溶质的质量分数教学

%100?溶液质量溶质质量

%

100?+溶剂质量

溶质质量溶质质量

第7节 物质在水中的溶解

——溶质的质量分数

【学习目标】

1.了解溶质质量分数的含义．

2.会利用溶质质量分数的定义式进行有关计算．

3.学会根据需要配制溶质质量分数一定的溶液．

【重点】1.溶液中溶质的质量分数的涵义。 2.质量分数的计算公式。

3.有关质量分数的计算。

4.饱和溶液中质量分数与溶解度的关系。 【难点】1.质量分数的计算。 2.饱和溶液中溶解度与质量分数的换算。

【课前复习】

※会做了，学习新课有保障

1．60℃时，硝酸钾的溶解度为110 g ，该温度下硝酸钾饱和溶液中有关质量关系正确的是（ ）

A ．溶质质量∶溶剂质量＝1∶10

B ．溶剂质量∶溶液质量＝20∶21

C ．溶质质量∶溶剂质量＝11∶10

D ．溶液质量∶溶质质量＝21∶10

2．将50 g 食盐水恒温蒸发掉25 g 水（溶液仍未饱和），则溶液中的变化正确的是（ ）

A ．食盐溶解度变大

B ．溶剂质量不变

C ．溶质质量变小

D ．溶液由稀变浓

3．将20克蔗糖放到80 g 水中，搅拌后完全溶解，此时所形成的溶液中蔗糖占溶液的百分比是多少？

※先看书，再来做一做

1．什么是溶质的质量分数？它表示的含义是什么？

2．配制溶质质量分数一定的溶液要经过____________、____________、____________三个步骤． 3．80 g 质量分数为15%的NaNO 3溶液里含有NaNO 3__________克，在这种NaNO 3溶液中加入20 g 水后，所得溶液中溶质的质量分数是__________．

4．欲将80 g 质量分数为20%的NaOH 溶液稀释到质量分数为10%，需加水____________g ．

学与教的过程

【导入】

一杯水中放入一匙糖和放入两匙糖都能形成糖水，但这两种溶液一样吗？显然后者比前者要甜，浓度要大。但这种比较方法太粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质，在生产生活中常常需要准确地知道溶液的组成，这就需要用到我们这节课中学到的知识。

【基础知识精讲】 ※课文全解

一、溶质质量分数

溶质质量分数是用来描述物质组成的一种方法．实质上就是溶质在溶液中所占的百分比，可用下式表示：

溶质质量分数＝ ＝

那么，溶质质量＝ 溶液质量＝ 溶剂质量＝

讨论1.溶质质量、溶液质量的单位都是克，那么，溶质质量分数有没有单位？

2.在20℃时，将60克食盐加入到100克水中，充分搅拌后，得到的溶液，其溶质质量分数是多少？（要看课本31页的表格哦）你从中获得了什么启示？

我发现了：关键点之一：食盐是否

关键点之二：溶液的质量应该排除

3.继续思考：在一定温度下，某物质的饱和溶液，其质量分数是变化还是恒定的？

4.我还有话要说……

总结：已经学过溶解度，它和溶质质量分数……

（一）配制一定质量、一定溶质质量分数溶液的计算：

例1 在农业生产上，有时用10%～20%的食盐溶液来选种。如配制150千克16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？

我的思路是：

如果你不会，请尝试—— 1.列表法（右表）： 2.分析法：

溶液是多少？（√）

需要多少食盐？ （求溶质）

溶液是多少？（√）

溶质质量分数？（√）

例2【实验：】配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液50克。

1、计算：需要氯化钠 克，水 克。

2、称量

3、溶解：用玻璃棒搅拌。

（后装瓶，并贴上标签）

小结：

配制一定溶质质量分数的溶液可分为三步:

1.计算：在配制之前要先把所要用到的药品质量计算出来，如要配制50g 6%的食盐水溶液，需要食盐和水各多少克呢？根据溶质质量分数的计算可求出需食盐质量为50g ×6%＝3g ，水的质量为50g －3g ＝47g 。

2.称量：将计算出的药品用量称量出来，称固体用天平，量液体应该用量筒，应当注意的是，量筒只能量出液体的体积，而第一步的计算中得到的是液体的质量，所以还应利用密度公式：V

m ρ

转化一下。

3.溶解：将称量好的药品倒入烧杯中混合，用玻璃棒搅拌以加速溶解，当固体药品全部溶解，我们就得到了一定溶质质量分数的溶液了。

（二）溶液稀释——增浓的计算 1．溶液稀释的计算

例3 配制1000毫升溶质质量分数为10%的稀硫酸，需要溶质质量分数为98%的浓硫酸多少毫升？

硫酸的密度和硫酸的溶质质量分数对照表（20℃）

分析：问题看上去很复杂，98%的浓硫酸必须稀释后，才可能得到10%的稀硫酸。但加水后，许多数据都发生了改变，有没有不变的量呢？

类比：汤太咸了，加水稀释，汤中的盐的绝对数量（即质量）有没有改变？ 结论：原来，在稀释前后，溶质的．．．．．．．．． （关键点！） 方法一：分析法(目标追溯法)：

方法二：关系式法：

稀释前溶质质量：m 前＝ 稀释后溶质质量：m 后＝

综合得到：

2．溶液增浓的计算

例4 有100克10%的N a C l 溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，可采取什么策略？

策略一：加入氯化钠（加溶质法）：该加入多少克氯化钠呢？

策略二：蒸发水分（浓缩法）：该蒸发掉多少克水呢？——此过程溶质质量变化吗？

策略三：加入溶质质量分数更大的溶液（调和法）

如果是在100克10%的NaCl 溶液中加入25%的NaCl 溶液，那么应该加入25%的NaCl 溶液多少克？

浓硫酸密度(√)

需要多少毫升 98%浓硫酸？ （求体积）

浓硫酸溶液 的质量？

浓硫酸的溶质 质量分数？(√)

纯硫酸(溶质)的质量？

10%稀硫酸中 纯硫酸的质量？

稀硫酸的溶质 质量分数？(√)

稀硫酸

溶液质量？

稀硫酸密度(√)

稀硫酸体积(√)

有关化学方程式和溶质质量分数综合计算

例一、实验室用120克石灰石和100克稀盐酸恰好完全反应，制得二氧化碳44克，求所用稀盐酸的溶质质量分数和反应后溶液溶质的质量分数。 1、金属钠跟硫酸铜溶液发生如下反应：2Na+2H2O+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑，向73.7g硫酸铜溶液中加入2.3g钠，恰好反应完全。试计算： (1)生成沉淀和氢气的质量各为多少克？ (2)反应停止后，滤去沉淀，所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 2、有一种未知浓度的稀硫酸600g，向其中加入足量的锌粉，充分反应后过滤，反应中共收集到氢气1.2g，求： （1）有多少克锌粉参加反应？ （2）该硫酸溶液的质量分数是多少？ （3）所得滤液中溶质的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数） 例二、将铁粉和铜粉的混合物7g，加入到盛有58.1g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为64.9g。试计算： （1）原混合物中铁粉的质量分数； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数； （3）配制上述反应中所用稀盐酸需要质量分数为38%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）的体积（计算结果精确到0.1） 1、实验室有一瓶存放时间过长的氢氧化钠，其中一部分已转化成为了碳酸钠。现需用该药品配制氢氧化钠溶液。取50克该药品，溶于200mL水中（水的密度为1g/cm3），然后慢慢地滴加7.4%的澄清石灰水，当用去100克澄清石灰水时，碳酸钠恰好反应完全。计算： （1）50克该药品中碳酸钠的质量； （2）滤出沉淀后所得溶液的溶质质量分数。（精确到0.01％） 2、某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液20g，加入二氧化锰0.5g，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为19.7g。请回答下列问题： （1）二氧化锰在反应中的作用是_____________________。 （2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 （3）利用上述溶液配制100g溶质质量分数为3%的过氧化氢消毒液，需该溶液的质量为__________g(结果保留一位小数)。 3、某补钙品（有效成分为碳酸钙，其它成分不含钙元素）的说明中标明含钙量为30%。李琳同学为了检验该产品，取10g补钙品放入100g稀盐酸中，HCl与补钙品的有效成分刚好完全反应（其它成分不与盐酸反应）。反应后剩余固体和液体的总质量比反应前减少了2.2g.求： （1）补钙品中实际含钙的质量分数是多少？ （2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？ 例三、有一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：

关于溶质质量分数计算的几种类型

关于溶质质量分数计算的几种类型 溶液中溶质的质量分数各种计算类型，包括一些较难的计算题，只要能牢牢掌握溶质的质量分数的计算公式，并能灵活的将各种计算类型中的有关溶质、溶剂、溶液等质量找出代入公式中，各种题目都会迎刃而解。 溶液中溶质的质量分数计算公式如下： 100%=?溶质质量溶质的质量分数溶液质量（或溶剂质量+溶质质量） 一、已知溶液中溶质质量、溶剂质量，求溶质的质量分数 例1 20g 食盐全部溶于80克水中，求此食盐溶液中溶质的质量分数。 简析：溶质质量为20克食盐，溶剂质量为80克水。则： 20 100%20%2080=?=+溶质的质量分数 二、已知某温度下的溶解度，求溶质的质量分数 例2 20℃时，将20克食盐在50g 水中充分搅拌，所得食盐溶液中溶质的质量分数（20℃时，食盐的溶解度为36克）。 简析：温度一定，溶剂的量一定，20g 食盐能否全部溶于50g 水中，必须先由溶解度计算出。设50g 水在20℃最多可溶解食盐Xg ，100∶36=50∶X X=18g ，20g 盐在50g 水中不能全溶，所得溶液为饱和溶液。故：溶质的质量为20℃的溶解度，溶剂质量为100g 水。则： 36100%100%26.5%10010036=?=?=++溶解度 溶质的质量分数溶解度 三、在一定溶质的质量分数的溶液中，加入溶质或溶剂，求所得溶液中溶质的质量分数 例3 80g15％的硝酸钠溶液中，加入20g 硝酸钠全部溶解，求此硝酸钠溶液中溶质的质量分数。 简析：溶质质量为（80×15％+20）g ，溶液质量为（80+20）g 。则： 8015%+20 100%32%8020?=?=+溶质的质量分数 例4 80g15％的硝酸钠溶液中，加入20g 水，求此硝酸钠溶液中溶质的质量分数。 简析：溶质质量为（80×15％）g ，溶液质量为（80+20）g 。则： 8015% 100%12%8020?=?=+溶质的质量分数 四、同一种溶质的两种不同溶质的质量分数的溶液混合，求混合后溶质的质量分数 例5 将10％的硝酸钠溶液100g ，与25%的硝酸钠溶液200g 混合，求混合后溶液中溶质的质量分数。 简析：溶质质量为（100×10％+200×25％）g ，溶液质量为（100+200）g ，则： 10010%+20025% 100%20%100200??=?=+溶质的质量分数 五、已知溶液的体积比浓度，求此溶液中溶质的质量分数 例6 将100mL98％（密度为1.84g/cm 3）的浓硫酸，加入500mL 的水中（即配成体积比为1∶5的稀硫酸），求此稀

初三化学溶质质量分数计算习题

关于溶质质量分数的练习 1．6g大理石样品与50g稀盐酸恰好完全反应（杂质不参与反应且不溶于水），生成二氧化碳2.2g。求：反应后溶液中溶质的质量分数（计算结果保留一位小数）。 2．将6.8 g含杂质的锌粒加入到80 g过量的稀硫酸中（锌与稀硫酸反应的化学方程式：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑；杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后过滤，称得滤液质量为86.3 g。试计算： （1）反应生成氢气的质量； （2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%）。 3．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。小丽称取15g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，并向其中加入了40g稀盐酸恰好完全反应（假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），反应后烧杯中物质的总质量50.6g。计算：当碳酸钙恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。（结果保留1位小数） 4．28g石灰石样品与210.8g稀盐酸恰好完全反应后（样品中的杂质既难溶于水，又不与稀盐酸反应），

生成了8.8g二氧化碳。（溶解在水中的二氧化碳忽略不计）计算： （1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 （2）所得溶液的溶质质量分数。 5. 向某铁粉样品中，加入溶质质量分数为16%的硫酸铜溶液100 g，恰好完全反应，样品中杂质不溶于水也不与硫酸铜反应。请结合下图提供的数据计算。 （1）框图中的“固体6.8g”是（“纯净物”或“混合物”） （2）求a的数值。 （3）向不饱和滤液中加入100.8 g水，求所得溶液中溶质的质量分数。 6．（3分）现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g 于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余 物质的总质量是34.4g，将烧杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣2g。请计算 瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 7．（3分）课外小组同学将100g盐酸分5次加入到35g某石灰石样品中（已知杂质不与盐酸反应），得到如下部分数据和图象。（最后结果保留一位小数）

关于溶质质量分数计算

关于溶质质量分数计算 一、基础知识 1.溶质质量分数：是溶质质量与溶液质量之比. 2.主要计算依据： (1) (2)溶液质量=溶液体积×溶液密度 3.常见题型及基本思路： (1)溶液加水稀释的计算： 根据稀释前后溶质的质量相等，可用以下计算式计算：m(浓)×a% (浓)=[m(浓)+m(水)] ×a%(稀) (2)溶质质量分数不同的同溶质溶液混合问题： 一般可用下式计算： m(浓)×a%(浓)+m(稀)×a%(稀)=m(混)×a%(混) (3)求化学反应后所得溶液中溶质质量分数的问题： 通过化学反应计算出溶质质量，再分析各量间关系求出溶液总质量，运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数. 求反应后所得溶液质量的一般方法：质量守恒法.溶液质量=m(反应物)-m↓-m↑. 二、典型例题 例1：现有100g溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液，欲配制成溶质质量分数为1.5%的溶液来使用，需加水多少克？ 解：设需加水质量为x， 100g×15%=(100g+x)×1.5% x=900g 答：略. 例2：配制2000g20%的稀硫酸用以除锈，需98%的浓硫酸和水各多少毫升？ 解：设需浓硫酸的质量为x 2000g×20%=x×98% x=408.2g 浓硫酸体积=408.2g÷1.84g/cm3=221.8mL 水的体积=(2000g-408.2g)÷1g/cm3=1591.8mL 答：略. 例3：实验室用95%的浓硫酸与5%的稀硫酸来配制20%的硫酸180g，需要95%的硫酸和5%的硫酸各多少克？ 解：设需要95%，5%硫酸的质量分别为x，y

初三化学溶液中溶质质量分数的计算题

初三化学溶液溶质质量分数与化学方程式的计算题的水中，充分 反应后，求所得溶液中溶质的质量分数？（化学方溶于93.8g的NaO6.2g1.将2O=2NaOH）程式NaO+H22 ）参加反应的碳酸钙10.2g，试计算：（2.一定量的石灰石与50g盐酸恰好完全反应，生成CO2 生成物溶液中溶质的质量分数；）盐酸的溶质的质量分数；(3)的质量；（2 g7.3%然后再加入20 7.8g锌充分反应后，锌有剩余，50g3．今有未知溶质质量分数的盐酸，与的盐酸，恰好与剩余的锌完全反应，求：）反应后所得溶液中溶质的质量分数．第一次反应时所用盐酸中溶质的质量分数．（2（1） ，一定质量分数的稀盐酸（杂质不参加反应）12g石灰石放入烧杯中，向其中加入100g．4取（不包括烧杯的质量，称量烧杯中剩余物质的总质量为107.6g反应结束后，至恰好完全反应．）求反应后所得（2）稀盐酸中溶质的质量分数是多少；（且气体溶解忽略不计）．试计算：1溶液中溶质的质量分数；word 编辑版．

盐酸溶液43.8g．将11g含少量杂质（杂质不溶于水，也不溶于酸）的碳酸钠固体，加入到5）反应后2的质量；（（1）原固体中NaCO4.4g中，恰好完全反应，产生CO气体，请计算：32的溶液中氯化钠的质量分数． 的铁完全反应，计算含杂质，与10g44%6、某盐酸溶液100g）生成物溶液中溶质的质量分数；）盐酸的溶质的质量分数是多少；（2（1 ）生溶液中溶质的质量分数？（2CuSO溶液完全反应，计算（与Fe200克CuSO1）克7.5.644成物溶液中溶质的质量分数； word 编辑版． 稀盐酸的烧杯中，加入盛有取大理石12.5g8.100g为了测定大理石中含碳酸钙的质量分数.）大理

溶质的质量分数教学案(习题有答案)

【知识要点】一、溶质的质量分数 溶液的浓稀、有色溶液的颜色都可以粗略的表示一定量的溶液中含有溶质的多少，溶液中溶质的质量分数可以准确地表示一定量的溶液中含有溶质的多少。 1.定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 数学表达式： 特点：无单位、是个比值、一般不受温度的影响等。 饱和溶液溶质的质量分数的计算： （其中S为该温度下物质的溶解度） 2．配制溶质质量分数一定的溶液 以配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液为例分析： （1）计算：计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量。 （2）称量：用托盘天平称量所需的氯化钠。 （3）量取：用量筒量取所需的水（水的密度近似看作1g/cm3）。 （4）溶解：将量好的水倒入盛有称量好氯化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。 （5）装瓶、贴签：把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，备用。 操作示意图可简单表示如下： 说明：如果用液体溶质来配制溶质质量分数一定的溶液，其步骤为：计算→量取→溶解→装瓶、贴签。想一想，这是为什么？ 二、关于溶质的质量分数的计算几种类型1．根据定义式的基本计算 （只要已知其中的两个量，就可以求出第三个量） 例如：20克硝酸钾完全溶解在60克水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 解：根据溶质的质量分数的定义可得 ＝＝25% 注意：饱和溶液溶质的质量分数的计算： （其中S为该温度下物质的溶解度） 2．溶液的稀释和浓缩问题的计算 根据稀释前后溶质的质量不变进行运算，无论是用水或用稀溶液来稀释浓溶液，都可计算。 （1）用水稀释浓溶液 设稀释前浓溶液的质量为m，其溶质的质量分数为a%，稀释时加入水的质量为n，稀释后溶质的质量分数为b%。则可得m×a%＝(m＋n)×b% （2）用稀溶液稀释浓溶液 设浓溶液的质量为A，其溶质的质量分数为a%，稀溶液的质量为B，其溶质的质量分数为b%，两溶液混合后所得溶液溶质的质量分数为c%。则可得A×a%＋B×b%=（A＋B）×c% （3）蒸发水进行浓缩 设浓缩前稀溶液的质量为m，其溶质的质量分数为a%，蒸发水的质量为n，浓缩后溶质的质量分数为b%。则可得m×a%＝(m-n)×b% 说明：如果采用加入溶质的方法使溶液中溶质的质量分数增大，那么可以根据：

溶质的质量分数

溶质的质量分数 (1) 溶质质量分数与体积分数之间有关系。在工农业生产中，常用体积分数来表示溶液的浓度。例如：1:5的硫酸，则表示1体积浓硫酸（98%，密度1.84克∕厘米3）与5体积水混合而得到的溶液。1:5的硫酸中溶质质量为1厘米3×1.84克∕厘米3×98%=1.8克，加水的质量为5厘米3×1克∕厘米3=5克。溶质的质量分数为1.8克∕(1厘米3×1.84克∕厘米3+5克) ×100%=26.3%。(或 0.263或)。 (2) 溶质质量分数与溶解度的比较 (3)两种相同溶质的不同质量分数的溶液相混合后，仍然遵循“相同溶质的 溶液，稀释前后溶质的总质量相等”这一原理。即m 浓×c 浓 %+ m 稀 ×c 稀 %= m 混 ×c 混%。（注意c 浓 %> c 混 %> c 稀 %） (4)各种物质的浓稀溶液没有严格的质量分数的界限。如：36.5%的盐酸为浓 盐酸，而40%的硫酸还不是浓硫酸。一般25%以下的硫酸一定是稀硫酸。常见的浓硫酸为98% (ρ=1.84g∕cm3)，大于98%的硫酸为发烟硫酸。常见的浓硝酸为60% (ρ=1.37g∕cm3) (5)一般水溶液的质量分数随密度增大而增大。如20%的硫酸的密度为1.14g ∕cm3；90%的硫酸的密度为1.81g∕cm3。但溶质的密度小于1g∕cm3时，其水溶液的质量分数越大则密度越小。如酒精、氨水等。1%的氨水密度为0.99g∕cm3；30%的氨水密度为0.89g∕cm3。 (6)一些常用医药的溶液组成：①酒精按密度换算，含酒精(或乙醇C 2H 5 OH) 不得少于95.0%(mL∕mL)。常作为溶剂及消毒防腐药。75%的酒精用于消毒。②氯化钠(NaCl)注射液（灭菌生理盐水）为氯化钠的等渗灭菌水溶液，含氯化钠应为0.85%0.95%(g∕mL)。其规格有：10mL:90mg；250mL:2.25g；500mL:4.5g；1000mL:9g。另有浓的氯化钠注射液，用做高渗灭菌水溶液。含氯化钠为9.5% 10.5%(g∕mL)。作为电解质补充药，用于调节体内水与电解质的平衡，作为静脉

九年级下册化学 溶质质量分数的综合计算(导学案)

上大附中何小龙 第2课时溶质质量分数的综合计算 课 题 溶质质量分数的综合计算课型新授课 玉壶存冰心,朱笔写师魂。——冰心《冰心》◆教学目标知识与 技能 初步学会溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。过程与 方法 1.掌握分析问题，解决问题的方法。 2.能找准各量的关系。 情感、态 度与价值 观 1.发展严谨求实的科学精神。 2.培养具体问题具体分析的意识。

教 学 重 点 溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。 教 学 难 点 溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。 教 具 准 备 多媒体课件等。 课 前 预 习 1.溶液的稀释、浓缩、混合的计算 （1）溶液在稀释前后，溶质质量保持不变。 （2）溶液的浓缩是指将溶液蒸发水分，使其浓度变大。溶液在浓缩前后，溶质质量保持不变。 （3）将两种溶液混合时，混合前两种溶液中溶质的质量和，等于混合溶液中溶质的质量。 2.溶质的质量分数与化学方程式的综合计算 溶液中进行的反应，一般只与溶质有关，因此在比例式中列出的必须是溶质的实际质量，而不是溶液的质量，计算所得溶液的质量时，需减去生成气体或沉淀的质量。 新 课 导 入 上堂课我们学习了溶质质量分数的简单计算及溶质的质量分数与溶解度的关系，知道100% =? 溶质的质量 溶质的质量分数 溶液的质量 ，在饱和溶液 中，100% 100g =? + 溶解度 溶质的质量分数 溶解度 ，这节课，我们来继续学习

知识拓展： （1）溶液稀释的方法： ①加入溶剂； ②加入低浓度溶液。 （2）溶液浓缩的方法：

①向原溶液中添加溶质； ②将原溶液蒸发掉部分溶剂； ③与浓溶液混合。

溶质的质量分数练习题

溶质的质量分数练习题 TTA standardization office【TTA 5AB- TTAK 08- TTA 2C】

第九单元溶液（溶质的质量分数）同步练习1．溶液质量分数是表示的一种方法，其数学意义是之比。现有溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，其20%表示的含义就是每 g氯化钠溶液中含有g。 2、将30g氯化钠溶于70g水中，制取氯化钠溶液，则氯化钠溶液中溶质的质量分数是。 3、100g 溶质质量分数为20%的硫酸溶液中含H2SO4 g，水 g；100毫升20%的硫酸溶液（密度 mL）的质量是，其中含溶质H2SO4 g，含溶剂水 g。 4、现有 80g 质量分数为 10% 的硝酸钠溶液，试回答下列问题： （1）上述硝酸钠溶液中含溶质的质量为，溶剂的质量为。 （2）若向上述溶液中加入20 g 水，则所得溶液中溶质的质量分数为； （3）若向上述溶液中加入20 g 硝酸钠，则所得溶液中溶质的质量分数 为； （4）若使上述溶液中溶质的质量分数变为 20%，则应加入硝酸钠 g； （5）若使上述溶液中溶质的质量分数变为 20%，则应蒸发水 g； （6）若使上述溶液中溶质的质量分数变为 5%，则应加水 g； 5、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（） A、④⑤①②③ B、①②③④⑤ C、③④①②⑤ D、②①④③⑤ 6、溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液100g，欲将其溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法有（） A、加入固体氢氧化钠 B、将溶液中溶剂水蒸发一半 C、加入100g10%的氢氧化钠溶液 D、蒸发掉50g水 E、加入50g40%的氢氧化钠溶液 7、将m g 硝酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，在此变化过程中溶液里溶质质量分数 p% 与时间t的关系正确的是（）

溶质质量分数计算专题

溶质质量分数计算练习专题一、学习目标 知识目标： 1.理解溶质质量分数的定义，清楚公式中各个物理量的含义。 2.熟悉溶质质量分数公式，学会溶质质量分数各种类型的计算。 能力目标： 培养学生的发散思维，提高分析问题、解决问题的能力 情感目标： 了解溶液组成的定量表示在工农业生产和生活中的应用，学会利用溶质质量分数解决生产和生活中的实际问题。 重点：溶质质量分数公式的理解与应用。 难点：涉及溶液体积的计算及溶液配置中的误差分析 二、溶质质量分数计算的基本类型 1.溶质质量分数定义式及变形计算： 溶质的质量×100% 解析：溶质质量分数= 溶液的质量 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数 溶剂质量=溶液质量—溶质质量 此类题重点考察考查对溶液质量分数定义的准确理解及根据定义式进行溶液质量、溶质质量、溶剂质量和溶质质量分数的相互换算。此类题关键是找准溶液、溶质、溶剂的质量。 例1. 对“10%的蔗糖溶液”含义的解释错误的是（） A.100g水中溶解了10g蔗糖 B.将10g蔗糖溶解于90g水

中所得到的溶液 C.100g蔗糖溶液中溶解10g蔗糖 D.将蔗糖与水按1:10的质量比配成的溶液 答案：BC 变式训练1 1.判断题：（请在题后括号里打“√”或“×”） （1）在100 g水里加入20 g氯化钠，溶液中氯化钠的质量分数为20%（） （2）10%的食盐溶液”表示100 g水中溶解了10 g食盐（）（3）10 g硝酸钾完全溶解于90 kg水中，得到10%的硝酸钾溶液（）（4）40 g 20％的NaCl溶液等分成四份，则每一份溶液中氯化钠的质量分数为5％（） 2.配制400g20％的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠多少克？应加水多少克？ 3.常温下，向100g10%的NaCl溶液中加入10g蔗糖充分溶解后，求所得溶液中NaCl的质量分数 4.80g15％的硝酸钠溶液中，加入20g硝酸钠全部溶解，求此硝酸钠溶液中溶质的质量分数。 5.80g15％的硝酸钠溶液中，加入20g水，求此硝酸钠溶液中溶质的质量分数 2.溶液的稀释： 解析：溶液稀释的计算要抓住溶液稀释前后溶质的质量不变这一关

九年级化学下册93溶质的质量分数教案2新人教版

九年级化学下册93溶质的质量分数教案2新人教版 【教学目标】认识一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。 初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。 【教学重点】 有关溶液中溶质的质量分数的计算。 【教学难点】 理解溶液组成的含义。 【教学用品】 投影仪及相关图片。 烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、水、食盐。 【教学设计】 师生互动

教师：那么，你知不知道，他们配的是什么药水 教师：那好，我们今天就来学习用两种方法来配制16%的食盐水。我们 先一起来看桌子上的仪器和药品（师生一起：烧杯、托盘天平、玻璃棒、 量筒、水、食盐、20%的食盐溶液）。 教师：下面，我们一起来学习配制选种液。在此之前，请同学们阅读教 材P43，把配制溶液的一般步骤归纳一下。 学生：（看书，并通过讨论，进行归纳） 师生共同总结：配制溶液的一般步骤为： 1计算；2称量；3配制；4装瓶、贴签。 注重培养溶液。 教师：我们已经共同完成了配制的第一步：计算。下面进行探究实验。 教师：好！第一种方法用食盐和水来配制溶液同学们完成得相当出色。 学生：往浓溶液里加水啊！ 教师：不错。现在我们就一起来试试，用20%的食盐水如何配制100克16% 的选种液，其步骤与第一种方法差不多，仍然是：1计算；2称量； 3配制；4装瓶，贴签。 学生：先计算：要配制100克16%的选种液，需要水和溶质质量分数为 20%的食盐水各多少克？ 教师：请你继续谈谈你的具体计算方法。 学生：因为是加水稀释，所以整个过程中，溶质的质量是不变的，我们 不妨设所需20%的食盐水的质量为x，那么其中含有的溶质质量就为 20%x，而100克16%的食盐水中含有的溶质质量为：100 g×16%＝16 g。

溶质质量分数的相关计算附答案(原创好题)

第十一讲 质量分数的相关计算 核心知识 1、溶质质量分数定义：溶质质量分数就是溶质质量与溶液质量的比值，其表达式为： %100?=溶液质量溶质质量 溶质质量分数或 %100?+=溶剂质量 溶质质量溶质质量 溶质质量分数 2、溶解度与饱和溶液的溶质质量分数的关系 在一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数可由溶解度得到： %100g 100?+=溶解度溶解度 饱和溶质质量分数 3、配制一定质量分数的溶液的计算方法 配制前的溶质质量=配制后的溶质质量，有两种情况： （1）用固体配制： 固体质量=溶液质量×溶质质量分数； （2）用浓溶液配制稀溶液： 浓溶液质量×浓溶液的溶质质量分数 =稀溶液质量×稀溶液的溶质质量分数 4、化学反应中的质量分数计算，核心要点就是找准溶质，并算出溶质和溶液的质量，常用的方法就是质量守恒和由化学方程式计算。 质量分数的基本计算 1、将10.8g 固体氢氧化钠完全溶于49.2g 水，配 成密度为1.2g/cm 3 的溶液，则该溶液的质量分数为多少？ 2、要配制200g 质量分数为0.9%的NaCl 溶液，需要NaCl 多少g 和H 2O 多少mL ？ 3、配制980g 10%的稀硫酸需要多少mL 质量分数 为98%的浓硫酸？（98%的浓硫酸密度为1.84g/cm 3 ） 4、把200g 质量分数为10%的CaCl 2溶液稀释为4%的溶液，应该加水多少mL ？ 5、已知某物质的水溶液中有90g 水，取样5g 检测，发现其中有溶质2g ，则原溶液中有溶质多少g ？ 溶解度与饱和溶液的质量分数 6、已知在20o C 时氯化钠的溶解度为36g ，求20o C 时： （1）9g 氯化钠溶于25g 水中，所得溶液的质量分数； （2）12g 氯化钠溶于25g 水中，所得溶液的质量分数； （3）5g 氯化钠溶于25g 水中所得溶液的质量分数。 7、已知50o C 时氯化铵的溶解度为50g ，则此温度下1800g 氯化铵饱和溶液中含水多少g ？ 8、已知硝酸钾10o C 时的溶解度为22g ，80o C 时的 溶解度为170g ，问：把一瓶10o C 时的硝酸钾饱和溶液 升温到80o C 后的溶质质量分数为多少？ 9、已知硝酸钾10o C 时的溶解度为22g ，80o C 时的 溶解度为170g ，问：把一瓶80o C 时的硝酸钾饱和溶液 降温到10o C 后的溶质质量分数为多少？有多少g 固体析出？ 10、已知硝酸钾10o C 时的溶解度为22g ，80o C 时 的溶解度为170g 。在10o C 时将20g 硝酸钾溶于30g 水， 再升温到80o C ，所得溶液的溶质质量分数为多少？ 11、有一瓶12o C 时的硝酸铵饱和溶液，其溶质质量分数为60%，求此温度下硝酸铵的溶解度。 12、已知硝酸钾10o C 时的溶解度为22g ，80o C 时 的溶解度为170g ，问：把135g80o C 时的硝酸钾饱和溶 液降温到10o C 后的溶质质量分数为多少？有多少g 固体析出？

初中化学溶质质量分数计算题题型和解决方法

初中化学溶质质量分数计算题题型和解决方法 一、直接利用公式法 例题1、40 克氯化钠投入100 克水中完全溶解后剩余固体 4 克，求此时该溶液中溶质的质量分数。 例题2、20克明矾晶体(化学式是KAl(SO4)2?12H2O )投入100 克水中完全溶解，求所得溶液中溶质的质量分数。 例题3、已知氧化钠和水反应生成氢氧化钠( Na2O+H2O=2NaOH )，问把3.1 克氧化钠加入50 克水中，形成溶液中溶质的质量分数。 例题4、已知某温度时氢氧化钙的溶解度为0.18 克，氧化钙和水反应生成氢氧化钙 ( CaO+H 2O=Ca(OH) 2 )，问把5.6 克氧化钙加入50 克水中，形成溶液中溶质的质量分数。 二、利用公式直接求溶质或者溶剂 例题5、欲配制溶质的质量分数浓度为2%AgNO3 溶液500 克，应称取AgNO3 多少克？加入水多少毫升？ 思考：溶液配制的三个步骤是什么？ 三、溶液的稀释 例题6、溶质质量分数为98% 浓硫酸500 克，加多少水可以配制成溶质质量分数为20%的稀硫酸。 例题7、配制溶质的质量分数浓度为20% ，溶液密度为1.14 克/厘米3，体积为500 毫升的稀硫酸，需要量取溶质的质量分数浓度为98% ，密度为1.84 克/厘米3的浓硫酸多少毫升？四、两液相混 例题8、10% 的氢氧化钠溶液与20%的氢氧化钠溶液等质量混合，问所得溶液中溶质的质量分数。 例题9、50 克10%的氢氧化钠溶液与200 克20% 的氢氧化钠溶液混合，问所得溶液中溶质的质量分数。 五、溶液的增浓例题10、10 克20%的硫酸钠溶液中含有溶质多少，溶剂多少？欲使 10 克20% 的硫酸钠溶液浓度增加一倍，应该：

典型例题：溶质质量分数的计算

溶质的质量分数的计算 （1）例1 向质量分数为20%的氯化钠溶液中，再加入3克氯化钠和12克水，所得溶液中溶质的质量分数是（） A．25% B．20.5% C．20% D．无法求解 常见错误：一般认为20%的氯化钠溶液质量未知，不易求出混合后溶质和溶液的总质量，故此题无解，选D。 分析：抛开20%的氯化钠溶液，先求出3克氯化钠溶于12克水中所得溶液的溶质质量分数=(3/12+3)×100%=20%。相同质量分数的同一溶液混合其溶质质量分数仍然不变。故正确答案为：C （2）结晶水合物溶于水 例2把25g胆矾（CuSO4·5H2O）全部溶于175g水中，求溶液的溶质质量分数。 分析：结晶水合物溶于水后，其中的结晶水成为溶剂的一部分，溶质的质量只是水合物中所含的无水化合物的质量。 解：25g胆矾中含无水CuSO4的质量是： 25g×（CuSO4/CuSO4·5H2O）=25g×（160/250）=16g 溶液的溶质质量分数=[16/（25+175）]×100％=8％ 答：略。 （3）与溶剂水反应 例3将4gSO3溶于46g水中，计算所得溶液的溶质质量分数。 分析：由于得到的溶液并非是原物质的溶液，而是反应后生成的新物质的溶液，所以解题时，必须先根据反应的化学方程式计算出溶质的质量，然后再求其质量分数。 解：设SO3与水反应生成H2SO4的质量为x SO3+H2O=H2SO4 80 98 4g x

x=4.9g 溶液的溶质质量分数=[4.9/（4+46）]×100％=9.8% （4）两两反应有气体或沉淀生成 例4 2.4g镁恰好与47.6g稀硫酸完全反应，求所得溶液的溶质质量分数。 分析：解这类试题要特别注意二点：一是溶质的质量要根据化学方程式计算得到；二是溶液的质量等于两反应物的质量之和减去反应生成的气体或沉淀的质量。 解：设生成MgSO4和H2的质量分别为x、y。 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 24120 2 2.4g x y 得x=12g y=0.2g MgSO4的质量分数=[12/（2.4+47.6-0.2）]×100％=24.1％ 答：略。

溶质的质量分数

《溶质的质量分数》课堂实录 一、教学目的 1、学生通过动手实验、观察现象以及思考问题得出一种表示溶液组成的方法——溶质的质量分数。 2、初步掌握根据溶质和溶液的质量计算出溶液中溶质的质量分数。 3、进一步熟悉基本实验技能，培养观察分析能力。 4、培养合作精神。 二、教学重点 溶质质量分数及其计算 三、学生实验准备 1、教师为学生配发：两个一次性胶杯，两只小木棍（烧烤用的），一个10 ml的量筒，一只滴管，5支试管（已贴好1、 2、3等数字），玻璃棒，三包已称好的cuso4粉末，两个200 ml的烧杯，火柴，酒精灯，试管夹。 2、学生自备：适量白糖，一支纯净水，一个纸槽，计算器 四、教学过程 [引入] 展示两杯白糖水。 问：“这是两杯白糖水，有什么方法可以判断那杯白糖水溶解的白糖多？” 学生：喝一口，哪杯甜，它溶解的白糖就多。 [学生实验] 每组用自带的白糖、纯净水配制一杯白糖水，倒成两杯，一杯留着，另一杯与其他小组交换，分别尝一尝，感觉哪杯甜。并且让学生表达他的感觉。 [教师提问] 你觉得自己的糖水甜，还是别人的甜？为什么会这样？ 几位同学发表了自己的看法，通过同学的充分讨论，大家对糖水的浓度与溶剂溶质的关系有了一定的认识。 [展示] 2只不同颜色的硫酸铜溶液。 问：这是两杯硫酸铜溶液，它们是不能喝的，因为喝下去对人体有害。那么，有什么方法判断哪只硫酸铜溶液浓呢？ 学生猜测：颜色深的那只比较浓。 问：颜色深的就一定浓吗？下面我们来做个实验看看。 [学生实验] 分别在3支试管中加入约0.5 g、1 g、1.5 g的固体硫酸铜，再分别倒入10ml水，振荡溶解后，比较三种硫酸铜溶液的颜色。 （先让学生叙述一次实验的内容，并叙述实验的注意事项，以让学生明确实验操作。） 学生根据实验内容填写表格（见附1）的前3行（除质量分数） [教师提问] 大家认为哪支试管中的硫酸铜溶液最浓？ [学生] 溶了1.5克硫酸铜的溶液最浓，颜色最深，因为溶剂相等而溶质最多。 [教师] 刚才的实验可以证明，相同的溶剂中，溶解的溶质越多溶液的浓度越大。分别从学生配的溶液中取出两只颜色最浅的硫酸铜溶液，往一支试管中加入十滴水，另一只作对比，让大家观察颜色是否有变化。（学生觉得无变化） [学生实验] 把其中一支已配好的cuso4溶液的一半倒入另一支空试管，观察两支试管的颜色是否相同。然后用滴管在其中一支中滴入一滴水，观察2支颜色是否有不同，再滴几滴，再观察颜色是否有所区别。[学生] 仅凭颜色来判断浓度是不能分辨较小的区别的。[学生实验] 3位学生上讲台。分别在三支试管中加入1g、2g、3g的硫酸铜粉末，然后注入20ml水，振荡溶解，让全班同学观察颜色，再让他们在其他同学中找出颜色相近的溶液，分别展示给同学们。[教师] 刚才的实验可以证明在溶剂相同的情况下哪些因素可以影响溶液的浓度？[学生] 溶质的质量。[教师] 取其中一支硫酸铜溶液一分为二导入另外一支空试管中，往其中一支加入适量的水，搅拌，颜色明显变浅。[教师] 除了溶质

初中化学 溶质的质量分数练习题(含答案)

第九单元溶液（溶质的质量分数）同步练习1．溶液质量分数是表示的一种方法，其数学意义是之比。现有溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，其20%表示的含义就是每g氯化钠溶液中含有g。 2、将30g氯化钠溶于70g水中，制取氯化钠溶液，则氯化钠溶液中溶质的质量分数是。 3、100g 溶质质量分数为20%的硫酸溶液中含H2SO4g，水g；100毫升20%的硫酸溶液（密度 1.14g/mL）的质量是，其中含溶质H2SO4g，含溶剂水g。 4、现有80g 质量分数为10% 的硝酸钠溶液，试回答下列问题： （1）上述硝酸钠溶液中含溶质的质量为，溶剂的质量为。 （2）若向上述溶液中加入20 g 水，则所得溶液中溶质的质量分数为； （3）若向上述溶液中加入20 g 硝酸钠，则所得溶液中溶质的质量分数为； （4）若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%，则应加入硝酸钠g； （5）若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%，则应蒸发水g； （6）若使上述溶液中溶质的质量分数变为5%，则应加水g；5、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（） A、④⑤①②③ B、①②③④⑤ C、③④①②⑤ D、②①④③⑤ 6、溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液100g，欲将其溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法有（） A、加入固体氢氧化钠12.5g B、将溶液中溶剂水蒸发一半

C 、加入100g10%的氢氧化钠溶液 D 、蒸发掉50g 水 E 、加入50g40%的氢氧化钠溶液 7、将m g 硝酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，在此变化过程中溶液里溶质质量分数 p % 与时间t 的关系正确的是 （ ） 8、在45g20%的KCl 溶液中加入 8g KCl 后再加入14g 水，所得溶液恰好为20℃的饱和 溶 液 ， 则 所 得 溶 液 中 溶 质 的 质 量 分 数 为 。 9、下图是某同学配制一定质量的0.9%生理盐水的全过程： （1）请找出上图中的错误： ① ；② 。 （2）如果配制的生理盐水中NaCl 的质量分数小于0.9%，则可能造成误差的原因有（至少举出三点） ① ② ③ 10、汽车、电机车一般要使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池用的酸溶液是溶质质量分数为28%的稀硫酸，现用 1 L 溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm 3）配制该稀硫酸。问： ⑴1 L 溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为 ，其中溶质的质量为 。 ⑵将1 L 溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成28%的稀硫酸，需要蒸馏水（密度为1g/cm 3） L ，配得稀硫酸的质量为 kg 。 11、根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表，回答下列问题： A B C D

溶液的质量分数计算

个性化教学辅导教案 学科：化学任课教师：授课时间： 2014 姓名年级初三性别教学课题溶质的质量分数 教学目标知识点：溶质的质量分数 考点：溶质的质量分数的计算方法：讲练法 重点 难点 溶质的质量分数计算的灵活运用 课前 检查作业完成情况：优□良□中□差□建议__________________________________________ 课 堂 教 学过程过 程 知识要点 1、溶质的质量分数：溶质质量与溶液质量之比。公式： 溶质质量分数= × 100% 饱和溶液中溶质的质量分数计算公式：溶质质量分数=s/s+100 2、配制一定溶质质量分数的溶液 （1）用固体配制： ①步骤：计算、称量、溶解 ②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 注意：留意以上各仪器实验中的用途，并且注意天枰、量筒、滴管的使用规则。特别注意这里有玻璃棒，很多物质在加入水后会产生大量的热量，所以用玻璃棒不断搅拌散热。在过滤实验中玻璃棒起到引流的作用。 （2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变） ①步骤：计算、量取、稀释 ②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 注意：浓硫酸的稀释实验是常考点，因为浓硫酸遇到水会产生大量的热容易烧伤皮肤，所以特别要注意稀释顺序。 溶质的质量 溶液的质量

攻克溶质质量分数计算题的有效方法 核心提示：溶质质量分数的计算在初中化学计算中占有重要地位，虽然溶质质量分数计算题的题型众多，但只要熟练掌握以下解题方法，并找准溶液中溶质和溶液的质量，就可轻而易举的攻克溶质质量分数计算题。 一.溶质守恒法在溶质质量分数计算题中的应用 在溶质质量分数计算中常用的守恒法是根据溶质的质量守恒，守恒法不仅适用于溶液的稀释，还可用于溶液的浓缩、结晶、混合、配制等。 1.求溶液的稀释 例题：配制溶质质量分数40%的稀硫酸溶液（密度为1.3克/厘米3）100毫升，需溶质质量分数98%的浓硫酸（密度为1.84克/厘米3）多少毫升？水多少毫升？ 分析：利用溶液稀释时溶质质量守恒进行计算：设浓硫酸的体积为V毫升。 解：V × 1.84克/厘米3× 98% = 100毫升× 1.3克/厘米3× 40% V = 28.8毫升 稀溶液体积≠ 浓溶液体积 + 水的体积 稀溶液质量 = 浓溶液质量 + 水的质量 水的质量 = 稀溶液质量 - 浓溶液质量 = 100毫升× 1.3克/厘米3 - 28.8毫升× 1.84克/厘米3 = 77克 水的体积 = 77克÷ 1克/毫升 = 77毫升 答案：需溶质质量分数98%的浓硫酸（密度为1.84克/厘米3）28.8毫升，水77毫升。 2.求溶液的浓缩 例题：要使含水99%的NaCl溶液a克，变为含水量降为98%，应蒸发掉_________克水。 分析：含水99%可转换为溶质质量分数为1%，含水98%即溶质质量分数为2%。因此本题可转换为：要使溶质质量分数为1%的NaCl溶液a克，变为溶质质量分数为2%，应蒸发掉________ 克水。 解：设应蒸发掉水的质量为x

初三化学有关溶质质量分数的计算

初三化学有关溶质质量分数的计算 一、定义公式：C%=m质/m液×100%= m质 /(m质+m剂)×100%的应用 1、某温度时，蒸干70g氯化钾饱和溶液，得到20g氯化钾，求该温度时饱时溶液的质量分数。 2、在10℃时，把80g硝酸钠加入到100g水中，恰好配成饱和溶液，求10℃时硝酸钠饱和溶液中溶质的质量分数。 3、现有50g40%的蔗糖溶液，求蒸干可得蔗糖多少克？ 二、溶液稀释(溶液稀释前后溶质质量不变) 设浓溶液质量为A，溶质质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液，加入水的质量为x。溶液稀释前后，溶质的质量不变则：Aa%=（A+x）b% 4、把50g 98%的浓硫酸，稀释成10%的稀硫酸，需水多少克？ 5、某溶液50克加入15克水后,稀释成20%的稀硫酸,求该溶液溶质质量分数? 6、向一定量20%的NaCl溶液中,加入50克水,NaCl质量分数变为5%,求原NaCl溶液的质量. 三、溶液变浓(加入溶质或蒸发溶剂) ①向原溶液中加溶质，设原溶液质量为A，溶质的质量分数为a%，加入溶质质量为x，所得浓溶液中溶质质量分数为b% ，则有： Aa%+x=（A+x）b% ②将原溶液蒸发溶剂 设原溶液质量为A，溶质量分数为a%，蒸发溶剂质量为x，所得浓溶液中溶质质量分数为b%，则有：A?a%=（A –x）?b% 7、现有50g，5%的KCl溶液，欲使其浓度增大一倍，你有几种方法，试通过计算说明。 8、在80g25%的硝酸钠溶液里加入20g硝酸钠或蒸发掉30g水，计算用这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数。 四、溶液浓、稀混合 设浓溶液质量为A，溶质质量分数为a%，稀溶液质量为B，溶质质量分数为b%，混合溶液溶质质量分数为c%，则有： Aa%+B%=（A+B）c% 9、现有200g 40%的稀H2SO4，试求与多少克10%的稀硫酸混合，可得30%的稀硫酸。 10、农业生产中常用15%的食盐水来选种，现有10%和20%的两种食盐水，求用这两种食盐水配制选种食盐水时的质量比。 五、饱和溶液中溶质质量分数c%与溶解度S的相互换算：c%= S /(100g+S)×100%， 11、已知20℃时，NaCl的溶解度为36g，试通过计算回答：在20℃时能否配制30%的NaCl溶液。 12、20℃时，某物质的饱和溶液中溶质质量分数为5%，则这种物质的溶解性属于（） A、易溶 B、可溶 C、微溶 D、难溶 六、与根据化学方程式的计算相结合 13、将67.9g Na2CO3溶液与一定量溶质质量分数为20%的盐酸溶液混合，恰好完全反应，反应后溶液质量减少4.4g（计算结果保留一位小数） 计算：（1）盐酸溶液的质量。（2）反应后溶液中溶质质量分数。

溶质质量分数的计算

有关溶质质量分数的计算 [例1]某稀硫酸的密度为1．14g／m L，在100m L这种硫酸溶液中含硫酸22．8g。求该稀硫酸溶质的质量分数。 【例2】向20％的烧碱溶液中，加入3g固体烧碱和12g水，所得溶液中，烧碱的质量分数是() A．25％B．23％C．20．5％D．20％ 【例3】若配制200kg溶质质量分数为20％的硫酸溶液用以除锈，求需98％浓硫酸和水的质量。

[例4]用5％的稀硫酸和95％的浓硫酸，配制成30％的硫酸溶液2000g，求需这两种溶液的质量 溶液，欲将其溶质质量分数增加一[例5]有60g10％的N aN O 3 倍，应采取的方法是() A．把溶剂蒸发掉一半 B．加入6gN aN O 晶体 3 c．把溶剂蒸发掉30g D.加入20克30%的N aN O 溶液 3

[例6]在50g质量分数为98％的浓H SO,中加入195g 2 水．求稀释后溶液中溶质的质量分数． [例7]40g质量分数为20％的H SO．溶液和60g质量分数为 2 30％的H2so,溶液混合．求所得混合溶液中溶质的质量分数

[例8]已知质量分数为98％、密度为1．84g／m L的浓H 2 SO,和水按1：5的体积比配制硫酸溶液．求所配硫酸溶液中溶质的质量分数． [例9]1.现有1t含杂质10％的石灰石，经高温煅烧后可生成多少吨含氧化钙80％的生石灰？ 解：依题意碳酸钙的质量=1t×（1-10%）=0.9t 设生成氧化钙的质量为x CaCO 3==CaO+CO 2 ↑ 10056 0.9t x100/56=0.9t/x x=0.504t 0.504t/80%=0.63t 答：可生成含氧化钙80％的生石灰0.63t。 2.在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳可把铁从铁矿石里还原出来。某炼铁厂现用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是________t。（计算结果精确到0.1） 解:氧化铁的质量=1000t×80%=800t