. 关于离子键的本性,下列叙述中正确的是()。
(A) 主 要是由于原子 轨道的 重叠; (B) 由一个原子 提供成对共用 电子;
(C)
两个离子之间瞬时偶极的相互作用;(D)正、负离子之间的静电吸引为主的作用力。
20. 下列各组卤化
物中, 离子 键成分大小顺
序正确的是(
)。
(A) CsF > RbCl > KBr > NaI
; (B) CsF > RbBr > KCl > NaF ;(C) RbBr > CsI > NaF > KCl
;
(D) KCl > NaF > CsI > RbBr
。
21. 下列关于氢分子形成的叙述中,正确的是1()。
(A)
两个具有电子自旋方式相反的氢原子互相接近时,原子轨道重叠,核间电子云密度增大而形
成氢分子; (B) 任何氢原子相互接近时,都可形成H 2分子;
(C) 两 个 具 有电子自 旋方式相同的氢原子互相 越靠近,越 易形成H 2分子;
(D)
两 个 具 有电子自
旋方式相反的氢原子接近 时,核间电 子云密度减小, 能形成稳定的H 2分子.
22. 按 照 价 键理论(VB 法),共价键之所以存在?
和?键,是 因 为(
)。
(A) 仅是自旋方向相反的两个成单电子配对成键的结果; (B) 仅是原子轨道最大程度重叠的结果;
(C) 自旋方向相反的两个成单电子原子轨道最大程度重叠的结果;
(D)
正、负电荷吸引排斥作用达到平衡的结果。
23. 下列叙述中,不能表示?键特点的是()。
(A) 原子轨道沿键轴方向重叠,重叠部分沿键轴方向成“圆柱形”对称;
(B) 两原子核之间的电子云密度最大;(C) 键的强度通常比?键大;
(D)
键的长度通常比?键长。
24. 两 个 原 子 的 下
列 原 子 轨 道 垂 直 x 轴 方 向 重 叠 能 有 效 地
形 成 ? 键 的 是(
(A) p y - p y ; (B)
p x - p x ; (C) p y - p z ; (D) s - p z 。
)。
25. 按 照 价 键 理 论, HCl 分 子 中
共 价 键 是 由( )。
(A) H 原 子 的 1 s 轨 道 与 Cl 原 子 的 3 p x 轨 道 沿 x 轴 方 向 重 叠 而 成;
(B) H 原 子 的 1 s (C) H 原 子 的 1 s
(D) H 原 子 的 1 s
轨 道 与 Cl 原 子 的 3 个 p 轨 道 重 叠 而 成;
轨 道 与 Cl
原 子 的 3 s 轨 道 重 叠 而 成;
轨 道 与 Cl
原 子 的 2 p x 轨 道 沿 x 轴 方 向 重 叠 而 成。
26. 下列键参数能
用来说明分子几何 形状的是( )。
(A)
键 矩;
(B)
键长和
键角;
(C)
键 能;
(D)
键级。
27. 下列化学键中键能最大者是()。
(A)N-H
; (B)O-H
; (C)F-H
;
(D)H-H
。
28. 下 列 过 程 的 ? r H 等 于 HI 键 能 的 是( )。
(A) 2HI (g)
→ H 2 (g) + I
2 (g) ; (B) HI (g)
→
1
2 H 2 (g) + 1
2 I 2 (g) ;
(C) HI (g) → H (g) + I (g) ; (D) HI (g) → H +
(g) + I -
29. 在HO 、HS 、CH 、CO 分 子中, 键角由大到小 的顺
2 2 4 2
(A)H 2O>H 2S>CH 4 >CO 2; (B)CH 4 >H 2O>H 2S>CO 2;
(g) 。
序, 正 确的是()。
(C)CO 2>H 2S>H 2O>CH 4;
(D)CO
2>CH 4>H 2O>H 2S 。
30. 下列有关分子特性中, 能用杂化轨道理论解释的
是()。
(A)
分子中的三 电 子 键;(B)
分子的空间几何构型;(C)
分子中键的极性;(D) 分子中化学键的类型。
31.
下 列 有 关 sp 3 不等性杂化轨道的叙述中正确的是( )。
(A) 它 是 由 一 个 s 轨 道 和 一 个 3 p 轨 道 杂 化 而 成; (B) 它 是 由 一 个 1 s 轨 道 和 三
个 3 p 轨 道 杂 化 而 成;
(C) sp 3 不 等 性 杂 化 轨 道 所 含 s 成 分 不 相 等, p 成 分 也 不 相 等;
(D)
sp 3 杂 化 轨 道 可 以 形 成 ? 键 或 ? 键。
32. 下列关于杂化
轨道的叙述中正确
的是(
)。
(A)
凡 是 中 心 原 子 采 用 sp 3
杂 化 轨 道 成 键 的 分 子 , 都 具 有 正 四 面 体 的 空 间 构 型;
(B)
sp 2 杂 化 轨 道 是 由 同 一 原 子 的 1
个 ns 轨 道 和 2 个 np 轨 道 混 合 组 成 的 三 个
新 的 原
子 轨 道;
(C)
凡 AB 3 型 分 子, 中 心 原 子 都 采 用 sp 3
杂 化 轨 道 成 键;
(D) CH 4 分 子 中 的 sp 3
杂 化 轨 道 是 由 H 原 子 的 1 s 原
子 轨 道 和 碳 原 子 3 个 p 轨 道 混 合 组 成 的。
33. SiF 4 分 子 中 Si 原 子 的 成 键 杂 化 轨 道
应 是( )。
(A) sp ; (B)
2
3
3
sp ; (C) sp ; (D) sp 不 等 性。
34. 若 BCl
3
分子中B 原子采
用 sp 2
杂 化 轨 道 成 键, 则 BCl 3 的空间几何构型是( )。
(A)
平面三角形;
(B)
直线形;
(C)四 面体形; (D)
平面正方形。
35. 若 HgI
2
分 子 中 Hg 原 子 采 用
sp 杂 化 轨
道成键, 则 HgI 2 分子的空间构型为( )。
(A)
直 线形; (B)
平面 正方形;
36. 下列各组分子中,中心原子均采取
(A) CH 4、 CCl 4; ( B) CCl 4、 SiF 4; (C) BCl
(C)
平 面 三 角 形; (D)
四面体。
sp 3 杂 化 方 式, 且分子的空间构型不同的是()。
、H O ; (D) H
2
O 、NH 。
3
2
3
37. 下 列 分 子 的空间构型为三角锥形的是(
)。
(A) PCl 3;
(B) BI
3
;
(C) H 2Se ; (D) SiH
4。
38. 同 核 双 原子分子中,
两 个 原 子 的 能 级 相 近 的 p 轨 道 可 能 组 成 的 分 子 轨 道 数 是(
)。
(A)2 ;
(B)3;
(C) 4 ; (D) 6 。
39. 下列有关分子轨道理论和杂化轨道理论的叙述中,正确的是()。
(A)
分子轨
道理论的基础是量子力学,杂
化 轨道理论
则与量子力学
无关;
(B) 分子轨道理论认为分子中的电子属于整个分子,杂化轨道理论则认为成键电子仅在成键轨道中运动;
(C) 分子轨道理论要求有原子轨道叠加,杂化轨道理论则无此要求;
(D) 分子轨道理论可解释分子的键型,杂化轨道理论则不能解释。
40. 对于一个反键
分子轨道,
下列叙述中正
确的是(
)。
(A)
它不能有电子占有;(B)它的能级比所在分子中所有成键分子轨道的能级都高;
(C)
它的能级比相应的原子轨道能级高;(D)有电子进入反键轨道就不能形成有一定稳定性的分子。
41. 氧 原
子具有顺磁性可归 因 于(
)。
(A)
沸点极低;
(B)
与铁易化合;
(C)有三电子?键; (D) 键级为2。
42.
下列同核双原子分子具 有顺磁性的是(
)。
(A) B 2; (B) C
2; (C) N 2; (D) F 2。
43. 按照分子轨道理论,N +
中电子占有的能量最高的轨道是(
)。
2
(A) ? 2p ; (B) ?
2p * ; (C) ? 2p ;
(D) ? 2p * 。
44. C 2-的分子轨道排布式正确的是()。
(A)
KK (? 2s )
2 (? 2s * ) 2 (? 2 p )
4(? 2*) 1; (B) KK (? 2s ) 2 (? 2s * ) 2
(? 2
p ) 4
(? 2 ) 1;
p
p
(C) KK
(?
2s )
2 (? 2s *) 2 (? 2 ) 4(? 2 * )
1; (D) KK (? 2s ) 2 (? 2s * ) 2(? 2 p ) 2(? 2 p ) 3。
p
p
45. 根据分子轨道理论,下列分子或离子不可能存在的是(〕。
(A) B
2;
(B) He
2 +;
(C) Be 2;
(D) O
22+。
46.下列各组 (A) O 2、Li
分 子 均2; (B) C
为第二周期元
2、 N 2;
(C) B
素的同核双原子分子,其中都2、O 2; (D) C 2、 F 2。
有未成对电子的是(
)。
47. 表征分子极性的参数是()。
(A) 键 长; (B)键 角; (C) 组成分子的各元素的电负性; (D) 偶极矩。 48. 已 知 CO 2 的 偶 极矩为零,
对于CO 2 分子的下列叙述中错误的是( )。
(A) CO 2 中 存 在极性共价 键; (B) CO 2 是结构对称的直线形分子; (C) CO 2 中 仅 有非极性共
价 键;
(D) CO 2 是非极性分子。
49. 下列叙述中正确的是()。
(A) CCl
4 、 CO 为 非 极 性 分 子, NH 、 SnCl
2 为 极 性 分 子; (B) PCl 、SnCl
2为非极性 分 子, CO 、NH 为极性分子;
2
3
3 2 3
(C) CO 、CCl 为
非 极 性 分 子, PCl 、BeCl 为极性分子;(D)
CO 、BCl 3 为 非 极 性 分 子, PCl 5(g) 、PCl 3(g) 为 极 性 分 子。
2
4
3
2
2
50.
由 诱 导 偶极产生的分子间力属于( )。
(A)
范 德 华 ( van der waals )
;
(B) 共 价 键; (C)
离子键; (D) 氢 键。
51.H 2O 在
同 族氢化物中呈现反常的物理性质,如熔点、沸点,这主要是由于H 2O 分子间存在()。
(A)
取 向 力; (B)
诱导力; (C)
色散力; (D)
氢 键。 52. 价 层
电 子 对 互 斥 (VSEPR) 理论能较好地推测(
)。
(A)
化 学键的类型;
(B) 共价键的类型; (C) 分子的空间构型;
(D) 分子的磁性。
53. 价 层
电 子 对 互 斥 (VSEPR) 理论推测分子或离子的空间构型,主要依据是.(
)。
(A) 中 心原子的价层电子对相互间存在静电斥力;(B)
仅成键电子对之间存 在静电斥力;
(C)
仅孤对电子之间存在静电斥力;(D) 仅成键电子对与孤对电子间存在静电斥力。
54. 下列关于分子
或离子的价层电子
对的
叙述中,错
误的是.(
)。
(A)
价层电子对包括成键电子对和孤对电子;(B) 价层电子对中以孤对电子间的斥力最大;
(C)
中 心原子的价层
电子对
数等于配位原
子数时,
分 子或离子的
中心原 子没 有孤对电子;
(D)
价层电子对数等于中心原子的电子数与配位原子价电子数总和的一半。
55. 下列分子
中 存 在 孤 对电子数最多的是(
)。
(A) CH 4; (B) PCl
3
;
(C) NH
3;
(D) H
2O 。
56. 用价层电子对互
斥理论推测NH 4+
的几何形状是( )。
(A) 三 角锥形; (B)
平面四方形;
(C) 四面体形; (D)
四
方锥形。
57. 用 价
层 电 子 对 理 论 推 测 ClO 2 -的几何
形状为(
)。
(A) 直线形;
(B)
“V ” 字 形; (C)
“T ” 字 形;
(D)
三 角 形。 58.
用价层电子对互斥理论推测CO 2-
的几何形状为(
)。
3
(A) 平面三角形;
(B)
三角锥形; (C) “T ” 字 形;
(D)
“V ” 字 形。
59. 用 价
层电子对互斥
理论推测SO 2的几何形状为(
)。
(A) 直线形;
(B)
“V ” 字 形;
(C)
“T ” 字 形;
(D)
平 面 三角形。
60. 用价层电子对 互 斥 理 论 推 测 SnCl 2 的几何形状为(
)。
(A)
直线形;
(B)
三 角 形;
(C)
“V ” 字 形; (D)
“T ” 字 形。
61. 用价层电
子对互斥理论推测,下列离子中属于平面三角形构型的是(
)。
(A) NH 4 +; (B) CO
3 2- ;
(C) ClO
3- ;
(D) SO 3
2-
。
62. 用 价 层 电 子 对 互 斥 理 论 推 测 PCl 5 (g)
的几何形状为(
)。
(A) 四 面 体; (B) 四方锥; (C) 三角双锥;
(D) 平 面 四方形。 63. 用 价
层 电 子 对 互 斥 理论推测SF 6的几何形状为(
)。
(A) 四 方 锥;
(B)
平 面
四方形;
(C)
三角双锥;
(D)
八面体。
64. 下 列 物 质中,其分子具有V
形几何构型的是(
)。
(A) NO 2 +; (B) CO
2
;
(C) CH
4
;
(D) O
3。
65. 下 列 分 子
或离子空 间构型为平面 四方形的是(
)。
(A) ClO
- ; (B) XeF
4; (C) CH
Cl ;
(D) PO
3- 。
4
3
4
66. 下列各组
分子或离子中,中心
原子的价层电子对中孤对电子数大小关系正确的是(
)。 .
(A) I
- > H O > SnCl 2 >CO ;
(B) H
2 O>I - >CO
2 > SnCl ; (C) CO
2> SnCl
2> I
- > H O ; (D) CO 2> SnCl
2 > H 2O >
3 2 2
3
2
3
2
I 3 - 。
67. 下列各组分子中,价层电
子对中孤对电子数大小顺序 正确的是(
)。
(A) NH 3 > NF 3 > ClF 3 > BF 3; (B)NF 3>NH 3>BF 3
> ClF 3; (C) ClF 3 > NF 3 > NH 3 = BF 3; (D) ClF 3 > NH 3 = NF 3 > BF 3。 68. 用 价 层 电 子 对 互 斥 理 论 推 测 ClF 3 的 几 何 形
状 为(
)。
(A) 平面三角形;
(B)
三角锥形; (C) “T ” 字 形; (D)
“V ” 字 形。
69. 已 知 AB 、AB 、AB 、AB 四种化合物分子中,其中心原子的价层电子对数都是5对,按照价层电子对
5
4
3
2
互斥理论推测,这 四种分子的几何形状
依 次 分 别 是 __________________ 形、 __________________
形、
__________________ 形、 __________________ 形。 69. 三 角 双 锥; 变 形 四 面体;“T ” 字;直线。
70. ICl 2
+
的 中 心 原 子 的 价 层 电 子 对 数 为____________,I 可 采 用 的 杂 化 方 式 为______________,孤 对 电 子 数 为
__________, 分 子
的 几 何 构 型 为 __________________ 形。;sp 3
; 2;“ V ” 字。
71. NO 3-
的 中 心 原 子 的 价 层 电
子 对 数 为____________, 杂 化 方 式 为______________, 孤 对 电 子 数 为__________。
NO - 3
的 几 何 构 型 为 __________________。 ; sp 2; 0; 平 面 三
角 形。
72. H 2O 分 子 间 存
在 的 作 用 力 有__________________________________________________ , 其 中 以 ______________ 最 强。
72. 取向力、诱导力、色散力和氢键;氢键。
73. Cl 2、 F 2、I 2、 Br 2 的 沸 点 由 高 到 低 的 顺 序 为____________________________ , 分 子 之 间 的 作 用 力 为____________,
它 们 都 是__________ 分 子, 偶 极 矩 为 ____________。 > Br 2 > Cl 2 > F 2; 色 散 力; 非 极 性; 零。
74. 在 高 空 大 气 的 电 离 层 中, 存 在 着 N 2+、 Li 2 +
、Be 2
+
等离子。在这些离子中最稳定的是________,其键级
为____________; 含 有 单 电 子 ? 键 的 是 ___________, 含 有 三 电 子 ? 键 的 是___________。 +
;; N 2 +
、 Li 2+ ;Be 2+。
75. O 2
、 O +
、 O
-
、O 2- 的 稳 定 性 从 大 到 小 的 顺 序 是___________________________, 它 们 在 磁 场 中 呈 顺 磁 性 的 有
2
2
2
____________________ , 呈 反 磁 性 的 有____________________ , 这 些 分 子 或 离 子 中 氧 原 子 核间距由大小到小的
顺 序 是 _____________________________ 。 + > O 2> O 2- > O
2- ;O +
、O 、O - ;O 2-
;O 2- > O
-
> O > O
+。
2 2 2 2 2
2
2
2
2
76. O 2+ 的 分 子 轨 道 排 布 式 为 _____________________________________ , N 2+
的 分 子 轨 道 排 布 式 为
_____________________________________ 。 它 们 的 键 级 为: O +
等 于 _______, N +
等 于 ______。
2
2
+
:(? 1s )
2
(? 1s *) 2 (? 2s ) 2 (? 2s *) 2
(? 2px ) 2 (? 2py ) 2 (? 2pz ) 2 (? 2py *) 1(? 2pz *) 1 ;
N +
:(?
1s ) 2 (?
1s *) 2 (?
2s ) 2(?
2s * ) 2 (?
2p ) 4 (?
2p ) 1;
;。
2
77. 分 子 中
的 电 子 在 分 子 轨 道 中 的 排 布 应 遵 循 __________________、 ___________________ 、 ____________________
三规则。 对 ?
2 p 轨 道 来说是________重简并的。77.能量最低、泡利不相容、洪德;二。
78. 对于下列分子的有关性质:
(1)
NH 分子的空间构型; (2)
CH 分子中H-C-H 的键角; (3) O 分子的磁性; (4)
HO 分子的极性;
3
4
2
2
可以用杂化轨道理论予以说明的有_1、2_,不能用杂化轨道理论说明的有_3、4_。( 可 用 1、2、3、4 填 写 )
79. H 2
SO
和 HNO 分 子 的 点 电 子 式 分 别 是 ___________ 和 _______________ 。
4
3
79.
;
。
80. 在 Ca (OH) 、CaF 、NHF 、HF 等 化 合 物 中, 仅 有 离 子 键 的 是_______ , 仅 有 共 价 键 的 是 _______ , 既 有 共 价 键
2
2
4
又 有 离 子 键 的 是______, 既 有 离 子 键 又 有 共 价 键 和 配 位 键 的 是 ______。 ;HF ; Ca (OH) ; NH F 。
2
4
81. Ne 不 能 形 成 稳 定 的 双 原 子 分 子, 试 以 价 键 理 论 和 分 子 轨 道 理 论 作 简 要 解 释。Ne
+
能形成吗?亦请
2
作简要说明。
81. 解: 价 键 理 论 认 为 Ne
原 子 的 价 电 子 排 布 为 2 s 22p 6
, 稳 定 构 型,
电 子 均 已 成 对 , 所 以 没 有 成 单 电 子 与 其 它 Ne 原 子 配 对 形 成 双 原 子 分 子 。
分 子 轨 道 理 论 认 为, 若 形 成 Ne 2 分 子, 其 电 子 排 布 式 应
为 [
(?
)2(?*
2 s )2(? )2 (?
)4(?*
)4(?*
)2
],其键级为0。 不能形成双原子分子。
KK 2
s
2 p
2 p
2 p
2p
Ne
+ 键级为,可以存在。
2
82. N 和 N
+ 相 比, O
和 O
+ 相比以及
N
2和 O
2相比,其中哪
一个离解能较大?试用分子轨道理论解释之
2 2 2
2
(需分别写出有关分子和离
子的分子轨道排布式)。
82. 解: N 2 和N 2+
相比,它们
的分子轨道排布式和键级分别为:
N :[
(?
2s ) 2 (?
2s *) 2 (?
2 p ) 4 (?
2p )2
],键级为3 N
+:[
(?
2s ) 2 (?
2s *) 2 (?
2p ) 4 (?
2p )1
],键级为
2
KK
2
KK
由于N 2
键 级 较 大, 离 解 能 也 较 大。 O 2:[ KK (? 2s ) 2
(? 2s *)
2(?2) 2(? 2 ) 4
(? 2 *)2],键级为2
p
p
p
O 2+:[ KK (? 2s ) 2(? 2s *) 2(? 2p ) 2(? 2p ) 4 (? 2p * ) 1 ],
键
级 为 。 O 2+
离 解 能 较 大。
N 2键级为3,O 2的键级为2,前者离解能较大。
83. 试 从 以 下 各 方 面 对 sp 3、 sp 2
、sp 杂 化 轨 道 作 比 较 说 明:
(1) 用于杂化的原子轨道数;
(2) 每 个 杂 化 轨 道 中, s 和 p 的 成 分;
(3) 杂化轨道数;
(4) 杂化轨道在空间的构型及杂化轨道对称轴间的角度;
(5) 杂化轨道所形成键的类型(?键、?键)。
83. 解:
(1) sp 3, 4 个; sp 2
,3 个; sp , 2
个;
(2)sp 3
:
1
s , 3
p ;
sp 2
: 1 s , 2 p ; sp :
1
s , 1
p ;
4 4
3 3 2
2
(3) sp 3, 4; sp 2,3;sp ,2; (4) 四 面 体 109?28' ;平面三 角形120?; 直 线 形 180?;
(5)
均形成?键;
84. 试从以下几个方面简要比较?键和?键:
(1) 原子轨道的重叠方式;(2) 成键电子的电子云分布;
(3)
原 子轨道的重叠 程度;(4) 常见成键原 子轨道类型( 各举一例)。
84. 解:
(1) ?
键:沿键轴方向重叠;?键在垂直键轴方向重叠。
(3 分)
(2)?键:键轴方向电子云密度大;
(6 分)
?键:键轴两侧电子云密度大; ( 8
分)
(3) ?
键:重叠程度较大;?键:重叠程度较小;
(4) ?
键:
s -
p x 或
s - s
;? 键:
p y -
p y 或
p z -
p z
等。
(10 分)