初中化学常见的酸和碱全解

第二讲常见的酸碱盐

【知无巨细】

知识点一：常见的酸 1.盐酸

一、盐酸

1.盐酸是氯化氢气体的水溶液，是混合物。

常用的浓盐酸中溶质的质量分数为37—38%，密度为1.19克/厘米3

2.纯净的盐酸是无色透明的液体，工业盐酸因含有FeCl3（Fe3+）等杂质而常呈黄色

3.浓盐酸具有挥发性，易挥发出有刺激性气味的气体，并在瓶口有白雾生成，故浓盐酸敞口放置，溶质质量

将减小，溶质质量分数减小。

实验室制CO2不用浓盐酸——因为会使制取到的CO2不纯，混有HCl气体。

4.盐酸中滴加硝酸银溶液，再滴稀硝酸——用此法检验Cl-/ HCl的存在。

HCl + AgNO3 == AgCl↓+HNO3现象：有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

滴加稀硝酸的目的，是为了排除CO32-等杂质离子的干扰

Na2C03 + 2AgNO3 == Ag2C03↓+ 2NaN03

Ag2C03 + 2HN03 == AgN03 + H20 + C02↑

5.盐酸的化学性质

1）盐酸能使酸碱指示剂变色：紫色石蕊试液变____________

无色酚酞：________________

2）盐酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸

盐：由金属阳离子或铵根离子和酸根构成的化合物。

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑——实验室制CO2原理

Na2CO3 + 2HCl == _________________ __________ ——灭火原理

3）盐酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水——可以除锈

Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O 铁锈（红褐色固体物质）逐渐消失（溶解），溶液变成黄色

CuO + 2HCl == 黑色固体物质消失，溶液变成蓝色

4）盐酸能与某些活泼金属反应，生成盐和氢气——可以制氢气

Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑表面产生大量气泡

Zn + 2HCl ==

例1．能证明某澄清溶液是盐酸的实验是( )

A.加热、有氯化氢气体产生

B.滴加AgNO3溶液能产生白色沉淀

C.加入滴有酚酞试液的NaOH溶液

D.加紫色石蕊试液变红，滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解

解析：检验盐酸先证明其为酸性物质，使用酸碱指示剂，其次用银离子检验氯离子，如果产生的白色沉淀在稀硝酸中不溶解，就说明含有氯离子，即该物质为盐酸。选D

例2．一包质量为6克的铁粉，可能含有下列某种杂质，当它和足量盐酸反应后，生成氢气0.2克，金属无剩余，则铁粉中含有的杂质为（）

A．Cu B．Zn C．Al D．Mg

解析：假设生成0.2g氢气全部由铁反应生成需铁的质量为x

e+2HCl=H2↑+FeCl2

56 2

x0.4g x=5.6g 5.6g＜6g

可见样品中混有的物质产生氢气的能力不如铁，或者说根本就不会产生氢气，但是金属没有剩余，所以一定不含铜．相同量的镁、铝产生氢气的能力比铁强，所以B符合题意．故选：B．

<举一反三>

1．下图中X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似pH。下列判断错误

．．的是( )。

A．X是稀盐酸 B．Y是水

C．Z是石灰水D．无法确定X、Y、Z

2.下列化学方程式符合事实的是( )

A.铁粉与稀盐酸混合后有大量气泡产生：2Fe+6HCl====2FeCl3+3H2↑

B.稀盐酸洒到大理石表面上有气泡产生：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑

C.用盐酸除锈： Fe2O3+HCl====FeCl2+H2O

D.黑色的氧化铜粉末与稀硫酸混合后，溶液变成蓝色：CuO+H2SO4====CuSO4+H2↑

3.人的胃液里含有适量的盐酸，下图是某种抗酸药(治疗胃酸过多的药物)的说明书的部分内容：

说明书

主要成分：碳酸氢钠、淀粉

每片含量：150 mg碳酸氢钠

适应症：用于缓解胃病

用法：嚼碎服用

注意事项：胃溃疡患者慎用

(1)药物的用法要求“嚼碎服用”，其原因是____________________________________

(2)说明书中注明“胃溃疡患者慎用”，其原因是(用化学方程式说明)：______________。

12．硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不同之点。

(1)它们水溶液的pH都________7(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(2)它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式：____________________________ ____________________________________________。

(3)它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫____________反应。

(4)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是________。

(5)请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式：____________________________________

知识点二：常见的酸 2.硫酸

物理性质：无色粘稠、油状液体，有吸水性、强氧化性、脱水性和强腐蚀性

浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿玻棒或容器壁慢慢倒入水中，并不断用玻棒搅拌,使产生的热量迅速扩散。

可用作干燥剂，可以干燥：H2、O2、CO2、SO2、HCl，但不能干燥NH3

1.硫酸的化学性质

1）硫酸能使酸碱指示剂变色

2）能与某些活泼金属反应，生成盐和氢气

Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑

Zn + H2SO4 ==

3）能与某些金属氧化物反应，生成盐和水

CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O 黑色固体物质消失，溶液变成蓝色

Fe2O3+ 3H2SO4 ==

4）能与碱反应，生成盐和水

H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O

H2SO4 + Cu（OH）2 == 蓝色固体（絮状沉淀）消失，溶液变成蓝色

5）硫酸根离子的检验

H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl 滴加氯化钡溶液，再滴加稀硝酸产生不溶于稀硝酸的白色沉淀用此法检验SO42-离子的存在

加稀硝酸的目的：防止CO32-对实验的干扰

BaCO3 + 2HNO3 == Ba（NO3）2 + H2O + CO2↑

例3．下列关于硫酸的说法错误的是( )

A.浓硫酸具有吸水性

B.稀硫酸能用来除铁锈

C.稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀

D.浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低

解析：选D。本题主要考查硫酸的性质与用途。浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，A正确；稀硫酸能与氧化铁等金属氧化物反应，可用于除铁锈，B正确；稀硫酸与氯化钡溶液反应能生成硫酸钡白色沉淀，C正确；浓硫酸溶于水要放出大量的热，温度会升高，D错误。

例4.硫酸、盐酸是重要的化工原料。

(1)浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有________性。

(2)写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式。

①与铁粉反应：_____________________________________________；

②与碳酸钠溶液反应：_______________________________________；

③与氯化钡溶液反应：_______________________________________。

上述反应中，属于酸的共同性质的是________(填编号)。

(3)盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是________(填编号)。

①金属表面除锈②制造药物氯化锌

解析：本题综合考查酸的性质及用途。(1)浓硫酸具有吸水性，因此可作干燥剂。(2)稀硫酸与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，注意不要写成硫酸铁；稀硫酸与碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；稀硫酸与氯化钡溶液反应能生成硫酸钡白色沉淀和稀盐酸。上述反应中，①②属于酸的共同性质，而与氯化钡溶液反应不属于酸的共同性质，如盐酸就不能和氯化钡反应。(3)盐酸和硫酸都能与三氧化二铁反应，都可以用来除

铁锈；氯化锌中含有氯元素，不能用硫酸来制取。答案：(1)吸水 (2)①Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑②Na2CO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+CO2↑

③H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl ①② (3)②

<举一反三>

1.下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是( )

A.浓硫酸

B.浓盐酸

C.浓硝酸

D.石灰水

2．下列是某同学设计的制取Fe2(SO4)3溶液的四种方案，从反应原理和产物纯度两个角度考虑，最佳方案是( )

A.过量的铁粉与稀硫酸反应，过滤

B.过量的铁粉与硫酸铜溶液反应，过滤

C.过量的Fe2O3与稀硫酸反应，过滤

D.过量的稀硫酸与Fe2O3反应，过滤

3.下图是两种稀释浓硫酸的操作：

回答下列问题：

（1）B图中加水的仪器的名称是。

（2）B图中锥形瓶内产生的现象是。

产生这一现象的原因是。

（3）上面两图中，稀释浓硫酸操作正确的是（填序号）。

（4）A图中玻璃棒的作用是。

B图中玻璃导管的作用是。

知识点三：常见的碱——氢氧化钠

1.氢氧化钠：NaOH

1）俗称：烧碱、火碱、苛性钠

2）NaOH：白色固体，易潮解，即有吸水性——物理性质

潮解：固体物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象

a用途：可作为某些气体的干燥剂，如H2、O2，但不能干燥HCl、CO2、SO2等

b贮存：密封保存

防止：吸水潮解，并与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质

如何检验久置的NaOH是否变质：用HCl观察是否有气泡产生，有，则变质

3）固体极易溶于水，并放热

4）有较强的腐蚀性，能溶解有机物

若不慎沾到皮肤上：用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

5）用途：制锅、造纸、制皂、精炼石油等

2.常见的化学性质

①能跟某些非金属氧化物反应生成盐和水

2NaOH + CO2 == _____________________ 吸收CO2

2NaOH + SO2 == _____________________ 工业上除去有毒酸性气体如：HCl、SO2等

2NaOH + SiO2 ==_____________________ NaOH的试剂瓶不用玻璃塞，用橡胶塞或木塞

碱性氧化物：凡能跟______起反应，生成_____和______的氧化物。

例1. 露置在空气中的氢氧化钠溶液易变质生成碳酸钠。

(1)氢氧化钠溶液易变质的原因是________________________________________。

(2)取少量已部分变质的氢氧化钠溶液于试管中，滴入足量稀盐酸后可观察到______________________ __________________________________________________。

(3)写一个用碱溶液来除去氢氧化钠中少量杂质的反应的化学方程式：____________________________ ____________________________________________。

解析：(1)氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳

(2)有气泡生成 (3)Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH(合理即可)

例

2.学习氢氧化钠的性质之后，知道氢氧化钠溶液中含有H2O、Na＋、OH－，能使无色酚酞溶液变红色，

某科技小组想进一步探究是哪一种粒子使无色酚酞溶液变红色。

【提出猜想】猜想①：可能是H2O ；猜想②：可能是Na＋；猜想③：可能是OH－。

【实验验证】

【讨论反思】有同学认为猜想①不需要实验验证就可以排除，你认为该同学的理由是_______________________________________________________________________________________ ______________________________________________________。

解析．加入氯化钠的目的是为了检验是否是钠离子使酚酞变红，加氢氧化钠的目的是为了检验是否是氢氧根离子使酚酞变红。所以答案为：

[实验验证]②试管内溶液仍为无色Na＋不能使无色酚酞溶液变红色

③试管内溶液变为红色 OH－能使无色酚酞溶液变红色

[讨论反思]无色酚酞溶液中有大量水分子，已经证明水分子不能使酚酞变红色

<举一反三>

1. 研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是( )

A．将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿固体受潮，逐渐溶解

B．向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液，溶液变红

C．向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸，有氯化钠生成

D．向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀

2.欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可选用下列试剂中的（）

A.稀盐酸

B.CaCl2溶液

C.CO2气体

D.澄清石灰水

3.氢氧化钠在工业生产中有着广泛的用途。下列有关氢氧化钠的叙述，不正确的是（）

A、氢氧化钠易潮解，可做某些气体的干燥剂

B、称量氢氧化钠固体时，应将其置于容器中，而不能直接放在纸片上

C、露置在空气中的氢氧化钠部分变质，可用滴加盐酸的方法除去杂质

D、氢氧化钠可用于造纸、纺织、制造肥皂等工业

4．原有一定质量的NaOH固体，现有一部分变质后，质量变为8.26g，溶于水后加入足量的澄清的石灰水，生成白色沉淀，将沉淀洗涤，灼烧，称量为0.56g

（1）求变质NaOH的生成物的质量；

（2）求变质的NaOH的质量；

（3）求变质的NaOH占原固体物质总质量的质量分数。

知识点三：常见的碱——氢氧化钙

氢氧化钙

1.氢氧化钙：Ca（OH）2

1）俗称：熟石灰、消石灰2）来源：CaO + H2O == Ca（OH）2

3）是一种白色固体粉末，微溶于水

水溶液：石灰水，有一定的腐蚀性，也有碱的通性

4）用途：中和酸性土壤、建筑上的粉刷材料和砖的粘合剂；制漂白粉、NaOH的原料

5）制法：工业上是利用生石灰和水发生反应制得，而生石灰又是由煅烧石灰石获得。

煅烧

CaCO3 ＝ CaO + CO2 CaO + H2O ＝ Ca(OH)2

2、与酸反应生成___________________

Ca（OH）2 + H2SO4 ==__________________ ——改良酸性土壤

3、与碱反应生成_____________________

Ca（OH）2 + Na2CO3 ==___________________ ——产生白色沉淀，制NaOH

3Ca（OH）2 + 2FeCl3 ==___________________ ——产生红褐色沉淀

Ca（OH）2 + CuSO4 == ____________________ ——产生蓝色絮状沉淀

4、与非金属氧化物反应生成_________________

Ca（OH）2 + CO2 == ____________________ ——检验CO2

例1.在袋装饼干的包装中，常装一小包干燥剂，该干燥剂的主要成分是（）

A、石灰石

B、熟石灰

C、生石灰

D、烧碱

解析：本题考查学生对常见碱的用途与别名，较简单。石灰石成分为CaCO3,不做干燥剂，A错误；熟石灰为Ca(OH)2，不做干燥剂，B错误；生石灰CaO，可做干燥剂，C正确；D烧碱NaOH，故选C

例2. 明代爱国将领于谦有一首《石灰吟》，诗中蕴含着石灰的来源、生产、性质、用途等多种化学事实。下列化学变化与诗意无关的是 ( )

A.CaCO3CaO＋CO2↑

B.CaO＋H2O＝Ca(OH)2

C.Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O

D.CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

解析：千锤万凿出深山（将石头凿开，物理变化），烈火焚烧若等闲（石头在高温条件烧制成生石灰，CaCO3CaO ＋CO2↑）；粉身碎骨浑不怕（生石灰加水后由块状变成粉末状的熟石灰，CaO＋H2O＝Ca(OH)2），要留清白在人间（熟石灰与二氧化碳反应生成白色的碳酸钙，Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O）。所以应选D项。例3.下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减少的是（）A．烧碱B．石灰水C．浓盐酸D．氯化钾

解析：A、烧碱是氢氧化钠的俗称，NaOH溶液长期放置在空气中能与二氧化碳发生反应生成碳酸钠的水，发生变质但溶液质量增加，故此选项错误．

B、石灰水会与空气中的二氧化碳发生化学变化，生成碳酸钙沉淀，使溶液中的溶质氢氧化钙减小，溶液质量也随之减小．故此选项正确．

C、浓盐酸易挥发出氯化氢气体，使溶液质量减小，但未发生化学变化，故此选项错误．

D、浓硫酸会吸收空气中的水蒸气，溶液质量变大且不会变质，故此选项错误．

故选：B．

<举一反三>

1. 完成下列转化的化学方程式：

C ①CO2②CaCO3③CaO④Ca(OH)2 ⑤CaCl2

①__________________ ②________________________ ③________________________

④_____________________________ ⑤_____________________________

2．在氢氧化钙的饱和溶液中，加入下列物质不能使溶液的pH值有明显改变（）A．通入CO2 B．加入生石灰C．加入HCl D．加入CuSO4溶液

3.化学实验小组的同学将一定量的Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合，充分反应后过滤，得到无色滤液，他们

对滤液的成分进行探究。

[提出问题] 滤液里可能含有哪些溶质呢？

[猜想与假设]

甲同学猜想可能含有NaOH和Ca(OH)2 ；乙同学猜想可能含有NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2

丙同学猜想可能恰好完全反应只含NaOH ；丁同学猜想可能含有。

[反思与评价]你认为甲、乙、丙同学的猜想都合理吗？哪位同学猜想是错误的，请分析原因是 . 若滤液中含有两种物质，则溶质的可能组成有（写化学式）。

4. 刘丽同学在某食品包装袋内取出一小袋干燥剂，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。她将这袋干燥剂全部倒人一定量水中，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和滤液。

(1)刘丽同学测定了滤液的酸碱度，你认为结果可能是。

(2)刘丽同学又对白色沉淀的组成提出了以下假设：

假设l 是CaO和CaCO3的混合物

假设2 是Ca(OH)2和CaCO3的混合物

假设3 只有CaCO3

假设4 只有Ca(OH)2

其中假设不合理。

(3)为了判断其他几种假设的合理性，刘丽同学继续进行实验：

①取少量沉淀放在试管中，加人稀盐酸，出现气泡，该反应的化学方程式为：

由此可否定假设。

②为了得到最后结论，她再取少量沉淀放在另一支试管中，加少量水振荡、静置后，滴入

酚酞试液，显红色，说明只有假设合理。

11.(4分)国家环保总局已规定将各类实验室纳入环保监管范围。某中学九年级甲、乙两个班的同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，所做

的实验和使用的试剂如图所示。实验后废液分别集中到各班

的废液缸中，甲班废液呈红色，乙班废液呈蓝色。

(1)请你分析废液的成分：甲班废液含有

；乙班废液中含有。

【课后练习】

一、选择题

1.下列药品中，不需要密闭保存的是（）

A、浓硫酸

B、浓盐酸

C、氯化钠固体

D、氢氧化钠固体

2.将下列不同pH的各组溶液混合，得到溶液的pH可能为7的是( )

A、pH=3 pH=4

B、pH=11 pH=7

C、pH=6 pH=8

D、pH=0 pH=5

3.某同学测定了几种溶液的pH，他根据下表得出结论正确的是( )

A．pH=7一定是盐溶液 B. pH>7一定是碱溶液

C.盐溶液可能显酸性、碱性或中性

D. pH<7一定是酸溶液

4.要使右图装置中的气球鼓起来，使用的固体和液体可以是能够使气球先膨胀，过一段时

间又恢复到原状的一组固体和液体是（）

A、石灰石和稀盐酸

B、铁和稀硫酸

C、过氧化氢和二氧化锰

D、生石灰和水

5.下列属于硫酸的用途的是（）

①生产化肥农药、火药、染料等②生产炸药

③冶炼有色金属，金属除锈④精炼石油⑤制造试剂和药物

A．①②③B．②③⑤C．①③④⑤D．①③④

6.将一定浓度的Ba(OH)2溶液中逐渐滴入稀硫酸(图中纵坐标表示溶质的质量，横坐标表示稀硫酸的量)。符

A、B、C、D、

7.久盛石灰水的试剂瓶内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是（）

A、用水洗

B、用氢氧化钠溶液洗

C、用盐酸洗

D、先用盐酸再用水洗

8.下列各组物质属于同种物质的是（）

A、烧碱、火碱、苛性钠

B、大理石、石灰石、金刚石

C、熟石灰、消石灰、石灰石

D、氯化氢、盐酸、氢氯酸

9.下列实验对应的图象正确的是（）

A 将等质量的镁和锌分别与足量的盐酸反应 B.向PH=2的盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液

C.向碳酸钠溶液中逐滴加入澄清石灰水至过量

D. 向PH=12的氢氧化钠中加水稀释

二、填空题

1.完成下列化学方程式。

(1) Ca(OH)2 + CO2 ——

(2)Fe(OH)3 + H2SO4 ——

(3)NaOH + CuCl2 ——

(4)NaOH + SO3 ——

(5)Ca(OH)2 + K2CO3 ——

三、实验探究

1.★★

氢氧化钙和氢氧化钠都因与空气中的二氧化碳反应而变质。对实验中的两份变质的氢氧化钙和氢氧化钠固体，某同学提出了猜想并探究其组成，请你与他一起完成探究过程。

（1）对已变质的氢氧化钙进行探究。

【猜想】①可能完全变成了碳酸钙；

②可能部分变质，其成分是氢氧化钙和碳酸钙的混合物。

【猜想】①可能完全变质成了碳酸钠。

②可能部分变质，其成分是。

【进行实验】

【反思交流】实验室中的某些药品能与空气中的物质反应，他们都应保存。

四、计算题

1.有10克含杂质的碳酸钙样品（杂质不参与反应，不溶于水）与100克稀盐酸恰好完全反应，剩余溶液及杂质质量为107.8克。求：

（1）产生二氧化碳气体多少克？

（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？

（3）反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？

2．在30g5%的氢氧化钠溶液里，滴入三滴酚酞试液，试计算要加入多少克5%的硫酸才能使溶液刚好变成无色。

浅谈农村初中化学实验教学的现状及改进策略

浅谈农村初中化学实验教学的现状及改进策略 【摘要】：化学实验既是教学手段,更是化学学习的重要内容。在倡导以学生学习方式多样化来实现课改新理念的今天,由于农村学校优质生源的流失以及实验经费的不足等原因,造成很多教师在意识上和行动上对化学实验的不重视。在教学中“重讲授,轻实验”，针对这种情况，宜采用多种策略来改进实验,增强学生探究实验的乐趣,促使学生更热衷于实验探究。 【关键词】：农村初中实验教学现状分析改进策略 著名化学家戴安邦先生曾指出：“化学实验教学是全面实施化学教育的一种有效形式，是化学学科素质教育的有效组成部分。化学实验以其丰富的内涵在通过化学教学培养学生的素质中以发挥独特的功能和作用。”可见实验在化学教学中更是占有着举足轻重的地位，是化学教学的灵魂。加强实验教学，提高化学教学效果和开发学生创造能力，在加强素质教育的今天，显得更加突出，尤为重要。那么，在广大的农村乡镇中，中学化学实验教学的现状如何？在新课程改革形势下，农村化学教师如何按照新课程改革的精神有效的改变中学化学实验的教学过程？笔者作为一名农村初中化学教师，结合自己的教学实践，就农村初中化学实验教学现状及改变策略浅谈几点看法。 一．当前农村初中化学实验教学的现状及分析 1.实验教学的地位没有得到真正的理解。 少部分农村初中虽然器材和药品配备较齐全。但由于教师短缺，化学教师兼几门学科的教学，除担任化学教学外，还担任数学、生物等课的教学，即使不兼这些课，也代几个平行班的化学教学，同时兼任实验管理员，基本上农村的乡镇中学并没有专职的实验员，都是由化学教师担任。而一节分组化学实验课从准备实验仪器到使用完毕清洗收拾实验仪器至少需要两三节课的时间。在这种情况下，教师即使认识到化学实验的重要性，由于力不从心将分组实验改为演示实验，甚至放弃实验干脆以讲实验代替做实验。 2.不注重学生实验能力的培养。 按课程设置，初中三年级才开化学课，化学课开设既是起始年级，又是毕业年级，本来上课时数较少，教学上赶进度现象比较严重，因而无时间圆满完成实验教学任务，不注重实验能力的培养。在平时的教学中，教师注重的主要是化学知识及解题能力的培养和训练，而对化学实验的研究不够，平时的听课也只重视知识的传授与思维能力的研究，至于实验的成功与否、实验经验的积累、实验的后记则往往不被重视。从工作量上讲，化学实验是一项费时费力、颇为麻烦的工作，而有的学校在计算教师的工作量时，对化学教师准备化学实验和预做化学实验都不计工作量，因而也影响了化学教师和实验员开展实验教学的积极性。教师在教学中存在着怕麻烦、怕失败的倾向，使得本来有条件做的实验也省略不做，能够补充的实验也不补充。更有甚者，干脆就不开学生实验，造成人力和财力上的浪费。 3.国家的教育经费投入严重不足、必需教具不足、实验教学严重缺乏。 国家的教育经费投入严重不足且这不足的经费配置又严重不公平，“重城轻乡”。由于经费的限制，办学条件受到制约，虽然我县部分农村初中都通过了教育强镇的评估，实验器材和药品配备只是看起来较齐全。可实际上化学教具很少,尤其农村中学化学教具很少, 象我们学校连一些基本教学挂图和模型都没有,教师也难以将某些有规律可循的知识迁移到挂图或模型上。缺仪少药较严重，致使学校无能力开足开全演示实验或探究实验。另外，因化学实验是一种消耗实验，一些仪器需时常添补，化学药品用完不能再生，更需及时添补，而有的学校只注重一次性投资而不能够时常补充，从而造成仪器药品不全而难以开足开全实验，尤

初中化学常见的酸和碱

初中化学常见的酸和碱2019年4月20日 （考试总分：300 分考试时长： 120 分钟） 一、填空题（本题共计 10 小题，共计 40 分） 1、（4分）用化学方程式说明下列化学原理 （1）工业上用赤铁矿为原料炼铁__________________________________ （2）铝制品在空气中具有强抗腐蚀性___________________________ （3）氢氧化钠固体不能用来干燥CO2_______________________________ （4）用熟石灰中和硫酸厂排放的酸性废水_________________________ 2、（4分）“化学扑克”牌的玩法是：上家出牌，如果下家牌中的物质在常温下能与上家的发生反应，即可出牌。下图表示的是某局牌的最后一轮，桌面上是一张“氢氧化钠”的牌，A、B、C、D四位玩家手中都剩下一张牌（如图）。 （1）若本局每一位玩家的牌都能出掉，则四位玩家的出牌顺序为：甲→_____（填玩家编号）。 （2）写出（1）出牌顺序中氢氧化钠与下一位玩家的牌发生的化学方程式______________；B玩家的牌与上一位玩家的牌所发生的化学方程式______________________________，该反应的基本类型为_____反应。 （3）如果本局只有最末一位玩家的牌出不掉，你认为该玩家是___________（填化学式），他们的出牌顺序可能为：甲→_____________（填化学式）。 3、（4分）如图是实验室的部分实验装置图，回答有关问题： （1）写出仪器名称：a是_______________________。 （2）用A装置制取二氧化碳时长颈漏斗插入液面以下的目的是__________________，A中发生反应的化学方程式为_____________________________________；收集二氧化碳应选用的装置是________（填序号）。

谈谈新课标下的农村初中化学教学方法

谈谈新课标下的农村初中化学教学方法 《课标》中指出：让每一个学生以轻松愉快的心情去认识多姿多彩、与人类息息相关的化学，积极探究化学的奥秘，形成持续的化学学习兴趣，增强学好化学的自信心。教师要积极进行教学研究，促进化学教学改革。教学不折不扣是一门艺术，从教农村化学17年，我现在才深深地体会到这一点。无论是教什么， 要想搞好教学，其实都有其共性。 一、以“实验”为基础，培养学生学习化学的兴趣 化学是一门实验性较强的基础学科，“实验教学”是化学教学的主要手段，是化学教学成功之母。只有通过实验，学生才能认识事物的感性材料，并且能培养学生的观察能力、分析能力、理解能力和动手能力。对于农村初中的学生来说，好在他们起初学习化学几乎是带有好奇心理。为此，我们必须充分抓住学生这一心理，来激发他们的化学学习兴趣，通过实验满足他们的好奇欲望，自然从中掌握化学理论基础知识。例如在讲燃烧条件的时候，增加两个实验：①向盛有白磷的冷水中通入氧气（水温く40℃）；②向盛有白磷的热水中通入氧气（水温>40℃）。从这两个实验，可以观察到的现象分别是①白磷不能在冷水中燃烧②白磷在热水中燃烧起来，并产生大量的白烟。这两个实验可以进一步说明物质燃烧的必须具备两个条件：可燃物与氧气接触；温度达到着火点。通过这些化学实验，让学生看到了水中物质可以燃烧，并且明白燃烧是有条件的，产生了好奇心理，从而激发他们去探索化学奥妙，自然地调动了学生学习化学的热情，这样激发了他们学习化学的兴趣，为学好化学奠定了基础，是化学教学取得成功的关键。 二、以“口诀”为途径 化学知识点较多，不利于记忆，要使学生一下记住很多知识，死记硬背是不可能的。那么，如何在教学中解决这样的问题呢？笔者认为，理解记忆“化学口诀”是解决这个问题的好方法。化学口诀是对某个知识点的总结，它把某个知识点归纳成简单的一两句话，简洁顺口，便于记忆。例如教学化合价时，我可以把它编成口诀：“一价钾钠银和氢；二价氧钡钙镁锌；三铝四硅五价磷；一、五、七氯铁二、三；硫有二、四、六；通常是金属显正价，非金属显负价”这样的口诀学生记忆轻松、方便。还有一些化学口诀是通过它的谐音，显得更加生动、有趣。例如在地壳元素的含量中“氧硅铝铁钙钠钾镁”把它编成“养闺女贴给哪家美”。这样，减轻了学生的负担，学习兴趣充分被调动起来，给教学带来了很大的活力。 三、以“公式”为突破口 初中化学学习的主要内容是简单的“无机化学”，教学中对于化学方程式的配平是教学中的一个难点，学生很难掌握，甚至无从着手，而课本只介绍“最小公倍数配平”和“观察配平”这两种方法，但是有很多化学方程式用这两种方法是很

初三化学常见的酸和碱

年级初三学科化学版本人教新课标版课程标题第十单元课题1 常见的酸和碱 编稿老师杨洪响一校黄楠二校林卉审核王慧姝 课标扫描考点展示常考题型分值能叙述常见酸碱指示剂 及其变色情况 指示剂遇酸碱溶液的颜色变化选择题、实验题1~5分知道盐酸、硫酸的一些物 理性质；能用实验说明浓酸浓 碱的腐蚀性；掌握酸的化学性 质 常见酸及酸的性质 选择题、填空简 答题、实验探究 题、计算题 2~6分 知道氢氧化钠、氢氧化钙 等碱的物理性质；掌握碱的化 学性质，并能写出相关的化学 方程式 常见碱及碱的性质；氢氧化钠、 氢氧化钙的变质；生石灰的变质 选择题、填空简 答题、实验探究 题、计算题 2~6分 了解溶液的导电性及酸、 碱具有相似化学性质的原因 酸、碱具有相似化学性质的原因选择题、填空题1~2分 二、重难点提示 重点：指示剂遇酸碱溶液的颜色变化；酸的性质；碱的性质。 难点：关于酸、碱化学性质的探究。 酸 盐酸、硫酸的物理 性质和用途 氢氧化钠、氢氧化钙的 物理性质和用途 碱的化学性质 酸的化学性质 碱 一、酸碱指示剂

酸性碱性中性紫色石蕊试液红色蓝色紫色 无色酚酞试液无色红色无色 【注意】①酸碱指示剂与酸、碱溶液作用变色的实质是酸碱指示剂变色，而不是酸、碱变色。 ②酚酞试液在酸性和中性溶液中都是无色，这里不要忽视中性溶液。 随堂练习 绪言课上，老师在滤纸上用酚酞溶液画漫画，然后再喷洒某种液体X，滤纸上立即显示出红色图象，则X可能是（） A．稀盐酸B．蒸馏水C．石灰水D．食盐水 思路导航：酚酞遇碱性溶液会变红色，而遇中性物质和酸性物质都不变色，可以据此结合题中所给物质的酸碱性来解答即可。A、稀盐酸呈酸性，所以不能使酚酞变红，故A错误； B、蒸馏水呈中性，不能使酚酞变红，故B错误； C、石灰水呈碱性，可以使酚酞变红，故C正确； D、食盐水呈中性，不能使酚酞变红，故D错误。 答案：C 二、酸及酸的化学性质 盐酸硫酸 物理性质无色液体，有挥发性，有刺激性气味无色、黏稠液体，不易挥发，有吸水性 用途金属表面的除锈，制造药物，人体的 胃液中含有少量盐酸，可以帮助消化 金属表面的除锈，重要的化工原料 【注意】 浓盐酸在空气中挥发形成的是白雾，而不是白烟。 【说明】 浓盐酸放置在空气中因挥发出氯化氢气体而导致质量减少，溶质质量分数也减少；浓硫 酸放置在空气中因吸收水蒸气而导致质量增加，但溶质质量分数减少。 2. 浓硫酸的特性 吸水性：吸收空气中的水蒸气，可作某些气体的干燥剂。 浓硫酸 脱水性：按水的组成夺取纸张、木柴、衣服、皮肤里的氢、氧元素，具有腐蚀性。 3. 浓硫酸的稀释：

浅谈农村初中化学的有效教学

浅谈农村初中化学的有效教学 农村初中化学的有效教学方法，我认为核心就是从培养学生学习兴趣，激发他们的求知欲入手，从提高课堂教学效率做起，使他们更好地掌握基础知识和基本技能，开发他们的智力，培养他们灵活运用化学知识独立解决问题的能力。下面就如何进行农村初中化学的有效教学谈谈自己的一些做法： 一、优化新课导入的趣味性，激发学习兴趣 化学虽是一门自然科学，若对教学进行精心的设计安排，就能使学生在愉快的气氛中学到知识。例如：在第一课时的教学可这样设计：课一开始，并不急于叫学生马上看课文，而是先设置一种问题情境，激发学生的好奇心，集中学生的注意力。 二、教学中注重理论联系实际，调动学习兴趣 为了充分调动学生的学习兴趣，在教学过程中就必须注重教学时理论联系实际。联系生活的实际，可以使学生看到自己所学知识的用途，能够亲身去体念运用知识解决生活问题的乐趣，也就进一步调动了学习的兴趣。例如：在讲解到《硬水的软化》时，就可以联系生活的实际，要求学生亲身去测量自己家里所用的自来水的硬度，并且自主去运用所学知识软化硬水。这样，经过对知识的运用，进一步使学生理解掌握知识，并且还会调动学生进一步探索学习的兴趣。 三、用新颖的教学方法，提高教学效率 采用新颖有趣的教学方法，不但能引起学生的兴奋感和愉快感，而且在这种气氛下学生能牢固地掌握知识。在教学中，教师根据教学内容的特点，可以采取边讲边实验法、对抗赛法、听题判断法、化学游戏法等多种教学方法，这些方法都能收到较好的教学效果，从而真正提高课堂教学质量，减轻学生负担，提高学生的素质及能力。 总之，提高教学效率是现代教学的基本要求，是提高教学质量的关键。因此，在新课标下，我们更要在农村初中化学科进行有效教学，积极探索，努力实践，有效引导学生的学习行为，调动学生学习的积极性，从而提高教学效率。

初中化学教材全解(人教版)

人教版初中化学教案 绪言 一、素质教育目标 1．知识目标： a常识性介绍化学研究的对象。 b初步理解物理变化、化学变化的概念及本质区别；并能运用概念会判断一些易分辨的典型的物理变化与化学变化。 c初步了解物理性质和化学性质。 2．能力目标： 培养学生观察、描述实验的能力，启发学生学习化学的兴趣，激发学生学习化学的知觉性和积极性。 3．德育目标： 通过学习世界是物质的，物质是客观存在的，永恒运动的，是不可消灭的， 只能在一定条件下相互转化，对学生进行辩证唯物主义教育，应用科学改造自然，造福人类的教育。 4．美育渗透点：以化学实验为载体，向学生展示化学实验中的仪器美，化学实验现象美，从而激发学生对化学科学的喜爱之情。 二、教学重点、难点、疑点 重点：物理变化、化学变化的概念（区别）及其应用。 难点：如何判断一个变化是物理变化还是化学变化。 疑点：物质变化与物质性质的区别。 解决办法：（1）通过观察演示实验，列表记录实验现象，由学生讨论而得出物理变化和化学变化的概念及本质区别。 （2）通过学生讨论而归纳出物质的性质与物质的变化的区别。 三、实验及教具准备： 试管，带弯管的单空橡皮塞，酒精灯，玻璃片，烧杯，坩埚钳，石棉网，铁架台（带铁夹），研钵，火柴，药匙，胆矾，碱式碳酸铜，镁带，澄清石灰水，水。 四、学法引导 1.学会概念辨别，注意概念间的区别与联系。 如，化学变化和物理变化就可以从概念、特征、伴随的现象等方面加以区别；从变化发生过程中两者的相互关系寻找它们的联系。 2.学会观察化学实验。 首先要观察变化前物质的颜色、状态；再注意观察变化中的现象，如变色、发光、放热、放出气体、发出声音……等；反应停止后，生成物的颜色、状态、气味等。学会观察实验，将有助于我们思考变化的原因，推测变化的原理，总结变化的规律。 五、课时安排 2课时 六、教学过程： 导入新课：利用现代化的教学手段，可看录像“走向化学世界”、“漫游化学世界”（北京西城电教馆，17分钟），也可利用幻灯片引入新课，或由学生自己搜集资料，如：化学史、元素的发现史、化学家的小故事、趣味化学、化学与生活等，由学生的发言引入新课。 新课讲授： 一、化学是研究什么的？ [学生讨论] 化学是研究什么的？

浅谈农村初中化学实验教学的现状及改进策略

论农村初中化学实验教学的现状及改进策略 【摘要】：化学实验既是教学手段更是化学学习的重要内容。在倡导以学生学习方式多样化来实现课改新理念的今天由于农村学校优质生源的流失以及实验经费的不足等原因造成很多教师在意识上和行动上对化学实验的不重视。在教学中“重讲授轻实验”，针对这种情况，宜采用多种策略来改进实验增强学生探究实验的乐趣促使学生更热衷于实验探究。 【关键词】：农村初中实验教学现状分析改进策略 著名化学家戴安邦先生曾指出：“化学实验教学是全面实施化学教育的一种有效形式，是化学学科素质教育的有效组成部分。化学实验以其丰富的内涵在通过化学教学培养学生的素质中以发挥独特的功能和作用。”可见实验在化学教学中更是占有着举足轻重的地位，是化学教学的灵魂。加强实验教学，提高化学教学效果和开发学生创造能力，在加强素质教育的今天，显得更加突出，尤为重要。那么，在广大的农村乡镇中，中学化学实验教学的现状如何？在新课程改革形势下，农村教学教师如何按照新课程改革的精神有效的改变中学化学实验的教学过程？笔者作为一名农村初中化学教师，结合自己的教学实践，就农村初中化学实验教学现状及改变策略谈谈几点看法。 一．当前农村初中化学实验教学的现状及分析 1.实验教学的地位没有得到真正的理解。少部分农村初中虽然器材和药品配备较齐全。但由于教师短缺，化学教师兼几门学科的教学，除担任化学教学外，还担任数学、生物等课的教学，即使不兼这些课，也代几个平行班的化学教学，同时兼任实验管理员，基本上农村的乡镇中学并没有专职的实验员，都是由化学教师担任。而一节分组化学实验课从准备实验仪器到使用完毕清洗收拾实验仪器至少需要两三节课的时间。在这种情况下，教师即使认识到化学实验的重要性，由于力不从心将分组实验改为演示实

初三化学常见的酸和碱培优检测题及解析

初三化学常见的酸和碱培优检测题及解析 一、初中化学常见的酸和碱选择题 1．化学兴趣小组为了鉴别某黄色金属是黄金还是黄铜(铜锌合金)，如下方案不合理的是A．在空气中加热B．加入硝酸银溶液C．加入氢氧化钾溶液D．加入稀盐酸 2．金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式是R+CuSO4=Cu+RSO4，下列说法错误的是() A．该反应属于置换反应B．金属R的活泼性比Cu要强 C．该金属可以是金属铝D．该金属可能是铁 3．有甲、乙、丙三种金属，其中只有甲在自然界中能以单质形态存在，将丙放入乙的盐溶液中，丙的表面有乙析出。则三种金属活动性由强到弱的顺序是（） A．乙>丙>甲B．甲>乙>丙 C．丙>乙>甲D．乙>甲>丙 4．下列小实验不正确的是（） A．可用稀盐酸比较金属铝和铜的活泼性 B．不用试剂可区分浓盐酸和浓硫酸 C．可用石灰水检验氢氧化钠是否变质 D．可用酚酞鉴别稀硫酸和蒸馏水 5．类推是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（） A．碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液 B．氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物 C．中和反应一定生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 D．化学变化中一定有新物质生成，所以有新物质生成的变化一定是化学变化 6．将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图。由此分析下列说法不正确的是（） A．反应前后溶液对外不显电性 B．反应前后溶剂质量不变 C．反应后溶液呈中性 D．图中A代表水分子 7．向pH为5的白醋中加入下列物质，混合溶液的pH肯定增大的是（） A．硫酸B．硝酸C．pH为5的溶液D．烧碱溶液 8．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理合理的是（） A．氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 B．燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火 C．碱溶液能使酚酞变红，则能使酚酞变红的一定是碱溶液

第2节常见的酸和碱常见的碱

第2节常见的酸和碱 二、常见的碱 （一）物理性质 1、碱：电离时产生的阴离子全部都是__OH-____的化合物；碱的溶液呈__碱__性。 2、氨水呈___碱_性，能使无色酚酞变_红___。石灰水中含氢氧化钙，氢氧化钙俗称_熟石灰 _或__消石灰___。氢氧化钠俗称__烧碱___、__火碱___或___苛性钠__，氨水、氢氧化钙、 氢氧化钠都是常见的碱。 氢氧化钠氢氧化钙氨水颜色白色白色无色 状态固态固态液态 气味无无氨臭味 俗名烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰 露置在空气中一段时间潮湿 加水溶解易溶，溶解时放热，水 溶液有滑腻感 微溶，水溶液有滑腻感 其他易潮解挥发性 3、氧化钙(俗称_生石灰_____)与水反应后转变成氢氧化钙，该反 应放出大量的热。生石灰具有强烈的_吸水性_性，极易跟水发生反 应。人们利用这一性质，常用生石灰做_干燥剂_。 4、烧碱常用于制人造丝、造纸、炼油、纺织、印染与橡胶工业； 熟石灰常用于改良酸性土壤、配制农药波尔多液。 5、氢氧化溶液对皮肤、纸张、织物有腐蚀性，石灰水、氨水也有。 6.烧碱露置在空气中，表面出现潮湿，这个现象称为潮解_。潮解 是物理变化（填“物理”或“化学”），易潮解是物理（填“物理”或“化学”） 性质。氢氧化钠固体易潮解，因此常用氢氧化钠固体做__干燥剂_______，实验室常用的干 燥剂碱石灰就是用氢氧化钠和氧化钙混合而成。碱性干燥剂可用来干燥氢气、氧气、氮气、 氨气等气体，但不可以用来干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等酸性气体。 7. 氨气溶于水形成氨水，氨水是混合物（填“混合物”或“纯净物”）。化 学式为NH3·H2O，是一种液态碱。氨水具有很强的挥发性性，可以挥发出氨气。 氨水挥发出来的气体和浓盐酸挥发出来的气体会反应生成白烟（填“烟”或“雾”）， 化学反应方程式为： NH3 + HCl= NH4Cl 。 8.不是所有的碱都能使指示剂变色，因为大部分碱难溶于水能。能溶于水的碱只有 KOH 、NaOH 、 Ba（OH）2、和氨水，氢氧化钙微溶。其他的碱都难溶，如 Fe（OH）3、 Cu（OH）2、 Mg（OH）2等。

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初中最好的辅导书 语文就教材全解(王侯雄的那个)词很全的,知识点也很详细 数学就龙门,数学不要买典中点,题太杂.也不要买点拨,感觉有偏题和难题太多.. 物理点拨最好了化学也点拨. 其实无论哪一种，只要坚持看完，都足以取得好成绩。 语文：经典学法频道（我们老师备课和给我们复习天天用）数学：点拨，倍速学习法（题题经典！）英语：剖析，典中点（讲解很细致，建议一字一句都要看！）政治：轻巧夺冠（考得很切合命题趋势）历史：中学生教材全解（很经典的一本辅导书）物理：中华题王，成功学习计划（75中等题+25难题）化学：成功学习计划，典中点（非常实用，能巩固基础，加强记忆）地理：海淀单元卷（难易适中，题目很地道）生物：中华题王（吃透它，95分以上真的不成问题！） 《点拨》好一些，或者是《教材全解》（薛金星）。知识都比较全面。初中什么参考书好?

语文就买倍速吧，我用了3年，觉得好比较实用的 数学就买黄东坡写的探究新思维，那本书比较难，题型也不错 想要基础一点的就买点拨 英语买尖子生，我用过，比较好 化学就买解题方法 物理有好多都不错啊剖析，点拨，考进实验班，这些我都用过 我不知道你的基础怎样。如果基础比较好，我劝你买一些奥赛的资料做 基础比较薄弱的话就买基础一点的，比如倍数，中学教材全解 复课老师会统一买的，你就不用担心了，多背是关键 语文的话买《教材全解》比较好因为这本书对教材分析得很好从各个层面进行分析让你轻松的理解老师上课讲的不明白的课文的含义

和重点 数学和英语最好是有练习题的《典中点》（题有点深度）《三点一测》《黄冈题库》等 当然如果你要理解性的辅导书数学和英语的《教材全解》也不错很全面 我也是初三这些书你可以去书店看一看再决定 我用的参考书老师也都认为好，你可以试试看 参考书：数学完全解读 英语互动英语 语文经典学法频道 物理点拨 化学完全解读

农村初中化学实验教学中存在的问题及对策研究

农村初中化学实验教学中存在的问题及对策研究

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农村初中化学实验教学中存在的问题及对策研究 农村初中化学实验教学中存在的问题及对策研究 【摘要】初中的化学教学是主要以化学实验为基础的，化学实验是初中化学教学过程中的重要组成部分，所以初中化学教学的的成果的好坏主要是由化学实验教学所决定的。本文就化学实验在教学中存在的一些问题进行研究，然后探讨出如何解决这些问题，为所存在的问题给出解决办法。 【关键词】初中化学化学实验对策研究 从初中化学教学的内容中来看，化学实验教学占取了半壁江山，足以看出化学实验在初中化学教学中的重要性，化学实验是一项激发学生好奇心的重要的教学手段，在化学实验的过程中可以增强学生对化学知识的理解，还可以增强对化学教学内容的记忆力。化学实验的开展是培养学生动手能力的主要手段，也是课堂氛围的活跃剂。所以通过化学实验教学不仅仅可以提高学生的实践能力和钻研精神，还可以带动学生的学习兴趣，养成一个良好的科学态度与学习习惯。在化学教学的过程中学校与教师都应该重视化学实验的作用，加强化学实验的教育。但是现如今农村初中化学实验的教学仍然存在着一些不足之处，尚且需要不断的改进、完善。 一、初中化学实验教学中存在的问题 1、化学实验教学的外在条件的制约 （1）化学课程是初中三年级学生开始接触的课程，特别是农村的学生对化学课程基本上没有什么概念。现如今的班级化的教学模式决定了一个教室要面对整个班级的学生，通常每个班级的人数较多，在化学实验的教学中，实验的内容对于刚刚接触化学的学生相对来说有些难度，所以需要教师手把手的进行教导，

沪教初三化学常见的酸和碱过关测试

沪教初三化学常见的酸和碱过关测试 一、初中化学常见的酸和碱选择题 1．一次实验开放日活动中，小杨同学取出一无色溶液，向其中滴加酚酞试液后变红色．小杨同学做出的下列结论中，不正确的是（） A．该溶液能使石蕊试液变成蓝色 B．该溶液的pH大于7 C．该溶液中的溶质一定是某种碱 D．该溶液显碱性 2．下列小实验不正确的是（） A．可用稀盐酸比较金属铝和铜的活泼性 B．不用试剂可区分浓盐酸和浓硫酸 C．可用石灰水检验氢氧化钠是否变质 D．可用酚酞鉴别稀硫酸和蒸馏水 3．类推是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（） A．碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液 B．氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物 C．中和反应一定生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 D．化学变化中一定有新物质生成，所以有新物质生成的变化一定是化学变化 4．取石灰石与稀盐酸充分反应后的溶液A，向其逐滴加入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如图（pH为纵坐标，时间为横坐标）。则下列说法不正确的是 （） A．溶液A中的溶质有两种 B．A、B段观察到有气泡产生 C．B、C段滴入紫色石蕊，溶液呈无色 D．D、E两点溶液中的溶质种类相同 5．小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4+X→盐+Y”这种表达式进行整理。下列小明的观点正确的是 A．若X为金属铜，则Y是氢气 B．若X为铁，则盐是Fe2(SO4)3 C．若X为BaCl2，则生成白色沉淀 D．若Y为水，该反应一定是中和反应 6．下列对有关事实的解释中，正确的是（） A．气体可压缩储于钢瓶中﹣﹣分子数目变少

初三化学常见的酸和碱易错能力提升卷附答案

初三化学常见的酸和碱易错能力提升卷附答案 一、初中化学常见的酸和碱选择题 1．世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大，防止金属锈蚀已成为科学研究中的重要问题。下列有关金属锈蚀与保护措施不正确的是 A．铁生锈是铁与空气中的氧气和水发生化学反应的结果 B．回收利用废旧金属是保护金属资源的有效途径之一 C．铝的抗腐蚀能力比铁强，因为铝的金属活动性比铁强 D．铝的抗腐蚀能力比铁强，因为铝表面会形成致密而坚固的氧化膜 2．下列各组溶液中,不用其他试剂,只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的一组溶液是A．Na2SO4,BaC l2,KNO3,NaCl B．Na2SO4,Na2CO3,BaC l2,HCl C．NaOH,Na2SO4,FeC l3,BaC l2D．NaCl,AgNO3,NaNO3,HCl 3．下列化学方程式中属于复分解反应的是（） A．C＋O2CO2B．2H2O2H2↑＋O2↑ C．3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2D．HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3 4．浓硫酸和氢氧化钠固体都可用作某些气体的干燥剂。下列气体混有水蒸气时，既可用浓硫酸作干燥剂，又可用氢氧化钠固体作干燥剂的是 A．O2B．NH3C．CO2D．SO2 5．“微观—宏观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。如图是金属钠投入水中所发生反应的微观示意图，以下解释或说法不正确的是 A．该反应属于置换反应 B．钠原子在该反应过程中得到电子 C．该反应前后元素的种类没有发生变化 D．反应后的溶液呈碱性，因为溶液中存在OH- 6．在天平两边各放一个盛有相同质量分数、等体积的足量稀硫酸的烧杯，把天平调到平衡，在左边烧杯中加入6.5g锌粒，为使天平最终保持平衡，右边的烧杯中应放入铝粉的质量为( ) A．5.4g B．5.68g C．6.5g D．7.09g 7．向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。下列说法不正确的是（） A．反应过程中溶液温度升高B．A点对应溶液的溶质为HCl、NaCl

2016年秋学期配套中学教材全解九年级化学(上)(人教版)第讲解

第五单元化学方程式检测题 本检测题满分 100分,时间:60分钟 一、选择题 (本题包括 20个小题,每小题 2分,共 40分 1下列现象能用质量守恒定律解释的是( A . 10g 冰受热融化成 10g 水 B . 1升芝麻和 1升大米混合,总体积小于 2升 C . 潮湿的衣服在阳光下晒干 D . 一定量的煤完全燃烧后生成的所有物质的质量之和大于煤的原质量 2从 2H 2+O 22H 2O 中获取的信息错误的是( A . 在反应前后,元素的种类没有变化 B . 在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应 C . 4g 氢气与 32g 氧气完全反应,可以生成 36g 水 D . 在反应前后,氢原子和氧原子的数目都没有改变 3在一密闭的容器内盛有 20g H 2、 O 2和 N 2的混合气体,在实验室中某同学误加热此密闭容器,混合气体在密闭的容器内爆炸,冷却后,测知生成 H 2O 18g ,请帮此同学判断剩余的气体不可能是( A . H 2和 N 2 B . O 2和 N 2 C . H 2、 O 2和 N 2 D . 2g N 2 4在 2A +B 2C 反应中,已知 A 的相对分子质量为 24, C 的相对分子质量为 40,则B 的相对分子质量为( A . 16g B . 32 C . 16 D . 32g

5(2016·广州 是一种重要的阻燃剂 , 工业制取该物质的化学方程式 为 +2X。则 X 的化学式为( A. B. C. D. 6(2016 ·南宁下列关于化学方程式的读法,错误的是( A . 磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷 B . 在点燃的条件下,每 4体积的磷和 5体积的氧气完全反应,生成五氧化二磷 C . 在点燃的条件下,每 4个磷原子和 5个氧气分子结合生成 2个五氧化二磷分子 D . 在点燃的条件下, 每 124份质量的磷和 160份质量的氧气完全反应, 生成284份质量的五氧化二磷

初中化学：常见的酸和碱

§7.2常见酸和碱第二课时 一、教材分析： 本节课具体介绍了几种常见的酸，通过活动与探究，分析总结酸的腐蚀性等性质和用途，并通过回忆总结的方式，简单归纳几种酸各自相似的化学性质。这是我们今天正要学习的，也是本章很重要的内容。 二、学情分析 对于有酸味的物质（白醋、柠檬汁、西红柿等）和有滑腻感的物质（熟石灰、肥皂、洗衣粉等）在前面一节我们已经学习过了，学生并不陌生。但这些物质为什么有的有酸味，而有的有滑腻感？它们具有什么性质？这些问题虽然学生以前没有认真思考过，但却最能激发学生的探究欲望，所以教学起点应定位于学生已有经验的基础上，设计有利于他们自主学习和创造的化学学习情境，让他们去观察、去透过表象看到事物的本质，并探索出规律来，在“做科学”的实践中逐形成终身学习的习惯和能力。在课本酸的化学性质探究实验中存在着一些问题： 1、很多同学取用药品过多，造成大量浪费。

2、试管的洗涤较麻烦，2月份天气较冷，许多同学不愿动手洗涤试管。并且试管使用 洗涤过程中都容易出现破损。 3、很多同学做实验时，取的盐酸量不相等（有些相差很大），不利于做对比实验。 为了改善这种情况，我们决定采用微型化学实验，这样做，既节省了药品，因取得盐酸很少（5滴），量基本相等，而且靠在一起，便于观察。 三、教学目标 1．知识与技能 (1)知道几种常见酸的主要性质和用途。 (2)认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项。 (3)能完成简单的探究实验。 2．过程与方法 (1)进一步认识和体验科学探究的过程。 (2)运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。 (3)增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。 3．情感态度与价值观 进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。 四、教学重点 酸相似的化学性质。 五、教学难点 酸具有相似化学性质的原因。 六、教学方法 复习、总结、联系实际、实验探究、巩固练习。 七、教具准备 教师用具：投影仪； 学生用具：仪器：滴管、药片铝塑板（去铝箔）（2块）、玻璃棒、镊子。 药品：稀盐酸、稀硫酸、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、铁锈、镁条、锌粒、铜片、石灰石。 八、教学过程 【复习提问】浓酸具有哪些物理性质？浓硫酸、浓盐酸敞口放置会发生什么样的变化？在实验活动中我们一般使用稀酸，它们具有哪些化学性质呢，你已经知道哪些？这节课我们将来

(完整版)初中化学酸和碱知识点总结

第十单元酸和碱 课题1 常见的酸和碱 一、酸、碱、盐 1、酸：阳离子只含氢离子的化合物。生活中常见的酸有：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、碳 酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）等，一般说酸时写名称不写化学式。 2、碱：阴离子只含氢氧根离子的化合物。生活中常见的碱有：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙［Ca(OH)2］、 氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3.H2O）等。 3、盐：由金属（或铵根）离子和酸根离子构成的化合物。如：氯化钠(食盐)［ NaCl］、硫酸铜（CuSO4）、 碳酸钙（CaCO3）等。 4、能够导电的物质：酸、碱、盐的水溶液，金属，石墨等。（金属能导电是因为其中存在自由移动的电子； 酸、碱、盐溶液能导电是因为有自由移动的离子。 二、酸碱指示剂 1、酸碱指示剂(简称指示剂)：是指与酸性或碱性溶液作用而显示不同顔色的物质。 2、常见的指示剂有紫色石蕊溶液和无色酸酞溶液；紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞遇碱变红，遇 酸不变色。 三、生活中常见的酸 1、盐酸（HCl）：氯化氢气体的水溶液，人的胃液中含有盐酸。 ⑴、物理性质：纯净的盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，工业盐酸因含有杂质而略带黄色。 ⑵、浓盐酸有挥发性，打开浓盐酸瓶盖后瓶口有白雾是因为挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成的 盐酸小液滴。盛放浓盐酸的试剂敞口放置会导致溶液质量减少，溶质质量分数变小。 ⑶、盐酸是重要的化工产品，用途：①、金属表面除锈、②、制造药物、③、胃液中的盐酸可帮助消化。 2、硫酸（H2SO4）：汽车的铅蓄电池中含有盐酸。 ⑴、物理性质：纯净的浓盐酸是无色、粘稠、油状的液体，不易挥发，有酸味。 ⑵、浓硫酸：①、有很强的吸水性，常用作某些气体的干燥剂；将盛放浓硫酸的容器敞口放置其溶液质量会 增加，溶质质量分数会减小，是因为浓硫酸吸收空气中的水蒸气使溶剂质量增加。②、浓硫酸有很强的腐蚀性（脱水性），能夺取纸张、木材里的水分，生成黑色的炭，使用时要十分小心。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%--5%的碳酸氢钠溶液NaHCO3. ⑶、稀释浓硫酸方法：一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可把水倒入浓硫酸中，原 因是水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时会放出热量，会使水沸腾，硫酸溶液向四周飞溅伤人。⑷、用途：硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、火药、燃料有冶炼金属、精炼石油和金属除锈 等。实验室常用浓硫酸的吸水性做干燥剂（不可干燥氨气）。 3、酸的化学性质（即酸的通性）：具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+ （1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 ⑵、与活泼金属反应： 通式：金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应） 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑ （3）与某些金属氧化物反应： 通式：酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水 （稀盐酸除锈）氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O

初中化学【中学教材全解】第六单元 碳和碳的氧化物考试题及答案 .doc

初中化学【中学教材全解】第六单元碳和碳的氧化物考试题及答案 姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________ 题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分 一、选择题（共20题） 1.下列有关碳和碳的氧化物的说法中，错误的是（） A.一氧化碳和二氧化碳都有毒 B.木炭、活性炭都具有吸附性 C.木炭、一氧化碳在一定条件下都能与氧化铜反应 D.金刚石和石墨物理性质不同，是因为它们的碳原子排列方式不同 【答案】A解析：一氧化碳有毒而二氧化碳无毒，A错；木炭、活性炭都具有疏松多孔的结构，因而都具有吸附性，B正确；木炭、一氧化碳都具有还原性，在一定条件下都能与氧化铜反应，将氧化铜还原为铜，C 正确；金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但由于其内部碳原子的排列方式不同，所以它们的物理性质不同，例如，金刚石是天然物质中最硬的，而石墨的质地较软，D正确。 难度：容易知识点：金刚石石墨和C60 2.下列有关二氧化碳的说法正确的是（） A.实验室常用块状石灰石和稀硫酸反应制取二氧化碳气体 B.二氧化碳用于灭火，既利用了它的物理性质也利用了它的化学性质 C.将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中，溶液呈红色，说明二氧化碳显酸性 D.将燃着的木条伸入一瓶气体中，木条立即熄灭，证明瓶内原有气体是二氧化碳 【答案】B解析:实验室常用稀盐酸和大理石（或石灰石）反应制取二氧化碳，一般不用稀硫酸，因稀硫酸与石灰石反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在石灰石表面，阻止反应的继续进行，不能大量制取二氧化碳，A错；二氧化碳用于灭火，利用了它的“不燃烧、不支持燃烧”的化学性质和“密度比空气大”的物理性质，B正确；将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液呈红色，说明二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸具有酸性，但不能说二氧化碳具有酸性，C错；D中现象只能说明瓶内原有气体不能支持燃烧，而不能支持燃烧的气体不一定就是二氧化碳，例如氮气、稀有气体等一般也不支持燃烧。 难度：容易知识点：二氧化碳和一氧化碳 3.2014年6月10日是“全国低碳日”，主题是“携手节能低碳，共建碧水蓝天”。下列做法 __________________“节能低碳”理念的是（） A.提倡双面使用纸张 B.推广使用一次性竹筷 C.提倡使用太阳能热水器 D.推广使用公共自行车 【答案】B解析：制作一次性竹筷会砍伐大量竹林，减弱大自然对二氧化碳的吸收，不符合“节能低碳”的理念。 难度：基础知识点：金刚石石墨和C60 4.关于3CO+Fe2O32Fe+3CO2的反应，还原剂是（） 评卷人得分

初中化学课堂教学研讨会交流材料

激活多重活力元素打造“活而有效”课堂 市初中化学课堂教学研讨会交流材料 大兴中学，作为农村的一个普通中学,秉承我校“立德树人、健康第一”的办学理念及在大家的勤奋努力下，09年5月，很荣幸地被批准为市化学学科教研基地。一直以来,我们无时无刻不感受着市、区领导对我们的关心、指导与帮助。尤其短短几个月以来，在市、区领导的安排以及学校领导的大力支持下,我们有机会相继参加了与教育教学有关的省、市、区级的学习、培训、优质课评比、课题研究等许多教学教研活动，使我们在思想、知识、技能诸方面都得到了锻炼与进步,在此深表感谢。 新课改形势下,为了实现课程目标的任务,引领和带动高效课堂的构建，市教研室于２006年春推出了“三五Ｘ”课堂教学策略,在此基础上河东区教研室于2008年又提出了构建“活而有效”的课堂,其目的都是通过改革教师教和学生学的方式,从根本上改变初中课堂教学气氛相对沉闷和教学效率相对低下的现状。09年5月,为不断深化对“三五X”课堂教学策略实施的研究，市高效课堂研究课题——“初中化学高效课堂的行动研究”在沂水举行了开题仪式,这次会议为我们今后的教学教研工作指明了方向,提出了新的要求。 会议之后，面对紧迫的形势，我们不禁反思:我们在哪里？我们在干什么?必须学习、必须改革、必须行动、必须有所作为的使命感让我们思考起来，行动起来，研究起来。下面请允许我代表大兴中学化学教研组将我们如何推进课改、构建高效课堂的一点做法向大家汇报,有不当之处敬请各位批评指正。 一、更新观念激活团队思想活力 “理念第一”、“思想决定行为”、“态度决定一切”，构建高效课堂,最关键是解放思想,更新观念，提高认识,增强改革的紧迫感与使命感。新课改与创新不能拒绝学习。如果说新课改伊始,我们鲜有学习和对照的典范，而这一段时期情况就大不相同，全国各地一大批先进典型，且以整个学校、整个县区为单位成功推进课改的例子如雨后春笋般迅速崛起,百花齐放的局面迅速形成。如:洋思中学、杜郎口中学、宁津现象、生本教育、潍坊五中、昌乐二中、兖州一中、二十中等等。分析发现，每个成功的典型背后都有共同的新思想、新理念支撑。 通过参加河东区思想动员、课改现场观摩会，学习区教研员提供的《新课程理念》、《有效教学方法论》等理论书籍，对化学课堂“三五X”策略的解读，接受我校校长组织的“生本思想”理论培训、参加读书活动与研讨会以及我们主动的网络学习活动之后,“学生第一”、“一切为了学生、高度尊重学生、全面依靠学生”、“学生是最重要的资源”、“学生是最可依赖的力量”、“要解放学生”、“要相信学生”,这些闪着金光的思想、理念,刷新了我们的头脑,让我们热血澎湃,摩拳擦掌，激情飞扬。 二、团结协作激活集体教研活力 我们知道,高效是建立在有效性的基础上，有效课堂的实施当从有效备课开始，在讲求合作的今天，备课的有效性更赖于集体力量的发挥。 有位老教师说过，初三化学老师是学校毕业班教学的“常委”。但相同的教材，一年年的轮回,并没有让大家思维钝化、懒惰。我们提醒自己每年遇到的是不同的学生，也会遇到不同的问题,因此备课等常规工作无论对于谁来说,都显得十分重要。

初中化学试题：常见的酸和碱单元测试题及答案

初中化学试题：第五单元常见的酸和碱单元测试题及答案 一、选择题 1．（宿迁市）小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如右 图所示的关系。图中A 、B 、C 、D 是两圆相交的部分，分别表示指示剂与 酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确．．． 的是（A ） A ．紫色 B ．蓝色 C ．红色 D ．无色 2．（2006年济宁市）按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。下列各组物质中，符合“氧化物—酸—碱—盐” 顺序排列的是（C ） A.HClO HCl Mg(OH)2 MgCl 2 B.CO 2 H 2CO 3 CaCO 3 Ca(HCO 3)2 C.H 2O HNO 3 NH 3·H 2O NH 4NO 3 D.SO 3 NaHSO 4 NaOH Na 2SO 4 3．（连云港）下列设计方案可行，且化学方程式书写正确的是（C ） A ．用NaOH 溶液治疗胃酸过多症：NaOH+HCl=NaCl+H 2O B ．实验室用稀硫酸与大理石反应制取CO 2：H 2SO 4+CaCO 3=CaSO 4+CO 2↑+H 2O C ．用适量的稀盐酸除去铁表面的锈迹：Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O D ．用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳：2CO+O 2 === 2CO 2 4．（2006年烟台市）欲除去下列物质中的杂质，所需药品（括号中的物质）选择不正确的是（ A ） A ．NaCl 溶液中含有少量的Na 2SO 4（硝酸钡溶液） B ．CO 2中含有少量的水蒸气（浓硫酸） C ．NaOH 溶液中含有少量的Na 2CO 3(石灰水) D ．铜粉中含有少量的氧化铜（稀盐酸） 5．（2006年滨州市）Cu 20与硫酸反应的化学方程式为Cu 2O+H 2SO 4=Cu+ Cu SO 4+H 2O 。氧化铜与氢气反应 后得到的Cu 中常常混有少量Cu 2O 。现将10 g Cu 和Cu 2O 的混合物放入足量的稀硫酸中充分反应，过滤得到9．5g 固体，则原混合物中含Cu 2O 的质量为（A ） A ．0.9 g B ．9.5 g C ．0．5 g D. 0.45 g 6．(2006·北京市)北京市正在实施“人文奥运文物保护计划”，其中修缮长城使用了大量的氢氧化钙，氢氧化钙的俗称是（ C ） A 、火碱 B 、烧碱 C 、熟石灰 D 、小苏打 7．(2006·北京市)下列药品不需要密闭保存的是（ D ） A 、浓盐酸 B 、浓硫酸 C 、烧碱 D 、食盐 点