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高中必修4知识点归纳总结

必修4

第一章三角函数

1.基本的角度：逆时针形成正角、顺时针形成负角、不旋转为零角。

2.角度与弧度的换算公式：☆2π。=360。,1=

180π，1=。??? ??π180≈57.3。☆ 3.扇形的面积： ☆ 弧长l=r α?面积S=α2

r 2

（α为圆心角）☆

4.三角函数的平移变换：规律：左加右减、横除纵乘、上加下减 ★★

5.函数y=A sin （?ω+x ）+B 的性质：★★★ ①振幅：A ；②周期：T=

2；③频率：f=

；④相位：?ω+x ；⑤初相：? ⑥）（x f m ax =A+B ；）（x f m in =B-A ★★★

6.三角函数基本公式：sin 2α+cos 2α=1；sin 2α=1-cos 2α；cos 2α=1-sin 2α

tan α=ααcos sin ?cot α=

αα

sin cos

7.三角函数诱导公式：▓☆☆☆▓

8.正弦函数、余弦函数、正切函数的图像与性质。▓☆☆☆▓

第二章平面向量

1.向量的概念：既有大小又有方向的量、是标量。

2.特殊的向量：零向量：长度为0的向量；单位向量：长度为1的向量。

3.平行（共线）向量：方向相同或者相反的非零向量、零向量与任一向量平行。

4.相等向量；长度相等且方向相同的向量。

5.向量的加减法运算：三角形或平行四边形法则。

6.三角形不等式： b a b a b -a ?

?????+≤+≤

7.向量的运算性质： ①、交换律；②、结合律、☆☆向量的数乘运算☆☆

8.向量的坐标运算： a ρ

（x 1，y 1）与b ?

（x 2，y 2）共线，则有b a ?

λ=

9.两向量平行与垂直：平行：x 1·y 2

-x 2·y 1

=0 ；垂直：x 1·x 2

+y 1

·y 2=0

10.向量的数量积计算： a ρ·b ?=θcos b a ???

?=x 1·x 2+y 1

·y 2

11.向量的夹角计算： ()?

? ?

?+?+?+?=

??=2

y y x x y y x x b a b

a cos ????θ

12.向量在空间直角坐标系中的应用：考点▓▓▓

①：证明线线垂直、平行

②：计算空间两条直线的夹角

③：计算两平面之间的夹角

第三章三角恒等变换

1.两角和与差的正弦、余弦和正切公式：

()βαβαβαsin sin cos cos -cos += ()βαβαβαsin sin -cos cos cos =+ ()βαβαβαsin cos -cos sin -sin = ()βαβαβαsin cos cos sin sin +=+

()β

αβ

αβαtan tan 1tan -tan -tan +=

()()[]βαβαβαtan tan 1-tan tan -tan +?=

()β

αβ

αβαtan tan -1tan tan tan +=

+ ()[]）（βαβαβαtan tan -1tan tan tan ?

+=+

2.二倍角的正弦、余弦和正切公式：

()222cos sin cos sin 2cos sin sin21cos sin 22sin αααααααααα±=±+=±?=

2222sin 2-11-cos 2sin -cos cos2ααααα===

?升幂公式 2

cos 2cos 12α

α=+ 2

sin 2cos -12

α=

?降幂公式 212cos cos 2+=

αα 2

2cos -1sin 2α

α= α

αα2tan -1tan 2tan2=

3.高考考点链接：▓▓▓

()?ααα+????

? ??+=+sin cos sin 22B A B A ，其中A B =?tan

人教版高中化学必修1知识点归纳总结

化学必修1知识点第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别混合物的物理分离方法固+液方法蒸发适用范围易溶固体与液体分开主要仪器注意点 ①不断搅拌；②最实例 NaCl（H 2 O）酒精灯、蒸后用余热加热；③ 溶解度差别大的溶质发皿、玻璃NaCl 结晶液体不超过容积分开棒（NaNO3）固+固2/3 能升华固体与不升华升华酒精灯I2（NaCl）物分开 ①一角、二低、三碰；②沉淀要洗NaCl 固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯溶质在互不相溶的溶液+液萃取剂里，溶解度的不同，分液漏斗把溶质分离出来涤；③定量实验要（CaCO3）“无损” ①先查漏；②对萃从溴水中提取剂的要求；③使取Br 2 漏斗内外大气相第1页共20页

2 通 ; ④上层液体从上口倒出乙酸乙酯与饱和分液分离互不相溶液体分液漏斗分离沸点不同混合溶蒸馏烧瓶、冷凝管、温 Na 2CO 3 溶液 ①温度计水银球位于支管处；②冷乙醇和水、I 2 蒸馏液度计、牛角管分离胶体与混在其中凝水从下口通入；和 CCl 4 ③加碎瓷片渗析半透膜更换蒸馏水淀粉与 NaCl 的分子、离子蛋白质溶液、加入某些盐，使溶质用固体盐或浓溶盐析烧杯硬脂酸钠和的溶解度降低而析出液洗气甘油易溶气与难溶气分开洗气瓶长进短出 CO 2（HCl ）气+气液化沸点不同气分开 U 形管常用冰水 NO （N 2O 4） i 、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离 NaCl 和 KNO 3 混合物。 ii 、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。第 2 页共 20 页

思想政治必修四知识点

第一单元生活智慧与时代精神 1.哲学是什么 ⑴了解哲学与生活的关系哲学的智慧产生于人类的实践活动。哲学源于人们对实践的追问和对世界的思考。哲学就是一门给人智慧、使人聪明的学问，是现世的智慧，是“文化活的灵魂”。真正的哲学可以使我们正确的看待自然、社会和人生，正确地指导人们认识世界和改造世界。 ⑵理解哲学是系统化理论化的世界观、哲学是世界观和方法论的统一世界观的含义：——了解人们对整个世界及人与世界的关系的总的看法和根本观点，就是世界观。方法论含义：人们认识世界和改造世界的根本原则、根本方法。 ★哲学的含义： ①哲学是关于世界观的学说（学问）； ②哲学是系统化理论化的世界观；

③哲学是对自然、社会和思维知识的总结和概括。哲学是世界观和方法论的统一：（世界观与方法论的关系）世界观决定方法论，方法论体现世界观。 ⑶理解哲学与具体科学的关系区别：研究对象不同具体科学：揭示的是自然、社会和思维某一具体领域的规律和奥秘；个性、特殊性哲学：对个别的规律和特征进行新的概括和升华，从中抽象出最一般的本质和最普遍的规律。抽象的、共性、普遍性联系： ①具体科学是哲学的基础，具体科学的进步推动着哲学的发展；哲学不是“科学的科学”，不能取代具体科学。 ②哲学为具体科学提供世界观和方法论的指导； ③哲学是对具体科学的概括和总结。 ⑷了解真正的哲学都是自己时代的精神上的精华 ①哲学与政治、经济的关系

哲学属于思想文化的范畴，任何哲学都是一定社会和时代的精神生活的构成部分，是一定社会和时代的经济和政治在精神上的反映； ②真正的哲学之所以是自己时代上的精神上的精华，是因为：正确地反映了时代的任务和要求，牢牢地把握住了时代前进的脉搏，正确总结和概括了时代的实践经验和认识成果。 ③真正的哲学是社会变革的先导。通过对社会的弊端、对旧制度和旧思想的批判，更新人的观念，解放人的思想；预见和指明社会前进的方向，提出社会发展的理想目标，指引人们追求美好的未来；动员和掌握群众，从而转化为变革社会的巨大物质力量；总之，任何反映自己时代的历史任务和客观要求的哲学，都可以成为这一时代社会变革的先导，推动时代的步伐，指导社会的变革。 2.哲学的基本问题 ⑴理解哲学的基本问题及其两方面的内容哲学的基本问题是什么：哲学的基本问题是思维和存在的关系问题，简单的说，就是意识和物质的关系问题。两方面内容： ①一是思维和存在何者为第一性的问题；

高中英语必修四知识点总结

欢迎使用，祝您学有所成。第一单元 1）achieve 表示“完成，到达”。区别achieve，reach，gain： achieve着重表示达到一定目的的过程中所需要的技能，耐性和努力。 reach指达到任何目标、目的或指达到发展过程中的某个阶段。 gain强调经过奋斗才达到所期望的目标、优势或者有利地位。 2）condition 表示“条件”，condition为单数时，表示人/物所处的“状态”。 conditions（复数）指一般情况，环境。 in good/poor condition状况好/不好。 out of condition状况不好。 on condition that在……条件下，假使。 on no condition决不。 3）connection 表示“连接，关系”。 connections亲戚。 in connection with与……有关。 4）behave 表示“举止，举动，行为表现”。 behave oneself表现良好，行为良好。 behave as起……作用，表现为……。 5）worthwhile 表示“值得做的，值得出力的”。句型It is worhtwhile doing/to do sth“干……是值得的”。 6）observe 表示“观察，注意”，可接省略to的不定式的复合结构，当observe用被动语态时，其后的不定式应回复to。 observe后也可接由现在分词构成的复合结构。后接that从句，表示“注意到，说”。 observe还可以表示“遵守，庆祝”。 7）respect 作动词，后直接跟宾语。 respect oneself自重，自尊。作名词，表示“尊重，尊敬”。have/show respect for意为“对……尊重/尊敬”。 have respect to注意，考虑。表示“敬意，问候”时，用复数形式，常与give，send，pay连用。 in respect of sth就某方面而言。 with respect to 涉及，关于。 8）argue 表示“争论，辩论”。

高中化学必修四知识点整理及归纳

高中化学必修四知识点整理及归纳【一】化学必修四焓变反应热知识点整理 1.反应热(Q)：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 2.焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应 (1).符号：△H (2).单位：kJ/mol(3)△H=H(生成物)-H(反应物) 3.微观角度解释产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热放出热量的化学反应。(放热>吸热)△H为“-”或△H<0 吸收热量的化学反应。(吸热>放热)△H为“+”或△H>0 注：(高中阶段Q与△H二者通用) 4.影响晗变的主要因素：①发生变化的物质的物质的量，在其他条件一定时与变化物质的物质的量程正比。②物质的温度和压强常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与酸或水的反应⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl②大多数的分解反应③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等【二】高中化学必修四知识点归纳(1)金属腐蚀金属表面与周围物质发生化学反应或因电化学作用而遭到破坏的过程称为金属腐蚀。 (2)金属腐蚀电化学原理

生铁中含有碳，遇有雨水可形成原电池，铁为负极，电极反应为：Fe→Fe2++2e-。水膜中溶解的氧气被还原，正极反应为：O2+2H2O+4e-→4OH-，该腐蚀为“吸氧腐蚀”，总反应为：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，Fe(OH)2又立即被氧化：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，Fe(OH)3分解转化为铁锈。若水膜在酸度较高的环境下，正极反应为：2H++2e-→H2↑，该腐蚀称为“析氢腐蚀”。 (3)金属的防护金属处于干燥的环境下，或在金属表面刷油漆、陶瓷、沥青、塑料及电镀一层耐腐蚀性强的金属防护层，破坏原电池形成的条件。从而达到对金属的防护;也可以利用原电池原理，采用牺牲阳极保护法。也可以利用电解原理，采用外加电流阴极保护法。必修四知识点：化学反应的方向 1、反应焓变与反应方向放热反应多数能自发进行，即ΔH<0的反应大多能自发进行。有些吸热反应也能自发进行。如NH4HCO3与CH3COOH的反应。有些吸热反应室温下不能进行，但在较高温度下能自发进行，如CaCO3高温下分解生成CaO、CO2。 2、反应熵变与反应方向熵是描述体系混乱度的概念，熵值越大，体系混乱度越大。反应的熵变ΔS为反应产物总熵与反应物总熵之差。产生气体的反应为熵增加反应，熵增加有利于反应的自发进行。

高中化学必修一知识点整理【史上最全】

高一化学1知识点综合第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别 1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。混合物的物理分离方法

i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl 和KNO 混合物。 3 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。在萃取过程中要注意： ①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。

人教版高中政治必修四知识点总结

政治必修四第一单元生活智慧与时代精神 1、哲学是系统化，理论化的世界观。是世界观和方法论的统一世界观决定方法论，方法论体现世界观 2、哲学的基本问题是思维和存在（意识和物质）的关系问题包括思维和存在的第一性问题（区分唯物主义和唯心主义的唯一标准）和同一性问题（区别可知论和不可知论）。 3、唯物主义：古代朴素唯物主义：否认世界是神创造的，认为世界是物质的，坚持了唯物主义的根本方向。（局限性：只是一种猜测，没有科学依据，把物质归结为具体的物质形态。）近代形而上学唯物主义：把物质归结为自然科学意义上的原子，认为原子是世界本原。（局限性：具有机械性，形而上学性和历史观上的唯心主义等局限性。）辩证唯物和历史唯物主义：认为世界的本质是物质，物质第一意识第二，意识具有主观能动性。(优点：正确揭示了物质世界的基本规律，反映了社会历史发展的客观要求。) 下列说法均属于唯物主义：天地合气，万物自生。巧妇难为无米之炊。形存则神存，形谢则神灭。天地合而万物生。实事求是，求真务实。天行有常，不为尧存，不为桀亡。人病则忧惧，忧惧则鬼出。气者，理之依也。 4、唯心主义：主观唯心：把人的主观精神（如，人的目的，意识，感觉）夸大为唯一的实在。当成第一性的东西，认为客观事物以及整个世界，都依赖于人的主观精神。掩耳盗铃。画饼充饥。望梅止渴。物是观念的结合，存在即被感知。我思故我在。心外无物。宇宙便是吾心，吾心即是真理。眼开则花明，眼闭则花寂。人的理性为自然立法。心想事成，梦想成真。客观唯心：把客观精神（如上帝，理念，绝对精神）看作世界的主宰和本原，认为现实的物质世界只是这些客观精神的外化和表现。道生一，一生二，二生三，三生万物。理生万物。上第七天创造世界。现实世界是理论世界的影子。 5、辩证法和形而上学 6、马克思主义哲学中国化的重大理论成果：毛泽东思想，邓小平理论，“三个代表”重要思想，科学发展观。

高二英语必修四知识点总结

高二英语必修四知识点总结目录 Unit 1 Women of achievement 知识点总结 (2) Unit2 Working the land 知识点总结 (7) Unit3 A taste of English humor 知识点总结 (11) Unit4 Body language 知识点总结 (14) Unit 5 Theme parks 知识点总结 (15)

Unit 1 Women of achievement 知识点总结【重点词汇、短语】 1. human beings 人类 2. campaign 运动，战役 3. behave 行为 4. shade 阴凉处 5. move off 离开，启程 6. observe 观察 7. respect 尊重 8. argue 讨论，辩论 9. lead a...life 过着…的生活 10. crowd in 涌入脑海 11. support 支持 12. look down upon/on 看不起 13. refer to 查阅，参考，涉及 14. by chance 碰巧 15. come across 偶遇 16. intend 计划，打算

17. deliver 提送，生（小孩），接生，发表（演说） 18. carry on 继续，坚持【重点句型】 1. She also discovered how chimps communicatewith each other and her study of their body language helped her work out theirsocial system. 她还发现了黑猩猩之间是如何交流的，而她对黑猩猩身势语的研究帮助她弄清楚了黑猩猩的社会体系。 △ work out 解决、解答、计算出；产生结果、发展；锻炼；作出、制订出 2. She is leading a busy life but she says … 她过着忙碌的生活，但是她说…… △ lead a …life = live a …life 过……的生活 3. Many people look down upon poor people. 很多人瞧不起穷人。 △ look downupon / on 蔑视；轻视；瞧不起 4. If the word group refers to differentmembers, use a plural verb.如果group（作主语）指的是各个成员，谓语动词用复数。 △ refer to 指的是：提及；谈到；提到；查阅、参考

高中化学选修四知识点汇总

高中化学选修四知识点汇总【一】化学反应的焓变1、(1)反应焓变物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓”的物理量来描述，符号为H，单位为kJ·mol。反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用ΔH表示。 (2)反应焓变ΔH与反应热Q的关系。对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：Qp=ΔH=H(反应产物)-H(反应物)。 (3)反应焓变与吸热反应，放热反应的关系： ΔH>0，反应吸收能量，为吸热反应。 ΔH<0，反应释放能量，为放热反应。 (4)反应焓变与热化学方程式：把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如：H2(g)+O2(g)=H2O(l);ΔH(298K)=-285.8kJ·mol 书写热化学方程式应注意以下几点： ①化学式后面要注明物质的聚集状态：固态(s)、液态(l)、气态 (g)、溶液(aq)。 ②化学方程式后面写上反应焓变ΔH，ΔH的单位是J·mol或kJ·mol，且ΔH后注明反应温度。

③热化学方程式中物质的系数加倍，ΔH的数值也相应加倍。反应焓变的计算 (1)盖斯定律对于一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其反应焓变一样，这一规律称为盖斯定律。 (2)利用盖斯定律进行反应焓变的计算。常见题型是给出几个热化学方程式，合并出题目所求的热化学方程式，根据盖斯定律可知，该方程式的ΔH为上述各热化学方程式的ΔH的代数和。 (3)根据标准摩尔生成焓，ΔfHm计算反应焓变ΔH。对任意反应：aA+bB=cC+dD θθθθΔH=[cΔfHm(C)+dΔfHm(D)]-[aΔfHm(A)+bΔfHm(B)] 2、化学电源 (1)锌锰干电池负极反应：Zn→Zn2++2e-; 正极反应：2NH4++2e-→2NH3+H2; (2)铅蓄电池负极反应：Pb+SO42-PbSO4+2e- 正极反应：PbO2+4H++SO42-+2e-PbSO4+2H2O 放电时总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O. 充电时总反应：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4. (3)氢氧燃料电池负极反应：2H2+4OH-→4H2O+4e- 正极反应：O2+2H2O+4e-→4OH-

高中化学必修1知识点

高中化学必修1知识点高中化学必修1知识点：氧化还原反应 1.氧化还原反应的概念 (1)本质：有电子转移(得失或偏移) (2)特征：元素化合价发生升降(不一定有氧的得失) (3)各概念之间的关系：升失氧：还原剂---还原性---失电子---(升价)---被氧化---发生氧化反应---生成氧化产物降得还：氧化剂---氧化性---得电子---(降价)---被还原---发生还原反应---生成还原产物一价钾钠氯氢银;二价氧钙钡镁锌;三铝四硅五价磷; 谈变价，也不难;二三铁，二四碳，二四六硫都齐全; 铜汞二价最常见;正负变价要分清。 3.氧化还原反应与四大基本反应类型的的关系：化合反应和分解反应不一定是氧化还原反应，但有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应一定属氧化还原反应;(注意：有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应) 置换反应一定是氧化还原反应;复分解反应一定不是氧化还原反应。 4.重要规律： (1)强弱规律：氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物 (2)电子守恒规律

(3)价态规律 (4)先后规律高中化学必修1知识点：非金属一、硅元素无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。 Si对比C最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。二、二氧化硅(SiO2) 物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应 SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O SiO2+CaO===(高温)CaSiO3 SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O 不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。三、硅酸(H2SiO3) 酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。 Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl 硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。四、硅酸盐

人教版高中思想政治必修知识点总结完整版

人教版高中思想政治必修知识点总结 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】

思想政治必修四知识点（人教版） 1、世界观和方法论的关系：区别：世界观是人们对整个世界以及人与世界关系的总的看法和根本观点。方法论是人们认识世界和改造世界的根本方法。联系：世界观决定方法论，方法论反映世界观。 2、哲学与具体科学的关系：区别：具体科学揭示的是自然、社会和思维某一领域的规律和奥秘；哲学是对个别规律和特性进行概括和升华，从中抽象出整个世界最一般的本质和最普遍的规律。联系： 1）.具体科学是哲学的基础，具体科学的进步推动哲学的发展。 2）.哲学为具体科学提供世界观和方法论的指导。 3、什么是哲学的基本问题？思维和存在的关系问题（即意识和物质的关系问题）。 1）思维和存在何者为第一性的问题？唯物主义与唯心主义。 2）思维和存在是否有同一性的问题？ 4、什么是辩证法什么是形而上学辩证法主张用联系、发展、全面的观点看问题。形而上学主张用孤立、静止、片面的观点看问题。 5、真正的哲学是社会变革的先导 6、物质和运动的关系：（1）物质是运动的物质。运动是物质的根本属性和存在方式。（2）运动是物质的运动。物质是运动的承担者（主体）。（3）离开运动谈物质和离开物质谈运动，都是错误的。 7、运动和静止的关系： 8、意识的本质是人脑对客观存在的主观映象。唯物论：

1、规律的客观性和普遍性原理要求我们必须遵循规律，按客观规律办事，而不能违背规律。 2、规律是可以认识和利用的人们可以认识和把握规律；并根据规律发生作用的条件和形式，利用规律，改造客观世界，造福人类。 3、尊重规律和发挥主观能动性相结合原理，要求我们既要尊重规律，即尊重规律的客观性，按客观规律办事。又要充分发挥主观能动性，即充分利用有利条件，克服不利条件，创造新的条件，按规律办事，求真务实。 4、物质和意识的辩证关系：（1）物质决定意识，意识是物质的反映，要求我们一切从实际出发，实事求是。（2）意识对物质具有能动的反作用，正确意识促进事物发展，要求我们树立正确意识，克服错误意识。认识论 1、实践的含义与特点含义：人们改造客观世界的一切物质性活动。特点： 1）实践具有客观物质性。 2）实践具有主观能动性 3）实践具有社会历史性。 2、实践是认识的基础（实践决定认识） 1）实践是认识的来源。 2）实践是认识发展的动力 3）实践是检验认识的真理性的唯一标准。 4）是认识的目的和归宿。 3、认识具有反复性和无限性，说明追求真理是一个永无止境的过程，要求我们在实践中认识和发现真理，在实践中检验和发展真理。辩证法第七课唯物辩证法的联系观点 1、世界是普遍联系的，要求我们坚持用联系的观点看问题。

人教版高中化学选修四知识点总结

化学选修4化学反应与原理第一章化学反应与能量一、焓变反应热 1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号：△H（2）.单位：kJ/mol 3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热放出热量的化学反应。(放热>吸热)△H为“-”或△H<0 吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H为“+”或△H>0 ☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与酸的反应⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 ☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl②大多数的分解反应 ③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等二、热化学方程式书写化学方程式注意要点: ①热化学方程式必须标出能量变化。 ②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示） ③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。 ④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数 ⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变三、燃烧热

1．概念：25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。 ※注意以下几点： ①研究条件：101kPa②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量：1mol④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol）四、中和热 1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。 2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol 3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。4．中和热的测定实验五、盖斯定律 1．内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。第二章化学反应速率和化学平衡一、化学反应速率 1.化学反应速率（v） ⑴定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化 ⑵表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 ⑶计算公式：v=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间）单位：mol/（L·s）

人教版高一化学必修一知识点总结

一、重点聚焦 1．混合物的分离原理和分离方法。 2．混合物分离方法的操作。 3．离子的检验及检验试剂的选择。 4．物质分离与提纯过程的简单设计。 5．物质的量及其单位——摩尔。 6．阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。 7．有关物质的量、微观粒子数、质量、体积、物质的量浓度等之间转化的计算。 8．一定物质的量浓度溶液的配制二、知识网络本章包括化学实验基本方法、化学计量在实验中的应用两节内容，其知识框架可整理如下： 1．实验安全严格按照实验操作规程进行操作，是避免或减少实验事故的前提，然后在实验中要注意五防，即防止火灾、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害气体污染空气、防止暴沸。 2．实验中意外事故的处理方法（1）创伤急救用药棉或纱布把伤口清理干净，若有碎玻璃片要小心除去，用双氧水擦洗或涂红汞水，也可涂碘酒（红汞与碘酒不可同时使用），再用创可贴外敷。（2）烫伤和烧伤的急救可用药棉浸75%—95%的酒精轻涂伤处，也可用3%—5%的KMnO4溶液轻擦伤处到皮肤变棕色，再涂烫伤药膏。（3）眼睛的化学灼伤应立即用大量流水冲洗，边洗边眨眼睛。如为碱灼伤，再用20%的硼酸溶液淋洗；若为酸灼伤，则用3%的NaHCO3溶液淋洗。（4）浓酸和浓碱等强腐蚀性药品

使用时应特别小心，防止皮肤或衣物被腐蚀。如果酸（或碱）流在实验桌上，立即用NaHCO3溶液（或稀醋酸）中和，然后用水冲洗，再用抹布擦干。如果只有少量酸或碱滴到实验桌上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用3%—5%的NaHCO3溶液冲洗。如果碱性溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。（5）扑灭化学火灾注意事项 ①与水发生剧烈反应的化学药品不能用水扑救。如钾、钠、钙粉、镁粉、铝粉、电石、PCl3、PCl5、过氧化钠、过氧化钡等着火。 ②比水密度小的有机溶剂，如苯、石油等烃类、醇、醚、酮、酯类等着火，不能用水扑灭，否则会扩大燃烧面积；比水密度大且不溶于水的有机溶剂，如CS2着火，可用水扑灭，也可用泡沫灭火器、二氧化碳灭火器扑灭。 ③反应器内的燃烧，如是敞口器皿可用石棉布盖灭。蒸馏加热时，如因冷凝效果不好，易燃蒸气在冷凝器顶端燃着，绝对不可用塞子或其他物件堵塞冷凝管口，应先停止加热，再行扑救，以防爆炸。 3．混合物的分离和提纯（1）混合物分离和提纯方法的选择 ①固体与固体混合物：若杂质或主要物质易分解、易升华时用加热法；若一种易溶，另一种难溶，可用溶解过滤法；若二者均易溶，但溶解度受温度的影响差别较大，可用重结晶法；还可加入某种试剂使杂质除去，然后再结晶得到主要物质。 ②固体与液体混合物：若固体不溶于液体，可用过滤法；若固体溶于液体，可用结晶或蒸馏方法。 ③液体与液体混合物：若互不相溶，可用分液法，若互溶在一边且沸点差别较大，可用蒸馏法；若互溶在一起且沸点差别不大，可选加某种化学试剂萃取后再蒸馏。 ④气体与气体混合物：一般用洗气法，可选用液体或固体除杂试剂。（2）几种常见的混合物的分离和提纯方法分离和提纯方法分离的物质主要仪器应用举例倾析从液体中分离密度较大且不溶的固体烧杯、玻璃棒分离沙和水

人教版高中思想政治必修4 知识点总结

思想政治必修四知识点（人教版） 1、世界观和方法论的关系：区别：世界观是人们对整个世界以及人与世界关系的总的看法和根本观点。方法论是人们认识世界和改造世界的根本方法。联系：世界观决定方法论，方法论反映世界观。 2、哲学与具体科学的关系：区别：具体科学揭示的是自然、社会和思维某一领域的规律和奥秘；哲学是对个别规律和特性进行概括和升华，从中抽象出整个世界最一般的本质和最普遍的规律。联系： 1）.具体科学是哲学的基础，具体科学的进步推动哲学的发展。 2）.哲学为具体科学提供世界观和方法论的指导。 3、什么是哲学的基本问题？思维和存在的关系问题（即意识和物质的关系问题）。 1）思维和存在何者为第一性的问题？唯物主义与唯心主义。 2）思维和存在是否有同一性的问题？ 4、什么是辩证法？什么是形而上学？辩证法主张用联系、发展、全面的观点看问题。形而上学主张用孤立、静止、片面的观点看问题。 5、真正的哲学是社会变革的先导 6、物质和运动的关系：（1）物质是运动的物质。运动是物质的根本属性和存在方式。（2）运动是物质的运动。物质是运动的承担者（主体）。（3）离开运动谈物质和离开物质谈运动，都是错误的。 7、运动和静止的关系： 8、意识的本质是人脑对客观存在的主观映象。唯物论： 1、规律的客观性和普遍性原理要求我们必须遵循规律，按客观规律办事，而不能违背规律。 2、规律是可以认识和利用的人们可以认识和把握规律；并根据规律发生作用的条件和形

式，利用规律，改造客观世界，造福人类。 3、尊重规律和发挥主观能动性相结合原理，要求我们既要尊重规律，即尊重规律的客观性，按客观规律办事。又要充分发挥主观能动性，即充分利用有利条件，克服不利条件，创造新的条件，按规律办事，求真务实。 4、物质和意识的辩证关系：（1）物质决定意识，意识是物质的反映，要求我们一切从实际出发，实事求是。（2）意识对物质具有能动的反作用，正确意识促进事物发展，要求我们树立正确意识，克服错误意识。认识论 1、实践的含义与特点含义：人们改造客观世界的一切物质性活动。特点： 1）实践具有客观物质性。 2）实践具有主观能动性 3）实践具有社会历史性。 2、实践是认识的基础（实践决定认识） 1）实践是认识的来源。 2）实践是认识发展的动力 3）实践是检验认识的真理性的唯一标准。 4）是认识的目的和归宿。 3、认识具有反复性和无限性，说明追求真理是一个永无止境的过程，要求我们在实践中认识和发现真理，在实践中检验和发展真理。辩证法第七课唯物辩证法的联系观点 1、世界是普遍联系的，要求我们坚持用联系的观点看问题。 2、坚持整体与部分的统一，部分离不开整体；整体离不开部分；关键的部分甚至可以决定整体的功能，要求我们应当树立全局观念，统筹全局，现整体的最优目标；同时，必须重视部分的作用，用局部的发展推动整体的发展。 3、掌握系统优化的方法，要求我们用综合的思维方式来认识事物。

新课标人教版高中英语必修四知识点练习及答案

高中英语新课标必修四知识点 IV---1 Women of achievements 一、知识点 1. … a girl from the countryside who dressed as a man and went to fight for the French. ……一个来自农村的女孩，她装扮成男人去为法兰西而战。 dress as 穿……的服装，使穿得像 Mom insists that we dress up as monsters. 妈妈坚持要我们打扮成怪物。 We must fight for our rights, comrades!同志们, 我们必须为自己的权利而斗争! 2. She helped drive the English out of France. She was caught and put to death by the English.她帮助把英国人驱逐出法国。她被捕并被英国人处死。 drove the attackers away; drove out any thought of failure. 赶走袭击者；打消失败的念头 He drove the children to school. 他开车送孩子去上学 Indecision drives me crazy. 犹豫要把我逼疯了 In these cases, the person is put to death. 在这些案件中，罪犯被剥夺生存权利。 The prisoner was put to death at dawn. 那囚犯在黎明时被处决. 3. the Nobel Peace Prize 诺贝尔和平奖 4. …one of the top leaders in modern Chinese histo ry 中国现代史上杰出的领导人之一。 the top historian in her department. 她部门中最杰出的历史学家 5. She concerned herself with welfare projects 她关心福利事业 He concerned herself with public work 他关心公众事务 We're rather concerned about father's health. 我们相当担心父亲的健康。 This concerns the healthy growth of the children deeply.这事对孩子们的健康成长关系极大。 6. a specialist in women‘s illnesses 妇科疾病的专家 7. She devoted all her life to medical work for Chinese women and children.她毕生贡献于中国妇女儿童的医疗工作。 He has devoted his whole life to benefiting mankind. 他为全人类的利益献出了自己的一生。He devoted a great sum of money to books. 他们花了一大笔钱买书。 After he has retired, he will devote himself to gardening. 退休后,他将要致力于园艺。 8. Her work encouraged many other women to become doctors. 她的工作鼓励了很多其他的妇女成为女医生。 encourage sb. to do sth.鼓励某人(做某事) encourage a man to work better鼓励一个人更好地工作 be encouraged by受...鼓励[鼓舞] 9. Her research showed the connections between chimps and human beings. 她的工作说明了人类和黑猩猩的关系。 have connection with ―与……有关系‖， His illness must have had some connection with his diet. 他的病想必与他的饮食有关。 in connec tion with ―与……有关；关于‖， The teachers often deal with problems in connection with education. 老师经常处理和教育有关的问题。 Do you believe that there's a connection between smoking and heart disease? 你相信吸烟与心脏病有关系吗?

高中化学选修4知识点归纳总结

高中化学选修4知识点归纳总结高中化学选修4知识点归纳总结高中化学选修4知识化学守恒守恒是化学反应过程中所遵循的基本原则，在水溶液中的化学反应，会存在多种守恒关系，如电荷守恒、物料守恒、质子守恒等。 1.电荷守恒关系：电荷守恒是指电解质溶液中，无论存在多少种离子，电解质溶液必须保持电中性，即溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等，用离子浓度代替电荷浓度可列等式。常用于溶液中离子浓度大小的比较或计算某离子的浓度等，例如： ①在NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-); ②在(NH4)2SO4溶液中：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(SO42—)。 2.物料守恒关系：物料守恒也就是元素守恒，电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的'。可从加入电解质的化学式角度分析，各元素的原子存在守恒关系，要同时考虑盐本身的电离、盐的水解及离子配比关系。例如： ①在NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3);

②在NH4Cl溶液中：c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)。 3.质子守恒关系：酸碱反应达到平衡时，酸(含广义酸)失去质子(H+)的总数等于碱(或广义碱)得到的质子(H+)总数，这种得失质子(H+)数相等的关系就称为质子守恒。在盐溶液中，溶剂水也发生电离：H2OH++OH-，从水分子角度分析：H2O电离出来的H+总数与H2O电离出来的OH—总数相等(这里包括已被其它离子结合的部分)，可由电荷守恒和物料守恒推导，例如： ①在NaHCO3溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(CO32-)+c(H2CO3); ②在NH4Cl溶液中：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)。综上所述，化学守恒的观念是分析溶液中存在的微粒关系的重要观念，也是解决溶液中微粒浓度关系问题的重要依据。高中化学选修4必背知识电解的原理 (1)电解的概念：在直流电作用下,电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解.电能转化为化学能的装置叫做电解池. (2)电极反应：以电解熔融的NaCl为例：阳极：与电源正极相连的电极称为阳极,阳极发生氧化反应：2Cl-→Cl2↑+2e-. 阴极：与电源负极相连的电极称为阴极,阴极发生还原反应：Na++e-→Na.

(完整版)高中化学必修1知识点归纳总结律

高中化学必修2知识点归纳总结第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、熟悉化学实验基本操作危险化学品标志，如酒精、汽油——易然液体；浓H2SO4、NaOH（酸碱）——腐蚀品二、混合物的分离和提纯： 1、分离的方法：①过滤：固体(不溶)和液体的分离。②蒸发：固体(可溶)和液体分离。 ③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。④分液：互不相溶的液体混合物。 ⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。 2、粗盐的提纯：（1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质（2）步骤：①将粗盐溶解后过滤；②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42－)、Na2CO3(除Ca2＋、过量的Ba2＋)、NaOH(除Mg2＋)溶液后过滤；③得到滤液加盐酸(除过量的CO32－、OH－)调pH=7得到NaCl溶液；④蒸发、结晶得到精盐。加试剂顺序关键：（ⅰ）Na2CO3在BaCl2之后；（ⅱ）盐酸放最后。 3、蒸馏装置注意事项：①加热烧瓶要垫上石棉网；②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处； ③加碎瓷片的目的是防止暴沸；④冷凝水由下口进，上口出。 4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多；②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶; ③萃取剂不能与被萃取的物质反应。三、离子的检验： ①SO42－：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42－。Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓ ②Cl－（用AgNO3溶液、稀硝酸检验）加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl－；或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl－。Ag＋＋Cl－＝AgCl↓。 ③CO32－：（用BaCl2溶液、稀盐酸检验）先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO32－。第二节化学计量在实验中的应用 1、物质的量（n）是国际单位制中7个基本物理量之一。