河南省新乡市2020届高三化学第二次模拟考试强化卷试题含解析

河南省新乡市2020届高三化学第二次模拟考试（强化卷）试题（含解

析）

1.冠病毒(如图)由蛋白质和核酸组成，核酸由核苷酸组成．核苷酸的单体由五碳糖 、磷酸基和含氮碱基构成．下列说法错误的是

A. 蛋白质和核酸均是高分子化合物

B. 蛋白质中含C 、H 、O 、N 等元素

C. 五碳糖( C 5H 10O 5)与葡萄糖互为同系物

D. NaClO 溶液用作消毒剂，是因为NaClO 能使病毒蛋白变性

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】A.蛋白质是由氨基酸脱水缩聚而成的，而所有的聚合物都是属于高分子化合物,，核酸是由许多核苷酸聚合成的生物大分子化合物，故A 正确；

B. 蛋白质的组成元素有 C 、H 、O 、N ，有的还有P 、S 等，故B 正确；

C. 五碳糖( C 5H 10O 5)与葡萄糖( C 6H 12O 6)组成相差1个CH 2O ，不符合同系物的定义，故C 错误；

D. NaClO 溶液用作消毒剂，是因为NaClO 能使病毒蛋白变性，故D 正确；

故选：C 。

2.设A N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 2250g34%H O 溶液中含H O —键的数目为A N

B. 180g 淀粉完全水解生成葡萄糖的分子数为A N

C. 1231L0.1mol L K SiO -?溶液中含2-3SiO 的数目为A 0.1N

D. 反应2225NaClO 4HCl 4ClO 5NaCl 2H O +↑++，每生成21molClO 转移电子的数目

为A N

【答案】D

【解析】 【详解】A.在22H O 中22()2()250g 34%H O H O mol 1mol 34

n n -===××，数目为A N ，但溶液中存在大量水分子，水分子中也存在H O —，故H O —数目大于A N ，A 错误；

B.()61052C H O n nH O +

6126nC H O ，葡萄糖的物质的量为180/162mol 〉1mol ，数

目大于A N ，B 错误；

C.23H SiO 为弱酸，2-3SiO 会发生水解，数目小于A 0.1N ，C 错误；

D.反应中氯的化合价既升高到+4又降低到-1，生成2ClO 化合价由+3升高到+4，转移电子数目为1，则生成21molClO 转移电子的数目为A N ，D 正确。

答案选D 。

3.下列指定反应的离子方程式书写正确的是

A. 2NO 通入NaOH 浓溶液中：22322NO 2OH NO =NO H O ---+++

B. ()32CH COO Pb 溶液中滴入稀硫酸：2+2-

44=Pb SO PbSO +↓

C. 2NaAlO 溶液中加入少量盐酸：322=AlO 4H Al 2H O -++++

D. 43NH HSO 溶液中加入少量2Ba(OH)溶液：2332HSO Ba OH BaSO H =O -+-++↓+

【答案】A

【解析】

【详解】A ．NO 2通入NaOH 浓溶液中，发生歧化反应，生成NaNO 2、NaNO 3和水，反应的离子方

程式为：22322NO 2OH NO =NO H O ---+++，A 正确；

B ．(CH 3COO)2Pb 溶液中滴入稀硫酸，反应的离子方程式为：

Pb 2++2CH 3COO -+2H ++24SO -

=PbSO 4↓+2CH 3COOH ，B 不正确；

C ．2NaAlO 溶液中加入少量盐酸，生成Al(OH)3等，离子方程式为：2AlO -+H ++H 2O=Al(OH)3↓ ，

C 不正确；

D ．43NH HSO 溶液中加入少量2Ba(OH)溶液：

22-33232HSO Ba 2OH BaSO 2H O+S =O -+-++↓+，D 不正确；

故选A 。

4.苯胺为无色液体，还原性强，易被氧化，有碱性，与酸反应生成盐，硝基苯与氢气制备苯胺（沸点为184℃）的反应原理如下：

+3H 2140C ????→ +2H 2O

某同学设计的制备实验装置（部分夹持装置省略）如图：

下列说法正确的是（ ）

A. 仅用上述装置图中仪器就可以完成该实验

B. 用硝酸代替盐酸，反应速率更快，实验效果较好

C. 点燃酒精灯前，打开K ，先通一段时间的H 2

D. 三颈烧瓶内的反应结束后，关闭K ，先在三颈烧瓶中加入浓硫酸后蒸馏

【答案】C

【解析】

【详解】A.因为苯胺为无色液体，与酸反应生成盐，锌与盐酸反应制得的氢气中有氯化氢，通入三颈烧瓶之前应该除去，所以缺少一个除杂装置，故A 错误；

B.锌与硝酸反应生成硝酸锌、二氧化氮（或一氧化氮）和水，不能生成氢气，达不到实验目的，故B 错误；

C.苯胺还原性强，易被氧化，所以制备苯胺前用氢气排尽装置中空气，同时氢气是可燃性气体，点燃时易发生爆炸，所以点燃酒精灯之前，先打开K ，通入一段时间的氢气，排尽装置中的空气，故C 正确；

D.苯胺还原性强，易被氧化，有碱性，与酸反应生成盐，而浓硫酸具有酸性和强氧化性，苯胺能与浓硫酸反应，则不能选用浓硫酸，三颈烧瓶内的反应结束后，关闭K，先在三颈烧瓶中加入生石灰后蒸馏，故D错误；

故选：C。

5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种核素可在考古时用来推算一些文物的年代；Y原子的最外层电子数为内层电子数的三倍；Z是同周期主族元素中原子半径最大的元素。下列说法中正确的是

A. 仅由W、X、Y三种元素组成的化合物可能是离子化合物

B. 与Z同主族且处于第六周期的元素的原子序数为55

C. 最简单氢化物的稳定性：Y

D. W与氢元素组成的化合物的沸点一定低于水的沸点

【答案】B

【解析】

【分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种核素可在考古时用来推算一些文物的年代，则W为C元素；Y原子的最外层电子数为内层电子数的三倍，Y为O元素，则X为N元素；Z是同周期主族元素中原子半径最大的元素，则Z为Na元素。

【详解】A．仅由C、N、O三种元素组成的化合物不可能是离子化合物，A不正确；

B．与Z同主族且处于第六周期的元素，电子排布为2、8、18、18、8、1，原子序数为55，B 正确；

C．非金属性C

D．C与氢元素组成的化合物属于烃类，常温下有气体、液体和固体状态的各种烃，其沸点可能高于水的沸点，D不正确；

故选B。

6.一种钾离子电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是

A. 放电时，负极的电极反应式：KC6–e- =K ++6C

B. 充电时，阳极的电极反应式：K0.5-x MnO2+xK++ xe-=K0.5MnO2

C. 放电时，K+通过阳离子交换膜向石墨电极移动

D. 若仅把钾离子换成锂离子，当负极减少的质量相同时，钾离子电池转移的电子数比锂离子电池的多

【答案】A

【解析】

【分析】

据图可知放电时总反应为K0.5-x MnO2+x KC6=K0.5MnO2+6x C，该过程中K→K+被氧化，为负极，即放电时石墨电极为负极，则充电时发生还原反应为阴极；Mn元素化合价降低被还原，所以K0.5MnO2放电时为正极，充电时为阳极。

【详解】A．放电时，石墨电极为负极，附着在石墨上的K失电子被氧化成K+，结合总反应可知电极方程式为KC6–e- =K++6C，故A正确；

B．充电时为电解池，K0.5MnO2为阳极，阳极失电子发生氧化反应，电极方程式为K0.5MnO2-xe-= K0.5-x MnO2+xK+，故B错误；

C．放电时原电池，原电池电解质中阳离子流向正极，K0.5MnO2为正极，所以K+通过阳离子交换膜向K0.5MnO2电极移动，故C错误；

D．钾离子电池放电时负极反应为KC6–e- =K++6C，锂离子电池放电时负极反应为LiC6–e- =Li++6C，相同质量的锂和钾，锂的物质的量更大，转移的电子更多，故D错误；

故答案为A。

7.已知H3BO3是一元酸，室温时，用1.0mol·L-1的NaOH溶液滴定25.00mL H3BO3溶液的曲线如图所示：

下列说法正确的是（）

A. 可用酚酞作滴定指示剂

B. 起始时H3BO3的浓度为0.8mol·L-1

C. H3BO3的电离常数数量级为10-5

D. 滴定至pH=12时，溶液中：c(OH-)

【答案】B

【解析】

【分析】

由图像可知当NaOH溶液体积为20mL时，溶液的pH发生突变，此时的反应按化学计量数之比反应，从而可算出H3BO3的浓度，根据起点进一步判断出该酸的强弱和计算出其电离平衡常数。pH=12时，根据电荷守恒和物料守恒可判断溶液中离子浓度的大小关系。

【详解】A. 酚酞的变色范围为8~10，由图可知NaOH滴定H3BO3时pH在11.40左右才发生突变，酚酞的变色范围不在pH 的突变范围内，故不能用酚酞作指示剂，A错误；

B. 由分析可知当NaOH加入的体积为20mL时，酸碱恰好完全反应，且H3BO3为一元酸，故

n(NaOH)=n(H3BO3)，20mL×1mol/L=25mL×c(H3BO3)，解得c(H3BO3)=0.8mol/L，B正确；

C. 根据曲线的起点可知H3BO3电离出的H+浓度为10-4.17mol/L，则电离出的B(OH)4-的浓度也为10-4.17mol/L，平衡时H3BO3的浓度为0.8mol/L-10-4.17mol/L≈0.8mol/L，所以

K=(10-4.17)2÷0.8=5.7×10-9，数量级为10-9，C错误；

D. 当pH=12时，加入的NaOH的物质的量大于H3BO3的物质的量，

故有c(Na+)>c[B(OH)4-]+c(H3BO3)，再根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)= c[B(OH)4-]+c(OH-)，联立上述两个式子可得c(OH-)>c(H3BO3)+c(H+)，D错误；

答案选B。

8.Zn3(PO4)2·2H2O（溶于酸，难溶于水）是一种无毒害作用的防锈颜料，利用锌浮渣（主要含Zn、ZnO、ZnCl2，还含少量的铁、锰、铜、铅及砷的化合物等）制取Zn3(PO4)2·2H2O的工艺流程如图：

回答下列问题：

（1）“浸出”时，下列措施能提高锌的浸取率的是__（填字母）。

A.用浓硫酸代替稀硫酸

B.适当升高浸取液的温度

C.将“浸渣”再次浸取

D.缩短“浸出”时间

（2）“除锰”时，Mn2+发生反应的离子方程式为__（S2O2-

8被还原为SO2-

4

）。

（3）流程中除铁、砷时，当生成8.9gFeOOH和7.8gFeAsO4时，消耗H2O2__mol。

（4）“净化”时加锌粉的目的是__。

（5）“沉锌”时发生反应的化学方程式为__。

（6）“沉锌”至得到“产品”还需要经过的操作是__、洗涤、__。证明产品已洗涤干净的实验方法是__。

（7）Meyer等认为磷酸锌防腐机理是在钢铁表面形成组成近似为Zn2Fe(PO4)2·4H2O的覆盖膜，则在形成该覆盖膜的过程中，负极的电极反应式为__。

【答案】 (1). BC (2). Mn2++S2O2-

8+2H2O=MnO2↓+2SO2-

4

+4H+ (3). 0.09 (4). 置

换出铅 (5). 3ZnSO4+2Na3PO4+2H2O=Zn3(PO4)2·2H2O↓+3Na2SO4 (6). 过滤 (7). 干燥(8). 取最后一次洗涤液少许于试管中，加入盐酸酸化的2

BaCl溶液，若不产生沉淀，说明已洗涤干净 (9). Fe-2e-=Fe2+

【解析】

【分析】

锌浮渣经过稀硫酸浸出时，锌浮渣中Zn 、ZnO 、ZnCl 2、铁、锰、铅会与稀硫酸反应生成ZnSO 4、FeSO 4、MnSO 4、PbSO 4，而砷的化合物会与稀硫酸反应生成H 3AsO 3，铜不与稀硫酸反应，因此浸渣为铜；在上述浸出得到的液体中加入(NH 4)S 2O 8, (NH 4)S 2O 8会MnSO 4发生离子反应：Mn 2++S 2O 2-8+2H 2O=MnO 2↓+2SO 2-4+4H +，经过滤1即可除去固体MnO 2；在过滤1后的溶液中加入H 2O 2溶液，随着H 2O 2溶液的加入会发生如下离子反应：232222222Fe H H O Fe H O ++++++, 323Fe OH FeOOH H O +-+↓+,同时，H 3AsO 3在氧化剂存在条件下被氧化成H 3AsO 4，方程式为3322342=+H AsO H O H AsO H O +，在净化过程中3Fe +会和34H AsO 发生离子反应：3+3443Fe H AsO FeAsO H ++↓+，经过过滤2就可以除去FeOOH 、4FeAsO ；过滤2得到的滤液中还剩余ZnSO 4、PbSO 4，锌比铅活泼，因此可以通过加入锌粉净化PbSO 4，同时还不加入新杂质，反应的离子方程式为：2+2++=+Zn Pb Zn Pb ，经过过滤3即可得到滤渣铅单质；经过过滤3得到的滤液中只剩下ZnSO 4，往该溶液中加入Na 3PO 4发生反应，3ZnSO 4+2Na 3PO 4+2H 2O=Zn 3(PO 4)2·2H 2O↓+3Na 2SO 4，将得到的沉淀物质用水洗涤数次，用氯化钡检验硫酸根离子，直到无硫酸根离子时，即可压滤得到成品Zn 3(PO 4)2·2H 2O ；据上述过程解答。

【详解】(1)A.用浓硫酸代替稀硫酸，铁会钝化不反应，降低浸出率， A 项错误；

B.浸出率与液固比、浸出时间、搅拌时间、浸出温度有关，适当升高浸取液的温度，可以提高浸出率，B 项正确；

C.将“浸渣”再次浸取，可以提高浸出率，C 项正确；

D.缩短“浸出”时间，反应不充分时，会降低浸出率，D 项错误；

故答案为：BC ；

(2)据流程图可知，用稀硫酸浸出得到的液体中含有MnSO 4，“除锰”时，加入(NH 4)S 2O 8得到MnO 2，故“除锰”发生离子反应为：Mn 2++S 2O 2-8+2H 2O=MnO 2↓+2SO 2-4+4H +。故答案为：Mn 2++S 2O 2-8+2H 2O=MnO 2↓+2SO 2-4+4H +；

(3)流程中除铁、砷时，在过滤1后的溶液中加入H 2O 2溶液，随着H 2O 2溶液的加入会发生如下离子反应：232222222Fe H H O Fe H O ++++++，323Fe OH FeOOH H O +-+↓+，同时

H 3AsO 3在氧化剂存在条件下被氧化成H 3AsO 4，方程式为3322342=+H AsO H O H AsO H O +，在净化过程中3Fe +会和34H AsO 发生离子反应：3+3443Fe H AsO FeAsO H ++↓+，由上方

程式可知当生成8.9gFeOOH 和7.8gFeAsO 4时，存在关系式2221mol 2mol

8.9g

89/H O FeOOH xmol

g mol ↓，22

41mol

1mol 7.80.04195g /H O FeAsO g ymol mol mol ↓=，解得x=0.05mol ，y=0.04mol,因此消耗H 2O 2共0.09mol 。故

答案为：0.09；

(4)过滤2得到的滤液中还剩余ZnSO 4、PbSO 4，锌比铅活泼，因此可以通过加入锌粉置换出Pb ，同时还不加入新杂质。故答案为：置换出铅；

(5)经过过滤3得到的溶液中只剩下Zn SO 4，“沉锌”时往该溶液中加入Na 3PO 4发生反应：3ZnSO 4+2Na 3PO 4+2H 2O=Zn 3(PO 4)2·2H 2O↓+3Na 2SO 4。故答案为：

3ZnSO 4+2Na 3PO 4+2H 2O=Zn 3(PO 4)2·2H 2O↓+3Na 2SO 4；

(6)由“沉锌”发生的反应可知，“沉锌”得到“产品”还含有部分杂质Na 2SO 4和水，过滤后需要再洗涤多次，把杂质洗干净之后才能干燥得到纯净的固体Zn 3(PO 4)2·2H 2O ；洗涤过程中，可以通过检验最后一次过滤的滤液中是否还含有硫酸根离子来验证产品是否已洗涤干净，验证硫酸根的办法是取最后一次的洗涤液少许于试管中，加入盐酸酸化的2BaCl 溶液，若不产生沉淀，说明已洗涤干净。故答案为：过滤；干燥；取最后一次的洗涤液少许于试管中，加入盐酸酸化的2BaCl 溶液，若不产生沉淀，说明已洗涤干净；

(7)磷酸锌防腐机理是在钢铁表面形成组成近似为Zn 2Fe(PO 4)2·4H 2O 的覆盖膜，则在形成该覆盖膜的过程中，钢铁里的活泼金属铁做负极，失电子变成亚铁离子，负极的电极反应式为Fe-2e -=Fe 2+。故答案为：Fe-2e -=Fe 2+。

9.H 2NCOONH 4(59℃时升华并分解)可用作磷化铝中间体及医药等。可由干燥的NH 3与CO 2在低温下(或冰水浴)制取，装置如图所示：

回答下列问题：

(1)装置①中用“恒压分液漏斗”代替普通的分液漏斗，其优点是_____________，滴入浓氨

水并搅拌能产生大量NH3的原因是____________________，装置②干燥塔中盛放的合适干燥剂是_____________(填名称)。

(2)装置③用盛干冰装置代替实验室制备CO2的常见制备及纯化转置，其优点除装置简洁且可

产生纯净干燥的CO2外，还具有的优点是____________________________________。

(3)装置④用“聚乙烯薄膜反应器”代替反应管的优点是____________，“聚乙烯薄膜反应器”中发生反应的化学方程式为_____________________________________________。

(4)从环境保护角度分析，装置⑤的作用是_____________，还可以通过观察气泡确定NH3和CO2的比例是否合适，判断的依据及不合适时的调节方案为________________。

【答案】(1). 便于液体顺利滴入三口烧瓶中(2). NH 3(g)+H2O(1)NH3·H2O(aq)NH4+(aq)+OH-(aq)，增大了OH-浓度使平衡逆向移动，且NaOH 固体可以吸水，减少了游离水的量并放出了热量，这都有利于NH3逸出 (3). 碱石灰 (4). 干冰升华吸热，可维持反应在低温下进行 (5). 可轻轻揉搓得到粉末状的H2NCOONH4(或易散热，有利于提高H2NCOONH4的转化率并避免分解) (6). 2NH3+CO2=H2NCOONH4 (7). 吸收未反应完的NH3 (8). 若无气泡产生，说明比例合适,若有气泡产生，可以通过调节恒压滴液漏斗的活塞控制浓氨水的加入速率

【解析】

【分析】

装置①由浓氨水分解制NH3，经过②干燥，与③中干冰升华产生的CO2一起进入④中反应，得到产物H2NCOONH4，装置⑤中的浓H2SO4可以吸收多余的NH3。

【详解】（1）装置①中的“恒压分液漏斗”侧面有一根玻璃管连通上下，可以平衡漏斗中液体上下的气压，便于液体顺利滴入三口烧瓶中；浓氨水中存在反应NH3(g)+H2O(1)NH3·H2O(aq)NH4+(aq)+OH-(aq)，NaOH遇水产生大量的热，并且有大量

OH-，促使平衡向生成NH3的方向移动，从而产生大量NH3；NH3一般用碱石灰进行干燥；

（2）NH3与CO2在低温下反应制取，干冰升华吸热，可以维持低温环境；

（3）“聚乙烯薄膜反应器”比较柔软，可以隔着反应器揉搓得到粉末状的H2NCOONH4，而且薄膜容易散热，有利于提高H2NCOONH4的转化率并避免分解；反应的化学方程式为

2NH3+CO2=H2NCOONH4；

（4）由于NH3有污染，浓H2SO4可以吸收多余的NH3；浓H2SO4可以吸收多余的NH3，但不会吸收CO2，若NH3与CO2比例刚好能完全反应，则不会有CO2剩余，那么浓H2SO4中就不会看到气泡，若能看到气泡，则说明CO2产生的较快，需要加快NH3的速率。

【点睛】本题易错点为（4），气体的流量，可以通过气泡的速率来判断，本题就利用了这个技巧。

另外，第（3）题中，聚乙烯是塑料，柔软而又有韧性，聚乙烯薄膜反应器的优点要从这方面去回答。

10.CH3OCH3（二甲醚）常用作有机合成的原料，也用作溶剂和麻醉剂。CO2与H2合成CH3OCH3涉及的相关热化学方程式如下：

Ⅰ.CO 2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.1kJ·mol-1

Ⅱ.2CH 3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-24.5kJ·mol-1

Ⅲ.CO 2(g)+H2(g)CO(g)+H2(g) ΔH3

Ⅳ.2CO 2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH4

回答下列问题：

⑴ΔH4=__kJ·mol-1。

⑵体系自由能变ΔG=ΔH-TΔS，ΔG<0时反应能自发进行。反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的自由能变与温度的关系如图a所示，在298~998K下均能自发进行的反应为__（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。

⑶在三个完全相同的恒容密闭容器中，起始时均通入3molH2和1molCO2，分别只发生反应Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ时，CO2的平衡转化率与温度的关系如图b所示。

①ΔH3__0（填“>”或“<”）。

②反应Ⅳ，若A点总压强为pMPa，则A点时CO2的分压为p(CO2)__pMPa（精确到0.01）。

③在B点对应温度下， K（Ⅰ）__（填“大于”“小于”或“等于”）K（Ⅲ）。

⑷向一体积为1L的密闭容器中通入H2和CO2，只发生反应Ⅳ。CO2的平衡转化率与压强、温度

及氢碳比

m[m=2

2

n(H)

n(CO)]的关系分别如图c和图d所示。

①图c中压强从大到小的顺序为__，图d中氢碳比m从大到小的顺序为__。

②若在1L恒容密闭容器中充入0.2molCO2和0.6molH2，CO2的平衡转化率为50%，则在此温度下该反应的平衡常数K=__（保留整数）。

【答案】 (1). －122.54 (2). Ⅱ (3). > (4). 0.21 (5). 小于 (6). p1>p2>p3 (7). m1>m2>m3 (8). 23

【解析】

【分析】

⑴第Ⅰ个方程式的2倍加上第Ⅱ个方程式。

⑵根据图中信息得到298~998K下只有Ⅱ的ΔG＜0。

⑶①升高温度，CO2的平衡转化率增大，说明平衡正向移动，正向是吸热反应；②三段式式建立关系，根据公式求出压强；③根据平衡常数分析产物与反应物的关系。

⑷①利用转化率分析压强，利用一个量不变，另一个量变化来分析。

②建立三段式建立再求平衡常数。

【详解】⑴将第Ⅰ个方程式的2倍加上第Ⅱ个方程式得到ΔH4=－122.54 kJ·mol?1；故答案为：－122.54。

⑵体系自由能变ΔG=ΔH－TΔS，ΔG＜0时反应能自发进行，在298~998K下只有Ⅱ的ΔG＜0，因此均能自发进行的反应为Ⅱ；故答案为：Ⅱ。

⑶①升高温度，CO2的平衡转化率增大，说明平衡正向移动，正向是吸热反应，即ΔH3＞0；故

答案为：＞。

②()()

()()22332 1mol 3mol 0 0 0.25mol 0.75 mol 0.125mol 0.375mol

0.75mol 2CO g + 6H g CH OCH g + 2.25 mol

0.125mol 3H O g 开始：转化：平衡： 0.375mol ，反应Ⅳ，若A 点总压强为pMPa ，则A 点时CO 2的分压为0.75mol pMPa=0.21pMPa 0.75mol 2.25mol 0.125mol 0.375mol

?+++；故答案为：0.21。 ③在B 点对应温度下，根据Ⅰ.CO 2(g)+3H 2(g)

CH 3OH(g)+H 2O(g)和Ⅲ.CO 2(g)+H 2(g)CO(g)+H 2(g)的反应，CO 2转化率相等，产物的量相等，但Ⅰ中氢气平衡时量较少，但是大于1的值，由于是浓度三次方，因此平衡常数小，平衡常数K (Ⅰ)小于K(Ⅲ)；故答案为：小于。

⑷①该反应是体积减小的反应，图c 中定温度，从下到上看，转化率增大，说明平衡正向移动，向体积减小方向移动即加压，压强从大到小的顺序为p 1＞p 2＞p 3，图d 中可以理解为二氧化碳物质的量不变，氢气量不断增加，平衡正向移动，二氧化碳转化率不断增大，因此氢碳比m 从大到小的顺序为m 1＞m 2＞m 3；故答案为：m 1＞m 2＞m 3。

②若在1L 恒容密闭容器中充入0.2molCO 2和0.6molH 2，CO 2的平衡转化率为50%，

()()

()()22332 0.2mol 0.6mol 0 0 0.1mol 0.3 mol

0.05mol 0.15mol 0.1mol 2CO g + 6H g CH OCH g + 0.3 mol 0.05mol 3H O g

开始：转化：平衡：0.15mol

，则在此温度下该反应的平衡常数3260.050.15()110.10.3()()1231

K ?=≈?；故答案为：23。 11.铬及其化合物在材料、颜料及超导等方面用途非常广泛。回答下列问题：

（1）基态Cr 原子的价电子排布式为__；Cr 成为阳离子时首先失去__轨道的电子。

（2）铬与钾均位于第四周期，铬熔点和沸点均比钾的高，这是因为__。

（3）甘氨酸铬（结构如图）是一种配合物，其配位原子是__。

（4）反应：6KSCN+13K 2Cr 2O 7+55H 2SO 4=13Cr 2(SO 4)3+6SO 2↑+6CO 2↑+16K 2SO 4+55H 2O

①KSCN 的四种组成元素中第一电离能最大的是__（填元素符号）；KSCN 中阴离子的空间构型为___形，中心原子的杂化方式是__。

②分子中的大π键可用符号n

m Π表示，其中m 代表参与形成大π键的原子数，n 代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为66

Π），则NO 2的大π键可表示为__。 （5）立方CrO 2晶体的结构如图所示，晶胞参数为apm 。

①设N A 为阿伏加德罗常数的值，则CrO 2的密度为__（列出计算式）g·cm -3。

②1、2号原子的坐标依次为(0，0，0)、(12，0，12)，则原子坐标为(14，14，14)和(34，34，34

)间的距离为__pm 。 【答案】 (1). 3d 54s 1 (2). 4s (3). 铬价电子数比钾的多，原子半径比钾的小，铬的金属键比钾的强 (4). N 、O (5). N (6). 直线 (7). sp (8). 4

3Π (9). 3-30A 336N a 10??3【解析】

【分析】

根据原子的核电荷数和能级图书写价电子排布式并分析失电子情况；根据配合物的组成结构分析；根据价层电子对数目和价层电子对互斥理论分析原子的杂化类型和空间构型；根据晶

胞结构利用均摊法分析晶体的化学式并进行相关计算。

【详解】(1)基态Cr原子的核电荷数为24，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，则价电子排布式为3d54s1；Cr成为阳离子时首先失去4s轨道的电子；

(2)铬与钾均位于第四周期，铬的价电子数比钾的多，原子半径比钾的小，铬的金属键比钾的强，则铬的熔点和沸点均比钾的高；

(3)由甘氨酸铬的结构可知，N、O原子提供孤对电子，形成配位键，则配合物的配位原子是N、O；

(4)①KSCN的四种组成元素K、S、C、N中，K是金属元素，第一电离能最小，C、N、O三种元素为同周期的主族元素，第一电离能随核电荷数增大而呈增大趋势，但N原子的2p轨道为半充满结构，相对稳定，三种元素的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N，O、S同主族，O的非金属性强，第一电离能大，即O＞S，则K、S、C、N四种元素的第一电离最大的是N元素；

KSCN中SCN-离子中C原子价层电子对个数是2+413121

2

+-?-?

=2，且不含孤电子对，根据

价层电子对互斥理论判断其空间构型为直线形，其中C原子杂化方式为sp；

②NO2的结构可表示为则NO2的大π键可表示为4

3

Π；

(5)①立方CrO2晶体的晶胞中含有黑球原子数目为8×1

8

+6×

1

2

=4，白球数为8，则黑球为Cr，

共含有4个CrO2，晶胞的质量为

()

452216

A

N

?+?

g=

336

A

N g，晶胞的体积为(a×10

-10cm)3，则

CrO2的密度ρ

m

V

==

()3

10

336

g

10

A

N

a cm

-

?

=3-30

A

336

N a10

??g·cm

-3；

②在CrO2晶胞中1、2号原子的坐标依次为(0，0，0)、(1

2

，0，

1

2

)，说明晶胞的边长单位为

1，则原子坐标为(1

4

，

1

4

，

1

4

)和(

3

4

，

3

4

，

3

4

)分别为晶胞结构中的红

色球和绿色球，两者之间的距离为晶胞体对角线的1

2

22

2

a a

+3

。

【点睛】均摊法确定立方晶胞中粒子数目的方法是：①顶点：每个顶点的原子被8个晶胞共

有，所以晶胞对顶点原子只占1

8

份额；②棱：每条棱的原子被4个晶胞共有，所以晶胞对顶

点原子只占1

4

份额；③面上：每个面的原子被2个晶胞共有，所以晶胞对顶点原子只占

1

2

份

额；④内部：内部原子不与其他晶胞分享，完全属于该晶胞。

12.黄连素具有抗癌抗菌的作用，一种以芳香化合物A为原料制备黄连素的合成路线如图：

回答下列问题：

（1）A的化学名称是__。

（2）反应②的化学方程式为__。

（3）④的反应类型是__。

（4）G的结构简式为__，I中含氧官能团的名称为__。

（5）芳香族化合物W、X是F的同分异构体，W的苯环上只有一个取代基，且属于α—氨基

酸，则符合条件的W有__种，X是一种硝基化合物，其核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积比为

6：3：2，则X的结构简式为__（写一种）。

（6）设计以苯和甲醛为起始原料制备的合成路线（无机试剂任用）___。

【答案】 (1). 邻二氯苯 (2). +CH2Cl2+2NaOH→+2NaCl+2H2O

(3). 取代反应(4). (5). 醚键(6). 2 (7).

（或）

(8).

【分析】

A为芳香化合物，其分子式为C6H4Cl2，由流程图、用逆合成分析法，知反应④是取代反应，D 为，反应③过程中苯环相连的五元环并没有发生变化，可知C 为，则推知B 为、A 是，由流程知反应⑥在F+G→，G

分子式C9H10O3，不饱和度为5，则G中除了苯环、还有3个相邻的取代基，分别依次为-CHO、-OCH3、-OCH3，即G 为，据此回答；

【详解】(1)由上分析， A 为，则其化学名称是邻二氯苯；

答案为：邻二氯苯；

(2)反应②为与CH2Cl2之间的取代反应，得到，由于在NaOH环境中，故还有NaCl和H2O，则化学方程式为+CH2Cl2+2NaOH→+2NaCl+2H2O；

答案为：+CH2Cl2+2NaOH→+2NaCl+2H2O；

(3)④是与NaCN之间发生的反应，生成，显然是取代反应；

答案为：取代反应；

(4)由分析知G的结构简式为，I即目标产物黄连素，其中含氧官能团的名称为醚键；

答案为：；醚键；

(5)芳香族化合物W、X是F的同分异构体，从流程图知F分子式为C9H11NO2，W的苯环上只有一个取代基，且属于α—氨基酸，则符合条件的W可以是或

，共有2种，X是一种硝基化合物，其核磁共振氢谱有3组峰，则

分子内只有3种氢原子，侧链共3个碳原子，若侧链上有1种氢原子，则苯环上有2种氢原子，由于苯环上硝基的存在，则这种情况不可能，若侧链上有2种氢原子，则苯环上有1种

氢原子，且峰面积比为6：3：2可以有（或）；

答案为：2；（或）；

(6)设计以苯和甲醛为起始原料制备的合成路线（无机试剂任用），要得到目标产物，仿照流程中的反应⑥，由甲醛和反应可得，而要得到，则需仿照流程中的反应⑤，由与氢气反应，而可仿照流程中的反应④，由与NaCN反应所得，

的获得，仿照流程中的反应③，通过苯与甲醛、HCl及ZnCl2反应即可，由此，该合成路线为：

；答案为：。

中考体育模拟测试方案

中考体育模拟测试方案集团文件发布号：（9816-UATWW-MWUB-WUNN-INNUL-DQQTY-

某中学中考体育模拟测试方案 根据《国家学生体质健康标准》等相关要求，市教育局对体育考试各个项目测试提出如下基本规则。 一、男生1000米、女生800米跑 (一)测试方法 在标准田径跑道上进行， 15人一组，站立式起跑，每人限跑一次。如因跌跤或其他因素未跑到终点的以实际成绩计分。以秒为单位记录测试成绩，精确到小数点后一位数。 (二)注意事项 1、考生不得穿钉鞋、皮鞋、塑料凉鞋。 2、发现抢跑者，要立即召回重跑。 二、立定跳远 (一)测试方法 考生两脚自然分开站立，站在起跳线后，脚尖不得踩线。两脚原地同时起跳，不得有垫步或连跳动作。丈量起跳线后缘至最近着地点后垂直距离。每人试跳三次，记录其中成绩最好一次。以米为单位计分，保留两位小数。 (二)注意事项 考生不得穿钉鞋、皮鞋、塑料凉鞋。 三、掷实心球 (一)测试方法 考生站在起掷线后，两脚前后或左右站立，身体面对投掷方向，双手举球至头上方并稍后仰，原地用力把球向前方掷去。如两脚前后开立投掷，当球出手的同时后脚可向前迈出一步，但不得踩线。每人投掷三次，记录其中成绩最好的一次。以米为单位计分，保留两位小数。 (二)注意事项 考生需原地投掷，不得助跑。实心球必须从肩上方投出。实心球重量为2公斤。 四、一分钟跳绳

(一)测试方法 考生将绳的长短调至适宜长度，听到“开始”信号后开始跳绳，动作规格为正摇双脚跳绳，每跳跃一次且摇绳一回环(一周圈)，计为一次。听到结束信号后停止。测试单位为次。 (二)注意事项 测试过程中跳绳绊脚，除该次不计数外，应继续进行。 五、男生引体向上 (一)测试方法 考生跳起双手正握(掌心向前)杠，两手距离与肩同宽，身体成直臂悬垂姿势。身体停止晃动后，两臂同时用力向上引体。当下颚超过横杠上沿时为完成一次。测试单位为次。 (二)注意事项 考生引体时下颚必须达到杠的上沿，不能有摆动、屈膝、挺腹等动作。 六、女生一分钟仰卧起坐 (一)测试方法 考生仰卧于软垫上，两腿稍分开，屈膝呈90度，两手手指交叉于脑后，另一考生按压其踝关节，以固定下肢。坐起时两肘触及或超过双膝，仰卧时肩胛必须触垫。监考教师发出“开始”口令的同时开表计时，记录1分钟内完成的次数。 (二)注意事项 考生双脚必须放于垫上，借用肘部撑垫或臀部起落的力量起坐时，该次不计数。 裁判 裁判长：A 裁判员：体育教师、全体九年级教师 场地后勤 场地负责：体育教师 后勤负责：班主任、各班级班长 场地器材 一、 400米田径场（1块） 二、实心球场地（4块）；实心球（8个） 三、沙池（3个） 四、计数跳绳（40副）

2020年高考化学模拟试题与答案(一)

2020年高考化学模拟试题与答案（一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。N A表示阿 伏伽德罗常数，下列说法正确的是（） A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1N A B. 25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1N A C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5N A D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01N A 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载 了古代化学研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（） A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了 “KNO3的氧化性” B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3] D. 蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。 “蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺 3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是（） A. 过氧化钠的电子式： B. 金属钠可用来除去苯中的少量水分

河南省新乡卫辉市小学和普通中学在校学生数量数据研究报告2019版

河南省新乡卫辉市小学和普通中学在校学生数量数据研究报 告2019版

序言 新乡卫辉市小学和普通中学在校学生数量数据研究报告从小学在校学生数量，普通中学在校学生数量等重要因素进行分析，剖析了新乡卫辉市小学和普通中学在校学生数量现状、趋势变化。 借助对数据的发掘及分析，提供一个全面、严谨、客观的视角来了解新乡卫辉市小学和普通中学在校学生数量现状及发展趋势。新乡卫辉市小学和普通中学在校学生数量研究报告数据来源于中国国家统计局等权威部门，并经过专业统计分析及清洗而得。 新乡卫辉市小学和普通中学在校学生数量数据研究报告以数据呈现方式客观、多维度、深入介绍新乡卫辉市小学和普通中学在校学生数量真实状况及发展脉络，为需求者提供必要借鉴及重要参考。

目录 第一节新乡卫辉市小学和普通中学在校学生数量现状 (1) 第二节新乡卫辉市小学在校学生数量指标分析 (3) 一、新乡卫辉市小学在校学生数量现状统计 (3) 二、全省小学在校学生数量现状统计 (3) 三、新乡卫辉市小学在校学生数量占全省小学在校学生数量比重统计 (3) 四、新乡卫辉市小学在校学生数量（2016-2018）统计分析 (4) 五、新乡卫辉市小学在校学生数量（2017-2018）变动分析 (4) 六、全省小学在校学生数量（2016-2018）统计分析 (5) 七、全省小学在校学生数量（2017-2018）变动分析 (5) 八、新乡卫辉市小学在校学生数量同全省小学在校学生数量（2017-2018）变动对比分析6 第三节新乡卫辉市普通中学在校学生数量指标分析 (7) 一、新乡卫辉市普通中学在校学生数量现状统计 (7) 二、全省普通中学在校学生数量现状统计分析 (7) 三、新乡卫辉市普通中学在校学生数量占全省普通中学在校学生数量比重统计分析 (7) 四、新乡卫辉市普通中学在校学生数量（2016-2018）统计分析 (8) 五、新乡卫辉市普通中学在校学生数量（2017-2018）变动分析 (8) 六、全省普通中学在校学生数量（2016-2018）统计分析 (9)

高考化学模拟考试试题

2019届高考化学模拟考试试题 7.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” B.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应 C.“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，用石材制作砚台的过程是化学变化 D.利用铝制容器盛装浓硫酸的原因不是浓硫酸跟铝不反应，而是发生钝化 8.N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A.标准状况下,11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N A B.常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A C.标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A D.100g 46%的乙醇溶液中，含H- O键的数目为N A 9．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图，有关柠檬烯的分析正确的是 A．柠檬烯的一氯代物有7种B．柠檬烯和丁基苯互为同分异构体 C．柠檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一个平面上 D．在一定条件下，柠檬烯可以发生加成、取代、氧化等反应 10 选项实验操作实验现象实验结论 A 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近 X 有白烟产生X一定是浓盐酸 B KIO3溶液中加入HI溶液， 并加入淀粉 溶液变蓝色 KIO3的氧化性比I2的 强 C 强酸性溶液Y中加入 Ba(NO3)2溶液，静置后再加 入KSCN溶液 先有白色沉 淀，后溶液又 变红 Y中一定含有SO2－4和 Fe3＋ D C2H5OH与浓硫酸混合后 加热到170 ℃ 制得的气体使 酸性KMnO4 溶液褪色 一定是制得的乙烯使 酸性KMnO4溶液褪色 A. B.1molY 的单质与足量的X单质完全反成，产物中离子总数定为1.5NA C.Z 的单质既能与Y 的最高价氧化物对应的水化物发生反应放出气体，也能与M 的最高价氧化物对应的水化物发生反应放出气体，且放出的气体体积都为33.6L(标况下) D.W的单质与X、M的单质都能反应，且反应中W的单质都作氧化剂 12、某温度时，向10mL.0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液。滴加过程中溶液中-1gc(Ca2+)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是 (已知1g5=0.7) A.x、y两点c(Ca2+)之比为xx:3 B.Ksp(CaCO3)=5×10-9 C.w点对应的分散系很稳定 D.x、y、z三点中，水的电离程度最大的为x点 13.如下图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，

最新体育中考模拟测试方案

体育中考模拟测试方案 一、指导思想 为贯彻党的教育方针，深入贯彻《学校体育工作条例》，全面实施《国家学生体质健康标准》，进一步加强青少年体育、增强青少年体质，大力推进素质教育，建立和完善符合素质教育要求的考试评价制度，促进学校体育工作科学化和规范化建设，不断提高体育教学和体育活动质量，引导青少年学生养成积极、科学锻炼身体的习惯，培养青少年学生良好的体育精神和意志品质。 二、组织领导 组长： 成员： 三、体育考试项目、时间、地点 （一）体育考试项目 1、中长跑： 男生1000米跑，女生800米跑。 测试人员： 2、男、女相同项目项目： 坐位体前屈、立定跳远 立定跳远测试人员： 坐位体前屈测试人员： （二）体育模拟测试时间、地点

模拟测试由我校教师统一组织，模拟测试时间为2017年3月27日下午第三、四节课。 模拟测试地点：学校操场。 考生以小组为单位参加模拟测试，半天内完成。因天气等原因无法如期进行考试，测试不顺延，测试时间另行通知。 四、考试规则和评分标准 （一）考试规则 1、800米、1000米：在塑胶田径跑道上进行，20人一组，站立式起跑（听鸣哨），每人限跑一次，如跌跤或其他因素而未跑到终点的以实际成绩计分。 2、体前屈：测试人，坐在测试仪器上，双腿伸直，脚后跟抵靠在下挡板上，两手伸直同时用力向前推上挡板。连续测试两次，以最好成绩为最终成绩。测试时两膝盖不能弯曲。 3、立定跳远：在沙坑或土质松软的平地上进行，受试者两脚自然分开站立，两脚原地同时起跳，不得有垫步或连跳动作。丈量起跳线后缘至最近着地点后垂直距离。每名考生连续跳三次，以最远一次计分。如三次均犯规，补跳一次作为最终成绩。 （二）评分标准：见附件。 五、相关要求 （一）本次体育模拟测试各测试老师必须严格按照考试要求，不得虚报成绩，把学生成绩如实填写在成绩单内。

高三一模化学考试总结.

高三一模化学考试总结 2018-01-11 高三一模化学考试总结【一】 通过模拟考试让我对自己近段的教学思路与方法有所反思。考试结果反应的主要问题：学生基础知识不扎实，有的学生不能灵活运用所学知识，有一些类型的题目学生没有见过，不知该从何入手，导致得分太低，主要原因：复习不到位，基础知识不扎实。 一、对学生学习引导的反思 高中的化学是一门很重要的学科，但是“化学难学”的印象可能会使不少学生望而却步。因此初三的教学首先是要正确的引导，让学生顺利跨上主动学习化学这个大的台阶，其次是要让学生建立一个良好的化学知识基础，然后根据学生的具体情况选择提高。通过分期渗透，逐步提高。通过降低台阶，减少障碍，真正能够把学生吸引过来，而不是把学生吓跑了，可是，我并没有很快领会这种意图，因而在实际教学中不注意知识的形成过程，只靠生硬的讲解，只重视告诉结论，讲解题目，这怎么能怪学生对化学产生畏难情绪呢?学生如果对化学失去兴趣，对基本概念搞不清楚、对知识掌握不牢也就不足为怪了!如果我作为引路者有意识的降低化学学习的门槛，先将学生引进门，哪怕先是让学生感觉到“化学好学”的假象，我都是成功的。 二、对教学目标的反思 首先，知识、能力、情意三类教学目标的全面落实。对基础知识的讲解要透彻，分析要细腻，否则直接导致学生的基础知识不扎实，并为以后的继续学习埋下祸根。比如，教师在讲解“如何正确书写化学方程式”时，如果对“配平”讲解的不透彻，学生在后来的学习中就经常出现化学反应方程式不能配平的现象;对学生能力的训练意识要加强，若留给学生思考的时间少，学生的思维能力没有得到有效的引导训练，导致学生分析问题和解决问题能力的没有提高;还有就是要善于创设化学情景，让学生感觉到化学离生活很近。总之我要在教学活动中从一个知识的传播者自觉转变为与学生一起发现问题、探讨问题、解决问题的组织者、引导者、合作者。 其次，对重点、难点要把握准确。教学重点、难点正确与否，决定着教学过程的意义。在化学教学活动开始之前，首先要明确教学活动的方向和结果，即所要达到的质量标准。在教学目标中一节课的教学重点、难点如果已经非常明确，但具体落实到课堂教学中，往往出现对重点的知识没有重点的讲，或是误将仅仅是“难点”的知识当成了“重点”讲。这种失衡直接导致教学效率和学生的学习效率的下降。 三、对教学方法的反思

河南省新乡市卫辉市2020-2021学年八年级上学期期末语文试题

河南省新乡市卫辉市2020-2021学年八年级上学期期末语文 试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、选择题 1．下列词语中加点字的注音，全部正确的一项是（） A．镌．刻（juān）桅．杆（wéi）悄．然不惊（qiāo） B．翘．首（qiáo）周济．（jì）不可遏．制（è） C．鬈．发（quán）诘．责（jié）一应．俱全（yìng） D．肖．像（xiào）匕．首（bì）恰如其分．（fèn） 2．依次填入下面文段横线上的汉字，全部正确的一项是（） ①优秀传统文化是我们这个国家、这个民族，绵延五千年历史不断绝的重大支撑。 ②在当今世界多元文化激荡交流融的过程中，如果我们不采取果断措施，人民群众不了解我们的传统文化，那么中国人的重心就会发生转移。③长久以来的生活习惯使得我们骨子里本身就具有了传统的情怀或气质，这是我们得到归属感的依，更是我们血脉相的财富。④我们不仅要知道自己户口本上的故乡在哪儿，还需要知道自己灵魂的故乡在哪儿。 A．会靠成B．会托成 C．汇据承D．汇托承 3．填入下列横线处的语句，与上下句衔接最恰当的是（） 纪录片《舌尖上的中国》第二季，又一次让国人回味无穷。______，______，______，_______。 ①也不仅仅是这些美食的前世今生 ②以及故事背后中国社会的剧烈变革 ③还有美食背后那些来自乡野、来自草根的命运故事 ④只是，这一回的“舌尖”，让人回味的是不仅仅是镜头前的美食 A．④①②③B．④①③②C．③②①④D．④③②①4．下列文学常识有误的一项是（） A．消息、通讯、新闻特写都属于新闻体裁。我们所学的《一着惊海天》是一篇消息。B．《史记》是西汉史学家司马迁撰写的一部纪传体史书，是中国历史上第一部纪传体通史，被列为“二十四史”之首。 C．律诗是近体诗的一种，要求诗句字数整齐划一，通常每首律诗八句，每两句成一联，

高三化学模拟测试试题

高考模拟试卷5 化学 考试时间50分钟满分100分 第I卷（选择题共42分） 一、选择题（本题包括7小题。每小题6分，共42分，每小题只有一个正确选项。） 1、（原创题）下列说法中不正确的是（） ①铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线绞接在一起； ②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分 ③用新制备的Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热，可检验病人尿液中是否含有葡萄糖； ④某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2 ⑤明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝； ⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2 的缘故。 A. ②③⑤ B. ①②④ C.③④⑥ D. ③④⑤ 命题意图：高中化学所涉及的知识点有很多，分布在不同的模块中，但理科综合化学部分只有“7+4”，题量之少，但又要尽可能多的覆盖到各类知识模块，本题的出现就能很好解决这一矛盾。 2．（原创题）我们学习化学很重要的一个方面就是解决生活中的实际问题，下列家庭小实验不合理的是 A．用灼烧并闻气味的方法检验真皮衣料 B．用淀粉和水检验食盐中的碘元素 C．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污 D．用食醋除去热水壶中的水垢 命题意图：近几年高考命题都有一个共性，就是与生活实际联系非常紧密。我们的学生却刚好相反，对于一些生活中常见的问题，当需要用化学知识去加以解释时，常常显得束手无策，本题旨在引起学生重视生活相关的化学问题。 3、（2010届华维中学高三专题复习第1题）下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中 错误的是 A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘。 B．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据。 C．制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干。 D．提取海带中碘元素时，为保证I－完全氧化为I2，加入的氧化剂（H2O2或新制氯水）均应过量。 命题意图：本题各个选项都来源于《实验化学》一书，新教材把实验化学单独列为一册，与老教材相比，不仅涉及实验的基本操作，定性、定量实验，制备合成实验等，还结合了许多全新实验案例，而这些案例中有许多固定的细节问题。我们在教学中往往容易凭借老教材的教学经验，忽略了这些案例中的细节，本题的出现旨在唤起师生对《实验化学》一书的重视。 4、（原创题）设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．常温常压下,18克H2O所含电子数为10 N A

初三年级体育中考模拟考试方案

南平学校2018年七八年级体育考试方案 为了检验前一阶段训练的成果，并提前适应考试流程，使初三学生能够在体育中考取得更好的成绩，根据2019年陵水县初中毕业升学体育考试要求，我校决定于2018年11月9日（周五）下午第1、 2、3节举行初三体育中考模拟考试。 一、组织机构 1、领导组： 组长：周玉占组员：饶伟传 2、裁判组：初一、二年级全体教师 3、器材组：陈达郎（负责器材提供） 4、安全组：带队教师 二、考试时间：11月9日下午第1、2、3节 三、考试地点：学校操场 四、考试方法： 考试所有形式与考试流程参照2018年体育中考的模式：共2项： 1、中长跑（男生1000米，女生800米）。 2、坐位体前屈 五、模拟考试流程 1、模拟考前张贴学生考号，并下发到班主任，让学生清楚自己的考号，考试按考号进行。

2、11月9号下午2点30开始，所有学生在教学楼前按考号分组排队，由指定教师统一带领同学做准备活动，同时各裁判员应在2:40分以前到指定地点准备就绪；测试按考试顺序轮换进行。 六、裁判员安排： 总负责：陈达郎 中长跑组：组长：胡茂翔组员：李良王宏俊凌燕 坐位体前屈组：组长：魏英组员：沈舒雅黄慧 备注：带队教师带队到达指定地点后，应到就近组充当裁判。 七、具体工作： 1、各班主任认真做好考试前的摸底排查工作，对于有典型疾病或身体状况不佳，不适宜考试的学生，特别是患心血管、呼吸系统疾病的学生，不要让其参与测试。 2、带队老师负责带学生到各项考试场地并清点人数。 3、测试分男女生组，男生依次测试1000米、坐位体前屈，女生依次测试坐位体前屈、800米，两项测试同时进行，全部学生测试结束后，带队教师负责把学生带到下一个测试项目。 4、本次体育模拟测试各测试老师必须严格按照考试要求操作，不得虚报成绩，把学生成绩如实填写在成绩单内。

高三化学模拟试题附答案

高三化学模拟试题 说明：１．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页，150分．考试时间120分钟． ２．考生必须保持答题卷的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡交回． 可能用到的相对原子质量:N14 O16 Na23 Al 27 Mg24 Fe56 Cu64 第I卷(共67分) 一．选择题（本题有9小题，每题有1个选项正确，每题3分，共27分）1．中学化学教材中有大量数据，下列为某同学利用教材中的数据所做的判断，其中不正确 ．．．的是 A．用溶解度数据，可判断煮沸Mg(HCO3)2溶液所得产物是Mg(OH)2还是MgCO3 B．用沸点数据，可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性 C．用反应热数据的大小，可判断不同反应的反应速率的快慢 D．用原子半径数据，可推断某些原子氧化性或还原性的强弱 2.目前，脱氧保鲜剂已广泛应用于食品保鲜、粮食及药材防虫、防霉等领域。含铁脱氧剂是利用铁易氧化的性质，完全吸收包装袋中的氧，从而对包装袋内的物品起到防氧化的作用。当含铁脱氧剂变成红棕色时，脱氧剂失效。含铁脱氧剂的配方见右表。下列反应式中与铁脱氧原理无关的是 3．下列叙述不正确 ．．．的是 A．原子晶体中原子间平均距离越小，熔、沸点越高 B．在水溶液中能电离出自由移动的离子的晶体不一定是离子晶体 C．SnH4、GeH4、SiH4、CH4四种物质的熔点依次降低 D．水加热到很高的温度都难以分解，是因为水分子之间存在着氢键 4.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2中不同价态的氯在酸性条件下可以生成C12。下列关于混盐CaOCl 2的说法不正确的是 A. CaOCl 2与稀硫酸反应产生1mol Cl2时转移2mol电子 B. CaOCl 2 的水溶液呈碱性 C. CaOCl 2 具有较强的氧化性 D. CaOCl 2中氯元素的化合价为+1、-1．

河南省新乡卫辉市生产总值综合情况和人均生产总值数据分析报告2019版

河南省新乡卫辉市生产总值综合情况和人均生产总值数据分析报告2019版

序言 本报告以数据为基点对新乡卫辉市生产总值综合情况和人均生产总值的现状及发展脉络进行了全面立体的阐述和剖析，相信对商家、机构及个人具有重要参考借鉴价值。 新乡卫辉市生产总值综合情况和人均生产总值数据分析报告知识产权为发布方即我公司天津旷维所有，其他方引用我方报告均需要注明出处。 新乡卫辉市生产总值综合情况和人均生产总值数据分析报告主要收集国家政府部门如中国国家统计局及其它权威机构数据，并经过专业统计分析处理及清洗。数据严谨公正，通过整理及清洗，进行新乡卫辉市生产总值综合情况和人均生产总值的分析研究，整个报告覆盖生产总值合计，第一产业生产总值，第二产业生产总值，第三产业生产总值，人均生产总值等重要维度。

目录 第一节新乡卫辉市生产总值综合情况和人均生产总值现状 (1) 第二节新乡卫辉市生产总值合计指标分析 (3) 一、新乡卫辉市生产总值合计现状统计 (3) 二、全省生产总值合计现状统计 (3) 三、新乡卫辉市生产总值合计占全省生产总值合计比重统计 (3) 四、新乡卫辉市生产总值合计（2016-2018）统计分析 (4) 五、新乡卫辉市生产总值合计（2017-2018）变动分析 (4) 六、全省生产总值合计（2016-2018）统计分析 (5) 七、全省生产总值合计（2017-2018）变动分析 (5) 八、新乡卫辉市生产总值合计同全省生产总值合计（2017-2018）变动对比分析 (6) 第三节新乡卫辉市第一产业生产总值指标分析 (7) 一、新乡卫辉市第一产业生产总值现状统计 (7) 二、全省第一产业生产总值现状统计分析 (7) 三、新乡卫辉市第一产业生产总值占全省第一产业生产总值比重统计分析 (7) 四、新乡卫辉市第一产业生产总值（2016-2018）统计分析 (8) 五、新乡卫辉市第一产业生产总值（2017-2018）变动分析 (8) 六、全省第一产业生产总值（2016-2018）统计分析 (9)

高三化学模拟试卷(附答案)

高三化学模拟试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分150分。考试时间120分钟。 可能用到的原子量： H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Zn ：65 S ：32 K ：39 Mn ：55 Fe ：56 一．选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。） （ ）1．近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是 A 、提高汽油燃烧效率 B 、降低汽油成本 C 、避免铅污染大气 D 、铅资源短缺 （ ）2．生物体中细胞膜内的葡萄糖．细胞膜外的富氧液体及细胞膜之间可构成微型的生物原电池，下列有关判断正确的是 ①正极的电极反应可能是：O 2+4e －+2H 2O ＝4OH — ②负极的电极反应可能是：O 2+4e －+2H 2O ＝4OH — ③负极的反应主要是C 6H 12O 6（葡萄糖）生成CO 2或HCO 3— ④正极的反应主要是C 6H 12O 6（葡萄糖）生成CO 2或HCO 3 — A ．①② B ．①③ C ．②③ D ．②④ （ ）3．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH —)为 ①1.0×10—7mol ? L —1 ②1.0×10—6mol ? L —1 ③1.0×10—2mol ? L —1 ④1.0×10—12mol ? L —1 A ．① B ．①③ C ．④ D ．③④ （ ）4．向100mL 的FeBr 2溶液中通入标准状况下的Cl 23.36L 时，Cl 2全部被还原,测得此时溶 液中c(Br —)=c(Cl —)，则原FeBr 2溶液的物质的量浓度是 A ．0.75mol ? L —1 B ．1.5mol ? L —1 C ．2mol ? L —1 D ．3mol ? L —1 ( )5．已知2H 2S+SO 2=3S+2H 2O,现将等物质的量的SO 2和H 2S 常温下在定容的密闭容器中反应，待充分反应后恢复至常温。容器内的压强是原压强的 A ．1／2 B ．1／4 C ．＜1／4 D ．＞1／4 二．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个．．．．． 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。） （ ）6．具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”，其主要成分的结构式如图，它属于 Ａ．芳香族化合物 Ｂ．苯甲酸的同系物 Ｃ．易溶于水的有机物 Ｄ．易升华的物质 （ ）7．由CO 2、H 2和CO 组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO 2、H 2和CO 的体积比为 A ．29:8:13 B ．22:1:14 C ．13:8:29 D ．26:16:57 （ ）8．下列离子方程式中正确的是 Ａ、偏铝酸钾溶液和过量盐酸：AlO 2－＋4H ＋＝Al 3＋＋2H 2O B 、醋酸铵溶液和盐酸反应：CH 3COONH 4＋H ＋＝CH 3COOH ＋NH 4＋ C 、碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钙溶液：Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－＝CaCO 3↓+H 2O D 、氢氧化亚铁在空气中氧化：4Fe 2++O 2+2H 2O=4Fe 3++4OH － CH 3CHCH 23CHCH 3

初三体育模拟考试方案

初三体考第二次模拟测试实施方案 一、指导思想： 根据华隆发实验学校初三年级的要求，为了更好地了解目前初三学生体育学科成绩的状况，让学生了解中考方案、熟悉考试程序、适应中考体育氛围、了解有关注意事项，为正式考试积累经验；检测有关中考体育项目的素质及锻炼水平、为下阶段锻炼重点提供依据。决定进行初三学生体考模拟考试，现就模拟考试工作制定如下实施方案。测试成绩作为期末体育考试成绩计入总分，并作为评优依据。 二、考试人员： 初三全体学生（身体不适者除外，但须全程跟随，以适应中考考试流程） 三、考试时间：2018年12月20日下午三点半开始 四、考试地点：学校田径场 五、考试项目及顺序：先测立定跳远和实心球，再测200米 200米跑和立定跳远、实心球（二选一） 六、考试方法： 1.200米跑 （1）场地器材：在200米塑胶跑道上，发令枪（口哨）、秒表等。 （2）考试方法及要求：每次三人一组，每人一次机会，发令：各就位—预备—枪声（口哨声），考生听到枪声或口哨声开始起跑至冲过终点线，停表，记录员记录该考生成绩。 2．立定跳远 （1）场地器材（4个场地）：在平整塑胶地面上，粉笔、皮尺、扫帚和胶带纸等。起跳区域应与落地区域在同一平面上，禁止在坚硬的水泥地上考试。 （2）考试办法及要求：每人可试跳一次，开始测试可跳三次，丈量是从起跳线前沿至身体最近着地点的直线距离，记录其中最远的一次有效成绩（以1 厘米为计量单位）。考试时不得穿钉鞋，两脚自然分开站立于起跳线后，脚尖不得踩线，两脚原地同时起跳，不得有垫步和连跳动作，动作完成后应向跳跃前方任何一侧走出考试场地。三次跳均犯规，成绩计为零分。 3．掷实心球 （1）场地器材：坚实、平坦且宽度4米、长度不低于15米场地，质量2 千克实心球，皮尺、抹布、号码牌等。 （2）考试办法及要求：每人可试掷一次，考试三次，并以其中最远一次作为最终成绩并丈量记录。考生两脚前后或左右站在投掷线后，身体面对投掷方向，双手举球至头上方稍后仰，原地用力将球向前投出。两脚前后分开站立投掷时，当球出手的同时，后脚可向前迈出或跳一步，但不得踩线和超线。投掷过程中，

徐州市2019届高三模拟考试化学试题

徐州市2018～2019学年度高三年级考前模拟检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 I 127 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A．对生活废弃物进行分类回收 B．用聚乙烯生产快餐盒可降低白色污染 C．生活污水无害化处理后用于绿化灌溉 D．大力发展新型能源，减少对化石能源的依赖 2．下列有关化学用语的表示正确的是 A ．过氧化氢的电子式： B ．硫离子的结构示意图： C．中子数为16的磷原子：3116P D ．对硝基苯甲醛的结构简式： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．晶体硅的硬度大，可用作半导体材料 B．氧化镁熔点很高，可用于耐高温材料 C．乙烯具有可燃性，可用作果实的催熟剂 D．次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A ．无色透明的溶液中：K +、NH 4+、S 2－、ClO － B ．与Al 反应能产生H 2的溶液中：Na +、Cu 2+、NO 3－、I － C ．使甲基橙变红的溶液：Na ＋、NH 4+、SO 32－、Cl － D ． c (H ＋)/c (OH －)＝1×10 －12的溶液：K ＋、AlO 2－、CO 32－、Na ＋ 5．下列有关利用Cl 2制备KClO 的实验原理和装置能达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A ．用装置甲制备Cl 2 B ．用装置乙除去Cl 2中的HCl C ．用装置丙制备KClO D ．用装置丁吸收尾气 6．下列有关物质性质的叙述正确的是 A ．氯气可使品红溶液褪色 B ．电解熔融的氯化铝制备铝 C ．硫在过量氧气中燃烧生成SO 3 D ．铁和过量硝酸反应生成Fe(NO 3)2 7．下列指定反应的离子方程式正确的是 A ．向FeBr 2溶液中通入过量Cl 2：2Br －＋Cl 2＝Br 2＋2Cl － B ．用铜电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2+＋2H 2O 通电 2Cu ＋4H +＋O 2↑ C ．向Fe(OH)3胶体中加入HI 溶液：Fe(OH)3＋3H +＝Fe 3+＋3H 2O D ．向新制Cu(OH)2悬浊液中加入CH 3CHO 溶液并加热： CH 3CHO ＋2Cu(OH)2+OH 加热CH 3COO －＋Cu 2O ↓＋3H 2O 8．短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 的一种同位素原子质量数为1，X 、Z 同主族，二者的原子序数之和是Y 原子序数的1.5倍。W 原子最外层电子数比电子层数多3。下列说法正确的是 A ．原子半径：r (Z )＞r (X)＞r (Y) B ．X 、Y 、W 都可与Z 组成离子化合物 C ．Z 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 D ．Y 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的弱 9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 O 2 高温 A ．FeS 2 SO 3 H 2SO 4 H 2O B ． 盐酸 △ SiCl 4 △ H 2SiO 3 SiO 2 NH 3、CO 2 BaSO 4(s) D ． BaCO 3(s) BaCl 2(aq) Na 2SO 4(aq) C 6H 5ONa C ． C 6H 5OH Na 2CO 3(aq) 盐酸 CO 2

2019-2020学年新乡市卫辉市八年级下学期期中物理试卷(含答案解析)

2019-2020学年新乡市卫辉市八年级下学期期中物理试卷 一、单选题（本大题共4小题，共8.0分） 1.放映幻灯时，如果银幕上的画面过小，要使画面再大些，应采取的方法是() A. 使幻灯片离镜头远一些，同时使幻灯离银幕远一些 B. 使幻灯片离镜头近一些，同时使幻灯离银幕远一些 C. 使幻灯片离镜头远一些，同时使幻灯离银幕近一些 D. 使幻灯片离镜头近一些，同时使幻灯离银幕近一些 2.下列关于力的说法正确的是() A. 力的作用效果只能使物体发生形变 B. 力的三要素相同，作用效果一定相同 C. 单独一个物体有时也能产生力的作用 D. 不接触的两物体间一定不会发生力的作用 3.多年来，我国神舟系列飞船的成功发射和回收，标志着我国载人航天技术的研究已经进入世界 领先行列，我国航天员登上月球的梦想即将成为现实．月球表面上没有空气，它对物体的引力，月球表面附近没有磁场．那么，在月球表面上不能实现是()仅为地球引力的1 6 A. 放在通电导线周围的小磁针发生偏转 B. 宇航员通过声音直接交谈 C. 用弹簧测力计测重力 D. 用天平测质量 4.如图，一同学沿水平方向用力推动静止的箱子，使其做匀速直线运动，下列 有关说法不正确的是() A. 该同学用力推动箱子，说明力可以改变物体的运动状态 B. 匀速运动的箱子受平衡力作用 C. 箱子在运动过程中受到地面的摩擦力水平向右 D. 箱子受到水平方向的推力和地面的摩擦力是一对平衡力 二、多选题（本大题共4小题，共8.0分） 5.下列现象中，用惯性知识解释的是()

A. 实心铁球从高处自由落下 B. 人走路被障碍物绊倒时会向前倾倒 C. 锤头松了，把锤柄的后端在物体上撞击几下，锤头就能紧套在锤柄上 D. 子弹从枪膛里射出后，虽然不再受到火药的推力，但是仍然向前运动 6.如图所示，是我国目前最先进的潜水艇，潜水艇可以通过吸水和排水实现 无动力下潜和上浮；通过推进器实现前进、后退和旋转等动作。若忽略水 的密度变化，则关于潜水艇在水下运动的过程中，下列说法正确的是() A. 下潜过程中，潜水艇所受水的浮力一直在变小 B. 上浮过程中，潜水艇机所受浮力一直在变大 C. 由悬停到前进的过程中，推进器改变潜水艇的运动状态 D. 在匀速上浮或下潜过程中，潜水艇所受重力与浮力为一对平衡力 7.人坐在沙发上比坐在木凳上舒服的原因，分析不正确的是() A. 沙发有弹簧，抵消了人的重力 B. 弹簧的弹力减小了人对沙发的压力 C. 沙发柔软，与人体接触面积较大 D. 由于弹簧作用，人对沙发压力小于人的重力 8.中国选手武大靖在2018年韩国平昌冬奥会500米短道速滑比赛中创造了新 的世界纪录，下列有关短道速滑中涉及到的物理知识叙述正确的是() A. 武大靖匀速转弯时，他受到的合力是零 B. 当冰刀划过冰面后，冰面会出现水，这是液化现象 C. 比赛过程中，运动员为防止摔倒，应尽量降低自己的重心 D. 起跑时用力蹬冰面使自己更快启动，利用了物体间力的作用是相互的 三、填空题（本大题共7小题，共14.0分） 9.2020年初，湖北省武汉市爆发了新型冠状病毒疫情。为了做好防护，出门一定 要戴口罩。如图所示，医用外科口罩内含有一层带静电的无纺布，其利用带电 体能______的性质吸附空气中的飞沫和尘粒；佩戴口罩时，用手按压鼻夹(细铁 条)可使其贴合面部，说明力可以改变物体的______。 10.“歼15”舰载机在行驶中的“辽宁舰”上着舰时，航载机由于具有______ .仍会继续高速向前 运动．为防止它冲出辽宁舰的甲板，必须适时让阻拦锁钩钩住舰载机尾钩，迫使它在3s内静止，

高三化学模拟试卷及答案

高三化学模拟试卷及答案 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。共37题，共300分，共12页。考试时间150分钟。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写清楚、考试科目涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答在试题卷上无效。 3.本卷共21小题，每小题6分，共126分。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 P 31 S 32 K 39 Fe 56 I 127 Ba 137 第I卷(选择题共126分) 一、选择题(本题包括13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 7.化学与社会、生活密切相关。下列现象或事实的解释不正确的是 8.下列离子方程式或化学方程式正确的是 A.向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3：S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2O B.向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3＋＋3CO32－＝Al2(CO3)3↓ C.“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠：NaCl(饱和)＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl D.CuSO4溶液中加入过量NaHS溶液：Cu2＋＋HS－＝CuS↓＋H＋ 9.已知气态烃A的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，有机物A～E能发生如图所示一系列变化，则下列说法正确的是 A.A→B的反应类型为加成反应 B.常温下有机物C是一种有刺激性气味的气体

C.分子式为C4H8O2的酯有3种 D.l mol D与足量碳酸氢钠反应生成气体的体积为22.4L 10.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2＋电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，下列有关说法不正确的是 A.原子半径：MZ 11.下列实验对应的实验现象和结论或解释都正确的是 12.25℃时，向10 mL 0.l mol·L－1 H2C2O4溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，溶液的pH与NaOH 溶液的体积关系如图所示，下列叙述正确的是 A.A点溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O4－)＋2c(C2O42－) B.HC2O4－在溶液中水解程度大于电离程度 C.C点溶液中含有大量NaHC2O4和H2C2O4 D.D点溶液中，c(Na＋)>c(C2O42－)>c(HC2O4－)>c(OH－)>c(H＋) 13.电渗析法淡化海水装置示意图如下，电解槽中阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列，将电解槽分隔成多个独立的间隔室，海水充满在各个间隔室中。通电后，一个间隔室的海水被淡化，而其相邻间隔室的海水被浓缩，从而实现了淡水和浓缩海水分离。下列说法正确的是

九年级第一次体育模拟考试总结

九年级第一次体育模拟考试总结 为检查前一阶段体育训练的情况，及时发现存在的问题，为下一阶段的有效训练提供有益帮助。12月22日下午，根据学校年级组安排在安徽体育运动职业技术学院进行了第一次中考体育模拟考试。全校共442人报名，其中 419人参加考试，23人免考，满分10人，年级均分33.1分。各班级均分依次为： 1班34分、2班33.1分、3班32.6、4班34.5分、5班33.2分、6班32.8分、7班31.6分、8班32.4分、9班33.1分、1 0班34.7分、11班32.5分（具体班级单项分数及各单项分数段人数统计见附一）。考试过后，我们对这次考试做了认真的总结与分析，摆问题、找差距，寻找得与失、成功与不足。现对本次考试做以下总结： 一、主要做法 1、得到了校领导的高度重视。学校领导相当重视这项工作，成立了工作小组,还专门为此事召开了相关人员的会议。 2、精心规划，充分准备。为了使体育模拟考试能正常有序地进行，体育组老师做了精心策划和充分的准备，如指导学生科学选择选考项目；考试秩序册的分组与编排；考试场地的选择及布置；裁判员老师的选择及培训等。 3、规范操作，安全第一。为了确保本次考试能顺利进行，体育组老师进行了多次磋商，明确规定了考试器材场地要求，逐一对考场进行布局，每人负责一个项目，明确要求，落实责任。 二、发现的问题 1、免考学生多。23人申请免考，免考人数过多，直接影响平均分。 2、学生运动技能、技巧和心肺耐力有待加强。 3、部分学生的思想认识不够。如学生选报项目没有结合自己的实际情况，随意填报；对体育考试的分数认识不够，认为只要我文化课考个高分，体育考个30来分就可以了，没必要为了一分两分累死累活的。 4、重点后进生解决不好。如个别学生因身体过胖、身材矮小等原因，虽然上课有针对性的做一些工作，但毕竟时间有限，长跑成绩依然不理想。

河南省新乡卫辉市主要粮食作物产量具体情况数据分析报告2019版

河南省新乡卫辉市主要粮食作物产量具体情况数据分析报告 2019版

引言 本报告针对新乡卫辉市主要粮食作物产量具体情况现状，以数据为基础，通过数据分析为大家展示新乡卫辉市主要粮食作物产量具体情况现状，趋势及发展脉络，为大众充分了解新乡卫辉市主要粮食作物产量具体情况提供重要参考及指引。 新乡卫辉市主要粮食作物产量具体情况数据分析报告对关键因素粮食作物产量，谷物产量，小麦产量，玉米产量，豆类产量等进行了分析和梳理并进行了深入研究。 报告力求做到精准、精细、精确，公正，客观，报告中数据来源于中国国家统计局、相关行业协会等权威部门，并借助统计分析方法科学得出。相信新乡卫辉市主要粮食作物产量具体情况数据分析报告能够帮助大众更加跨越向前。

目录 第一节新乡卫辉市主要粮食作物产量具体情况现状 (1) 第二节新乡卫辉市粮食作物产量指标分析 (3) 一、新乡卫辉市粮食作物产量现状统计 (3) 二、全省粮食作物产量现状统计 (3) 三、新乡卫辉市粮食作物产量占全省粮食作物产量比重统计 (3) 四、新乡卫辉市粮食作物产量（2016-2018）统计分析 (4) 五、新乡卫辉市粮食作物产量（2017-2018）变动分析 (4) 六、全省粮食作物产量（2016-2018）统计分析 (5) 七、全省粮食作物产量（2017-2018）变动分析 (5) 八、新乡卫辉市粮食作物产量同全省粮食作物产量（2017-2018）变动对比分析 (6) 第三节新乡卫辉市谷物产量指标分析 (7) 一、新乡卫辉市谷物产量现状统计 (7) 二、全省谷物产量现状统计分析 (7) 三、新乡卫辉市谷物产量占全省谷物产量比重统计分析 (7) 四、新乡卫辉市谷物产量（2016-2018）统计分析 (8) 五、新乡卫辉市谷物产量（2017-2018）变动分析 (8) 六、全省谷物产量（2016-2018）统计分析 (9)