2014-2015学年山东省潍坊市高一(下)期末化学试卷(解析版)(1)

2014-2015学年山东省潍坊市高一（下）期末化学试卷

一、选择题（本题包括15个小题，1~5小题每题2分；6~15小题每题3分，共40分。毎小题只有一个选项符合题意。）

1．下列说法错误的是（）

A．乙醇的水溶液可使蛋白质发生性质改变

B．纤维素在一定条件下水解生成葡萄糖

C．在一定条件下油脂水解可生成甘油

D．煤的干馏、石油的分馏都属于化学变化

2．下列关于元素周期表的说法正确的是（）

A．短周期是指笫1、2周期

B．过渡元素全部是金属元素

C．I A族的元索全部是金属元素

D．元素周期表有8个副族

3．下列说法正确的是（）

A．苯分子中含有碳碳双键

B．烃是指只含有碳、氢元素的有机物

C．燃烧后能产生C02和H20的有机物一定是烃

D．葡萄糖溶液中加人新制Cu（OH）2悬浊液，振荡，产生砖红色沉淀

4．下列有关化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（）

A．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率均等于零

B．当反应物与生成物浓度相等时，可逆反应一定已达到化学平衡状态

C．用锌粉代替锌粒与等浓度的稀硫酸反应，生成氢气的速率加快

D．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸可以增大反应速率

5．下列说法错误的是（）

A．如图表示化学反应过程中释放能量

B．化学反应中有物质变化也有能量变化

C．化学反应中一定存在化学键的变化

D．原电池是将化学能转变成电能的装置

6．下列各组物质中，按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是（）

A．盐酸、纯碱、氣酸钾、氧化镁、二氧化硅

B．硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、二氧化硫

C．次氯酸、消石灰、硫酸铵、过氧化钠、二氧化碳

D．氨基酸、过氧化钠、碱式碳酸铜、氧化铁、一氧化碳

7．下列反应中，属于加成反应的是（）

A．苯与溴水混合，振荡静置，溴水层褪色

B．乙烯通入酸性髙锰酸钾溶液中，溶液褪色

C．乙烯通入溴的四氛化碳溶液中，溶液褪色

D．甲烷与氯气混合光照，气体颜色变浅

8．下列化学方程式书写正确的是（）

A．Cu+S CuS

B．3Cu+8HNO3（浓）═3Cu（N03）2+2N0↑+4H20

C．+HO﹣NO2+H2O

D．

9．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍．下列说法错误的是（）

X Y

Z W

A．气态氢化物的热稳定性：X＜Y

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z＞X

C．X、Y、Z元素均存在同素异形体

D．W的单质具有漂白性，能使干燥的有色布条褪色

10．微粒M n﹣的核外电数为x，质量数为A，则M原子核内的中子数为（）A．A﹣x+n B．A﹣x C．A﹣x﹣n D．A﹣N

11．将等质量四块铜片在酒精灯上加热后，分别插人下列溶液中，放置片刻后铜片质量与加热前相同的是（）

A．氨水B．乙醇C．醋酸D．硝酸

12．若甲、丙为同主族元素的单质，乙、丁为氧化物，它们之间的转化关系为甲+乙→丙+丁，则满足条件的甲和丙为（）

A．钠和氢气B．氯气和溴C．铝和铁D．碳和硅

13．苹果酸的结构简式为，下列说法错误的是（）

A．1mol苹果酸可与2 molNaOH发生中和反应

B．﹣定条件下，苹果酸与乙酸或乙醇均能发生酯化反应

C．与苹果酸互为同分异构体

D．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1.5 molH 2

14．用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合理的是（）

A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量

B．②中选用品红溶液验证S02的生成

C．③中选用NaOH溶液吸收多余的S02

D．为确认CuS04生成，向①中加水，观察颜色

15．设N A伏加徳罗常数的值．下列叙述错误的是（）

A．标准状况下，22.4 L CH4中含有分子的数目为N A

B．标准状况下，2.24 L Cl2与足量铁反应，转移电子的数目为0.3N A

C．常温常压下，46 g N02和N204混合气体中含有的原子数为3N A

D．标准状况下，2.24 LC02与足量镁反应，转移电子的数目为0.4N A

二、解答题（共5小题，满分60分）

16．铁、铜及其化合物有广泛应用．请回答下列问题：

（1）FeCl3溶液可用于腐蚀电路铜板，反应的离子方程式是，反应中的氧化剂是（2）某同学根据原电池原理．将上述反应设计为原电池，在该原电池中，以FeCI3溶液为电解质溶液，以石墨为正极材料．负极材料应选用，负极上发生反应（填写“氧化”或“还原”），电解质溶液中的Cl﹣向极移动（填写“正”或“负”），当反应进行一段时间，测得某电极减轻了6.4g，则该原电池电路共转移电子的物质的量是

（3）将铜粉加人稀硫酸中加热并不断鼓人空气，可制得硫酸铜．写出该反应的化学方程

式．

17．已知A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且它们的原子序数依次增大．B和E同主族，A、B在元素周期表中处于相邻的位置，C元素原子在同周期主族元素中原子半径最大，D是地壳中含量最多的金属元素，E元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍．请回答下列问题：

（1）画出F的原子结构示意图

（2）B、C、E对应简单离子的半径由大到小的顺序为（用具体微粒符号表示）

（3）A的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应，生成的化合物属于（填“离子化合物”或“共价化合物”）

（4）加热条件下，B单质与C单质的反应产物中含有化学键的名称是，该产物溶于水发生反应的化学方程式立即向溶液中滴加酚酞溶液，观察到溶液颜色

（5）D的单质能与C元素最高价氧化物对应水化物的溶液反应生成无色气体，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为．

18．合成乙酸乙酯的路线如下：

CH2=CH2C2H5OH CH3CHO CH3COOH C

H3COOCH2CH3

请回答下列问题：

（1）乙烯能发生聚合反应，其产物的结构简式为．

（2）写出下列反应的化学方程式．

反应②：

反应④：

（3）实验室用如图装置制备乙酸乙酯：

试管中碎瓷片的作用是；导管a的作用是

（4）某研究性学习小组设计实验验证乙酸乙酯的性质：向两支试管中各加人6滴乙酸乙酯，然后向第一支试管中加1：5的稀硫酸0.5mL和蒸馏水5mL，向第二支试管中加30%的氢氧化钠溶液0.5m 和蒸馏水5mL；分别振荡均匀，70t～80T水浴加热，观察现象；

①第一支试管中稀硫酸的作用是

②写出乙酸乙酯与氢氧化钠反应的化学方程式．

19．四氯化锡（SnCl4）常用作有机合成的催化剂．熔融的金属锡与氯气反应生成SnCl4，某兴趣小组选用如图装置制备少量SnCl4（夹持装置略）

已知：

①金属锡易与氯气、氧气反应，锡的熔点231℃

②四氯化锡是无色液体，熔点﹣33℃，沸点114℃

③常温下，SnCl4遇水会发生剧烈反应

（1）试剂A的名称是

（2）按气流方向各装置的连接顺序为（用仪器接口字母表示）：a→→h

（3）装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为

（4）试验时先点燃处酒精灯（填写“Ⅰ”或“Ⅳ”）目的是

（5）装置V的作用为．

20．工业生产硫酸过程中存在反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），请回答下列问题：

（1）已知上述反应过程中释放能量．反应过程中，断裂1molSO2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molO2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molSO3中的化学键释放的能量为Q3kJ．则Q1、Q2、Q3的关系为

（2）向一密闭容器中充入S18O2与O2，反应达到平衡时，含有18O的物质有种．

2014-2015学年山东省潍坊市高一（下）期末化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（本题包括15个小题，1~5小题每题2分；6~15小题每题3分，共40分。毎小题只有一个选项符合题意。）

1．下列说法错误的是（）

A．乙醇的水溶液可使蛋白质发生性质改变

B．纤维素在一定条件下水解生成葡萄糖

C．在一定条件下油脂水解可生成甘油

D．煤的干馏、石油的分馏都属于化学变化

考点：有机物的结构和性质．

分析：A．乙醇可使蛋白质变性；

B．纤维素为多糖，可水解生成葡萄糖；

C．油脂为高级脂肪酸甘油脂；

D．分馏为物理变化．

解答：解：A．乙醇可使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，故A正确；

B．纤维素为多糖，在一定条件下可水解生成葡萄糖，故B正确；

C．油脂为高级脂肪酸甘油脂，可水解生成高级脂肪酸和甘油，故C正确；

D．分馏根据物质的沸点进行分离，为物理变化，故D错误．

故选D．

点评：本题综合考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．

2．下列关于元素周期表的说法正确的是（）

A．短周期是指笫1、2周期

B．过渡元素全部是金属元素

C．I A族的元索全部是金属元素

D．元素周期表有8个副族

考点：元素周期表的结构及其应用．

分析：A、第一、二、三周期为短周期；

B、过渡元素包含副族和第ⅤⅢ族；

C、氢元素是I A族；

D、元素周期表是七个主族、七个副族、0族和ⅤⅢ族．

解答：解：A、第一、二、三周期为短周期，故A错误；

B、过渡元素包含副族和第ⅤⅢ族，均为金属元素，故B正确；

C、氢元素是I A族，是非金属元素，故C错误；

D、元素周期表是七个主族、七个副族、0族和ⅤⅢ族，故D错误；

故选B．

点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素周期表的整体结构及元素在周期表中的位置为解答的关键，题目难度不大．

3．下列说法正确的是（）

A．苯分子中含有碳碳双键

B．烃是指只含有碳、氢元素的有机物

C．燃烧后能产生C02和H20的有机物一定是烃

D．葡萄糖溶液中加人新制Cu（OH）2悬浊液，振荡，产生砖红色沉淀

考点：有机化学反应的综合应用．

专题：有机反应．

分析：A、苯中不存在碳碳双键；

B、只含有C和H两种元素的有机物属于烃；

C、依据质量守恒定律判断，有机物中可以含有O元素；

D、葡萄糖与新制取氢氧化铜的反应需要加热．

解答：解：A、苯中的化学键是介于单键与双键之间的一种特殊的化学键，不存在碳碳双键，故A 错误；

B、只含有C和H元素的有机物属于烃，故B正确；

C、燃烧后能产生C02和H20的有机物可以是烃的衍生物，比如乙醇，故C错误；

D、新制Cu（OH）2悬浊液中加入葡萄糖溶液并加热，发生氧化还原反应生成了红色的氧化亚铜，此题没有加热，故得不到该现象，故D错误，故选B．

点评：本题主要考查的是烃的概念、苯的化学键、质量守恒定律应用以及醛基的性质等，难度不大．

4．下列有关化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（）

A．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率均等于零

B．当反应物与生成物浓度相等时，可逆反应一定已达到化学平衡状态

C．用锌粉代替锌粒与等浓度的稀硫酸反应，生成氢气的速率加快

D．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸可以增大反应速率

考点：化学反应速率的影响因素；化学平衡状态的判断．

分析：化学平衡状态是指正逆反应速率相等、各组分浓度保持不变的状态，影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂和接触面积等等，据此分析．

解答：解：A、可逆反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于零，故A错误；

B、化学平衡状态是各组分浓度不变的状态，不一定相等，故B错误；

C、用锌粉代替锌粒与等浓度的稀硫酸反应，增大了固体Zn与硫酸的接触面积，反应速率加快，故C正确；

D、Fe在浓硫酸中钝化，不能生成氢气，故D错误；

故选C．

点评：本题考查了化学平衡状态的判断和化学反应速率的影响，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的学习和积累，难度不大．

5．下列说法错误的是（）

A．如图表示化学反应过程中释放能量

B．化学反应中有物质变化也有能量变化

C．化学反应中一定存在化学键的变化

D．原电池是将化学能转变成电能的装置

考点：反应热和焓变．

分析：A．根据图示中反应物与生成物能量高低进行判断；

B．化学反应一定有新物质的生成，同时一定伴随着能量变化；

C．化学反应中，旧的化学键断裂需要吸收能量，新的化学键生成过程中会放出能量；

D．原电池是自发的氧化还原反应将化学能转变成电能的装置．

解答：解：A．由图示可知，在反应过程中，反应物总能量小于生成物总能量，该反应一定为吸热反应，故A错误；

B．有新的物质生成的反应为化学反应，所以化学反应一定有物质变化，并且反应过程中一定伴随着能量变化，通常以热量的形式释放出来，故B正确；

C．化学反应中，旧的化学键断裂需要吸收能量，新的化学键生成会放出能量，所以化学反应中一定伴随着能量变化，故C正确；

D．原电池是自发的氧化还原反应将化学能转变成电能的装置，故D正确；

故选A．

点评：本题考查了化学反应与能量变化，题目难度不大，注意明确化学反应的实质，任何化学反应中一定伴随着能量变化，还要明确放热反应、吸热反应与反应条件没有必然关系．

6．下列各组物质中，按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是（）A．盐酸、纯碱、氣酸钾、氧化镁、二氧化硅

B．硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、二氧化硫

C．次氯酸、消石灰、硫酸铵、过氧化钠、二氧化碳

D．氨基酸、过氧化钠、碱式碳酸铜、氧化铁、一氧化碳

考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．

分析：电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；电离生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱；能电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物是盐；能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物；酸性氧化物能与水作用成酸或与碱作用成盐和水的氧化物．

解答：解：A．盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅分别属于酸、盐、盐、碱性氧化物、酸性氧化物，故A错误；

B．硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、二氧化硫分别属于酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物，故B正确；

C．次氯酸、消石灰、硫酸铵、过氧化钠、二氧化碳分别属于酸、碱、盐、过氧化物、酸性氧化物，故C错误；

D．氨基酸、过氧化钠、碱式碳酸铜、氧化铁、一氧化碳分别属于氨基酸类、过氧化物、盐、碱性氧化物、不成盐氧化物，故D错误；

故选：B．

点评：本题是一道有关物质的分类的题目，熟记各种类型的物质的概念是解题的关键，注意过氧化钠不是碱性氧化物、一氧化碳不是酸性氧化物，题目较简单．

7．下列反应中，属于加成反应的是（）

A．苯与溴水混合，振荡静置，溴水层褪色

B．乙烯通入酸性髙锰酸钾溶液中，溶液褪色

C．乙烯通入溴的四氛化碳溶液中，溶液褪色

D．甲烷与氯气混合光照，气体颜色变浅

考点：取代反应与加成反应．

专题：有机反应．

分析：A、苯能萃取溴水中的溴；

B、高锰酸钾和乙烯发生了氧化反应；

C、乙烯的双键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成二溴乙烷；

D、甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物．

解答：解：A、苯能萃取溴水中的溴，所以水层颜色变浅，不是加成反应，故A错误；

B、乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，是高锰酸钾和乙烯发生了氧化反应的结果，故B错误；

C、乙烯的双键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成二溴乙烷，所以属于加成反应，故C正确；

D、甲烷和氯气混合光照一段时间后，甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物，所以属于取代反应，故D错误；

故选C．

点评：本题主要考查了加成反应的判断，加成反应的条件是有机物中必须含有不饱和键．

8．下列化学方程式书写正确的是（）

A．Cu+S CuS

B．3Cu+8HNO3（浓）═3Cu（N03）2+2N0↑+4H20

C．+HO﹣NO2+H2O

D．

考点：化学方程式的书写．

专题：元素及其化合物．

分析：A．铜与硫反应生成硫化亚铜；

B．铜与浓硝酸反应生成二氧化氮；

C．苯与硝酸发生取代反应生成硝基苯和水；

D．氯乙烯发生加成聚合生成聚氯乙烯．

解答：解：A．铜与硫反应生成硫化亚铜，方程式：C2u+S Cu2S，故A错误；

B．铜与浓硝酸反应方程式：Cu+4HNO3（浓）═Cu（N03）2+2N02↑+2H20，故B错误；

C．苯与硝酸反应方程式：，故C正确；

D氯乙烯发生加成聚合生成聚氯乙烯，方程式：，故D错误；

故选：C．

点评：本题考查了方程式书写正误的判断，熟悉物质的结构与性质是解题关键，题目难度不大．

9．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍．下列说法错误的是（）

X Y

Z W

A．气态氢化物的热稳定性：X＜Y

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z＞X

C．X、Y、Z元素均存在同素异形体

D．W的单质具有漂白性，能使干燥的有色布条褪色

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．

分析：Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y为O，根据各元素在周期表的位置可知，X为C，Z为S，W为Cl，

A、元素非金属性越强，氢化物越稳定；

B、元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；

C、根据同素异形体的概念判断；

D、根据氯气与水生成次氯酸能漂白．

解答：解：Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y为O，根据各元素在周期表的位置可知，X为C，Z为S，W为Cl，

A、元素非金属性C＜O，所以氢化物越稳定C＜O，故A正确；

B、元素非金属性Cl＞S＞C，所以最高价氧化物对应水化物的酸性W＞Z＞X，故B正确；

C、C、O、S都可以形成多种单质，故C正确；

D、根据氯气与水生成次氯酸能漂白，所以氯气不能使干燥的有色布条褪色，故D错误，

故选D．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对元素周期律及元素化合物的性质的考查，难度不大．

10．微粒M n﹣的核外电数为x，质量数为A，则M原子核内的中子数为（）A．A﹣x+n B．A﹣x C．A﹣x﹣n D．A﹣N

考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系．

分析：根据中子数=质量数﹣质子数，阴离子核外电子数=质子数+所带电荷数解题．

解答：元素Mn﹣的核外电子数为x，阴离子核外电子数=质子数+所带电荷数，故M原子的质子数=x﹣n，

M原子的质量数为A，质量数=质子数+中子数，故中子数=A﹣（x﹣n）=A﹣x+n．

故选A．

点评：本题主要考查了中子数、质量数、质子数之间的关系以及离子核外电子数、质子数、电荷数之间的关系，注意基础知识的积累，难度不大．

11．将等质量四块铜片在酒精灯上加热后，分别插人下列溶液中，放置片刻后铜片质量与加热前相同的是（）

A．氨水B．乙醇C．醋酸D．硝酸

考点：铜金属及其重要化合物的主要性质．

分析：C u在加热时生成CuO，CuO是碱性氧化物，能和酸反应生成盐和水，能与乙醇发生氧化还原反应生成Cu，将等质量四块铜片在酒精灯上加热后，分别插人下列溶液中，放置片刻后铜片质量与加热前相同，说明CuO被该物质还原生成Cu，据此分析解答．

解答：解：Cu在加热时生成CuO，CuO是碱性氧化物，能和酸反应生成盐和水，能与乙醇发生氧化还原反应生成Cu，将等质量四块铜片在酒精灯上加热后，分别插人下列溶液中，放置片刻后铜片质量与加热前相同，说明CuO被该物质还原生成Cu，

A．CuO和氨水不反应，所以铜片质量与加热前相比增大，故A错误；

B．CuO和乙醇发生氧化还原反应生成CH3CHO和Cu，所以铜片质量与加热前相比不变，故B正确；

C．CuO和醋酸反应生成可溶性的醋酸铜和水，则铜片质量与加热前相比减小，故C错误；D．CuO、Cu都能与硝酸反应生成硝酸铜，所以铜片质量与加热前相比减小，故D错误；

故选B．

点评：本题以Cu为载体侧重考查乙醇的催化氧化，明确乙醇在催化氧化中作用是解本题关键，注意：催化剂在整个化学反应过程中实际上是参加反应的，只是最终又转化为原来物质，为易错点．

12．若甲、丙为同主族元素的单质，乙、丁为氧化物，它们之间的转化关系为甲+乙→丙+丁，则满足条件的甲和丙为（）

A．钠和氢气B．氯气和溴C．铝和铁D．碳和硅

考点：化学基本反应类型；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．

分析：若甲、丙为短周期、同一主族元素形成的单质，乙、丁都是由两种元素组成的化合物，该反应为置换反应，据此分析解答．

解答：解：若甲、丙为短周期、同一主族元素形成的单质，乙、丁都是由两种元素组成的氧化物，该反应为置换反应．

A．钠能和水或酸反应生成氢气，但是钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠不是氧化物，故A错误；B．氯气能和溴化钠反应生成溴，溴化钠不是氧化物，故B错误；

C．铁不是主族元素，且与铝不处于同一族，故C错误；

D．碳和二氧化硅反应生成Si单质，且C和Si都属于同一主族短周期元素，符合条件，故D正确．故选D．

点评：本题以元素化合物知识为载体考查置换反应及元素周期表结构等知识点，明确物质的性质是解本题关键，铁为第VIII族元素，不是主族，为易错点．

13．苹果酸的结构简式为，下列说法错误的是（）

A．1mol苹果酸可与2 molNaOH发生中和反应

B．﹣定条件下，苹果酸与乙酸或乙醇均能发生酯化反应

C．与苹果酸互为同分异构体

D．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1.5 molH 2

考点：有机物的结构和性质．

分析：该物质中含有羧基和醇羟基，具有羧酸和醇的性质，能发生取代反应、氧化反应、消去反应、酯化反应、中和反应等，据此分析解答．

解答：解：A．只有羧基能和氢氧化钠反应，所以1mol苹果酸可与2 molNaOH发生中和反应，故A正确；

B．含有羧基，所以能和乙醇在一定条件下发生酯化反应，含有醇羟基，所以能和乙酸在一定条件下发生酯化反应，故B正确；

C．与苹果酸是同一物质，故C错误；

D．醇羟基和羧基都能和钠反应生成氢气，所以1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1.5 molH 2，故D正确；

故选C．

点评：本题考查有机物结构和性质，为高频考点，把握官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查醇和羧酸的性质，题目难度不大．

14．用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合理的是（）

A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量

B．②中选用品红溶液验证S02的生成

C．③中选用NaOH溶液吸收多余的S02

D．为确认CuS04生成，向①中加水，观察颜色

考点：浓硫酸的性质实验．

专题：氧族元素．

分析：A．在加热的条件下，当铜丝与浓硫酸接触时才能反应；

B．品红能被二氧化硫漂白，根据SO2的漂白性分析；

C．SO2为酸性氧化物，可与碱发生反应；

D．根据溶液颜色的变化判断是否有CuSO4生成；

解答：解：

A．在加热的条件下，当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铜丝时，铜丝与硫酸不接触，反应停止，故可通过上下移动①中铜丝可控制SO2的量，故A正确；

B．SO2具有漂白性，品红能被二氧化硫漂白，可用品红溶液验证SO2的生成，故B正确；

C．SO2为酸性气体，具有污染性，可与碱发生反应，生成亚硫酸钠和水，可用NaOH溶液吸收多余的SO2，故C正确；

D．铜与浓硫酸的反应Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，实验中，铜丝与过量浓硫酸的反

应生成是硫酸铜，试管中含有大量水，不会生成白色固体，CuSO4溶液呈蓝色，为确认CuS04生成，无须向①中加水，故D错误；

故选D．

点评：本题考查了二氧化硫的性质，题目难度不大，注意二氧化硫的酸性和漂白性．

15．设N A伏加徳罗常数的值．下列叙述错误的是（）

A．标准状况下，22.4 L CH4中含有分子的数目为N A

B．标准状况下，2.24 L Cl2与足量铁反应，转移电子的数目为0.3N A

C．常温常压下，46 g N02和N204混合气体中含有的原子数为3N A

D．标准状况下，2.24 LC02与足量镁反应，转移电子的数目为0.4N A

考点：阿伏加德罗常数．

分析：A、根据气体的分子数N=来计算；

B、求出氯气的物质的量，然后根据反应后氯元素为﹣1价来分析；

C、N02和N204的最简式均为NO2来计算；

D、求出二氧化碳的物质的量，然后根据与镁反应后碳元素变为0价来分析．

解答：解：A、标况下，22.4L甲烷中含有的甲烷气体的分子数N===N A，故

A正确；

B、标况下，2.24L氯气的物质的量为0.1mol，而反应后氯元素为﹣1价，则1mol氯气转移2mol电子，故0.1mol氯气转移0.2mol电子即0.2N A个，故B错误；

C、N02和N204的最简式均为NO2，故46g混合物中含有的NO2的物质的量n==1mol，则

含有3mol原子即3N A个，故C正确；

D、标况下，2.24L二氧化碳的物质的量为0.1mol，与镁反应后碳元素变为0价，则1mol二氧化碳转移4mol电子，故0.1mol二氧化碳转移0.4mol电子即0.4N A个，故D正确．

故选B．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数数的有关计算，掌握公式的应用和物质的结构是解题关键，难度不大．

二、解答题（共5小题，满分60分）

16．铁、铜及其化合物有广泛应用．请回答下列问题：

（1）FeCl3溶液可用于腐蚀电路铜板，反应的离子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，反应中的氧化剂是Fe3+

（2）某同学根据原电池原理．将上述反应设计为原电池，在该原电池中，以FeCI3溶液为电解质溶液，以石墨为正极材料．负极材料应选用铜，负极上发生氧化反应（填写“氧化”或“还原”），

电解质溶液中的Cl﹣向负极移动（填写“正”或“负”），当反应进行一段时间，测得某电极减轻了6.4g，则该原电池电路共转移电子的物质的量是0.2mol

（3）将铜粉加人稀硫酸中加热并不断鼓人空气，可制得硫酸铜．写出该反应的化学方程式

2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O．

考点：铁的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质．

分析：（1）Fe3+有强氧化性，能把金属铜氧化成铜离子；

（2）根据电池反应式设计原电池，由发生反应的反应类型设计正负极，将发生氧化反应的金属单质设计成负极，比负极不活泼的金属或导电的非金属设计成正极，反应物中的电解质设计为电解质溶液，阴离子向负极移动，电极减轻了6.4g，说明参加反应的铜为0.1mol，而1mol的铜转移2mol的电子，由此分析解答；

（3）铜和稀硫酸混合在加热的条件下不断通入空气，反应生成硫酸铜与水．

解答：解：（1）Fe3+有强氧化性，能把金属铜氧化成铜离子，自身被还原成Fe2+，反应方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；Fe3+；

（2）负极材料应选用活泼的铜，负极发生氧化反应，氯离子向负极移动，电极减轻了6.4g，说明参加反应的铜为0.1mol，而1mol的铜转移2mol的电子，所以转移电子的物质的量为：0.2mol，故答案为：铜；氧化；负；0.2mol；

（2）铜和稀硫酸混合在加热的条件下不断通入空气，反应生成硫酸铜与水，方程式为

2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O，故答案为：2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O．

点评：本题考查学生原电池的构成条件、工作原理以及燃料电池的工作原理知识，注重基础知识的考查，难度不大．

17．已知A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且它们的原子序数依次增大．B和E同主族，A、B在元素周期表中处于相邻的位置，C元素原子在同周期主族元素中原子半径最大，D是地壳中含量最多的金属元素，E元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍．请回答下列问题：

（1）画出F的原子结构示意图

（2）B、C、E对应简单离子的半径由大到小的顺序为S2﹣＞O2﹣＞Na+（用具体微粒符号表示）（3）A的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应，生成的化合物属于离子化合物（填“离子化合物”或“共价化合物”）

（4）加热条件下，B单质与C单质的反应产物中含有化学键的名称是离子键、共价键，该产物溶于水发生反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑立即向溶液中滴加酚酞溶液，观察到溶液颜色先变红后褪色

（5）D的单质能与C元素最高价氧化物对应水化物的溶液反应生成无色气体，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1．

考点：位置结构性质的相互关系应用．

分析：A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且它们的原子序数依次增大，B和E同主族，D 是地壳中含量最多的金属元素则D为Al，E、R原子序数均大于Al，处于第三周期，而E元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，最外层电子数为6，故E为S元素，F为Cl；B和E同主族，则B为O元素；A、B（氧）在元素周期表中处于相邻的位置，A的原子序数小于B（氧），故A为N元素；C元素原子在同周期主族元素中原子半径最大，处于IA族，原子序数介于氧、铝之间，故C为Na，据此解答．

解答：解：A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且它们的原子序数依次增大，B和E同主族，D是地壳中含量最多的金属元素则D为Al，E、R原子序数均大于Al，处于第三周期，而E元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，最外层电子数为6，故E为S元素，F为Cl；B和E同主族，则B为O元素；A、B（氧）在元素周期表中处于相邻的位置，A的原子序数小于B（氧），故A为N元素；C元素原子在同周期主族元素中原子半径最大，处于IA族，原子序数介于氧、铝之间，故C为Na．

（1）F为Cl，原子结构示意图为，故答案为：；

（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2﹣＞O2﹣＞Na+，故答案为：S2﹣＞O2﹣＞Na+；

（3）A的气态氢化物、最高价氧化物对应水化物分别为氨气、硝酸，二者反应生成硝酸铵，属于离子化合物，故答案为：离子化合物；

（4）加热条件下氧气与钠的反应生成Na2O2，含有离子键、共价键，Na2O2溶于水发生反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，立即向溶液中滴加酚酞溶液，由于生成氢氧化钠，溶液呈碱性，溶液颜色变红，过氧化钠具有强氧化性，可以漂白有色物质，溶液颜色又褪去，观察到溶液颜色：先变红后褪色，

故答案为：离子键、共价键；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；先变红后褪色；

（5）Al与氢氧化钠溶液反应本质为Al与水反应生成氢氧化铝与氢气，氢氧化铝再与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应中Al为还原剂、水为氧化剂，由2Al+6H2O=2Al（OH）3+3H2↑可知，反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1，

故答案为：3：1．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度中等，推断元素是解题关键，（4）（5）为易错点，（4）中学生容易忽略过氧化钠的漂白性，（5）需要学生明白反应原理．

18．合成乙酸乙酯的路线如下：

CH2=CH2C2H5OH CH3CHO CH3COOH C

H3COOCH2CH3

请回答下列问题：

（1）乙烯能发生聚合反应，其产物的结构简式为．

（2）写出下列反应的化学方程式．

反应②：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

反应④：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O

（3）实验室用如图装置制备乙酸乙酯：

试管中碎瓷片的作用是防止暴沸；导管a的作用是导气冷凝回流

（4）某研究性学习小组设计实验验证乙酸乙酯的性质：向两支试管中各加人6滴乙酸乙酯，然后向第一支试管中加1：5的稀硫酸0.5mL和蒸馏水5mL，向第二支试管中加30%的氢氧化钠溶液0.5m 和蒸馏水5mL；分别振荡均匀，70t～80T水浴加热，观察现象；

①第一支试管中稀硫酸的作用是催化剂

②写出乙酸乙酯与氢氧化钠反应的化学方程式CH3COOC2H5+NaOH CH3COONa+C2H5OH．

考点：乙酸乙酯的制取；有机物的合成．

分析：（1）乙烯能发生聚合反应生成聚乙烯；

（2）反应②是乙醇的催化氧化生成乙醛和水；反应④是乙酸和乙醇在浓硫酸加热反应生成乙酸乙酯和水；

（3）混合液体加热需要加入碎瓷片防止暴沸，导气管a起到冷凝回流的作用；

（4）乙酸乙酯在酸性条件下水解和酯化反应是可逆反应，不完全，碱性条件下水解俗称皂化反应，很彻底．

①反应过程中稀硫酸起到催化剂作用；

②乙酸乙酯与氢氧化钠溶液共热会发生酯的水解反应；

解答：解：（1）乙烯在一定条件下能发生聚合反应生成聚乙烯，其结构简式为，

故答案为：；

（2）反应②是乙醇的催化氧化生成乙醛和水，反应的化学方程式为：

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，反应④是乙酸和乙醇在浓硫酸加热反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，

故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，

CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；

（3）乙酸、乙醇沸点低，液体加热要加碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，导管a的作用是导气冷凝回流的作用，

故答案为：防止暴沸，导气冷凝回流；

（4）乙酸乙酯在酸性条件下水解和酯化反应是可逆反应，不完全，碱性条件下水解俗称皂化反应，酯水解产生醇和羧酸，羧酸会和碱反应，使得生成物浓度降低，化学平衡反应向正反应进行，这样水解更彻底，

①第一支试管中稀硫酸的作用是催化剂的作用，

故答案为：催化剂；

②乙酸乙酯与氢氧化钠溶液共热会发生酯的水解反应生成乙酸钠和乙醇，发生反应的方程式为：CH3COOC2H5+NaOH CH3COONa+C2H5OH，

故答案为：CH3COOC2H5+NaOH CH3COONa+C2H5OH．

点评：本题考查了乙酸乙酯制备的原理和实验观察分析，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

19．四氯化锡（SnCl4）常用作有机合成的催化剂．熔融的金属锡与氯气反应生成SnCl4，某兴趣小组选用如图装置制备少量SnCl4（夹持装置略）

已知：

①金属锡易与氯气、氧气反应，锡的熔点231℃

②四氯化锡是无色液体，熔点﹣33℃，沸点114℃

③常温下，SnCl4遇水会发生剧烈反应

（1）试剂A的名称是饱和食盐水

（2）按气流方向各装置的连接顺序为（用仪器接口字母表示）：a→d→e→f→g→b→c→i→j→h

（3）装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

（4）试验时先点燃Ⅰ处酒精灯（填写“Ⅰ”或“Ⅳ”）目的是产生氯气，排出装置中的氧气，防止锡与氧气反应

（5）装置V的作用为防止空气中的水蒸气进入装置Ⅵ，同时除去剩余的氯气．

考点：制备实验方案的设计．

专题：实验设计题．

分析：S nCl4极易水解，反应应在无水环境下进行进行，Ⅰ中发生反应：MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O，由于盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl及水蒸气，Ⅲ中试剂A为饱

和食盐水除去HCl，可以降低氯气的溶解，浓硫酸吸收水蒸气，干燥氯气，氯气与Sn在Ⅳ反应生成SnCl4，未反应的氯气，用氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气，干燥管中氯化钙吸收水蒸气，防止加入Ⅵ中使产物水解，以此解答该题．

解答：解：SnCl4极易水解，反应应在无水环境下进行进行，Ⅰ中发生反应：MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O，由于盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl及水蒸气，Ⅲ中试剂A为饱

和食盐水除去HCl，可以降低氯气的溶解，浓硫酸吸收水蒸气，干燥氯气，氯气与Sn在Ⅳ反应生成SnCl4，未反应的氯气，用氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气，干燥管中氯化钙吸收水蒸气，防止加入Ⅵ中使产物水解，

（1）氯气中混有氯化氢，应用饱和食盐水除去，则A为饱和食盐水，故答案为：饱和食盐水；（2）Ⅰ中发生反应生成氯气，经过Ⅲ装置分别除去氯化氢、水蒸气，在Ⅳ中进行反应生成四氯化锡，经冷凝、回流，在Ⅵ中收集产物，最后连接干燥管，防止水解，则连接顺序为

a→d→e→f→g→b→c→i→j→h，

故答案为：d→e→f→g→b→c→i→j；

（3）Ⅰ中发生反应：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（4）因金属锡易与氯气、氧气反应，反应时应先生成氯气，将氧气排出，则应点燃Ⅰ处酒精灯，

故答案为：Ⅰ；产生氯气，排出装置中的氧气，防止锡与氧气反应；

（5）因常温下，SnCl4遇水会发生剧烈反应，则Ⅴ可防止空气中的水蒸气进入装置Ⅵ，同时除去剩余的氯气，防止污染空气，

故答案为：防止空气中的水蒸气进入装置Ⅵ，同时除去剩余的氯气．

点评：本题考查制备实验方案设计、对原理与装置的分析评价、物质检验方案设计等，注意阅读题目获取信息并迁移运用，难度中等．

20．工业生产硫酸过程中存在反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），请回答下列问题：

（1）已知上述反应过程中释放能量．反应过程中，断裂1molSO2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molO2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molSO3中的化学键释放的能量为Q3kJ．则Q1、Q2、Q3的关系为2Q1+Q2＜2Q3

（2）向一密闭容器中充入S O2与O2，反应达到平衡时，含有18O的物质有3种．

考点：反应热和焓变；化学反应的可逆性．

分析：（1）据反应热中能量变化=旧键断裂吸收的总能量﹣新键形成释放的总能量来计算该反应的能量变化，氢气在氧气中燃烧，该反应放热，即旧键断裂吸收的总能量小于新键形成释放的总能量，据此解答；

（2）反应是可逆反应不能进行进行彻底，18O存在于所有含氧物质中．

解答：解：（1）工业生产硫酸过程中存在反应，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），旧键断裂吸收的总能量为：2Q1KJ+Q2KJ，新键形成释放的总能量为：2Q3KJ；由于该反应放热，旧键断裂吸收的总能量小于新键形成释放的总能量，所以2Q1+Q2＜2Q3；

故答案为：2Q1+Q2＜2Q3；

（2）因为2SO2+O2?2SO3是可逆反应不能进行彻底，所以反应后18O存在于SO2、O2、SO3中，故答案为：3．

点评：本题考查了化学平衡的分析判断，抓住可逆反应不能进行进行彻底，掌握基础是关键，题目难度中等．

高一上学期化学期末考试试题及答案

高一年级上学期 化学期末考试试题 命题人：谭惠平 时量：60分钟满分：100分 相对原子质量：Al-27 一、选择题（每小题只有一个答案最符合题意，每题3分，共48分） 1、1996年欧洲一科学家小组发现了第112号元素的质量数为227的同位素，其中子数为（） A．112 B．115 C．209 D．227 2、下列各组物质互为同分异构体的是（） A．CO与CO2 B．S2与S8C．H和H D． 3、下列物质中,不．属于合金的是（） A.硬铝 B.黄铜 C.钢铁 D.水银 4、下列离子不．会对水体造成污染的是（） A．Cl－B．Cr3+C．Hg2+D．Pb2+ 5、下列物质可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是() A．甲烷 B．乙醇C．乙烯D．苯 6、对于反应2H 2 (g)＋O2 (g)2H2O (g)，能增大正反应速率的措施是（） A．增大O2 的物质的量浓度 B．增大反应容积 C．移去部分H2O(g) D．降低体系温度 7、居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味气体。 该气体是（） A．甲烷 B．甲醛 C．氨气 D．二氧化硫 8、下列物质只含有离子键的是（） A．Br2B．CO2C．KCl D．NaOH 9、下列说法中正确的是（） A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C．放热反应在常温下一定很容易发生 D．反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是放热反应 10、已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)。若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的 密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（） A．若降低温度，可以加快反应速率B．使用催化剂是为了加快反应速率 C．在上述条件下，SO2能完全转化为SO3D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等

山东省潍坊市2018届高三上学期期末考试英语试题

第一部分听力（共两节,满分30分） 该部分分为第一、第二两节。注意：回答听力部分时，请先将答案标在试卷上。听力部分结束前,你将有两分钟的时间将你的答案转涂到答题卡上。 第一节（共5小题;每小题1.5分,满分7.5分） 听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。。 1. What does the man want to do? A. Order a computer. B. Have his computer fixed. C. Do homework with the girl. 2. What does the woman think of the film? A. Quite amusing. B. Very interesting. C. A bit disappointing. 3. How many offices are there at present? A. 2. B. 4. C. 6. 4. Where does the conversation probably take place? A. At a lecture room. B. At a computer lab. C. At a print shop. 5. What was the weather probably like in Australia then? A. Rainy. B. Fine. C. Windy. 第二节（共15小题;每小题1.5分,满分22.5分） 听下面5段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题,从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听每段对或独白前,你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后,各小题将给出5秒钟的作答时间。每段对话或独白读两遍。 听第6段材料,回答第6、7题。 6. Where does the woman want to go? A. The gym. B. The restaurant. C. The square. 7. Why did the woman get lost? A. She didn’t have a map.

高一化学上学期期末考试试题

高一期末考试试卷 化学试卷 考试说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。 (1）答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚； (2）请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，在草稿纸、试题上答题无效。 保持卡面清洁，不得折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。 相对原子质量: H:1 C:12 O:16 Na：23 Ca：40 N：14 S：32 Al：27 P：31 Cl：35.5 Mg：24 Si ：28 第I卷（选择题共54分） 一、选择题（共10题，每小题只有一个标准答案，每小题3分，10×3=30分） 1．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（） A．干燥的 B．瓶塞不漏水的 C．用待配溶液洗涤过的 D．以上三项都符合的 2．进行过滤操作时，必须使用的玻璃仪器是（） A．试管 B．烧瓶C．烧杯 D．酒精灯 3．下列化学反应的离子方程式错误的是( ) A．Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O B．Al2O3溶于过量NaOH溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O C．铁溶于稀H2SO4中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ D．Al(OH)3溶于NaOH溶液：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O 4．关于制备Fe（OH）3胶体的操作方法正确的是（） A．在FeCl3溶液中加入NaOH溶液 B．加热煮沸FeCl3溶液 C．把FeCl3溶液滴入沸水中 D．把饱和的FeCl3溶液滴入到沸水中 5．．往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是( ) A．颜色变浅 B．逐渐变红色 C．没有改变 D．变棕黄色 6．向50 mL 18 mol·L-1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量( ) A．小于0.45 mol B．等于0.45 mol C．在0.45 mol和0.90 mol之间 D．大于0.90 mol 7．下列气体溶解于水，发生氧化还原反应的是（） A． SO2溶解于水 B．NO2溶解于水 C．CO2溶解于水 D．O2溶解于水 8．某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（） A．Fe3＋ B．Mg2＋ C．Fe2＋ D．Al3＋ 9．镁铝合金5.1 g溶于300mL2mol/L的HCl，在标准状况下放出气体的体积为5.6L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为（） A．5.1g B．10.2g C．13.6g D．15.3g 10．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（） A．H+、NO3-、Fe2+、Na+ B．Ag+、NO3-、Cl-、K+

高一上学期化学期末考试试卷

高一上学期化学期末考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共25题；共50分) 1. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) 化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是（） A . “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化 B . 将“地沟油”变废为宝，可制成生物柴油和肥皂 C . 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质 D . 用活性炭为糖浆脱色和用SO2漂白纸浆的原理不同 2. （2分） (2018高一下·温州期中) 下图实验装置中，没有出现的仪器名称为（） A . 蒸馏烧瓶 B . 温度计 C . 分液漏斗 D . 冷凝管 3. （2分） (2018高一上·阳高月考) 下列叙述中正确的是（） A . FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应 B . 根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液

C . 胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用图表示 D . 将几滴汽油加入装有10mL水的试管中，用力振荡形成胶体 4. （2分） (2018高一上·杭州期中) 氯气与碱液反应时由于温度、浓度等不同，产物会有一些差异。若将足量氯气通入某温度下一定浓度的氢氧化钠溶液中，经检测反应后的溶液中含有NaCl、NaClO、NaClO3三种溶质，其中NaClO为0.2mol、NaClO3为0.1mol。据此推测不正确的是（） A . 至少通入了标准状况下的氯气11.2L B . 反应后的溶液中含有0.7mol NaCl C . 反应转移的电子总物质的量为1.0mol D . 氢氧化钠溶液中溶质为1.0mol 5. （2分） (2018高一上·曲沃期末) 硅及其化合物在材料领域中应用广泛．下列说法正确的是（） A . 光导纤维的主要成分是硅 B . 水晶项链的主要成分是硅酸盐 C . 晶体硅能用来制造太阳能电池 D . 二氧化硅是一种半导体材料 6. （2分） (2016高一上·温州期末) 我国古代有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 ．下列有关说法不正确的是（） A . 该反应属于置换反应 B . Fe被氧化 C . CuSO4发生还原反应 D . 生成32g铜则转移2mol电子 7. （2分） (2017高一上·玉溪期末) 下列物质能使潮湿的有色布条褪色的是（） A . HCl

山东省潍坊市六年级下册英语期末测试卷

山东省潍坊市六年级下册英语期末测试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 小朋友，带上你一段时间的学习成果，一起来做个自我检测吧，相信你一定是最棒的！ 一、英汉互译。 (共2题；共6分) 1. （1分） Ann有一条大狗。 ________ 2. （5分）词汇互译 （1）三年前 ________ （2） a lot of________ （3）对……感兴趣________ （4） play games ________ （5）校园生活 ________ 二、单项选择。 (共10题；共20分) 3. （2分）— There are many plants in the garden. — Yes,they are my plants. A . grandfather B . grandfather's C . grandfathers 4. （2分） It's 7:00. It is time _______ English class.（） A . to B . in C . for 5. （2分）—__________________ —No，I don't. A . Do you go to school on Sundays? B . What do you do on Mondays? 6. （2分） My aunt________ in a big house. A . live B . lives C . living

7. （2分） Would you like ________ after you finish the school? A . a teacher B . be a teacher C . to be a teacher 8. （2分） What can your mother do? A . She can sing. B . He can sing. C . She can't sing. 9. （2分） I ____ like fish . A . don't B . do C . doesn't 10. （2分） ______did you stay in London last year ? Three weeks . A . What time B . How long C . When 11. （2分） I have two stones ________the snowman's eyes. A . for B . of C . to 12. （2分）— How many bicycles? — Two bicycles. A . B . 三、选择配伍。 (共1题；共1分) 13. （1分）—________ (will) you like some tea? —Yes,please. 四、连词成句。 (共5题；共21分) 14. （5分） is/book/ my / music / it (. )

山东省潍坊市高一上学期地理期末考试试卷

山东省潍坊市高一上学期地理期末考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共14题；共50分) 1. （2分） (2019高一上·屯溪期中) 为进一步了解地球内部结构，我国率先利用水中激发的气枪震源作为陆地陆壳结构探测和介质变化检测的人工震源，实施“地下明灯计划”。气枪震源激发的信号可探测深达60千米的地下结构。 据此完成下列问题。 （1）气枪震源激发的信号最深能探测到的地球内部圈层是（） A . 地壳 B . 地幔 C . 外核 D . 内核 （2）“地下明灯计划” 主要应用的领域是（） A . 土地利用规划 B . 地貌状况检测 C . 矿产资源勘探 D . 土壤肥力调查 2. （2分）有关研究报告称，来自撒哈拉沙漠的灰尘落在落基山脉高峰上，可导致峰顶被积雪覆盖的时间减少一个月或更久，由此可能加剧全球气候变暖。科学家普遍认为，自19世纪中叶以来，很多土地受放牧、农业和矿业开发的影响，土壤沙化程度不断加剧，致使更多灰尘飘至山峰上。据此回答问题。 （1） 材料中未显示的环境问题的是（） A . 沙尘暴

B . 水土流失 C . 土地荒漠化 D . 全球气候变暖 （2） 材料中体现出的地理环境的特性是（） A . 差异性 B . 整体性 C . 沿海到内陆的地域分异 D . 垂直地域分异 3. （6分）洛阳（35o N，112o E）一学生对太阳能热水器进行了改造（如下图），把热水器装在一个大玻璃箱中，并将支架改造成活动方式。据此回答。 9月23日，为使热水器有最好的效果，调节支架使热水器吸热面与地面的夹角是（） A . 23o26′ B . 66o34′ C . 55o D . 35o 4. （6分） (2017高二下·福建期末) 下图是2015年某日，北京的李先生从位于央视大楼东偏南方向的一座办公楼中拍摄到太阳“钻进”央视大楼悬挑空间中间位置的照片，完成下列各题。

高一化学期末试题(附答案)

高一化学期末试卷 命题人： 第I卷（选择题共60分） 可能用到的相对原子质量： H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Mg: 24 Al: 27 S: 32 一、选择题（共30小题，每题2分，共60分。只有一个选项 ．．．．．．符合题意。）1．以下是一些常用危险化学品的标志，其中盛放剧毒药品的外包装上应贴的标志是( ) 2．下列实验操作正确的是( ) A．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片B．稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中 C．做CO还原Fe 2O 3 实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO， 再停止加热 D．在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下 3．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( ) A．常温常压下，11.2L NH 3所含的原子数为2N A B．常温常压下，80g SO 3含有的氧原子数为3N A C．标准状况下，22.4L H 2中所含原子数为N A D．一定条件下，56g铁粉与足量的Cl 2完全反应转移电子数目为2N A 4．下列叙述正确的是（） A．1 mol H 2O的质量为18g/mol B．CH 4 的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO 2 分子的质量为32g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L 5.厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是( ) A.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 B.用煤气灶燃烧沼气(主要成分为甲烷：CH 4 )为炒菜提供热量

C.牛奶久置变质腐败 D.用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO 3、Mg(OH) 2 ] 6.当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（） A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂 7．下列物质中，不属于合金的是( ) A．青铜 B．高碳钢 C．水银 D．黄铜 8．下列物质中，熔点最低的是( ) A．钠 B．钨 C．铁 D．钠钾合金 9．下列说法不存在因果关系的是( ) A．钠容易与空气中的水蒸气和氧气反应，所以钠保存在煤油中 B．碳酸氢钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性，所以它们被作为食用碱 C．某化合物的焰色反应为黄色，说明该反应一定不含钾元素，因为钾元素的焰色反应为紫色 D．FeSO 4可以防止油炸食物被氧化，因为FeSO 4 具有还原性 10．下列有关常见的几种金属氧化物的性质和用途的说法不正确的是( ) A．氧化钙可用作干燥剂 B．Al 2O 3 可用作耐火材料 C．Fe 2O 3 可用红色油漆和涂料 D．Na 2O 2 、CuO、FeO都能溶于水，且与水反应都生成相应的碱 11、下列有关胶体和溶液的比较中正确的是( ) A、溶液澄清透明，胶体浑浊不透明 B、溶液呈电中性，胶体带有电荷 C、光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体有丁达尔效应 D、溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子的运动无规律 12．下列离子方程式书写正确的是( ) A．把钠投入到硫酸铜溶液中：Cu2++2Na=Cu+2Na+ B．烧碱溶液与小苏打溶液混合：OH—+HCO 3—=CO 2 ↑+H 2 O C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3+2H+=Ca2++CO 2 ↑+H 2 O D．氯化亚铁溶液中加入氯水：2Fe2++Cl 2 =2Fe3++2Cl— 13．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（）A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B．苹果汁含有Cu2+ C．苹果汁含有OH－ D．苹果汁含有Na+ 14．在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的是( )

高一上学期化学期末考试试卷(B卷)

高一上学期化学期末考试试卷（B卷） 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单项选择题 (共20题；共41分) 1. （2分） (2016高二上·巴彦期中) 下列说法错误的是（） A . 1 mol 氢 B . 1 mol O C . 1 mol CO2 D . 1 mol水分子 2. （2分） (2016高二上·邓州开学考) NA是阿伏伽德罗常数，据报道，科学家已成功合成了少量N4 ，有关N4的说法正确的是（） A . N4和N2是互为同位素 B . 1molN4分子含有28NA个电子 C . 相同质量的N4和N2所含原子个数比为2：1 D . N4的摩尔质量是56g 3. （2分） (2018高三上·清远期末) 化学点亮生活，下列对生活中的化学理解正确的是（） A . 节日燃放的烟花，是碱金属、锶、钡、铂、铁等金属元素焰色反应呈现的 B . 古代合成颜料中国蓝的化学式为BaCuSi4O10 ，可改写成BaO·CuO·4SiO2 C . MnO2有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂 D . 赏心悦目的雕花玻璃是使用烧碱对玻璃刻蚀而成的 4. （2分）分离FeCl3、KCl、BaSO4的固体混合物，应采用的一组试剂是（） A . 水、硝酸银溶液、稀硝酸 B . 水、氢氧化钠溶液、盐酸

C . 水、氢氧化钾溶液、盐酸 D . 水、氢氧化钾溶液、硫酸 5. （2分） (2016高一下·湖北月考) 某核素可形成HmX型氢化物，则 a g HmX 含有（） A . mol质子 B . mol电子 C . mol中子 D . mmol HmX 6. （2分） (2017高一上·澄海期中) FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体、Fe（OH）3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中不正确的是（） A . Fe（OH）3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10﹣9～10﹣7米之间 B . 分别用一束光透过三种分散系，只有Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应 C . 往FeCl3溶液中加入NaOH溶液，并适当加热，可制得Fe（OH）3胶体 D . 三种分散系中分散质均属于电解质 7. （2分） (2016高一上·上饶期末) 含3.01×1023个分子的 H2SO4的物质的量是（） A . 5 mol B . 50 mol C . 0.5 mol D . 0.2 mol 8. （2分） (2016高一上·新疆期中) 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液； ②加入稍过量的NaOH溶液；

山东省潍坊市2018届高三上学期期末考试英语试题

山东省潍坊市2018届高三上学期期末考试英语试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、阅读选择 Wonderful holiday cottages across England, Wales and Northern Ireland are available. When you choose your next holiday cottage, the following may strike your eyes. Large holiday cottages for special occasions We have over 30 cottages for eight or more people. These are great for celebrations with friends and family. You could head to Devon and stay in one of the county’s most important houses, Shute Barton, where we can even provide details of the local cook that can come to the cottage and cook a delicious meal to make your stay even more special. One of our newest cottages is Thorington Hall in Suffolk, and it’s the largest in our collection. If you fancy some thing a little bit different, you can visit the Lighthouse Keeper’s Cottage. Dog friendly cottages In Cornwall Cornwall is a great place for dog walking with miles of coastline and beaches waiting to be explored and our dog friendly holiday cottages are on the doorstep on some of these places. We share just a selection of our dog friendly cottages across Cornwall. Click here to see the full range of dog friendly cottages in Cornwall. Easter bank holiday cottage We have cottages perfect for a gathering with family or friends if you’re looking for some peaceful time away. You could spend the Easter bank holiday weekend in a holiday cottage on the beautiful coast around Cornwall or Pembrokeshire. Songbird Hideaway This cosy heart-warming cottage is the perfect romantic retreat, situated near the hamlet of Penrhos and close to the town of Pwllheli, featuring appealing views towards Cardigan Bay. Couples can escape the busyness of their everyday lifestyle and enjoy the delights of this compact yet beautifully presented accommodation. 1．Where can you enjoy the door-to-door service by a local cook? A．Shute Barton. B．Thorington Hall in Suffolk. C．Lighthouse Keeper’s Cottage.D．Easter bank holiday cottage. 2．How can you learn more information for the holidays with your pet dogs? A．By fax. B．By phone.

山东省潍坊市高一上学期期末数学试卷

山东省潍坊市高一上学期期末数学试卷
姓名:________
班级:________
成绩:________
一、 选择题 (共 10 题；共 20 分)
1. （2 分） 若直线 x=1 的倾斜角为 α，则 α（ ）
A . 等于 0
B . 等于
C . 等于 D . 不存在 2. （2 分） (2017 高二上·哈尔滨月考) 抛物线
的焦点坐标是（ ）
A. B. C. D. 3. （2 分） (2017·铜仁模拟) 某几何体的三视图如图所示，则该几何体的体积为（ ）
A . 16π﹣
第 1 页 共 20 页

B . 16π﹣
C . 8π﹣
D . 8π﹣
4. （2 分） 已知 m，n 是两条不重合的直线， 是三个两两不重合的平面，给出下列四个命题：
①若 m ， m ， 则 ∥ ； ②若
，
则∥
③若 m// ， n // ， m//n 则 // ④若 m ,m// ， 则
其中真命题是（ ）
A . ①和②
B . ①和③
C . ③和④
D . ①和④
5. （2 分） (2019 高一下·海珠期末) 若直线 值范围是（ ）
与圆
有公共点，则实数 的取
A.
B.
C.
D.
6. （2 分） (2019 高一下·上杭月考) 在正四棱锥
中，
，直线 与平面
所
成的角为 ， 为 的中点，则异面直线 与 所成角为（ ）
A.
B.
C.
第 2 页 共 20 页

2021年高一上学期期末考试化学试卷

2021年高一上学期期末考试化学试卷 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共50分） 1. 下列气体中不会造成空气污染的是 A. NO B. NO 2 C. CO 2 D. SO 2 2. 一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标识。盛装浓硫酸的运输槽应贴有的安全标识是 3. 下列气体中，无色、有刺激性气味的是 A. N 2 B. SO 2 C. Cl 2 D. NO 2 4. 合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质属于合金的是 A. 钢 B. 铜 C. 水晶 D. 四氧化三铁 5. 实验室制备下列气体时，只能用排水法收集的是 A. H2 B. SO2 C. NO2 D. NO 6. “84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色、有漂白作用，它的有效成分是 A. NaOH B. Na2O2 C. NaClO D. KClO3 7. 下列物品所用材料为硅酸盐的是 A. 水晶镜片 B. 陶瓷餐具 C. 石英光导纤维 D. 计算机芯片 8. 下列物质中，既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的是 A. Al（OH）3 B. NaAlO2 C. AlCl3 D. Fe 9. 自来水用氯气杀菌消毒。不法商贩用自来水冒充纯净水出售。可用来辨别其真假的一种化学试剂是 A. 酚酞溶液 B. 氯化钡溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 硝酸银溶液 10. 如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是

A. B. C. D. 11. 下列有关减少或防止酸雨形成的措施中可行的是 ①对燃煤进行脱硫 ②对含SO2、NO2等的工业废气进行无害处理后，再排放到大气中 ③人工收集雷电作用产生的氮的氧化物 ④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等 A. ①②③④ B. ①②③ C. ①②④ D. ①③④ 12. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 A. 硫酸亚铁 B. 生石灰 C. 食盐 D. 硅胶 13. 在实验室中，对下列事故或药品的处理方法正确的是 A. 金属钠失火时可用水灭火 B. 少量的金属钠应保存在煤油中 C. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 D. 有大量的氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向低处跑 14. 下列说法中正确的是 A. 二氧化硫的排放会造成温室效应 B. 绿色食品是不含任何化学物质的食品 C. 利用丁达尔效应可区分溶液与胶体 D. 用加热的方法不能鉴别NaHCO3和Na2CO3 15. 下列物质溶于水，不发生氧化还原反应的是 A. NO2溶于水 B. Na2O2溶于水 C. Cl2溶于水 D. CaO溶于水 16. 除去SiO2固体中混有的CaCO3固体的方法是 A. 加水过滤 B. 加热 C. 加盐酸、过滤 D. 加NaOH溶液、过滤 17. 下列物质或溶液不能与CO2反应的是 A. Na2O2 B. CaCl2溶液 C. Na2SiO3溶液 D. Na2CO3溶液 18. 下列离子方程式书写正确的是 A. 大理石与盐酸反应：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑ B. 氢氧化铝固体与盐酸反应：H＋＋OH－＝H2O C. 氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液：MgCl2＋2OH－＝Mg（OH）2↓＋2Cl－ D. 氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓ 19. 对下列事实的解释错误的是

山东省潍坊市高三上学期期末考试试题A卷语文试题

高三语文 2015.2 注意事项： 1．本试题分为选择题和非选择题两部分，共8页。时间150分钟，满分150分。 2．务必将自己的班级、姓名、座号、考号分别填涂在答题卡及答题纸的相应位置。 第I卷(共36分) 一、(15分。每小题3分) 1．下列词语中加点的字，每对读音都不相同的一项是 A．纶．巾／沉沦．胸脯．／蒲．公英熨．贴／蔚．为大观 B．屏．藩／摒．弃溯．源／朔．望月亢．奋／沆．瀣一气 C．山坳．／执拗．笑靥．／厌．食症拂．晓／自愧弗．如 D．咀嚼．／爵．位澄．澈／黄澄．澄踉．跄／锒．铛入狱 2．下列词语中，没有错别字的一项是 A．装订果腹起搏器宁缺毋滥 B．贻误糜烂木版画继往不咎 C．幅员临摹敞蓬车秘而不宣 D．通谍陨落并蒂莲烟消云散 3．下列各句中，加点词语使用正确的一句是 A．近年来，在我国举办的国际学术会议数量急剧上升，2014年超过3000次，国际学术会议滥觞之 ．．．势．的背后难掩泥沙俱下的事实。 B．根治雾霾，投入的成本可能很高，但只要因地制宜，科学规划，这些成本不但不会成为发展的阻力，反．而．会成为发展的动力。 C．一些景区为获取眼前最大利益，凭借人流量大的优势，任意提高门票价格却不注重服务质量，这 种朝不虑夕 ．．．．的行为实不可取。 D．伴随着网络时代的到来，民主监督的眼睛越来越多，少数官员感到习以为常 ．．．．的特权行为，越来越亮身于阳光下，无处可藏。 4．下列各句中，没有语病的一句是 A．国际油价持续下跌，不仅为我国企业“转方式、调结构”的战略转变提供了良好的机遇，而且还能降低生产成本，增加企业利润。 B．贺岁电视节目之所以能得到广大观众的喜爱，是因其具有契合节日欢庆祥和的氛围、能满足观众放松身心的心理需求等特点决定的。 C．为规范食品市场秩序，促进食品市场健康发展，有效遏制违法行为和不正当竞争行为，我市对食品市场开展了严格的执法活动。 D．每当雾凇形成，吉林松花江岸十里长堤“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”，把人们带进如诗如画的美丽仙境。 5．依次填入下面一段文字横线处的语句，衔接最恰当的一项是 曹丕提出“文以气为主”的命题，说“气之清浊有体，不可力强而致”。_______________。曹丕的“文气”说，第一次正式把文学研究与对人的研究结合起来，开创了综合评论作家作品的风气。 ①所谓“清浊”，一方面说人的性格，另一方面也是指文学作品的风格。②“浊”是凝重、沉郁的阴柔之气。③这里的“气”，实际上指的是作家气质和个性。④“清”是俊爽、豪迈的阳刚之气。A．③①④②B．③④②①C．④②①③D．①④②③ 二、(9分，每小题3分) 阅读下面的文字，回答6—8题。 非量化因素 数字化时代，似乎一切事物都可以最终解构为数字。从一定意义上来说，数字化就是量化，它

山东省潍坊市高一化学上学期期末统考试题鲁科版

一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 一些化学试剂瓶上贴有危险警告标志，下列物质的试剂瓶上所贴化学品标志有错误的是 A B C D 物质NaHCO3黑火药浓H2SO4KMnO4危险警告标识 2 A．碱都含氢元素B．酸都含氧元素 C．盐都含金属元素D．漂粉精、液氯、干冰均为混合物 3．化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及 ．．．氧化还原反应的是A．氮肥厂用氮气和氢气合成氨气 B．硝酸厂用氨氧化法制硝酸 C．从海水中提溴D．纯碱厂用NaCl、NH3、CO2等制纯碱4．下列说法正确的是 A．为了消除碘缺乏病，在食用盐中必须加入一定量的的单质碘 B．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生 C．严重影响我国的霾尘，其颗粒物是种胶体 D．用脱硫处理的煤代替原煤做燃料可以有效减少空气中CO2气体的含量 5．用右图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理 ．．．的是 ①中试剂①中现象解释 A Ba(NO3)2溶液生成白色 沉淀 SO32-与Ba2+生成白色 BaSO3沉淀 B 品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性 C 紫色石蕊溶液溶液变红SO2与水反应生成酸 D 酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性 6．下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体的是A．木炭和浓硫酸共热 B．钠与水反应 C．足量的铜跟一定量的浓硝酸反应 D．汽油在汽车发动机燃烧后排出的气体 7．滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是

A．Fe3＋、Cl－、NO3－ B．Na＋、HCO3－、SO42- C．Ag＋、NH4＋、NO3－ D．Na＋、SO32-、SO42－ 8．一定条件下氨气和氧化铜可以发生如下反应：2NH3+3CuO△ 3Cu+N2+3H2O，对此反应的分析合理的是 A．该反应属置换反应B．NH3被氧化为N2 C．反应体现了金属铜的还原性 D．每生成1mol H2O 就伴随着1mol电子转移9．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 操作现象结论 A 滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42－ B 滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I－ C 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸 置于试管口 试纸不变蓝原溶液中无NH4＋ D 加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石 灰水中 溶液变浑浊原溶液中一定含有CO32- A．装置①可用于从Fe(OH)3胶体中过滤出Fe(OH)3胶粒 B．装置②可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气 C．装置③可用于排空气法收集NO2气体 D．装置④可用于证明Cl2易与NaOH溶液反应 11.下列方程式不正确 ．．．的是 A．用稀H2SO4吸收氨气：NH3＋H＋===NH4+ B．少量的CO2通入NaOH溶液中：CO2＋2OH－===CO32－+H2O C．铜溶解于氯化铁溶液中：2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+ D．足量铁溶于稀硝酸，溶液变成浅绿色：Fe+4H++NO3－===Fe3++NO↑+2H2O 12．下列物质间的每步转化都能通过一步反应实现的是 ①Fe→Fe2O3→Fe(OH)3 ② Na→Na2O2→Na2CO3 ③ S→SO3→H2SO4→MgSO4④ C→C O→CO2→N a2CO3

高一化学上学期期末试题1

高一化学期末试卷1 2013年12月 可能用到的相对原于质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Al 27 Mg 24 Cu 64 N 14 第Ⅰ卷(选择题，共50分) 一、选择题(本题包括20小题，每小题2.5分共50分。每小题只有一个选项符合题意。) 1．光纤通讯是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通讯系统已经投入使用。光纤通讯的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成 A ．石墨 B ．二氧化硅 C ．氧化镁 D ．氧化铝 2．金属钠着火时，可采用的灭火物质是 A.泡沫灭火器 B.水 C.沙子 D.干粉灭火器 3．下列的分离方法不正确的是 A ．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B ．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C ．用酒精萃取碘水中的碘 D ．用淘洗的方法从沙里淘金 4．某同学在家中进行化学实验，按照图1连接 好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路 发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 A ．NaCl 是非电解质 B ．NaCl 溶液是电解质 C ．NaCl 在水中电离出可以自由移动的离子 D ．NaCl 溶液中水电离出大量的离子 5．小华家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液(内含NaClO)，小华利用上述用品不能完成的任务是 A ．检验买来的奶粉中是否加有淀粉 B ．检验自来水中是否含有Cl － C ．除去保温瓶中的水垢 D ．洗去白色衣服上的番茄汁 6．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有．．关系的 A ．将NaHCO 3固体加入新制氯水，有无色气泡（H ＋） B ．使红色布条褪色（HCl ） C ．向FeCl 2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN 溶液，发现呈血红色（Cl 2） D ．滴加AgNO 3溶液生成白色沉淀（Cl －） 7．将CO 2气体通人CaCl 2溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是 A ．氯化钾溶液 B ．碳酸氢钙溶液 C ．氯水 D ．氢氧化钠溶液 8．下列有关物质用途的说法，不正确．．．的是 A ．过氧化钠可用于潜水艇的氧气来源 B ．氯气可用于制农药 C ．纯碱可用于治疗胃酸过多 D ．钠可用于冶炼金属钛 9．下列有关离子的检验方法一定．． 正确的是 A ．向某溶液中滴加BaCl 2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO 3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag ＋ B ．向某溶液中滴加KSCN 溶液，若溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe 3＋ C ．向某溶液中滴加足量稀HCl ，产生气体使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO 32- D ．用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色，说明原溶液中不含K ＋ 10．配制100mL0.2mol ·L －1NaCl 溶液，不会用到下列仪器中的哪一种 A ．分液漏斗 B ．烧杯 C ．玻璃棒 D ．容量瓶 11．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是 （图1） （图2）

高一化学第一学期期末考试试卷

高一第一学期化学期末考试试卷 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 Si —28 S —32 Cl —35.5 K —39 Ca —40 Fe —56 Cu —64 注意：请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内。 第I 卷（选择题，共48分） 一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是 ( ) A 、NaOH B 、Na 2O C 、Na 2O 2 D 、Na 2CO 3 2．实验室中需要配制2mol/L 的NaCl 溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl 质量分别是 ( ) A ．950mL ，11.2g B ．500mL ，117g C ．1000mL ，117.0g D ．任意规格，111.2g 3．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4等杂质，通过如下几个实验步骤， 可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na 2CO 3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl 2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是（ ） A ．③②①⑤④ B ．①②③⑤④ C ．②③①④⑤ D ．③⑤②① 4．硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是 A ． B ． C ． D ． A ．③②①⑤④ B ．①②③⑤④ C ．②③①④⑤ D ．③⑤②①④ 5、下列离子方程式中正确的是（ ） A ．铜与热的浓硫酸：Cu+4H + +SO 42 - Cu 2+ +SO 2↑+2H 2O B ．在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH 4+ ＋ OH -= NH 3·H 2O C ．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH 3·H 2O+SO 2=NH 4+ +HSO 3- D ．氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3－＝2Fe 3＋ ＋2H 2O ＋NO↑ 6. “荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90—95℃，在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好是（ ） A. 烧碱 B . 纯碱 C . 小苏打 D . 石灰浆 玛瑙 光导纤维 太阳能电池板 水晶