北京市高三各区二模工艺流程题汇编教师版

高中化学学习材料

（灿若寒星**整理制作）

工艺流程

1.海淀27. (12分)

氨对人类的生产生活具有重要影响。

（1）氨的制备与利用。

①工业合成氨的化学方程式是。

②氨催化氧化生成一氧化氮反应的化学方程式是。

（2）氨的定量检测。

水体中氨气和铵根离子(统称氨氮)总量的检测备受关注。利用氨气传感器检测水体中氨氮含量的示意图如下：

①利用平衡原理分析含氨氮水样中加入NaOH溶液的作用：。

②若利用氨气传感器将1 L水样中的氨氮完全转化为N2时，转移电子的物质的量为

6×10-4 mol·L-1，则水样中氨氮(以氨气计)含量为mg·L-1。

（3）氨的转化与去除。

微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术。下图为MFC碳氮联合同时去除的

氮转化系统原理示意图。

①已知A、B两极生成CO2和N2的物质的量之比为5 : 2，写出A极的电极反应

式：。

②用化学用语简述NH4+去除的原理：。

27．（共12分，每空2分） （1）

① N 2 + 3H 2

2NH 3

② 4NH 3 + 5O 2 ===== 4NO + 6H 2O （2）① c (OH -

)增大，使NH 4+ + OH -

NH 3·H 2O NH 3 + H 2O 平衡正向移动，利

于生成氨气，被空气吹出

② 3.4

（3）① CH 3COO - - 8e - + 2H 2O === 2CO 2 + 7H +

② NH 4+在好氧微生物反应器中转化为NO 3-：NH 4+ + 2O 2 === NO 3- + 2H + + H 2O ；

NO 3-在MFC 电池正极转化为N 2：2NO 3- +12H + + 10e - === N 2 + 6H 2O

2.西城27．（12分）

煤是我国重要的化石燃料，煤化工行业中产生的H 2S 也是一种重要的工业资源。 （1）煤液化是_______（填“物理”或“化学”）变化过程。 （2）煤液化过程中产生的H 2S 可生产硫酸，部分过程如图所示：

① SO 2反应器中的化学方程式是_______。

② 生产过程中的尾气需要测定SO 2的含量符合标准才能排放。已知有V L （已换 算成标准状况）尾气，通入足量H 2O 2吸收再加足量BaCl 2溶液充分反应后（不 考虑尾气中其他成分的反应），过滤、洗涤、干燥、称量得到b g 沉淀。 H 2O 2吸收SO 2的化学方程式是_______；

尾气中SO 2的含量（体积分数）的计算式是_______。

（3）H 2S 还可用于回收单质硫。含有H 2S 和空气

的尾气按一定流速通入酸性FeCl 3溶液，可实现空气脱硫，得到单质硫。FeCl 3溶液吸收H 2S 过程中，溶液中的n (Fe 3+)、被吸收的n (H 2S) 随时间t 的变

化如图。

① 由图中信息可知，0 ~ t 1时，一定发生的

反应是_______

（用离

高温、高压 催化剂

催化剂 Δ

空气 空气 冷循环酸 成品酸

H 2S

燃烧炉

SO 2 反应器

吸收塔

子方程式表示）。

② t 1以后，溶液中n (Fe 3+ ) 保持基本不变，原因是_______。

27．（12分） （1） 化学

（2）① 2SO 2+O 2 2SO 3

② SO 2 + H 2O 2＝ H 2SO 4 V 233b 4.22

（3）① H 2S+2Fe 3+=2Fe 2++S ↓+2H +

② t 1时刻后，溶液中的Fe 2+被O 2氧化为Fe 3+，Fe 3+再与H 2S 发生氧化还原反应，所以n (Fe 3+)基本不变（或2H 2S+O 2=2S+2H 2O ）

3.东城26.（14分）某工厂废水中含有毒的CrO 42-和Cr 2O 72-，常见处理方法是使其转化为毒性较低的Cr 3+或直接吸附除去。现有如下几种工艺：

（1）光催化法：在催化剂作用下，利用太阳光和人工光，使废水实现上述转化。

①该法的反应原理是 2Cr 2O 72- +16H + → ______ + _______ + 8H 2O

（将方程式补充完整）

②该法涉及的能量转化形式是 。

③某小组通过实验研究催化剂中W （钨）和α-Fe 2O 3的比例对铬的去除率的影响（每次实验均采用：0.01 mol/L 500 mL 酸化的K 2Cr 2O 7溶液、总质量为0.2 g 的催化剂、光照10 min ），六价铬的去除率如下表所示。

上表中，b = ；在去除率最高的催化剂实验组中，用Cr 2O 72-表示的该反应在10 min 内的平均化学反应速率v = mol/(L·min)。

（2）电化学处理法：向废铁屑（铁碳合金）中加入含铬废水，一段时间后，废水中六价铬元素的去除率能达到90%。

①废铁屑在使用前酸洗除锈的离子方程式是 。

②结合电化学原理说明废铁屑在此过程中所起的作用是 。

（3）离子交换树脂（ROH ）法 ：将CrO 42-和Cr 2O 72-吸附至树脂上除去，原理如下：

2ROH + CrO 42- → R 2CrO 4 + 2OH — 、2ROH + Cr 2O 72- → R 2Cr 2O 7 + 2OH —

（已知：废水中存在如下平衡：2CrO 42-+2H +

Cr 2O 72-+H 2O ）。

催化剂组成 1 2 3 WO 3 W α-Fe 2O 3 65% 5% 30% 65% 10% 25% a b 20% 六价铬去除率

60.2%

80%

72.9%

催化剂

△

控制溶液酸性可以提高树脂对六价铬的去除率，其理由是。

26.（1）①4 Cr3+ 3 O2 ②光能转化为化学能③15% 8×10-4 mol/(L·min)

（2）①Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

②铁在原电池反应中做负极Fe-2e-=Fe2+，Fe2+做还原剂将六价铬还原

（3）由原理可知：2ROH~CrO42-~Cr，2ROH~Cr2O72-~2Cr，等量树脂去除Cr2O72-的效率高，因此控制酸性使上述平衡正向移动，使CrO42-转化为Cr2O72-

4朝阳.27. （14分）

侯德榜是我国著名科学家，1933年出版《纯碱制造》一书，创立了中国自己的制碱

工艺。其纯碱制造原理如下图所示：

（1）由NaHCO3制备纯碱的化学方程式是。

（2）过程Ⅰ通入NH3和CO2的顺序是。

（3）过程Ⅱ析出NH4Cl(s)的原因是。

（4）充分利用副产品NH4Cl生产NH3和HCl。直接加热分解NH4Cl，NH3和HCl的产率

往往很低，原因是。

（5）采用MgO循环分解NH4Cl。加热，在300℃以下获得NH3；继续加热至350℃～600℃获得HCl气体。利用下列装置（加热及加持装置略）可测量NH3和HCl的产率。

①低于300℃时，干燥管盛装的干燥剂是。NH3吸收完全后，更换干燥剂和吸收装置中的吸收液。

②产生NH3的化学反应方程式是。

③在350℃～600℃，上图虚线框内应选择的安全瓶是。

吸收池 电解池

Na 2SO 3溶液 NaHSO 3溶液

低浓度 SO 2

④ MgO 可以循环分解NH 4Cl 制得NH 3和HCl 的原因是 （结合化学方 程式解释）。 27. （14 分）

（1）2NaHCO 3 Na 2CO 3 +H 2O + CO 2↑ （2 分） （2）先通NH 3，后通CO 2 （2 分） （3）NH 4Cl(s)

NH 4+(aq) + Cl -(aq)，增大c (Cl -)，平衡左移，促进氯化铵析出（2 分）

（4）NH 3 + HCl = NH 4Cl （2 分） （5）① 碱石灰

（1分） ② MgO + 2NH 4Cl

2NH 3↑+ MgCl 2 + H 2O ↑ （2 分）

③ c （1 分） ④ 因为MgO+2NH 4Cl

2NH 3↑+MgCl 2+ H 2O ↑， 而MgCl 2水解生成Mg(OH)2和HCl ，

MgCl 2+2H 2O Mg(OH)2+2HCl ↑；Mg(OH)2受热生成MgO ，Mg(OH)2 MgO+H 2O ，

所以MgO 可以循环应用与NH 4Cl 反应制得NH 3和HCl 。

5.丰台27. （16分）低浓度SO 2废气的处理是工业难题，目前常用的两种方法如下：

方法Ⅰ：

（1）反应器中发生反应：3H 2(g) + SO 2 (g) H 2S(g) + 2H 2O(g) ①H 2S 的稳定性比H 2O （填“强”或“弱”）， 原因是 ，元素的非金属性减弱。

②SO 2的平衡转化率随温度（T ）、压强（P ）的变化如右图所示， 随温度升高，化学平衡常数K 的变化趋势是 。 比较P 1和P 2的大小关系 ，请简述理由 。

（2）工业上先用二乙醇胺吸收H 2S ，然后在再生塔中加热分解重新获得H 2S

，主要目的是 。 （3）燃烧室内，1mol H 2S 气体完全燃烧生成固态硫磺及气态水，释放a kJ 能量，其热化学方程式为 。 方法Ⅱ：

（4）Na 2SO 3溶液吸收SO 2的化学方程式是 。

低浓度

SO 2

反应器 吸收塔 再生塔 燃烧室 二乙醇胺 H 2 O 2 S 615℃

（5）通过电解法可分离NaHSO 3与Na 2SO 3混合物，实现Na 2SO 3的循环利用，示意图如下：

简述分离NaHSO 3与Na 2SO 3混合物的原理 。

27.（16分） （1）① 弱 （1分）

氧和硫元素处于同主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力减弱。 ② 减小

P 2 > P 1（1分） 当温度一定时，增大压强3H 2(g) + SO 2 (g) H 2S(g) + 2H 2O(g)平衡正向移动，SO 2的转化率增

大。

（2）富集H 2S （获得高浓度H 2S ）（1分） （3）2H 2S(g)+O 2(g)=2S(s)+2H 2O(g) △H =-2a kJ/mol （4）Na 2SO 3+SO 2+H 2O=2NaHSO 3 （5）（3分）

阳极2H 2O-4e －

=4H ＋

+O 2↑，c (H +)增大，H ＋

由a 室经阳离子交换膜进入b 室，H ＋

与SO 32－

结合生成HSO 3－

，Na 2SO 3

转化为NaHSO 3。阴极2H ＋-2e －=H 2↑,导致HSO 3－

H ＋

+ SO 32－

正向移动，Na ＋

从b 室进入c 室，NaHSO 3转化为

Na 2SO 3。

6.昌平（15分）综合利用CO 2、CO 对构建低碳社会有重要意义。

⑴ Li 2O 、Na 2O 、MgO 均能吸收CO 2。如果寻找吸收CO 2的其他物质，下列建议合理的是_______。 a ．可在碱性氧化物中寻找

b ．可在ⅠA 、ⅡA 族元素形成的氧化物中寻找

稀H 2SO 4

NaHSO 3

Na 2SO 3

－

＋

a 室

b 室

c 室

阳离子交换膜

阳离子交换膜

NaHSO 3与Na 2SO 3混合物

c ．可在具有强氧化性的物质中寻找

⑵ Li 4SiO 4可用于吸收、释放CO 2，原理是：在500℃，CO 2与Li 4SiO 4接触后生成Li 2CO 3；平衡后加热至700℃，

反应逆向进行，放出CO 2，Li 4SiO 4再生。写出CO 2与Li 4SiO 4反应的化学方程式______________；该反应为_______（填“吸”或者“放”）热反应，原因是_____________________。 ⑶ CO 与H 2在催化剂作用下发生如下反应：CO(g)＋2H 2(g)

CH 3OH(g)。对此反应进行如下研究：某温度下

在某2 L 恒容密闭容器中分别充入1.2 mol CO 和 1 mol H 2，达到平衡测得有0.4 mol CH 3OH(g)，则该反应平衡常数值为_______。

⑷ 在200℃并用钴做催化剂的条件下，CO 与H 2可合成C 5H 12（汽油的一种成分），可减少碳排放。反应中能量

变化如下图所示，写出该反应的热化学方程式______________。

⑸ 如下图所示，利用缺铁氧化物[如Fe 0.9O ]可实现CO 2的综合利用、构建低碳环保社会。请说明该转化的优点

_____________________。

27．（15分）

（1）a b

（2） 2CO 2+Li 4SiO 4

2Li 2CO 3+SiO 2

； 放 ， 升高温度，平衡向逆向进行，说明逆反应为吸热反

应，所以正反应为放热反应。 （3）50

（4）5CO(g)+11H 2(g) == C 5H 12(g)+5H 2O(g) ?H =+(b-a) KJ/mol

（5）将CO 2转化为C 和O 2；利用了太阳能；Fe 3O 4可循环使用（写出一条给1分）。

200℃ △

完整版高考化学工艺流程题答题规律大总结

高考化学工艺流程题答题规律大总结！一、考点分析 无机化工题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。解此类型题目的基本步骤是： ①从题干中获取有用信息，了解生产的产品 ②分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A．反应物是什么；B．发生了什么反应；C．该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。 ③从问题中获取信息，帮助解题。 了解流程后着手答题。对反应条件的分析可从以下几个方面着手： 对反应速率有何影响？对平衡转化率有何影响？对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护（从绿色化学方面作答）。二、工业流程题中常用的关键词 原材料：矿样（明矾石、孔雀石、蛇纹石、大理石、锂辉石、黄铜矿、锰矿、高岭土，烧渣），合金（含铁废铜），药片（补血剂），海水（污水） 灼烧（煅烧）：原料的预处理，不易转化的物质转化为容易提取的物质：如海带中提取碘 酸：溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀） 碱：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀） 氧化剂：氧化某物质，转化为易于被除去（沉淀）的离子氧化物：调节pH促进水解（沉淀）控制pH值：促进某离子水解，使其沉淀，利于过滤分离 煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离；除去溶解在溶液中的气体，如氧气趁热过滤：减少结晶损失；提高纯度

三、工业流程常见的操作 （一）原料的预处理 ①粉碎、研磨：减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。（研磨适用于有机物的提取，如苹果中维生素C的测定等） ②水浸：与水接触反应或溶解。 ③酸浸：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸、浓硫酸等，与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。近年来，在高考题出现了“浸出”操作。在化工生产题中，矿物原料“浸出”的任务是选择适当的溶剂，使矿物原料中的有用组分或有害杂质选择性地溶解，使其转入溶液中，达到有用组分与有害杂质或与脉石组分相分离的目的。 ④灼烧：除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质，将有机碘转化为碘盐。．

化学工业流程高考题汇编(有答案)[001]

化工生产真题训练 1、（2014山东高考）工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）结晶后的母液（含少量杂质Fe3+）生产重铬酸钾（K2Cr2O7）。工艺流程及相关物质溶解度曲线如图： （1）由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为____________________________，通过冷却结晶析出大量 K2Cr2O7的原因是____________________________。 （2）向Na2Cr2O7母液中加碱液调PH的目的是____________________________。 （3）固体A主要为__________________（填化学式），固体B主要为________（填化学式）。 （4）用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液______（填“I”“II”或“III”）中，既能提高产率又可使能耗最低。 2、（2014年江苏高考）烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰（主要含Al2O 3、SiO2等）制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6—2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。 （1）酸浸时反应的化学方程式为；滤渣Ⅰ的主要成分为。 （2）加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6—2x。滤渣Ⅱ的主要成分为（填化学式）；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低， 其原因是（用离子方程式表示）。 （3）上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将（填“增大”、“减小”或“不变”）。 3、（2014年江苏高考）实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl 4、I2、I－等）中回收碘，其实验过程如下：

高中化学工艺流程

一、工艺流程 预处理 1.粉碎：增大接触面积，充分反应，加快速率 2.焙烧：①改变物质结构（MCO 3 ，MS）便于酸浸，将还原性物质（C，S）氧化除去②除去碳及有机物 浸取（冷却，研磨，浸取，过滤） 1.加快浸取速率：粉碎矿石，适当提高浸取温度，搅拌，适当提高酸液浓度影响浸出速率的因素：金属本身性质，浸出液的选择，温度，浓度，浸取时间，搅拌速率 2.酸浸：用硫酸（硝酸氧化性，盐酸还原性） ⑴加过量酸：①使物质充分浸出②抑制金属离子水解 ⑵不加过量酸：防止杂质与产物一同浸出（如硝酸与Pb和Ag） ⑶用盐酸代替H 2SO 4 +H 2 O 2 （H 2 O 2 作还原剂时）：盐酸具有还原性和酸性，缺点是 生成Cl 2 污染空气 ⑷不用盐酸：①盐酸易挥发②被...物质氧化产生Cl 2 污染空气 ⑸加过量浓盐酸：还原和氧化效果随酸性增强（如果氧化剂也是酸根离子的话） ⑹滤渣：S，C，CaSO 4，PbSO 4 3.碱浸/碱融：如CrO 3（Al 2 O 3 ，SiO 2 ）加NaClO 3 ，NaCO 3 ，NaOH熔融，再调节pH 至中性分离Al(OH) 3，H 2 SiO 3 除杂 1.氧化二价铁： ①加MnO 2（得到Mn的流程中可以直接加这个），H 2 O 2 等，再加碱调节pH ②加NaClO直接氧化及调节pH，但后期需除杂 2.调节pH：MCO 3 /M(OH)x/MOx

①调节pH后持续加热/搅拌：使胶体聚沉便于过滤分离 ②完全沉淀带等号，开始沉淀不带等号 3.控制温度 低温：见后 高温：①加快反应速率②吸热反应平衡移动③恒容条件增大压强平衡移动④促进水解生成沉淀，胶体聚沉⑤增大溶解度（洗涤时热水/溶解时煮沸） 4.沉淀 ①直接加沉淀试剂（NH 4F）：CaF 2 ，MgF 2 ②沉淀转化：MnS→CuS 作用：平衡正向移动，生成更难溶的CuS 5.关于S：若一开始没有灼烧除去，后面有很大几率是和二价铁等其他需要氧化的离子一同氧化。注意氧化产物，如果有指向“过滤”操作则氧化产物可能是S，如果没有过滤除杂的操作则为SO 4 2-，切记！ 6.Fe 2+/Mn 2 +与HCO 3 - ①加NH 4HCO 3 ：生成CO 2 （两步反应） ②加NH 3·H 2 O和NaHCO 3 ：生成(NH 4 ) 2 CO 3 作用：调节pH，与...生成MCO 3 沉淀 不加CO 3 2-：碱性太强易生成氢氧化物 蒸发 1.蒸发结晶：大量晶体析出时 ①不得结晶水 ②硫酸盐正常蒸发结晶，氯化水解盐在干燥HCl气流保护下蒸干（干燥：无 水，HCl：水解平衡移动）（或与SOCl 2液体共热：加热促进SOCl 2 水解（与结 晶水反应），产生HCl抑制氯化盐水解） （注：SOCl 2 与水反应方程式有概率考，可以了解一下）

03.2019年上海高三数学二模分类汇编：函数

1（2019金山二模）. 函数4)(-=x x f 的定义域是 2（2019徐汇二模）. 已知点(2,5)在函数()1x f x a =+（0a >且1a ≠）的图像上，则()f x 的反函数1()f x -= 3（2019崇明二模）. 设函数2()f x x =（0x >）的反函数为1()y f x -=，则1(4)f -= 3（2019松江二模）. 已知函数2()log f x x =的反函数为1()f x -，则1(2)f -= 4（2019黄浦二模）. 若函数()f x 的反函数为112()f x x -=，则(3)f = 7（2019长嘉二模）. 设函数()f x =a 为常数）的反函数为1()f x -，若函数1()f x -的图像经过点(0,1)，则方程1()2f x -=解为________ 9（2019青浦二模）. 已知a 、b 、c 都是实数，若函数2()1x x a f x b a x c x ?≤?=?+<?在区间[0,)+∞上单调递增，则实数m 的取值范围为 10（2019金山二模）. 已知函数x x f sin )(= 和()g x [,]ππ-，则它们的图像围成的区域面积是 10（2019徐汇二模）. 已知函数4()1f x x x =+-，若存在121,,,[,4]4 n x x x ???∈使得 121()()()()n n f x f x f x f x -++???+=，则正整数n 的最大值是 11（2019青浦二模）. 已知函数2()f x x ax b =++（,a b ∈R ），在区间(1,1)-内有两个零点，则22a b -的取值范围是 11（2019崇明二模）. 已知函数9()||f x x a a x =+-+在区间[1,9]上的最大值是10，则实数a 的取值范围是 11（2019松江二模）. 若函数||||2()4(2||9)29||18x x f x x x x =+-+-+有零点，则其所有零点的集合为 （用列举法表示） 11（2019金山二模）. 若集合2{|(2)20,A x x a x a =-++-<∈x Z }中有且只有一个元素，则正实数a 的取值范围是 12（2019长嘉二模）. 已知定义在R 上的奇函数()f x 满足：(2)()f x f x +=-，且当01x ≤≤时，2()log ()f x x a =+，若对于任意[0,1]x ∈，都有221()1log 32 f x tx -++≥-，则实数t 的取值范围为________ 12（2019浦东二模）. 已知2()22f x x x b =++是定义在[1,0]-上的函数，若[()]0f f x ≤在定义域上恒成立，而且存在实数0x 满足：00[()]f f x x =且00()f x x ≠，则实数b 的取值范

高考--工艺流程题(含答案)

工艺流程高考题 1. 银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下： （注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃） （1）电解精炼银时，阴极反应式为；滤渣A与稀 HNO3反应，产生的气体在空气中 迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为。（2）固体混合物B的组成为；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式 为。 (3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：CuO + Al2O3CuAlO2 + ↑（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为mol CuAlO2，至少需要1.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液L。 (5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是、过滤、洗涤和干燥。 2.石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（ 3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下： （注：SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃） （1）向反应器中通入Cl2前，需通一段时间N2，主要目的是_________________。 （2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，气体I中的碳氧化物主要为_______________，由气体II中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为______________。（3）步骤①为：搅拌、________、所得溶液IV中的阴离子有_______________。 （4）由溶液IV生成沉淀V的总反应的离子方程式为___________________，100kg初级石墨最多可获得V的质量为___________kg。 （5）石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成图19防腐示意图，并作相应标注。3、（2014广州调研）锰是冶炼工业中常用的添加剂。以碳酸锰矿（主要 成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的 工艺流程如下： 碳酸锰矿粉溶浸 1 Mn 2 电解 除杂除杂 2 ℃ Ⅲ

高考化学工业流程题大全题

高考化学工业流程题汇编2 【例1】（11分）某工厂用CaSO4、NH3、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下。 回答下列问题： （1）硫酸铵在农业生产中的用途是(一种即可) ，写出利用该流程制备(NH4)2SO4的总化学方程：。 （2）a和b分别是（填序号）。 A．足量CO2、适量NH3 B．足量NH3、适量CO2 C．适量CO2、足量NH3 D．适量NH3、足量CO2 （3）上述流程中，可以循环使用的物质有（写化学式）。 （4）从滤液中获得(NH4)2SO4晶体，必要的操作步骤是。 （5）上述流程中，有关NH3作用的说法正确的是。 A．提供制备所需的氮元素B．增大CO2 3 的浓度促进反应发生 C．作反应的催化剂D．生产1 mol (NH4)2SO4，至少消耗2 mol NH3 【例2】（12分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下： （1）除杂操作是加入Ca(OH)2，调节溶液pH为8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是。 （2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①防止Ca2+在蒸发时水解； ②。 （3）测定样品中Cl-含量的方法是：a.称取0.7500 g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.05000 mol·L-1 AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39 mL。 ①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有。 ②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为。 ③若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可 能原因有；。 【例3】（11分）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下： （1）从海水中可以得到食盐。为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO2-4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下 甲 滤液 母液 生石灰 煅烧 提纯 通入a通入b CaSO 4 浊液乙 CaCO 3 硫酸铵 二氧化碳 氨气

高考化学工艺流程题答题规律大总结

高考化学工艺流程题答题规律大总结！ 一、考点分析 无机化工题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。解此类型题目的基本步骤是： ①从题干中获取有用信息，了解生产的产品 ②分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A．反应物是什么；B．发生了什么反应；C．该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。 ③从问题中获取信息，帮助解题。 了解流程后着手答题。对反应条件的分析可从以下几个方面着手： 对反应速率有何影响？对平衡转化率有何影响？对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护（从绿色化学方面作答）。 二、工业流程题中常用的关键词 原材料：矿样（明矾石、孔雀石、蛇纹石、大理石、锂辉石、黄铜矿、锰矿、高岭土，烧渣），合金（含铁废铜），药片（补血剂），海水（污水） 灼烧（煅烧）：原料的预处理，不易转化的物质转化为容易提取的物质：如海带中提取碘 酸：溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀） 碱：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀） 氧化剂：氧化某物质，转化为易于被除去（沉淀）的离子氧化物：调节pH促进水解（沉淀） 控制pH值：促进某离子水解，使其沉淀，利于过滤分离 煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离；除去溶解在溶液中的气体，如氧气趁热过滤：减少结晶损失；提高纯度 三、工业流程常见的操作 （一）原料的预处理 ①粉碎、研磨：减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。（研磨适用于有机物的提取，如苹果中维生素C的测定等） ②水浸：与水接触反应或溶解。 ③酸浸：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸、浓硫酸等，与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离 子进入溶液，不溶物通过过滤除去。近年来，在高考题出现了“浸出”操作。在化工生产题中，矿物原料“浸出”的任务是选择适当的溶剂，使矿物原料中的有用组分或有害杂质选择性地溶解，使其转入溶液中，达到有用组分与有害杂质或与脉石组分相分离的目的。 ④灼烧：除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质，将有机碘转化为碘盐。

2022届上海高三英语二模汇编：作文

01.宝山区 76.近年人们欢度新春佳节的方式不尽相同。有些人喜欢在家里聚会，有些人喜欢在餐馆聚餐，还有些人喜欢出国过年...... 请给你的父母写一封邮件，告诉他们你更喜欢哪种方式。你的文章必须包括： ●简单陈述你喜欢的过年方式 ●建议明年家里过年的方式，并说明理由 注意：请勿透露本人真实姓名和学校名称 02.崇明区 76. 在新冠病毒疫情期间，各校都在通过网络进行线上教学。中华中学在学校网站的贴吧里，就如何提高线上学习的有效性开展了大讨论。假设你是该校学生王平，有意在贴吧中发表你的观点，你所写的内容应包括： ?学生该怎么做及其理由； ?你期望老师怎么做及其理由。 注：文中不得提及你的真实姓名或学校。 03.奉贤区 Directions:Write an English composition in 120-150 words according to the instructions given below in Chinese. 请简要描述图片内容,并结合生活或学习中的例子谈谈你对该图的理解。 04.虹口区 Directions: Write an English composition in 120-150 words according to the instructions given below in Chinese.

假如你是明启中学的学生李华。为了推动校园文化建设，展现当代学生风采，校学生会正策划学生“校园之星”评选活动。学生会初步拟定了“学习之星”、“才艺之星”和“运动之星”三个评选项目。请你给学生会写一封电子邮件，要求增加一个评选项目，并就这个评选项目谈谈你的看法。你的邮件必须包含以下内容： ●你要求增加的评选项目； ●你的理由； ●你对此项目评选的具体实施建议。 注意：作文中不得出现你本人的姓名、班级及学校等真实信息。

(完整)高考工艺流程题解题技巧答案

工艺流程题 一、化工流程命题立意及考点 工艺流程是近几年高考的热点，它是传统“无机框图题”的变革与创新。以化工生产为背景，用框图的形式表述生产流程，是化学与生产、生活联系的重要体现，体系全，考点多 核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制、产品分离提纯等。 知识落点：信息方程式书写、化学用语的表达、生产条件的控制、物质的分离等。 能力考查：获取信息的能力、分析问题的能力、表达能力。 二、解题策略 1、工艺流程题的结构 规律是“主线主产品，分支副产品，回头为循环”。 2. 解答基本步骤 （1）读题头，得目的，划原料，明产品，解决“干什么” （2）读题问，逐空填答，用语要规范，解决“怎么写” 三、化工流程常见考点答题套路 (1)增大原料浸出率(离子在溶液中的含量多少)的措施：搅拌、升高温度、延长浸出时间、增大气体的流速(浓度、压强)，增大气液或固液接触面积。 (2)加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向(一般是有利于生成物生成的方向)移动。 (3)温度不高于××℃的原因：适当加快反应速率，但温度过高会造成(如浓硝酸)挥发、(如H 2O 2、NH 4HCO 3)分解、(如Na 2SO 3)氧化或促进(如AlCl 3)水解等，影响产品的生成。 (4)从滤液中提取一般晶体(溶解度随温度升高而增大的晶体)的方法：蒸发浓缩(至有晶膜出现)、冷却结晶、过滤、洗涤(冰水洗、热水洗、乙醇洗)、干燥。 (5)从滤液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小的晶体的方法:蒸发浓缩、趁热过滤(如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来)、洗涤、干燥。 (6)溶液配制、灼烧、蒸发、过滤用到的仪器。 (7)控制某反应的pH 值使某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀:调节pH 所用试剂为主要元 原料预处理 除杂、净化 产品分离提纯 反应条件控 原料循环利用 排放物的无害化处理

工业流程题汇总#精选

一、 仪器的认识 1. 可加热仪器 2.计量仪器 （1） ????? ①计数时要平视凹液面最低处；②无“0”刻度，刻度由下而上逐渐增大；③精确度不高于0.1 mL ；④选取规格要遵循“大而近”，如量取5.6 mL NaOH 溶液应选取10 mL 量筒，而不能选用 50 mL 量筒； ⑤不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释。 （2） ????? ①使用前要检查是否漏水；②加液体用玻璃棒引流，当液面距刻度线1～2 cm 时改用胶头滴管，加液体至凹液面最低处与刻 度线相切。 （3） ????? ①使用前要检查是否漏水；②“0”刻度在上；③精确度为0.01 mL ；④A 用于量取酸性溶液和氧化性溶液，B 用于量 取碱性溶液；⑤要先用待装液润洗再装溶液。 （4）

三、物质制备类工艺流程题 ①先是确定要制备什么物质，从题干或问题中获取有用信息，了解产品的性质（具有某些特殊性质的产物，要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其它杂质，比如：产品受热易分解，可能要低温烘干、减压烘干、减压蒸发等）； ②分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：反应物是什么？反应方程式是什么？该反应造成了什么后果？对制造产品有什么作用？ ③从问题中获取信息，帮助解题。标准化问题要标准化回答。 题目中的信息往往是制备该物质的关键所在。产物如果具有某些特殊性质，则要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其它杂质。如： ⑴如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。 ⑵如果产物是一种会水解的盐，且水解产物中有挥发性的酸产生时，则要加相对应的酸来防止水解。如：制备FeCl 3、AlCl 3、MgCl 2、Cu(NO 3)2等物质时，要蒸干其溶液得到固体溶质时，都要加相应的酸或在酸性气流中干燥来防止它水解，否则得到的产物分别是Fe 2O 3 、Al 2O 3 、MgO 、CuO ；而像Al 2 (SO 4)3 、NaAlO 2 、Na 2CO 3等盐溶液,虽然也发生水解,但产物中Al(OH) 3 、H 2SO 4 、NaHCO 3 、NaOH 都不是挥发性物质,在蒸发时,抑制了盐的水解,最后得到的还是溶质本身。 ⑶如果产物是一种强的氧化剂或强的还原剂，则要防止它们发生氧化还原的物质，如：含Fe 2+、SO 32-等离子的物质，则要防止与氧化性强的物质接触。 ⑷如果产物是一种易吸收空气中的CO 2或水（潮解或发生反应）而变质的物质（如NaOH 固体等物质），则要注意防止在制备过程中对CO 2或水的除去，也要防止空气中的CO 2或水进入装置中。 ⑸如果题目中出现了包括产物在内的各种物质的溶解度信息，则要注意对比它们的溶解度随温度升高而改变的情况，根据它们的不同变化，找出合适的分离方法。 四、工业流程题中常用的关键词 原料预处理 产品分离提纯 反应条件 原料循环利用 排放物的无害化处理

2020高考化学工艺流程基础

高考化学工艺流程基础 1．从铝土矿中提炼铝 流程Ⅰ： (1)涉及反应(写出并配平化学方程式) ①Al2O3＋HCl=2AlCl3＋3H2O Fe2O3＋HCl=2FeCl3＋3H2O ②AlCl3＋NaOH=NaAlO2＋3NaCl＋2H2O FeCl3＋NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl HCl＋NaOH=NaCl＋H2O ③NaAlO2＋H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋NaHCO3 NaOH＋CO2=NaHCO3 ④Al(OH)3△Al2O3＋3H2O ⑤Al2O3(熔融)电解4Al＋3O2↑ (2)问题探讨(思考并回答问题) ①步骤①加入过量盐酸后的实验操作是什么？ 提示：过滤。 ②步骤②能否用氨水代替NaOH溶液？ 提示：不能；原因是Al3＋与过量氨水反应生成Al(OH)3沉淀，达不到分离Al3＋、Fe3＋的目的。

③步骤③中若将CO2的量改为“少量”，得到的产物还是NaHCO3吗？ 提示：不是NaHCO3而是Na2CO3。 流程Ⅱ： (1)涉及反应 ①Al2O3＋NaOH=2NaAlO2＋H2O SiO2＋NaOH=Na2SiO3＋H2O ②Na2SiO3＋HCl=H2SiO3↓＋2NaCl NaAlO2＋HCl=NaCl＋AlCl3＋2H2O NaOH＋HCl=NaCl＋H2O ③AlCl3＋NH3·H2O=Al(OH)3↓＋NH4Cl HCl＋NH3·H2O=NH4Cl＋H2O (2)问题探讨 ①步骤②中将盐酸改为“CO2”合适吗？为什么？ 提示：不合适；因为过量CO2与NaAlO2、Na2SiO3反应生成Al(OH)3和H2SiO3沉淀，达不到分离SiO和AlO的目的。 ②步骤③中将氨水改为“NaOH溶液”合适吗？ 提示：不合适；因为Al(OH)3能溶于NaOH。

2013届上海市高三二模英语试题汇编——翻译(20200223162031)

2013届（2012学年）上海市高三英语二模——翻译 （黄浦） 1. 这个故事激励年轻人为更美好的生活奋斗。(inspire) 2. 时光飞逝，尤其当你聚精会神地读一本好书时。(absorb) 3. 安全系统不会允许你进入大楼，除非你有正确的密码。(unless) 4. 我从未想到过会在机场遇到多年未曾谋面的老朋友。(It) 5. 无用信息的传播会对人类社会产生不利影响的事实已经引起公众的注意。(that) 1. The story inspires/inspired the youth /young people to struggle/strive for a better life. 2. Time passes/flies quickly, especially when you are absorbed in reading a good book. 3. The security system will not permit/allow you to enter the building unless you have the correct password. 4. It never occurred to me that I would meet my old friend (who/whom) I hadn’t seen for quite a few years at the airport. 5. The fact that the spread of useless information can have a bad effect on human society has attracted the attention/awareness of the public. （闵行） 85. 这款电子词典值得买吗？(worth) 86. 这孩子年龄太小，无法应对这么复杂的局面。(too…to…） 87. 当我心情不佳时，我常听听音乐来去除烦恼。(mood) 88. 经过热烈讨论，我们一致同意再为那所小学捐赠一台电脑。(agree) 89. 事实证明网络购物存在风险，因此下定单之前一定要深思熟虑。(exist) 85. Is this electronic dictionary worth buying? 86. The child is too young to deal with such complicated situation. 87. When I am in bad mood, I often listen to music to remove troubles. 88. After a heated discussion, we all agreed to donate another computer for the primary school. 89. Evidence has proved that risks exist in on-line shopping, so you have to think carefully before （浦东） 1. 他下定决心要实现抱负。(determine) 2. 居民们都希望有朝一日能更方便地享受图书馆的优质服务。（access）

人教版2020中考化学真题分类汇编 2 我们身边的物质 综合 3工业流程图试题 物质的制备(无答案)

我们身边的物质 （2018?遵义）某火力发电厂用石灰石吸收废气中的SO2，部分流程如图。下列说法错误的是（） A. 该流程能减少酸雨的形成 B. 饱和食盐水中的 NaCl没有参与反应 C. 用CO2制 取NaHCO3，符合低 碳理念 D. 用CaSO4和煤灰制水泥， 实现废物再利用 （2018?无锡） MgSO4?7H2O是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为SiO2和MgCO3，还含有少量FeCO3）为原料制备MgSO4?7H2O的主要流程如图： 已知：SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。请回答下列问题： （1）“操作a”的名称是 。 （2）“废渣Y”中含有少量的FeOOH，其中铁元素的化合价是 。 （3）MgCO3溶于稀硫酸的化学方程式为 。 （4）“溶液A”中加入H2O2溶液会生成Fe2（SO4）3，该反应的化学方程式为 。 （5）选用MgO调节pH使Fe3+转化为沉淀，而不选用NaOH的原因是 1

2 3 3 3 。 （18乌鲁木齐）10. 含硫煤燃烧会产生大气污染。为防治该污染，某工厂设计的新的治污方法不仅吸收了 SO 2， 同时还得到了某种化工产品。该工艺流程如图所示，下列叙 述 不正确的是 A. 该流程中可得到化工产品 H 2SO 4 B. 图中 FeSO 4 → Fe 2(SO 4)3 的反应类型是复分 解反应 C. 该流程中化合价发生改变的元素为 Fe 、S 和 O D. 图中吸收 SO 2 的化学反应方程式为：Fe 2(SO 4)3 + SO 2 + 2H 2O == 2FeSO 4 + 2H 2SO 4 （18北京）17、炼铁的主要原料是赤铁矿（主要成分是Fe 2O 3）、焦炭、 空气等，转化过程如下： （1）②中，反应为CO 2+C 高温 2CO ，其中化合价发生改变的元素是 。 （2）③中，CO 与Fe 2O 3反应的化学方程式为 。 （18北京）18、为保护绿水青山，可将工业残留的钡渣（主要成分为碳酸钡（BaCO 3））进行无害化处理，制取化工原料；硫酸钡（BaSO 4） 。主要流程如下： 已知：BaSO 4难溶于水，氯化钡（BaCl 2）可溶于水。 （1）粉碎钡渣的目的是 。 （2）反应釜1中的气体X 为 。

高考化学工艺流程 (1)

高考化学工艺流程题 一、探究解题思路 呈现形式:流程图、表格、图像设问方式:措施、成分、物质、原因 能力考查:获取信息的能力、分解问题的能力、表达能力知识落点:基本理论、元素化合物、实验 无机工业流程图题能够以真实的工业生产过程为背景,体现能力立意的命题指导思想,能够综合考查各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。 【例题】某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料, 主要含有 MgCO 3、MgSiO 3、 CaMg(CO3 2、 Al 2O 3和 Fe 2O 3等,回收其中镁的工艺流程如下: 原料:矿石(固体 预处理:酸溶解(表述:“ 浸出”

除杂:控制溶液酸碱性使金属离子形成沉淀 核心化学反应是:控制条件,调节 PH ,使 Mg 2+全部沉淀 1. 解题思路 明确整个流程及每一部分的目的→ 仔细分析每步发生的反应及得到的产物→ 结合基础理论与实际问题思考→ 注意答题的模式与要点 在解这类题目时: 首先,要粗读试题,尽量弄懂流程图,但不必将每一种物质都推出。其次,再精读试题,根据问题去精心研究某一步或某一种物质。第三,要看清所问题,不能答非所问,并注意语言表达的科学性在答题时应注意:前一问回答不了,并不一定会影响回答后面的问题。 Ⅱ分离提纯 Ⅰ预处理Ⅱ分离提纯 Ⅲ还原 分析流程图需要掌握的技巧是: ①浏览全题, 确定该流程的目的——由何原料获得何产物(副产物 , 对比原料和产物 ; ②了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息,并在下一步分析和解题中随 时进行联系和调用; ③解析流程图并思考: 从原料到产品依次进行了什么反应?利用了什么原理(氧化还原?溶解度?溶液中的平衡?。每一步操作进行到什么程度最佳?每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物?杂质或副产物是怎样除去的?

2019届上海市各区高三英语二模试卷题型分类专题汇编--语法填空--老师版(纯净word带答案已校对终结版)

II. Grammar and Vocabulary Section A Directions:After reading the passage below, fill in the blanks to make the passage coherent and grammatically correct. For the blanks with a given word, fill in each blank with the proper form of the given word; for the other blanks, use one word that best fits each blank. The Best Way of Losing Weight Forget what the skinny movie stars and the TV adverts say - losing weight is hard work. (21)______ you do it through exercise, diet, or a bit of both, it’s extremely challenging to lose those pounds and then to keep them off. Sometimes it can involve (22)_______ (change) huge parts of your day-to-day life and it can mean breaking decades-old habits. But it turns out there’s one little thing you (23)_______ do to help you achieve your goal and it’s got nothing to do with food or exercise. The experts at Weight Wat chers did research which shows many of their members were more successful and (24)_______ (discouraged) when they shared regular updates on their new healthy lifestyle online. They found people who shared a diary of their daily lives with friends and followers were stimulated and inspired by positive feedback (25)______ they lost some pounds and kept them off. More than 50 per cent of people said the support of a weight loss community was crucial when it came (26)______ changing their eating habits and 53 per cent shared photos of their meals on social media. With this knowledge under their belts, Weight Watchers (27)______ (launch) a series of short films lately which show people recording their daily weight loss journey. One of the members who shared her journey was Danielle Duggins, and her video shows her enjoying a range of healthy meals and a few treats, while (28)______ (play) with her children. The company’s marketing director Claudia Nicholls said: “The support of a community has always proved to be an effective way of forming and sustaining healthy habits, but there has never been an easier or more affordable way (29)______ (tap) into the power of the crowd for support and inspiration with the explosion of online communities. Weight Watchers owns a social community for members, Connect, (30)______ sees over 14,000 daily posts in the UK alone, and provides our members with instant access to a community of people who are on similar journeys to them.

2018中考化学试题分类汇编及标准答案---工业流程题

201８中考化学试题分类汇编——工艺流程题 1.(安徽)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下: （１)反应①的化学方程式_＿____＿___＿＿____,反应②的基本反应类型为_＿___＿_。 （2)工业上用分离液态空气 的方法制取氢气,属于_______变化(填“物理”或“化学”）。(３）操作a 的名称是＿_＿＿＿,实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、____＿＿。 (4)写出N Ｈ4Cl 的一种用途_____＿____＿_＿___。 2. (益阳）过氧化钙晶体﹝CaO ２·8Ｈ２O ﹞较稳定,呈白色，微溶于水,广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备ＣaO ２流程如下： (１）气体X 是CO ２,其名称是 ;将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是 。 （2)反应Y 需控制温度在０~５℃，可将反应容器放在 中，该反应是化合反应，反应产物是CaO 2·8H 2O,请写出化学方程式 。获得的过氧化钙晶体中常含有C ａ(O Ｈ)2杂质,原因是 。 （3）ＣaO 2的相对分子质量为 ，过氧化钙晶体﹝ＣaO 2·８H 2O ﹞中H 、O 元素的质量比为 。 （4）为测定制得的过氧化钙晶体中CaO 2·8H 2Ｏ的质量分数,设计的实验如下：称取晶体样品50ｇ，加热到２20℃充分反应（方程式为２Ｃa Ｏ2·８H 2O ＝====△ ２CaO+O 2↑+16H ２O ↑，杂质不发生变化)，测得生成氧气的质量为３.2g,请计算样品中CaO ２·8H ２Ｏ的质量分数（CaO 2·8H ２Ｏ相对分子质量为２16）,写出必要的计算过程。

高温 3. （呼和浩特）空气中氮气的含量最多,氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥(ＮＨ4NO ３)的工业流程。请按要求回答下列问题： （１）步骤①中发生的是__＿_＿＿＿_变化(填“物理”或“化学”)。 (2)写出步骤③中发生反应的化学方程式__________＿_＿_＿_＿__＿____＿__＿__＿__。 （3）上述化学反应中属于化合反应的有＿＿＿___＿＿个。 (4）右图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明: 硝酸铵应具有的性质是 （填字母）。 A.易溶于水 B.有挥发性 C.受热易分解 施用该类肥料时，要避免与碱性物质混合使用,写出硝酸铵与 熟石灰反应的化学方程式＿_＿______＿____＿＿____＿_____________。 4. (南昌) 炼铁产生的废渣中含有大量CuS 及少量铁和铁的化合物,工业上以该废渣为原料 生产C ｕC ｌ2的流程图如下，下列有关说法错误的是( ) A ． 操作1中粉碎的目的是增大反应物的接触面积 B ． 操作２中， C ｕＳ、NaCl 和O 2在高温条件下反应生产C ｕC ｌ2和Na 2SO 4 化学方程式为CuS + 2NaC ｌ ＋２Ｏ２ =＝=ＣuCl 2 + Ｎa 2S Ｏ4 C ． 操作3的名称是过滤 D ． 流程图中能循环利用的物质是Na Ｃl 和N ａ2ＳO ４ 硝酸铵 化学式：NH 4NO 3 含氮量：≥30% 注意事项：密封储存 防潮防晒 隔绝热源 ……

(完整word版)高考化学工艺流程题

高考化学工艺流程题 1. 解题思路 在解这类题目时： 首先，要粗读试题，不必将每一种物质都推出。 其次，根据问题去精心研究某一步或某一种物质。 第三，要看清所问题，不能答非所问，注意语言表达的科学性在答题时应注意：前一问回答不了，并不一定会影响回答后面的问题。 分析流程图需要掌握的技巧是： ①浏览全题，确定该流程的目的——由何原料获得何产 物（副产物）,对比原料和产物； ②了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中 的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用； 考察内容主要有： 1）、原料预处理 2）、反应条件的控制（温度、压强、催化剂、原料配比、PH 调节、溶剂选择） 3）、反应原理（离子反应、氧化还原反应、化学平衡、电离平衡、溶解平衡、水解原理、物质的分离与提纯）4）、绿色化学（物质的循环利用、废物处理、原子利用率、能量的充分利用） 5）、化工安全（防爆、防污染、防中毒）等。

2、规律 主线主产品分支副产品回头为循环 核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制产品分离提纯 3. 4. 熟悉工业流程常见的操作与名词 原料的预处理 ①溶解通常用酸溶。如用硫酸、盐酸、浓硫酸等 ②灼烧如从海带中提取碘 ③煅烧如煅烧高岭土改变结构，使一些物质能溶 解。并使一些杂质高温下氧化、分解 ④研磨适用于有机物的提取如苹果中维生素C的测 定等。 控制反应条件的方法 ①控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀 ---- pH值的控制。 原料预处理 产品分离提纯 反应条件 原料循环利用 排放物的无 害化处理

②蒸发、反应时的气体氛围 ③加热的目的加快反应速率或促进平衡向某个方向移 动 ④降温反应的目的防止某物质在高温时会溶解或为使化学 平衡向着题目要求的方向移动 ⑤趁热过滤防止某物质降温时会析出 ⑥冰水洗涤洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体 在洗涤过程中的溶解损耗 物质的分离和提纯的方法 ①结晶——固体物质从溶液中析出的过程（蒸发溶剂、冷却热饱和溶液） ②过滤——固、液分离 ③蒸馏——液、液分离 ④分液——互不相溶的液体间的分离 ⑤萃取——用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来。 ⑥升华——将可直接气化的固体分离出来。 ⑦盐析——加无机盐使溶质的溶解度降低而析出