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山东大学无机化学试题大一下

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第一学期无机化学试题

一.名词解释(每个2分,共30分)

理想气体;过热现象;钻穿效应;状态函数;盖斯定律;活化能;盐类水解;溶液;反应级数;氧化数;电负性;电离能;化学键;晶格能;镧系收缩。二.问答题(每题5分,共40分)

1.非电解质稀溶液的依数性有哪些?用其中之一,设计一最合理的实验测定葡萄糖的莫尔质量。

2.试判断下列过程熵变的正负号

(1)溶解少量食盐于水中;

(2)水蒸气和炽热的碳反应生成CO和H2;

(3)冰熔化变为水;

(4)石灰水吸收CO2;

(5)石灰石高温分解。

3.解释下列事实:

(1)AgCl在纯水中的溶解度比在盐酸中的溶解度大;

(2)BaSO4在硝酸中的溶解度比在纯水中的溶解度大;

(3)Ag3PO4在磷酸中的溶解度比在纯水中的大;

(4)PbS在盐酸中的溶解度比在纯水中的大;

(5)Ag2S易溶于硝酸但难溶于硫酸;

4.根据酸碱质子理论,按由强到弱的顺序排列下列各碱:

NO2-、SO42-、HCOO-、HSO4-、Ac-、CO32-、S2-、ClO4-。

根据酸碱电子理论,按由强到弱的顺序排列下列各酸:

Li+、Na+、K+、Be2+、Mg2+、Al3+、B3+、Fe2+。

5.在原子的量子力学模型中,电子的运动状态要用几个量子数来描述?简要说明各量子数的物理含义、取值范围和相互间的关系。

6.试判断满足下列条件的元素有哪些?写出它们的电子排布式、元素符号和中文名称。

(1) 有6个量子数为n=3、l=2的电子,有2个n=4、l=0的电子;

(2) 第五周期的稀有气体元素; (3) 第四周期的第六个过渡元素; (4) 电负性最大的元素; (5) 基态4p 轨道半充满的元素。

7.根据共价键理论,说明下列分子或离子的成键情况和空间构型:

H 2O ;CO 2;PCl 4+;SO 3;NO 2-。

8.根据分子轨道理论,判断下列分子或离子的磁性大小和稳定性高低:

CO ;O 2;O 22-。

三.计算题(每题10分,共30分)

1.向含有Cd 2+和Fe 2+浓度均为0.020 mol ·dm -3的溶液中通入H 2S 达饱和,欲使两种离子完全分离,则溶液的pH 应控制在什么范围?

已知K sp ?(CdS)=8.0×10-27,K sp ?(FeS)=4.0×10-19,常温常压下,饱和H 2S 溶液的浓度为0.1 mol ·dm -3,H 2S 的电离常数为K a1?=1.3×10-7,K a2?=7.1×10-15。

2.为了测定CuS 的溶度积常数,设计原电池如下:正极为铜片浸泡在0.1 mol ·dm

-3

Cu 2+

的溶液中,再通入H 2S 气体使之达饱和;负极为标准锌电极。测得电池

电动势为0.67V 。

已知 Cu /Cu 2+E =0.34V ,

Zn

/Zn 2+

E =-0.76V ,H 2S 的电离常数为K a1?=1.3×10-7

,K a2?=7.1×10-15。求CuS 的溶度积常数。

3. 已知 ++Tl /Tl 3E =1.25 V ,

Tl

/Tl 3+

E =0.72 V 。设计下列三个标准电池: (a)(-)Tl ∣ Tl + ? Tl 3+∣ Tl (+) (b)(-)Tl ∣ Tl + ? Tl 3+,Tl +∣Pt (+) (c)(-)Tl ∣ Tl 3+

? Tl 3+

,Tl +

∣Pt (+)

(1)写出每一个电池对应的电池反应式;

(2)计算298K 时,每个电池的标准电动势E ? 和标准自由能变化△r G m °。

第一学期无机化学试题(1)平分细则及标准答案

一.名词解释(每个2分,共30分)

理想气体;过热现象;钻穿效应;状态函数;盖斯定律;活化能;盐类水解;溶液;反

应级数;氧化数;电负性;电离能;化学键;晶格能;镧系收缩。

答:理想气体:在任何温度和压力下都能满足理想气态方程的气体称为理想气体。

过热现象:当用一内壁非常光滑的容器加热一种非常纯净的液体时,人们发现当温度达到甚至超过液体的沸点时,液体并没有沸腾,这种现象称为过热现象。

钻穿效应:外层电子钻到原子内层空间靠近原子核的现象称为钻穿作用,由于钻穿作用而引起电子能量降低的现象称为钻穿效应。

状态函数:用来确定体系状态(准确地讲应称为热力学性质)的物理量叫状态函数。

盖斯定律:在( )TP或( )TV条件下,一个化学反应,不管是一步还是多步完成,其反应总的热效应相同。

活化能:在过渡态理论中是指活化分子的平均能量与体系分子总平均能量之差;在过渡态理论中是指活化络合物的平均能量与反应物平均能量之差

盐类水解:盐电离出的离子与水电离出的H+离子或OH 离子结合生成弱酸或弱碱而使溶液的酸碱性发生改变的反应称为盐类水解。

溶液:一种物质以分子、原子或离子的形式分散在另一种物质中,形成的均匀稳定的分散体系称为溶液。

反应级数:化学反应速率方程中,各反应物浓度的幂次方之和称为该反应的反应级数。

氧化数:在离子型化合物中,离子所带的电荷数即为其氧化数;在共价化合物中将共用电子全部归电负性大的原子所具有时各元素的原子所带的电荷数称为该元素的氧化数。

电负性:分子(或离子晶体)中原子(或离子)对成键电子的吸引力。

电离能:元素的基态气体原子失去最外层第一个电子成为气态+1氧化态阳离子所需要的能量称为该元素的第一电离能。

化学键:在分子、离子、或晶体中相邻原子间的强相互作用力称之为化学键。

晶格能:相互远离的气态正离子和气态负离子逐渐靠近并结合形成1mol离子晶体时放出的能量称为该离子晶体的晶格能。

镧系收缩:镧系元素随着原子序数的增加原子半径的减小(约11pm)称为镧系收缩(lanthanide contraction)。镧系收缩使第六周期镧系后面的副族元素的半径相当于减小了11pm,从而与第五周期同族元素的原子半径几乎相等(详见表7.5),又因为同族元素的价层电子构型相同,因此,他们的性质十分接近,在自然界中常共生在一起而难以分离。二.问答题(每题5分,共40分)

9.非电解质稀溶液的依数性有哪些?用其中之一,设计一最合理的实验测定葡萄糖的莫尔

质量。

答:非电解质稀溶液的依数性有蒸气压下降、沸点上升、凝固点下降和渗透压。2分。 测定葡萄糖莫尔质量最好的方法是采用凝固点降低的方法,称取100.00g 葡萄糖溶解于1000.00g 水中,逐渐冷却测定其溶液的凝固点,根据其凝固点与273.15K 的差值ΔT 计算葡萄糖的莫尔质量M :

M = 86.100.100??T 3分

10.

试判断下列过程熵变的正负号

(6) 溶解少量食盐于水中;

(7) 水蒸气和炽热的碳反应生成CO 和H 2; (8) 冰熔化变为水; (9) 石灰水吸收CO 2; (10) 石灰石高温分解。

答:+ + + - +(每个1分)。 11.

解释下列事实:

(6) AgCl 在纯水中的溶解度比在盐酸中的溶解度大; (7) BaSO 4在硝酸中的溶解度比在纯水中的溶解度大; (8) Ag 3PO 4在磷酸中的溶解度比在纯水中的大; (9) PbS 在盐酸中的溶解度比在纯水中的大; (10) A g 2S 易溶于硝酸但难溶于硫酸。 答:每个答案1分,共5分。

a) AgCl 在纯水中的溶解度比在盐酸中的溶解度大——同离子效应; b) BaSO 4在硝酸中的溶解度比在纯水中的溶解度大——盐效应;

c) Ag 3PO 4在磷酸中的溶解度比在纯水中的大——Ag 3PO 4与磷酸反应生成易溶的

AgH 2PO 4;

d) PbS 在盐酸中的溶解度比在纯水中的大——S 2-

与H +

结合生成HS -

或H 2S ;

e) Ag 2S 易溶于硝酸但难溶于硫酸——硝酸将S 2-

离子氧化成单质硫。

12. 根据酸碱质子理论,按由强到弱的顺序排列下列各碱: NO 2-

、SO 42-

、HCOO -

、HSO 4-

、Ac -

、CO 32-

、S 2-

、ClO 4-

根据酸碱电子理论,按由强到弱的顺序排列下列各酸:

Li+、Na+、K+、Be2+、Mg2+、Al3+、B3+、Fe2+。

答:S2-、CO32-、Ac-、HCOO-、NO2-、HSO4-、SO42-、ClO4-。3分B3+、Al3+、Be2+、Fe2+、Mg2+、Li+、Na+、K+。2分

13.在原子的量子力学模型中,电子的运动状态要用几个量子数来描述?简要说明各量子数的物理含义、取值范围和相互间的关系。

答:主量子数n

物理意义:决定电子出现最大几率的区域离核的远近,主要决定电子的能量,代表了主电子层。

取值:1、2、3、……1分

角量子数(副量子数)l

物理意义:决定电子运动的角动量,决定原子轨道和电子云角度分布的情况或空间图像;同时决定多电子原子中电子运动的能量。

l的取值:0,1,2,……(n-1)2分

磁量子数m

物理意义:决定原子轨道在空间的伸展方向;决定在外磁场作用下电子绕核运动时角动量在外磁场方向上的分量大小(根据原子光谱在磁场中的分裂情况而得到的结果)。

m的取值:0,±1,±2,±l1分

自旋量子数m s

物理意义:代表了电子的自旋方向。

m s的取值:±1/2。 1分14.试判断满足下列条件的元素有哪些?写出它们的电子排布式、元素符号和中文名称。

(1) 有6个量子数为n=3、l=2的电子,有2个n=4、l=0的电子;

(2) 第五周期的稀有气体元素;

(3) 第四周期的第六个过渡元素;

(4) 电负性最大的元素;

(5) 基态4p轨道半充满的元素。

答:每个答案1分,共5分。

(1)1s22s22p63s23p64s23d6,Fe,铁;

(2)1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p6,Xe,氙;

(3)1s22s22p63s23p64s23d6,Fe,铁;

(4)1s22s22p6,F,氟;

(5)1s22s22p63s23p64s23d104p3,As,砷。

15.根据共价键理论,说明下列分子或离子的成键情况和空间构型:H2O;CO2;PCl4+;SO3;NO2-。

答:每个1分,共5分。

H2O:O采取不等性sp3杂化,含有2个σO-H键,分子构型为“V”形;

π大π键,分子构型为直线形;

CO2:C采取sp杂化,含有2个σC-O键和2个4

3

PCl4+:P采取sp3杂化,含有4个σP-Cl键,分子构型为正四面体形;

SO3:S采取sp2杂化,含有3个σS-O键,分子构型为平面三角形;

NO2-:N采取不等性sp2杂化,含有2个σN-O键,分子构型为“V”形;

16.根据分子轨道理论,判断下列分子或离子的磁性大小和稳定性高低:CO;O2;O22-。

答:CO、O2、O22-的分子轨道表达式分别为:

CO:(σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2(π2py)2(π2pz)2(σ2px)2;

O2:(σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2(σ2px)2(π2py)2(π2pz)2 (π2py*)1(π2pz*)1;

O22-:(σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2(σ2px)2(π2py)2(π2pz)2 (π2py*)2(π2pz*)2;

只有O2含有成单电子显示顺磁性,CO和O22-均为反磁性;键级分别为CO3级、O22级O22-1级,因此稳定性由高到低的排列次序为CO、O2、O22-。

三.计算题(每题10分,共30分)

1.向含有Cd2+和Fe2+浓度均为0.020 mol·dm-3的溶液中通入H2S达饱和,欲使两种离子完全分离,则溶液的pH应控制在什么范围?

已知K sp?(CdS)=8.0×10-27,K sp?(FeS)=4.0×10-19,常温常压下,饱和H2S溶液的浓度为0.1 mol·dm-3,H2S的电离常数为K a1?=1.3×10-7,K a2?=7.1×10-15。

解:由于K sp?(CdS)远远小于K sp?(FeS),因此,所求溶液pH的控制范围是指CdS已经沉淀完全而FeS尚未沉淀的pH间隔。2分溶液中存在H2S的电离平衡:

H2S =2H++ S2-

[H +

]=]

[S 100.1][S S][H 222

22a a 21-

--??=K K 2分 Cd 2+完全沉淀时 [S 2-

]=

225

27

100.810100.8---?=?mol·dm -

3 1分

[H +

]=

35.0100.8100.122

22=??--mol·

dm -3

,pH =0.45 2分 FeS 沉淀时[S 2-

]=1719100.2020

.0100.4--?=?mol·

dm -

3 1分 [H +

]=

317

22100.2102100.1---?=??mol·

dm -3

,pH =2.65 2分 故pH 的选择范围为:0.45<pH <2.65。 2分 2.为了测定CuS 的溶度积常数,设计原电池如下:正极为铜片浸泡在0.1 mol ·dm

-3

Cu 2

的溶液中,再通入H 2S 气体使之达饱和;负极为标准锌电极。测得电池电动势为0.67V 。

已知

Cu /Cu 2+E =0.34V ,

Zn /Zn 2+E =-0.76V ,H 2S 的电离常数为K a1?=1.3×10-

7,K a2?

=7.1×10

-15

。求CuS 的溶度积常数。

解:设生成CuS 沉淀后,正极溶液中Cu 2+

的浓度为x mol·dm -3

所组成电池为:(-)Zn|Zn 2+

(1mol·dm -3)||Cu 2+(x mol·dm -3)|Cu (+) 2分

电池反应为:Cu 2+

+Zn===Cu +Zn 2

由]

[Cu ]

[Zn lg

2059.022++-=

E E 得方程:0.670=[0.337-(-0.763)]-x 1lg 2059.0 得x =2.6?10

-15

[Cu 2+

]=2.6?10-15 mol·dm -

3; 3分

溶液中S 2-

离子浓度为:

2

157222222

.01.0101.7103.1]H []S H []S [????=?=--+-

a a K K =2.3×10-21mol ·dm -

3;3分 K sp (CuS)=[Cu 2+

]·[S 2-

]=2.6?10

-15

×2.3×10

-21

=6.0×10

-36

。 2分

3. 已知

++Tl /Tl 3E =1.25 V ,

Tl /Tl 3+E =0.72 V 。设计下列三个标准电池:

(a)(-)Tl ∣ Tl +

? Tl 3+

∣ Tl (+)

(b)(-)Tl ∣ Tl +

? Tl 3+

,Tl +

∣Pt (+)

(c)(-)Tl ∣ Tl 3+

? Tl 3+

,Tl +

∣Pt (+)

(3) 写出每一个电池对应的电池反应式;

(4)计算298K时,每个电池的标准电动势E 和标准自由能变化△r G m°。

答:(1)三个电池的电池反应完全相同:

Tl3++2Tl=3Tl+1分

(2)三个电池的电极反应不同,则电池的电动势不同。1分

(a)电池,电子转移数为3

正极反应:Tl3++3e-===Tl

负极反应:Tl===Tl++e-

E a°= E°(Tl3+/Tl)-E°(Tl+/Tl)

因E°(Tl+/Tl)=3 E°(Tl3+/Tl)-2 E°(Tl3+/Tl+)=3×0.72-2×1.25=-0.34(V)

有E a°=0.72-(-0.34)=1.06(V)2分

(b)电池,电子转移数为2

正极反应:Tl3++2e-===Tl+

负极反应:Tl===Tl++e-

E b°= E°(Tl3+/Tl+)-E°(Tl+/Tl)= 1.25-(-0.34)=1.59(V) 2分

(c)电池,电子转移数为6

正极反应:Tl3++3e-===Tl+

负极反应:Tl===Tl3++3e-

E c°= E°(Tl3+/Tl+)-E°(Tl3+/Tl)=1.25-0.72=0.53(V)2分

三电池反应的Δr G m°相同:Δr G m°=-306.87 kJ·mol-12分

第一学期无机化学试题

一.名词解释(每个2分,共20分)

过冷现象;屏蔽效应;可逆过程;缓冲溶液;盖斯定律;理想溶液;化学平衡;杂化轨道;歧化反应;镧系收缩。

二.问答题(每题5分,共50分)

17.设计实验,用凝固点下降原理测定葡萄糖的相对分子质量。

18.已知金(Au)的晶胞属面心立方,晶胞边长为0.409nm,试求:

a)的原子半径;

b) 晶胞体积;

c) 一个晶胞中金的原子个数;

d) 金的密度(Au 的相对原子质量为197)。 19.

已知CS 2(1)在101.3kPa 和沸点温度(319.3K)时气化吸热352J ·g -1。求

1molCS2(1)在沸点温度时气化过程的?U 、?H 、?S 、?G 。 20. 以合成氨为例,定量说明浓度、压力和温度对化学平衡移动的影响。 21. 根据质子平衡,推导小苏打溶液pH 计算公式。 22.

根据酸碱质子理论,按由强到弱的顺序排列下列各碱:

NO 2-、SO 42-、HCOO -、HSO 4-、Ac -、CO 32-、S 2-、ClO 4-。 根据酸碱电子理论,按由强到弱的顺序排列下列各酸: Li +、Na +、K +、Be 2+、Mg 2+、Al 3+、B 3+、Fe 2+。 23.

在原子的量子力学模型中,电子的运动状态要用几个量子数来描述?简

要说明各量子数的物理含义、取值范围和相互间的关系。 24.

写出29、35、42、66、79号元素的电子排布式、元素符号、中文名称,

并判断它们在周期表所处的周期、族和区域。 25.

根据共价键理论,说明下列分子或离子的成键情况和空间构型:

NH 3;N 2O ;PCl 6-;SO 3;NO 2。

10.据分子轨道理论,判断下列分子的磁性大小和稳定性高低:

CO ;NO ;O 2。

三.计算题(每题10分,共30分)

1.在1dm 3 0.10 mol ·dm -3 ZnSO 4溶液中含有0.010mol 的Fe 2+杂质,加入过氧化氢将Fe 2+氧化为Fe 3+后,调节溶液pH 使Fe 3+生成Fe(OH)3沉淀而除去,问如何控制溶液的pH?

已知K sp ?[Zn(OH)2]=1.2×10-17,K sp ?[Fe(OH)3]=4×10-38。

2.通过计算判断反应Cu 2+ + Cu + 2Cl - === 2CuCl 在298K 、标准状态下能否自发进行,并计算反应的平衡常数K ?和标准自由能变化?r G m ?。

已知 Cu /Cu 2+E =0.34V , ++Cu

/Cu 2E =0.16V ,K sp ?[CuCl]=2.0×10-6。

3.已知NO3-+3H++2e-=== HNO2+H2O反应的标准电极电势为0.94V,水的离子积为K w=10-14,HNO2的电离常数为K a =5.1×10-4。试求下列反应在298K时的标准电极电势。

NO3-+H2O+2e-=== NO2-+2OH-

第一学期无机化学试题2答案及平分细则

一.名词解释(每个2分,共20分)

过冷现象;屏蔽效应;可逆过程;缓冲溶液;盖斯定律;理想溶液;化学平衡;杂化轨道;歧化反应;镧系收缩。

答:过冷现象:在一定外压下,如果一种纯液体的温度达到甚至低于其凝固点而不发生凝固的现象称为过冷现象。

屏蔽效应:内层电子对外层电子的排斥相当于抵消了部分的核电荷,削弱了原子核对外层电子的吸引,这种作用称为屏蔽效应。

可逆过程:某体系经某一过程,由状态I变到状态II之后,如果能使体系恢复到原来状态,而在环境中又不留下任何影响,则这一过程称为热力学可逆过程。

缓冲溶液:能抵抗外来少量强酸、强碱的加入或稀释的影响而保持自身的pH不发生显著变化的溶液称为缓冲溶液。

盖斯定律:在( )TP或( )TV条件下,一个化学反应,不管是一步还是多步完成,其反应总的热效应相同。

理想溶液:从宏观热力学的角度讲,是指溶解过程不产生任何热效应的溶液,从微观力学的观点看,在理想溶液中溶质分子与溶剂分子间的作用力等于溶剂分子与溶剂分子间的作用力。

化学平衡:在一定条件下,对可逆反应来讲,当正逆向反应速率相等、体系内各组分浓度不再随时间发生变化时的状态,也称平衡态。

杂化轨道:在形成分子时,同一原子中不同类型、能量相近的原子轨道混合起来,重新分配能量和空间伸展方向,组成一组新的轨道的过程称为杂化,新形成的轨道称为杂化轨道。

歧化反应:在反应中同一物质中同一元素处于同一氧化态的原子既有氧化数升高也有氧化数降低的反应称为歧化反应。

镧系收缩:镧系元素随着原子序数的增加原子半径的减小(约11pm)称为镧系收缩。镧系收缩使第六周期镧系后面的副族元素的半径相当于减小了11pm,从而与第五周期同族

元素的原子半径几乎相等,又因为同族元素的价层电子构型相同,因此,他们的性质十分接近,在自然界中常共生在一起而难以分离。

二.问答题(每题5分,共50分)

26.

设计实验,用凝固点下降原理测定葡萄糖的相对分子质量。

答:称取100.00g 葡萄糖溶解于1000.00g 水中,逐渐冷却测定其溶液的凝固点,根据其凝固点与273.15K 的差值ΔT 计算葡萄糖的莫尔质量M :

M = 86.100.100??T 5分

27.

已知金(Au)的晶胞属面心立方,晶胞边长为0.409nm ,试求:

a) 的原子半径; b) 晶胞体积;

c) 一个晶胞中金的原子个数;

d) 金的密度(Au 的相对原子质量为197)。

答: (1)面心立方晶胞的一个正方形面上,处于对角线上的三个质点相互接触,所以对角

线的长为4r(r 为质点半径)。 所以r=145.0409.024

1

=??(nm)

(2))(m 1084.6)(nm 1084.6409.0329323--?=?==V

(3)一个晶胞中八个顶点处各有一个质点、六个面上各一个质点,因此独立的金原子数为:43

16818=?+?

(4)3329

3

23

m k g 101.191084.6101002.60

.1974---??=????

==

V

m ρ

28.

已知CS 2(1)在101.3kPa 和沸点温度(319.3K)时气化吸热352J ·g -1。求1molCS2(1)

在沸点温度时气化过程的?U 、?H 、?S 、?G 。

答:41068.276352?=?=?H J

9.833

.3191068.24

=?=?=?T H S J ·K -1

441041.23.319314.811068.2?=??-?=?-?=?nRT H U J ·mol -1

0=?-?=?S T H G 29.

以合成氨为例,定量说明浓度、压力和温度对化学平衡移动的影响。

答:合成氨反应:N 2 + 3H 2 + = 2NH 3 (1)浓度的影响:

?r m C

C

o ln

G RT Q K = 平衡时Q C = K C o ,?r m G = 0,此时若不改变产物浓度而增大反应物浓度,则Q C < K C o

?r m G < 0,平衡将向正反应方向移动。反之亦然。

结论:恒温下,增加反应物浓度或减少产物浓度,平衡向正反应移动;减少反应物浓度或增加产物浓度,平衡向逆反应方向移动。 2分 (2)压力的影响:

?r m P P

o ln G RT Q K =,平衡时K P P P P o NH 2

N H 3

2=23

。 若将体系的体积减小一半,在平衡尚未移动之前,各组分的分压应该增大一倍,此时

o P

3

H N 2

NH 3H N 2NH P 4141)2(2)2(2

23223K P P P P P P Q ==

Q P < K P o

,?r m G < 0,平衡向正反应方向移动,正方向是气体分子数减少的方向。

结论:恒温下,增大体系的压力平衡向气体分子减少的方向移动,减小压力,平衡向气体分子数增加的方向移动。如向体系中加入惰性气体增大压力,则总平衡不变。 1分

(3)温度的影响:

?r m

o

H =-46.11×2=-92.22kJ·mol -1 即反应为一放热反应。由R

S RT H K o

m r o m r o

P

ln ?+?-=可知:温度升高,o

P K 变小,即

平衡向逆反应方向(吸热反应方向)移动。

结论:升高温度,化学平衡向吸热反应方向移动,

降低温度,化学平衡向放热反应方向移动。 2分 30.

根据质子平衡,推到小苏打溶液pH 计算公式。 答:在溶液中存在下列平衡: NaCO 3 = Na +

+ HCO 3-

HCO 3- = H +

+ CO 32- K a2 = 5.6?10-11

HCO 3- + H 2O = H 2CO 3 + OH - K h1 =

K K w

a 1

= 2.3?10-8 H 2O = H +

+ OH - K w = 1.0?10-14 2分 根据质子平衡可得:

[H +

] + [H 2CO 3] = [CO 32-] + [OH -]

其中:

[H 2CO 3] = [H ][HCO ]a 1

+-3K

[CO 32-]

= K a 23[HCO ][H ]

-+

[OH -] =

K w

[H ]

+ 将其代入(5-17)式,得到:

[H +

] + [H ][HCO ]a 1

+-3K = K a 23[HCO ][H ]-+

+ K w [H ]+ 整理得:

[H +

] =K K K a 2w

a [HCO ][HCO ]331

1--++

2分

同样,当

K a2[HCO 3-]》K w ,

[HCO ]a 1

3-K 》1(20倍以上)时,溶液中H +离子浓度的近似计算公式为:

[H +

] = K K a 1a 2? 1分

31.

根据酸碱质子理论,按由强到弱的顺序排列下列各碱: NO 2-

、SO 42-

、HCOO -

、HSO 4-

、Ac -

、CO 32-

、S 2-

、ClO 4-

根据酸碱电子理论,按由强到弱的顺序排列下列各酸: Li +

、Na +

、K +

、Be 2+

、Mg 2+

、Al 3+

、B 3+

、Fe 2+

答:S 2-

、CO 32-

、Ac -

、HCOO -

、NO 2-

、HSO 4-

、SO 42-

、ClO 4-

。 3分

B 3+

、Al 3+

、Be 2+

、Fe 2+

、Mg 2+

、Li +

、Na +

、K +

。 2分

32. 在原子的量子力学模型中,电子的运动状态要用几个量子数来描述?简要说明各量

子数的物理含义、取值范围和相互间的关系。

答:主量子数n

物理意义:决定电子出现最大几率的区域离核的远近,主要决定电子的能量,代表了主电子层。

取值:1、2、3、……1分

角量子数(副量子数)l

物理意义:决定电子运动的角动量,决定原子轨道和电子云角度分布的情况或空间图像;同时决定多电子原子中电子运动的能量。

l的取值:0,1,2,……(n-1)2分

磁量子数m

物理意义:决定原子轨道在空间的伸展方向;决定在外磁场作用下电子绕核运动时角动量在外磁场方向上的分量大小(根据原子光谱在磁场中的分裂情况而得到的结果)。

m的取值:0,±1,±2,±l1分

自旋量子数m s

物理意义:代表了电子的自旋方向。

m s的取值:±1/2。 1分33.写出29、35、42、66、79号元素的电子排布式、元素符号、中文名称,并判断它们在周期表所处的周期、族和区域。

答:每个答案1分,共5分。

(1)1s22s22p63s23p64s13d10,Cu,铜,第四周期,IIB族,ds区;

(2)1s22s22p63s23p64s23d104p5,Br,溴;第四周期,VIIA族,p区;

(3)1s22s22p63s23p64s23d104p65s14d5,Mo,钼;第五周期,VIB族,d区;

(4)1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f10,Dy,镝,第六周期,f区;

(5)1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s14f145d9,Au,金,第六周期,ds区。34.根据共价键理论,说明下列分子或离子的成键情况和空间构型:

NH3;N2O;PCl6-;SO3;NO2。

答:NH3:N采取不等性sp3杂化,含有3个σN-H键,分子构型为三角锥形;

π大π键,N2O:中心N 原子采取sp杂化,含有1个σN-O键、1个σN-N键和2个4

3

分子构型为直线形;

PCl 6-

:P 采取sp 3d 2杂化,含有6个σP -Cl 键,分子构型为正八面体形;

SO 3:S 采取sp 2杂化,含有3个σS -O 键,分子构型为平面三角形; NO 2:N 采取不等性sp 2杂化,含有2个σN -O 键,分子构型为“V ”形; 10.据分子轨道理论,判断下列分子的磁性大小和稳定性高低:

CO ;NO ;O 2。

答:CO 、NO 、O 2的分子轨道表达式分别为: CO :(σ1s )2(σ1s *)2(σ2s )2(σ2s *)2(π2py )2(π2pz )2(σ2px )2; NO :(σ1s )2(σ1s *)2(σ2s )2(σ2s *)2(π2py )2(π2pz )2(σ2px )2(π2py *)1; O 2:(σ1s )2(σ1s *)2(σ2s )2(σ2s *)2(σ2px )2(π2py )2(π2pz )2 (π2py *)1(π2pz *)1;

在NO 和O 2中含有成单电子,显示顺磁性,而且O 2的磁性高于NO ,CO 没有成单电子显反磁性;键级分别为CO3级、NO2,5级O 22级,因此稳定性由高到低的排列次序为CO ;NO ;O 2。

三.计算题(每题10分,共30分)

1.在1dm 3 0.10 mol ·dm

-3

ZnSO 4溶液中含有0.010mol 的Fe 2+

杂质,加入过氧化氢将Fe 2

氧化为Fe 3+

后,调节溶液pH 使Fe 3+

生成Fe(OH)3沉淀而除去,问如何控制溶液的pH?

已知K sp ?[Zn(OH)2]=1.2×10-17

,K sp ?[Fe(OH)3]=4×10

-38

答:Zn(OH)2沉淀时,[OH -

]=

817

1009.110

.0102.1--?=?mol·dm -

3 pH=6.0

4 4分

当Fe 3+完全沉淀时,[Fe 3+]=10-5mol·dm -

3 [OH -

]=113

5

381059.110

104---?=?mol·

dm -

3 pH=3.20 4分 pH 应控制在:3.20<pH <6.0

4 2分 2.通过计算判断反应Cu 2+

+ Cu + 2Cl -

=== 2CuCl 在298K 、标准状态下能否自发进行,

并计算反应的平衡常数K ?和标准自由能变化?r G m ?。

已知

Cu /Cu 2+E =0.34V ,

++Cu /Cu 2E =0.16V ,K sp ?[CuCl]=2.0×10-

6。

答:

/Cu Cu +E =2

Cu /Cu 2+E -

++Cu /Cu 2E =2?0.337-0.153=0.521(V ) 2分

对于反应Cu 2+

+ Cu + 2Cl -

=== 2CuCl (s )

/CuCl

Cu 2+E

+Cu /Cu 2E

+0.059lg ][Cu ][Cu 2++=

++Cu

/Cu 2E +0.059lg (CuCl)

1sp K

=0.153-0.059lg (1.2?10-6)=0.502(V ) 2分

CuCl/Cu

E = /Cu Cu +

E +0.059lg[Cu +

]= /Cu

Cu +E +0.059lg (CuCl)sp

K =0.521+0. 059lg (1.2?10-6)=0.172(V )

E = /CuCl

Cu 2+E -

CuCl/Cu E =0.502-0.172=0.33(V )>0 反应向正反应方向进行 2分 ?r G m ?=-

zFE =-96500?0.33=-31845J·mol -1 2分

由lg

K =059

.0 zE =059.033.01?得 K =3.9?105 2分

3.已知NO 3-

+ 3H +

+ 2e -

=== HNO 2 + H 2O 反应的标准电极电势为0.94V ,水的离子

积为K w =10-14

,HNO 2的电离常数为K a ?=5.1×10-

4。试求下列反应在298K 时的标准电极

电势。

NO 3-

+ H 2O + 2e -

=== NO 2-

+ 2OH -

答:]

][NO [H ]H [lg 2059.094.0][HNO ]H [lg 2059.02323

12-

++++=+=a K E E 2分

???

?

?

?

???

?

??+

=--2

2]OH [][NO lg 2059.094.0w

a K K 2分 )lg(2059.0]

[NO ]OH [1lg 2059.094.02

22w a K K ++

=-- 2分

2E 要求[NO 2-]=[OH -]=1 mol·

dm -3 则)V (02.0))10(101.5lg(2

059.094.0)lg(2059.094.021442

2=??+=+

=--w a K K E

4分

——完——

无机化学模拟题

《无机化学》模拟题 一. 判断题 1. 任何单质、化合物或水化离子,298.15K 时的标准摩尔生成焓均大于零。 ( ) 2. 密闭系统中,温度趋近0K 时,所有放热反应均能自发进行。 ( ) 3. 在下列浓差电池中,只有溶液浓度a

山东大学2017年无机化学专业硕博连读研究生培养方案

山东大学2017年无机化学专业硕博连读研究生培养方案无机化学专业硕博连读研究生培养方案 (学科代码:070301) 一、培养目标 培养德智体全面发展的、在本学科领域具有一定造诣的身心健康的高层次专门人才。应掌握坚实宽广的化学基础理论和系统的自然科学知识,深入系统地掌握无机化学的专门知识、理论和研究方法,及时了解无机化学及其相关学科的发展趋势;具有良好的科学素养和独立开展科学研究的能力,具有较强的创新意识;至少掌握一门外国语,能熟练阅读本专业的外文资料,具有一定的科技协作管理和进行国际学术交流的能力;能熟练的运用计算机与现代信息工具;毕业后能在高等院校、科研机构和相应的产业部门承担教学、科研、高新技术开发及管理工作。 二、研究方向 1、无机材料化学 2、配位化学 3、能源与环境材料 4、无机材料制备 5、无机/有机复合材料 三、学制与学习年限 硕博连读研究生学制5年,学习年限为5-7年。 四、培养方式 硕博连读研究生的培养实行导师指导和集体培养相结合的方式。成立研究生指导小组,由3-5名本专业和相关学科的专家组成,其中应有一名校内跨学科的导师或校外导师,研究生导师任组长。 五、应修总学分数 应修总学分不少于40学分。其中硕士研究生阶段应修学分不少于30学分,必修课不少于18分(含前沿讲座2学分与社会实践2学分)。博士阶段应修学分不少于10学分(包括博士阶段前沿讲座4学分)。 六、课程设置 硕博连读培养研究生在修完本专业硕士研究生培养方案规定的课程后,应修本专业博士研究生除外国语以外的课程。 (一)必修课 思想政治理论3学分(硕士阶段) 中国马克思主义与当代2学分(博士阶段) 第一外国语3学分、专业外语2学分 学位基础课、学位专业课 社会实践2学分 社会实践:硕士生在读期间应参加一定量的教学实践工作,可辅导本科生课程、参加实验室建设、承接横向课题、参与指导本科生毕业设计或参加社会实践、社会调查活动。结束后写出总结报告,导师根据报告评定成绩,成绩按优、良、中、及格和不及格五级计分,成绩及格以上记2学分。 前沿讲座6学分。 前沿讲座贯穿硕博连读培养的全过程。 (1)前沿讲座的目的和内容:前沿讲座旨在使研究生了解本学科相关研究方面的重大学术问题和前沿性问题,提高研究生参与学术活动的兴趣和学术交流的能力。前沿讲座内容包括国内外研究动态介绍、文献讲座、新技术与新成果介绍等。 (2)前沿讲座的形式:“研究生前沿专题讲座”形式有两种:研究生和指导教师参加的、指导教师主持

山东大学无机化学精彩试题大一下

第一学期无机化学试题 一.名词解释(每个2分,共30分) 理想气体;过热现象;钻穿效应;状态函数;盖斯定律;活化能;盐类水解;溶液;反应级数;氧化数;电负性;电离能;化学键;晶格能;镧系收缩。二.问答题(每题5分,共40分) 1.非电解质稀溶液的依数性有哪些?用其中之一,设计一最合理的实验测定葡萄糖的莫尔质量。 2.试判断下列过程熵变的正负号 (1)溶解少量食盐于水中; (2)水蒸气和炽热的碳反应生成CO和H2; (3)冰熔化变为水; (4)石灰水吸收CO2; (5)石灰石高温分解。 3.解释下列事实: (1)AgCl在纯水中的溶解度比在盐酸中的溶解度大; (2)BaSO4在硝酸中的溶解度比在纯水中的溶解度大; (3)Ag3PO4在磷酸中的溶解度比在纯水中的大; (4)PbS在盐酸中的溶解度比在纯水中的大; (5)Ag2S易溶于硝酸但难溶于硫酸; 4.根据酸碱质子理论,按由强到弱的顺序排列下列各碱: NO2-、SO42-、HCOO-、HSO4-、Ac-、CO32-、S2-、ClO4-。 根据酸碱电子理论,按由强到弱的顺序排列下列各酸: Li+、Na+、K+、Be2+、Mg2+、Al3+、B3+、Fe2+。 5.在原子的量子力学模型中,电子的运动状态要用几个量子数来描述?简要说明各量子数的物理含义、取值围和相互间的关系。 6.试判断满足下列条件的元素有哪些?写出它们的电子排布式、元素符号和中文名称。 (1) 有6个量子数为n=3、l=2的电子,有2个n=4、l=0的电子;

(2) 第五周期的稀有气体元素; (3) 第四周期的第六个过渡元素; (4) 电负性最大的元素; (5) 基态4p 轨道半充满的元素。 7.根据共价键理论,说明下列分子或离子的成键情况和空间构型: H 2O ;CO 2;PCl 4+;SO 3;NO 2-。 8.根据分子轨道理论,判断下列分子或离子的磁性大小和稳定性高低: CO ;O 2;O 22-。 三.计算题(每题10分,共30分) 1.向含有Cd 2+和Fe 2+浓度均为0.020 mol ·dm -3的溶液入H 2S 达饱和,欲使两种离子完全分离,则溶液的pH 应控制在什么围? 已知K sp ?(CdS)=8.0×10-27,K sp ?(FeS)=4.0×10-19,常温常压下,饱和H 2S 溶液的浓度为0.1 mol ·dm -3,H 2S 的电离常数为K a1?=1.3×10-7,K a2?=7.1×10-15。 2.为了测定CuS 的溶度积常数,设计原电池如下:正极为铜片浸泡在0.1 mol ·dm -3 Cu 2+ 的溶液中,再通入H 2S 气体使之达饱和;负极为标准锌电极。测得电池电动势为0.67V 。 已知 Cu /Cu 2+E =0.34V , Zn /Zn 2+E =-0.76V ,H 2S 的电离常数为K a1?=1.3×10-7,K a2?=7.1×10-15。求CuS 的溶度积常数。 3. 已知 ++Tl /Tl 3E =1.25 V , Tl /Tl 3+E =0.72 V 。设计下列三个标准电池: (a)(-)Tl ∣ Tl + ? Tl 3+∣ Tl (+) (b)(-)Tl ∣ Tl + ? Tl 3+,Tl +∣Pt (+) (c)(-)Tl ∣ Tl 3+ ? Tl 3+,Tl + ∣Pt (+) (1)写出每一个电池对应的电池反应式; (2)计算298K 时,每个电池的标准电动势E ? 和标准自由能变化△r G m °。 第一学期无机化学试题(1)平分细则及标准答案 一.名词解释(每个2分,共30分) 理想气体;过热现象;钻穿效应;状态函数;盖斯定律;活化能;盐类水解;溶液;反

无机化学考试试卷及答案

平原大学无机化学考试试卷及答案 (样卷2) 一、填表题 (20分) 1.写出反应最终产物 物质 Ni 2+ Hg 2+(NO 3-) Cr 3+ Mn 2+ 加入过量氨水并放置 [Ni(NH 3)6]2+ HgO ?NH 2HgNO 3 Cr(OH)3 MnO(OH)2 2.物质 HgCl 2 SiCl 4 BBr 3 PH 3 中心原子杂化类型 sp sp 3 sp 2 不等性sp 3 分子空间构型 直线型 正四面体型 正三角形 三角锥型 3.物质 晶体类型 晶格结点上粒子 粒子间作用力 熔点相对高低 SiC 原子晶体 Si 原子、C 原子 共价键 高 NH 3 氢键型分子晶体 NH 3 分子 分子间力、氢键 低 二、填空题 (20分) 1. 随着溶液的pH 值增加,下列电对 Cr 2O 72-/Cr 3+、Cl 2/Cl -、MnO 4-/MnO 42-的E 值将分别 减小、不变、不变。 2.Na 2SO 3与__硫粉__共热可制得Na 2S 2O 3,Cl 2可将Na 2S 2O 3氧化为__ Na 2SO 4_。 3.根据E θ(PbO 2/PbSO 4) >E θ(MnO 4-/Mn 2+) >E θ(Sn 4+/Sn 2+),可以判断在组成电对的六种物质中,氧化性最强的是 PbO 2 ,还原性最强的是 Sn 2+ 。 4. 用电对MnO 4-/Mn 2+,Cl 2/Cl -组成的原电池,其正极反应为 MnO 4- + 8H + + 5e → Mn 2+ + 4H 2O ,负极反应为 2 Cl - -2 e → Cl 2 ,电池的电动势等于0.15V ,电池符号为(-)Pt,Cl 2(p θ)|Cl -‖MnO 4-,Mn 2+,H +|Pt(+)。(E θ(MnO 4-/Mn 2+)=1.51V ;E θ(Cl 2/Cl -)=1.36V ) 5. 下列各溶液浓度均为0.1 mol ?L -1,按pH 值从小到大顺序排列NH 4NO 3, NH 4F, NH 4OAc, KCN, Na 2CO 3。 KCN, NH 4F, NH 4OAc, NH 4NO 3, Na 2CO 3。 ( 已知K θ(NH 3?H 2O)=1.8×10-5, K θ(HF)=6.6×10-4, K θ(HCN)=6.2×10-10, K θ(HOAc)=1.8×10-5, K θ(H 2CO 3)=4.4×10-7, K θ(H 2CO 3)=4.8×10-11) 6. 已知V E A /θ:Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ,则E θ(Cr 2O 72- / Cr 2+ )= 0.917 V , Cr 2+能否发生歧化反应 不能 。 7. AlCl 3双聚分子的结构式为:__;其中含有两个_3c-4e_键。 8. 因为SnCl 2强烈水解,在配制其溶液时应加入HCl ,水解反应式为 SnCl 2+H 2O Sn(OH)Cl+HCl 。

2017年山东大学山大理论化学考试大纲

628理论化学考试大纲 一、考试目的: 《理论化学》是2014年化学专业硕士研究生入学统一考试的科目之一。《理论化学》考试要力求反映化学专业硕士学位的特点,科学、公平、准确、规范地测评考生的专业基础素质和综合能力,以利于选拔具有发展潜力的优秀人才入学,为国家科技发展和经济腾飞培养综合素质高、复合型的化学专业人才。 二、考试要求: 考生应掌握本科目的基本概念和基础知识,具备对基本概念与基础知识的理解与综合运用能力。 三、考试形式和试卷结构: 《理论化学》试卷满分150分。其中,物理化学(含结构化学)合计100分为必答,另外50分可选择无机化学(50分)或分析化学(含化学分析及仪器分析)(50分)作答。答题方式为闭卷、笔试。答题时允许使用计算器。 四、考试内容: 物理化学(含结构化学)(100分) 该科目大纲共计十九章,其中第一至第十章考题占75分,第十一至第十九章(结构化学部分)考题占25分。 第一章热力学第一定律 1.热力学概论 1.1 热力学的目的、内容和方法 1.2 热力学基本概念:体系与环境,体系的性质;热力学平衡态和状态函数 2.热力学第一定律 2.1 热和功 2.2 热力学能 2.3 热力学第一定律的表述与数学表达式 3.体积功与可逆过程 3.1 等温过程的体积功 3.2 可逆过程与最大功 4.焓与热容 4.1 焓的定义 4.2 焓变与等压热的关系 4.3 等压热容和等容热容 5.热力学第一定律对理想气体的应用 5.1 理想气体的热力学能和焓 5.2 理想气体的Cp与Cv之差 5.3 理想气体的绝热过程 6.热力学第一定律对实际气体的应用 6.1 节流膨胀与焦耳-汤姆逊效应 7.热力学第一定律对相变过程的应用 8.化学热力学 8.1 化学反应热效应等压热效应与等容热效应;反应进度; 8.2 赫斯定律与常温下反应热效应的计算:赫斯定律;标准摩尔生成焓与标准摩尔燃烧焓

山东大学《无机化学》课后习题2-5

第二章物质的状态 习题 2.1 什么是理想气体?实际气体在什么条件下可用理想气体模型处理?实际气体方程是怎么推导出来的?实际气体在什么条件下可以用理想气体模型处理? 2.2 为什么家用加湿器都是在冬天使用,而不在夏天使用? 2.3 常温常压下,以气体形式存在的单质、以液体形式存在的金属和以液体形式存在的非金属单质各有哪些? 2.4 平均动能相同而密度不同的两种气体,温度是否相同?压力是否相同?为什么? 2.5 同温同压下,N2和O2分子的平均速度是否相同?平均动能是否相同? 2.6试验测得683K、100kPa时气态单质磷的密度是2.64g·dm-3。求单质磷的分子量。 2.71868年Soret用气体扩散法测定了臭氧的分子式。测定结果显示,臭氧对氯气的扩散速度之比为1.193。试 推算臭氧的分子量和分子式。 2.8常压298K时,一敞口烧瓶盛满某种气体,若通过加热使其中的气体逸出二分之一,则所需温度为多少?2.9氟化氙的通式为XeF x(x=2、4、6…),在353K、1.56×104Pa时,实验测得某气态氟化氙的密度为 0.899g·dm-3。试确定该氟化氙的分子式。 2.10温度为300K、压强为 3.0×1.01×105Pa时,某容器含640g氧气,当此容器被加到400K恒定后,问当容器内氧气的压力降到1.01×105Pa时,共放出多少克氧气? 2.11为什么饱和蒸气压与温度有关,而与液体上方空间的大小无关?试计算 (1)303K、空气的相对湿度为100%时,每升空气中水汽的质量。 (2)323K、空气的相对湿度为80%时,每升空气中水汽的质量。 已知303K时,水的饱和蒸气压为4.23×103Pa;323K时,水的饱和蒸气压为1.23×104Pa。 2.12 在303K,1.01×105Pa时由排水集气法收集到氧气1.00dm3。问有多少克氯酸钾按下式分解? 2KClO3 === 2KCl +3O2 已知303K时水的饱和蒸气压为4.23×103Pa。 2.13 298K,1.23×105Pa气压下,在体积为0.50dm3的烧瓶中充满NO和O2气。下列反应进行一段时间后,瓶内总压变为8.3×104Pa,求生成NO2的质量。 2NO +O2 === 2NO2 2.14一高压氧气钢瓶,容积为45.0dm3,能承受压强为3×107Pa,问在298K时最多可 装入多少千克氧气而不致发生危险? 2.15将总压强为101.3kPa的氮气和水蒸气的混合物通入盛有足量P2O5干燥剂的玻璃瓶 中,放置一段时间后,瓶内压强恒定为99.3kPa。 (1)求原气体混合物中各组分的物质的量分数; (2)若温度为298K,实验后干燥剂增重1.50g,求瓶的体积。(假设干燥剂的体积 可忽略且不吸附氮气)

工程化学习题答案

第一章 5. 下列说法是否正确? (1)质量作用定律适用于任何化学反应。 (2)反应速率常数取决于反应温度,与反应物的浓度无关。 (3)放热反应均是自发反应。 (4)要加热才能进行的反应一定是吸热反应。 (5)r m S ?为负值的反应均不能进行。 (6)冰在室温下自动融化成水,是熵增加起了作用。 答:①× ②√ ③× ④× ⑤× ⑥√ 6. 已知下列反应的平衡常数: H 2(g)+S(s) = H 2S(g) o 1K S(s)+O 2(g)= SO 2(g) o 2 K 则反应:H 2(g)+SO 2(g) = O 2(g)+ H 2S(g)的平衡常数是下列中的哪一个? (1)o 1K -o 2K (2)o 1K o 2K (3)o 2K /o 1K (4)o 1K /o 2K 答:⑷ 7. 根据平衡移动原理,讨论下列反应: 2Cl 2(g)+2H 2O(g) =4HCl(g)+O 2(g); o r m H ?(298.15K )>0 将四种气体混合后,反应达平衡时,若进行下列各项操作,对平衡数值各有何影响(操作项 目中没有注明的是指温度不变、体积不变)? 操作项目 平衡数值 答: (1)加O 2 H 2O 的物质的量 ↑ (2)加 O 2 HCl 的物质的量 ↓ (3)加 O 2 O 2的物质的量 ↑ (4)增大容器的体积 H 2O 的物质的量 ↓ (5)减小容器的体积 Cl 2 的物质的量 ↑ (6)减小容器的体积 Cl 2 的分压 ↑ (7)减小容器的体积 o K 不变 (8)升高温度 o K ↑ (9)升高温度 HCl 的分压 ↑ (10)加催化剂 HCl 的物质的量 不变 8.由二氧化锰制备金属锰可采用下列两种方法,两方应在25℃时的也附于后: (1)MnO 2(s)+2 H 2(g) Mn(s)+2H 2O(g)

无机化学模拟试卷

无机化学模拟试卷 一、选择题 1.增大反应物浓度,使反应速率增大的原因是(D)。 A.单位体积的分子数增加 B.反应体系混乱度增加 C.活化分子数增加 D.单位体积内活化分子总数增加 2.某容器中加入相同物质量的NO和CL2,在一定温度下发生反应: NO(g)+1/2CL(g)→NOCL(g) 平衡时,有关各种分压的结论正确的是(C) A.P(NO)=P(CL2) B.P(NO)=P(NOCL) C.P(NO)P(CL2) 3.一敞口烧瓶在7℃时盛满某气体,欲使1/3的气体溢出烧瓶,需加热到(D) A.100℃ B.693℃ C.420℃ D.147℃ 4.已知: ○1C(g)+1/2O2(g)=CO(g) ΔrHm,1(298.15K)= -110.5KJ/mol ○2C(g)+O2(g)=CO(g) ΔrHm,2(298.15K)= -398.5KJ/mol 则在标准状态(100Kpa)下,25℃时,1000L的CO的发热量是(D) A.504KJ B.383KJ C.2.03×104KJ D.1.14×104KJ 5.对于一个化学反应,下列说法正确的是(D ) A.?rSm?越小,反应速率越快

B.?rHm?越小,反应速率越快 C.活化能越大,反应速率越快 D.活化能越小,反应速率越快 6.如果体系经过一系列变化,最后又变到初始状态,则这一变化过程的(D ) A.Q=W=0 ?v=0 B.Q≠0 , W=0 ?v=0 C.Q=W≠0 ?H=0 D.Q≠W ?H=0 7.已知:H2(g) + S(s) →H2S(g) K1? O2(g) +S(s) →SO2(g) K2? 则反应H2(g)+SO2(g) →O2(g)+H2S(g)的平衡常数为(A ) A.K1?/K2? B.K1?·K2? C.K2?/K1? D.K1?+K2? 8.健康人血液pH为7.35~7.45,患某种疾病的人的血液pH可暂时降到5.9,问此时血液中C(H+)为正常状态的多少(C ) A.25~33 B.26~34 C.27~34 D.28~33 9.在一定温度下,某容器内有相同质量的H2、N2、O2、He的混合气体,其中分压最小的组分是(B) A N2 B 、O2 C H2 D He 10.下列纯态单质中,哪个单质的△f H m不等于0. (B) A石墨B臭氧C液溴D铁 11.在定压下某气体膨胀吸收了1.55KJ的热量,如果其热力学能增加了1、32KJ,则该系统做功为(D)KJ. A 1.55 B1.32 C0.23 D.—0.23

山大无机化学试题

大学无机化学试题 一.写出有关的化学反应方程式并配平(20分)。 1.用氢碘酸处理CuO; 2.朱砂溶于王水; 3.向磷与溴的混合物中滴加水; 4.五硫化二锑溶于烧碱溶液; 5.光气与氨气反应; 6.单质磷溶于热烧碱溶液; 7.氯气通入含有氢氧化铋的烧碱溶液; 8.砷化氢通入硝酸银溶液; 9.向磷酸二氢钠溶液中滴加硝酸银溶液; 10.用烧热的铅除去酒中含有的醋酸。 二.述下列制备路线,并写出有关的反应方程式(30分)。 1.目前工业上主要采用什么方法生产氢氟酸、盐酸和氢溴酸?如果用H2和Br2直接燃烧法生产HBr而又不降低HBr的产率,实际生产中应采取什么措施? 2.以硼镁矿为主要原料制备乙硼烷。 3.以铬铁矿为主要原料制备铬黄。 三.回答下列问题(40分)。 1.向Hg2+溶液中加入KI溶液时生成红色HgI2沉淀,继续加入过量的KI溶液,HgI2沉淀溶解得无色的HgI42-配离子溶液。请说明HgI2有色而HgI42-无色的原因。 2.什么是自旋-禁阻跃迁?为什么Mn(H2O)62+配离子几乎是无色的? 3.一些顺式铂的配合物可以作为活性抗癌药剂,如cis-PtCl4(NH3)2、cis-PtCl2(NH3)2、cis-PtCl2(en)等。实验测得它们都是反磁性物质,试用杂化轨道理论说明它们的成键情况,指出它们是内轨型配合物还是外轨型配合物。 4.KClO3固态受热,在360℃时出现一吸热过程,500℃时出现一放热过程,580℃时再次放热并显著失重,770℃时又发生一吸热过程。请加以解释。 5.常见的金属硫化物中,哪些易溶于水?哪些可溶于稀盐酸?哪些可溶于浓盐酸?哪些可溶于硝酸溶液?哪些可溶于王水? 试用6种试剂,将下列6种固体从混合物中逐一溶解,每种试剂只能溶解一种物质,并说明溶解次序。 BaCO3,AgCl,KNO3,SnS2,CuS,PbSO4。 6.写出下列物质主要成分的化学式: 毒重石,孔雀石,绿柱石,萤石,天青石。 7.分析说明NH3、N2H4、NH2OH、N3H的酸碱性变化规律。 8.设计实验方案分离下列离子:

大一无机化学期末考试试题

(√ ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 (√)2. 同种原子之间的化学键的键长越短,其键能越大,化学键也越稳定。 (√)3.系统经历一个循环,无论多少步骤,只要回到初始状态,其热力学能和焓的变化量均为零。 (√)4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 (×)5. 原子轨道的形状由量子数m决定,轨道的空间伸展方向由l决定。 (1)某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5,它在周期表中的位置是:a a.p区ⅦA族 b.s区ⅡA族 c.ds区ⅡB族 d.p区Ⅵ族 (2)下列物质中,哪个是非极性分子:b a.H 2O b.CO 2 c.HCl d.NH 3 (3)极性共价化合物的实例是:b a.KCl b.HCl c.CCl 4 d.BF 3 (4)下列物质凝固时可以形成原子晶体的是:c a. O 2 b. Pt, c. SiO 2 d. KCl (5)在298K,100kPa下,反应

2H 2(g)+O 2 (g)=2H 2 O(1) Δ r H m Θ= -572 kJ·mol-1 则H 2O(l)的Δ f H m Θ为:d a.572 kJ·mol-1 b.-572 kJ·mol-1c.286 kJ·mol-1 d.-286 kJ·mol-1 (6)定温定压下,已知反应B=A的反应热为Δ r H m1 Θ,反应B=C的反应热为Δ r H m2 Θ,则反 应A=C的反应热Δ r H m3 Θ为:d a.Δ r H m1 Θ+Δ r H m2 Θ b.Δ r H m1 Θ-Δ r H m2 Θ c.Δ r H m1 Θ+2Δ r H m2 Θ d.Δ r H m2 Θ-Δ r H m1 Θ (7)已知HF(g)的标准生成热Δ f H m Θ= -565 kJ·mol-1,则反应H 2 (g)+F 2 (g)=2HF(g)的Δ r H m Θ为:d a.565 kJ·mol-1 b.-565 kJ·mol-1 c.1130 kJ·mol-1 d.-1130 kJ·mol-1 (8)在氨水溶液中加入固体NH 4 Cl后,氨水的离解度:d a.没变化 b.微有上升 c.剧烈上升 d.下降 (9)N的氢化物(NH 3)的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多,这主要由于NH 3 :c a.分子量最小 b.取向力最强

山东大学无机化学测试试题大一下

山东大学无机化学试题大一下

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第一学期无机化学试题 一.名词解释(每个2分,共30分) 理想气体;过热现象;钻穿效应;状态函数;盖斯定律;活化能;盐类水解;溶液;反应级数;氧化数;电负性;电离能;化学键;晶格能;镧系收缩。二.问答题(每题5分,共40分) 1.非电解质稀溶液的依数性有哪些?用其中之一,设计一最合理的实验测定葡萄糖的莫尔质量。 2.试判断下列过程熵变的正负号 (1)溶解少量食盐于水中; (2)水蒸气和炽热的碳反应生成CO和H2; (3)冰熔化变为水; (4)石灰水吸收CO2; (5)石灰石高温分解。 3.解释下列事实: (1)AgCl在纯水中的溶解度比在盐酸中的溶解度大; (2)BaSO4在硝酸中的溶解度比在纯水中的溶解度大; (3)Ag3PO4在磷酸中的溶解度比在纯水中的大; (4)PbS在盐酸中的溶解度比在纯水中的大; (5)Ag2S易溶于硝酸但难溶于硫酸; 4.根据酸碱质子理论,按由强到弱的顺序排列下列各碱: NO2-、SO42-、HCOO-、HSO4-、Ac-、CO32-、S2-、ClO4-。 根据酸碱电子理论,按由强到弱的顺序排列下列各酸: Li+、Na+、K+、Be2+、Mg2+、Al3+、B3+、Fe2+。 5.在原子的量子力学模型中,电子的运动状态要用几个量子数来描述?简要说明各量子数的物理含义、取值范围和相互间的关系。 6.试判断满足下列条件的元素有哪些?写出它们的电子排布式、元素符号和中文名称。 (1) 有6个量子数为n=3、l=2的电子,有2个n=4、l=0的电子;

工程化学习题答案

第一章物质的聚集状态 思考题与习题 一、填空题 1.27℃时,在压力为30.39kPa下测定某气体1dm3的质量为0.537g,此气体的摩尔质量是44.1g/mol。 2.在101.325kPa和25℃时,用排水集气法收集到1 mol H2,其体积24.46dm2 3.比较下列气体在25℃,101325kPa时的混合气体的分压: 1.00g H2 > 1.00g Ne > 1.00g N2 > 1.00g CO2 4.101.325kPa下,空气中氧气的分压为 21278.25kPa。 5.恒温恒压下,混合气体中某组分气体的物质的量等于其体积分数。 6.下列溶液蒸汽压由低到高的顺序为 BDCA ,沸点由低到高为ACDB 。 A.0.1mol.kg-1-1 H2SO4溶液 -1 -1 NaCl溶液 7.按照范德华的想法,实际气体的分子本身有体积,分子间有作用力。 8.油酸钠C17H35COONa的HLB值为 18.025 。 9.稀溶液依数中的核心性质是蒸汽压下降。 10.下列水溶液蒸汽压最大的是 A ;沸点最高的是B;凝固点最低的是 A 。

A.0.2mol.kg-1 C11H22O11-1 HAc溶液 -1 -1 CaCl 2溶液 二、选择题 1.真实气体与理想气体的行为较接近的条件是 D 。 A.低温和低压 B.高压和低温 C.高温和高压 D.低压和高温 2.在压力为p,温度为T时,某理想气体的密度为ρ,则它的摩尔质量M的表达式为 A 。 A.M = (ρ/p) RT B.M = (p/ρ) RT C.M = (nρ/p) RT D.M = (p/nρ) RT 3.在气体状态方程pV = nRT中,如果R的数值为8.314,体积的单位是m3,则压力的单位为 C 。 A.大气压(atm) B.毫米汞柱(mmHg) C.帕(Pa) D.千帕(kPa) 4.在1000℃和98.66kPa下,硫蒸汽的密度为0.597g/dm3,则此时硫的分子式为 B 。 A.S B.S2 C.S4 D.S8 5.若气体压力降为原来的1/4,热力学温度是原来的两倍,则气体的现体积变化为原体积的 A 倍。 A.8 B.2 C.1/2 D.1/8 6.质量摩尔浓度为1mol.kg-1的溶液是指 C 中含有1mol溶质的溶液。 A.1L溶液 B.1L溶剂 C.1000g溶剂 D.1000g溶液 7.水溶液的蒸汽压大小的正确的次序为 A 。

无机化学模拟试题

模拟试题 一.单选题 1.现有4组量子数,其中正确且能量最高的是 C A .n=3,l=1,m=0 B .n=3,l=3,m=-1 C .n=3,l=2,m=2 D .n=3,l=2,m=3 2.下列各物质的化学键中,只存在σ键的是 C A .N 2 B .乙烯 C .乙烷 D .O 2 3.下列分子之间存在最多种类的分子间力的是 A A .水和水 B .苯和苯 C .水和苯 D .水和氯化氢 4.下列各对晶体的晶格中,晶格结点上粒子之间作用力不同的是 B A .金刚石和碳化硅 B .二氧化碳和二氧化硅 C .氩和甲烷 D .氯化钠和氯化钙 5.下列分子中具有三角锥结构的是 B A .CO 2 B .PH 3 C .BF 3 D .H 2O 6.下列物质中沸点最低的是 D A .HI B .HF C .HBr D .HCl 7.关于配体,下列说法不正确的是 A .配体中与中心离子(或原子)直接以配位键结合的原子叫做配位原子 B .配位原子是多电子原子,常见的是 C 、N 、O 、S 、卤素等非金属原子 C .只含一个配位原子的配体是单齿配体 D .含两个配位原子的配体是螯合剂 8.对下图所示图形, 正确的叙述是 C A .图形表示xy d 原子轨道的形状 B .图形表示xy d 原子轨道角度分布图 C .图形表示2d z 电子云角度分布图 D .图形表示2 d z 原子轨道的形 状 院(系) 班级 姓名 学号 ……………………………………………密…………封…………线………………………………………………

9.原子核外电子排布,遵循下列哪几个原则 D A .能量最低、Hund 规则、钻穿效应 B .能量守恒原理、Pauli 原理、Hund 规则 C .能量交错、Pauli 原理、Hund 规则 D .能量最低、Pauli 原理、Hund 规则 10.下列物质中心原子采取sp 杂化的是 A A .二氨合银配离子 B .氨分子 C .铵离子 D .四氨合铜配离子 11.(g)NH 2(g)H 3(g)N 322=+中2N 、2H 、3NH 的化学计量数分别为 B A .2,3,1 B .2,3,1-- C .2,3,1- D .2,3,1--- 12.假设规定标准氢电极的电极电势()V 1H H 2θ=+?,则测得下列原电池 ()() () ()()+??--+-+Pt H dm mol 1H dm mol 1Zn Zn 233p 的标准电动势θE 和锌标 准电极电势()Zn Zn θ+?的数值变化为 D A .标准电动势θE 和锌标准电极电势()Zn Zn θ+?各减少1V B .标准电动势θE 和锌标准电极电势()Zn Zn θ+?各增加1V C .标准电动势θE 不变,锌标准电极电势()Zn Zn θ+?减少1V D .标准电动势θ E 不变,锌标准电极电势()Zn Zn θ+?增加1V E .标准电动势θE 和锌标准电极电势()Zn Zn θ+?均不变 13.-42AsO H 的共轭酸、碱分别是 A A .43AsO H ,-24HAsO B .43AsO H ,- 24AsO C .-24HAsO ,-34AsO D .-42AsO H ,-24HAsO 14.已知反应 2NH 3 = N 2 + 3H 2,在等温条件下,标准平衡常数为0.25,那么,在此条件下,氨的合成反应1/2 N 2 + 3/2 H 2 = NH 3 的标准平衡常数为:C A .4 B .0.5 C .2 D .1 15.难溶电解质B A 2的溶度积为θ sp K ,它在水溶液中的溶解度s 等于: A A .() 1θ sp K B .θ sp K C .() 2 1θsp K D .() 3 1θ sp K 16.用外推法测定电解质溶液无限稀释时摩尔电导率的方法只适用于 (不做,A ) A .强电解质 B .以乙醇为溶剂的电解质溶液 C .弱电解质 D .以水为溶剂的电解质溶液 17.在过氧化物存在下,烯烃与HBr 的反应属于 A .亲电加成 B .亲核加成 C .自由基加成 D .取代反应 18.下列化合物中能发生银镜反应的是 B A .丙烷 B .丙醛 C .丙醇 D .丙酮 19.已知下列数据:B

工程化学试题及答案

一、填空题(没空1分,共10分) 1、系统与环境间没有质量的交换,而只有能量的传递,这样的系统称为()系统。 2、系统与环境之间的能量交换应遵循能量守恒定律,该定律的数学表达式为()。 3、某体系由状态A沿途径I变化到状态B时,吸热300J,同时体系对环境做功100J。当该体系沿另一途径自状态A变化到状态B时,体系对环境做功50J,则此过程Q为()J。 4、碰撞理论认为,只有()的碰撞时才能发生反应。 5、能将氧化还原反应中的化学能转变为电能的装置称作()。 6、将下列反应设计成原电池,以电池符号表示,()。Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ 7、对反应式两边气体分子总数不等的反应,增加压力平衡向着气体分子总数()的方向移动。 8、()是一种新的功能金属材料,用这种合金做成的金属丝,即使将它揉成一团,但只要到达某个温度,它便能在瞬间恢复原来的形状。 9、硬度最大的金属是( )。 10、对同一化学反应,其化学平衡常数只与()有关。 二、选择题(每题1分,共20分) 1、下列物理量都属于状态函数的一组是()。 A、U、P、V B、Q、P、V C、W、P、V 2、内能是系统的状态函数,若某一系统从一始态经过一循环过程又回到始态,则系统内能的增量是()。 A、△U = 0 B、△U > 0 C、△U < 0 3、能自发进行的反应,其△G()。 A、= 0 B、> 0 C、< 0 4、()是系统内物质微观粒子混乱度的量度。 A、内能 B、熵 C、吉布斯自由能 5、对催化剂特征的描述,不正确的是()。 A、催化剂能缩短反应到平衡的时间 B、使用催化剂能实现热力学不能进行的反应 C、使用催化剂不改变平衡常数 6、下列()是一次电池。 A、锌锰电池 B、铅蓄电池 C、燃料电池 7、0.1mol·Lˉ的HAc溶液的PH值(K a e=1.8×10-5)为()。 A、4.87 B、3.87 C、2.87 8、固态物质熔点高,不溶于水,是热、电的良导体的晶体是()。 A、离子晶体 B、原子晶体 C、金属晶体 9、熔融固态的Sio2,需克服()力。 A、离子键 B、共价键 C、氢键 D、范德华力 10、生物质能属于()。 A、可再生能源 B、非再生能源 C、二次能源 11、下列能使食物产生香味的化学物质是()。 A、苯乙酸 B、醋酸乙酯 C、苯甲酸钠 12、精细陶瓷(又称特种陶瓷)在现代科技中的应用前景很广。以Sio2加少量Pdcl2研磨成鸡西的颗粒,经高温烧结制成多孔烧结体,具有半导体的性质,其具有相当大的比表面积,将它和电子元件及仪表组成“电子鼻”,被称为“人工神鼻”。冰箱泄漏的氟利昂浓度达十万分之一也能“嗅”出。关于“人工神鼻”的下列叙述中,不正确的是()。 A、“人工神鼻”吸附气体的能力极强

西安建筑科技大学无机化学期末模拟题(附答案)

上 一、是非题(判断下列叙述是否正确,正确的在括号中画√,错误的画×)(本大题分10小题,每小题1分,共10分) 1、原电池-)Cu|Cu2+(0.01mol·L-1)┊┊Cu2+(0.10mol·L-1)︱Cu(+)的电池反应为: Cu2+(0.10mol·L-1)=Cu2+(0.01mol·L-1)………………………………………() 2、在实验室中MnO2(s)仅与浓HCl加热才能反应制取氯气,这是因为浓HCl仅使 E(MnO2/Mn2+)增大。…………() 3、在恒温恒压下,某化学反应的热效应Qp=△H=H2-H1,因为H是状态函数,故Qp也是状态函数。....() 4、在Na3PO4溶液中,c(Na+)恰是c(PO43-)的3倍。...............................() 5、因为△rG(T)=-RTlnK,所以温度升高,K减小。................() 6、化学反应3A(aq)+B(aq)→2C(aq),当其速率方程式中各物质浓度均为1.0mol·L-1时,其反应速率系数在数值上等于其反应速率。.........................() 7、配合物[CrCl2(H2O)4]Cl应命名为一氯化四水·二氯合铬(Ⅲ)……………………….() 8、根据酸碱质子理论,对于反应HCN+H2OH3O++CN-来说,HCN和H3O+都是酸() 9、根据同离子效应,沉淀剂加入越多,其离子沉淀越完全。…………..…() 10、配合物形成体的配位数是指直接和中心原子或(离子)相连的配体总数。………()) 二、选择题(在下列各题中,选择出符合题意的答案将其代号填入括号内)(本大题分15 小题,每小题2分,共30分) 1、分压定律适用于真实气体混合物的条件,除在所处的温度区间内气体间不发生化学反应外,这些气体所处的状态是…()。 (A)高温,低压;(B)高温,高压;(C)低温,低压;(D)低温,高压。 2、下列反应中,反应的标准摩尔焓变与相应生成物的标准摩尔生成焓相等的是...........()。 (A)CO2(g)+CaO(s)→CaCO3(s);(B)H2(g)+I2(g)→HI(g); (C)H2(g)+I2(g)→2HI(g);(D)H2(g)+O2(g)→H2O(g)。 3、某反应3A(s)+2B(g)→A3B2(s),在低温时为自发的,其逆反应在高温时自发进行,由此可知该反应...................................…...........()。 (A)△rHm<0,△rSm<0;(B)△rHm<0,△rSm>0; (C)△rHm>0,△rSm<0;(D)△rHm>0,△rSm>0。 4、已知某化学反应是吸热反应,如果升高温度,则对反应的反应速率系数k和标准平衡常数K的影响将是.....................()。 (A)k增加,K减小;(B)k、K均增加; (C)k减小,K增加;(D)k、K均减小。

山东大学 药学(无机化学)网络教育答案

? 班级:2019年上学期高起专成绩: 90分 一.单选题(共30题75.0分) 1 在乙炔(C2H2)分子中,碳碳原子间的化学键情况为 ?A、 ?B、 ?C、 ?D、 我的答案:D得分: 2.5分 2 pH=5.75的HAc-NaAc缓冲溶液,其缓冲比是()(已知pKa,HAc=4.75) ?A、 ?B、 ?C、 ?D、 我的答案:D得分: 2.5分 3 下列各缓冲体系缓冲容量最大,缓冲能力最好的一组是 ?A、 ?B、 ?C、 ?D、 我的答案:C得分: 2.5分 4 根据酸碱质子理论认为,下列全部是酸的是

?B、 ?C、 ?D、 我的答案:B得分: 2.5分 5 向CrCl3·6H2O溶液中加入AgNO3,经测定有2/3的氯被沉淀,据此推知溶液中存在的配离子是 ?A、 ?B、 ?C、 ?D、 我的答案:D得分: 2.5分 6 下列化合物中,可作螯合剂的是 ?A、 ?B、 ?C、 ?D、 我的答案:C得分: 2.5分 7 下列各组量子数中,不合理的一组是 ?A、 ?B、 ?C、 ?D、 我的答案:B得分: 2.5分 8 难溶电解质Ca3(PO4)2,若用S表示其溶解度(mol?L-1),则溶解度与溶度积的关系为 ?A、 ?B、

?D、 我的答案:C得分: 2.5分 9 在氨水中加入少量固体NH4Ac后溶液的pH值将 ?A、 ?B、 ?C、 ?D、 我的答案:B得分: 2.5分 10 在Fe—Cu原电池中其正极反应式及负极反应式正确的为 ?A、 ?B、 ?C、 ?D、 我的答案:D得分: 2.5分 11 用奈斯特方程式计算MnO4-/Mn2+的电极电势E下列叙述不正确的是 ?A、 ?B、 ?C、 ?D、 我的答案:C得分: 2.5分 12 n,l,m确定后,仍不能确定该量子数组合所描述的原子轨道的() ?A、 ?B、 ?C、 ?D、 我的答案:D得分: 2.5分 13 下列说法中不正确的是( )

无机化学(下)模拟试卷3与参考答案

安顺学院化学系第二学期期末考试 无机化学模拟试卷1 一、选择题(本题包括30小题,每小题1.5分,共45分,每小题只有一个正确答案) 1.加热就能生成少量氯气的一组物质是() (A).NaCl和H2SO4(B).NaCl和MnO2 (C).KMnO4和HCl (D).HCl和Br2 2.下列氯的含氧酸中,氧化能力最强的是() A.HClO B.HClO2 C.HClO3 D.HClO4 3.下列有关卤素的论述,正确的是( ) (A)溴是由Cl-作氧化剂制得的(B)F-是最强的氧化剂 (C)所有卤素都可以通过电解熔融卤化物得到(D)碘是最强的还原剂 4.下列化合物与水反应放出HCl的是() (A)CCl4(B)NCl3(C)POCl3(D)Cl2O7 5.过氧化氢(H2O2)( ) (A)是一种碱(B)是一种酸 (C)是一种氧化剂(D)既是酸,又是碱,既是氧化剂,又是还原剂 6.既能溶于 2 22的硫化物是() NaS又能溶于NaS (A)ZnS(B)As2S3(C)HgS(D)CuS 7.硝酸盐热分解可以得到单质的是( ) (A)AgNO3(B)Pb(NO3)2(C)Zn(NO3)2(D)NaNO3 8.PCl3和水反应的产物是() (A)POCl3和HCl(B)H3PO3和HCl(C)H3PO4和HCl(D)PH3和HClO 第1页,共6页

9.有关H3PO4,H3PO3,H3PO2不正确的论述是() (A)氧化态分别是+5,+3,+1(B)P原子是四面体几何构型的中心 (C)三种酸在水中的离解度相近(D)都是三元酸 10.关于五氯化磷(PCl5),下列说法中不正确的是() (A)它由氯与PCl3反应制得(B)它容易水解生成磷酸(H3PO4) +- (C)它在气态时很稳定(D)它的固体状态是结构式为[PCl4][PCl6]的晶体 11.下列碳酸盐和碳酸氢盐中,热稳定性顺序正确的是( ) (A)NaHCO3<Na2CO3<BaCO3(B)Na2CO3<NaHCO3<BaCO3 (C)BaCO3<NaHCO3<Na2CO3(D)NaHCO3<BaCO3<Na2CO3 12.下列化合物中易水解的是( ) 2- (A)SiCl4(B)CCl4(C)CF4(D)SiF6 13. 下列氯化物中最不稳定的是() (A)SnCl4(B)SnCl2(C)GeCl4(D)PbCl4 14. 下列硫化物,能溶于NaS溶液生成硫代酸盐的是( ) 2 (A)SnS(B)SnS2(C)PbS(D)Bi2S3 15. 在下列无机含氧酸中,其酸性强弱次序正确的是() 24>HClO4>H3 4>H2 3 2 4>HClO 4>H2 3>H34 (A)HSO PO SiO(B)H SO SiO PO (C)HClO 4>H2 4>H3 4>H2 3 (D)HClO 4>H3 4>H2 3>H24 SOPO SiO PO SiO SO 16. 下列各对元素中化学性质最相似的是( ) (A)Na,Mg(B)Al,Si(C)Be,Al(D)H,Li 17.用氢氧化钠熔融法分解某矿石时最合适用( ) (A)铂坩埚(B)石英坩埚(C)镍坩埚(D)瓷坩埚 第2页,共6页

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