1866化学苏锡常镇3月试卷

2009年苏、锡、常、镇四市高三教学情况调查（一）

化学 2009.3

命制单位：苏州市教育科学研究院

注意事项：

1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分。考试时间100分钟。

2．请将选择题的答案填涂在答题卡或对应表格内，非选择题的答案写在答题卷的指定栏目内。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5

Mg—24 Al—27 Cu—64

选择题(共48分)

单项选择题本题包括8小题，每小题3分，共计24分。每小题只有一个

．．．．选项符合题意。1．据《自然》杂志报道，在300～400℃的高温下，将砂糖（主要成分为蔗糖）等碳水化合物用加热的方法使其形成焦糖与碳之间的“半成品碳”状态，再放进硫酸溶液中高温加热，生成了一种叫“焦糖烯”的物质，其分子式为C36H50O25。下列有关说法正确的是

A.“半成品碳”在硫酸溶液中加热可能发生的是消去反应

B.“半成品碳”是碳元素的一种新单质

C.蔗糖溶液与新制的氢氧化铜悬浊液混合加热有砖红色沉淀生成

D.焦糖烯是一种新型的烯烃

2．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是

A. 氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+ ＝ 2Fe3++3H2O

B. 等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：HCO3－+ Ba2++OH－＝ BaCO3↓ + H2O

C. NaHSO3溶液显酸性的原因是：HSO3－＝ SO32－ + H+

D. 硫化钠水溶液呈碱性的原因是：S2－ + 2H 2O H2S + 2OH－

3．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中错误的是

A. 在标准状况下，22.4L空气中约有N A个气体分子

B. 在含4molSi—O键的石英晶体中，氧原子的数目为2N A

C. 28g乙烯和28g丙烯中均含有6N A对共用电子对

D. 含N A个氧原子的O2与含N A个氧原子的O3的质量之比为2︰3

4．下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是

A. 配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌

B. 常温时，用pH试纸测得0.1 mol·L－1碳酸钠溶液的pH ＝ 7

C.如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用大量的NaOH稀溶液冲洗

D. 向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体

5．在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是

A．使pH试纸呈红色的溶液：Fe2+、NO3－、SO42－、Na+

B．使无色酚酞试液显红色的溶液：S2－、K+、HCO3－、AlO2－

C．在加入铝粉放出氢气的溶液：Na+、Cl－、NH4+、NO3－

D．在c(H+)/c(OH－) ＝1×1013的溶液：NH4+、Mg2+、C1－、K+

6．下列各项内容中，排列顺序正确的是

①固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3

②相同物质的量浓度的下列溶液中NH4+ 的浓度：(NH4)2SO4＞(NH4)2CO3＞NH4Cl

③微粒半径：K+＞S2－＞F

④ 给出质子的能力：CH 3COOH ＞C 2H 5OH ＞H 2O ⑤ 氢化物的沸点：H 2Se ＞H 2S ＞H 2O

A ．①③ B．②④ C．①② D．③⑤

7．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为

3Zn + 2K 2FeO 4 + 8H 2

O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH

下列叙述错误的是

A ．放电时负极反应为：Zn ― 2e — + 2OH —

＝ Zn(OH)2 B ．放电时每转移3 mol 电子，正极有1mol K 2FeO 4被氧化

C ．充电时阳极反应为：Fe(OH)3 ― 3e —

+ 5 OH —

＝ FeO

24 + 4H 2O

D ．充电时阴极附近溶液的碱性增强 8．下述实验不能达到预期实验目的的是

不定项选择题 本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题有一个或二个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 9．氯乙酸C1CH 2COOH 的酸性强于CH 3COOH ，这是因为C1是一种强吸电子基团，能使-OH 上的H 原子具有更大的活动性，有的基团属于斥电子基团，能减弱-OH 上的H 原子的活动性，这些作用统称为“诱导效应”，请根据以上规律对下列说法作出判断，其中错误的说法是 A ．已知-C 6H 5属于吸电子基团，故C 6H 5COOH 的酸性比CH 3COOH 强

B ．CH 3COOH 的酸性弱于HCOOH ，是由于CH 3COOH 分子存在斥电子基团甲基的缘故

C ．HCOOH 显酸性，而H 2O 显中性，是由于HCOOH 分子中存在吸电子基团羧基的缘故

D ．下列酸中：CF 3COOH 、CC13COOH 、CHC12COOH ，酸性最强的是CF 3COOH 10．下列离子方程式书写正确的是

A ．过量的氯气通入FeCl 2溶液中反应：Fe 2+

+ Cl 2 ＝ Fe 3+

+ 2Cl －

B ．将数滴乙醛溶液滴加到呈碱性的新制氢氧化铜悬浊液里并加热产生砖红色沉淀：

2Cu(OH)2 + CH 3CHO +OH ―

Cu 2O ↓ + CH 3COO ―

+ 3H 2O

C ．向偏铝酸钠溶液中通人少量二氧化碳：AlO 2－+ CO 2 + 2H 2O ＝ Al(OH)3↓+HCO 3－

D ．碳酸钠溶液中加入少量的苯酚：CO 32－

+ → + HCO 3－

11．2008年诺贝尔化学奖表彰了发现和研究绿色荧光蛋白质（GFP ）的科学家。据研究报道：GFP 在厌氧条件下不能发射荧光，而增加氧分子会渐渐开始发光。生色团是GFP 发出荧光的物质基础，如下图所式的结构形成了GFP 生色团的核心。

△

放电

充电

OH O

下列有关GFP 的说法正确的是

A ．遇强还原剂Na 2SO 3 或FeSO 4时，GFP 会发射更强荧光

B ．该生色团的肽链结构中含有甘氨酸单元

C ．该生色团结构中没有手性碳原子

D ．温度超过70℃时，GFP 因变性其荧光会消失 12．下列叙述正确的是

A ．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c 1和c 2，pH 分别为a 和(a ＋1)，则有c 1＝10c 2

B ．10 mL 0.10 mol ·L ―1

CH 3COOH 溶液加入等物质的量的NaOH 后，溶液中有

c (Na +)＞c (CH 3COO －)＞c (OH －＞c (H +) C ．在0.1 mol ·L ―1

NaHSO 3溶液中有c (Na ＋

) ＝ c (HSO 3—

) + c (SO 32－

) + c (H 2SO 3) D ．pH ＜7的某二元弱酸的酸式盐NaHA 溶液中有 c (H +

) + 2c (A 2－

) ＝ c (OH －

) + c (H 2A) 13．关于下列四个图像的说法中正确的是

A ．图①表示可逆反应“CO(g) + H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)”中的ΔH 小于0

B ．图②是在电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1︰1

C ．图③表示可逆反应“A 2(g)+3B 2(g)2AB 3(g)”的ΔH 小于0

D ．图④表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)

3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

14．在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取60mL 同浓度盐酸溶液，加入同一

则下列说法正确的是

A ．甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的

B ．盐酸的物质的量浓度为0.8 mol ·L ―1

C ．合金中镁铝的物质的量之比为1∶1

D ．丙组中铝的物质的量为0.009 mol

非 选 择 题(共72分)

15．（10分）为了探究Cl 2、SO 2同时通入H 2O 中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了

如下图所示的实验装置。

氯化钠溶液

②

O H N N

N O

O

试填空。

（1）该化学兴趣小组的同学为制取Cl 2、SO 2气体，现采用Na 2SO 3与70%的浓硫酸为原料

制取SO 2，采用MnO 2和浓盐酸（12 mol ·L －1

）为原料制取Cl 2。在此实验中，F 仪器的作用是： ；发生装置B 应选择以下三种装置中的_____（选填序号）。

（2）D 装置中主要反应的离子方程式为___________________ ________。 （3）为验证通入D 装置中气体是Cl 2还是SO 2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：

① 氯化铁溶液 ② 氯化亚铁溶液 ③ 硫氰化钾溶液 ④ 苯酚溶液 ⑤ 品红溶液 ⑥ 酸性高锰酸钾溶液

若Cl 2过量：取适量D 中溶液滴加至盛有 （选填一个序号）试剂的试管内，再加入 （选填一个序号）试剂，发生的现象是： ；

若SO 2过量：取适量D 中溶液滴加至盛有 （选填一个序号）试剂的试管内，发生的现象是： 。

16．（10分）A －G 及X 、Y 均是中学化学常见物质，其中B 、D 、E 、F 、G 在常温下为气体且

B 为红棕色，

C 的硫酸盐溶液通常为蓝色，它们之间有如下转化关系（其中反应③④⑦

试填空。

（1）写出G 分子的电子式 。

（2）写出反应⑦的离子方程式 。 （3）写出电解X 溶液的阳极反应式 。 （4）写出反应④的化学方程式 。 （5）若使F 按下列途径完全转化为Y 。

则参加反应的F 与整个过程中消耗D 的物质的量之比为： 。 17．（11分）某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO 4，与相邻的合成氨厂联合设

计了以下制备(NH 4)2SO 4的工艺流程：

试填空。

（1）沉淀池中发生主要反应的化学方程式为：_______________________ ，该反应能

够发生的原因是：______________________________________。

（2）提纯滤液以获得(NH 4)2SO 4晶体，必要的操作步骤是：____________（填序号）。

A ．萃取

B ．蒸发浓缩

C ．冷却结晶

D ．蒸馏

（3）该生产过程中可以循环使用的物质X 是：_____________________（填化学式）。 （4）上述生产流程中，有关NH 3的作用及说明正确的是：_____________（填序号）。

A ．提供制备所需的氮元素

B ．增大CO 32－

的浓度促进反应发生

C ．作反应的催化剂

D ．生产1 mol (NH 4)2SO 4，至少消耗2 mol NH 3 18．（12分）汽车或飞机行驶速度越高，单位时间内燃料燃烧速度越快，产生温度越高，越

可能达到N 2与O 2反应的条件，生成NO 在空气中部分被氧化成NO 2。我们用NO x 来表示空气中氮氧化物的x 值与地球表面距离h 的关系如图所示。 （1）关于x 与h 关系的解释主要是光化学原理。

已知：O 2

(g) 2O(g) ΔH ＝a kJ ·mol ―1

； NO 2(g) NO(g)+O (g) ΔH ＝b kJ ·mol ―1

； 则2NO(g) + O 2 (g) ＝ 2NO 2 (g)

ΔH ＝ kJ ·mol ―1

。 （2）空气中的NO x 的组成可以表示为：

f (x ) ＝ ＝ 。

（3）NO x 对平流层O 3浓度减少，形成臭氧空洞的机理可以用如下图示解释：

则平流层臭氧浓度减小的总反应化学方程式为： 。

[提取产品(NH 4)2SO 4] 光能

光能

2(NO)

(NO )

n n

（4）在2 L 密闭容器中反应2NO 2(g) 2NO(g)＋O 2(g)在三种不同条件下进行，其中实

验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，NO 、O 2的起始浓度都为0，NO 2的浓度(mol ·L -1

)随时间（min ）的变化如图所示（不考虑生成N 2O 4）。试填空。

① 对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，得出的下列结论中正确的是： 。（填字母） A ．对比实验Ⅰ和Ⅲ可知，该反应是吸热

反应

B ．实验Ⅱ和实验I 相比，可能隐含的反

应条件是：反应容器的体积缩小了 C ．实验Ⅱ和实验I 相比，可能隐含的反

应条件是：使用效率更高的催化剂 D ．实验I 条件下该反应的平衡常数大于

实验Ⅲ条件下该反应的平衡常数 ② 若实验Ⅰ中达平衡后，再向密闭容器中通 入1 mol 由物质的量之比为1︰1组成的NO 2

与NO 混合气体（保持温度不变），则平衡将 移动，新条件平衡

状态时NO 2的物质的量浓度为： mol ·L ―1

。 19．（10分）利胆解痉药“亮菌甲素”跟(CH 3)2SO 4反应可以生成A ，二者的结构简式如图。

试填空。

（1）“亮菌甲素”的分子式为： ，1mol “亮菌甲素”跟浓溴水反应时最多

消耗 mol Br 2；

（2）有机物A 能发生如下转化，其中G 分子中的碳原子在一条直线上。

信息提示：i

ii ．R ―O ―CH 3 R ―OH （R 为脂肪烃或芳香烃的烃基） ① C →D 的化学方程式是： 。 ② G 的结构简式是： 。

③ 同时符合下列条件的E 的同分异构体有 种。 a. 遇FeCl 3溶液显色；

b. 不能发生水解反应，能发生银镜反应；

c. 苯环上的一氯取代物只有一种，分子中无甲基。

写出其中任意一种的结构简式： 。

CH 2OH

O

H O O

COCH 3亮菌甲素

HCl

O

O C

H

有机物A

CH 2OCH 3

CH 3O

OCH 3

CH

C

C CH 3OCH 3O

20．（8分）某实验人员做了下列实验：将适量1.00 mol·L―1CuSO4溶液和2.00 mol·L―1NaOH 溶液混合，得到一种浅绿色碱式盐沉淀A[a Cu(OH)2·b CuSO4]。将9.08g A隔绝空气在1000℃以上强热，得到了5.76g红色固体B，同时得到x mol的混合气体；再将5.76g B 溶于稀硫酸得到2.56g另一种红色固体C（已知：铜的化合价有+1和+2价）。

（1）B与稀硫酸反应的离子方程式为：。

（2）通过计算确定A的组成。

（3）x的取值范围是：。

21．选做题本题有A、B两题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”二个选修课程模块的内容，每题12分。请选择其中一题作答，若两题都作答，将按A题评分。

A．（12分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

①

⑦

试填空。

（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式。

（2）元素③与⑧形成的化合物中元素③的杂化方式为：杂化，其形成的化合物的晶体类型是：______________ _ _。

（3）元素④、⑤的第一电离能大小顺序是：＞（用元素符号表示）；元素④与元素①形成的X分子的空间构型为：。请写出与N3—互为等电子体

的分子、离子的化学式，（各写一种）。

（4）在测定①与⑥形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是：。

（5）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质，写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应后盐的化学式。

（6）元素⑩在一定条件下形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示，则在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为：。

B．（12分）浓硝酸广泛应用于有机合成、医药、有色金属冶炼和原子能工业。工业产量仅次于硫酸，在各类酸中居第二位。用铝罐车运输浓硝酸时，会在出入口处出现腐蚀现象。

某化学实验小组对此进行了研究。经查阅资料获如下信息：

实验步骤如下（装置见右图）：

① 取1 支与大试管等长的无底小试管套入大试管内，将 其插入广口瓶中。向小试管中注入0. 07 mol·L –1

硝酸， 使酸液面低于管口约0. 5 cm 。

② 取一块铝箔系在细线的一端后，浸入NaOH 溶液中， 见表面产生气泡时，取出铝箔用水冲洗掉碱液。然后将 铝箔再浸入HgCl 2 溶液中，见表面呈现灰黑色(约1 min) 时，取出并将其放入上述准备好的小试管中，立即塞上 橡皮塞，如图Ⅰ所示。

③ 迅速提起小试管，使其下端略低于大试管口，用试管夹将其夹住搁在大试管口上， 如

图Ⅱ所示。 试填空。

（1）广口瓶的作用是：______；配制0. 07 mol·L

–1 HNO 3所需带刻度的仪器有______。

（2）写出实验步骤②中发生的主要反应的化学方程式 ；

并解释其作用是：________ ____。 （3）为了验证实验所产生的主要气体为H 2，在图Ⅲ的装置上进行操作，具体方法为：

_________ 。 （4）事实表明，在用铝罐车运输浓硝酸或浓硫酸时，发现一定时间后，在酸的出入口处

皆会出现腐蚀现象，综合所学知识分别给予解释。

a. 橡皮塞

b. 无底小试管

c. 大试管

d. 细线

e. 铝箔

f. 0.07 mol·L –1

HNO 3

NO 2008年苏、锡、常、镇四市高三教学情况调查（一）化学试题参考答案及评分标准

单项选择题本题包括8小题，每小题3分，共计24分。

1． A 2．B 3．D 4． A 5．D 6．C 7．B 8．C

不定项选择题本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题有一个或二个

．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

9．C 10．BD 11．BD 12．BC 13．AC 14．C

15．（10分）

（1）防倒吸（2分）①（1分）

（2）Cl2+SO2+2H2O＝4H++2Cl―+SO42―（2分）

（3）②（1分）③（或④）（1分）溶液呈红色（（或紫红色）（1分）

⑤（或⑥）（1分）SO2（1分）红色褪成无色（1分）

16．（每空2分，共10分）

（1）N N

??

??

??

??

??

（2分）

（2）Cu+4H++2NO3―＝Cu2++2NO2↑+2 H2O （2分）

（3）4OH―—4e―＝ O2↑+2 H2O （或2H2O—4e―＝ O2↑+2 H+ ）（2分）

（4）2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O （2分）

（5）1:2 （2分）

17．（11分）

（1）CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+(NH4)2SO4 （2分）；

（或2NH3+H2O+CO2=(NH4)2CO3 ；(NH4)2CO3+CaSO4=CaCO3↓+(NH4)2SO4）

生成的CaCO3溶解度小于CaSO4有利于反应向正向进行（2分）；

（2）BC（2分，对1个给1分，选错不给分）

（3）CO2（2分）

（4）ABD（对1个给1分，全对给3分；2分）

18．（第?小题每空1分，其余每空2分，共12分）

?（a-2b）kJ·mol–1（2分）? (2-x)/(x-1)（2分）

? 2O33O2（2分，条件不全只给1分）

?① A C （2分，对1分给1分，选错不给分）②不，（1分） 0.75（2分）19．（10分）（1）C12H10O5 （1分）； 3 （1分）

（以上每空均给2分）

20 （8分）

（1） Cu2O+2H+=Cu+Cu2+ +H2O （2分）

（2）因为m（Cu2O）∶m（Cu）=144∶64=0.576∶0.256 可判断B为Cu2O（2分）因沉淀组成为aCu(OH)2·bCuSO4，则有（98a＋160b）∶144×(a＋b) /2＝9.08∶5.76 即可得a∶b＝3∶1，所以A为3Cu(OH)2·CuSO4或Cu4(OH)6SO4（2分）

（3）0.10—0.11 （2分）。

21 A．（每空1分，共12分）

（1）3d54s1（1分）

（2）sp3 （1分）；分子晶体（1分）

（3）N＞Ｏ（1分）；三角锥形（1分）， CO2（1分），或CS2、N2O、BeCl2）CNO-（2分）

（4）HF分子之间有氢键，形成（HF）n （1分）

（5）Na2BeO2

（6）2∶3，（或8∶12、4∶6）

B．（12分）

（1）固定试管（2分）容量瓶酸式滴定管烧杯（共2分，答对1-2个给1分，全对给2分）

（2）Al2O3 + 2NaOH =2NaAlO2 +H2O，作用：去除铝箔表面的氧化膜（2分）2Al + 3HgCl2 =2AlCl3 + 3Hg ，Al + Hg =Al (Hg) (铝汞齐)，

作用：形成铝汞齐破坏致密氧化膜的形成（2分）

（3）打开橡皮塞，用火柴点燃，出现轻微“噗”声或尖锐爆鸣声皆能说明有H2生成。（2分）（4）原因分别是：浓硫酸具有吸水性，溢出后吸收空气的水变成稀硫酸，而稀硫酸与铝的氧化膜及铝本身皆发生反应；浓硝酸具有挥发性，溢出后因挥发同样会变稀，变稀的硝酸与

氧化膜及铝本身亦发生反应（各1分，2分）。

2018年苏锡常镇高三二模化学试卷及答案

2018 年苏锡常镇高三二模化学试卷及答案 本试卷分选择题和非选择题两部分，共 120 分，考试用时 100 分钟。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 Zn 65 选择题 (共 40 分) 单项选择题：本题包括 10小题，每小题 2分，共计 20 分。每小题只．有．一．个．选项符合题意。 1.每年 3月 22日为“世界水日”。下列有关“废水”的处理正确的是 ( ) A.工业废水无需处理，直接用于农业灌溉 B.废水经氯气消毒后，即可安全再利用 C.寻找方式来减少和再利用废水可节约水资源 D.收集和处理废水，弊大于利 2.下列有关化学用语的表示，正确的是 ( ) A.氨基(—NH 2)的电子式： B. 钾离子的结构示意图： C. 二氧化碳分子的比例 D. 碳酸电离的方程式： H2CO3 CO32＋ 2H 3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 ( ) A.晶体硅熔点高硬度大，可用于制造半导体材料 B.碳酸钠溶液显碱性，可用于除去金属器件表面的油脂 C.碳酸氢钠能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂 D.明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 4.实验室制备氨气、收集、验证其还原性并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目 的的是 ( ) 甲乙 A.用装置甲制取氨气 B.用装置乙收集氨气时气体应该从 a口进 b 口出 C.装置丙中黑色固体变成红色时还原产物一定为铜 D.可以用装置丁吸收氨气，进行尾气处理 短周期主族元素X 、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X、Y处于同一周期且相邻，Z 元素的原子在短周期中原子半径最

高中化学 高三月考-化学试题含答案

1． 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是 A ．SO 2具有漂白性，可用SO 2漂白食物 B ．明矾、二氧化氯可作水杀菌消毒剂 C ．地沟油中的“油”属于油脂，用地沟油可制造肥皂 D ．碳酸钠能与盐酸反应，可用碳酸钠治疗胃酸过多 2． N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．在0.1moL/L 碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1 N A B ．在铜与硫的反应中，1 mo1铜失去电子数2 N A C ．31 g 白磷分子中，含有的共价单键数目是N A D ．向含0.1 mol NH 4Al(SO 4) 2的溶液中滴加NaOH 溶液至沉淀恰好完全溶解，消耗的 OH － 数目为0.5 N A 3． 分子式为C 5H 10O 2并能与饱和NaHCO 3溶液反应放出气体的有机 物有(不含立体异构) A ．3种 B ．4种 C ．5种 D ．6种 4． 常温下，下列有关叙述正确的是 A ．pH = 8的NaY 溶液中，c (Na +) – c(Y － ) = 9.9×10-7mol ·L －1 B ．Na 2CO 3溶液中，23 3232(Na )(CO )(HCO )(H CO )c c c c +-- =++ C ．pH 相等的①NH 4NO 3 ②(NH 4)2SO 4 ③NH 4HSO 4溶液中，4(NH )c +大小顺序①＞② ＞③ D ．10 mL pH=12的 NaOH 溶液中加入pH = 2的HA 溶液至pH = 7，则所得溶液体积一定 为20 mL （忽略溶液混合时体积变化） 5． 下列有关电池的说法不正确的是 A ．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B ．锌锰干电池中，锌电极是负极 C ．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D ．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 6． 被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由 前20号元素中的6种组成，分别为X 、Y 、Z 、W 、R 、T 。其中Ⅹ、Y 、Z 为金属元素，Z 的最外层电子数与次外层电子数相等，X 、Z 位于同族，Y 、Z 、R 、T 位于同周期，R 最外层电子数是次外层的3倍，T 无正价，X 与R 原子序数之和是W 的2倍。下列说法错误的是 A ．原子半径：Y ＞Z ＞R ＞T B ．气态氢化物的稳定性：W ＜R ＜T C ．最高价氧化物对应的水化物的碱性：X ＞Z D ．XR 2、WR 2两种化合物中R 的化合价相同 7． 利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是 选项 ① ② ③ 实验结论 A 稀硫酸 Na 2S AgNO 3与AgCl K sp(AgCl)＞K sp(Ag 2S)

高一化学10月考试卷

A

（2）.质量都是50 g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是_ ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是，体积最小的是。 （3）在mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O ____ g。 （4）中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液，并使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸溶液的体积比为。 （5）在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为。 17．（8分） ⑴．通常状况下，甲同学取1 mol H2O加热到100℃时， 液态水会汽化为水蒸气（如图），该过程属于变化。 在保持压强不变的情况下，水蒸气的体积 （填“＞”、“＜”或“＝”）22.4L 。 ⑵．乙同学做H2在O2中燃烧的实验，该实验过程属于变化， 在该变化过程中，一定保持相等的是（填序号）。 A、反应物与生成物的分子数目 B、反应物原子总物质的量与生成物原子总物质的量 C、反应物总质量与生成物总质量 D、反应物体积与生成物体积 18 19．（8分）如图所示为常见仪器的部分结构。 A B C ⑴请写出下列仪器的名称： A ，B ，C 。 ⑵仪器B上标记有（填序号）。 ①质量②温度③刻度线④浓度⑤容积 ⑶检验仪器B是否漏水的方法是 20．（4分）病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如下图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题： （1）该注射液中葡萄糖的质量分数为________________。（2）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为____________ 。 21．（10分） ⑴．用14．2g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度 为mol／L。 ⑵．若从上述溶液中取出10 mL，则这10 mL 溶液的物质的量浓度 为mol／L，含溶质的质量为g。 ⑶．欲配制上述溶液，需要使用的实验仪器 有烧杯、、、、、，若配制时仅有其中一步操作（如图所示）有错误，其他操作全部正确，则所配溶液的浓度（填“正确”、“偏大”或“偏小”） 22．（9分） ⑴．电解1.8g水生成的氢气和氧气的质量分别为多少？物质的量为多少？ （2）．在标准状况下，100 mL某气体的质量为0.179g，试计算这种气体的相对分子质量。（3）．在K2SO4和Al2(SO4)3的混合液中，已知Al3+的浓度为0.2mol/L，SO42-的浓度为 0.4mol/L，则该溶液中的K+浓度为多少？

江苏省苏锡常镇四市2019届高三第三次模拟考试 化学 Word版含答案

2019届高三模拟考试试卷 化 学2019.5 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 P —31 S —32 K —39 Mn —55 Fe —56 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 2018年世界环境日主题为“塑战速决”。下列做法不应该提倡的是( ) A. 使用布袋替代一次性塑料袋购物 B. 焚烧废旧塑料以防止“白色污染” C. 用CO 2合成聚碳酸酯可降解塑料 D. 用高炉喷吹技术综合利用废塑料 2. 用化学用语表示C 2H 2＋HCl ――→HgCl 2 150～160 ℃C 2H 3 Cl(氯乙烯)中的相关微粒，其中正确的是( ) A. 中子数为7的碳原子：76C B. 氯乙烯的结构简式：CH 2CHCl C. 氯离子的结构示意图： D. HCl 的电子式：H ＋[· · Cl ·· ·· ··]－ 3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A. Al 2O 3的熔点很高，可用作耐火材料 B. NH 3具有还原性，可用作制冷剂 C. SO 2具有氧化性，可用于纸浆的漂白 D. 钠钾合金的密度小，可用作快中子反应堆的热交换剂 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. 使pH 试纸显蓝色的溶液中：Na ＋、Mg 2＋、ClO －、HSO － 3 B. c(Fe 3＋)＝0.1 mol·L －1的溶液中：K ＋、NH ＋4、SO 2－4、SCN － C. K w c （OH － ） ＝0.1 mol·L －1的溶液中：Na ＋、HCO －3、K ＋、NO － 3 D. 0.1 mol ·L － 1的NaHCO 3溶液中：NH ＋ 4、NO － 3、Na ＋ 、SO 2－ 4 5. 实验室用Ca 与H 2反应制取氢化钙(CaH 2)。下列实验装置和原理不能达到实验目的的是( )

高三化学1月月考试题04(2)

2018高考高三化学1月月考试题04 可能用到的原子量：H-1 O- 16 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Cu-64 Al-27 Mg-24 Ti-48 第Ⅰ卷 选择题（共51分） 一．选择题（1-15每小题2分，16-22每小题3分，共51分。每小题只有1个选项符合题意） 1、下列化学用语正确的是 A ．O 2― 的结构示意图：．Na 2S 的电子式：Na S Na ??? ?? ??? C ．羟基的电子式： D ．氮分子的结构式：????≡N N 2、最近媒体报道了一些化学物质，如:爆炸力极强的N 5、结构类似白磷的N 4、比黄金还贵的18 O 2、太空中的甲醇气团等。下列说法正确的是（ ） A ．18O 2和16 O 2是两种不同的核素 B ．将a 克铜丝灼烧成黑色后趁热插入甲醇中，铜丝变红，质量小于a 克 C ．N 4分子为正方形结构，每个分子中含有6个共价键 D ．2N 5= 5N 2是化学变化 3、下列有关物质分类或归类正确的一组是( ) ①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 ③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体 ⑤Na 2O 2、Na 2CO 3、NaHCO 3、Na 2SiO 3均为钠盐 A.①和② B.②和③ C.③和④ D.②③⑤ 4、下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是( ) A ．Na 的金属活动性比Mg 强，故可用Na 与MgCl 2溶液反应制Mg B ．铝、氧化铝、氢氧化铝只能与强酸、强碱反应 C ．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸 D ．观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有Na ＋ 5、下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是（ ） ①碳酸钠溶液与盐酸 ②偏铝酸钠溶液与盐酸 ③苯酚钠溶液与CO 2 ④硝酸银溶液与氨水 ⑤氯化铝溶液与氨水 ⑥碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水 A. ③⑤ B. ①③⑥ C. 仅有⑤ D. ②④ 6、下列离子方程式不正确的是（ ） A. 4mol/L 的NaAlO 2溶液和7mol/L 的HCl 等体积互相混合均匀 4AlO 2-+7H ++H 2O=3Al(OH)3↓+Al 3+ B. 向100mL0.1mol/L 的碳酸钠溶液中逐滴加入0.1mol/L CH 3COOH CO 32-+CH 3COOH=CO 2↑+2CH 3COO -+H 2O C.向硫酸铝铵溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液 NH 4++Al 3++2SO 42-+2Ba 2++5OH -= AlO 2-+2BaSO 4↓+NH 3·H 2O+2H 2O D.KHS 的水解： HS －+H 2O H 2S+OH － 7、下列各组离子在指定条件下，—定能大量共存的是（ ） A ．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K +、Na +、CO 32-、NO 3－ B ．c (H ＋)＝10—1mol/L 的透明溶液中：Cu 2＋、Al 3＋、SO 42—、NO 3— C ．能使氢氧化铝迅速溶解的溶液：Na +、Fe 2+、NO 3-、SO 42- D ．水电离出的c (H +)=10－12mol ／L 的溶液中：Na +、Mg 2+、Cl －、SO 4 2－ ·· ·· :O ∶H

2018届苏锡常镇高三二模数学试卷

2017-2018学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（一） 数学Ⅰ试题 2018.3 一、填空题：本大题共14个小题，每小题5分，共70分.请把答案填写在答题卡相应位置上．．．．．．．． . 1.已知集合{1,1}A =-，{3,0,1}B =-，则集合A B =I ． 2.已知复数z 满足34z i i ?=-（i 为虚数单位），则z = ． 3.双曲线22 143 x y -=的渐近线方程为 ． 4.某中学共有1800人，其中高二年级的人数为600.现用分层抽样的方法在全校抽取n 人，其中高二年级被抽取的人数为21，则n = ． 5.将一颗质地均匀的正四面体骰子（每个面上分别写有数字1，2，3，4）先后抛掷2次，观察其朝下一面的数字，则两次数字之和等于6的概率为 ． 6.如图是一个算法的流程图，则输出S 的值是 ． 7.若正四棱锥的底面边长为2cm ，侧面积为2 8cm ，则它的体积为 3 cm ． 8.设n S 是等差数列{}n a 的前n 项和，若242a a +=，241S S +=，则10a = ． 9.已知0a >，0b >，且 23 ab a b +=，则ab 的最小值是 ． 10.设三角形ABC 的内角A ，B ，C 的对边分别为a ，b ，c ，已知 tan 3tan A c b B b -=，则cos A = ．

11.已知函数,1()4 ,1 x a e x f x x x x ?-在区间[1,2]上有两个不同的零点，则 (1) f a 的取值范围为 ． 二、解答题：本大题共6小题，共计90分.请在答题卡指定区域．．．．．．．内作答，解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤. 15. 已知向量,1)a α=r ，(1,sin())4 b πα=+r . （1）若角α的终边过点(3,4)，求a b ?的值； （2）若//a b ，求锐角α的大小. 16.如图，正三棱柱111ABC A B C - ，其底面边长为2.已知点M ，N 分别是棱11A C ，AC 的中点，点D 是棱1CC 上靠近C 的三等分点.

(新)高一化学第一次月考试卷及答案

临夏志成中学第一次月考 高一化学测试卷 一、选择题（每题3分，总分45分，每题只有一个正确选项。） 1．能够用来鉴别BaCl2、NaCl 、Na2CO3三种物质的试剂是（） A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸 2．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．2.4g金属镁所含电子数目为0.2N A B．16g CH4所含原子数目为N A C．17gNH3所含质子数目为10 N A D．18g水所含分子数目为18N A 3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（） A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液 C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液 4．在19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。经测定，锆的相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质量是233。若氧化锆中锆的化合价与氯化物中的相同，试判断氧化锆的化学式为（） A．ZrO2B．Zr2O C．Zr2O3D．ZrO 5．20℃时，KCl的溶解度为34g，若忽略固体溶解引起的溶液体积变化，则在该温度下，所配KCl溶液中KCl的物质的量浓度不可能是（） A．2mol/L B．3mol/L C．4mol/L D．5mol/L 6．有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。则A的相对分子质量是（） A．29m2/m1B．29m3/m1 C．29（m3-m1）/（m2-m1）D．29（m2-m1）/（m3-m1） 7．下列说法正确的是（） A．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子 B．在标准状况下，22.4L水的质量约为18g C．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数 D．在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 8．把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，其中 c(Na＋)＝0.5mol/L。在该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量为（）

2018苏锡常镇一模(十)化学

2018届高三年级第二次模拟考试(十) 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分，考试用时100分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16S 32Cl 35.5Na 23Mg 24 Al 27 Fe 56Cu 64Zn 65 选择题(共40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1. 每年3月22日为“世界水日”。下列有关“废水”的处理正确的是() A. 工业废水无需处理，直接用于农业灌溉 B. 废水经氯气消毒后，即可安全再利用 C. 寻找方式来减少和再利用废水可节约水资源 D. 收集和处理废水，弊大于利 2. 下列有关化学用语的表示，正确的是() A. 氨基(—NH2)的电子式： B. 钾离子的结构示意图： C. 二氧化碳分子的比例模型： D. 碳酸电离的方程式：H2CO3CO2－3＋2H＋ 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是() A. 晶体硅熔点高硬度大，可用于制造半导体材料 B. 碳酸钠溶液显碱性，可用于除去金属器件表面的油脂 C. 碳酸氢钠能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂 D. 明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 4. 实验室制备氨气、收集、验证其还原性并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是() 甲乙丙丁 A. 用装置甲制取氨气 B. 用装置乙收集氨气时气体应该从a口进b口出 C. 装置丙中黑色固体变成红色时还原产物一定为铜 D. 可以用装置丁吸收氨气，进行尾气处理

5. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，其中X 、Y 处于同一周期且相邻，Z 元素的原子在短周期中原子半径最大，W 是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是( ) A. 原子半径：r (X)

高三第一次月考化学试题

高三第一次月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 Na—23 O—16 Mg—24 Al—27 S—32 Fe--56 一．选择题（每小题只有一个正确选项，1---10每小题2分，11---20每小题3分，共50分） 1.化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是() A. CO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物，都是大气污染物 B. Na2O2、H2O2所含化学键完全相同，都能作供氧剂 C. 常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁均能发生钝化，均能用铁罐储运 D. NaClO和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色 2.同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的() A．分子数和气体质量均不同 B．分子数和电子数均相同 C．质子数和中子数均相同 D．分子数、原子数和中子数均相同 3.若N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N A B．将31 g Na2O溶解于1 L水中，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为1 mol/L C．22.4 L NH3和16 g CH4中所含有的电子数都是10N A D．20 g重水(2H162O)含有的电子数为10N A 4.R2O n－8在一定条件下可以把Mn2＋氧化成MnO－4，若反应中R2O n－8变为RO2－4，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为（）A．1 B．2 C．3 D．4 5. 类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法正确的是() A. 根据化合价Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Fe3I8也可表示为FeI2·2FeI3 B. CaC2能水解：CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑，则Al4C3也能水解： Al4C3＋12H2O―→4Al(OH)3↓＋3CH4↑ C. O2与Cu加热反应生成CuO，则S与Cu加热反应生成CuS D. SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也不产生沉淀 6.下列说法正确的是（） A．当7.8 g Na 2O 2 与H 2 O完全反应时，有0.2 mol电子发生了转移

2015 苏锡常镇二模 作文讲评

二模作文讲评用卷 一，原题重读： 19．根据以下材料，选取角度，自拟题目，写一篇不少于800字的文章；文体不限，诗歌除外。 “从前的日色慢，车、马、邮件都慢……”木心的一首《从前慢》打动了很多人的心；可是，现实生活中人们还是分秒必争，不肯输了人生岁月。 二、立意分析： 材料由两句话组成，由“可是”进行转折衔接，将“从前”与当下的现实生活进行对照。木心的《从前慢》（春节晚会上，歌手刘欢深情演唱了“同名曲”，因此《从前慢》这首诗走进了千家万户），这首小诗概括了我们当代人普遍的感受，即对于快节奏下慢生活的向往。 日色慢，是说时间缓缓流逝；车、马、邮件这几个事物是旧日生活节奏和缓的代表性意象。慢，从字面上来感受，当然是生活节奏不快。但若介入一种情感机理，慢有慢的成因，还有就是一种“心若止水”的那种沉静、悠然的姿态；或者也有如朱自清的那种“匆匆”的对于日子跟光阴的一种别样怜惜的情调。“从前”究竟是怎样一个时间段，是模糊的；比方说，可能是解放前、文革前、改革开放前，或者就是十年、二十年前，等等。另外，由于木心的人生阅历很丰富，“从前”可能提供的参数也很多，或者是出国前、回国前、狱前，等等。但是在写作中，不需要对应这些具体的界定，一个简简单单的“以前的那些日子”就够了。 “从前慢”与眼下愈来愈快的世界、生活相比，从前的慢有时候转化成了一种美、一种好、一种朴素的精致、一种生命的哲学，细细品味、琢磨，这“慢”里透着人性的静美、朴素、浪漫、耐性等等。现在工作和生活节奏都很快，人心浮躁，这几句诗一下子就能打动人的内心，让人停留审视自己的脚步。 第二个分句“现实生活中人们还是分秒必争，不肯输了人生岁月”，可以从三个层面来理解：第一个层面，分秒必争、积极进取的人生态度，是非常可取的，所谓人生苦短、时间宝贵，为了实现理想、实现人生价值，必须与时间赛跑；但是，分秒必争的人生，并不见得就赢了人生岁月，就能让自己的人生岁月充满生命的质感。第二个层面，可以理解为被高速度、快节奏现代生活所“绑架”的一种机械的人生，人们为了“跟上”机器的节奏、赶上社会的步伐，而不得不“赶时间”，“赶地铁”“赶考试”“赶应酬”……现代社会背景下的“匆忙人生”，人们被动地与时间赛跑，但却未必能赢得人生。第三个层面，从这个句子的出处进行思考，句子来自于余光中的“分秒必争吗？当心别输了岁月”，前后分句之间形成一种相反相成的逻辑关系，“分秒必争”，很有可能输了“岁月”、输了“生命”。 现代人，在当下这个社会里面很紧张，总是争分夺秒地追逐自己的梦想与人生，总想一定要怎么样，一定要得到、实现自己的欲望、目标等等，可是很快的时间就过去，最后人生岁月可能就这么流逝掉了。“岁月”对应的词汇不是短暂的光阴，而是跟生命、跟文化有关系，而“分秒必争”是跟眼前的利益有直接的关系。“分秒必争的人生”，更多时候表现为急功近利；很多人追求结果的实现，而不在意或者忽视、漠视过程的体验、感受。其实，在生命的路上不必分秒必争；当觉得乱的时候，就停下来把自己整理清楚，找到自我，那么生命才饱满。要特别注意的是，这句话并不是否定“抓紧时间学习或工作的必要性或称赞人争分夺秒的可贵精神”；它让人们反思“在分秒必争中，莫忘岁月。” 还需要特别指出的，“从前”对应的不光是年代、时间，也对应人在成长的过程中必然会遇到的情况。现在的生活，时空被科技高度浓缩化，高度发达的通讯方式、交通方式，让人们越来越追求目的，以至于忘了自己在这个当中成长的过程。生活中的很多人在心底里还是十分向往那种单纯追求过程的感觉的。三、例文分析：等一等你的灵魂 “从前的日色慢，车、马、邮件都慢……”木心的从前慢勾勒的是一幅静谧安逸的生活，而如今的社会却与之背道而驰。 现实生活中的人们分秒必争，似乎只有用尽了每一分钟才能体现他们的生命价值。他们像《爱丽斯梦游仙境》里的小兔子一样，看看表拼命地向前冲，嘴里还念叨着：“来不及了来不及了，我来不及了……”好似落了那一秒就被甩出十万八千里一般。身为其中的一只的我们难道不该扪心自问一句为什么吗？ 为什么？源自于人们日益膨胀的欲望，哲学家称之为物欲症。人们在得到从未有过的物质之后，总是渴望得到更多更好的，他们的欲望在不断膨胀，他们的贪心永远无法满足。他们看似的奔波忙碌只为取得一件件外在的物质来证明自己的岁月。 然后这势必会引起许多问题。 快餐式的生活，使灵魂变得行动缓慢甚至滞留原地。人们带着一具被日益腐朽的空壳行路，没有灵魂的滋润，会愈趋浮躁。正如梁文道所说：“浮躁是流行的症候。”人们不知道自己所行的方向，没有办法平心静气地思考生命的方向，最终只会迷失自我。 就像少年成名的罗琦，小小年纪便接触浮华喧嚣的社会的她早已忘记在平静缓慢的岁月的淡泊。在这个快速浮躁的社会迷失自我，吸毒而导致身败名裂。 所幸的是，人们也注意到自身灵魂与步伐的不一致，认识到过快生活的危害。可我们应该怎么做呢？ 孙道荣说：“丢弃我们不该拥有的，才能得到我们不该丢弃的。”放下物欲的渴望，放下名利的执念，才能使我们的身体轻盈，让灵魂追上。 放慢脚步，等一等你的灵魂才能体会到生命中更多精彩的过程，才能让生命更加有意义。川端康成浅浅一句：“凌晨四点看海棠花未眠。”瞬间润湿了多少心灵，有多少人在日益浮华，分秒必争的社会早已丢弃了，当初的闲情逸致，早已丢了原本的安逸。 放慢脚步等一等你的灵魂，只有这样，当你老了，走不动了，炉火旁打盹，回忆起青春时才能感叹生命无悔！ 等你等你的灵魂，重塑从前慢。 “慢慢”人生路

济南市高一下学期月考化学试卷(3月份)

济南市高一下学期月考化学试卷（3月份） 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共25题；共51分) 1. （2分） (2019高三上·惠州月考) A，B，C，D四种短周期元素的原子序数依次增大，A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的气态氢化物的水溶液呈碱性；C为金属元素且有两种常见含氧化合物（都含两种元素）；若往D单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列说法中正确的是（） A . C的两种含氧化合物中阴阳离子个数比都为1：2 B . 最高价氧化物对应的水化物的酸性B>D C . B的氢化物的沸点一定高于A的氢化物 D . 原子半径D>A>B>C 2. （2分） (2017高二上·贵阳开学考) 下列比较错误的是（） A . 稳定性：HCl＞H2S B . 碱性：NaOH＞LiOH C . 中子数：＞ D . 原子半径：P＞O 3. （2分） (2019高一下·蛟河月考) 下列有关化学用语的表示方法中正确的是（） A . 次氯酸的电子式： B . M2+离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为a+b+2a+2M C . 用电子式表示MgCl2的形成过程为： D . Na+的结构示意图：

4. （2分） (2017高一下·郑州期中) 有关碱金属元素，下列说法正确的是（） A . 单质沸点随原子序数的递增而升高 B . 周期表第一列是第ⅠA族元素，又称碱金属元素 C . 金属锂常用于制造锂电池，这跟它还原性强、密度小有关 D . 金属锂在空气中燃烧，产物是 Li2O2 5. （2分） (2016高二上·枣阳开学考) 下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（） A . 单质的颜色随核电荷数的增加而加深 B . 单质的熔、沸点随核电荷数的增加而升高 C . 单质的氧化性减弱 D . 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 6. （2分）下列比较中正确的是（） A . 原子半径：Na>Mg B . 碱性：NaOH>KOH C . 结合H＋的能力：CO32-

高三月考试题(化学)

高三化学月考试题 原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Fe-56 Al-27 Cl-35.5 Mn-55 第Ⅰ卷（45分） 一、单选题（本题包括30小题，每小题1.5分，共45分）。 1、决定化学反应速率的主要因素是： A、反应物的浓度 B、反应温度 C、使用催化剂 D、反应物的性质 2、纯水在10℃和100℃时的pH，前者和后者的关系是： A、前者大 B、前者小 C、相等 D、不能确定 3、中和滴定开始后应注视：①滴定管内液面的变化②锥形瓶中溶液颜色的变化 ③滴定管溶液流出的速率 A、①和② B、②和③ C、①和③ D、只有② 4、改变下列哪个条件，一定会引起平衡的移动 A、温度 B、浓度 C、压强 D、催化剂 5、下列式子中，属于水解反应的是： A、H2O+H2O H3O++OH― B、HCO3—+OH―H2O+CO32― C、CO2+H2O H2CO3 D、CO32―+H2O HCO3―+OH― 6、在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是： A、v(A)=0.5mol·L—1·s—1 B、v(B)=0.3mol·L—1·s—1 C、v(C)=0.8mol·L—1·s—1 D、v(D)=1mol·L—1·s—1 7、在一定条件下，反应A(g)+2B(g) 3C(g)达到平衡的标志是： A、容器内压强不再变化 B、单位时间内生成nmolA同时生成2nmolB C、A、B、C浓度不再变化 D、A、B、C的分子数之比为1：2：3 8、高温下，反应 2HBr(g) H 2(g) + Br 2 (g) (正反应为吸热反应) 达到化学平衡 时，要使混合气体的颜色加深，可采取的方法是 A、减小压强 B、缩小体积 C、降低温度 D、增大氢气的浓度 9、从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列电 离平衡，故可用做酸、碱指示剂： HIn（红色溶液）H＋（溶液）+In—（黄色溶液） 在上述溶液中加入下列物质，最终能使指示剂显黄色的是： A、盐酸 B、NaHCO3溶液 C、NaHSO4溶液 D、Na2O2固体

2015苏锡常镇二模语文试卷+答案+附加

2014-2015学年苏锡常镇四市高三教学情况调研(二)语文Ⅰ 一、语言文字运用(15分) 1.在下列句子空缺处依次填入的词语，最恰当的一组是(3分) 近年来塑料食品包装材料被严重▲，媒体应加强科普宣传，引导社会公众走出误区。专家特别指出，无论从原料构成还是从温度上讲，使用微波炉加热保鲜膜产生二英这种▲物质的观点，纯属▲。 A.丑化致癌荒诞不经 B.丑化治癌子虚乌有 C.妖魔化致癌子虚乌有 D.妖魔化治癌荒诞不经 2.“广场一枚铜币悲伤地很隐密/它在许愿池里轻轻叹息”这句歌词“移情于物”，给人以“物犹如此，人何以堪”之感。下列歌词，也运用这种手法的选项是(3分) A.回忆是抓不住的月光/握紧就变黑暗 B.戒指在哭泣/静静躺在抽屉/它所拥有的只剩下回忆 C.新的一天是一匹忠诚的马/总是准时到达 D.飘荡在春去秋来的日子里/是苦苦隐藏的心事 3. 下列判断，与这段文字内容相符合的一项是(3分) 汉字不仅表意，还有象形与表音等特质，无论是繁体字抑或简体字。德国哲人莱布尼茨曾说，汉字一字就有一意，这种表意性让汉字有了超越语音的强大功能，由此成为自亚里士多德以来西方世界梦寐以求的组义语言。通俗来讲，西方语言多是靠字母组成音节，再由音节配搭出意义，但字母本身没有含义。汉字则不同，每个字都参与语言建构;而且，汉字的传达可以不经语音作中介。这一点，既是汉字不同于西方主要语言的特性，也是四大文明古国里，唯汉字流传至今的重要原因。学者认为，允许一定范围内的简繁字共生，提倡从一部分人开始识繁写简，是承认汉字超越语言工具的一种传统文化认同。 A.西方世界一直在寻求组义语言来替代没有含义的字母文字。 B.从传承和发扬汉字文化来说，繁体字的存在和使用有特别的文化意义。 C.西方语言的流传，必须借助语音这个中介才可以实现。 D.其他三大文明古国的文字因为不具备汉字的表意特质而最终消亡。 4. 在下面横线处填入语句，衔接最恰当的一项是(3分) 从观众对当代艺术的接受度来看，目前存在着大量的理解上的困惑。 ▲ ①当代艺术本身的艺术价值争议性就在这里。 ②专家认为，当代艺术作品的价值，并不在“当下”，而是在“未来”。 ③这也是它的艺术价值始终无法与年代久远的作品相竞争的原因。 ④观众更乐意去评价一些看得懂的东西，因为文化的接近性，更喜欢推崇复古。 A.①②③④ B.②④③① C.③④①② D.④①②③ 5.下列各句中，所引诗文名句不符合语境的一项是(3分) A.阔别家乡多年，如今刚一踏上故土，那种“无可奈何花落去，似曾相识燕归来”的百感交集之情难以言表。 B.当前国际国内经济环境，竞争进一步加剧，不确定性增多，潜在风险积聚，许多国内企业管理者感觉“如临深渊，如履薄冰”。 C.只有加强学习，才能增强工作的科学性、预见性、主动性;否则，“盲人骑瞎马，夜半临深池”，虽勇气可嘉，却是鲁莽和不可取的。 D.纵观人生世事，推陈出新是不可更改的自然规律，正所谓“沉舟侧畔千帆过,病树前头万木春”，一切都会过去，希望总在前方。 二、文言文阅读(19分) 阅读下面的文言文，完成6～9题。 元行钦，幽州人。庄宗与梁军战，军败而溃，梁兵数百追及，攒槊围之。行钦驰一骑，夺剑断其二矛，斩首一级，梁兵解去。庄宗持行钦泣曰：“富贵与卿共之!”由是宠绝诸将。 赵在礼反，庄宗以为邺都行营招抚使，将二千人讨之。行钦以诏书招在礼。在礼登城谓行钦曰：“将士经年离去父母，不取敕旨奔归，追悔何及?若公善为之辞，尚能改过自新。”行钦曰：“天子以汝等有社稷之功，小过必当赦宥。”在礼再拜，以诏书示诸军。皇甫晖从旁夺诏书坏之，军士大噪。 行钦攻邺无功，庄宗欲自将以往，群臣皆谏止，乃遣明宗讨之。明宗军城西，行钦军城南。而明宗军变，与在礼合。行钦闻之，退屯卫州，以明宗反闻。庄宗遣李从璟驰诏明宗计事。从璟，明宗子也。行至卫州，而明宗已反，行钦乃系从璟，将杀之，从璟请还京师，乃许之。明宗引兵南，行钦率兵趋还京师。从庄宗幸汴州，行至荥泽，闻明宗已渡黎阳，庄宗复遣从璟通问于明宗，行钦以为不可，因击杀从。

高一化学月考试卷及答案

高一第一次月考化学试卷 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 N-14 一、选择题（本大题包括20小题，每题只有一个选项符合题意。每小题3分，共60分）。1．中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的 A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌 2. 如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取 3. 下列实验中不需要用到玻璃棒的是 A．萃取B．溶解C．蒸发D．过滤 4．现有下列仪器：①集气瓶；②量筒；③烧杯；④表面皿；⑤蒸发皿；⑥容量瓶；⑦圆底烧瓶。其中能用酒精灯加热的是() A．②③⑤B．③⑥⑦C．①③④D．③⑤⑦ 5. 如图所示的实验操作中，正确的是（） 6.在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是 A．在蒸馏烧瓶中放入几粒碎瓷片，防止液体暴沸 B．将温度计水银球放在蒸馏烧瓶支管口附近 C．冷水从冷凝管下口入，上口出 D．蒸馏烧瓶不用垫石棉网，可直接加热 7 8. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可 制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是( ) A．③②①⑤④B．①②③⑤④ C.②③①④⑤D．③⑤②①④ 9．下列物质所含分子数最少的是( ) A．0.8 mol氧气 B．标准状况下2.24L氨气 C．3.6g水（水的摩尔质量为18g·mol-1）D．含N A个氢分子的氢气 10. 下列叙述正确的是( )

高三化学月考试题

6．用表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是 （ ） A ．46 2与N 2O 4的混合气体中含有原子数为3 B ．7.82O 2与足量水反应转移电子数为0. 1 C ．2.242中含有的原子数为0.3个 D ．1 L0.523 溶液中含有的32－数目为0.5 7．下列说法不正确的是 A .任何化学反应都伴有能量变化 B .化学反应中的能量变化不一定都表现为热量变化 C .反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生的是放热反应 D .任何放热反应在常温下一定能发生反应 8．某无色溶液能使紫色石蕊试液变红色，经实验测得该溶液中存在+2Ba 和-3NO ，则 该溶液中还可能大量存在的离子组是 A ．+4NH 、+2Mg 、-1C 、+K B ．+2Fe 、+Na 、-34PO 、+2Zn C ．-2 4SO 、-3HCO 、-1C 、+K D ．-2AlO 、+Na 、-Cl 、-OH 9．下列离子方程式正确的是 A ．将少量2气体通入溶液中：2＋2－＋H 2-23＋2 B ．在硫酸氢钾溶液中加入()2溶液至7： 2＋-24 ＋2+＋2– 4↓＋2H 2O C ．在碳酸氢镁溶液中加入足量()2溶液： 2+＋2-3＋2+＋2– 3↓＋3↓＋2H 2O 10．白磷与氧可发生如下反应：P 4+5O 24O 10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量 分别为：P —P ·—1、P —O ·—1、 ·—1、 ·—1。 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H ，其中正确的是 A 、（6a+5d －4c －12b ）·—1 B （4c+12b －6a －5d ）·—1 C 、（4c+12b －4a －5d ）·—1 D 、（4a+5d －4c －12b ）·—1

江苏省苏锡常镇2020届高三第二次调研生物试题

江苏省苏锡常镇2020 届高三第二次模拟考试 生物 注意事项： 1. 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120 分，考试用时100 分钟。 2. 答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名写在密封线内。第Ⅰ卷(选择题共55 分) 一、单项选择题：本题包括20 小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项最符合题意。 1.下列有关细胞中化合物的叙述，正确的是( ) A. 属于脂质的分子结构一般差异很小 B. 核酸分子总是携带 2 个游离的磷酸基团 C. 糖类分子可作为动物细胞的结构物质 D. 蛋白质分子中的肽键数总是比氨基酸 数少一个 2.下列关于胰岛素合成与分泌过程的叙述，正确的是( ) A. mRNA 进入细胞质的方式与胰岛素分泌的方式相同 B. 囊泡从高尔基体向细胞膜移动是主动运输过程 C. 向胰岛 B 细胞中注入3H 标记的亮氨酸，放射性首先出现在高尔基体 D. 胰岛 B 细胞的内质网与高尔基体膜成分基本相似 3. 人体活细胞能对环境变化作出反应，下列叙述错误的是( ) A. 长期低氧环境可能导致红细胞数量下降 B. 长期缺铁可能导致血液中乳酸含量上升 C. 不同信号可能引发同种细胞产生相同的效应 D. 相同信号可能引发不同细胞产生不同的效应 4. 下图是对果蝇进行核型分析获得的显微照片，相关叙述正确的是( ) A. 图示染色体形态处于分裂中期，每条染色体含2个DNA 分子 B. 图中共有 4 种形态的染色体，雌雄果蝇各含 2 个染色体组 C. 一定浓度的秋水仙素处理细胞，可抑制染色体的着丝粒分裂 D. 采用高渗溶液处理细胞，使细胞更易破裂而便于观察 5. 小鼠的成纤维细胞经OSKM 诱导可成为多能干细胞(iPS) ，为新型再生疗法带来希望。列叙述正确的是( ) A. 经OSKM 诱导形成的多能干细胞增殖能力增强，分化能力减弱 B. 细胞分化不改变染色体核型，分化后的细胞蛋白质种类和数量相同