《物质的聚集状态
苏教版高中化学必修一1.1《物质的聚集状态》参考教案
第一单元丰富多彩的化学物质 第3课时物质的聚集状态 学习目标： 1. 知道物质的聚集状态以及聚集状态对物质性质的影响。 2. 了解影响气体体积的主要因素，初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算。 3.掌握阿伏加德罗定律及其推论。 学习重点： 气体摩尔体积的理解，阿伏加德罗定律及其推论。 学习难点： 气体摩尔体积概念的建立，阿伏加德罗定律及其推论的理解。 教学过程： 一、导入新课 引入]在日常生活中，我们所接触的物质并不是单个原子或分子，而是它们的聚集体。物质的聚集状态主要有气态、液态和固态三种。物质在不同的温度和压强下，可以呈现不同的状态。例如常温常压下，水呈现三种状态，液态的水、固态的冰和气态的水蒸气。那么，同学们还知道哪些物质存在不同的聚集状态？ 讨论并归纳]二氧化碳和干冰；氧气和贮存在钢瓶里的液氧；固态的钢铁和液态的钢水、铁水等。 二、推进新课 教学环节一：物质的聚集状态 板书]一、物质的聚集状态 1、常温常压下，物质存在三种状态：气态、液态和固态。 提问]同学们，你们知道吗？生活经验告诉我们：固体有一定的形状，液体没有一定的形状，但有固体的体积，气体没有固定的形状和体积；气体容易被压缩，固体、液体不容易被压缩。为什么固态、液态和气态物质的某些性质存在差异？这与物质的微观结构特点有何联系？ 归纳]物质的状态，主要与构成物质的微粒的运动方式、微粒之间的距离有关。 展示]图片1
讨论]根据图片，归纳整理出不同聚集状态的物质的特征。 归纳]固体：排列紧密，间隙很小，不能自由移动，只能在固定位置上振动，有固定的形状，几乎不能被压缩。 液体：排列较紧密，间隙较小；可以自由移动，没有固定的形状，具有流动性，不易被压缩。 气体：间距很大，排列无序；不规则，可以自由移动，没有固定的形状，容易被压缩。 投影]不同聚集状态物质的结构和性质 交流与讨论]通过学习，我们已经知道，1 mol任何微粒的集合体所含的微粒数目都相等，约为6.02×1023个，1mol微粒的质量往往不同。那么，1mol物质的体积是否相同呢? 提问]1mol任何物质的质量，我们都可以用摩尔质量做桥梁把它计算出来。若想要通过质量求体积，还须怎样才能达到目的呢? 回答]还需知道物质的密度! 提问]请写出质量(m)体积(V)密度(ρ)三者之间的关系，ρ= m/V］ 下面，我们根据已有的知识，来填写下表。 注：质量与体积栏内的数值由学生填写。 展示]1、已知下列物质的密度，计算1mol这些物质的体积，并填空。
物质聚集状态
第一单元丰富多彩的化学物质（3） 【学海导航】 1. 了解物质的聚集状态以及聚集状态对物质性质的影响； 2. 理解影响物质体积大小的因素； 3. 理解气体摩尔体积概念，以及与气体，物质的量之间的关系。 【学习方法】通过课堂老师的讲解，课前、课后多看书理解气体摩尔体积的概念。 【学习过程】 〖问题创设1〗 生活经验告诉我们：固体有一定的形状，液体没有固定的形状，但有固定的体积; 气体没有固定的形状和体积；气体容易被压缩，而固体、液体不宜被压缩。 为什么固体、液体和气体物质的某些性质存在差异？与这些物质的微观结构有何 联系？ 1问题创设2〗通过前面学习，知1mol不同物质的质量不同，那么，1mol不同物质的体 积是否相同？。 二■影响物质体积大小的因素： 1 ?因素：①条件（温度、压强）；②微粒数目多少；③微粒本身大小；④微粒间的距离
等。 2. 在一定温度和压强时： (1) 1moL 固体或液体体积 主要决疋于 由于 ________________________ ，所以体积 (2) (1) 1moL 气体体积 主要决疋于—— 而气体 ___________ 三■气体摩尔体积 1、 定义：将 ____________ 气体所占的体积称为气体摩尔体积，用符号“ 2、 注意点：①研究对象为气体；②单位 为 3、 气体体积(V)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量(n)三者关系： 【例1】13. 0g 锌与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集到多少体积(标状)的氢气? 【练习1】计算在标况下，至少需要多少体积的氢气与足量的氧气反应才能生成 18g 水。 〖思考〗 使用22.4 L ? mol — 1应注意哪些问题？请判断下列说法是否正确？如不正确请改正。 (1)在标准状况下，1mo1H 2SO 4的体积约是22.4 L 。 ⑵1molCO 2的体积约为22.4 L 。 (3) 1molCO 2和ImolCO 所含的分子数相同，所占的体积也相同。 (4) 标准状况下，02的体积约为22.4 L 。 ⑸1moIH 2在 20 C 时体积一定大于 22.4 L 。 (6) 1moIC0 2和CO 的混合气体在标准状况下，所占体积约是 22.4 L o (7) 当某气体的体积为 22.4 L 时，它一定处于标准状况下。 高一( )班 姓名 _____________ 学号 __________ 成绩 _________ ，所以 ”表示。 ;③标准状况下，气体摩尔体积约
四川大学无机化学答案 第1章 物质的聚集状态
第1章 物质的聚集状态 1-1 答：理想气体状态方程适合于高温低压的条件，只有在高温低压条件下，气体分子间距离大，气体所占的体积远大于分子本身体积，使得分子间作用力和分子本身的体积可以忽略不计时，实际气体的存在状态才接近理想气体。实际气体的Van der Waals 方程是考虑了实际气体分子自身体积和分子间作用力，对压强和体积进行了修正。 1-2 答：当压强接近0Pa 时，气体接近理想气体状态，故可用m 01=lim(p P R V T →）或0lim()P M RT P ρ→=来计算R 和M ，如果压强不趋近于0，则要用实际气体的状态方程式。 1-3 答：某组分B 的分体积定义为混合气体中某组分B 单独存在并且同混合气体的温度和压强相同时所具有的体积V B 。 分体积定律：当温度压力相同时，混合气体的总体积等于各组分分体积之和。 组分B 的体积分数与其摩尔分数是数值上相等的关系。 1-4答： (1). 错，在压强一定时才成立。 (2). 错，在标准状态下，一摩尔气体的体积才是22.4L 。 (3). 对。 (4). 错，根据理想气体的状态方程式，组分的压强温度体积中两者确定时它的状 态才确定，所以一者发生变化另一者不一定发生变化。 1-5 答：饱和蒸气压是指蒸发出的分子数和进入液体的分子数相等时达到平衡状态时蒸气的压强。压强反应的是单位面积处的气体的压力，所以蒸气压液体上方的空间大小无关，由于温度越高，逸出的分子越高速度越快，所以温度会影响蒸气压的大小。实际上饱和蒸气压是液体的重要性质，它仅与液体的本质和温度有关。 1-6 答：晶体与非晶体的基本区别是组成晶体的质点排列是否有规律，质点排列有规律为晶体，无规律为非晶体。 晶体可以分为金属晶体、离子晶体、分子晶体和原子晶体几种类型。 物理特性：由于不同晶体质点间的作用力强度不同，共价键>离子键>分子间作用力（金属键的强度不确定，但一般都比分子间作用力强），所以晶体的熔点沸点硬度一般是原子晶体>离子晶体>金属晶体>分子晶体，导电性主要是金属晶体，但离子晶体在一定条件下也可以导电。 1-7说明：理想气体状态方程的基本应用。 解：273.15K 、p θ 下，pV nRT = 33110V m -=?，32.8610m kg -=?，
物质的聚集状态教案
物质的聚集状态 学习目标:1、知道固、液、气态物质的一些特性 2、了解影响物质体积的因素 3、初步掌握并运用气体摩尔体积的概念并进行简单的计算 学习难点：影响体积的因素 学习重点：气体摩尔体积的概念和相关公式 [导入]在日常生活中，我们肉眼可以看到的宏观物质具有不同的聚集状态，常见的状态有哪些？ [学生]晶体：具有规则的几何外形和固定的熔点 固态如氯化钠、纯碱、冰。。。 讲解：非晶态物质：没有固定的熔点，一般也物质的聚集状态液态不具有规则的几何外形如石蜡、玻璃、。。。 气态 [讲述] 生活经验告诉我们固体有一定的形状，液体没有固定形状，但有固定的体积，气体没有固定的形状和体积；气体易被压缩，而固体和液体不易被压缩。 [问题探究1] 为什么固态、液态和气态物质会存在某些性质差异？这与物质的微观结构有何联系？ 【讲解】物质的性质是由微观结构决定的，固液气三态究竟有怎样的结构呢? 同学们请看书本p10表１－3 [Ppt]表１－3 气液固三种微粒运动情况 [过渡] 通过前面的学习我们已经知道，1摩尔任何微粒数目都相同，而1摩尔微粒的质量往往不同。那么1摩尔物质的体积是否相同呢？接下来我们做课本11页的交流与讨论，请以四人一小组为单位填好下面表１－４。 请同学汇报答案 [讨论]你们能从这张表中得出哪些信息？ 提示：物质的量相同的固体微粒体积相同吗，液体微粒和气态微粒呢? [学生分组讨论并回答] 【ppt】结论：1.在相同的条件下，等物质的量的固体或液体的体积一般是不同的. 2.在相同的条件下，1摩上述气体的体积都大致相同.
[问题探究2]为什么相同条件下1mol不同固体、液体所具有的体积不同，但不同气体的体积却是相同的？ [Ppt] 气液固微粒排列形式, 引导观察，让其总结出决定因素 [提示] 决定物质体积大小的因素有那些? [学生] [板书] 一.决定物质体积大小的因素 1.微观 ①微粒的数目 ②微粒的大小 ③微粒间的平均距离。 [分析] 1.从决定物质体积大小的三个因素可以看出1mol不同固体、液体物质所含粒子数是相同的,粒子间的距离又是非常之小的,因此固体或液体物质的体积主要决定于微粒的大小.由于构成不同物质的微粒大小是不同的,所以它们的体积也就各不相同. 【Ppt】引导观察气体微粒的分布情况 2.气体微粒的大小相对于微粒间的平均距离可以忽略不计，1mol气体的体积主要决定于微粒间的平均距离 【Ppt】微粒间的平均距离由温度和压强决定。 [Ppt]P、T 对气体体积的影响示意图 当温度和压强一定时，不同气体分子间的平均距离大约相等，所以1mol气体的体积大致相同 [板书]2.宏观：压强和温度 【结论】比较体积大小，必须要说明在相同条件（相同的温度和压强） [提问]大家回忆一下摩尔质量的是怎样定义的，想想气体摩尔体积又应该如何定义呢？ 学生 [板书]+ [Ppt] 二. 气体摩尔体积 1.概念：单位物质的量气体所占的体积 2．符号：Vm，单位：L/mol或m3/mol
物质的聚集状态
1.下列说法中正确的是（） A.水被冷却到00C以下时变成冰，是因为水分子从液体变成了固体 B.所有物质在温度变化时都能表现出三态变化 C.不降低温度，只增大压强，也可能使物质从气体变成液体 D.物体能够热胀冷缩是因为构成物体的微粒能够热胀冷缩 2.下列变化中，能使构成物质的微粒之间的距离变大的是（） A.升温 B.降温 C.加压 D.减压 3.现有下列各项关于不同状态的物质属性的描述：①构成微粒间有较小空隙，②构成微粒 可以自由移动，③没有固定形状，④不易被压缩。某物质具备下列哪种组合的属性能够判断该物质为液体（） A.①和④ B.②和③ C.①和③ D.②和④ 4.现有下列四种因素：①温度和压强②所含微粒数③微粒本身大小④微粒间的距离， 其中对气体物质体积有显著影响的是（） A.只②③④ B.只②④ C.只①③④ D.①②③④全部 5.下列因素中，决定固体物质或液体物质体积的主要因素是（）对气体物质的体积无 明显影响的是（） A.温度和压强 B.所含微粒数目 C.微粒本身大小 D.微粒之间的距离 6.下列说法中不能成立的是（） A.1mol某种物质的质量称为该物质的摩尔质量 B.1mol某种物质的体积称为该物质的摩尔体积 C.固体和液体的摩尔体积各不相同 D.气体摩尔体积都约为22.4L/mol 7.448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（） A.64g B.64 C.64g·mol-1 D.32g·mol-1 8.在标准状况下，100mL某气体的质量为0.125g，则该气体可能是下列物质中的（） A.氨气 B.氮气 C.二氧化碳 D.一氧化碳 9.在一定温度和压强下，1体积X 2气体与3体积Y 2 气体化合生成2体积气体化合物，则该 化合物的化学式为（） A.XY 3B.XY C.X 3 Y D.X 2 Y 3 10.某混合气体由N 2和CH 4 组成，测得该混合气体在标准状况下的密度为0.82lg/L，则混合 气体中N 2和CH 4 的体积比为（） A.1∶1 B.1∶4 C.1∶2 D.2∶1 11.下列说法中不正确的是（） A.在同温同压下，1摩尔固体或液体的体积各不相同 B.在同温同压下，不同气体的摩尔体积都大致相同 C.气体摩尔体积约为22.4L/mol D.只有在标准状况下，气体摩尔体积才约为22.4L/mol 12.下列判断中正确的是（） A.在标准状况下，1mol单质溴的体积约为22.4L B.在标准状况下，氧气的气体摩尔体积约为22.4L C.常温常压下，1mol氢气的体积为22.4L D.常温常压下，1mol氧气的质量为32克 13.等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（） A.原子数 B.体积 C.质子数 D.质量
高一化学：物质的聚集状态
物质的聚集状态 教学设计 一、学习目标 1.知道不同聚集状态物质的一些特性，根据物质的存在状态进行分类，知道固、液、气态物质的一些特性。 2.了解影响气体体积的主要因素，初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算。 3.引导学生从微观角度理解化学物质的存在状态，在原有基础上提升对化学物质的认识，同时为后续内容的学习打好必要的基础。 二、教学重点及难点 理解气体摩尔体积等概念并进行简单的计算 三、设计思路 本课时设计先从学生熟悉的“三态”这一宏观特征引入，探究影响物质体积的微观原因，让学生体验从宏观到微观的研究方法，从而引出“气体摩尔体积”的概念，通过一定的讨论、辨析，初步理解“气体摩尔体积”这一重要概念。四、教学过程 [导入]日常生活中接触到的物质丰富多彩，例如自由流动的空气、香气扑鼻的咖啡、晶莹剔透的水晶等等。这些物质都是由大量原子、分子、离子等微观粒子聚集在一起构成的。 物质有哪些常见的聚集状态呢？气态、液态和固态。 不同状态的物质物理性质上有哪些差异？固体有固定的形状，液体没有固定的形状，但有固定的体积，气体没有固定的形状和体积；气体容易被压缩，而固体、液体不易被压缩。 为什么固态、液态和气态物质之间存在这些差异？如何解释这种差异呢？结构决定性质。 指导学生阅读、分析教材表1-3，形成认识：由于微观结构上的差异，三种不同聚集状态的物质各有独特的性质。 [过渡] 通过上一节课的学习，我们知道，1 mol任何物质的粒子数目都相等，
约为6.02×1023个，1 mol物质的质量若以克为单位，在数值上等于构成该物质的粒子的相对原子(分子)质量。那么，1 mol物质的体积有多大呢? 若已知物质摩尔质量，即1 mol物质的质量，要知道其体积，还需要什么条件?密度。 由于气体的体积受温度和压强的影响较大，要比较1mol不同物质的体积，我们需要规定为同一温度和同一压强，化学上将0℃，1.01×105Pa规定为标准状况。 完成表格（标准状况下1mol不同物质的体积） [结论] 1. 1 mol不同的固态或液态物质，体积不同。 2. 在相同状况下，1 mol气体的体积基本相同。 3. 1 mol固体和液体的体积较小，1mol气体的体积较大。 [讨论] 1．为什么固体或液体的体积较小，而气体较大？ 2．为什么相同状况下1mol固体或液体的体积不相同？而1mol气体的体积相同？ 3．物质体积即物质所占据空间的大小取决于哪些微观因素? 4．不同状态的物质体积主要取决于什么因素? 5．从微观角度看，温度和压强的改变对气体分子有何影响？ 影响物质体积大小的因素
第2章 物质的聚集状态
第2章 物质的聚集状态 本章学习要求 1. 了解理想气体状态方程和气体分压定律 , 并能进行有关计算。 2. 掌握溶液浓度的表示方法 ; 了解电解质溶液中的有关概念。 3. 掌握稀溶液依数性的有关计算及其应用。 4.了解晶体和非晶体的基本概念，掌握其特征。 5.熟悉三种类型离子晶体的特征，了解晶格能对离子化合物性质的影响。 6.理解离子极化的概念，掌握其应用 在一定的温度和压力下，物质总是以一定的聚集状态存在。即存在为气态、液态或固态，各种状态都各有其特性。在一定的条件下，物质总是以一定的聚集状态参加化学反应的。物质的状态对其化学行为是有重要影响的。对给定的反应，由于物质的状态不同，反应的速度和反应的能量关系也有所不同，还会影响反应条件。这一章概括地介绍物质的这三种聚集状态。 §2-1 气体 气体的特性是具有扩散性和压缩性。将气体引入任何大小的容器中，由于气体分子的能量大，分子间引力小，分子在作无规则地运动，因而能自动扩散充满整个容器。因此，气体没有一定的形状。又因为气体分子间的空隙很大，对气体加压，其体积就缩小。同时气体还受到温度、气体的物质的量的影响。通常一定量的气体所处的状态可以用压力、体积、温度来描述。而反应这四个量的关系的式子就是气体的状态方程。 2-1-1理想气体状态方程 我们把分子本身不占体积，分子间没有相互作用力的气体称为理想气体。理想气体是一个抽象的概念，它实际上不存在，但此概念反映了实际气体在一定条件下的最一般的性质。只有在温度高和压力无限低时，实际气体才接近于理想气体。因为在此条件下，分子间距离大大增加，平均来看作用力趋向于零，分子所占的体积也可以忽略。所以理想气体是实际气体的一种极限情况。研究理想气体是为了先把研究对象简单化，在此基础上再进行一定的修正，推广应用于实际气体。 理想气体方程式为 pV = nRT 式中，p 为压力；V 为体积；T 为温度；n 为气体的物质的量；R 为摩尔气体常数。R 有以下几种表示： R = 8.314 Pa · m 3 · mol -1 · K -1 = 8.314 J · mol -1 · K -1 = 8.314 kPa · dm 3 · mol -1 · K -1 理想气体方程式有一些变换形式 RT n V p =；RT M m pV =；RT V n p = 式中：m 为气体的质量；M 为气体的摩尔质量。利用这些式子，可以进行一些有关气体的计算。注意，计算时要保持p ,V 与R 单位的统一。 * 实际气体 理想气体状态方程是在高温低压的情况下得出的,它以忽略气体分子本身的体积和分子间的作用力,把实际气体近似地看成是理想气体。对于理想气体 ,PV=nRT ，Vm =V/n （ lmol 气体的体积 ),可表示为PVm =RT 。则在一定温度下, PVm 乘积是一常数, 不随 p 的 变化而变化。 但在低温高压下,气体的密度增大,分子间距减少,这时分子本身的体积和分子间的作用力不能忽略。在一定温度下 ,PVm 不是一个常数 , 而是随压力的变化而变化 , 即PV m ≠ RT, PVm —P 的等温线对直线出现偏差。压力愈高,偏差也愈大，而且对不同的气体其偏差的大小也互不相同 。 所以要想继续使用理想气体状态方程就必要对理想气体状态方程作适当的修正 ,使其能适用于实际气体的情况。 1873 年荷兰科学家范德华 (Van der Walls) 综合考虑了气体分子本身体积和分子间引力这两个影响因素 , 在理想气体状态方程中引入了两个修正项a 、b 。a 是与分子间引力有
1第一章物质的聚集状态 习题答案
习题 1下列各小题中，答案正确的是 (1)对于实际气体，处于下列哪种情况时，其行为与理想气体相近。 A．高温高压B．高温低压C．低温高压D．低温低压 (2) 在温度为T的抽空容器中，加入0.3molN2、0.1molO2、0.1molAr，容器总压为100kPa，此时O2的分压为 A．20kPa B．40kPa C．60kPa D．100kPa (3)在温度、体积都恒定的容器中，有0.65mol理想气体A和0.35mol理想气体B，若向容器中再加入0.5mol理想气体C，则气体B的分压和分体积是 A．p B不变，V B不变B．p B不变，V B变小 C．p B变小，V B不变D．p B不变，V B变大 (4)下列溶液中凝固点最低的是 A．0.1mol的糖水B．0.01mol的糖水 C．0.001mol的甲醇水溶液D．0.0001mol的甲醇水溶液 (5)1mol蔗糖溶于3mol水中，蔗糖水溶液的蒸气压是水蒸气压的多少 A．1/4 B．1/3 C．1/2 D．3/4 (6)、298K时G和H两种气体在某一溶剂中溶解的亨利系数为k G和k H，且k G＞k H，当A和B的压力相同时，在该溶剂中溶解的量是( ) A．G的量大于H的量B．G的量小于H的量C．G的量等于H的量2．计算273.15K、100kPa时甲烷气体（视作理想气体）的密度。 3．某地空气中含N2、O2和CO2的体积分数分别为0.78、0.21和0.01，求N2、O2和CO2的摩尔分数和空气的平均摩尔质量。（空气可视作理想气体） 4．某气体（可视作理想气体）在202.650kPa和27℃时，密度为2.61 kg·m 3，求它的摩尔质量。
《工程化学基础》教案物质的化学组成和聚集状态
《工程化学基础》教案-第2章 1第二章物质的化学组成和聚集状态工程化学 2目录 一物质的化学组成 二固体 三液体和液晶 四气体和等离子体 第2章物质的化学组成与聚集状态目录 3物质 实物 场 无机物 有机物 单质及简单化合物氧化物酸碱盐 复杂化合物配合物团簇超分子 无机高分子无机固体材料等 简单化合物烃及其衍生物醇醛羧酸酯等 有机高分子 天然高分子糖类DNA蛋白质等
合成高分子合成塑料橡胶纤维 复杂化合物超分子 金属有机 物质的分类 第2章物质的化学组成与聚集状态一物质的化学组成一物质的化学组成 4配合物是以金属正离子或中性原子作为中心有若 干个负离子或中性分子按一定的空间位置排列在其周围形成的复杂化合物 英语中称做Coordination Compound或 Complex Compound意为协同化合物或复杂化合物 1 配位化合物 第2章物质的化学组成与聚集状态一物质的化学组成5[ Pt NH34 NO2 Cl ] CO3 中 心 离 子 内界 配离子 外 界
K4 [ Pt Cl6 ] 外 界 内界 配离子 配 位 体 中 心 离 子配位原子 配 位 体 概念说明 第2章物质的化学组成与聚集状态一物质的化学组成6配位化合物的命名 二苯合铬0Cr C6H62 八羰合二钴0Co2 CO8 硫酸二乙二胺合铜Ⅱ[Cu en2 ] SO4 氯化乙酸根二氨合铜Ⅱ[Cu NH32 CH3COO ] Cl
氯化二氯一水三氨合钴Ⅲ[Co NH33 H2O C12 ] Cl 四碘合汞Ⅱ酸钾K2 [Hg I4 ] 六氯合铂Ⅱ酸钾K4 [Pt Cl6 ] 乙二胺四乙酸合镁Ⅱ酸钠Na2 [Mg Y] 二氯二羟合锌Ⅱ酸H2 [Zn OH2 C12] 第2章物质的化学组成与聚集状态一物质的化学组成7Cu2 H2N H2N NH2 NH2 CH2 CH2 CH2 CH2 Ca O N CH2 CO O O N O
普通化学：第2章 物质的聚集状态 习题答案
第2章 习题解答 1. 在相同温度和压力下的Ne 、N 2、CH 4三种气体中，那一个更接近理想气体？为什么？ 答：Ne 更接近理想气体，因为Ne 是稳定的原子结构，相互间作用力很小，其体积也是三 者之中最小的。 2. 在体积为V 的容器中盛有物质的量分别为n A 和n B 的A 、B 混合气体，则其中： (1) A 组分的分压为A A A V RT n P =还是总V RT n P A A =，为什么？ (2) A 组分的分体积为A A A P RT n V = 还是总P RT n V A A =，为什么？ 答： (1)总 V RT n P A A = 根据分压定律定义 (2) 总P RT n V A A = 根据分体积定律定义 3. 两种气体的摩尔质量分别为M 1和M 2（M 1 思 考 题 1. 什么是理想气体状态方程？方程适用的条件是什么？ 【答】理想气体状态方程是指理想气体的压力、温度、体积及物质的量之间的关系式，即为：pV ＝nRT 。其中p 、V 、n 和T 分别为理想气体的压力、体积、物质的量和温度。 理想气体状态方程适用的条件是：分子间无任何作用力、分子间碰撞无能量损失、分子本身不占有体积，且具有一定物质的量气体的封闭系统。对于温度不是很低、压力不是很大的一定量的实际气体，也近似认为适用于理想气体状态方程。 2. 理想气体与实验气体的区别是什么？ 【答】分子间无作用力，气体分子不占体积或高温低压可认为是理想气体。但实际上，许多气体的压力不是太小，温度不是太高，分子间的作用力及分子所占的体积不能忽略，这样的实际气体与理想气体存在着显著的偏差，不能用理想气体状态方程来处理。 3. 试说明范德华方程中各校正项的物理意义？ 【答】范德华方程为： ()nRT nb V V an p =-???? ??+22 or ()RT b V V a p m m =-???? ? ?+2 其中a 和b 是气体的特性参数，称为范德华常数。它们分别与气体分子之间引力的大小及气体分子本身的体积大小有关。气体分子间吸引力越大，a 越大；分子体积越大，则b 越大。常数a 用于压力的校正，b 用于体积的修正，其值均可通过实验来确定。 4. 在相同温度和压力下的Ne 、N 2、CH 4三种气体中，哪一个更接近理想气体？为什么？ 【答】Ne 更接近理想气体。这是由于Ne 的体积最小，分子可极化程度小，即变形性小，色散力小的缘故。 5. 溶液与化合物有什么不同？溶液与普通混合物又有什么不同？ 【答】一种物质以分子、原子或离子状态分散于另一物质中所形成的均匀而又稳定的系统叫溶液。其特征是均匀而又稳定，这与普通混合物相区别；在溶液中，溶质与溶剂的相对储量在一定范围内可以变化，这与化合物相区别。 6. 试述分压定律？什么叫摩尔分数和体积分数？ 【答】在温度T 和V 一定时，混合气体的总压力等于各组分气体分压的和。某组分气体的分压等于该气体单独占有总体积V 时所表现的压力。 某气体的物质的量与混合气体总的物质的量的比值(n i /n )，称为摩尔分数 (也叫做物质的量的分数，以x i 表示)。 某气体的分体积与混合气体总的体积的比值(V i /V )，称为体积分数。 7. 什么是液体的蒸气压？什么叫液体的沸点和凝固点？外界压力对液体的沸点有什么影响？ 【答】在一定温度下，液体的蒸发与其蒸气的凝聚处于动态平衡时蒸气称为饱和蒸气，蒸气的压力称为液体的饱和蒸气压，简称蒸气压。 沸点是指液体(纯液体或溶液)的蒸气压与外界压力相等时的温度。凝固点是物质的液相和固相建立平衡的温度。即达到凝固点时，液、固两相的蒸气压必定相等。 液体的沸点随外界压力变化而改变。例如水在101kPa 时沸点是100℃，在珠穆朗玛峰顶压力约为30kPa ，水在70℃左右就可沸腾；而在高压锅炉内气压达到1000kPa 时水的沸点大约在180℃左右。因此，提到沸点时一定指明外界压力，否则是不明确的。一般所说的沸点都指是外界压力为101kPa 时的正常沸点。 8. 试述溶质、溶剂、溶液、稀溶液、浓溶液、不饱和溶液、饱和溶液、过饱和溶液的含意。 物质的聚集状态 一、物质的聚集状态 物质的聚集状态主要有气态、液态和固态三种。不同聚集状态物质的特性为： 【知识拓展】①固体的构成粒子（分子、原子或离子）不能自由移动，但在固定的位置上会发生振动。 ②溶液中的粒子及在一定空间范围内的气体粒子能自由移动。 ③固体可以分为固体可以分为晶体和非晶态物质。 二、1mol不同物质体积的比较 三、影响物质体积大小的因素 1.物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子的大小和粒子间的距离三个因素。 1mol任何物质中的粒子数目大致相同的，即为6.02×1023。因此1mol物质的体积大小主要决定于构成物质的粒子大小和粒子间距离。 2.固体和液体物质：①内部紧密堆积，体积主要由粒子大小决定；②内部紧密堆积，改变温度、压强对体积影响不大；③1mol不同固体、液体的体积不相等。 3.气态物质：①分子间的距离比分子本身的体积大得多（约相差10倍），气体的体积主要由分子间的距离决定；②体积受温度、压强影响大；③同温同压下，同物质的量的气体体积基本相等。 【例1】下列有关气体体积的叙述中，正确的是（） A.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小是由构成气体的分子大小决定 B.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小是由构成气体的分子数决定 C.不同的气体，若体积不同，则他们所含的分子数也不同 D.气体摩尔体积指1mol 任何气体所占的体积约为22.4L 【解析】一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由气体分子数目决定，A 错B 对；C 中未指明温度和压强，不能确定；D 应在标况下 【答案】B 四、气体摩尔体积 1.定义：单位物质的量气体所占的体积，符号Vm ，单位是L/mol(L·mol -1)或m 3/mol 。 2决定气体摩尔体积大小的因素是 气体分子间的平均距离 ；影响因素是 温度、压强 。 3.标准状况是指 0℃、101kPa 时 的状况，标准状况下1mol 任何气体所占体积都约为22.4L 。即标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L ?mol -1。 4.气体的体积（V ）与气体的物质的量（n ）、气体摩尔体积（Vm ）之间的关系 m m V n V 或n V V ?== 5.气体摩尔体积不仅适用于纯净的气体，还适用于混合气体。例：在相同条件（温度和压强）下，1molO 2和1mol 氧气和氢气的混合气体的体积相等。 【易错提醒】a.必须是气体物质，不适用于固体。液体；b.物质的量为1mol ；c.必须是标准状况；d.体积约为22.4L ；e.若1mol 任何气体所占的体积约为22.4L ，但外界条件不一定是标准状况。 【辨析】判断下列说法是否正确 1mol 任何物质的体积在标准状况下都约为22.4 L 。× 只有气体 1mol 气体的体积约为22.4 L 。× 标准状况下 1mol 空气的体积在标准状况下约是22.4 L 。√ 任何气体的体积在标准状况约为22.4 L 。× 物质的量 标准状况下，n mol 任何气体的体积约为 22.4n L 。√ 标准状况下，22.4 L 任何气体约含6.02×1023个分子。√ 在某温度和压强时，若气体摩尔体积为 Vm L/mol, 则该条件下, n mol 任何气体的体积 约为 n ×Vm L 。√ 在同温同压下，若两种气体的均为1 L,则它们的物质的量相等，它们的质量也相等。 × 质量不相等 标准状况下，1molO 2和N 2混合气体的体积约为22.4L 。√ 22.4L 气体所含分子数一定大于11.2L 气体所含的分子数。× 在相同条件下 标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L 。× 约为 单位应为L/mol 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol 。× 不一定 【例2】判断下列叙述哪项正确（ ） A. 标准状况下，1moL 任何物质的体积约为22.4L B.1mol 气体的体积约为22.4L C.1mol 氖气和1mol 氧气体积相同 D. 标准状况下，1mol 氖气和氯气混合气体（任意体积比）的体积约为22.4L 【分析】根据气体摩尔体积的定义，应注意对其有影响的两个重要条件：一是指气体体积，而非液体或固体的体积；二是在标准状况下，气体的摩尔体积的具体值为22.4L ?moL-1，而在不同温度和压强下，气体摩尔体积并不相同。注意审题、细心是解好化学题目的关键。 【答案】D 第二章物质的化学组成和聚集状态 一、基本概念 1、配位化合物地基本概念（定义、命名）； 2、团簇（分子簇、离子簇、原子簇） 3、整比化合物与非整比化合物； 4、高分子化合物（结构和命名） 5、晶体的基本类型（离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体、混合型晶体、过渡性晶体） 6、非晶体（玻璃态、高弹态、粘流态、玻璃化温度、粘流化温度、分解温度） 7、溶液的蒸气压、凝固点、沸点和渗透压（变化规律、计算） 8、常见的表面活性物质的分类、结构（肥皂、洗衣粉） 9、大气的相对湿度 10、酸雨、温室效应、臭氧层空洞 二、教材习题 1、教材17页（配位化合物的命名举例） 2、教材22页表2—1 （聚乙烯、聚丙烯、聚四氟乙烯、聚氯乙烯、聚环氧乙烷、聚丙烯晴）分子式；单体；重复单元；聚合度。 4、教材32页练习题1、2、3、4、 5、6题。 5、教材43页练习题2、5、6题；44页思考题2、3题。 6、教材53页表2.11 6、教材62页例2.2；教材67页练习题4、5题。 补充习题 一、判断对错并改正（正确的在括号内“∨”错误的“×”，并改正） 1、分子晶体的晶格结点上交替排列着原子、离子、粒子间靠共价键结合。（） 2、液态物质的分子间力越小，气化热越大，沸点就越高。（） 3、一个原子的电负性越大，原子在分子中吸引电子的能力愈强。（） 4、分子间力与化学键不同，是非直接相连的原子间，基团间和分子间相互作用力的总称。在小分子中的分子间力则比较简单，可分为取向力、诱导力和色散力三种。（） 5、配位化合物K[Pt(NH3)Cl3]中只有配位键（） 6、化学反应的反应进度是用来描述和表征化学反应进行程度的物理量。（） 7、系统和环境的划分和确定是绝对的，而不是相对的。（） 8、化学反应的反应进度是用来描述和表征化学反应进行程度的物理量。（） 9、系统和环境的划分和确定是绝对的，而不是相对的。（） 10、在一定条件下，晶体和非晶体可以互相转化。（） 11、在离子晶体中，一个阳离子总是属于一个确定的阴离子。（） 12、在原子晶体中，分子内是共价键，分子间也是共价键。（） 二、填空题 1、具有“塑料”王之称性能优良的聚四氟乙烯的化学式是它的单体是、重复单元是、属于型高分子化合物。 2、洗衣粉的主要成分是它的化学式是，属型表面活性剂，其亲水基是，在洗涤油污时（要求用化学式表示）插入油污，在不断搅拌下进入水溶液而去除。 3、聚丙烯酸是一种处理废水的高效絮凝剂，它的化学式是，它的单体是，重复单元是属型高分子化合物。 第一章 物质的聚集状态 一、选择题 1. 某温度下1mol · L -1糖水的饱和蒸气压为 p 1，1 mol · L -1的盐水的饱和蒸气压为p 2，则（ ） A p 2 > p 1 B p 2 < p 1 C p 2 = p 1 D 无法判断 2. 有一半透膜，将水和某溶质水溶液隔开，其结果是 （ ） A 水向溶液渗透，并建立渗透平衡 B 溶液向水渗透，建立渗透平衡 C 水向溶液渗透，不能建立渗透平衡 D （A ）、(C)都有可能，决定于溶液的浓度、盛水的量及使用的装置的大小 3. 质量分数为5.8%NaCl 溶液产生的渗透压接近：（M （葡萄糖）：180g·mol -1，M （蔗糖）：342 g·mol -1，M （NaCl ）：58.5 g·mol -1） （ ） A 5.8%(g/g)蔗糖溶液 B 5.8%(g/g)葡萄糖溶液 C 2.0mol·L -1的蔗糖溶液 D 1.0mol·L -1葡萄糖溶液 4. 下列说法正确的是 （ ） A 当液体与其蒸气处于平衡时，蒸气的压力称为液体的饱和蒸气压 B 液体混合物的蒸气压等于各纯组分液体的蒸气压之和 C 非电解质稀溶液中某一液体组分的蒸气压等于它的相同温度下的饱和蒸气压与在 溶液中的摩尔分数之积 D 蒸气压的大小与容器体积的大小有关 5. 将0.45g 非电解质溶于30g 水中，使水的凝固点降低0.15℃，已知H 2O 的K f = 1.86 K · Kg · mol -1，则该非电解质的摩尔质量（g · mol -1）是 （ ） A 100 B 83.2 C 186 D 204 6. 饮水中残余Cl 2可以允许的浓度是2×10-6 g·mL -1， 与此相当的质量摩尔浓度为（M(Cl 2)：71 g·mol -1） （ ） A 3×10-6 mol·kg -1 B 3×10-5 mol·kg -1 C 3×10-3 mol·kg -1 D 3 mol·kg -1 7. 若氨水的质量摩尔浓度为m mol·kg -1，则其中NH 3的摩尔分数为（M(NH 3)：71 g·mol -1） （ ） A 18 /1000m B m m m +-]18/)171000[( C m m +)18/1000( D 不确定 8. 某难挥发非电解质稀溶液的沸点为100.400℃，则其凝固点为（已知H 2O 的K f = 1.86 K · Kg · mol -1，K b = 0.52 K · Kg · mol -1） （ ） A -0.110℃ B -0.400℃ C -0.746℃ D -1.45℃ 9. 60℃时，180 g 水中溶有180 g 葡萄糖，已知60℃时水的蒸气压为19.9 kPa ，C 6H 12O 6的分子量为180，则此水溶液的蒸气压应为 （ ） A 1.81 kPa B 9.95 kPa C 15.9 kPa D 18.1 kPa 10. 室温时，下列溶液中，凝固点最低的是 （ ） A 0.01 mol·kg -1 Na 2SO 4 B 0.02 mol·kg -1 NaAc 物质的聚集状态练习题 及答案解析 LEKIBM standardization office【IBM5AB- LEKIBMK08- LEKIBM2C】 (本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！) 一、选择题 1．下列叙述正确的是() A．一定温度、压强下，气体体积分数由其分子的大小决定 B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定 C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为 L D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 【解析】A中气体体积分数由其分子数决定，C中气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积，在标准状况下为 L；D中体积不相等，只要其物质的量相等，则其分子数也相等。 【答案】 B 2．标准状况下，32 g某气体的分子数目与22 g CO2的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为() A．32 B．32 g·mol－1 C．64 g·mol－1D．64 【解析】摩尔质量的单位是g·mol－1，排除A、D两项，二者分子数相同则物质的量相同 mol)，由此计算可得C项。 【答案】 C 3．下列说法正确的是() A．32 g O2占有的体积约为 L B． L N2含阿伏加德罗常数个氮分子 C．在标准状况下， L水的质量约为18 g D．22 g CO2与标准状况下的 L HCl含有相同的分子数 【解析】A、B都没有注明是“标准状况”，是错误的；C虽有标准状况条件，但在此条件下水不是气体，所以 L水不是1 mol，也不是18 g；D项中22 g CO2的物质的量为 mol，标准状况下 L HCl也是 mol，所以含有的分子数相同。因此D正确。 【答案】 D 4．在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物Z，则该化合物的化学式为() A．XY3B．XY C．X3Y D．X2Y3 【解析】同温同压下气体的体积之比等于其物质的量之比，可以确定反应物与生成物的系数之比，根据系数之比确定反应方程式为X2＋3Y2===2Z，利用反应前后的原子个数相等可知Z的化学式为XY3。 【答案】 A 5．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中，正确的是() A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 B．2 g氢气所含原子数目为N A C．在常温常压下， L氮气所含的原子数为N A D．17 g氨气所含电子数目为10N A 第一章 物质聚集状态 习 题解答（教材） 1．计算在15℃和97 kPa 压力下，15 g 氮气所占有的体积。 解： 33 0132.010 97)15273(314.825 15 P V m nRT =?+??= = 2．在20℃和97 kPa 压力下，0．842 g 某气体的体积是0．400 L ，这气体的摩尔质量是多少？ 解： RT m V M p = 13 386.5210 4.01097293 314.8842.0M --?=?????== mol g p RT V m 3． 407℃时，2．96 g 氯化汞在 l ．00 L 的真空器中蒸发，压力为60 kPa ，求氯化汞的摩尔质量和化学式。 解：由公式P RT M ρ= 得， 9.27810 0.110602933148842.0M 3 3=?????= -.g ?mol -1 , M(Hg)=200.59 g ?mol -1 , 25.35==Cl n 又25 .35131 169≈-= x ，所以分子式为HgCl 2 4．在30℃和 102 kPa 压力下，用 47．0 g 铝和过量的稀硫酸反应可以得到多少升干燥的 氢气？如果上述氢气是在相同条件下的水面上收集的，它的体积是多少？ （已知，30℃,液态水的饱和蒸气压为4. 24k kPa ） [解：设p 为总压，即常压。 2Al+3H 2SO 4 ==== Al 2(SO 4 )3 + 3H 2 37 3 47 x 37 ：3=47： x x=2.61mol 333105.6410 10215.303314.861.22 2 m P RT n V H H -?=???== 或)5.64(L p 总 =O H p 2 +P` P` = 102-4. 24k=97.76kPa T 一定，P`V`= P V L P PV V 3.6776 .975.64102` `=?==第4章 物质的聚集状态答案
物质的聚集状态(详细资料)
工程化学第二章
第一章 物质的聚集状态复习题
物质的聚集状态练习题及答案解析
第1章物质聚集状态(习题)